课件18张PPT。本章优化总结主题1 呵护生存环境专题1 空气污染物的主要来源与全球三大热点问题
1．空气污染物的主要来源
室内空气污染物的主要来源：一氧化碳——厨房内化石燃料的燃烧、吸烟时烟草的燃烧；二氧化硫——厨房内化石燃料的燃烧；氮氧化物——室外空气带入；丙烯醛——厨房油烟、吸烟时烟草的燃烧；苯并(a)芘——厨房油烟、吸烟时烟草的燃烧；苯、甲苯、二甲苯——建筑装饰中使用的涂料、填料、黏合剂、防水材料等；家具的板材和油漆；甲醛——建筑装饰中使用的涂料、黏合剂等，吸烟时烟草的燃烧、家具的板材；烟碱(又称尼古丁) ——吸烟时烟草的燃烧；氡——建筑材料和室内装饰材料;氨——厕所、室外空气带入;臭氧——室外空气带入；细菌——室内人为活动、室外空气带入。室外空气污染物的主要来源：二氧化硫——化石燃料的燃烧，含硫矿石的冶炼，硫酸、磷肥、纸浆生产等产生的废气；氮氧化物——化石燃料的燃烧、汽车尾气、工厂制造和使用硝酸产生的废气；可吸入颗粒物——工厂、汽车等排放的烟尘、大风扬起的灰尘、建筑施工和建筑物拆除造成的灰尘、机动车行驶扬起的灰尘。氟氯代烃(又称氟利昂)——氟氯代厂排出的废气、含氟家用电器的使用.2．全球三大热点问题 近几年，我国城市空气污染仍很严重，酸雨降临时有报道。某市一次酸雨下降使郊区种植的西瓜大部分烂掉，养鱼塘中的部分鱼死亡。
(1)形成酸雨的主要原因是_______________________________________
________________________________________________________________________。(2)酸雨对环境的危害表现为________________________________________
__________________________________。
【答案】 (1)很多工厂排出的废气中含有SO2等物质，使得雨水中含有H2SO4等酸性物质，当雨水中含酸量较高时，便形成酸雨
(2)酸雨能影响动植物的生长发育，甚至会造成动植物死亡，进而使生态平衡遭到破坏，还会腐蚀建筑物
(3)5专题2 垃圾的无害化、资源化处理与白色污染
1．垃圾无害化、资源化处理
卫生填埋是世界上常用的处理垃圾量最大的4种方法之一。但卫生填埋场的渗出液容易污染周围的土地和水体。垃圾焚烧后，能消除垃圾中大量有害病菌和有毒物质，可有效地控制二次污染。垃圾焚烧后产生的热能可用于集体供热，实现了能源的综合利用。但垃圾焚烧过程易产生有毒气体二 英。
2．白色污染
(1)白色污染的危害：①难以降解；②焚烧产生有毒气体；③释放出氟氯烃，破坏臭氧层和加速温室效应；④危害动物。
(2)解决白色污染措施：回收再利用等方法；减少易引起白色污染物质的使用。 下列对于废弃塑料制品的处理方法中,最为恰当的是( )
A．将废弃物切成碎片，混在垃圾中填埋于土壤中
B．将废弃物焚烧
C．将废弃物倾倒在海洋中
D．将废弃物应用化学方法加工成防水涂料或汽油【解析】 对垃圾的处理，应首先考虑利用，如直接回收利用、循环利用、综合利用等。对没有回收利用价值或一时不能回收的垃圾再进行无害化处理，如卫生填埋、焚烧和堆肥等。处理废弃塑料制品较为理想的方法是将它们用化学方法转化为有用的物质进行回收利用。
【答案】 D课件63张PPT。主题1 呵护生态环境课题1 关注空气质量课程标准导航
1.了解空气质量报告各项内容的含义。
2.知道主要的大气污染物，了解减少这些大气污染物的原理和方法。
3.知道主要的居室空气污染物，了解它们的来源和对人体的危害。
4.了解甲醛的结构和化学性质。自主学习
一、从空气质量报告谈起
1．解读空气质量报告
(1)空气质量报告涉及的污染物，主要是_________、_________和______________.二氧化硫二氧化氮可吸入颗粒物(2)污染指数：将_________________进行简化处理而得出的简单数值。每天分别测定各种污染物的浓度，计算出它们的指数，最大值作为当日空气污染指数(简称API)。
2．污染物的种类
(1)氮氧化物
①大气污染所指的氮氧化物主要指一氧化氮和___________。某种污染物浓度二氧化氮②光化学烟雾
___________和碳氢化合物在紫外线照射下，发生复杂的光化学反应，产生有毒的_______和过氧乙酰硝酸酯，这些物质混合形成浅蓝色烟雾。
(2)二氧化硫
(3)可吸入颗粒物氮氧化物臭氧想一想
空气质量级别高低与空气质量状况的关系是怎样的？
提示：空气质量级别越高，说明空气污染指数越高，这样的空气质量状况就越差。二、室内空气污染不可忽视
1．厨房是室内空气污染严重的空间,其污染主要来自两个方面：一是煤、煤气、液化气等燃烧产生的___________、二氧化碳、二氧化硫、氮氧化物等造成的污染；二是烹饪菜肴时产生的______造成的污染。
2．装饰材料挥发出的____、_______等有害物质会对室内空气造成污染。一氧化碳油烟苯甲醛3．吸烟是严重污染室内空气的因素，烟草燃烧释放的烟雾中含有_______、一氧化碳、醛类、苯并(a)芘等多种有害物质。
烟碱自主体验解析：选B。CO2不是大气污染物，而SO2、NO2、PM10等都为大气污染物，且为空气中的主要污染物。
2．2012年3月10日，兰州市突起大风，漫天的沙尘把市区笼罩在一片昏暗之中，给市民的出行和工作、生活带来了诸多不便，兰州市空气污染的首要污染物是( )
A．可吸入颗粒物 B．二氧化硫
C．二氧化氮 D．二氧化碳解析：选A。首要污染物是指污染物可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮等中污染指数最大的污染物，当遭遇很强大的沙尘暴袭击时，空气中飘浮着很大浓度的可吸入颗粒物，故选A项。3．吸烟有害健康，以下有关叙述不正确的是 ( )
A．香烟燃烧的烟雾中有多种属于剧毒类的物质和致癌类物质
B．吸烟是导致呼吸道疾病如肺癌的重要因素
C．吸烟是个人行为，自己毒害自己，与他人无关
D．被动吸烟也会受到毒害，所以说一人吸烟全家受害解析：选C。香烟燃烧的烟雾中有多种属于剧毒类的物质和致癌物质，如烟碱、醛类、苯并(a)芘等，能引起呼吸道疾病。吸烟有害健康，而且被动吸烟也会受到毒害。要点1 空气质量报告及酸雨
探究导引1 空气污染指数是如何确定的？
提示：(1)每日定时测定该地空气中各种污染物的浓度。
(2)将各种污染物的浓度换算为污染指数。
(3)选取污染指数最大的污染物作为首要污染物，首要污染物的污染指数即为该地当日的空气污染指数。探究导引2 采取哪些措施可以有效防止酸雨的形成？
提示：(1)减少煤等化石燃料燃烧产生的污染;
(2)减少汽车等机动车尾气的污染。要点归纳
1．空气质量报告(1)污染物的浓度越高，其污染指数越大。
(2)在空气质量报告中，把污染指数最大的污染物称为报告期内的首要污染物。目前我国的空气质量报告期为“日”(即一天)。
(3)空气质量报告期内首要污染物的污染指数为报告期内的空气污染报告指数。空气污染指数简称API，API作为衡量空气质量好坏的指标，其数值越小，空气质量越好，对人体健康越有利。(2)酸雨的危害
酸雨的危害很大，主要表现是：使土壤酸性增强，直接破坏农作物、草原和森林；使湖泊酸化，造成鱼类等死亡；加速建筑物、桥梁、工业设备、电信电缆等的腐蚀。
此外，酸雨还会对人体健康造成影响，酸雨渗入地下可使地下水中重金属含量增加，饮用这种水会危害人体健康。(3)酸雨的防治
首先，要从消除污染源着手，研究开发可以替代化石燃料的新能源(如氢能、太阳能、核能等)，这既有利于合理利用化石燃料这一有限资源，又能从根本上防止酸雨的产生。
其次，要利用物理、化学方法对含硫燃料预先进行脱硫处理，以降低二氧化硫的排放；对燃煤、工业生产中释放出的二氧化硫废气进行处理回收利用。我国是燃煤大国，治理燃煤产生的SO2成为减少大气中的SO2含量的重要途径。
石灰石-石膏法是烟道气体脱硫常用的方法：
CaCO3＋SO2 CaSO3＋CO2；
2CaSO3＋O2===2CaSO4。
硫酸钙可以做生产石膏板材的原料等：
CaSO4＋2H2O===CaSO4·2H2O(石膏)。即时应用
1．下列关于空气质量报告的说法中错误的是 ( )
A．污染指数就是污染物的浓度
B．首要污染物是指污染指数最大的污染物
C．API(空气污染指数)也就是首要污染物的指数
D．若空气污染指数为90，则空气质量状况为良解析：选A。污染指数是将某种污染物的浓度进行简化处理而得出的简化数值形式，而不是污染物浓度的本身；空气污染指数为51～100时，空气质量状况为良。要点2 保持居室空气清新
探究导引3 如何防止甲醛中毒？
提示：新装修的房子应进行室内空气检测；同时要注意室内通风；要针对所产生甲醛的根源进行保洁。要点归纳
室内空气污染主要来自：A.建筑物自身；B.室内装饰材料；C.人为活动；D.室外。下表是我国室内空气质量检测涉及到的各类污染物。即时应用
2．为减少室内污染，保持室内空气清新，以下做法不可取的是( )
A．在大雾天开窗通风
B．炒菜时开启抽油烟机
C．在室内养花
D．尽量少吸烟或不吸烟
解析：选A。大雾是在低温、低气压、高湿度的天气条件下形成的，在小水滴中溶解了许多有毒的气体，因此大雾天不宜开窗通风。
题型1 空气质量报告的应用
(2012·济南高二检测)(1)SO2的排放是造成酸雨的主要因素。
①若用足量的氢氧化钠溶液吸收含二氧化硫的工业废气，写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________。②若将含二氧化硫废气通入氨水中，能发生多个反应，减少SO2的排放量。请写出其中可能发生的一个氧化还原反应的化学方程式：________________________________________________________________________。
(2)下表是部分城市某日空气质量日报：①由上表可知，空气质量日报中涉及的污染物主要是________和可吸入颗粒物(PM10)；四座城市中，最容易出现酸雨的是________。
②汽车尾气是城市大气中氮氧化物的主要来源之一。治理方法之一是在汽车排气管上加装“催化转化器”，使CO与NOx反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，这些无毒气体是____________________【思路点拨】 解答此题注意以下三点：
(1)SO2与碱反应的原理。
(2)空气质量报告涉及的污染物。
(3)氧化还原反应的应用。
【解析】 (1)酸雨的成因主要是SO2和氮氧化物的排放。在我国主要是SO2的排放引起的。SO2的吸收可以用NaOH溶液或氨水，反应的化学方程式为：①2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O。
②2NH3＋SO2＋H2O===(NH4)2SO3、
NH3＋SO2＋H2O===NH4HSO3、
SO2＋H2O===H2SO3、
2H2SO3＋O2===2H2SO4、
2(HN4)2SO3＋O2===2(NH4)2SO4、
2NH4HSO3＋O2===2NH4HSO4。从中任意选出一个氧化还原反应的化学方程式即可。
(2)空气质量日报中涉及的污染物主要是SO2、NO2和可吸入颗粒物(PM10)，最易出现酸雨的城市为A，因为其首要污染物为SO2。CO与NOx生成的无毒气体应为N2和CO2。
【答案】 (1)①2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O
②2(NH4)2SO3＋O2===2(NH4)2SO4(或其他合理答案)
(2)①SO2、NO2 A ②N2、CO2题型2 室内空气污染与醛类的性质
为了对青少年进行“吸烟有害健康”的教育，某研究性学习小组设计了如图所示的实验：1、2、3三支试管中分别加入2 mL的蒸馏水、酒精和新鲜动物血。当烧完2支香烟后，分别进行以下实验。
(1)取1号试管中的水溶液加入新制Cu(OH)2悬浊质中振荡，水浴加热后可观察到有砖红色沉淀生成，说明香烟燃烧产物中含有______类物质，决定该类物质化学性质的官能团是________(填结构式),该类物质(以RCHO为例)与H2反应的化学方程式为：________________________________________________________________________。
(2)取2号试管中的全部酒精，加入足量的0.1 mol·L－1的HgCl2溶液，会生成白色沉淀。可证明香烟中有尼古丁，经测定它的结构简式为
①已知尼古丁与HgCl2溶液反应如下：
C10H14N2＋HgCl2―→C10H14N2·HgCl2↓
将生成的沉淀洗涤、干燥、称重为13.02 mg，则上述每支香烟中含尼古丁的质量是________ mg。
②尼古丁可能发生的化学反应有________。
A．取代反应 B．消去反应
C．加成反应 D．酯化反应(3)3号试管中产生的实验现象是________________________________________________________________________。
【思路点拨】 解答此题注意以下两点：
(1)明确结构决定性质。
(2)利用化学方程式寻找关系。【解析】 (1)由实验现象知，香烟烟雾中含有醛类物质；决定醛类物质化学性质的官能团是醛基，结构式为：COH；RCHO与H2反应的化学方程式为：
RCHO＋H2 RCH2OH。
(2)①C10H14N2～C10H14N2·HgCl2
162 434
4.86 mg 13.02 mg
则1支香烟中含尼古丁为2.43 mg。
②由尼古丁的结构简式知，它可能发生取代反应和加成反应(含有碳碳双键)，不能发生消去反应(无—X或—OH)和酯化反应(无—OH或—COOH)。
(3)香烟烟雾通过碱石灰后其中的水蒸气和酸性气体被吸收,通过1号试管醛类物质被吸收,通过2号试管尼古丁被吸收，进入3号试管的物质主要成分是CO，由于CO与血液中的血红蛋白结合，使新鲜动物血的颜色由鲜红色变为深红色。【答案】 (1)醛 COH
RCHO＋H2 RCH2OH
(2)①2.43 ②AC
(3)动物血颜色由鲜红色变为深红色
【规律方法】 甲醛结构的特殊性
甲醛的结构式为： ，从结构上看，甲醛中相当于含有2个—CHO，所以甲醛在与足量新制Cu(OH)2悬浊液反应时，1 mol 甲醛能还原2 mol 新制Cu(OH)2悬浊液。B．限制化工发展，关停化工企业，消除污染源头
C．加快研发利用二氧化碳合成聚碳酸酯类可降解塑料
D．推广煤的气化、液化技术，提供清洁燃料和化工原料
解析：选B。限制化工发展，关停化工企业，虽然能消除污染源头，但不利于经济发展和社会需求。2．(2012·东城学业水平模拟)下列物质排放到空气中，会造成空气污染的是( )
①公共场所因抽烟产生的气体；
②燃放烟花爆竹产生的烟尘；
③化工厂排放的废气；
④石油燃烧产生的气体；
⑤动植物呼吸排出的气体。
A．①②③④ B．只有①③⑤
C．只有①③④ D．只有①②③
答案：A3．香烟烟雾中往往含有CO和SO2气体，下列关于这两种气体的说法正确的是( )
A．两者都易溶于水
B．两者都污染环境，危害健康
C．两者都能使品红溶液退色
D．两者都是形成酸雨的主要原因
解析：选B。CO不溶于水，SO2可以使品红退色，氮氧化物和SO2、SO3是形成酸雨的主要原因。CO可以使人中毒死亡，SO2会损伤呼吸系统。4．(2012·潍坊针对性检测)下表是摘自国家环境监测中心公布的2011年9月26日我国部分大城市空气监测周报。阅读分析上表，回答下列问题：
(1)空气质量最好的城市是________，空气质量最差的城市是________。
(2)最容易出现酸雨的城市是________。为防止城市出现酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的SO2，工业上将生石灰或石灰石和含硫煤混合使用。请写出燃烧时，有关“固硫”(不使含硫化合物进入大气)反应的化学方程式：________________________________________________________________________。
解析：空气污染指数就是将常规监测的几种空气污染物浓度简化成为单一的数值形式，空气污染指数越小，空气质量越好。酸雨的首要污染物是SO2，整个表中只有玉溪的首要污染物为SO2。答案：(1)呼和浩特 哈尔滨 (2)玉溪
CaO＋SO2===CaSO3(或CaCO3＋SO2===CaSO3＋CO2)，2CaSO3＋O2===2CaSO45．(2012·山东济宁高二质检)下表是山东省济宁市环保局公布的2011年2月10日城区空气质量的部分信息：
阅读分析上表，回答下列问题：
(1)济宁城区当日的首要污染物是________，空气污染指数______，空气质量级别______，空气质量状况________，人们________(填“可以”或“不可以”)正常活动。
(2)可吸入颗粒物是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小,它与空气中SO2、O2接触时, SO2部分转化为SO3，使空气酸度增加，形成酸雨。其中它所起的主要作用是________(填编号，下同)。A．氧化剂 B．还原剂
C．吸附剂 D．催化剂
(3)空气中NO2含量增加可引发的环境问题是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。(4)汽车尾气是城市空气的主要污染源之一，含有烃类、CO、SO2、NO等物质，其中容易导致二次污染的物质是____________。产生氮的氧化物的主要原因是________。
A．燃烧含氮化合物燃料引起的
B．燃烧含铅汽油引起的
C．由于燃烧不充分引起的
D．在气缸中氮气被氧化生成的(5)改善城市空气污染的方法有________。
A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染
B．实施绿化工程，防治扬尘污染
C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染
D．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量
E．开发研究太阳能、风能等新能源
F．戴上呼吸面具解析：(1)首要污染物是指污染指数最大的污染物，即可吸入颗粒物，其污染指数是当日空气污染指数87，对照我国空气污染指数分级标准，API介于51～100的，空气质量级别为2级,空气质量状况良，人们可以正常活动。
(2)可吸入颗粒物能使常温常压下很难化合的SO2和O2变得容易反应，即加快了反应速率，因而起了催化剂的作用。
(3)氮氧化物可引起光化学烟雾和酸雨等环境问题。(4)二次污染是排入环境的一次污染物在物理化学因素或生物作用下生成的新的污染物。空气中的SO2可转化为SO3或H2SO3，NO可转化为NO2，因此均可导致二次污染。
(5)化石燃料属不可再生资源并且它们的燃烧过程都会生成对大气产生污染的有害气体，如SO2、NOx等,因此不能改善空气污染状况；戴呼吸面具只可应对一时，对空气污染改善不起作用。答案：(1)可吸入颗粒物 87 2 良 可以
(2)D (3)光化学烟雾、酸雨
(4)SO2、NO D (5)ABCE课件51张PPT。课题2 获取安全的饮用水课程标准导航
1.认识某些含氯化合物的杀菌消毒原理。
2.了解离子交换法、药剂法和加热法降低水硬度的原理。
3.了解污水治理的基本原理，能说出污水处理中的主要化学方法。
4.通过饮用水净化过程主要环节的化学知识,进一步掌握有关Mg2＋、Ca2＋、Al3＋、Fe2＋、Fe3＋、Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2的性质等知识.
5.初步学习水处理中常用的沉降悬浮物，降低水的硬度等实验方法和操作技能。
6.通过学习本课题知识，增进学生保护水资源、防止水污染的意识，学会正确选择饮用水。自主学习
一、天然水的净化
1．沉降悬浮物：要除去天然水中的悬浮物，一般可加入______或______等絮凝剂。它们加入水中会形成______，从而吸附水中的小颗粒固体物质。铝盐铁盐胶体2．杀菌消毒
(1)实质：用___________________条件下使菌体蛋白质变性。
(2)常用杀菌消毒剂：_____、漂白粉、二氧化氯、高铁酸盐等。
3．自来水的处理过程：主要包括：沉淀、过滤、______、______四个过程。强氧化剂或在高温氯气曝气消毒想一想
明矾净水的原理是什么？净水与水的杀菌消
毒是一回事吗？
提示：明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水电离出的Al3＋水解生成Al(OH)3胶体，胶体吸附水中悬浮的杂质。净水是指沉降水中悬浮物，杀菌消毒是指加强氧化剂或在高温条件下使菌体蛋白质变性。二、硬水的软化
1．概念：溶有较多_______________的水叫硬水，溶有少量或不含______________的水叫软水。由钙和镁的________或________等引起的硬度叫永久硬度，由__________和__________引起的硬度叫暂时硬度。
2．硬水软化的方法
硬水软化的常用方法有加热法、药剂法和____________等。Ca2＋、Mg2＋Ca2＋、Mg2＋硫酸盐氯化物碳酸氢钙碳酸氢镁离子交换法三、纯净水的制取方法
1．纯净水是以符合生活饮用水水质标准的水为原料，选用电渗析法、离子交换法、反渗透法、_________等加工方法制得的。
2．制取原理：除去水中的______。
四、污水治理与环境保护
人们不仅需要致力于污水的治理，减少对有限水资源的污染，还要增强节水意识，从点滴做起，珍惜水资源。蒸馏法离子自主体验
1．城市由天然水获取自来水的一般步骤为 ( )解析：选C。天然水变为自来水应先自然沉降和加絮凝剂沉降，使水中的固体杂质沉淀出,然后通过细砂、活性炭过滤,再曝气增加溶氧量，氧化、消除有机质，最后消毒成为自来水。
2．(2012·广东一中高二检测)下列有关硬水及其软化的说法中错误的是( )
A．离子交换法可以软化硬水
B．硬水中含有较多Ca2＋、Mg2＋
C．生产、生活使用的天然水必须经软化
D．加热可以使暂时硬水中的Ca2＋生成CaCO3沉淀
解析：选C。某些天然水只要达到生产、生活使用标准就不必进行软化。3．水体污染是一种严重的环境问题，下列哪些措施可以减少水污染( )
①控制工业生产中废水和城市污水的排放 ②减少有机农药的使用 ③多种植树木 ④减少SO2等气体排放 ⑤减少水生动植物的繁殖
A．①②③④⑤ B．①②⑤
C．③④⑤ D．①②③
解析：选B。采取了①②⑤的措施，水体污染程度必然改善。要点1 硬水的软化
探究导引1 有两瓶水，一瓶是硬水，一瓶是软水，用什么方法能区分开？
提示：可以用肥皂水鉴别，在两瓶水中各取少量并分别加入适量肥皂水，有白色沉淀生成的是硬水，另一瓶是软水。探究导引2 水垢的主要成分是什么？
提示：CaCO3和Mg(OH)2。要点归纳
硬水软化的几种常
1．加热法
加热法就是通过加热降低水中Ca2＋、Mg2＋含量的方法。加热法能降低水的暂时硬度，主要化学反应原理是：
用方Ca(HCO3)2 CaCO3↓＋CO2↑＋H2O
Mg(HCO3)2 MgCO3↓＋CO2↑＋H2O
生成的MgCO3继续与水进一步反应生成更难溶的Mg(OH)2，反应原理为：MgCO3＋H2O Mg(OH)2＋CO2↑
所以锅炉水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2的混合物，可通过加酸除去。2．药剂法
药剂法就是通过加入化学药剂降低水中Ca2＋、Mg2＋含量的方法。药剂法可降低水的暂时硬度和永久硬度。常用的药剂有生石灰(与水反应生成熟石灰)、纯碱等，主要化学反应原理是：
Ca(HCO3)2＋Ca(OH)2===2CaCO3↓＋2H2OMg(HCO3)2＋2Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O
MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋2CaCl2
CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl
该方法又叫“石灰——纯碱法”。3．离子交换法
离子交换法就是通过加入离子交换剂降低水中Ca2＋、Mg2＋含量的方法。离子交换法常用于工业锅炉用水的软化。离子交换剂有多种多样，磺化煤是一种阳离子交换剂，并且可以再生。其净水和再生的原理是：磺化煤软化硬水
2NaR＋Ca2＋===CaR2＋2Na＋
2NaR＋Mg2＋===MgR2＋2Na＋
磺化煤再生
CaR2＋2Na＋===2NaR＋Ca2＋
MgR2＋2Na＋===2NaR＋Mg2＋即时应用
1．下列方法中能同时很好地减少暂时硬度和永久硬度的是( )
①蒸馏 ②煮沸 ③加纯碱 ④加石灰 ⑤离子交换
A．①②③ B．①③⑤
C．②③⑤ D．③④⑤解析：选B。蒸馏法收集从水溶液中挥发出来的水，能同时减小暂时硬度和永久硬度；煮沸法使碳酸氢钙和碳酸氢镁转化为沉淀，只能减小暂时硬度；加纯碱能沉淀钙离子和镁离子，能同时减小暂时硬度和永久硬度；加石灰能沉淀镁离子，也能减小钙离子的暂时硬度，但不能减小钙离子的永久硬度；离子交换法能吸附钙离子和镁离子，能同时减小暂时硬度和永久硬度。要点2 污水处理方法
探究导引3 你知道水体污染的种类有哪些？
提示：重金属污染；植物营养物质污染；其他污染(如农药的广泛使用，石油外泄等)。探究导引4 水体污染的原因是什么？
提示：一类是自然因素造成的，另一类是人为因素造成的，主要是工业排放的污水。此外，还包括生活污水、农田排水、降雨淋洗大气中的污染物以及堆积在地上的垃圾冲入水体中的污染物。要点归纳2．污水处理方法
即时应用
2．目前，城市污水处理厂多采用活性污泥法二级处理工艺来进行污水处理。该工艺的一级处理是在沉淀池中通过过滤除去污水中的固体沉淀物和悬浮物，再加入一定量的化学试剂中和酸性或碱性物质。二级处理是采用空气曝气活性污泥法，利用细菌等微生物除去废水中的有机污染物。(1)在这种污水处理工艺中，采用的污水处理方法有________(填编号)。
A．化学法 B．生物法 C．物理法
(2)在这种污水处理工艺的二级处理中要进行“曝气”，其主要目的是________________________________________________________________________。
(3)采用这种工艺处理过的水可回收再利用，它________(填“可以”或“不可以”)直接用做生活饮用水，其原因是
___________________________________________________________________。
解析：(1)由题干中“过滤”、“加化学试剂”、“利用细菌等微生物”的字眼即可作答。
(2)“曝气”的含义是使水暴露在空气中，使水与空气接触的面积增大，增加水中的含氧量。(3)该工艺所采用的方法对污水的处理不是很彻底，如未涉及重金属离子的除去。
答案：(1)ABC
(2)增加水中的含氧量,加速水中有机物的转化
(3)不可以 该工艺所采用的方法对污水的处理不是很彻底，处理过的水的水质不符合生活饮用水的标准
题型1 硬水的软化
关于水的硬度，通常把由Ca2＋、Mg2＋的碳酸氢盐引起的硬度叫暂时硬度，而把由Ca2＋、Mg2＋的硫酸盐或氯化物引起的硬度叫永久硬度。我国现行标准规定：1 L水含10 mg CaO(或相当于10 mg CaO)的硬度称为1度 (以1°表示)，硬度在8°以上的水称为硬水，在8°以下的水称为软水。经实验测定，某地的河水中含Ca(HCO3)2 2.500×10－3 mol/L、Mg(HCO3)2 3.000×10－3 mol/L。请回答下列问题：
(1)该河水的硬度类型是________，硬度值是________。
(2)若将该河水直接做锅炉用水，主要危害是________。
(3)欲降低该河水的硬度，下列措施中有效的是(填写代号)________。
A．加热 B．加漂白粉
C．加高铁酸钾 D．加明矾
【思路点拨】
(3)降低硬度，即减小水中Ca2＋、Mg2＋浓度，可用加热法，反应见(2)，加其他试剂都不能降低Ca2＋、Mg2＋浓度。
【答案】 (1)暂时硬度 30.8°
(2)使锅炉结垢，降低热效率，浪费燃料，甚至引起锅炉爆炸
(3)A题型2 污水的处理方法
(2012·盐城高二质检)如图是某市污水处理的工艺流程示意图：(1)常用的凝聚剂可以是____________(任填一种凝聚剂的名称)。
(2)加入熟石灰的目的是_________________________________，
写出相关的化学方程式____________________________________。
(3)加入Na2S的作用是______________________________。【思路点拨】 解答此题注意以下两点：
(1)明确污水处理的方法和原理。
(2)正确分析流程示意图及其含义。
【解析】 本题考查污水处理的工艺流程，解答本题要认真读懂题所给图示，结合本节知识来回答。格栅间是用来除去大块物体，然后加入凝聚剂沉降水中悬浮物，然后加入熟石灰以除去溶液中的H＋从而进入沉淀池，加入Na2S是为了除去溶液中的Hg2＋等重金属离子使之沉降下来，最后达标排放。【答案】 (1)明矾(其他合理答案均可)
(2)中和酸性废水 Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O
(3)除去Hg2＋等重金属离子
【名师点睛】 含酸废水通常先加碱性物质 (如熟石灰)中和后再排放；含碱废水一般先加酸性物质(如H2SO4或CO2)中和后排放。若酸、碱浓度较高，应优先考虑回收利用，如采用浓缩的方法回收酸、碱等。1．向浑浊的水中加入适量的FeCl3·6H2O并搅拌以后，水便由浑浊变得澄清。在此过程中发生的主要变化( )
A．是纯化学变化
B．是纯物理变化
C．既有化学变化又有物理变化
D．不能确定是化学变化还是物理变化解析：选C。由Fe3＋水解为Fe(OH)3胶体属于化学变化，Fe(OH)3胶体粒子吸附水中悬浮物共同沉淀属于物理变化。2．水的硬度取决于( )
A．水中碳酸盐的含量
B．水中硫酸盐的含量
C．水中钙、镁离子的含量
D．水中钙、镁盐的含量
解析：选C.水中“钙、镁离子”含量的高低，可用水的硬度表示，水的硬度越高，表示水中的钙、镁离子含量越高。3．(2012·宿州高二检测)下列污水处理方法中发生的化学反应错误的是( )
A．中和法：Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4↓＋2H2O
B．混凝法：Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋
C．沉淀法：Pb(NO3)2＋Na2S===2NaNO3＋PbS↓
D．混凝法：Hg2＋＋S2－===HgS↓解析：选D。对于酸性废水或碱性废水，一般采用中和法进行处理；由于废水中的某些污染物常以细小悬浮物的形式存在，很难用自然沉降法除去，需向废水中加入絮凝剂(如明矾等)，就会使细小悬浮污染物聚集成较大的颗粒而沉淀；沉淀法主要用于处理废水中的重金属离子，常用的沉淀剂有Na2S、FeS、MnS等，故选D项。4．某地区使用含较少Ca2＋、Mg2＋的天然水按下列四个步骤制取自来水。
回答下列问题：
(1)该地区的天然水属于________(“硬水”或“软水”)。
(2)在第一步中需要加入絮凝剂，常用的絮凝剂可以是________________(任填一种絮凝剂名称)。
(3)常用液氯做消毒剂，其原理是__________________________________________________________________。
解析：含有较少或不含Ca2＋、Mg2＋的水属于软水，在天然水的净化中常用的絮凝剂有明矾、氯化铁等。用液氯做消毒剂，是因为液氯与水反应生成具有强氧化性的次氯酸，能杀灭细菌，Cl2＋H2O HCl＋HClO。答案：(1)软水 (2)明矾(答案合理即可) (3)液氯与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，能杀灭水中的细菌5．用直线把下列水污染物的来源和它们的实例连接起来。
a．工业污染 ①不合理使用化肥农药
b．农业污染 ②核废物投入深海中
c．生活污染 ③冶金产生的废渣
d．放射性污染 ④含磷洗衣粉洗衣后的污水排放
答案：a－③ b－① C－④ d－②课件64张PPT。课题3 垃圾的妥善处理与利用课程标准导航
1.根据防治土壤污染、保护环境的要求，举例说明垃圾和其他生活废弃物处理的方法。
2.了解“白色污染”的危害和防治方法。
3.认识垃圾是宝贵的再生资源，了解垃圾的无害化处理方法。自主学习
一、垃圾的分类
1．意义：使垃圾中的___________得到充分利用。
2．分类方法：一般根据垃圾的__________、________，结合本地垃圾的__________和__________来进行的。再生资源成分构成产生量资源利用处理方式3．垃圾分类部分标志：
可回收物 厨余垃圾 其它垃圾
想一想
1．垃圾回收有何重要意义？
提示：将垃圾进行回收利用，不仅减少了对环境的污染，还能节约资源。
1．垃圾资源化的最佳途径
________________是垃圾资源化的最佳途径,主要包括：
(1)_____________，如重新使用啤酒瓶等玻璃容器。
(2)__________ ，如利用废纸为原料造纸等。
(3)__________ ，如利用垃圾中的有机物质进行垃圾堆肥等。垃圾的再生利用直接回收利用循环利用综合利用2．废旧合成材料的利用
(1)_____________ ，如热塑性塑料聚乙烯等加入适当添加剂，加热软化重新制成塑料制品.
(2)__________ ，其原理是高分子材料在一定条件下解聚成小分子物质，就可以循环利用.
(3)_______________ ,如废旧塑料的催化裂解.直接用做材料循环再生制成燃油和燃气想一想
2．垃圾真的就是“垃圾”吗？
提示：垃圾是放错地方的一种资源。
三、垃圾的无害化、资源化处理
垃圾的无害化处理对象：__________________或__________________的垃圾。没有回收利用价值一时不能进行回收自主体验
1．(2012·天津宝坻高二检测)为合理利用“垃圾”资源，提倡垃圾分类回收，生活中废弃的铁锅、铝质易拉罐等可以归为一类回收，它们属于( )
A．有机物 B．无机盐
C．金属或合金 D．难溶性碱
解析：选C。废弃的铁锅、铝质易拉罐属于金属或合金制品。解析：选B。热固性塑料受热不能转化，不能重新制成塑料桶，可粉碎后用做复合材料的填料。3．(2012·郑州高二检测)为解决白色污染问题,下列说法中错误的是( )
A．用布袋代替塑料袋
B．减少使用一次性塑料饭盒
C．推广使用可降解塑料
D．空气中焚烧塑料垃圾解析：选D。“白色污染”指的是塑料垃圾。解决白色污染问题，即尽量减少一次性塑料垃圾的量，如使用可降解塑料，用布袋代替塑料袋等；在空气中焚烧塑料垃圾可以减少塑料垃圾的量,但在焚烧塑料垃圾时会产生有害气体，造成空气污染，故选D项。要点1 垃圾的分类与一般处理方法
探究导引1 电池为什么要单独收集和处理？
提示：电池中含有Hg、Cd、Pb等重金属对土壤造成严重污染，一节电池烂在地里，能够使一平方米的土地失去利用价值，一粒纽扣电池可污染60万升水，因此对电池必须要单独收集和处理。探究导引2 在我国生活垃圾的分类有哪些常用方法？
提示：第一类是有机垃圾，即在自然条件下易分解的垃圾，主要指厨余垃圾，即剩饭菜和瓜皮果壳等；第二类是干电池等危险废物;第三类是废纸、塑料、金属等可回收利用的垃圾。要点归纳
1．垃圾分类的标志
我国国家标准《城市生活垃圾分类标志》中有六个粗分的一级类别和八个细分的二级类别。(下图是其中一部分分类标志，各地也可以根据实际情况选择使用)。
说明：不同国家分类方法不同。2．垃圾无害化处理方法的比较即时应用
1．(2011·高考北京卷)垃圾分类有利于资源回收利用。下列垃圾归类不合理的是( )解析：选B。A项，废易拉罐为金属铝制品或铁制品，可加工回收金属铝或铁,为可回收物,正确；B项，废塑料瓶目前大部分是聚对苯二甲酸乙二酯(聚酯)(PET)或聚乙烯(PE)制品，回收可用于再生造粒、重新制造PET瓶或纺丝制造纤维等，故废塑料瓶为可回收物,错误C项,废荧光灯管中含有微量汞，散入大气危害人们的健康，因此属于有害垃圾，正确；D项，废纸的主要成分为纤维素，不可再生废纸是可燃垃圾，正确。要点2 垃圾的处理方法和回收利用
探究导引3 含氯有机垃圾能否用焚烧法处理?为什么？
提示：不能。因为焚烧含氯有机垃圾易产生毒性很强的二 英，人体长期接触二 英会引发癌症等疾病。要点归纳
各类垃圾的处理方法和回收利用
即时应用
2．下列措施有利于节能减排、改善环境质量的有( )
①发展核电，以减少火力发电带来的二氧化硫和二氧化碳排放问题
②积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料
③加速建设地铁、轻轨等轨道交通，减少汽车尾气排放
④发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统
⑤使用生物酶降解生活废水中的有机物，使用填埋法处理未经分类的生活垃圾
A．①②③④ B．①②⑤
C．①②④⑤ D．③④⑤解析：选A。核电可减少污染物如SO2的排放,可改善环境质量，①对；推行“限塑令”，可降低塑料袋的使用，减轻白色污染，可降解塑料有利于改善环境，②对；地铁、轻轨等可减少汽车数量，从而减少尾气排放，有利于环境改善，③对；低碳经济，循环经济有利于节能减排，④对；未分类的垃圾不能填埋处理，可能造成污染，⑤错，故选A。
题型1 垃圾的分类与处理
垃圾是放错了地方的资源。要使垃圾中宝贵的再生资源得到充分利用，必须对垃圾进行分类回收，某住宅小区在进行新年卫生打扫时清理出以下垃圾：
①废纸 ②废油漆桶 ③剩饭菜、瓜果皮等 ④废铁丝 ⑤变质食品 ⑥废荧光灯管 ⑦废橡胶 ⑧废水银温度计 ⑨废玻璃瓶 ⑩饮料瓶 ?塑料薄膜 ?过期药品
?废旧电池
(1)其中属于可回收垃圾的是________________，属于不可回收垃圾的是________________
(2)若该小区的垃圾箱上有如下标识：Ⅰ.图B和图C的文字模糊不清，它们应分别表示 ________垃圾和________垃圾。
Ⅱ.若将小区内的垃圾分类投放，则上述垃圾各应放入什么垃圾箱内：
A___________；B___________；C___________；D___________；E___________；F___________；G___________。(3)从2008年6月1日起，在全国范围内禁止生产、销售、使用厚度小于0.025毫米的塑料购物袋，其主要原因是这种超薄塑料袋被随意丢弃，成为____________污染的主要来源，其主要危害有：____________。①破坏土壤结构、降低土壤肥效 ②焚烧产生有毒气体污染环境 ③释放出氟氯代烷破坏臭氧层 ④危害动物 ⑤加剧温室效应 ⑥引起赤潮
A．全部 B．①②③④⑤
C．③④⑤⑥ D．①②⑤⑥
【思路点拨】 解答此题注意以下两点：
(1)明确垃圾分类的标志。
(2)正确理解各类垃圾的危害。【解析】 (1)(2)①根据图示可知B为厨余垃圾，C为电池垃圾；②根据垃圾类别对应投放。(3)废弃塑料制品造成的环境污染称之为“白色污染”，会对土壤、大气、多种动物造成危害，还会加剧臭氧层破坏和温室效应。【答案】 (1)①④⑦⑨⑩? ③⑤
(2)Ⅰ.厨余 电池
Ⅱ.① ③⑤ ? ⑦⑩? ④ ⑨ ②⑥⑧?
(3)白色 B
【名师点睛】 垃圾处理要遵循无害化、减量化和资源化的原则，每一种垃圾处理方法都有它的优、缺点。题型2 塑料废弃物的再生及重要有机反应
某些废旧透明塑料牙刷把(主要成分为聚苯乙烯)可采用下列方法处理：将废旧塑料牙刷把隔绝空气加强热，使其变成有用的物质，实验装置如图。加热聚苯乙烯废塑料得到的产物如下表：写出反应③的化学方程式________________________________________________________________________。
(2)试管B收集到的产品中，能使酸性高锰酸钾溶液退色的物质，其一氯代物有________种.
(3)锥形瓶C中观察到的现象为________________________________________________________________________。
经溴水充分吸收，剩余气体经干燥后的平均相对分子质量为________。(5)写出C中逸出的气体在工业上的两种用途____________________________、___________________________________。
(6)由此得出：利用废旧塑料进行________可以制成燃油和燃气，也可以进行________。
【思路点拨】 解答此题注意以下两点：
(1)正确分析实验装置及现象；
(2)掌握各类有机物化学性质。【解析】 (1)由乙炔的性质知，反应③为：nCH≡CH ? 。
(2)产物经冷水冷却可液化，则该物质的沸点较高，可能为苯和甲苯，又知产品能使酸性KMnO4溶液退色，则必为甲苯，其一氯代物有4种。(3)经B冷却后所得气体为：H2、CH2===CH2、CH4和CH3CH===CH2的混合物，所以能使溴水退色，经溴水充分吸收后所得气体只有H2和CH4，其平均相对分子质量为：
＝4.8。
(5)甲烷和氢气有多种用途，如做燃料、合成氨以及做有机化工原料等。
(6)由实验所得产物知，利用废旧塑料进行催化裂解可以制得燃气和燃油；由乙炔→合成塑料知，利用废旧塑料也可以进行循环利用.
(5)作为合成氨原料 做燃料(或有机化工原料)
(6)催化裂解 循环利用【规律方法】 烷、烯、炔、芳香烃与溴水、酸性KMnO4溶液的反应(“√”为能反应，“×”为不反应)
1．(2012·济南高二检测)创建和谐社会，保护生存环境是每一个公民的责任和义务。下列做法中，有利于保护环境的是( )
①推广使用无磷洗涤剂 ②城市生活垃圾分类处理
③新农村建设中倡导建造沼气池 ④推广使用一次性木质筷子 ⑤集中掩埋废旧电池( )A．①②③ B．②③④
C．①②⑤ D．①④⑤
解析：选A。使用一次性木筷会加快森林的减少，集中掩埋废旧电池使土地受到污染。2．下列说法中正确的是( )
A．对垃圾进行分类要严格执行国际统一的标准
B．对垃圾进行分类的主要目的是便于垃圾的存放
C．凡是废纸都可归为纸类垃圾进行回收
D．学生在课堂上用过的废纸可以积攒起来供回收利用解析：选D。垃圾的分类没有国际统一的标准。对垃圾进行分类，应该根据垃圾的成分构成、产量，结合本地垃圾的资源利用和处理方式来进行。对垃圾进行分类的主要目的是为垃圾的综合利用、垃圾的无害化处理等提供依据，而不是为垃圾的存放而分类。卫生纸不能归为可回收垃圾。学生在课堂上用过的废纸可用来造纸。3．(2012·泰安高二质检)下列有关塑料问题的叙述不正确的是( )
A．塑料是一种人工合成的高分子材料，具有良好的成膜性、绝缘性、耐腐蚀性等特点
B．废塑料的焚烧会产生大量污染物
C．普通地膜碎片在土壤中很快就会被降解
D．塑料的分类不当是回收和再利用的一大障碍解析：选C。塑料是一种人工合成的高分子材料，具有良好的性能；焚烧塑料会产生有毒气体;普通地膜碎片在土壤中很难被降解；利用废旧塑料通过热解和聚合可以制造新的塑料制品，也可以通过催化裂解制成燃气和燃油，但废旧塑料的分类不当是回收和再利用的一大障碍，故选C项。4．要使垃圾中宝贵的再生资源得到充分利用,必须对垃圾进行分类,不同地区分类方法不同.如图是一些地区采用的垃圾分类图标。
(1)图C的部分文字已模糊不清，从图中可以看出它表示的是________(填编号)。
A．可回收物 B．可堆肥垃圾
C．可燃垃圾 D．有害垃圾
(2)上述各图中适宜于堆肥处理的垃圾是________。
解析：根据图标及文字描述、具体物质的性质回答本题。图A为废旧电池，其含有的汞、铅、镉等重金属离子会对环境造成污染；图B为厨余垃圾，可利用微生物分解其中的有机成分,采取堆肥方法处理；图C表示有害垃圾；图D表示可回收的塑料垃圾．
答案：(1)D (2)B5．垃圾主要分为生活垃圾、建筑垃圾和工业垃圾三大类。垃圾的危害与处理已成为世界性难题，如一粒钮扣电池的有害物质能污染60万立方水，一节电池烂在地里可使一平方米土地失去利用价值。
(1)现在请你根据日常生活中所见到的生活垃圾，设计几种处理垃圾的方法________________________________________________________________________。(2)据报道我国科学家根据干电池各组成的化学性质，采用湿法工艺技术回收有用物质，废旧电池不仅得到了有效的处理，防止了污染环境，同时又可回收有用物质，其有关成分可基本全部回收，解决了多年来干电池的回收利用问题。根据锌锰干电池各组成的化学性质，若用湿法工艺技术回收，可回收的物质有________________。(3)2008年4月某城市的一座平房在一起爆炸事故中被炸成碎片，经调查这座平房建在一座旧垃圾堆积场附近。科学家认为引起爆炸的甲烷就来自这一旧垃圾堆积物。回答下列问题：
①这一堆积物中包括下列不同物质：玻璃、植物性垃圾、水泥、木屑、钢铁及塑料。在这些物质中可以产生甲烷气体的是________________(至少填两种)，写出有关方程式________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。②甲烷作为一种绿色能源，在许多家庭安全的使用着，请说明在什么条件下甲烷气体燃烧不完全，并指出排除不安全因素的方法和措施_____________________________________________________________________________。
(4)最近，科学家指出，将报废的混凝土(即拆掉的旧建筑物的主要部分)抛入酸化的湖水中,以治理酸雨污染了的、酸化的湖水。这一治理方案的意义是什么？
____________________________________________________________________________。
解析：日常生活中所见到的生活垃圾的处理主要有卫生填埋、焚烧法等，还可以用堆肥法。含有机物(主要是糖类)较多的垃圾在堆积过多、时间过长后易发酵产生甲烷气体。若在一封闭的空间生成的甲烷气体释放不出去,与空气混合达到一定比例，遇明火易发生爆炸。答案：(1)填埋、焚烧、工业化高温焚烧、分类回收再利用、堆积发酵制肥料、沼气等
(2)二氧化锰、氧化锌、金属锌、铜、铁以及碳棒等
(3)①植物性垃圾、木屑
(C6H10O5)n＋nH2O 3nCH4↑＋3nCO2↑
②不安全因素：甲烷不纯，点燃会爆炸；燃烧不完全，产生一氧化碳有毒气体。排除措施：验纯；通风换气(4)报废的混凝土属于固体废弃物，而混凝土可与酸化了的湖水反应，将废弃的混凝土抛入酸化了的湖水中，既可使其中的酸消耗掉,又可达到处理固体 废弃物的目的课件12张PPT。本章优化总结主题2 摄取益于健康的食物专题1 淀粉、油脂、蛋白质在人体内的水解和氧化
下列说法正确的是( )
A．甲酸和油脂都能与NaOH反应
B．脂肪的水解产物中肯定有氨基酸和甘油
C．纤维素和淀粉都能在人体内水解
D．不可用碘酒鉴别淀粉和蛋白质
【解析】 甲酸与NaOH发生中和反应，油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸钠和甘油，A正确；脂肪属于油脂水解不能生成氨基酸，B错；纤维素在人体内不能水解,C错；淀粉遇I2变蓝色，蛋白质无此性质，D错。
【答案】 A专题2 食品、保健食品、药膳、药品的比较
食品是含有维持人体正常生命活动和生理活动所必需的营养成分的食物。如粮食、蔬菜、肉、蛋、奶、水果等。
保健食品：加入了某种特定元素的食品。保健食品是食品的一个种类,具有食品的一般共性，能调节人体功能，适于特定人群食用，不以治疗为目的。保健食品不是药品，但在医生的指导下，对身体状态欠佳或身患疾病的人来说，选择适当的保健食品来辅助治疗对恢复健康是有益的，但保健食品起不到药品的治疗作用，如补钙、补锌、补铁的保健食品等。
药膳：药膳指的是将药物治疗和饮食营养结合在一起，把治疗某种疾病的中药配到食物中，起到辅助治疗的作用。
药品：是治疗某些疾病的药物,药品不是食品.
现阶段到处都说保健食品的优良性能,下列广告词可能正确的是( )
A．我厂生产的保健食品，只要多吃，可以治百病
B．我厂生产的钙片，一片就能补钙
C．红枣具有神奇功效，我厂生产的红枣、桂圆乳可提高睡眠质量，长期食用睡得香
D．补锌越多越好【解析】 保健品是食品，不是药物，只能起辅助治疗作用，在服用保健品时要在医生指导下食用，并不是多多益善，过量时会有副作用。
【答案】 C课件83张PPT。主题2 摄取益于健康的食物课题1 食物中的营养素课程标准导航
1.认识食品中对人类健康有重要意义的常见有机物。
2.说明氨基酸、蛋白质的结构和性质特点，能列举人体必需的氨基酸。
3.通过实例了解人体必需维生素的主要来源及摄入途径，了解维生素在人体中的作用。
4.认识微量元素对人体健康的重要作用。自主学习
一、人为什么要吃粮食
1．大米、面粉等谷类食物的主要成分是_______，其化学式为(C6H10O5)n，它是由葡萄糖聚合而成的高分子化合物。淀粉2．糖类的生理功能
(1)__________ ，(2)__________ ，(3)___________________ 。
想一想
1．馒头在口腔中为什么越嚼越甜？是不是馒头中含有葡萄糖？
提示：馒头中不含葡萄糖。在口腔中唾液淀粉酶的作用下，一部分淀粉水解为麦芽糖，麦芽糖有甜味，馒头在小肠内才能最终水解为葡萄糖。提供热量储备能源参与机体的构成二、油脂的功能
1．油脂的代谢过程
2．油脂的生理功能
油脂的生理功能有(1)储备热能，(2)__________ ，(3)保护作用,(4)__________ , (5)促进吸收。组成细胞保温防寒想一想
2．某女生为了减肥，只吃馒头和咸菜，结果一段时间后体重并未减轻,这是为什么？这种做法对身体有利吗？
提示：只吃馒头也会增肥，因为淀粉摄入过多时会在酶的作用下转化为脂肪储存于皮下.而且不吃油脂的做法也不对，因为脂肪对人体的生理活动有重要作用，且有很多维生素是脂溶性维生素，不吃油脂不利于这些营养素的吸收。三、人必须吃含蛋白质的食物吗
1．食物中的蛋白质在体内胃蛋白酶和胰蛋白酶的作用下逐步发生水解，最终生成_________。
2．蛋白质所含氨基酸分子多于____个且具有一定结构的多肽，蛋白质和氨基酸相似，既有______又有______。氨基酸50酸性碱性四、维生素
1．维生素D在_____________下能在人体中合成。
维生素A能由摄入的____________转化而来。
其他维生素必须从食物中摄取，如_________可从新鲜蔬菜及水果中摄取。
2．维生素C也称为___________，能防治坏血病，在人体内有重要功能。例如，它参与体内的氧化还原反应，促进外伤愈合，改善________的吸收利用，降低血液中_________太阳光照射β-胡萝卜素维生素C抗坏血酸铁和钙胆固醇的含量，清除导致机体衰老的自由基，增强机体的免疫力和抗癌能力。
五、矿物质
碘元素参与甲状腺素的合成。幼儿缺碘易患呆小症,成人缺碘可引起甲状腺肿(俗称大脖子病), ____和____是构成骨骼的主要元素。铁是人体中必需微量元素中含量最多的一种.钙磷六、水是生命之源
1．水在体内的分布：人体各个部位都含有水,人体重的__是水。
2．水的生理功能：水是良好的溶剂，又有极好的_________。水还作为反应物参加体内的化学反应。
3．科学饮水：为了保持体内的______平衡，必须不断地补充水分。流动性水分想一想
3．为什么说“人不可一日无盐”？
提示：食盐电离出的Na＋和Cl－是细胞外液中的主要阳离子和阴离子，对维持细胞外液的渗透压和酸碱平衡，保持体液平衡有重要作用。自主体验
1．(2012·青岛高二检测)下列广告用语中，在科学性上没有错误的是( )
A．这种饮料不含任何化学物质
B．这种蒸馏水很纯净，不含任何离子
C．这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素
D．没有水就没有生命解析：选D。A项中，饮料中无论含有什么，从化学的角度看，都属于化学物质；B中，H2O本身就是种极弱电解质，微弱地电离出H＋与OH－，H2O H＋＋OH－；C中氮、磷不属于微量元素.故A、B、C均错，只D对.2．糖类、油脂、蛋白质为动物性和植物性食物中的基本营养物质。下列有关说法正确的是( )
A．蛋白质中只含有C、H、O三种元素
B．油脂在人体中发生水解的产物是氨基酸
C．糖类的主要成分是高级脂肪酸甘油酯
D．糖类(除单糖外)、油脂、蛋白质都能发生水解反应解析：选D。A项，蛋白质还含有N等元素；B项，油脂在人体中水解产物是高级脂肪酸和甘油；C项，糖类的主要成分是多羟基醛或多羟基酮。3．微量元素在人体内的质量总和不到人体质量的万分之一，但这些元素对人体的正常发育和健康起着重要作用。下列各元素全部属于人体中微量元素的是( )
A．Na、Cl、O B．H、O、N
C．N、Ca、C D．I、Fe、Zn
解析：选D.常见的微量元素有：Fe、Zn、F、Se、I等。要点1 淀粉主要性质、消化过程及水解产物的判断
探究导引1 如何检验碘水中存在I2 ?
提示：取2 mL碘水于试管内，向其内滴加2滴淀粉溶液，若变蓝,则说明存在I2，若无现象，则说明不存在。探究导引2 KI-淀粉试纸是根据什么原理制成的？
提示：淀粉溶液中滴加KI溶液，没有蓝色出现。但再加入氯水，就能变蓝色。这是因为发生了反应2KI＋Cl2===2KCl＋I2。根据这个道理，人们制成了KI-淀粉试纸，用于检验I2和氧化剂Cl2、Br2、NO2、O3等物质。要点归纳
1．物理性质
淀粉是白色、无气味、无味道的粉末状物质.淀粉不溶于冷水，在热水里淀粉颗粒会膨胀破裂，一部分溶解在水里,另一部分悬浮在水里,形成胶状物。
2．化学性质
(1)与碘(I2)反应：淀粉遇碘水变蓝——是特性反应。不论是淀粉溶液还是固态物质(如馒头、苹果)，滴加碘水后，都出现蓝色。(2)水解反应：淀粉属于多糖，可水解成低聚糖和单糖，最终水解产物为葡萄糖。但它本身没有还原性，不能发生银镜反应。
3．淀粉在人体内的作用
淀粉是人类生活中的重要营养物质。
食物进入口腔以后，发生的化学变化可以表示为：4．淀粉水解程度的判断
淀粉在淀粉酶或酸的作用下能够发生水解最终生成葡萄糖，反应物淀粉遇I2能够变蓝色，但不能与新制Cu(OH)2悬浊液反应，产物葡萄糖遇碘不能变蓝色，但在加热条件下能与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀。依据这一性质，我们就可用新制Cu(OH)2悬浊液和碘水来检验淀粉在水溶液中是否发生了水解及水解是否已进行完全。实验步骤如下：
实验现象及结论：
即时应用解析：选B。淀粉是绿色植物进行光合作用的产物，相对分子质量较大，属天然高分子化合物，故A项正确；淀粉遇I2变蓝，可用于淀粉的检验，而遇I－不会变蓝，故B项错；淀粉不溶于冷水，在热水中膨胀为糊状，部分溶解，故C项正确；淀粉在人体内被吸收就是通过此过程，D项正确。要点2 油脂在人体内的变化及油脂与酯的区别
探究导引3 油脂和脂肪酸是什么关系？
提示：油脂是由高级脂肪酸与甘油生成的一类特殊的酯，其结构通式是：
(2)R1、R2、R3可以相同，也可以不相同。
(3)R1、R2、R3可以是饱和的，也可能含有一
个或几个 不饱和键。探究导引4 油脂有哪些物理性质？
提示：(1)密度比水小，黏度较大，触摸时有明显的滑腻感，不溶于水，易溶于有机溶剂.
(2)植物油脂常温下一般呈液态，称为油；动物油脂常温下一般呈固态，称为脂肪。要点归纳
1．油脂在人体内的变化
(1)在人体中,油脂主要在小肠中被消化吸收,消化过程实质上是在酶的催化作用下，高级脂肪酸甘油酯发生水解,生成高级脂肪酸和甘油.
(2)高级脂肪酸和甘油在氧化酶的作用下,发生氧化反应生成二氧化碳和水,同时释放出热量,如：(3)脂肪是提供能量的重要物质，1 g脂肪在体内氧化时放出约37.7 kJ的热量，远高于糖类和蛋白质。脂肪酸在体内氧化，生成二氧化碳和水，同时放出热量。一般来说，人体所需热量的20%～25%是由油脂提供的。
2．油脂与酯的区别即时应用
2．(2012·北京西城区高二检测)油脂是油与脂肪的总称，它是多种高级脂肪酸的甘油酯的混合物。油脂既是重要食物，又是重要的化工原料,油脂的以下性质和用途与其含有的不饱和碳碳双键( )有关的是( )
A．适量摄入油脂，有助于人体吸收多种脂溶性维生素和胡萝卜素
B．利用油脂在碱性条件下的水解，可以生产甘油和肥皂C．植物油通过氢化可以制造植物奶油(人造奶油)
D．脂肪是有机体组织里储存能量的重要物质
解析：选C。本题考查油脂的性质.本题要求选出“与其含有的不饱和双键有关”的性质,这是解题的关键,也是容易导致出错的地方。A、B、D三项是油脂的共性，与结构中是否含有双键无关；C项中的“氢化”就是与H2的加成反应，是不饱和双键的特性。要点3 蛋白质和氨基酸的性质
探究导引5 氨基酸、多肽、蛋白质三者之间如何进行转化？
提示：
探究导引6 二肽也具有两性吗？
提示：由于二肽中有氨基和羧基，故二肽具有两性。要点归纳
1．蛋白质
(1)蛋白质的组成
蛋白质是一类非常复杂的化合物，由碳、氢、氧、氮、硫等元素组成。有的还含微量磷、铁、锌、铜等元素。蛋白质的相对分子质量很大，从几万到几千万。属于天然有机高分子化合物。(2)蛋白质与氨基酸
蛋白质的结构非常复杂，它在酶或酸、碱的作用下能发生水解，最终生成氨基酸，所以说氨基酸是蛋白质的基石。
2．氨基酸
(1)定义：氨基酸是羧酸分子中烃基上的氢原子被氨基所取代的产物。天然蛋白质水解的氨基酸都是氨基连接在与—COOH相邻的碳原子上，称为α-氨基酸。结构简式为：
(2)常见的氨基酸
(3)氨基酸的化学性质
氨基酸分子里含有氨基和羧基，它们既表现酸性，又表现碱性。因此，氨基酸与酸或碱都能反应生成盐，它们具有两性。
①与碱反应
3．氨基酸分子间发生缩合反应生成肽和水。此反应原理与醇和羧酸反应生成酯类似。一个氨基酸分子中的羧基与另一个氨基酸分子中的氨基脱去一分子水形成的键叫肽键。两个氨基酸分子在一定条件下缩合的产物叫二肽.由多个氨基酸分子脱水形成的肽叫多肽。(1)多肽常呈链状，因此称为肽链。
(2)多肽链相互结合形成结构复杂的蛋白质，由氨基酸缩合成蛋白质，其程序如下：氨基酸→二肽→多肽→蛋白质。即时应用
3．关于生物体内氨基酸的叙述错误的是( )
A．构成天然蛋白质的氨基酸分子的结构通式是
B．人体内氨基酸具有两性
C．人体内所有的氨基酸均可以互相转化
D．两个氨基酸通过脱水缩合形成二肽解析：选C。生物体内蛋白质的基本组成单位是氨基酸，构成天然蛋白质的氨基酸的结构特点是有一个氨基和一个羧基同时连在同一个碳原子上,选项A中氨基酸的结构通式正确。人体内氨基酸具有—NH2、—COOH，故有酸性和碱性；两个氨基酸通过脱水缩合以后形成的化合物叫做二肽。有8种氨基酸不能在人体内合成,必须从食物中获得，故称之为必需氨基酸.所以“人体内所有氨基酸均可以互相转化”这一说法是错误的。
题型1 淀粉的性质及应用
人们每天都要摄入大量的淀粉类物质,以维持机体的营养均衡。这是因为淀粉在淀粉酶作用下或在酸性环境下可以水解成葡萄糖：(1)实验证明，人在长期饥饿或肝功能减退的情况下，会出现头晕、心慌、出冷汗等症状。而当一个人多食少动使得摄入的糖类过多时，又会导致肥胖。试由此推导葡萄糖在人体内的变化。
(2)由玉米可生产燃料乙醇，其生产过程如图所示：
根据上述操作、现象,首先回答结论是否正确,然后简要说明理由。方案甲：________________________________
____________________________________。
方案乙：________________________________
_______________________________。
方案丙：________________________________
___________________________________。
③步骤a的操作是________。
A．蒸发 B．萃取
C．蒸馏 D．分液④以玉米等淀粉原料生产乙醇的化学反应可用下式表示：
(C6H10O5)n＋nH2O―→nC6H12O6
C6H12O6―→2C2H5OH＋2CO2
根据上述反应式，可以算出100 kg淀粉理论上可生产无水乙醇________ kg。
(相对原子质量：C—12 H—1 O—16)【思路点拨】 解答此题注意以下两点：
(1)淀粉及葡萄糖的性质；
(2)淀粉生成乙醇的关系式。
【解析】 (1)人在长期饥饿的情况下，会出现头晕、心慌等症状，说明机体缺乏能量，因而可推知葡萄糖可以氧化分解，放出能量;人在肝功能减退的情况下，也会出现上述症状，可推知葡萄糖可以合成肝糖元。而人在多食少动的情况下会发胖，说明葡萄糖也可以转变成脂肪。(2)①固体物质粉碎成粉末状其表面积大大增加,其参加反应的速率会加快.②解答本题应注意两点，一是葡萄糖与新制Cu(OH)2悬浊液反应的条件；二是结论中水解程度的有关说法。方案甲，溶液变蓝色，说明其中含有淀粉,但不能说明淀粉完全没有水解.方案乙,无砖红色沉淀生成，原因是操作错误,淀粉在酸性条件下水解，但该反应需在碱性条件下进行,故虽然该方案不会生成砖红色沉淀,但不能说明淀粉完全没有水解。方案丙，有砖红色沉淀生成，说明溶液中有葡萄糖，说明淀粉已经水解。③互溶而沸点不同的液体的分离用蒸馏的方法。④由两个反应方程式可知：
【答案】 (1)葡萄糖在人体内有三种变化：①C6H12O6 CO2↑＋H2O＋能量；②C6H12O6 肝糖元、肌糖元；③C6H12O6
脂肪。
(2)①增大反应表面积，加快反应速率
②方案甲：不正确。因为最终溶液变蓝色，只能说明溶液中含有淀粉，但不能说明淀粉完全没有水解
方案乙：不正确。淀粉水解液呈酸性，不能与新制Cu(OH)2悬浊液发生反应，因此不能推断淀粉完全没有水解
方案丙：正确。有砖红色沉淀生成，因此可以推断淀粉已水解
③C ④56.8【名师点睛】 解答此题时往往在方案甲和方案乙上出现错误。在方案甲上的错误是：没有分清部分水解和没有水解的区别；在方案乙上的错误是：往往忽略了Cu(OH)2与葡萄糖反应需要在碱性条件下才可进行，故水解液要用碱中和。题型2 油脂的性质
(2012·江苏南京调研)下列有关油脂的叙述中，不正确的是( )
A．油脂没有固定的熔点和沸点，因为油脂是混合物
B．油脂是由高级脂肪酸和甘油所生成的酯
C．油脂是酯的一种
D．油脂都不能使溴水退色【思路点拨】 解答此题注意以下两点：
(1)油脂是酯的一种，是混合物；
(2)油脂中的油含不饱和 。
【解析】 纯净物有固定的熔、沸点，混合物没有固定的熔、沸点。油脂结构中的烃基有些是不饱和的，具有双键，可以使溴水退色。
【答案】 D【规律方法】 从油脂的定义和结构特点来分析，油脂是高级脂肪酸的甘油酯。油脂分为动物脂肪和植物油，前者为固态，后者为液态。植物油含不饱和高级脂肪酸甘油酯，其中的不饱和双键与溴加成可使溴水退色。油脂是混合物，没有固定的熔点和沸点。题型3 蛋白质和氨基酸的性质
(2012·惠州高二检测)2011年3月，据报道全国不同区域又出现奶制品中三聚氰胺超标现象，使人们再次问责食品安全。不法分子利用了目前食品工业中蛋白质含量的测定方法——凯氏定氮法(其核心内容是“先检测食品中氮元素的含量，然后再乘适当的换算因子后得出蛋白质含量”)的缺陷，向奶粉中添加一种很稳定的物质三聚氰胺(分子式C3H6N6)以提高蛋白质的检测值。下列有关蛋白质及凯氏定氮法的叙述正确的是( )
A．三聚氰胺可以将其他物质转化为蛋白质
B．用鸡蛋壳膜和蒸馏水及必要仪器不能除去蛋白质胶体中的食盐
C．一切重要的生命现象和生理机能，都与蛋白质有着密切关系
D．向食品中添加尿素[CO(NH2)2]比添加三聚氰胺更能提高蛋白质的检测值【思路点拨】 解答此题要注意以下两点：
(1)化学知识与生活中典例结合。
(2)三聚氰氨是小分子物质不是蛋白质。
【解析】 本题为信息题。三聚氰胺不能增加蛋白质的含量，也不能将其他物质转化为蛋白质，A项错误；B为渗析实验，可以除去蛋白质胶体中的食盐，B错误；经过计算可知，尿素中氮元素含量为46.67%，三聚氰胺中氮元素含量为66.67%，D项错误。【答案】 C
【名师点睛】 蛋白质溶液属于胶体，不能透过半透膜，故可以利用此性质分离提纯蛋白质。三聚氰胺分子内无
不是蛋白质。题型4 维生素和微量元素
铁元素是人体的重要营养元素，铁在人体内的主要功能是以血红蛋白(含低价铁)的形式参加氧的转运、交换和组织呼吸过程，以及在体内用于生产供给生命活动需要的细胞能量ATP。
(1)人体正常的血红蛋白应该含Fe2＋，若误食亚硝酸盐，则导致低铁血红蛋白转化成高铁血红蛋白而中毒。服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒。下列说法中正确的是________。
A．亚硝酸盐是还原剂
B．维生素C是还原剂
C．维生素C将Fe3＋还原成Fe2＋
D．亚硝酸盐被氧化
(2)下列关于维生素C的说法中，错误的是________。
A．维生素C是水溶性的，在洗菜时容易损失
B．维生素C怕高温，加热时间过长会被破坏
C．维生素C具有还原性，含维生素C的蔬菜存放时间越长，维生素C损失越多
D．每天通过蔬菜等食物获得的维生素C就能满足人体的需要
(3)乳酸可以与精制铁粉制备一种药物，反应式为：
反应式中，氧化剂是____________，还原剂是__________，产物乳酸亚铁可以治疗的疾病是____________。
(4)举一例说明铁元素在人体中的重要作用____________________________________________________________________________________________________________________________________________。
【思路点拨】 解答此题注意以下两点：
(1)信息题和联系生活实际的题目一定要抓住信息中的关键点，联系生活实际要合理。
(2)明确氧化剂、还原剂与氧化还原反应的概念。【解析】 (1)因Fe2＋具有还原性，而亚硝酸盐有较强的氧化性，因此，误服亚硝酸盐后,低铁血红蛋白中的Fe2＋便被氧化成Fe3＋而丧失输氧能力，导致中毒；服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒，说明维生素C将高铁血红蛋白还原成低铁血红蛋白,故本题答案应为B和C。(2)每人每天摄入100 mg维生素C就能满足人的生理需要，但即使选择富含维生素C的蔬菜和水果，并且使用正确的烹调方法，也很难获得大剂量的维生素C，所以完全依赖食物是不可能发挥大剂量维生素C的保健作用的。(3)因金属单质的化合价只能升高，因此反应中还原剂必为Fe，氧化剂应该是乳酸(其中的氢元素化合价降低)；因乳酸亚铁属于低价铁的化合物，因此，用它可治疗缺铁性贫血。
【答案】 (1)BC
(2)D
(3)乳酸 Fe 缺铁性贫血
(4)人体内的血红蛋白中含铁，如果铁的摄入量不足或吸收利用不良时，将使机体出现缺铁性或营养性贫血
【名师点睛】 维生素C是人体中所需要的重要物质，如果人体缺乏维生素C可能引发多种疾病，维生素C具有强还原性，能将对人体有害的Fe3＋转化为人体所需的Fe2＋。1．(2012·北京海淀高二检测)下列各种营养素中，不能提供能量的是( )
A．蛋白质 B．糖类
C．油脂 D．纤维素
解析：选D。蛋白质、糖类、油脂都能在人体内发生氧化反应而为人体提供能量；由于人体内没有能使纤维素氧化的酶，所以纤维素不能为人体提供能量，故选D项。2．(2012·塔城高二期中检测)化学与生活密切相关，下列说法错误的是( )
A．“加铁酱油”可预防缺铁性贫血
B．“加碘食盐”加的是碘的化合物
C．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用
D．食品包装袋、食物保鲜膜等材料的主要成分是聚氯乙烯
解析：选D。聚氯乙烯不能用做食品包装袋、食物保膜等材料，因为聚氯乙烯会产生有毒物质。3．有关天然产物水解的叙述不正确的是( )
A．油脂水解可得到丙三醇
B．可用碘检验淀粉水解是否完全
C．蛋白质水解的最终产物均为氨基酸
D．纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物不同
解析：选D。纤维素水解和淀粉水解的最终产物都是葡萄糖。4．随着生活水平的提高，人们越来越关注自身的健康。以下是探讨化学物质与人体健康的有关问题：
(1)发育出现障碍，患营养缺乏症，这主要是由摄取________(填“蛋白质”、“脂肪”或“维生素”)不足引起的。
(2)微量元素与人体健康密切相关，若膳食结构不合理，摄入某种微量元素不足，就会引起某些疾病，例如身体矮小，腰背弯曲可能是由于缺________，________元素是合成甲状腺激素的重要原料；人体铁元素摄入量不足可能会导致________________。
(3)淀粉在抗酸药中做填充剂、黏合剂，淀粉在人体内酶的催化作用下发生水解反应，最终转化为(写分子式)______________________
____________________________________。
解析：缺乏蛋白质会影响发育；缺钙会引起身材矮小，腰背弯曲；缺碘会使甲状腺激素分泌不足；缺铁会引起缺铁性贫血。淀粉在人体内最终转化为葡萄糖。
答案：(1)蛋白质
(2)钙 碘 缺铁性贫血
(3)C6H12O65．某小孩偏食，喜欢吃一些豆类作物制成的食品，不喜欢吃动物性食品。该豆类作物中含有的天然蛋白质在酶的作用下水解生成A、B两种有机化合物。其中A的化学式是C4H7O4N，分子碳链两端皆为羧基，属α-氨基酸；B的化学式是C6H14O2N2，分子碳链一端为羧基，一端连有氨基，属α-氨基酸.已知A、B的分子结构中均不含甲基。
(1)写出A、B的结构简式。A______________________，B________________________________________________________________________。
(2)该小孩长期偏食，如不加以纠正，将出现的后果是________________________________
____________________________________。
(3)题中酶的作用是________，对其作用的影响因素是________________________________
__________________________________。解析：天然蛋白质的水解产物都是α-氨基酸,故A、B的分子结构中均有结构
除此结构之外，A分子中剩下C2H3O2—。根据已知条件“不含甲基，链端为羧基”可推知，C2H3O2—只能为—CH2—COOH，则A的结构简式为：
B分子中剩下部分为C4H10N—，链端连有—NH2且链上无甲基，即为：H2N—CH2—CH2—CH2—CH2—，则B的结构简式为：
答案：(1)
(2)体内形成的氨基酸种类少，导致蛋白质合成受阻，造成营养不良
(3)做催化剂 温度和酸碱性课件41张PPT。课题2 平衡膳食课程标准导航
1.了解合理摄入营养物质的重要性。
2.认识营养均衡与人体健康的关系。
3.认识平衡膳食宝塔，学会编制食谱。自主学习
一、探索膳食结构
1．膳食结构
膳食结构是___________________________的相对构成。人们摄入的食物种类及数量2．膳食要求
为了提供全面、充足的营养，必须使摄入的食物中含有的营养素_________、__________、__________且与人体的需要保持平衡。
二、认识平衡膳食宝塔
1．平衡膳食宝塔的内涵：它不仅说明了人们所需食物的______，还指出了每人每日对各类食物的____________。
种类齐全数量充足比例适当种类建议摄入量2．不同食物中的营养素
(1)不同种类的食物提供的主要营养素不同；每一种营养素在不同食物中的含量也不同。
(2)谷类是_______________的主要来源；畜禽肉、鱼虾、蛋类等能提供____________；蔬菜类和水果类是_______________________________的主要来源，水果还能提供一些有机酸；油脂主要提供脂肪，特别是_____________。糖类、维生素B优质蛋白质某些维生素、矿物质和膳食纤维必需脂肪酸3．营养素的平衡
(1)营养素的平衡包括糖类、油脂、蛋白质提供热量比例的平衡；
(2)摄入的蛋白质水解所产生的必需氨基酸和非必需氨基酸之间的平衡；
(3)油脂水解产生的不饱和高级脂肪酸和饱和高级脂肪酸之间的平衡；
(4)矿物元素之间的平衡。想一想
1．不同地区、不同季节，人们所摄入的食物种类是否应该相同？
提示：不同地区、不同季节，人们对营养素的需求有所不同，摄入食物的种类应该有所不同。三、编制食谱
1．食物中的营养素分为____________和______________两类。糖类、油脂和蛋白质是人体的三大____________，它们的需要量与人体每日的热能需要量息息相关。
2．通常认为糖类、油脂和蛋白质三者供给热能的比例分别占总热量的60%～70%、20%～25%、10%～15%。热能营养素非热能营养素热能营养素想一想
2．当病人做完手术后，应该选哪种水果食用,有利于刀口的愈合？
提示：由于维生素C能促进伤口愈合，所以应选富含维生素C的水果，如猕猴桃、山楂、草莓等。自主体验
1．(2012·广东深圳高二检测)下列关于平衡膳食的说法正确的是( )
A．平衡膳食就是各种食物都要吃
B．平衡膳食就是含各种营养素的食物均等摄入
C．平衡膳食是指食物花样多、烹调合理
D．平衡膳食是指由多种食物构成，各营养素之间保持适当比例解析：选D。平衡膳食是指由多种食物构成且各营养素之间保持适当比例，而不是单纯指食物多样化。2．下列物质中，主要营养素成分为维生素和矿物质的是( )
A．鸡蛋 B．米饭
C．牛奶 D．蔬菜
解析：选D.鸡蛋、牛奶的主要成分为蛋白质；米饭的主要成分为淀粉，淀粉属于糖类；蔬菜中含有丰富的维生素和矿物质，故选D项。3．小明因体内缺乏维生素A患了夜盲症，同学们给他提供补充维生素A的食谱。下列食品对补充维生素A没有明显作用的是( )
A．鱼肝油 B．蛋黄
C．绿叶蔬菜 D．豆制品
解析：选D。豆类所含的维生素主要是维生素B类。要点 平衡膳食注意的问题
探究导引1 有人把快餐食品当成是“垃圾食品”，你认为是这样吗？
提示：现在有“垃圾食品”的提法，这种提法是不准确的。任何食物至少都含有一种以上营养素，人体需要40多种不同量的营养素,关键看我们如何合理搭配，形成能合理提供人体所需营养的食谱。探究导引2 为保持营养均衡，经常食用快餐的人要注意什么？
提示：(1)选择尽量要均衡；
(2)不要选多油和太甜的食物；
(3)不要选用口味过重的食物；
(4)吃快餐要适可而止；
(5)要加吃水果。要点归纳
1．膳食结构的完善
调配饮食，使各种营养能合理摄取，提高各种营养素的生理价值，便于吸收利用，达到完善的膳食结构，要注意以下几点：
(1)品种多样化，粮食、豆类、鱼、肉、蛋、蔬菜、水果、油、糖等兼有，不宜偏食。
(2)比例合适，碳水化合物(糖类)提供60%～70%的热量，蛋白质占10%～15%，油脂占20%～25%。例如早餐让孩子喝一袋奶，吃一个鸡蛋和一片面包就很好。如果吃不下宁愿吃面包而不吃鸡蛋，以免蛋白质过多而没有供给热量的碳水化合物。
(3)搭配：动植物搭配，即荤素搭配，粗细粮搭配，干稀搭配，即有粥有汤，咸甜搭配，饭后可摄入少量甜食。例如：豆腐、红烧鱼、枣丝糕、洋白菜、紫菜虾皮汤就包括上述几种搭配。
(4)日常生活中最好经常搭配一些粗粮，适量补充水果。2．编制食谱的方法
人体营养素的供给和消耗有一个动态平衡，所以人体每天需要的营养素的量是相对稳定的。由于年龄、性别、体重和活动量差异较大，不同个体需要的营养素的量不同。人们可以按照平衡膳食的要求，编制一日三餐的食谱，做到合理膳食。确定食谱的方法：
(1)确定人体每日各营养素的需求量
设某人某日所需要的热量为Q：计算所需糖类、油脂和蛋白质的质量公式如下表。(2)确定具体食物的摄入量
根据平衡膳食的要求，可以按照各种食物中营养素的含量，将营养素换算成所需食物的质量，并参照中国居民平衡膳食宝塔进行调整和优化.由于每一种食物含有多种营养素，每种营养素又存在于多种食物中，因此对营养素的摄取应进行综合考虑。即时应用
下列有关食谱的说法错误的是(双选)( )
A．营养学家编制的食谱对每个人都适用
B．每一种食物含有多种营养素，每种营养素又存在于多种食物中，因此对营养素的摄取应进行综合考虑
C．靠不吃或少吃减肥，有害健康
D．编制好的食谱可以永久使用解析：选AD。不同的人有不同的情况，不同的人不能使用同一份食谱，故A项错误；B选项正确；靠不吃或少吃减肥有害健康，因为摄入的营养素无法达到人体生理活动的需要,故C选项正确；由于年龄、体重、活动量的不同，不同时期需要的营养素是不同的，所以不能一份食谱永久使用，要进行适时的调节,故D项错误。
题型 认识平衡膳食宝塔
(2012·厦门高二检测)仔细研究中国居民膳食宝塔，回答下列问题：(1)从科学角度讲，我们一日三餐应以________为主，理由是____________________
____________________________________。
(2)米饭的主要化学成分是________，它属于________糖。经过口腔的消化，少部分糖可以分解为________，最终它们在________里彻底分解为葡萄糖。能使米饭最终分解为葡萄糖的酶是________。
(3)某同学每天的膳食情况如下表所示：①参考平衡膳食宝塔，对该同学的膳食情况作出评价。
②对于该同学的膳食情况有何建议？
③如果该同学有些贫血，还可以加一道糖醋木耳还是海带汤？
【思路点拨】 解答此题注意以下几点：
(1)正确利用膳食宝塔；
(2)正确把握表中数据；
(3)正确理解合理营养的内容。【解析】 (1)从膳食宝塔图可以看出，糖类是我们的主食，因为在正常生理活动情况下,人体60%～70%的能量由糖类提供。
(2)【答案】 (1)糖类 在正常情况下，人体有60%～70%的能量来自于糖类
(2)淀粉 多 麦芽糖 小肠 麦芽糖酶
(3)①该同学膳食中植物油和禽畜肉的摄入量偏多，蔬菜量偏少，钙的摄入量偏少 ②应少食油性大的食品，做菜时少放油，适当增加蔬菜，多食含钙量高的食品如虾皮等 ③糖醋木耳【名师点睛】 科学饮食即合理营养，包括以下几个方面：
(1)膳食中应包括有机体需要的一切适量营养素;
(2)食物对人体无害，符合国家卫生标准；
(3)膳食烹调加工使食物易于吸收并尽量减少营养素的损失；
(4)人类生活和劳动环境以及生理状况不同应补充某些营养物质；
(5)合理的膳食制度及合适的进食环境。1．下列说法正确的是( )
A．我国居民的膳食结构是相同的
B．符合口味的食品最有营养，符合个人的膳食结构
C．淀粉、油脂、蛋白质为人体提供热能，所以只要这三种摄入量足够就可以了D．摄入食物中的营养素种类齐全、数量充足、比例适当且与人体的需要保持平衡才是合理的膳食结构
解析：选D。不同地区，不同季节，人们所摄入的食物种类有所不同，所以具体膳食结构也有所差异，故A项错误；不同的食物，具有不同的口味，含有不同的营养素，所以符合口味的食品，不一定能完全符合个人的膳食结构，故B项错误；淀粉、油脂、蛋白质为人体提供热能，但仅摄入这三种物质是不够的，人体还需要维生素、无机盐、水等，故C项错误。2．(2012·蚌埠高二检测)平衡膳食中的营养素平衡包括( )
①蛋白质、油脂和糖类的平衡 ②必需氨基酸和非必需氨基酸的平衡 ③不饱和高级脂肪酸和饱和高级脂肪酸的平衡 ④无机盐元素之间的平衡 ⑤维生素和其他营养素之间的平衡
A．只有① B．①和⑤
C．①②④⑤ D．①②③④⑤解析：选D。人体所需的各种营养素之间都要维持平衡，无论哪个平衡被打破，都会导致人体不适，甚至患病。3．(2012·郑州一中高二检测)去年日本发生强烈地震，福岛第一核电站泄漏，许多地方检测到放射性碘-131。下列食品中碘含量较高的是( )
A．牛奶 B．大米
C．紫菜 D．淡水鲤鱼
解析：选C。海产品中碘含量较高。4．“民以食为天”。人类生命活动所需的各种营养物质主要来自于食物。(1)上表是小明制定的食谱单，在食谱中，含有的营养物质主要有________、________、________等；你认为小明制定的食谱中还欠缺的一种营养物质是________，并在上表“你的补充”一栏中填写获得该营养物质的一种食物名称。
(2)为了增加营养，在食品中添加一种或几种营养物质，可以预防一些群体性疾病的发生.如在食盐中加碘可以有效的预防________的发生，铁强化酱油的推广使儿童______发病率明显下降。
解析：(1)米饭、馒头的主要成分是淀粉，淀粉属于糖类；烧鸡块、咸鸭蛋、红烧肉、牛奶中富含蛋白质；花生米中富含油脂。由此可见，在食谱中还欠缺富含维生素的食物，如青菜、水果等。
答案：(1)糖类 油脂 蛋白质 维生素 青菜(或水果)
(2)甲状腺肿大 缺铁性贫血5．血液中含葡萄糖(血糖)过高会引发糖尿病,低血糖又会导致人易发生昏厥。正常人的血糖应为3.9～6.2 mmol·L－1。某学生验血后得知其血糖的质量分数为0.1%.已知葡萄糖的相对分子质量为180,若血液的密度为1 g·cm－3，则该学生血液中血糖的物质的量的浓度是否符合正常人的范围？(通过计算回答)(注：1 mmol＝1×10－3 mol)答案：符合课件61张PPT。课题3 我们需要食品添加剂吗课程标准导航
1.了解食品中常见添加剂的种类。
2.通过实例了解防腐剂、着色剂、膨松剂的组成、性质和作用。
3.辩证地认识食品添加剂的利与弊，认识化学对提高人类生活质量的重要作用。自主学习
一、食品中含有哪些添加剂
1．食品添加剂
食品添加剂是指为改善__________和______________，以及根据防腐和加工的需要而加入食品的化学合成品或天然物质。食物品质色、香、味2．食品添加剂的分类
(1)按来源可分为_____________和_________________。
(2)按用途可分为___________________、______________、_______________和提高食品营养四类。天然提取物人工化学合成品防止食品腐败变质改善食品感官改变食品状态想一想
1．蛋白质是食品添加剂吗？是不是天然食品添加剂对人体都无害，而合成食品添加剂对人体都有害？
提示：蛋白质是食物的主要营养成分，是人体必需营养素，不属食品添加剂。不管添加剂是天然的还是人工合成的，只要限量使用就不会影响到人体健康，若过量使用都可能会有害健康。二、认识常用的食品添加剂
1．防腐剂
(1)食物腐败原因：食物中所含的_______、_______、________均可被________利用，导致食物腐败。
(2)防腐剂的概念：能防止由______________________，以延长食品保存时间的食品添加剂。糖类油脂蛋白质微生物微生物引起的腐败变质(3)使用防腐剂的防腐优点：
不改变食品的_________，保存时间______。
(4)几种常见的防腐剂
_________、___________、________和苯甲酸钠等。
2．着色剂
(1)概念
着色剂是指以给__________和______________为目的的食品添加剂。
感官性状较长山梨酸山梨酸钾苯甲酸食品着色改善食品色泽(2)分类
3．膨松剂
(1)概念
膨松剂是一种能受热分解产生气体，使面胚在焙烤过程中变得松软、多孔的食品添加剂.
(2)常用的膨松剂
①碱性膨松剂——NaHCO3，其受热分解的化学方程式为：
____________________________________。
②复合膨松剂：一般由_______________________和_______等物质组成，如小苏打、酒石酸氢钾和淀粉按一定比例形成的混合物。碳酸盐、酸(或酸性物质)淀粉③具有活性的______。
三、如何正确看待食品添加剂
1．合理使用食品添加剂可以_______________
_________________________________________________________等。
2．一些化学物质经毒理学证明对人体有害，禁止用做食品添加剂，这些物质包括_____、________、____________等。
酵母 防止食品腐败变
质，保持或增强食品的营养，改善或丰富食
物的色、香、味甲醛吊白块非食用色素想一想
2．含有食品添加剂的食品一定不安全吗？凡是天然的，未使用食品添加剂的食物都是安全的吗？
提示：合理使用食品添加剂的食品对人的身体是安全的；天然的、未使用食品添加剂的食物不一定都能安全食用，比如变质的食物。自主体验
1．(2012·青岛高二检测)下列食品添加剂中属于营养强化剂的是( )
A．醋酸 B．味精
C．维生素 D．胭脂红
解析：选C。醋酸是一种酸味剂，味精是鲜味剂，胭脂红是着色剂。2．下列标志所代表的食品对质量要求最低的是( )解析：选A。A项标志为无公害农产品标志，对食品的质量要求最低；B项标志为A级绿色食品标志；C项标志为AA级绿色食品标志；D项标志为有机食品标志，要求高于A级绿色食品，与AA级绿色食品相似。3．下列说法正确的是( )
A．食品添加剂就是为增加食品的营养而加入的物质
B．只有不法商贩才使用食品添加剂
C．不使用添加剂的纯天然食品最安全
D．在限量范围内使用食品添加剂不会对人体造成伤害解析：选D。食品添加剂是指为改善食物品质和色、香、味以及根据防腐和加工的需要而加入食品的化学合成品或天然物质。不使用食品添加剂也未必就安全，例如有些食品如果不做防腐处理往往容易变质而引起中毒。要点1 一些常用的食品添加剂
探究导引1 着色剂使食品带有颜色的原因是什么？
提示：着色剂分子中含有多个特殊的基团，如
这样的分子对光的吸收波长在可见光范围之内,所以着色剂能够呈现一定的颜色而使食品带有颜色。着色剂的颜色是由未被吸收的光反映出
来的。
探究导引2 食品添加剂山梨酸和苯甲酸的结构和性质的区别？
提示：要点归纳即时应用
1．下列食品添加剂与类别对应正确的一组是 ( )
A．着色剂——胡萝卜素、苯甲酸钠
B．调味剂——亚硝酸钠、味精
C．防腐剂——辣椒红、山梨酸钾
D．营养强化剂——酱油中加铁、粮食制品中加赖氨酸解析：选D。胡萝卜素属于着色剂，苯甲酸钠属于防腐剂；亚硝酸钠属于发色剂，味精属于调味剂；辣椒红属于着色剂，山梨酸钾属于防腐剂；酱油中加铁、粮食制品中加赖氨酸均属于营养强化剂，故选D项。要点2 正确看待食品添加剂
探究导引3 “银耳越白越好”的背后隐藏着怎样的危害？
提示：部分厂家对银耳产品进行“硫黄熏蒸”,用硫黄燃烧产生的二氧化硫将银耳漂白。二氧化硫有毒，残留在银耳产品中对人造成危害。探究导引4 ADI值越高，食品添加剂的安全性越高吗？
提示：ADI值是人对各种食品添加剂每日允许的摄取量，用每千克体重每天摄入的质量来表示(mg·kg－1)。ADI值越高，食品添加剂的安全性越高。要点归纳
1．作为食品添加剂物质的条件
作为食品添加剂所使用的物质，其最重要条件是使用的安全性，然后是工艺效果。一般要求：食品添加剂本身应经过充分的毒理学评价，有严格的质量标准，证明在一定的使用范围内对人体无害。进入人体后，最后能参与人体的正常物质代谢，或经正常解毒过程后排出体外，或因不吸收而排出体外，不能在人体内因分解或反应而形成对人体有害的物质。
2．食品添加剂所起的作用
(1)控制食品的化学变化、物理变化、微生物变化，以减少因食品变质而引起的损耗，降低微生物的危害，保证食品的质量。
(2)延长食品的有效保存期。
(3)便于食品加工，有利于加工工艺。
(4)改善食品的色、香、味和营养价值。3．食品添加剂与人体健康
(1)使用食品添加剂的必要性
①对食品不做防腐处理，往往比使用无害剂量的防腐剂具有更大的危险性，这是因为变质的食物往往会引起食物中毒或诱发疾病。
②化学合成的添加剂不一定有毒，天然的添加剂不一定无毒。(2)食品添加剂使用不当会造成危害
如过量使用防腐剂亚硝酸钠，会有致癌的可能。所以，应该合理使用食品添加剂，严禁将不能作为食品添加剂的物质当做食品添加剂使用，或者超量使用食品添加剂。特别提醒
化学合成的添加剂不一定有毒，天然的添加剂不一定无毒；不能使用食品添加剂来掩盖食品的缺陷或作为伪造的手段。即时应用
2．下列说法中，正确的是( )
A．使用食品添加剂以后营养更加丰富
B．天然食品添加剂比化学合成品安全可靠
C．食品添加剂的作用仅仅是为了好看
D．在食品包装的标签配料表上应注明食品添加剂的名称解析：选D。使用食品添加剂是以改善食物品质和色、香、味，以及进行防腐或增加营养为目的的，故A、C两项错误；不管是天然食品添加剂还是人工合成的，只要在限量范围之内就不会产生伤害。
题型1 食品添加剂的使用
某饮料包装上有如下说明：参照以上说明，试回答下列问题：
(1)如果饮用该饮料，可补充的营养素主要是________。
(2)配料表中________(填“含有”或“不含”)防腐剂，所添加的食品添加剂的种类和作用分别是_________________________________
____________________________________。
(3)该饮料保质期比较长，生产过程中可能采用________方法防止食品腐败变质。(4)常在食品中添加的防腐剂有山梨酸和苯甲酸及它们的钠盐，二者相对比，________更适合添加在食品中，原因是
________________________________________________________________________。
【思路点拨】 解答此题注意以下两点：
(1)认清常见食品添加剂的种类和作用。
(2)正确分析所提供的信息。【解析】 (1)配料表中的主要原料是花生仁和核桃仁，二者均富含植物蛋白，因此饮用该饮料可补充蛋白质。
(2)配料表中白砂糖，甜菊苷、甜蜜素均属于甜味剂，可增加食品甜度，改善食品感官；单硬脂酸甘油酯属于乳化剂，可改变食品状态；食用香精也可改善食品感官；无防腐剂。
(3)该饮料保质期较长，既防止了微生物对食品的破坏，又没加防腐剂，因此可能采用高温消毒的方法。(4)常用的防腐剂是山梨酸、苯甲酸和它们的钠盐或钾盐，二者相对比，山梨酸及其钠盐更适合添加在食品中，因为山梨酸是不饱和脂肪酸，在人体代谢过程中最终被氧化成二氧化碳和水，对人体无毒害作用，是目前国际上公认的安全防腐剂。【答案】 (1)蛋白质 (2)不含 甜味剂和食用香精可改善食品感官；乳化剂可改变食品状态 (3)高温消毒
(4)山梨酸及其钠盐 山梨酸是不饱和脂肪酸，在人体代谢过程中，最终被氧化成二氧化碳和水，对人体无毒害作用【名师点睛】 食品添加剂的品种有很多，根据其用途，主要分为以下几类：着色剂——改善食品外观；调味剂——增添食品味道；防腐剂——防止食品腐烂、变质；营养强化剂——增强食品的营养价值。我们日常生活中常接触到的食盐、酱油、醋、味精等是最常用的食品添加剂。题型2 正确认识和使用食品添加剂
正确使用食品添加剂对改善食品品质，增强人体健康有重要作用，但使用不当会对人造成一定的危害。就食品添加剂的认识和使用回答下列问题。
(1)使用食品添加剂的目的是________。
①防止食品腐败变质，延长保存期限
②改善食品色、香、味，增强人的食欲
③改善食品状态，使食品更加可口
④增添微量元素，改善食品的营养价值
⑤降低食品成本，减轻人们的经济负担
⑥预防和医治疾病，促进人体健康
(2)关于对食品添加剂的认识正确的是________。
①使用食品添加剂与提倡“绿色食品”相违背
②含有食品添加剂的食品尽量少食用，以防中毒
③天然食品添加剂对人体健康无害，故不限量
④食品添加剂在合理限量范围内不影响人体健康
⑤只有不法商贩才使用食品添加剂
⑥三聚氰胺能提高牛奶中的含氮量，是一种营养强化剂
⑦“苏丹红”系列是良好的着色剂，但不能用于食品(3)关于使用食品添加剂利弊的论点正确的是________。
A．过量使用国家允许使用的食品添加剂，对人体无害
B．食用食品添加剂，能使食物的色、香、味俱佳，这样的食物特别适合儿童食用
C．防腐剂可以延长食品的保存期，减少食品变质和浪费，所以可以多加一些
D．ADI值越高，食品添加剂的安全性就越高(4)简述如何正确使用食品添加剂________________________________________________________________________。
【思路点拨】 解答此题注意以下几点：
(1)正确认识作为食品添加剂物质的条件；
(2)正确理解食品添加剂所起的作用；
(3)正确认识食品添加剂与人体健康。【解析】 (1)使用添加剂，并不一定能降低成本，食品添加剂不能达到防病治病效果。
(2)合理使用食品添加剂对人体有利，与“绿色食品”不相违背。但一些已经证明对人体有害的化学品不能作为食品添加剂使用，如三聚氰胺、苏丹红等。
(3)国家允许使用的食品添加剂的用量不应超过最大使用量，否则会对人体有害；由于儿童的消化、吸收器官尚未发育完全，儿童少食含有食品添加剂的食品为宜；防腐剂虽然对食品有防腐作用，若使用过多，也会对人体有害；ADI即对健康无任何毒性作用或不良影响的剂量，ADI值越高，食品添加剂的安全性就高。
(4)食品添加剂应严格按《食品添加剂使用卫生标准》使用。【答案】 (1)①②③④ (2)④⑦ (3)D
(4)严格按《食品添加剂使用卫生标准》使用,包括使用的品种、剂量、使用范围等1．食品检验是保证食品安全的重要措施，下列不属于食品安全检测指标的是( )
A．二氧化硫的含量 B．蛋白质的含量
C．亚硝酸盐的含量 D．三聚氰胺的含量解析：选B。食品中添加三聚氰胺，会造成蛋白质含量虚假升高，长期食用会造成结石，三聚氰胺不能用做食品添加剂，是食品安全检测指标。SO2是常用的漂白剂和防腐剂，有毒，食品中含量超标会对人体有害。亚硝酸盐是常用发色剂和防腐剂，其含量过高会造成中毒或死亡，是食品安全检测指标。2．(2012·莱州市第一中学高二检测)有关着色剂的说法错误的是( )
A．着色剂是以为食品着色和改善食品色泽为目的的食品添加剂
B．着色剂分食用天然色素和食用合成色素
C．着色剂具有特殊的分子结构，对光的吸收波长在可见光的范围内，从而使食品带有颜色
D．着色剂毒性较强，不能使用解析：选D。着色剂是指以给食品着色和改善食品色泽为目的的食品添加剂，按其来源和性质分为食用天然色素和食用合成色素。着色剂毒性较小，在最大使用量范围之内，可以安全使用，故选D项。3．(2012·吴忠高二检测)近几年有的人对食品认识存在一些误区，“红心鸭蛋”就是代表. “红心鸭蛋”的罪魁祸首就是苏丹红。有人将工业染料“苏丹红1号”非法用做食用色素.苏丹红是一系列人工合成染料，其中“苏丹红4号”的结构简式如下：下列关于“苏丹红4号”的说法正确的是( )
A．不能发生加成反应
B．属于芳香烃
C．可以使高锰酸钾酸性溶液退色
D．属于甲苯同系物
解析：选C。根据“苏丹红4号”的结构简式，可知它不是芳香烃，也不是甲苯的同系物；分子中含有苯环，可以发生加成反应；苯环上有甲基，可以被高锰酸钾酸性溶液氧化，而使之退色。4．为了科学饮食，了解一些与食品相关的化学知识是必要的。
(1)油炸虾条、薯片等容易挤碎的食品，不宜选用真空袋装，而应采用充气袋装。下列气体中最不应该充入的是________(填编号，下同)。
A．氮气 B．二氧化碳
C．空气 D．氧气
(2)能直接鉴别氯化钠和葡萄糖两种未知浓度溶液的方法是________。A．观察颜色 B．测量比重
C．加热灼烧 D．分别闻味
(3)苯甲酸钠是常用的食品防腐剂，其结构简式为
以下对苯甲酸钠描述错误的是________。
A．属于盐类 B．能溶于水
C．属于烃类 D．不易分解解析：(1)油炸虾条、薯片中的油脂与氧气(或空气)接触时易被氧化。(2)两种待鉴别的溶液都是无色透明的液体，皆不易挥发，故A、D两选项不正确；在溶液浓度未知时不能确定其密度的相对大小，B项不正确；氯化钠溶液蒸发后得氯化钠白色固体，灼烧有黄色(Na＋焰色)；而葡萄糖蒸发后得到白色固体，灼烧时分解生成碳而变黑，答案选C项。
(3)苯甲酸钠属于钠盐，易溶于水且不易分解.其所含元素除C、H外还有O、Na，不属于烃类。答案：(1)D (2)C (3)C
5．苹果酸是一种常见的用做食品调味剂的有机酸，其结构简式为：
(2)物质A(C4H5O4Br)在一定条件下可发生水解反应，得到苹果酸和溴化氢。由A制取苹果酸的化学方程式是______________________________________________________。
解析：(1)含—OH、—COOH可发生酯化反应,含
可发生催化氧化反应、酯化反应(取代反应)。(2)A(C4H5O4Br)水解时—Br被—OH代替生成苹果酸。
答案：(1)①③课件48张PPT。课题4 正确对待保健食品课程标准导航
1.了解保健食品的概念和分类。
2.通过实例了解保健食品的主要成分和功能.
3.通过补铁保健食品中铁元素的检测实验培养实验能力。自主学习
一、保健食品概述
1．定义：保健食品是食品的一个种类，具有食品的一般______，能______________，适于特定人群食用，不以治疗为目的。
2．功能：对人体有特定的______功能，在医生指导下，选择适当的保健品可用于辅助治疗，但起不到药品治疗作用。共性调节人体功能保健3．标志
(1)保健食品的包装上印有______色标志。
(2)标志的下面注明批准生产的_________和文件号。
天蓝日期想一想
1．保健食品对人体有益，可以代替食品，多多益善。这种说法正确吗？
提示：不正确。保健食品不同于一般的食品,也不是药品，是有特定功能的食品。它不能代替食品，不能盲目服用，应根据自身的健康状况，选最适合自己的。二、认识几种常见保健食品
根据保健食品的功能和服务对象分为__________的保健食品，_____________的保健食品和__________的保健食品。
三、正确对待保健食品
1．增强健康应以_________为主、_________为辅。
2．选择保健食品应“有的放矢”，但不能“顾此失彼”。
3．食用保健食品不能_______。强化营养健康异常人群特殊人群平衡膳食保健食品过量想一想
2．人体内含量最多的矿物质是钙，参与人体整个生命过程.人体能够产生或合成钙元素吗?补钙时还要注意什么？
提示：不能。人体从食物中得到足够的钙元素来满足体内代谢的需要。补钙时要注意添加维生素D或勤晒太阳。自主体验
解析：选B。正常人群不需食用保健食品。2．(2012·青岛五校联考)下列关于保健食品的说法中正确的是( )
A．保健食品就是营养丰富的食品
B．保健食品是特殊的药品
C．保健食品老少皆宜，人人适用
D．保健食品是食品的一个种类
解析：选D。注意保健食品和药品的区别。3．下列说法错误的是( )
A．根据服务对象的不同，可以将保健食品分为三类
B．保健食品有天然保健食品和合成保健食品
C．保健食品的功能就是代替药物治疗疾病
D．调节人体机能是保健食品的功能之一解析：选C。保健食品根据服务对象的不同，可将保健食品分为三类，即强化营养的保健食品、健康异常人群的保健食品和特殊人群保健食品。保健食品只能辅助药物，而不能代替药物，故C项错误。要点1 正确认识保健食品
探究导引1 怎样保证体内不缺锌呢？
提示：调整饮食结构，多吃含锌丰富的食物,若仍不足，则可以辅以葡萄糖酸锌、乳酸锌、柠檬酸锌、甘氨酸锌、L-苏糖酸锌等补锌保健食品。要点归纳
1．认识几种保健食品
2．补铁剂食用的注意事项
(1)不能代替药品；
(2)不能与牛奶、止泻药、茶、咖啡、碱性药品(胃舒平)同食，(因生成沉淀，不利于铁的吸收)；
(3)不能与抗生素、维生素E同食(生成络合物,不利铁的吸收)；
(4)补铁剂应与VC同补。即时应用
1．(2012·辽宁锦州高二检测)下列说法中不正确的是( )
A．保健食品既具有特定的保健功能，又能起到药品的治疗作用
B．缺乏维生素B1不应长期服用复合维生素片
C．茶叶、莲子、阿胶、枸杞均属于天然保健食品
D．乳酸钙、L-苏糖酸锌均属于强化营养保健食品解析：选A。保健食品对人体具有特定的保健功能，对患病人群来说，选择适当的保健食品辅助治疗，对恢复健康来说有益，但保健食品起不到药品的治疗作用。要点2 保健食品、无公害农产品、绿色食品、有机食品辨析
探究导引2 为了延缓中老年人的记忆力衰退,宜服用哪些保健食品？
提示：宜服用卵磷脂、深海鱼油等保健食品.要点归纳
1．保健食品是食品的一个种类，具有食品的一般共性，能调节人体功能，适于特定人群食用,不以治疗为目的。在医生的指导下，对身体状态欠佳或身患疾病的人来说，选择适当的保健食品来辅助治疗，对恢复健康是有利的，但保健食品起不到药品的治疗作用。2．无公害农产品：允许使用部分较为安全的化学合成物，但是使用方式和残留数量受到严格限制，必须保证不会达到影响人体健康的残留水平。目前，我国的无公害农产品主要是无公害蔬菜。
3．绿色食品要求食品的农业生产环境质量良好，食品的生产过程遵守国家有关规定，产品经过专门监测单位严格检测，包装、储存、运输等过程也严格按照有关标准进行。我国的绿色食品分为“A级”和“AA级”两个等级。4．有机食品也称生态食品和生物食品。在其生产过程中绝对禁止施用农药、化肥、植物生长调节剂等人工合成物质。生产有机食品的原料必须来源于无污染的环境，有机食品的要求高于“A级”绿色食品，与“AA级”绿色食品相似。
保健食品、无公害农产品、绿色食品、有机食品的标志如下：即时应用
2．(2011·江苏无锡高二检测)关于人体健康，下列说法正确的是(双选)( )
A．矿泉水中含有多种微量元素，经常饮用有益身体健康
B．营养强化剂吃的越多越好
C．合理选择饮食，正确使用药物是人体健康的保证
D．大部分药物都无毒副作用，都是非处方药解析：选AC。矿泉水中硒、氟、锌、铁等元素含量较高，它们对人体健康有益；保健食品不能代替食品，不能无限制的任意食用；人体健康关键在于合理的饮食，保健食品是辅助形式；是药三分毒，只是非处方药毒副作用较处方药小。
题型1 正确认识保健食品
据中央电视台新闻报道，某知名品牌保健食品补钙剂经检测，H2O2含量超标，试回答下列问题：
(1)该品牌保健食品属于________的保健食品.
A．强化营养人群
B．特殊人群
C．健康异常人群(2)试推测该保健食品中钙以怎样的方式存在________。
A．钙单质 B．Ca(OH)2
C．CaCO3 D．乳酸钙
(3)某成年女子，经化验知缺铁，如果该女子也使用补铁保健食品，能否与该品牌保健食品同时食用________。如果不能，试用化学方程式表示其原因________________________________________
________________________________。【思路点拨】 解答此题注意以下两点：
(1)要正确理解保健食品及补铁食品；
(2)明确不同价态铁的性质。
【解析】 (1)补钙剂适用于所有人群，老人和小孩更需要，故补钙剂属于强化营养型。
(2)“补钙”是指补钙元素，Ca(OH)2具有较强的腐蚀性，不能作为补钙剂。
(3)因补铁保健食品中铁以Fe2＋形式存在，如果和该品牌保健食品同时食用，H2O2能将Fe2＋氧化为Fe3＋而降低效果。【答案】 (1)A (2)CD
(3)不能 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
【规律方法】 Fe3＋和Fe2＋的检验方法小结题型2 绿色食品
为了健康，提倡发展“绿色食品”。下列措施中，最有可能用于“绿色食品”生产的是( )
A．使用化肥 B．多种植绿叶菜
C．生物防治害虫 D．人工控制气候
【思路点拨】 解答此题要注意以下两点：
(1)要明确“绿色食品”的含义；
(2)把握“绿色食品”的生产途径。【解析】 “绿色食品”要求食品的农业生产环境质量良好，食品的生产过程遵循国家有关规定,产品经过专门监测单位严格检测，包装、储存、运输等过程中严格按照有关标准进行。因此生物防治虫害最有可能用于“绿色食品”生产。
【答案】 C【名师点睛】 “绿色食品”、“白色污染”、“蓝色食品”等名称与具体物质的颜色无关。“白色污染”是由废弃塑料制品引起的污染，“蓝色食品”指海洋提供的食品。1．下列属于特殊人群的保健食品的是( )
A．乳酸钙 B．葡萄糖酸锌
C．木糖醇 D．深海鱼油
解析：选D。乳酸钙、葡萄糖酸锌是含有某种营养素(钙、锌)的保健食品，它们属于强化营养的保健食品；木糖醇是一种具有降低血糖功能的保健食品，对于糖尿病患者的康复有促进作用，属于健康异常人群的保健食品；深海鱼油属于特殊人群的保健食品。
2．下列关于保健食品的说法正确的是( )
A．保健食品对人体健康有益，人人都应服用保健食品
B．保健食品对人体具有特定的保健功能，可以代替药物的治疗作用
C．保健食品的包装上印有蓝色标志，标志下面注明批准生产的日期和文件号
D．所有的保健食品都有调节免疫、延缓衰老、改善记忆等功能解析：选C。保健食品是食品中的一个种类,具有食品的共性，能调节人体功能，适于特定人群，不能代替药品，故A、B错误。不同保健食品具有不同的功能，D错误。3．(2012·南平一中高二诊断性考试)从深海鱼油提取的被称为“脑黄金”的DHA是一种不饱和度很高的脂肪酸，它的分子中有6个碳碳双键，学名为二十二碳六烯酸，它的分子组成应是( )
A．C20H41COOH B．C21H31COOH
C．C21H33COOH D．C22H33COOH解析：选B。DHA分子中有6个碳碳双键，应比相应的饱和一元羧酸少2×6＝12个H原子，其分子中H原子的个数应为：22×2－12＝32，所以分子式为C22H32O2，故选B项。4．市场上热销的某知名品牌产品的说明上有部分内容如下：试回答：
(1)该品牌产品属于________。
A．食品 B．保健食品
C．药膳 D．药品
(2)该产品的功能是________________________________________________________________________。
(3)该品牌产品的适宜人群是________________________________________________________________________。(4)试推测产品成分中锌的存在方式_______。
A．单质 B．Zn(OH)2
C．乳酸锌 D．葡萄糖酸锌
(5)人体每日需要15 mg左右的锌，摄入人体的锌可起到什么作用？解析：(1)由于该产品富含多种维生素及微量元素，因此应属于保健食品。
(2)由功效成分可知食用该保健食品可补充多种维生素及钙、铁、锌、硒等元素。
(3)该产品属于强化营养的保健品，适宜于维生素及元素钙、铁、锌、硒缺乏的人群。
(4)保健食品中的锌应以葡萄糖酸锌、乳酸锌或柠檬酸锌、甘氨酸锌等对人体无害形式存在。答案：(1)B
(2)补充多种维生素及钙、铁、锌、硒等元素
(3)维生素及钙、铁、锌、硒元素缺乏的人群
(4)CD (5)摄入人体的锌不仅能促进人体的生长发育，还能提高神经系统的兴奋性，促进维生素A的代谢，保护视力等。5．硫酸亚铁是一种可用于治疗缺铁性贫血的药剂.硫酸亚铁药片外表包有一层特制的糖衣，以保护硫酸亚铁不被空气中的氧气氧化成硫酸铁(硫酸铁无治疗贫血的药效)。请设计一个方法，验证某硫酸亚铁药片是否被氧化(写出主要步骤、现象及有关反应的离子方程式)。
主要步骤和现象：________________________________________
________________________________________________________________________。有关反应的离子方程式：________________________________________________________________________。
解析：药品未被氧化时不含Fe3＋，若被氧化时含有Fe3＋。因此，该问题的实质是判断药品中是否含有Fe3＋。可选用试剂为KSCN溶液或NH4SCN溶液。在操作过程中要防止FeSO4的氧化。答案：剥去糖衣，把药片研碎，在烧杯中用少量已煮沸除氧的蒸馏水溶解，滴几滴KSCN溶液，如溶液呈血红色，可知部分或全部硫酸亚铁被氧化 Fe3＋＋3SCN===Fe(SCN)3课件9张PPT。本章优化总结主题3 合理利用化学能源专题 原电池原理及应用 (2010·高考广东卷)铜锌原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是(双选)( )A．正极反应为：Zn－2e－===Zn2＋
B．电池反应为：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu
C．在外电路中，电子从负极流向正极
D．盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液
【解析】 本题考查原电池原理，意在考查考生对原电池工作原理的分析能力。该电池中Zn为负极,电极反应为：Zn===Zn2＋＋2e－, Cu为正极，电极反应为：Cu2＋＋2e－===Cu, A项错误；电池总反应为：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，B项正确；原电池工作时，外电路中电子由负极流出经导线流向正极，C项正确；负极上由于Zn放电,ZnSO4溶液中Zn2＋的浓度增大,故盐桥中的Cl－移向ZnSO4溶液,D项错误.
【答案】 BC课件51张PPT。主题3 合理利用化学能源课题1 电池探秘课程标准导航
1.通过实验探究，理解电池的工作原理及构成条件。
2．通过市场调查等活动，了解生活中常用电池的种类、性能，知道根据需要合理选择电池。
3．初步学会应用所学知识分析生活中所使用的各种电池。
4．通过查阅资料，了解新型电池及电池的发展趋势。自主学习
一、电池是怎样工作的
1．原电池：把_________________的装置，其实质是发生了__________反应。
2．实际应用：
常见的纽扣电池一般为锌-氧化汞电池,以______为负极,以__________为正极，选用化学能转化为电能氧化还原锌氧化汞___________为电解质，发生的反应为HgO＋H2O＋Zn===Hg＋Zn(OH)2。
想一想
1．将锌片、铜片用导线连接插入乙醇中能形成原电池吗？为什么？
提示：不能。因为乙醇是非电解质，不导电,所以不能形成原电池。
氢氧化钾二、认识几种电池
几种电池的比较
负极正极二氧化锰锌皮下降可充电二氧化铅铅稀硫酸浓度燃料氧气燃料和氧气化学能电能长想一想
2.是不是所有的电池负极都参与原电池反应？
提示：燃料电池中两电极都不参加反应。通入燃料的电极是负极，燃料失去电子被氧化，发生氧化反应；通入氧化剂的电极是正极，氧化剂得到电子被还原，发生还原反应。自主体验
1．(2012·黑龙江学业水平测试模拟)以Zn、Ag为电极，以稀H2SO4为电解质溶液，以铜丝为导线构成原电池，下列叙述正确的是( )
A．Zn为正极 B．Ag为负极
C．Zn极发生氧化反应 D．Ag极发生氧化
解析：选C.活泼金属做负极，负极发生氧化反应，不活泼金属做正极，正极发生还原反应.2．在铜-锌-稀硫酸构成的原电池中，经过一段时间的工作后，下列说法正确的是( )
A．锌片是正极，铜片上有气泡冒出
B．电流方向是从锌片流向铜片
C．溶液中稀硫酸的物质的量不断减小
D．电解液的pH保持不变解析：选C。在铜?锌?稀硫酸构成的原电池中，锌片为负极，在铜片上有气泡冒出；电流方向是从正极(铜片)流向负极(锌片)；由于发生反应：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，所以溶液中稀硫酸的物质的量不断减小，电解液的pH不断增大，故选C项。要点1 原电池的工作原理和构成条件
要点1 原电池的工作原理和构成条件
探究导引1 如何判断某种装置是否为原电池?
提示：原电池的工作原理是要有电子的定向移动形成电流，是否为原电池就要看这一装置能否满足构成原电池的四个条件。探究导引2 电池是如何将化学能转化为电能的?
提示：借助一个氧化还原反应，将氧化反应和还原反应分别放在原电池的负极和正极上发生，负极上失去的电子沿导线转移到正极，溶液中的阳离子在正极上得电子发生还原反应，因而在外电路上形成电流。要点归纳
1．工作原理
以锌、铜、硫酸组成的原电池为例说明。锌失电子逐渐溶解变成Zn2＋进入溶液，电子从锌极经导线流入铜极，溶液中H＋在铜极上得到电子形成氢气在铜片上冒出。两极上的电极反应式为：
负极(锌极)：Zn－2e－===Zn2＋(氧化反应)
正极(铜极)：2H＋＋2e－===H2↑(还原反应)发生自发的氧化还原反应是原电池产生电流的实质，通过原电池装置将化学能转化为电能。
外电路中电子从负极流向正极，电流从正极流向负极；内电路中阴离子移向负极，阳离子移向正极。内外电路共同形成闭合电路，形成电流。
特别提醒
1．在内电路中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。
2．电子只流经外电路，流向为：负极→导线→正极。
3．电流方向与电子流向相反。
4．只有根据能自发进行且放出能量的氧化还原反应才能设计原电池。2．构成原电池的条件
(1)能自发发生氧化还原反应；(2)活泼性不同的两极材料；(3)有电解质溶液；(4)形成闭合回路。即时应用
1．下列装置能够组成原电池的是( )解析：选A。构成原电池要有四个基本条件：电解质溶液、两种活泼性不同的电极并插入电解质溶液中、构成闭合回路、可以自发进行氧化还原反应。四个条件相互联系，不能孤立。B项中电极均为Cu，D项中所用乙醇为非电解质，C项中所用蔗糖溶液是非电解质溶液，故B、C、D项都不能构成原电池。要点2 原电池正负极判断方法及电极反应式的书写
探究导引3 依据反应Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋原理，设计一原电池，写出两电极材料的名称、电极反应式，画出简易图。
提示：正极——石墨：2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋
负极——铜：Cu－2e－===Cu2＋
装置如图：
探究导引4 对于氢氧燃料电池，当使用H2SO4做电解质或选用KOH做电解质时，所发生的电极反应与总反应一样吗？提示：(1)选稀H2SO4做电解质溶液时：
正极：O2＋4e－＋4H＋===2H2O；
负极：2H2－4e－===4H＋；
电池反应：2H2＋O2===2H2O。
(2)选KOH溶液做电解质溶液时：
正极：O2＋2H2O＋4e－===4OH－；
负极：2H2＋4OH－－4e－===4H2O；
电池反应：2H2＋O2===2H2O。
故选用不同电解质，电极反应不同而电池总反应相同。要点归纳
1．原电池正负极的判断方法
(1)由组成原电池两极的电极材料判断。一般是活泼性强的金属为负极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极。
(2)根据电流方向或电子流动方向判断。在外电路上，电流是由正极流向负极；电子流动方向是由负极流向正极。
(3)根据原电池里电解质溶液内离子的移动方向判断。在原电池的电解质溶液内，阳离子移向的极是正极，阴离子移向的极是负极。
(4)根据原电池两极发生的变化来判断，原电池的负极总是失电子发生氧化反应，其正极总是得电子发生还原反应。
(5)依据现象判断。溶解的一极为负极，增重或者有气体放出的一极为正极。特别提醒
在判断原电池正负极时，有时活泼金属不一定做负极，如Mg、Al和NaOH形成的原电池,铝做负极，镁做正极。2．原电池电极反应式的书写
原电池反应的实质是自发的氧化还原反应，因此书写时：
(1)先判断出正负极。正极上发生还原反应，负极上发生氧化反应，根据氧化还原反应原理进行书写。但要注意介质环境。
(2)可以先写出总反应方程式。然后减去某一极的电极反应式就可以得到另一极的电极反应式。即时应用
2．(2010·高考课标全国卷)根据下图，可判断出下列离子方程式中错误的是( )A．2Ag(s)＋Cd2＋(aq)=== 2Ag＋(aq)＋Cd(s)
B．Co2＋(aq)＋Cd(s)===Co(s)＋Cd2＋(aq)
C．2Ag＋(aq)＋Cd(s)===2Ag(s)＋Cd2＋(aq)
D．2Ag＋(aq)＋Co(s)===2Ag(s)＋Co2＋(aq)
解析：选A。由图中两个电池的电极可以判断出三种金属的活泼性关系为：Cd>Co>Ag，则氧化性关系为：Cd2＋
题型1 原电池的构成和工作原理
氢氧燃料电池是符合
绿色化学理念的新型发电装
置。如图为电池示意图，该
电池电极表面镀一层细小的
铂粉,铂吸附气体的能力强，
性质稳定，请回答：
(1)氢氧燃料电池的能量转化主要形式是________，在导线中电子流动方向为________(用a、b表示)。
(2)电极表面镀铂粉的原因为__________________________________________________________________________。
(3)该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：【思路点拨】 解答此题注意以下两点：
(1)正确理解原电池的工作原理；
(2)正确判断氧化剂和还原剂。【解析】 (1)原电池的工作原理是将化学能转化成电能。由于燃料电池的电池反应式就是它燃烧的化学方程式，所以该燃料电池的电池反应式为：2H2＋O2===2H2O，其中氢元素从零价升至＋1价，失去电子，即电子从a流向b。(2)铂粉的接触面积大,可以加快化学反应速率. (3)Ⅰ.Li从零价升至＋1价，做还原剂。Ⅱ.H2O中的H从＋1价降至H2中的零价，做氧化剂。【答案】 (1)由化学能转变为电能 由a到b
(2)增大电极单位面积吸附H2或O2的分子数，加快电极反应速率 (3)Li H2O
【名师点睛】 正确理解并熟记原电池原理是解题的基础：(1)电极名称规定：活泼金属是负极，相对不活泼的金属或非金属是正极；(2)在外电路中，电子由负极流向正极，电流由正极流向负极；(3)电极反应式中，负极：还原剂－ne－===氧化产物，正极：氧化剂＋ne－===还原产物；正极上得电子发生还原反应的物质可能是溶液中的阳离子，也可能是电解质溶液中溶解的O2，而正极本身不损耗。负极上失电子的物质可能是电极本身，也可能是其他物质发生氧化反应。题型2 原电池原理的应用和常见电池 (2011·高考福建卷)研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是( )
A．水既是氧化剂又是溶剂
B．放电时正极上有氢气生成
C．放电时OH－向正极移动
D．总反应为：2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑【思路点拨】 解答此题注意以下两点：
(1)正确理解并熟记原电池原理；
(2)正确理解电解质溶液导电的实质。
【解析】 根据题给信息知锂水电池的总反应为：2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑，D正确；在反应中氢元素的化合价降低，因此H2O做氧化剂，同时又起到溶剂的作用，A正确；放电时正极反应为：2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑, B正确；正极周围聚集大量OH－，因此溶液中的阳离子Li＋向正极移动，负极周围聚集大量Li＋，因此溶液中的阴离子OH－向负极移动，C错误。
【答案】 C1．下列关于原电池的叙述正确的是( )
A．原电池是化学能转变为电能的装置
B．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属
C．原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动
D．原电池放电时，电流的方向是从负极到正极解析：选A。A为原电池定义；B错误，电极可以为金属，也可以是导电的非金属；C中阳离子应向正极移动；D中电流的方向应由正极到负极。2.对于锌、铜和稀硫酸组成
的原电池(如右图)，下列有
关说法正确的是( )
①Zn是负极 ②Cu是正极
③负极上发生氧化反应
④正极上发生还原反应
A．①② B．②③
C．②③④ D．①②③④解析：选D。活泼金属做负极，负极发生氧化反应，不活泼金属做正极，正极发生还原反应。3．(2012·山东泰安第一中学高二质检)镉镍(Cd-Ni)可充电电池在现代生活中有广泛应用,它的充放电反应按下式进行：Cd(OH)2＋2Ni(OH)2 Cd＋2NiO(OH)＋2H2O，由此可知，该电池放电时的负极材料是( )
A．Cd(OH)2 B．Ni(OH)2
C．Cd D．NiO(OH)4．氢氧燃料电池总反应为2H2＋O2===2H2O,电解质溶液为KOH溶液，其电极反应式分别为：
负极______________，正极______________；
若电解质溶液改为稀H2SO4，其电极反应式分别为：
负极______________，正极______________。解析：书写氢氧燃料电池电极反应一定要看清楚电解质溶液的酸碱性,如电解质溶液为碱性，负极附近不能出现H＋，如电解质溶液为酸性,正极附近不能出现OH－。
答案：H2＋2OH－－2e－===2H2O
O2＋2H2O＋4e－===4OH－
H2－2e－===2H＋
O2＋4H＋＋4e－===2H2O5．现有如下两个反应：
(A)NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
(B)Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
(1)根据两反应本质，判断能否设计成原电池________________________________________________________________________。
(2)如果不能，说明其原因________________________________________________________________________。(3)如果可以，则写出正、负极材料及其电极反应式、电解质溶液的名称：
负极：________，________________________________________________________________________；
正极：________，________________________________________________________________________。
电解质溶液：__________________。解析：由于原电池的实质是发生氧化还原反应.所以，只有发生氧化还原反应才能设计成原电池。对于：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，Zn失去电子做原电池的负极，H＋得到电子在正极上发生还原反应，正极为活泼性比Zn弱的导电固体材料，如Cu、Ag、石墨等。答案：(1)(A)不能；(B)能
(2)(A)的反应为非氧化还原反应，没有电子转移
(3)锌 Zn－2e－===Zn2＋
铜(银、石墨等)
2H＋＋2e－===H2↑ 稀硫酸课件50张PPT。课题2 家用燃料的更新课程标准导航
1.了解煤的种类、化学成分以及煤的燃烧对环境的污染。
2．了解煤的气化以及各种煤气的化学成分和燃烧时发生的化学反应。
3．了解液化石油气、天然气、沼气的主要化学成分及燃烧时发生的反应。自主学习
一、历史悠久的燃料——煤
1．煤的组成和分类
(1)煤是由____________和无机物组成的复杂混合物，主要含碳元素。
(2)煤分为________、烟煤、褐煤、泥煤等。
(3)煤燃料的优缺点有机化合物无烟煤a．优点：资源丰富
b．缺点：产生__________、烟尘以及有害气体二氧化硫、一氧化碳、氮氧化物等。
2．煤的气化
(1)概念：通过一定的方法将固体煤变成_____的过程。
(2)将煤气化，可以制成发生炉煤气、_______、干馏煤气等。二氧化碳煤气水煤气①发生炉煤气产生的反应方程式________________。
②水煤气产生的化学方程式
。
③煤的干馏：把煤_______空气加强热使其分解的过程。干馏煤气是煤干馏的产物之一，也叫_________，其成分有H2、CH4、C2H4、CO等。隔绝焦炉气想一想
1．水的汽化是物理变化，煤的气化也是物理变化吗？
提示：煤的气化是将煤变成发生炉煤气、水煤气或干馏煤气的过程，是化学变化。丁烷想一想
2．使用液化石油气时应注意哪些问题？
提示：液化石油气燃烧需要大量空气，空气供应不足，会造成燃烧不完全，发热量少，冒黑烟，还会产生有毒的CO气体；当气温较低或气量较少时，不能用火烤气罐底部或将罐倒置过来使用；不能将气罐中的残留物倒入下水道或垃圾道中，否则会产生危险。三、洁净燃料——天然气和沼气
1．天然气
(1)主要成分是______。
(2)天燃气主要成分完全燃烧的化学方程式：CH4＋2O2 CO2＋2H2O。
2．沼气
(1)主要成分：______还含有CO2及少量的H2、N2、H2S、CO、水蒸气等。
(2)沼气的用途：除用于点灯、_______、发电外，还可用做农用汽车和拖拉机燃料。甲烷甲烷做饭自主体验
1．(2012·济南高二检测)由于日本地震使人们对核能产生质疑。下列能源属于新能源，又不会污染环境的是( )
A．水能 B．石油
C．氢能 D．核能
解析：选C。氢能、核能属于新能源，氢气燃烧生成水，无毒无污染，而核能一旦放射性物质泄漏，将造成巨大的环境污染。3．能证明煤的主要成分不是碳单质的事实是 ( )
A．煤的燃烧 B．煤的干馏
C．煤的气化 D．制煤水浆
解析：选B。煤是有机物和无机物的混合物，煤的干馏是在隔绝空气的条件下加强热，可以得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气，这些物质中的氢元素只能来自煤本身。要点 以煤为原料制成的气体燃料的比较
探究导引1 在使用煤之前为什么要加入石灰石？
提示：在煤中加入石灰石，燃烧时石灰石分解生成生石灰和二氧化碳，生石灰和煤燃烧产生的二氧化硫反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙再被氧化为硫酸钙，最后可以制得石膏。探究导引2 煤的干馏原理及产物是什么？产物有何作用？
提示：(1)原理：将煤隔绝空气加强热使其分解.
煤的干馏是一个复杂的物理变化和化学变化过程。
(2)煤的干馏产物
①固态物质——焦炭。用途：冶金工业、制造电石。②液态物质
煤焦油：芳香烃(苯的同系物、萘、蒽)、酚和沥青等。
氨水：氨和铵盐。用途：可做氮肥。
③气态物质——焦炉气(H2、CH4、C2H4、CO)。用途：做化工原料和燃料等。要点归纳
三种气体燃料的比较即时应用
煤的气化是煤高效、洁净利用的方向之一。下图为加热某地煤样所得煤气组成及体积分数随温度变化的曲线图。由图可知该煤气中 ( )A．只含有碳、氢两种元素
B．所含的有机物是CH4、CnHm，CO
C．CO体积分数小于CH4体积分数
D．氢气体积分数最大
解析：选C。A项水煤气中有CO，至少含C、H、O三种元素；B项中CO不是有机物；D项的550 ℃以前，CH4体积分数高于H2。
题型1 煤及煤的应用
B．煤可以通过多种方式转化成其他原料或燃料
C．直接燃煤不仅利用率低而且存在环境污染
D．通过煤的干馏可以得到焦炭、煤焦油、粗氨水、焦炉气等产品
E．煤是一种可再生能源(2)城市里使用的家用燃料，现在大多为煤气和液化石油气。煤气的主要成分是一氧化碳和氢气的混合气，它由煤炭与水蒸气反应制得，故又称水煤气。
①写出制取水煤气的主要反应的化学方程式: _______________________________________________________________________________________________________________________________________________。②“煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等”，请列举将煤转化为水煤气作为燃料和煤直接燃烧相比的优点________________________________________________________________________。
③水煤气不仅是优良的气体燃料，也是重要的有机化工原料。CO和H2在一定条件下可以合成：a.甲醇 b．甲醛 c．甲酸 d．乙酸。试分析当CO和H2按1∶1的体积比混合反应，合成上述________(填序号)物质时，可以满足“绿色化学”的要求，完全利用原料中的原子，实现零排放。
【思路点拨】 解答此题注意以下两点：
(1)正确理解以煤为原料制取气体的原理；
(2)正确把握绿色化学的含义。【解析】 (1)煤是千万年前由植物遗体形成的不可再生能源，是由多种无机物和有机物形成的复杂混合物,直接燃烧煤不仅能源利用率低,而且会产生大量固体废弃物和大气污染物，而综合利用可得到多种化工产品及清洁燃料，故A、E叙述错误。
(2)水煤气制备：C＋H2O(g) CO＋H2，生成的CO和H2既可以作为化工原料，也可用做减少污染的清洁燃料，且燃烧充分，便于运输，可使用管道输送。CO和H2按1∶1反应合成物质时,可达到零排放,符合“绿色化学”的要求,则合成的物质的最简式应满足CH2O,则b、d符合。
【答案】 (1)AE
(2)①C＋H2O(g) CO＋H2 ②减少污染，燃烧充分，方便运输 ③bd【名师点睛】 (1)①在煤的干馏过程中所发生的是很复杂的化学变化和物理变化，生成了许多新的物质，如苯、萘、蒽等。
②煤干馏的条件有两个：一是要隔绝空气，目的是防止煤在空气中燃烧；二是要加强热.③煤是由有机物和无机物组成的复杂混合物,煤中并不含有小分子有机物苯、萘、蒽等，苯、萘、蒽等物质是煤干馏的产物。
(2)“绿色化学”要求原料中的原子都转移到目标产物中，也就是原子利用率为100%，即原子经济性。题型2 各种燃气的使用
(1)家用液化石油气的主要成分之一是丙烷，若一瓶液化气瓶中装有15 kg液化气且全部是丙烷，试写出其完全燃烧时的化学方程式______________________________。并计算完全燃烧所需要的空气体积(标准状况下) ____________________。(2)管道煤气中含有的烃类，除甲烷外，还有少量乙烷、丙烷、丁烷等，它们的某些性质见下表：试解释严寒的冬季有时管道煤气火焰很小，并且呈断续状态的原因：________________________________________________________________________。
(3)在首尔兰芝岛上的足球场下面填埋着首尔人15年的垃圾，垃圾发酵产生的沼气为足球场提供部分能源。
①沼气燃烧的化学方程式为：____________________________________________________________________________。②下列说法正确的是(填序号)________。
a．把秸秆、杂草等废弃物放在密闭池中发酵可以产生沼气
b．沼气的应用对解决农村燃料问题、改善环境有重要意义
c．沼气的主要成分是甲烷
d．点燃沼气与空气的混合气体可能发生爆炸
【思路点拨】 解答此题注意以下几点：
(1)正确理解各燃料燃烧的原理；
(2)充分利用信息解答问题；
(3)正确利用化学方程式计算。【解析】 (1)C3H8 ＋ 5O23 CO2＋4H2O
44 g 5×22.4 L
15×103 g 21%·V
V≈1.82×105 L。
(2)由题目提供的熔沸点可知丁烷沸点高,易液化,造成气体量减少。
(3)①沼气的主要成分是CH4，其燃烧方程式：
CH4＋2O2CO2＋2H2O
②由沼气的制备、成分及意义即可作答。1．(2012·潍坊高二检测)“低碳生活”成为新的时尚流行全球，控制CO2排放需要从个人做起，以下属于“低碳生活”的举措是( )
A．改烧煤球为煤气
B．大力普及家用轿车
C．大力普及家用电器
D．骑自行车出行解析：选D。A、B、C选项没有从根本上控制CO2的排放。解析：选A。煤气化是通过一定的方法使固体煤变为煤气的过程。煤气化产生的煤气不同于煤，故煤气化产生了新物质，是化学变化。煤的气化途径有多种，所得煤气的成分也各不相同，如煤不完全燃烧可得发生炉煤气，它的主要成分是CO和N2；高温下煤与水蒸气反应可得水煤气，它的主要成分是CO、H2；煤干馏可得焦炉气，它的成分有H2、CH4、CO、C2H4等。煤气化后变成气体，点燃时燃烧充分,减少了CO的生成，提高了热效率，也减轻了CO对环境的污染。解析：选D。题中所述四种做法都存在一定的危险，不可取。4．(2012·郑州十校联考)煤气的主要成分是CO、H2。写出煤气和天然气燃烧的化学方程式：_________________________________、
_________________________________、
_________________________________。
把一套以煤气为燃料的灶具(如煤气灶)改为以天然气为燃料时，灶具应作相应调整，正确的方法是____________________________________________________________________。解析：燃烧等体积的煤气和天然气时，天然气消耗氧气多。
5．煤作为一种历史悠久的常规能源，长期应用于人类的生产生活中。煤的气化是目前提高煤燃烧的热效率、解决燃煤引起的污染的办法之一，以合成气为原料可以合成多种有机物。如图是其部分应用，请回答下列问题:(1)写出反应①的化学方程式________________________________________________________________________，
该反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)在反应②和③中，所用合成气(H2和CO)的物质的量之比较大的是_______(填反应序号).
(3)已知甲醇的结构简式为CH3OH，乙二醇的结构简式为HOCH2CH2OH，合成汽油是碳原子数为5～8的烷烃(CnH2n＋2)。在②③④⑤⑥⑦六个有催化剂参与的反应中，有水生成的是____________(填反应序号)。(3)合成甲醇：CO＋2H2―→CH3OH；合成醋酸；2CO＋2H2―→CH3COOH；合成乙二醇2CO＋3H2―→C2H6O2；合成汽油；nCO＋(2n＋1)H2―→CnH2n＋2＋nH2O，故有水生成的为②③⑥(也可根据生成的有机物中是否含氧元素来确定是否有水生成)。课件40张PPT。课题3 汽车燃料清洁化课程标准导航
1.了解汽油的主要化学成分以及在汽缸中发生的主要化学反应。
2．了解汽油燃烧后产生的主要有害气体成分，以及治理汽车尾气的主要方法。
3．了解清洁燃料汽车所用燃料及理想的清洁燃料氢气。自主学习
一、从汽油谈起
1．汽油的组成
汽油是分子中含有________个碳原子的烃的混合物，含有的烷烃主要是己烷、庚烷、辛烷和壬烷。5～112．汽油的燃烧
如：C7H16＋11O2 7CO2＋8H2O
3．汽油的抗震性
汽油抗爆震的程度以“_________”的大小来衡量。辛烷值越高，抗爆震程度_____。为提高汽油的抗爆震性，可向汽油中添加四乙基铅或甲基叔丁基醚。辛烷值越高4．汽车尾气及处理
(1)汽车尾气中含有的有害物质有______、____________、SO2、烃类等，造成的危害主要是形成_____和_____________。
(2)消除汽车尾气对环境污染的办法
①在汽车排气管上安装填充催化剂的催化转化装置，使有害气体CO、NOx转化为__________。
②推广使用__________等无铅汽油。
③使用清洁燃料或新型能源。
CO氮的氧化物酸雨光化学烟雾CO2和N2乙醇汽油想一想
提高汽油品质有何方法？
提示：(1)向汽油中加抗震剂。
(2)增加汽油中支链烷烃、芳香烃和环烷烃的比例。
(3)催化重整：在催化剂的作用下，使汽油中烃分子的结构进行重新排列形成新的分子结构。二、汽车燃料的清洁化
1．清洁燃料车
(1)汽车清洁燃料包括压缩_________和液化石油气。
(2)汽车清洁燃料的优点：
①大大降低了对环境的污染。
②延长了发动机的使用寿命。
2．氢气——汽车最理想的清洁燃料天然气(1)优点
①释放能量高，燃烧相同质量的氢气和汽油,前者放出的热量约是后者的3倍。
②不会造成环境污染，氢气燃烧生成水，没有灰渣和废气。
(2)不足：当前制取氢气______高，氢气_____困难。
(3)发展方向：研究新的制氢技术和氢气贮存方法，如光电解水制氢气和研制贮氢金属及合金。成本贮存自主体验
1．下列物质中，可作为汽车最理想的清洁燃料的是( )
A．汽油 B．煤
C．氢气 D．沼气
解析：选C。氢气燃烧不会污染环境。我国已研制成功液氢环保汽车。2．(2012·天津南开区高二检测)为保护环境，我国已全面停止生产和使用含铅汽油，提倡使用无铅汽油。其主要原因是( )
A．提高汽油燃烧效率 B．降低汽油成本
C．避免铅污染大气 D．铅资源短缺
解析：选C。禁止使用含铅汽油的主要原因是避免汽车尾气中的铅污染大气。3．下列烷烃含量越高，汽油品质越好的是
( )
A．CH3(CH2)6CH3
B．CH3CH(CH3)CH2CH2CH3
C．(CH3)2CHCH2C(CH3)3
D．CH3(CH2)14CH3
解析：选C。汽油所含分子支链多的链烃、芳香烃、环烷烃的比例越高,它的抗爆震性越好;所含直链烃分子越多，抗爆震性越差。要点 汽油的作用原理
探究导引 汽车排气管上的催化转化器如何使空气的酸度升高？
提示：催化转化器中的催化剂也加速了汽车尾气中的SO2向SO3的转化，所以使得空气的酸度升高。要点归纳
汽油进入汽缸后，经电火花点燃迅速燃烧，燃烧产生的热气体做功推动活塞往复运动产生动力，使汽车前进。以C5H12为例，完全燃烧：C5H12＋8O2 5CO2＋6H2O；不完全燃烧2C5H12＋11O2 10CO＋12H2O C5H12＋3O2 5C＋6H2O。不完全燃烧是汽车汽缸积炭的原因。即时应用
1．某同学骑车行驶在马路上，看见他前方的一辆卡车冒出浓厚的黑烟，这说明该汽车所用的燃料是( )
A．汽油 B．柴油
C．液化气 D．天然气
解析：选B。根据信息可知该汽车燃料中碳含量较高，燃烧不充分产生黑烟(含大量碳的颗粒)，上述四种燃料中柴油含碳量最高。2．我国推广使用乙醇汽油，它是在汽油中加入适量乙醇形成的混合燃料。下列叙述中正确的是(双选)( )
A．使用乙醇汽油能减少有害气体的排放，是一种改善环境的清洁能源
B．燃料中的乙醇可以通过粮食发酵或化工合成等方法制得
C．乙醇汽油是一种新型化合物
D．燃烧乙醇汽油可以减少对大气的污染是因为它不含硫元素和氮元素解析：选AB。乙醇汽油是在汽油中加入一定比例的乙醇，从而使燃料燃烧充分，污染少.
题型1 汽车尾气及处理
硝酸工业产生的废气(NO、NO2等)对环境造成污染，同时汽车尾气(含烃类、CO、SO2与NO等)是城市空气的污染源。
(1)汽车以汽油作为发动机燃料，在不断启动打火的过程中产生了CO、NO等有毒气体，若供氧不足，主要产生的污染物是_______,若供氧充足，主要产生的有毒气体是__________。
(2)简述CO、NO对人体产生的影响是___________________________________________________________________________。
(3)汽车尾气污染物造成的影响有：________________________________________
___________________________________。【思路点拨】 解答此题注意以下两点：
(1)根据汽油在汽车汽缸内的作用原理，分析尾气的产生。
(2)正确认识CO、NO对人体的危害。
【解析】 (1)若供氧不足，汽油中的烃(C5H12等)不完全燃烧，产生CO,若供氧充足, C5H12等烃完全燃烧，但N2、O2在电火花作用下生成NO和NO2。(2)CO、NO极易与血红蛋白结合，难分离，使血液失去供氧能力，使人体中毒，同时NO在人体中含量不正常，可导致心脑血管病、高血压、中风、糖尿病等疾病。
(3)汽车尾气排放过多，可形成酸雨和光化学烟雾而污染环境，引起呼吸严重障碍，导致心肺衰竭。【答案】 (1)CO NO、NO2等
(2)使血液失去供氧能力，导致心脑血管病等
(3)污染环境，引起呼吸严重障碍，导致心肺衰竭题型2 汽车燃料的清洁化
在中国深圳召开的世界电动车大会，雪佛兰Equinox氢燃料电池车亮相，其主要动力来自以氢气为燃料的氢镍燃料电池组。
(1)雪佛兰燃料电池车与单纯燃油车相比的优点是
________________________________________________________________________。
(2)雪佛兰燃料电池车的工作原理是________________________________________
_________________________________。
(3)氢能与其他能源相比，具有的优点是
________________________________________________________________________，
氢燃料电池汽车的普及还十分困难，你认为其中的原因有
_______________________________________________________________(填一项即可)。【思路点拨】 解答此题注意以下几点：
(1)正确理解汽车燃料清洁化的核心。
(2)明确汽车燃料清洁化的措施。
(3)联系实际问题。
【解析】 (1)燃料电池比直接燃烧燃料的优点主要是能量利用率高、不产生CO、氮氧化物等污染性物质。
(2)将燃料的化学能转化为电能。(3)原料来源广，易燃烧，热值高而且没有灰渣和废气，不会污染环境；制取氢气耗能大,成本高，储存和运输困难，安全性低，加氢站建设投资大等。
【答案】 (1)低燃料消耗和低排放、低污染
(2)从电池的正极输进氧气或空气 负极输进燃料如甲醇、氢气等，通过电池内发生的化学反应将燃料的化学能转化为电能(3)原料来源广，易燃烧，热值高而且没有灰渣和废气，不会污染环境 制取氢气耗能大,成本高，储存和运输困难，安全性低，加氢站建设投资大等(回答一项即可)
【名师点睛】 可以取代石油制品作为汽车动力的清洁能源有蓄电池、天然气、太阳能、乙醇汽油、甲醇、酒精、氢气等。1．(2012·郑州高二检测)由于石油资源的紧张，近年来，在许多城市街头会发现不少公交车和出租上印有“CNG”的标志，表示它们是以天然气作燃料的汽车。城市推行这一改革的主要目的是( )
A．延长发动机的寿命
B．促进地方经济的发展，增加再就业机会C．节约能源
D．减少大气污染
解析：选D。天然气是一种清洁能源，不易产生大气污染。2．(2012·阜阳一中高二检测)机动车的汽缸中空气进量过少或过多时，产生的主要有害气体依次是( )
A．气态烃和NO、NO2等
B．CO、气态烃和NO、NO2等
C．CO和CO2
D．气态烃和CO2解析：选B。若空气进量过少，汽油不能完全燃烧，则会有CO和碳单质生成，还有未参与反应的汽油；若空气进量过多,汽油完全燃烧,过量的O2会与N2发生反应：N2＋O22NO, 2NO＋O2===2NO2，故选B项。
3．所谓“绿色汽车”是指使用液化石油气和压缩天然气做能源的汽车。绿色汽车可避免有毒的铅、有机化合物的排放.从环保角度来讲,燃烧等质量的液化石油气(主要成分是C3～C4的烃)与汽油相比较( )
A．前者生成的水少
B．前者消耗氧气量少
C．前者燃烧产生的热量多
D．前者产生的含碳化合物少解析：选D。使用清洁燃料的绿色汽车，可大大降低对环境的污染，排放的有害物质比汽油车降低许多，加之CH4或C3H8、C4H10等的含碳质量分数比汽油(C5～C11的烃)的低，故燃烧等质量的液化石油气所产生的含碳化合物(CO、CO2等)比汽油少。4．重庆汽车研究所国家燃气汽车工程技术研究中心经过多年攻关，早已完成了国内第一辆达到欧洲Ⅲ号排放标准的天然气单一燃料汽车的研制。时隔一年，在此基础上，又一举拿下了汽油?天然气双燃料汽车，并且达到了欧洲Ⅲ号排放标准，得到了政府的大力支持并被推广使用。
(1)天然气的主要成分为________，________在隔绝空气条件下，经微生物发酵作用可形成，天然气中贮藏的化学能最终是来自于______.(2)从石油中获得更多轻质燃油的方法是________________________________________________________________________。
(3)利用天然气可以制高档墨水和橡胶用的炭黑，同时得到合成氨工业所需H2，该反应的化学方程式为____________________________________。
(4)政府推广使用燃气汽车的主要目的是____________(填序号)。A．延长发动机使用寿命
B．促进西部经济发展
C．减少污染
D．提高能源利用率
解析：(1)天然气的主要成分为CH4，植物遗体无氧发酵可以得到，既然直接来自植物则其能量间接来自于太阳能；(2)用催化裂化的方法可以得到更多的轻质燃油；(3)利用元素守恒可以写出方程式；(4)使用燃气汽车可减少污染物的排放与节约能源。5．汽车作为曾经推动人类文明向前跃进的现代社会产物，在给人类生活带来便捷舒适的同时，对自然生态环境也带来了害处，它是城市空气的重要污染源之一。
(1)车用汽油是由多种烃组成的混合物，写出己烷完全燃烧的方程式________________________________________________________________________。
若燃烧不完全会产生________和________等大气污染物。(2)汽车尾气中的大气污染物除(1)中所述，还有(写化学式)____________________、________________________________。
(3)治理尾气的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转化器”(用铂、钯合金做催化剂)，它的作用是使CO和NO反应，生成两种气体，其中一种可以参与植物的光合作用，另一种是空气中含量最多的气体。请写出CO与NO反应的化学方程式_______________________________。解析：(1)己烷完全燃烧可生成CO2和H2O，不完全燃烧则有C或CO等大气污染物生成。
(2)发动机汽缸内因电子点火使N2和O2反应，化学方程式为N2＋O2 2NO，同时汽油中的硫燃烧生成SO2。
(3)CO和NO反应，生成两种气体，其中可以参与植物的光合作用的是CO2，另一种是空气中含量最多的气体N2。课件15张PPT。本章优化总结主题4 认识生活中的材料专题1 金属腐蚀
金属腐蚀是指金属(或合金)跟周围接触到的气体(或液体)反应而腐蚀损耗的过程。
金属腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀两种。无论哪种腐蚀其实质都是金属失电子被氧化：M－ne－===Mn＋3．二者对比： 下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是(双选)( )
A．纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗
B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用
C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀【解析】 纯银器表面在空气中易形成硫化银而使银器表面变黑，所以是化学腐蚀，A正确；铁与锡构成原电池，铁做负极，加快了铁的腐蚀，B错；海轮外壳中的金属与连接的锌块构成原电池，锌做负极，可以保护海轮，C正确；外加直流电源保护器件时，必须连接电源负极，D错。
【答案】 AC专题2 橡胶与塑料在组成和应用上的区别
塑料与橡胶最本质的区别在于塑料发生形变是塑性变形，而橡胶是弹性变形。换句话说，塑料变形后不容易恢复原状态，而橡胶相对来说就容易得多。塑料在成型上绝大多数成型过程完毕，产品过程也就完毕；而橡胶成型过程完毕后还需要硫化过程。
塑料与橡胶同属于高分子材料，主要由碳和氢两种原子组成，另有一些含有少量氧、氮、氯、硅、氟、硫等原子，其性能特殊，用途也特别。在常温下，塑料是固态，很硬，不能拉伸变形，而橡胶硬度不高，有弹性,可拉伸变长,停止拉伸又可恢复原状。这是它们的分子结构不同造成的。另一不同点是塑料可以多次回收重复使用，而橡胶则不能直接回收使用，只能经过加工制成再生胶，然后才可用。塑料在100～200 ℃时的形态与橡胶在60～100 ℃时的形态相似。 下列关于塑料和橡胶的说法，其中正确的是( )
A．聚氯乙烯塑料袋可以用于食品保鲜
B．“白色污染”是指聚乙烯方便袋大量使用造成的污染
C．“中华第一街”长安街和机场的道路都是用热塑性丁苯橡胶专用改性沥青铺设的
D．顺丁橡胶适于制作汽车内胎、探空气球等【解析】 聚氯乙烯塑料袋不能用于食品保鲜；“白色污染”是泛指难以降解的塑料、橡胶等造成的污染；顺丁橡胶有很好的耐磨性、弹性、耐低温性能和耐高温性能，适于制作轮胎的外胎、传送带等。
【答案】 C课件49张PPT。主题4 认识生活中的材料课题1 关于衣料的学问课程标准导航
1.了解服装材料的组成和性质。
2．知道服装的洗涤和熨烫方法及水洗与干洗的区别。
3．了解加聚反应和缩聚反应。
4．认识化学在发展生活材料中的重要应用.
5．对天然纤维和化学纤维进行综合评价，并能根据不同季节需要选择合适的纺织纤维制成的衣料。自主学习
一、服装是由什么材料制成的
1．纺织纤维按其来源分为__________和___________两大类。
(1)棉和麻的组成：主要成分是________，其化学式为____________。
(2)丝和毛的组成：主要成分为________，通天然纤维化学纤维纤维素(C6H10O5)n蛋白质常称为_____________。
(2)合成纤维
①定义：以空气、煤、石油等作为起始原料经化学合成而生产出来的纤维。
②合成纤维主要包括六大纶：_____________________________和______。
蛋白质纤维纤维素醋酸纤维素酯锦纶、涤纶、氯纶、丙纶、维纶腈纶想一想
1．哪种天然纤维织物保暖性最好？哪种合成纤维保暖性最好？高寒地区的人冬季穿什么衣料做成的衣服好？
提示：羊毛保暖性最好。腈纶在合成纤维织物中保暖性最好。高寒地区的人冬季外衣应选用保暖性好的腈纶或羊毛织物，内衣宜选用天然植物纤维织物，吸水性好，保暖性好，不起静电。二、服装的洗涤、熨烫
1．洗涤
(1)洗涤剂的选择
①棉衣料适于用______________洗涤剂洗涤.
②丝、毛织物适于用_____的合成洗涤剂洗涤.
(2)干洗
①方法：将衣物浸在__________ (干洗剂)中,并搅动洗涤。
②原理：根据_________原理，用有机溶剂溶解除去有机污渍。中性、弱碱性中性有机溶剂相似相溶2．衣服的熨烫
(1)定义：利用材料的_________进行热定型处理的方法。
(2)影响熨烫效果的因素：从主到次依次为________________、___________。
(3)注意事项：温度不能太高；熨烫后要快速冷却。热塑性温度、熨烫时间定型介质想一想
2．什么情况下要干洗？
提示：毛料纤维结构比较疏松，加之毛料衣服的衬料与布料浸水后收缩的程度不一样，水洗后衣服会走样且再也无法恢复原状。因此，毛料衣服适于干洗。自主体验
1．下列标志正确的是( )
A．①② B．②③
C．③④ D．①④
解析：选D。②是纯棉标志，③是不可拧干标志。
2．一般来说，轻薄、疏松、滑爽的织物透气性强，穿在身上轻快、凉爽，是夏季普遍采用的衣料，各种真丝绸即具有以上特点，那么真丝绸衣服脏了应选用什么样的洗涤剂( )
A．弱碱性的合成洗涤剂 B．肥皂
C．中性的合成洗涤剂 D．纯碱
解析：选C。真丝绸的主要成分是蛋白质，蛋白质在酸性或碱性条件下都能水解。解析：选B。合成洗涤剂去油污主要利用了相似相溶原理，以物理变化为主，而碱液能将油脂水解而除去，主要是化学变化，A正确；B组中蚕丝的主要成分不是纤维素而是蛋白质，B错误；由于毛织品卷曲中空，形成空气的隔热层，保暖良好，腈纶又称人造羊毛，保暖性也很好，C正确；D也正确。要点 合成合成纤维的化学反应
探究导引1 合成高分子化合物的反应为聚合反应，聚合反应分为加聚反应和缩聚反应，两者有何区别？
提示：两种反应的反应物的特征不同，含有不饱和键(如 )的发生加聚反应,一般含有两个或两个以上特征官能团(如—OH、
—NH2等)发生缩聚反应，产物
的特征也不同,加聚反应只生成一种物质，而缩聚反应除了高聚物外还有小分子(如H2O、NH3等)。探究导引2 加聚反应的单体一定是一种吗？
提示：不一定。如：要点归纳
1．加聚反应和缩聚反应
合成纤维是人工合成的高分子化合物，常见的合成纤维包括锦纶、涤纶、腈纶等。合成合成纤维的化学反应有加聚反应和缩聚反应。
(1)由相对分子质量小的有机物分子(不饱和)以加成反应的形式结合成相对分子质量大的高分子化合物的反应，叫加成聚合反应，简称加聚反应。参加反应的相对分子质量小的有机化合物叫单体。
例如聚丙烯腈(腈纶)的合成：
(2)缩聚反应是有机化合物分子之间相互作用生成高分子化合物，同时还生成小分子化合物(如水分子等)的反应。缩聚反应是缩合聚合反应的简称，如氨基酸合成多肽的反应就是缩聚反应。
如涤纶的合成：
2．加聚反应与缩聚反应比较3.常见合成纤维的合成方式即时应用
(2012·青岛高二检测)一次性使用的聚苯乙烯
( )材料易造成“白色污染”,
其替代物聚乳酸(? )是由乳酸
( )聚合而成的，聚乳酸可
在乳酸菌的作用下降解.下列说法正确的是 ( )
A．聚苯乙烯的单体为
B．聚苯乙烯与聚乳酸的聚合方式相似
C．聚苯乙烯和聚乳酸均为纯净物
D．乳酸可发生消去反应解析：选D。聚苯乙烯的单体为
A项错；合成聚苯乙烯的反应是加聚反应，聚乳酸是通过缩聚反应合成，B项错；由于n值不同，高分子化合物一般属于混合物，C项错。
题型1 纤维的分类、组成和性质
如图是2012伦敦奥运会的吉祥物公仔文洛克。制作该吉祥物的外装饰材料为纯羊毛绒线，内充物材料为无毒的聚酯纤维，下列有关这两种材料的描述正确的是( )A．二者都是天然纤维
B．二者可通过灼烧进行鉴别
C．二者都是合成纤维
D．二者均有固定的熔点
【思路点拨】 解答此题注意以下几点：
(1)正确运用所给信息；
(2)正确理解羊毛和聚酯纤维的成分；
(3)正确分析蛋白质和聚酯的化学性质。【解析】 纯羊毛是天然纤维，其主要成分是蛋白质，而聚酯纤维是通过缩聚反应制成的合成纤维，二者都属于高分子化合物，均没有固定的熔点，故A、C、D错误。二者鉴别可以通过灼烧法，产生烧焦羽毛气味的是纯羊毛。
【答案】 B
【规律方法】 鉴别蛋白质纤维和纤维素纤维最简便的方法是燃烧法，燃烧后有烧焦羽毛气味的是蛋白质纤维，燃烧气味、灰烬与纸燃烧相似的是纤维素纤维。题型2 聚合反应
下列合成纤维是用缩聚反应制成的是 ( )【思路点拨】 解答此题注意以下两点：
(1)正确理解缩聚反应的特点；
(2)正确把握高聚物和单质的关系。
【解析】 根据高聚物找单体，首先判断是加聚产物还是缩聚产物，如果链节中只含有碳元素，则一般是加聚产物。如果链节中含有—NH—、—O—、—COO—、—CONH—等基团，一般是缩聚产物。
【答案】 A【规律方法】 (1)若链节中含有酯的结构，单体一般为二元酸和二元醇或羟基酸。如?
单体为HOOC—COOH和HOCH2CH2OH。(2)确定高聚物的单体关键是辨明高聚物是加聚产物还是缩聚产物，然后根据确定高聚物单体的方法确定单体。题型3 衣服的洗涤和熨烫
关于衣服的洗涤、熨烫，下列说法正确的是( )
(1)所有的纺织纤维制成的衣服缩水率都很大
(2)毛料衣服适合干洗
(3)熨烫衣服时，温度越高效果越好
(4)干洗衣服时利用了相似相溶原理
A．(1)(2) B．(1)(3)
C．(2)(4) D．(1)(4)【思路点拨】 解答此题注意以下两点：
(1)正确理解衣料与缩水的特点；
(2)正确理解衣料与熨烫温度的关系。
【解析】 棉、麻、丝、毛、黏胶纤维织成的衣料缩水率高,合成纤维织成的衣料缩水率低, (1)错误。毛料衣服若用水洗，易造成退色，失去光泽,故一般要干洗,(2)正确。温度越高,纤维结构移向新平衡位置的几率越大，熨烫效果越显著，但温度不能太高，否则会损伤衣料，(3)错误。干洗衣服时利用了相似相溶原理，(4)正确。
【答案】 C
【名师点睛】 选择洗涤剂首先要看布料的成分。若是棉衣料，由于纤维素在酸性条件下能水解，故应使用弱碱性的合成洗涤剂或肥皂；若是毛料，由于羊毛的主要成分是蛋白质且蛋白质在酸性或碱性条件下都能够发生水解，故应使用中性的合成洗涤剂。
1．下列关于羽绒服的各种说法正确的是( )
A．制作羽绒服所用的羽绒是一种合成纤维
B．洗涤羽绒服可以使用加酶洗衣粉
C．羽绒和羊毛一样都属于蛋白质纤维
D．羽绒的主要成分是纤维素
解析：选C。羽绒和羊毛是动物的毛发，其主要成分是蛋白质，因此A、B、D选项不正确。2．下列熨烫标志中,表示垫布熨烫的是( )
解析：选D。A为“可熨”，B表示“不可熨”, C表示“蒸气熨”，D表示“垫布熨烫”。
3．下列单体中，能在一定条件下发生加聚反应生成 的是( )
A．氯乙烯 B．
C．氯乙烯和乙烯 D．
解析：选C.加聚反应可以是同种单体间反应,也可以是不同单体间反应，还可以是不同单体间相互反应，即
4．锦纶是一种重要的合成纤维，用它可制取具有光泽、坚固、耐拉和耐化学腐蚀的人造丝和人造毛。下面是高聚物锦纶分子的一部分：
…NH(CH2)6NHCO(CH2)4CO
NH(CH2)6NHCO(CH2)4CO…
(1)合成锦纶的单体有________种。
(2)具有碱性的单体的结构简式为________________________________________________________________________。(3)合成锦纶的反应称____________反应。
解析：(1)根据题目中给出的高聚物锦纶分子的一部分可以得出，该高聚物应是H2N—(CH2)6—NH2和HOOC—(CH2)4—COOH两种单体的缩聚产物，所以合成锦纶的单体有两种。
(2)在两种单体中，HOOC—(CH2)4—COOH含羧基，属于酸。而H2N—(CH2)6—NH2含氨基，具有碱性所以具有碱性的单体是H2N—(CH2)6—NH2。(3)合成锦纶所发生的反应是—NH2和—COOH之间缩去H2O分子，以—CO—NH—键形成长链大分子的缩聚过程，故属于缩聚反应。
答案：(1)两
(2)H2N—(CH2)6—NH2
(3)缩聚5．聚丙烯腈纤维是合成纤维中的主要品种之一，其产量仅次于聚酰胺纤维和聚酯纤维。它的商品名叫腈纶，由于它的性质极像羊毛，故又称它为“合成羊毛”。聚丙烯腈纤维具有许多优良的性能，如短纤维蓬松、卷曲、柔软，极像羊毛，甚至有些指标已超过羊毛，而且其纤维强度比羊毛高1～2.5倍，织成衣料比羊毛耐穿，比重比羊毛轻，同时保暖性及弹性均较好，加上原料价廉，工艺过程较简单，因此它被广泛地用来代替羊毛或与羊毛混纺，制毛织物、棉织物、针织物、工业用布及毯子等。聚丙烯腈的单体是丙烯腈(CH2===CHCN)，其合成方法很多，如以乙炔为原料，其合成过程的化学反应方程式如下：阅读以上材料，回答问题：
(1)制备聚丙烯腈的反应类型是________________________________________________________________________。
(2)聚丙烯腈中氮的质量分数为________________________________________________________________________。
(3)聚丙烯腈纤维的链节是________________________________________________________________________。答案：(1)加成反应和加聚反应 (2)26.4%
(3)课件36张PPT。课题2 走进宝石世界课程标准导航
1.通过对钻石晶体结构的认识，了解四种主要晶体类型及典型代表物。
2．通过对宝石的了解，学习更多关于无机元素及化合物组成、性质方面的知识。
3．培养学生学习化学的兴趣，体会化学知识与生活密切相关。自主学习
一、从钻石说起
1．钻石的物理性质
钻石也叫__________或金刚钻。是自然界中最硬的物质，有“__________”之称。密度是3.52 g·cm－3，熔点在3500 ℃以上。金刚石硬度之王2．钻石的化学性质
化学性质很稳定,____溶于水，耐酸、碱腐蚀,在纯氧中加热至720～800 ℃才能燃烧，生成___________。
3．金刚石的结构
金刚石中的每个碳原子都与它周围的四个碳原子以________相结合，形成牢固的__________结构，属于____________。不二氧化碳共价键正四面体原子晶体4．原子晶体
(1)原子晶体：相邻原子间均以较强的_______相结合，在空间按______________的晶体。
(2)常见的原子晶体有：金刚石、________________________ (SiC)、_________ (SiO2)、碳化硼(B4C3)、氮化硼(BN)等。共价键一定规则排列单质硅、单质硼、金刚砂石英想一想
1．钻石和宝石是一回事吗？
提示：钻石也叫金刚石，是碳的单质，是宝石中的一种.而宝石是各种各样的，其成分复杂.二、宝石的性质
1．硬度
宝石的硬度是宝石的重要特性，可用于宝石的鉴定。
2．主要化学成分：水晶_____、玛瑙_____、孔雀石CuCO3·Cu(OH)2、珍珠_________和有机质。
3．颜色：分为自色和他色。
4．化学性质：多数宝石常温、常压下相对_______。SiO2SiO2稳定CaCO3三、宝石的价值
1．装饰功能
2．医药功能：珊瑚、珍珠、玛瑙、琥珀等都是中药药材。_______具有镇惊安神，止咳化痰等功效。
3．其他功能：有些宝石具有特殊性质，成为一些工业技术必需的材料，如_________、红宝石，水晶等广泛应用于钻探、研磨、激光等领域。珍珠金刚石想一想
2．珍珠饰品能否用醋酸洗涤？红宝石能否用碱液洗涤？
提示：珍珠的主要成分为CaCO3，与酸反应,故不能用醋酸洗涤；红宝石的主要成分为Al2O3，不能用碱液洗。自主体验
1．硬度大的物质中有“四大金刚”之说，即金刚石、刚玉、晶体硅和碳化硅，而其中有“硬度之王”美称的是( )
A．金刚石 B．刚玉
C．晶体硅 D．碳化硅
解析：选A.天然物质中硬度最大的是金刚石.2．某种宝石是一种原子晶体，下列事实能说明这种结论的是( )
①是两性氧化物 ②硬度大 ③它的熔点是2045℃
④几乎不溶于水
A．①②③④ B．②③④
C．①③④ D．①②③
解析：选B。原子晶体一般硬度大，熔、沸点很高，几乎不溶于水。3．关于宝石的用途,下列说法正确的是( )
A．珍珠只有装饰作用，并没有镇惊安神、止咳化痰的作用
B．金刚石、红宝石、水晶等广泛应用于钻探、研磨、激光等领域
C．宝石只能做装饰品，无其他用途
D．珍珠项链任何季节都可以戴，且无任何变化解析：选B。宝石能做装饰品，一些宝石具有医药功能，除此之外，一些宝石还是工业技术必需的材料。用珍珠做的项链受汗液作用，时间一长就会变色，失去光泽。所以夏天人体流汗多，不宜戴珍珠项链。要点 晶体的基本类型和性质
探究导引1 天然有机宝石的成分如何？
提示：天然有机宝石部分或全部由有机化合物组成，有些是生物体的一部分，有些是经过生物作用或石化作用形成的固体，如珍珠、象牙、琥珀、珊瑚等。探究导引2 原子晶体里存在分子吗？
提示：原子晶体、离子晶体里都不存在分子,只有分子晶体里有单个的分子。要点归纳
晶体的基本类型和性质即时应用
关于晶体的下列说法正确的是( )
A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子
B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
C．金属晶体的熔点一定比原子晶体低，比分子晶体高
D．离子晶体中不可能含共价键解析：选A。A项正确；晶体中有阳离子，可以与阴离子构成离子晶体，也可以与自由电子构成金属晶体，故B项不正确；金属晶体熔点有些很高(如钨)，比有些原子晶体还要高；有些很低(如汞)，比有些分子晶体熔点还低，故C项不正确；D项中离子晶体必有离子键，也有可能含有共价键，如NH4Cl。
题型1 宝石的成分、功能和性质
有关宝石的下列说法中，正确的是
( )
A．宝石的硬度和颜色是评价和鉴定宝石的重要因素
B．刚玉的硬度大于金刚石的硬度
C．红宝石和蓝宝石的主要化学成分不同
D．在清洗水晶、玛瑙首饰时可用NaOH溶液【思路点拨】 解答此题注意以下问题：
(1)加强基础知识的记忆；
(2)正确理解各类宝石的成分和性质。
【解析】 选项A正确。金刚石是自然界中最坚硬的物质，其摩氏硬度为10，可以切割、刻划所有天然物质。刚玉的硬度仅次于金刚石。红宝石和蓝宝石主要成分都是Al2O3，二者的区别是：红宝石的致色元素是铬(Cr)，蓝宝石的致色元素是铁(Fe)和钛(Ti)。水晶、玛瑙的主要化学成分是SiO2，在清洗时不能用强碱溶液，因为SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O。
【答案】 A
【易误警示】 因为不熟悉红宝石和蓝宝石的主要化学成分而错选选项C。题型2 原子晶体的结构和性质
(2012·山东潍坊高二质检)科学家成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于CO2原子晶体的说法正确的是( )
A．CO2原子晶体可用来制高硬度的钻头
B．在一定条件下，CO2原子晶体转化为分子晶体是物理变化
C．CO2原子晶体和CO2分子晶体具有相同的物理性质
D．在CO2原子晶体中，每一个碳原子周围结合两个氧原子
【解析】 依题意，此时CO2晶体类似于SiO2晶体，属于原子晶体，其硬度很大，可用来制做高硬度的钻头，A正确。由原子晶体转化为分子晶体，原子间的共价键发生改变，属于化学变化，B错误。CO2原子晶体和CO2分子晶体的物理性质差别很大，C错误。CO2原子晶体中每个C原子周围结合4个O原子，D错误。
【答案】 A【名师点睛】 (1)金刚石的晶体结构中，在相邻的两个C原子之间各插入一个O原子，则变为类似SiO2的结构。
(2)在金刚石的晶体结构中，1个碳原子与4个碳原子形成4个共价键，每个共价键为2个碳原子共用，故1个碳原子平均形成2个共价键，在1 mol金刚石中含有2 mol C—C。1．金刚石之所以被称为“硬度之王”，这是根据一个标准划分的，这个标准叫做( )
A．DH B．摩氏硬度
C．电离度 D．溶解度
解析：选B。摩氏硬度是一种刻划硬度，即相对硬度，只表示宝石硬度的顺序位置，而不是硬度的测定值。金刚石的摩氏硬度最大，所以被称为“硬度之王”。2．(2012·青岛高二检测)下列宝石的致色元素错误的是( )
A．孔雀石——铜(Cu)
B．猫眼石——铬(Cr)、铁(Fe)
C．红宝石——铬(Cr)
D．黄玉——铬(Cr)
解析：选D。黄玉的致色元素是铁(Fe)不是铬(Cr)。3．下列属于原子晶体的化合物是( )
A．干冰 B．二氧化硅
C．金刚石 D．氯化钠
解析：选B。干冰为分子晶体，氯化钠为离子晶体。属于原子晶体的有选项B和C，其中C金刚石是单质，只有二氧化硅是属于原子晶体的化合物。4．在钻石、水晶、翡翠、珍珠这些宝石中，主要成分是单质的是________，是氧化物的是________，是钠盐的是________，主要成分里含有机质的是________。以上宝石中硬度最大的是________，主要成分属于原子晶体的是________。解析：钻石的主要成分是碳的单质，水晶的主要成分是SiO2，翡翠的主要成分是NaAl(SiO3)2属于钠盐.珍珠的主要成分是CaCO3和有机质.钻石(金刚石)是自然界中硬度最大的物质。金刚石和SiO2都属于原子晶体。
答案：钻石 水晶 翡翠 珍珠 钻石 钻石和水晶5．有A、B、C三种无色透明晶体，其珍贵程度均达到宝石级水平，其中A硬度最大，可切割除A以外的其他矿石；B既能溶于强酸，又能溶于强碱溶液；C能溶于强碱溶液，除氢氟酸外不与其他酸反应。据此填写下表空格：解析：A为金刚石，属原子晶体；B为刚玉，属离子晶体；C为水晶，属原子晶体。
答案：
课件39张PPT。课题3 如何选择家居装修材料课程标准导航
1.了解居室装修中常用的几种材料的主要成分及应用。
2．知道水泥、玻璃和陶瓷的主要化学成分、生产原料及用途。
3．了解居室装修材料不恰当使用可能带来的环境污染。自主学习
一、厨房、卫生间的装修材料
1．陶瓷：生产工序：粉碎、成型、_______等过程。
2．水泥
(1)装修中的主要用途：瓷砖与地面、墙体之间的______剂。煅烧黏合(2)生产过程：
3．厨房、卫生间装修材料的选择
地面宜采用防滑瓷砖，墙面宜选择_______、抛光砖,卫生洁具宜选用易于清洗的陶瓷产品.玻化砖想一想
1．厨房、卫生间是安装厚实的全钢化磨砂玻璃门好，还是安装塑料门或木门好？
提示：用全钢化磨砂玻璃门好。由于钢化玻璃机械强度大，不易破碎，即使破碎，碎块也没有尖锐的棱角，不易伤人。而木门时间久了易受潮，腐蚀变形；塑料门时间久了受油烟气影响而易老化变形，且强度不大。二、起居室的装修材料
1．木材的选择
起居室地面宜选______或天然大理石板。
装修还用到大量______和玻璃。
2．涂料
(1)成分：有机高分子材料。
(2)作用：__________________。
(3)聚醋酸乙烯酯合成的化学方程式为：瓷砖涂料保护、装饰墙面
三、卧室的装修材料
卧室地面可铺木地板、_________或贴塑料地板革。
木地板分为实木地板和复合木地板。
缺点：易燃，易放______；污染室内空气。地面砖甲醛想一想
2．家庭装修时应如何减少污染？
提示：(1)注重装修材料的选用
尽量使用绿色环保型装修材料，以减少有毒气体的释放。
(2)加强通风换气
新装修的房屋不要立即入住。
(3)严格监测
由专业机构检测合格后方可居住。自主体验
1．(2012·阜阳高二检测)生产陶瓷、水泥的共同原料是( )
A．石英 B．黏土
C．纯碱 D．石灰石
解析：选B。生产陶瓷的主要原料是黏土、长石、石英，生产水泥的主要原料是石灰石和黏土，故应选B。2．在家居装修等地面材料中，经常用到水磨石，水磨石属于( )
A．石英 B．陶瓷
C．人造石材 D．石灰石
解析：选C。水磨石是由人工打磨制成的石材.3．有关起居室装修材料的选择，下列说法正确的是( )
A．起居室地面装修以铺瓷砖或天然大理石板或石膏板为宜
B．塑钢是以聚氯乙烯为基材，以碳酸钙为填充料，用玻璃纤维增强制成的
C．起居室的吊顶用材可选用玻璃板等
D．起居室装修只用大量的涂料和玻璃解析：选B。起居室的吊顶用材可选用石膏板等。起居室装修不仅用到大量的涂料和玻璃，还用到瓷砖或天然大理石板、塑钢等。要点1 装修材料水泥、玻璃、陶瓷的比较
探究导引1 为何盛NaOH溶液的试剂瓶要用塑料塞或橡胶塞，不用玻璃塞？
提示：玻璃的主要成分SiO2与NaOH反应生成Na2SiO3，是一种黏合剂，能将瓶口与玻璃塞粘在一起，使试剂瓶无法再使用。要点归纳
普通水泥、普通玻璃与陶瓷即时应用
1．下列关于陶瓷、水泥等装修材料的说法中,错误的是( )
A．制做陶瓷的主要原料是黏土
B．玻化砖是所有瓷砖中最硬的一种
C．生产普通硅酸盐水泥的主要原料是黏土、石灰石和石英
D．水泥、沙子和水的混合物叫水泥沙浆解析：选C。结合教材上的知识对选项逐个分析，不难看出选项C错误。生产普通硅酸盐水泥的主要原料是黏土和石灰石，没有石英；D选项中要注意水泥沙浆和混凝土之间的区别,水泥、沙子、石子的混合物是混凝土。要点2 几种“玻璃”的比较
探究导引2 水玻璃是玻璃吗？
提示：不是。水玻璃是Na2SiO3的水溶液。探究导引3 玻璃为什么可以被人工吹制成形状不同的制品？
提示：普通玻璃是Na2SiO3、CaSiO3和SiO2熔化在一起所得到的物质，主要成分是SiO2。这种物质不是晶体，称作玻璃态物质。玻璃没有一定的熔点,而是在某个温度范围内逐渐软化,在软化状态时,可以被吹制成任何形状的制品.要点归纳
1．普通玻璃是无色透明的固体，是硬而脆的硅酸盐制品。它是Na2SiO3、CaSiO3、SiO2熔化在一起形成的混合物。
2．硼砂玻璃、铅玻璃、有色玻璃是为了改善普通玻璃的某些特性，在普通玻璃中添加其他原料而制成的具有特殊性质的玻璃。
3．把普通玻璃放入电炉中加热软化，然后急速冷却，可得到钢化玻璃，其成分和普通玻璃一样。特点是强度大，是普通玻璃的4～6倍，不易破碎；碎块无尖锐棱角，不易伤人.
4．石英玻璃实际是高纯度的细小的石英熔化后冷却成型的物质。
5．有机玻璃是一种合成有机高分子物质——聚甲基丙烯酸甲酯。
6．水玻璃是可溶性硅酸盐的浓溶液，最常用的是硅酸钠水玻璃。
7．“浮法”平板玻璃：将熔融的玻璃液流入锡槽，在干净的熔融锡表面成型，逐渐降温退火，得到表面十分平整光洁的平板玻璃。即时应用
2．下列各种说法中正确的是( )
A．钢化玻璃的化学成分同普通玻璃
B．有机玻璃是无机物
C．水玻璃也是玻璃
D．玻璃钢和钢化玻璃成分相同解析：选A。有机玻璃是聚甲基丙烯酸甲酯，是有机物；钢化玻璃是将普通玻璃加热软化后快速冷却而制得；水玻璃是Na2SiO3的水溶液;玻璃钢是玻璃纤维增强塑料,是一种复合材料,与钢化玻璃不同。
题型1 装修材料的性质
关于陶瓷和水泥，下列说法中正确的是( )
①瓷砖坚硬、耐磨、耐水，不会腐朽霉变，便于清洗 ②制备陶瓷和水泥的共同原料是黏土和石灰石 ③水玻璃是一种玻璃 ④水泥、沙子和水的混合物叫水泥沙浆，是建筑用黏合剂A．①② B．①④
C．②③ D．①③
【思路点拨】 解答此题注意以下两点：
(1)正确理解各种材料的成分和性能；
(2)正确理解水玻璃不是玻璃。
【解析】 厨房、卫生间的地面和墙面宜采用瓷砖装修，是因为瓷砖坚硬、耐磨、耐水，不会腐朽霉变，便于清洗，①正确。制备陶瓷的原料是黏土、长石、石英，制备水泥的原料是石灰石、黏土和辅助原料，所以制备陶瓷和水泥的共同原料只有黏土，②不正确。水玻璃是硅酸钠的水溶液，而不是一种玻璃，③不正确。水泥具有水硬性，水泥、沙子和水的混合物是水泥沙浆。
【答案】 B
【名师点睛】 水泥、玻璃、陶瓷是家居装修中最常用的三种材料，因此与我们的生活密切相关，要了解这三种材料的原料、成分和性能。题型2 装修材料引起的室内污染
关于室内环境污染的叙述中错误的是 ( )
A．室内环境污染有化学污染、物理污染(可吸入颗粒物、电磁波)、生物污染(细菌、病毒)和放射性污染(氡)
B．化学污染指有毒物质的污染，污染源主要来自装修中的人造板材、涂料、黏合剂
C．装修材料会挥发出很多有机化合物，如甲醛、苯、甲苯、丙酮、硝基苯、卤代烃等
D．装修好的房子可以马上居住
【思路点拨】 解答此题注意以下问题：
(1)装修材料与室内环境污染的关系；
(2)明确环保健康的要求。
【解析】 室内环境污染包括多方面的因素，如物理污染、化学污染、生物污染等，而装修后的污染主要是化学污染，主要是装修材料挥发出的甲醛等有机化合物，这些污染物主要来自人造板材、涂料和黏合剂，所以，装修好的房子必须通风换气一定时间后方可居住，最好是经过检测合格后再入住。
【答案】 D【规律方法】 (1)室内环境污染不仅有化学污染,还有物理污染、生物污染、放射性污染等.
(2)避免造成室内环境污染最好从源头上抓起。例如选择涂料时，应选择水溶性涂料，选择板材时，尽量选择天然材料等。
(3)在通风和温度较高条件下,有机物挥发较快.解析：选C。厨房、卫生间经常会有水洒落在地面上，所以要选用防滑瓷砖装饰，选项A合理；起居室与阳台用塑钢推拉门相隔，可以提高起居室的采光效果，选项B合理；纯羊毛地毯的主要化学成分是蛋白质，易被虫蛀蚀，选项C不合理；水溶性乳胶漆的使用可以减少有机溶剂挥发带来的污染，选项D合理。2．(2012·山东日照高二质检)现在的楼房窗户多数用铝合金制作或者是用塑钢制作，下列说法正确的是( )
A．顾名思义，塑钢就是塑料制作的钢材
B．塑钢非常稳定，耐火烧，耐酸碱腐蚀
C．塑钢是将塑料中掺入钢材而制作成的
D．塑钢是以聚氯乙烯为基材、以碳酸钙为填充材料或者用玻璃纤维增强的一种材料
解析：选D。塑钢是复合材料，以聚氯乙烯为基材、CaCO3为填充材料，用玻璃纤维为增强体的材料与钢材无关，不耐高温。解析：选D。家庭装修危害性最大的是甲醛,它主要来自黏合剂。而生产胶合板等板材、制作家具、贴壁纸、制造复合木地板等都要用到黏合剂。另外，涂料中的溶剂，以及天然大理石中含量超标的放射性物质也会危害人体健康，所以A、B、C项正确。装饰材料所用颜料中铅、镉、铬等重金属造成的污染属于化学污染，所以D项不正确。4．将[Al2(Si2O5)(OH)4]改写成氧化物形式。
解析：按照金属氧化物―→SiO2―→H2O的顺序写出，注意原子个数守恒。
答案：Al2O3·2SiO2·2H2O5．(2012·南阳高二检测)从以下装修材料中选择合适的，将序号填入下表中：
①通体砖 ②抛光砖 ③大理石板 ④梨木地板 ⑤铝合金板 ⑥石膏板 ⑦水溶性乳胶漆 ⑧塑钢
解析：应从耐磨性、易清洁、安全性、耐用性、经济实用性诸多方面去考虑。
答案：
课件42张PPT。课题4 金属制品的防护课程标准导航
1.探究金属腐蚀的化学原理，知道金属防腐蚀的方法。
2．理解原电池的工作原理，加深对金属化学性质的理解。
3．从金属腐蚀原理到解决防腐蚀方法，培养学生分析并解决实际问题的能力。自主学习
一、金属腐蚀
1．定义：金属或合金与周围接触到的物质直接发生_________反应而引起损耗的过程。
2．本质：金属原子失去电子生成_____________：(R－ne－===Rn＋)。氧化还原金属阳离子3．金属腐蚀的分类
(1)化学腐蚀：金属与氧化剂直接接触而被腐蚀的过程。
(2)电化学腐蚀：金属在有电解质溶液存在的情况下通过____________发生的腐蚀。特点：伴有微弱的_______产生。
原电池反应电流想一想
1．电化学腐蚀与化学腐蚀有何不同？
提示：电化学腐蚀过程中有电流产生，化学腐蚀无电流产生。二、自行车金属部件的防腐蚀
1．给车架、挡泥板、车后座_____________；
2．给链条涂上_____，给轴承涂上________；
3．将车把、车圈、车辐条进行______；
4．将车座弹簧用一层__________保护。
5．采用______做自行车的零部件。
6．金属腐蚀的防护。烤上一层漆机油凡士林电镀“烤蓝”合金三、自行车中的合金材料
1．合金：由______与其他金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质。
2．合金与其成分金属相比：具有良好的物理、______和机械性能。
3．自行车中常用的合金材料：铁合金、_________、钛合金、镁合金。金属化学铝合金想一想
2．镁合金的优良性能有哪些？
提示：质轻，在增强交通工具的架构强度、减轻重量、增强安全性、节约能源、抗冲击和抗振动等方面有很大优势。自主体验
1．如图所示自行车各部件防腐措施不恰当的是( )
A．涂机油 B．烤漆
C．镀锌 D．镀铬解析：选A。车把涂机油不恰当，因为车把是手必须接触的部位。2．相同材质的铁在下列情形下最不易被腐蚀的是( )
解析：选C。A、B、D项都因原电池原理而被腐蚀，A、D项是析氢腐蚀，B项是吸氧腐蚀, C项中铁球被Cu保护，不易腐蚀。3．(2012·潍坊高二模块检测)
如图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天后观察。
(1)若液面上升，则溶液呈________性，发生__________腐蚀，电极反应式：负极____________，正极____________。
(2)若液面下降，则溶液呈________性，发生________腐蚀，电极反应式：负极________，正极________。
解析：(1)若水面上升，说明试管内压强减小，试管内气体参与了铁的腐蚀，故铁发生吸氧腐蚀。(2)若液面下降，说明试管内气体增多，压强增大，故为析氢腐蚀，电解质溶液为酸性。答案：(1)中性或弱酸性 吸氧 Fe－2e－===Fe2＋
O2＋2H2O＋4e－===4OH－
(2)酸 析氢 Fe－2e－===Fe2＋ 2H＋＋2e－===H2↑要点1 析氢腐蚀与吸氧腐蚀的比较
探究导引1 影响金属腐蚀的因素有哪些？
提示：(1)金属的性质，(2)介质，(3)氧化剂。
探究导引2 哪些金属可以发生析氢腐蚀？
提示：只有在金属活动性顺序中位于氢前面的金属才可能发生析氢腐蚀。要点归纳
析氢腐蚀与吸氧腐蚀的比较
即时应用
1．钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe＋2H2O＋O2===2Fe2＋＋4OH－。以下说法正确的是( )
A．负极发生的反应为：Fe－2e－===Fe2＋
B．正极发生的反应为：2H2O＋O2＋2e－===4OH－
C．原电池是将电能转变为化学能的装置
D．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀解析：选A。由原电池反应式知负极为Fe－2e－===Fe2＋,正极为2H2O＋O2＋4e－===4OH－,所以A项对B项错；原电池是将化学能转化为电能的装置，C项错；根据原电池原理钢柱在空气与水交界处更容易腐蚀，D项错。要点2 金属的防护
探究导引3 车辐条镀锌是常见的电镀工艺，其保护作用的原理是什么？
提示：由于锌比铁活泼，镀层破损后，在潮湿的空气中锌铁形成原电池，锌做负极被腐蚀，而铁被保护，故不易腐蚀。探究导引4 何谓“烤蓝”？有何作用？
提示：“烤蓝”又称“发蓝”，也是一种常见的铁器表面处理方法。它可以使铁器表面生成一层致密的Fe3O4薄膜，增强铁器件的抗腐蚀能力。要点归纳
1．金属防护方法2．金属电化学防护方法比较即时应用
2．有关金属腐蚀的防护，下列说法中不正确的是( )
A．可在铁制品表面涂喷油漆防护
B．铝制容器表面形成氧化膜，使铝的抗蚀性增强
C．在轮船尾部镶嵌锌块可防止船体受损
D．将铝线和铜丝拧在一起可保护铝解析：选D。A、B选项均属于外加防护层的防护措施，C项锌比铁活泼，Zn、Fe形成原电池中Zn做负极，Fe做正极被保护；D项铜铝形成原电池中铝做负极被腐蚀，达不到保护铝的目的。
题型1 金属腐蚀的原理
B．金属的电化学腐蚀的实质是M－ne－―→Mn＋，电子直接转移给氧化剂
C．金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行
D．在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀【解析】 A项，金属在潮湿空气中的腐蚀以吸氧腐蚀为主。C项，金属的化学腐蚀需接触氧化性气体或氧化性物质，不是必须在酸性条件下，且金属失去电子被氧化，电子直接转移给氧化剂。
【答案】 D
【规律方法】 金属腐蚀快慢的比较
金属在不同条件下的腐蚀速率不同，一般规律：电解池阳极>原电池负极>普通单一金属>有防护措施的。题型2 金属制品的防护
日常生产、生活中用到许多金属制品，从实用美观角度考虑，选择下列合适的金属材料或保护(防腐蚀)方法，将序号填入下表相应空格中
①不锈钢 ②白铁(镀锌铁皮) ③铝合金 ④镀铬铁管 ⑤涂漆 ⑥镶嵌锌块 ⑦与直流电源负极相连(阴极保护法)【思路点拨】 解答此题注意以下两点：
(1)理论联系实际。
(2)结合日常观察、综合分析。
【解析】 菜刀接触潮湿较多，且要求机械强度大，清洁卫生等，故选不锈钢；楼梯扶手、护栏等要求安全美观，经济实惠，故选镀铬铁管；水桶处于潮湿环境，且摩擦碰撞较多，故选镀锌铁皮；航海轮船则采用镶嵌锌块法保护，效果良好；水闸位置固定宜采用外加电流的阴极保护法；吊车塔架只求坚固防锈且经济，故涂漆保护就可以了；门窗框从轻便美观考虑，可选用铝合金材料。
【答案】 ① ④ ② ⑥ ⑦ ⑤ ③
【名师点睛】 在解决关于金属腐蚀的题目时，要注意总结物质的特殊性与一般性的关系，如合金中的两种金属活泼性不同，按原电池的形成条件与原理，在电解质溶液中一般情况下能发生原电池反应，而使金属腐蚀速率加快，但加入镍、铬等金属的合金却耐腐蚀，这是特性。1．钢铁在很弱的酸性或中性条件下发生电化学腐蚀时，正极的反应式为( )
A．Fe－2e－===Fe2＋
B．2H＋＋2e－===H2↑
C．2H2O＋O2＋4e－===4OH－
D．Fe－3e－===Fe3＋
解析：选C。吸氧腐蚀正极反应是O2得电子发生还原反应：2H2O＋O2＋4e－===4OH－。2．如图是在法国拍卖会拍卖的我国圆明园兽首——兔首和鼠首，拍卖台上渴望回家的铜器兔首和鼠首看上去仍熠熠生辉。下列对其原因的分析，最可能的是( )A．它们的表面都电镀上了一层耐腐蚀的黄金
B．环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶液洗去
C．铜的活动性比氢弱，因此不易被氧化
D．它们是含一定比例金、银、锡、锌的铜合金
解析：选D。本题以我国国宝圆明园鼠首和兔首铜像为素材考查金属的保护和合金的概念，最有可能是改变了金属内部结构(形成合金)，从而防止了金属的腐蚀。3．(2012·潍坊高二模块检测)下列叙述错误的是( )
A．锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜粉末能加快反应速率
B．白铁(镀锌铁)镀层破损后即失去保护作用
C．钢铁制品与外接电源的负极相连可以防止腐蚀
D．电化学腐蚀过程中存在电极反应，产生微电流解析：选B。镀锌铁镀层破损后，若发生电化学腐蚀时，Zn、Fe形成原电池中Zn做负极，Fe做正极被保护。4．下图中，铁腐蚀由快到慢的顺序为(未标注的电解质溶液为水)________________________
_________________________。解析：①中由于水中溶解了氧气，铁与杂质碳会形成原电池，发生电化学腐蚀；②中铁在油中，氧气难以溶解，无电解质溶液，不能形成原电池；③、④都形成原电池，但③中铁为正极，受到保护，④中铁为负极，被氧化；⑤、⑥都形成电解池，⑤中铁与电源的正极相连，做阳极，氧化速率增大；⑥中铁与电源的负极相连，做阴极，受到保护。所以铁腐蚀由快到慢的顺序为⑤>④>①>②>③>⑥。答案：⑤>④>①>②>③>⑥
5．我们炒过菜的铁锅几天后“锈迹斑斑”，试问发生了什么变化？
解析：主要发生了吸氧腐蚀。
答案：铁锅中发生了原电池反应，铁做负极，铁锅中的碳做正极，菜汁盐水做电解质溶液：2Fe－4e－===2Fe2＋，O2＋2H2O＋4e－===4OH－，因此，2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，Fe(OH)3分解生成铁锈。课件43张PPT。课题5 几种高分子材料的应用课程标准导航
1.认识并能举例说明生活中常用合成高分子材料的化学成分及性能。
2．了解高分子材料的使用对人类生活质量和环境质量的影响。
3．理解有机化合物结构与性质的关系、性质与用途的关系。自主学习
一、塑料王(聚四氟乙烯)
1．制备：其原理为nCF2===CF2? ________________,其中单体是CF2===CF2,链节是—CF2—CF2—。2．性能：具有特殊的化学稳定性，能耐强酸、强碱甚至“王水”的腐蚀，所以聚四氟乙烯被称为“________”。既耐_______又耐低温，绝缘性好而且在水中也不会被浸湿或膨胀。它的摩擦系数很小，极其光滑。
想一想
1．为什么聚四氟乙烯可以做不粘锅的内衬?
提示：聚四氟乙烯具有不粘油、不粘面、不粘糖的优良性能且在高温下化学性质仍很稳定塑料王高温二、耐磨鞋底和轮胎的材料——合成橡胶
1．丁苯橡胶
(1)制取：是以丁二烯和苯乙烯为单体发生共聚反应制成，其反应方程式为(2)性能：耐磨性好，坚固耐用且富有弹性，它兼有橡胶和______的性能。
2．其他橡胶
(1)顺丁橡胶的单体是_____________，其耐磨性、弹性、耐低温、耐热性能等都很好。
(2)丁基橡胶以异丁烯和异戊二烯共聚合成，具有气密性好，耐热、耐老化等性能。塑料1,3 丁二烯(3)乙丙橡胶柔韧性好，它是由乙烯和丙烯为单体共聚而成，反应的化学方程式为：
nCH2===CH2＋nCH2===CH—CH3想一想
2．乙烯和丙烯都能使溴水或酸性KMnO4溶液退色，乙丙橡胶也有此性质吗？
提示：乙烯、丙烯分子内含C===C，故能与溴水加成，能被酸性KMnO4溶液氧化。二者加聚生成的CH?CH2—CH2CH3CH2?无不饱和键，故不能与溴水和酸性KMnO4溶液反应.三、“尿不湿”与荒漠绿化
1．“尿不湿”的原因
所用材料具有____________等强亲水基团，从而使之既能______又能______。
2．荒漠绿化
原理：在树、草等植物根部置以____________材料，以源源不断地向植物供水。羟基、羧基吸水保水强吸水性自主体验
1．滑雪板和冲浪板经常用聚四氟乙烯做贴面,因为( )
A．聚四氟乙烯耐高温又耐低温
B．聚四氟乙烯绝缘性好
C．聚四氟乙烯能够耐酸碱腐蚀
D．聚四氟乙烯的摩擦系数很小，极其光滑
解析：选D。聚四氟乙烯的摩擦系数很小，极其光滑，所以用做滑雪板等的贴面，以减小摩擦。解析：选C。生产无纺布的原料中聚丙烯、聚酯属于合成材料。解析：选B。合成高分子材料广泛应用到医学上，目前人类已制成的各种人工器官，一般都具有优良的生物相容性。要点 判断高聚物单体的方法
探究导引 加聚高聚物单体和缩聚高聚物单体的判断方式相同吗？
提示：不同。加聚高聚物单体与链节原子数目一般不变，而缩聚高聚物单体与链节原子数目一定有变化。要点归纳
1．首先需判断聚合类型2．加聚高聚物单体的判断
(1)凡链节的主链只有两个碳原子(无其他原子)的高聚物其合成单体必为一种，将两个半键闭合即可。(2)凡链节主链中只有碳原子并存在 的高聚物,其规律是“见双键，四个碳，无双键，两个碳”划线断开，然后将半键闭合，即将单双键互换。(3)凡链节主链有四个碳原子(无其他原子)，且链节无双键的高聚物，其单体必为两种，在正中央划线断开后将四个半键闭合即可。如乙丙橡胶
其单体为CH2===CH2 和CH2===CH—CH3。
3．缩聚高聚物单体的判断
即时应用
(2012·泰安高二检测)下列各种合成橡胶的单体,对应正确的是(双选)( )解析：选BD。顺丁橡胶的单体是CH2 === CH—CH === CH2。乙丙橡胶的单体是乙烯和丙烯。
题型1 高分子材料的组成、结构和性质
“不粘锅”是在金属锅内壁涂上一层聚四氟乙烯制成的，下列关于聚四氟乙烯的叙述正确的是( )
A．聚四氟乙烯的单体中不含有碳碳双键
B．聚四氟乙烯在高温时容易燃烧C．聚四氟乙烯化学性质稳定，正常使用不发生化学变化
D．聚四氟乙烯的分子内支链很多，且互相缠绕，不会污染食物
【思路点拨】 解答此题注意以下两点：
(1)正确理解“结构决定性质”；
(2)正确把握聚四氟乙烯的性质。
【解析】 聚四氟乙烯的单体是四氟乙烯，也叫全氟乙烯，即乙烯中的氢原子完全被F原子取代了，结构简式为CF2===CF2，所以有C===C，A错误；用于不粘锅的材料肯定是能耐受一定的高温的，B错误。聚四氟乙烯俗称塑料之王，它耐酸耐碱，不易发生化学反应，况且出于食品安全的考虑，制作锅具的内壁表面的材料是不能轻易发生化学反应的,C正确。四氟乙烯有一个双键，发生了加聚之后，就没有其他不饱和键能发生交联反应，没有支链，D错误。
【答案】 C
【易误警示】 因为不熟悉聚四氟乙烯的结构而对其性质作出错误的判断，从而错选为选项B。题型2 高分子材料在生产、生活中的应用
有机玻璃是由有机物X制成的热塑性塑料，为透明(玻璃状)的无色固体，可用于制造航空玻璃、仪表盘、外科照明灯、装饰器和生活用品等，其 结构简式为请回答下列问题：
(1)有机玻璃是通过________方式聚合而成，其单体有机物X是______________________。
(2)有机物X能发生的反应有________(填序号).
①和H2加成 ②使溴水退色 ③被酸性KMnO4溶液氧化 ④水解反应 ⑤酯化反应【思路点拨】 本题关键是确定高聚物是加聚产物还是缩聚产物，先从高聚物链节上分析。
【解析】解析：选A。聚四氟乙烯的结构简式为? 分子内无 不能使溴水退色，A错；聚四氟乙烯由CF2===CF2加聚而成，B对；其单体为CF2===CF2，C对;聚四氟乙烯稳定、耐腐蚀，D对。2．(2012·宁夏石嘴山高二质检)顺丁橡胶常用来制作轮胎的外胎、输送带及胶管等，是因为( )
A．顺丁橡胶耐磨性、弹性、耐低温和耐热性都好
B．顺丁橡胶的耐热性好
C．顺丁橡胶的吸水性好
D．顺丁橡胶的柔韧性好
解析：选A。顺丁橡胶用来制作轮胎的外胎，是利用了顺丁橡胶的耐磨性，由于顺丁橡胶具有弹性，可以制作胶管。3．婴儿用的一次性纸尿片中有一层能吸水、保水的物质。下列高分子中有可能被采用的是( )4．为下列物质的性质选择相应的用途：
A．结构型高分子材料有强的磁性
B．聚氨酯树脂弹性好、耐老化、柔软、透气
C．丁腈橡胶耐油性好
D．热塑性丁苯橡胶坚固耐用而且富有弹性
E．乙丙橡胶柔韧性好
F．聚四氟乙烯的绝缘性好
(1)________用做电线电缆的绝缘层
(2)________用做鞋底
(3)________用做密封胶条(4)________用做油管，飞机的防弹油箱
(5)________用来制造人造皮革
(6)________用来制录音带
解析：根据聚四氟乙烯绝缘性好可用做电线、电缆的绝缘层，聚氨酯树脂和丁苯橡胶坚固耐老化且弹性好可用做鞋底。乙丙橡胶柔韧性好可用做密封胶条，丁腈橡胶耐油性好可用做油管，结构型高分子材料有磁性可用来制录音带.
答案：(1)F (2)BD (3)E (4)C (5)B (6)A5．应用化学反应式表示以下高分子化合物的合成。
(1)医用固化塑料
其单体涂在手术后伤口表面，数秒钟内发生固化，并起黏结作用代替通常的缝合________________________________________________________________________。(2)由丙烯腈CHCH2CN合成聚丙烯腈(腈纶)：____________________________________________________________________________。
(3)由1,3 丁二烯合成顺丁橡胶：_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。
解析：三个反应都是含 的单体发生的加聚反应。
答案：课件12张PPT。本章优化总结主题5 正确使用化学用品专题1 常见药物的主要成分和疗效
在了解药物主要成分的结构的基础上，利用所学有机化学中官能团的知识，来推测其主要性质，或解释药物的一些疗效。其中常见的官能团有羟基、羧基、醛基、酯基、酚羟基等。
根据未见过的有机物的结构简式，通过观察找出官能团进而判断这种有机物的类型的性质。判断官能团的种类，根据官能团判断有机物的性质是学习和研究有机物性质的一种基本技能。以一种“新有机物”为载体，可以更好地考查学生在新情景中解决问题的能力。
A．此分子的相对分子质量为240
B．此分子中氮元素的质量分数大于12%
C．可以形成酸式盐
D．既可与强酸反应，又可与强碱反应
【答案】 B
专题2 洗涤剂、消毒剂、杀虫剂等用品的安全使用
科学使用卫生清洁用品的注意事项：(1)要针对不同用途选择合适的清洁用品。如厨房选择的清洗剂就兼有洗涤和消毒功能。(2)要选择正规厂家的产品。正规厂家产品标签一般标明：使用说明、执行标准、净含量、厂址、保质期等内容。(3)严格按照使用说明书的要求使用，以防事故的发生。(4)避免误食，减少与皮肤的直接接触，减小对呼吸道的刺激。(5)有些卫生清洁用品对人体健康和自然环境有着潜在影响，避免大量滥用。 加酶洗衣粉是在洗衣粉(主要成分是对十二烷基苯磺酸钠)中加入能使蛋白质水解的碱性蛋白酶，为了不降低它的活性，洗衣服时水的温度不应过低，也不应超过70 ℃，最适宜的温度为35～50 ℃。
(1)试说明温度为什么不能超过70℃：___________________________________________________________________。(2)人们常在养鱼用的自来水中加入适量的硫代硫酸钠(Na2S2O3)，在水分子的作用下，可以除去自来水中的氯(Cl2)，已知在反应中生成了少量硫酸、盐酸、氯化钠。
①试写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________。
②腐烂的蔬菜有毒是由于其中含有________，食用后不仅造成急性中毒,而且还有致癌作用.③禁止用工业酒精配制饮料，这是因为工业酒精中含有少量会使人中毒的________。
【解析】 温度超过70 ℃时蛋白酶要变性，失去其活性。Na2S2O3与Cl2发生氧化还原反应除去Cl2。腐烂的蔬菜含有NaNO2，有毒。工业酒精中含有毒的甲醇(CH3OH)。
【答案】 (1)碱性蛋白酶是蛋白质，温度过高会使蛋白质变性
(2)①Na2S2O3＋4Cl2＋5H2O===2H2SO4＋6HCl＋2NaCl ②NaNO2 ③CH3OH课件56张PPT。主题5 正确使用化学用品课题1 装备一个小药箱课程标准导航
1.了解某些药物的主要成分和疗效。
2．认识常见抑酸剂的有效成分和治疗原理,阿司匹林的结构和作用。
3．了解化学在医药领域的重要作用。
4．正确认识药物依赖，了解毒品对人类的危害。自主学习
一、小药箱中应备有的药物和器材
1．家庭常备药物和器材
(1)常备药：伤风感冒药、清热止痛药、抗菌药、抗过敏药、助消化药、消炎药等，还根据家庭成员需要准备专用药如降压药、心血管药等。(2)器材：药棉、胶布、纱布、棉签、镊子、小剪刀、体温计等简易器材。
2．非处方药
可在柜台上买到的药物，简称________，非处方药安全系数大，可按药物说明书自行判断、购买和使用。OTC想一想
1．若家庭成员中有高血压病人，家庭小药箱中还应准备哪些药品？
提示：还应准备降压药、心血管药等。二、认识几种常用药物
1．抑酸剂
(1)作用：减少胃内_______的量。
(2)治疗机理：_____________________与胃中多余的______发生反应。
2．阿司匹林：又称_____________，该物质易发生的反应类型有_____反应、______反应。盐酸金属氧化物、碱、盐等盐酸乙酰水杨酸中和水解三、合理用药
1．药物的选择：合理用药的首要选择是___________。
2．药物的用法和用量：严格控制服药剂量。随意增加药物剂量可能会损害脏器，而剂量太少可能产生______性。对症下药耐药想一想
2．止咳糖浆类药物为什么不能用水冲服？
提示：止咳药溶解在糖浆里，覆盖在发炎的咽部黏膜表面，形成保护性薄膜缓解咳嗽。若用水冲服会使糖浆稀释，不能形成保护膜，从而降低药效。四、避免药物依赖，远离毒品
1．药物依赖性分为__________和__________两大类。
我国刑法规定，某些药品凡不是以_______为目的的滥用麻醉药品与精神药品都属于吸毒范围。
2．常见的毒品：鸦片、海洛因、冰毒、吗啡、大麻、可卡因等。生理依赖心理依赖医疗想一想
3．小明的表哥经常去歌厅“摇摆”，还劝说小明吸一次他的好香烟找一下感觉，小明能吸吗？
提示：他的香烟中含有毒品如海洛因、冰毒等，吸食一次即可上瘾，所以千万不可听信谣言上当受骗。自主体验
1．对于药品，下列说法正确的是( )
A．R表示处方药，OTC表示非处方药
B．毒品就是有毒的药品
C．我国明代医学家李时珍所著的医学名著是《神农本草经》
D．麻黄碱适合于医治因葡萄球菌和链球菌等引起的血毒症解析：选A。毒品一般是指能使人形成瘾癖的药物，所以B项错误；我国明代医学家李时珍所著的医学名著是《本草纲目》，故C项错。麻黄碱可用于治疗支气管哮喘，鼻黏膜充血引起鼻塞的非处方药物，故D项也错误。解析：选C。NaHCO3与胃酸反应产生CO2，胃溃疡较重的病人服用可能导致胃穿孔。3．将下列家庭常用药物与相应作用连线：
板蓝根冲剂 伤口消炎
甘草片 退热止痛
红霉素 抑制胃痛、助消化
扑尔敏 抗菌消炎
阿司匹林 治疗感冒
碘酒 镇咳化痰
胃舒平 抗过敏
解析：本题主要考查一些家庭常备药物的作用答案：
要点1 常用抑酸剂的主要化学成分及抑酸原理
探究导引1 胃酸可以帮助人体消化食物，为什么还要服用抑酸剂？
提示：胃酸过多会损伤胃黏膜,使人感觉不适,所以胃酸过多时需要服用抑酸剂，减少胃内盐酸的量。探究导引2 胃部不舒服到医院做X射线透视时要喝“钡餐”(BaSO4)，能否用BaCO3做“钡餐”？
提示：不能。因为胃酸的主要成分是盐酸，BaCO3与盐酸反应：BaCO3＋2HCl===BaCl2＋CO2↑＋H2O，Ba2＋为重金属盐离子,有毒.而BaSO4与盐酸不反应。要点归纳
1．胃舒平
(1)主要成分是氢氧化铝。
(2)性质
①物理性质：难溶于水，白色胶状物，具有较大的表面积。
②化学性质：氢氧化铝是典型的两性氢氧化物.
Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O(治疗胃酸过多的作用原理)
Al(OH)3＋NaOH===Na[Al(OH)4]。特别提醒
NaHCO3既能和酸反应又能和碱反应，但不是两性化合物。3．常见抑酸剂的主要化学成分及其所发生的反应即时应用
1．与抗酸药的有效成分都能反应的试剂是 ( )
A．盐酸 B．NaOH
C．AlCl3 D．碳酸
解析：选A。抗酸药的有效成分Mg(OH)2、Al(OH)3、MgCO3、CaCO3、NaHCO3等都与HCl反应，只有Al(OH)3和NaHCO3与NaOH反应。MgCO3、CaCO3与碳酸反应，与AlCl3都不反应。
要点2 解热镇痛药——阿司匹林
探究导引3 你知道最早使用的解热镇痛药是哪种吗？
提示： 叫做水杨酸，是人类最早用于消炎、镇痛的药物。探究导引4 阿司匹林为什么易发生水解反应和酸碱中和反应？
提示：从阿司匹林分子结构上看存在的官能团是酯基( )和羧基(—COOH)，因此易发生水解反应和中和反应。
要点归纳
1．名称及结构简式：化学名为乙酰水杨酸，
结构简式为
2．性质
(1)物理性质：白色晶体，难溶于水，沸水中易水解。(2)化学性质：从其结构上看官能团为酯基
( )和羧基(—COOH)。因此，它具有酯类和羧酸类的性质。
①与NaOH溶液反应(中和反应)
向水解后的混合液中滴加FeCl3溶液，呈紫色。
所以可用FeCl3溶液检验阿司匹林的水解产物。特别提醒
具有解热镇痛作用的是水杨酸
由于其酸性强，会造成严重的胃肠道反应，因此常将水杨酸的羟基乙酰化制得乙酰水杨酸，然后再水解得到水杨酸，以缓解这种刺激。2．关于阿司匹林在临床上的应用，下列说法正确的是(双选)( )
A．阿司匹林有解热、镇痛的作用
B．服用阿司匹林后出现胃肠道反应是中毒的表现，应立即停药
C．服用阿司匹林中毒后应立即停药，并静脉滴注NaHCO3溶液
D．阿司匹林有治疗癌症的作用解析：选AC。阿司匹林有解热、镇痛的作用，是常用的治感冒药。服用过量的阿司匹林有不良反应：胃肠道反应和水杨酸反应。出现水杨酸反应是中毒的表现，应立即停药，并静脉滴注NaHCO3溶液。
题型1 常用抑酸剂的使用
人的纯净胃液是一种无色而呈酸性的液体，pH在0.9～1.5之间，胃液中含有大量盐酸，其中的H＋浓度比血液中的H＋浓度高几百万倍，试回答下列问题：
(1)胃液中含有大量盐酸的意义是什么？(2)若胃液酸度增高就会患胃酸过多症，下列物质不适宜用做治疗胃酸过多的药物的主要成分的是________。
A．小苏打粉 B．氢氧化铝粉
C．氧化钙粉 D．纯碳酸钙粉
(3)三硅酸镁晶体(Mg2Si3O8·nH2O)是一种常见的用来治疗胃溃疡的药物，该药物不溶于水,但能和胃酸反应，且作用持久。写出该药物和胃酸反应的化学方程式________________________________________________________________________。
【思路点拨】 解答此题注意以下两点：
(1)正确理解胃酸的主要成分。
(2)正确理解抑酸剂与胃酸反应的原理。【解析】 CaO与水反应生成Ca(OH)2，碱性很强,且CaO与水反应放出热量会损伤胃黏膜,故不可选用CaO。其余的NaHCO3、Al(OH)3、CaCO3都可做抑酸剂。Mg2Si3O8·nH2O写成氧化物的形式为2MgO·3SiO2·nH2O，根据MgO与盐酸反应的产物写出化学方程式即可。【答案】 (1)胃液中的盐酸具有多种功能，为胃蛋白酶提供所需要的酸性环境，它还可使食物中的蛋白质变性，易水解，还能杀死随食物进入胃部的细菌。此外，盐酸进入小肠后，可促进胰液和胆汁的分泌，又有助于对铁和钙的吸收。
(2)C
(3)Mg2Si3O8·nH2O＋4HCl===2MgCl2＋3SiO2＋(n＋2)H2O【名师点睛】 抑酸剂的主要成分是能够与酸反应的金属氧化物、碱、盐等。如胃舒平的主要成分是Al(OH)3，而不是NaHCO3。可用以下方案探究：
①方案一：取两片胃舒平研碎，加足量稀盐酸，胃舒平几乎全部溶于盐酸中，无气体产生。
②方案二：将①的溶液过滤，除去少量不溶物。取滤液少许于一支洁净试管中，向试管中逐滴滴加NaOH溶液，生成白色絮状沉淀。继续滴加，白色沉淀全部溶解。
③方案三：取两片胃舒平研碎，加足量的NaOH溶液，胃舒平几乎全部溶解，过滤除去少量不溶物。取滤液少许于一支洁净试管中,加足量Ba(OH)2溶液，无沉淀生成。题型2 阿司匹林的使用
C．阿司匹林属于非处方药，所以阿司匹林的使用不会产生副作用
D．阿司匹林肠溶片不可嚼碎后服用
【思路点拨】 解答此题注意以下两点：
(1)明确“结构决定性质”。
(2)正确把握合理用药的原则和要求。【解析】 阿司匹林可用于治疗普通感冒引起的发热，也可用于缓解疼痛，A正确。阿司
匹林的结构简式为
它属于酯类，能发生水解反应，B正确。阿司匹林属于非处方药，但在使用时也会产生一定的副作用，C错误.肠溶片都不能嚼碎后服用，D正确。【答案】 C
【名师点睛】 肠溶片不能嚼碎服用，因为药品嚼碎后肠溶衣被破坏，肠溶衣内的药物可能被胃酸破坏而失去疗效，也有的药物会因为提前释放而损坏胃黏膜。1．(2012·三明高二检测)关于小药箱中常备药物的作用叙述错误的是( )
A．板蓝根冲剂用于治疗感冒
B．氟哌酸用于退热止痛
C．阿司匹林用于退热止痛
D．胃舒平用于抑酸止胃痛解析：选B。对于常见药物的作用，应知道和了解。氟哌酸是抑菌消炎药，用于治疗急性肠胃炎导致的腹泻。解析：选B。吗啡、可卡因、海洛因、大麻等是我国刑法规定的毒品；甘油为丙三醇，广泛用于日用轻化学工业。3．(2012·河南省实验中学高二质检)已知：
是一种磺胺类药物，可用于类风湿性关节炎的治疗。关于该药的以下说法错误的是( )
A．可溶于碱液
B．可使溴水退色
C．能与FeCl3溶液反应显紫色
D．不能使酸性KMnO4溶液退色解析：选D。该分子中含有—COOH、—OH (酚羟基)可与碱液反应，含有—OH(酚羟基)和— N === N —可使溴水退色，亦能使酸性KMnO4溶液退色；含有—OH(酚羟基)能与FeCl3反应显紫色。4．(2012·山东烟台高二检测)阿司匹林是人们经常使用的一种解热、镇痛和消炎药物，它易水解生成水杨酸和乙酸。
(1)阿司匹林水解的化学方程式为_____________________________________________________________________。
(2)乙酰水杨酸有治疗作用，药物学家常配制成乙酰水杨酸钠或乙酰水杨酸钙或制成阿司匹林肠溶片等，其原因是__________________________________。解析：(1)阿司匹林是乙酰水杨酸，属酯类化合物，其水解方程式为：
(2)乙酰水杨酸中含有—COOH，其酸性能刺激胃黏膜，制成乙酰水杨酸盐或肠溶片是为了防止其对胃黏膜的刺激作用。答案：(1)
(2)减少或减缓对胃黏膜的刺激5．胃酸过多是常见的胃病。下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。
甲：①白色结晶状粉末，可缓缓分解；
②能溶于水，水溶液呈弱碱性；
③遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；
④胃酸过多患者服用多见胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险。
乙：①与胃酸是中和，作用缓慢而持久，可维持3～4小时。
②凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用.
③可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。
(1)请你推测，甲中含有的主要化学成分是________(填化学式)；乙中含有的主要化学成分是________(填化学式)。
(2)试写出甲中含有的主要化学成分引起胃胀气反应的离子方程式：________________________________________________________________________。(3)试写出乙中含有的主要化学成分分别与稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：______________、________________________________________________________________________。
课件51张PPT。课题2 怎样科学使用卫生清洁用品课程标准导航
1.了解常用环境卫生用品的种类及安全使用环境卫生用品的重要性。
2．认识表面活性剂的结构特点及去污原理,了解洗涤剂的重要性质。
3．了解消毒剂的消毒原理，了解消毒剂使用时注意事项与性质的关系。自主学习
一、了解洗涤剂
1．根据功能可将洗涤剂分为_____用洗涤剂、_____用洗涤剂、_____用洗涤剂、其他洗涤剂.
2．肥皂
(1)肥皂的主要成分：__________________________。厨房织物身体高级脂肪酸钠(R—COONa)(2)工业上制备原理为：
＋3CH3(CH2)16COONa.该反应称为皂化反应.
(3)肥皂的去污原理：肥皂中起去污作用的物质是高级脂肪酸钠。其分子存在_______基和______基(—COONa或—COO－)。亲油亲水3．功能特异的表面活性剂
(1)概念：指分子由________和________构成的物质。
(2)类型：根据在水溶液中电离出的表面活性微粒所带电荷的不同分为_________、_________、____________和__________。
(3)重要性质：____________作用、______作用和______作用。亲油基亲水基阴离子型阳离子型两性离子型非离子型润湿和渗透发泡乳化4．科学地选择和使用洗涤剂
(1)使用加酶洗涤剂不能用热水，宜采用50 ℃左右的温水。
(2)含磷洗涤剂会导致水体富营养化，无磷洗涤剂是用__________等替代三聚磷酸钠。Na2SiO3想一想
在水质较硬的地区，洗衣服时选用肥皂好，还是选用合成洗涤剂好？
提示：用合成洗涤剂.因硬水中的Ca2＋、Mg2＋能够和肥皂发生反应从而减弱肥皂的洗涤效果二、合理使用消毒剂
认识各种各样的消毒剂三、杀虫剂及其安全使用
1．广泛使用的杀虫剂主要有_______________和______________，还有氨基甲酸酯和昆虫信息素类化合物等。
2．使用杀虫剂时要避免误食，防止与皮肤直接接触，减少对呼吸道的刺激。菊酯类化合物有机磷化合物自主体验解析：选C。由于表面活性剂的分子结构中同时具有亲油基和亲水基，在水中加入表面活性剂可以降低水的表面张力，保持润湿。由于表面活性剂的存在，当搅拌其水溶液时，能使空气进入溶液形成气泡。表面活性剂结构的特殊性致使它能对油和水的混合物产生乳化作用。表面活性剂一般不具有杀菌消毒的作用。解析：选A。“84”消毒液的主要成分是NaClO，它与空气中的二氧化碳和水反应能产生具有强氧化性的HClO，这是“84”消毒液的消毒原理。涉及方程式为：NaClO＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HClO，“84”消毒液原液的腐蚀性很强，故通常加水稀释后使用.“84”消毒液属于含氯消毒剂,大量使用会污染环境。3．下面是某些杀虫剂的广告语及其说明，其中科学、合理的是( )
A．拥有“灭百虫”，夏睡保安宁。“灭百虫”牌杀虫剂能杀死蚊、蝇、蚂蚁、蟑螂等害虫，对人体绝对无害，保证人体健康
B．拥有“虫克星”，居所保清静。“虫克星”牌杀虫剂，系纯中药制剂，绝对不含任何化学成分，不污染环境，是一种“绿色”杀手C．拥有“蚊蝇愁”，盛夏不用愁。“蚊蝇愁”牌杀虫剂，系采用宫廷秘方经高科技手段配制而成，气味芬芳，杀伤力强，一药在手，蚊蝇俱愁。本品可用于晒制食品的灭蝇剂，如晒制鱼干、虾皮等
D．拥有“蟑会没”牌杀蟑螂专用药，让蟑螂永远消失在你的视线里。本品为杀蟑气雾剂C型，配方独特，没有刺激性难闻气味，刺激性小，能快速杀死活动在外或隐匿的蟑螂。适用于家庭、餐厅、宾馆、办公室等场所使用。但且勿向人畜、食物、食具直接喷射，药液沾上皮肤可用肥皂水清洗
解析：选D。杀虫剂具有一定的毒性，长期使用会对生活环境和人们的健康产生影响，对人体绝对无害的杀虫剂是没有的。任何物质都是由一定化学组成的分子或原子等构成的，“不含任何化学成分”，不合乎事实。将杀虫剂用于晒制、腌制食品的防蝇措施的报道屡见不鲜，这一做法是违法的、害人的，因为有毒的杀虫剂随食品进入人体，对人们的身体健康构成极大危害。要点 几种消毒剂的消毒原理及使用
探究导引1 过氧乙酸在使用时应注意哪些问题？
提示：过氧乙酸易挥发，有强烈的刺激性气味，遇热、光照、与还原剂接触都有爆炸的危险。探究导引2 对衣物和书籍进行消毒最好选用哪种消毒剂？
提示：O3。因为O3能有效杀菌，无残留且不会使衣服退色，不损害书籍。要点归纳
1．含氯消毒剂
氯气、漂白粉、84消毒液和ClO2是目前用途最广的一类消毒剂。消毒原理均是利用强氧化性，使菌体蛋白质被氧化变性而导致死亡。
(1)Cl2：具有强氧化性，有毒。
漂白、杀菌、消毒原理：Cl2＋H2O HClO＋HCl。
HClO具有强氧化性，能杀菌消毒。(2)漂白粉
①漂白粉的成分：Ca(ClO)2和CaCl2，有效成分：Ca(ClO)2；
②漂白杀菌原理：与空气中CO2和水蒸气反应生成HClO：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3↓。
③制备：将Cl2通入消石灰中
2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O.
④保存：密封。(3)84消毒液
84消毒液的主要成分是次氯酸钠，呈碱性。NaClO具有强氧化性，能氧化菌体蛋白使之变性。
消毒原理：NaClO＋CO2＋H2O===HClO＋NaHCO3。
2．臭氧
臭氧是强氧化剂，杀菌消毒是利用其强氧化性，是众多消毒剂中氧化能力最强的一种。3．过氧乙酸
(1)杀菌、消毒原理：过氧乙酸的杀菌过程主要是通过氧化作用使菌体蛋白失去活性，导致微生物死亡。此外，过氧乙酸还可以改变细胞内的pH而损伤微生物。
(2)结构简式：(3)性质：过氧乙酸的分子中含有特殊的过氧基“—O—O—”而表现出强氧化性，其制取方法为：
纯的过氧乙酸极不稳定，即使在低温下也有可能发生爆炸。过氧乙酸对眼睛、皮肤、呼吸道黏膜等都有强烈的刺激作用。必须稀释至一定浓度后使用，并且在生产和使用过程中要做好必要的防护。即时应用
C．常温下Cl2与NaOH溶液反应的离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
D．漂粉精长期露置于空气中会失效
解析：选A。臭氧有强氧化性，可杀死水中病菌，起消毒作用；活性炭有吸附作用，可除去水中异味及色素，起净化作用，故A错，B、C、D均正确。
题型1 洗涤剂的组成及去污原理
肥皂和洗衣粉是人们日常生活中常用的洗涤用品。试回答下列问题：
(1)硬水软化是指_________________________________。
若用肥皂(主要成分是硬脂酸钠)洗衣服，水的硬度不能太大，其原因是
_________________________________。(2)肥皂的去污原理是___________________________________________________________________________________________________，__________(填“能”或“不能”)用肥皂洗涤毛丝物，其原因是
___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)农业及城市生活污水中含磷，家用含磷洗衣粉就是污水中磷的一个重要来源。处理污水时要不要除去磷，有以下几种意见，你认为正确的是________。
A．磷是生物的营养元素，不必除去
B．含磷的污水是很好的肥料，不必除去
C．含磷的污水排放到自然水中能引起藻类增殖，使水变质，必须除去
D．磷对人无毒，除去与否无关紧要【思路点拨】 解答此题注意以下几点：
(1)正确理解硬水软化的原理；
(2)正确理解肥皂的去污原理；
(3)正确分析洗涤剂的使用与环境问题。
【解析】 (1)硬水软化是指降低水中Ca2＋、Mg2＋的浓度.水的硬度太大时，水中的Ca2＋、Mg2＋与硬脂酸根离子结合生成不溶性的硬脂酸钙、硬脂酸镁沉淀，造成肥皂的浪费。同时生成沉淀附着在衣服上，使衣服不易洗干净.(2)高级脂肪酸钠能去污是由其结构决定的，它的十七碳的烷烃具有较强的亲油性，而—COONa又具有亲水性,当进行揉搓或振动时，在大量水中，高级脂肪酸钠就会把织物中的油污拔掉，从而达到去污效果。
(3)含磷废水的排放，会造成水体的富营养化从而使水藻等水生植物大量繁殖，有机物转化为无机物时，消耗大量氧气，会使水中鱼类等因缺氧而死亡，水会变质发臭。【答案】 (1)降低水中Ca2＋、Mg2＋的浓度 硬脂酸钠与Ca2＋、Mg2＋反应，可生成不溶于水的硬脂酸钙、硬脂酸镁,使用肥皂洗衣服时,若水的硬度较大，会造成肥皂的浪费
(2)肥皂中含有亲油基和亲水基，沾有油污的衣物浸入到高级脂肪酸钠水溶液中，亲油基与油污相互吸引，亲水基与水分子相互吸引。这样,油污被高级脂肪酸钠分子包围起来，逐渐分散成微小的油珠，经过摩擦、振动进入水中
不能 肥皂水呈碱性，能促使毛丝物中蛋白质水解成氨基酸，肽键被破坏，衣物受损 (3)C
【名师点睛】 高级脂肪酸是指具有较大相对分子质量的脂肪酸，肥皂的主要成分高级脂肪酸钠水解呈碱性。题型2 消毒剂的有效成分及使用
过氧乙酸是人们常用的一种灭菌消毒剂。
(1)已知过氧化氢的结构式为H—O—O—H,其中“—O—O—”称为过氧基，过氧乙酸可视为由过氧基取代乙酸分子中羟基上的氧原子而得到的产物，试写出过氧乙酸的结构式：__________________________________
________________________________。(2)过氧乙酸不稳定，在受热、光照等条件下,可发生分解，放出氧气，易引发火灾或爆炸事故。为防止分解，过氧乙酸应放置在________处贮藏。
(3)过氧乙酸是一种强氧化剂，它可与乙烯反应生成环氧乙烷( )和乙酸，
环氧乙烷经水解可得到一种重要的化工原料乙二醇。试分别写出上述两步反应的化学方程式：___________________________________________________________________________。
【思路点拨】
【解析】 (1)过氧乙酸相当于在乙酸
( )的O—H间再插入1个氧原子。
(2)因为过氧乙酸怕光、怕热，故应在“冷暗处”保存。
(3)据题意写出。【规律方法】 (1)含氯消毒剂都具有强氧化性，不能用于对毛丝织物、有色衣物等进行消毒。
(2)含氯消毒剂要密封、避光保存，以免降低其消毒效果。特别注意不能与洁厕净(含盐酸)混放或混合使用，因为能发生ClO－＋2H＋＋Cl－===Cl2↑＋H2O，产生的Cl2有毒，污染环境。
(3)消毒剂有一定腐蚀性，部分消毒剂易燃、易爆，保存和使用时要特别注意。1．醋精可用于室内消毒灭菌,这是因为醋精
( )
A．沸点低 B．能使蛋白质变性
C．有酸性 D．具有医疗保健作用
解析：选B。醋精使病毒的蛋白质变性，从而起到消毒灭菌的作用。2．有关肥皂的叙述正确的是( )
①利用油脂在碱性条件下进行水解而制得 ②肥皂的主要成分是高级脂肪酸钠和甘油 ③使肥皂从油脂水解后的混合物中分离的过程叫做盐析 ④肥皂制成后能溶于水形成胶体
A．①② B．②④
C．③④ D．①③④解析：选D。油脂在碱性条件下水解，称为皂化反应。产物中的高级脂肪酸钠是肥皂的主要成分，将高级脂肪酸钠从产物中分离出来的方法，称为盐析。肥皂溶于水形成胶体。3．(2012·宁夏吴忠高二检测)化合物
是一种取代有机氯农药DDT的新型杀虫剂，它含有几种官能团( )
A．5种 B．4种
C．3种 D．2种4．生活中常用的消毒剂有①84消毒液 ②甲酚皂溶液
③过氧乙酸消毒液 ④消毒酒精 ⑤福尔马林 ⑥漂白粉 ⑦碘酊 ⑧药皂 ⑨双氧水,请将它们的编号填在相应的所属类别内。
(1)含氯消毒剂：__________；
(2)过氧化物类消毒剂：__________；
(3)醇类消毒剂：__________；(4)含碘消毒剂：__________；
(5)醛类消毒剂：__________；
(6)酚类消毒剂：__________。
解析：常用消毒剂类别：(1)含氯消毒剂：84消毒液、漂白粉等；(2)过氧化物类消毒剂：双氧水、过氧乙酸消毒液；(3)醇类消毒剂：消毒酒精等；(4)含碘消毒剂：碘酊等；(5)酚类消毒剂：药皂、甲酚皂溶液；(6)醛类消毒剂：福尔马林等。答案：(1)①⑥ (2)③⑨ (3)④ (4)⑦ (5)⑤ (6)②⑧5．(2012·江苏南京高二检测)十二烷基苯磺酸
钠
是常用洗涤剂的主要成分。其结构可用图形 来表示，左端为链烃基，右端为极性基。根据这一结构特点，试分析和回答下列问题。(1)该物质的分子在其水溶液表面分布的结构示意图，应是如图所示的________图(填写字母)。理由是________________________________________________________________________。(2)进入介质(水)内部的该物质的分子，可能会以如图所示中的________结构形式存在(填写序号)。理由是__________________________________________________________________________。解析：(1)亲水基进入水层，烃基在水面之上。(2)进入介质中的该洗涤剂的排列应使得体系更为稳定。
答案：(1)C 烃链在液面之外，极性基在液面之下与水相亲，可使能量最低
(2)AD 极性基交错排列，可减小分子之间的斥力；烃链向内，极性基向外的结构，在一定程度上使疏水的烃链脱离与水接触，使体系能量最低课件47张PPT。课题3 选用适宜的化妆品课程标准导航
1.了解皮肤用化妆品的主要成分及原理。
2．了解染发剂的作用及染发、烫发的简单机理。
3．认识常用化妆品，根据自己皮肤、头发、牙齿的特点，选择适合自己的化妆品。自主学习
一、皮肤用化妆品
1．雪花膏
(1)雪花膏的主要作用：______、润滑作用。
(2)雪花膏的原料：硬脂酸、________、碱性物质、水、香精、防腐剂等。护肤多元醇2．防晒霜
防晒系数：用_____值表示防晒霜对紫外线的防晒系数。防晒霜的_____值越高，对紫外线的防护效果越好。
二、走进理发店
1．洗发剂
(1)功能：去______、护发、养发，使头发柔顺易梳理。
(2)主要成分：___________，含添加剂为：调SPFSPF油污表面活性剂理剂、增稠剂、止屑止痒剂、螯合剂等。
(3)选择洗发剂时应注意：a.选择______或弱碱性的洗发剂；b.洗发剂泡沫要丰富，并且易于冲洗；c.洗发剂必须不刺激头皮，不引起头皮发痒。d.使用后头发梳理性良好。
2．染发剂
(1)分类：_____________和氧化型染发剂。中性水溶性染发剂(2)染发原理(氧化型)：—NH2 —NO2.
3．烫发剂
原理：先用_______破坏头发中的胱氨酸的二硫键，使胱氨酸还原为___________。再用氧化剂，形成新的二硫键。还原剂半胱氨酸想一想
学校规定学生不准染发、烫发,你认为合理吗？
提示：染发剂中的对苯二胺等物质有一定毒性,长期使用会对人体产生不良影响。烫发会损伤头发的角蛋白，使头发干枯、变脆、易断裂。所以不准学生染发、烫发是合理的。三、牙膏是怎样保护牙齿的
1．一般牙膏的功能：___________，保护牙齿的洁白和坚硬。
2．含氟牙膏
(1)作用：能预防龋齿，增强牙齿抗腐蚀能力.
(2)化学原理：牙釉质上化学平衡移动原理为
清洁口腔含氟牙膏的氟离子能与羟基磷酸钙反应生成溶解度更小的氟磷酸钙______________附着在牙齿表面。
[Ca5(PO4)3F]自主体验解析：选D。应根据自己皮肤的特点，选择适合自己的护肤品，不能盲目不加选择地使用。2．选择洗发剂时应注意的是①中性或弱碱性的 ②使用后头发梳理性良好的 ③泡沫不要太多的 ④要易于冲洗的
A．①③ B．②④
C．①②③ D．①②④
解析：选D。头发是蛋白质，如使用碱性较强的洗发剂，易使头发失去光泽，洗发剂要选泡沫丰富的。解析：选B。牙膏中加入一定量的叶绿素，防止龋齿。要点1 防晒霜防晒的原理
探究导引1 选择防晒霜是否其SPF值越高越好？
提示：不是。对于防晒霜，应根据地点、天气等自然条件来选择,并不是SPF值越高越好, SPF值过高的防晒霜对皮肤有一定刺激性。若长时间呆在烈日下或海滩、高原地区，需使用SPF值较高的防晒霜。要点归纳
防晒即防紫外线，可通过化学方法吸收，也可通过物理方法阻挡。
防晒霜中起防晒作用的是防晒剂，防晒剂品种繁多，但归纳起来可分为化学防晒剂和物理防晒剂两大类，其防晒机理不同。化学防晒剂是靠吸收阳光中的紫外线使自身分子从基态跃迁为激发态,吸收阳光中的高能射线后,再从激发态回到基态,释放出无害的低能射线，从而减弱了紫外线中高能射线对皮肤的伤害。物理防晒剂则是在皮肤表面形成保护膜，使紫外线产生折射，阻隔紫外线对皮肤的直接照射，起到防晒的作用。
防晒剂从成分上可分为有机防晒剂和无机防晒剂两类，它们都能与基质原料很好地混溶，不易溶于水，光稳定性好，并且对皮肤的刺激性小。即时应用
解析：选C。防晒霜中起防晒作用的是防晒剂,它能够散射或吸收紫外线，防晒剂分为有机防晒剂和无机防晒剂两类，防晒剂都特别标注了SPF值,SPF值是该防晒霜对紫外线的防晒系数, SPF值越高，对紫外线的防护效果越好。要点2 牙膏的成分及作用
探究导引2 有牙病时能否只靠刷牙来治疗？
提示：不能。因为刷牙时牙膏在口腔内停留的时间不长且药物浓度太低。有牙病应到医院及时治疗。
探究导引3 为什么儿童经常吃糖容易形成龋齿？
提示：因为糖类物质经过水解可形成有机酸,有机酸反应掉OH－，发生脱矿反应
牙釉质受到破坏，从而形成龋齿。要点归纳
牙膏是我们生活中重要的用品之一。牙齿表面覆盖有牙釉质，是人体中最坚硬结实的部分，其组成为羟基磷酸钙[Ca5(PO4)3OH]。
1．牙膏的成分
摩擦剂、清洁剂和其他添加剂(如增稠剂、杀菌剂、香料、色素、甜味剂等)。
牙膏配方举例2.摩擦剂
(1)功能：除去牙齿污垢，又不会伤害牙釉质.
(2)常用的摩擦剂有：轻质碳酸钙(CaCO3)，磷酸氢钙(CaHPO4)，焦磷酸钙(Ca2P2O7)，氢氧化铝[Al(OH)3].几种摩擦剂的特点列表如下：
3.清洁剂
(1)功能是快速发泡，清除口腔中的污垢。
(2)常用的清洁剂是十二烷基硫酸钠[又称月桂醇硫酸钠，
4．牙膏中的其他添加剂(如增稠剂、杀菌剂、香料、色素、甜味剂等)都有一定的洁齿、护齿作用。如：叶绿素——有一定预防龋齿的作用；
抗菌剂——可以抑制口腔内细菌再生；
中草药——可防治口腔疾病。
5．预防龋齿的作用机理
含氟牙膏有预防龋齿的作用。龋齿是由发生在牙釉质上的脱矿过程引起的。化学反应方程式为：
细菌和酶与残留在口腔中的食物作用产生的酸性物质，能够加快牙釉质的脱矿速度，而含氟牙膏里的氟离子能与羟基磷酸钙反应生成溶解度更小的氟磷酸钙[Ca5(PO4)3F]附着在牙齿表面，增强牙齿的抗腐蚀能力。
即时应用
解析：选D。要辩证地对待药物牙膏的治疗作用。刷牙时牙膏在口腔内停留时间很短且药物浓度较低，因此在预防和治疗口腔疾病时不能把希望完全寄托在使用各种药物牙膏上,有口腔疾病应及时就医。因此D项错误。
题型1 正确使用化妆品
下列叙述中，科学合理的( )
①洗发剂的主要成分是表面活性剂，它能除去头发上的油污
②用肥皂和硬水洗头，头发发涩不易梳理，主要是因为肥皂中的高级脂肪酸钠与水中的Ca2＋、Mg2＋形成了不溶性的盐附着在头发上③所有染发剂均有特殊的颜色，如黄色、棕色、黑色、紫色、蓝色等，使用时可各取所需，染发一般是物理过程
④烫发是利用高温使头发发生形变而卷曲的过程，属于物理过程
A．①③ B．①④
C．②④ D．①②【思路点拨】 解答此题注意以下两点：
(1)正确理解洗发剂、染发剂的主要成分和用途。
(2)正确理解烫发的原理。
【解析】 洗发过程主要是利用表面活性剂除去头发上的油污的过程。由于CH3(CH2)16COONa与水中的Ca2＋、Mg2＋形成的盐不溶于水，从而导致头发发涩。临时性染发一般用水溶性染料作用于头发表面而染色，这类染发剂均具有特殊的颜色。长久性染发剂是氧化型染发剂，其本身无色，氧化后才显出颜色。这类染发剂可让发色保持长时间而不退色，这一染发过程为化学过程。烫发时，首先用还原剂破坏头发中的化学键，从而使头发变成软化状态，并随卷发器弯曲变形，然后再经氧化剂的氧化作用，在头发中形成新的化学键，从而使头发恢复刚韧性，同时也保留了持久的波纹状态。该过程为化学过程。【答案】 D
【名师点睛】 洗发是利用表面活性剂除去头发上的油污的过程；染发是利用氧化剂将还原性染发剂氧化而显色的化学过程；烫发是利用还原剂和氧化剂改变头发中的化学键的化学过程。题型2 洁齿剂的原理及使用
牙膏是最常见的洁齿剂，下列对牙膏配方中有关各成分作用的描述中正确的是
( )
A．SiO2可用做牙膏中的摩擦剂
B．月桂醇硫酸钠可用做牙膏中的清洁剂
C．多糖可用做牙膏中的甜味剂
D．Cu(OH)2可用做牙膏中的色素【思路点拨】 解答此题注意以下两点：
(1)弄懂化妆品的组成和作用是解决问题的前提。
(2)熟记牙膏的成分和作用。
【解析】 牙膏中最理想的摩擦剂是既能除去牙齿污垢，也不会伤害牙釉质，SiO2硬度太大，不适合做牙膏中的摩擦剂。月桂醇硫酸钠又称十二烷基硫酸钠，它能快速发泡，清洁口腔内的污垢，是牙膏中常见清洁剂。多糖主要是指纤维素和淀粉，它们本身没有甜味，不适合做牙膏的甜味剂。牙膏中所用的色素必须具备以下特点：无毒，性质稳定，不与牙膏中其他成分作用，口感好，无异味等，由于Cu(OH)2是一种不溶性重金属氢氧化物，有一定毒性，口感差，不能作为牙膏色素。
【答案】 B
【规律方法】 排除法：是根据已掌握的概念和原理，在正确理解题意的基础上，通过寻找不合理的因素，层层剔除，最后获得正确的结论
解析：选D。化妆品要根据每个人的体质、皮肤特点来选用，不能盲目不加选择地使用。解析：选D.洗发剂的主要成分是表面活性剂,所以能除去头发上的油污。洗发剂一般还有护发、养发、使头发柔顺易梳理的功能，这是因为其中加入了调理剂、增稠剂、止屑止痒剂、螯合剂等添加剂。
解析：选C。最理想的摩擦剂应该是既有除去牙齿污垢的功能，又不会伤害牙釉质。碳酸钡尽管难溶但与胃酸(盐酸)作用会产生Ba2＋而使人体中毒。4．将下列制造化妆品的原料与相应的作用用线连接起来。
硬脂酸 散射紫外线
氢氧化钾 护肤作用
乙酸乙酯 制表面活性剂
钛白粉 溶剂
表面活性剂 形成乳化体解析：做本题时对制取化妆品的主要基质原料及其作用要了解，弄懂化妆品的组成和作用是选择使用好化妆品的前提。
答案：5．牙齿的表面覆盖有牙釉质，它是人体中最坚硬结实的部分，其组成是羟基磷酸钙[Ca5(PO4)3OH]。龋齿是由发生在牙釉质上的脱矿过程引起的：
(1)残留在口腔中的食物与细菌、酶产生的酸性物质能加快牙釉质的脱矿,其原理是什么?
(2)饮用水含氟太低的地区，使用含氟牙膏可预防龋齿，用平衡移动原理加以解释。答案：(1)H＋与OH－结合生成H2O，减少c(OH－)，上述平衡向右移动，羟基磷酸钙溶解，牙釉质脱落。(2)Ca5(PO4)3OH＋F－ Ca5(PO4)3F＋OH－,增大c(F－)，平衡正向移动，生成更难溶、硬度更大的Ca5(PO4)3F，使牙齿受到保护。