第 3 讲 氧化还原反应（一）
学习目标
1.从化合价变化和电子转移的角度认识并判断氧化还原反应。能从宏观和微观相结合的角度
理解氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。
2.认识元素在物质中可以具有不同价态，可通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的
物质的相互转化。
课前诊断
1．下列各组关于电解质、非电解质的归类，完全正确的是( )
选项 A B C D
电解质 Fe NaCl溶液 CaCO3 HNO3
非电解质 C12H22O11(蔗糖) BaSO4 SO2 H2O
答案 C
2．下列物质中不能导电，但属于电解质的是( )
A．金刚石 B．胆矾晶体
C．氯化钠溶液 D．乙醇
答案 B
3．下列离子方程式书写正确的是( )
A．Ba(OH)2和 H2SO4两溶液混合：Ba2＋ OH－ H＋＋ ＋ ＋SO2－4 ===BaSO4↓＋H2O
B － ＋．氢氧化铜加到盐酸中：OH ＋H ===H2O
C ＋．锌和硝酸银溶液反应：Zn＋Ag ===Ag Zn2＋＋
D．FeCl3和 NaOH溶液反应：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
答案 D
4．下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )
A Ag＋ K＋ Cl－ NO－． 、 、 、 3
B．Ba2＋ Cl－、 、H＋ －、SO24
C H＋ CO2－ Cl－ Na＋． 、 3 、 、
D ＋ ＋ －．Na 、Ba2 、OH 、NO－3
答案 D
5．A、B C D ＋ ＋ ＋ ＋、 、 四种可溶性盐，它们的阳离子分别是 Ba2 、Ag 、Na 、Cu2 中的某一种，
－
阴离子分别是 NO3、SO2－4 、Cl－、CO 2－3 中的某一种。
(1)若把四种盐分别溶解于四支试管中，只有 C的溶液呈蓝色。
(2)若向(1)的四支试管中分别加入盐酸，B溶液有沉淀产生，D溶液有无色无味气体逸出。
根据(1)(2)中的实验事实，可推断它们的化学式分别是 A________、B________、C________、
D________。
答案 BaCl2 AgNO3 CuSO4 Na2CO3
知识清单
知识点 1 多角度认识氧化还原反应
1．从得失氧的角度认识氧化还原反应
高温
对于反应 2CuO＋C=====2Cu＋CO2↑：
(1)氧化铜失去氧，发生还原反应，被碳还原。
(2)碳得到氧，发生氧化反应，被氧化铜氧化。
(3)结论：一种物质得到氧发生氧化反应，同时另一种物质失去氧发生还原反应的反应叫氧
化还原反应。
2．从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应
△
(1)对于有氧元素参加的反应 CuO＋H2=====Cu＋H2O：
①铜元素化合价降低，发生还原反应。
②氢元素化合价升高，发生氧化反应。
点燃
(2)对于无氧元素参加的反应 2Na＋Cl2=====2NaCl：
①氯元素化合价降低，发生还原反应。
②钠元素化合价升高，发生氧化反应。
(3)结论：凡是有元素化合价升降的反应，都是氧化还原反应。
3．从电子转移的角度认识氧化还原反应
△
(1)在 2Na＋Cl2=====2NaCl的反应过程中：
＋
①钠原子失去最外电子层的 1个电子，成为具有稳定结构的 Na ，其化合价由 0价升高为＋1
价，发生了氧化反应，被氧化。
②氯原子最外电子层得到 1个电子，成为具有稳定结构的 Cl－，其化合价由 0价降低为－1价，
发生了还原反应，被还原。
③在这个反应中，氯原子和钠原子之间发生了电子的得失，分别形成阴离子和阳离子，使元
素的化合价发生了变化。
④反应过程中相应变化关系图
点燃
(2)在 H2＋Cl2=====2HCl的反应过程中：
①氢原子和氯原子都不易失去电子，都可获得 1个电子形成稳定结构，二者只能形成共用电
子对，使双方最外电子层都达到稳定结构。
②共用电子对偏向于吸引力稍强的氯原子，氯元素的化合价由 0价降低为－1价，被还原，
氯气发生了还原反应。
③共用电子对偏离于吸引力稍弱的氢原子，氢元素的化合价由 0价升高到＋1价，被氧化，
氢气发生了氧化反应。
④反应过程中相应变化关系图
该反应生成的氯化氢分子因共用电子对偏移，而使元素的化合价发生了变化。
(3)结论：凡是有电子转移(得失或偏移)的反应都是氧化还原反应。失去电子(或电子对偏离)
发生氧化反应，得到电子(或电子对偏向)发生还原反应。
经典例题
例 1．下列有关氧化还原反应说法正确的是( )
A．氧化还原反应一定有氧元素参加
B．氧化还原反应中不能只有一种元素化合价变化
C．有单质参加的反应一定是氧化还原反应
D．氧化还原反应中一定有元素化合价变化
答案 D
解析 氧化还原反应的本质是电子的转移，不一定有氧元素参加反应，A错误；在氧化还原
反应中，发生化合价变化的元素可能是同一种元素，B错误；有单质参加的反应不一定是氧
化还原反应，如：氧气到臭氧的转化，反应前后氧元素的价态并没有发生变化，属于非氧化
还原反应，C错误。
例 2．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是( )
A．铜器出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]
B．铁制菜刀生锈
C．大理石雕像被酸性较强的雨腐蚀毁坏
D．铝锅表面生成致密的薄膜(Al2O3)
答案 C
解析 选项 C中发生的反应为 CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑。
例 3.下列反应属于氧化还原反应的是________(填序号)。
①HNO3＋NH3===NH4NO3
MnO
②2KClO3====
2=2KCl＋3O2↑
△
③2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2
④CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O
△
⑤S＋2KNO3＋3C=====K2S＋N2↑＋3CO2↑
△
⑥3Cl2＋6NaOH=====5NaCl＋NaClO3＋3H2O
提示 ②③⑤⑥
知识点 2 氧化还原反应中电子转移的表示方法
1．双线桥法
表示反应前后同一元素由反应物转化为生成物时电子转移的情况。
(1)基本步骤
(2)注意事项
①箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素的原子；
②必须注明“得到”或“失去”；
③被还原的物质和被氧化的物质得、失电子数守恒。
如
(3)巧记口诀
先标化合价，再看价变化；起止同元素，桥上标变化。
2．单线桥法
表示反应过程中不同元素原子间的电子转移情况。
(1)基本步骤
(2)注意事项
①不需要标明“得到”或“失去”，只标明电子转移数目；
②要用箭头标明电子转移的方向；
③箭头由反应物中失电子元素原子指向得电子元素原子。
如
(3)巧记口诀
先确定变价元素，再计算价态变化；
桥上标明电子数，箭头还原到氧化。
经典例题
例 1.下列反应中，电子转移方向和数目是否正确，不正确的错在何处？
(1)
(2)
(3)
(4)
提示 (1)错，4HCl→Cl2，应失 2 －×e 。(2)错，Fe→FeCl2，应失 2e－，2HCl→H2，应得 2 e－× 。
(3)正确。(4)错，WO3→W，应被还原，3H2→3H2O，应被氧化。
例 2．已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式为：
3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
(1)被氧化的元素是________，被还原的元素是______。
(2)发生氧化反应的物质是__________，发生还原反应的物质是__________。
(3)用单线桥法表示反应电子得失的方向和数目：
________________________________________________________________________。
答案 (1)Cu N (2)Cu HNO3
(3)
解析 由化学方程式可知铜元素化合价升高，从 0价变为＋2价，被氧化；氮元素化合价降
低，从＋5价变为＋2价，被还原；铜发生氧化反应，硝酸发生还原反应。
知识点 3 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
1.判断化学反应类型
(1)请指出下列各反应的四种基本反应类型：
①2NO＋O2===2NO2化合反应
②CO2＋CaO===CaCO3化合反应
△
③NH4HCO3=====NH3↑＋CO2↑＋H2O分解反应
MnO
④2KClO 23=====2KCl＋3O2↑分解反应
△
⑤Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑置换反应
⑥Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu置换反应
⑦HCl＋KOH===KCl＋H2O复分解反应
⑧BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl复分解反应
(2)上述各反应属于氧化还原反应的是①④⑤⑥(填序号)。
2.氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系
经典例题
例 1．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于阴影 3区域的是
( )
△
A．2HClO=====2HCl＋O2↑
△
B．NH4HCO3=====NH3↑＋H2O＋CO2↑
C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
高温
D．Fe2O3＋3CO=====2Fe＋3CO2
答案 D
解析 阴影区域的反应必须属于氧化还原反应，且不属于化合、分解、置换反应。A选项，
该反应属于分解反应，又属于氧化还原反应；B选项，该反应属于分解反应，不属于氧化还
原反应；C选项，该反应属于化合反应，又属于氧化还原反应；D选项，属于氧化还原反应，
不属于化合、分解、置换反应中的任意一种，故属于阴影 3区域。
例 2．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是( )
A．氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液
B．铁片置于硫酸铜溶液中
C．铁在氧气中燃烧
D．二氧化碳通入澄清石灰水中
答案 B
解析 凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应，B、C属于氧化还原反应，在溶液
中有离子参加的化学反应称为离子反应，A、B、D属于离子反应，故 B正确。
例 3．有以下 5个反应(反应条件略)：
A．Na2O＋CO2===Na2CO3
B．Cl2＋H2O===HCl＋HClO
△
C．2KMnO4=====K2MnO4＋MnO2＋O2↑
D．2K＋2H2O===2KOH＋H2↑
E．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
属于化合反应的有________(填字母，下同)，属于分解反应的有________，属于置换反应的
有________，属于复分解反应的有________，属于氧化还原反应的有________，属于离子反
应的有________。
答案 A C D E BCD BDE
解析 A项，属于化合反应，无元素化合价变化，故属于非氧化还原反应；B项，不属于四
种基本反应类型，有元素化合价变化，属于氧化还原反应，属于离子反应；C项，属于分解
反应，有单质生成，故属于氧化还原反应；D项，属于置换反应，故属于氧化还原反应，也
属于离子反应；E项，属于复分解反应，属于非氧化还原反应，属于离子反应。
课堂闯关
1．下列物质转化过程中硫元素化合价降低的是( )
A．H2SO4→SO2 B．H2S→SO2
C．S→SO2 D．SO2→SO3
答案 A
解析 已知氢元素、氧元素的化合价分别为＋1价和－2价，根据化合物中各元素化合价的
代数和等于零，计算各组物质中硫元素化合价，对比可知答案为 A。
2．下列关于氧化还原反应的说法中正确的是( )
A．氧化还原反应前后元素化合价有升降
B．氧化还原反应前后一定有氧的得失
C Fe3＋ Fe2＋．实现 → 的变化过程一定是氧化反应
D．元素化合价升高的反应是还原反应
答案 A
解析 判断氧化还原反应的概念，关键是要紧紧抓住反应中元素的化合价有无变化。化合价
有升降一定是氧化还原反应，但不一定有氧的得失。化合价升高发生的是氧化反应，Fe3＋
转化为 Fe2＋，铁元素的化合价降低，发生的是还原反应。
3．我们生活在千变万化的物质世界里。下列变化中，没有发生氧化还原反应的是( )
答案 C
解析 钢水浇铸是物理变化。
4．下列类型的反应，一定发生电子转移的是( )
A．化合反应 B．分解反应
C．置换反应 D．复分解反应
答案 C
解析 置换反应一定是氧化还原反应，一定会发生电子的转移。
5．下列反应中电子转移发生在同种元素之间的是( )
A．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
B．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O
△
C．H2＋CuO=====Cu＋H2O
电解
D．2H2O=====2H2↑＋O2↑
答案 B
解析 A项，Zn 将 H＋还原；B项，H2S 中－2 价的 S 将 SO2中＋4 价的 S 还原；C项，H2
将 CuO中＋2价的 Cu还原；D项，H2O中＋1价的 H将－2价的 O氧化。
6．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是( )
A.
B．
C．
D.
答案 C
解析
7．用下列方法均可制得氧气：
=M==nO2KClO =2① 3 =2KCl＋3O2↑
△
△
②2HgO=====2Hg＋O2↑
△
③2KMnO4=====K2MnO4＋MnO2＋O2↑
若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为( )
A．3∶1∶1 B．3∶1∶4
C．1∶1∶1 D．2∶1∶1
答案 C
解析 三个反应中反应物中的氧元素都是－2价，生成的 O2中氧元素是 0价。当三个反应
都制得相同质量 O2时，转移的电子数都相等，C项正确。
8．下列反应中属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的是( )
△
A．CuO＋H2=====Cu＋H2O
高温
B．Fe2O3＋3CO=====2Fe＋3CO2
△
C．2KMnO4=====K2MnO4＋MnO2＋O2↑
D．NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
答案 B
解析 Fe 和 C元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的
任何一种，故 B正确。
9．将燃着的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁条继续燃烧，反应的化学方程式为 CO2
点燃
＋2Mg=====C＋2MgO，该反应属于( )
①化合反应 ②分解反应 ③置换反应 ④复分解反应 ⑤氧化还原反应 ⑥离子反应
⑦非氧化还原反应
A．①③⑦ B．②③⑥ C．③⑤ D．④⑥
答案 C
解析 根据置换反应的定义可知该反应属于置换反应，化合价反应前后有变化，也属于氧化
还原反应，没在溶液中进行不属于离子反应。
自我挑战
1．从元素化合价变化的角度分析，下列反应中，画线的物质发生氧化反应的是( )
A．SO2＋2NaOH===Na2SO3 ＋ H2O
高温
B．2CuO＋C=====2Cu ＋ CO2↑
C．2FeCl3＋Fe===3FeCl2
D．Zn＋2HCl===ZnCl2＋ H2↑
答案 C
解析 该反应不是氧化还原反应，A错误；CuO→Cu，铜元素由＋2价降到 0价，发生还原
反应，B错误；Fe→FeCl2，铁元素由 0价升高到＋2价，发生氧化反应，C正确；HCl→H2，
氢元素由＋1价降到 0价，发生还原反应，D错误。
2．下列关于氧化还原反应的说法正确的是( )
A．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
B．某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原
C．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
D．在氧化还原反应中非金属单质一定是被还原
答案 C
解析 氧化还原反应可能发生在同种元素之间，A项错误；元素从化合态变成游离态，化合
价可能升高也可能降低，B项错误；只要有元素化合价发生变化，即发生了氧化还原反应，
不一定所有元素的化合价都发生变化，C项正确；非金属元素既有正价又有负价，单质反应
过程中化合价可能升高也可能降低，不能确定被氧化还是被还原。
3．硫代硫酸钠(Na2S －2O3)被称为“养鱼宝”，可降低水中的氯对鱼的危害。脱氯反应为 S2O23
＋4Cl2＋5H2O===2SO2－4 ＋10H＋＋8Cl－，该反应中( )
A．H2O被氧化 B．Cl2作还原剂
C．S元素化合价降低 D．Cl2表现氧化性
答案 D
解析 H2O中各元素的化合价没有发生变化，既没有被氧化，也没有被还原，故 A错误；
Cl的化合价由 0价→－1价，化合价降低，因此 Cl2为氧化剂，表现氧化性，故 B错误，D
正确；S O 2－2 3 中 S元素的化合价由＋2价→＋6价，化合价升高，故 C错误。
4．人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应的关系
可用图甲表示。图乙表示离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则 C表示( )
A．离子反应 B．氧化还原反应
C．置换反应 D．三者中的任一反应
答案 A
解析 置换反应全部属于氧化还原反应，部分属于离子反应，图乙中 A表示氧化还原反应，
B表示置换反应，C表示离子反应。
5．中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果。我国晋
代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有：①“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成
丹砂”；②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。下列有关叙述正确的是( )
A．①中水银“积变又还成丹砂”说明水银发生了还原反应
B ＋ ＋．②中反应的离子方程式为 2Fe＋3Cu2 ===2Fe3 ＋3Cu
C．根据①可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银，防止中毒
D．水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜
答案 C
解析 水银是汞，属于金属，Hg→HgS 应是水银发生了氧化反应，故 A错误；铁和 Cu2＋发
生置换反应生成 Fe2＋，正确的离子方程式应是 Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，故 B错误；S和 Hg
反应生成 HgS，因此用硫粉覆盖温度计打破后流出的水银，可以防止中毒，故 C正确；根
据金属活动性顺序，Cu排在 Hg的前面，因此 Hg不能置换出 Cu，故 D错误。
6 －．饮用水中的 NO 3对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中 NO －3的浓度，某饮用水研
NO －究人员提出，在碱性条件下用铝粉将 3还原为 N2，其化学方程式为 10Al＋6NaNO3＋
4NaOH===10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O。
请回答下列问题：
(1)上述反应中，________元素的化合价升高，则该元素的原子________(填“得到”或“失
去”)电子；而________元素的化合价降低，该元素发生________反应。
(2)用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目。
_______________________________________________________________________________。
答案 (1)Al 失去 N 还原
(2)
解析 在上述反应中铝元素由 0价变为＋3价，化合价升高，失去电子，被氧化；氮元素由
＋5价变为 0价，化合价降低，得到电子，被还原。
7．化学反应按照不同的分类方法，可以分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，
也可分为氧化还原反应和非氧化还原反应。有下列反应：
高温
①CO2＋C=====2CO
△
②Cu2(OH)2CO3=====2CuO＋H2O＋CO2↑
③2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O
点燃
④2CO＋O2=====2CO2
高温
⑤3Fe＋4H2O(g)=====Fe3O4＋4H2
△
⑥CuO＋CO=====Cu＋CO2
电解
⑦2H2O=====2H2↑＋O2↑
⑧CO2＋H2O===H2CO3
(1)其中属于化合反应的有____________(填序号，下同)，属于置换反应的有______________。
(2)在化学反应前后元素的化合价没有变化的是____________。
(3)上述反应中，既是分解反应，又是氧化还原反应的是______________________。
(4)上述反应中，既是溶液中的离子反应，又是氧化还原反应的是________________。
(5)根据你的理解，氧化还原反应的实质是________。
答案 (1)①④⑧ ⑤ (2)②⑧ (3)⑦ (4)③
(5)电子转移
解析 化学反应的基本类型中，复分解反应不是氧化还原反应；置换反应一定是氧化还原反
应；化合反应和分解反应，若元素化合价有变化则是氧化还原反应，若元素化合价无变化则
是非氧化还原反应。离子反应是否属于氧化还原反应也是根据元素的化合价在反应前后是否
发生改变来判断。第 3 讲 氧化还原反应（一）
学习目标
1.从化合价变化和电子转移的角度认识并判断氧化还原反应。能从宏观和微观相结合的角度
理解氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。
2.认识元素在物质中可以具有不同价态，可通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的
物质的相互转化。
课前诊断
1．下列各组关于电解质、非电解质的归类，完全正确的是( )
选项 A B C D
电解质 Fe NaCl溶液 CaCO3 HNO3
非电解质 C12H22O11(蔗糖) BaSO4 SO2 H2O
2．下列物质中不能导电，但属于电解质的是( )
A．金刚石 B．胆矾晶体
C．氯化钠溶液 D．乙醇
3．下列离子方程式书写正确的是( )
A．Ba(OH)2和 H SO ＋ － ＋ －2 4两溶液混合：Ba2 ＋OH ＋H ＋SO24 ===BaSO4↓＋H2O
B．氢氧化铜加到盐酸中：OH－＋H＋===H2O
C ＋ ＋．锌和硝酸银溶液反应：Zn＋Ag ===Ag＋Zn2
D．FeCl3和 NaOH ＋ －溶液反应：Fe3 ＋3OH ===Fe(OH)3↓
4．下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )
A Ag＋ K＋ Cl－ NO－． 、 、 、 3
B Ba2＋ Cl－ H＋ SO2－． 、 、 、 4
C H＋ CO2－． 、 3 、Cl－ ＋、Na
D Na＋ Ba2＋． 、 、OH－、NO－3
5．A、B、C、D ＋四种可溶性盐，它们的阳离子分别是 Ba2 、Ag＋、Na＋ ＋、Cu2 中的某一种，
阴离子分别是 NO－3、SO2－4 、Cl－、CO 2－3 中的某一种。
(1)若把四种盐分别溶解于四支试管中，只有 C的溶液呈蓝色。
(2)若向(1)的四支试管中分别加入盐酸，B溶液有沉淀产生，D溶液有无色无味气体逸出。
根据(1)(2)中的实验事实，可推断它们的化学式分别是 A________、B________、C________、
D________。
知识清单
知识点 1 多角度认识氧化还原反应
1．从得失氧的角度认识氧化还原反应
高温
对于反应 2CuO＋C=====2Cu＋CO2↑：
(1)氧化铜失去氧，发生还原反应，被碳还原。
(2)碳得到氧，发生氧化反应，被氧化铜氧化。
(3)结论：一种物质得到氧发生氧化反应，同时另一种物质失去氧发生还原反应的反应叫氧
化还原反应。
2．从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应
△
(1)对于有氧元素参加的反应 CuO＋H2=====Cu＋H2O：
①铜元素化合价降低，发生还原反应。
②氢元素化合价升高，发生氧化反应。
点燃
(2)对于无氧元素参加的反应 2Na＋Cl2=====2NaCl：
①氯元素化合价降低，发生还原反应。
②钠元素化合价升高，发生氧化反应。
(3)结论：凡是有元素化合价升降的反应，都是氧化还原反应。
3．从电子转移的角度认识氧化还原反应
△
(1)在 2Na＋Cl2=====2NaCl的反应过程中：
＋
①钠原子失去最外电子层的 1个电子，成为具有稳定结构的 Na ，其化合价由 0价升高为＋1
价，发生了氧化反应，被氧化。
②氯原子最外电子层得到 1个电子，成为具有稳定结构的 Cl－，其化合价由 0价降低为－1价，
发生了还原反应，被还原。
③在这个反应中，氯原子和钠原子之间发生了电子的得失，分别形成阴离子和阳离子，使元
素的化合价发生了变化。
④反应过程中相应变化关系图
点燃
(2)在 H2＋Cl2=====2HCl的反应过程中：
①氢原子和氯原子都不易失去电子，都可获得 1个电子形成稳定结构，二者只能形成共用电
子对，使双方最外电子层都达到稳定结构。
②共用电子对偏向于吸引力稍强的氯原子，氯元素的化合价由 0价降低为－1价，被还原，
氯气发生了还原反应。
③共用电子对偏离于吸引力稍弱的氢原子，氢元素的化合价由 0价升高到＋1价，被氧化，
氢气发生了氧化反应。
④反应过程中相应变化关系图
该反应生成的氯化氢分子因共用电子对偏移，而使元素的化合价发生了变化。
(3)结论：凡是有电子转移(得失或偏移)的反应都是氧化还原反应。失去电子(或电子对偏离)
发生氧化反应，得到电子(或电子对偏向)发生还原反应。
经典例题
例 1．下列有关氧化还原反应说法正确的是( )
A．氧化还原反应一定有氧元素参加
B．氧化还原反应中不能只有一种元素化合价变化
C．有单质参加的反应一定是氧化还原反应
D．氧化还原反应中一定有元素化合价变化
例 2．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是( )
A．铜器出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]
B．铁制菜刀生锈
C．大理石雕像被酸性较强的雨腐蚀毁坏
D．铝锅表面生成致密的薄膜(Al2O3)
例 3.下列反应属于氧化还原反应的是________(填序号)。
①HNO3＋NH3===NH4NO3
MnO
②2KClO ====23 =2KCl＋3O2↑
△
③2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2
④CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O
△
⑤S＋2KNO3＋3C=====K2S＋N2↑＋3CO2↑
△
⑥3Cl2＋6NaOH=====5NaCl＋NaClO3＋3H2O
知识点 2 氧化还原反应中电子转移的表示方法
1．双线桥法
表示反应前后同一元素由反应物转化为生成物时电子转移的情况。
(1)基本步骤
(2)注意事项
①箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素的原子；
②必须注明“得到”或“失去”；
③被还原的物质和被氧化的物质得、失电子数守恒。
如
(3)巧记口诀
先标化合价，再看价变化；起止同元素，桥上标变化。
2．单线桥法
表示反应过程中不同元素原子间的电子转移情况。
(1)基本步骤
(2)注意事项
①不需要标明“得到”或“失去”，只标明电子转移数目；
②要用箭头标明电子转移的方向；
③箭头由反应物中失电子元素原子指向得电子元素原子。
如
(3)巧记口诀
先确定变价元素，再计算价态变化；
桥上标明电子数，箭头还原到氧化。
经典例题
例 1.下列反应中，电子转移方向和数目是否正确，不正确的错在何处？
(1)
(2)
(3)
(4)
例 2．已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式为：
3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
(1)被氧化的元素是________，被还原的元素是______。
(2)发生氧化反应的物质是__________，发生还原反应的物质是__________。
(3)用单线桥法表示反应电子得失的方向和数目：
________________________________________________________________________。
知识点 3 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
1.判断化学反应类型
(1)请指出下列各反应的四种基本反应类型：
①2NO＋O2===2NO2化合反应
②CO2＋CaO===CaCO3化合反应
△
③NH4HCO3=====NH3↑＋CO2↑＋H2O分解反应
MnO
④2KClO 23=====2KCl＋3O2↑分解反应
△
⑤Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑置换反应
⑥Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu置换反应
⑦HCl＋KOH===KCl＋H2O复分解反应
⑧BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl复分解反应
(2)上述各反应属于氧化还原反应的是①④⑤⑥(填序号)。
2.氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系
经典例题
例 1．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于阴影 3区域的是
( )
△
A．2HClO=====2HCl＋O2↑
△
B．NH4HCO3=====NH3↑＋H2O＋CO2↑
C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
高温
D．Fe2O3＋3CO=====2Fe＋3CO2
例 2．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是( )
A．氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液
B．铁片置于硫酸铜溶液中
C．铁在氧气中燃烧
D．二氧化碳通入澄清石灰水中
例 3．有以下 5个反应(反应条件略)：
A．Na2O＋CO2===Na2CO3
B．Cl2＋H2O===HCl＋HClO
△
C．2KMnO4=====K2MnO4＋MnO2＋O2↑
D．2K＋2H2O===2KOH＋H2↑
E．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
属于化合反应的有________(填字母，下同)，属于分解反应的有________，属于置换反应的
有________，属于复分解反应的有________，属于氧化还原反应的有________，属于离子反
应的有________。
课堂闯关
1．下列物质转化过程中硫元素化合价降低的是( )
A．H2SO4→SO2 B．H2S→SO2
C．S→SO2 D．SO2→SO3
2．下列关于氧化还原反应的说法中正确的是( )
A．氧化还原反应前后元素化合价有升降
B．氧化还原反应前后一定有氧的得失
C Fe3＋．实现 →Fe2＋的变化过程一定是氧化反应
D．元素化合价升高的反应是还原反应
3．我们生活在千变万化的物质世界里。下列变化中，没有发生氧化还原反应的是( )
4．下列类型的反应，一定发生电子转移的是( )
A．化合反应 B．分解反应
C．置换反应 D．复分解反应
5．下列反应中电子转移发生在同种元素之间的是( )
A．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
B．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O
△
C．H2＋CuO=====Cu＋H2O
电解
D．2H2O=====2H2↑＋O2↑
6．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是( )
A.
B．
C．
D.
7．用下列方法均可制得氧气：
MnO
2KClO ====2① 3 =2KCl＋3O2↑
△
△
②2HgO=====2Hg＋O2↑
△
③2KMnO4=====K2MnO4＋MnO2＋O2↑
若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为( )
A．3∶1∶1 B．3∶1∶4
C．1∶1∶1 D．2∶1∶1
8．下列反应中属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的是( )
△
A．CuO＋H2=====Cu＋H2O
高温
B．Fe2O3＋3CO=====2Fe＋3CO2
△
C．2KMnO4=====K2MnO4＋MnO2＋O2↑
D．NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
9．将燃着的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁条继续燃烧，反应的化学方程式为 CO2
点燃
＋2Mg=====C＋2MgO，该反应属于( )
①化合反应 ②分解反应 ③置换反应 ④复分解反应 ⑤氧化还原反应 ⑥离子反应
⑦非氧化还原反应
A．①③⑦ B．②③⑥ C．③⑤ D．④⑥
自我挑战
1．从元素化合价变化的角度分析，下列反应中，画线的物质发生氧化反应的是( )
A．SO2＋2NaOH===Na2SO3 ＋ H2O
高温
B．2CuO＋C=====2Cu ＋ CO2↑
C．2FeCl3＋Fe===3FeCl2
D．Zn＋2HCl===ZnCl2＋ H2↑
2．下列关于氧化还原反应的说法正确的是( )
A．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
B．某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原
C．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
D．在氧化还原反应中非金属单质一定是被还原
3 －．硫代硫酸钠(Na2S2O3)被称为“养鱼宝”，可降低水中的氯对鱼的危害。脱氯反应为 S2O32
＋4Cl2＋5H2O===2SO2－ 10H＋4 ＋ ＋8Cl－，该反应中( )
A．H2O被氧化 B．Cl2作还原剂
C．S元素化合价降低 D．Cl2表现氧化性
4．人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应的关系
可用图甲表示。图乙表示离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则 C表示( )
A．离子反应 B．氧化还原反应
C．置换反应 D．三者中的任一反应
5．中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果。我国晋
代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有：①“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成
丹砂”；②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。下列有关叙述正确的是( )
A．①中水银“积变又还成丹砂”说明水银发生了还原反应
B ＋ ＋．②中反应的离子方程式为 2Fe＋3Cu2 ===2Fe3 ＋3Cu
C．根据①可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银，防止中毒
D．水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜
6 － －．饮用水中的 NO 3对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中 NO 3的浓度，某饮用水研
－
究人员提出，在碱性条件下用铝粉将 NO 3还原为 N2，其化学方程式为 10Al＋6NaNO3＋
4NaOH===10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O。
请回答下列问题：
(1)上述反应中，________元素的化合价升高，则该元素的原子________(填“得到”或“失
去”)电子；而________元素的化合价降低，该元素发生________反应。
(2)用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目。
_______________________________________________________________________________。
7．化学反应按照不同的分类方法，可以分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，
也可分为氧化还原反应和非氧化还原反应。有下列反应：
高温
①CO2＋C=====2CO
△
②Cu2(OH)2CO3=====2CuO＋H2O＋CO2↑
③2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O
点燃
④2CO＋O2=====2CO2
高温
⑤3Fe＋4H2O(g)=====Fe3O4＋4H2
△
⑥CuO＋CO=====Cu＋CO2
电解
⑦2H2O=====2H2↑＋O2↑
⑧CO2＋H2O===H2CO3
(1)其中属于化合反应的有____________(填序号，下同)，属于置换反应的有______________。
(2)在化学反应前后元素的化合价没有变化的是____________。
(3)上述反应中，既是分解反应，又是氧化还原反应的是______________________。
(4)上述反应中，既是溶液中的离子反应，又是氧化还原反应的是________________。
(5)根据你的理解，氧化还原反应的实质是________。
