九年级科学上册《探索碱的性质》精品教学示范课（优质视频实录+配套教学课件）

(共18张PPT)
温故知新
1、什么是酸？
2、酸有哪些共性？
3、紫色石蕊试液遇酸____，无色酚酞试液遇酸_____。
活动1：切身体验
请你品尝一下未成熟的柿子，你有什么感觉？这是为什么？
有涩味，这是因为柿子里含有碱性的物质
用手接触洗衣粉水时，你有什么感觉？为什么呢？
滑腻，因为含有碱性物质
常见的碱性物质
在具有碱性的物质中，碱是其中重要的一类.
第三节
探索碱的性质
(第一课时)
获取新知
问题：什么是碱？
碱的涵义：电离出的阴离子全部是氢氧根
离子（OH－）的化合物。
NaOH ＝ Na+ + OH–
Ca(OH)2 ＝ Ca2+ + 2OH–
Ba(OH)2 ＝ Ba2+ + 2OH–
KOH ＝ K+ + OH–
氢氧根离子
还有：
Al(OH)3
Cu(OH)2
Fe(OH)3
NH4·OH（NH3·H2O） -------
碱有哪些性质？
回顾：酸碱指示剂和pH试纸与碱的作用
试 液 酚酞试液 紫色石蕊试液 PH试纸
氢氧化钠
溶 液
澄清
石灰水
变红
变红
变蓝
变蓝
PH > 7
PH > 7
结论：碱溶液能使指示剂变色。
自主评价1
碱有哪些性质？
活动2：大担探索
（1）向盛有氢氧化钠稀溶液的试管中滴入2滴酚酞试液，再逐滴加稀盐酸(或稀硫酸)，边滴边振荡，观察有什么现象。
思考：溶液的酸碱性发生了什么变化？
白色的晶体 —— 盐
（2）用滴管吸取反应后的溶液滴在蒸发皿中，在
小火上烘干，蒸发皿上留下了什么？
自主感悟
前面这两个反应的化学方程式为：
NaOH + HCl ＝ NaCl + H2O
2NaOH + H2SO4 ＝ Na2SO4 + 2H2O
碱 ＋ 酸 ＝ 盐 ＋ 水
这种碱跟酸作用生成盐和水的反应叫中和反应。
结论：
自主领悟：中和反应的实质是什么？
中和反应的实质是酸电离的H+与碱电离的OH-结合成中性的水。
H＋＋OH－＝ H2O
还原生活1：
思考：你知道中和反应在工农业生产、生活
和科学实验中有什么应用？
改良酸性土壤
中和过量的酸(农业上，医疗上)
碱有哪些性质？
活动3：生活中的科学
向一支盛有澄清石灰水（氢氧化钙溶液）的试管中通入二氧化碳，观察发生了什么现象：
澄清石灰水变浑浊
化学反应方程式：
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O
非金属氧化物 ＋ 碱 ＝ 盐 ＋ 水
(自主感悟)结论：
还原生活2
1、放置氢氧化钠的试剂瓶敞口太久，会发生变质吗？若会，请写出相关反应方程式。
会
化学反应方程式：
CO2 + 2NaOH = Na2CO3+ H2O
还原生活2
2、如果你是一位环保倡导者，你将想什么办法减少工业生产废气中含有的二氧化硫？
SO2＋ 2NaOH ＝ Na2SO3 ＋ H2O
（亚硫酸钠）
工业上常用碱溶液来吸收SO2 、CO2 等气体）。（而CO、NO等不能）
碱有哪些性质？
活动4：(由你作主)
请根据实验桌上提供的试剂[NaOH、Ca(OH)2、CuCl2、Fe(OH)3、NaCl、CuSO4、Na2CO3溶液等] ，自己设计实验，探究碱能否与盐发生反应？
你选用的试剂是：_____________________
你的操作方法是：____________________
你观察到的现象是：______________________
化学反应方程式为：______________________
自主评价2
本节课你学到了什么？
1.碱溶液能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红；
2.碱能跟酸发生中和反应生成盐和水；
3.某些碱溶液能跟某些非金属氧化物反应生成盐和水；
4.碱溶液能跟某些盐反应生成另一种碱和另一种盐；
碱 ＋ 酸 ＝ 盐 ＋ 水
非金属氧化物＋碱 ＝ 盐 ＋ 水
盐 ＋ 碱 ＝ 另一种碱 ＋ 另一种盐
你们还学到了什么呢？
（1）只有可溶性碱才能满足以上四条性质，
难溶性碱只能满足第2条；
（2）第4条参加反应的盐和碱必需都是可溶 性的。
温馨提示：