第十一单元 盐、化肥
课题1 生活中常见的盐（4课时）
学习目标读一读：
1.了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途；掌握碳酸根离子检验的方法
2.能根据复分解反应发生的条件，判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。
3.体会分类学习化学物质的方法和意义
4.学习蒸发操作技能并综合运用相关分离、提纯固体物质
第4-8课时
一、自我学习试一试
1.下列物质间能否发生复分解反应 如能发生反应，写出有关反应的化学方程式。
①氯化钠溶液与硝酸银溶液反应
②硝酸钾溶液与硝酸钠溶液
③氢氧化钙溶液与氧化铜固体
④碳酸钾溶液与稀硫酸溶液
⑤硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液
二、重点知识练一练
【应用一】：物质共存或离子共存
物质在初中阶段，如果溶液中的物质或离子能发生复分解反应，即符合复分解反应发生的条件就不能共存；溶液中的物质或离子不能发生复分解反应，则能大量共存。
书写下列反应的化学方程式与离子方程式：
①氯化钠溶液与硝酸银
；
②碳酸钙与稀盐酸
；
③硫酸钠溶液与氯化钡溶液
；
【课堂练习】
①碳酸钠溶液与稀盐酸
；
②硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液
；
【小结】
（1）沉淀: Ba2+与SO42－ Ag+与Cl－ CO32－与Ca2+ /Ba2+
(2)生成气体
NH4＋与 OH－： OH－ +NH4＋= NH3·H2O= NH3 ↑ +H2O （3）生成水：H＋+OH-=H2O
(3)附加隐含条件的应用规律
①溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。 常见的有色离子是:Cu2+（蓝色）、Fe2+(浅绿色)、 Fe3+(黄色)、MnO4－(紫红色)。
②酸性溶液中（含有H+）肯定不存在与H+起反应的离子。
③碱性溶液中（含有OH-）肯定不存在与OH－起反应的离子。
【练习】
1.下列离子可在同一溶液中大量共存的是（ ）
A.SO42- H+ Na+ OH- B.H+ SO42- K+ CO32-
C.Cl- K+ Ca2+ NO3- D.Ca2+ CO32- NO3- Na+
2.下列离子组能在PH=1的无色溶液大量共存的是（ ）
A、NO3- Fe3+ Na+ OH- B、K+ SO42- Na+ NO3-
C、Cl- K+ SO42－ Ba2+ D、Ca2+ Cl- CO32- Na+
3.下列各组物质中能共存于无色溶液中的是（ ）
A.Ba(OH)2 NaNO3 (NH4)2SO4 B.NaOH KNO3 Na2SO4
C.CuSO4 NaCl MgSO4 D.Na2CO3 KCl H2SO4
4.下列各组物质在溶液中能大量共存的是（ ）
A．FeCl2、Na2SO4、HCl B. NaOH、NaCl、HNO3
C．MgSO4、NaNO3、KOH D. Na2CO3、KNO3、HCl
5.在无色溶液中能大量共存的离子组是（ ）
A Ag+，Cu2+，Cl-，K+ B Mg2+，SO42-，NO3-，NH4+
C OH-，CO32-，H+，K+ D Na+， SO42- ，Ba2+，NH4+
6.下列各组物质，能在pH= 1的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是 （ ）
A．NaNO3 HCl Na2SO4 B．NaNO3 NaCl CuSO4
C．NaCl Na2SO4 Na2CO3 D．NaOH BaCl2 Na2SO4
【应用二】利用复分解反应的除杂，即常见溶液的除杂
1.三原则：①不增：提纯过程中不增加新的杂质；②不变：被提纯的物质不能改变；
③易分：被提纯的物质与杂质易分离。
2.液体之间的除杂，一般为酸、碱、盐之间的除杂，其实质为溶液中阴阳离子的除杂（除去与杂质物质中的杂质离子）。
①被提纯物与杂质所含阳离子相同时，选取与杂质中的阴离子不共存的阳离子，再与被提纯物中的阴离子组合出除杂试剂。如除去Na2SO4溶液中的NaOH：可选用稀H2SO4溶液为除杂试剂(2NaOH+ H2SO4==Na2SO4+2H2O)
【练习】写出下列物质的除杂剂，并写出相应化学方程式。
(1）KCl溶液（K2SO4）：_____________；___________________________________
(2)NaOH 溶液(Na2CO3)：_____________；___________________________________
(3)NaCl 溶液(Na2CO3) ：_____________；___________________________________
②被提纯物与杂质所含阴离子相同时，选取与杂质中阳离子不共存的阴离子，再与被提纯物中的阳离子组合出除杂试剂，如除去NaCl溶液中的BaCl2：可选用 Na2SO4溶液为除杂试剂(BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓ +2NaCl，过滤除去)
【练习】写出下列物质的除杂剂，并写出相应化学方程式。
(1)KNO3溶液（AgNO3）：_____________；___________________________________
(2)NaCl溶液(MgCl2)：_____________；___________________________________
(3)NaCl 溶液(CaCl2) ：_____________；___________________________________
③被提纯物质与杂质所含阴离子、阳离子都不相同时，应选取与杂质中阴、阳离子都不共存的阳、阴离子组合出除杂试剂。如：除去NaCl溶液中的CuSO4：可选用Ba(OH)2溶液为除杂试剂[CuSO4+Ba(OH)2= BaSO4↓+Cu(OH)2↓，过滤除去]。
【练习】写出下列物质的除杂剂，并写出相应化学方程式。
(1)KCl [Fe2(SO4)3] ：_____________；___________________________________
【除杂小结】
CO32-：转化为_____________等不溶性碳酸盐或_____气体
OH-：转化为_____________等不溶性碱或水
Cl-：转化为_____________沉淀
SO42-：转化为_____________沉淀
H+：转化为水
NH4+：转化为____________
金属离子：转化为不溶性碳酸盐或者不溶性碱或金属
【应用三】物质的鉴别
原则：用最简单的方法、最少的试剂和最明显的现象
1.试剂鉴别：根据所加试剂与不同物质产生的不同现象进行鉴别:
①若物质间酸碱性有差异，可选用紫色石蕊溶液或pH试纸来鉴别
②若溶液中有酸，可选用活泼金属或者碳酸盐
③若溶液中有碳酸盐，可选用酸或含Ca2+、Ba2+的碱溶液或盐溶液
【练习】
1.现有Na2SO4、Na2CO3、AgNO3三种无色溶液，请用一种试剂一次鉴别出来，则该试剂应选（ ）
A. BaCl2溶液 B.稀硝酸 C.NaOH溶液 D.稀盐酸
2.只用水就能直接鉴别的一组物质是（ ）
A. NaCl、CaCl2、BaCl2 B. AgCl、BaSO4、CuSO4
C. CuSO4、Na2CO3、CaCO3 D. AgCl、BaSO4、CaCO3
3.能一次鉴别出FeCl3、Na2CO3、Mg(NO3)2三种盐溶液的溶剂是（ ）
A. AgNO3溶液 B. CaCl2溶液 C. NaOH溶液 D. 无法鉴别
4.利用无色酚酞可以鉴别的一组溶液是（ ）
A．BaCl2 、H2SO4 、HCl B．NaOH 、KOH 、HCl
C．K2CO3 、Na2CO3 、HCl D．NaCl、NaOH 、HCl
5.只用一种试剂就能将(NH4)2SO4、NH4Cl、NaCl、Na2SO4四种溶液区分开，这种试剂是 （ ）
A．AgNO3溶液 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．Ba(OH)2 溶液
2.无试剂鉴别：不选用任何其他试剂，利用组内多种试剂之间的关系相互鉴别。
①特征现象法：首先鉴别出有颜色或有气味或有特殊性质的物质，再利用已经鉴别出来的物质，以此类推鉴别出全部物质。
例：Mg（NO3）2、NaCl、CuSO4、NaOH溶液，不加其他试剂就能一一鉴别出来。
解题思路：CuSO4溶液呈蓝色，其余均为无色，可取CuSO4溶液分别与其他三种溶液作用，有蓝色沉淀的原溶液是NaOH溶液，将NaOH溶液与剩下的两种溶液作用，有白色沉淀的原溶液是Mg（NO3）2，无明显现象的原溶液是NaCl溶液。
②两两混合法：当不存在特殊物理性质的物质，将组内物质两两混合，只要有一种物质滴加到剩余的物质中可以产生不同的现象。那么这一组就可以鉴别出来
例如：Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl溶液用两两混合。
解题思路：利用下表解题
Na2SO4 Na2CO3 BaCl2 HCl
Na2SO4 无明显现象 生成沉淀 无明显现象
Na2CO3 无明显现象 生成沉淀 生成气体
BaCl2 生成沉淀 生成沉淀 无明显现象
HCl 无明显现象 生成气体 无明显现象
【练习】1.下列各组稀溶液中,利用组内物质相互反应，就能加以鉴别的是（ ）
A．Na2CO3、H2SO4、HCl、KNO3 B．CuSO4、KOH、NaCl、NaOH
C．Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HNO3 D．NaNO3、MgCl2、KCl、Ba(OH)2
2.下列各种物质的溶液，不另加试剂就无法一一鉴别的是（ ）
A．CuSO4 HCl、NaOH、MgSO4 B．Na2CO3、HCl、BaCl2、K2SO4
C．HCl、CaCl2、NaOH、KNO3 D．NH4NO3、H2SO4、NaOH、MgCl2
3.下列各组溶液，不用其它试剂就能区别出来的是（ ）
A．NaOH、HCl、NaCl B．Na2CO3、HCl、BaCl2
C．Na2CO3、Na2SO4、BaCl2 D．AgNO3、HCl、NaCl
4.下列各组物质的溶液，不用另加试剂就可以鉴别出来的是（不可加热，且用化学方法）（ ）
A．Na2SO4、BaCl2、NaNO3、KNO3 B．CuSO4、NaOH、NaNO3、KCl
C．NaCl、AgNO3、HCl、NaNO3 D．K2CO3、K2SO4、H2SO4、Ba(NO3)2
5.下列几组溶液不用其它任何试剂就可以鉴别的是（ ）
A．CaCl2、KNO3、Na2CO3、KCl B．NaCl、BaCl2、Na2CO3、HCl.
C．Na2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3、NaNO3 D．HNO3、Na2CO3、MgCl2、Ba(OH)2
【应用四】氢氧化钠变质的探究
氢氧化钠为什么会变质呢？
____________________________________________________________
2.氢氧化钠变质的检验-------检验是否存在____________
选择能与CO32-发生反应产生明显现象
试剂选择 现象 化学方程式
酸 产生气泡
碱 产生白色沉淀
盐 产生白色沉淀
3.氢氧化钠变质程度的探究
(1)变质后的成分分析：部分变质成分为：______________；全部变质成分为______________。
(2)NaOH检验的分析：Na2CO3显碱性，检验NaOH之前需要出去Na2CO3
(3)实验设计
实验步骤 实验目的 现象 结论
①取部分样品溶于水，加入过量的______或_______溶液 除去Na2CO3 产生__________
方法一 ②取①所得上层清液，滴加无色酚酞溶液 检验是否存在NaOH 溶液______红 部分变质
溶液______红 全部变质
方法二 ③取①所得上层清液，滴加可溶性的___盐或____盐 有________________________________________________生成 部分变质
无沉淀生成 全部变质
除去部分变质的氢氧化钠溶液中的碳酸钠方法
_______________________________________________________________________________
【练习】
某同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，同学们提出了如下假设：
假设一：该溶液没有变质
假设二：该溶液部分变质
假设三：该溶液全部变质
实验步骤 实验现象 实验结论 化学方程式
取少量该溶液于试管中，加入稀盐酸 假设一：该溶液没有变质成立
取少量该溶液于试管中，加入过量的氯化钙溶液（氯化钡溶液），静置，取上层清液于另一支试管中，加入2-3滴酚酞溶液 有白色沉淀生成，上层清液变红
取少量该溶液于试管中，加入过量的氯化钙溶液（氯化钡溶液），静置，取上层清液于另一支试管中，加入2-3滴酚酞溶液 假设三：该溶液全部变质成立
【应用五】白色粉末的探究
1.有一包白色固体，可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种。取样溶于水，有白色沉淀产生；过滤后，向该白色沉淀中滴加盐酸，沉淀完全溶解并有气体产生。由此推断白色固体中（ ）
A．可能存在NaOH B．可能存在Na2SO4
C．肯定不存在BaCl2 D．肯定存在Na2CO3和Na2SO4
2.一包固体粉末，可能含有Na2CO3、Fe2(SO4)3、NaCl、KNO3、Na2SO4中的一种或几种，为探究其成分，设计以下实验进行探究：
（1）取少许固体粉末于试管中，加水使其充分溶解，得到无色溶液；
（2）取少量（1）的溶液于试管中，滴加足量的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，过滤；
（3）向（2）中的滤渣（白色沉淀）中加入足量的稀HNO3，有气泡产生，白色沉淀部分溶解。实验结论：a．固体粉末中一定不存在 ，一定存在 ，可能存在 ；
(4)写出（3）中反应的化学方程式 。
【应用六】粗盐中可溶性杂质的去除
1.粗盐中可溶性杂质的：NaCl（Na2SO4、MgCl2、CaCl2）
2.除杂试剂选择
除杂试剂 过量处理 化学方程式
SO42-
Ca2+
Mg2+
★方法指导2:为了使杂质能除得比较干净，所加试剂一般要过量，试剂过量则又可能引入新杂质。为此要设计加入试剂的顺序，即要使前面过量试剂在后续除杂操作中除去。
顺序依据：1.Na2CO3加在BaCl2之后、最后加入盐酸
2.蒸发结晶可以除去盐酸
【流程】
【练习】
1.粗盐中含有一定的杂质如MgCl2、CaCl2和硫酸盐，现在想除掉这些杂质，请选择合适的试剂除杂．
（1）除去Na2SO4，应加入 ，化学方程式
（2）除去MgCl2，应加入 ，化学方程式
（3）除去CaCl2，应加入 ， 化学方程式
（4）过滤，所得滤液中除了NaCl还含有 杂质，要除去这种杂质得到精致的NaCl溶液应向滤液中加入 至 。蒸发结晶除去___________得到纯净氯化钠。
2.粗盐中含有MgCl2、CaCl2等杂质，必须进行分离和提纯后才能用于工业生产和人们的日常生活．粗盐提纯的部分流程如下图：
请回答：
（1）步骤②加入过量的碳酸钠溶液的目的是______，
反应的化学方程式为________________________________________________________；
（2）步骤④加入适量盐酸的目的是 ；
（3）若步骤①和步骤②的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有______（填化学式）
【应用七】化学中的优先反应原则
当酸、碱、盐混合相互反应时，酸与碱的反应优先于酸与盐、碱与盐的反应。
A:将稀盐酸逐滴滴加到NaOH和Na2CO3的混合溶液中，先无明显现象，
之后开始产生气泡。因为先发生的反应是HCl+NaOH=NaCl+H2O，
此反应无明显现象，当NaOH已被完全消耗，又发生反应
2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑，此反应有气泡产生。（图像）
B:将NaOH溶液逐滴滴加到稀硫酸和硫酸铜的混合溶液（图像）
中，先无明显现象，之后开始产生蓝色沉淀。因为先发
生的反应是H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，此反应无明显现象，
当稀硫酸被完全消耗，又发生反应CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓
C.当酸与两种盐混合溶液反应产生气体，沉淀时，产生“气体”
优于产生沉淀向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液，
现象是开始冒气泡，后出现白色沉淀。（图像）
除阴离子
除阳离子(共45张PPT)
复分解反应的应用
1. 共存的条件
在同一溶液中，物质(即所含离子)之间不发生反应，即不会生成沉淀、气体或水。
一、物质共存和离子共存
2. 物质共存中的隐含条件
(1)溶液为电中性(不显电性)：即在同一组内物质的离子中，既含阳离子又含阴离子。
(2)酸性溶液或溶液 pH<7：说明溶液中存在____；碱性溶液或溶液pH>7：说明溶液中存在_____。
(3)溶液为无色：即溶液中不存在有颜色的离子，如Cu2＋(蓝色)、Fe2＋(浅绿色)、Fe3＋(黄色)。
H＋
OH－
3. 初中阶段常见的在溶液中不共存的离子对
当堂检测
判断下列物质之间能否发生复分解反应，若能反应，请写出反应的化学方程式；若不能反应，请打×。当堂检测
①HCl＋NaOH____________________________；
②HCl＋AgNO3 ______________________________；
HCl＋NaOH=== NaCl＋H2O
HCl＋AgNO3=== AgCl↓＋HNO3
③HCl＋CaCO3 _______________________________________；
④HCl＋CuSO4 ____；
⑤H2SO4＋NaHCO3__________________________________________；
⑥MgCl2＋NaOH_____________________________________；
⑦Cu(NO3)2 ＋NaOH ________________________________________；
CaCO3＋ 2HCl === CaCl2 ＋ H2O＋ CO2↑
×
H2SO4＋2NaHCO3=== Na2SO4＋2H2O＋2CO2↑
MgCl2＋2NaOH=== 2NaCl＋Mg(OH)2↓
Cu(NO3)2 ＋2NaOH=== Cu(OH)2↓＋2NaNO3
⑧NH4NO3＋Ca(OH)2____________________________________________；
⑨CaCO3＋NaCl ___；
⑩CaCl2＋Na2CO3 __________________________________；
Na2SO4＋Ba(NO3)2 ______________________________________；
BaCl2＋Na2CO3 _____________________________________________________。
2NH4NO3＋Ca(OH)2=== Ca(NO3)2＋2NH3↑＋2H2O
×
CaCl2＋Na2CO3=== 2NaCl＋CaCO3↓
Na2SO4＋Ba(NO3)2=== BaSO4↓＋2NaNO3
BaCl2＋Na2CO3=== 2NaCl＋BaCO3↓
1. (2021株洲)下列选项中各溶质的溶液混合，无明显现象的是( )
A. NaCl、BaCl2、KNO3 B. CuSO4、NaOH、KCl
C. BaCl2、Na2SO4、HCl D. CaCl2、Na2CO3、KNO3
A
2. (2020广元)下列各组离子能在pH＝12的溶液中共存的一组是( )
A. H＋、K＋、
B. Ba2＋、OH－、
C. Na＋、Cl－、
D. Mg2＋、 、
C
3. (2021贺州)某化工厂废水池中的溶液是无色透明的，用pH试纸检测废液，废液pH＝3，则废液中存在物质合理的一组是( )
A. ZnCl2 KNO3 KMnO4
B. K2SO4 Al(NO3)3 BaCl2
C. Na2CO3 NaNO3 KCl
D. Na2SO4 KNO3 MgCl2
D
4. (2021眉山)某无色混合溶液中大量存在四种离子，其个数比为Al3＋∶
∶ ∶M＝1∶1∶3∶2，则M为( )
A. Cu2＋ B. Na＋ C. Cl－ D. Mg2＋
5. (2021广西北部湾经济区)下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是( )
A. 无色溶液中：K＋、Na＋、 、
B. 酸性溶液中：Mg2＋、Na＋、 、Cl－
C. pH＝11的溶液中：Zn2＋、Ba2＋、 、Cl－
D. 含有大量Ba2＋的溶液中：K＋、 、 、
D
B
6. 甲、乙两化工厂分布如图所示。箭头代表水流方向，如果在a处取水样检测，水中含有少量NaOH、Na2SO4，在c处取水样检测，pH＝7且水中只含有少量NaCl，则b处水中含有的一组物质是( )
A. MgSO4 NaCl
B. H2SO4 Ba(NO3)2
C. BaCl2 HCl
D. H2SO4 MgCl2
C
7. (2021达州)某水溶液中可能含有以下几种离子中的一种或几种：Na＋、Cl－、Ca2＋、Ba2＋、 、 ，现取两份等质量的溶液进行如下实验：
(1)第一份加入AgNO3溶液产生白色沉淀；
(2)第二份加足量的Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，继续加入过量的稀硝酸，沉淀部分溶解。
根据上述实验现象，下列推测合理的是( )
A. 一定存在Na＋ B. 一定存在 ，可能存在Ba2＋
C. 一定存在Cl－ D. 一定存在 ，可能存在Ca2＋
A
8. (2021绥化)某溶液可能含有K＋、Na＋、Fe3＋、OH－、 Cl－、 中的一种或几种离子， 经测定该溶液的pH＝11。
(1)该溶液显____性。
(2)该溶液中一定含有的离子是_____，一定不含有的离子是_____(填离子符号)。
碱
OH－
Fe3＋
二、除杂
一、除杂原则
1．主不减：被提纯的物质不能和加入的试剂反应。
2．杂不增：不能引入新的杂质。
3．易分离：使被提纯的物质和杂质转化为不同状态(固、液、气)，固体和液体的分离法为过滤。
回忆旧知
物质 杂质 试剂、方法
Fe Cu 用磁铁吸引
Cu CuO 加足量_________________，过滤、洗涤、干燥
CaCl2 CaCO3 ____________________
NaCl KNO3 溶解、蒸发结晶
CaO CaCO3 _________
稀硫酸(或稀盐酸)
溶解、过滤、蒸发结晶
高温煅烧
溶液除杂
第一步：对比，找出杂质离子和非杂质离子；
第二步：找出与杂质离子不共存且不引入新杂质的离子，确定除杂试剂。
如：除去NaCl溶液中的Na2CO3，如图所示
【特别提醒】除杂试剂应适量。
物质(杂质) 杂质离子 除杂试剂(写化学式)
NaOH溶液(Na2CO3) _____ ___________________
NaCl溶液(Na2SO4) _____ _______
NaCl溶液(NaOH) ____ _______
NaOH溶液[Ca(OH)2] _____ ________
CaCl2溶液(HCl) ____ ________
FeCl2溶液(CuCl2) _____ ___
NaNO3溶液(CuSO4) ___________ ________
Ca(OH)2[或Ba(OH)2]
BaCl2
OH－
MgCl2
Ca2＋
Na2CO3
H＋
CaCO3
Cu2＋
Fe
Ba(OH)2
Cu2＋、
1. (绵阳、宜宾真题组合)下列实验操作能达到实验目的的是( )
A. 除去NaCl溶液中的CaCl2：通入适量CO2(2017绵阳5A)
B. 除去CO2中的HCl气体：将气体通入足量NaOH中(2017绵阳5B)
C. 除去MnO2中的KCl：将混合物溶解、过滤，取滤渣洗涤干燥(2021绵阳7D)
D. 除去NaNO3溶液中的Na2CO3：向溶液中滴入适量CaCl2溶液，过滤
(2017宜宾9B)
C
2. (2020宜宾)下列实验操作不能达到实验目的的是( )
选项 实验目的 实验操作
A 除去FeSO4溶液中少量的CuSO4 加入过量锌粉，充分反应后过滤
B 除去KCl固体中少量的MnO2 加水溶解，过滤，将滤液蒸发结晶
C 除去铜粉中少量的镁粉 加入足量稀盐酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥
D 除去N2中少量的O2 将气体缓缓通过灼热的铜网
A
选项 物质(括号内为杂质) 操作方法
A CO2(CO) 点燃混合气体
B 铜粉(木炭粉) 在空气中灼烧固体混合物
C O2(水蒸气) 将混合气体通过浓硫酸
D NaCl(CaCO3) 加水溶解、过滤、洗涤、干燥
C
3. (2021雅安)下列操作方法能达到除杂目的的是( )
三、鉴别
考向1 用物理方法区分
依据特殊的物理性质(如颜色、气味、溶解现象、磁性等)进行观察分析、区分物质。
考向2 用化学方法区分
通过化学反应，观察反应现象(如燃烧、产生气泡、 沉淀、放热、变色等)，根据现象分析得出结论。
1. 下列实验方案设计正确的是( )
选项 实验目的 实验方案
A 探究甲烷的元素组成 将气体点燃，在火焰上方罩内壁附着澄清石灰水的烧杯
B 检验某气体是否为二氧化碳 将燃着的木条伸入集气瓶内
C 检验某溶液是否为稀硫酸 取样，滴加硝酸钡溶液
D 检验氢氧化钠溶液是否变质 取样，滴加氯化钙溶液
D
2. 下列各组物质的鉴别方法不正确的是( )
选项 待鉴别的物质 鉴别方法
A 稀盐酸和氯化铁溶液 观察颜色
B 氯化钠和氢氧化钠溶液 加水稀释，测定溶液温度变化
C 铁粉和石墨粉 磁铁吸引
D 氧气和氨气 闻气味
B
3. 下列鉴别物质的方法中，不能达到目的的是( )
A. 用燃着的木条鉴别氧气和氮气
B. 用澄清石灰水鉴别氯化钠溶液和碳酸钠溶液
C. 用氯化钡溶液鉴别稀硫酸和硫酸钠溶液
D. 用灼烧的方法区分木炭粉和氧化铜固体
C
4. (绵阳、宜宾真题组合)下列实验操作能达到目的的是( )
A. 鉴别NH4Cl和KCl固体：分别取少量固体于研钵中，加熟石灰研磨
(2017绵阳5C)
B. 鉴别H2和CH4：点燃后分别在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯(2017
绵阳5D)
C. 证明稀硫酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应：向反应后的溶液中滴加氯
化钡溶液(2017宜宾9C)
D. 证明溶液中含有Cl－：向溶液中滴入AgNO3溶液(2017宜宾9D)
A
5. (2021济宁)下列四组物质的溶液，使用一种试剂仅通过一次反应就能将它们鉴别开来的是( )
A. HCl、NaOH、Na2CO3 B. NaCl、Na2CO3、NaNO3
C. NaCl、BaCl2、K2CO3 D. NaOH、BaCl2、Ba(NO3)2
6. (2020巴中)下列各组物质的溶液，必须另加试剂才能鉴别出来的一组是( )
A. K2CO3 NaCl BaCl2 B. HCl CaCl2 Na2CO3
C. NaOH KNO3 CuSO4 D. NH4Cl Ba(OH)2 Na2SO4
C
A
无试剂鉴别
1.下列各组稀溶液中，利用组内物质相互反应，就能加以鉴别的是（ ）
A.Na2CO3、H2SO4、HCl、KNO3
B.CuSO4、KOH、NaCl、NaOH
C.Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HNO3
D.NaNO3、MgCl2、KCl、Ba(OH)
2.下列各种物质的溶液，不另加试剂就无法一一鉴别的是 ( )
A.CuSO4 HCl、NaOH、MgSO4
B.Na2CO3、HCl、BaCl2、K2SO4
C.HCl、CaCl2、NaOH、KNO3
D.NH4NO3、H2SO4、NaOH、MgCl2
四、氢氧化钠变质探究
一、氢氧化钠变质的探究
1. 氢氧化钠变质的原因
①NaOH固体：在空气中容易吸收水分，发生潮解；吸收空气中的CO2而变质。
②NaOH溶液：与空气中的CO2发生反应________________(用化学方程式表示)。
氢氧化钠应_____保存。
CO2＋2NaOH=== Na2CO3＋H2O
密封
2. 成分分析和探究思路
(2)探究思路
NaOH和Na2CO3
(1)成分分析
没有变质：NaOH
部分变质：_______________
全部变质：Na2CO3
3. 是否变质的探究(实质是检验 )
(1)思路
分析：检验 时，选择的试剂能和 反应产生明显现象，但不能和OH－反应产生同样的现象。
(2)实验设计
方法 具体操作及现象 化学方程式
①加酸 加入过量的稀盐酸(或稀硫酸)，若有_____产生，证明NaOH已变质 _________________________________________________________________________________
②加碱 加入___________________，若有白色沉淀产生，证明NaOH已变质 _____________________________________________________________________________
气泡
Na2CO3＋2HCl === 2NaCl＋CO2↑＋H2O(或Na2CO3＋H2SO4 === Na2SO4＋H2O＋CO2↑)
Ca(OH)2[或Ba(OH)2]
Na2CO3＋Ca(OH)2 === CaCO3↓＋2NaOH[或Na2CO3＋Ba(OH)2 === BaCO3↓＋2NaOH]
方法 具体操作及现象 化学方程式
③加盐 加入CaCl2(或BaCl2等)溶液，若有_________产生，证明 NaOH已变质 _________________________________________________________________________
白色沉淀
Na2CO3＋CaCl2 === CaCO3↓＋2NaCl
(或Na2CO3＋BaCl2 === BaCO3↓＋2NaCl)
4. 部分变质或全部变质的探究(实质是检验OH－)
分析：在有 存在的情况下检验是否有OH－，OH－与 均能使无色酚酞溶液变红。
思路：先除尽 ，再检验OH－
除去 ：只能加入过量的可溶性的钙盐或钡盐(不能引入OH－)
实验方案
实验步骤 试剂选择 现象 化学方程式或结论
①除去NaOH 中的Na2CO3 过量的CaCl2 (或BaCl2等)溶液 _______________ __________________________________________________________________________
②检验是否存在NaOH 无色酚酞 溶液 ________ 部分变质
__________ 全部变质
产生白色
沉淀
Na2CO3＋CaCl2 === CaCO3↓＋2NaCl(或Na2CO3＋BaCl2 === BaCO3↓＋2NaCl等)
溶液变红
溶液不变色
5. 实验反思
(1)_____(填“能”或“不能”)用无色酚酞溶液直接检验NaOH 是否变质，原因是________________________________________________________。
(2)检验NaOH 是否变质时，将样品溶解后加入少量稀盐酸，无气泡产生，据此_____(填“能”或“不能”)得出该NaOH 没有变质，原因是__________
_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
不能
碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都显碱性，都能使无色酚酞溶液变红
稀盐酸加入碳酸钠和氢氧化钠的混合溶液中，稀盐酸会先和氢氧化钠反应，待氢氧化钠反应完后，稀盐酸再与碳酸钠反应，当稀盐酸的量不足时，无气泡产生，无法检验碳酸钠是否存在
不能
(3)检验是否完全变质时试剂的选择
①除去碳酸钠时_____(填“能”或“不能”)用稀盐酸、氢氧化钙或氢氧化钡代替氯化钙或氯化钡， 原因是___________________________________
_________________________________________________________________________________________________________________________________________。
②除去碳酸钠后，检验NaOH 是否存在除了用无色酚酞溶液外，还可以选用的试剂是___________。
不能
稀盐酸和氢氧化钠、碳酸钠均能发生反应，导致后面无法判断原溶液中是否存在氢氧化钠；氢氧化钙和氢氧化钡均能与碳酸钠反应生成氢氧化钠，也会对检验原溶液中是否存在氢氧化钠造成干扰
硫酸铜溶液
五、粗盐中可溶性杂质的去除
1. 粗盐中的可溶性杂质为CaCl2、MgCl2以及Na2SO4，故除杂实质为除去____________________(填离子符号)。
2. 方法
(1)选除杂试剂
NaOH
Na2CO3
BaCl2
Ca2＋、 Mg2＋、
3. 实验反思
(1) Na2CO3 溶液必须在BaCl2 溶液之后加入的原因是_________________
_________________________________________，稀盐酸必须在过滤后加入的原因是__________________________________________________
___________________________________________________。
(2)加入过量的盐酸，对所得氯化钠固体的纯度____(填“有”或“无”)影响，原因是_______________________________________。
若BaCl2溶液在Na2CO3溶液之后加入，过量的BaCl2无法除去
若盐酸在过滤前加入，生成的CaCO3、BaCO3及Mg(OH)2沉淀会与盐酸反应，重新引入杂质CaCl2、BaCl2、MgCl2
无
盐酸具有挥发性，蒸发可除去过量的氯化氢
(3)_____(填“能”或“不能”)用Ba(NO3)2溶液代替BaCl2溶液，原因是_____
____________________________________________。
(4) _____(填“能”或“不能”)用K2CO3溶液代替Na2CO3溶液， 原因是____
_______________________________________________。
(5)从原理上分析，在除去粗盐中可溶性杂质时____(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液代替NaOH 溶液和BaCl2溶液。
不能
在除去Na2SO4杂质的同时，又会引入新的杂质NaNO3
在除去CaCl2和过量BaCl2的同时，又会引入新的杂质KCl
能
不能
1. (2019凉山州)除去食盐溶液中的Na2SO4和CaCl2杂质的操作有：①加入过量BaCl2溶液；②过滤；③加入适量盐酸；④蒸发结晶；⑤加入过量Na2CO3溶液。正确的操作顺序是( )
A. ①⑤②③④
B. ③①⑤②④
C. ①③⑤④②
D. ⑤③②①④
A
2. (2021攀枝花)将含有MgCl2的粗盐配制成溶液后进行提纯，最终得到食盐晶体，步骤如图：
下列说法中，不正确的是( )
A. 步骤①中发生复分解反应
B. 步骤②中得到的滤渣是
Mg(OH)2
C. 步骤③中滴加的“试剂a”
可以是稀硫酸
D. 步骤④不断搅拌的目的是防止因局部温度过高，造成液滴飞溅
C
3. (2020黔南州)某同学为除去食盐水中的 Na2SO4 杂质，进行了以下实验：
下列有关说法错误的是( )
A. X 为 BaCl2 溶液 B. Y 为Na2CO3
C. Z为稀盐酸 D. 步骤③与④可交换
D
4. (2021河南)实验室除去粗食盐中难溶性杂质的主要实验步骤有：溶解、_____、蒸发；除去粗食盐水中的杂质CaCl2、 MgCl2、 Na2SO4，可依次加入过量NaOH、_______________、Na2CO3溶液，分离出沉淀后，再加入适量盐酸，其作用是______________________________________
________________。
过滤
氯化钡(或BaCl2)
除去过量的氢氧化钠和碳酸钠(或除去过量的NaOH、Na2CO3)
六、白色粉末探究
(2019遂宁)一包白色粉末可能含有KNO3、CuCl2、KCl、BaCl2中的一种或几种。为验证其成分，做如下实验：
(1)取样加入适量水完全溶解，溶液呈无色；
(2)将(1)所得溶液均分两份。向其中1份滴加硫酸钠溶液，无沉淀产生；
(3)向另一份滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生。
据此分析：①原白色粉末的组成是______或_____________________；
②产生沉淀的化学方程式为____________________________________________。
氯化钾
氯化钾和硝酸钾
KCl＋AgNO3 === AgCl↓＋KNO3
一包白色粉末可能含有Na2CO3、Fe2(SO4)3、NaCl、KNO3、Na2SO4中的一种或几种。为验证其成分，做如下实验：
(1)取样加入适量水完全溶解，溶液呈无色；
(2)取(1)所得溶液于试管中，向其中滴加足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生；过滤；
(3)向（2）中的滤渣（白色沉淀）中加入足量的稀HNO3，有气泡产生，白色沉淀部分溶解。
结论：固体粉末中一定不存在：________________________________
一定存在__________________，可能存在________________________
步骤(3)中反应的化学方程式:_____________________________
