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第十单元 酸和碱
课题2 酸和碱的中和反应
思考：
为什么被蚊虫 叮咬过之后会觉得痛痒？
有什么办法
消除肿痛吗？
胃酸过多时，为什么吃下列药物就可以减轻症状呢？
吃碱面时，放点醋，味道会更美
学习目标
1. 理解中和反应的定义及实质
2. 了解中和反应的应用
3. 理解溶液的酸碱度的表示方法及测定溶液PH的方法。
1、提出问题：酸和碱之间会发生
反应吗？（比如盐酸和氢氧化钠）
2、猜想与假设：
酸和碱之间能发生反应
3、设计实验方案
4、进行实验探究
5、分析结果，得出结论
向氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸
看不到明显现象
借助于酸碱指示剂的颜色变化证明了
盐酸和氢氧化钠溶液确实发生了反应
HCl→H+ + Cl—
NaOH→Na+ + OH—
HCl和NaOH在水中都要解离出离子
从微观上认识盐酸和氢氧化钠溶液的反应
氢氧化钠与盐酸反应
化学方程式：
NaOH + HCl == NaCl +H2O
练习：写出下列反应的化学方程式
2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O
Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 +2 H2O
KOH + HCl= KCl + H2O
氢氧化钾与硫酸
氢氧化钙与盐酸
氢氧化钾与盐酸
思考：这三种物质在组成上有什么共同点？
盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物
中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应
酸 + 碱 → 盐 + 水
中和反应的实质：酸中的H+与碱中的OH_结合成水---------------H+ + OH- = H2O
盐的组成中一定含有金属离子吗？
不一定，比如NH4NO3是一种盐
一、中和反应的定义
二、中和反应在实际中的应用
1.改变土壤的酸碱性
2.处理工厂的废水
3.用于医药
◆中和胃酸
◆制成含碱性物质的药水， 防蚊虫叮咬
H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O
用氢氧化铝来治疗胃酸过多症
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
例如，硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理
溶液的酸碱性：
表示溶液是酸性还是碱性的。
用什么来鉴定：
溶液的酸碱度：
表示溶液酸碱性的强弱程度
用什么来表示呢？
两个概念---酸碱性和酸碱度
用酸碱指示剂
三、溶液酸碱度的表示法---PH
酸性溶液的pH<7
碱性溶液的pH>7
中性溶液的pH=7
酸性越强，PH越小
碱性越强，PH越大
( 如NaCl溶液、水、Na2SO4溶液的PH=7 )
【方法】在白瓷板或玻璃片上放一小片PH试纸，用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的PH
【思考】 如何测定溶液的PH
测定PH最简便的方法是：使用PH试纸
精确测量用PH计
下列做法可行吗？
1、直接把PH试纸插入待测的溶液中
2、先把PH试纸用水润湿，再接触待测溶液
3、玻璃棒上有水，没有擦干就去蘸取待测溶液
1.（2012．上海市）向pH=11的溶液中滴加石蕊试剂，溶液呈 ( )
A．无色 B．紫色
C．红色 D．蓝色
B
2.（2012．泸州市）根据下列实验现象可以判断某溶液一定呈碱性的是 ( )
A．常温下，测得溶液的pH＜7
B．溶液中滴入酚酞显红色
C．溶液中滴入石蕊显红色
D．溶液中滴入酚酞不显色
B
了解溶液的酸碱度有重要意义：
2、在农业生产中，农作物一般适宜在PH为7
或接近7的土壤中生长；
3、测定雨水的PH，可以了解空气的污染情况 （正常雨水的PH约为5.6，酸雨的PH＜5.6）；
4、测定人体内或排出的液体的PH，可以了 解人体的健康状况。
1、化工生产中许多反应必须在一定PH溶液里
才能进行；
人体内的一些液体和排泄物的正常PH范围
血 浆 7.35 - 7.45
唾 液 6.6 - 7.1
胃 液 0.9 - 1.5
乳 汁 6.6 - 7.6
胆 汁 7.1 - 7.3
胰 液 7.5 - 8.0
尿 液 4.7 - 8.4
粪 便 4.6 - 8.4
1. 下列反应中属于中和反应的是 ( )
A.Zn + 2HCl ZnCl2 +H2↑
B.CuO + 2HCl CuCl2+ H2O
C.Ba(OH)2+ H2SO4 BaSO4 ↓+ 2H2O
D. AgNO3+HCl AgCl↓ +HNO3
C
2. 某溶液的PH=3，则该溶液 ( )
A. 呈酸性 B. 呈碱性
C. 呈中性 D. 无法判定
3. 已知苹果汁的近似PH为2.9～3.3，在苹果汁中滴入紫色石蕊试液，显示的颜色 ( ) A. 无色 B. 红色 C. 蓝色 D. 紫色
4. 下列各PH表示溶液酸性最强的是 ( )
A. PH=14 B. PH=7 C. PH=1 D. PH=0
A
B
D
5. 在⑴水、⑵氢氧化钾、⑶硫酸溶液中它们PH值由大到小的顺序是：
（填序号）
它们之中能使紫色石蕊试液显紫色的是:
,变红色的是 ，
使无色酚酞试液变红的是 。
⑵ ⑴ ⑶
⑴
⑵
⑶
6. 有一瓶无色溶液的PH是4.5，取少量注入试管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈 色，如果要使试管中溶液的PH升为10，可以采取 的方法。
无
滴加碱溶液
7. 有一瓶无色溶液的PH是9.5，取少量注入试管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈_____色，如果要使试管中溶液的PH降为5，可以采取____________的方法
红
滴加酸溶液
高
滴加碱溶液 或 加水
8.（2012．眉山市） 下列是人体中几种体液的正常pH，酸性最强的是 ( )
A.胆汁(6.8--7.4) B.唾液(6.6--7.1)
C.血液(7.35--7.45) D.胃液(0.8--1.5)
物质 柠檬 苹果 牛奶 玉米粥
pH 2.1～2.8 2.6～3.7 6.3～6.6 6.8～8.0
9.（2012.百色市）下表是一些食物的pH，胃酸过多的病人空腹时最宜食用的是 ( )
A.柠檬 B.苹果 C.牛奶 D. 玉米粥
D
D
10.（2012·肇庆市） 少年儿童按下图时间就餐，口腔残留食物的pH在一天中的变化如下：
已知口腔若经常保持酸性，容易发生蛀牙，如果只从这一点考虑，你认为三次刷牙时间最好安排在 ( ) A．三次吃点心后 B．早、午、晚餐前
C．早餐、午餐、晚睡前 D．早、午、晚餐后
A
11.（2012．泰安市）下表是部分农作物生长对土壤pH的要求。如果某地区经常降酸雨，则该地区最不适合种植的农作物是 ( )
农作物 大豆 茶 玉米 马铃薯
pH 6.0~7.0 5.0~5.5 7.0~8.1 4.8~5.5
A.大豆 B.茶 C.玉米 D.马铃薯
12.（2012.泰安市）物质保存的方法取决其性质。下列药品不需要密封保存的是 ( )
A．氢氧化钠 B．浓硫酸 C．氯化钠 D．浓盐酸
C
C
13. (2012.广州市)将pH=10的氢氧化钠溶液加水稀释后，所得溶液的pH可能是 ( ) A. 6 B. 8 C. 11 D. 14
B
14.（2012.临沂）向稀盐酸中逐渐加入试剂X后，溶液的pH变化情况如右图所示。试剂X是下列物质中的 ( )
A.Mg B.H2O C.NaOH D.CaCO3
7
加入x的量
PH
C
15.（2012 苏州）下列检测某溶液pH的操作正确的是 ( )
A. 将pH试纸投入待测液，对照标准比色卡读数
B. 用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，沾在置于洁净玻璃片的pH试纸上，半分钟内根据试纸呈现颜色，对照标准比色卡读数
C. 用玻璃棒蘸取待测液沾在用蒸馏水润湿的pH试纸上．对照标准比色卡读数
D. 用玻璃棒蘸取待测液沾在pH试纸上，3分钟后对照标准比色卡读数
B
学完本课题你应该知道
1、酸和碱能发生中和反应，生成盐和水。酸碱 中和反应在生活和生产中有广泛的应用。
2、溶液的酸碱度可用PH表示，用PH试纸可 以测定溶液的酸碱度
酸性溶液的PH ＜ 7
碱性溶液的PH ＞ 7
中性溶液的PH = 7
了解溶液的酸碱度在实际中有重要的意义
3、盐是在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物
作业：
课后习题1(3)、5
在酸性土壤中加入熟石灰
