2021学年第二学期“衢温 5+1”联盟期中联考
高一年级化学学科（创新班） 答案
一、选择题（本大题共 25小题，每小题 2分，共 50分。每小题只有一个符合题意）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C B B D D D B D C D
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 A B C A A C A C D A
题号 21 22 23 24 25
答案 C D A C C
非选择题（本大题共 6 小题，共 50 分）
26．（4分）
- - 2-
(1)HCO3 +AlO2 +H2O=Al(OH)3+ CO3 2 分
(2) 高铁酸根具有很强的氧化性，能通过氧化作用进行消毒；反应后的还原产物能水解成 Fe(OH)3胶
体，能吸附净水 2 分（氧化性消毒，水解、胶体、吸附关键词）
27.(4分) 有判断是否有沉淀（溶度积与 Ksp比较） 1分 其它过程 1分（有等式、方程式、
1
方程和必要的文字说明） c(Ag+ )=1.8x10-6 mol·L－ 2 分
28.(10分) (1)50% 1分 a 2分
(2)①< 1分 ②ab 2分 (少选 1分，错选没分)
－1 －1
③0.025 mol·L ·min 2分 < < 各 1分
29. (11分)
2- 2+
（1）MnO2 + SO2 = SO4 + Mn 1分
（2）Al(OH)3 、Fe(OH)3； 1分（写一个不给分） a、b（2分，错选不得分）
2+ 2+ 7
（3） MnF2+ Ca ═Mn + CaF2；（1分） 3.5×10 （1分）
2+ -
（4） Mn +HCO3 ═MnCO3↓+CO2↑+ H2O 2分
（5）减少 MnSO4·H2O在水中的溶解，得到更所得产品 1分
- + 2+ -
（6）F与 H结合形成电解弱电解质 HF，MgF2 Mg +2 F平衡向右移动，不利于 MgF2沉淀的形成或不
2+
利 Mg 的沉淀。 2分（移动原因 1分，结果 1分）
30. (11分)
I.(1)500mL容量瓶 、胶头滴管 2分
(2) 26.10 （1分）
(3)B、C、F （选对两个 1分，三个 2分，错选不给分）
1
（4） 0.1044 mol·L-1 2分
II.（1） 新煮沸并冷却的蒸馏水 1分
（2） 溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色 1分
（3）94.8% 2分
31. (10分) （1）≥1 1分；
K1 121
（2）由反应Ⅰ和Ⅱ的平衡常数，可知 2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)的 K＝ ＝2.5×10 ，该
K2
反应向正方向的趋势很大，使用合适的催化剂加快反应速率，基本上可以除去污染气体 2分；
(3)A、D 2分
－1
（4） ①－1 630.6 kJ·mol 1分
②快速下降：催化剂活性下降；发生了副反应，NH3与 O2反应生成了 NO。缓慢下降：温度较高时速率
较快，此时反应已达平衡，因反应放热，随温度升高平衡左移 2分（快速下降和缓慢下降各 1分）
③ 2 分
2绝密★考试结束前
2021 学年第二学期“衢温 5+1”联盟期中联考
高一年级化学学科 （创新班）试题
考生须知：
1.本试题卷分选择题和非选择题两部分，共 8 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号。
3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题卷。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56
选择题部分
一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题只有一个符合题意）
1．下列物质因发生水解而使溶液呈酸性的是
A．NaHSO4 B．NaHSO3 C．AgNO3 D．KI
2．下列属于放热反应的是
A．盐酸与碳酸氢钠的反应 B．盐酸与碳酸钠的反应
C．氢氧化钠溶于水 D．硝酸铵与水合碳酸钠反应
3．下列仪器，中和热的测定不需要的是
A． B． C. D．
4．已知：Ⅰ C10H18(l)===C10H12(l)＋3H2(g) ΔH1 ；Ⅱ C10H12(l)===C10H8(l)＋2H2(g) ΔH2 假设某
温度下，ΔH2＞ΔH1＞0。下列“C10H18(l)→C10H12(l)→C10H8(l) ”的“能量～反应过程”示意图正
确的是
5．将 5.6 g 铁粉投入盛有 100 mL 2 mol·L 1 稀硫酸的烧杯中，2 min 时铁粉刚好溶解完全；若反应前
后溶液的体积不变，则 0～2 min 内，该反应的平均速率可表示为
A．v(Fe)＝0.5 mol·L 1·min 1 B．v(SO 2-4 )＝1 mol·L 1·min 1
C．v(H2)＝1 mol·L 1·min 1 D．v(FeSO )＝0.5 mol·L 1·min 14
6．已知煤炭的燃烧热为 393.5 kJ·mol 1，氢气的燃烧热为 285.8 kJ·mol 1，一氧化碳的燃烧热为 283.0
kJ·mol 1。某同学发现在灼热的煤炭上洒少量水，煤炉中会产生淡蓝色火焰，煤炭燃烧更旺，因
此该同学得出结论“煤炭燃烧时加少量水，可使煤炭燃烧放出更多的热量。”
下列有关说法不正确的是
A．反应 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)的 ΔH＞－571.6 kJ·mol 1
B．CO 的燃烧的热化学方程式为 2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) ΔH＝－566.0 kJ·mol 1
C．“煤炭燃烧得更旺”是因为少量固体碳与水反应生成了可燃性气体
D．因 285.8 kJ·mol 1+283.0 kJ·mol 1＞393.5 kJ·mol 1，故该同学的结论是对的
高一化学学科试题 第 1 页 (共 8 页)
7．已知反应 4CO＋2NO2===N2＋4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，反应速率最快的是
A．v(CO)＝1.5 mol·L 1·min 1 B．v(NO2)＝0.015 mol·L 1·s 1
C．v(N2)＝0.4 mol·L 1·min 1 D．v(CO 12)＝1.7 mol·L ·min 1
8．对于密闭容器中的反应 2SO3(g) O2(g)＋2SO2(g)，在一定条件下 n(SO3)和 n(O2)随时间变化的
关系如图所示。下列叙述正确的是
A．点 c 处反应达到平衡
B．点 b 的正反应速率比点 a 的大
C．点 c 的逆反应速率比点 e 的大
D．点 d(t1 时刻)和点 e(t2时刻)处 n(SO2)一样大
9．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体体积忽略不计)，在恒定温度下使其达
到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)。不能判断该分解反应达到化学平衡的是
A．混合气体的压强不再变化
B．混合气体的密度不再变化
C．混合气体的平均相对分子质量不再变化
D．混合气体的总物质的量不再变化
10．一定条件下，0.3 mol N2(g)与 0.3 mol H2(g)在体积为 1 L 的密闭容器中发生反应（未配平）：
N2(g)+H2(g)→NH3(g)，下列示意图合理的是
A. B. C. D.
11．10 mL 浓度为 1 mol·L 1 的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但
又不影响氢气生成量的是
A．Na2SO4 B．H2SO4 C．CuSO4 D．Na2CO3
12．下列说法不．正．确．的是
A．在浓度较低的 FeCl3和 KSCN 的混合溶液中加入少量铁粉，溶液颜色变浅，说明可逆反应中
反应物浓度减小平衡左移
B．在 K2Cr2O7 溶液中滴加几滴 NaOH 溶液，平衡移向 CrO 2-4 ，混合溶液颜色变黄，继续滴加几
滴盐酸，溶液颜色变浅，是平衡移动的结果
C．蓝色的 CuCl2溶液受热，溶液变绿，说明 Cu(H O) 2- 2-2 4 转化为[CuCl4] 为吸热反应
D．将装有 NO2 和 N2O4的密闭容器置于冷水中，一段时间后容器内分子数减少
13．已知反应 2NO(g)＋2H2(g) N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－752 kJ·mol 1 的反应机理如下：
①2NO(g) N2O2(g) (快)
②N2O2(g)＋H2(g) N2O(g)＋H2O(g) (慢)
③N2O(g)＋H2(g) N2(g)＋H2O(g) (快)
下列有关说法错误的是
A．增大 H2(g)的浓度能增大单位体积内气体的活化分子数，有效碰撞次数增多，速率加快
B．该反应的速率主要取决于②的快慢
C．N2O2 和 N2O 是该反应的催化剂
D．总反应中逆反应的活化能比正反应的活化能大
14．一定条件下：2A(g) + B(s) C(g) ΔH＜0。在测定 C(g)的相对分子质量时，下列条件中，测
定结果误差最大的是
A．温度 130℃、压强 60 kPa B．温度 0℃、压强 60 kPa
C．温度 130℃、压强 150 kPa D．温度 0℃、压强 150 kPa
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15．通过以下两步反应可实现 NH4Cl 分解产物的分离。
NH4Cl(s)＋MgO(s) △ NH3(g)＋Mg(OH)Cl(s) ΔH＝+61.34 kJ·mol 1
Mg(OH)Cl(s) △ HCl(g)＋MgO(s) ΔH＝+97.50 kJ·mol 1
下列说法不．正．确．的是
A．MgO是NH4Cl分解反应的催化剂
B．两步反应的ΔS均大于0
C．反应NH4Cl(s)＝NH3(g)＋HCl(g)的ΔH＝+158.84 kJ·mol 1
D．10.7 g NH4Cl 完全分解理论上可获得标准状况下的 HCl 4.48 L
16．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力变化如图所示，
下列说法中正确的是
A．a，b，c 三点 CH3COOH 的电离平衡常数：c＜a＜b
B．a，b，c 三点醋酸的电离程度：c＜a＜b
C．用湿润的 pH 试纸测量 a 处溶液的 pH，测量结果可能偏小
D．a，b，c 三点溶液用 1mol·L 1 的氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液的体积：c＜a＜b
17．图中表示两种等体积的碱性溶液在稀释过程中 pH 的变化，下列相关说法正确的是
A．两溶液稀释相同倍数，水电离的 c (OH )可能 X＞Y，也可能是 X＜Y
B．若图中曲线分别表示 CH3COONa 溶液和 NaClO 溶液，则 X 为
CH3COONa 溶液[已知：Ka(CH3COOH)＞Ka(HClO)]
C．加水稀释到任何程度，图中 a 一定大于 7
D．若图中曲线分别表示 NaOH 溶液和氨水，则起始时 c(NaOH)更大
18．常温下，已知两种一元弱酸 HX 和 HY，如果向 NaX 溶液中通少量 CO2 气体，只能生成 HX 和
NaHCO3；往 NaY 溶液中通入少量 CO2 则生成 HY 和 Na2CO3。有关叙述不．正．确．的是
A．酸性由强至弱：H2CO3＞HX＞HY
B．根据题意可知发生：HCO 3 + Y―＝CO 2 3 +HY
C．溶液碱性：NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3
＋ ＋
D．向 NaX 溶液中通入等物质的量 CO2 后的离子浓度：c(Na )＞c(HCO 3 )＞c(H )＞c(X )
19．下列有关问题与盐的水解有关的是
①NH4Cl 与 ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂
②NaHCO3与 Al2(SO4)3 两种溶液可作泡沫灭火剂
③草木灰与铵态氮肥不能混合施用
④实验室中盛放 Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
⑤加热蒸干 CuCl2溶液得到 Cu(OH)2固体
＋
⑥除去 FeCl3 溶液中混有的 Fe2 ，通入 Cl2
A．①②③ B．②③④ C．①④⑤ D．①②③④⑤
20．某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结(均在常温下)：
①pH＝1 的强酸溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度都降低
② ＋pH＝2 的盐酸与 pH＝1 的盐酸，c(H )之比为 2∶1
③AgCl 固体在等体积、等物质的量浓度的 NaCl、CaCl2 溶液中的溶解程度不同
＋ 2-④NH4HSO4溶液中滴加 NaOH 溶液至溶液 pH＝7，则 c(Na )＝2c(SO 4 )
⑤已知醋酸电离平衡常数为 Ka；醋酸根水解常数为 Kh；水的离子积为 Kw，则三者关系为：
Ka·Kh＝Kw。
其归纳正确的是
A．③⑤ B．④⑤ C．①②④ D．全部
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21．在恒压、NO 和 O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下 NO 转化为
NO2 的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下 NO 的平衡转化率随温度的变化)。
下列说法不．正．确．的是
A．图中 Y 点所示条件下，增加 O2的浓度能提高 NO 转化率
B．图中 X 点所示条件下，延长反应时间能提高 NO 转化率
C．反应 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的 ΔH＞0
D． 380℃下，c 起始(O2)=0.005 mol·L 1，NO 平衡转化率为 50%，
则平衡常数 K＞200
22．H2A 是一种二元酸。常温下，向 20.0 mL 0.100 mol·L 1 Na2A 溶液中逐渐通入 HCl 气体（溶液体
积变化忽略不计），测得溶液中 c(HA )随通入 HCl 的物质的量 n(HCl)的变化如图所示。已知在②
点溶液中 c(H A)＝c(A2 2 )。下列说法不．正．确．的是
A．NaHA 溶液中水的电离程度大于纯水的电离程度
B．当溶液 pH＝7 时，c(A2 ) + c(Cl ) -c(H A)＝0.1 mol·L 12
C．①点溶液中满足 c(HA ) > c(Cl ) > c(A2 )
D．若②点溶液 pH＝a，则 H2A 的 K 1 a a2＝9.8×10
23．下列实验和结论均正确的是
选项 实验 结论
向 2 支盛有 5 mL 不同浓度的 Na2S2O3 溶液的试管中同时加入 5 mL 探究浓度对反应速
A
0.1 mol·L 1硫酸溶液，记录出现浑浊的时间 率的影响
常温下，测得 0.1 mol·L 1 NaA 溶液的 pH 小于 0.1 mol·L 1 Na2B 溶液
B 酸性：HA>H2B
的 pH
C 将 SO2 通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色 SO2具有漂白性
向 2 mL 0.1 mol·L 1AgNO3的试管中滴加 5 滴 0.1 mol·L 1NaCl 溶液，
D Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
出现白色沉淀；再滴加 5 滴 0.1 mol·L 1KI 溶液，出现黄色沉淀
24．如图所示，甲、乙之间的隔板 K 可以左右移动，甲中充入 2 mol A 和 1 mol B，乙中充入 2 mol C
和 1 mol He，此时 K 停在 0 处。在一定条件下发生可逆反应：2A(g)+B(g) 2C(g)，反应达到
平衡后，恢复到反应发生前时的温度。下列有关说法不．正．确．的是
A．根据隔板 K 滑动与否可判断左右两边的反应是否达到平衡
B．达到平衡后，隔板 K 最终停留在左侧刻度 0～2 之间
C．到达平衡时，甲容器中 C 的物质的量等于乙容器中 C 的物质的量
D．若平衡时 K 停留在左侧 1 处，则活塞仍停留在 6 刻度右侧
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25．一定温度下，在三个容积均为 1.0 L 的恒容密闭容器中发生：CH3OH(g)+CO(g) CH3COOH(g)
ΔH＜0。下列说法正确的是
物质的平衡浓度
物质的起始浓度/mol·L 1
容器编号 温度/K /mol·L 1
c(CH3OH) c(CO) c(CH3COOH) c(CH3COOH)
Ⅰ 530 0.50 0.50 0 0.40
Ⅱ 530 0.20 0.20 0.40
Ⅲ 510 0 0 0.50
A．达平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为 3∶4
c(CH3COOH)
B．达平衡时，容器Ⅱ中 比容器Ⅰ中的小
c(CH3OH)
C．达平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的小
D．达平衡时，容器Ⅰ中 CH3OH 转化率与容器Ⅲ中 CH3COOH 转化率之和大于 1
非选择题（本大题共 6 小题，共 50 分）
26．（4 分）
(1) 酸碱质子理论认为，能电离出质子的物质都是酸，能结合质子的物质是碱，用一个离子方程
式说明 CO 2 3 与 AlO 2 的碱性强弱_________________________________。
(2) 高铁酸盐（K2FeO4）是公认的绿色消毒净水剂，请简要解释其原理_________________。
27．(4 分) 某温度下，已知 Ksp(AgCl)＝1.80×10 10，将 2.2×10 3 mol·L 1的 NaCl 和 2.0×10 3 mol·L 1的
＋
AgNO3 等体积混合。(1)判断是否有沉淀生成，写出推理过程。(2)计算反应后 c(Ag )。
28．（10 分）工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等气体，严重污染
空气。通过对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。
(1)反应 2NO2(g) N2(g)＋2O2(g)，设起始时容器中只有 NO2，平衡时三种物质的物质的量与温
度关系如图所示。
则 A 点时，NO2 的转化率为____________________；B 点时，设容器的总压为 a Pa，则平衡常
数 Kp为________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。
(2)一定温度下，向 2 L 密闭容器中加入 2 mol CO2和 6 mol H2，在适当的催化剂作用下，下列反应
能自发进行：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)。
①该反应 ΔH________0(填“>”、“<”或“＝”)。
②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是________(填字母)。
a．混合气体的总压强和平均摩尔质量不再发生变化
b．1 mol CO2 生成的同时有 3 mol H—H 键断裂
c．CO2的转化率和 H2 的转化率相等
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d．3v 正(H2)＝v 逆(CO2)
e．H2 和 CH3OH 的浓度之比等于化学计量数之比
③反应 CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)，在起始温度(T1℃)、体积相同(2 L)的两密闭容器中，
改变条件，反应过程中部分数据见下表：
反应时间/min CO2/mol H2/mol CH3OH/mol H2O/mol
0 2 6 0 0
10 4.5
反应Ⅰ：恒温恒容
20 1
30 1
反应Ⅱ：绝热恒容 0 0 0 2 2
反应Ⅰ，前10 min内的平均反应速率 v(H2O)＝____________________。平衡常数K(Ⅰ)______ K(Ⅱ)
(填“>”、“<”或“＝”，下同)；平衡时 CH3OH 的浓度 c(Ⅰ)________c(Ⅱ)。
29．（11 分）软锰矿的主要成分为 MnO2，还含有 Fe2O3、MgO、Al2O3、CaO、SiO2等杂质，工业上
用软锰矿制取 MnSO4·H2O 的流程如下：
已知：①部分金属阳离子完全沉淀时的 pH 如下表
金属阳离子 Fe3+ Al3+ Mn2+ Mg2+
完全沉淀时的 pH 3.2 5.2 10.4 12.4
②温度高于 27 ℃时，MnSO4晶体的溶解度随温度的升高而逐渐降低。
(1)“浸出”过程中 MnO 转化为 Mn2+2 的离子方程式为__________________________________。
(2)第 1 步除杂中形成滤渣 1 的主要成分为________________(填化学式)，调 pH 至 5～6 所加的试
剂，可选择________(填字母)。
a．CaO b．MgO c．Al2O3 d．氨水
(3) “第 2 步除杂”主要是将 Ca2+、Mg2+转化为相应氟化物沉淀除去，写出 MnF 除去 Ca2+2 的离子
方程式________________________________________，该反应的平衡常数为_____________。
(已知：MnF2 的 Ksp＝5.3×10 3；CaF2的 Ksp＝1.5×10 10；MgF2的 K 11sp＝7.4×10 )
(4)写出“沉锰”(除 Mn2+)过程中反应的离子方程式______________________________。
(5)采用“趁热过滤”操作的原因是_______________________________________________。
(6)“第 2 步除杂”的目的是生成 MgF2 沉淀除去 Mg2+。若溶液酸度过高，Mg2+沉淀不完全，原因
是_______________________________________________________________________。
30．（11分）I.某学生用已知物质的量浓度的 NaOH 标准溶液来测定未知物质的量浓度的盐酸时，选
择甲基橙作指示剂。请回答下列问题：
(1)配制 480mL 0.1000 mol·L 1 NaOH 标准溶液。配制所需的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、
_________、_________等。
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(2)若滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，所用 NaOH 标准溶液的体积为_____mL。
(3)下列有关本实验滴定说法不．正．确．的是 。
A．应将凡士林涂在旋塞的 a 端和旋塞套内的 c 端
B．滴定前，锥形瓶和滴定管均须用标准溶液润洗
C．将标准溶液装入滴定管时，应借助烧杯或漏斗等玻璃仪器转移
D．采用如图所示操作中的丙，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液
E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失会造成测定果偏高
F．根据突变范围指示剂最好选择甲基橙误差最小
(4)某学生根据 3 次实验分别记录有关数据如表所示：
NaOH
待测盐酸 标准 溶液体积
滴定次数
的体积/mL 滴定前的刻度/mL 滴定后的刻度/mL
第一次 25.00 0.00 26.11
第二次 25.00 1.56 29.61
第三次 25.00 0.22 26.31
依据表中数据计算，该盐酸溶液的物质的量浓度为_________________。
II.氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似。硫代硫酸钠 Na2S2O3又称大苏打，可用作定影剂、还原
剂。现有某种硫代硫酸钠样品，为了测定该样品纯度，某兴趣小组设计如下实验方案，回答下列
问题：
(1)溶液配制：称取 10.0 g 该硫代硫酸钠样品，用____________________ (填“新煮沸并冷却的蒸
馏水”或“自来水”)在烧杯中溶解完全溶解后冷却至室温，再用玻璃棒引流将溶液全部转移至
100 mL 的容量瓶中，定容。
(2)滴定：取 0.10 mol·L 1的 K2Cr2O7(硫酸酸化)标准溶液 20.00 mL，加入过量 KI，发生反应：
Cr O 2 +6I 2 7 +14H+=3I2+2Cr3++7H2O，然后加入淀粉溶液作为指示剂，用硫代硫酸钠样品溶液滴
定至终点，发生反应：I 2 2 2+2S2O3 =S4O6 +2I ，滴定终点时溶液的颜色变化是________________。
重复实验，平均消耗 Na2S2O3样品溶液的体积为 20.00 mL。
(3)样品纯度的计算：根据上述有关数据，该样品中 Na2S2O3的质量分数为___________。
31.（10 分）目前，我国发电机装机容量已经突破 4 亿 KW，其中绝大多数为燃煤机组，电厂每生产
1 千 KWh 的电力，排放 2.1 kg NOx。有人对氮氧化物的排放的控制，总结为“一石击五鸟”，
包括生态系统问题、生态富营养化问题、臭氧问题、颗粒物灰霾问题、大气中氮氧化物问题。
脱硝技术和吸收、转化是当今世界的主题。
(1)碱液吸收法：2NO2＋2NaOH==NaNO3＋NaNO2＋H2O NO＋NO2＋2NaOH==2NaNO2＋H2O
NO2 和 NO 混合气体要想完全被 NaOH 溶液吸收，则 V(NO2):V(NO)的范围为_________。
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(2)汽车尾气“催化转化法”：现有的汽车尾气处理是把 NO 和 CO 转化为无毒可供大气循环的气体，
通常使含适当比例的 NO、CO 尾气通过装有高效催化剂的处理装置。请．根．据．以．下．相．关．数．据．，分
析仅使用催化剂能否有效消除 NO、CO 尾气污染 。
反应 25 ℃时的平衡常数 焓变
反应Ⅰ：2NO(g) N2(g)＋O2(g) K ＝1×10301 ΔH＝－180.0 kJ·mol 1
反应Ⅱ：2CO2 (g) 2CO(g)＋O2(g) K ＝4×10 922 ΔH＝566.0 kJ·mol 1
(3)研究 CO 还原 NOx 对环境的治理有重要意义，相关的主要化学反应有：
Ⅰ NO2(g)+CO(g) CO2(g)+NO(g) ΔH1
Ⅱ 2NO2(g)+4CO(g) N2(g)+4CO2(g) ΔH2＜0
Ⅲ 2NO(g)+2CO(g) N2 (g)+2CO2 (g) ΔH3＜0
下列描述不．正．确．的是___________。
A．在恒温恒容密闭容器中只进行反应Ⅰ，若压强不变，能说明反应Ⅰ达到平衡状态
B．反应Ⅲ ΔH＜0，ΔS＜0；该反应在低温下自发进行
C．恒温条件下，增大 CO 的浓度能使反应Ⅲ的平衡向正向移动，平衡常数不变
D．上述反应达到平衡后，瞬间升温后，三个反应的逆反应速率均一直增大至达到新的平衡
(4)SNCR 法是工业上消除氮氧化物的常用方法，反应原理为：
4NH3(g)＋4NO(g)＋O2(g) 4N2(g)＋6H2O(g)
①已知：4NH3(g)＋3O2(g) 2N2(g)＋6H2O(g) ΔH1＝－1269.0 kJ·mol 1；
N2(g)＋O2(g) 2NO(g) ΔH2＝180.8 kJ·mol 1
则反应 4NH3(g)＋4NO(g)＋O2(g) 4N2(g)＋6H2O(g) ΔH＝______________。
②将一定比例的 O2、NH3和 NOx的混合气体，匀速通入装有催化剂 M 的反应容器中反应 10 min 时
测得 NOx的去除率随反应温度的变化曲线如下图所示，请解释当反应温度高于 380 ℃时 NOx
的去除率随温度升高先迅速下降后缓慢下降的原因
。
③请在下图中画出反应 8 min 时 NOx 的去除率随温度变化的曲线。
高一化学学科试题 第 8 页 (共 8 页)
