第 8 讲 物质的量
学习目标
1.了解物质的量及其单位摩尔质量、阿伏加德罗常数的含义与应用，利用物质的量将宏观的
物理量与微观粒子的个数联系起来，并能从宏观和微观结合的视角分析解决问题。
2.能从物质的量的角度认识物质的组成及变化，建立物质的量、物质的质量和微观粒子数之
间计算的思维模型。
3.能从宏观和微观相结合的角度理解影响物质体积大小的因素，知道气体摩尔体积的含义。
课前诊断
1．下列有关次氯酸的叙述不正确的是( )
A．次氯酸不稳定，易分解
B．次氯酸是一种强氧化剂
C．次氯酸是弱酸，但酸性比碳酸强
D．次氯酸能使染料和有机色质褪色
答案：C
2．自来水厂常用氯气对生活用水进行杀菌消毒。市场上有些不法商贩为牟取暴利，用这样
的自来水冒充纯净水(离子的浓度非常低)出售，给人们的生活造成了一定的不良影响。在下
列化学试剂中，可以用于鉴别这种自来水和纯净水的是( )
A．酚酞溶液 B．氯化钡溶液
C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液
答案：D
3．下列关于实验室制氯气的说法中错误的是( )
A．该反应是一个氧化还原反应，其中二氧化锰是氧化剂
B．HCl表现还原性和酸性
△
C．该反应的离子方程式为MnO2＋4H＋＋4Cl－=====MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
D．该方法是瑞典化学家舍勒最先发现的
答案：C
4．关于液氯和氯水的叙述正确的是( )
A．二者为同一种物质
B．氯水具有酸性，液氯无酸性
C．久置氯水比新制氯水的漂白性强
D．常温下，氯水和液氯均可用钢瓶存放
答案：B
5．下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是( )
A ＋．向新制氯水中滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红色后褪色(H 、HClO)
B．新制氯水中滴加 AgNO －3溶液生成白色沉淀(Cl )
C．镁粉加入新制氯水中，有无色气泡产生(H＋)
D．将有色布条放入新制氯水中，有色布条褪色(HCl)
答案：D
知识清单
知识点 1 物质的量、阿伏加德罗常数
1．物质的量
(1)国际单位制(SI)中的七个基本单位
物理量 长度 质量 时间 电流 热力学温度 物质的量 发光强度
单位(符号) 米(m) 千克(kg) 秒(s) 安(A) 开(K) 摩(mol) 坎(cd)
(2)物质的量及其单位
①物质的量是表示含有 一定数目粒子 的集合体的物理量，用符号 n 表示。
②物质的量的单位——摩尔
(3)物质的量概念的多角度理解
①专有化：物质的量是一个专用名词，在表述时不可增减，不能说成“物质量”“物质的
质量”或“物质的数量”等。
②微观化：物质的量的单位是摩尔，只用于表示分子、原子、离子、质子、中子、电子等
微观粒子的多少，不适合表示宏观物质的数量。
③具体化：在使用物质的量表示物质时，必须具体指明粒子的种类。如 1 mol氢的表述是
错误的，没有指明氢元素微观粒子的名称。
④集体化：微粒个数的数值只能是正整数，而物质的量表示的是很多个微粒的集合体，其
数值可以是整数，也可以是小数。例：5 mol H2O、0.5 mol H2O。
2．阿伏加德罗常数
(1)已知 1个 12C的实际质量为 1.993 3×10－23 g，则 12 g 12C所含碳原子个数约为 6.02×1023
，碳原子的物质的量为 1mol 。
(2)阿伏加德罗常数的基准量为 0.012kg 12C 中所含的原子个数，近似值为 6.02×1023 。
(3)阿伏加德罗常数是 1摩尔任何粒子的粒子数，符号是 NA ，单位是 mol-1 。
(4) N物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系：n＝ 。
NA
3．摩尔质量
(1)摩尔质量概念的理解
－
①等值性：摩尔质量以 g·mol 1作单位时，在数值上与其相对分子质量或相对原子质量相等。
②确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量的多少
而改变。
(2)摩尔质量的计算方法
m
①已知任意状态物质的质量时：M＝ (定义式)。
n
②已知一个分子的质量时：M＝m(分子)×NA。
12C M m 分子 －③已知一个分子的质量和一个 原子的质量时： ＝ ×12 g·mol 1。
m 12C
4．物质的量、质量、摩尔质量、粒子数之间的换算
计算关系式(公式) 主要应用 注意事项
①NA有单位：mol－1；
N 在 n、N 和 NA中，已知任意n＝ ②求 n 或 N 时，概念性问题用 N
N A
；数
A 两项，可求第三项
字性问题用 6.02×1023 mol－1
m 在 M、n 和 m 中，已知任意n＝ M 的单位取 g·mol－1时，m 的单位取 g
M 两项，可求第三项
①在 m、NA、M 和 N 中，已
÷M ①重视 n 在 m 和 N 之间的桥梁作用；
m M n× 知任意三项，可求第四项
②与 N 有关的问题不要忽视微粒的组
×NA N ②以 n 列出恒等方程式解决NA÷ 成和种类
较复杂的问题
经典例题
例 1．下列说法中错误的是( )
A．物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量
B．使用摩尔作单位时必须指明微粒的名称
C．1 mol 任何物质都含有阿伏加德罗常数个原子
D．0.012 kg 12C约含有 6.02×1023个碳原子
答案：C
例 2．已知硫酸中含有 3.01×1023个氧原子，硫酸的物质的量是( )
A．0.500 mol B．1.00 mol
C．0.250 mol D．0.125 mol
答案：D
例 3．已知 0.25 mol甲烷中所含原子数为 a，则阿伏加德罗常数可表示为( )
A.a mol－1 B．4a mol－1
5
C．a mol－1 D.4a mol－1
5
答案：D
例 4．下列有关摩尔质量的描述或应用正确的是( )
A．1 mol OH－的质量为 17 g·mol－1
B．二氧化碳的摩尔质量为 44 g
C．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量
D 23．一个钠原子的质量等于 g
6.02×1023
答案：D
例 5．20 g A物质和 14 g B物质恰好完全反应，生成 8.8 g C物质、3.6 g D物质和 0.2 mol E
物质，则 E物质的摩尔质量为( )
A．100 g·mol－1 B．108 g·mol－1
C．55 g·mol－1 D．96 g·mol－1
答案：B
例 6．用 NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )
A．18 g水中含有的氢原子数目为 NA
B．1 mol氩气分子所含的原子数目为 2NA
C．53 g碳酸钠中含有的钠离子为 0.5NA
D．0.5 mol硝酸中含有的氧原子为 1.5NA
答案：D
知识点 2 气体摩尔体积
1．决定物质体积大小的因素
(1)物质体积大小的影响因素
(2)粒子数目相同物质的体积关系
2．气体摩尔体积
3．标准状况下气体体积的计算
(1)计算关系
V
①气体的物质的量 n＝ mol；
22.4
②气体的摩尔质量 M＝Vm·ρ＝22.4ρ g·mol－1；
V
③气体的分子数 N＝n·NA＝ ·NA；
22.4
V
④气体的质量 m＝n·M＝ ·M g。
22.4
经典例题
例 1．下列有关气体体积的叙述中，正确的是( )
A．一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小，由构成气体的分子大小决定
B．一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小由构成气体的分子数决定
C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同
D．气体摩尔体积指 1 mol任何气体所占的体积约为 22.4 L
答案：B
例 2．设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )
A．常温常压下，11.2 L CO2所含的原子数为 1.5NA
B．常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为 3NA
C．标准状况下，22.4 L H2O所含分子数为 NA
D．标准状况下，22.4 L H2所含原子数为 NA
答案：B
例 3．下列说法正确的是( )
A．22.4 L氧气中含有 NA个氧气分子
B．标准状况下，0.5 mol水的体积约为 11.2 L
C．44 g二氧化碳的体积约是 22.4 L
D．标准状况下，2 mol氮气的体积约为 44.8 L
答案：D
课堂闯关
1．下列对于“摩尔”的说法和理解正确的是( )
A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
B．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来
C．国际上规定，0.012 kg碳原子所含有的碳原子数目为 1 mol
D．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为 mol
答案：D
2．下列叙述中不正确的是( )
A．2 mol ＋铁原子 B．1 mol Fe3
C．0.5 mol氧 D．0.5 mol氮气
答案：C
3．下列关于阿伏加德罗常数的说法错误的是( )
A．6.02×1023就是阿伏加德罗常数
B．0.012 kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数
C．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是 1 mol
D．1 mol 氨气所含的原子数约为 2.408×1024
答案：A
4．下列说法中正确的是( )
A．硫酸的摩尔质量是 98 g
B．2 mol OH－的质量是 34 g
C．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量
D．1 mol N2的质量是 14 g
答案：B
5．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中错误的是( )
A．1 mol氢气中含有的原子数为 2NA
B．NA个水分子中含有氢原子的物质的量为 2 mol
C．1 mol 氧气中含有的分子数为 2NA
E．含有 NA个氧原子的硫酸的物质的量是 0.25 mol
答案：C
6．40.5 g某金属氯化物 RCl2含有 0.6 mol 氯离子，则金属 R的摩尔质量为( )
A．135 g B．135 g·mol－1
C －．64 g D．64 g·mol 1
答案：D
7．16 g X气体含有 3.01×1023个分子，则 X的摩尔质量为( )
A．16 g·mol－1 B．32 g
C．32 g·mol－1 D．64 g·mol－1
答案：C
8．设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )
A．1 mol NH －2所含的质子数和电子数都为 10NA
B．NA个微粒就是 6.02×1023个微粒
C．0.1 mol硫酸中含有的原子总数为 0.7NA
D．1 mol CO所含电子数是 28NA
答案：C
9．下列有关气体摩尔体积的描述中，正确的是( )
A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积
B．气体摩尔体积一定是 22.4 L·mol－1
C．1 mol气体体积为 22.4 L，则一定是标准状况
D．相同物质的量的气体的气体摩尔体积也相同
答案：A
10．下列物质的体积约为 22.4 L的是( )
A．标准状况下 1 mol H2O
B．20℃、101 kPa时 36.5 g HCl
C．常温常压下 17 g NH3
D．标准状况下 0.4 mol H2和 0.6 mol O2的混合气体
答案：D
11．1 g 氮气所占有的体积为 V L，则氮气的摩尔体积为( )
A. 22.4 L·mol－1 B. 28V L·mol－1
C. 28 L·mol－1 D. V L·mol－1
V 28
答案：B
自我挑战
1．下列说法中不正确的是( )
A．6.02×1023个钠离子的物质的量为 1 mol
B．1 mol氧含 6.02×1023个氧分子
C．1 mol 氯化钙里含 3 mol离子
D．1 mol H＋中含有的氢离子数为 NA
答案：B
2．偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。
下列叙述正确的是( )
A．偏二甲肼的摩尔质量为 60 g
B．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为 60 g
C．1 mol偏二甲肼的质量为 60 g·mol－1
D．6 g偏二甲肼含有 NA个偏二甲肼分子
答案：B
3 －．铅笔芯的主要成分是石墨。如果铅笔芯写一个字消耗的石墨质量约为 1×10 3 g。那么一
个铅笔字含有的碳原子数约为( )
A．5×1019 B．5×1022
C．2.5×1022 D．2.5×1019
答案：A
4．有一份气体样品的质量是 14.2 g，标准状况下的体积为 4.48 L，该气体的摩尔质量是
( )
A 28.4 g B 28.4 g·mol－． ． 1
C．71 g·mol－1 D．14.2 g·mol－1
答案：C
5．用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是( )
A．分子总数为 NA的二氧化硫和二氧化碳混合气体中含有的原子数为 3NA
B．任何条件下，20 L 氧气含有的分子数都不可能为 NA
C．在标准状况下，2 g氖气含有 NA个氖原子
D．物质的量相等的任何气体中都含有相同的原子数
答案：A
6．有五种物质：①6 g 氢气；②0.5 mol 二氧化碳；③1.204×1024个氯化氢分子；④147 g
硫酸；⑤92 g乙醇(C2H5OH)。回答下列问题(填写序号)：
(1)物质的量最大的是________。
(2)所含分子数最多的是________。
(3)含有原子个数最多的是________。
(4)质量最大的是________。
答案：①；①；⑤；④
7．计算填空：
(1) 4.5 g水与________ g 硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是______，氢原子
数之比是______。
(2)已知 8 g A能与 32 g B恰好完全反应，生成 22 g C和一定量的 D，现将 16 g A与 70 g B
的混合物充分反应后，生成 2 mol D和一定量的 C，则 D的摩尔质量是________。
答案：
(1) 24.5；1:4；1:1
(2)18g/mol第 8 讲 物质的量
学习目标
1.了解物质的量及其单位摩尔质量、阿伏加德罗常数的含义与应用，利用物质的量将宏观的
物理量与微观粒子的个数联系起来，并能从宏观和微观结合的视角分析解决问题。
2.能从物质的量的角度认识物质的组成及变化，建立物质的量、物质的质量和微观粒子数之
间计算的思维模型。
3.能从宏观和微观相结合的角度理解影响物质体积大小的因素，知道气体摩尔体积的含义。
课前诊断
1．下列有关次氯酸的叙述不正确的是( )
A．次氯酸不稳定，易分解
B．次氯酸是一种强氧化剂
C．次氯酸是弱酸，但酸性比碳酸强
D．次氯酸能使染料和有机色质褪色
2．自来水厂常用氯气对生活用水进行杀菌消毒。市场上有些不法商贩为牟取暴利，用这样
的自来水冒充纯净水(离子的浓度非常低)出售，给人们的生活造成了一定的不良影响。在下
列化学试剂中，可以用于鉴别这种自来水和纯净水的是( )
A．酚酞溶液 B．氯化钡溶液
C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液
3．下列关于实验室制氯气的说法中错误的是( )
A．该反应是一个氧化还原反应，其中二氧化锰是氧化剂
B．HCl表现还原性和酸性
△
C．该反应的离子方程式为MnO ＋4H＋＋4Cl－2 =====MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
D．该方法是瑞典化学家舍勒最先发现的
4．关于液氯和氯水的叙述正确的是( )
A．二者为同一种物质
B．氯水具有酸性，液氯无酸性
C．久置氯水比新制氯水的漂白性强
D．常温下，氯水和液氯均可用钢瓶存放
5．下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是( )
A ＋．向新制氯水中滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红色后褪色(H 、HClO)
B．新制氯水中滴加 AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－)
C．镁粉加入新制氯水中，有无色气泡产生(H＋)
D．将有色布条放入新制氯水中，有色布条褪色(HCl)
知识清单
知识点 1 物质的量、阿伏加德罗常数
1．物质的量
(1)国际单位制(SI)中的七个基本单位
物理量 长度 质量 时间 电流 热力学温度 物质的量 发光强度
单位(符号) 米(m) 千克(kg) 秒(s) 安(A) 开(K) 摩(mol) 坎(cd)
(2)物质的量及其单位
①物质的量是表示含有 一定数目粒子 的集合体的物理量，用符号 n 表示。
②物质的量的单位——摩尔
(3)物质的量概念的多角度理解
①专有化：物质的量是一个专用名词，在表述时不可增减，不能说成“物质量”“物质的
质量”或“物质的数量”等。
②微观化：物质的量的单位是摩尔，只用于表示分子、原子、离子、质子、中子、电子等
微观粒子的多少，不适合表示宏观物质的数量。
③具体化：在使用物质的量表示物质时，必须具体指明粒子的种类。如 1 mol氢的表述是
错误的，没有指明氢元素微观粒子的名称。
④集体化：微粒个数的数值只能是正整数，而物质的量表示的是很多个微粒的集合体，其
数值可以是整数，也可以是小数。例：5 mol H2O、0.5 mol H2O。
2．阿伏加德罗常数
(1)已知 1个 12C的实际质量为 1.993 3×10－23 g，则 12 g 12C所含碳原子个数约为 6.02×1023
，碳原子的物质的量为 1mol 。
(2)阿伏加德罗常数的基准量为 0.012kg 12C 中所含的原子个数，近似值为 6.02×1023 。
(3)阿伏加德罗常数是 1摩尔任何粒子的粒子数，符号是 NA ，单位是 mol-1 。
(4) N物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系：n＝ 。
NA
3．摩尔质量
(1)摩尔质量概念的理解
①等值性：摩尔质量以 g·mol－1作单位时，在数值上与其相对分子质量或相对原子质量相等。
②确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量的多少
而改变。
(2)摩尔质量的计算方法
m
①已知任意状态物质的质量时：M＝ (定义式)。
n
②已知一个分子的质量时：M＝m(分子)×NA。
③已知一个分子的质量和一个 12
m 分子
C原子的质量时：M －＝ ×12 g·mol 1。
m 12C
4．物质的量、质量、摩尔质量、粒子数之间的换算
计算关系式(公式) 主要应用 注意事项
①NA有单位：mol－1；
N 在 n、N 和 NA中，已知任意n＝ ②求 n 或 N 时，概念性问题用 NA；数NA 两项，可求第三项
－
字性问题用 6.02×1023 mol 1
m 在 M、n 和 m 中，已知任意n＝ M 的单位取 g·mol－1时，m 的单位取 g
M 两项，可求第三项
①在 m、NA、M 和 N 中，已
÷M
m n ①重视 n 在 m 和 N 之间的桥梁作用；M× 知任意三项，可求第四项
②与 N 有关的问题不要忽视微粒的组
×NA N ②以 n 列出恒等方程式解决NA÷ 成和种类
较复杂的问题
经典例题
例 1．下列说法中错误的是( )
A．物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量
B．使用摩尔作单位时必须指明微粒的名称
C．1 mol 任何物质都含有阿伏加德罗常数个原子
D．0.012 kg 12C约含有 6.02×1023个碳原子
例 2．已知硫酸中含有 3.01×1023个氧原子，硫酸的物质的量是( )
A．0.500 mol B．1.00 mol
C．0.250 mol D．0.125 mol
例 3．已知 0.25 mol甲烷中所含原子数为 a，则阿伏加德罗常数可表示为( )
A.a mol－1 B．4a mol－1
5
C a mol－． 1 D.4a mol－1
5
例 4．下列有关摩尔质量的描述或应用正确的是( )
A．1 mol OH－的质量为 17 g·mol－1
B．二氧化碳的摩尔质量为 44 g
C．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量
D 23．一个钠原子的质量等于 g
6.02×1023
例 5．20 g A物质和 14 g B物质恰好完全反应，生成 8.8 g C物质、3.6 g D物质和 0.2 mol E
物质，则 E物质的摩尔质量为( )
A．100 g·mol－1 B．108 g·mol－1
C．55 g·mol－1 D．96 g·mol－1
例 6．用 NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )
A．18 g水中含有的氢原子数目为 NA
B．1 mol氩气分子所含的原子数目为 2NA
C．53 g碳酸钠中含有的钠离子为 0.5NA
D．0.5 mol硝酸中含有的氧原子为 1.5NA
知识点 2 气体摩尔体积
1．决定物质体积大小的因素
(1)物质体积大小的影响因素
(2)粒子数目相同物质的体积关系
2．气体摩尔体积
3．标准状况下气体体积的计算
(1)计算关系
V
①气体的物质的量 n＝ mol；
22.4
②气体的摩尔质量 M＝Vm·ρ＝22.4ρ g·mol－1；
③气体的分子数 N＝n·N VA＝ ·NA；
22.4
V
④气体的质量 m＝n·M＝ ·M g。
22.4
经典例题
例 1．下列有关气体体积的叙述中，正确的是( )
A．一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小，由构成气体的分子大小决定
B．一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小由构成气体的分子数决定
C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同
D．气体摩尔体积指 1 mol任何气体所占的体积约为 22.4 L
例 2．设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )
A．常温常压下，11.2 L CO2所含的原子数为 1.5NA
B．常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为 3NA
C．标准状况下，22.4 L H2O所含分子数为 NA
D．标准状况下，22.4 L H2所含原子数为 NA
例 3．下列说法正确的是( )
A．22.4 L氧气中含有 NA个氧气分子
B．标准状况下，0.5 mol水的体积约为 11.2 L
C．44 g二氧化碳的体积约是 22.4 L
D．标准状况下，2 mol氮气的体积约为 44.8 L
课堂闯关
1．下列对于“摩尔”的说法和理解正确的是( )
A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
B．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来
C．国际上规定，0.012 kg碳原子所含有的碳原子数目为 1 mol
D．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为 mol
2．下列叙述中不正确的是( )
A．2 mol铁原子 B．1 mol Fe3＋
C．0.5 mol氧 D．0.5 mol氮气
3．下列关于阿伏加德罗常数的说法错误的是( )
A．6.02×1023就是阿伏加德罗常数
B．0.012 kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数
C．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是 1 mol
D．1 mol 氨气所含的原子数约为 2.408×1024
4．下列说法中正确的是( )
A．硫酸的摩尔质量是 98 g
B．2 mol OH－的质量是 34 g
C．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量
D．1 mol N2的质量是 14 g
5．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中错误的是( )
A．1 mol氢气中含有的原子数为 2NA
B．NA个水分子中含有氢原子的物质的量为 2 mol
C．1 mol 氧气中含有的分子数为 2NA
E．含有 NA个氧原子的硫酸的物质的量是 0.25 mol
6．40.5 g某金属氯化物 RCl2含有 0.6 mol 氯离子，则金属 R的摩尔质量为( )
A．135 g B．135 g·mol－1
C．64 g D．64 g·mol－1
7．16 g X气体含有 3.01×1023个分子，则 X的摩尔质量为( )
A．16 g·mol－1 B．32 g
C．32 g·mol－1 D．64 g·mol－1
8．设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )
A．1 mol NH －2所含的质子数和电子数都为 10NA
B．NA个微粒就是 6.02×1023个微粒
C．0.1 mol硫酸中含有的原子总数为 0.7NA
D．1 mol CO所含电子数是 28NA
9．下列有关气体摩尔体积的描述中，正确的是( )
A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积
B．气体摩尔体积一定是 22.4 L·mol－1
C．1 mol气体体积为 22.4 L，则一定是标准状况
D．相同物质的量的气体的气体摩尔体积也相同
10．下列物质的体积约为 22.4 L的是( )
A．标准状况下 1 mol H2O
B．20℃、101 kPa时 36.5 g HCl
C．常温常压下 17 g NH3
D．标准状况下 0.4 mol H2和 0.6 mol O2的混合气体
11．1 g 氮气所占有的体积为 V L，则氮气的摩尔体积为( )
A. 22.4 L·mol－1 B. 28V L·mol－1
C. 28 L·mol－1 D. V L·mol－1
V 28
自我挑战
1．下列说法中不正确的是( )
A．6.02×1023个钠离子的物质的量为 1 mol
B．1 mol氧含 6.02×1023个氧分子
C．1 mol 氯化钙里含 3 mol离子
D 1 mol H＋． 中含有的氢离子数为 NA
2．偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。
下列叙述正确的是( )
A．偏二甲肼的摩尔质量为 60 g
B．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为 60 g
C．1 mol偏二甲肼的质量为 60 g·mol－1
D．6 g偏二甲肼含有 NA个偏二甲肼分子
3 －．铅笔芯的主要成分是石墨。如果铅笔芯写一个字消耗的石墨质量约为 1×10 3 g。那么一
个铅笔字含有的碳原子数约为( )
A．5×1019 B．5×1022
C．2.5×1022 D．2.5×1019
4．有一份气体样品的质量是 14.2 g，标准状况下的体积为 4.48 L，该气体的摩尔质量是
( )
A．28.4 g B．28.4 g·mol－1
C．71 g·mol－1 D．14.2 g·mol－1
5．用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是( )
A．分子总数为 NA的二氧化硫和二氧化碳混合气体中含有的原子数为 3NA
B．任何条件下，20 L 氧气含有的分子数都不可能为 NA
C．在标准状况下，2 g氖气含有 NA个氖原子
D．物质的量相等的任何气体中都含有相同的原子数
6．有五种物质：①6 g 氢气；②0.5 mol 二氧化碳；③1.204×1024个氯化氢分子；④147 g
硫酸；⑤92 g乙醇(C2H5OH)。回答下列问题(填写序号)：
(1)物质的量最大的是________。
(2)所含分子数最多的是________。
(3)含有原子个数最多的是________。
(4)质量最大的是________。
7．计算填空：
(1) 4.5 g水与________ g 硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是______，氢原子
数之比是______。
(2)已知 8 g A能与 32 g B恰好完全反应，生成 22 g C和一定量的 D，现将 16 g A与 70 g B
的混合物充分反应后，生成 2 mol D和一定量的 C，则 D的摩尔质量是________。
