2022年最新人教版九年级化学下册第十一单元盐 化肥同步测试题（word版 含解析）

人教版九年级化学下册第十一单元盐 化肥同步测试
考试时间：90分钟；命题人：化学教研组
考生注意：
1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟
2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上
3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。
第I卷（选择题 30分）
一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）
1、欲除去下列物质中的少量杂质，所用试剂或方法正确的是
物质 杂质 试剂或方法
A CO2 HCl气体 NaOH溶液
B NaNO3溶液 Na2SO4溶液 Ba（OH）2溶液
C CO CO2 通过灼热CuO
D CuO KNO3 H2O
A．A B．B C．C D．D
2、除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂和操作均正确的是
序号 物质 杂质 所用试剂和操作方法
A Na2CO3溶液 Na2SO3溶液 加入过量的Ba(NO3)2溶液，过滤
B CaO CaCO3 加水、过滤
C NaCl固体 细沙 加足量的水溶解、过滤、蒸发结晶
D 铁粉 Fe2O3 加入适量的稀盐酸，过滤洗涤、干燥
A．A B．B C．C D．D
3、化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法不正确的是
A．NaHCO3俗称小苏打，可用于治疗胃酸 B．灯泡中加入氖气，发出红色光，作航行指示灯
C．在树下下部涂上石灰浆可除虫灭菌 D．医院透视检查胃镜时让患者口服碳酸钡
4、水是生命的源泉，下列有关水的说法正确的是
A．电解水得到的氢气和氧气的质量比为 8：1 B．用水区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体
C．硬水一定是混合物，软水一定是纯净物 D．水可以与石灰石发生化学反应
5、下列离子能够大量共存并形成无色溶液的是
A．K+、H+、Cl-、OH-
B．Cu2+、K+、Cl-、
C．Ba2+、、、
D．Na+、K+、、
6、除去下列物质中的杂质，所用试剂或操作方法不正确的是
物质 所含杂质 除去杂质的试剂和方法
A 食盐 泥沙 溶解于水、过滤、洗涤、干燥
B 银粉 铝粉 加入过量的稀盐酸、过滤、洗涤、干燥
C N2 O2 将混合气体通过灼热的铜网
D Cu（NO3）2溶液 Hg（NO3）2溶液 加入过量铜粉，充分反应后过滤
A．A B．B C．C D．D
7、电解质是溶于水或熔融状态下能够导电的化合物，以下物质属于电解质的是
A．金属钠 B．盐酸 C．氢氧化钠固体 D．氯化钠溶液
8、用括号中的试剂除去下列物质中所含杂质，所用药品正确的是
A．NaOH溶液中混有Na2CO3（稀硫酸） B．CaCO3中混有Na2CO3 （水）
C．CaO中混有CaCO3（稀盐酸） D．CO2中混有HCl（NaOH溶液）
9、某化工厂按如下步骤进行生产；（1）以煤为燃料煅烧石灰石；（2）用饱和碳酸钠溶液充分吸收（1）中产生的二氧化碳（Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3）；（3）使步骤（1）中产生的氧化钙和水反应；（4）熟石灰与碳酸钠溶液反应。该厂生产过程中所涉及的物质有①石灰石；②碳酸氢钠；③碳酸氢钙；④烧碱；⑤二氧化碳；⑥熟石灰。下列说法正确的是
A．起始原料是①③ B．起始原料是②⑥ C．最终产品是②④ D．最终产品是⑤⑥
10、向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，滤液呈蓝色。下列说法正确的是
A．滤渣中—定有Ag、Cu
B．滤液中一定有Cu2+、Fe2+
C．向滤渣中滴加稀盐酸一定有气泡产生
D．向滤液中加入稀盐酸一定有沉淀生成
第Ⅱ卷（非选择题 70分）
二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）
1、 “中国粮食，中国饭碗”。2018年9月习近平总书记来黑龙江省考察，在了解粮食生产和收获情况时强调：“中国人的饭碗任何时候都要牢牢端在自己的手上”。
（1）黑龙江省盛产优质水稻，水稻生长期间需要施加氮肥，尿素是优良的有机氮肥，其化学式是___________
（2）农作物一般适宜在pH=7或接近7的土壤中生长，下图是三位同学分别测定土壤酸碱度的操作示意图，其中正确的是___________ (填“A”“B”或“C”，下同)，可能导致被测溶液pH数值发生改变的错误操作是___________。
（3）食醋是生活中常用的一种调味品，其主要成分为醋酸，生活中常用食醋除去烧水壶中的水垢(主要成分为Mg(OH)2和CaCO3)，发生反应的化学方程式为2CH3COOH+Mg(OH)2=(CH3COO)2Mg+2H2O，___________。
2、世界是物质的。从①汞 ②氢氧化钙 ③盐酸 ④干冰 ⑤氯化钠中选择合适物质的化学式填空。
（1）人体胃液中含有的酸是_______；
（2）可用于人工降雨的物质是_______；
（3）可用来改良酸性土壤的碱是_______；
（4）氯化钠溶液中的溶质是_______；
（5）水银温度计中的单质是________。
3、化学用语可准确简洁地记录和交流化学信息，请用化学用语填空。
（1）相对分子质量最小的气体__________。
（2）2个镁离子___________。
（3）n个五氧化二磷分子_______。
（4）复合肥___________（任写一种）。
4、根据所学知识回答下列问题：
（1）按要求从氧化镁、碳酸、氢气、氢氧化钠、硝酸银中选取合适的物质，
将其化学式填写在下列横线上。
①一种可燃性气体___________
②一种金属氧化物___________
③一种可溶性的碱___________
④一种可溶性的盐___________
⑤一种易分解的酸___________
（2）人与自然和谐共生的理念，已成为国家的意志，保护自然环境，人人有责。试回答∶
①济南市已全面启动城镇生活垃圾分类工作，生活垃圾将全面得到无害化处理。现有下列四种生活垃圾，不能投放到可回收物垃圾桶内的是___________(填选项序号之一)。
A．玻璃啤酒瓶 B．金属易拉罐 C．废弃水果皮 D．塑料饮料瓶
②保护水源就是保护我们的生命之源。自来水厂通常用高铁酸钾(K2FeO4)作为净水剂和消毒剂来处理天然水。在高铁酸钾中，铁元素的化合价为___________。
③前期，各大媒体关于多所学校塑胶跑道导致学生产生不良反应的报道，引起社会的关注。随之，一种环保型材料被塑胶跑道工程广泛应用，合成这种新材料的原材料是二甲苯烷 二异氰酸酯，其分子式为 C15H10N2O2，该分子中氮、氧原子的个数比为 ___________(填写 最简整数比)。
④“珍爱生命、远离烟草、拒绝毒品”。甲基苯丙胺俗称“冰毒”，其分子式为 C10Hl5N，是 一种危害极大的毒品。在甲基苯丙胺中，碳、氮两种元素的质量比为___________(填写最简整数比)。在甲基苯丙胺中，质量分数最小的元素是___________(填元素符号)
5、按照一定依据把物质进行分类，是认识物质的组成、结构、性质和用途的便捷途径。现有三组物质：①金刚石、水银、金属钠、冰②五氧化二磷、干冰、生石灰、一氧化碳③食醋、白酒、加碘食盐、纯碱。每组中均有一种物质所属类别与其他三种不同，这三种物质依次是______、______、______；它们混合后可以发生反应得到一种重要的化工原料，其化学反应试用一个化学方程式表示为________。
三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）
1、小明取稀盐酸和氯化钙的混合溶液152.2g，向其中逐滴加入质量分数为26.5%的碳酸钠溶液。她根据实验测得的数据绘出图，其中纵坐标是溶液中的pH，横坐标表示的是加入碳酸钠溶液的质量。
试回答下列问题：
（1）AB段发生的化学反应方程式为___________。
（2）B点含有的溶质___________。
（3）若A点对应的横坐标为20，B点对应的横坐标为60时，求B点时溶液中溶质的质量分数。（要求写出计算过程）
2、家里蒸馒头用的纯碱中含有少量的 NaCl，某实验小组要测定该纯碱中 Na2CO3 的含量。现取该纯碱样品 25g，加入 200g 某稀盐酸溶液恰好完全反应，同时产生了 8.8g 气体。
试计算：
（1）该纯碱样品中 Na2CO3 的质量分数；（保留到 0.1%）
（2）反应后所得 NaCl 溶液中溶质的质量分数。（保留到 0.1%）
3、向100g硫酸铜与稀硫酸的混合溶液中逐滴加入质量分数为20%的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如图所示（已知硫酸钠溶液呈中性），回答下列问题：
（1）当加入NaOH溶液的质量为50g时，溶液呈______性（填酸、碱或中）
（2）当加入NaOH溶液的质量为20g时，所得溶液中的溶质是______（填化学式）。
（3）当加入NaOH溶液的质量为40g时，生成沉淀Cu（OH）2的质量是多少g？（写出详细计算过程）
4、取200g碳酸钠溶液，逐滴加入稀盐酸至恰好不再产生气体为止，反应过程中生成气体与所加稀盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题：
（1）反应生成CO2气体的质量是______g；
（2）反应后溶液的质量是______g；
（3）所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？（写出计算过程）
5、常温下，在20 g盐酸和硫酸的混合液中，逐滴加入17.1%的氢氧化钡溶液。当氢氧化钡溶液滴加至20 g，硫酸钡沉淀达到最大值；当氢氧化钡溶液滴加至60 g时，溶液pH=7。求：
（1）原混合液中硫酸的质量分数。
（2）当pH=7时，所得溶液中溶质的质量分数（结算结果保留三位有效数字）。
四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）
1、兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动：
（对固体猜想）猜想I：全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是Na2CO3；猜想Ⅲ：是NaOH和Na2CO3混合物。
（实验和推断）
（1）若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是足量的______，说明氢化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式是_______。
（2）若A是Ca(OH)2溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为____(填化学式)，该实验________(填“能”或“不能”)说明样品中有NaOH。
（反思）久置的氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示)____。由此可知，氢氧化钠应___保存，以防变质。
2、某化学兴趣小组做了如下图所示的实验。
（1）实验中，观察到试管①③中共同的明显现象是_______，试管②中没有明显现象。试管①中发生反应的化学方程式为_______。
（提出问题）试管②中没有明显现象，是否发生了反应？
（实验探究）（2）某化学兴趣小组取少量实验后试管②中的溶液，分别加人a、b两支试管中，向a试管中滴入酚酞溶液，观察到_______现象，证明了稀盐酸和氢氧化钠溶液一定发生了化学反应，为进一步探究试管②反应后溶液中溶质成分，可以向试管b中加入下列物质中的_______(填序号)。
①Zn ②Fe(OH)3 ③FeCl3 ④AgNO3 ⑤MgO ⑥Na2CO3
（3）化学兴趣小组利用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程。实验操作和测定结果如下图所示：
①该实验中乙溶液是_______。
②加入甲溶液6mL时，烧瓶中的溶液溶质成分为_______(填化学式)。
③根据该实验测定结果，判断发生化学反应的依据_______。
3、将一小块银白色的金属钠放置在空气中会发生下列变化：
钠（Na）钠的氧化物氢氧化钠溶液白色固体
（提出问题）：常温下钠与氧气反应，产物有哪些？
（查阅资料）：钠的氧化物，除氧化钠（Na2O）外还有过氧化钠（Na2O2），氧化钠与过氧化钠都能与水发生反应，方程式如下：Na2O+H2O=2NaOH；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
（作出猜想）：常温下钠与氧气反应的产物．
猜想1：Na2O，猜想2：Na2O2，猜想3：_______
（实验探究一）：
实验操作 实验现象 实验结论
取少量钠的氧化物加入足量蒸馏水 _________ 猜想1正确
（继续探究）：钠在空气中放置一段时间得到白色固体的成分
（作出猜想）
猜想一：Na2CO3
猜想二：Na2CO3和NaOH
（实验探究二）：
实验操作 实验现象 实验结论
1．取少量白色固体加入足量_______ 产生白色沉淀 白色固体成分为Na2CO3和NaOH
2．过滤、取少量滤液加入_______ ____________
4、一位化学教师在实验室取用生石灰时，发现装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂（如图）。某化学兴趣小组的同学在该老师的指导下，对该生石灰样品开展了以下探究活动。
（提出问题）生石灰样品的成分是什么？
（作出猜想）生石灰样品的成分可能是CaO、Ca（OH）2和CaCO3中的一种或几种。
（实验探究）小华同学设计如下实验进行探究。
实验 实验操作 实验现象 实验结论
① 取样品于烧杯中，加水溶解，用手触摸烧杯壁。 烧杯壁发热 _____
② 取少量实验①烧杯中的物质过滤，向其中滴入_____。 溶液变红 有Ca（OH）2
③ 另取少量实验①烧杯中的物质，向其中滴加少量稀盐酸。 _____ 无CaCO3
（交流讨论）
（1）同学们经过讨论，发现通过实验②不能得出样品中一定含有Ca（OH）2，理由是_____。
（2）小红同学提出实验③结论也不正确。他改进实验③，并通过实验证明生石灰样品中含有碳酸钙，他改进实验③的操作内容是_____。
（3）通过小组合作，最后得出样品中肯定含有CaO和CaCO3，可能含有Ca（OH）2.请写出生成CaCO3的化学方程式_____。
（4）为确定可能含有的物质是否一定存在，同学们继续探究。取0.76g该生石灰样品放入烧杯中，进行了以下探究实验，如下图所示：
（讨论与分析）该生石灰样品的成分是_____。
（反思应用）生石灰要_____保存。
5、某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展探究活动。
资料：①KOH与NaOH化学性质相似②K2CO3与Na2CO3化学性质相似
（演示实验）氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，直接观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。
（1）测定溶液pH的方法
小红同学在实验过程中用pH试纸测的pH变化如图所示，小红是将_____________溶液滴向_____________溶液中，证明发生了化学反应的依据是_____________，反应的化学方程式为_____________ c点的阴离子有_____________。
（2）测混合过程中的温度变化
由图知，稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是放热反应。
①B点表示的含义是_____________。
②C点溶质_____________。
（3）借助于酸碱指示剂
小明同学通过图1所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应。小明同学继续探究：反应后溶液中溶质是什么呢？针对疑问，太家纷纷提出猜想。
猜想一：只有K2SO4
猜想二：有K2SO4和H2SO4
猜想三：有K2SO4和H2SO4和KOH
其他同学认为有一种猜想是不合理的。理由是_____________。
为了验证其余猜想，各学习小组选用BaCl2溶液、生锈铁钉，进行如下方案的探究：
实验方案 加入生锈铁钉 滴加BaCl2溶液
实验现象 _____________ 产生白色沉淀
实验结论 溶液中有H2SO4，相关化学方程式_____________。 溶液中有H2SO4
小芳针对上述方案提出疑问，有一个方案是不合理的，理由是_____________。
（反思交流）小花向氢氧化钾溶液中滴加稀硫酸，看到了气泡，她很想知道这瓶氢氧化钾溶液的成分，你能帮她设计实验方案吗？方案：_____________。（请写出操作、现象、结论）
-参考答案-
一、单选题
1、D
【详解】
A：氢氧化钠溶液不但与氯化氢反应生成氯化钠和水，也能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水。A错。
B：氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，除去了硫酸钠，引进了新杂质氢氧化钠。B错。
C：灼热CuO与CO反应生成CO2，除去主体物质。C错。
D：CuO不溶于水， KNO3溶于水。可加水用过滤法除去 KNO3。D正确。
综上所述：选择D。
2、C
【详解】
A 、 Na2SO4溶液和 Na2CO3溶液均能与过量的 Ba (NO3)溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项A不符合题意；
B、CaO和CaCO3中加入水，杂质不溶于水，而CaO能和水发生反应，故选项B不符合题意；
C、NaCl固体中有细沙，加足量的水能溶解NaCl固体，过滤可以除去细沙，通过蒸发结晶就可得到纯净的NaCl固体，故选项C符合题意；
D 、 F2O3和铁粉均能与适量的稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项D不符合题意。
故选： C 。
3、D
【详解】
A、NaHCO3俗称小苏打，与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以可用于治疗胃酸，选项A正确；
B、稀有气体通电后能发出不同颜色的光，所以可用于电光源，氘气通电会发出红色光，所以可以作航行指示灯，选项B正确；
C、在树杆下部涂上一层石灰浆是利用氢氧化钙的腐蚀性杀死藏于树干中的病虫卵，选项C正确；
D、胃液中的盐酸能将碳酸钡转化成可溶性的氯化钡，会使人中毒，选项D错误；
故选：D。
4、B
【详解】
A、水电解生成氢气和氧气，根据质量守恒定律，生成氢气和氧气的质量比等于水中氢元素和氧元素的质量比，所以电解水时产生氢气和氧气的质量比为：，不是8:1，故A选项错误；
B、硝酸铵溶于吸热，温度下降；氢氧化钠溶于水放热，温度上升，所以可用水区分硝酸铵和氢氧化钠固体，故B选项正确；
C、硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水，所以硬水一定是混合物，软水是不含或含有较少可溶性钙镁化合物的水，所以软水不一定是纯净物，故C选项错误；
D、石灰石的主要成分为碳酸钙，水不与石灰石反应，故D选项错误；
故选B。
5、D
【详解】
A、氢离子和氢氧根离子能够生成水，A组不能共存，故A错误；
B、铜离子存在时溶液呈蓝色，不符题意，故B错误；
C、钡离子和硫酸根离子会形成硫酸钡沉淀，C组不能共存，故C错误；
D、四种离子的溶液均无颜色且可以共存，故D正确；
故选D。
6、A
【详解】
A、除去食盐中的泥沙，因为食盐能溶于水，泥沙不溶于水，用水溶解食盐，操作过滤后得到滤液，通过蒸发结晶得到纯净食盐，此选项错误；
B、银粉中的铝粉，由于银不和稀盐酸反应，而铝可以，故选用稀盐酸溶解铝，在通过过滤可得到纯银，此选项正确；
C、氮气中的氧气，氮气不活泼，氧气能和铜反应生成固体氧化铜，从而除去，此选项正确；
D、Cu比Hg活泼，Cu和Hg（NO3）2反应生成Cu(NO3)2和Hg，不引入新杂质，过量的Cu和生成的Hg过滤可除去，此选项正确。
故选A。
7、C
【详解】
A、钠是单质，故A错误；
B、盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，故B错误；
C、氢氧化钠溶于水能导电，故C正确；
D、氯化钠溶液是氯化钠的水溶液，是混合物，故D错误。
故选C。
【点睛】
8、B
【详解】
A 、混合物中加入硫酸后，氢氧化钠和碳酸钠都会与硫酸反应生成硫酸钠，不仅除去了杂质，也除去了原物质，故选项A不符合题意；
B 、混合物中加水后，碳酸钠溶于水，碳酸钙难溶于水，过滤后就只剩碳酸钙了，故选项B符合题意；
C 、混合物中加盐酸，氧化钙也会盐酸反应而转化成氯化钙，不仅除去了杂质，也除去了原物质，故选项C不符合题意；
D 、混合气通过氢氧化钠后，二氧化碳和氯化氢都会与氢氧化钠反应，不仅除去了杂质，也除去了原物质，故选项D不符合题意；
故选 B 。
9、C
【详解】
煤燃烧提供高温，高温煅烧石灰石，石灰石主要成分为碳酸钙，碳酸钙在高温条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，故石灰石属于原始反应物，作为起始原料使用，接着二氧化碳与碳酸钠和水反应生成碳酸氢钠，此时碳酸钠作为起始原料，而后续碳酸氢钠未参与反应，因此属于最终产品，二氧化碳是由石灰石生成，不属于原料，后被饱和碳酸钠溶液吸收，也不属于最终产品，而生成的氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以得到的产品为碳酸钙和氢氧化钠，由上分析可知石灰石、碳酸钠为起始原料，碳酸氢钠和氢氧化钠为最终产品。
故选：C。
10、B
【分析】
向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铁粉，其反应顺序应为：铁先与硝酸银反应，把银置换出来，然后再与硝酸铜反应把铜置换出来。根据题意滤液呈蓝色，则溶液中一定有硝酸铜，说明硝酸铜没有参与反应或只有一部分参与反应。
【详解】
A、根据上述分析知，滤渣中一定有Ag，但不一定有Cu，故A项错误；
B、因为铁一定参与反应，故溶液中一定有Fe2+，因为滤液为蓝色，一定有Cu2+，故B项正确；
C、滤液呈蓝色，则滤液中一定有Cu2+，所以滤渣中一定没有铁，单质铜和银都不会和盐酸反应，则加稀盐酸一定没有气泡产生，故C项错误；
D、滤液呈蓝色，则滤液中一定有硝酸铜，可能有硝酸银，故向滤液中加稀盐酸不一定有沉淀生成，故D项错误。
故选：B。
二、填空题
1、
（1）CO(NH2)2
（2） B C
（3）CaCO3+2CH3COOH=Ca(CH3COO)2+H2O+CO2↑
【解析】
（1）
尿素是优良的有机氮肥，其化学式是CO(NH2)2；
（2）
正确的pH试纸的使用方法是用玻璃棒取待测液少许涂与其上进行检验，故填：B；
把pH试纸润湿会使溶液被稀释导致数值不准确，故填：C；
（3）
醋酸和碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca(CH3COO)2+H2O+CO2↑。
2、
（1）HCl
（2）CO2
（3）Ca(OH)2
（4）NaCl
（5）Hg
【解析】
（1）
人体胃液中含有的酸是盐酸，其化学式为：HCl；
（2）
干冰（固体二氧化碳）升华时吸收大量的热，可用于人工降雨，其化学式为：CO2；
（3）
氢氧化钙属于碱，可用于改良酸性土壤，其化学式为：Ca(OH)2；
（4）
氯化钠溶液中的溶质是氯化钠，其化学式为：NaCl；
（5）
水银温度计中的单质是汞，其化学式为：Hg。
3、
（1）H2
（2）2Mg2+
（3）nP2O5
（4）KNO3
【分析】
（1）
氢原子的相对原子质量最小，由其构成的氢分子的相对分子质量最小，故填H2。
（2）
在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其符号前加上相应的数字，故2个镁离子可表示为：2Mg2+。
（3）
五氧化二磷是由磷、氧两种元素组成的，可表示为：P2O5，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以n个五氧化二磷分子可表示为nP2O5。
（4）
植物所需的主要营养元素为氮、磷、钾三种元素，通常把含有氮、磷、钾中两种或三种元素的化肥称为复合肥，故可填KNO3。
4、
（1） H2 MgO NaOH AgNO3 H2CO3
（2） C +6 1：1 60：7 N
【解析】
（1）
①氢气属于一种可燃性气体，故填：H2。　　　　　　　　　　　
②氧化镁，属于一种金属氧化物，故填：MgO。　　　　　　　　　　　
③氢氧化钠属于一种可溶性的碱，故填：NaOH。　　　　　　　　　　　
④硝酸银属于一种可溶性的盐，故填：AgNO3。　　　　　　　　　　　
⑤碳酸属于一种易分解的酸，故填：H2CO3。
（2）
①玻璃啤酒瓶、金属易拉罐、塑料饮料瓶属于可回收垃圾，水果皮属于餐余垃圾，不可回收，故选：C。
②钾元素+1价，氧元素-2价，设铁元素化和价位x，根据化合价代数和为零，（+1）×2+x+（-2）×4=0，x=+6，故填：+6。
③二甲苯烷 二异氰酸酯，其分子式为 C15H10N2O2，该分子中氮、氧原子的个数比为 2：2=1:1，故填：1：1。
④“冰毒”，其分子式为 C10Hl5N，是 一种危害极大的毒品。在甲基苯丙胺中，碳、氢、氮三种元素的质量比为（12×10）：（1×15）：14=120：15：14，碳、氮两种元素的质量比120:14=60:7，在甲基苯丙胺中，碳、氢、氮两种元素的质量比为（12×10）：（1×15）：14=120：15：14，故质量分数最小的元素是氮元素，故填：60：7；N。
5、冰 生石灰 纯碱 CaO+H2O+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
【详解】
①金刚石、水银、金属钠都是由一种元素组成的纯净物，是单质，而冰是由氢、氧两元素组成的氧化物；
②五氧化二磷、干冰、一氧化碳这三者是非金属氧化物，而生石灰是金属氧化物；
③食醋、白酒、加碘食盐都是由多种物质组成的混合物，而纯碱是由一种物质组成的纯净物；
故这三种物质是冰、生石灰、纯碱；
氧化钙与水反应，生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以方程式是：CaO+H2O=Ca（OH）2、Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。可用一个化学方程式表示为：CaO+H2O+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。
三、计算题
1、
（1）
（2）氯化钠
（3）解：设稀盐酸反应后生成氯化钠的质量为，生成二氧化碳的质量为.
与氯化钙反应的碳酸钠的质量为：
设氯化钙反应后生成氯化钠的质量为，生成碳酸钙的质量为.
B点时溶液中溶质的质量分数为：
答：B点时溶液中溶质的质量分数为8.8%。
【分析】
稀盐酸和氯化钙的混合溶液呈酸性，溶液经历酸性到中性，再到碱性的过程。加入碳酸钠后，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳逸出，氯化钠溶液呈中性，所以原溶液的酸性减弱，pH增大，当到达A点时，盐酸完全反应；稀盐酸反应结束后，碳酸钠开始和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，当到达B点时，氯化钙完全反应，溶液呈中性，此时溶液中溶质只有氯化钠，再随着碳酸钠溶液的再加入，没有反应的发生，碳酸钠溶液过量，溶液呈碱性。
（1）
AB段是碳酸钠和氯化钙反应，反应的化学方程式为：。
（2）
到达B点时，溶液呈中性，说明稀盐酸、氯化钙、碳酸钠都恰好完全反应，所以B点的溶液中溶质为：NaCl。
（3）
B点溶液为氯化钠溶液，溶质质量分数等于溶质与溶液的质量比乘以百分之百。溶质氯化钠为来自于两个反应，一是稀盐酸与碳酸钠反应后生成的氯化钠，二是氯化钙与碳酸钠反应后生成的氯化钠，溶液的质量为反应前各物质质量总和减去第一个反应中生成的气体质量和第二个反应中生成的沉淀的质量，详解见答案。
2、
（1）解：设样品中碳酸钠的质量为x，反应后生成的氯化钠的质量为y
= x=21.2g
= y=23.4g
样品中Na2CO3 的质量分数=×100%=84.8%
答：样品中Na2CO3 的质量分数为84.8%。
（2）解：反应后氯化钠的质量=25g 21.2g+23.4g=27.2g
反应后溶液的质量=25g+200g 8.8g=216.5g
反应后所得 NaCl 溶液中溶质的质量分数=×100%≈12.6%
答：反应后所得 NaCl 溶液中溶质的质量分数为12.6%。
【分析】
（1）
见答案
（2）
见答案
3、
（1）碱
（2）CuSO4、Na2SO4
（3）解：设与CuSO4反应生成Cu（OH）2的质量为x
所以生成Cu（OH）2沉淀的质量为4.9g
答：生成Cu（OH）2沉淀的质量为4.9g。
【分析】
分析图像可知，向100g硫酸铜与稀硫酸的混合溶液中逐滴加入质量分数为20%的氢氧化钠溶液时，氢氧化钠会先与溶液中的硫酸反应生成硫酸钠和水，该过程中不生成沉淀，当加入氢氧化钠的质量为20g时，加入的氢氧化钠与混合液中的硫酸恰好反应完全，继续加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠开始与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，当加入的氢氧化钠溶液的质量为40g时，混合液中的硫酸铜恰好反应完全。
（1）
根据上述分析可知，当加入氢氧化钠溶液的质量为40g时氢氧化钠与硫酸铜恰好反应完全，继续加入氢氧化钠溶液至50g时，氢氧化钠过量，溶液呈碱性。
（2）
当加入氢氧化钠溶液的质量为20g时，氢氧化钠与硫酸恰好反应完全，此时溶液中含有的溶质包括反应生成的硫酸钠，还包括未参加反应的硫酸铜，故填：CuSO4、Na2SO4。
（3）
当加入氢氧化钠溶液的质量为40g时，其中有20g与硫酸反应，与硫酸铜反应的氢氧化钠溶液的质量为（40g-20g），已知氢氧化钠溶液的质量分数是20%，便可计算出与硫酸铜反应的氢氧化钠的质量，然后利用质量守恒定律根据化学方程式便可计算出反应生成的氢氧化铜沉淀的质量，具体计算过程见答案。
4、
（1）4.4
（2）234
（3）19%
解：设所用稀盐酸的溶质质量为x，则有
所用稀盐酸的溶质质量分数为×100%≈19%；
答：所用稀盐酸的溶质质量分数为19%。
【分析】
（1）
由图可知，加入38.4g稀盐酸时恰好完全反应，生成CO2气体的质量是4.4g，故填：4.4；
（2）
根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，则反应后溶液的质量=200g+38.4g-4.4g=234g，故填：234；
（3）
见答案。
5、
（1）解：设原混合物中硫酸的质量为x，反应生成沉淀质量为y
x=1.96g
y=4.66g
原混合液中硫酸的质量分数为：
答：原混合液中硫酸的质量分数为9.8%
（2）解：设pH=7时，溶液中溶质BaCl2的质量为y
y=8.32 g
所得溶液中溶质的质量分数为
答：当pH＝7时溶液中的溶质的质量分数为11.0%
【分析】
（1）
见答案；
（2）
见答案。
四、实验探究
1、稀盐酸 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O CaCO3 不能 密封
【详解】
（1）碳酸钠和盐酸反应会生成氯化钠、水和二氧化碳，所以若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是稀盐酸，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式是：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；
（2）氢氧化钙和碳酸钠反应会生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以若A是Ca（OH）2溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为CaCO3，该实验不能说明样品中有NaOH；
[反思] 久置的氢氧化钠变质的原因是二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式：，由此可知二氧化碳应密封保存，防止二氧化碳与氢氧化钠接触。
2、固体溶解 溶液不变色 ①②⑤⑥ 稀盐酸 HCl和NaCl 溶液pH由小于7变成等于7再变成大于7
【详解】
（1）实验中，观察到试管①③中共同的明显现象是固体氢氧化铜和氢氧化镁都溶解，故填固体溶解；
试管①中是稀硫酸和氢氧化铜反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为：。
（2）取少量实验后试管②中的溶液，分别加入a、b两支试管中，向a试管中滴入酚酞溶液，若溶液不变色，则溶液中无氢氧化钠，证明了稀盐酸和氢氧化钠溶液一定发生了化学反应；故填溶液不变色；
为进一步探究试管②反应后溶液中溶质成分，即探究稀盐酸是否过量，可以向试管b中加入Zn，出现气泡则有稀盐酸；加入Fe(OH)3，固体溶解，溶液变黄，则有稀盐酸；加入MgO 固体，固体溶解，则有稀盐酸；加入Na2CO3，出现气泡，则有稀盐酸，故选①②⑤⑥。
（3）①实验开始时，溶液pH＜7，随着甲溶液的加入，pH值逐渐增大，溶液由酸性变为碱性，说明乙溶液是稀盐酸。
②加入甲溶液6mL时，烧瓶中的溶液为酸性，说明酸是过量的，则溶质成分为盐酸和氯化钠，故填HCl和NaCl。
③根据该实验测定结果，判断发生化学反应的依据是：溶液pH由小于7变成等于7再变成大于7。
3、Na2O和Na2O2 无气泡生成 氯化钙溶液 无色的酚酞试液 变成红色
【详解】
作出猜想：
由于钠的氧化物除氧化钠外，还有过氧化钠，故猜想3是：Na2O和Na2O2，故填：Na2O和Na2O2；
实验探究一：
由于氧化钠与水反应生成了氢氧化钠，所以取少量钠的氧化物加入足量蒸馏水，若现象是无气泡生成，证明猜想1正确，故填：无气泡生成；
实验探究二：
白色固体成分可能为Na2CO3，也可能为NaOH和Na2CO3的混合物，由于碳酸钠与足量的氯化钙反应生成了碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液呈中性，氢氧化钠能使酚酞试液变红，故填：氯化钙溶液；无色的酚酞试液，变成红色。
4、有CaO 无色酚酞试液 无气泡产生 氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，也能使无色酚酞试液变红 另取少量实验①烧杯中的物质，向其中滴加足量稀盐酸 CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O CaO、CaCO3 密封
【分析】
根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放热，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水；氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞试液变红色；稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳进行分析。
【详解】
[实验探究]
①取样品于烧杯中，加水溶解，用手触摸烧杯壁发烫是因为CaO和HO反应生成Ca(OH)2，放热，说明样品中含有 CaO；
故填：CaO；
②将①中液体过滤,取少量滤液于试管中，向其中滴入一种溶液，溶液变红色，而且得出的结论是溶液中有 Ca(OH)2，则滴入的是无色酚酞试液；
故填：无色酚酞试液；
③取②中的少许滤渣于试管中，向其中滴加少量稀盐酸，由于得出的结论是样品中不含CaCO3，所以实验现象是不产生气泡；
故填：无气泡产生；
[交流讨论]
(1)因为 CaO 能和H2O反应生成 Ca(OH)2，能使无色酚酞试液变红，因此通过实验②不能得出样品中一定含有 Ca(OH)2；
故填：氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，也能使无色酚酞试液变红；
(2)由于Ca(OH)2，微溶于水，滤渣中可能含有 Ca(OH)2，若加入少量的稀盐酸，由于稀盐酸不足，即使样品中含有 CaCO3也不能参加反应，因此需加入足量稀盐酸。
故填：另取少量实验①烧杯中的物质，向其中滴加足量稀盐酸；
(3)样品中含有 CaCO3的原因：CaO+H2O═ Ca(OH)2，Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O 。
故填：Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O；
[讨论与分析]
0.76g生石灰样品，加足量水充分溶解，有0.2g滤渣（成分为碳酸钙），说明氧化钙是0.56g，生成0.74g氢氧化钙后，与足量碳酸钠只能生成1g碳酸钙，说明原样品不含氢氧化钙，因为原样品如果含有氢氧化钙，则最后生成沉淀的质量会大于1g，故该生石灰样品的成分是CaO、CaCO3；
故填：CaO、CaCO3；
[反思应用]
生石灰容易变质生成碳酸钙，故要密封保存。
故填：密封。
【点睛】
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
5、氢氧化钾##KOH 稀硫酸2SO4 溶液的酸碱性发生改变 和 OH- KOH和H2SO4 恰好反应 K2SO4和H2SO4 KOH和H2SO4 能反应，不能在同一溶液中共存 铁锈减少（或消失），溶液变成黄色 加BaCl2溶液，产生白色沉淀，只能证明有硫酸根离子，而不能证明有氢离子 取少量溶液于试管中，加过量的CaCl2溶液，再加无色酚酞，若溶液变红则成分是KOH和K2CO3；若溶液不变红，则成分是K2CO3
【详解】
（1）开始pH小于7，所以烧杯中是酸，所以是将KOH溶液滴向H2SO4溶液中。溶液的酸碱性发生改变，说明溶液中氢离子消失，证明发生了化学反应。该反应的化学方程式是。c点pH>7,说明碱过量，则含有的阴离子有和 OH-。
（2）①稀硫酸与氢氧化钾溶液反应放热，B点温度最高，说明KOH和H2SO4 恰好反应。
②因为逐渐加入的是稀硫酸，所以C稀硫酸过量，则溶质有K2SO4和H2SO4。
（3）KOH和H2SO4 能反应，不能在同一溶液中共存，所以猜想三不合理。
加入生锈铁钉后，得出溶液中有H2SO4。铁锈主要成分氧化铁和硫酸反应会生成硫酸铁和水，所以实验现象是铁锈减少（或消失），溶液变成黄色，化学方程式是。
加BaCl2溶液，产生白色沉淀，只能证明有硫酸根离子，而不能证明有氢离子，所以滴加BaCl2溶液的方案不合理。
小花向氢氧化钾溶液中滴加稀硫酸，看到了气泡，说明该氢氧化钾溶液变质了，生成了碳酸钾。主要验证溶液中是否还有氢氧化钾，方案是：取少量溶液于试管中，加过量的CaCl2溶液，再加无色酚酞，若溶液变红则成分是KOH和K2CO3；若溶液不变红，则成分是K2CO3。