2022年最新人教版九年级化学下册第十一单元盐 化肥专题攻克试题（word版 含解析）

人教版九年级化学下册第十一单元盐 化肥专题攻克
考试时间：90分钟；命题人：化学教研组
考生注意：
1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟
2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上
3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。
第I卷（选择题 30分）
一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）
1、下列离子能在pH=11的溶液中大量共存并形成无色溶液的是
A．、Cl-、Fe3+ B．K+、、Ba2+ C．H+、、 D．K+、、Ba2+
2、下列叙述正确的是
A．pH 越大溶液酸性越强 B．酸性溶液可以用酚酞检验出来
C．酸性溶液可以使蓝色石蕊试纸变红 D．盐溶液都是中性溶液
3、下列各组物质中，不能发生复分解反应的是
A．HCl和NaOH B．Na2CO3和HCl
C．Ca(OH)2和Na2CO3 D．NaCl和CuSO4
4、战国所著《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”（“蛎房”即牡蛎壳），并把这种灰称为“蜃”。蔡伦改进的造纸术，第一步沤浸树皮脱胶的碱液可用“蜃”溶于水制得。“蜃”的主要成分是
A．CaO B．NaHCO3
C．SiO2 D．CaCO3
5、除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂、方法均正确的是
物质 杂质 试剂 除杂操作方法
A CO2气体 CO气体 通入O2 点燃
B KNO3固体 NaCl固体 水 降温结晶
C CO2气体 HCl气体 饱和碳酸钠溶液 洗气
D KNO3溶液 KOH溶液 适量的 CuSO4溶液 过滤
A．A B．B C．C D．D
6、下列物质间的转化不可以实现的是
A．C→CO2→ CO B．CuO→Cu→Cu(NO3)2
C．CaCO3→CaO→Ca(OH)2 D．Na2CO3→NaCl→NaOH
7、下列物质的用途或相关说法，主要利用其物理性质的是
A．熟石灰用于改良酸性土壤
B．盐酸用于制药
C．洗涤剂去油污
D．碳酸钠用于洗涤剂的生产
8、下列有关硫元素的价类二维图判断正确的是
A．A点表示的物质类别是碱
B．B点可以表示SO2
C．C点对应的物质能和氢氧化钠溶液反应生成D点对应的物质
D．D点一定为K2SO4
9、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．镁有银白色金属光泽，可用于制作烟花 B．活性炭具有可燃性，可用于净化饮用水
C．溶液有咸味，可用于配制生理盐水 D．常温下N2很稳定，可用作食品保护气
10、下列有关化学知识的梳理和归纳不正确的是
A化学与生活 B物质鉴别
①煤炉上放一盆水能防止煤气中毒 ②洗涤剂去除油污，利用了乳化的原理 ①用水可以鉴别硫酸铜和氯化钠 ②用稀盐酸可以鉴别氧化铜和铁粉
C实验安全 D物质的用途
①点燃可燃性气体前一定要验纯 ②稀释浓硫酸时，切不可把水注入浓硫酸中 ①干冰可用于人工降雨 ②农业上用氯化钠溶液来选种
A．A B．B C．C D．D
第Ⅱ卷（非选择题 70分）
二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）
1、粗盐提纯实验中出现精盐产率偏低的原因正确的是___________。
①溶解时未充分搅拌；②蒸发时液体可能被溅出；③转移固体时氯化钠可能有洒落；④蒸发时水分未蒸干；⑤盐粒溅出蒸发皿；⑥过滤时液体滴到漏斗外；⑦称量时多称了。
2、氯化钠是重要的化工原料，用途很广。请回答下列问题。
（1）医疗用的生理盐水是0.9%的氯化钠溶液。某运动员训练中大量出汗，训练后队医给他喝了一瓶质量为500g生理盐水快速补充钠盐。这瓶生理盐水中溶质氯化钠的质量为____________g。
（2）下列图示为部分化学反应的微观示意图。
①图1是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图。由图可知：元素的化学性质与原子的_________（选填“核外电子数”或“最外层电子数”）关系密切。氯化钠是由_________构成的。
②图2是氯化钠溶液和稀盐酸分别与硝酸银溶液反应的微观示意图。由图可知，这两个反应的微观实质相同，溶液中相互结合的离子都是_________。
3、我们的生活离不开化学．现有①硝酸钾 ②大理石 ③生石灰 ④小苏打，选择适当物质填空（填序号）。
（1）可作某些食品干燥剂的是________；
（2）可用于建筑材料是____________；
（3）属于复合肥料的是______________；
4、复分解反应是化学反应基本类型之一、现以CuO、CO2、HCl、Ca（OH）2、CaCl2、Na2CO3等六种物质为试剂，请你尝试从不同的视角认识复分解反应。
（1）用“分类观”看待复分解反应
上述物质中，与其他五种物质均不会发生复分解反应的一种物质是______（填化学式）。
（2）用“微粒观”揭示复分解反应
①上述物质发生的反应中，中和反应的化学方程式为______。
②复分解反应的微观实质是离子结合生成沉淀、气体或水的过程。根据复分解反应的实质，请将Ca2+、、分别填入下图中三个对应的括号内，形成一个复分解反应网络图（图中直线相连的离子能够发生反应）
a______b______c______。
（3）用“变化观”再识复分解反应
已知t ℃时四种化合物在水中及液氨中的溶解度如下表：
溶剂 AgNO3 Ba（NO3）2 AgCl BaCl2
水 170 g 9.2 g 1.5×10-4 g 33.3 g
液氨 8.6 g 97.2 g 0.8 g 约为0
判断Ba（NO3）2和AgCl在以液氨为溶剂的溶液中能否发生复分解反应？如果能，请写出反应的化学方程式；如果不能，请说明理由______。
5、根据所学知识回答下列问题：
（1）按要求从氧化镁、碳酸、氢气、氢氧化钠、硝酸银中选取合适的物质，
将其化学式填写在下列横线上。
①一种可燃性气体___________
②一种金属氧化物___________
③一种可溶性的碱___________
④一种可溶性的盐___________
⑤一种易分解的酸___________
（2）人与自然和谐共生的理念，已成为国家的意志，保护自然环境，人人有责。试回答∶
①济南市已全面启动城镇生活垃圾分类工作，生活垃圾将全面得到无害化处理。现有下列四种生活垃圾，不能投放到可回收物垃圾桶内的是___________(填选项序号之一)。
A．玻璃啤酒瓶 B．金属易拉罐 C．废弃水果皮 D．塑料饮料瓶
②保护水源就是保护我们的生命之源。自来水厂通常用高铁酸钾(K2FeO4)作为净水剂和消毒剂来处理天然水。在高铁酸钾中，铁元素的化合价为___________。
③前期，各大媒体关于多所学校塑胶跑道导致学生产生不良反应的报道，引起社会的关注。随之，一种环保型材料被塑胶跑道工程广泛应用，合成这种新材料的原材料是二甲苯烷 二异氰酸酯，其分子式为 C15H10N2O2，该分子中氮、氧原子的个数比为 ___________(填写 最简整数比)。
④“珍爱生命、远离烟草、拒绝毒品”。甲基苯丙胺俗称“冰毒”，其分子式为 C10Hl5N，是 一种危害极大的毒品。在甲基苯丙胺中，碳、氮两种元素的质量比为___________(填写最简整数比)。在甲基苯丙胺中，质量分数最小的元素是___________(填元素符号)
三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）
1、将稀硫酸和稀盐酸的混合液逐滴滴入到一定质量的溶液中，溶液的pH变化和沉淀的质量变化如图所示，据此分析计算：
（1）当沉淀不再产生时溶液的pH_______7。
（2）该溶液中含有溶质的质量。
（3）混合溶液中氯化氢的质量分数。
2、为测定一瓶久置的烧碱中氢氧化钠的含量，某同学取25.0 g样品，溶于水得到100g溶液，再加入100g稀硫酸，恰好完全反应。测得溶液质量为197.8g。请计算：
（1）NaOH中Na元素的质量分数为_____（百分数表示）。
（2）反应产生CO2的质量为_______克。
（3）稀硫酸的溶质质量分数。
3、为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量，取12g样品放入烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应。经测定，所得溶液常温下为不饱和溶液，其质量为107.6g(产生的气体全部逸出)。试计算：
（1）反应生成二氧化碳的质量_______g。
（2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数是______？(精确到0.1%)
已知：
4、某纯碱（纯碱为碳酸钠俗名）样品中含有少量氯化钠，实验小组要测定该纯碱中碳酸钠的质量分数。取6g纯碱样品放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡，此时烧杯中没有不溶物，其消耗稀盐酸61.7g，测得反应后液体总的质量为65.5g。请帮助实验小组完成以下计算：
（1）反应中生成CO2的质量为__________g。
（2）样品中碳酸钠的质量分数是多少？（计算结果保留至0.1%）
5、某碳酸钠的样品中含有氯化钠，为了测定混合物中碳酸钠的质量分数，同学们进行了以下实验，取12.9g样品完全溶于水中形成溶液，再将75gCaCl2溶液分5次加入到该溶液中，充分反应，测得的实验数据如下表。
实验序号 1 2 3 4 5
加入CaCl2溶液质量/g 15 15 15 15 15
生成沉淀的总质量/g 3 9 10 10
求：
（1）表格中的数值是_____。
（2）固体混合物中Na2CO3的质量分数。（写出计算过程，下同，精确到0.1%）
（3）通过计算确定图中a点的坐标。
四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）
1、某校化学兴趣小组的同学重点以“酸碱中和反应”为课题进行探究，小宇同学向烧杯中的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸，一会儿后发现忘了滴加酸碱指示剂，于是他停止滴加稀硫酸，同学们纷纷对实验后烧杯溶液中含有哪些溶质展开了讨论。
（提出问题）实验的烧杯中溶质含有哪些物质 书写该反应的化学方程式__________。
（提出猜想） 猜想一：溶质中只有Na2SO4
猜想二：溶质中可能是Na2SO4和NaOH
猜想三：溶质中可能是___________。
（查阅资料）Na2SO4溶液呈中性。
（实验探究）小宇同学设计如下的实验方案：
方法步骤 实验现象 实验结论
方案一 取少量烧杯中的溶液于试管中，滴入几滴无色酚酞溶液 ________ 猜想一正确 猜想二不正确
方案二 取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加BaCl2溶液 ________ 猜想三正确
方案三 取少量烧杯中的溶液于试管中，加入少量的CuO粉末，振荡 ________ 猜想三正确
（方案评价）同学们对小宇上述的方讨论后认为：
①方案一存在缺陷，该方案不能证明猜想一是正确的，其原因是________。
②方案二也不能证明猜想三是正确的，理由是_________。
③同学们经过讨论，一致认为方案三能够证明猜想三是正确的，并认为还可以向烧杯的溶液中加入适量的________(填字母序号)进行证明。
A．Mg B．Na2CO3 C．NaOH D．紫色石蕊试液
（实验反思）在分析化学反应后所得物质成分时，还需考虑反应物的用量。
2、某化学小组的同学在袋装食品中发现一包名为“504双吸剂”的保鲜剂，同学们对这包久置的固体样品很好奇，设计实验进行探究。
（提出问题）久置固体的成分是什么？
（收集资料）（1）“双吸剂”是常用的袋装食品保鲜剂，可用来吸收氧气、二氧化碳、水蒸气等气体。
（2）打开固体包装观察：发现粉末基本呈白色、另有少量红棕色的块状固体。
（作出猜想）久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2、CaCO3。你猜想含有Fe2O3的依据___。
（实验探究）如表是甲组同学设计并记录的实验报告，请你补充完整。
实验操作 实验现象 实验结果
①取少量固体样品，用磁铁吸引 无固体被吸引 固体中一定没有___，
②取少量固体样品，加入足量蒸馏水，搅拌 固体部分溶解，放出大量的热 固体中一定含有___
③过滤，取滤液滴加无色酚酞溶液 溶液变红色 固体中一定含有氢氧化钙
④取滤渣加入足量稀盐酸 固体逐渐消失，产生大量无色气体，得到黄色溶液 固体中一定含有___
用化学方程式表示溶液变黄的原因是_______。
（实验质疑）：乙组同学认为甲组同学有一步操作得出的结论不合理，你认为是第_______步操作，理由是_______。
3、某化学兴趣小组对干电池内含有的物质有浓厚的兴趣，在老师的指导下进行了以下探究实验。
（实验一）小明按如图所示连接装置，观察到锌片溶解，碳棒上有气泡放出，同时电流表的指针发生偏转，说明化学能可以在一定条件下转化为__________能。装置中发生反应的化学方程式为__________。
（实验二）同学们初步了解电能产生的原理后，小涵剥开一节干电池，发现除锌皮、碳棒外，还有黑色固体A。
(提出问题)黑色固体A的成分是什么？
(猜想假设)黑色固体A可能是炭黑、铁粉、氧化铜、四氧化三铁或二氧化锰等物质。
(查阅资料)四氧化三铁俗称磁性氧化铁，有磁性；二氧化锰不溶于稀盐酸且不与稀盐酸反应。
(探究实验)小涵向装有黑色固体A的烧杯中加入适量的水搅拌，静置后过滤，得到滤渣B和滤液C。取滤渣B进行以下实验，请完成下列实验报告：
实验步骤 实验现象 实验结论
(1)将干燥的滤渣B与磁铁接触 没有物质被磁铁吸引 分可判断B中一定不含______
(2)取少量滤渣B于试管中，加入足量稀盐酸 a.溶液无色 b.仍有黑色不溶物 由现象可判断B中一定不含______
(3)另取少量滤渣B于试管中，加入适量的过氧化氢溶液，同时插入带火星的木条 a.有大量气泡放出 b.______ 可判断B中含有二氧化锰
（实验三）小诗取滤液C进行以下实验：
(1)测得滤液C的pH<7，说明溶液呈__________性，存在大量的H＋，解释了干电池的锌皮被腐蚀和产生电能的原因。
(2)取少量滤液C于试管中，加__________浓溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝，说明滤液C中含有铵盐。
通过探究，同学们发现，回收废旧电池可以生产金属材料、氮肥等，意义重大。
4、一次趣味化学活动中，王老师向同学们展示了一瓶标签受损的无色溶液，如下图所示。要求同学们进行探究：确认这瓶溶液导电是什么溶液？
（提出猜想）王老师提示：这瓶无色溶液只能是下列四种溶液中的一种：①硫酸镁溶液、②硫酸钠溶液、③硫酸溶液、④硫酸铵溶液
（查阅资料）（1）常温下，相关物质的溶解度如下：
物质 MgSO4 Na2SO4 (NH4)2SO4 H2SO4
溶解度 35.1g 19.5g 75.4g 与水任意比溶
（2）(NH4)2SO4的水溶液显酸性
（实验探究）（1）通过查阅资料，小明同学认为猜想_______（填序号）不成立，原因是______。
（2）为确定其它几种猜想是否正确，小明同学继续进行探究：
实验操作 可能的实验现象 实验结论
①取该溶液少许于试管中，向其中滴加几滴______溶液 溶液中有白色沉淀生成 猜想①成立
②用玻璃棒蘸取少许原溶液滴在pH试纸，并跟比色卡对照 溶液pH小于7 猜想③成立
小雅同学认为小明实验操作②的结论不正确，她的理由是___________；
（3）请你设计实验方案，确认该溶液是硫酸铵溶液并完成实验报告：
实验操作 实验现象 实验结论
向试管中加入少量的NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 有刺激性气味的气体产生，红色石蕊试纸变蓝 猜想④成立，该反应的化学方程式为_______________
5、某化学兴趣小组的同学在做酸碱中和反应的实验时，向盛有氢氧化钙溶液的烧杯中加入一定量的稀盐酸后，忘了滴加酚酞溶液不知道盐酸是否过量。于是他们停止滴加稀盐酸，对烧杯内溶液中的溶质成分进行了探究。
（提出问题）该烧杯内溶液中的溶质是什么？
（猜想与假设）猜想一：CaCl2；
猜想二：(1)___________。
猜想三：CaCl2和Ca(OH)2；
猜想四：CaCl2、HC1和Ca(OH)2
（交流讨论）(2)同学们讨论后一致认为猜想四不合理，理由是___________(用化学方程式表示)。
（实验设计）同学们设计了如下实验方案，请完成下列表格。
操作步骤 实验现象 实验结论
方案一 取少量烧杯内的溶液于试管中，滴入几滴无色酚酞溶液 酚酞不变色 猜想一正确
酚酞变红色 (3)___________正确
方案二 取少量烧杯内的溶液于试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量 (4)___________ 猜想二正确
（反思交流）(5)方案一不能证明猜想一是否正确，理由是___________；若要完善此方案，可将酚酞溶液换成___________。
（拓展与应用）(6)实验证明猜想二正确，要使烧杯内溶液的溶质只含有CaCl2，需要除去杂质，其中一种方法是向烧杯中加入过量的___________，然后过滤。
(7)室温下，将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钙溶液的烧杯中，利用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液的温度随加入稀盐酸的质量而变化的曲线如图所示：
①由图可知，盐酸与氢氧化钙溶液发生的中和反应是___________。(填“吸热”、“放热”或“无热量变化”)反应。
②B点对应溶液中的溶质是___________(填化学式)。
③B到C的过程中溶液的pH逐渐___________(填“增大”、“减小”或“无变化”)。
-参考答案-
一、单选题
1、D
【分析】
pH=11的溶液，显碱性，离子能在pH=11的溶液中大量共存并形成无色溶液，说明不含有色离子，离子之间相互不生成气体、沉淀和水。
【详解】
A、pH=11的溶液，显碱性，铁离子的溶液显黄色，且和氢氧根离子生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存并形成无色溶液，故A不正确；
B、碳酸根离子和钡离子生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，故B不正确；
C、氢离子和氢氧根离子生成水，不能大量共存，故C不正确；
D、pH=11的溶液，显碱性，氢氧根离子和三种离子相互之间不能生成气体、沉淀和水，不含有有色离子，能大量共存并形成无色溶液，故D正确。故选D。
2、C
【详解】
A、pH 越大溶液碱性越强，错误。
B、酚酞遇到酸性溶液和中性溶液均为无色，酸性溶液不可以用酚酞检验出来，错误。
C、石蕊遇酸性溶液变红。酸性溶液可以使蓝色石蕊试纸变红，正确。
D、盐溶液可能是中性也可能不是中性，如碳酸钠溶液为碱性，错误。
故选C。
3、D
【分析】
复分解反应的条件是：生成物之一要有水、气体或沉淀。
【详解】
A、盐酸和氢氧化钠能反应生成氯化钠和水，有水生成，能发生复分解反应；
B、碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有水和气体生成，能发生复分解反应；
C、氢氧化钙和碳酸钠能反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，有沉淀生成，能发生复分解反应；
D、氯化钠和硫酸铜相互交换成分不能生成气体或水或沉淀，不能发生复分解反应；
故选D。
4、A
【详解】
“煤饼烧蛎房成灰”（“蛎房”即牡蛎壳），并把这种灰称为“蜃”，牡蛎壳为贝壳，贝壳主要成分为碳酸钙，碳酸钙灼烧生成氧化钙，所以“蜃”主要成分是氧化钙。
故选：A。
【点睛】
5、B
【详解】
A、如果二氧化碳气体中一氧化碳的含量较少，一氧化碳不会发生燃烧，即通过点燃的方法不能除去二氧化碳中的一氧化碳，选项错误；
B、硝酸钾和氯化钠的溶解度均随温度升高而增大，且硝酸钾的溶解度受温度影响比氯化钠大，则硝酸钾中混有氯化钠杂质，可通过降温结晶的方法除去硝酸钾中的氯化钠，选项正确；
C、将气体通入饱和碳酸氢钠溶液中，因为二氧化碳在饱和碳酸氢钠溶液中的溶解度小于氯化氢的，且氯化氢可与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，所以除去二氧化碳中的氯化氢气体应选择饱和碳酸氢钠溶液，选项错误；
D、氢氧化钾与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾，会引入新杂质硫酸钾，不符合除杂原则，选项错误，故选B。
6、D
【详解】
A、碳完全燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，不符合题意；
B、氧化铜和一氧化碳在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，不符合题意；
C、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，不符合题意；
D、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，氯化钠不能转化为氢氧化钠，符合题意。
故选D。
7、C
【详解】
A、熟石灰用于改良酸性土壤，是因为熟石灰显碱性，碱性属于化学性质；
B、盐酸用于制药，需要通过化学变化才能表现出来，利用的是其化学性质；
C、洗涤剂去油污，是因为洗涤剂中含有乳化剂，具有乳化作用，利用的是其物理性质；
D、碳酸钠用于洗涤剂的生产，需要通过化学变化才能表现出来，利用的是其化学性质。
故选C。
8、C
【详解】
A.由图可知，A点对应的物质，硫元素的化合价为零，说明A点该物质的类别是单质，错误；
B.由图可知，B点对应的物质类别是氧化物，硫元素的化合价为+6价，则根据化合价的计算原则，化合物中各元素正负化合价的代数和为零，故B点表示的物质是三氧化硫，其化学式为SO3，错误；
C.由图可知，C点对应的物质类别是酸，硫元素的化合价为+6价，故B点表示的物质是硫酸，硫酸能与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，D点对应的物质类别是盐，硫元素的化合价为+6价，由化合价的计算原则可知，硫酸钠中硫元素的化合价为+6价，正确；
D.由图可知，D点对应的物质类别是盐，硫元素的化合价为+6价，说明D点物质为硫酸盐，则D点的物质可以是硫酸钠、硫酸钾等，错误；
故选C。
9、D
【详解】
A、镁用于制作烟花，利用的是镁的强还原性，在空气中燃烧时会发出耀眼的白光，故选项错误；
B、活性炭用于净化饮用水，利用的是活性炭疏松多孔的结构，故选项错误；
C、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，不是所有具有咸味的溶液都可配制生理盐水，故选项错误；
D、常温下N2很稳定，可用作食品保护气，故选项正确。
故选：D。
10、A
【详解】
A、①一氧化碳难溶于水，煤炉上放一盆水不能防止煤气中毒，说法错误；②洗涤剂有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，去除油污，利用了乳化的原理，说法正确，选项A符合题意；
B、①将硫酸铜和氯化钠溶于水，硫酸铜溶液呈蓝色，氯化钠溶液呈无色，可以鉴别开，该说法正确；②稀盐酸与氧化铜反应生成氯化铜和水，溶液变蓝色，稀盐酸与铁粉反应有气泡产生，溶液变浅绿色，可以鉴别开，选项B不符合题意；
C、①为了防止发生爆炸，点燃可燃性气体前一定要验纯，该说法正确；②稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，稀释浓硫酸时，切不可把水注入浓硫酸中，该说正确，选项C不符合题意；
D、①干冰可用于人工降雨，利用干冰升华吸热，使周围温度降低，水蒸气冷凝成水滴，该说法正确；②利用氯化钠溶液的密度，农业上用氯化钠溶液来选种，该说法正确，选项D不符合题意。
故选：A。
二、填空题
1、①②③⑤⑥
【详解】
①溶解时未充分搅拌，会导致粗盐不能全部溶解，造成氯化钠的质量偏小，所以结果偏低，①符合题意；
②蒸发时有液体溅出，会造成精盐减少，氯化钠的质量偏小，计算结果偏低，即精盐的产率偏低，②符合题意；
③转移固体时氯化钠可能有撒落，造成精盐减少，氯化钠的质量偏小，计算结果偏低，即精盐的产率偏低，③符合题意；
④未完全干燥就称量，里面还有部分水分，会造成精盐质量增加，使结果偏大，④不符合题意；
⑤盐粒溅出蒸发皿，造成精盐减少，造成氯化钠的质量偏小，计算结果偏低，即精盐的产率偏低，⑤符合题意；
⑥过滤时液体滴到漏斗外，造成精盐减少，造成氯化钠的质量偏小，计算结果偏低，即精盐的产率偏低，⑥符合题意；
⑦称量时多称了，造成会造成得到的精盐质量增加，使结果偏大，⑦不符合题意。
故填：①②③⑤⑥。
2、
（1）4.5
（2） 最外层电子数 钠离子和氯离子 氯离子和银离子
【分析】
（1）
这瓶生理盐水中溶质氯化钠的质量为500g0.9%=4.5g，故填：4.5。
（2）
①由图可知氯化钠是钠原子和氯原子通过最外层电子得失形成的，说明元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切。氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故填：最外层电子数；钠离子和氯离子。
②氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，这两个反应的微观实质相同，都是氯离子和银离子结合生成氯化银沉淀，故填：氯离子和银离子。
3、
（1）③
（2）②
（3）①
【分析】
（1）
生石灰能与水反应而吸收水分，可用作于某些食品干燥剂，故填：③；
（2）
大理石是常见的建筑材料，故填：②；
（3）
硝酸钾中含有氮元素和钾元素，属于复合肥料，故填：①。
4、
（1）CO2
（2）
Ca2+
（3）能，
【分析】
（1）
复分解反应是指两种化合物互相交换成分，生成两种新的化合物；CuO、Ca（OH）2、、Na2CO3都能和HCl发生复分解反应；Ca（OH）2、CaCl2和Na2CO3发生复分解反应；二氧化碳只能与氢氧化钙反应，生成碳酸钙和水，但不属于复分解反应，故填CO2；
（2）
①中和反应是指酸和碱反应，生成盐和水；氢氧化钙和盐酸反应属于中和反应，化学方程式为；
②氢氧根离子还能与铵根离子反应生成氨气和水，故a为NH4+；氢离子能与碳酸根离子反应生成二氧化碳和水，故b为CO32-；碳酸根离子与钙离子反应生成碳酸钙沉淀，故c为Ca2+；
（3）
根据表格数据可知，氯化钡不溶于液氨，符合复分解反应的条件——有沉淀生成，故硝酸钡和氯化银能在以液氨为溶剂的溶液中反应，生成硝酸银和氯化钡沉淀，化学方程式为。
【点睛】
5、
（1） H2 MgO NaOH AgNO3 H2CO3
（2） C +6 1：1 60：7 N
【解析】
（1）
①氢气属于一种可燃性气体，故填：H2。　　　　　　　　　　　
②氧化镁，属于一种金属氧化物，故填：MgO。　　　　　　　　　　　
③氢氧化钠属于一种可溶性的碱，故填：NaOH。　　　　　　　　　　　
④硝酸银属于一种可溶性的盐，故填：AgNO3。　　　　　　　　　　　
⑤碳酸属于一种易分解的酸，故填：H2CO3。
（2）
①玻璃啤酒瓶、金属易拉罐、塑料饮料瓶属于可回收垃圾，水果皮属于餐余垃圾，不可回收，故选：C。
②钾元素+1价，氧元素-2价，设铁元素化和价位x，根据化合价代数和为零，（+1）×2+x+（-2）×4=0，x=+6，故填：+6。
③二甲苯烷 二异氰酸酯，其分子式为 C15H10N2O2，该分子中氮、氧原子的个数比为 2：2=1:1，故填：1：1。
④“冰毒”，其分子式为 C10Hl5N，是 一种危害极大的毒品。在甲基苯丙胺中，碳、氢、氮三种元素的质量比为（12×10）：（1×15）：14=120：15：14，碳、氮两种元素的质量比120:14=60:7，在甲基苯丙胺中，碳、氢、氮两种元素的质量比为（12×10）：（1×15）：14=120：15：14，故质量分数最小的元素是氮元素，故填：60：7；N。
三、计算题
1、
（1）＜
（2）1.71g
（3）由图可知，加入稀盐酸和稀硫酸的混合液质量为10g时，pH=7，说明此时氢氧化钡和稀盐酸、稀硫酸恰好完全反应，继续滴加稀盐酸和稀硫酸的混合液，氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，化学方程式为：、 、 ，可知，20g混合溶液中的硫酸根离子完全转化到了硫酸钡中，则20g混合液中硫酸的质量为： ，则10g混合液中硫酸的质量为0.49g，
解：设与硫酸反应的氢氧化钡的质量为x
x=0.855g
则与稀盐酸反应的氢氧化钡的质量为：1.71g-0.855g=0.855g
设混合溶液中氯化氢的质量分数为y
y=3.65%
答：混合溶液中氯化氢的质量分数为3.65%
【分析】
（1）
根据图像信息可知，加入10g稀盐酸和稀硫酸的混合溶液时，溶液的pH=7，说明此时氢离子与氢氧根离子恰好完全反应，因此后来滴入盐酸、硫酸混合液，溶液中氢离子过量，当沉淀不再产生时，加入稀盐酸和稀硫酸的混合液质量为20g，故此时溶液的pH<7；
（2）
将稀硫酸和稀盐酸的混合液逐滴滴入到一定质量的氢氧化钡溶液中，氢氧化钡和稀硫酸反应：，氢氧化钡和稀盐酸反应： ，氯化钡和稀硫酸反应：，由化学方程式可知，钡元素完全转化到了硫酸钡中，硫酸钡中钡元素的质量为： ，故该氢氧化钡溶液中含有溶质的质量为：
答：该氢氧化钡溶液中含有溶质的质量为1.71g；
（3）
见答案。
2、
（1）57.5%
（2）2.2
（3）解：设碳酸钠的质量为x，与其反应的硫酸溶质质量为y，与氢氧化钠反应的硫酸溶质质量为z。
【分析】
（1）
NaOH中Na元素的质量分数=。
（2）
反应产生CO2的质量=100g+100g-197.8g=2.2g。
（3）
详见答案。
3、
（1）4.4
（2）解：设12g样品中碳酸钠的质量为x
x=10.6g
。
答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数是88.3%。
【分析】
（1）
碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳气体逸出，根据质量守恒定律，可得出生成的二氧化碳的质量为12g+100g-107.6g=4.4g；
（2）
见答案。
4、
（1）2.2g
（2）设样品中碳酸钠的质量为x
答：样品中碳酸钠的质量分数是88.3%。
【解析】
（1）
根据质量守恒定律可知：生成CO2的质量=6g+61.7g-65.5g=2.2g。
（2）
先根据化学方程式进行计算，算出样品中碳酸钠的质量，然后除以样品质量就得到样品中碳酸钠的质量分数。详见答案。
5、
（1）6
（2）解：设固体混合物中碳酸钠的质量分数为x
x≈82.2%
答：固体混合物中碳酸钠的质量分数为82.2%
（3）解：设恰好完全反应时，生成氯化钠的质量为y，固体混合物中碳酸钠的质量为z，消耗氯化钙的质量为a
a=11.1g
z=10.6g
y=11.7g
设氯化钙溶液的溶质质量分数为m
m=22.2%
故恰好完全反应时，消耗氯化钙溶液的质量为：11.1g÷22.2%=50g，溶液中氯化钠的质量为：11.7g+（12.9g-10.6g）=14g
故a点的坐标为：（50，14）。
【分析】
（1）
由表可知，第1次加入15g氯化钙溶液，生成3g沉淀，第3次加入15g氯化钙溶液，生成沉淀的总质量为9g，说明每加入15g氯化钙溶液，生成3g沉淀，故第2次加入15g氯化钙溶液，生成沉淀的总质量为6g，即m=6；
（2）
见答案；
（3）
见答案。
四、实验探究
1、 Na2SO4和H2SO4 无色酚酞溶液不变色 产生白色沉淀 固体消失，溶液由无色变为蓝色 酚酞在中性和酸性溶液中均不变色 BaCl2与Na2SO4和H2SO4都能反应并生成沉淀 ABD
【详解】
提出问题：氢氧化钠与稀硫酸发生反应的化学方程式是：；
提出猜想：根据反应可知，如恰好完全反应，溶质只有硫酸钠；如果酸过量溶质有硫酸钠和硫酸；如果碱过量则溶质有硫酸钠和氢氧化钠。故猜想三为：溶质中可能是Na2SO4和H2SO4；
实验探究：
猜想一正确，猜想二不正确，说明溶质只含Na2SO4不含NaOH，Na2SO4溶液呈中性，酚酞在中性溶液中不变色，则方案一向溶液中滴加无色酚酞溶液，会看到无色酚酞溶液不变色；
猜想三正确说明溶液中有硫酸，则：
方案二：滴加BaCl2溶液，会看到有白色沉淀生成（钡离子和硫酸根离子生成硫酸钡）；
方案三：加入少量的黑色CuO粉末，会看到固体消失，溶液由无色变为蓝色（氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜的水溶液为蓝色）；
方案评价：
①酚酞在酸性或中性溶液中都不变色，所以酚酞不变红色无法排除猜想三，无法得出猜想一正确的结论；
②溶液中一定存在硫酸钠，硫酸钠和氯化钡反应也生成白色沉淀硫酸钡，所以方案二也不能证明猜想三是正确的；
③A、加入镁，如有气泡生成则有硫酸（硫酸与镁反应生成氢气），无明显现象则无硫酸，可以证明猜想三是正确的；
B、加入Na2CO3，如有气泡生成则有硫酸（硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳），无明显现象则无硫酸，可以证明猜想三是正确的；
C、氢氧化钠与硫酸反应无明显现在，无法证明猜想三是正确的；
D、紫色石蕊试液如果变红，溶液中有硫酸。如果不变红，溶液中无硫酸，可以证明猜想三是正确的。
故选ABD。
【点睛】
2、固体中有少量红棕色的块状固体 Fe粉 CaO CaCO3和Fe2O3 Fe2O3+6HCl =2FeCl3+3H2O ③ 氧化钙和水反应会生成氢氧化钙
【详解】
{做出猜想}氧化铁是一种红棕色固体，固体中有少量红棕色的块状固体，则固体中可能含有氧化铁，故填固体中有少量红棕色的块状固体。
{实验探究}①铁能够被磁铁吸引，取少量固体样品，用磁铁吸引，无固体被吸引，则固体中一定不含铁，故填Fe粉。
②氧化钙能够与水反应生成氢氧化钙，同时放出热量，取少量固体样品，加入足量蒸馏水，搅拌，固体部分溶解，放出大量的热，证明固体中含有氧化钙，故填CaO。
④取滤渣加入足量稀盐酸，固体逐渐消失，产生大量无色气体，得到黄色溶液，碳酸钙能够与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，氧化铁能够与稀盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶于水后溶液呈黄色，上述现象证明固体中含有CaCO3和Fe2O3，故填CaCO3和Fe2O3。
溶液变黄的原因是氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，故反应的化学方程式写为：Fe2O3+6HCl =2FeCl3+3H2O。
{实验质疑}甲组同学有一步操作得出的结论不合理，是第③步操作，故填③；
能够使无色酚酞溶液变红的物质不仅有固体中原有的氢氧化钙，可能含有的氧化钙与水反应生成的氢氧化钙也能够使无色酚酞溶液变红，即固体中还可能含有氧化钙，故填氧化钙和水反应会生成氢氧化钙。
3、电
四氧化三铁、铁粉 氧化铜 带火星木条复燃 酸 氢氧化钠
【详解】
实验一：电流表的指针发生偏转，说明化学能可以在一定条件下转化为电能；
装置中发生反应为锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为：；
实验二：
探究实验：
（1）将干燥的滤渣B与磁铁接触，没有物质被磁铁吸引，说明B中一定不含四氧化三铁、铁粉；
（2）取少量滤渣B于试管中，加入足量稀盐酸，现象为：a.溶液无色b.仍有黑色不溶物，说明B中一定不含氧化铜，因为氧化铜能和稀盐酸反应生成蓝色的氯化铜溶液；
（3）结论为：B中含有二氧化锰，另取少量滤渣B于试管中，加入适量的过氧化氢溶液，同时插入带火星的木条，过氧化氢能在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，氧气具有助燃性，故带火星的木条复燃；
实验三：
（1）测得滤液C的pH<7，说明溶液呈酸性；
（2）结论为滤液C中含有铵盐，铵盐能与碱反应生成氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故可加入氢氧化钠浓溶液。
4、② 常温下Na2SO4溶液的溶质质量分数不可能达到20% NaOH氢氧化钠 (NH4)2SO4溶液也呈酸性 (NH4)2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3↑+2H2O
【详解】
实验探究：
（1）硫酸钠溶解度为19.5g，常温下硫酸钠饱和溶液的质量分数为×100%≈16.3%<20%，所以该溶液不能是硫酸钠，故猜想②不成立，故填：②；常温下Na2SO4溶液的溶质质量分数不可能达到20%；
（2）由于硫酸镁能与氢氧化钠反应生成了氢氧化镁沉淀，可以加氢氧化钠，通过生成了氢氧化镁沉淀来验证猜想①；由于硫酸溶液显酸性，通过pH试纸测定溶液的pH<7，验证猜想③，故填：NaOH或氢氧化钠；
小雅同学认为小明实验操作②的结论不正确，因为硫酸铵溶液也呈酸性，所以该结论不正确，故填：(NH4)2SO4溶液也呈酸性；
（3）由实验现象可知,硫酸铵与氢氧化钠在加热的条件下生反应生成硫酸钠、氨气和水，反应的化学方程式为(NH4)2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3↑+2H2O，故填：(NH4)2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3↑+2H2O。
5、CaCl2、HCl 猜想三 先有气泡产生，后有白色沉淀生成 盐酸和氯化钙的混合溶液也不能使酚酞溶液变色 紫色石蕊溶液 碳酸钙3 放热 CaCl2 减小
【详解】
猜想与假设：
氢氧化钙和稀盐酸反应生成了氯化钙和水，根据反应的程度进行猜想，若恰好反应，则溶液中的溶质只有氯化钙，若稀盐酸过量，则溶液中的溶质为CaCl2和HCl，若氢氧化钙过量，则溶液中的溶质为CaCl2和Ca(OH)2，故猜想二：CaCl2、HCl；
交流讨论：
氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钙和稀盐酸不能共存，故猜想四不合理，该反应的化学方程式为：；
实验设计：
方案一：取少量烧杯内的溶液于试管中，滴入几滴无色酚酞溶液，酚酞变红色，说明溶液显碱性，氢氧化钙过量，故猜想三正确；
方案二：实验结论为猜想二成立，故溶液中的溶质为氯化钙和氯化氢，取少量烧杯内的溶液于试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，待稀盐酸完全反应后，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，故现象为开始有气泡产生，后来有白色沉淀生成；
反思交流：
方案一不能证明猜想一是否正确,理由是：盐酸显酸性也不能使酚酞变红，不能证明溶液中是否含有盐酸。若要完善此方案，可将酚酞溶液换成紫色石蕊溶液，如果紫色石蕊溶液不变色，则证明溶液中不含有盐酸，即猜想一正确；故填：盐酸和氯化钙的混合溶液也不能使酚酞溶液变色；紫色石蕊溶液；
拓展与应用：
（6）实验证明猜想二是正确的，即溶液中含有氯化钙和氯化氢，要使烧杯内溶液的溶质只含有CaCl2，需要除去杂质氯化氢，其中的一种方法是向烧杯中加入过量的碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，碳酸钙难溶于水，然后过滤除去过量碳酸钙。故填：碳酸钙；
（7）①由图可知，AB段温度升高，说明盐酸与氢氧化钙溶液发生的中和反应是放热反应。故填：放热；
②B点温度达到最高，表示氢氧化钙和稀盐酸恰好完全反应，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，B对应的溶液中的溶质是CaCl2。故填：CaCl2；
③B点之后盐酸过量，B到C的过程中不断加入稀盐酸，溶液的酸性增强，溶液的pH逐渐减小。故填：减小。