2022年最新人教版九年级化学下册第十一单元盐 化肥章节测试练习题（word版 含解析）

人教版九年级化学下册第十一单元盐 化肥章节测试
考试时间：90分钟；命题人：化学教研组
考生注意：
1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟
2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上
3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。
第I卷（选择题 30分）
一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）
1、下列除去杂质（括号内的物质）的方法正确的是
A．CO2（O2）：通过澄清石灰水
B．K2SO4溶液（K2CO3）：加适量稀盐酸
C．CaCO3粉末（CaCl2）：加足量水过滤
D．Fe粉（Cu粉）：加入足量硫酸铜
2、下列做法不符合“山青水绿、天蓝地净”理念的是
A．合理施用农药、化肥 B．工业废水直接灌溉农田
C．限制燃放烟花爆竹 D．充分利用天然气、风能、太阳能
3、下列各组离子在水中能大量共存，并形成无色透明溶液的是
A．Mg2+、Ca2+、、Cl﹣ B．H+、、Cu2+、
C．Na+、K+、Cl﹣、 D．Fe3+、Ba2+、、OH﹣
4、建立模型是学习化学的重要方法，下列化学模型中正确的是
A．地壳中元素含量
B．镁原子结构示意图
C．物质的分类
D．分解反应和化合反应的关系
5、除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是
A．O2气体（N2）——通过灼热的铜网
B．KCl固体（KClO3）——加入少量的二氧化锰，加热
C．CaCl2溶液（HCl）——加入过量的碳酸钙，过滤
D．Fe固体（Cu）——加入过量CuCl2溶液，过滤、洗涤、干燥
6、下列有关生产、环保、能源和资源问题的叙述，错误的是
A．为减少水体污染，农药、化肥要合理使用
B．使用乙醇汽油既能减少空气污染，又能节约石油资源
C．“温室效应”主要是由等气体引起的
D．加速石油、煤炭的开采，快速提高人类的生活质量
7、化学与我们的生活密切相关。下列有关说法正确的是
A．生活中用钢刷擦洗铝制品来保持表面光亮
B．过滤可使海水转化为淡水
C．化学反应在生成新物质时，还常伴随着能量的变化
D．磷肥与熟石灰研磨能闻到刺激性气味
8、下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是
选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法
A CO2 CO 将气体点燃
B CaO固体 CaCO3 溶解，过滤，蒸发，结晶
C FeCl2溶液 CuCl2 加入过量铁粉，充分反应后过滤
D Mg Cu 加入过量的稀硫酸并过滤
A．A B．B C．C D．D
9、下列做法正确的是
A．胃溃疡患者用小苏打治疗胃酸过多症
B．医疗上用食盐配制生理盐水
C．为了消除蚊虫叮咬后的痛痒，在患处涂肥皂水
D．用pH试纸检验雨水的pH为5.5，确定此雨水是酸雨
10、向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，滤液呈蓝色。下列说法正确的是
A．滤渣中—定有Ag、Cu
B．滤液中一定有Cu2+、Fe2+
C．向滤渣中滴加稀盐酸一定有气泡产生
D．向滤液中加入稀盐酸一定有沉淀生成
第Ⅱ卷（非选择题 70分）
二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）
1、回答下列问题。
（1）中国“天问一号”探测器应用新型的镁锂合金材料。回答下列问题：
①图1为镁在元素周期表中的部分信息，则镁的相对原子质量为________。
②图2为几种粒子的结构示意图，其中属于同种元素的是__________（填序号）与镁元素化学性质相似的是__________（填序号）。
③锂原子（Li）在反应中易失去1个电子形成锂离子，写出锂离子的符号_________。
（2）有限的元素可以组成种类繁多的物质，依据表中的元素回答下列问题。
元素名称 钙 氧 碳 氢 铜
元素符号 Ca O C H Cu
（在下列①~③小题中写出相应物质的化学式）
①有毒性的气体是__________；
②常用作还原剂来冶炼金属的黑色固体单质是________；
③一种黑色的金属氧化物是________；
④战国《周礼》中记载“煤饼烧蛎房成灰（“蛎房”即牡蛎壳主要成分CaCO3）”，蔡伦将此“灰”溶于水即得碱。请写出蛎房烧成灰的化学方程式__________。
2、溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回答下列问题。
（1）可以作为溶质的是___________。
A．只有固体 B．只有液体 C．只有气体 D．气体、液体、固体都可以
（2）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题：
①若采用升温、恒温蒸发溶剂、增加溶质的方法都能使接近饱和的溶液变成饱和溶液，则该物质是___________。
②t3℃时在50g水中加入40g乙固体充分搅拌后得到乙的___________填（“饱和”或“不饱和”）溶液，所得溶液中溶质质量分数为___________，保持温度不变，再加入75g水后，若想溶质质量分数不变，需再加入溶质乙___________g。
（3）将t3℃时甲和乙的饱和溶液降温至t2℃，析出晶体质量关系为___________。
A．甲>乙 B．甲<乙 C．甲=乙 D．无法确定
（4）某K2CO3样品，可能含有Na2CO3、MgCO3、CuSO4、NaCl中的几种杂质。取该样品13.8g，加入100g稀盐酸中，充分反应得到无色溶液，同时产生4.4g气体。下列判断不正确的是__________。
A．反应后得到无色溶液，说明样品中一定没有CuSO4
B．NaCl不与盐酸反应，溶于水得无色溶液，说明样品中可能有NaCl
C．所加稀盐酸中溶质的质量分数一定为7.3%
D．Na2CO3和MgCO3都能和稀盐酸反应生成气体，说明样品中一定有Na2CO3和MgCO3
3、化学与人类生活、生产息息相关，请回答下列问题。
（1）食品工业中发酵粉的主要成分之一是_______________。
（2）餐后用洗涤剂清洗餐具上的油污，利用的原理是______________。
（3）厨房的油锅不慎起火，可用来灭火的简单易行的措施是_______________。
（4）过度使用化肥会导致土壤酸化板结，改善这种现象的常用办法是______________。
（5）自行车支架表面刷漆，是为了防止铁制部件与空气中的_______________发生反应而生锈。
4、从下列物质中，选择正确答案的序号填在相应的空格里：
A．食盐 B．纯碱 C．硫酸铜 D．烧碱 E.熟石灰 F.稀硫酸 G.食醋
（1）生活中既可作食品调味剂，又能用于清洗热水瓶内水垢的是____________。
（2）腐蚀性很强，工业上常用于造纸、肥皂的是____________。
（3）工业上用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产的是____________。
（4）农业上既可用于改良酸性土壤，又能用于配制农药波尔多液的是____________。
（5）一种重要的化工料，常用于金属除锈的是____________。
5、化学与我们的生活有着密切的联系。现有氧气、一氧化碳、食盐、二氧化碳、氦气、二氧化硫，请用化学式按下列要求填空：
（1）可充填灯泡的保护气是______；
（2）与人体血红蛋白结合的有毒气体是_______；
（3）引起温室效应的气体是_______；
（4）造成酸雨的气体是______；
（5）潜水员需要携带的气体是______；
（6）厨房中作调味品的是______；
三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）
1、100克40%的氢氧化钠溶液恰好与200克硫酸溶液完全反应，生成硫酸钠和水。求：
（1）生成硫酸钠多少克？
（2）硫酸溶液中溶质质量分数？
（3）生成溶液中溶质质量分数？
2、用托盘天平称取15.6 g Na2CO3和NaOH的混合物放入烧杯中，向烧杯里加入100g水，固体全部溶解，向所得溶液中滴加Ba（OH）2溶液，产生沉淀的质量与滴加Ba（OH）2溶液的质量关系曲线如图所示，请根据题意回答下列问题：
（1）用托盘天平称量Na2CO3和NaOH混合物的时候，砝码放在托盘天平的______盘（填“左”“右”之一）；
（2）滴入Ba（OH）2溶液时，观察到的明显实验现象是______。
（3）当滴加Ba（OH）2溶液至图中A点时，烧杯中溶液含有的溶质有______种。
（4）计算当恰好完全反应时，溶液中溶质的质量质量分数为多少？
3、某化学小组进行硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液相混合的实验实验过程及数据如下图所示：[反应原理为]。
计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
4、某化肥由(NH4)2SO4、NH4NO3、KCl混合而成，对提高作物产量有重要作用。
（1）该化肥施用后，植物无法达到的效果是 （填序号）。
A．茎叶生长茂盛 B．增强抗寒抗旱能力 C．增强抗倒伏，抗虫害能力
（2）(NH4)2SO4中N、S、O三种元素的质量比为________（最简整数比）。
（3）为测定该化肥样品中氮元素的质量分数，小王和小李分别按自己设计的方案进行了实验。
方案1：小王取10.0g样品溶于水，加入足量的BaCl2溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量得固体质量为13.98g
方案2：小李另取等质量的样品，加入足量的Ca(OH)2加热，将气体通过氢氧化钠固体和浓硫酸，氢氧化钠固体增重2.88g，浓硫酸增重2.72g（假设气体全部吸收）。
请你用方案1计算该化肥样品中氮元素的质量分数？________（写出计算过程）
5、为了测定氯化钠和碳酸钠混合物的组成情况，童童同学进行了如下实验。
（1）求混合物中发生反应物质的质量（X）的比例式为______；
（2）混合物中氯化钠和碳酸钠质量的最简整数比为______；
（3）用36.5%的浓盐酸配制实验中所用的稀盐酸需加水的质量为______；
（4）求蒸发掉100g水后，所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）
四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）
1、化学兴趣小组在一次实验中进行了如图所示实验：刚开始实验时右管内观察到的实验现象是___________；然后，小组同学充分振荡U形玻璃管，得到无色溶液，同学们对实验后所得的溶液成分产生了浓厚的兴趣，进行了进一步的探究活动。
（提出问题）溶液中含有哪些溶质(酚酞除外)？同学们经过讨论，一致认为溶质中一定含有氯化钠，理由是__________(用化学方程式表示)。
于是，同学们做出如下猜想。
（猜想与假设）小萧的猜想：NaC1
小红的猜想：NaC1、HC1
小美的猜想：NaC1、NaOH
（探究与交流）上述猜想中，不合理的是___________的猜想；你判断的理由是___________。
（活动与探究）小红同学为了验证自己的猜想，取少量废液于试管中，向其中加入__________溶液，观察到：溶液中出现气泡，证明了自己的猜想成立
（归纳与总结）通过上述实验我们能够总结出：在分析反应后溶液中溶质的成分时，除了要考虑溶于水的生成物还要考虑__________。
2、小明在帮老师整理实验室时，发现一瓶未密封的KOH固体，对其成分提出以下假设，并在老师的指导下进行实验探究。
（查阅资料）①KOH与NaOH的化学性质相似，请用化学方程式解释KOH变质的原因是______。
②K2CO3溶液呈碱性，BaCl2溶液、KCl溶液呈中性。
（猜想假设） 假设Ⅰ：只含KOH； 假设Ⅱ：含______； 假设Ⅲ：只含K2CO3。
（进行实验）
实验操作步骤 实验现象 实验结论
①取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸 有气泡产生 假设______不正确
②另取少量样品于试管中，加水溶解，加入过量BaCl2溶液，振荡，静置 ______ 假设Ⅲ正确
③取②中上层清液，滴加无色酚酞溶液 ______
（问题讨论）步骤③中所加试剂还可以是______。
（拓展应用） 完全变质的KOH也有利用价值，从K2CO3的组成或性质看，这瓶变质的试剂在农业上的用途是______。
3、在小英家的仓库里，堆放着一袋袋碳酸氢铵(NH4HCO3)化肥。过了一个夏天，小英发现这种化肥所特有的刺激性气味变得更浓烈了，有些化肥袋里碳酸氢铵变少了。检查发现，变少的化肥包装袋没有密封，化肥也没有撒落在地上，更没有人进过仓库开袋使用。
为了探究这些化肥减少的原因，小英在实验室取了一些碳酸氢铵粉末，放在蒸发皿中加热，过一会儿观察到粉末完全消失，同时也闻到了这种刺激性气味。
[提出问题] 碳酸氢铵粉末消失的原因是什么？
[作出猜想]
猜想①：碳酸氢铵粉末在不加热或加热条件下由固态变成它的气态(升华)。
猜想②：碳酸氢铵在不加热或加热条件下发生分解反应，可能产生的物质有氨气和其他物质。
[查阅资料]
（1）碳酸氢铵属于氮肥，不具有升华的性质，说明上述猜想___________(填序号)不成立。
（2）氨气(NH3)具有特殊的刺激性气味，极易溶于水，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
（3）二氧化氮(NO2)为红棕色气体。
[进行实验]
实验操作 实验现象 实验结论
Ⅰ．取适量碳酸氢铵于试管中加热， 如图甲所示，将干燥的红色石蕊 试纸接近导管口 产生强烈的刺激性气味，试管壁上有无色液滴出现且试纸变蓝，但未见红棕色气体 分解产物中有___________和___________，没有___________
Ⅱ．按图乙所示装置继续实验，直到反应完全 澄清石灰水变浑浊 分解产物中有___________
[应用]
（1）碳酸氢铵分解的文字表达式是___________ 。
（2）如果你家里有碳酸氢铵化肥，你应该如何保存___________。
4、某化学兴趣小组的同学学习“灭火器原理”后，设计了如图所示实验，并对反应后瓶中残留废液进行探究。
（提出问题）废液中所含溶质是什么？
（猜想与假设）
猜想1:废液中的溶质是NaCl、Na2CO3和HCl
猜想2:废液中的溶质只有____________。
猜想3:废液中的溶质是_________和__________。
猜想4:废液中的溶质是_________和__________。
（讨论与交流）
小明认为猜想1无需验证就知道是错误的，他的理由是_________（请用化学方程式说明）。
5、某同学查阅资料得知，实验室常用电石（主要成分CaC2）与水反应制取乙炔（C2H2），反应的化学方程式为：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑（电石中的杂质不溶于水且不与水反应，也不与Na2CO3反应）。在实验室中，该同学把一定量的CaC2加入Na2CO3溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，并对滤液的成分进行探究。
[提出问题]：滤液中溶质的成分是什么？
[猜想与假设]：
猜想一：NaOH、Na2CO3
猜想二：NaOH
猜想三：NaOH、Ca(OH)2
[分析与推理]：
分析一：若猜想一成立，说明实验中加入的CaC2量少，CaC2与水反应生成的Ca(OH)2与Na2CO3反应后，Na2CO3剩余。
分析二：若猜想二成立，说明实验中加入的CaC2与水反应生成的Ca(OH)2与Na2CO3恰好完全反应。
分析三：若猜想三成立，说明实验中加入的CaC2量多，CaC2与水反应生成的Ca(OH)2与Na2CO3反应后，Ca(OH)2剩余。
（1）由以上分析可推知：反应后滤液中一定存在的溶质是_______（填化学式，下同），可能存在的溶质是_____和_____。对可能存在的溶质，需进一步实验验证。
（2） [设计并实验]：
实验序号 实验操作 实验现象 实验结论
实验一 取少量滤液于试管中，向其中加入过量稀盐酸 无气泡产生 猜想______不成立
实验二 另取少量滤液于试管中，向其中通入适量CO2 ______ 猜想三成立，发生反应的化学方程式为______
（3） [拓展延伸]：实验室保存电石应注意______。
-参考答案-
一、单选题
1、C
【详解】
A、CO2能与澄清的石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，氧气不与澄清的石灰水反应，混合物通过澄清石灰水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
B、碳酸钾与盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，混合物加适量稀盐酸，能除去杂质但引入新的杂质（氯化钾），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
C、CaCl2易溶于水，CaCO3难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确；
D、铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铜与硫酸铜不能反应，混合物加入量硫酸铜，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：C。
2、B
【详解】
A、合理使用农药、化肥可以在使粮食增产的同时减少污染环境，说法正确，不符合题意；
B、工业废水直接灌溉农田会影响农作物生长，还会污染环境，说法错误，符合题意；
C、限制燃放烟花爆竹可以减少对空气的污染，说法正确，不符合题意；
D、充分利用天然气、风能、太阳能，可以减少化石燃料的使用，可以减少空气污染，说法正确，不符合题意。
故选B。
3、C
【详解】
A、碳酸镁、碳酸钙都是白色沉淀，离子在水中不能大量共存，不符合题意；
B、离子在水中能大量共存，但铜离子是蓝色的，不符合题意；
C、离子在水中能大量共存，且均为无色，符合题意；
D、硫酸根和钡离子、铁离子和氢氧根离子在水中不能大量共存，不符合题意；
故选C。
4、B
【详解】
A、地壳中含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的顺序为：氧、硅、铝、铁，故选项错误；
B、镁原子中质子数为12，核外电子数也为12，原子结构示意图正确，故选项正确；
C、酸、碱、盐属于化合物中不同类别的物质，没有包含关系，故选项错误；
D、分解反应和化合反应属于四大基本反应类型中不同类型的反应，没有交叉关系，故选项错误；
故选B。
5、C
【详解】
A、铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，与氮气不反应，反而把原物质除去，不符合除杂的原则，故选项所用方法不正确；
B、氯酸钾在二氧化锰的催化作用和加热的条件下生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，能除去杂质，但引入新的杂质二氧化锰，不符合除杂的原则，故选项所用方法不正确；
C、碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过滤，能除去杂质且不带入新的杂质，符合除杂的原则，故选项所用方法正确；
D、铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，反而把原物质除去，不符合除杂的原则，故选项所用方法不正确。
故选C。
【点睛】
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂试剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时原物质不得改变。除杂质题一般要遵守两个原则：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
6、D
【详解】
A、过度滥用化肥和农药会对水体造成污染，要合理使用，此选项表述正确；
B、使用乙醇汽油能减少空气污染物的排放，同时由于乙醇属于可再生能源，故还能节约石油等资源的利用，此选项表述正确；
C、二氧化碳是造成“温室效应”的主要气体之一，此选项表示正确；
D、石油和煤炭属于不可再生能源，同时化石燃料的燃烧还会释放出很多空气污染物，要合理开采利用，此选项表述不正确。
故选D。
7、C
【详解】
A、铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化，用钢刷擦洗铝制品，会破坏氧化铝薄膜，不能用钢刷擦洗铝制品，说法错误；
B、过滤只能除去水中的不溶性杂质，不能使海水转化为淡水，说法错误；
C、化学反应在生成新物质时，还常伴随着能量的变化，说法正确；
D、铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体，磷肥与熟石灰研磨，无明显现象，说法错误；
故选：C.。
8、C
【详解】
A、二氧化碳不能支持一氧化碳的燃烧，因此不能通过点燃的方法将二氧化碳中混有的一氧化碳除去，不符合题意；
B、氧化钙能与水反应，因此不能通过溶解的方法除去氧化钙固体中的碳酸钙，不符合题意；
C、氯化亚铁溶液中混有氯化铜，可以利用铁的活动性比铜强，将铜置换出来，通过过滤除去铜和剩余铁粉，符合题意；
D、镁和稀硫酸反应，铜的活动性比氢弱，不能与稀硫酸反应，因此不能使用稀硫酸除去镁中混有的铜，不符合题意；
故选C。
【点睛】
9、C
【详解】
A：小苏打学名碳酸氢钠与胃液中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。胃内压强增大。胃溃疡患者不宜用小苏打治疗胃酸过多症。A错。
B：食盐的主要成分是氯化钠，医疗上用氯化钠配制生理盐水。B错。
C：蚊虫叮咬在皮肤中分泌蚁酸，肥皂水显碱性，在患处涂肥皂水，发生中和反应，减轻痛痒。C正确。
D：pH为5.5＜5.6此雨水是酸雨。但用pH试纸测得的pH为整数值，测不出5.5。D错。
综上所述：选择C。
【点睛】
10、B
【分析】
向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铁粉，其反应顺序应为：铁先与硝酸银反应，把银置换出来，然后再与硝酸铜反应把铜置换出来。根据题意滤液呈蓝色，则溶液中一定有硝酸铜，说明硝酸铜没有参与反应或只有一部分参与反应。
【详解】
A、根据上述分析知，滤渣中一定有Ag，但不一定有Cu，故A项错误；
B、因为铁一定参与反应，故溶液中一定有Fe2+，因为滤液为蓝色，一定有Cu2+，故B项正确；
C、滤液呈蓝色，则滤液中一定有Cu2+，所以滤渣中一定没有铁，单质铜和银都不会和盐酸反应，则加稀盐酸一定没有气泡产生，故C项错误；
D、滤液呈蓝色，则滤液中一定有硝酸铜，可能有硝酸银，故向滤液中加稀盐酸不一定有沉淀生成，故D项错误。
故选：B。
二、填空题
1、
（1） 24.31 ①④ ③ Li+
（2） CO C CuO
【解析】
（1）
①元素周期表中的一格可知：汉字下面的数字表示相对原子质量。图1为镁在元素周期表中的部分信息，则镁的相对原子质量为24.31；
②同种元素质子数相同，图2为几种粒子的结构示意图，其中属于同种元素的是①④；元素的化学性质由原子最外层电子数决定，所以与镁元素化学性质相似的是③，它们最外层电子数都是2；
③锂原子在反应中容易失去1个电子形成带一个单位正电荷的离子，锂离子的符号Li+；
（2）
①一氧化碳易与血液中的血红蛋白结合，有毒性的气体是一氧化碳，化学式为CO；
②常用作还原剂来冶炼金属的黑色固体单质是碳，其化学式为C；
③根据表中的元素，一种黑色的金属氧化物是氧化铜，其化学式为CuO；
④战国《周礼》中记载“煤饼烧蛎房成灰（“蛎房”即牡蛎壳主要成分CaCO3）”，蔡伦将此“灰”溶于水即得碱。根据题意可知，蛎房烧成灰的反应是碳酸钙在高温条件下分解生成二氧化碳和氧化钙，化学方程式为：。
2、
（1）D
（2） 丙 饱和 37.5% 35
（3）D
（4）BD
【分析】
（1）
气体、液体、固体都可以作为溶质，如氯化钠溶液的溶质是氯化钠，是固体，盐酸溶液的溶质是氯化氢，是气体，酒精溶液的溶质是酒精，是液体。
故选D；
（2）
①若采用升温、恒温蒸发溶剂、增加溶质的方法都能使接近饱和的溶液变成饱和溶液，说明升温后，该物质的溶解度减小，该物质的溶解度随温度的升高而减小，故该物质是丙；
②t3℃时，乙的溶解度为60g，该温度下，在50g水中加入40g乙固体，充分搅拌后，只能溶解30g，得到乙的饱和溶液；
所得溶液中溶质质量分数为：；
保持温度不变，再加入75g水后，若想溶质质量分数不变，溶液需要达到饱和，设该温度下，75g+50g=125g水中能溶解乙物质的质量为x，即，x=75g，故需再加入溶质乙的质量为：75g-40g=35g；
（3）
将t3℃时甲和乙的饱和溶液降温至t2℃，溶液质量未知，析出晶体的质量无法确定。
故选D；
（4）
A、硫酸铜溶液是蓝色的，故反应后得到无色溶液，说明样品中一定没有CuSO4，不符合题意；
B、假设13.8g样品全部是碳酸钾，完全反应生成二氧化碳的质量为：
假设13.8g样品全部是碳酸镁，完全反应生成二氧化碳的质量为：
假设13.8g样品全部是碳酸钠，完全反应生成二氧化碳的质量为：
由于该样品不纯，一定含有杂质，故13.8g样品完全反应，要想生成4.4g二氧化碳，该样品中一定含氯化钠，碳酸钠和碳酸镁至少含有一种，符合题意；
C、由化学方程式：，，，可得关系式：2HCl～CO2
设所加稀盐酸中溶质的质量分数为x
x=7.3%
不符合题意；
D、由B的分析可知，该样品中至少含有碳酸钠和碳酸镁一种，不符合题意。
故选BD。
3、
（1）碳酸氢钠3
（2）乳化油污
（3）用锅盖盖灭
（4）撒施适量的熟石灰
（5）氧气、水
【分析】
（1）
食品工业中发酵粉的主要成分之一是碳酸氢钠；
（2）
餐后用洗涤剂清洗餐具上的油污，是因为洗涤剂中含有乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走；
（3）
厨房的油锅不慎起火，可用锅盖盖灭，隔绝空气灭火；
（4）
过度使用化肥会导致土壤酸化板结，改善这种现象，可撒施适量的熟石灰，因为熟石灰显碱性，能与酸性物质反应；
（5）
铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，自行车支架表面刷漆，是为了防止铁制部件与空气中的氧气和水发生反应而生锈。
4、
（1）G
（2）D
（3）B
（4）E
（5）F
【解析】
（1）
食醋具有酸味，呈酸性能与热水瓶内水垢（碳酸钙）反应。生活中既可作食品调味剂，又能用于清洗热水瓶内水垢的是食醋。故填：G；
（2）
腐蚀性很强，工业上常用于造纸、肥皂的是氢氧化钠，故填：D；
（3）
工业上用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产的是碳酸钠，故填：B；
（4）
农业上既可用于改良酸性土壤，又能用于配制农药波尔多液的是熟石灰（氢氧化钙），故填：E；
（5）
稀硫酸能与氧化铁反应。一种重要的化工料，常用于金属除锈的是稀硫酸，故填：F。
5、
（1）He
（2）CO
（3）CO2
（4）SO2
（5）O2
（6）NaCl
【分析】
（1）
氦气化学性质稳定，可充填灯泡的保护气，故填：He；
（2）
一氧化碳有毒，能与人体血红蛋白结合，导致一氧化碳中毒，故填：CO；
（3）
二氧化碳是温室气体，过多排放会加剧温室效应，故填：CO2；
（4）
二氧化硫经过一系列反应变成硫酸而形成酸雨，所以造成酸雨的气体是二氧化硫，故填：SO2；
（5）
氧气具有氧化性，可以供给呼吸，所以潜水员需要携带的气体是氧气，故填：O2；
（6）
食盐是厨房中作调味品，故填：NaCl。
三、计算题
1、
（1）解：参加反应的氢氧化钠的质量=100g×40%=40g
设参加反应的硫酸的质量为x，生成硫酸钠的质量为y
= x=49g
= y=71g
答：生成硫酸钠的质量为71g。
（2）解：硫酸溶液中溶质质量分数=×100%= 24.5%
答：硫酸溶液中溶质质量分数为24.5%。
（3）解：反应后溶液的质量=100g+200g=300g
生成溶液中溶质质量分数=×100%≈ 23.7%
答：生成溶液中溶质质量分数为23.7%。
【解析】
（1）
见答案
（2）
见答案
（3）
见答案
2、
（1）右
（2）溶液中有白色沉淀生成
（3）2
（4）解：设样品中碳酸钠的质量为x，反应后生成的氢氧化钠的质量为y
= x=10.6g
= y=8g
反应后溶液中溶质氢氧化钠的质量=15.6g 10.6g+8g=13g
反应后溶液的质量=15.6g+100g+104.1g 19.7g=200g
反应后溶液的溶质质量分数=×100%=6.5%
答：反应后溶液的溶质质量分数为6.5%。
【分析】
（1）
用托盘天平称量固体的质量时，砝码放在托盘天平的右盘，故填右。
（2）
氢氧化钡与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钡沉淀，滴入Ba（OH）2溶液时，观察到溶液中有白色沉淀生成，故填溶液中有白色沉淀生成。
（3）
当滴加Ba（OH）2溶液至图中A点时，加入的氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，但碳酸钠没有完全反应，溶液中还有碳酸钠剩余，则溶液中有氢氧化钠和剩余的碳酸钠2种溶质，故填2。
（4）
见答案
3、解：设参加反应的氢氧化钠质量为x。
x=4g
×100%=8%
答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为8%。
【详解】
见答案。
4、
（1）B
（2）7∶8∶16
（3）氯化钡只与硫酸铵反应生成硫酸钡沉淀和氯化铵，固体是硫酸钡，质量为13.98g，设10g样品中硫酸铵的质量为
10.0g样品中氮元素的质量=
该化肥样品中氮元素的质量分数=
答：该化肥样品中氮元素的质量分数为16.8%.
【分析】
（1）
(NH4)2SO4、NH4NO3属于氮肥，能促进枝叶生长茂盛，KCl属于钾肥，能增强抗倒伏、抗虫害能力；故选B。
（2）
(NH4)2SO4中N、S、O三种元素的质量比=；
（3）
详解见答案
5、
（1）106：44=X：4.4g
（2）83：106
（3）解：设参加反应的HCl的质量为y
=
y=7.3g
需要加水的质量=100g =100g 20g=80g
答：需要加入水的质量为80g。
（4）解：设反应生成氯化钠的质量为m
=
m=11.7g
溶液中溶质的质量=18.9g 10.6g+11.7g=20g
蒸发掉100g水后，所得溶液的质量=18.9g+185.5g+100g 4.4g 100g=200g
溶液中溶质质量分数=×100%=10%
答：溶液中溶质质量分数为10%。
【解析】
（1）
混合物中的碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，根据化学方程式的含义可知，参加反应的碳酸钠与生成的二氧化碳的质量比为106：44，设参加反应的碳酸钠的蒸馏为X，则106：44=X：4.4g，故填44=X：4.4g。
（2）
生成的4.4g二氧化碳中碳元素的质量=4.4g××100%=1.2g，参加反应的碳酸钠的质量=1.2g÷×100%=10.6g，混合物中氯化钠和碳酸钠质量比=（18.9g 10.6g）：10.6g=83：106，故填83：106。
（3）
见答案
（4）
见答案
四、实验探究
1、溶液由无色变为红色 小美 振荡后溶液变为无色，说明溶液不显碱性，说明不含NaOH 碳酸钠（合理即可） 剩余的可溶性反应物
【详解】
氢氧化钠呈碱性，能使酚酞试液变红色。刚开始实验时右管内观察到的实验现象是溶液由无色变为红色；　　　　　　　　　　
【点睛】
提出问题：
氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，所以溶质中一定含有氯化钠，反应的化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O；
探究与交流：
上述猜想中，不合理的是小美，振荡后溶液变为无色，说明溶液不显碱性，说明不含NaOH；
活动与探究：
碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。小红同学为了验证自己的猜想，取少量废液于试管中，向其中加入碳酸钠溶液，观察到：溶液中出现气泡，证明了自己的猜想成立；
归纳与总结：
通过上述实验我们能够总结出：在分析反应后溶液中溶质的成分时，除了要考虑溶于水的生成物还要考虑剩余的可溶性反应物。
2、 KOH和K2CO3 Ⅰ 产生白色沉淀 无明显现象 硝酸铜 做钾肥
【详解】
[查阅资料]①二氧化碳和氢氧化钾反应生成碳酸钾和水，KOH变质的原的化学方程式为。
[猜想假设] 二氧化碳和氢氧化钾反应生成碳酸钾和水，当部分变质时，含有氢氧化钾和碳酸钾，则假设Ⅱ：含KOH和K2CO3。
[进行实验]碳酸钾和稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，氢氧化钾和稀盐酸反应生成氯化钾和水，①取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸，有气泡产生，则假设Ⅰ不正确；碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钾，②另取少量样品于试管中，加水溶解，加入过量BaCl2溶液，振荡，静置，产生白色沉淀，假设Ⅲ正确，则只含碳酸钾，③取②中上层清液，滴加无色酚酞溶液，碳酸钾被②中反应完，则滴加无色酚酞溶液，溶液不变色。
实验操作步骤 实验现象 实验结论
①取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸 有气泡产生 假设Ⅰ不正确
②另取少量样品于试管中，加水溶解，加入过量BaCl2溶液，振荡，静置 产生白色沉淀 假设Ⅲ正确
③取②中上层清液，滴加无色酚酞溶液 无明显现象
[问题讨论] 假设Ⅲ正确，说明只含碳酸钾，没有氢氧化钾。则步骤③中所加试剂还可以是硝酸铜，没有蓝色沉淀说明没有氢氧化钾。
[拓展应用]完全变质的KOH也有利用价值，从K2CO3的组成或性质看，碳酸钾中含有钾元素，则这瓶变质的试剂在农业上的用途是做钾肥。
3、① 水##H2O
氨气##NH3 二氧化氮##NO2 二氧化碳2 干燥、密封、低温保存
【详解】
查阅资料：
（1）碳酸氢铵属于氮肥，不具有升华的性质，说明上述猜想①不成立；
进行实验：
Ⅰ．取适量碳酸氢铵于试管中加热，如图甲所示，将干燥的红色石蕊试纸接近导管口，产生强烈的刺激性气味，说明反应生成氨气，试管壁上有无色液滴，说明反应生成水，且试纸变蓝，是因为氨气和水蒸气结合生成氨水，但未见红棕色气体，说明没有生成二氧化氮，故填：水；氨气；二氧化氮；
Ⅱ．按图乙所示装置继续实验，直到反应完全，澄清石灰水变浑浊，说明反应生成二氧化碳，故填：二氧化碳；
应用：
（1）：碳酸氢氨加热条件下生成二氧化碳气体，氨气和水，反应的文字表达式为：，故填： ；
（2）碳酸氢铵易分解，温度越高分解的越快，因此应该干燥、密封、低温保存，故填：干燥、密封、低温保存。
4、NaCl NaCl Na2CO3 NaCl HCl
【详解】
[猜想与假设]
碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应后溶液中一定有生成的氯化钠；
若碳酸钠恰好与盐酸反应，溶液中的溶质只有氯化钠；
若碳酸钠过量，溶液中的溶质为氯化钠和碳酸钠；
若稀盐酸过量，溶液中的溶质为氯化钠和氯化氢；
[讨论与交流]
猜想1中碳酸钠和HCl能反应，不能共存，反应的化学方程式为。
5、 一 溶液变浑浊 防潮
【详解】
（1）无论氢氧化钙过量与否，总有氢氧化钠生成，故反应后滤液中一定存在的溶质是氢氧化钠，故填；
若氢氧化钙过量则溶液中有氢氧化钙，故填；
若碳酸钠过量则溶液中有碳酸钠，故填。
（2）取少量滤液于试管中，向其中加入过量稀盐酸，无气泡产生，说明无碳酸钠，猜想一不成立；
另取少量滤液于试管中，向其中通入适量CO2，猜想三成立，即溶液中有氢氧化钙，此时现象为溶液变浑浊；
二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，化学方程式为：。
（3）电石能和水反应，所以实验室保存电石应注意防潮，故填防潮。