2022年最新人教版九年级化学下册第十一单元盐 化肥章节练习试题（word版含解析）

人教版九年级化学下册第十一单元盐 化肥章节练习
考试时间：90分钟；命题人：化学教研组
考生注意：
1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟
2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上
3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。
第I卷（选择题 30分）
一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）
1、下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是
A．石墨质软，可用作电池电极 B．氮气难溶于水，可用作保护气
C．碳酸氢铵受热易分解，可用作化肥 D．镁燃烧时会产生耀眼的白光，可用于制作烟花
2、下列离子组合能在pH=1的溶液中大量共存的是
A．Na+、Ag+、、Cl- B．K+、、、Na+
C．K+、Na+、OH-、 D．K+、Na+、、
3、下列图示与相应的文字描述完全符合的是
A．加水稀释NaOH溶液
B．加热分解一定量KMnO4固体
C．向饱和石灰水中加入CaO至过量
D．向硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入KOH溶液
4、下列图象不能正确反映其对应操作的是
A B C D
在一定量的CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液 等质量的Zn和Mg分别与足量相同的稀硫酸反应 将一定质量铁片加入足量的CuSO4溶液中 等质量CaCO3分别与足量相同的稀盐酸反应
A．A B．B C．C D．D
5、用括号中的试剂除去下列物质中所含杂质，所用药品正确的是
A．NaOH溶液中混有Na2CO3（稀硫酸） B．CaCO3中混有Na2CO3 （水）
C．CaO中混有CaCO3（稀盐酸） D．CO2中混有HCl（NaOH溶液）
6、下列有关物质的检验方法和结论都合理的是
A．加入稀盐酸，有无色气体产生的物质中一定含有碳酸钙
B．用燃着的木条伸入某气体中，火焰熄灭，则该气体一定是二氧化碳
C．经点燃，产生蓝色火焰的气体不一定是一氧化碳
D．尝一下，有咸味的白色固体一定是食盐
7、下列过程中发生化学变化的是
A．碘溶于汽油 B．溶洞的形成
C．铁生锈条件探究 D．比较合金和金属的硬度
8、KNO3溶液常用作无土裁培的营养液。实验室配制50g溶质质量分数为6%的KNO3溶液。下列说法正确的是
A．KNO3属于钾肥
B．将该溶液稀释为3%KNO3溶液，需要加入100g水
C．实验中用到的玻璃仪器只有烧杯、量筒和胶头滴管
D．量取水时，仰视读数会使溶液溶质质量分数偏小
9、水与人类的生产生活息息相关，下列有关水的说法不正确的是
A．电解水实验说明水是由氢气和氧气组成的 B．水可以维持人类生命活动
C．合理使用农药化肥，以减少水体污染 D．过滤可以除去水中难溶性杂质
10、某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质）制取绿矾（FeSO4·7H2O），设计了如下流程：
已知：①Al（OH）3与Fe（OH）2沉淀时的pH不同，Al（OH）3恰好完全沉淀时，Fe2+尚未沉淀。
②Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4
下列说法正确的是
A．溶解烧渣可选用足量稀盐酸，试剂X选用铁粉
B．过滤得到绿矾后，剩余母液可返回到溶液3中循环利用
C．固体1是SiO2，固体3是Al（OH）3和Fe（OH）3
D．为加快过滤速度，可用玻璃棒搅拌
第Ⅱ卷（非选择题 70分）
二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）
1、选择下列物质填空(填序号)
①碳酸钠 ② 氢氧化钠 ③大理石 ④ 盐酸 ⑤氮气
（1）俗称烧碱的是__________。
（2）制玻璃的要用到的物质是__________。
（3）常用于除去铁锈的是__________。
（4）常被用来做保护气的是________。
（5）可用建筑材料的是__________。
2、某同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。
（1）若用Cu（OH）2实现②，会得到______色溶液，反应的化学方程式为______，该反应的基本类型是______。
（2）若实现③，生成一种密度最小的气体，同时得到浅绿色溶液，此反应的化学方程式为______。
（3）④可以用来金属除锈，符合现象的反应化学方程式为______。
3、烧水的铝壶中常结有一层水垢［水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2］,用适量的稀盐酸可以除去它，反应的化学方程式是_________，___________若盐酸的用量过多，一会损坏铝壶，原因是（写化学方程式）__________。
4、写出下列反应的化学反应方程式
（1）用红磷燃烧测空气中氧气的体积含量______。
（2）碳还原二氧化碳_____。
（3）碳酸钠和稀盐酸反应_____。
5、 “中国粮食，中国饭碗”。2018年9月习近平总书记来黑龙江省考察，在了解粮食生产和收获情况时强调：“中国人的饭碗任何时候都要牢牢端在自己的手上”。
（1）黑龙江省盛产优质水稻，水稻生长期间需要施加氮肥，尿素是优良的有机氮肥，其化学式是___________
（2）农作物一般适宜在pH=7或接近7的土壤中生长，下图是三位同学分别测定土壤酸碱度的操作示意图，其中正确的是___________ (填“A”“B”或“C”，下同)，可能导致被测溶液pH数值发生改变的错误操作是___________。
（3）食醋是生活中常用的一种调味品，其主要成分为醋酸，生活中常用食醋除去烧水壶中的水垢(主要成分为Mg(OH)2和CaCO3)，发生反应的化学方程式为2CH3COOH+Mg(OH)2=(CH3COO)2Mg+2H2O，___________。
三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）
1、某实验小组的同学取纯碱样品(仅含有氯化钠杂质)12g，加入到100g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，产生二氧化碳4.4g。请计算：
（1）样品中碳酸钠的质量分数______(计算结果精确到0.1%，下同)。
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数_______。
2、学习化学后，小红同学知道了鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量，她收集了干燥的鸡蛋壳拿去实验室，与足量稀盐酸在烧杯中反应(杂质不与盐酸反应)。有关实验数据如下表：
反应前 反应后
烧杯和稀盐酸总质量 鸡蛋壳的质量 烧杯和剩余物总质量
150g 6.25g 154.05g
（1）反应生成CO2的质量为______g。
（2）请你帮助小红同学计算她收集的鸡蛋壳中碳酸钙的质量。(写出计算过程)
3、取200g碳酸钠溶液，逐滴加入稀盐酸至恰好不再产生气体为止，反应过程中生成气体与所加稀盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题：
（1）反应生成CO2气体的质量是______g；
（2）反应后溶液的质量是______g；
（3）所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？（写出计算过程）
4、为测定某品牌盐酸溶液的溶质质量分数，兴趣小组取200g该盐酸样品于烧杯中，将50g碳酸钠溶液分为5等份，分5次加入盛有该盐酸样品的烧杯中。测出每次反应后烧杯中溶液的总质量，实验数据如下表：
第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入Na2CO3溶液的质量 10g 10g 10g 10g 10g
反应后溶液的质量 208.9g 217.8g 226.7g 235.6g 245.6g
（1）200g盐酸完全反应生成二氧化碳的质量为_______。
（2）计算该品牌盐酸溶液的溶质质量分数______。
5、已知氯化钠溶液和硝酸银溶液反应生成氯化银（AgCl〕沉淀和硝酸钠溶液．为测定某氯化钠溶液的溶质质量分数，将该溶液与一定量的硝酸银溶液混合，恰好完全反应，有关实验数据如表：
反应前 反应后
实验数据 氯化钠溶液的质量 加入硝酸银溶液的质量 过滤后剩余溶液的质量
117g 140g 228.3g
（1）反应后生成氯化银的质量是多少？
（2）计算该氯化钠溶液的溶质质量分数。
四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）
1、实验室有一包变质的烧碱固体样品，其中只含有NaOH和Na2CO3，某化学学习小组同学围绕这包烧碱展开系列研究。
（提出问题）该样品中烧碱的质量分数是多少？
（实验装置）用如图装置进行实验。
（实验步骤）
（1）按图连接好装置并检查装置的___________。
（2）在装置B中加入固体烧碱样品20.00g；
（3）关闭K1，打开K2，向装置B中滴入10%的稀硫酸，至不再产生气泡，停止滴加稀硫酸；
（4）关闭K2，打开K1，缓缓通入空气，至装置C中不再产生沉淀；
（5）将装置C中的固液混合物过滤、洗涤、烘干后称量其质量；
（6）重复实验。
（实验数据）小樱、小波将3次数据记录如下：
实验次数 实验1 实验2 实验3
小樱：装置C实验前后的质量差/g 8.11 8.09 8.07
小波：装置C中沉淀的质量/g 7.88 7.89 7.87
（实验分析及数据处理）
（1）装置D中碱石灰的作用是___________
（2）装置B中发生的方程式___________、___________。装置C中反应的化学方程式为___________。
（3）若上述实验步骤中不鼓入空气，测得的NaOH的质量分数会___________（填“偏大”、“不变”、“偏小”）。
（4）同学们利用小波记录的数据计算NaOH的质量分数为___________，根据小樱记录的数据计算的NaOH质量分数偏小，原因可能是___________。
（反思与评价）下列各项措施中，能提高测定准确度的是___________（填序号）。
a、缓缓滴加稀硫酸
b、将装置D改放在装置A、B之间
c、在装置B、C之间增加盛有饱和碳酸氢钠的洗气瓶
d、在装置B、C之间增加装有碱石灰的干燥管
你认为还有什么措施可以提高实验的准确度___________（写一条即可）
（5）请你分析，一定质量的NaOH固体，变质前后都与相同质量分数的稀硫酸恰好完全反应，则变质前消耗稀硫酸的量___________变质后消耗的量（填“大于”或“小于”或“等于”）
（查阅资料）盐酸滴入碳酸钠溶液中，实际反应分两步进行，当Na2CO3全部转化为NaHCO3后生成的NaHCO3才能继续与稀盐酸反应生成CO2
第一步反应：
第二步反应：
（提出问题）
（1）若将稀盐酸逐滴滴加到碳酸钠溶液中，出现的现象是___________如果将碳酸钠溶液逐滴滴加到稀盐酸中，出现的现象是___________。
（2）取一定量碳酸钠溶液加入到稀盐酸中，观察到有气泡产生，则所得溶液中的溶质所有组成情况___________（写出所有可能情况）。
2、化学活动课上，老师拿来一包粉末。它是由长期放置在空气中的铁粉和久置的碱石灰干燥剂混合而成，让同学们设计实验进行探究。
（提出问题）固体样品的成分是什么？
（查阅资料）
（1）碱石灰干燥剂是CaO和NaOH的混合物。
（2）CaCl2溶液显中性。
（猜想与假设）固体样品中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、NaOH、Ca（OH）2、Na2CO3和______等七种物质。
（进行实验）
甲组同学对滤渣B的成分进行探究，记录如表：
实验操作 实验现象 实验结论及化学方程式
取少量滤渣B于试管中，加入足量稀盐酸，将生成的气体通入澄清的石灰水中 ①滤渣完全溶解，溶液变为黄色 ②______ 结论：滤渣B中有Fe2O3，CaCO3。 实验操作中Fe2O3与稀盐酸反应的化学方程式为：______
乙组同学对滤液C的成分进行探究，记录如下：
实验操作 实验现象 实验结论
取少量滤液C于试管中，加入过量CaCl2溶液，静置，向上层清液中滴加无色酚酞试液，振荡 ①有白色沉淀生成 ②酚酞试液由无色变成红色 滤液C中有______；
（解释与结论）乙组同学实验中加入过量CaCl2溶液的目的是______。
3、某兴趣小组同学对课本上“粗盐提纯”和“实验室制氧气”两个实验进行了进一步探究：
I.探究粗盐提纯实验，如图为粗盐提纯的操作流程：
①图中操作II是_______，可以除去_______；操作III是_______，可以除去_______。
②进行粗盐溶解操作时，甲同学认为不需要用量筒精确量取水的体积，水多点或少点都没关系。你认可他的观点吗？请说明你的理由：_______。
③乙同学用电子天平称得了以下实验数据：a.粗盐的质量：5克；b.蒸发皿的质量：50.4克；c.蒸发皿和食盐晶体的质量：53.4克，请你根据以上数据帮助乙同学计算他所得到的食盐晶体占粗盐的百分含量是___(用百分数表示)。全班同学实验结束后，老师进行了数据汇总，大家发现乙同学的百分含量偏小，下列对造成产率偏低的可能原因分析正确的是_______(填编号)。
A．烧杯里的食盐未溶解完就开始过滤 B．蒸发时，有固体物质飞溅
C．滤液浑浊就开始蒸发 D．蒸发时，精盐中还含有水分
II.探究实验室制氧气反应速度的影响因素
①为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速率的影响，甲同学设计以下对比实验：
实验一：将3.0g氯酸钾和1.0g二氧化锰均匀混合加热； 实验二：将xg氯酸钾和1.0g氧化铜均匀混合加热。
实验二中x的值应为_______。通过测量_______数据，甲同学发现实验一中氯酸钾分解速度更快。
②除二氧化锰、氧化铜外，甲同学猜想Fe2O3也可以做氯酸钾分解的催化剂，按下表进行实验，并测定分解温度(分解温度越低，催化效果越好)：
实验序号 实验药品 分解温度/℃
一 氯酸钾 580
二 氯酸钾、二氧化锰(质量比1:1) 350
三 氯酸钾、氧化铜（质量比1:1） 370
四 氯酸钾、Fe2O3（质量比1:1） 390
甲同学用实验四与实验_______(填实验序号)对比，证明Fe2O3也可以做氯酸钾分解的催化剂。以上实验所用的三种金属氧化物，催化效果最好的是_______。
③丙同学探究了影响过氧化氢溶液分解速率的某种因素，实验记录如下：
实验编号 过氧化氢溶液的质量 过氧化氢浓度 二氧化锰质量 相同时间内产生的O2体积
一 50.0g 1% 0.1g 9mL
二 50.0g 2% 0.1g 16mL
三 50.0g 4% 0.1g 31mL
实验结论：_______。
4、将一小块银白色的金属钠放置在空气中会发生下列变化：
钠（Na）钠的氧化物氢氧化钠溶液白色固体
（提出问题）：常温下钠与氧气反应，产物有哪些？
（查阅资料）：钠的氧化物，除氧化钠（Na2O）外还有过氧化钠（Na2O2），氧化钠与过氧化钠都能与水发生反应，方程式如下：Na2O+H2O=2NaOH；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
（作出猜想）：常温下钠与氧气反应的产物．
猜想1：Na2O，猜想2：Na2O2，猜想3：_______
（实验探究一）：
实验操作 实验现象 实验结论
取少量钠的氧化物加入足量蒸馏水 _________ 猜想1正确
（继续探究）：钠在空气中放置一段时间得到白色固体的成分
（作出猜想）
猜想一：Na2CO3
猜想二：Na2CO3和NaOH
（实验探究二）：
实验操作 实验现象 实验结论
1．取少量白色固体加入足量_______ 产生白色沉淀 白色固体成分为Na2CO3和NaOH
2．过滤、取少量滤液加入_______ ____________
5、某同学发现，化学实验用的氢氧化钠溶液忘记盖瓶塞，对于该溶液是否变质，同学们进行了如下探究活动。
（提出问题）该瓶氢氧化钠溶液是否变质及变质的程度？
（查阅资料）氯化钡溶液呈中性。
（猜想）①该溶液没有变质，溶质是NaOH；
②该溶液全部变质，溶质是Na2CO3；
③该溶液部分变质，溶质是___________；
（进行实验）
（问题讨论）
（1）写出产生白色沉淀的化学反应方程式___________；
（2）结合操作Ⅰ和Ⅱ，若“现象X”是溶液不变色，则猜想___________(填序号)正确；若“现象X”是___________，则猜想③正确；
（3）下列对无色溶液进行的操作中，可代替上述操作Ⅱ来完成实验探究的是___________；
A．滴加足量稀硫酸 B．通入少量CO2气体 C．滴加硫酸镁溶液 D．滴加氯化铜溶液
（拓展应用）
（4）同学们通过以上实验探究得出，氢氧化钠溶液应___________保存；
（5）除去氢氧化钠溶液中混有少量碳酸钠杂质，常加入适量___________溶液，充分反应后过滤，可得到氢氧化钠溶液。
-参考答案-
一、单选题
1、D
【详解】
A、石墨具有导电性，可用作电池电极，选项错误；
B、氮气化学性质温度，可用作保护气，选项错误；
C、碳酸氢铵含有植物所需的氮元素，可用作化肥，选项错误；
D、镁燃烧发出耀眼的白光， 可作烟花，选项正确；
故选D。
2、D
【分析】
pH=1的溶液显酸性，离子在溶液中能大量共存，说明离子相互之间不生成气体、不生成沉淀、不生成水。
【详解】
A、银离子和氯离子生成氯化银沉淀，不能大量共存，故A不正确；
B、pH=1的溶液显酸性，溶液中氢离子和碳酸根离子生成二氧化碳和水，不能大量共存，故B不正确；
C、pH=1的溶液显酸性，溶液中氢离子和氢氧根离子生成水，不能大量共存，故C不正确；
D、在pH=1的溶液中，四种离子相互之间不能生成气体、沉淀和水，能大量共存，故D正确。故选D。
3、D
【分析】
坐标轴的横轴与纵轴所代表的数据是解题关键；碱性溶液通过稀释，pH会无限趋近于7，但不会小于7；酸性溶液通过稀释，pH会无限趋近于7，但不会大于7；氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，反应时放热；氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低。
【详解】
A、根据分析可知，加水稀释NaOH溶液，pH会无限趋近于7，但不会小于7，故图示与相应的文字描述不符合；
B、当加热分解一定量KMnO4固体，由于其中的氧元素转化为氧气排出，导致固体的质量减少，Mn元素的质量分数增大，待一定量KMnO4固体分解完全反应，Mn元素的质量分数则不再变化，图象应保持平行，故图示与相应的文字描述不符合；
C、根据分析可知，向饱和石灰水中加入CaO，CaO会消耗石灰水中的水，反应时放热使氢氧化钙溶解度降低，溶质质量减少，当加入CaO过量，水被耗尽，溶质质量也会归零，故图示与相应的文字描述不符合；
D、向硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入KOH溶液，KOH先与硫酸反应生成水和硫酸钾，硫酸钾，所以开始时不会由沉淀生成，待硫酸耗尽，KOH与硫酸铜反应会生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钾，随着KOH溶液逐滴加入，沉淀由0逐渐增加，待硫酸钾耗尽后保持不变，形成一条直线，故图示与相应的文字描述符合。
故选D。
4、C
【详解】
A、硫酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，由于硫酸铜的量一定，故氢氧化铜沉淀的量会随着加入氢氧化钠的量的增加而增加，待硫酸铜反应完全后，继续加入氢氧化钠时，沉淀的质量也不再增加，故此选项图像表述正确；
B、等质量的Zn和Mg分别与足量相同的稀硫酸反应时，根据关系和可知，等质量的镁比锌生成的氢气多，又知镁比锌活泼，与酸的反应速度也比较快，故此选项图像表述正确；
C、铁比铜活泼，铁能置换出硫酸铜中的铜，反应方程式及关系式为：，故反应后固体的质量会增加，此选项中图像表述不正确；
D、等质量的粉末状和块状的CaCO3分别与足量相同的稀盐酸反应时，生成二氧化碳气体的质量相等，但粉末状碳酸钙与盐酸接触充分，反应速度也更快，故此选项图像表述正确。
故选C。
5、B
【详解】
A 、混合物中加入硫酸后，氢氧化钠和碳酸钠都会与硫酸反应生成硫酸钠，不仅除去了杂质，也除去了原物质，故选项A不符合题意；
B 、混合物中加水后，碳酸钠溶于水，碳酸钙难溶于水，过滤后就只剩碳酸钙了，故选项B符合题意；
C 、混合物中加盐酸，氧化钙也会盐酸反应而转化成氯化钙，不仅除去了杂质，也除去了原物质，故选项C不符合题意；
D 、混合气通过氢氧化钠后，二氧化碳和氯化氢都会与氢氧化钠反应，不仅除去了杂质，也除去了原物质，故选项D不符合题意；
故选 B 。
6、C
【详解】
A、碳酸盐和氢前金属都能与稀盐酸反应生成无色无味的气体，所以加入稀盐酸，有无色气体产生的物质中含有的不一定是碳酸钙，还可能是其他碳酸盐或氢前金属，故A选项错误；
B、二氧化碳、氮气、稀有气体等都不支持木条的燃烧，所以使燃着木条熄灭的气体不一定是二氧化碳，故B选项错误；
C、一氧化碳、甲烷等在空气中燃烧都产生淡蓝色火焰，所以经点燃，产生蓝色火焰的气体不一定是一氧化碳，故C选项正确；
D、有咸味的白色固体不一定是食盐，如亚硝酸钠味道与食盐一样有盐味，但亚硝酸钠有毒，因此不能尝任何化学药品的味道，故D选项错误；
故选C。
7、B
【详解】
A、碘溶于汽油，无新物质生成，属于物理变化；
B、溶洞的形成，是因为碳酸钙和二氧化碳、水等反应生成了碳酸氢钙，有新物质生成，属于化学变化；
C、该装置中，铁只与水接触，不生锈，无新物质生成，属于物理变化；
D、比较合金和金属的硬度，无新物质生成，属于物理变化。
故选B。
8、D
【详解】
A、KNO3中含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素与钾元素，属于复合肥，选项错误；
B、将50g溶质质量分数为6%的KNO3溶液稀释为3%KNO3溶液，需要加入水的质量=50g×6%÷3% 100g=50g，选项错误；
C、配制50g溶质质量分数为6%的KNO3溶液，用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管和玻璃棒，选项错误；
D、量取水时，仰视读取水的体积数，则读数小于水的实际体积，即量取的水的体积偏大，则会使溶液溶质质量分数偏小，选项正确；
故选D。
9、A
【详解】
A、电解水实验说明水是由氢元素和氧元素组成的。水中没有氢气和氧气，故A错误；
B、人类生命活动和维持跟水有关，所以水是生命存在的必要前提，故B正确；
C、合理使用农药化肥，促使农作物增产的同时会减少水体污染，故C正确；
D、过滤可将固体和液体分离，可以除去水中难溶性杂质，故D正确；
故选A。
10、B
【详解】
A、烧渣的主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，要制取硫酸亚铁晶体，需要向烧渣中加入稀盐酸，不能加入稀盐酸，加入稀盐酸会引入氯离子，故A错误；
B、过滤得到绿矾后，剩余的是硫酸亚铁的饱和溶液，可返回到溶液3中循环利用，故B正确；
C、烧渣中的二氧化硅与稀硫酸不反应、也不溶于水，氧化铁、氧化铝分别与稀硫酸反应生成硫酸铁、硫酸铝和水，所以固体1是二氧化硅；溶液1中的溶质是硫酸铁和硫酸铝，要得到硫酸亚铁溶液，需要向溶液1中加入过量的铁粉，铁粉和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，铁粉和硫酸铝不反应，过滤，溶液2中溶质是硫酸亚铁和硫酸铝，向溶液2中加入氢氧化钠溶液并控制pH，氢氧化钠和硫酸铝反应生成氢氧化铝和硫酸钠，所以固体3是氢氧化铝，故B错误；
D、过滤时用玻璃棒搅拌，容易造成滤纸破损，故D错误。
故选B。
【点睛】
二、填空题
1、
（1）②
（2）①
（3）④
（4）⑤
（5）③
【解析】
（1）
氢氧化钠的俗称是烧碱、火碱、苛性钠，故填：②；
（2）
碳酸钠可用于造纸，制洗涤剂，制玻璃、印染工业，故填：①；
（3）
铁锈的主要成分是Fe2O3，稀盐酸能与Fe2O3反应，可用于除铁锈，故填：④；
（4）
氮气化学性质稳定，常用作保护气，故填：⑤；
（5）
大理石的主要成分是碳酸钙，可作建筑装饰材料，故填：③。
2、
（1） 蓝 复分解反应
（2）
（3）
【分析】
（1）
氢氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液为蓝色。化学方程式为。该反应是两种化合物交换成份的反应，是复分解反应。
（2）
密度最小的气体是氢气，亚铁溶液为浅绿色，所以该反应是铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为。
（3）
铁锈主要成份氧化铁，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为。
【点睛】
3、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
【分析】
从稀盐酸的化学性质进行分析。
【详解】
碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O；
若盐酸的用量过多，一段时间后会看到有气泡产生现象会损坏铝壶，原因是：铝能与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，化学方程式为：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑。
【点睛】
本题考查稀盐酸的化学性质，掌握酸与碱（中和反应）、酸与盐（复分解反应）和活泼金属与酸反应的原理，即可解决问题。
4、
（1）
（2）
（3）
【解析】
（1）
红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：；
（2）
碳和二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，反应的化学方程式为：；
（3）
碳酸钠和稀稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
5、
（1）CO(NH2)2
（2） B C
（3）CaCO3+2CH3COOH=Ca(CH3COO)2+H2O+CO2↑
【解析】
（1）
尿素是优良的有机氮肥，其化学式是CO(NH2)2；
（2）
正确的pH试纸的使用方法是用玻璃棒取待测液少许涂与其上进行检验，故填：B；
把pH试纸润湿会使溶液被稀释导致数值不准确，故填：C；
（3）
醋酸和碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca(CH3COO)2+H2O+CO2↑。
三、计算题
1、
（1）解：设样品中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠质量为y
答：样品中碳酸钠的质量分数为88.3%
（2）
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为11.7%。
【分析】
（1）
见答案。
（2）
见答案。
2、
（1）2.2
（2）解：设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x
=
x=5g
答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量为5g。
【解析】
（1）
由质量守恒定律可知，反应生成二氧化碳的质量=150g+6.25g 154.05g=2.2g，故填2.2。
（2）
见答案
3、
（1）4.4
（2）234
（3）19%
解：设所用稀盐酸的溶质质量为x，则有
所用稀盐酸的溶质质量分数为×100%≈19%；
答：所用稀盐酸的溶质质量分数为19%。
【分析】
（1）
由图可知，加入38.4g稀盐酸时恰好完全反应，生成CO2气体的质量是4.4g，故填：4.4；
（2）
根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，则反应后溶液的质量=200g+38.4g-4.4g=234g，故填：234；
（3）
见答案。
4、
（1）44g
（2）解设盐酸中氯化氢的质量为x
盐酸的溶质质量分数=
答：盐酸的溶质质量分数为3.65%。
【分析】
（1）
根据表中数据分析得知，完全反应产生二氧化碳的质量为，故填：4.4g。
（2）
见答案。
5、
（1）28.7g
（2）解：设该氯化钠溶液的溶质质量分数为x
x=10%
答：该氯化钠溶液的溶质质量分数为10%。
【分析】
（1）
根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故反应后生成氯化银的质量为：117g+140g-228.3g=28.7g；
（2）
见答案。
四、实验探究
1、气密性 装置C与空气接触导致实验误差 偏大 装置B中水蒸气随气体进入装置C被吸收 a 在装置B、C之间增加浓硫酸干燥装置 等于 开始无明显现象，一段时间后生成气体 立刻有气体生成 氯化钠、碳酸氢钠；氯化钠、氯化氢；氯化钠
【详解】
实验步骤：（1）按图连接好装置并检查装置的气密性，防止装置漏气。
实验分析及数据处理：
（1）氢氧化钡溶液会吸收空气中二氧化碳，装置D中碱石灰可以吸收空气中二氧化碳和水，防止装置C与空气接触导致实验误差。
（2）装置B中发生为氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，、碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳气体：。装置C中反应为二氧化碳与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和水：。
（3）若上述实验步骤中不鼓入空气，会有部分二氧化碳气体滞留在装置中，导致碳酸钠质量偏小氢氧化钠质量偏大，故测得的NaOH的质量分数会偏大。
（4）小波记录的数据生成碳酸钡沉淀平均值为7.88g，、，由化学方程式体现的质量关系可知：
则氢氧化钠质量为20.00-4.24=15.76g，故NaOH的质量分数为；
小樱记录的数据装置C增加的质量，根据小樱记录的数据计算的NaOH质量分数偏小，原因可能是装置B中水蒸气随气体进入装置C被吸收，导致测得二氧化碳质量偏大出现实验误差。
反思与评价：
a、缓缓滴加稀硫酸，利于二氧化碳更好的被装置C吸收，能提高测定准确度，正确；
b、将装置D改放在装置A、B之间，不能提高测定准确度，反而装置C会吸收空气中二氧化碳导致误差，错误；
c、在装置B、C之间增加盛有饱和碳酸氢钠的洗气瓶，会带出装置中水，不能提高测定准确度，错误；
d、在装置B、C之间增加装有碱石灰的干燥管，碱石灰会吸收二氧化碳导致实验误差，错误。
故选a。
在装置B、C之间增加浓硫酸干燥装置，对二氧化碳进行干燥，可以提高实验的准确度。
（5），可知；
，，可知；
故选一定质量的NaOH固体，变质前后都与相同质量分数的稀硫酸恰好完全反应，则变质前消耗稀硫酸的量等于变质后消耗的量。
提出问题：
（1）已知，盐酸滴入碳酸钠溶液中，实际反应分两步进行，当Na2CO3全部转化为NaHCO3后生成的NaHCO3才能继续与稀盐酸反应生成CO2。若将稀盐酸逐滴滴加到碳酸钠溶液中，出现的现象是开始无明显现象，一段时间后生成气体；
如果将碳酸钠溶液逐滴滴加到稀盐酸中，由于开始盐酸过量，故出现的现象是立刻有气体生成。
（2）取一定量碳酸钠溶液加入到稀盐酸中，观察到有气泡产生，说明第一步反应已经完成，不存在碳酸钠，第二步反应已经发生但是不确定碳酸氢钠的反应情况；
如果碳酸氢钠过量，所得溶液中的溶质组成情况：氯化钠、碳酸氢钠；
如果盐酸过量，所得溶液中的溶质组成情况：氯化钠、氯化氢；
如果第二步反应恰好进行，所得溶液中的溶质组成情况：氯化钠。
2、碳酸钙3 澄清石灰水变浑浊
Na2CO3和NaOH 验证碳酸钠并将滤液中的碳酸钠除尽
【详解】
猜想与假设：该包粉末是由长期放置在空气中的铁粉和久置的碱石灰干燥剂混合而成，铁粉能与空气中的氧气和水反应生成氧化铁，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故固体样品中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3、CaCO3等七种物质；
进行实验：结论：滤渣B中有Fe2O3，CaCO3，取少量滤渣B于试管中，加入足量稀盐酸，将生成的气体通入澄清的石灰水中，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故现象为：①滤渣完全溶解，溶液变为黄色②澄清石灰水变浑浊；
氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：；
取少量滤液C于试管中，加入过量CaCl2溶液，静置，向上层清液中滴加无色酚酞试液，振荡，现象为①有白色沉淀生成；氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，说明滤液中含碳酸钠，且过量的氯化钙能将碳酸钠除尽，②酚酞试液由无色变成红色，说明滤液中含氢氧化钠。氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞试液变红，故填：NaOH、Na2CO3；
解释与结论：乙组同学实验中加入过量CaCl2溶液的目的是：验证碳酸钠并将碳酸钠除尽，防止对氢氧化钠的检验产生干扰。
3、过滤 难溶性杂质 蒸发 水 不认可，因为水分过少，不能将粗盐完全溶解，水分过多，增加了蒸发时间，浪费时间和能源 60% AB 3.0 单位时间内产生氧气的体积或产生等体积氧气所需时间 一 二氧化锰2 在其它条件相同的情况下，过氧化氢的浓度越大，分解速率越快
【详解】
I、①图中操作II实现了固液分离，是过滤，过滤可除去难溶性杂质；
操作III得到了精盐，是蒸发；可除去水；
②不认可，因为水太少，不能将粗盐完全溶解，水太多，会造成蒸发时间过长，浪费能源和时间；
③得到的食盐晶体占粗盐的百分含量是：；
A.烧杯里的食盐未溶解完就开始过滤，会导致精盐的质量偏小，产率偏低，符合题意；
B.蒸发时，有固体物质飞溅，会导致得到精盐的质量偏小，产率偏低，符合题意；
C.滤液浑浊就开始蒸发，会导致得到精盐的质量偏大，产率偏高，不符合题意；
D.蒸发后，精盐中还含有水分，会导致精盐的质量偏大，产率偏高，不符合题意。
故选AB；
II.①该实验的目的是探究催化剂的种类对氯酸钾分解速率的影响，故除了催化剂的种类不同，其它因素均应相同，故实验二中x的值应为3.0；
可以通过测量单位时间内产生氧气的体积或产生等体积的氧气所需时间来判断氯酸钾的分解速率。
②证明Fe2O3也可以做氯酸钾分解的催化剂，应选择实验四与实验一作对比，一个加氧化铁作催化剂，一个不加；
由表可知，用二氧化锰作催化剂时，分解温度最低，催化效果最好；
③由表可知，该实验除了过氧化氢浓度不同，其它因素均相同，故是探究过氧化氢浓度对过氧化氢溶液分解速率的影响，由表可知，在其它条件相同的情况下，过氧化氢的浓度越大，相同时间内产生氧气的体积越大，可得出结论，在其它条件相同时，过氧化氢溶液的浓度越大，过氧化氢的分解速率越快。
4、Na2O和Na2O2 无气泡生成 氯化钙溶液 无色的酚酞试液 变成红色
【详解】
作出猜想：
由于钠的氧化物除氧化钠外，还有过氧化钠，故猜想3是：Na2O和Na2O2，故填：Na2O和Na2O2；
实验探究一：
由于氧化钠与水反应生成了氢氧化钠，所以取少量钠的氧化物加入足量蒸馏水，若现象是无气泡生成，证明猜想1正确，故填：无气泡生成；
实验探究二：
白色固体成分可能为Na2CO3，也可能为NaOH和Na2CO3的混合物，由于碳酸钠与足量的氯化钙反应生成了碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液呈中性，氢氧化钠能使酚酞试液变红，故填：氯化钙溶液；无色的酚酞试液，变成红色。
5、NaOH、Na2CO3 ② 溶液变红 D 密封 氯化钡BaCl2
【详解】
猜想：
氢氧化钠易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，故若为部分变质，则溶液中既含有未变质的氢氧化钠，又含有变质后生成的碳酸钠。故填：NaOH、Na2CO3。
（1）碳酸钠与氯化钡反应会生成白色的碳酸钡沉淀，反应的化学方程式为：。
（2）操作Ⅰ中加入了过量的氯化钡，除去了溶液中的碳酸钠，若此时过滤得到的无色滤液加入酚酞后不变色，则说明溶液中不含氢氧化钠，即猜想②正确；
若猜想③正确，即溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠，则在加入过量的氯化钡溶液除去碳酸钠后过滤得到的无色溶液中仍含有氢氧化钠，此时加入酚酞试液，溶液会变红，故“现象X”是溶液变红。
（3）A、根据上述分析，操作Ⅱ的目的是检验溶液中是否含有氢氧化钠，稀硫酸与氢氧化钠反应无明显现象，故此选项不正确；
B、氢氧化钠与二氧化碳反应无明显现象，此选项不正确；
C、氢氧化钠与硫酸镁会生成白色的氢氧化镁白色沉淀，但操作Ⅰ中加入的是过量的氯化钡溶液，故此时无色滤液中会含有氯化钡，而氯化钡会与硫酸镁反应生成白色的硫酸钡沉淀，故无法通过生成白色沉淀来判断溶液中是否含有氢氧化钠，此选项不正确；
D、过量的氯化钡与氯化铜不反应，氢氧化钠与氯化铜会生成蓝色的氢氧化铜沉淀，此选项正确。
故选D。
（4）氢氧化钠易与空气中的二氧化碳发生反应而使其变质，故需密封保存。
（5）根据实验中操作Ⅰ的目的及上述有关分析，除去氢氧化钠溶液中混有少量碳酸钠杂质，可加入适量的氯化钡溶液。故填：氯化钡（或BaCl2）。