高中化学苏教版选修一《专题1 洁净安全的生存环境》教学案+课件+同步练习（22份打包下载）

洁净安全的生存环境单元测试卷2
一、选择题（每小题只有一个正确选项共50分）
1．下列不是室内污染物的是 （ ）
A.CO B.甲苯 C.尼古丁 D. 食品袋
2．我国卫生部门制定的《关于宣传吸烟有毒与控制吸烟》的通知中规定：“中学生不准吸烟”。香烟燃烧产生的烟气中，有多种有害物质，其中尼古丁（C10H14N2）对人体危害最大，下列说法正确的是 （ ）
A．尼古丁是由26个原子构成的物质
B．尼古丁中C、H、O 三种元素的质量比为：10：14：2
C．尼古丁的相对分子质量是162g
D．尼古丁中氮元素的质量分数为17.3 %
3．目前，我国重点城市空气质量日报的监测项目中不包括 （ ）。
A．二氧化硫(SO2) B．二氧化碳(CO2)
C．二氧化氮(NO2) D．总悬浮颗粒物(TSP)
4．从环境保护的角度考虑，下列燃料中，最理想的是 （ ）
A．氢气 B．天然气 C．煤气 D．酒精
5．水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。下列关于水的说法中错误的是 （ ）
A．蒸馏法是海水淡化的方法之一
B．淡水的密度小于海水的密度
C．融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少
D．0℃以上，温度越高，水的密度越小
6．垃圾资源化的方法是 （ ）
A.填埋 B.焚烧 C.堆肥法 D.分类回收法
7．下列产品的使用，不会造成环境污染的是 （ ）
A．含磷洗衣粉 B．酒精灯 C．氟氯烃制冷剂 D．铅蓄电池
8．当前我国环保亟待解决的“白色污染”通常指的是 ( )
A．冶炼厂的白色烟尘 B．石灰窑的白色粉末
C．聚乙烯等塑料垃圾 D．白色建筑废料
9．综合治理“白色污染”的各种措施中，最有前景的是 ( )
A．填埋或向海里倾倒处理 B．热分解或熔融再生利用
C．积极寻找纸等纤维类制品替代塑料 D．开发研制降解塑料
10．据媒体报道，近年来，我国许多城市实施汽车“油改气”工程，即将燃料由汽油改为液化石油气（含C、H元素），目的是改善城市的空气质量。你认为这项举措可以减少下列哪种气体对空气的污染：①SO2；②CO；③CO2；④NO2。 ( )
A．①② B．②④ C．①③ D．①④
11．下列说法你认为不合理的是 （ ）
A．使用一次性筷子，既方便又卫生，且耗木才不多、应提倡大量使用。
B．塑料像把双刀剑，它既可极大地方便人们的生活，又给环境带来污染。
C．甲烷是优良的气体燃料，但矿井里由于它的存在，在通风不良时，易发生爆炸
D．大气中CO2的浓度不断上升，使全球变暖，但同时也有利于植物光合作用。
12．酸雨的形成主要是由于 ( )
A．森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态平衡 B．工业上大量燃烧含硫燃料
C．汽车排出大量尾气 D．大气中二氧化碳含量增多
13．“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝质易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于 （ ）
A．有机物 B．金属或合金 C．氧化物 D．盐
14．下列不属于农药污染综合治理措施的是 （ ）
A．研制低毒、低残留农药 B．改进农药使用方法，控制一次使用量
C．禁止在农田中使用农药 D．综合防治植物病虫，减少农药用量
15．在化肥和农药的施用过程中，下列操作正确的是 （ ）
A. 为了提高含氮量，可以不必考虑施用过程中化肥对土壤产生的不良影响
B. 碳铵化肥可以和碱性草木灰混合使用
C. 为增强作物的抗寒、抗旱能力，可以适当地施用一些磷肥
D. 使用了某一效果显著的杀虫剂后，可以不必更换品牌长期使用
16．近年来，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是（ ）
A. 提高汽油的燃烧效率 B. 降低汽油的成本
C. 避免铅污染大气 D. 铅资源短缺
17．生产面粉的车间严禁吸烟，主要是为了 （ ）
A．防止污染面粉 B．防止爆炸
C．保护环境 D．防止尼古丁毒害
18．在抢救大出血的危症病人时，常需静脉点滴输予0.9％的氯化钠溶液（俗称“生理盐水”）是由于人体血液的“矿化度”（即无机盐的相对含量）为0.9％。另有研究表明，30亿年前地表原始海水的矿化度即为0.9％。对此，下列猜测或评论中，不足取的是 （ ）
A．人类祖先可能是从原始海洋中逐渐进化到陆地上的
B．人体血液和原始海水的矿化度均为0.9％纯属巧合
C．人体血液和原始海水之间存在着某些尚未被认识的关系
D．人体血液仍然带有原始海水的某些印痕
19．种植下面几种农作物对pH的要求是：大豆6~７，甜菜7~7.5，茶5~5.5，西瓜6。如果某地区经常降酸雨；则上述农作物最不适合种植的是 ( )
A．大豆 B．甜菜 C．茶 D．西瓜
20．在一条鱼虾绝迹的小河边，从上游到下游依次有四座工厂：甲、乙、丙、丁。它们排出的废液里，每厂只含有Na2CO3、FeCl3、Ca(OH)2、HCl中的一种。某中学环保小组对河水监测时发现：(1)甲处河水呈乳白色；(2)乙处河水呈褐色；(3)丙处河水由浑变清；(4)丁处河水产生气泡，河水仍清。下列四厂排出废液里所含污染物推断正确的为 ( )
A．甲含HCl B．乙含FeCl3 C．丙含Na2C03 D．丁含Ca(OH)2
21．农村有句谚语：“雷雨发庄稼”，这是由于在放电条件下，空气中的氮气和氧气化合生成了氮氧化物，氮氧化物再经过复杂的化学变化，最后生成了容易被农作物吸收的硝酸盐。雷雨给庄稼施加了 （? ）
A．钾肥?? B．磷肥?? C．氮肥?? D．复合肥
22．被誉为春果第一枝的大樱桃已经成为烟台农业经济的一个亮点。为了预防大樱桃在成熟期发生裂果现象，果农常施用一种钾肥。这种钾肥的水溶液能与氯化钡溶液反应生成不溶于硝酸的白色沉淀。该钾肥是（ ）
A.硝酸钾? ? B.碳酸钾? ?C.硫酸钾? ? D.氯化钾
23．月季花适宜在酸性土壤中生长。某同学给月季花施肥前，对下列氮肥溶液的pH进行了测定，结果如下：该同学最好选用 （? ）
化肥名称
尿素
碳酸氢铵
硫酸铵
氨水
溶液的pH
7
8
5
11
A．尿素? ? B．碳酸氢铵? ?C．硫酸铵? ? D．氨水
24．下列试剂或方法不能将硬水软化的是 （? ）
A．明矾 ? B．磺化酶? ?C．加热煮沸法? D．离子交换法
25．不慎接触到敌敌畏或甲胺磷时可以用碱性溶液处理因为它们是（? ）
A．醛类? ? B．有机物 ?C．酯类? ? D．盐类
二、填空题（每空2分，共40分）
26．常见的染发剂可分为 、 、 等三大类。
27．氯系列消毒剂是目前使用最为广泛的一类消毒剂，其中漂白粉的有效成分为 ，在工业上是如何生产漂白粉的写出反应的方程式 ，放在空气会生成有强氧化性的物质试写出反应的方程式 ；氯系列消毒剂在空气中久置会变质为什么： 。
28．酸雨是雨水的PH值小于5.6的降雨，其中有硝酸型酸雨，写出硝酸型酸雨的形成过程的有关方程式： ，
，硝酸型酸雨的形成的主演原因是 ；如何减少该类污染？试写出两种方案 ，
。
29．某碳酸氢铵化肥的外包装袋上部分说明如图所示，请仔细阅读并回答下列问题：
（1）保存该化肥是应注意? 。
（2）这袋化肥中氮元素的质量为 ?kg。
30．肥皂和洗衣粉是生活中常见的两种洗涤剂，肥皂的主要成分为 ，洗衣粉的主要成分为 ，但洗衣粉的使用更为广泛，是从三个方面加以说明（答案合理即可）： ，
， 。
三、计算题（10分）
31．煤中含有硫可以采用石灰石脱硫法进行处理，写出有关反应的方程式。已知某种煤的含硫量为1%，在进行脱硫处理时100t的煤中需要加入多少t的石灰石？反应可得硫酸钙多少t?
洁净安全的生存环境单元测试B卷答案
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
D
D
B
A
D
D
B
C
D
D
A
B
B
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
答案
C
C
C
B
B
B
B
C
C
C
A
C
二、填空题
26. 植物染发剂、无机染发剂、合成染发剂
27. Ca(ClO)2; 2Ca(OH)2 + 2Cl2= Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O
Ca(ClO)2 + H2O + CO2 =2 HClO + CaCO3
2 HClO = 2 HCl + O2 次氯酸分解，无杀菌、漂白性。
28. N2 + O2 = 2NO 2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
汽车尾气的排放；安装尾气净化装置、使用清洁的汽车燃料
29. 防止雨淋；8.86 Kg
30. 高级脂肪酸钠，烷基苯磺酸钠，洗衣粉可以用于各种水洗（肥皂在硬水、酸性水中不宜使用）；洗衣粉可以用于洗衣机（肥皂不宜）；肥皂不宜洗丝绸、毛料等，洗衣粉可以；生产原料：洗衣粉的原料价格便宜等。
三、计算题
31. CaCO3 = CaO + CO2 CaO + SO2 = CaSO3 2CaSO3 + O2 = 2CaSO4
3.1 t 4.2 t
第一单元 空气质量的改善
教学目标
知识与技能：
1．知道空气污染指数是衡量空气质量的重要指标，了解空气污染指数的确定方法，知道大气污染物的主要种类。
2．了解温室效应原理和主要的温室气体，知道地球表面气温上升的主要原因，知道遏制温室效应加剧的主要措施。
3．掌握燃烧脱硫的化学原理，了解汽车尾气的净化方法和静电除尘原理，通过查阅资料，知道室内的主要污染物，了解居室内空气污染的防治措施。
过程与方法：
1、通过对空气质量的了解，学会用辩证的方法看待化石燃料的使用。
2、通过学习大气污染的治理，增强环保意识，增加生活常识。
情感态度价值观：
通过有关大气污染知识的学习，增强环境保护意识，增强社会责任感。
课时安排：4课时
教学过程：
第一课时 §1.1.1 空气质量报告
教学重点：空气污染指数的确定方法，大气污染物的主要种类。
教学方法：讨论总结法
【导入】 从这个学期开始我们将开始化学选修课程的学习，《化学与生活》这门课程主要从现实生活中的衣、食、住、行等许多与化学相关的具体问题入手，帮助同学们进一步认识化学对促进社会发展、提高人类生活质量等方面作出的重大贡献。本课程分为三个专题，今天我们先来学习专题1的第一单元空气质量的改善的第一部分空气质量报告。
【板书】 §1.1.1 空气质量报告
【投影】展示一份近期全国城市空气质量报告：
城市
空气污染指数API
空气质量等级
首要污染物
广州
86
Ⅱ级（良）
可吸入颗粒物
顺德
102
Ⅲ级（轻微污染）
可吸入颗粒物
湛江
52
Ⅱ级（良）
可吸入颗粒物
引出以下几个问题：
1．公布空气质量报告有什么意义？
2．空气质量报告由哪几部分组成？相互之间关系如何？
3．影响我国空气质量的主要污染物有哪些？他们对空气质量分别有什么影响？
【学生讨论回答】
1．目前我国的空气污染越来越严重，定期公布各地的空气质量报告，不仅可以提高公众对空气质量乃至环境质量的关注程度，还可以促使各地环保部门及时掌握当地的空气质量状况，以便及时采取相应的措施。
2．空气质量报告由空气污染指数（API）、空气质量等级、首要污染物等内容组成，其中空气污染指数和空气质量等级之间的关系见课本P2表1-1。
【阅读】请大家阅读教材第3页“检索咨询”，理解空气污染指数的确定方法。
学生阅读、总结空气污染指数的确定方法：
先确定各种污染物的污染指数①，然后选取空气污染指数最大的污染物为首要污染物，首要污染物的污染指数即为空气污染指数。
【课堂练习】
1．某日某市区各项污染指数分别为：SO2≤49，NO2≤21，PM10≤23。请问当日首要污染物是什么？空气质量级别如何。
2．若某地区各种污染物指数分别为：SO2≤49，NO2≤21，PM10≤232，试分析一下，该地区所在的周围可能是什么环境，哪些病人症状容易加重？
答案： 1．SO2 ，优 ；2．可能为工业区，肺病及气管病人。
【提问】根据对我国的空气质量报告的分析，大家认为我国的整体空气质量处于一个什么样的状况？主要污染物有哪些？
【学生讨论回答】我国大部分地区的空气质量为良，部分地区的空气质量为优，只有极少数地区为轻微污染。从整体上来看我国空气受到的污染不太严重。从首要污染物来看，我国空气质量的主要污染物为可吸入颗粒及二氧化硫，只有少部分地区的主要污染物为二氧化氮。
【过渡】那么这些污染物对空气质量分别会造成什么样的影响呢？同学们阅读教材P3的“交流与讨论”栏目，我们一起来完成表1-2：
表1-2 空气中污染物对空气质量的影响：
污染物
对空气质量的影响
二氧化硫
形成酸雨（硫酸型）
二氧化氮
形成酸雨（硝酸型），引起光化学烟雾，破坏臭氧层
可吸入颗粒物
含有一些重金属离子，人体吸入后容易导致中毒
正由于这三种物质会造成大气污染，所以我们必须努力减少这些物质的排放，并对已排放的污染物进行治理，这是我们接下来要讨论的问题。
【布置作业】
1．空气质量报告由哪几部分组成？
2．空气污染指数的确定方法如何？
第二课时 §1.1.2 温室效应
【教学重点】温室效应的危害，如何有效地控制温室效应。
【导入】人类的生存环境变得越来越差，而现在影响我们人类生存环境的三大问题主要是酸雨，被人类称为“空中死神”、臭氧层受损、温室效应，对于前两者我们在上节课的空气质量报告中已经提到过，今天我们主要来学习温室效应。
【板书】 §1.1.2 温室效应
【提问】和其他星球相比，地球的年平均气温保持在15℃左右，且昼夜温差不大，适合人类及其他生物生存，这与二氧化碳等温室气体所引起的温室效应有关。那么什么叫温室效应呢？或者讲温室效应产生的原理是什么？
【板书】1．温室效应产生的原理
【学生讨论回答】大气中的二氧化碳、甲烷及水蒸气等温室气体允许部分太阳辐射（短波辐射）透过并达到地面，使地球表面温度升高；同时，这些温室气体又能吸收从地球表面发出的长波辐射，使热量留在大气层内，仅让很少的一部分热量散失到宇宙空间，从而使地球表面的温度进一步升高，这种现象称为温室效应。
【教师点评学生的回答】在此我们通过一个演示实验来模拟大气中的温室效应，请大家阅读教材第4页的“观察与思考”栏目。
【演示实验】
【注意事项】
①两支温度计的型号要相同，最大量程100℃为宜；
②瓶口不要塞得太紧，以免瓶内气体温度升高体积膨胀将瓶塞和温度计弹起；
③灯泡不要直接照射温度计，灯泡要置于两个锥形瓶的正中间，使两个锥形瓶的受光照程度相同。
【实验现象】盛二氧化碳气体的锥形瓶内温度较高，盛空气的锥形瓶内的温度较低。
【解释】由于二氧化碳的存在，使锥形瓶内吸收的热能与散发的热能之比大于另一只
锥形瓶内吸收的热能与散发的热能之比，导致盛二氧化碳气体的锥形瓶内温度升高。
【提问】那么引起温室效应的气体主要有哪些呢？
【板书】2．主要的温室气体有哪些？
二氧化碳、甲烷、一氧化二氮、氟氯代烷、水蒸气、臭氧等。
【提问】温室效应的加剧会给人类带来什么样的危害？
【板书】3．温室效应的危害
【学生讨论】它会带来以下几种严重恶果：
（1）地球上的病虫害增加；
（2）海平面上升；
（3）气候反常，海洋风暴增多；
（4）土地干旱，沙漠化面积增大。
【板书】（1）地球上的病虫害增加；
（2）海平面上升；
（3）气候反常，海洋风暴增多；
（4）土地干旱，沙漠化面积增大。
【介绍】科学家预测：如果地球表面温度的升高按现在的速度继续发展，到2050年全球温度将上升2－4摄氏度，南北极地冰山将大幅度融化，导致海平面大大上升，一些岛屿国家和沿海城市将淹于水中，其中包括几个著名的国际大城市：纽约，上海，东京和悉尼。
提问：那么，我们应该如何有效地控制温室效应？
【讨论回答】为减少大气中过多的二氧化碳，一方面需要人们尽量节约用电（因为发电烧煤〕，少开汽车。另一方面保护好森林和海洋，比如不乱砍滥伐森林，不让海洋受到污染以保护浮游生物的生存。我们还可以通过植树造林，减少使用一次性方便木筷，节约纸张（造纸用木材〕，不践踏草坪等等行动来保护绿色植物，使它们多吸收二氧化碳来帮助减缓温室效应。
【总结】为了减少温室气体的排放，我们还特别签订了一个条约《京都议定书》，并于1997年通过。
今天我们就主要学习了温室效应的产生原理以及它所带来的危害，还有我们如何有效地去控制温室效应的产生。
【布置作业】
温室效应产生的原理是什么？
主要的温室气体有哪些？
3．温室效应的危害有哪些？
第三课时 §1.1.3 治理大气污染
【教学重点】大气污染的防治
【导入】 20世纪是一个辉煌的世纪,人类在创造了一个亘古未有的物质文明的同时几乎控制了所有的生态领域,可在这种快速“生产文明”的过程中,日益严重的污染与能源危机问题一样,正日渐成为人类威胁自身存在的隐患。在本单元的第一节课中我们已经学习了一些主要污染物给我们的空气质量带来的不良影响。今天这节课我们主要学习如何来治理这些大气污染物。
【板书】§1.1.3 治理大气污染
【提问】目前很多大理石雕像在近几十年间的腐蚀程度远远超过前几百年，大家知道其中的原因吗？
【讨论回答】是由于大气受到了SO2、NO2等酸性气体的污染，致使雨水的酸度增加，与大理石发生化学反应，导致大理石被腐蚀。
【讲述】酸雨分为硫酸型酸雨和硝酸型酸雨，我国的酸雨主要是硫酸型酸雨。请大家思考教材第5页的“问题解决”，我们一起来学习酸雨的形成过程。
【板书】（分析酸雨的形成过程，书写相关化学方程式）
1．硫酸型酸雨的形成
（1）2SO2 + O2 2SO3
SO3 + H2O ＝ H2SO4
（2）SO2 + H2O H2SO3
2H2SO3 + O2 ＝ 2H2SO4
2．硝酸型酸雨的形成
2NO + O2 ＝ 2NO2
3NO2 + H2O ＝ 2HNO3 + NO
【练习】要防止酸雨的产生，最直接的方法是阻止SO2及氮氧化物排放到空气中。以下提供几种治理方法，请大家根据原理写出化学反应的化学方程式。
1．回收SO2，常见的有石灰石--石膏法及氨水法；
石灰石脱硫的原理如下：石灰石在高温下发生分解，生成的氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙和氧气反应生成硫酸钙，硫酸钙可用来生产副产品石膏。（生石膏：CaSO4·2H2O、熟石膏：2CaSO4·H2O）
氨水法脱硫的原理：氨水和二氧化硫发生反应，生成亚硫酸铵，亚硫酸铵和氧气反应生成硫酸铵，硫酸铵可用作氮肥。
2．汽车尾气中含有NO及CO，若直接排放会严重污染空气，因此，在许多汽车的尾部常装有尾气净化装置，通过使用催化剂（如：钯Pd），促使NO和CO反应生成无害的N2和CO2。（注：简单介绍无铅汽油的意思）
【学生回答并板书】书写上述反应的化学方程式：
1．石灰石脱硫：CaCO3 CaO + CO2↑
CaO + SO2 ＝ CaSO3
2CaSO3 + O2 ＝ 2CaSO4
氨水脱硫： 2NH3 + SO2 + H2O ＝ （NH4）2SO3
2（NH4）2SO3 + O2 ＝ 2（NH4）2SO4

2.汽车尾气净化:2NO + 2CO N2 + 2CO2
【提问】在我们进行化学实验时,必须考虑到保护环境。请大家思考:若在实验中有二氧化硫气体排出,我们可以采用什么方法加以处理?
【讨论小结】根据二氧化硫的性质，可以用不同的方法加以处理：
（1）二氧化硫作为一种酸性氧化物，能与碱液发生反应，因此可以用碱液吸收（如：NaOH溶液）；
（2）二氧化硫具有较强的还原性，可用氧化剂（如：酸性高锰酸钾溶液）将二氧化硫氧化。
【提问】在我国可吸入颗粒物也是一种主要的污染物，而可吸入颗粒物包括自然界的沙尘以及工厂排出的烟尘。请大家思考应该分别采用什么措施加以处理？
【回答】对于沙尘，解决的关键是防止土壤的沙漠化，主要应采取植树造林的方法；而对于工厂的烟尘，必须采取相应措施以减少排放。
【总结】目前主要采用静电除尘方法除去悬浮颗粒物。静电除尘的原理在教材第6页的“检索咨询”里面有详细的解说。那么除了目前空气质量报告中已经列出的三种主要污染物外，像一氧化碳、氟氯烃等也是常见的污染物，而且氟氯烃是造成臭氧层空洞的主要物质。
【布置作业】
1．写出形成硫酸型酸雨的相关化学方程式
2．写出形成硝酸型酸雨的相关化学方程式
3．写出石灰石脱硫的相关化学方程式
4．写出氨水脱硫的相关化学方程式
5．写出汽车尾气净化的相关化学方程式
6．请大家课后自己查阅资料，总结氟氯烃破坏臭氧层的原理以及应采取的相应措施。
第四课时 §1.1.4 让居室空气更清新
【教学重点】居室环境污染物的危害
【导入】随着城市建设脚步的加快和人们生活质量的提高，越来越多的人开始逐渐认识到室内空气质量对于身体健康的重要意义，现代人平均有90%的时间生活在室内，室内空气质量良好不仅影响工作生活的质量，严重的还威胁到生命。据了解，现代装修导致室内空气污染的案例逐年上升，每年全世界有280万人直接或间接死于装修污染，而我国因装修污染每年的死亡人数也高达11.1万人。
【提问】居室环境污染物主要有哪些？它们对人体健康会造成什么样的危害？
【板书】§1.1.4 让居室空气更清新
居室环境污染物主要有哪些？它们对人体健康会造成什么样的危害？
污染物
来　　源
对健康的危害
甲醛
人造木板、装修材料、用甲醛作防腐剂的涂料、化纤地毯、化妆品等产品；室内吸烟。
导致嗅觉异常、刺激、过敏、肺功能异常、肝功能异常和免疫功能异常等方面。
苯系物
（苯、
甲苯、
二甲苯）
燃烧烟草的烟雾、油漆、染色剂、图文传真机、电脑终端机和打印机、黏合剂、墙纸、地毯、合成纤维和清洁剂等。
长期接触苯可引起骨髓与遗传损害，血象检查可发现白细胞、血小板减少，全血细胞减少与再生障碍性贫血，甚至发生白血病。
氡
岩石、放射性天然土石；大理石、花岗岩、石膏等；其他装饰装修材料，如：瓷砖。
室内重要致癌物质；形成体内辐射，美国将其列为诱发肺癌的首要因素；在人体内长期衰变造成辐射损伤，诱发肺癌；可导致新婚夫妇长期不孕；长期生活在含氡量高的环境里，就可能对人的血液循环系统造成危害，如白细胞和血小板减少，严重的还会导致白血病。
一氧化碳
厨房油烟和香烟烟雾
与人体内的血红蛋白结合，导致体内缺氧，出现四肢无力、失去控制等症状，严重时会导致窒息。
丙烯醛
（无色或淡黄色
液体）
烹饪时油烟过高会产生丙烯醛，某些装修材料也会释放出丙烯醛。
损害呼吸道，导致咽喉炎、胸部压迫感、支气管炎；大量吸入可导致肺炎、肺水肿，甚至出现休克、肾炎及心力衰竭。
【提问】居室的污染物对人体健康会造成危害，我们应如何防止居室环境污染？
【板书】2．居室的污染物对人体健康会造成危害，我们应如何防止居室环境污染？
【查阅资料并讨论回答】
【点评并总结】避免和减少室内空气污染，可采取如下措施：
（1）讲究厨房卫生，减少厨房污染。例如：安装和使用抽油烟机，炒菜时油温不要过高，及时清理厨余垃圾等。
（2）合理使用杀虫剂，消毒剂，清洁剂和化妆品等。
（3）家庭装修时要尽可能简单，遵循经济实用和美观舒适的原则。
（4）装修后的房子不宜立即入住，应当通风一段时间，最好经过环保检测合格后再入住。
（5）居室中适当绿化。
【总结】人的一生有不少时间是在居室内度过的，室内空气清新令人心情舒畅，对健康有益。因此，了解室内空气的污染源，防止居室空气污染，不仅是化学家的责任，也是我们每一个公民必须具备的基本素养。
【布置作业】教材P9第1、2、3、4、5题
第二单元 水资源的合理利用
教学目标
知识与技能：
1．知道地球上水的存在和水在自然界的分布情况
2．了解水资源状况
3．掌握水体污染的来源、危害及防止水体污染的措施。
过程与方法：
1．通过对水资源的了解，学会用辩证的方法看待水资源的多少
2．通过对水体污染的学习，学会调查与分析、理论与实践相结合的方法
3．学习利用身边的资源获取信息，与同学合作交流的方法
情感态度与价值观：
1．增强学生节约用水和保护水资源的意识
2．培养学生关心社会、为社会做贡献的社会责任感
教学重点、难点：污水处理的几种方法
教学方法：讨论、启发、调查、讲授法
课时安排：3课时
教学过程：
第一课时 §1.2.1 生活中的饮用水
【情境引入】地球上的水资源并不丰富，约有15亿人淡水不足。人类能够利用的水是地球总水量的0.26%。我国人均水资源是全球人均水资源的四分之一。读图讨论：

【归纳】我国的水资源状况：
(1)水资源总量严重短缺
(2)水资源的时空分布也很不平衡
(3)水环境也在日趋恶化，导致水资源可利用率降低
【板书】§1.2.1生活中的饮用水
一、生活中的饮用水
1、天然水中的主要杂质
【交流与讨论】你的生活饮用水来自哪里？你知道它是如何净化的吗？为什么要净化？
【提问】天然水能否直接饮用？如何净化？请大家看教材第11页的表1-5归纳天然水中的杂质类别。
【小结】天然水中的杂质通常分为三类：悬浮物质、胶体物质、溶解物质。
【板书】2、水的净化
A、沉降法除悬浮颗粒
混凝剂：KAl(SO4)2·12H2O、Al2(SO4)3 、碱式氯化铝、FeCl3、FeSO4 等
明矾净水原理：明矾电离生成Al3+、Al3+水解生成Al（OH）3胶体、吸附水中的悬浮颗粒。KAl(S04) 2 = K+ + A13+ + 2SO42— Al3+ + 3H20Al(OH)3(胶体) + 3H+
B、消毒法除细菌
消毒剂：液氯（Cl2)、漂白粉（ClO-）、臭氧（O3）、二氧化氯（ClO2）等
氯气消毒原理：Cl2+H20 HCl+HClO 生成的次氯酸具有强氧化性，起漂白作用。
沉降、消毒二合一：Na2FeO4
C、除臭剂：活性炭
【讨论】我们在用自来水时，常会闻到一股气味，为什么？
3、自来水的生产流程（幻灯）-生产工序
【小结】原水 混凝 过滤 吸附 消毒 自来水
【讨论】使用自来水时应注意些什么
【归纳】(1)警惕早晨“死水杀手”
　(2)拒绝饮用反复煮沸的水
　(3)不喝没有完全煮沸的水
　(4)家用滤水器
【讨论】暖水瓶长时间使用后瓶胆上有一层水垢，为什么？
4、软水、硬水
【阅读】P13“检索咨询”栏目“硬水的危害”
【讲解】水中一般均含有一定量的钙、镁离子。含有较多钙、镁离子的水称为硬水，不含或含有较少钙、镁离子的水叫软水。水的硬度过高会对人体健康产生危害，对硬度较高的水需要进行软化处理。
【提问】如何将硬水软化？
【讨论】阅读、总结：硬水的软化方法
【板书】A、煮沸法：若钙镁离子以碳酸氢盐的形式存在，可用煮沸法使它们转化为沉淀
原理方程式：Ca(HCO3)2=== CaCO3↓+ CO2↑+ H2O
Mg(HCO3)2=== Mg CO3↓+ CO2↑+ H2O
MgCO3=== Mg (OH)2↓+ CO2↑
水垢成分：CaCO3、Mg(OH)2
去除水垢方法：食醋
B、离子交换法：若钙、镁离子以硫酸盐或氯化物的形式存在，则可用离子交换法加以处理。
磺化煤的作用原理：中有关反应方程式
2NaR + Ca2+ === CaR2 + 2Na+
2NaR + Mg2+ === MgR2 + 2Na+
【阅读】P14 “检索咨询”-----磺化煤的再生（8%-10%的食盐水浸泡）
【阅读】“生活向导”------终端净水
【布置作业】P14调查研究：为什么不宜长期饮用纯净水，而提倡喝煮开的自来水？
第二课时 §1.2.2 水质评价和污水处理
【引入】水污染也是导致缺水的一个重要因素,我国的水污染已十分严重。资料显示，近年来全国年排放污水量近600亿吨,其中大部分未经处理直接排入水域。在全国700多条重要河流中，有近50％的河段、70％以上的城市沿河水域污染严重。许多原本清澈的江河湖泊之水已被污染至不宜饮用。由于对水资源无节制索取、不合理开发,造成水土流失、湖泊萎缩、江河断流、水体污染、土地沙化、生态恶化,加剧了水资源短缺的矛盾。
【板书】§1.2.2 水质评价和污水处理
二、水质评价和污水处理
【幻灯展示】水体污染图片 P15“新闻链接”----“河水”起火
【讨论】你知道人类的哪些活动会造成水体污染？
【小结】工农业废水的任意排放、生活污水的排放、化肥农药的使用、生活垃圾的弃置、燃油泄漏等。
【讨论】水体污染会造成怎样的危害？
【小结】加剧水资源短缺、严重危害人类健康、对水中生态系统、工农业渔业生产都有很大的影响。
【引入】为保护人类的生存环境，更合理的保护和利用水资源，需全面地评价水质的优劣和科学地进行污水处理。
【板书】1．水质评价
【阅读】 P15“检索咨询”栏目“水质检测”
【讨论】水的PH对水中生态系统的影响
【小结】大多数鱼类只能在一定PH范围内的水中生存，PH过小或过大都不利于水生生物的正常生长。
【讨论】如何检测水体的PH
【活动与探究】测定水体的PH
【小结】据PH判断是否适合鱼类生长
【讨论】溶解氧（DO）的含义是什么，其含量高低的意义
【讨论】当大量耗氧有机物排入水体后，水中的DO就会急剧减少，水体就被污染，污染的程度可用什么表示？
【讨论】如何预防和消除水体污染？
【板书】2.污水处理方法
【阅读】 P16最后两自然段
【小结】物理法、生物法和化学法等。
1.物理方法（混凝法）——使水中细小的悬浮物聚集成较大的颗粒而沉淀。
常用的混凝剂——明矾，聚羟基氯化铝等。
2.化学方法
中和法——处理酸、碱性污水
对于高浓度的酸、碱废水，应优先考虑回收利用，如采用浓缩方法回收酸、碱等。
沉淀法——除去重金属离子 （阅读P17资料卡“废水中重金属离子的去除”）
主要用于处理废水中的重金属离子，根据重金属离子的特点，选择合适的沉淀剂。
氧化还原法——除去油类、氰化物、硫化物等。
将废水中的有害物质转变为无毒物质、难溶物质或易除去的物质，这是废水处理中的重要方法之一。常用的氧化剂：空气、臭氧、氯气等。
3.生物方法
【布置作业】P17第1、2、3、4、5、6、7题
【附板书】
第二单元 水资源的合理利用
一、生活中的饮用水
1．天然水的杂质
2．水的净化
3．自来水的生产
4．软水、硬水
二、水质评价与污水处理
1．水质评价
2．污水处理
第三单元 生活垃圾的分类处理
第一课时 §1.3.1 认识生活垃圾—生活垃圾的分类
教学目标
知识与技能：认识将生活垃圾分类处理的必要性，知道常见的生活垃圾分类的方法。
过程与方法：通过走访等方式了解生活垃圾的种类，并知道其分类的方法和标准。
情感态度与价值观：认识科学的发展对于环境保护的重要作用，树立可持续发展的观念。
教学重点、难点：生活垃圾的分类及分类标志
【课前预习】课前1～2周布置调查课题：
垃圾处理的原则、常用方法和利弊；
我国垃圾处理的现状和问题；
废旧电池的危害及解决途径；
医疗垃圾的危害及处理方法；
废弃塑料的危害、回收和再利用的途径、困难；
垃圾资源化过程中所涉及到的化学知识；
你能为垃圾资源化所作的工作；
除了教科书中有关内容外，你所了解的有关垃圾资源化的信息。
【交流汇报】由于各个时期，各个地区的垃圾结构成份、产生量、处理利用方式是不尽相同的，因而，在垃圾分类的方法上也不尽相同。从国内外各城市对生活垃圾分类的方法来看，大致都是根据垃圾的成分构成、产生量，结合本地垃圾的资源利用和处理方式来进行分类。如德国，一般分为纸、玻璃、金属、塑料等；澳大利亚，一般分为可堆肥垃圾，可回收垃圾，不可回收垃圾；日本，一般分为可燃垃圾，不可燃垃圾，等等。
【讲述】生活垃圾一般可分为三大类：
危险废物——主要是指废旧电池、荧光灯管、水银温度计、废油漆桶、腐蚀性洗涤剂、医院垃圾、过期药品、含辐射性废弃物等。
有机垃圾——即在自然条件下易分解的垃圾，主要是厨余垃圾。如果皮、菜皮、剩饭菜食物等。
可回收垃圾——即废弃的纸张、塑料、玻璃、金属、织物等，还包括报废车辆、家电家具、装修废弃物等大型的垃圾。绝大多数的干垃圾均可分类回收后加以利用。
有条件的居住小区，还可以对可回收物进行具体细分。如纸类、塑料、玻璃等。
单位办公区（党政机关、学校、企事业单位、大厦等办公场所）容易产生报刊杂志、信封、办公用纸等。
一般可分为：纸类、电池和其它垃圾等三类。
公共场所（车站、公园、体育场馆、商场等地）容易产生各种饮料的瓶罐包装。
一般可分为：瓶罐、其它垃圾两类。
商场可分为：纸类、瓶罐、其它垃圾、电池等。
【展示】生活垃圾分类标志
【交流与讨论】根据南方某城市环卫局提供的资料，该市平均每天产生垃圾1500吨，其中生活垃圾800～900吨。生活垃圾包括：厨余垃圾、塑料垃圾、金属、玻璃、陶瓷、橡胶、废纸、纺织物、干电池等。请将上述生活垃圾按类别填入下表中。
类 别
组 成
有机垃圾
危险废物
可回收垃圾
【提出问题】分类垃圾怎么投放？
【交流讨论】对于封闭式高层住宅，在每个楼层分层投放（既每个楼层设置一个回收桶，专收一种分类后的垃圾）；一般的低层住宅或平房住宅地区，则在小区内、街道边设置分类垃圾箱，各家的垃圾按要求投放。市容环卫部门会根据垃圾的不同实行填埋、焚烧等方法处理。有时，市政部门为方便行人，在街道旁边设有分为“可回收物”和“不可回收物”（或者称“废弃物”）的两面垃圾箱，怎么判别哪些垃圾可回收，哪些垃圾是废弃物，然后粗略地做到垃圾分类呢？
【小结】“可回收物”主要包括废纸、塑料、玻璃、金属和织物五类，举例说明如下：
1．废纸：包括报纸、期刊、图书、各类包装纸、办公用纸、广告纸、包装纸盒等等，但是纸巾和厕所纸由于水溶性太强不可回收。
2．?塑料：包括各种塑料袋、塑料包装物、一次性塑料餐盒和餐具、牙刷、杯子、矿泉水瓶等。
3．?玻璃：包括各种玻璃瓶、碎玻璃片、镜子、灯泡、暖瓶胆等。
4．?金属物：主要包括易拉罐、罐头盒、牙膏皮、各类金属零件等。
5．?织物：包括废弃衣服、桌布、洗脸巾、布书包、布鞋等。
【讲述】在仅有两个投入口的分类垃圾箱前，可回收以外的垃圾基本上都被算做“不可回收物”（既废弃物）。比如：烟头、鸡毛、煤渣、油漆、颜料、废电池、食品残留物、建筑垃圾等等。由于废旧电池严重危害环境和人体健康，建议大家最好将它们投放到专门的回收装置内。“不可回收物”不等于绝对不能回收，而是因为技术处理、人工、环保等多种条件所限暂时无法被有效利用。
【小结】如果在有条件的情况下，我们还是应该尽可能地将垃圾逐一细分。
有害垃圾的一般回收做法是——垃圾装袋后投放到红色收集容器内，或根据回收要求和条件细分。
湿垃圾（有机垃圾）的一般回收做法是——垃圾装袋后投放到黑色收集容器内，或根据回收要求和条件细分。
干垃圾（无机垃圾）的一般回收做法是——垃圾装袋后投放到绿色收集容器内，或根据回收要求和条件细分。
垃圾是放错了地方的财富，分类回收垃圾可以节约新资源的开采，从根本上减少垃圾。垃圾的正确分类与投放，既关系着我们的健康，也是举手之劳的环保行动，每个人从自身做起，养成良好的生活习惯。
【阅读】P19 “新闻链接”------拒绝“洋垃圾”
【布置作业】一般将生活垃圾分为几类？
第二课时 §1.3.2 从有害到无害—生活垃圾无害化处理
教学目标
1．知识与技能：介绍了几种常见的生活垃圾无害化、资源化处理的方法，促使学生认识生活垃圾的两面性，树立合理利用垃圾资源的观点。
2．过程与方法 理解垃圾的无害化处理所涉及的化学知识和方法。
3．情感态度与价值观：联系实际，结合我市的垃圾处理，增强学生的环境保护意识。
教学重点、难点：
1．如何通过本节课的教学，增强学生的环保意识。
2．垃圾的无害化处理方法、不同方法处理垃圾各有哪些优缺点
教学过程：
【课前预习】布置学生于课前上网、上图书馆查阅有关垃圾的资料。
【创设情景引入】许多垃圾，乱扔垃圾的现象随处可见，垃圾的处理问题是一个世界性的难题。新一代的中学生对这些问题是如何看待的？有些什么样的思考？对垃圾的妥善处理与利用知道多少？
【投影展示】 大屏幕展示生产、生活中的各种垃圾，白色污染、建筑垃圾、电子垃圾（包括图片、数据）等等。2—3名学生代表介绍自己查阅资料所获——归纳垃圾的危害（形成垃圾应该妥善处理的思想）——垃圾的分类——垃圾的再生利用——分组探究实验（塑料的热解）——小组讨论（不可回收垃圾的处理方法）——减少垃圾、回收垃圾，从我做起。
【展示】一组画面。（垃圾堆满道路、焚烧垃圾的滚滚浓烟、河面上漂浮着白色垃圾……。）
【提出问题】面对这些景象有什么感觉？是什么原因造成了我们美丽的家园变得满目疮痍、不堪入目？
【交流与讨论】略
【小结】垃圾的随意倾倒是造成这种现象的重要原因之一。其结果是：侵占了农田、污染了土壤、污染了地下水、污染了空气。
【大屏幕上展示】垃圾的危害（1）侵占了农田；（2）污染了土壤；（3）污染了空气；（4）污染了地下水。
【讲述】不仅如此，而且还时常造成严重事故、引发疾病流行。随着工业的发展、人口的剧增，全世界的垃圾不断增多。每一年全世界要生产多少垃圾呢？我能为大家提供一些惊人的数据。（大屏幕展示相关数据）如美国每年扔掉旧汽车900多万辆、各种纸2700多万吨、罐头盒480亿个。中国有2/3的城市陷入垃圾的包围之中。由此可见，垃圾问题已日益成为一个全世界共同的难题，垃圾的妥善处理与科学利用显得十分必要。这也就是我们今天要共同探讨的课题——垃圾的无害化处理。
【板书】§1.3.2 从有害到无害—生活垃圾无害化处理
垃圾循环利用处理方法之一：垃圾发电。
（1）垃圾发电原理 （2）我市垃圾发电
垃圾循环利用处理方法之二：卫生填埋
垃圾最早的处理方法,是集中起来再拉去填埋，让其在自然界中慢慢的得到分解。我市目前有数座垃圾填埋场。
【讲解】垃圾填埋场占用大量的土地，造成了许多的安全隐患——产生有毒化学物质,害虫和病菌，水源和土壤将被污染，爆炸性气体渗漏等等，填埋垃圾等于在制造定时炸弹。填埋是大量消纳城市生活垃圾的有效方法，也是所有垃圾处理工艺剩余物的最终处理方法，目前，我国普遍采用直接填埋法。所谓直接填埋法是将垃圾填入已预备好的坑中盖上压实，使其发生生物、物理、化学变化，分解有机物，达到减量化和无害化的目的。
【讲解】填埋必须符合卫生填埋技术标准：填埋物的含水量小于20℅～30℅，无机物成分大于60%，密度大于0.5t.m-3.
【阅读】请同学们阅读P22“各抒己见”栏目：为什么填埋的垃圾在含水量、无机物成分和密度等方面有一定的技术标准？
【讲述】垃圾循环利用处理之三：堆肥
堆肥是使用微生物分解垃圾中的有机成分的过程。它适用于能进行生物降解的有机物垃圾的处理，故堆肥只是垃圾中有机成分的最终处理技术，而不是全部垃圾的处理技术。它必须以垃圾分类为前提。
【课堂小结】
1、垃圾分类；2、垃圾的经济价值；3、垃圾的循环利用；
4、垃圾的无害化处理：（1）卫生填埋 （2）焚烧发电 （3）堆肥
【提问】你已经对垃圾分类回收的意义有了深刻的理解，现在请你设计或开展一项宣传活动：
1.在校报或校内其他宣传品上开辟专栏,宣传可以在学校里和家里减少垃圾量的一些措施和方法.
2.在学校里筹办一次艺术展览,展出用回收的材料制造的小工艺品。
3.向有关部门提出改进包装等从源头减少垃圾量的建议。
【讲述】我国废旧电池潜在危害不容忽视
【板书】废电池的特殊处理
废旧电池污染已经成为目前社会最为关注的环保焦点之一。据了解,对人体健康和生态环境危害较大的废电池主要有：含汞电池（主要是氧化汞电池）；铅酸蓄电池（汽车电瓶）；含镉电池（主要是镍镉电池）。一节一号电池烂在地里，能使１平方米的土壤永久失去利用价值；一粒纽扣电池可使600吨（60万升）水受到污染，相当于一个人一生的饮水量。废旧电池随手丢弃，渗出的汞及重金属物质就会渗透于土壤、污染地下水，进而进入鱼类、农作物中，破坏人类的生存环境，间接威胁到人类的健康。
【提出问题】人体一旦吸收这些重金属以后，会出现哪些病症呢？
【小结】1953年～1956年发生在日本的震惊中外的“水俣病”就是由于汞污染造成的；1955年～1970年发生在日本富士山县神通川的“痛痛病”就是由于镉在人体内引起的慢性中毒。
目前，全国几乎每个城市都认识到了废旧电池潜伏的污染危害。但是如何如何处理这些“污染小炸弹”，是各地共同的难题。
【布置作业】P25第1、2、4题　垃圾的无害化处理方法有哪些？不同方法处理垃圾各有哪些优缺点？
第三课时 §1.3.3　从废物到资源—生活垃圾资源化
教学目标
知识与技能：
1．了解生活垃圾资源化的重要意义；
2．认识垃圾沼气是一种可回收利用的能源；
3．认识废玻璃回收和再利用的价值；
4．认识“白色污染”的危害，以及废弃塑料回收和再利用的途径。
过程与方法：理解垃圾的资源化处理所涉及的化学知识和方法。
情感态度与价值观：联系实际，结合我市的垃圾处理，增强学生的环境保护意识。
教学重点、难点：
1．了解生活垃圾资源化的重要意义；
２．认识废弃塑料、废玻璃回收和再利用的途径。
教学方法：调查、阅读、讨论、交流
教学过程：
【投影展示】幻灯展示以下图片：

【教师讲解】北京市现处理一吨垃圾花103.49元,一年的处理费用就是5亿多元。这还不包括建设垃圾处理场的费用，建一座大型垃圾填埋厂就得花1～2亿元，建一座大型垃圾焚烧厂就得花20多亿元,这又是一笔很大的支出。处理1t垃圾的费用相对于1g黄金的售价。因此，如果我们减少垃圾的产生，便可为国家节省开支，如果能充分利用垃圾中的资源，则又为国家创造了财富。
【过渡】近年来，废弃塑料在生活垃圾中的比例大量增加，你认为主要是什么原因造成的？目前为解决这个问题，主要采取了哪些措施？常用的废弃塑料处理方法主要有哪些？
【学生讨论、总结】造成白色污染的主要原因有两个。一是一次性塑料袋、饭盒等塑料制品的大量使用；二是产品的过度包装。
【师】同学们认为应该从哪几方面着手减少白色污染？
【生】讨论、总结：可以从三方面着手。一是从源头着手，减少一次性塑料制品的使用；二是使用可降解的塑料制品；三是对废弃塑料进行回收处理。
【师】常用的处理废弃塑料的方法有哪些呢？P85“活动与探究”可以带给我们一些启示。 （废塑料热解的实验探究）
实验步骤
实验现象
实验结论
1．取废弃聚苯乙烯塑料制品碎片（牙刷柄）20~30g，放入圆底烧瓶中，加入10g碎玻璃渣和适量氧化铝作催化剂。
加热后，塑料碎片逐渐软化，变为液体。C中有气体通入，且高锰酸钾溶液褪色。
聚苯乙烯塑料有热塑性，聚苯乙烯受热后易分解生成具有还原性的烃。
2．按右图安装好实验装置。B瓶收集液态产物，试管C中盛放稀的酸性高锰酸钾溶液。加热烧瓶，观察发生的现象。
上述实验现象带给我们的启示是：旧的聚苯乙烯塑料制品可加工成可燃性气体作燃料或其他的有机化工原料。
【师】除了制造燃气，还有哪些方法可以处理废弃塑料呢？
【板书】常用的处理废弃塑料的方法有：
（1）转型利用：将塑料熔融后制成其他塑料制品，如花坛的围栏等；
（2）制造燃气：通过热裂解的方法将塑料转化为可燃物；
（3）回收原料：利用化学方法将塑料转化为原料并进行再利用。
【过渡】玻璃制品也是生活垃圾的一大来源，虽然玻璃对环境的污染不大，但若直接弃置会造成资源的极大浪费，因此，对玻璃制品也需进行回收利用。请同学们阅读P25教材中图1-33“废玻璃的回收价值”，并说出回收玻璃的重大意义。
【学生活动】总结：回收玻璃的重要意义可归纳为两点：一是节约能源，如电力、煤炭等；二是节约资源，如石英、纯碱等。
【教师活动】那么，常见的回收利用废玻璃方法有哪些呢？
【学生活动】讨论、总结回收利用废玻璃的方法。
【板书】常用的处理废玻璃的方法有：
（1）转型利用：采用机械的方法将废玻璃粉碎成小颗粒，或研磨加工成小玻璃球，用于建筑、铺路等；
（2）重新熔炼：将废玻璃回炉重新熔炼后制成其他玻璃制品；
（3）原型复用：将废玻璃回收，经清洗、消毒后重新投入使用。如啤酒瓶的回收。
【过渡】垃圾最早的处理方法,是集中起来再拉去填埋，让其在自然界中慢慢的得到分解。垃圾填埋场产生的沼气主要成分是CH4、N2、CO2和H2O。
【小资料】法国正研究城市垃圾处理新方法:甲烷化处理
过去十年，法国在生活垃圾的处理方面主要采用的办法是填埋或焚烧。法国目前正尝试试用甲烷化处理法对付有机垃圾；法国的瓦拉格国际工程公司,开发了一种对生活垃圾进行甲烷化处理的工艺,只需３个星期,便可以将垃圾变成堆肥和沼气。在细菌发酵的过程中产生的生物沼气在出口处收集并贮存起来，可以直接作为燃料或发电。
据介绍，一套完整的甲烷化垃圾处理设备的费用只相当于同等处理能力的焚烧设备的一半，而且运营费用也要低３０％到４０％。这种技术很受到农民的欢迎，因为它改善了土地贫瘠的现象。
【师】总结：由此可见，相对于无害化处理来说，对垃圾进行资源化利用是更为积极同时也更为经济的处理方法。在日常生活中我们应注意对垃圾进行分类堆放，为收集后进行资源化处理提供方便。
【本课小结】§1.3.3　生活垃圾资源化处理
1、焚烧发电
2、生产沼气
3、废弃材料的回收利用
【布置作业】P25 第3题
【补充作业】
1、上海环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的方法。其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于 （ ）
A.无机物 B.有机物 C.盐类 D.非金属单质
2、下列废弃物，可直接回收利用的是 （ ）
A.易拉罐 B. 可充电电池 C.玻璃白酒瓶 D. 医用点滴管
3、有些垃圾可以用卫生填埋、焚烧、堆肥等方法处理。下列垃圾中，不适合用这样的方法处理的是 （ ）
A.农用塑料薄膜 B.电池 C. 卫生纸 D. 纯棉纺织品
4、下列家庭垃圾中适合于用堆肥法处理的是 （ ）
A.破旧的衣物 B. 瓜果壳 C. 旧报纸 D.塑料瓶
5、二十世纪90年代，国际上提出了“预防污染”这一新概念。绿色化学是“预防污染”的基本手段。下列各项中属于绿色化学的是 （ ）
A.杜绝污染源 B.减少有害物质 C.治理污染点 D. 处理废弃物
补充作业答案：1.B、2.C、3.AB、4.B、5.A
专题一 第一单元 空气质量的改善（第1课时）
编制：江相成 审核：高二化学组 包科领导：杨德豪
【学习目标】
1.知道空气污染指数是衡量空气质量的重要指标及空气污染指数的确定方法。
2.能列举出主要的大气污染物。
3.会描述温室效应产生的原理，知道主要的温室气体，能列举遏制温室效应进一步加剧的主要措施。
4.通过对空气质量的了解，学会用辩证的方法看待化石燃料的使用。
【重点难点】首要污染物的确定方法，大气污染物的主要种类
【学习内容】
知识点一：空气质量报告
活动一、阅读课本P2-3回答下列问题:
1.空气质量报告由哪几部分组成？相互之间关系如何？
2.空气质量报告中包含的污染物有哪些？
3.空气污染指数的确定方法是什么？
练习1.下表摘自国家环境监测中心公布的某时间我国部分大城市空气监测周报。
城市
污染指数
首要污染物
空气质量级别
北京
46
TSP
I
长春
103
TSP
III
上海
74
N0x
II
杭州
67
TSP
II
福州
42
I
厦门
25
I
济南
76
II
武汉
83
N0x
II
成都
87
TSP
II
重庆
98
SO2
II
注：TSP：空气中飘尘； NOx：氮的氧化物； SO2：硫的氧化物。
阅读分析上表，回答下列问题：
(1)上述城市中，空气质量最好的城市是 ，空气质量最差的城市是 。
(2)最容易出现酸雨的城市是 。
练习2.请将常见空气污染现象与对应污染物连线。
酸雨 NOX
光化学烟雾 氟氯烃
臭氧层空洞 SO2
知识点二：温室效应
活动二、阅读课本P3-4回答下列问题:
1.列举常见温室气体，描述温室效应的形成原理。
练习3.全球气候变暖。据报道，江苏在最近47年里平均气温升高1.38℃。下列哪种气体的增加是导致这种情况出现的主要原因（ ）
A.N2 B.O2 C.CO2 D.SO2
2.阅读P4的 “观察与思考”， 描述图1-1现象并解释原因。
3.简述温室效应加剧的原因及危害。
4.举例说明控制温室效应进一步加剧的措施。
练习4.厄尔尼诺现象产生的原因之一是大气中CO2的含量剧增，要想减缓这一现象的发生，
最理想的燃料是( )
A.天然气 B.氢气 C.无烟煤 D.无铅汽油
【达标检测】
1.目前，我国重点城市空气质量日报的监测项目中不包括（ ）
A.二氧化硫(SO2) B.二氧化碳(CO2) C.二氧化氮(NO2) D.总悬浮颗粒物(TSP)
2.2006年4月，北京等北方各大城市遭遇很强大的沙尘暴袭击，导致北京等“满城尽带黄金甲”，空气污染为五级重度污染。你认为其空气污染的首要污染物是（ ）
A.二氧化硫 B.二氧化氮 C.二氧化碳 D.可吸入颗粒物
3.下列现象的产生与人为排放大气污染物氮氧化物无关的是( )
A.光化学烟雾 B.臭氧层空洞 C.酸雨 D.闪电
4.空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了人民
的支持。下列措施不利于该工程建设的是( )
A.推广燃煤脱硫技术，防治SO2污染 B.实施绿化工程，防治扬尘污染
C.研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染
D.加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量
5.天然气的主要成分CH4是一种会产生温室效应的气体，等物质的量的CH4和CO2产生的温
室效应，前者大。下面是有关天然气的几种叙述，其中不正确的是( )
A.天然气与煤、石油相比是较清洁的能源 B.等质量的CH4和CO2产生的温室效应也是前者大
C.燃烧天然气也是形成酸雨的原因之一
D.用天然气代替含硫的煤作燃料，可有效控制酸雨的形成
6.请填写下列空白。
（1）在二氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、氟氯烃中，能引起温室效应的气体是_______；
能造成臭氧层空洞的物质有_________和二氧化氮；能造成酸雨的主要因素是______和
二氧化硫含量的增加。
（2）某日空气中各种污染物的污染指数分别为：二氧化硫66，二氧化氮50，可吸入颗
粒120。该地区的首要污染物是 。
【学习反思】
专题一 第一单元 空气质量的改善（第2课时）
编制：何忻 审核：高二化学组 包科领导：杨德豪
【学习目标】
1.掌握燃烧脱硫的化学原理，了解汽车尾气的净化方法和静电除尘原理。
2.通过查阅资料，知道室内的主要污染物，了解居室内空气污染的防治措施。
【重点难点】大气污染的防治、居室环境污染物的危害；酸雨形成的过程与防治方法
【学习內容】
知识点一：治理大气污染
活动一、阅读课本P5～P6完成下列问题：
1.为了改善空气质量，必须控制大气中哪些污染物的排放？
2.用化学方程式表示酸雨的形成过程
①硫酸型酸雨的形成过程
（两条途径）
②硝酸型酸雨的形成过程
3.我国主要形成硫酸型酸雨的原因是什么？
4.对煤用石灰石进行脱硫处理，过程中发生的有关化学方程式为：

5.汽车尾气净化原理用化学反应方程式可表示为
6.在我国可吸入颗粒物也是一种主要的污染物，可吸入颗粒物包括自然界沙尘以及工厂排出的烟尘。请大家思考应该分别采用什么措施加以处理？
练习1（08年小高考）下列气体的排放可能会造成酸雨的是（ ）
A.CO 　　　B.CH4 C.SO2 D.N2
练习2下列物质中，最易被酸雨腐蚀的是（ ）
A.铜制塑像 　　 B.大理石雕刻 C.水泥路面 D.铝制窗框
练习3减少酸雨的产生可采用的措施是( )
①少用煤做燃料 ②燃料脱硫 ③把工厂烟囱造高 ④开发新能源 ⑤在已酸化的土壤中加石灰
A.①②⑤ 　　 B.①②④ 　C.①③④⑤ D.②③④⑤
知识点二：让居室空气更清新
活动二、【调查研究】居室环境污染物主要有哪些，它们对人体健康会造成什么样的危害。将结果填入下表：
污染物
来　　源
对健康的危害
【思考与交流】居室的污染物对人体健康会造成危害，我们应如何防止居室环境污染？（阅读教材P8-9相关内容完成）
练习4（10年小高考）居室装修所使的人造板材会释放出一种挥发性物质，长期接触会引起过敏性皮炎，免疫功能异常，该挥发性物质是 。
【达标检测】
1.以下是对硝酸型酸雨的若干项评价，其中不正确的是（ ）
A.杀死水中的浮游生物，减少鱼类食物的来源，破坏水生生态系统
B.对电线，铁轨，桥梁，房屋等均会造成严重损害
C.导致臭氧层空洞
D.硝酸与土壤中的矿物质发生作用转化为硝酸盐，向植物提供氮肥。
2.随着建筑装饰材料进入百姓家庭，某些装饰不久的居室由于装饰材料释放出来的污染物浓
度过高，影响人体健康。这些污染物最常见的是（?? ）。
A.一氧化碳 ?B.二氧化硫?? ?C.臭氧??? ?D.甲醛、苯等挥发性有机物
3.城市大气中铅污染的主要来源是（ ）
A.铅笔的随意丢弃　B.使用含铅汽油的汽车尾气 C.蓄电池的使用　D.化妆品的大量使用
4.汽车尾气(含有烃类、CO、NOX、SO2等)是城市空气的主要污染源，治理方法之一是在汽车
排气管上加装“催化转化器”。它能使CO和NOX反应生成可参与大气生态环境循环的无毒
气体，并使烃类物质充分燃烧，SO2充分转化。下列说法中错误的是（ ）
A.CO和NOX反应的化学方程式为：2xCO + 2NOx = 2x CO2 + N2
B.上述方法的缺点是导致空气中CO2的含量增大，从而大大提高空气的酸度
C.植树造林，增大绿化面积，可有效减少城市空气的各种污染
D.汽车改用天然气或氢气为燃料，都会减少对空气的污染
5.飘尘是物质燃烧时产生的颗粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。它与空气中的SO2、O2接触
时会部分转化为SO3,，使空气的酸度增加。飘尘所起的作用是 （ ）
A.氧化剂 B.还原剂 C.催化剂 D.吸附剂
6.减少室内空气污染，下列措施不正确的是( )
A.在室内种植芦荟、常青藤等绿色植物 B.不要随意对室内装饰
C.不要紧闭门窗，注意经常保持通风 D.室内有异味时，要即时多喷洒香水
7.以下气体因与人体血液中血红蛋白作用引起中毒的是（ ）
A.CO2 B.CO C.NO2 D.SO2
8.（10年小高考）①pH＜ 的雨水称为酸雨；向煤中加入适量的 ，可以
大大减少燃物产物中SO2的量。
②对汽车加装尾气催化净化装置，可以使其中的NO、CO相互反应转化成无毒的气体，其
原理可以用化学方程式表示为 。
【学习反思】

1．下列关于城市空气质量报告的说法，正确的是(　　)
A．首要污染物是PM10
B．API越大，空气质量越好
C．轻微污染的空气不影响人的正常活动
D．当日的空气污染指数是首要污染物的污染指数
解析：选D。二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒物等当日污染指数最大的污染物，被称为首要污染物，即首要污染物也可能是二氧化硫或二氧化氮等，不一定是可吸入颗粒物(PM10)，A项错误。首要污染物的污染指数被规定为当日的空气污染指数，D项正确；注意不要误认为当日的空气污染指数就是各种空气污染物污染指数的总和。API是空气污染指数的简称，API数值越大，空气污染越严重，B项不正确，空气质量状况为“优”或“良”时，人类可正常活动，“轻微污染”的空气，易感人群不能长期接触，C项不正确。
2．目前地球气温普遍上升是由温室效应引起的，引起温室效应的主要原因是(　　)
A．CO2能放出能量，使大气层中空气的温度升高
B．植物的光合作用需要CO2，CO2可促进光合作用
C．CO2可产生温室效应，使地球温度升高
D．CO2可使太阳光辐射到宇宙中的能量减少
解析：选D。温室效应是空气中的CO2、颗粒状悬浮物增多造成的。CO2等温室气体可吸收地球表面发出的长波辐射，使热量留在大气层内，从而使地球表面升温。
3．我国西部银川等城市常遭遇强大的沙尘暴袭击，使得银川市“满城尽带黄金甲”，空气污染为三级中度污染，你认为该城市空气污染的首要污染物是(　　)
A．二氧化硫 B．二氧化氮
C．二氧化碳 D．可吸入颗粒物
解析：选D。银川等城市遭遇的是强沙尘暴，其首要污染物是固体颗粒物，而不是气态的SO2、NO2。
4．(2011年陕西师大附中高二检测)“保护环境，就是保护自己”。目前，在我国城市环境中主要的大气污染物是(　　)
A．SO2、NO、CO、烟尘 B．CO2、Cl2、N2、酸雨
C．HCl、SO2、N2、粉尘 D．CO2、NO、NH3、雾
解析：选A。可以用淘汰法。N2不是污染气体，淘汰B、C，而NH3一般很少出现，淘汰D。
5．为分析某县城的空气质量情况，某校化学研究性学习小组的同学拟测定该县城空气中SO2的含量。
(1)检验SO2可选用________试液。
(2)SO2与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为5SO2＋2MnO＋2H2O===5SO＋
2Mn2＋＋4H＋。该反应的现象是__________________________，SO2在该反应中显________(填“氧化”或“还原”)性。
(3)该小组的同学拟用下列装置运用“(2)”中的反应原理定量分析空气中SO2的含量：
①装置中棉花的作用是______________________，通入空气前应进行的实验操作是______________________；
②该实验中需要知道的数据除气体流速、酸性KMnO4溶液的体积外还有____________________。
解析：(1)根据SO2的特性是能使品红褪色，故可用品红。
(2)MnO为紫红色，而Mn2＋为无色，由反应式得SO2被氧化为SO，MnO→Mn2＋，故其现象是紫红色褪色。
(3)固体颗粒吸附剂很易被气体吹入KMnO4溶液中，故在中间装入棉花以阻止此类现象的发生；定量测定空气中SO2的含量，首先要检查装置的气密性，同时还需知道酸性KMnO4溶液的物质的量浓度，通入空气至酸性KMnO4溶液刚好褪色所需要的时间。
答案：(1)品红　(2)紫红色溶液褪色　还原　(3)①防止固体颗粒进入KMnO4溶液　检查装置的气密性　②酸性KMnO4溶液的物质的量浓度及通入空气至酸性KMnO4溶液刚好褪色所需要的时间
1．目前北京机动车按照单双号行驶，此举既保障了交通秩序，又大大减少了空气污染。汽车尾气中所含污染物除碳氢化合物、可吸入颗粒物、一氧化碳外，还主要含有(　　)
A．氮气 B．硫化氢
C．二氧化硫 D．氮氧化合物
解析：选D。空气中的N2和O2在汽车气缸内高温生成氮氧化合物。
2．厄尔尼诺现象产生的原因之一是大气中的CO2含量剧增。若欲减缓此现象，最理想的燃料是(　　)
A．优质煤 B．天然气
C．汽油 D．氢气
解析：选D。A、B、C中燃料燃烧都能生成CO2，而氢气燃烧只生成水，是最理想的燃料。
3．已知甲、乙两城市硫氧化物和氮氧化物的排放量相当，但甲城市燃煤稍多，乙城市的主要燃料是天然气。下列有关某一天空气质量的说法正确的是(双选)(　　)
A．甲城市的污染一定比乙城市大
B．甲城市的污染经常比乙城市大
C．乙城市的污染一定比甲城市大
D．乙城市的污染可能比甲城市大
解析：选BD。由题意，燃煤显然比燃气排放的灰尘多，即甲城市污染物的排放量要比乙城市多，总的来说，甲城市的污染要比乙城市严重。但是影响空气质量的因素，不只是污染物的排放量，还有当日气象条件。当污染物的排放量相差不大的时候，污染物排放量少的城市也有比污染物排放量大的城市污染严重的可能。
4．据《中国青年报》2009年11月26日报道，国务院常务会议决定，到2020年我国单位GDP(国内生产总值)二氧化碳排放量将比2005年下降40%～45%。下列措施不利于实现该目标的是(　　)
A．大力发展可再生能源
B．积极推进核电建设
C．倡导植树造林，加强森林管理，提高森林覆盖率
D．大炼钢铁，提高铁、铝、铜等金属的产量，以保证国内生产总值的提升
解析：选D。可再生能源、核电的使用可以减少火电的使用，从而降低对煤炭的依赖；森林可以吸收二氧化碳；铁、铝、铜等金属的冶炼属于高耗能行业，大力发展这些行业会增加二氧化碳的排放。
5．下列各组名词或现象中，三者间没有逐级因果关系的是(　　)
A．汽车尾气——光化学污染——咳嗽和气喘者增多
B．含磷洗衣粉——水体富营养化——水栖生物大量死亡
C．人口增多——空气中CO2浓度增大——温室效应
D．氟氯烃——臭氧空洞——皮肤癌患者增多
解析：选C。空气中CO2浓度的增大，主要原因是：①化石燃料燃烧排放出大量CO2；②森林面积急剧减少，森林吸收CO2的能力下降。
6．我国每年因室内空气污染引起的死亡人数已达11.1万人，每天大约是304人——平均每五分钟死一个人。以下关于环境污染的说法中不正确的是(　　)
A．目前我国许多城市和地区定期公布的空气质量报告中，空气污染指数一般不涉及CO2
B．引起温室效应的主要原因是因为空气中CO2含量的增加
C．CO、NO均能结合人体血液中的血红蛋白而引起中毒
D．控制城市污染的方法可以采用绿化城市、不使用汽车、开发利用太阳能等
解析：选D。从源头上治理方为根本。绿化城市并不能从根本上解决污染问题。开发利用太阳能是控制城市污染的一条有效途径。
7．下列曲线是某环境监测小组几个成员分别描绘的某市中心空气中CO含量变化曲线。横坐标表示北京时间0时至24时，纵坐标表示CO含量。你认为比较符合实际的是(　　)
解析：选C。上下班高峰期，必然CO的含量要增大，所以图象应该在8点钟左右和18点钟左右出现两个高峰才对。
8．(2009年高考上海卷)下列措施不能达到节能减排目的的是(　　)
A．利用太阳能制氢燃料 B．用家用汽车代替公交车
C．利用潮汐能发电 D．用节能灯代替白炽灯
解析：选B。用家用汽车代替公交车，会有更多的汽车使用，耗油量及汽车尾气造成的环境污染均会大量增加。选项C中潮汐能发电指的是机械能转化为电能，符合节能减排目的。
9．下列情况可能引起大气污染的是(　　)
①煤的燃烧　②工业废气的任意排放　③燃放鞭炮
④飞机、汽车尾气的排放
A．只有①② B．只有②
C．只有①②③ D．①②③④
解析：选D。①煤燃烧产生大气污染物SO2、CO、飘尘、氮的氧化物等；②工业废气中含有有害气体；③燃放鞭炮产生噪声污染，产生空气飘尘、硫氧化物等；④飞机、汽车尾气中排放出有害气体NOx、CO、CxHy等。
10．“温室效应”是全球关注的环境问题之一。CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多，如：
①6CO2＋6H2OC6H12O6
②CO2＋3H2CH3OH＋H2O
③CO2＋CH4CH3COOH
④2CO2＋6H2CH2===CH2＋4H2O
关于以上反应的说法，不正确的是(　　)
A．反应①是最节能的，同时原子利用率最高
B．反应①是最节能的，反应③的原子利用率最高
C．在反应②中，CO2作为氧化剂
D．反应④得到的产物可以作为生产塑料的原料[来源:学科网]
解析：选A。反应①没有写出完整的反应，6CO2＋6H2OC6H12O6＋6O2，光合作用利用太阳能，把太阳能转变为化学能，但原子利用率没有反应③高，反应③原子利用率达到100%。在反应②中，可能对CH3OH中的C为多少化合价不清楚，但是，能明确地判断H2从0价升为＋1价，发生氧化反应，作为还原剂，根据氧化反应与还原反应同时存在于一个反应中，CO2必发生还原反应，作为氧化剂。
11．在下列物质：①二氧化碳、②二氧化硫、③二氧化氮、④氟氯代烃、⑤可吸入颗粒物中，目前未列入我国空气质量报告的是________(填编号，下同)；全球气候变暖可能是由________含量急剧增加造成的；造成酸雨的主要因素是________含量的增加，酸雨的pH通常小于__________(填数字)；造成臭氧层空洞的主要物质是________；与光化学烟雾的产生有关的气体是________。
解析：列表分析如下：
二氧化碳
二氧化硫
二氧化氮
氟氯代烃
可吸入颗粒物
温室效应未列入空气质量报告
酸雨[来源:Z,xx,k.Com]
酸雨、光化学烟雾
臭氧层空洞
答案：①④　①　②③　5.6　④　③
12．(1)人们习惯上把大气中以CO2为主的气体所产生的效应称为________(填字母序号，下同)。
A．光热效应 B．光电效应
C．温室效应 D．光气效应
(2)大量采伐森林会使大气中CO2的浓度增大，其原因是
________________________________________________________________________，
写出植物进行这种作用的总反应方程式________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)空气中CO2等气体的浓度增加对环境的影响是________。
A．气候变暖 B．海平面上升[来源:Zxxk.Com]
C．加剧洪涝灾害 D．导致大气污染
(4)为了减缓大气中CO2浓度的增加，除了植树造林外，有效可行的主要措施还有________等。
A．优化能源结构
B．利用化学方法回收空气中的CO2
C．减少地球上的生物，因为它们的新陈代谢要产生大量的CO2
D．对燃料进行优化处理
E．降低工业化程度
F．将燃油汽车改为液化气汽车
解析：(1)CO2所引起的效应为温室效应；(2)大量采伐森林造成植物减少，因而植物光合作用所消耗的CO2减少；(3)由于CO2引起的温室效应，使得气候变暖，从而使得极地冰雪融化，海平面上升，洪涝灾害加重；(4)CO2吸收最好的方法是光合作用，不可能用化学方法回收，更不可能为此减少生物和降低工业化程度，将燃油汽车改为液化气汽车仍产生大量CO2，所以有效方法就是优化能源结构，开发核能、太阳能等，对燃料进行处理等。
答案：(1)C
(2)绿色植物光合作用所能吸收的CO2的量减少
6CO2＋12H2OC6H12O6＋6H2O＋6O2
(3)ABC　(4)AD
??13.2001年11月20日，《解放日报》报道：南太平洋岛国“图瓦卢被迫全国移民”到新西兰。该国前总理佩鲁曾声称图瓦卢是“温室效应的第一个受害者”。目前该国正面临着生存环境严重恶化的局面。该国岛屿近20年来已被海水侵蚀得千疮百孔，岛上的淡水日渐减少；海水的大量侵入使土壤盐碱化，粮食和蔬菜无法正常生长。图瓦卢陆地最高处仅海拔4.5 m，由于海平面日渐升高，据估计这些岛屿将于50年内被海水淹没。
请根据上述材料分析：
(1)图瓦卢是由多个珊瑚礁形成的岛国。由于大气中CO2含量的剧增，大量珊瑚礁(主要成分是CaCO3)被海水侵蚀，其原因是(用化学方程式表示)________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)温室效应导致海平面上升，引起温室效应的人为原因主要是________________________________________________________________________。
(3)为控制温室效应，各国科学家提出了不少方法和设想，有人根据液态CO2密度大于海水密度的事实，设想将CO2液化后，送入深海海底，以减小大气中CO2的浓度，为使CO2液化，可采用的措施为________。
A．减压、升温 B．增压、升温
C．减压、降温 D．增压、降温
(4)科学家研究发现，用“汽水”(一种能释放CO2的弱酸性溶液)浇灌植物能促进植物生长，原因是它能________。
①加强呼吸作用　②加强光合作用　③改良碱性土壤，调节pH　④加强植物蒸腾作用
A．①② B．②③
C．③④ D．②③④
(5)快速、有效地减缓大气中CO2大量增加的生态学措施是________。
A．使用天然气等燃料
B．控制全球人口增长
C．植树造林，保护森林
D．立即减少煤和石油的燃烧
解析：(1)二氧化碳能溶于水，溶于水后会与碳酸钙反应生成碳酸氢钙，导致碳酸钙溶解。
(2)引起温室效应的人为原因主要是化石燃料的燃烧。
(3)气体的熔、沸点与温度、压强有关，要使CO2液化，可以采取增大压强、降低温度的措施。
(4)植物的呼吸作用放出CO2，植物的蒸腾作用与外界温度及水分有关，与CO2的浓度无关；植物的光合作用需要吸收CO2，且CO2与土壤中的水生成碳酸，碳酸电离的H＋可以改良碱性土壤，调节pH，促进植物对Ca2＋的吸收。所以“汽水”浇灌植物能促进植物的生长。
(5)随着社会的进步，对能源的消耗也将进一步增大，所以不可能立即减少煤和石油的燃烧，使用天然气等燃料也会产生CO2，只有绿色植物的光合作用会吸收大量的CO2，且见效快。
答案：(1)CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2
(2)大量燃烧煤、石油等化石燃料　(3)D　(4)B　(5)C
14．下表表示的是汽车的行驶速度与所产生的大气污染物的质量之间的关系(按汽车平均行驶1 km 计算)。
污染物
速度(km·h－1)
50
80
120
一氧化碳/g
8.7
5.4
9.6
氮的氧化物/g
0.6
1.5
3.8
碳氢化合物/g
0.7
0.6
0.8
(1)当汽车速度增加时，气体的质量增加得最快的是______________。
(2)要使污染程度减到最小，汽车的速度应保持在______________。
(3)从上表中还能得出的结论是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：(1)氮的氧化物尾气中的NOx(主要是NO与NO2)是高温时的副产物，常温下，空气中的N2与O2不直接化合。当汽车速度增加时，燃料燃烧快，使温度升高，高温下，N2和O2反应生成NO，NO再与O2生成NO2，温度越高，生成的氮的氧化物越多。(2)污染程度应将各种气体污染算在一起，(3)此问具有很强的开放性，可以多角度分析。
答案：(1)氮的氧化物　(2)80 km·h－1
(3)本题具有开放性，以下解答仅供参考。
结论1：无论汽车以什么速度行驶，尾气中一氧化碳的质量总是最大
结论2：当汽车速度从50 km·h－1提高到80 km·h－1时，尾气中一氧化碳和碳氢化合物的质量减小，原因可能是速度提高，温度升高，燃料燃烧充分；当汽车速度提高到120 km·h－1时，尾气中一氧化碳和碳氢化合物的质量又增大，原因可能是速度过高，消耗的燃料增多而造成的
结论3：要使尾气中污染物的排放总量达到最小，汽车速度不能过高或过低，要保持在一个合适的速度

1．某些不合格的建筑装饰材料，会缓慢释放出浓度过高、影响健康的气体，这些气体最常见的是(　　)
A．二氧化硫 B．二氧化氮
C．一氧化碳 D．甲苯等有机蒸气和甲醛
解析：选D。本题考查化学与生活环保知识内容。在建筑装饰材料的生产过程中常用到甲苯、甲醛等有机物作溶剂、稀释剂等，不合格的建筑装饰材料中，甲苯、甲醛的含量严重超标，在使用过程中，它们会慢慢释放出来而影响人体健康。
2．下表是部分城市某日空气质量日报，则下述最易出现酸雨的城市为(　　)
城市
污染指数
首要污染物
空气质量等级
SO2
NO2
PM10
A
98
23
67
SO2
Ⅱ
B
47
29
35
SO2
Ⅰ
C
62
80
113
PM10
Ⅲ
D
52
76
59
NO2
Ⅰ
解析：选A。城市A首要污染物SO2的污染指数达98，最容易出现酸雨。
3．北京市为了降低燃煤产生SO2的排放量，采取了许多有力措施。措施之一是推广使用低硫煤，并用向煤中加石灰石的方法，减少SO2的排放，此法称为“钙基固硫”。这种煤燃烧后，大部分硫元素最终存在形式为(　　)
A．CaS B．CaSO3
C．CaSO4 D．SO3
解析：选C。可以看做反应分几步走：CaCO3先高温分解生成CaO，CaO与SO2反应生成CaSO3，最终CaSO3与氧气反应生成CaSO4。
4．(2011年江苏南通调研)下列做法不利于环境保护的是(　　)
A．将煤液化或气化获得清洁燃料
B．研发燃料电池替代铅酸蓄电池
C．使用简易布袋代替塑料购物袋
D．用性质稳定的氟利昂作制冷剂
解析：选D。本题以环境保护为背景，提醒关注时事、关注社会。氟利昂虽然性质稳定，但能破坏臭氧层。
5．(2011年湖南重点高中检测)工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2、微量的SO3和酸雾。为了保护环境，同时提高硫酸工业综合经济效益，应尽可能将尾气中的SO2转化为有用的副产品。
请按要求回答下列问题：
(1)将尾气通入氨水中，能发生多个反应，写出其中可能发生的两个氧化还原反应的化学方程式：________________________________________________________________________、
________________________________________________________________________。
(2)在尾气与氨水反应所得到的高浓度溶液中，按一定比例加入氨水或碳酸氢铵，此时溶液的温度会自行降低，并析出晶体。
①导致溶液温度降低的原因可能是________________________________________________________________________。
②析出的晶体可用于造纸工业，也可用于照相用显影液的生产。已知该结晶水合物的相对分子质量为134，则其化学式为____________________。
③生产中往往需要向溶液中加入适量的对苯二酚或对苯二胺等物质，其目的是________________________________________________________________________。
(3)能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是________。
A．NaOH溶液、酚酞试液 B．KMnO4溶液、稀硫酸
C．碘水、淀粉溶液 D．氨水、酚酞试液
解析：(1)混合气体中有SO2、O2，通入到氨水中，SO2与NH3·H2O反应生成(NH4)2SO3、NH4HSO3，产物均比SO2具有更强的还原性，很容易被溶液中溶解的O2氧化。(2)NH4HCO3和氨水溶于水吸热，溶液温度降低，同时增大了NH的浓度，降低了(NH4)2SO3的溶解度，同时形成结晶水合物析出；酚类和苯胺类物质均具有强还原性，可保护(NH4)2SO3，防止氧化。(3)B、C中的试剂能够与SO2发生反应，且现象变化明显，B溶液由紫色变为无色，C溶液由蓝色变为无色，可以判断反应进行的程度；而A、D溶液与SO2反应过程中因SO2的量的不同，产物不同，无法判断反应进行的程度。
答案：(1)2H2SO3＋O2===2H2SO4
2(NH4)2SO3＋O2===2(NH4)2SO4
2NH4HSO3＋O2===2NH4HSO4(任写两个)
(2)①反应吸热　②(NH4)2SO3·H2O　③防止亚硫酸铵被氧化
(3)BC
1．在下列情况下，可能引起大气污染的是(　　)
①煤的燃烧　②焚烧树叶　③燃放鞭炮　④飞机、汽车尾气排放　⑤天然气泄漏　⑥房屋装修　⑦吸烟
A．除⑥ B．除①②
C．除⑤⑦ D．全是
解析：选D。煤燃烧能产生大量的二氧化硫和一氧化碳，焚烧树叶能产生一氧化碳，燃放鞭炮也能产生二氧化硫和一氧化碳，飞机和汽车尾气的排放能产生大量的二氧化硫及氮氧化物，天然气中主要含有甲烷，房屋装修中所用的胶黏剂中含有苯和甲醛等物质，吸烟会产生一氧化碳等。
2．煤和石油中的硫燃烧产生的二氧化硫是形成硫酸型酸雨的主要原因，因此要对煤和石油等燃料进行脱硫处理，对应的下列说法正确的是(　　)
A．在煤中添加的脱硫剂是石灰石
B．在煤中添加的脱硫剂是熟石灰
C．脱硫后产生的废料中含有的CaCO3，可用于制造建筑材料
D．脱硫后产生的废料中含有的Ca(OH)2，可用于制造建筑材料
解析：选A。用于制造建筑材料的是CaSO4。
3．大气污染指(　　)
A．大气中含有少量的有毒、有害的物质
B．大气中有毒、有害的物质可以自净到正常值
C．大气中某些有毒、有害物质的含量超过正常值或大气的自净能力
D．空气中氮气的含量大于氧气的含量
答案：C
4．(2010年合肥模拟)在春节联欢晚会等舞台上人工制造云雾缭绕的方法是(　　)
A．燃烧白磷 B．燃烧镁粉
C．释放干冰 D．浓盐酸和浓氨水同时喷洒
答案：C
阅读下列材料，回答5～8小题。
SO2是大气污染物之一，为粗略地测定周围环境中SO2的含量，某学生课外活动小组设计了如下图所示实验装置。
5．检查该装置的气密性时，先在试管中装入适量的水(保证玻璃导管的下端浸没在水中)，然后________(填写操作方法)时，将会看到________(填写实验现象)，则证明该装置的气密性良好。(　　)
A．向外轻轻拉动注射器的活塞　浸没在水中的玻璃导管口有气泡冒出
B．向内轻轻推动注射器的活塞　浸没在水中的玻璃导管口有气泡冒出
C．向外轻轻拉动注射器的活塞　浸没在水中的玻璃导管口有水柱上升
D．手握试管　浸没在水中的玻璃导管口有气泡冒出
解析：选A。注意单向阀在注射器外拉时，与大气相通的阀关闭，空气被吸入试管。内推时，与试管相通的阀关闭。
6．向试管中加入0.0005 mol·L－1 1.0 mL碘水，用适量的蒸馏水稀释后再加入2～3滴淀粉溶液，配制成溶液A。测定指定地点的空气中SO2的含量时，推拉注射器的活塞反复抽气；A溶液由________色变为________色时反应恰好完全进行，此时停止抽气。(　　)
A．红　无 B．无　红
C．蓝　无 D．无　蓝
解析：选C。SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI，溶液会由蓝色变为无色。
7．我国环境空气质量标准中对每次空气质量测定中SO2的最高浓度限值如下表所示：
浓度限值/(mg·m－3)
一级标准
二级标准
三级标准
0.15
0.50
0.70
该学生课外活动小组分成第一小组和第二小组，使用相同的实验装置和溶液A。在同一地点、同时测量空气中SO2的含量。当反应恰好完全进行，记录抽气次数和结果如下(假设每次抽气500 mL)：
分组
第一小组
第二小组
抽气次数
100
120
SO2含量/(mg·m－3)
0.64
0.53
____小组的测定结果正确。(　　)
A．第一 B．第二
C．都正确 D．都不正确
解析：选A。第一小组抽的次数少而测的含量高，第二小组抽的次数多而测的含量低，第一小组的正确。
8．判断该地点的空气中SO2的含量属于标准(　　)
A．一级 B．二级
C．三级 D．四级
解析：选C。0.50<0.64<0.70，符合三级标准。
9．(2011年山东日照质量检测)2009年1月1日开始，我国将起征燃油税。减少汽油等成品油的使用是这次税费改革的目的之一。下列说法中不正确的是(　　)
A．工业上将石油蒸馏得到汽油，发生了化学变化
B．汽车尾气中的碳氢化合物会加剧温室效应
C．汽车尾气的大量排放是形成光化学烟雾的重要原因
D．汽车尾气中“黑烟”会增加空气中固体颗粒的含量
解析：选A。该题从生活和社会中的“税费改革”热点问题出发，考查化学科学在STSE中的渗透。A错误，因为石油主要是多种烷烃、环烷烃、芳香烃组成的混合物，在被蒸馏时仅仅根据它们的沸点范围不同实施馏分分离，好比从酒中蒸出乙醇、醋中蒸得乙酸，并未发生化学变化；从某种程度上说，汽油可看做是石油的“组分”之一。B正确，汽车尾气中的碳氢化合物也属于“温室气体”。C正确，光化学烟雾指的是各种生产设备，特别是汽车尾气中碳氢化合物以及氮氧化物等，在干热、阳光的共同作用下，发生复杂的光化学反应而产生的二次污染物。D正确，汽车尾气中“黑烟”主要是燃料不完全燃烧而析出的炭黑颗粒，会增加空气中固体颗粒的含量。
10．近年来，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是(　　)
A．提高汽油燃烧效率 B．降低汽油成本
C．避免铅污染大气 D．铅资源短缺
答案：C
11．A、B、C三种气体，都是大气的污染物，已知A的水溶液是一种无氧酸，A在空气中充分燃烧得到B；B是形成酸雨的主要污染物；C是一种单质，其分子为双原子分子，且水溶液具有漂白作用。根据推断结果和下列要求，写出有关化学方程式。
(1)A在空气中不完全燃烧________________________________________________________________________；
(2)B的水溶液被空气氧化________________________________________________________________________；
(3)C与消石灰的反应________________________________________________________________________。
解析：由于B是形成酸雨的主要污染物，因此可推断出为SO2(或NOx)，而A在空气中燃烧得到B，A的水溶液又是一种无氧酸，则B为SO2(排除NOx)，A为H2S；C是一种单质，其水溶液具有漂白作用，因而C为Cl2。
答案：(1)2H2S＋O22H2O＋2S
(2)2H2SO3＋O2===2H2SO4
(3)2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
12．(2011年广东惠州三调)某研究性学习小组的同学拟分析某市空气的质量情况，测定该市空气中SO2的含量并制定下列研究方案：
Ⅰ.资料表明，SO2具有较强的还原性，能与酸性KMnO4溶液(紫色，其还原产物Mn2＋在水溶液中接近无色)发生反应：
5SO2＋2MnO＋2H2O===5SO＋2Mn2＋＋4H＋
Ⅱ.设计实验方案：
方案一：利用SO2使品红溶液褪色作定性分析。其原理为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
方案二：利用SO2的还原性，使SO2和已知浓度及体积的酸性KMnO4溶液反应进行定量分析。
Ⅲ.选择分析地点：某工业区、某公园、某居民小区、某商业区、某交通枢纽。
Ⅳ.选择分析时间：晴天、风速较小时；晴天、风速较大时；雨前；雨后。
Ⅴ.对测定的结果进行初步分析并向相关单位提出建议。
请你参与该研究性学习小组的活动并发表你的见解：
(1)该小组的同学拟用下列装置通过方案二定量分析空气中SO2的含量：
当看到实验的现象为________时，应停止通空气。
(2)下图是该小组同学根据实验测得的县城不同地区空气中SO2的含量：
①工厂区、交通枢纽SO2含量明显高于其他地区的原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
②请你向当地有关部门提出一条减少厂区SO2排放的建议：________________________________________________________________________。
(3)下表是该小组同学测得的不同天气情况下的县城空气中SO2的平均含量。请你分析雨后或风速较大时SO2平均含量较低的原因：
①________________;②__________________。
天气情况
平均风速(m/s)
空气中SO2平均含量(mg/L)
雨前
2.0
0.03
雨后
2.2
0.01
晴
23
0.015
晴
0.9
0.03
解析：(1)SO2与高锰酸钾反应，当使高锰酸钾溶液褪色时，反应结束，由于气体流速管可以测得单位时间内气体的体积，只需要知道通入空气至酸性KMnO4溶液刚好褪色所需要的时间。
答案：SO2和品红溶液反应生成无色物质
(1)KMnO4溶液刚好褪色
(2)①工厂废气、汽车尾气中SO2含量较高　②提高脱硫技术(或改用更洁净的能源或提高尾气的处理技术或对尾气进行综合利用等合理答案均可)
(3)可能是下雨时SO2和水反应降低了雨后空气中SO2的含量　风速越大，气体扩散速度越大，空气中SO2浓度越小
13．在环保监测时，有害气体的浓度常用1 L气体样品中含有害气体的毫克值
(mg·L－1)来表示。如对某居室气体样品所含CO的浓度进行测定，其方法与步骤如下：
①首先将2.00 L的气体样品通过盛有固体I2O5的加热管，反应后生成CO2和I2；
②用30.00 mL 5.00 ×10－3 mol·L－1的硫代硫酸钠溶液吸收所产生的碘，发生的反应为I2＋2S2O===2I－＋S4O；
③将②中溶液取出1/5，加入1.00 mL 1.00×10－2 mol·L－1的碘水，正好将所取溶液中过量的硫代硫酸钠完全氧化。
(1)写出步骤①中CO通过盛I2O5加热管的有关化学方程式。
(2)计算样品中CO的浓度。
解析：(1)根据题给信息知，CO与I2O5反应的化学方程式为：5CO＋I2O55CO2＋I2
(2)设样品通过I2O5时生成I2的物质的量为x。
I2　　 ～　　 2Na2S2O3
1 mol 2 mol
x＋1.00×10－3× 30×10－3×5.00
1．00×10－2×5 mol ×10－3 mol
得x＝2.5×10－5 mol
设样品中含CO的物质的量为y。
5CO　～　I2
5 mol 1mol
y 2.5×10－5 mol
得y＝1.25×10－4 mol
CO的浓度为(28×1.25×10－4×103)/2＝1.75 mg·L－1。
答案：(1)5CO＋I2O55CO2＋I2　(2)1.75 mg·L－1
课件53张PPT。第2课时　改善大气质量 课堂互动讲练探究整合应用知能优化训练第
2课时　改善大气质量课前自主学案课前自主学案一、治理大气污染
1．改善空气质量的措施：为了改善空气质量，必须控制大气中__________、___________、________等污染物的排放量。改善大气质量的重要任务是___________________产生的二氧化硫和汽车尾气中的___________对大气的污染。二氧化硫氮氧化物烟尘防止化石燃料燃烧氮氧化物2．酸雨：酸雨分为硫酸型酸雨和硝酸型酸雨，化石燃料燃烧产生的___________是形成硫酸型酸雨的主要因素。为了减少二氧化硫的排放，我们采取的措施是对煤、石油等燃料进行______处理。通常在煤中添加石灰石作为脱硫剂，可以减少煤燃烧时产生的二氧化硫，发生反应的化学方程式为：二氧化硫脱硫思考感悟
1．如何减少燃烧产生的二氧化硫？
提示：二氧化硫是形成酸雨的主要物质之一，它主要是由大量燃烧含硫燃料而产生的。我国是燃煤大国，治理燃煤产生的二氧化硫成为减少大气中二氧化硫含量的重要途径。烟道气体脱硫是一种大规模脱硫方式，采用的大都是石灰石——石膏法，煤烟中的二氧化硫在吸收塔内与洗液中的碳酸钙反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙又被烟气中的氧气氧化成硫酸钙。硫酸钙可以作生产石膏板材的原料等。
主要化学反应原理是：
CaCO3＋SO2===CaSO3＋CO2
2CaSO3＋O2===2CaSO4另一种方法是将生石灰和含硫煤混合使用，称为“钙基固硫”。其化学反应原理为：
SO2＋CaO===CaSO3
2CaSO3＋O2===2CaSO43．光化学烟雾
(1)概念：氮氧化物的主要来源是______________，氮氧化物和碳氢化合物受到太阳紫外线的照射，会发生一系列由光引发的复杂的化学变化，生成一些有毒物质，这些物质混合在一起，形成一种浅蓝色烟雾，称为_________________。汽车尾气的排放光化学烟雾NO、CO悬浮颗粒物静电沉降器二、让居室空气更清新
1．居室空气污染来源：居室空气中存在的污染物主要来自__________、日用化学品、香烟烟雾以及家用燃料的燃烧产物等。
2．室内空气污染
(1)主要污染成分：装修材料挥发出的_____、苯、_________、醚类、酯类等物质具有不同程度的毒性。装修材料甲醛甲苯(2)甲醛的危害与危险含量：甲醛对人的皮肤和呼吸器官有强烈的刺激作用。根据我国现行的室内卫生标准规定，室内空气中甲醛的最高允许浓度为0.08 mg·m－3。新房装修后不要立即搬入，最好通风透气两个月以上，使有害气体尽可能排出，另外，搬进新房后还应注意保持室内通风。思考感悟
2．如何检测居室中是否含有甲醛气体？
提示：甲醛能与酸性KMnO4溶液反应，使KMnO4溶液褪色。根据该原理，利用注射器连续多次抽取室内空气样品，注入盛有紫红色酸性KMnO4溶液的试管中。若试管中溶液的紫红色变浅或褪去，则说明室内空气中含有甲醛。3．厨房污染原因与有害气体：厨房是室内空气污染严重的空间，其污染主要来自两个方面：一是煤、煤气、液化气等燃料燃烧产生的____________、__________和___________等有害气体；二是烹调菜肴时产生的________所造成的污染。一氧化碳氮氧化物二氧化硫油烟1．在入住新装修过的新房之前，下列做法中错误的是(　　)
A．紧闭门窗，防止装修面干裂或变质
B．适度开窗通风，充分地进行室内外空气对流
C．不能利用高浓度的甲醛溶液对室内环境消毒
D．在各个房间内均匀地放置适量的吊兰、芦荟等鲜花解析：选A。特别是新装修过的房子，建筑材料和装修材料都能释放出多种、多量的有害物质，故A错，B对。甲醛具有杀菌和消毒作用，但它也是污染物，用高浓度的甲醛溶液作消毒剂是弊大于利。吊兰和芦荟都对甲醛具有很强的吸收能力。2．(2011年北京海淀检测)检验居室中有甲醛气体，可连续多次抽取居室空气样品，注入到少量(1～2 mL)低浓度(1×10－4 mol·L－1)的酸性高锰酸钾溶液中。据此，下列说法不正确的是(双选)(　　)
A．说明甲醛是具有还原性的气体
B．说明甲醛是不具有氧化性的气体
C．最终酸性高锰酸钾溶液是红色
D．最终酸性高锰酸钾溶液是无色解析：选BC。酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，所以与之反应的甲醛具有还原性，但遇还原性强的物质时，甲醛也会表现氧化性；酸性高锰酸钾溶液反应后会由紫色变无色。3．(原创题)据《南京日报》2009年11月9日报道，南京的空气质量拉响警报，8日全市污染指数更是超过300，达到重度污染，二氧化硫等污染物的浓度比平时高出2倍之多，秸秆焚烧再度成为城市空气急速污染的“元凶”。关于空气污染，下列说法正确的是(　　)
A．二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳和二氧化碳是空气质量报告中涉及的主要污染物
B．正常雨水的pH等于7
C．二氧化硫和二氧化氮是引起酸雨的主要气体
D．秸秆焚烧总体来说对庄稼是有益的，值得提倡解析：选C。二氧化碳不是空气质量报告中涉及的污染物，它是引起温室效应的主要气体，一氧化碳有毒，但并没有纳入空气质量报告，A选项错误；正常雨水中因为溶有二氧化碳而显弱酸性，pH为5.6，B选项错误；二氧化硫可以形成硫酸型酸雨，二氧化氮可以形成硝酸型酸雨，C选项正确；秸秆焚烧不但引起空气污染，还破坏了土壤的结构，造成农田质量下降，容易引起火灾，引发交通事故，必须禁止，D选项错误。课堂互动讲练1．正常雨水：pH≈5.6(偏酸性)，因为大气中的CO2溶于雨水：CO2＋H2O??H2CO3。
2．酸雨：pH＜5.6的降水。
3．酸雨的形成：主要是人为排放的硫的氧化物和氮的氧化物等酸性气体转化而成的，我国主要以硫酸型酸雨为主，是由我国以煤为主的能源结构造成的。
4．酸雨对环境的作用及其危害(1)使湖泊、河流酸化，并溶解土壤和水体底泥中的重金属进入水中，毒害鱼类；
(2)使大片森林死亡，农作物枯萎；
(3)会抑制土壤中有机物的分解和氮的固定，淋洗与土壤胶粒结合的钙、镁、钾等营养元素，使土壤贫瘠化；
(4)加速建筑物和文物古迹的腐蚀和风化过程；
(5)二氧化硫是一种促癌剂，既危及人体健康，又对农林业有极大的破坏性。5．酸雨的治理
控制酸雨的根本措施是减少SO2和氮氧化物的排放。
(1)加强燃煤和节煤的工作，对煤进行洗选加工或脱硫处理；
(2)治理汽车尾气，降低氮氧化物的排放量；
(3)对工业废气等进行回收处理，防止SO2和NO2对空气的污染。 某研究性学习小组采集酸雨样品研究当地酸雨的形成过程，每隔一段时间测定一次pH，得到数据如下：
请依据上述材料，完成下列问题：(1)酸雨主要是由于工业生产过程中大量使用矿物燃料，使大气中________气体增多，与降水结合形成的，请写出酸雨形成的主要化学方程式_________________________________________
________________________________________。
(2)酸雨的pH变化的主要原因是_________________________________________
________________________________________。(3)酸雨可导致下列危害中的________。
A．腐蚀建筑物　　　 B．导致树木枯萎
C．造成洪涝灾害 D．恶化人类环境
(4)为了防止酸雨，减少煤燃烧时向大气排放二氧化硫，火力发电厂常用烟道气体脱硫方式，在脱硫吸收塔中采用石灰石—石膏法进行反应。写出脱硫过程中所发生的反应：______________________________________
_____________________________________。(5)有人在英国进行的一项研究结果表明：高烟囱可以有效地降低地表面SO2浓度。在20世纪的60～70年代的10年间，由发电厂排放出的SO2增加了35%，但由于建筑高烟囱，地面浓度降低了30%之多。请你从全球环境保护的角度，分析这种方法是否可取？简述其理由。
___________________________________________
___________________________________________【解析】　本题考查酸雨的形成过程、危害以及酸雨的防治。酸雨的危害极大，会破坏农作物、森林、草原、鱼类、建筑物、工业设备、电信电缆等。
在工厂中采用石灰石—石膏法进行脱硫时，是先将SO2转化为CaSO3，再进而转化成CaSO4，从而达到脱硫的目的。
将烟囱建高，并没有减少SO2的排放，只是将SO2在地表的含量降了下来，无疑将增加高空中SO2的浓度，酸雨依旧会形成。(3)ABD
(4)CaCO3＋SO2===CaSO3＋CO2，
2CaSO3＋O2===2CaSO4
(5)不可取。因SO2的排放总量没有减少，所以进一步形成的酸雨仍会造成对全球的危害变式训练1　下表摘自国家环境监测中心公布的某时间我国部分大城市空气监测周报。注：TSP：空气中飘尘；NOx：氮氧化物；SOx：硫的氧化物。
阅读分析上表，回答下列问题：
(1)经济特区中，空气质量最好的城市是________，直辖市中空气质量最差的城市是________。
(2)最容易出现酸雨的城市是________。为防治城市出现酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的SO2，工业上将生石灰或石灰石和含硫煤混合使用。请写出燃烧时，有关“固硫”(不使含硫化合物进入大气)反应的化学方程式：________________________________________。
解析：表中所列城市中属于目前我国经济特区的有：厦门、深圳、汕头；空气污染指数就是将常规监测的几种空气污染物浓度简化成为单一的数值形式，空气污染指数越小，空气质量越好。形成酸雨的首要污染物是SO2，整个表中只有重庆的首要污染物为SO2。
答案：(1)厦门　重庆　(2)重庆　CaO＋SO2===CaSO3；2CaSO3＋O2===2CaSO41．控制化石燃料的使用，降低化石燃料产生污染的措施
(1)改善燃煤质量，降低含硫量。可采用的方法是在煤中加入石灰石作为脱硫剂，降低SO2的排放或者对煤进行洗选加工，降低含硫量。(3)调整能源结构，减少化石燃料的使用。如：开发太阳能、风能、地热能、核能和氢能等新能源。
2．减少汽车尾气污染的措施
(1)推广使用无铅汽油。
(2)在汽车尾气系统中装置催化转化器，使氮氧化物转化为无污染的能参与大气循环的气体。
3．解决悬浮颗粒物污染的措施
工业生产过程中产生的悬浮颗粒物含有对人体有害的重金属盐，若直接排放到大气中会影响空气的质量。减少悬浮颗粒物排放的主要措施之一是静电除尘。 (2011年浙江临海川南中学检测)汽车尾气(含有烃类、CO、SO2与NO等物质)是城市空气的主要污染源，是产生光化学烟雾的主要因素。汽车尾气催化转换器是20世纪70年代发明的，它的特点是使CO和NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2的转化。迄今为止，全世界大约已经应用了约6亿多个催化器。一些国家已经开始对机动车辆强制性安装“催化转换器”。(1)写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式：_______________________________________________________________________。
早些年，科学家曾提出了在汽车尾气排放管中加生氨装置，汽车在发动后利用尾气排放管的热量产生氨气，在催化剂作用下将NO等还原为对环境无害的物质，请写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________。(2)“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度，其原因是________________________________________
______________________________________。(3)据英国《新科学家》杂志介绍，欧盟委员会最近的一项研究指出，车用催化转换器会逐渐被侵蚀，使尾气中含有重金属微粒，据调查，在偏远的格陵兰地区都受到重金属微粒的影响。这意味着________，你认为强制性安装“催化转换器”的做法________(填“值得”或“不值得”)提倡，若不值得提倡请提出一些改进建议_____________________________________
_____________________________________。(4)控制城市空气污染源的方法可以有________(填代号)。
A．开发氢能源
B．使用电动车
C．植树造林
D．戴上呼吸面具【解析】　汽车排放的污染物被公认为重大公害之一，整治汽车排放污染物是研究热点之一。根据提示信息：CO和NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，生成的无毒气体只能是CO2和N2；另外NH3与NO反应生成的无害物质应该为N2和H2O。“催化转换器”促使SO2的转化，联想接触法制硫酸中SO2的催化氧化，SO2应该转化为SO3，产生硫酸酸雾，使空气的酸度提高；偏远的地区都受到重金属微粒的影响，说明这已经成为一个全球问题，应研发、使用高效、安全的催化剂。变式训练2　　1995年三位美国科学家因在氟利昂和臭氧层方面的工作获得诺贝尔化学奖，他们的研究揭示了大气中臭氧层被破坏的机理，由图可知(　　)A．日光在反应中作催化剂
B．过氧化氯是一种很稳定的物质
C．过氧化氯的结构式为O—Cl—Cl—O
D．臭氧分子最终转变成氧气分子
解析：选D。由图中反应的转化关系可知过氧化氯在日光下分解，因此并不是很稳定的物质，过氧化氯的结构式应为Cl—O—O—Cl，因此A、B、C选项都不正确，只有D正确。探究整合应用香烟气体中所含成分的研究
我们应对青少年进行“吸烟有害健康”的教育，因为香烟气体中含有大量尼古丁、醛类等物质，可通过实验验证。 某研究性学习小组设计了如下所示的实验。1、2、3三支试管中分别加入2 mL的蒸馏水、酒精和酸性高锰酸钾溶液。当燃完两支香烟后，分别进行以下实验：
(1)取1号试管中的水溶液，加入银氨溶液振荡，用水浴加热后可观察到有银镜生成，说明香烟燃烧产物中含有________类物质。A．取代反应
B．消去反应
C．加成反应
D．酯化反应
(3)已知尼古丁与HgCl2溶液反应的化学方程式为：
C10H14N2＋HgCl2→C10H14N2·HgCl2↓。
将(2)生成的沉淀洗涤、干燥、称重，得其沉淀质量为13.02 mg，则上述每支香烟中尼古丁的质量是________mg。【解析】　(1)能与银氨溶液反应产生光亮的银镜，这是有醛基物质典型的性质，因香烟气体的水溶液具有此性质，可以确定香烟气体中含有醛类物质。
(2)从尼古丁的结构简式可以看出，其中含有碳碳双键，因此可以发生加成反应；又因其中含有甲基，在适当条件下也可以发生取代反应；能发生消去反应的物质一般是卤代烃、醇等，因尼古丁中无羟基和卤素原子，故不能发生消去反应；因其中没有羧基(—COOH)和羟基(—OH)，故不能发生酯化反应。
【答案】　(1)醛　(2)AC　(3)2.43课件41张PPT。第1课时　关注空气质量 课堂互动讲练探究整合应用知能优化训练第
1课时　关注空气质量课前自主学案课前自主学案一、空气质量报告
1．空气污染指数API：人们常用____________来表示空气的质量。空气污染指数是根据空气中_________________、_________________和________________________等污染物的浓度计算出来的数值。空气污染指数二氧化硫(SO2)二氧化氮(NO2)可吸入颗粒物(PM10)2．空气污染指数的确定与分级：选取______________________为首要污染物，API为_________时，空气质量等级为优，API为______________时，空气质量等级为良，API为151～200时，空气质量等级为____________等。污染指数最大的污染物0～5051～100轻度污染思考感悟
1．空气污染指数是如何确定的？二、温室效应
1．概念：大气中的____________、________及__________等温室气体允许部分太阳辐射(短波辐射)透过并到达地面，使地球表面温度升高；同时又能吸收地球表面发出的长波辐射，使热量留在大气层内，仅让很少的一部分热量散失到宇宙空间，从而使地球表面的温度进一步升高，这种现象称为___________。二氧化碳甲烷温室效应水蒸气思考感悟
2．怎样用实验验证二氧化碳能引发温室效应？提示：实验装置：实验步骤：(1)取两只250 mL的锥形瓶，分别充入二氧化碳和空气，按图连接好装置。
(2)在两锥形瓶底部都放一块黑色木板或纸板。
(3)用100 W的灯泡均匀照射两锥形瓶。
(4)观察温度计示数。
实验现象：盛二氧化碳的锥形瓶中的温度计示数明显高于盛空气的锥形瓶中的温度计示数。
实验结论：二氧化碳具有温室效应，是温室气体。结论解释：由于二氧化碳的存在，使锥形瓶内吸收的热能与散发的热能之比大于另一只锥形瓶内吸收的热能与散发的热能之比，导致盛二氧化碳气体的锥形瓶内温度更高。2．原因：近几年全球化石燃料用量猛增，化石燃料燃烧排放出大量_______，而乱砍滥伐导致_____________急剧减小，森林吸收CO2的能力下降，使空气中CO2增多，从而加剧了温室效应，引发地球表面温度升高。虽然空气中_______的含量尚未被纳入空气质量报告，但其含量偏高同样会对环境造成不良影响。
3．治理措施：为了遏制全球气候变暖的趋势，科学家们正致力于研究_________________________的措施。例如：限制CO2的排放量，保护地球上的森林资源，增加城市绿地面积等。CO2森林面积CO2控制大气中CO2含量增长1．下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是(　　)
A．二氧化硫　　　　　　　
B．氮氧化物
C．二氧化碳
D．悬浮颗粒解析：选C。本题是以当前敏感的环境污染源为背景，考查是否能够将所学到的化学知识用于分析重要的社会现象，从而在一定层次上考查了综合素质。结合化学学科，针对某一社会关注的问题，这是高考命题的一个特点。
二氧化硫、氮氧化物、悬浮颗粒均可引起空气污染，故不属于“城市空气质量日报”报道的是二氧化碳。2．某地区空气质量检测的结果显示，二氧化硫的污染指数是40，二氧化氮的污染指数是60，可吸入颗粒物的污染指数是140。以下是对该地区空气状况的评价，其中错误的是(　　)
A．空气的首要污染物是可吸入颗粒物
B．空气的污染指数是240
C．空气的污染指数是140
D．空气的质量等级为轻微污染解析：选B。每一种空气污染物都有相应的污染指数，首要污染物是各污染物中污染指数最大的污染物。首要污染物的污染指数就是空气污染指数。3．(2011年浙江宁波检测)最近两年，国内气候出现惊人的反差：淮河流域洪涝成灾；华南、华东却遭遇严重干旱；华中高温记录不断突破，这是显著的“厄尔尼诺”现象。为了防止气候进一步变暖，联合国环境保护组织曾要求各国减少工业排放量的气体是(　　)
A．SO2 B．CO2
C．氟氯烃 D．氮的氧化物
解析：选B。温室效应使全球变暖，导致海洋水体膨胀及两极冰山冰川融化，海平面上升，危及沿海地区的经济发展和人民生活，加剧洪涝、干旱、台风及其他气象灾害。课堂互动讲练1．空气污染指数
污染指数最大的污染物叫做首要污染物。空气污染指数，即首要污染物的污染指数。确定空气污染指数一般按如下步骤进行：
(1)每日定时测定该地区空气中各种污染物的浓度；
(2)将各种污染物的浓度换算为污染指数；
(3)选取污染指数最大的污染物为首要污染物，首要污染物的污染指数即为该地区的空气污染指数(API)。空气污染指数越大，表明空气污染程度越大。2．空气质量报告
我国目前规定进行空气质量评价必须依据的污染物有二氧化硫(SO2)、二氧化氮(NO2)和可吸入颗粒物(PM10，意思是直径小于或等于10 μm的悬浮颗粒物)，它们也是进行空气质量报告必须涉及的物质。 下表是山东省济宁市环保局公布的2011年1月10日城区空气质量的部分信息：阅读分析上表，回答下列问题：
(1)济宁市城区当日的首要污染物是__________，空气污染指数为__________，空气质量级别为__________，空气质量状况为__________，人们
(易感人群除外)__________(填“可以”或“不可以”)正常活动。
(2)可吸入颗粒物是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，它与空气中SO2、O2接触时，SO2部分转化为SO3，使空气酸度增加，形成酸雨。其中它所起的主要作用是______。A．氧化剂
B．还原剂
C．吸附剂
D．催化剂
(3)空气中NO2含量增加可引发的环境问题是_____________________________________
_____________________________________。(4)汽车尾气是城市空气的主要污染源之一，含有烃类、CO、SO2、NO等物质，其中容易导致二次污染的物质是__________。产生氮的氧化物的主要原因是__________。
A．燃烧含氮化合物燃料引起的
B．燃烧含铅汽油引起的
C．由于燃烧不充分引起的
D．在气缸中氮气被氧化生成的(5)改善城市空气污染的方法有________。
A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染
B．实施绿化工程，防治扬尘污染
C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染
D．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量
E．开发研究太阳能、风能等新能源
F．戴上呼吸面具【解析】　(1)首要污染物是指污染指数最大的污染物，即可吸入颗粒物，其污染指数是当日空气污染指数87，对照我国空气污染指数分级标准，API介于51～100的，空气质量级别为2级，空气质量状况良，人们可以正常活动。
(2)可吸入颗粒物能使常温常压下很难化合的SO2和O2变得容易反应，即加快了反应速率，因而起了催化剂的作用。(3)氮氧化物可引起光化学烟雾和酸雨等环境问题。
(4)二次污染是排入环境的一次污染物在物理化学因素或生物作用下生成的新的污染物。空气中的SO2可转化为SO3或H2SO3，NO可转化为NO2，因此均可导致二次污染。
(5)化石燃料属不可再生资源并且它们的燃烧过程都会生成对大气产生污染的有害气体，如SO2、NOx等，因此不能改善空气污染状况；戴呼吸面具只可应对一时，对空气污染改善不起作用。【答案】　(1)可吸入颗粒物　87　2　良　可以
(2)D　(3)光化学烟雾，酸雨
(4)SO2、NO　D　(5)ABCE变式训练1　下列物质属于大气主要污染物之一的是(　　)
A．白色污染物
B．可吸入颗粒物
C．黄曲霉素
D．亚硝胺
答案：B1．空气中的温室气体：大气中的二氧化碳、甲烷及水蒸气等。特别提醒：地球周围的大气本来就存在着温室效应，它使地球保持了一个适合于人类及其他地球生物生存的正常温度，当大气中某些气体浓度过大以后，这样的空气就像温室的玻璃或塑料薄膜一样笼罩着地球，使地球表面接收到的太阳辐射能和从地球表面反射回太空的能量失去了原来的变化规律，使地球表面的温度偏高，全球气候变暖。人们把这种地球表面温度升高、全球气候变暖的现象叫做“温室效应”。 2．温室效应的危害：温室效应导致全球变暖，致使两极冰川融化，海平面升高，淹没城市；使土壤沙漠化，农业减产。
3．防治措施主要有三项：(1)调整能源结构，开发新能源，减少化石燃料的燃烧；(2)利用新一代制冷剂来取代氟利昂；(3)植树造林，转化空气中的二氧化碳。 (2010年高考重庆卷)减缓温室气体排放的是2009年哥本哈根气候变化会议的议题。下列反应不产生温室气体的是(　　)
A．用纯碱制玻璃
B．用煤炭作燃料
C．用铁矿石炼铁
D．用氨制碳酸铵【答案】　D变式训练2　　(原创题)据英国《泰晤士报》2009年12月11日报道，英国气象局预测称，2010年很有可能是有记录以来最热的一年，说明减缓温室效应已经迫在眉睫。对于主要温室气体二氧化碳，下列说法错误的是(　　)A．二氧化碳与酸雨的形成无关
B．推广“绿色自由”计划，吸收空气中CO2并利用廉价能源合成汽油
C．人类呼吸产生的二氧化碳是导致温室效应的主要原因
D．开发新能源，减少化石燃料的燃烧是减缓温室效应的主要措施解析：选C。形成酸雨的主要气体为二氧化硫和氮的氧化物，正常雨水显弱酸性主要是溶有了二氧化碳，A选项正确；二氧化碳是主要的温室气体，减少空气中的二氧化碳是主要措施，B选项正确；导致温室效应的主要原因是化石燃料的大量燃烧，C选项错误；化石燃料的燃烧会产生大量的二氧化碳气体，D选项正确。探究整合应用甲烷对空气温室效应作用的研究
CH4是引起温室效应的气体之一，对其引起温室效应的作用，在实验室可进行研究。 某研究性学习小组为了研究CH4对空气温室效应的作用，用下面装置进行实验，A中装入空气，B、C、D中装入不同比例(体积比)的甲烷与空气混合气体，放在阳光下照射1 h。回答下列问题：(1)A、B、C、D四个装置的右管液面高度分别为h(A)、h(B)、h(C)、h(D)，测得高度h(D)＞h(C)＞h(B)＞h(A)，你能得出的结论为_________________________________________。
(2)若用上面装置，一个瓶中装入1/2体积空气、1/2体积CH4，另一个瓶中装入1/2体积空气、1/2体积CO2，同样放在阳光下照射1 h，若甲烷对温室效应的作用大于二氧化碳，则右管中液面高度h(CH4)________h(CO2)(填“＜”、“＝”或“＞”)。(3)下面是有关天然气的几种叙述，其中正确的是______(填序号)。
①天然气与煤、柴油相比，是较清洁的能源；②等质量的CH4和CO2产生的温室效应也是前者大；③燃烧天然气也是酸雨的成因之一。【解析】　本题利用物理上温度与压强的关系来说明了气体的温室效应。(1)根据描述，由于瓶内气体物质的量相同，右管高度越高，说明瓶内空气压强越大，即瓶内气体温度越高。h(D)＞h(C)＞h(B)＞h(A)，说明甲烷是一种能够引发温室效应的气体，而且空气中甲烷含量越高，温室效应越明显。(2)等体积比的CH4与空气、CO2与空气，若甲烷对温室效应的作用大于二氧化碳，则右管中液面高度应该为h(CH4)＞h(CO2)。(3)与煤、柴油相比，天然气是较清洁的能源；等质量的CH4和CO2，CH4的物质的量大于CO2的物质的量，CH4产生的温室效应一定大于CO2产生的温室效应；燃烧天然气不会产生硫氧化物和氮氧化物，不能引发酸雨。【答案】　(1)甲烷是一种能引发温室效应的气体；空气中甲烷含量越高，引发的温室效应越严重　(2)＞　(3)①②专题一 第二单元 水资源的合理利用（第1课时）
编制：赵晓敏 审核：高二化学组 包科领导：杨德豪
【学习目标】
1. 能说出水在人体内的作用
2. 能记住天然水的净化过程与方法
3. 能说出硬水和软水的区别，能知道硬水软化的常见方法
【重点难点】天然水的净化方法
【学习内容】
知识点一：水在人体的作用
活动一、阅读下列材料结合教材P10，回答问题
材料：水是人体的重要组成成分，是人体中含量最多的一种物质，约占人体体重的三分之二。人体内的水需要不断的补充，每人每天要补充2.5—4L水。可以说，没有水就没有生命。
请结合材料及日常生活常识谈谈水在人体内有何作用。
练习1.下列说法错误的是（ ）
A.水在人体内作为反应介质 B.水能调节人体的体温
C.水在人体内是一种很好的溶剂 D.水不能经过食物代谢产生
知识点二：生活中的饮用水
活动二、阅读教材P11有关内容，回答下列问题：
1.天然水中的杂质类型有哪些？
2.天然水中含有的细小悬浮颗粒或胶体颗粒通常用混凝剂进行处理，列举常见的混凝剂.
3.混凝剂是如何除去悬浮颗粒或胶体颗粒的？
4.简单叙述明矾的净水原理。
活动三、阅读教材P12并结合下图回答问题：
1.原水需要经过哪些净化工序才能达到使用标准？
2.在上述流程中，硫酸铝和氯气的作用分别是什么？写出涉及的离子反应方程式。
3.在上述流程中，还可以使用哪些物质来替代氯气?体现了它们的什么性质？
练习2. 下列物质在水处理过程中肯定不会用到的是（ ）
A.KAl(SO4)2·12H2O B.Cl2 C.Ca(ClO)2 D.KNO3
知识点三：硬水的软化
活动四、阅读教材P12有关内容，回答
1.暧水瓶使用时间长了瓶胆内壁会产生一层水垢，水垢的成分是什么？有哪些方法可以除去水垢？写出其中涉及的化学反应方程式。
2.硬水与软水的区别主要在哪里？
3.可以采用哪些方法软化硬水？
【达标检测】
1.2004年4月25日是第35个“世界地球日”，我国确定的主题是“善待地球—科学发展”
下列行为中不符合这一主题的是（ ）
A.采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质
B.大量开采地下水，以满足社会对水的需求
C.减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃
D.节约能源，提高能源利用率
2.要使浑浊的水变澄清且无色透明，你认为可以加入的物质是( )
A.明矾 B.氯化铁 C.活性炭 D.臭氧
3.下列物质中不能用于饮用水的杀菌消毒的是（ ）
A.漂白粉 B.二氧化氯 C.甲醛 D.氯气
4.锅炉水垢的主要成分是（ ）
A.CaCO3和MgCO3 B.CaSO4和MgCO3 C.CaCO3和Mg(OH)2 D.CaSO4 和CaCO3
5.有关硬水的说法，不正确的是( )
A.含有较多金属离子的水叫做硬水 B.含有较多钙、镁离子的水叫做硬水
C.硬水对生产生活带来不便，如用硬水洗衣服要多用洗衣粉，煮硬水的锅炉要多用燃料且
可能造成锅炉爆炸，等等
D.生活中可以采用不同的方法将硬水软化，如离子交换法。
6.除了铝盐之外，铁盐和亚铁盐也可用做净水剂。若向自来水中加入亚铁盐，亚铁离子首先
与自来水中残留的氯气发生反应生成铁离子，铁离子发生水解生成带正电荷的氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体吸附带负电荷的胶粒，从而起到净水的作用。写出亚铁盐净水过程中发生反应的离子方程式。
【学习反思】
专题一 第二单元 水资源的合理利用（第2课时）
编制：李文军　　 审核：高二化学组 包科领导：杨德豪
【学习目标】
1.能说出水体污染的来源、危害，
2.能记住防止水体污染的化学方法及原理、适用范围。
【重点难点】污水处理的几种方法
【学习内容】
知识点一:水质评价与污水处理
活动一、阅读课本P15-16有关内容，回答下列问题：
1.自然界中的水pH值是否为7，为什么？酸雨的pH值呢？
2.试列举出水体污染的来源、危害有哪些？
3.水体的pH如何测定？水生生物生活的pH值范围是多少？
练习1.我国农业因现遭受酸雨而造成的损失高达20亿元之多。为了有效控制酸雨，国务
院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规。
（1）现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下：

分析数据，回答下列问题。
A.雨水样品的pH变化的原因(用化学方程式表示)：_______________________。
B.如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，pH将变____，原因是________ _。
（2）你认为减少酸雨的产生可采用的措施是（ ）
①燃料脱硫 ②开发新能源 ③少用煤作燃料 ④在已酸化的土壤中加石灰
⑤把工厂烟囱造高
A.①②③ B.②③④⑤ C.①③⑤ D.①③④⑤
练习2.下列情况可能引起水污染的是( )
①农业生产农药化肥使用不当 ②生活中大量使用含磷洗涤剂 ③工业生产中废气、废液、废渣排放不当 ④生活污水的任意排放 ⑤石油运输过程中因泄漏流入江河 ⑥原子核反应的残留物随意排放
A.①③⑤⑥ B.①③④⑤ C.①②③⑥ D.①②③④⑤⑥
活动二、阅读课本P16有关内容，回答下列问题：
3.对于污水的处理方法通常有哪些？其中处理污水常见的化学方法有哪几种？适用范围分别是什么？
练习3.水体污染物有：I、含盐酸的酸性废水，II、油类、氰化物、硫化物，III、重金属离子；污水处理的化学方法有：a、中和法，b、氧化还原法，c、沉淀法。所采用的方法对水体污染物处理不正确的( )
A.I a B.I b C.II b D.III c
【达标检测】
1.水污染主要来自（ ）
①天然水与空气、岩石和土壤长期接触 ②工业生产中废气、废液、废渣的排放
③水生动物的繁殖 ④城市生活污水的大量排放 ⑤农业生产中农药、化肥使用不当
A.④⑤ B.②④⑤ C.①②③ D.②③④⑤
2.据湖北电视台2000年3月6日报道，汉江流域发生第三次“水华”现象，江面上有
大量的白色漂浮物，类似于海面上“红潮”，取水样分析：绿藻含量比正常情况下偏
高很多，含O2量明显偏低，浑浊度增加。造成汉江“水华”现象最可能的原因是( )
A.水土流失　　　　　　　　　　　　　　 B.汉江流域农业生产中长期使用农药
C.生活废水大量排入汉江，使水质富营养化　 D.有毒的废水大量排入汉江
3.环境问题是全球共同关注的问题，环境污染的发生、危害与防治都与化学有关。根据有
关的化学知识，下列措施和理由之间，因果关系不正确的是( )
A.严禁排放未经处理的有毒工业废水——防止水土流失
B.不允许焚烧农作物秸杆——防止污染空气
C.限制生产含磷洗涤剂——防止湖海出现“赤潮”
D.限制生产不符合尾气排放标准的气体——防止氮的氧化物及一氧化碳污染空气
4.重金属离子Cu2+、Ba2+等均有毒。实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。甲废液经化
验呈碱性，主要有毒离子为Ba2+离子。如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。乙废液中可能含有的离子是（ ）
A.Cu2+、Cl－ B.Cu2+、SO42－ C.Na+、SO42－ D.Ag+、NO3－
5.环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，各种污染不胜数。下列名词与环境污染无关的
是：①赤潮 ②温室效应 ③酸雨 ④水华 ⑤水力发电 ⑥排放污水 ⑦潮汐 ⑧光化学烟雾 ⑨臭氧层空洞（ ）
A.⑤⑦ B.①②⑧ C.③④⑤⑦ D.②⑥⑦
6.(2011小高考)工业废水需处理达标后才能排放。下列废水处理的方法合理的是
（填字母）。
A.用中和法除去废水中的酸 B.用混凝剂除去废水中的重金属离子
C.用氯气除去废水中的悬浮物
7.污水处理的化学方法有______ ____ 、 ___________、__________；如用H2SO4中和碱
性（如NaOH)废水（写离子方程式，下同）__________________________，如用Na2S除去Hg2+___________________________。
8.在日常生活的，自来水的净化通常使用明矾和漂白粉,明矾的化学式为____________，使
用明矾的目的是_______________________________，其原理用离子方程式加以表示___________________________________；使用漂白粉的目的是_____________，用化学方程式表示出其原理_______________________________。
【学习反思】

1．下列说法中正确的是(　　)
A．纯净水就是纯的水
B．与普通可饮用水相比，纯净水作为饮用水一定对人体更有利
C．与纯净水相比，蒸馏水作为饮用水对人体更有利
D．瓶装纯净水可开瓶即喝
解析：选D。人体所需要的矿物质和微量元素许多是从饮用水中获取的。蒸馏水是纯净的水，不能用做饮用水。
2．天然水中一般含有很多杂质。下列物质中，一般不能在天然水中存在的是(　　)
A．硅酸盐　　　　　　　　　B．大肠杆菌
C．氯化镁 D．酒精
解析：选D。天然水长期与矿物质接触，硅酸盐是矿物质的主要成分，至少应知道海水中含有氯化镁。
3．下列有关水处理的说法中，不正确的是(　　)
A．可以利用明矾等混凝剂溶于水后生成的胶体，吸附水中的悬浮颗粒
B．可以利用熟石灰来中和酸性废水
C．可以利用废水中的有机物来增加水中溶解的氧
D．可以利用沉淀反应除去水中的重金属离子
答案：C
4．下列方法适宜于软化永久硬水的是(　　)
A．离子交换法 B．长时间加热
C．加入Na2SO4 D．加入AgNO3
解析：选A。永久硬水是由CaSO4、MgCl2及CaCl2引起的，因此备选答案A是正确的。备选答案B只能软化暂时硬水，备选答案C和D根本不能软化硬水。
5．已知下列事实：
(1)用自来水经过滤、消毒、蒸馏等程序可以制得直接饮用的“纯净水”。某些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水。
(2)自来水的生产过程中，常通入氯气消毒，其与水反应的产物之一是盐酸。
为了检验某样品是否是“假冒伪劣”产品，可以加入少量________，若出现________的现象，证明是自来水。
解析：盐酸是氯化氢的水溶液，氯化氢分子在水分子的作用下发生电离，其电离方程式如下：HCl===H＋＋Cl－，加入AgNO3溶液后，AgNO3电离产生的Ag＋与Cl－反应生成AgCl沉淀，其离子方程式如下：Ag＋＋Cl－===AgCl↓。
答案：AgNO3溶液　白色沉淀析出
1．下列物质中，不能用于饮用水杀菌消毒的是(　　)
A．漂白粉 B．二氧化氯
C．甲醛 D．氯气
解析：选C。甲醛虽然也能杀菌消毒，但由于残余的甲醛会对人体造成危害，引起病变，因而甲醛不能用于自来水消毒。目前，我国以使用液氯消毒为主。
2．用壶烧水后，在壶的内壁上聚集了大量的白色固体，这说明水中含有(　　)
A．酸式碳酸钙或酸式碳酸镁 B．含氯消毒剂
C．多种致病细菌 D．可溶性有机物
解析：选A。在加热的条件下，水中的Ca(HCO3)2分解生成CaCO3沉淀，Mg(HCO3)2分解生成MgCO3沉淀，MgCO3还能转化为Mg(OH)2沉淀。
3．商品“纯净水”、“太空水”、“蒸馏水”等作为日常饮用水，因缺少某成分而不利于儿童身体健康发育。你认为制备上述商品饮用水时还需要添加的化学物质是(　　)
A．钙、镁的碳酸氢盐 B．含碘、钾的食盐
C．漂白粉 D．小苏打
解析：选A。人体必需元素钙的来源之一就是饮用水，当身体缺钙时会出现抽搐等症状，长期饮用纯净水会缺少某些无机盐离子，对身体无益。
4．加热煮沸暂时硬水，不可能发生的反应是(　　)
A．Ca(HCO3)2CaCO3↓＋CO2↑＋H2O
B．Mg(HCO3)2MgCO3↓＋CO2↑＋H2O
C．Mg(OH)2MgO＋H2O
D．MgCO3＋H2OMg(OH)2＋CO2↑
解析：选C。暂时硬水中含有Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2中的一种或两种，Mg(HCO3)2、Ca(HCO3)2不稳定，在水中加热即可分解，生成正盐、二氧化碳和水。MgCO3在水中长时间煮沸，可发生沉淀的转化，生成溶解度更小的Mg(OH)2并放出CO2。故A、B、D三项反应均可发生。
5．下列说法中，错误的是(双选)(　　)
A．用明矾净水可以降低水的硬度
B．硬水中加入肥皂会产生浑浊且泡沫少
C．经磺化煤处理过的软水中Na＋浓度会增大
D．硬水软化后，其成分和性质都相当于蒸馏水
解析：选AD。用明矾净水是指用Al3＋水解生成的Al(OH)3胶体吸附并除去水中细小的悬浮物，并未减少水中的Ca2＋或Mg2＋，因而不会降低水的硬度。硬水软化是指除去或减少水中的Ca2＋或Mg2＋，其他成分基本不变，因而其成分和性质与蒸馏水差别很大。故A、D两项符合题意。
6．锅炉水垢的主要成分是(　　)
A．CaCO3和MgCO3 B．CaCO3和Mg(OH)2
C．MgO和CaCO3 D．CaO和MgO
解析：选B。锅炉用水中含有Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2等物质，加热时Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2均易分解：
Ca(HCO3)2CaCO3↓＋CO2↑＋H2O，
Mg(HCO3)2MgCO3↓＋CO2↑＋H2O。
MgCO3溶解度较大，长时间加热时会发生沉淀的转化：MgCO3＋H2OMg(OH)2＋CO2↑，转化为更难溶的Mg(OH)2，CaCO3、Mg(OH)2只有在强热的条件下才会分解生成CaO和MgO，因而锅垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2。
7．硬水在生产中最主要的危害是(　　)
A．引起锅炉积垢，甚至引起爆炸
B．洗衣服时浪费肥皂且洗不干净
C．不能用做饮水
D．造成环境污染
解析：选A。锅垢的主要成分为加热生成的CaCO3、MgCO3、Mg(OH)2等难溶物，这些难溶物附着在锅炉内壁上，会使锅炉局部温度过高而引起爆炸。
8．(2011年广东揭阳模拟)自来水加工处理流程如下，下列有关说法不正确的是(　　)
A．用ClO2消毒自来水，消毒效率比同质量氯气高
B．若用FeSO4作混凝剂，最终铁元素将以Fe(OH)2形式进入反应沉淀池
C．自来水生产中，前加氯起消毒杀菌作用，后加氯是保持水中有效氯的含量，防止自来水二次污染
D．投药时常加入适量的石灰，是为了除去水中Mg2＋、HCO等
解析：选B。A对，因为ClO2比同质量氯气得电子多。B错，因为混凝剂首先变为胶体，最终聚沉为Fe(OH)3而不是Fe(OH)2。
9．下列物质都可用于天然水的净化，从提高水的净化效果和净化水的质量两个方面来考虑，它们当中最好的是(　　)
A．Cl2 B．Ca(ClO)2
C．KAl(SO4)2·12H2O D．Na2FeO4
解析：选D。Cl2和Ca(ClO)2都是强氧化剂，只能用于杀菌消毒；KAl(SO4)2·12H2O只能用于混凝除去水中的悬浮物，而Na2FeO4既是强氧化剂，可以杀菌消毒，同时它的还原产物Fe3＋可以水解产生氢氧化铁胶体，也具有混凝作用，因此它是最佳选择。
10．硬度较高的天然水在成为自来水时一般需经过如下处理：
天然硬水　　自来水
试回答(A、B、C代表该过程应加入的物质)：
(1)A的化学式是________，净化的反应原理是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)B的化学式是________，软化的反应原理是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)C的化学式是________，消毒的反应原理是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：本题考查了水的净化、硬水的软化以及水的杀菌消毒。一般净化用明矾，软化用离子交换树脂，杀菌消毒用液氯。
答案：(1)KAl(SO4)2·12H2O
Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋
(2)NaR　Ca2＋＋2NaR===2Na＋＋CaR2，Mg2＋＋2NaR===2Na＋＋MgR2
(3)Cl2　Cl2＋H2OHCl＋HClO
11．试回答下列问题：
(1)①水________(填“属于”或“不属于”)六大类营养素之一。
②保持水的化学性质的最小粒子是________。
(2)如图是活性炭净水器示意图，其中活性炭的作用是：不仅可以________的物质，还可以________的杂质。
(3)有一杯主要含有MgCl2和CaCl2的硬水。某兴趣小组设计出软化水的部分实验方案，请你一起来完成。可供选用的物质有：Ca(OH)2溶液、NaOH溶液、饱和Na2CO3溶液、肥皂水
实验步骤
现象
结论或化学方程式
①取少量水样于试管中，向其中滴加
Ca(OH)2溶液，直到不再产生沉淀
有白色沉淀产生
MgCl2＋Ca(OH)2=== Mg(OH)2↓＋CaCl2
②继续向上述试管中滴加______，直到不再产生沉淀
有白色沉淀产生
化学方程式：____________________________
③过滤
滤液澄清
④________
________
证明硬水已软化
解析：(2)活性炭具有较大的表面积，具有很强的吸附性，可以吸附水中悬浮物，同时也可吸附一些可溶性物质。
(3)硬水的软化是将Mg2＋转化为更难溶解的Mg(OH)2，Ca2＋转化为CaCO3，所以加入Ca(OH)2目的是将Mg2＋转化为Mg(OH)2，将Mg2＋的硬度转化为Ca2＋的硬度，然后再加饱和Na2CO3溶液除去Ca2＋。
答案：(1)①属于　②水分子
(2)滤去不溶性　吸附一些可溶性(本题答案不分先后顺序)
(3)②饱和Na2CO3溶液　CaCl2＋Na2CO3===2NaCl＋CaCO3↓[只写此化学方程式也可，再写Ca(OH)2＋Na2CO3===2NaOH＋CaCO3↓也可]
④取上述滤液少许于试管中，滴加适量肥皂水　振荡产生较多泡沫
12．(1)为了提高生活用水的卫生标准，自来水厂同时使用Cl2和FeSO4·7H2O对水进行消毒、净化，以改善水质，其原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)为了延长液氯的杀菌时间，某些自来水厂在用液氯进行消毒处理时，还加入少量液氨，其反应的化学方程式为NH3＋HClOH2O＋NH2Cl (一氯氨)。已知NH2Cl比HClO稳定，试分析加液氨能延长液氯杀菌时间的原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：(1)Cl2的作用有两点：一是与H2O反应生成HClO，杀菌消毒；再是将Fe2＋氧化成Fe3＋，Fe3＋水解生成Fe(OH)3胶体，吸附水中悬浮物。
(2)NH3＋HClO H2O＋NH2Cl是一可逆反应，存在平衡，解题时要善于捕捉题目信息，由于NH2Cl比HClO稳定，因此在自来水中加入液氯，再加入液氨，上述平衡右移，随着HClO的杀菌，被消耗，浓度降低，平衡左移，所以可延长杀菌时间。
答案：(1)①Cl2溶于水生成的HClO能杀菌消毒；
②Cl2能氧化Fe2＋为Fe3＋，Fe3＋的水解产物Fe(OH)3胶体可以吸附水中杂质
(2)HClO＋NH3H2O＋NH2Cl，把不稳定的HClO转化为较稳定的NH2Cl，消毒时，随HClO浓度降低，平衡向左移动，HClO得到补充
13．(2009年高考浙江自选模块)以下是与绿色化学、环境保护和人类健康息息相关的三个主题，请根据已知信息回答问题：
(1)下列制备氯乙烷的反应中原子经济性最高的是(可多选)________。
A．CH2===CH2＋HCl―→CH3CH2Cl
B．CH3CH2OH＋HCl―→CH3CH2Cl＋H2O
C．CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl
D．CH2===CHCl＋H2CH3CH2Cl[来源:Zxxk.Com]
由上述四个反应可归纳出，原子经济性高的是________反应(填反应类型)。
(2)有毒物质的无害化也是绿色化学研究的内容之一。ClO2是一种性能优良的消毒剂，还可将废水中少量的S2－、NO和CN－等有毒有害的还原性酸根离子氧化除去。请写出用ClO2将废水中剧毒的CN－氧化成无毒气体的离子方程式：________________________________________________________________________，
并说明该方法的优点：________________________________________________________________________。
(3)下图为某饮用水厂从天然水制备纯净水(去离子水)的工艺流程示意图：
活性炭的作用是________________________________________________________________________；
O3消毒的优点是________________________________________________________________________。
A、B中放置的物质名称分别是：A__________________，B____________________。
解析：(1)所谓原子经济性高，即理论上讲原子的利用率为100%，没有副产物。A、D二项的原子都是100%利用，所以选A、D。
(2)把CN－氧化成无毒气体，说明C、N元素分别生成了CO2、N2；ClO2中＋4价的氯被还原，其＋3、＋2、＋1，都不是稳定状态，而0价的Cl2又有毒，所以其还原产物应该是无毒的Cl－，从而写出其离子方程式。
(3)活性炭的特点就是吸附，它能吸附水中的有机物，从而除去异味。O3消毒时，其产物为无毒无害的O2。通过离子交换树脂时，应先经过阳离子交换树脂，再经过阴离子交换树脂。经过阳离子交换树脂后，阳离子都交换成了H＋，此时呈酸性，这既可除去水中的硅酸根、碳酸根等离子，又能与阴离子交换树脂交换出的OH－结合成H2O分子，结果得到了相对意义上的纯水。
答案：(1)AD　加成(或化合)
(2)2CN－＋2ClO2===2CO2↑＋N2↑＋2Cl－
安全、快速、高效，可杀灭各种致病微生物，对人和高级动物细胞无影响；利用强氧化作用，迅速除去散发恶臭的有害物质，使剧毒物质CN－被氧化成无毒的CO2、N2
(3)吸附有机物，除异味　产物为O2，无毒无害　氢型阳离子交换树脂(HR)　羟型阴离子交换树脂(ROH)
课件57张PPT。第1课时　生活中的饮用水 课堂互动讲练探究整合应用知能优化训练第
1课时　生活中的饮用水课前自主学案课前自主学案1．水中杂质分类：天然水中的杂质通常分为三类：__________、_________和____________。
2．天然水净化过程：由天然水获得可以饮用的水一般需经过_____________、__________等步骤。
3．水的净化悬浮物质胶体物质溶解物质沉降悬浮物杀菌消毒(1)原水净化过程：原水中的固体杂质和_______在硫酸铝、_______、硫酸亚铁、氯化铁、碱式氯化铝等混凝剂的作用下沉淀后进入过滤池，过滤后再用_________吸附某些溶解在水中的杂质，并除去水中的异味。这些水必须经过_________之后才能饮用。悬浮物明矾活性炭杀菌(2)液氯消毒原理：目前我国不少自来水厂采用________消毒。原理是液氯与水发生反应生成盐酸和__________。用化学方程式可以表示为Cl2＋H2O??HCl＋HClO。次氯酸有_________，能杀死水中的细菌。此外，消毒剂还有漂白粉、二氧化氯、臭氧等。强氧化性液氯次氯酸思考感悟
1．用做消毒剂的臭氧是如何制备的？用臭氧消毒有什么优点？4．硬水软化
(1)硬水是指含有较多钙、镁离子的水，软水是指不含或含较少钙、镁离子的水。
(2)硬水软化及方法
除去或减少天然水中的Ca2＋、Mg2＋等的过程，叫做硬水的软化。常用的硬水软化的方法有__________和_______________等。
①加热法：当硬水中钙、镁离子以____________、____________的形式存在时，可以通过______使钙、镁离子转化为沉淀。发生的反应为：加热法离子交换法碳酸氢镁碳酸氢钙煮沸思考感悟
2．你知道锅炉中的水垢是如何产生的吗？写出反应的化学方程式。　
②离子交换法：当硬水中钙、镁离子以硫酸盐或氯化物的形式存在时，可以通过________________将其软化。通常用到的离子交换剂为________。反应为：
2NaR＋Ca2＋===CaR2＋2Na＋
2NaR＋Mg2＋===MgR2＋2Na＋
目前，用________________________来软化硬水是工业上常采用的方法。离子交换法磺化煤阴、阳离子交换树脂思考感悟
3．离子交换树脂是如何处理硬水的？
提示：离子交换法是一种常用的软化硬水的方法，以前主要是用磺化煤作离子交换剂，目前则主要用离子交换树脂作离子交换剂。
离子交换树脂利用H＋交换阳离子，用OH－交换阴离子。以包含磺酸根的聚苯乙烯和聚二乙烯苯制成的阳离子交换树脂会以H＋交换碰到的各种阳离子(如Na＋、Ca2＋、Al3＋)；同样，以包含季铵盐的聚苯乙烯制成的阴离子交换树脂会以OH－交换碰到的各种阴离子(如Cl－)。从阳离子交换树脂上释放出的H＋与从阴离子交换树脂上释放出的OH－相结合后生成水。阴、阳离子交换树脂可分别装在不同的离子交换床中，分成所谓的阴离子交换床和阳离子交换床。也可以将阳离子交换树脂与阴离子交换树脂混在一起，置于同一个离子交换床中。不论是哪一种形式，当树脂与水中带电荷的杂质交换完树脂上的H＋及OH－，就必须进行再生。再生的程序恰与净化的程序相反，利用H＋及OH－进行再生，交换附着在离子交换树脂上的杂质。1．饮用水消毒的主要目的是(　　)
A．保持水中有余氯　　　　　
B．改善水的物理性质
C．消灭病菌
D．除去水中的余氯
解析：选C。对水消毒，即通过加消毒剂(氧化剂)或其他消毒措施杀灭水中的有害微生物。2．下列说法正确的是(　　)
A．天然水、矿泉水都是纯净物
B．水是氧化物，是化合物，是纯净物
C．水是一种很好的溶剂，任何物质都可以很容易地溶解在水中
D．海水显蓝色，湖水显绿色，所以水具有各种颜色解析：选B。天然水、矿泉水的主要成分是水，还有其他物质，如矿泉水中含有矿物质，所以不是纯净物，应是混合物，A错误；水由氢、氧两种元素组成，其中一种是氧元素，所以水(这里指纯水)是氧化物，也是化合物和纯净物，B正确；C错误，因为水虽是很好的溶剂，但并非任何物质都能溶解其中，如食用油等；因海水、湖水不是纯净的水，且水层厚度大，所以呈现不同颜色，当纯净水厚度不超过2 m时，它是无色透明的，D也是错误的。3．用下列方法除去含Ca2＋、Mg2＋、 、Cl－的硬水中的致硬离子，所得水含离子浓度最小的是(　　)
A．蒸馏
B．加热煮沸
C．用石灰纯碱法
D．用离子交换法课堂互动讲练1．天然水中的杂质2．天然水的净化过程
(1)沉降悬浮物
用硫酸铝或明矾、氯化铁作混凝剂净化水的原理是：
Al3＋＋3H2O??Al(OH)3 (胶体)＋3H＋
Fe3＋＋3H2O??Fe(OH)3(胶体)＋3H＋这些胶体的胶粒带正电荷，天然水中的悬浮颗粒大多带负电荷，因此，带正电荷的粒子与带负电荷的粒子相互吸引结合为更大的颗粒形成沉淀。特别提醒：1.上述混凝剂在净化水中起着主要作用。为了提高沉降水中悬浮颗粒的效率，通常还要加辅凝剂，如石灰石、膨润土、黏土等都可用做辅凝剂。
2．混凝剂只能沉降水中的悬浮颗粒物。天然水经过混凝剂处理后，仍含有可溶性杂质和细菌，还不能满足人们日常生活用水的要求，需要作进一步的净化处理。
(2)杀菌消毒
液氯对水杀菌消毒的原理是：液氯跟水发生可逆反应生成盐酸和次氯酸(HClO)，次氯酸有强氧化性，将病毒、细菌氧化致死。
Cl2＋H2O??HCl＋HClO
刚出厂的自来水中含有少量余氯(Cl2)，它在水管中停留，可有效地起到杀菌消毒作用，并能保持较长时间。由于余氯的存在，当次氯酸被消耗后，上述反应的化学平衡向正反应方向移动，使水中的次氯酸得到了及时的补充。(3)除异味
活性炭的比表面积很大，吸附能力很强，对许多有毒、有味、有色的物质有很强的吸附能力。水中有异味的物质可用活性炭吸附除去。 我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求：以下是原水处理成自来水的工艺流程示意图：
(1)原水中含Ca2＋、Mg2＋、HCO、Cl－等，加入石灰后生成Ca(OH)2，进而发生若干复分解反应，写出其中一个反应的离子方程式_______________________________________。(2)①混凝剂除去悬浮固体颗粒的过程________。
(填写编号)
A．只是物理过程
B．只是化学过程
C．是物理和化学过程
②下列物质可以起到除去悬浮固体颗粒作用的是______。(填写编号)
A．铝盐 B．烧碱
C．黏土 D．纯碱
③FeSO4 ·7H2O也常用做混凝剂，它在水中最终生成________沉淀。(3)通入二氧化碳的目的是________和________。
(4)气体A的作用是________。这种作用是基于气体A和水反应的产物具有_________性。
(5)下列物质中，________可以作为气体A的代用品。(填写编号)
A．Ca(ClO)2
B．NH3(液)
C．K2FeO4
D．SO2变式训练1　为了获取大量的生活饮用水，自来水厂需要用适宜、高效的方法和流程，将天然水中的悬浮物、致病细菌等有害成分降低到规定的含量。
(1)要达到上述目的，一般要经过的基本步骤是①沉降、②________、③曝气、④________。“曝气”的主要目的是_____________________________________
____________________________________。(2)在第①步中，下列物质可以使用的是________
(填字母编号)。
A．明矾　　　B．膨润土　　　C．烧碱
(3)在将天然水制成生活饮用水的过程中，水中不需要除去的成分是________________________________ (至少答出一项)。
(4)在经过上述四个步骤的处理之后，如果水中Ca2＋、Mg2＋的含量超标，还要将水进行_______________________________________。解析：在沉降之后必然是过滤。加消毒剂也是必不可少的步骤之一。“曝气”就是使水暴露在空气中，使水与空气的接触面积增大，增加水中的含氧量，以加速水中有机物的分解。明矾可作水的絮凝剂，膨润土可作水的辅絮凝剂。对人体有益的矿物质最好不要除去。降低水中Ca2＋、Mg2＋含量的过程叫做硬水的软化。
答案：(1)过滤　消毒　增加水中的含氧量，以加速水中有机物的分解　(2)AB　(3)对人体有益的矿物质　(4)软化1．有关硬水的概念
水的硬度是表述水中Ca2＋、Mg2＋含量大小的物理量。我国规定，1 L水含有10 mg CaO或相当于10 mg CaO称为1度(以1°表示)。硬度在8°以下的水称为软水，在8°以上的水称为硬水，硬度大于30°的水称为最硬水。磺化煤软化硬水：
2NaR＋Ca2＋===CaR2＋2Na＋
2NaR＋Mg2＋===MgR2＋2Na＋
磺化煤再生：
CaR2＋2Na＋===2NaR＋Ca2＋
MgR2＋2Na＋===2NaR＋Mg2＋ 某地区使用含较多Ca2＋、Mg2＋的天然水按下列步骤制取纯净水。
回答下列问题：
(1)该地区的天然水属于________(“硬水”或“软水”)。(2)在第一步中需要加入混凝剂，常用的混凝剂可以是________(任填一种混凝剂名称)。
(3)在离子交换过程中，常使用如图所示的氢型阳离子交换树脂(HR)和羟型阴离子交换树脂(ROH)，则(填代表式)A柱是________，B柱是________。按上述顺序装柱的理由是_____________________________________。
(4)经过第④步离子交换后不能成为直接饮用的纯净水，原因是____________________________________，
常用的消毒方式有____________________________________。
(5)若采用药剂法软化该天然水，常向其中加入________和________，发生的反应有___________________________________。【解析】　(1)该天然水含Ca2＋、Mg2＋较多，属于硬水。
(2)常用明矾或铁盐作为混凝剂。
(3)要使水淡化，必须借离子交换树脂的作用除去水中Na＋、Ca2＋、Mg2＋及Cl－等离子，逐一分析两种顺序能否顺利进行水的淡化。
(4)离子交换法能有效的除去某些离子，却无法有效的除去水中的有机化合物或微生物。本题中第③步曝气是为了除去有机化合物，第⑤步消毒是为了除去微生物(包括致病菌等)。(5)药剂法软化硬水常加入生石灰和纯碱，使Ca2＋、Mg2＋转化为CaCO3、Mg(OH)2而除去，从而降低水的硬度。
【答案】　(1)硬水　(2)明矾或铁盐　(3)HR　ROH　若先将水通过ROH，溶液中会生成较多的OH－，使Mg2＋转化为Mg(OH)2沉淀，造成堵塞而使水淡化失败
(4)水中仍含有微生物(包括致病菌等)，可对人体健康造成危害　紫外线或臭氧
(5)生石灰　纯碱Ca(HCO3)2＋Ca(OH)2===2CaCO3↓＋2H2O，
Mg(HCO3)2＋2Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O,
MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2，
CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl变式训练2　　下列有关硬水、软水及硬水软化的说法，正确的在题后的括号里画“√”，错误的在括号里画“×”。
(1)Ca2＋、Mg2＋含量较多的水叫永久硬水。(　　)
(2)雨水中Ca2＋、Mg2＋含量很少，因此雨水是软水。(　　)
(3)硬水大多同时具有暂时硬度和永久硬度。
(　　)
(4)用硬水洗衣服，肥皂不易起泡而且会产生胶状沉淀。(　　)(5)硬水煮沸后，Ca2＋、Mg2＋就消失变成软水。(　　)解析：水的暂时硬度和永久硬度是按溶解的
Ca2＋、Mg2＋盐的种类(酸式碳酸盐还是硫酸盐或氯化物)区分的。暂时硬度的水煮沸后即可使Ca2＋、Mg2＋分别形成CaCO3、Mg(OH)2沉淀出来，从而得到软化。永久硬度的水则不能用加热煮沸的方法软化。水在蒸馏时，水蒸发而后冷凝，Ca2＋、Mg2＋则不会随水蒸气逸出，所以蒸馏水是软水。
答案：(1)×　(2)√　(3)√　(4)√　(5)×
(6)√　(7)√　(8)×探究整合应用纯净水的生产探究
生活中存在的实际问题，往往与物理、化学及经济问题有联系。要想搞清纯净水的生产，必须弄清净化水的原理，常用消毒灭菌的试剂，硬水软化的方法等。
一般的天然水经沉淀、过滤、曝气、杀菌四步处理后基本可以达到自来水的质量标准，不需要软化。但也有一些特殊用途的水或某些硬度较大的水需要软化。 某种纯净水生产线的主要工艺流程如下图：阅读该纯净水生产线的有关资料后回答问题：
资料：反渗透器的核心部件是RO芯，RO芯是由多层反渗透复合膜组成的，原用于太空宇航员进行废水再生。RO芯的孔径很小，大约是普通细菌的1/600，细小固体，有机物杂质不能透过，简单离子、水可以通过。生产时为保证成品的质量，通常控制水压使成品产率在50%左右。
RO芯部分工作参数如下：(1)纯净水一定是不含任何杂质的水吗？
(2)许多食品、饮料都以大肠杆菌的含量作为卫生标准之一，主要原因是什么？(3)水中的Ca2＋和Mg2＋是引起水的硬度的主要因素，硬度的表示方法是：将水中的Ca2＋和Mg2＋都看做Ca2＋，并将其质量折算成Ca2＋的质量，以1 L 水中含有的CaO的质量来表示。可用一定浓度的Y溶液进行滴定，Y跟Ca2＋和Mg2＋都以等物质的量完全反应。该工厂现用地下水生产纯净水，取地下水样品25.0 mL，用0.0100 mol·L－1Y溶液滴定，完全反应时消耗Y溶液15.0 mL。试判断该地下水是否可直接用来生产纯净水？【解析】　本题为一道关于水及污水处理的综合题，其中前面两问可根据教材中的知识进行类比回答，而第三问则需要列式计算。纯净水是含有少量杂质的水；食品和饮料最容易受到的污染就是大肠杆菌，它反映了饮用水被污染的程度。
(3)设钙离子的物质的量为x
Ca2＋　＋　Y→CaY2＋
1 mol 1 mol
x　　 0.01 mol·L－1×15×10－3 L
1．下面不是污水处理化学方法的是(　　)
A．过滤法 B．混凝法
C．中和法 D．沉淀法
解析：选A。污水处理方法有混凝法、中和法和沉淀法三种。过滤不能除去溶解在水中的杂质或者污染物。
2．下列关于节水及水污染的说法中不正确的是(　　)
A．用洗衣、洗菜水冲刷马桶
B．将1.25 L的可乐瓶子灌满水，盖上瓶盖，放在冲水马桶的水箱里。这样，4 L的水箱，就变成了2.75 L了，每冲洗一次马桶可节水1.25 L
C．楼房屋檐下安装集雨管，下雨时，集雨管将屋顶的雨水引入地下蓄水池，过滤净化处理之后，就可以作为厕所等二类生活用水使用
D．为了改善城市环境，应该多建草坪
解析：选D。草坪需要用大量水来浇灌，不利于节水。据报道，美国的家庭用水中，草坪用水占总用水量的1/3，因此，美国各地政府建议利用石头雕塑等美化自家花园，而尽量减少草坪面积。在夏季缺水期，包括首都华盛顿在内的许多地区还出台法规，禁止人们在某一时段内给草坪浇水，一旦发现将给予重罚。
3．重金属离子有毒，实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。经化验甲废液呈碱性，主要有毒离子为Ba2＋。如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低，乙废液中可能含有的离子是(　　)
A．Cu2＋和SO B．Na＋和Cl－
C．K＋和SO D．Ag＋和NO
解析：选A。甲、乙两废液混合，Ba2＋和SO、Cu2＋和OH－均生成沉淀，毒性明显降低。
4．“像所有生命一样，失去水，地球也将枯萎！”水是人类生存和发展的宝贵自然资源。有人预言21世纪的水对人类的重要性，将同20世纪的石油一样，将成为决定国家富裕程度的珍贵商品。下列有关水资源的保护的说法中不正确的是(　　)
A．重金属离子对人体有剧毒，可采用沉淀反应除去
B．化肥中含有植物营养素，可大量使用以改善水环境
C．轧钢厂排出的含盐酸的废水，可用熟石灰中和处理
D．天然水的细小悬浮颗粒，可用明矾等混凝剂净化
解析：选B。大量N、P、K排入水体中，会造成水体富营养化，使水质变差变臭。
5．(2011年盐城高二检测)如图是某市污水处理的工艺流程示意图：

(1)常用的混凝剂可以是________(任填一种混凝剂的名称)。
(2)加入熟石灰的目的是________________________________________________________________________，
写出相关的化学方程式________________________________________________________________________。
(3)加入Na2S的作用是________________________________________________________________________。
解析：水处理过程中常用的混凝剂有：硫酸铝[Al2(SO4)3]、明矾[KAl(SO4)2·12H2O]、聚羟基氯化铝、聚丙烯酰胺等。该污水中含有H＋和Hg2＋，加入熟石灰的目的是中和酸性废水，加入Na2S的目的是将Hg2＋转化成HgS沉淀。
答案：(1)明矾(其他合理答案亦可)
(2)中和酸性废水
Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O
(3)除去Hg2＋
1．下列说法中正确的是(　　)
A．自然界中的水呈中性，酸雨是因其中溶解了二氧化硫而使溶液的pH＜7
B．大多数鱼类只能在一定pH范围内的水中生存。当pH＜7时，大多数的水生生物消失
C．科学全面地评价水质的优劣需检测许多项目，常见的检测项目有水温、pH、导电率、固体悬浮物、溶解氧、化学需氧量、生化需氧量、一些有害有毒物质的浓度等
D．因水体污染严重，所以要大量开采地下水，以满足社会对水的需求
解析：选C。自然界中的水通常pH＜7，因其中溶解了CO2的缘故。
2．自来水厂的水源水(原水)通常含有各种杂质，必须经过去除固体杂质和悬浮物、消毒、去除异味等一系列净化工序(即净化过程)，才能达到使用标准。原水净化有下列措施：①过滤；②添加混凝剂；③加入活性炭；④加入消毒剂。
你认为正确的顺序是(　　)
A．①②③④ B．②①③④
C．②③①④ D．④①②③
解析：选B。过滤必然放在添加混凝剂之后，过滤后加入活性炭，最后加消毒剂。
3．某雨水样品刚采集时测得pH为4.82，放在烧杯中2小时后，再次测得pH为4.68，以下叙述正确的是(　　)
A．雨水样品酸度逐渐减小
B．雨水样品酸度没有变化
C．雨水样品继续吸收空气中的CO2
D．雨水样品中的H2SO3逐渐被空气中的氧气氧化成H2SO4
解析：选D。2H2SO3＋O2===2H2SO4，由弱酸变成强酸，pH减小。
4．近年来，赤潮在我国时有发生。当赤潮发生时，海水中的某些微小浮游生物大量繁殖，使水体呈红、紫等颜色，并对生物造成危害。下列说法不正确的是(　　)
A．赤潮是水体富营养化的结果
B．含磷洗涤剂广泛使用与排放是发生赤潮的主要原因
C．在封闭的海湾更易发生赤潮
D．赤潮的发生是与人类活动无关的自然现象
解析：选D。赤潮是水体富营养化的结果，而水体富营养化与人类活动密切相关。
5．化肥厂污水致使河中鱼类大量死亡，其直接原因可能是(　　)
A．含有毒药物
B．污水中有机养分增多
C．污水中有和氧气结合的元素
D．浮游生物大量繁殖，致使鱼类因缺氧而死亡
解析：选D。化肥厂排放的污水中含有大量的氮、磷等元素，使水体富营养化，引起浮游生物大量繁殖，消耗了水中的氧气，致使鱼类因缺氧而死亡。
6．地球大气臭氧层集中在离地面20～30 km以上的平流层，它消耗太阳向地球辐射的紫外线能量的99%。近年来，臭氧层中的臭氧不断减少，在两极出现了臭氧空洞，人类皮肤癌、白内障等疾病患者明显增加，海洋生物减少，这是由于过量紫外线照射(　　)
A．引起空气发生化学变化
B．产生杀菌消毒作用
C．诱发动植物的基因突变
D．造成病毒感染
解析：选C。本题把化学与生物知识结合起来考查，过量紫外线照射会诱使基因突变。
7．“太湖蓝藻事件”为我们生存的环境敲响了警钟。2007年5月29日，江苏省无锡市的自来水水质聚然恶化，气味难闻，无法正常饮用。原因是无锡市唯一的饮用水水源——太湖暴发了大量蓝藻。蓝藻是一种常于夏季大量繁殖的藻类，腐败死亡后在水面形成一层蓝绿色且有腥臭味的浮沫，称为“水华”。关于蓝藻危害暴发的原因是(　　)
A．化石燃料的燃烧造成的污染
B．工矿企业排放了大量含有重金属离子的有毒污水
C．臭氧层空洞使蓝藻生长加速
D．大量工业、生活污水排放使水体富营养化
解析：选D。“水华”与“赤潮”都是由水体富营养化造成的环境污染现象。
8．化学沉淀法就是利用某些化学物质作沉淀剂，与废水中的污染物发生化学反应，生成难溶于水的沉淀，下列重金属离子不能与Ca(OH)2反应生成沉淀的是(　　)
A．Ba2＋ B．Fe3＋
C．Ag＋ D．Cu2＋
解析：选A。Fe3＋与Ca(OH)2形成Fe(OH)3沉淀；Ag＋与OH－形成AgOH不稳定的沉淀；Cu2＋与OH－形成Cu(OH)2沉淀。
9．某河川遭受有机物污染严重，发生臭味，后来在污水处理系统完成后，严格执行污水排放制度，并向河水输送某种气体，使水质得到显著的改善(包括有利于恢复自然生态)。试问输入河川的是何种气体(　　)
A．二氧化碳 B．氯气
C．氧气 D．氢气
解析：选C。净水过程中的曝气主要目的是增加水中的溶氧量，使有机物中的碳元素转化成无色无味的CO2，氢元素转化成H2O。
10．近期发现一种不需要外加能源而能除去废水中的卤代烃(对人体健康有害)的方法，即把铁粉放在废水中，一段时间后卤代烃消失。有人提出该过程的机理为：Fe＋RCH2X＋
H＋―→RCH3＋X－＋Fe2＋(X为卤素)。下列说法不正确的是(　　)
A．处理后废水的pH增大
B．反应过程中RCH2X是氧化剂
C．该反应是置换反应
D．处理含卤代烃1 mol的废水时，转移2 mol电子
解析：选C。因反应消耗H＋，所以处理后废水的pH增大，A项正确；反应中Fe的化合价升高，H的化合价未变，所以RCH2X必是氧化剂，B项正确；反应物为三种，不可能是置换反应，C项错误；每反应掉1 mol卤代烃，消耗1 mol Fe，变为Fe2＋，转移的电子数为2 mol，D项正确。
11．连线题
请将处理污水的方法、原理和应用，选择合适项目用直线连接起来。
处理污水的方法　　　　原理　　　　　 　应用
①凝聚法　A．利用胶体的凝聚作用，除去污水中细小悬浮颗粒　 a．加入生石灰
②中和法　B．利用中和反应调节废水pH　 b．明矾净水
③沉淀法　C．利用化学反应使污水中的重金属离子生成沉淀 　 c．用Na2S
除Hg2＋
d．加入硫酸
解析：明矾净水原理为A，属于凝聚法。加入生石灰，可使酸性污水变为中性；加入硫酸，可使碱性污水变为中性；它们属于中和法。S2－除Hg2＋，原理为C，属于沉淀法。
答案：①—A—b　②—B—a(或d)　③—C—c
12．某化工厂排出的废水中含有Cl2和硫酸，为了除去此废水中的游离氯，并使废水变为中性，供使用的试剂有Na2CO3溶液和Na2SO3溶液。试回答：
(1)应先向废水中加入__________溶液，离子方程式为
________________________________________________________________________。
(2)然后向废水中加入__________溶液，离子方程式为
________________________________________________________________________。
解析：用Na2SO3除去Cl2，用Na2CO3除去废水中的酸，应先除去游离的氯，再除酸，因为除氯的反应中有大量H＋生成。
答案：(1)Na2SO3　Cl2＋SO＋H2O===2H＋＋SO＋2Cl－　(2)Na2CO3　CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
13．某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中共含Na＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是________、________、________。乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量________(填“活性炭”、“硫酸亚铁”或“铁粉”)可以回收其中的金属________(填金属元素符号)。
另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的________________(填离子符号)转化为沉淀。经过滤后的废水主要含________，可用来浇灌农田。
解析：甲厂废水呈碱性，则含有OH－，而不能含有Fe3＋、Ag＋，因Ag＋与Cl－不共存，故甲厂废水含离子：OH－、Cl－、Na＋，乙厂废水含离子：Ag＋、Fe3＋、NO；Fe＋2Ag＋===
Fe2＋＋2Ag，即加铁粉可回收金属银；将甲、乙两厂废水按适当比例混合：3OH－＋Fe3＋===Fe(OH)3↓，Ag＋＋Cl－===AgCl↓，最终只余NaNO3，可用做氮肥浇灌农田。
答案：OH－、Cl－、Na＋　铁粉　Ag　Fe3＋、Ag＋、OH－、Cl－　NaNO3
14．分析下面两个案例并回答有关问题。
(1)某城镇生产、生活的分布情况如图所示，河流中W、X、Y、Z处某次水样抽测结果如表所示。
　　　 地点
项目
W
X
Y
Z
水温/℃
15
18
26
25
pH
6
8
5
5
溶解氧量/(mg·L－1)
11
9
7
3
①导致X、Y处水样pH变化的原因可能是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
②Z处鱼类大量减少，产生这种现象的原因可能是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)某地区已探明蕴藏有丰富的赤铁矿(主要成分为Fe2O3，还含有SiO2等杂质)、煤矿、石灰石和黏土。拟在该地区建设大型炼铁厂。
①随着铁矿的开发和炼铁厂的建立，需要在该地区相应建立焦化厂、发电厂、水泥厂等，形成规模的工业体系。据此确定上图中相应工厂的名称：
A________、B________、C________、D________。
②以赤铁矿为原料，写出高炉炼铁中得到生铁和产生炉渣的化学方程式________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
③从“三废”利用、环境保护等角度考虑，该地区和企业在生产中应采取的一些措施有(举出两种即可)________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：(1)①从图象和表中所给数据可知W处水源pH＝6，而X处pH＝8，pH变化的原因是造纸厂排放的碱性污水使X处pH升高，而Y、Z两处pH＝5，pH变化的原因可能是火力发电厂燃煤产生的酸性气体SO2等导致酸雨以及污水处理厂处理未达标就排放造成的。
②化肥厂使Z处河水富营养化，使藻类植物过多过快地生长，河水中溶解的氧气被大量消耗，导致鱼类缺氧而死亡。
(2)①与煤矿较近的应为发电厂，因发电需大量的煤炭，这样可以节约运输成本；B处离煤矿也较近，应为焦化厂；C处离赤铁矿区较近，应建炼铁厂；D处有石灰石和黏土，应建水泥厂。
②高炉炼铁是利用CO还原赤铁矿中的Fe，产生炉渣的反应为石灰石和SiO2反应生成了CaSiO3。
③为了变废为宝，用炼铁厂的炉渣(CaSiO3)作为水泥厂的原料，用发电厂的粉煤灰作为水泥厂的原料，为防止环境污染，可建立污水处理系统，利用生石灰吸收煤燃烧产生的酸性气体SO2，减少酸雨的形成。
答案：(1)①造纸厂排放的碱性污水使X处河水pH升高，火力发电厂净化烟气的酸性废水治理未达标就排放，造成Y处等的河水pH降低(或火力发电厂燃烧产生的SO2会导致酸雨，飘落后使Y处等的河水pH降低)
②化肥厂、农田及生活污水使Z处河水富营养化，水温较高，适于藻类等水生植物生长，河水中溶解氧被大量消耗，导致鱼类死亡
(2)①发电厂　焦化厂　炼铁厂　水泥厂
②Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2；
CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑
③用炼铁厂的炉渣(或CaSiO3)作为水泥厂的原料；用发电厂的煤矸石和粉煤灰作为水泥厂的原料；将石灰石煅烧成生石灰，用于吸收发电厂和焦化厂燃煤时产生的SO2，减少对空气的污染；建立污水处理系统
课件35张PPT。第2课时　水质评价与污水处理 课堂互动讲练探究整合应用知能优化训练第
2课时　水质评价与污水处理课前自主学案课前自主学案1．水质评价
(1)评价方式：评价水质的优劣通常从以下几个方面：_______、______、导电率、___________、_________、化学需氧量、______________、一些有毒有害物质的浓度等。
(2)水生物生存与pH：自然界中的水一般略显____性，这是因为二氧化碳溶解在水中的原因，水生物只能在pH值____________范围内的水中生存，在pH值_________的水中，大多数水生生物消失。水温pH固体悬浮物溶解氧生化需氧量酸6.5～9.5小于5思考感悟
1．如何测定水体的pH?
提示：(1)取水样，(2)用玻璃棒蘸取水样滴在pH试纸中间，(3)将pH试纸呈现的颜色与比色卡对照，即得pH。
除用pH试纸测定pH外，还可用pH计测pH。(3)生物化学需氧量：是指单位体积水中耗氧有机物生化分解过程(N转化为N2，C转化为CO2，H转化为H2O)所需消耗的__________(以mg·L－1为单位)。氧气量思考感悟
2．生化需氧量(BOD)与水质的关系？
提示：地面水体中微生物分解有机物的过程消耗水中溶解氧的量，称生化需氧量，通常记为BOD，常用单位为mg·L－1。一般有机物在微生物作用下，其降解过程可分为两个阶段，第一阶段是有机物转化为二氧化碳、氨和水的过程，第二阶段则是氨进一步在亚硝化细菌和硝化细菌的作用下，转化为亚硝酸盐和硝酸盐，即所谓硝化过程。BOD一般指的是第一阶段生化反应的耗氧量。BOD小于1 mg·L－1表示水体清洁；大于4 mg·L－1表示水体受到有机物的污染。2．污水处理
(1)方法：水质不同的污水通常采用不同的处理方法，常用的处理方法有___________、_______________和____________，其中化学处理方法包括_________、_____________、_________等。
(2)废水处理方法选择：当采用化学处理方法处理时，不同类废水用不同的方法处理，含______________废水一般采用中和法处理；______________________等可以采用氧化还原法除去；除去废水中的______________用沉淀法。物理方法化学处理方法生物方法中和法氧化还原法沉淀法盐酸的酸性油类、氰化物、硫化物重金属离子1．江、河水污染的主要原因是(　　)
①工业生产中废液的任意排放
②雨水和土壤的长期接触
③农业生产中农药、化肥的过量施用
④城市生活污水的任意排放
A．①②③　　　　　　　　
B．②③④
C．①③④
D．①②③④解析：选C。生活污水、工业污水排放是水体污染的主要来源；农业生产中的农药会随生物链或水土流失流向水体，造成污染。雨水和土壤的长期接触不能造成水体污染。2．水体污染是一种严重的环境污染，下列哪些措施可以减少水污染(　　)
①控制工业生产中“废水”和城市污水的排放　②减少有机农药的使用　③多种植树木　④减少SO2等气体排放 ⑤减少水生动植物的繁殖
A．①②③④⑤ B．①②④
C．③④⑤ D．①②③
解析：选B。采取了①②④的措施，水体污染程度必然改善。课堂互动讲练通过水质检测确定水体中污染物的种类和浓度之后，可以采用相应的方法对污水进行处理。污水处理的方法是多种多样的，选用时要因水而宜，从实际和实效出发，在实际操作中，一般要把多种方法相组合，对污水进行系统化的分级处理。以下是几种污水处理的主要方法，可作参考。 某地有一池塘，生长着丰富的水生植物和多种鱼、虾。后来，由于化工厂将大量污水排入池塘中，使水质恶化，各种水生生物先后死亡。根据题意回答下列问题：
(1)从生态平衡角度看，池塘中的这种变化说明了__________________________________________________________________________________。(2)造成这种变化的原因是_______________________________________。
(3)经检测，污水中含有0.012 mol/L的游离溴，可用亚硫酸钠除去污水中的溴，请写出其化学方程式：_________________________________________
________________________________________。(4)处理5 L这种污水，需加入0.05 mol/L的亚硫酸钠________L，才能将溴全部除去。
(5)要使池塘恢复本来面目，首先要解决的问题是_________________________________________
_______________________________________，
首先要恢复的生物是________________________________________。【答案】　(1)池塘的生态平衡遭到了破坏
(2)水生生物的死亡是由于化工厂对池塘的污染超过了池塘生态系统的自净能力，使水质恶化引起的
(3)Na2SO3＋Br2＋H2O===Na2SO4＋2HBr
(4)1.2　(5)化工厂的污染问题　有净水能力的水生植物变式训练1　据《中国环境报》报道，某化工厂排放的污水，使某市一条长约50千米的河水受到严重污染，对工农业生产及人民的生活造成严重危害。经环保部门测定，被污染的河水pH在1～4之间，其他水质指标也严重超标。2002年6月1日，国家环境保护总局发布的《地表水环境质量标准》，对地表水质量作了明确规定，部分指标如下(除pH外，各项目的单位：mg/L)：(1)如让你测定河水样的酸碱度，可选用________。
A．石蕊试液　　　　　　
B．酚酞试液
C．pH试纸
D．碳酸钠溶液
(2)材料2中所指出的“氮”、“磷”、“锌”、“铅”，是指______。
A．单质
B．元素
C．离子
D．分子(3)经测定，该化工厂排放的污水中铅的质量分数为(1×10－5)%。则该污水的水质属于(设该污水的密度为1 g/cm3)________。
A．Ⅰ类
B．Ⅲ类
C．Ⅳ类
D．Ⅴ类解析：(1)测定河水样的酸碱度最好用pH试纸。(2)材料中所指出的“氮”、“磷”、“锌”、“铅”，应是元素。(3)1 L溶液中铅的质量＝1000 mL×1 g/cm3×1000 mg/g×(1×10－5)%＝0.1 mg，属于Ⅴ类。
答案：(1)C　(2)B　(3)D【思路点拨】　本题主要考查污水处理问题。污水处理问题中可选用的方法比较多，同一种方法中又有不同的选择范围，尤其是氧化还原法，还涉及分别选取氧化剂和还原剂的问题，沉淀法也有不同沉淀剂选取的问题，在做题时一定要掌握基本化学原理。【解析】　既要回收Ag，又要得到FeSO4·7H2O，加入的还原剂应该是Fe。向废水中加入铁粉，其反应为2Ag＋＋Fe===2Ag＋Fe2＋。
【答案】　(1)取废水溶液，加入过量铁粉　Fe＋2Ag＋===Fe2＋＋2Ag　(3)将过滤所得固体(铁粉和银粉)放在适量稀H2SO4中　Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
(4)过滤，得银和滤液　(6)过滤，得FeSO4·7H2O晶体，弃去滤液变式训练2　　某工厂排放的酸性废水中含有较多的Cu2＋，对农作物和人畜都有害，欲采用化学方法除去有害成分，最好是加入下列物质中的
(　　)
A．食盐、硫酸
B．胆矾、石灰水
C．铁粉、生石灰
D．苏打、盐酸
解析：选C。加入铁粉置换出Cu，加入生石灰中和废水中较多的H＋，并能沉淀Cu2＋。探究整合应用 利用氧化还原法除去废水中的有害物质
利用氧化还原反应将废水中的有害物质转变为无毒物质、难溶性物质或易除去的物质，这是废水处理中的重要方法之一。
例如，氯氧化法处理含氰(CN－)废水是废水处理的一个典型实例。在碱性条件下，Cl2可将废水中的CN－氧化成无毒的N2和CO2，使水质得到净化：2CN－＋8OH－＋5Cl2===2CO2＋N2＋10Cl－＋4H2O。 在氯氧化法处理含CN－废水的过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一)，氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。
(1)某厂废水中含KCN，其浓度为650 mg·L－1。现用氯氧化法处理，发生如下反应(其中N均为－3价)：KCN＋2KOH＋Cl2===KCNO＋2KCl＋H2O，被氧化的元素是________。(2)投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：KCNO＋KOH＋Cl2→CO2＋N2＋KCl＋H2O
(3)若处理上述废水20 L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯________g。【解析】　(1)在反应KCN＋2KOH＋Cl2===KCNO＋2KCl＋H2O中，氯元素的化合价降低，H、N、O、K四种元素的化合价均没变化，只有碳元素的化合价升高，由＋2价升高到＋4价，故被氧化的元素为碳(或C)。(2)氧化还原反应方程式的配平，首先要找准变价元素，再利用化合价升降值相同，找出氧化剂、还原剂的化学计量数，进而配平方程式。反应物KCNO中N的化合价升高，由－3价到0价，KCNO为还原剂，氯的化合价由0价到－1价，Cl2为氧化剂。KCNO的化学计量数为2，Cl2的化学计量数为3。
(3)20 L废水中含KCN的物质的量为：【答案】　(1)碳(或C)
(3)35.5
1．关于垃圾数字惊人：美国每年扔掉旧汽车900多万辆、各种纸2700多万吨、罐头盒480亿个。我国年消耗快餐盒16亿只，其中上海市日消耗量50万只……以下有关垃圾的说法不正确的是(　　)
A．垃圾是污染物，一定条件下还可能继续反应产生二次污染
B．垃圾处理要遵循无害化、减量化和资源化的原则
C．废旧金属、玻璃等可回收利用，不属于垃圾
D．没有绝对的垃圾，垃圾也可以回收利用
解析：选C。垃圾分可回收垃圾和不可回收垃圾。废旧金属、玻璃属于垃圾，可回收。
2．垃圾处理的重要意义之一是控制环境污染，但在垃圾处理的过程中还要防止二次污染。下列处理垃圾的方法中有可能导致二次污染的是(　　)
①卫生填埋　②堆肥　③焚烧
A．①② B．②③
C．①③ D．①②③
解析：选D。若处理不当，卫生填埋、堆肥会对水体、土壤造成污染，焚烧会释放出二英污染空气。
3．我们生活中离不开各种各样的电池，下列关于电池的说法错误的是(　　)
A．用后不能再生的电池称为一次电池，如锌锰干电池(电解质溶液中含氯化铵等)
B．放电后通过充电可反复使用的电池称为二次电池，如镍镉电池、铅蓄电池等
C．手机、电脑、数码相机中的可充电电池使用寿命长，对环境无害，不用进行回收
D．目前我国生产的无汞干电池，对环境和人体健康没有明显危害，可以不进行特殊处理，和普通垃圾混放
解析：选C。可充电电池通常都含有对环境有害的金属离子，用后也需要进行回收处理。
4．垃圾大部分可以用卫生填埋、焚烧、堆肥等方法处理。下列垃圾中，不宜用这些方法处理的是(双选)(　　)
A．塑料薄膜 B．卫生纸
C．干电池 D．医疗垃圾
解析：选AC。农用塑料薄膜属于热塑性塑料，可直接用做材料或循环再生处理，干电池属于危险废物，含有害物质，必须单独收集、特殊处理。医疗垃圾属于高危险性、高污染性废物，其主要采取焚烧法处理。
5．(2011年浙江温州高二质检)在国际环境问题中，一次性使用的聚苯乙烯材料所带来的“白色污染”问题甚为突出。中国杨凌农业科技开发区某公司已开发出60天自行降解功能的绿色包装材料聚乳酸(分子组成可表示为C3nH4n＋2O2n＋1)。
(1)聚苯乙烯材料会造成“白色污染”，是因为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)乳酸是以淀粉为原料水解成葡萄糖，再经乳酸菌发酵制得：C6H12O62C3H6O3。为测定乳酸的分子结构，取9.0 g乳酸进行了如下的实验：
①跟NaOH反应，消耗了1.0 mol·L－1的NaOH溶液100 mL。由此说明________________________________________________________________________。
②跟足量的金属钠反应，放出气体2240 mL(标准状况下)。由此说明________________________________________________________________________。
③以银为催化剂跟O2反应，生成物为CH3COCOOH。由此说明________________________________________________________________________，
因此，乳酸分子的结构简式为________________________________________________________________________。
(3)试写出两个乳酸分子间反应生成C6H8O4的化学方程式(有机物用结构简式表示，以下同)____ ____________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)试写出乳酸分子间通过________反应，生成聚乳酸的化学方程式________________________________________________________________________。
(5)聚乳酸材料废弃后，首先水解成单体，然后在微菌作用下分解成二氧化碳和水。试写出这两步反应的化学方程式
________________________________________________________________________、
________________________________________________________________________。
答案：(1)聚苯乙烯性质稳定，难以降解
(2)①每个乳酸分子中有一个羧基
②有两个“活性”氢，可能是羟基中的，也可能是羧基中的
③有一个羟基，且连接在中间一个碳原子上
1．“保护环境，人人有责！”在投放垃圾时，下列四种垃圾中，应单独投到一处的一种是(　　)
A．铝制易拉罐 B．玻璃啤酒瓶
C．塑料饮料瓶 D．陶瓷白酒瓶
解析：选D。A、B、C项中的物质均为可回收的垃圾；D项中陶瓷制品不属于可回收垃圾。
2．下列关于海洋污染事件的说法，正确的是(　　)
A．海洋污染物质主要危害海洋生物，对人类的健康没有影响
B．核电站和工厂排出的冷却水，水温较高，流入河口或海中时，可使暖水性鱼类增加
C．施入农田的杀虫剂，也有可能造成海洋污染
D．海上发生石油泄漏，只要清污便会消除海洋污染
解析：选C。B选项错误的原因是核电站和工厂排出的冷却水，水温较高，流入河口或海中时，会使鱼类因不适应高水温而死亡；D选项错误的原因是，海上一旦发生石油泄漏，清污工作只能减轻海洋污染的程度，但不会消除海洋污染。
3．下列说法不正确的是(　　)
A．“白色污染”主要是合成材料的废弃物，特别是一些塑料制品废弃物造成的
B．“白色污染”只是影响环境卫生，没有其他危害
C．治理“白色污染”主要应从减少使用、加强回收和再利用开始
D．使用降解塑料是治理“白色污染”最理想的方法
解析：选B。“白色污染”的危害是多方面的，如埋在地下会破坏土壤结构，焚烧会产生有毒气体等。
4．下列说法错误的是(　　)
A．热固性塑料和热塑性塑料再利用的途径一样
B．热裂解的优点是无需对废弃塑料进行严格分选
C．废弃塑料的利用可以分为物理方法和化学方法
D．废弃塑料要尽量按材料种类的标志进行回收
解析：选A。直接用作材料时，热塑性塑料可重新制成塑料制品和塑料复合材料，热固性塑料可用做复合材料的填料。
5．绿色化学的最大特点在于它在始端就采用实现预防污染的科学手段，因而过程和始端均接近或达到零排放或零污染。绿色食品近来越来越受到人们欢迎和重视。下列关于绿色化学和绿色食品的描述均正确的组合是(　　)
①绿色化学是指绝对无污染的化学过程　②绿色化学是指依靠绿色植物来完成的化学过程　③绿色化学是指没有或尽可能少污染的化学过程　④绿色化学是人们理想中的化学过程，无法实现　⑤治理工业“三废”属于绿色化学范畴　⑥合理使用农药属于绿色化学　⑦加强环境监测属于绿色化学过程　⑧开发利用氢能源属于绿色化学
⑨富含叶绿素的食品　⑩新鲜的蔬菜　?无污染的安全、优质的营养食品　?贴有绿色防伪标识的食品
A．③⑧? B．①②③⑤⑥⑧⑩
C．②⑥⑦⑨ D．④?
解析：选A。根据绿色化学的最大特点在于它在始端就采用实现预防污染的科学手段，因而过程和始端均接近或达到零排放或零污染，分析各种说法不难得出答案。
6．(2011年上海十四校联考模拟)自然环境与人们的生活息息相关。下列有关环境问题的说法不正确的是(　　)
A．氟利昂(CCl2F2)因破坏大气臭氧层而导致“温室效应”
B．将垃圾分类并回收利用是垃圾处理的发展方向
C．废旧电池的回收，其主要目的是保护环境，而不是回收金属
D．淀粉餐具被认为是有发展前景的一次性餐具，可有利于保护环境
解析：选A。A错，因为氟利昂破坏大气臭氧层而导致“臭氧空洞”，使得地球上的生命体遭受过多紫外线的侵害。B对，因为“垃圾不过是放错了地方的资源”，可以二次或多次利用，化害为利。C对，因为废旧电池中的重金属Hg等会严重直接污染土壤、水体，间接污染就更不可低估。D对，因为淀粉餐具用完后，回归自然中可以降解，不污染环境。
7．下列说法正确的是(双选)(　　)
A．垃圾是污染物，一定条件下还可能产生二次污染
B．堆肥法处理垃圾是最理想的垃圾处理方法
C．废旧金属、玻璃等不属于垃圾
D．没有绝对的“垃圾”，垃圾也可回收利用
解析：选AD。堆肥法处理垃圾的过程中，其中的重金属有可能对土壤造成污染，故B项错。废旧的金属、玻璃等是一种固体废弃物，能污染环境，故也是垃圾。
8．下列不属于垃圾卫生填埋标准的是(　　)
A．含水量小于20～30%
B．无机成分大于60%
C．有机成分大于60%
D．密度大于0.5 t·m－3
解析：选C。有机成分大于60%可采用焚烧法。
9．生活垃圾一般可分为四大类：可回收垃圾、厨房垃圾、有害垃圾和其他垃圾。目前常用的垃圾处理方法主要有综合利用、卫生填埋、焚烧和堆肥。对这些处理方法的相关叙述，不正确的是(　　)
A．可回收垃圾如纸类、金属、塑料、玻璃等，通过综合处理、回收利用，不仅可以减少污染，而且还可以节省资源
B．厨房垃圾如剩菜剩饭、骨头、菜根菜叶等食品类废物，经生物技术就地处理堆肥，可以作为有机肥料，直接被农作物吸收和利用
C．有害垃圾如废电池、废日光灯管、废水银温度计、过期药品等，这些垃圾需要进行特殊安全处理
D．“白色污染”主要指的是我们日常用的塑料袋，它污染土壤的主要原因是不易被分解，影响正常的物质循环
解析：选B。有机物质不能直接被农作物吸收和利用，需要通过土壤微生物的作用分解成有机小分子物质或矿质元素，才能进入植物体内被吸收和利用。
10．绿色化学对化学反应提出了“原子经济性”(原子节约)的新概念及要求，理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转变成所需产物，不产生副产物，实现零排放。下列几种生产乙苯的方法中，原子经济性最好的是(反应均在一定条件下进行)(　　)
解析：选C。由理想的原子经济性反应内涵知，副产品越少的反应，其原子经济性越好，当副产品为零时，其原子经济性最好。分析上述四个反应知，A、B、D三项的反应副产品分别是HCl、H2O、HBr，只有C项所涉及的反应中没有副产品，所以C项反应原子利用率最高(100%)。多种途径生产同质量的同一产品，副产品(种类、质量)越多，其原子利用率就越低。本题中A、B、D三项涉及的反应中的副产品是HCl、H2O、HBr，其中HCl、HBr排放到空气中，会污染环境。
11．人们把食品分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等。绿色植物通过光合作用转化的食品叫做绿色食品，海洋提供的食品叫做蓝色食品，通过微生物发酵制得的食品叫做白色食品。发展绿色食品、避免“白色污染”、增强环保意识，是保护环境，提高人类生存质量的重要措施。
请回答(1)～(2)题。
(1)绿色食品是指________。
A．绿颜色的营养食品
B．有叶绿素的营养食品
C．附加值高的营养食品
D．安全、无公害的营养食品
(2)提倡“免赠贺卡”、“免用一次性木筷”的出发点是______。
A．减少个人经济支出 B．节约木材，保护森林
C．减少固体垃圾 D．移风易俗
解析：绿色食品不是指绿颜色的食品，而是指不加任何添加剂的无污染、无公害的食品。免赠贺卡和免用一次性筷子是为了节约木材，因为纸张和筷子都是木头做成的。
答案：(1)D　(2)B
12．要使垃圾中宝贵的再生资源得到充分利用，必须对垃圾进行分类，不同地区分类方法不同。如图是一些地区采用的垃圾分类图标。
(1)图C的文字已模糊不清，从图中可以看出它表示的是________。
A．可回收物 B．可堆肥垃圾
C．可燃垃圾 D．有害垃圾
(2)上述各图中适宜于堆肥处理的垃圾是________。
(3)图D表示的垃圾若随意丢弃，会造成环境污染，这种污染通常称为________。该类塑料主要包括________类、________类、聚丙烯类等。
(4)图A废电池需要集中处理，主要原因是电池中的________掺入生活垃圾中进行填埋时，会通过渗滤污染水体和土壤。
解析：(3)塑料污染称为白色污染。(4)Hg、Pb、Cd等重金属离子会污染水体和土壤。
答案：(1)D　(2)B　(3)白色污染　聚乙烯　聚氯乙烯　(4)汞、铅、镉等
13．(1)合理利用二氧化碳，可以提高生活质量，促进工业发展。
①在常压下，－78 ℃时，二氧化碳气体凝结成固态二氧化碳，俗称干冰。某学生买回一盒冰淇淋月饼，盒里有很多作为致冷剂的碎干冰。下列关于干冰处理的正确做法是________。
A．将干冰放入冰箱
B．让干冰在通风处自然升华
C．直接将干冰倒入下水道
D．用手取干冰扔入废物箱
②在采煤工业上，把干冰与炸药放在一起，既能增强爆炸威力，又能防止火灾。能增强爆炸威力的原因是________________________________；能防止火灾的原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
③使用传统催化剂，使二氧化碳与某些有机物反应可以生成塑料，但反应时间长。目前诞生的纳米级催化剂增加了催化剂的表面积，提高了____________________________。使用这种塑料能减少白色污染，因为它在微生物作用下，可以实现100%的________。
(2)目前，关于二氧化碳是否为大气污染物有不同的观点。认为“二氧化碳不是大气污染物”的理由是________。
①二氧化碳是重要的化工原料　②二氧化碳是植物光合作用的必需原料　③二氧化碳是无色、无味、无毒的气体
④除二氧化碳外，甲烷、一氧化二氮也是温室气体
A．①② B．②③
C．③④ D．①④
解析：(1)①干冰在常温常压下就可升华，将其放在通风处让其自然升华即可。
②干冰在炸药爆炸时会立即汽化，在短时间内产生大量CO2气体，气体膨胀时可以增强爆炸的威力；CO2的密度比空气大，大量的CO2气体可以隔绝煤或煤层中可燃性气体与空气的接触，防止燃烧发生。
③纳米级催化剂因增加了催化剂的表面积，催化能力增强，可以提高反应速率，因这种塑料可以在微生物作用下降解或分解，可减少白色污染。
(2)因CO2是无色、无味、无毒的气体，它可以参与植物的光合作用，因此它不是大气污染物。
答案：(1)①B　②炸药爆炸时干冰立即汽化，产生大量二氧化碳气体，气体膨胀，增强爆炸威力　大量二氧化碳气体隔绝空气，阻止煤或煤层中可燃性气体的燃烧　③反应速率　降解或分解　(2)B
专题一 第三单元 生活垃圾的分类处理
编制：申海芸 审核：高二化学组 包科领导：杨德豪
【学习目标】
1.认识将生活垃圾分类处理的必要性，知道常见的生活垃圾分类方法。
2.知道焚烧及卫生填埋两种常见的生活垃圾无害化处理方法，认识垃圾露天焚烧的危害。
3.知道常见废电池中所含的环境污染物，知道常见的处理废电池的方法。
4.认识“白色污染”的危害，以及废弃塑料回收和再利用的途径。
5.认识垃圾沼气、废塑料、废玻璃是一种可回收利用的资源，能描述它们回收和再利用的途径。
【重点难点】1.常见生活垃圾的分类、处理方法
2.认识“白色污染”的危害，以及废弃塑料回收和再利用的途径
【学习内容】
知识点一：认识生活垃圾——生活垃圾的分类
活动一、阅读教材P18回答下列问题：
1.我们为什么要提倡生活垃圾分类收集？
2.生活垃圾有多种分类法，一般将生活垃圾分为哪几类？
3.分别标出下列图标名称：

练习1 (09小高考)“垃圾是放错了位置的资源”，应分类回收利用。生活中废弃的塑料制品、
旧轮胎、废纸等属于（ ）
A.单质 B.有机物 C.氧化物 D.无机物
练习2 (07小高考)垃圾处理无害化、减量化和资源化逐渐被人们所认识。垃圾的分类收集是实现上述理念的重要措施。某垃圾箱上贴有如右图所示的标志，向此垃圾箱中丢弃的垃圾应是（ ）
A.危险垃圾 B.可回收垃圾 C.有害垃圾 D.其他垃圾
知识点二：从有害到无害——生活垃圾无害化处理
活动二、阅读教材P20—P22回答下列问题：
1.什么是垃圾的无害化处理？
2.生活垃圾的常用处理方法有哪些？
3.如果露天焚烧生活垃圾有什么弊端？封闭焚烧垃圾有什么优点？
4.为什么填埋的垃圾在含水量、无机成分等方面有一定的技术标准？
5.废电池有哪些危害？如何处理废旧电池？
练习3 人类产生的垃圾应进行分类回收、集中处理，即便如此，仍会剩余不少垃圾，因此必须对剩余垃圾进一步处理，除卫生填埋外，还有一种能够改变垃圾的组成、结构使其体积减小、充分利用其所具有的能量并使之无害化的处理方式，这种垃圾的处理方式是 技术。
知识点三、从废物到资源——生活垃圾资源化
活动三、阅读教材P23—P25回答下列问题：
1.你认为哪类垃圾适合生产沼气？简要谈谈垃圾生产沼气有什么用途？
2.什么是“白色污染”？有哪些危害？对于减少白色污染我们需要做哪些积极的行动？
3.列举废玻璃的处理方法。
练习4 (11小高考)垃圾应分类收集。导致“白色污染”的生活垃圾应放置于贴有 （填字母）标志的垃圾筒内。
a. b. c.
【达标检测】
1.生活垃圾一般分为三类：______________、___________________、____________________。
2.最常用的垃圾无害化处理的方法有___________________、_____________________。
3.塑料制品在生活中的应用越来越广，对环境造成的不良影响也越来越突出，通过研制
____________，使其在自然环境中降解，减少污染。
4.CCTV《科技博览》报道，2004年3月中科院首创用CO2合成可降解塑料聚二氧化碳。 下列相关说法不合理的是（ ）
A.二氧化碳塑料是通过加聚反应制得的 B.二氧化碳塑料不能在空气中燃烧
C.用工业废弃物二氧化碳生产塑料，有助于缓解温室效应
D.聚二氧化碳塑料的使用会产生白色污染
5.下列废弃物，可直接回收利用的是（ ）
A.易拉罐 B. 可充电电池 C.玻璃白酒瓶 D. 医用点滴管
6.有些垃圾可以用卫生填埋、焚烧、堆肥等方法处理。下列垃圾中，不适合用这样的方法处理的是（ ）
A.瓜果壳 B.电池 C. 卫生纸 D. 纯棉纺织品
7.二十世纪90年代，国际上提出了“预防污染”这一新概念。绿色化学是“预防污染”的基本手段。下列各项中属于绿色化学的是（ ）
A.杜绝污染源 B.减少有害物质 C.治理污染点 D. 处理废弃物
8.“白色污染”的主要危害有（ ）
①破坏土壤结构；②降低土壤肥效；③污染地下水 ④危及海洋生物的生存
A.仅①② B. 仅②③ C. ①②③④ D. 仅②④
9.下列四种垃圾处理方法中，较为合理的是 ( )
A.堆积 B.填理 C.分类回收 D.焚烧
【学习反思】
课件44张PPT。第三单元　生活垃圾的分类处理 课堂互动讲练探究整合应用知能优化训练第三单元　
生活垃圾的分类处理课前自主学案课前自主学案一、认识生活垃圾——生活垃圾的分类
1．垃圾分类：我国一般将生活垃圾分为三类：第一类是有机垃圾，即在自然条件下___________的垃圾，主要指_____________，即剩饭菜和瓜皮果壳等；第二类是干电池等危险废物；第三类是废纸、塑料、金属等______________的垃圾。
2．处理垃圾原则：对于垃圾的处理措施，我们本着“变废为宝”的原则，将垃圾转化为有用资源，应用于经济建设和日常生活中。易分解厨余垃圾可回收利用二、从有害到无害——生活垃圾无害化处理
1．无害化处理含义：目前我国主要采用简单的垃圾倾倒堆放的处理方式，对环境影响很大。为了减轻垃圾对环境的污染，通常先对垃圾进行___________处理。垃圾的无害化处理是指通过_________、________、生物以及__________等方法处理垃圾，以达到不损害人体健康、不污染周围环境的目的。
______________、___________是最常用的处理垃圾的方式。无害化物理化学热处理封闭式焚烧卫生填埋2．焚烧垃圾的优点：利用焚烧炉焚烧垃圾是一种垃圾的_________处理方法，高温使垃圾的体积减小，并使之无害化。焚烧过程产生的热量用来___________。这种技术，解决了垃圾露天焚烧带来的污染，并利用了燃烧产生的热量。
思考感悟
(1)若被焚烧垃圾中的可燃成分含量较低，应如何处理？
(2)为何不易露天焚烧垃圾？热化学发电提示：(1)可将煤和垃圾按一定比例混合焚烧。
(2)露天焚烧垃圾时会产生HCl、HF、NOx、SO2等有害气体，造成严重的空气污染。在焚烧含氯有机物时，易产生剧毒的二 英，这是很危险的。
3．填埋处理的垃圾以及技术标准：我国城市垃圾正从堆放处理向填埋方式过渡，这是因为垃圾中含有的灰渣、砖瓦、陶瓷等物质以及垃圾处理后产生的各种残渣，必须通过_____________进行处理；而且填埋技术处理垃圾有卫生、经济和________的特点。填埋方式高效卫生填埋的技术标准：填埋物的含水量小于20%～30%，无机成分大于60%，密度大于0.5 t·m－3。
4．电池
(1)电池分类：电池分为一次电池和二次电池。一次电池是指使用后不能再生的电池，二次电池是指放电后通过充电可反复使用的电池。
(2)污染原因及处理原则：无论哪一类电池使用后都必须回收，因为电池中含有汞、镉、铅或硫酸，这些物质会污染环境。
为了降低电池对环境的污染，我国正在研制无汞或低汞的干电池。
三、从废物到资源——生活垃圾资源化
1．垃圾的再利用：垃圾沼气是一种可回收利用的能源，具有很高的热值，可用于发电或作为_____________。采用_____________使有机垃圾生产沼气是实现城市生活垃圾无害化、资源化的高效的处理方法之一。
2．可降解塑料的特点：可降解塑料具备传统塑料制品的轻盈、绝缘、防潮湿、耐酸碱腐蚀、汽车燃料生物技术不易破损、成本低等特点，又克服了传统塑料制品不易处理，对环境造成污染的缺点。
3．废材料利用方法：废塑料、废玻璃等废旧材料的利用主要有回收加工用做材料、循环再生。
1．不能堆放在地上的垃圾是(　　)
A．金属啤酒罐　　　　　　B．玻璃酱油瓶
C．塑料食用油桶 D．干电池
解析：选D。D选项中的干电池是危险垃圾，堆放在地上时，渗出的液体能污染土壤和地下水，必须单独妥善存放。A、B、C三选项中的垃圾堆放在地上不会严重污染土壤和地下水，也没有其他有害的影响，可采用一般的方法存放。2．当前，传统的塑料包装正日益被纸包装所取代，下述几种观点是对其原因的说明，其中正确的是(　　)
A．纸包装比塑料包装便宜
B．纸包装比塑料包装美观
C．纸包装比塑料包装更易制作
D．纸的主要成分是天然植物纤维素，容易被土壤微生物分解
解析：选D。塑料包装不易降解，易形成“白色污染”。
3．下列对合成材料(塑料制品)废弃物的处理方法中，正确的是(　　)
A．将废弃混合物混在垃圾中填埋在土壤中
B．将废弃物应用化学方法加工成涂料或汽油
C．将废弃物焚烧
D．将废弃物倾倒在海洋中
解析：选B。塑料制品不易降解，废弃塑料已成为污染环境的固体垃圾的主要成分之一。这些物质常常可以加工后再利用。课堂互动讲练1．生活垃圾的分类
(1)分类的意义
垃圾的成分多种多样，分类收集生活垃圾，针对各类垃圾的不同特点进行科学处理，既能节约资源，又能防止污染。
(2)一般的分类方法
(3)垃圾的分类收集标志名师点拨：1.垃圾的分类回收是再利用的关键，而垃圾的分类回收需要加强人们对环境保护和垃圾分类的认识。
2．可回收的垃圾主要包括废纸、塑料、玻璃、金属和布料五大类。
2．生活垃圾的危害
(1)侵占大量土地：填埋垃圾需要占用大量土地资源。
(2)污染农田及地下水。
(3)污染大气。
(4)传播疾病。
垃圾是放错了地方的资源。要使垃圾中宝贵的再生资源得到充分利用，必须对垃圾进行分类回收，某住宅小区在进行新年卫生打扫时清理出以下垃圾：
①废纸　②废油漆桶　③剩饭菜、瓜果皮等　④废铁丝 ⑤变质食品　⑥废荧光灯管　⑦废橡胶　⑧废水银温度计 ⑨废玻璃　⑩饮料瓶　?塑料薄膜　?过期药品　?废旧电池
(1)其中属于可回收垃圾的是________，属于不可回收垃圾的是________。
(2)若该小区的垃圾箱上有如下标识：①图B和图C的文字模糊
不清，它们应分别表示
______垃圾和________垃圾。
②若将小区内的垃圾分类
投放，则各应放入什么垃圾箱内：
A________　B________　C________　D________
E________　F________　G________
(3)小区内清理出的电池应单独处理，原因是_____________________________________。【解析】　(1)
(2)①根据图示可知B为厨余垃圾，C为电池垃圾；②根据垃圾类别对应投放。
(3)废旧电池中含有汞、铅、镉等重金属离子，若掺入生活垃圾进行掩埋，会通过渗滤污染水体和土壤。
【答案】　(1)①④⑦⑨⑩?　③⑤
(2)①厨余　电池　②A①　B③⑤　C?
D⑦⑩?　E④　F⑨　G②⑥⑧?
(3)废旧电池中的重金属离子污染环境
变式训练1　上海环保部门为了使生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实现了生活垃圾分类投放的办法。其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品属于(　　)
A．无机物 B．有机化合物
C．盐类 D．非金属单质
解析：选B。塑料袋属于合成有机高分子化合物，废纸主要成分是纤维素，属于多糖类有机物，橡胶分为天然橡胶和合成橡胶，二者都属于有机高分子化合物。
特别提醒：1.垃圾填埋要防止对土壤、地下水和空气造成污染，因此要对填埋场设置衬层、导流管、导气管等设施，并在填埋场封场后进行表层绿化。
2．焚烧垃圾时，要防止燃烧过程中产生的烟气再次对环境造成污染。
3．应用堆肥法必须以垃圾分类为前提，因为从垃圾处理和应用角度看，未经分类的垃圾成分相当复杂，有些成分会随着堆肥进入土壤，造成二次污染。经过分类以后，将不适合用堆肥法处理的垃圾改用其他方法处理。
当都市里的人们陶醉在繁华的城市生活中时，是否意识到有一支“大军”正向我们逼近，影响我们的生活，危害我们的健康。
(1)在意大利，人们家里的咖啡壶大多是用回收的可乐罐制得。请再举一例生活垃圾回收利用的事例：____________________________________。
(2)回收利用垃圾，首先要对垃圾进行分类。一群环保志愿者在某社区推广垃圾分类，他们在垃圾房放置了一些有分类标志的垃圾回收箱，结果却发现有许多居民并没有分类放置。造成这种现象可以排除的原因是_____________________________________。
A．居民嫌麻烦，没有垃圾分类的习惯
B．居民每天生产的垃圾量多
C．居民的环保意识不够
D．居民不清楚垃圾分类的标准
(3)
上图是某市居民小区中垃圾收集点(小圆圈)的布局，它在选址上存在的问题有________________________________________________________________________。
垃圾收集点选址应考虑的因素包括________________________________________________________________________。
(4)“填埋”是目前我国处理生活垃圾的主要方法。设计合理、清洁的填埋式垃圾处理场，不仅能填埋垃圾，而且能防止其对周围环境和地下水源的污染。如图是填埋坑的地下剖面示意图，图中P管设计所起的作用可能是________________________________________________________________________。
A．排放垃圾分解产生的气体
B．收集在底部汇集的过滤液
C．监测垃圾是否污染周围的地下水
D．作为衬垫层，防止过滤液渗入土壤
【解析】　本题考查垃圾资源的分类利用与处理。(1)生活中使用过的废旧的纸制品、塑料制品、玻璃制品等，都属于生活垃圾。
(2)注意这里要求判断“可以排除的原因”。
(4)垃圾填埋之后会发生一系列的化学变化、物理变化，产生新的废水、废气，导致二次污染。由图可知，P管的下端位于地下水中，所以它的作用是监测垃圾是否污染周围的地下水。【答案】　(1)废塑料制取燃料油(或废纸、废塑料制造复合板；废玻璃瓶制造玻璃丝)　(2)B
(3)垃圾收集点分布不均匀；垃圾收集点沿河设置，污染水源　是否便于居民投放垃圾；是否影响居民的生活；是否影响居民区的景观；是否造成再次污染；是否有利于垃圾的运输
(4)C
变式训练2　下列有关垃圾处理的方法不正确的是(双选)(　　)
A．垃圾处理常用的方法是卫生填埋、堆肥和焚烧
B．将垃圾分类并回收利用是垃圾处理的发展方向
C．填埋垃圾不需要处理，只深埋即可
D．焚烧垃圾会产生大量污染空气的物质，故不宜采用此法解析：选CD。A、B两项都是正确的。填埋垃圾不仅占用土地、损伤地表，而且会污染土壤、地下水和大气，并严重危害人体健康。因此如何提高垃圾填埋的水平，实现卫生填埋，是我国垃圾处理中需要解决的最迫切的问题，所以C项错误。焚烧垃圾有许多优点：如占地少，能大大减少排放量；焚烧温度高，能彻底消灭病原体；为城市供暖、发电、提供热量等，故D项错误。
1．用垃圾生产沼气
沼气的主要成分是CH4、N2、CO2和H2O，可用于发电或作为汽车燃料。采用生物技术使有机垃圾生产沼气是实现城市生活垃圾无害化、资源化的高效处理方法。
2．废弃塑料的回收
(1)废弃塑料制品造成的环境污染又称白色污染，其主要危害有：
(2)废弃塑料的处理与利用
①直接用做材料
②循环再生
③制成燃油和燃气特别提醒：1.常见的引起白色污染的塑料制品有：塑料袋、塑料快餐盒、餐具、杯盘、塑料包装、农用地膜等不易降解的塑料。
2．防治“白色污染”一方面要抑制“白色污染”量，另一方面要强调“白色污染”的回收利用。
3．废玻璃的回收利用
将废玻璃重新熔炼，可以制成玻璃容器，还可以生产玻璃纤维、玻璃马赛克和其他建筑材料。
有人设想在住宅小区附近建立小型生活垃圾焚烧厂，其流程如下图。请将图中①②③所要表达的内容填在下面的横线上。①___________________________________；
②___________________________________；
③___________________________________。
【解析】　垃圾首先在垃圾分类收集点被分类收集之后才能回收再利用，据此可推知①处为垃圾分类收集点。垃圾焚烧产生热能，热能可以直接用于为居民住宅供暖，据此可推知②处为热能。焚烧产生的残渣除了填埋外，还可以用于制砖等，据此可推知③处为残渣的再利用。【答案】　垃圾分类收集点　热能　再利用(制砖、制肥料、作建筑填料等)
变式训练3　实现城市生活垃圾无害化、资源化的高效处理方法之一是采用何种技术使有机垃圾生产沼气(　　)
A．物理 B．化学
C．生物 D．热处理
解析：选C。采用生物发酵方法处理。
探究整合应用 垃圾的分类及处理在日常生活中的应用
垃圾主要分为生活垃圾、建筑垃圾和工业垃圾三大类。垃圾的危害与处理已成为世界性难题，如一节纽扣电池的有害物质能污染60方水，一节一号电池烂在地里可使一平方米土地失去利用价值。
我们应该利用所学知识，将日常生活中所见到的生活垃圾进行分类，并找出处理垃圾的方法。
下面是新设的一组垃圾箱的说明：(1)小明在整理房间时，清理出如下物品，它们应分别放入哪个垃圾箱(请填序号)：A.废作业本；B.汽水易拉罐；C.生锈铁钉；D.矿泉水瓶；E.烂苹果；F.涂改液瓶
应放入“可回收垃圾箱”的是：____________________________________；
应放入“不可回收垃圾箱”的是：_____________________________________；
应放入“有害垃圾箱”的是：________________________________________________________________________。(2)小明用盐酸除去铁钉上的锈(主要成分为氧化铁)，以重新使用它，请写出盐酸除锈的化学方程式：_______________________________________________________________________。
(3)废铜有两种回收方法：
方法一：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2X↑＋2H2O(X是一种大气污染物)
方法二：铜在空气中加热生成氧化铜，氧化铜再与盐酸反应生成氯化铜和水。①方法一中，X的化学式为：_____________________________________；
方法二的优点是：_____________________________________；
②请写出从氯化铜溶液中提取铜的化学方程式：
________________________________________________________________________；
该反应属于化学反应的基本类型是
____________________________________。
(4)请从可回收垃圾的分类中，举例说说化学的研究成果给社会进步带来的贡献：_____________________________________。
【解析】　(1)生活垃圾的处理应根据垃圾的成分分类处理，有些可回收再利用，有些不可回收的要进行处理。
(2)除铁钉上的铁锈可用稀盐酸。
(3)方法一中HNO3被铜还原，由方程式可知X应为NO2，会对空气造成污染，方法二不会产生污染性气体，从CuCl2中提取Cu，可用废铁屑置换，CuCl2＋Fe===FeCl2＋Cu。(4)可结合题干表中的垃圾类型，联想与可回收垃圾有关的化学应用成果回答，这是一个开放性问题，可通过讨论回答，从以下几个方面回答：①三大合成材料的制造、应用，②金属的制造、应用，③玻璃，④纸张的制造、回收等。
【答案】　(1)ABCD　E　F
(2)Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
(3)①NO2　没有污染性气体生成
②Fe＋CuCl2===Cu＋FeCl2　置换反应
(4)①三大合成材料的制造、应用，防治污染；
②金属的制造、开采、应用、合金、回收；
③玻璃等无机材料；
④纸张的发展、特种纸的开发、纸的制造和回收(其他合理答案均可)
课件52张PPT。【例1】（2010·黄冈高二检测）为提高生活用水的卫生标准，硬度较高的水在饮用之前一般需经过如下处理过程：硬度较高的水→净化→软化→消毒→饮用水。
（1）净化常用绿矾，请写出相关离子方程式________
_____________________________________________。（2）软化可用加热法、离子交换法。请写出加热煮沸法除去硬水中Ca(HCO3)2的化学方程式_____________。
（3）消毒常用氯气，原因是____________________。
（4）有人研究用高铁酸钠［Na2FeO4，易被还原成 Fe(OH)3］溶于不洁和浑浊的水中，发现它既有消毒杀菌作用，又有使水澄清的功能（与明矾净水原理相似）。请分析这种功能的主要原因是___________________
_____________________________________________。【思路点拨】【自主解答】（1）FeSO4电离出的Fe2+与水作用生成
Fe(OH)2，Fe(OH)2易被空气中的氧气氧化成Fe(OH)3胶
体，产生的Fe(OH)3胶体可以吸附水中悬浮物达到净水
目的：Fe2++2H2O Fe(OH)2+2H+①、4Fe(OH)2+O2
+2H2O====4Fe（OH）3②，由①②合并得：4Fe2++10H2O
+O2====4Fe（OH）3（胶体）+8H+。
（2）Ca(HCO3)2受热分解生成CaCO3、水和CO2。（3）Cl2可以与水作用生成具有强氧化性的HClO，生成
的HClO可以杀菌消毒：Cl2+H2O HCl+HClO。（4）在
Na2FeO4中Fe元素显+6价，具有很强的氧化性，可以杀菌
消毒；在Na2FeO4杀菌消毒的过程中，Na2FeO4被还原生
成Fe（OH）3胶体，具有吸附性，使水澄清。答案：（1）4Fe2++10H2O+O2====4Fe(OH)3(胶体）+8H+
（2）Ca(HCO3)2 CaCO3↓+H2O+CO2↑
（3）Cl2可与水作用生成具有强氧化性的HClO：Cl2+H2O
HCl+HClO
（4）Na2FeO4中的Fe元素显+6价，具有很强的氧化性，
可以杀菌消毒；Na2FeO4在反应过程中被还原，生成具有
吸附性的Fe（OH）3胶体，吸附水中杂质使水澄清【例2】（2009·广东理基）工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法类别都正确的是【规范解答】选C。【变式训练】广东北江和湖南湘江曾相继发生镉污染事件，引起人们的高度关注。下列有关镉（元素符号为Cd）污染的说法中，正确的是（ ）
A.镉不属于重金属元素
B.镉污染会引起水体发臭，水生动植物死亡
C.被镉污染的江水不适合作自来水的原水，但用于农业灌溉无妨
D.查表可知Cd（OH）2难溶于水，CdS的溶解度更小，所以工厂处理含镉废水时，可先加入石灰除掉大部分镉沉淀，再在水中加入Na2S，从而使排水达标【解析】选D。水体中的Cd2+为重金属盐，能使蛋白质变性，对人体健康有害，除去的方法是使水体中的Cd2+转化成难溶于水的Cd（OH）2和CdS。故可向废水中加入生石灰和Na2S的方法除去Cd2+。一、选择题
1.要防止水体污染，改善水质，最根本的措施是（ ）
A.控制工业废水的排放
B.对河水进行消毒处理
C.控制农田排水
D.减少用水量
【解析】选A。改善水质的根本措施是控制工业废水的
排放和对污染河流进行治理。2.下列产品的使用不会对环境造成污染的是（ ）
A.含磷洗衣粉 B.酒精
C.氟利昂 D.含汞电池
【解析】选B。氟利昂能破坏臭氧层，含汞电池能造成水的污染，含磷洗衣粉能使水体富营养化。3.（2010·无锡高二检测）可以用作饮用水消毒的消毒剂是（ ）
A.生石灰 B.硫酸铜 C.高锰酸钾 D.漂白粉
【解析】选D。A、B中的生石灰和硫酸铜不能杀菌消毒，C项中的KMnO4具有强氧化性，能杀菌消毒，但会引入重金属离子Mn2+，对水产生污染。4.太湖蓝藻的暴发，造成无锡市水源地水质严重恶化。
下列对水质改善起作用且效果最好的一组物质是（ ）
A.Na2FeO4 B.O3和Ca（OH）2
C.Cl2和FeSO4·7H2O D.明矾【解析】选A。改善水质就要减少水中悬浮物、微生物
以及有机物等杂质的含量，Cl2、次氯酸盐及O3在水中均
能起到杀菌消毒作用；明矾、铁盐等水解产生的
Al(OH)3和Fe(OH)3胶体，能吸附悬浮物等杂质。Cl2和
FeSO4·7H2O同时加入水中，Cl2能将Fe2+氧化成Fe3+进而
生成Fe(OH)3胶体，能同时起到杀菌消毒和清除悬浮杂
质的效果。Na2FeO4同时具有强的氧化作用和絮凝作用，
其消毒效果优于含氯消毒剂，并且不会引入对人体有害
的有机氯等杂质，因此应选Na2FeO4。5.下列方法适宜软化永久硬水的是（ ）
A.离子交换法 B.加热煮沸
C.加入Na2SO4溶液 D.加入HCl溶液
【解析】选A。永久硬水是由Ca2+、Mg2+、SO42-、Cl-引起的，所以通过离子交换法可以除去Ca2+、Mg2+，故A项对；加热煮沸只能软化暂时硬水，而不能软化永久硬水，故B项错；加入Na2SO4溶液和HCl溶液不能使Ca2+、Mg2+沉淀，所以不能软化硬水，故C、D两项均错。6.进入游泳池中的水先要进行净化、消毒杀菌处理，主要是通过砂滤、活性炭净化和臭氧的消毒来处理的，下列有关说法不正确的是（ ）
A.砂滤是利用过滤原理除去水中较大的固体颗粒
B.臭氧可以消毒杀菌是因为臭氧有强氧化性，所得水的水质优于用氯气消毒的水
C.游泳池水中的臭氧浓度越大越好
D.活性炭可以吸附水中悬浮的杂质【解析】选C。由于水通过细砂时可以除去水中较大的
沉淀物，故A项对；利用臭氧的强氧化性可对水进行消
毒杀菌，其消毒杀菌后的产物为O2，可以增大水中溶氧
量，而Cl2对水进行消毒杀菌时，可与水中有机物发生
反应，生成对人体有害的物质，故B项对；由于臭氧的
浓度较大时，它会刺激人的呼吸系统而引发病变，所以
浓度较大的臭氧对人体是有害的，故C项错；由于活性
炭具有吸附性，可以吸附水中的悬浮物和异味，故D项
对。7.自来水常用二氧化氯（ClO2）来杀菌消毒，它能转化为可溶性氯化物，市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水（蒸馏水）出售，为辨别纯净水的真伪，你想选用的化学试剂是（ ）
A.氯化钡溶液 B.石蕊试液
C.硝酸银溶液 D.氢氢化钠溶液【解析】选C。由题给信息知，用ClO2杀菌消毒后的水中存在着Cl-，而蒸馏水中无Cl-，因此，可以根据Cl-的检验方法，选用AgNO3溶液来辨别真伪，若产生白色沉淀，则为自来水，若无沉淀产生，则为蒸馏水，故选C项。8.水体污染物有：Ⅰ.含盐酸的酸性废水，Ⅱ.油类、氰化物、硫化物，Ⅲ.重金属离子；
污水处理的化学方法有：a.中和法，b.沉淀法，c.氧化还原法。
对水体污染物处理所采用的方法不正确的是（ ）
A.Ⅰ,a B.Ⅱ,c
C.Ⅰ,b D.Ⅲ,b【解析】选C。中和法通常用来调节水的酸碱性，故A项对；沉淀法通常用来除去水中的重金属离子及胶状物质，故C项错、D项对；氧化还原法通常用来除去水中的油类、Cr2O72-、CN-及S2-等，故B项对。二、非选择题
9.（2010·盐城模拟）如图是某市污水处理的工艺流程示意图：（1）常用的混凝剂可以是__________（任填一种混凝剂的名称）。
（2）加入熟石灰的目的是__________，写出相关的化学方程式____________________________________。
（3）加入Na2S的作用是________________________。【解析】本题考查污水处理的工艺流程，解答本题要认真读懂题给图示，结合本节知识来回答。格栅间是用来除去大块物体的，然后加入混凝剂沉降水中悬浮物，然后加入熟石灰以除去溶液中的H+从而进入沉淀池，加入Na2S是为了除去溶液中的Hg2+等重金属离子使之沉降下来，最后达标排放。
答案：（1）明矾（其他合理答案均可）
（2）中和酸性废水 Ca(OH)2+2HCl====CaCl2+2H2O
（3）除去Hg2+等重金属离子10.我国青海玉树于2010年4月14日发生里氏7.1级地震，伤亡惨重。
（1）地震中许多原有的水源被破坏。新水源需检测和处理后才能成为饮用水。我国规定水质必须在感官性指标、化学指标、病理学指标等方面均达标方可成为生活饮用水。
①感官性指标中有一项要求：不得含有肉眼可见物，水应澄清透明。为达到此要求，净化水时，可以通过加入混凝剂凝聚、沉降，然后通过__________（填操作名称）而实现。②化学指标中含有水源的pH和硬度两项。
测定液体pH的方法是_________________________。
日常生活中如何区分硬水与软水？请简述实验步骤与现象：_______________________________________。
③病理学指标中对细菌的含量有严格的限制。要杀灭细菌可以向水中加入_________等消毒剂，也可以通过__
_______操作，既杀灭细菌，又能得到几乎纯净的水。（2）为防止灾后疫情的发生，某医疗小分队用溶质
质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液对灾民的居住环境进
行消毒。要配制溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液 300 kg，需溶质质量分数为15%的过氧乙酸溶液
_____kg，配制的主要步骤是：___________、_____
______、__________。【解析】（1）①水的净化，加入混凝剂后会使一些固体小颗粒凝聚、沉降，然后用过滤的方法除去。②测定pH时，要将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取液体点到pH试纸上，再与标准比色卡比较测定pH；区别硬水和软水，可用肥皂水，硬水加入肥皂水不会产生大量泡沫，软水会产生大量泡沫。③饮用水的消毒可以加入消毒剂，也可以用蒸馏的方法，既杀菌又起到净水的作用。
（2）配制一定质量分数的溶液，应先计算，再量取（或称量），然后稀释（或溶解）。答案：（1）①过滤 ②把pH试纸放于玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液体点到pH试纸上，再与标准比色卡对照加肥皂水振荡，若出现较多泡沫为软水，否则为硬水
③漂白粉（或氯气、二氧化氯和臭氧等，一种即可）
蒸馏
（2）10 计算 量取 稀释本部分内容讲解结束课件48张PPT。【例1】下列有关垃圾处理的方法正确的是
A.垃圾处理常用的方法是卫生填埋、堆肥和焚烧
B.垃圾不需要分类处理
C.填埋垃圾不需要处理，只深埋即可
D.焚烧垃圾会产生大量污染空气的物质，故不宜采用此法【规范解答】选A。将垃圾分类并回收利用，是垃圾处理的发展方向，故B错误。填埋垃圾不仅占用土地、损伤地表，而且会污染土壤、地下水和大气，并严重危害人体健康。因此如何提高垃圾填埋的水平，实现卫生填埋，是我国垃圾处理中需要解决的最迫切的问题，故C错误。焚烧垃圾有许多优点：如占地少，能大大减少排放量；焚烧温度高，能彻底消灭病原体；为城市供暖、发电、提供热量等，故D错误。【变式训练】有些垃圾可以用卫生填埋、焚烧、堆肥等方法处理。下列垃圾中，不适合用这样的方法处理的是
（ ）
①农用塑料薄膜 ②废电池
③卫生纸 ④纯棉纺织品
A.①② B.①③
C.②③ D.③④【解析】选A。塑料不易降解，填埋易污染土壤和地下水，焚烧易产生有毒气体，农用塑料薄膜属于热塑性塑料，适合于直接用做材料或循环再生的处理方法，废电池中含有重金属离子，应回收做专门处理。【例2】当都市里的人们陶醉在繁华的城市生活中时，是否意识到有一支“大军”即“垃圾”，正向我们逼近，影响我们的生活，危害我们的健康。
（1）在意大利，人们家里的咖啡壶大多是用回收的可乐罐制的。请再举一例生活垃圾回收利用的实例：__
_____________________________________________。（2）回收利用垃圾，首先要对垃圾进行分类。一群环保志愿者在某社区推广垃圾分类，他们在垃圾房放置了一些有分类标志的垃圾回收箱，结果却发现有许多居民并没有分类放置。造成这种现象可以排除的原因是___
__________________________________________。
A.居民嫌麻烦，没有垃圾分类的习惯
B.居民每天生产的垃圾量多
C.居民的环保意识不强
D.居民不清楚垃圾分类的标准（3）“填埋”是目前我国处理生活垃圾的主要方法。设计合理、清洁的填埋式垃圾处理场，不仅能填埋垃圾，而且要防止其对周围环境和地下水源的污染。如图是填埋坑的地下剖面示意图，图中P管设计所起的作用可能是_________。A.排放垃圾分解产生的气体
B.收集在底部汇集的过滤液
C.监测垃圾是否污染周围的地下水
D.作为衬垫层，防止过滤液渗入土壤
【思路点拨】要解答本题，需要注意以下三点：【自主解答】本题考查垃圾资源的分类利用与处理。（1）生活中使用过的废旧的纸制品、塑料制品、玻璃制品等，都属于生活垃圾。
（2）注意这里要求判断“可以排除的原因”。
（3）垃圾填埋之后会发生一系列的化学变化、物理变化，产生新的废水、废气，导致二次污染。由图可知，P管的下端位于地下水中，所以它的作用是监测垃圾是否污染周围的地下水。答案：（1）废塑料制取燃料油（或废纸、废塑料制造复合板；废玻璃瓶制造玻璃丝等合理即可） （2）B
（3）C【变式训练】实现城市生活垃圾无害化、资源化的高效处理方法之一是采用何种技术使有机垃圾生产沼气
（ ）
A.物理 B.化学
C.生物 D.热处理
【解析】选C。有机垃圾产生沼气主要是应用了生物发酵法。故选C。一、选择题
1.(2010·无锡高二检测)为解决白色污染问题，下列说法中错误的是（ ）
A.用布袋代替塑料袋
B.减少使用一次性塑料饭盒
C.推广使用可降解塑料
D.空气中焚烧塑料垃圾【解析】选D。“白色污染”指的是塑料垃圾。解决白色污染问题，即尽量减少一次性塑料垃圾的量，提供使用可降解塑料，用布袋代替塑料袋等；在空气中焚烧塑料垃圾可以减少塑料垃圾的量，但在焚烧塑料时会产生有害气体，造成空气污染，故选D项。2.生活垃圾资源化的方法中不包括（ ）
A.用垃圾生产沼气
B.从境外转运工业废料
C.废弃塑料的回收
D.废玻璃的回收利用
【解析】选B。国家严令禁止从境外转运工业废料。3.“垃圾是放错了位置的资源”，应分类回收利用。生活中废弃的塑料制品、旧轮胎、废纸等属于（ ）
A.单质
B.有机物
C.氧化物
D.无机物
【解析】选B。塑料制品、旧轮胎、废纸的主要成分都是有机物，故选B。4.为了增强市民环保意识，变废为宝，某市在全市率先实行垃圾分类回收。市区街道的垃圾箱中，绿色箱用来装可回收再利用垃圾，黄色箱用来装不可回收垃圾。以下物质不可扔进绿色垃圾箱的是（ ）
A.废旧报纸
B.废铜线
C.废铁锅
D.口香糖
【解析】选D。口香糖是一次性消费品或废弃物，不可以再生，也就不能回收再利用。5.下列对于废弃塑料制品的处理方法中，最为恰当的是
( )
A.将废弃物焚烧
B.将废弃物应用化学方法加工成防水涂料或汽油
C.将废弃物倾倒在海洋中
D.将废弃物切成碎片，混在垃圾中填埋于土壤中
【解析】选B。塑料制品难以降解，焚烧后会造成二次
污染。理想的处理方法是将塑料转化成汽油等有用物质。 6.（2010·杭州高二检测）下列废弃物，可直接回收利用的是（ ）【解析】选C。易拉罐能回收再利用，但不能直接利用，可充电电池报废后也是不可以再直接利用，玻璃白酒瓶洗刷干净后可以直接利用，医用点滴管是一次性用品，故选C。7.下列说法中正确的是（ ）
A.对垃圾进行分类要严格执行国际统一的标准
B.对垃圾进行分类的主要目的是便于垃圾的存放
C.凡是废纸都可归为纸类垃圾进行回收
D.学生在课堂上用过的废纸可以积攒起来供回收利用【解析】选D。垃圾的分类没有国际统一的标准，对垃圾进行分类，应该根据垃圾的成分构成、产量，结合本地垃圾的资源利用和处理方式来进行。对垃圾进行分类的主要目的是为垃圾的综合利用、垃圾的无害化处理等提供依据，而不是为垃圾的存放而分类。卫生纸不能归为可回收垃圾。学生在课堂上用过的废纸可用来回收再造纸。8.（2010·海淀区高二检测）在“绿色化学”工艺
中，理想状态是反应物中原子全部转化为欲制得的
产物，即原子利用率为100%。在用CH3C≡CH合成
CH2＝C(CH3)COOCH3的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要其他的反应物有（ ）
A.CO2和H2O
B.CO和CH3OH
C.CH3OH和H2
D.H2和CO2【解析】选B。由于在“绿色化学”工艺中，原子利用率为100%，故生成的产品CH2C＝（CH3）COOCH3与原料之间元素种类和原子数目都完全相同，即原子守恒。将生成物中各原子个数减去反应物中各原子个数得到的差值为C2H4O2，对照答案，反应物中原子数之和为C2H4O2的只有选项B。二、非选择题
9.（2010·宁波高二检测）垃圾处理要遵循无害化、减量化和________的原则。目前常用的方法有：卫生填埋、堆肥和焚烧。
（1）目前，_________占我国垃圾处理的90%以上。
（2）医疗垃圾属于高危险性、高污染性废物，主要采用___________法进行处理。【解析】垃圾处理要遵循无害化、减量化和资源化的原则。
（1）在我国由于垃圾大多还没有进行分类，淘汰化利用刚刚起步，处理方式以卫生填埋为主。
（2）由于医疗垃圾中含有多种致病微生物，若处理不当，易造成传染病的急性流行，所以采用焚烧法可将垃圾中的细菌、病毒彻底消灭，恶臭气体被高温分解，快速实现垃圾的无害化处理。
答案：资源化 （1）卫生填埋 （2）焚烧10.（2010·三门峡高二检测）要使垃圾中宝贵的再生资源得到充分利用，必须对垃圾进行分类，不同地区分类方法不同。如图是一些地区采用的垃圾分类图标。（1）图C的文字已模糊不清，从图中可以看出它表示的是__________。
A.可回收物 B.可堆肥垃圾
C.可燃垃圾 D.有害垃圾
（2）上述各图中适宜于堆肥处理的垃圾是________。
（3）图D表示的垃圾若随意丢弃，会造成环境污染，这种污染通常称为______。该类塑料主要包括______类、________类、聚丙烯类等。（4）图A废电池需要集中处理，主要原因是电池中的______掺入生活垃圾中进行填埋时，会通过渗滤污染水体和土壤。【解析】根据图标及文字描述、具体物质的性质回答本题。图A为废旧电池，其含有的汞、铅、镉等重金属离子会对环境造成污染；图B为厨余垃圾，可利用微生物分解其中的有机成分，采取堆肥方法处理；图C表示有害垃圾；图D表示可回收的塑料垃圾，主要是聚乙烯类、聚氯乙烯类等塑料，它引起的污染通常称为白色污染。白色污染引起的危害是多方面的。
答案：（1）D （2）B （3）白色污染 聚乙烯 聚氯乙烯 （4）汞、铅、镉等重金属离子本部分内容讲解结束课件57张PPT。【例1】氮、磷、钾是植物生长的重要营养元素。洗衣粉中如加入由磷酸脱水制得的多磷酸的钠盐作配料，虽能在洗衣时起软化水的作用，但使用此类洗衣粉会造成水质污染。
（1）硬水软化是指__________________________。（2）若用肥皂（主要成分是硬脂酸钠）洗衣，水的硬度不能太大，其原因是________________________。
（3）肥皂的去污原理是_______________________，
__________（填“能”或“不能”）用肥皂洗涤毛丝物，其原因是_______________________________。
（4）说明含磷洗衣粉等生活污水排入河流造成水质污染的主要原因是_____________________________。【规范解答】（2）水的硬度太大时，水中的Ca2+、Mg2+与硬脂酸根离子结合生成不溶性的硬脂酸钙、硬脂酸镁沉淀，造成肥皂的浪费。同时生成沉淀附着在衣服上，使衣服不易洗干净。
（3）高级脂肪酸钠能去污是由其结构决定的，它的十七碳的烷烃基具有较强的亲油性，而—COONa又具有亲水性，当进行揉搓或振动时，在大量水中，高级脂肪酸钠就会把织物中的油污拔掉，从而达到去污效果。但肥皂属于碱性物质，而毛丝物是蛋白质类，并且蛋白质在碱性条件能水解成氨基酸，从而使毛丝物破损，故不能用肥皂来洗涤毛丝物。
（4）使用含磷洗衣粉会造成水体的富营养化。
答案：（1）降低水中Ca2+、Mg2+的浓度
（2）硬脂酸钠与Ca2+、Mg2+反应，可生成不溶于水的硬脂酸钙、硬脂酸镁，使用肥皂洗衣服时，若水的硬度较大，会造成肥皂的浪费（3）肥皂中含有亲油基和亲水基，沾有油污的衣物浸入到高级脂肪酸钠水溶液中，亲油基与油污相互吸引，亲水基与水分子相互吸引。这样，油污被高级脂肪酸钠分子包围起，逐渐分散成微小的油珠，经过摩擦、振动进入水中
不能 肥皂水呈碱性，能促使毛丝物中蛋白质水解成氨基酸，肽键被破坏，衣物受损（4）造成水体的富营养化。水藻等水生植物大量繁殖，有机物转化为无机物时，消耗大量氧气，会使水中鱼类等因缺氧而死亡，水会变质发臭【变式训练】有关肥皂的叙述正确的是（ ）
①利用油脂在碱性条件下进行水解而制得
②肥皂的主要成分是高级脂肪酸钠和甘油
③使肥皂从油脂水解后的混合物中分离的过程叫做盐析
④肥皂制成后能溶于水形成胶体
A.①② B.②④
C.③④ D.①③④【解析】选D。油脂在碱性条件下水解，称为皂化反应。产物中高级脂肪酸钠是肥皂的主要成分，将高级脂肪酸钠从产物中分离出来的方法称为盐析，肥皂溶于水形成胶体。【例2】生活中常用的消毒剂有①“84”消毒液 ②甲酚皂溶液 ③过氧乙酸消毒液 ④消毒酒精 ⑤福尔马林 ⑥漂白粉 ⑦臭氧消毒机 ⑧碘酊 ⑨药皂
⑩双氧水，请将它们的编号填在相应的所属类别内。
（1）含氯消毒剂：___________________________
（2）过氧化物类消毒剂：_____________________
（3）醇类消毒剂：___________________________（4）含碘消毒剂：___________________________
（5）醛类消毒剂：___________________________
（6）酚类消毒剂：___________________________
【思路点拨】【自主解答】常用消毒剂类别：a.含氯消毒剂：“84”消毒液、漂白粉等。
b.过氧化物类消毒剂：双氧水、过氧乙酸消毒液
c.醇类消毒剂：消毒酒精等
d.含碘消毒剂：碘酊等
e.酚类消毒剂：药皂、甲酚皂溶液
f.醛类消毒剂：福尔马林等答案：（1）①⑥ （2）③⑦⑩ （3）④ （4）⑧（5）⑤ （6）②⑨【变式训练】氯气、臭氧（O3）、漂粉精、活性炭是常用的水处理剂。游泳池可用臭氧、活性炭对其进行消毒和净化。下列说法中不正确的是（ ）
A.臭氧、活性炭处理水的原理相同
B.臭氧与氧气互为同素异形体
C.常温下Cl2与NaOH溶液反应的离子方程式为
Cl2+2OH-====Cl-+ClO-+H2O
D.漂粉精露置于空气中，长时间会失效【解析】选A。臭氧有强氧化性，可杀死水中病菌，起消毒作用；活性炭有吸附作用，可除去水中异味及色素，起净化作用。一、选择题
1.酒精消毒的原理是（ ）
A.溶解作用 B.还原作用
C.盐析作用 D.变性作用
【解析】选D。酒精可以使蛋白质变性，从而起到杀菌消毒的作用。2.关于染发叙述不正确的是（ ）
A.常用合成染发剂的主要化学成分是对苯二胺类化合物
B.植物染发剂是由天然植物为原料制成的，对人体和环境无任何危害
C.对苯二胺能把头发染成黑色，但对苯二胺具有一定毒性，长期使用会对人体产生不利影响
D.无机染发剂通常含有重金属盐，对人体健康和发质有损害
【解析】选B。植物染发剂并非对人体和环境无任何危害，而是危害较小。3.表面活性剂是指分子由亲油基和亲水基构成的一类物质。由于其分子结构的特殊性，致使表面活性剂具有独特的一些性质，下列不是表面活性剂所具有的性质是
（ ）
A.具有润湿和渗透作用
B.具有发泡作用
C.具有杀菌、消毒作用
D.具有乳化作用【解析】选C。由于表面活性剂的分子结构中同时具有亲油基和亲水基，在水中加入表面活性剂可以降低水的表面张力，促进润湿。由于表面活性剂的存在，当搅拌其水溶液时，能使空气进入溶液形成气泡。表面活性剂结构的特殊性致使它能对油和水的混合物产生乳化作用。表面活性剂一般不具有杀菌消毒的作用。4.下列化肥不能混合使用的是（ ）
A.NH4Cl和(NH4)2SO4
B.K2CO3和KCl
C.Ca(H2PO4)2和K2CO3
D.Ca(H2PO4)2和KCl
【解析】选C。K2CO3与Ca(H2PO4)2作用生成难溶性的Ca3(PO4)2,导致磷肥肥效降低。5.治理太湖污染是我国目前重要的环保工程，措施之一是在太湖流域推广无磷洗衣粉，这是继无氟冰箱，无铅汽油推广以来又一重要“绿色化工产品”，下列关于磷污染说法正确的是（ ）
A.磷是营养元素，促进鱼类大量繁殖
B.磷是有毒物质，杀死水中的动、植物
C.磷导致藻类疯长，鱼类因缺氧而无法生存
D.磷促进水中动、植物尸体的分解
【解析】选C。磷会造成水体富营养化，导致藻类植物大量繁殖，鱼类会因为缺氧而死亡。6.市场销售的“84”消毒液，其商品标识上有
如下叙述：①本品为无色液体，呈碱性、②使
用时加水稀释、③可对餐具、衣物进行消毒，
可漂白浅色衣物，其有效成分可能是（ ）
A.Cl2 B.SO2
C.NaClO D.KMnO4
【解析】选C。Cl2为黄绿色气体，SO2为无色气体，其溶液都呈酸性，KMnO4溶液是紫红色溶液。7.关于过氧乙酸的叙述正确的是（ ）
A.无色、无味、易挥发的液体，易溶于水及乙醇，具有弱酸性和强氧化性
B.它的杀菌过程是通过氧化作用使菌体蛋白失去活性
C.可用于环境、病毒污染物消毒，也可用于除去水中的悬浮物
D.商品过氧乙酸一般是16%～20%的溶液，可直接使用【解析】选B。过氧乙酸有强烈的刺激性气味，所以A错误；过氧乙酸可杀菌消毒，但不能像Al(OH)3、Fe(OH)3一样，除去水中的悬浮物；商品过氧乙酸对眼睛、皮肤、呼吸道黏膜等有强烈的刺激作用，须稀释至一定浓度方可使用，故D项错误。8.用铁酸钠(Na2FeO4)对河、湖的淡水消毒是城市饮用水处理的一种新技术，下列对Na2FeO4用于饮用水消毒处理的分析正确的是( )
A.Na2FeO4在溶液中显强酸性，能消毒杀菌
B.在Na2FeO4中Fe为+6价,具有强氧化性,能消毒杀菌
C.Na2FeO4的氧化产物Fe3+水解为Fe(OH)3胶体,可使水中悬浮物凝聚
D.Na2Fe4的还原产物Fe2+水解为Fe(OH)2胶体,可使水中悬浮物凝聚【解析】选B。铁酸钠(Na2FeO4)中Fe为+6价,具有强氧化性能杀菌消毒,其还原产物Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体,能吸附水中悬浮杂质而聚沉。二、非选择题
9.（1）自来水厂用氯气进行消毒，可改善水质，因为氯气与水反应会生成盐酸和次氯酸（HClO），次氯酸具有杀菌消毒作用，其反应方程式为________________。
（2）氯气与氢氧化钙溶液反应能制得漂白粉（次氯酸钙与氯化钙的混合物）。试写出反应的化学方程式：
__________________________________________。
（3）用漂白粉可以对水消毒，但瓶装漂白粉久置在空气中会呈稀粥状而失效，试分析原因（用化学方程式表示）：______________________________________。【解析】氯气可与水反应生成氯化氢和次氯酸，工业上用氢氧化钙与氯气反应制取漂白粉，漂白粉是Ca(ClO)2和CaCl2的混合物，有效成分为Ca(ClO)2，久置后漂白粉中Ca(ClO)2和空气里的CO2及水蒸气反应，生成CaCO3和HClO，HClO具有很强的漂白杀菌作用，但HClO易分解生成盐酸和氧气，生成的盐酸又与CaCO3反应生成CaCl2和H2O，所以呈粥状并且失效。答案：（1）Cl2+H2O====HCl+HClO
（2）2Cl2+2Ca（OH）2====Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
（3）Ca（ClO）2+CO2+H2O====CaCO3+2HClO，
2HClO====2HCl+O2↑，
CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2O10.A校附近有一生产漂白粉的化工厂。一天，
一同学感觉到空气有异味，他怀疑化工厂的有
害气体发生了泄漏。于是他设计实验加以验证，
实验现象证实他的看法是正确的，为此他向工
厂经理提出了建议，工厂立即解决了此问题。
（1）如果你是这位同学，你认为产生异味的气体是__
_________。（2）该同学利用如图所示装置检测空气中该气体的含量。其步骤为：打开K，缓慢拉动活塞，吸入50.0 mL空气；再吸入10.0 mL某种溶液A，关闭K。
①溶液A是下列哪种溶液？_______（填字母）
A.NaOH、酚酞溶液 B.浓盐酸
C.浓硫酸 D.KI-淀粉溶液
②若该空气已被污染，能证明此结论的现象为______
_____________________________________________。【解析】（1）生产漂白粉的原料为氯气和消石灰，那么该工厂泄漏出的有害气体必然是氯气。
（2）①氯气是一种具有强氧化性的气体，检验时，常用KI-淀粉溶液。A项虽然也可以吸收氯气，并发生颜色变化，但它也能吸收空气中的CO2，使得测定的氯气含量偏大；B、C不能吸收氯气。②氯气与KI反应生成I2，I2遇淀粉变蓝。
答案：（1）氯气 （2）①D ②溶液变蓝11.生活中的很多物质不能混合使用，而也有很多物质混合使用效果会更好，请利用你所学的化学知识来回答下列问题：
（1）已知“84”消毒液是常见的家庭用消毒剂和去污剂，其主要成分为次氯酸钠和氯化钠；“洁厕净”可以洗去马桶中难以除去的“尿垢”。请回答：
①“84”消毒液显_________性（填“酸”、“碱”或“中”，下同），“洁厕净”显__________性。②有人为了增加洗涤、去污效果，将“84”消毒液和“洁厕净”混合使用，结果去污效果大大降低，而且还发生了吸入有毒气体中毒事件，请你结合离子方程式解释__________________________________________。
（2）二氧化硫和氯气都能使草帽漂白，有人认为，若两者同时使用效果可能会更好，该观点是否正确？请用离子方程式来说明你的观点_____________________。
（3）有经验的老农都知道，农家肥和草木灰不能混合使用，请你用化学知识来解释这一现象___________。【解析】（1）“84”消毒液因含NaClO，故ClO-水解显碱性，而“洁厕净”能除去“尿垢”说明显酸性，二者相混合时，ClO-与Cl-在酸性条件下发生氧化还原反应而生成Cl2，Cl2有毒，吸入易使人中毒。
（2）因为发生反应：Cl2+SO2+2H2O====2HCl+H2SO4，故同时使用会降低漂白效果。
（3）农家肥在微生物作用下生成NH4+，与草木灰中的CO32-相互促进水解产生NH3逸出，降低肥效。答案：（1）①碱 酸
②ClO-+Cl-+2H+====Cl2↑+H2O，氯气有毒，吸入易使人中毒
（2）不正确；SO2+Cl2+2H2O====4H++2Cl-+SO42- （3）农家肥在微生物作用下可生成铵根离子，而草木灰呈碱性，两者混用容易造成氨气逸出，降低肥效本部分内容讲解结束