课件18张PPT。本章优化总结第一章 认识化学科学专题一 以物质的量为中心的物理量的转化【答案】 A专题二 过量计算
1．过量计算的原则
物质发生化学反应时按照一定量的关系进行,但题目中若给出两个或两个以上反应物的量,解此类题应用过量法，即先确定哪种反应物过量，必须以不足的反应物的某量求算生成物的某量。2．反应物过量的判断方法
(1)若已知两种反应物的量，判断哪种反应物过量。方法是：
①先求出两种反应物的物质的量之比，根据化学方程式有关反应物化学计量数关系进行判断，然后再按题目要求进行计算。②假设其中一种反应物不足，完全反应，求出另一反应物的量，然后把另一反应物的所求量与已知量相比较，若小于已知量，说明假设正确；若大于已知量，说明假设不正确.
(2)若已知的反应物为一混合物或已知产物的成分不能确定时，可选取假设极限值的方法求出有关的量，再与相应的量进行比较判断.
【答案】 (1)3.65 g (2)7.3 g (3)无色课件59张PPT。第一章 认识化学科学第一章 认识化学科学第一节 走进化学科学课程标准导航
1.了解化学的含义。
2．了解化学科学的两个基本特征——创造性和实用性。
3．初步了解化学科学的形成和发展过程.
4．了解化学科学在人类的发展战略中的重要作用。合成氨芯片和光导纤维想一想
1．“化学的特征是制造原子”正确吗?
【提示】 不正确。因为在化学变化中原子的种类和数目没有变化。二、化学科学的形成和发展
1．古代化学实践活动
烧制陶瓷、冶炼金属、酿造酒类。
2．近代化学发展的里程碑近代化学科学的诞生燃烧现象的氧化学说原子学说元素周期律想一想
2.我国化学家在化学研究中有哪些重要成就?分子和原子能源和资源环境问题答案：C要点1 物质的性质与物质变化
探究导引1 物质的性质主要包括哪些内容?探究导引2 物质的性质与物质变化存在怎样的关系？
提示：物质不发生化学变化表现出的性质是物理性质；物质发生化学变化表现出来的性质是化学性质。要点归纳
物理变化和化学变化的区别与联系要点2 化学科学的形成和发展
探究导引3 怎样系统理解化学科学体系的形成过程？
提示：化学科学的形成和发展是劳动人民在生产实践的过程中不断探索的结晶，经历了古
代、近代和现代等不同的时期。要点归纳
化学发展的知识网络要点3 化学科学的探索空间
探究导引4 如何联系实际理解化学科学的探索空间和“化学是21世纪的科学”这句话?
提示：应从以下四个方面分析：①在化学科学领域；②在能源和资源方面；③在材料科学方面；④在环境方面。要点归纳
化学发展与其他学科发展的关系即时应用
3．下列与化学学科关系不大的是( )
A．航空航天
B．合成新药物
C．食品成分检测
D．组装空气压缩机
题型1 化学科学的含义
(2012·潍坊高一期中)化学是一门在人类生产和生活中有着重要作用的实用的科学.下列有关“化学”的叙述错误的是( )【解析】 人们可利用化学变化制造出新的分子，但不能制造出新的原子，原子是化学变化中最小的微粒。
【答案】 A题型2 物质的性质与物质变化【答案】 A题型3 化学科学的形成与发展【答案】 B解析：选D。远在新石器时代，我们的祖先就已经能够制造陶器，到唐宋时期，制陶水平已经很高，其他三项都是20世纪的成就.C．出行尽量使用公共交通工具，来代替使用私家车
D．节约能源，提高能源利用率
解析：选B。大量开采地下水不符合“珍惜地球资源，转变发展方式。”这一主题。4．(2012·日照高一期中)当前，我国所面临的问题有健康、环境、能源、粮食、材料等.化学家们希望从化学的角度，通过化学方法解决这些问题。为我国的发展和民族振兴作出更大的贡献。化学界所研究的课题很多,已知有以下几种，请将有助于解决下述问题的课题序号填在相应的横线上.①高效化肥的合成 ②新型药品的开发 ③在低耗能情况下分解水而得到氢气作为燃料 ④寻找塑料、橡胶等化工产品再利用的途径 ⑤研制人造血管 ⑥在无毒、无害的条件下进行化学反应 ⑦研究开发超导材料 ⑧研制高效无磷洗衣粉解析：该题考查的是化学科学在实际中的运用问题，解决此题的关键是将社会发展的需求与化学科学的研究方向对应起来，明确各实际具体措施中的化学因素。
答案：(1)②⑤ (2)④⑥⑧ (3)③ (4)① (5)④⑦答案：(1)＋5 (2)吸附 (3)CH3COOH (4)CH4(1)如上述构想成立，试写出有关反应的化学方程式。
(2)实现构想的关键问题是什么？课件53张PPT。第三节 化学中常用的物理量
——物质的量第一章 认识化学科学第1课时 物质的量及其单位
——摩尔 摩尔质量课程标准导航
1.了解物质的量及其单位——摩尔。
2．了解物质的量与微观粒子数之间的关系.
3．掌握摩尔质量的概念。
4．了解物质的量、摩尔质量和物质的质量三者之间的换算关系。宏观量微观粒子摩尔摩mol6.02×1023想一想
1．(1)能不能说1 mol苹果、1 mol汽车？为什么？
(2)NA与6.02×1023 有何区别？单位物质的量Mg·mol－1答案：② ② ③ ③要点1 使用“物质的量”和“摩尔”的注意事项
探究导引1 “1 mol氧”的说法正确吗？要点归纳
1．物质的量
物质的量和长度、时间、质量等一样，它们都是基本物理量，“物质的量”四个字是一个整体概念，不得减删或增添任何字，如不能说成“物质量”、“物质的质量”、“物质的数量”或“物质的其他量”等。要点2 物质的量、阿伏加德罗常
数、质量和粒子数目之间的关系
探究导引2 物质的量、物质的质量和摩尔质量之间有何关系？探究导引3 物质的量、物质的质量、微粒数之间的关系是什么？探究导引4 物质的量、微粒数和NA之间的关系是怎样的？要点归纳
物质的量、阿伏加德罗常数、质量和粒子数目之间的关系
题型1 物质的量及其单位——摩尔【答案】 C题型2 物质的量与物质的质量、微粒个数之间的换算
【思路点拨】 以NA的相关计算为基础，结合相关元素化合物的知识逐一分析判断。【答案】 D
【名师点睛】 关于NA的考查一直都是各类考试的热点内容，解答此类题目要特别注意对相关定义的理解及明确题目所要求的物质中微粒之间的关系等。
解析：选B。阿伏加德罗常数与粒子数关系为N＝n·NA。它是一个有单位(mol－1)的物理量,而不是一个数。答案：(1)135 g·mol－1 (2)2 mol【答案】 反应后的固体中含有Na2O2 2.2 g,Na2CO3 10.6 g。课件60张PPT。第2课时 气体摩尔体积课程标准导航
1.知道气体摩尔体积的概念。
2．了解物质的量、气体摩尔体积和气体体积之间的关系。
3．了解阿伏加德罗定律及其应用。温度压强单位物质的量VmL·mol－1m3·mol－122.4 L·mol－14．物质的量、物质的质量、气体体积和微粒个数之间的关系：想一想
1．(1)决定气体体积的主要因素是什么？为什么温度、压强一定时，1 mol气体的体积
相等？
(2)气体摩尔体积一定等于22.4 L·mol－1吗？请说明它们之间的区别和联系。同温同压相同数目的分子气态答案：H2 H2 H2O H2O要点1 气体摩尔体积
探究导引1 气体摩尔体积的适用范围是什么?探究导引2 不同气体的摩尔体积为什么相
同?
提示：一般来说，气体分子间的平均距离约是分子直径的10倍，因此当分子数目相同时,气体体积的大小主要决定于粒子之间的距离,而不是粒子的大小。而分子间平均距离受温度和压强的影响。若温度一定，压强增大，气体分子间的平均距离变小，气体体积变小；压强减小，气体分子间的平均距离增大，则气体体积增大;若压强一定，温度升高，气体分子间的平均距离增大，气体体积变大；温度降低，气体分子之间的距离变小，气体的体积变小。在同温同压下，不同气体分子间的平均距离几乎相等，故在相同的温度和压强下，1 mol不同气体的体积近似相等。要点归纳
标准状况下的气体摩尔体积要点2 阿伏加德罗定律及推论
探究导引3 理解阿伏加德罗定律要明确哪些问题？探究导引4 气体摩尔体积与阿伏加德罗定律之间存在什么关系？要点归纳
阿伏加德罗定律的推论
题型1 气体摩尔体积【答案】 D题型2 阿伏加德罗定律【解析】 【答案】 A题型3 气体摩尔质量的计算【答案】 A答案：3∶4 6∶11 3∶4答案：1.75 0.75 57.1课件78张PPT。第3课时 物质的量浓度 物质的量在化学计算中的应用课程标准导航
1.掌握物质的量浓度的概念。
2．掌握溶液浓度的有关换算和计算方法.
3．了解一定物质的量浓度溶液的配制方法.
4．了解化学定量实验中的误差分析方法.
5．了解物质的量、物质质量、气体体
积、物质的量浓度之间的相互关系及在化学反应中的应用。单位体积溶液物质的量cBmol·L－1mol·m－3想一想
1．溶液的体积就是溶质体积与溶剂体积之
和吗？
【提示】 不是。当溶质溶解于溶剂中时,它们的体积会发生不同程度的变化，因此,溶质体积与溶剂体积不具有加和性。容量瓶烧杯玻璃棒想一想
2．溶液注入容量瓶前为什么要恢复到室温?
【提示】 若不恢复到室温，由于溶液的热胀冷缩，导致所配制溶液浓度不准确。要点1 物质的量浓度
探究导引1如何计算溶质的物质的量？如何计算溶液体积？探究导引2 物质的量浓度与质量分数通过哪些量实现了换算？要点归纳
物质的量浓度与溶质的质量分数的比较要点2 一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析
探究导引3 配制一定物质的量浓度溶液使用的最主要仪器是什么？
提示：容量瓶。探究导引4 怎样对溶液配制时进行误差分
析？2．常见误差分析见下表答案：(1)无影响 (2)偏低 (3)偏低 (4)偏低 (5)偏高要点3 物质的量应用于化学反应中的有关计算
探究导引5 根据化学方程式计算时需要注意哪些问题？要点归纳
1．参与反应的各物质的物理量之间的比例关系
不同物质间相同物理量之间的换算可以按上述比例进行。2．不同物理量间的换算的方法答案：(1)7.8 g (2)1 mol·L－1
题型1 对物质的量浓度的理解【答案】 D题型2 一定物质的量浓度溶液的配制
(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是________________________________________________________________________。【答案】 (1)②①③⑧⑤⑥⑨⑦④ 250 mL容量瓶、胶头滴管 (2)27.4 10.0 (3)查漏 (4)BC题型3 物质的量在化学方程式计算中的应用(3)取反应后的溶液10 mL，其FeCl2的物质的量浓度为________；溶液中Fe2＋和Cl－的质量比为________。答案：(1)237.5 g (2)1 g·mL－1 (3)0.28 mol·L－1误差分析：对于实验结果误差分析的前提是用掌握正确的操作方法，重视课堂演示和实际动手操作过程。看实际操作引起溶质的物质的量nB和V变化。课件69张PPT。第二节 研究物质性质的方法和程序第一章 认识化学科学第1课时 研究物质性质的基本
方法课程标准导航
1.了解常见金属的活动性顺序。
2．了解钠及其重要化合物的主要性质及其应用。
3．了解研究物质性质的基本方法——观察法、实验法、分类法和比较法。观察实验分类感官银白小于低2.化学性质3．保存方法
实验室保存少量钠应放入__________或石蜡油中。煤油三、过氧化钠的性质和用途
1．物理性质
色态：_________色固体
2．化学性质淡黄3．用途
作为呼吸面具和潜水艇中的供氧剂及_____________。漂白剂想一想
2．金属钠着火，能否用泡沫灭火器灭火？应如何灭火？
【提示】 不能。泡沫灭火器中有大量水,水与钠反应生成H2，水与Na2O2反应产生O2，能使燃烧更剧烈，不能用该类灭火器；若金属钠着火，可以用沙子盖灭。解析：选B。观察，一般包括看、闻、听、
摸四种动作。研究物质性质的基本方法，一般包括：观察法、实验法、分类法和比较法.这是用鼻子闻气体的气味，这样的方法属于观察法。2．(2012·潍坊高一检测)下列叙述错误的是
( )
A．金属钠在自然界中只能以化合态存在
B．钠燃烧时发出黄色火焰
C．钠与煤油混合时可以发生爆炸
D．钠在空气中燃烧可生成过氧化钠要点1 钠与水、酸、碱、盐溶液的反应
探究导引1 钠与含酚酞的水溶液的反应的现象有哪些？提示：探究导引2 钠与水溶液反应的实质是什么?
提示：反应实质：一般情况下钠与任何水溶液反应时，都是钠与该溶液中的H＋反应，产生H2。要点归纳
钠与水、酸、碱、盐溶液的反应比较要点2 氧化钠与过氧化钠
探究导引3 金属氧化物能与哪些物质发生反应？
提示：金属氧化物一般能与酸、非金属氧化物、水等发生反应。
探究导引4 如何比较氧化钠和过氧化钠?
提示：应从两种化合物的组成元素的化合价及物理性质和化学性质进行比较。要点归纳
氧化钠与过氧化钠的比较
题型1 钠的性质
进行钠与水反应的实验中，有如下操作和实验现象，请根据钠的性质解释说明.
(1)刚用小刀切开的金属钠断面呈什么颜色?在空气中放置几分钟又有什么变化？
(2)切下来的金属钠块要用滤纸擦净后方可放入水中，这是为什么？这两个反应的实质都是钠与＋1价氢(即H＋)的反应，由于盐酸比水更容易电离出氢离子,所以金属钠在盐酸中的化学反应是钠与盐酸直接反应，当钠过量时才与水反应。题型2 过氧化钠的性质题型3 极限法用于判断混合物的组成【答案】 C
【规律方法】 极端假设法又叫极值法或极端思维法，是指通过构造理想极端情况，再从这种极限状态出发进行分析，推理、
判断、计算的一种思维方法。解题的一般步骤为：答案：(1)④ (2)②
(3)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
2Na＋2HCl===H2↑＋2NaCl【答案】课件65张PPT。第2课时 研究物质性质的基本程序课程标准导航
1.了解研究物质性质的基本程序。
2．了解常见非金属元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
3．了解常见非金属单质及其重要化合物对环境质量的影响。状态颜色气味分类比较通性特性二、氯气的性质
1．物理性质黄绿刺激性想一想
1.(1)闻气体的正确方法是什么？
(2)根据氯气的性质，判断收集氯气时用什么方法？2．化学性质3．次氯酸的性质
(1)酸性：弱酸，具有酸的通性。
(2)不稳定性：_______________________.
(3)漂白性：能破坏物质中的有机色质使其_______。
三、物质结构的研究方法
1．假说退色客观事实解析：选C。研究物质性质的基本程序是:观察物质的外观性质→预测物质的性质→实验和观察→综合解释及结论，因此选C。2．下列说法正确的是( )
A．氯原子与氯离子的性质是一样的
B．氯原子在化学反应中易失电子
C．氯气具有支持燃烧的性质
D．氯气有毒，不能去闻氯气的气味要点1 氯水的成分和性质
探究导引1 新制氯水的主要成分有哪些?
探究导引2 液氯和氯水有何区别？
提示：液氯与氯水的比较要点归纳
新制氯水的性质要点2 含氯化合物的漂白与消毒作用
探究导引3 次氯酸具有哪些性质？
提示：次氯酸具有弱酸性、强氧化性、不稳定性。次氯酸具有漂白性，不仅能使有机色质退色，还能杀灭细菌等。其不稳定，不利于贮存和运输。
题型1 研究物质性质的方法和程序
下面是某化学课外活动小组探索氯水漂白性的一个探究活动记录：
【观察】氯气的颜色：黄绿色；氯水的颜色;浅黄绿色。【结论】氯水中含有氯气分子。
【实验操作】用两根玻璃棒分别蘸取盐酸和氯水，各滴在两片蓝色石蕊试纸上。
【实验现象】滴有盐酸的试纸变红，滴有氯水的试纸中间变为无色，外圈变红。【分析与结论】氯水呈浅黄绿色，说明氯水中溶有游离的氯气分子。滴有氯水的蓝色石蕊试纸外圈变红，说明氯水中有能使试纸变红的酸生成；中间变为无色，说明氯水中有能够使有色物质退色的物质生成。【问题与思考】氯气溶于水发生如下反应:Cl2＋H2O===HCl＋HClO，溶液中的水和盐酸都没有漂白作用，能够使有色物质退色的物质是氯水中的氯气分子还是氯水中的次氯酸
呢？还是二者都有漂白作用？题型2 氯水的性质【答案】 DA．①④ B．②③
C．②④ D．②③④答案：HClO H＋ Cl－ HClO课件14张PPT。本章优化总结第三章 自然界中的元素专题一 CO2、碳酸盐、碳酸氢盐之间的转化
内容详见P48要点3专题二 无机框图题的解法2．破题最关键：找“题眼”
课件94张PPT。第三章 自然界中的元素第三章 自然界中的元素第一节 碳的多样性课程标准导航
1.了解同素异形体的概念，知道碳的三种同素异形体及其性质差别和差别的原因.
2．了解碳的氧化物的性质。
3．了解碳酸钠及碳酸氢钠的主要性质差别和差别的原因。
4．了解碳及其化合物之间的转化关系.深灰正四面体六边形正五边形正六边形质软不导电想一想
1.金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质，为什么物理性质不同？
【提示】 物质的结构决定物质的性质.
金刚石、石墨和C60内部碳原子的排列方式
不同，决定了其性质不同。二、广泛存在的含碳化合物
Na2CO3和NaHCO3的比较NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O三、自然界中碳及其化合物间的转化
1．转化形式2．木炭燃烧CaCO3和Mg(OH)2想一想
3．焦炭在炼铁过程中的作用是什么？
【提示】 有两个作用：①燃烧提供热量;
②生成还原剂CO。要点1 Na2CO3和NaHCO3的鉴别与除杂
探究导引1 Na2CO3与盐酸反应的过程是怎
样的？【提示】探究导引2 能否用Ca(OH)2除去NaHCO3溶液中的Na2CO3杂质？
【提示】 不能。因为Ca(OH)2与NaHCO3
反应；Ca(OH)2＋2NaHCO3===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O。要点归纳
1．Na2CO3和NaHCO3的鉴别2.除杂(括号内为杂质)要点2 CO2与碱反应产物的确定
探究导引3 CO2与碱反应的产物是唯一
的吗？
【提示】 不唯一，少量CO2与碱液反应生
成碳酸盐，过量CO2与碱反应生成碳酸氢盐.探究导引4 如何确定CO2与NaOH溶液反应的产物？
【提示】 CO2与碱反应产物确定的关键是熟记有关反应的方程式，记清Na2CO3与NaHCO3性质的异同，从而根据提供的有关量的数据结合合适的计算方法最终确定。其上述转化关系可用数轴表示为：探究导引5 你知道CO2与Na2CO3之间如何实现相互转化吗？
【提示】 CO2＋2NaOH===Na2CO3
＋H2O，Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O。探究导引6 含碳化合物之间的转化都是氧化还原反应吗？
题型1 Na2CO3和NaHCO3的鉴别和除杂【思路点拨】题型2 CO2与碱的反应
(2012·三明高一质检)在含有7.4 g Ca(OH)2的澄清石灰水中通入CO2气体后,得到8 g白色沉淀，则通入CO2气体的体积(标准状况下)( )
A．2.24 L B．1.79 L
C．4.48 L D．2.69 L【答案】 BD (2012·青岛高一检测)A、B、C、D、E五种物质的转化关系如图所示。已知A为二元碱，微溶于水且溶解度随温度升高而降低。课件67张PPT。第三节 硫的转化第三章 自然界中的元素第1课时 自然界中的硫
二氧化硫课程标准导航
1.了解硫的存在，认识自然界中不同价态的硫元素的转化。
2．了解硫的物理性质，掌握硫的化学性
质。
3．掌握SO2的物理性质和化学性质，理
解SO2既有氧化性又有还原性的原因.2．转化硫黄斜方硫单斜硫不微3.化学性质4．用途
主要用于制造硫酸、化肥、火柴及杀虫剂
等，还用于制造火药、烟花爆竹等。思考感悟
1．(1)如何理解硫单质既具有氧化性又具有还原性？
(2)硫与变价金属Fe、Cu反应，生成高价态硫化物还是低价态硫化物？无刺激性重毒易40氧化性还原性亚硫酸Na2SO3和浓H2SO4漂白消毒3．洗涤试管内壁上附着的硫黄，可选用的方法是( )
A．加水洗涤
B．通氧气加热
C．加热试管使硫熔化
D．用CS2洗涤
解析：选D。硫不溶于水、易溶于CS2，可用CS2将其溶解洗涤。要点1 硫单质的氧化性和还原性
探究导引1 你知道硫元素的常见化合价有
哪些？
提示：－2、＋4、＋6、0要点2 二氧化硫和二氧化碳性质的
异同
探究导引3 SO2和CO2从性质上看，属于哪种氧化物？该类氧化物的通性有哪些？探究导引4 常见的哪些试剂可以鉴别SO2
和CO2?
【提示】 品红溶液、酸性KMnO4溶液、新制氯水等。
题型1 硫单质的性质【答案】 B 题型2 二氧化硫的性质【思路点拨】 解答本题要注意以下三点:
(1)SO2漂白性的实质
(2)SO2属于酸性氧化物
(3)SO2对环境的污染【答案】 A【名师点睛】 SO2与其他漂白性物质的区别答案：(1)①②④⑥ (2)①②④⑥⑦⑧⑨⑩5．为了证明铁和硫反应产物中铁的化合价,下面是某同学设计的实验过程的一部分:(4)如果将盛有NaOH溶液的瓶中A、B导管位置反接是否可以，为什么？课件67张PPT。第2课时 硫酸和酸雨课程标准导航
1.掌握浓硫酸的性质，认识浓硫酸的氧化
性。
2．了解酸雨的形成，危害及其防治。无色、黏稠、油状高98.3%大3．浓H2SO4的特性
(1)强氧化性干燥剂2∶1
__________________________ 、
___________________________。想一想
(1)如何稀释浓硫酸？
(2)浓H2SO4是中学阶段常见干燥剂，但其不能干燥哪些气体？
(3)能否说常温下浓硫酸与Fe、Al不反应?氮氧化物SO2主要反应如下：
①_________________________，
②_________________________，
③_________________________，
④_________________________。酸性物质改变能源结构氢能、风能、太阳能解析：选D。常温下Fe在浓H2SO4中钝化,
Cu与稀硫酸不反应，稀硫酸无吸水性，不能做干燥剂。探究导引1 浓硫酸的氧化性和稀硫酸的氧化性有何区别？
【提示】 浓硫酸中S为＋6价表现强氧化
性,稀硫酸中H＋表现氧化性。要点2 原子守恒在化学计算中的应用
探究导引3 化学计算中有一类多步反应的计算，如何能使这类计算变得简单？依据什么得出关系式？
【提示】 关系式法。根据化学反应方程
式，找出最原始的原料和最终产品之间的物质的量的关系。答案：可制得98%的浓H2SO4 257.8 t。
题型1 浓硫酸的特性【答案】 A课件57张PPT。第二节 氮的循环第三章 自然界中的元素第1课时 自然界中氮的循环 氮气及氮的氧化物课程标准导航
1.掌握氮气的物理性质和化学性质.
2．了解氮的氧化物的物理性质.
3．掌握氮的氧化物的化学性质.氨氮氧化物无无(2)化学性质
相同条件【提示】 不是。因为两个反应不是在相同条件下进行的。游离态高能生物合成氨仿生2．氮的氧化物3.NO和NO2
(1)物理性质无红棕刺激性有有难易2NO＋O2===2NO23NO2＋H2O===2HNO3＋NOA．高温下N2遇空气生成NO2
B．NO遇空气生成NO2
C．CO2与NO反应生成CO和NO2
D．NO和H2O反应生成H2和NO2
要点 氮氧化物溶于水的计算
探究导引1 将盛满等体积NO2和NO混合气体的试管倒扣于水槽中足够长时间后，液面会上升至试管容积的几分之几？探究导引2 NO2和O2的混合气体通入水中,若能剩余气体，其成分可能是什么？
【提示】 NO或者是O2。若NO2过量则剩余NO，若O2过量则剩余O2。
1．有关化学方程式
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO①
4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3②
4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3③
2NO＋O2===2NO2④
2．不同情况及剩余气体的体积3.用电子守恒法判断
当NO2或NO转化为HNO3时要失去电子，若上述两种气体与O2混合，O2得电子，且得失电子数必然相等，这是电子守恒法解答此类题目的依据。
题型1 氮的氧化物【答案】 D
【名师点睛】 学习氮的氧化物，宜采用比较、归纳等方法，要准确扎实地记住相关基础知识，并能灵活应用。题型2 氮氧化物溶于水的计算
将装有30 mL NO和NO2(设无N2O4)混合气体的试管倒立在水中，经过足够长时间,到水面不再上升为止，此时试管内剩余气体的体积为16 mL。求原混合气体中NO和NO2各多少毫升？课件76张PPT。第2课时 氨和铵态氮肥课程标准导航
1.掌握氨的物理性质和化学性质。
2．理解喷泉实验，了解氨的实验室制法.
3．了解铵盐的性质和用途。无刺激性小极易2.NH3的化学性质易向下排空气湿润的红色石蕊变蓝想一想
2．试管口的棉花有什么作用？
【提示】 若为干燥的棉花则起到减缓氨气与空气对流的作用；若蘸有稀硫酸则是为了吸收多余的NH3。三、化学氮肥要点1 氨的实验室制法
探究导引1 结合NH4Cl受热分解遇冷又重新生成NH4Cl的特点，思考实验室中如何制取NH3?
【提示】 用NH4Cl和碱石灰加热。探究导引2 室验室制取氨气时如何收集氨
气？
【提示】 采用向下排空气法。要点2 喷泉实验
探究导引3 NH3形成喷泉的物理学原理是
什么？4.常见装置图答案：(1)B (2)CD要点3 铵盐的检验
探究导引4 铵盐有哪些特征反应？
【提示】 (1)铵盐具有不稳定性。
(2)铵盐与碱反应。要点归纳
铵盐的检验
题型1 氨气的实验室制法题型2 喷泉实验
喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差。课件63张PPT。第3课时 硝酸 人类活动对氮循环和环境的影响课程标准导航
1.了解硝酸的物理性质。
2．掌握硝酸的化学性质及应用。
3．了解自然界中氮的循环，认识人类活动对氮的循环和环境的影响。无易刺激性指示剂碱碱性氧化物部分盐(3)强氧化性3．用途
硝酸是一种重要的化工原料，可用于制造炸药、染料、塑料、硝酸盐等，也是实验室里的重要化学试剂。想一想
1．存放已久的浓硝酸往往显淡黄色，这是为什么？如何消除黄色？二、人类活动对自然界氮循环和环境的影响
1．与氮循环有关的环境问题NONO2汽车尾气HNO3H2SO4水体污染2.对生产中氮氧化物的防治
(1)控制进入大气、陆地和海洋的有害物质的数量。
(2)增强生态系统对有害物质的吸收能力，如保护森林、植树造林等。要点1 硝酸的强氧化性
探究导引1 你能根据硝酸中氮元素的化合价推测硝酸的化学性质吗？探究导引2 硝酸与金属反应能产生H2吗?要点2 硝酸与金属反应的有关计算
探究导引3 与金属反应时硝酸是否全部
被还原？
【提示】 不是，硝酸与金属反应一般既表现氧化性又表现酸性。探究导引4 被还原的硝酸与反应过程中生成的气体存在什么关系？
【提示】 存在氮原子守恒关系。
题型1 硝酸的强氧化性【答案】 B题型2 金属与硝酸反应的计算【答案】 BA．① B．①⑤
C．②④⑤ D．①②③⑤课件63张PPT。第四节 海水中的元素第1课时 海水——元素宝库、镁与海水提镁课程标准导航
1.了解海水中的化学元素及应用。
2．掌握镁的性质和用途。
3．了解海水提镁的方法和流程。大于小于调味品氯碱工业热核反应碘酸钾核燃料二、镁和海水提镁
1．镁
(1)物理性质(2)镁的化学性质——活泼金属国防金属还原剂脱氧剂想一想
1．镁失火时能用干冰灭火器灭火吗？
【提示】 不能。干冰灭火器的主要成分是CO2，镁能与CO2反应。故一般用沙子灭
火。碱氢氧化镁盐酸氯化镁过滤电解想一想
2．在海水提镁的过程中，采用哪些措施来提高经济效益？这对你有何启示？
要点1 海水的综合利用——氯碱工业和海水提镁探究导引1 氯碱工业是生产什么原料的?
【提示】 氯碱工业是指用电解饱和食盐水的方法制取氢氧化钠、氢气和氯气，其产物都是重要的化工原料。探究导引2 海水提镁过程中，为什么用Ca(OH)2沉淀Mg2＋，而不用NaOH呢?
【提示】 Ca(OH)2可以从海边的贝壳提
出,原料价格低廉且来源广泛。
探究导引3 在海水提镁过程中，哪些物质可以循环利用的？
【提示】 Cl2用于制盐酸，循环利用。要点2 镁的性质
探究导引4 镁在空气中燃烧的产物是什么?
【提示】 镁在空气中燃烧会得到
MgO、Mg3N2的混合物，由于空气中CO2
含量很低，不需考虑Mg与CO2的反应.
题型1 氯碱工业和海水提镁题型2 镁的化学性质(1)写出A、C、D的化学式：
A________，C________，D________.【名师点睛】 镁在空气中燃烧总结
在空气中点燃镁，除了可与O2反应外，还能与N2、CO2反应。反应方程式及现象如下表.课件61张PPT。第2课时 溴和海水提溴课程标准导航
1.了解溴和碘的存在和用途，了解溴和碘
的性质。
2．比较氯、溴、碘的氧化性和其它性质.
3．了解海水提取溴的原理及步骤.Br－“海洋元素”黄绿紫黑液体(2)溴的特性
常温下为液体(唯一的液态非金属单质),
易_________。
(3)碘的特性挥发蓝想一想
1.(1)实验室怎样保存溴、碘单质？
(2)如何检验I－？
【提示】 (1)单质溴的保存原则是：密
闭、避光、低温。
①实验室中保存Br2的做法是：a.盛在细
口、配有磨砂玻璃塞的棕色磨砂玻璃瓶中;
b.向盛Br2的试剂瓶中加入少量的蒸馏水;
c.将盛Br2的试剂瓶在低温避光处存放。②碘单质在常温下呈固态，晶体I2易升华。
故通常在保存固体碘时：a.盛在广口玻璃瓶
中,用磨砂玻璃塞；b.在低温、避光处存放.
(2)利用I2遇淀粉变蓝的特性，可先通入Cl2,
再加淀粉，如果溶液变蓝，则说明原溶液
中有I－。3．Cl2、Br2、I2的氧化性比较Cl2>Br2>I2Cl－2.变价金属一定条件下与Cl2、Br2及I2反应时产物有何不同？
【提示】 由于Cl2、Br2的氧化性较强,
Fe、Cu等变价金属与之反应时，应生成高价的化合物；而I2的氧化性较弱，与变价金属
反应时，与S一样，均生成低价金属化合物.氯气碘单质氯气Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－氧化抗爆剂溴化银溴溴化钠溴化钾A．非金属单质 B．混合物
C．化合物 D．金属单质
解析：选A。本题借助于诺贝尔奖作为切入
点,但考查内容很简单,碘属于非金属单质.
要点1 Cl2、Br2、I2化学性质的比较探究导引1当把Cl2通入含Br－、I－的混合溶液时，其氧化顺序是怎样的？
【提示】 按照氧化还原反应的难易规律,Cl2首先氧化还原性强的I－，然后再氧化还原性较强的Br－。要点2 萃取和分液的原理和操作方法
探究导引2 物质分离的方法有哪些？请举
例说明。
【提示】 (1)固液分离一般用过滤的方法.
(2)液液分离一般用萃取或蒸馏的方法.
(3)溶液和胶体的分离一般用渗析的方法.探究导引3 分液和萃取之间存在怎样的关
系？
【提示】 分液是萃取操作中的一个步骤.2．操作步骤解析：选A。萃取剂的选择必须满足以下条
件：①与原溶剂互不相溶；②溶质在其中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度。A项中乙
醇可以与水互溶。
题型1 Cl2、Br2、I2之间的置换反应题型2 萃取和分液 (2012·宁夏吴忠高一检测)在盛有溴水的三支试管中分别加入少量苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现如图所示现象，以下结论正确的是( )【答案】 C解析：选D。浓硝酸、AgBr、HClO均是见光易分解的物质，需要用棕色瓶保存.课件18张PPT。本章优化总结第二章 元素与物质世界专题一 离子方程式书写及正误判断的思维突破(2)其他错误选项分析【答案】 A专题二 氧化还原反应的基本规律
1．对立统一规律
氧化剂与还原剂、被氧化与被还原、氧化产物与还原产物都是同一反应中的两个方面,它们对立却又互相依存，共同构成氧化还原反应这个统一体，符合对立统一规律。【答案】 (1)KMnO4 Cl2 (2)3.2 2 2 mol课件66张PPT。第二章 元素与物质世界第二章 元素与物质世界第一节 元素与物质的分类第1课时 元素与物质的关系 物质的分类课程标准导航
1.了解元素与物质的关系。
2．了解物质分类的方法，单质、氧化
物、酸、碱、盐之间的转化关系。
3．了解常见不同类别物质的性质。元素元素单质化合物CO2H2O2游离态化合态想一想
1．只含一种元素的物质一定是纯净物吗?
【提示】 不一定。同一元素可以形成不同单质，如O2和O3，二者混合为混合物。氧化物酸碱盐酸性氧化物碱性氧化物酸性氧化物碱性氧化物电解质非电解质氧化剂还原剂溶液浊液胶体2．单质、氧化物、酸、碱、盐的转化关系想一想
2.金属氧化物全部是碱性氧化物吗？非金属氧化物全部是酸性氧化物吗？
【提示】 均不一定。金属氧化物如Mn2O7是酸性氧化物,Na2O2不属碱性氧化物；非金属氧化物如CO、NO、NO2等不是酸性氧化物.要点1 根据物质的组成和性质对物质进行分类
探究导引1 以NaHSO4为例，从不同的分类角度，分别说出它的类别。
提示：NaHSO4可属于：纯净物、钠盐、硫酸盐、酸式盐、含氧酸盐等。要点归纳解析：选A。只有A项是物理变化，其他都为化学变化。要点2 根据物质类别研究物质性质
探究导引2 如何研究SO2的性质？所以，我们可依据CO2的性质预测SO2的性质探究导引3 两种盐反应一定要有沉淀生成才能进行吗？试举例说明。
提示：不一定。如：NaHCO3＋NaHSO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O等。要点归纳特别提醒
一类物质的通性是指这类物质中大多数物质所具有的性质，并不一定所有该类物质都具有这一性质，如金属通性之一金属与酸反应产生氢气是指金属活动顺序表中排在氢前的金属，并不是所有金属都有这一性质。
题型1 元素与物质的关系
下列物质中：①金刚石 ②石墨 ③冰水混合物 ④纯净无污染的空气 ⑤红磷 ⑥白磷 ⑦过氧化钠
⑧氧化钠 ⑨胆矾 ⑩CuSO4溶液 ?氧化钙题型2 物质的分类
下列各组物质中分类正确的是( )【答案】 B题型3 各类物质性质及转化
盐是一类常见的物质，下列物质通过一定反应可直接形成盐的是( )
①金属单质 ②碱性氧化物 ③碱 ④非金属单质 ⑤酸性氧化物 ⑥酸
A．①②③ B．①④⑥
C．②⑤⑥ D．全部【思路点拨】 解答本题要注意以下两点:
(1)熟悉典型反应方程式。
(2)明确各类物质的通性。【答案】 D5．将稀盐酸分别加入各试管进行下列3组实验(如下图所示)：课件58张PPT。第2课时 一种重要的混合物——胶体课程标准导航
1.了解分散系的概念，学会比较不同分散系的性质。
2．理解胶体的概念，掌握胶体的性质。
3．了解胶体的净化和制备方法。
4．了解胶体的应用。想一想
1．氯化钠溶液中的分散质、分散剂分别是什么?
【提示】 分散质为氯化钠，分散剂为水.1 nm～100 nm气溶胶液溶胶固溶胶光亮的通路胶体溶液定向移动沉淀带相反电荷的胶粒加热或搅拌4.胶体的精制——渗析
利用_________将胶体与溶液分离的方法.半透膜想一想
2．在1 L、1 mol·L－1的Fe(OH)3胶体中，分散质颗粒数目是NA(NA代表阿伏加德罗常数)
个吗？
【提示】 不是，Fe(OH)3胶体中的分散质颗粒是多个Fe(OH)3组成的集合体。解析：选A。胶体分散系与其他分散系的本质差别是分散质微粒直径大小。要点1 几种分散系的比较
探究导引1 胶体是否一定是液态？胶体的丁达尔现象是物理变化还是化学变化？探究导引2 溶液，浊液和胶体的本质区别是什么？
提示：溶液、浊液和胶体的本质区别是分散质微粒的直径大小，而不是它们的性质。要点归纳
几种分散系的比较特别提醒
有无丁达尔现象是鉴别溶液和胶体的最简单的操作方法。要点2 胶体的制取和分离
探究导引3 试从分散系中分散质微粒直径大小的观点分析用什么方法可将胶体与溶
液分离。
提示：胶体微粒能透过滤纸不能透过半透
膜，而小分子，离子能透过半透膜，因此可用渗析法分离。探究导引4 胶体的制备方法常见的有哪些?
A．漏斗颈内液面下降
B．漏斗颈内液面上升
C．烧杯内液体遇硝酸银溶液无白色沉淀生成
D．烧杯内液体遇碘水变蓝
题型1 三种分散系的比较【答案】 AD题型2 胶体的制备、分离、精制及性质D．向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀课件74张PPT。第三节 氧化剂和还原剂第二章 元素与物质世界第1课时 氧化还原反应元素化合价元素化合价转移同一不同Cl2O2HNO3浓H2SO4KMnO4KClO3FeCl3MgFeZnCH2H2SHNO2得失想一想
1．(1)物质的氧化性、还原性与所含元素的化合价有什么关系？
(2)元素处于最高正价是否一定有强氧化性?
元素处于最低价态是否一定有强还原性?三、氧化还原反应与四种基本反应类型的
关系想一想
2．有单质参加的反应一定是氧化还原反应
吗？3．在NH3、NO2、NaNO2、Cu(NO3)2四种含氮化合物中，其中氮元素只能被氧化的是____________；只能被还原的是____________,既能被氧化又能被还原的是____________.答案：NH3 Cu(NO3)2 NO2、NaNO2要点1 氧化还原反应各概念之间有何关系
探究导引1 如何判断一个化学反应是否为氧化还原反应？探究导引2 以Na与Cl2的反应为例分析元素化合价变化与电子转移之间的关系。提示：①原子失e－，化合价升高；失去几个电子,化合价就升高几；
②原子得e－，化合价降低；得到几个电子,化合价就降低几。3．微粒间的转化要点2 氧化还原反应中电子转移的表示方法
探究导引3 在一个氧化还原反应中，得到电子的总数和失去电子的总数一定相等吗?(1)单线桥法的基本步骤要点3 氧化还原反应遵循的规律
题型1 氧化还原反应中相关概念的判断【答案】 AD题型2 氧化还原反应中电子转移的表示方法【思路点拨】题型3 氧化性、还原性强弱的比较A．H2SO3>I－>Fe2＋>NO
B．I－>Fe2＋>H2SO3>NO
C．Fe2＋>I－>H2SO3>NO
D．NO>Fe2＋>H2SO3>I－【答案】 AA．Fe，S B．Cu，S
C．Fe，O D．Fe，Cu
解析：选D。Fe与CuSO4反应，Fe失电子被氧化，＋2价Cu得电子被还原。【答案】 (1)AB (2)淀粉 (3)ABD课件63张PPT。第2课时 探究铁及其化合物的氧化性或还原性氧硅铝＋2＋3二、铁单质及其化合物的性质
1．单质铁的还原性
铁单质为0价，处于最低价态，在氧化还原反应中化合价只能升高，只表现_______性，能与___________发生氧化还原反应。还原氧化剂还原性氧化性还原性想一想
实验室中盛FeSO4溶液的试剂瓶中，通常加些铁屑或铁钉，这是为什么？
【提示】 Fe2＋具有较强还原性，易氧化变质，向盛亚铁盐溶液的试剂瓶中加单质铁的目的是防止Fe2＋被氧化。要点1 铁的氧化物和氢氧化物
探究导引1 Fe3O4中铁的化合价是＋2，
＋3价，哪么Fe3O4是混合物么？探究导引2 在制备Fe(OH)2时应注意哪些
问题？2.铁的氢氧化物要点2 Fe2＋、Fe3＋的检验及相互转化关系
探究导引3 Fe2＋呈浅绿色，某溶液呈浅
绿色，那么该溶液中是否一定含有Fe2＋?
提示：不一定。可能含有Cu2＋。探究导引4 在“铁三角”中用哪些反应可以使铁通过一步反应就可以转化成Fe3＋？
提示：使Fe与Cl2、Br2、O2、HNO3、浓H2SO4，KMnO4等反应。要点归纳
1．Fe2＋、Fe3＋的检验2.Fe、Fe2＋、Fe3＋间的相互转化关系
(1)图示
题型1 Fe、Fe2＋、Fe3＋间的相互转化【答案】 (1)Fe2＋ 0.35 mol (2)Fe2＋
【名师点睛】 (1)氧化性比较：
Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋。
(2)Fe与Fe2＋和Cu2＋都能发生反应。题型2 Fe2＋、Fe3＋的检验【思路点拨】 解答本题要注意以下两点:
(1)熟练掌握Fe、Fe2＋和Fe3＋的性质和相互
转化。
(2)掌握Fe2＋、Fe3＋的检验方法。A．FeO粉尘 B．P2O5粉尘
C．Fe2O3粉尘 D．SiO2粉尘
解析：选C。Fe2O3呈红棕色，故炼钢厂产生的红棕色烟雾是Fe2O3所致。课件58张PPT。第二节 电解质第二章 元素与物质世界第1课时 电解质及其电离课程标准导航
1.了解电解质、非电解质、强电解质和弱电解质的概念。
2．理解电解质和非电解质及强弱电解质及物质类别的关系。
3．了解电离的概念，会写电离方程式.
4．理解电解质溶液导电的实质。水溶液里或熔融状态化合物水溶液里和熔融状态化合物想一想
1．(1)不是电解质的物质一定是非电解质吗?
(2)能导电的物质一定是电解质吗?溶解于水受热熔化H＋＋Cl－Na＋＋OH－Na＋＋Cl－3．从电离的角度认识酸、碱和盐H＋OH－金属阳离子(或铵根离子)酸根阴离子想一想
2.NaCl是电解质，其晶体导电吗？
【提示】 不导电。NaCl晶体中的Na＋、Cl－不能自由移动，不能导电。在水溶液里完全电离在水溶液里只部分电离自由移动的离子的浓度大小要点1 电解质与非电解质
探究导引1 电解质与非电解质的本质区别是什么？
提示：在水溶液里或熔融状态下能否导电.探究导引2 离子化合物中存在离子就一定能导电吗？
提示：不一定。存在自由移动的离子是导电的前提，只有离子能够自由移动时才能够
导电。要点归纳
1．电解质与非电解质的比较2.电解质和非电解质的判断依据
(1)电解质与非电解质的基本前提是化合物.
(2)具备下列两个条件中的至少一个即为电
解质:
①在水溶液里能导电；②在熔融状态下
能导电。要点2 电解质的电离
探究导引3 以NaCl为例，分析酸、碱、
盐导电的原因。
题型1 电解质和非电解质的判断【答案】 D题型2 电解质的电离
A．NaCl是非电解质
B．NaCl溶液是电解质
C．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
D．在NaCl溶液中，水电离出了大量的离子【解析】【答案】 C课件54张PPT。第2课时 电解质在水溶液中的反应有离子参加离子浓度3．离子互换型的离子反应即复分解反应发生的条件
(1)生成________的物质。
(2)生成___________的物质。
(3)生成__________的物质。
难溶难电离挥发性想一想
1．离子互换型离子反应是否同时具备上述三个条件才能发生？
【提示】 否。只要具备上述条件中的
一个，该离子反应即可发生。二、离子方程式
1．表示
离子反应可用离子方程式表示。例如，NaOH溶液与盐酸反应的离子方程式为：_______________________OH－＋H＋===H2O。2．意义
不仅表示_________化学反应，还表示_______化学反应，例如，Ba2＋＋SO===BaSO4↓不仅可表示BaCl2与Na2SO4两种溶液的反应，还表示可溶性钡盐与可溶性硫酸盐(或硫酸)在溶液中的反应。一个一类3．书写步骤化学方程式离子难溶的物质或难电离气体原子个数电荷总数想一想
2．(1)常见的难电离的物质有哪些？
(2)离子方程式H＋＋OH－===H2O能表示所有酸碱中和反应的实质吗？三、离子反应的应用
利用离子反应可以检验某种离子是否存在白色沉淀无有要点1 离子方程式的书写规则及正误判断
探究导引1 离子反应发生的条件是什么?提示：(2)看表示各物质的化学式拆写是否正确.
(3)看是否漏写参加反应的离子.
(4)看原子个数、电荷总数是否守恒.要点2 离子共存的判断
探究导引2如何正确理解离子共存的含义?
提示：离子共存即离子之间不能发生反应,判断离子能否大量共存，即判断离子之间能否发生反应，若反应，则不共存，若不反应,则能大量共存。探究导引3 找出中学阶段常见有色离子及
其颜色。
题型1 离子方程式的书写及正误判断【答案】 D题型2 离子大量共存问题【解析】 解答该题的关键是两看：【答案】 C
【规律方法】 解答此类题目的大致步骤
如下：
(1)分析题目的限制条件，如“强酸性”、
“强碱性”、“无色透明”等，根据限制条件判断溶液中已经存在的离子。课件19张PPT。本章优化总结第四章 材料家族中的元素专题一 硅及其化合物规律方法总结
1．两个实验注意事项
(1)装浓NaOH溶液的玻璃瓶不能用玻璃塞。
(2)制取、盛装氢氟酸不能用玻璃仪器。 下列表述正确的是( )
①人造刚玉熔点很高，可用做高级耐火材
料，主要成分是二氧化硅
②化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无机溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐
③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料【答案】 D专题二 Al(OH)3制备及有关图像
1.铝盐与碱反应的现象及图像规律总结：由铝盐制备Al(OH)3最好用弱碱(如氨水)。2．四羟基合铝酸盐与酸反应的现象及图像规律总结：由[Al(OH)4]－制备Al(OH)3最好用弱酸(如向溶液中通CO2)。课件63张PPT。第四章 材料家族中的元素第四章 材料家族中的元素第一节 硅 无机非金属材料第1课时 单质硅与半导体材料 二氧化硅与光导纤维课程标准导航
1.了解硅和二氧化硅的结构、性质和用途.
2．掌握硅在半导体工业以及二氧化硅在通讯业方面的主要应用。高半导体非金属焦炭粗硅想一想
1．具有金属光泽的物质是否一定是金属
单质？
【提示】 不一定。如晶体硅具有金属光
泽，却是非金属单质。422．二氧化硅的化学性质3．光导纤维
(1)主要成分：_________。
(2)用途：______________、能量传输、信息处理等。SiO2光纤通讯要点1 硅及其化合物的特性
探究导引1 非金属单质都不能与非氧化性酸反应，这一说法对吗？
【提示】 不对。硅与氢氟酸能发生反应.探究导引2 酸性氧化物不与酸反应，这种说法正确吗？
【提示】 不正确。SiO2是酸性氧化物，但SiO2与HF反应。
探究导引3 盛碱液的试剂瓶为什么用橡胶塞而不用玻璃塞？
【提示】 由于玻璃中的SiO2跟碱液反应生成Na2SiO3具有黏合性，会将瓶口和玻璃塞黏为一体而不易打开。要点2 CO2和SiO2的比较
探究导引4 SiO2不能和水反应生成
H2SiO3,为什么还说SiO2是酸性氧化物？
【提示】 酸性氧化物的概念是指能和碱反应生成盐和水的氧化物。SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O，所以SiO2是酸性氧化物。探究导引5 你知道CO2和SiO2在性质上有哪些区别吗？
【提示】 物理性质不同，化学性质也有不同之处，如：CO2与水反应，SiO2不能。CO2与HF不反应，而SiO2能反应。要点归纳
CO2和SiO2的比较特别提醒
SiO2同CO2一样为酸性氧化物，SiO2与碱反应是通性，而与氢氟酸反应只是特性。
题型1 硅及其化合物的性质
在一定条件下，下列物质不能与二氧化硅反应的是( )
①焦炭 ②纯碱 ③碳酸钙 ④氢氟酸
⑤硝酸 ⑥氢氧化钾 ⑦氧化钙
A．③⑤⑦ B．⑤⑦
C．③⑤ D．⑤【答案】 D题型2 硅及其化合物间的转化【思路点拨】 解答此题要注意以下两点:
(1)熟悉硅及其化合物的化学性质。
(2)找准特殊条件作突破口。答案：(1)A ③ (2)D ③④ (3)B ③
①装置B中的试剂是________。装置C中的烧瓶需要加热，其目的是________________________________________________________________________。课件54张PPT。第2课时 硅酸盐与无机非金属
材料课程标准导航
1.了解硅酸盐的性质和硅酸盐工业。
2．了解无机非金属材料。稳定较高难Na2O·SiO2Na2O·Al2O3·6SiO2想一想
1．硅酸盐组成比较复杂，改写成氧化物形式时应遵循什么原则或规律？
【提示】 应遵循化合价规则，即正负化合价代数和为零，另外还应遵循元素守恒的
规律。二、无机非金属材料
1．传统无机非金属材料
(1)玻璃和水泥石灰石、黏土熔点水硬黏土氧化铝、二氧化硅和水xAl2O3·ySiO2·zH2O想一想
2．传统无机非金属材料在原料、工艺、产品成分等方面的共同特点是什么？
【提示】 ①以含硅物质为原料；②都经过高温烧结；③产品成分均为硅酸盐。氮化硅(Si3N4)碳化硅(SiC)氧化铝(Al2O3)氧化锆(ZrO2)钛酸钡(BaTiO3)钛酸铅(PbTiO3)自主体验
1．唐三彩、秦兵马俑制品的主要材料在成分上属于( )
A．氧化铝 B．二氧化硅
C．硅酸盐 D．合金
答案：C要点 硅酸盐与无机非金属材料探究导引2 硅酸盐可以用氧化物的形式表
示，那么硅酸盐是混合物吗？
【提示】 不是。硅酸盐的组成表示为氧化物的形式后，不能认为硅酸盐是氧化物的混合物，仍是纯净物。2．无机非金属材料
(1)两类材料对比(2)新型无机非金属材料的性能及用途归纳
题型1 硅酸盐的性质及应用
(2012·北京海淀区高一检测)下列有关硅酸盐的叙述，正确的是(双选)( )
A．大部分硅酸盐都难溶于水，Na2SiO3是常见的可溶性硅酸盐，其水溶液俗称水玻璃,可用做建筑黏合剂题型2 无机非金属材料【答案】 A课件60张PPT。第三节 复合材料第四章 材料家族中的元素课程标准导航
1.了解复合材料的概念。
2．了解复合材料的特点与性能。
3．了解复合材料的应用。性质特殊加工黏结增强体3．优点
既保持了____________的特点，又使各组分之间___________，形成了优于原材料的特性.原有材料协同作用想一想
1．在合金和复合材料的概念中均提及“两种或两种以上”的字眼，由此能说合金即为复合材料吗？
【提示】 不能。合金性能单一，它只能作复合材料的基体或增强体。二、形形色色的复合材料
1．生产生活中常用的复合材料合成树脂合成树脂玻璃纤维碳纤维2.航空、航天领域中的复合材料想一想
2．以金属材料为基体，以碳纤维为增强体形成的复合材料具有什么性质？
【提示】 金属具有良好的导电、导热性,碳纤维能耐高温、强度高。复合材料既保持了原材料的优点,又形成了优于原材料的特性.要点1 复合材料与无机非金属材料、金属材料的比较探究导引3 合金由两种或两种以上的物质
组成，它属于复合材料吗？
【提示】 不是。要点归纳
复合材料与无机非金属材料、金属材料的比较要点2 复合材料的性能比较
探究导引4 复合材料有哪些性能？探究导引5 复合材料在很多性能方面优于单一材料，那么复合材料一定比单一材料好?
【提示】 不一定。要点归纳
复合材料的性能比较
题型 无机非金属材料、金属材料、复合材料的比较C．该材料具有一定的弹性
D．该材料可以燃烧本部分内容讲解结束按ESC键退出全屏播放课件77张PPT。第二节 铝 金属材料第1课时 铝与铝合金课程标准导航
1.掌握铝的性质，了解铝的存在和用途。
2．了解氧化铝和氢氧化铝的物理性质。
3．掌握氧化铝和氢氧化铝的两性。最多银白色较低(2)铝的化学性质
铝的化学性质活泼，反应时表现出较强的
________性。还原2．铝合金及其制品
(1)形成：铝中加入其他元素(如铜、镁、
硅、锌、锂等)熔合而形成铝合金。
(2)性能：密度_______、强度高、塑性好、
易于成型、具有抗腐蚀性等。小想一想
1．铝是较活泼的金属，易被氧化，为什么铝又具有抗腐蚀的性能？
【提示】 常温下，铝能被空气里的O2氧
化，在表面生成一层致密的氧化物薄膜，这层薄膜能阻止内部的金属继续跟氧气反应,
所以铝具有抗腐蚀性。白熔点难2．氢氧化铝——两性氢氧化物
(1)物理性质：_____色絮状，_____溶于
水，固体，有较强的_______性。
(2)化学性质白难吸附(3)实验室制取Al(OH)3
用可溶性______溶液和_____反应，其反应的离子方程式为：
_____________________________________。铝盐氨水想一想
2．能否用铝盐和强碱溶液反应制取Al(OH)3?
【提示】 不能。Al(OH)3溶于强碱溶液，反应物的量不易控制。3．写出下列转化关系的化学方程式要点1 铝及铝的化合物之间的转化2．铝的化合物之间的相互转化——“铝三角”特别提醒
制取Al(OH)3可用Al3＋或[Al(OH)4]－。Al3＋与弱碱(通常用氨水)反应；[Al(OH)4]－与弱酸(通常通入CO2气体)反应。一般不用强碱或强酸制取，因为Al(OH)3可溶于强碱或强酸中。要点2 铝盐与碱、四羟基合铝酸盐与酸反应生成Al(OH)3沉淀的关系图像
探究导引3 向AlCl3溶液中滴加NaOH溶
液，反应过程的现象是怎样的？
【提示】 立即产生沉淀→渐多→渐少→消失。探究导引4 向Na[Al(OH)4]溶液中滴加HCl
溶液，反应过程的现象是怎样的？
【提示】 立即产生沉淀→渐多→渐少→
消失。(2)有关计算2．四羟基合铝酸盐溶液与盐酸反应的图像
(1)(2)有关计算
题型1 Al3＋、Al(OH)3、[Al(OH)4]－间的转化及相关计算【思路点拨】 解答此题应注意以下两点:
(1)掌握Al及其化合物之间的转化关系;
(2)注意图中箭头指向所代表的反应方向.题型2 有关含铝化合物的图像问题(3)课件50张PPT。第2课时 金属与金属材料课程标准导航
1.了解金属的通性。
2．明确不锈钢不易被锈蚀的原理，了解金属性质与金属材料间的密切关系。
3．了解金、银和铜的主要性质以及它们在工业生产和高科技领域的应用。还原氧化铁、锰、铬黑色金属铁和碳铬镍想一想
1．不锈钢中的铬、镍分别起到什么作用？
【提示】 铬元素的加入能使钢材表面形成致密且坚固的氧化膜，防止内部的铁与外界物质接触。镍元素的加入，使不锈钢在多种酸、碱、盐的水溶液中也具有很好的化学稳定性和耐腐蚀性。三、几种有色金属材料——金、银、铜
1．金、银、铜的重要物理性质2.铜及其化合物的化学性质
(1)铜蓝矾胆矾想一想
1．铝、铁等金属在地壳中的含量远大于
铜,为什么人们使用铜器的历史更长久？
【提示】 铝、铁等均为较活泼金属，难冶炼，所以使用历史短。核燃料要点 铜及其化合物要点归纳
1．铜的化学性质2.氧化铜的化学性质
题型 铜及其化合物
(1)你能提出的假设是________________________________________________________________________。
(2)通过实验Ⅰ可以证明________________________________________________________________________。
