7.3.2配制一定溶质的质量分数溶液-2021-2022学年九年级化学科粤版（2012）下册（16张PPT）

(共16张PPT)
配制一定溶质质量分数的溶液
【目的】
学习配制一定溶质质量分数的溶液的方法
实验：配制50g质量分数为10%的NaCl溶液
药品：
仪器：
烧杯、量筒、滴管、
药匙、天平、
玻璃棒、
NaCl固体 蒸馏水
细口瓶(滴瓶)
（一）步骤：
3、溶解
4、装瓶（贴标签）
1、计算
2、称量（量取）
m (NaCl) = ___
V (H2O) =______
5g
45mL
1.计算：
实验：配制50g质量分数为10%的NaCl溶液
2.称量(量取)：用托盘天平称量5.0gNaCl，倒入烧杯中，用规格为________mL的量筒取45.0mL水。
50
称量时：指针偏右应 至天平平衡
指针偏左应 至天平平衡
托盘天平的操作：
①左物右码
②两托盘放质量相等的称量纸，调节天平零点，准备进行称量
③先将砝码和游码调整到所需NaCl质量的刻度，精确到0.1g，再添加氯化钠直到天平平衡
④称量完毕，砝码和游码还归原位。
减NaCl
加NaCl
B、量取水:
①可精确到0.1mL ②量程偏大接近
量筒、滴管
③视线与量筒内凹液面最低点保持水平
④量筒口紧贴倾斜的玻璃棒的中上部，让水沿着玻璃棒缓缓流入烧杯，切勿洒出。
3、溶解:
用什么搅拌：
不能在量筒里溶解
不能用温度计搅拌
在哪溶：
烧杯
玻璃棒
玻璃棒作用：搅拌，加速溶解
氯化钠装瓶备用
4.装瓶：
把上述氯化钠溶液装入贴有试剂名称和溶质质量分数标签的试剂瓶中
盖好瓶塞，放到指定的液体试剂柜中。
【练】下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误，并说明理由。
药品用错
瓶塞应倒放
物品与砝码放反
用玻璃棒引流
不能用温度计搅拌
练习：
练习：
1、实验室为了配制500g 0.9%的NaCl溶液，需进行如下操作：
①计算；
②用 称量 g NaCl；
③用 （填“100ml”或“500ml”）量筒量取 ml水；
④将两者置于烧杯中，用 （填仪器名称）搅拌至溶解。
托盘天平
4.5
500ml
495 .5
玻璃棒
误差分析
溶质的质量分数
=
溶质质量
溶质质量+溶剂质量
×100%
1.W%偏小的原因：
①药品和砝码放反了，用了游码
（若不用游码就无影响）
②滤纸上留有溶质或有溶质洒出
③溶质中含有杂质
④量取水时，仰视读数了
⑤烧杯不干燥
溶质少了
水多了
2.W%偏大的原因：
①量取水时，俯视读数了
②砝码生锈了或沾有油污
（溶质多了）
（水少了）
②转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出
无影响
3.W%不影响
①药品和砝码放反了，不用游码
无影响
练习：
1、若在配制溶液时，烧杯内原来有水，则会导致溶剂质量 （填“偏大”、 “偏小”或‘“不变”，下同）所配溶液溶质质量分数 。
偏大
偏小
3.5
偏小
2、若在称量4.5gNaCl时，把NaCl和砝码的位置放颠倒了（1g以下用游码），则实际称量NaCl的质量为 g，所配溶液溶质质量分数 。（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
练习：
3、用量筒量取水的体积，若观察刻度线时仰视，则会导致所取液体体积 ，（填“偏大”、 “偏小”或‘“不变”，下同）所配溶液溶质质量分数 。
偏大
偏小
4、用量筒量取水的体积，若观察刻度线时俯视，则会导致所取液体体积 ，（填“偏大”、 “偏小”或‘“不变”，下同），所配溶液溶质质量分数 。
偏小
偏大