2022年最新人教版九年级化学下册第十二单元化学与生活重点解析试题（word版 含详解）

人教版九年级化学下册第十二单元化学与生活重点解析
考试时间：90分钟；命题人：化学教研组
考生注意：
1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟
2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上
3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。
第I卷（选择题 30分）
一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）
1、北京冬奥会将于2022年2月4日开幕。本届冬奥会火炬“飞扬”采用氢气作为燃料，由碳纤维及其复合材料制成的外壳和燃烧罐，破解了火炬外壳在1000℃高温制备过程中起泡、开裂等难题，火炬呈现“轻、固、美”的特点，下列说法错误的是
A．燃烧时的碳排放为零
B．碳纤维复合材料与相同体积的铝合金相比轻
C．这一材料具有高强度、耐腐蚀、耐高温等特点
D．火炬燃烧罐以碳纤维材质为主，所以碳不能燃烧
2、生活中遇到的问题，常常涉及化学知识，下列说法不正确的是
A．“绿色食品”、“白色污染”、“赤潮”主要都不是在说颜色
B．生活污水、农药和难分解的有机物等会造成水体污染
C．“酸可以除锈”、“洗洁精去油”都是发生了化学变化
D．有机合成材料有塑料、合成纤维及合成橡胶
3、正确的实验步骤对实验的成功与否至关重要。下列对“先”与“后”的叙述不正确的
A．加热高锰酸钾制取氧气用排水法收集完毕时，先将导管移出水面，后熄灭酒精灯
B．检验甲烷燃烧的产物时，先将产物通过无水硫酸铜，后通过澄清石灰水
C．研究淀粉在人体内消化途径的过程中，淀粉先在口腔和舌的咀嚼搅拌作用后被小肠消化
D．检验pH对唾液淀粉酶的影响时，在含有淀粉糊的试管中，先加入唾液，后加入稀盐酸
4、下列产品的开发利用与环境保护无关的是
A．加碘食盐 B．无磷洗衣粉 C．无铅汽油 D．无氟冰箱
5、已知甲、乙、丙、丁是初中化学常见的四种物质，甲能使燃着的木条熄灭，乙能使带火星的木条复燃，丙是人体中含量最多的物质 (“→”表示物质之间的转化，反应条件、部分反应物和生成物已省略)。下列说法不正确的是
A．甲→乙能通过植物的光合作用来实现 B．乙一定是地壳中含量最多元素组成的单质
C．丁物质可能是氧化铜，不可能是甲烷或酒精 D．甲、乙、丙、丁中可能含有一种相同的元素
6、掌握物质的性质和用途，为人类换好生活开启智慧之旅，下列说法错误的是
A．干冰可用于人工降雨
B．煤、石油、氢气都是不可再生的化石燃料
C．用肥皂水区分硬水和软水
D．食用加碘盐可以补充碘元素
7、 “民以食为天，食以安为先”。下列有关“食”说法或做法中，错误的是
A．用含黄曲霉素的霉变花生压榨食用油 B．为降低天然水的硬度，可以将其煮沸
C．和面时加入适量小苏打使面包松软可口 D．加碘盐中的“碘”指碘元素
8、下列图标表示“禁止吸烟”的是
A． B．
C． D．
9、类推是学习化学的重要方法，下列类推成立的是
A．某化合物在纯氧中燃烧只生成二氧化碳和水，所以该化合物一定含碳、氢元素
B．中和反应都有水生成，所以有水生成的反应一定是中和反应
C．碱溶液的pH＞7，所以pH＞7的溶液一定是碱溶液
D．有机物中含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有机物
10、化学与生产、生活息息相关，下列说法正确的是
A．霉变的大米先淘洗，经高温蒸煮后即可食用
B．室内发生火灾，应迅速打开门窗通风
C．医疗上用硝酸铵自制冰袋，给发烧病人降温
D．老年人应补充钙、铁等微量元素
第Ⅱ卷（非选择题 70分）
二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）
1、燃料的合理利用和开发非常重要。
（1）多数汽车使用的汽油是由___________加工的产品，该过程属于___________（填“物理”或“化学”）变化。使用乙醇汽油可节省石油资源，乙醇燃烧的化学方程式为___________。
（2）冬季使用脱硫煤可以减少空气中___________的排放，从而减轻___________危害。
2、请用化学用语回答下列问题
（1）2个钠离子______。
（2）标出氯酸钾中氯元素的化合价______。
（3）最简单的有机物是______。
3、日常生活、社会发展与化学密切相关。大米、番茄和牛奶是生活中常见的食品，每100g食品中营养成分的含量如下表：
蛋白质/g 脂肪/g 糖类/g 矿物质/g
钙 磷 铁
大米 6.7 0.9 78 7 136 -
番茄 0.6 0.3 2 8 37 0.4
牛奶 3.1 3.5 6 120 90 0.1
（1）上表中的钙、磷、铁指的是 （填字母）。
A．原子 B．单质 C．元素
（2）人体若缺少_________元素（填元素符号），则可能易患佝偻病，上表中富含该元素的食品是_______。
（3）大米中的主要成分淀粉属于 （填字母）。
A．糖类 B．油脂 C．蛋白质
（4）牛奶中含有的营养素共有________种。
（5）番茄中富含维生素C，其化学式为C6H8O6，相对分子质量为_______，C、H、O三种元素的质量比为________。向维生素C溶液中滴入紫色石蕊试液，石蕊试液变红，说明维生素C溶液具有________（填“酸性”或“碱性”）。
4、生活中处处有化学，化学与生活密切相关。
（1）山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍。你认为可涂厨房中的___________来止痒。
（2）某饼干包装袋中用作干燥剂的是生石灰，请用化学方程式表示其原理___________。
（3）森林火灾时，常砍伐出一条隔离带的目的是___________。
（4）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有___________功能。
（5）雾霾是一种灾害性天气现象，由于人类生产、生活向大气中排放大量细颗粒物，如果超过大气的自净能力，就会出现雾霾现象。请分析下列污染物中，会导致雾霾的是___________(填序号)。
A．二氧化硫 B．臭氧 C．一氧化碳 D．PM2.5
（6）厨房中的下列物品所使用的主要材料属于合成材料的是___________。
A．不锈钢炊具 B．橡胶手套 C．纯棉围裙
5、碱的通性
（1）具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是_________。
（2）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变__________，使无色酚酞试液变___________。
（3）非金属氧化物+碱 → 盐+水；如：___________。
（4）酸+碱 → 盐+水；如：___________。
（5）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）；如：____________。
三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）
1、早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。目前，铁是世界年产量最高的金属。某冶铁厂欲炼出含铁 96%的生铁 700t，现提供两种矿石：
a．含氧化铁 80%的赤铁矿石b．含四氧化三铁 58%的磁铁矿石
（1）铁是人体必需的微量元素，14～18 岁人群每天的适宜摄入量为 20～25mg，若缺铁会引起______
（2）请你任选一种矿石，计算采购科需采购这种矿石的质量是多少？（杂质不含铁，不考虑损耗等其他因素）我选择的是______（填“A”或“B”）。
2、目前，新型冠状病毒肺炎疫情形势依然严峻，为做好个人防护，生活中常用75%的乙醇溶液进行手部消毒。另外，乙醇还用作酒精灯的燃料，酒精灯添加燃料不得超过其容量的2/3，约含乙醇92g。已知：乙醇完全燃烧的反应为。
请问：
（1）从是否含碳元素的角度，乙醇属于______（填“有机物”或“无机物”）；
（2）92g乙醇完全燃烧，消耗氧气的质量是多少（写出计算过程）。
3、下图是某品牌补铁剂的标签。请回答：
（1）人体中铁元素的含量属于_____（填“常量”或“微量”）；
（2）若每次服用2包该补铁剂，则该成人摄入铁元素的质量_____克
（3）多少克氧化铁中的铁元素与两包补铁剂中的铁元素的质量相等？（计算结果如除不尽，则结果都是保留两位小数）
4、维生素C是一种人体必需的维生素．查阅资料可知下列信息：
部分性质
生理作用
维生素C
化学式：C6H806
无色晶体，易溶于水；在酸性溶液
中稳定，中性或碱性溶液中易被空气氧化…
促进人体生长发育，增强人体对
疾病的抵抗能力…
（1）维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为　_________　．现有黄瓜、馒头、牛肉，其中富含维生素C的是　_________　．
（2）某兴趣小组的同学对维生素C的还原性进行实验探究，其实验结果如下图所示．实验说明了维生素C在空气中氧化除跟氧气有关外，还与　_________　有关．因此，生吃新鲜蔬菜要比熟吃蔬菜维生素C的损失　_________　（选填“大”或“小”）．
（3）①该兴趣小组同学对某果计饮料中维生素C的含量进行测定，反应原理为：C6H806+I2═C6H606+2HI
实验步骤如下：
a．取果汁饮料10mL，用煮沸并冷却的蒸馏水稀释到50mL
b．加醋酸溶液酸化
c．加入少量指示剂
d．逐滴加入稀碘水至完全反应，实验测得恰好反应时，消耗溶质碘的质量为25.4mg．计算该果汁饮料每100mL中含维生素C的质量为多少mg？（请将计算过程写在答题卡上）
②有些同学在测定时，未加入醋酸溶液酸化，测得维生素C的含量明显小于其他同学．
其原因是　_________　．
5、如图为某补铁剂复方硫酸亚铁片的部分文字说明。回答下列问题：
（1）铁是人体必须的_______（填“常量”或“微量”）元素，缺铁会引起___________。
（2）FeSO4中铁元素的质量分数为_______________（精确到0.1 %）。
（3）若某儿童按说明书的用量服用，则每日的补铁量为_________ mg (精确到0.1 mg)。
四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）
1、甲烷(CH4)与CO、H2的性质有诸多相似处：难溶于水、具有可燃性等。而CO、H2都能还原金属氧化物，那么甲烷(CH4)能否还原氧化铜？若能反应，产物有哪些？兴趣小组针对于此，称取6.0g氧化铜粉末，展开探究：
(1)（查阅资料）
①无水CuSO4为一种白色固体，其遇水变蓝；
②Cu和Cu2O均为红色固体，且
（进行实验）小张同学组装装置并检查其气密性良好。通入纯净、干燥的CH4后，小敏同学提醒CH4有可燃性，在点燃A处酒精喷灯前，需从C装置后尖嘴导管处收集气体并_____________。D处燃着酒精灯的作用主要是处理多余的CH4，请写出发生反应的化学方程式_________。
(2)（实验现象）A中黑色粉末逐渐变红；B中白色固体变蓝；C中澄清石灰水变浑浊。
（产物分析）结合实验现象，可以判断：甲烷能够还原氧化铜。
小张同学认为：氧化铜反应完全转化为单质铜的化学方程式_________。
小敏同学认为：实验后，装置A中所得红色固体并不一定全部为单质铜，理由是_________。
(3)（定量测定）小组同学待装置冷却后，停止通CH4，测得A中红色粉末的质量为5.1g。若CH4将6.0g氧化铜完全还原为铜单质，则理论上所得铜单质的质量应该为_________；故所得红色粉末中一定含有氧化亚铜。
(4)（知识拓展）氨气与CH4和CO一样，也能在加热条件下还原氧化铜，反应生成空气中含量最多的气体和人体中含量最多的物质。请写出氨气与氧化铜反应的化学反应方程式______________。
2、化学兴趣小组对乙醇的元素组成进行探究。
（查阅资料）①工业酒精是酒精灯的燃料，含有水分；
②在1个标准大气压下，酒精的沸点为78.50℃。
（探究一）实验装置如图1所示。
ⅰ.在酒精灯火焰上方罩一个干冷烧杯，观察到烧杯内壁迅速出现白雾；
ⅱ.迅速倒转烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，观察澄清石灰水是否变浑浊。
（1）甲同学根据步骤ⅰ中的现象推断燃烧产物中有H2O，从而得出乙醇含有氢元素的结论。乙同学认为甲同学的推断不严密，其理由是_______。
（2）步骤ⅱ的实验目的是_______。
（探究二）实验装置如图2所示。兴趣小组在教师指导下改进实验：
i.检查装置气密性；
ⅱ.将装有乙醇的燃烧匙放在酒精灯火焰上点燃，伸入锥形瓶中，塞紧瓶塞；
ⅲ.待火焰熄灭后，将澄清石灰水注入锥形瓶中，振荡。
（3）检查图2实验装置气密性的操作方法：_______。
（4）与“探究一”相比除工业酒精改为乙醇外，其他改进之处为_______
（5）实验时观察到锥形瓶壁上有小液滴生成。丙同学认为根据此现象仍无法得出乙醇含有氢元素的结论。丙同学的理由是_______。
（探究三）实验装置如图3所示。用湿度传感器和二氧化碳传感器检测乙醇燃烧产物。用数据采集器检测到乙醇燃烧过程中，容器内二氧化碳浓度和相对湿度随时间的变化曲线如图4-1和图4-2所示。
（6）丁同学认为依据图4-1图4-2可以推断出乙醇含碳、氢元素，结合曲线图说明丁同学判断的证据是_______。
（7）为进一步测定乙醇是否含有氧元素。兴趣小组测定的主要过程：通过乙醇在密闭容器中燃烧，测定实验前乙醇的质量及实验后装置中二氧化碳和水的质量，推算乙醇是否含有氧元素。分析这一实验过程是否严密，并说明理由_______（写一条）。
3、塑料袋是当今日常生活中不可或缺的物品，实验小组对某种塑料袋的组成元素展开了探究。
（实验一）取一些塑料袋放于石棉网上，用火柴点燃，观察到塑料袋熔化，燃烧产生火焰，并且有黑烟冒出。同学们一致认为黑烟的主要成分是 _____ ，因为有机合成材料中一定含有碳元素。
（实验二）甲同学对上述实验进行了改进，如图1所示。
装置A中反应的化学方程式为 _____ ；装置C中可观察到的现象是 _____ 。同学们经过讨论，认为塑料袋中还有可能含有氢、氧两种元素。
（实验三）他们设计如图2所示实验（装置B中的氧化铜能使塑料袋中的碳元素完全转化为二氧化碳），并记录实验中的相关数据。
（1）实验前要通一会儿氮气，目的是 _____ 。
（2）E的作用是防止空气中的 _____ 干扰实验数据的测定，C中所用试剂为 _____ 。
（3）根据装置C、D反应前后增加的质量，结合塑料袋样品的质量分析塑料袋的元素组成。
（实验结论）该塑料袋的组成元素有碳、氢、氧三种元素。
（反思评价）塑料的大量使用会对环境产生很大的危害，请你写出一条防治“白色污染”的措施 _____ 。
4、一次用餐中,小丽同学对“固体酒精”产生好奇,于是她决定买回一袋和同学一起对其进行研究。
（查阅资料）固体酒精中含有酒精、氢氧化钠等物质。
（提出问题）固体酒精中的氢氧化钠是否变质及变质的程度如何
（作出猜想）
猜想一:没有变质,只含有氢氧化钠;
猜想二:全部变质,只含有碳酸钠;
猜想三:部分变质,含有__________;
请写出氢氧化钠在空气中变质的化学方程式________________;
（实验探究）
小丽取少量固体酒精溶于足量水,充分溶解并过滤,取少量上述滤液于试管中,滴入几滴无色酚酞溶液,液体呈红色,甲同学认为固体中含有氢氧化钠,乙同学认为甲同学的结论不正确,其理由是_____________;于是小丽和同学们经过讨论并请教老师后,进行了实验探究。请帮她完成下面实验报告:
实验操作 实验现象 实验结论
①用试管取少量滤液加入过量的稀盐酸,充分反应 有气泡产生 猜想一不成立
②再取少量滤液于试管中加入过量的氯化钙溶液,充分反应后,再加入____________ 有白色沉淀产生,溶液变____________ 猜想三成立
（拓展应用）除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质,方法是_____________(用化学方程式表示)。
5、2020年初，新型冠状病毒出现后，举国上下齐心合力抗击病毒。84消毒液因具有漂白、杀菌、消毒等功效，再次被关注。某化学兴趣小组对一瓶敞口久置的84消毒液的成分产生兴趣，在老师的指导下展开下面的探究。
（提出问题）该敞口久置的84消毒液中溶质有哪些？
（查阅资料）（1）84消毒液的主要成分是次氯酸钠（NaClO）和氯化钠。NaClO为有效成分，有腐蚀性；
（2）次氯酸钠能与CO2反应（化学方程式：2NaClO+CO2+H2O═2HClO+Na2CO3），也能与盐酸反应生成有毒的氯气；
（3）NaClO溶液、HClO（次氯酸）都具有漂白（如能使有色布条褪色）、杀菌、消毒功效；
（4）HClO不稳定，受热或光照会发生分解。
（分析讨论）小组同学经过讨论，认为该84消毒液中的溶质一定有_____，同时对可能还有的物质提出了如下的猜想：
（提出猜想）猜想一：有Na2CO3；猜想二：有NaClO、HClO中的一种或两种。
（实验过程）
序号 实验操作 实验现象 实验结论
1 取适量试样，加入盛有红色布条的试管中，一段时间后观察 红色布条颜色无明显变化 猜想二不正确
2 另取适量试样于试管中，加入足量氯化钙溶液，振荡，观察现象 _____ 猜想一正确
（综合结论）该84消毒液中含有的溶质为_____。
（交流与思考）敞口久置的84消毒液，因次氯酸钠吸收空气中的二氧化碳而失去有效成分，溶质中有碳酸钠但没有次氯酸的原因是_____，所以合理存放84消毒液的方法是_____。
（拓展与延伸）
（1）生活中，一般不用84消毒液对蔬菜、水果进行消毒，其原因可能是_____。
（2）生活中84消毒液_____（填“能”或“不能”）与洁厕灵（主要成分为盐酸）混合使用。
-参考答案-
一、单选题
1、D
【详解】
A、氢气燃烧生成水，所以碳排放为零，不符合题意；
B、碳纤维复合材料比同体积的铝合金相比轻，故不符合题意；
C、碳纤维复合材料强度高、耐腐蚀、耐高温的性能特点，故不符合题意；
D、火炬燃烧罐以碳纤维材质为主，不是因为碳不能燃烧，而是因为碳的着火点比较高，故符合题意。
故选D。
【点睛】
2、C
【详解】
A、“绿色食品”指生产过程及其本身节能、节水、低污染、低毒、可再生、可回收的一类产品，“白色污染”的主要成分是用聚苯乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯等高分子化合物制成的各类生活塑料制品，“赤潮”主要是水体富营养化导致水中的藻类生长繁殖过快所引起的，由此可知主要都不是在说颜色，故正确；
B、生活污水、农药和难分解的有机物等会造成水体污染，故正确；
C、“酸可以除锈”是发生了化学变化，“洗涤剂可以去油”是利用了洗涤剂的乳化作用，发生的是物理变化，故错误；
D、有机合成材料有塑料、合成纤维及合成橡胶，故正确。
故选C。
3、C
【详解】
A、用高锰酸钾加热制取氧气，收集完氧气后，应先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，以防水倒吸进入试管，使炸裂试管，故正确；
B、检验甲烷燃烧的产物时，先将产物通过无水硫酸铜证明是否有水生成，后通过澄清石灰水，证明是否有二氧化碳生成，故正确；
C、唾液淀粉酶能把淀粉初步分解成麦芽糖，淀粉和麦芽糖最终要在小肠内在胰液和肠液作用下，被分解成葡萄糖被人体吸收，故错误；
D、检验pH对唾液淀粉酶的影响时，在含有淀粉糊的试管中，先加入唾液，后加入稀盐酸，故正确。
故选C。
4、A
【详解】
A.加碘食盐，与人体健康有关系，与环境保护无关。
B.使用无磷洗衣粉不会污染水，所以与环境保护有关。
C.无铅汽油的使用可以减少空气的污染，所以与环境保护有关。
D.无氟冰箱的使用可以减少空气的污染，所以与环境保护有关。
故选：A。
5、C
【分析】
已知甲、乙、丙、丁是初中化学常见的四种物质，乙能使带火星的木条复燃，可推出乙为氧气，甲能使燃着的木条熄灭，甲能与乙相互转化，可推出甲为二氧化碳，丙是人体中含量最多的物质，可推出丙为水，丁能转化为甲和丙，丁可能是氧化铜，也可能是甲烷、乙醇等，代入验证，符合题意。
【详解】
A、甲为二氧化碳，乙为氧气，二氧化碳可通过光合作用转化为氧气，不符合题意；
B、乙为氧气，地壳中含量最多的元素是氧元素，氧气是由氧元素组成的单质，不符合题意；
C、丁能转化为二氧化碳和水，一氧化碳能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，氢气能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水，故丁可能为氧化铜，甲烷、乙醇等均能燃烧生成二氧化碳和水，故也可能是甲烷、乙醇等，符合题意；
D、甲为二氧化碳，乙为氧气，丙为水，丁可能为氧化铜等，它们均含有氧元素，不符合题意。
故选C。
6、B
【详解】
A、干冰升华过程吸热，可使水汽凝结形成降水，故A正确；
B、煤、石油、天然气属于化石燃料，是不可再生资源，氢气属于可再生资源，故B错误；
C、用肥皂水区分硬水和软水，加入肥皂水后振荡，泡沫较多的是软水，泡沫较少的是硬水，故C正确；
D、加碘盐中含有碘元素，可以食用加碘盐可以补充碘元素，故D正确；
故选B。
7、A
【详解】
A：霉变花生中含有黄曲霉素，黄曲霉素有毒，不能用霉变花生压榨食用油。A错。
B：日常生活中，降低水的硬度的方法是煮沸。B正确。
C：小苏打在加热时可产生二氧化碳气体，和面时加入适量小苏打加热制作过程中小苏打分解产生二氧化碳使面包疏松多孔松软可口。C正确。
D：加碘盐中加的是碘酸钾，碘酸钾中含有碘元素，所以加碘盐中的“碘”指碘元素。D正确。
综上所述：选择A。
【点睛】
8、A
【详解】
A、该图是禁止吸烟标志，符合题意；
B、该图为节水标志，不符合题意；
C、该图为物质可循环使用标志，不符合题意；
D、该图是有毒品标志，不符合题意。
故选：A。
9、A
【详解】
A、某化合物在纯氧中燃烧只生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含C、H、O，故该化合物一定含碳、氢元素，氧元素可能来自于氧气，符合题意；
B、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，中和反应都有水生成，但是有水生成的反应不一定是中和反应，如过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，不符合题意；
C、碱溶液的pH＞7，但是pH＞7的溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液显碱性，pH＞7，但是属于盐溶液，不符合题意；
D、有机物中含有碳元素，但是含有碳元素的化合物不一定是有机物，如二氧化碳中含碳元素，但是属于无机物，不符合题意。
故选A。
10、C
【详解】
A、霉变的大米中含有霉菌毒素，该物质在高温蒸煮后下也难以分解，所以霉变的大米不可再食用，选项错误；
B、室内发生火灾，迅速打开门窗通风会导致室外的新鲜空气涌入室内，提高了室内氧气的浓度，易造成火势增大，选项错误；
C、硝酸铵溶于水时吸收热量，周围温度降低，具有制冷效果，所以医疗上可用硝酸铵自制冰袋，给发烧病人降温，选项正确；
D、铁是微量元素，钙元素是人体内的常量元素，选项错误；
故选C。
二、填空题
1、
（1） 石油 物理
（2） 二氧化硫##SO2 酸雨
【分析】
（1）
汽油是由石油分馏得到的产品。该过程没有新物质生成，是物理变化。乙醇燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式是。
（2）
硫燃烧生成二氧化硫，所以脱硫煤可以减少空气中二氧化硫的排放。二氧化硫可以和氧气、水反应形成酸雨，所以减少二氧化硫排放可以减轻酸雨危害。
2、
（1）2Na+
（2）
（3）CH4
【解析】
（1）
离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带1个电荷时，1省略不写，若表示多个离子，则在该离子符号前面加上相应的数字，故2个钠离子表示为；故填：。
（2）
化合价的表示方法：在该元素的正上方用“+n”或“-n”表示，正负号在前，数字在后，当n为1时，1不能省略，故氯酸钾中氯元素的化合价为；故填：。
（3）
最简单的有机物是甲烷，其化学式为CH4；故填：CH4。
3、
（1）C
（2） Ca 牛奶
（3）A
（4）5
（5） 176 9：1：12 酸性
【解析】
（1）
物质是由元素组成的，这里的钙、铁、磷是物质的组成成分，指的是元素，故填C。
（2）
人体中缺少钙元素易患佝偻病，钙元素的元素符号为Ca，故填Ca。
由图可知，100g食品中，牛奶中钙元素的含量为120mg，远远高于大米与番茄中钙元素的含量，故填牛奶。
（3）
淀粉属于糖类中的一种，故填A。
（4）
牛奶中含有的营养素由蛋白质、脂肪、糖类、水、无机盐，共有5种。
（5）
由化学式可知，维生素C的相对分子质量为12×6+1×8+16×6=176，故填176；
维生素C中，C、H、O三种元素的质量比为（12×6）：（1×8）：（16×6）=9：1：12，故填9：1：12；
紫色石蕊试液遇到酸性溶液变为红色，向维生素C溶液中滴入紫色石蕊试液，石蕊试液变红，说明维生素C溶液呈酸性，故填酸性。
4、
（1）食醋
（2）CaO +H2O=Ca(OH)2
（3）隔离可燃物
（4）乳化
（5）D
（6）B
【解析】
（1）
山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍，可涂酸性溶液止痒，厨房中的食醋是酸性的，故填：食醋；
（2）
生石灰是氧化钙，能与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO +H2O=Ca(OH)2；
（3）
森林火灾时，常砍伐出一条隔离带的目的是隔离可燃物，以防火势蔓延；
（4）
洗涤剂中含有乳化剂，乳化剂具有乳化作用，能使大的油珠分散成无数小的油滴而随水流走。
（5）
空气中细颗粒物PM2.5较多是形成雾霾的原因之一，故选D。
（6）
合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，故选B。
5、
（1）
（2） 蓝 红
（3）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
（4）Ca(OH)2+2HCl= CaCl2+2H2O
（5）Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH
【解析】
（1）
碱具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是；
（2）
碱溶液与酸碱指示剂的反应：紫色石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞遇碱变红色；
（3）
碱可以与非金属氧化物反应生成盐和水，如二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，方程式为：；
（4）
酸和碱发生中和反应生成盐和水，如氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，方程式为：；
（5）
盐和碱反应产物符合复分解反应的条件：有沉淀或气体或有水；如碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，方程式为：。
三、计算题
1、（1）缺铁性贫血（2）缺铁性贫血
【分析】
（1）缺铁会患缺铁性贫血，据此解题。
（2）由铁矿石的质量、质量分数、生铁中铁的质量分数，根据化学方程式可以列式计算出炼出生铁的质量。
【详解】
（1）缺铁会患缺铁性贫血，故填：缺铁性贫血；
（2）选择A
设需要含氧化铁 80%的赤铁矿石的质量为x。
x=1200t
答：需要含氧化铁 80%的赤铁矿石的质量为1200t。
（或选择B需要含四氧化三铁 58%的磁铁矿石的质量为1600t。）
【点睛】
含杂质物质的化学方程式的计算，代入方程式计算的必须是纯物质的质量。
2、（1）有机物
（2）解：设消耗氧气的质量是x
答：消耗氧气的质量是192g。
【详解】
（1）乙醇是含碳化合物，属于有机物；
（2）见答案。
3、
（1）微量
（2）0.11g
（3）氧化铁中铁元素的质量分数
氧化铁的质量为
答：0.16g氧化铁中的铁元素与两包补铁剂中的铁元素的质量相等。
【分析】
微量元素主要有：铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒；根据题意，每包含富马酸亚铁0.17g，根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量该元素的质量分数，进行计算。
（1）
人体中的常量元素主要有：氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁；微量元素主要有：铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒；铁属于微量元素；
故填微量。
（2）
每包含富马酸亚铁0.17g，若每次服用2包该补铁剂，摄入铁元素的质量为；故填：0.11g；
（3）
见答案。
4、（1）9：l：12； 黄瓜；
（2）温度；小；
（3）①176mg ②被氧化的维生素C增多．
【详解】
（1）根据元素质量比=相对原子质量与相应原子个数的乘积比，可得维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×6）：8：（16×6）=9：l：12；根据水果蔬菜中富含维生素，可知黄瓜中富含维生素C；
（2）根据维生素C随温度变化的图示信息，可推知：生吃新鲜蔬菜要比熟吃蔬菜维生素C的损失小；
（3）①解：设l0mL果汁饮料中含维生素C的质量为x
C6H806 +I2═C6H606+2HI
176 254
x 25.4mg
= 解得 x="17.6mg"
该果汁饮料每100mL中含维生素C的质量为：17.6mgxl0=176mg；
②根据维生素C的性质：在酸性溶液中稳定，中性或碱性溶液中易被空气氧化，测得维生素C的含量明显小于其他同学，其原因是：未加人醋酸溶液酸化，被氧化的维生素C增多。
5、（1）微量；贫血症；（2）36.8%；（3）110.4
【详解】
（1）铁是人体必需的微量元素。缺铁可能会导致缺铁性贫血。故答案为：微量、贫血症；
（2）硫酸亚铁中铁元素的质量分数为：。故答案为：36.8%；
（3）根据题意可知，每片复方硫酸亚铁片中，铁元素的质量为：50mg×36.8%=18.4mg。该儿童每次服用2片，则每次补充铁元素的质量为：18.4mg×2=36.8mg。该儿童每天服用三次，则每天补充铁元素的质量为：36.8mg×3=110.4mg。故答案为：110.4。
四、实验探究
1、验纯 氧化亚铜也为红色固体 设：理论上得到铜单质的质量为
答：理论上得到铜单质的质量为4.8g。
【详解】
(1)[进行实验]甲烷具有可燃性，与空气混合点燃可能发生爆炸，在点燃A处酒精喷灯前，需从C装置后尖嘴导管处收集气体并验纯；甲烷在空气中燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为；
（2）[产物分析]根据实验现象可知：A中黑色粉末逐渐变红，说明氧化铜转化为铜，B中白色固体变蓝，即无水硫酸铜变蓝，说明有水生成，C中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，该反应的化学方程式为：；铜和氧化亚铜都是红色固体，所以在生成物变成红色时，不能断定固体全部为铜；
（3）[定量测定]详见答案；
（4）[知识拓展]氨气与氧化铜在加热条件下生成空气中含量最多的气体氮气、人体中含量最多的物质是水，该反应的化学方程式为。
2、工业酒精含有水 检验乙醇中是否含有碳元素 按压注射器活塞，松开手活塞恢复到原来的位置 直接在燃烧匙中燃烧 燃烧过程中乙醇气化后又液化，凝结在瓶壁上 在燃烧过程中，CO2的浓度和湿度都在增加 不严密；该实验过程乙醇可能发生不完全燃烧，生成一氧化碳或碳单质，实验后仅测出装置内二氧化碳和水的质量，不能准确推测是否含有氧元素。
【详解】
（1）根据[查阅资料]知工业酒精中含有水，则[探究一]步骤I中烧杯内壁的白雾不一定是酒精燃烧产生的水蒸气导致的；
（2）二氧化塘能使澄清石灰水变浑浊，通过燃烧是否产生二氧化碳，判断有无碳元素；
（3）通过挤压注射器活塞，然后松开是否复原，来判断装置是否漏气；
（4）工业酒精中含有水蒸气，通过酒精灯燃烧会产生水蒸气，影响实验结果的判断，所以
[探究二]中直接将乙醇在燃烧匙中燃烧，排除干扰；
（5）在1个标准大气压下，酒精的沸点为78.50℃，则在加热条件下，酒精会挥发出来，遇冷会变成液体附着在瓶壁上；
（6）由题图4-1可以看出二氧化碳在不断增加，由题图4-2可以看出湿度在不断增加；
（7）乙醇有可能发生不完全燃烧，产生一氧化碳或者碳单质，所以只通过测出生成二氧化碳和水的质量，不足以判断出酒精中是否含有氧元素。
3、炭黑 2H2O22H2O＋O2↑ 澄清石灰水变浑浊 排尽装置内的空气 二氧化碳和水 浓硫酸 用环保布袋代替塑料袋（或塑料袋重复使用等，合理即可）
【详解】
[实验一]含有碳元素的物质，不充分燃烧会产生炭黑，有机合成材料中含有碳元素。取一些塑料袋放于石棉网上，用火柴点燃，观察到塑料袋熔化，燃烧产生火焰，并且有黑烟冒出。黑烟的主要成分是炭黑。
[实验二]过氧化氢溶液在二氧化锰的催化下发生分解反应生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O＋O2↑；塑料燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故装置C中可观察到的现象是澄清石灰水变浑浊。
[实验三]（1）实验前要通一会儿氮气，目的是排尽装置内的空气，防止装置中的二氧化碳对实验的干扰。（2）碱石灰能吸收二氧化碳和水，E的作用是防止空气中的二氧化碳和水干扰实验数据的测定，C中所用试剂为浓硫酸，目的是吸收水分，从而得出塑料燃烧生成水的质量。（3）废弃塑料随意丢弃会造成白色污染，用环保布袋代替塑料袋（或塑料袋重复使用）都可以减少白色污染。
4、氢氧化钠和碳酸钠 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 碳酸钠也呈碱性,能使酚酞变红色 几滴无色酚酞溶液 红色 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH[或Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH]
【分析】
氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠。
【详解】
[作出猜想]氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，部分变质的溶液含有碳酸钠和氢氧化钠，故猜想三:部分变质,含有氢氧化钠和碳酸钠。
氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故氢氧化钠在空气中变质的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
[实验探究]
碳酸钠和氢氧化钠均显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，故乙同学认为甲同学的结论不正确，理由是碳酸钠也呈碱性，能使酚酞变红色。
碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠和氢氧化钠均显碱性，能使无色酚酞溶液变红色。
实验操作 实验现象 实验结论
①用试管取少量滤液加入过量的稀盐酸,充分反应 有气泡产生 猜想一不成立
②再取少量滤液于试管中加入过量的氯化钙溶液,充分反应后,再加入几滴无色酚酞溶液 有白色沉淀产生,溶液变红色 猜想三成立
[拓展应用] 部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质为氢氧化钠和二氧化碳生成的碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠或氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠，故除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质,方法是加入氢氧化钙或氢氧化钡，反应的化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH[或Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH]。
【点睛】
碳酸钠和氢氧化钠均显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，碳酸根离子和钙离子生成碳酸钙沉淀，碳酸根离子和钡离子生成碳酸钡沉淀。
5、氯化钠 产生白色沉淀 氯化钠、碳酸钠 HClO不稳定，受热或光照会发生分解 避光、低温、密封保存 NaClO有腐蚀性 不能
【详解】
分析讨论：
小组同学经过讨论，认为氯化钠化学性质比较稳定，因此该84消毒液中的溶质一定有氯化钠。
实验过程：
1、取适量试样，加入盛有红色布条的试管中，一段时间后观察，红色布条颜色无明显变化，说明溶液中不含有次氯酸钠、次氯酸，猜想二不正确；
2、另取适量试样于试管中，加入足量氯化钙溶液，振荡，产生白色沉淀，是因为碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，说明溶液中含有碳酸钠，猜想一正确。
综合结论：
该84消毒液中含有的溶质为氯化钠、碳酸钠。
交流与思考：
敞口久置的84消毒液，因次氯酸钠吸收空气中的二氧化碳而失去有效成分，溶质中有碳酸钠但没有次氯酸的原因是HClO不稳定，受热或光照会发生分解，所以合理存放84消毒液的方法是避光、低温、密封保存。
拓展与延伸：
（1）生活中，一般不用84消毒液对蔬菜、水果进行消毒，其原因可能是NaClO有腐蚀性。
（2）生活中84消毒液不能与洁厕灵（主要成分为盐酸）混合使用，是因为次氯酸钠能与盐酸反应生成有毒的氯气。
【点睛】
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。