第 16 讲 元素周期律（二）
学习目标
1.了解元素周期表中元素的分区，理解元素的化合价与元素在周期表的位置关系。
2.了解元素与元素周期律的应用，理解元素原子结构、在周期表中的位置和元素性质三者之
间的关系，建立“位、构、性”关系应用的思维模型。
课前诊断
1．元素的以下性质随着原子序数的递增不呈周期性变化的是( )
A．化合价
B．原子半径
C．元素原子的最外层电子排布
D．相对原子质量
2．某主族元素的最高正价与最低负价的代数和为 4，则该元素原子的最外层电子数为( )
A．4 B．5 C．6 D．7
3．下列原子半径最大的是( )
A．N B．O C．Na D．Cl
4．下列说法正确的是( )
A．从 Li→F，Na→Cl，元素的最高化合价呈现从＋1→＋7价的变化
B．同周期元素的原子半径从左至右一定依次减小
C．同周期中，第 ⅠA族元素(H除外)金属性最强，第ⅦA族元素非金属性最强
D．HF、NH3、SiH4的稳定性依次增强
5．R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n
均为正整数)( )
A．若 R(OH)n为强碱，则W(OH)n＋1也为强碱
B．若 HnXOm为强酸，则 Y是活泼的非金属元素
C．若 Y的最低化合价为－2，则 Z的最高正化合价为＋7
D．若 X的最高正化合价为＋5，则五种元素都是非金属元素
知识清单
知识点 1 元素周期表的分区及化合价规律
1．元素周期表的金属区和非金属区
(1)分界线的划分：沿着周期表中 B、Si、As、Te、At和 Al、Ge、Sb、Po之间画一条斜线，
斜线的左面是金属元素，右面是非金属元素。
(2)分界线附近的元素，既能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性，故元素的
金属性和非金属性之间没有严格的界线。
2．元素化合价与元素在周期表中位置的关系
(1)主族元素最高正化合价＝主族序数＝最外层电子数。
(2)非金属元素的化合价
①最高正价等于原子所能失去或偏移的最外层电子数(O、F除外)。
②最低负价等于使它达到 8电子稳定结构所需要得到的电子数。
③最高正价与最低负价绝对值之和等于 8(O、F除外)。
经典例题
例 1．下列说法正确的是( )
A．原子最外层电子数大于 3(小于 8)的元素一定是非金属元素
B．某元素的离子的最外层与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期
C．第三周期元素的主族序数等于它们的最高正化合价
D．最外层电子数相同的元素的性质一定相似
例 2．下列元素最高正化合价依次增大的是( )
A．Al、Si、P、Cl B．C、N、O、F
C．Si、P、S、Se D．Si、Al、Mg、Na
例 3．已知某原子最外层有 7个电子，推测下列选项不正确的是( )
A．单质有氧化性
B．最高正价一定为＋7价
C．是非金属元素
D．同周期元素中原子半径最小
例 4．短周期元素 X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是( )
A．X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强
B．Y的氢化物的稳定性比 Z的氢化物弱
C．Y的最高正化合价为＋7价
D．X单质的熔点比 Z的低
知识点 2 元素的金属性与非金属性强弱的判断
1. 元素金属性强弱的判断
(1)根据元素周期表判断
①同一主族，从上到下：元素的金属性逐渐增强。
②同一周期，从左到右：元素的金属性逐渐减弱。
(2)根据金属活动性顺序判断
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu HgAg Pt Au
―――――――――――――――――――→
金属单质的活动性减弱，元素的金属性也减弱。
(3)根据单质及其化合物的性质判断
①金属单质与水或酸反应越剧烈，元素的金属性越强。
②最高价氧化物对应水化物的碱性越强，元素的金属性越强。
(4)金属单质间的置换反应
＋ ＋
较活泼的金属将较不活泼的金属从其盐溶液中置换出来，如 Zn＋Cu2 ===Zn2 ＋Cu，则金属
性：Zn＞Cu。
(5)根据离子的氧化性强弱判断
＋ ＋
金属阳离子的氧化性越强，元素的金属性越弱，如氧化性：Cu2 ＞Fe2 ，则金属性：Cu＜Fe。
2. 元素非金属性强弱的判断
(1)根据元素周期表判断
①同一主族，从上到下：元素的非金属性逐渐减弱。
②同一周期，从左到右：元素的非金属性逐渐增强。
(2)根据单质及其化合物的性质判断
①单质与氢气化合越容易(或氢化物越稳定)，元素的非金属性越强。
②最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素的非金属性越强。
(3)非金属单质间的置换反应
活泼的非金属将较不活泼的非金属从其盐溶液中置换出来，如 Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，则
非金属性：Cl＞Br。
(4)根据离子的还原性强弱判断
－ －
非金属阴离子的还原性越强，元素的非金属性越弱，如还原性：Cl ＜I ，非金属性：Cl＞I。
经典例题
例 1．能证明铝的金属性比镁弱的实验事实是( )
A．铝比镁最外层电子数多
B．铝的原子半径比镁小
C．Al(OH)3能溶于 NaOH溶液，而Mg(OH)2不能
D．铝的金属光泽不如镁显著
例 2．X、Y是同主族的两种元素，下列叙述能说明 X的非金属性比 Y强的是( )
A．X原子的电子层数比 Y原子的电子层数多
B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比 X的最高价氧化物对应水化物的酸性强
C．X的简单气态氢化物比 Y的简单气态氢化物稳定
D．Y的单质能从 KX的溶液中置换出 X的单质
例 3．不能说明氧的非金属性比硫强的事实是( )
A．H2O的热稳定性强于 H2S
B．H2S水溶液暴露于空气中变浑浊
C．常温下 H2O是液体，H2S是气体
D．O2和 H2化合比 S和 H2化合容易
知识点 3 元素周期表和周期律的应用
1．在科技生产中的应用
2．元素推断的应用模型
(1)由元素原子或离子的核外电子排布推断
核外电子排布 推知――→ 电子层数、最外层电子数
推知
――→ 周期序数、族序数
推知
――→
单质及化合物的性质
(2)由元素单质或化合物的性质(特性)推断
元素单质及化合物的特性 推知――→ 元素名称或符号
推知 推知
――→ 原子结构 ――→
元素周期表中的位置
(3)由元素在周期表中的位置推断
经典例题
例 1.A、B、C、D 4种元素的核电荷数依次增大，它们的离子的电子层数相同且最外层电子
数均为 8。A原子的 L层电子数与 K、M层电子数之和相等，D原子的 K、L层电子数之和
等于电子总数的一半。则 4 种元素的符号依次是 A_______，B________，C________，
D________。
例 2.X、Y、Z三种短周期元素，原子序数依次增大，其中 Z的单质溶于水所得的溶液具有
漂白性，X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应的水化物，两两之间都能反应。则 X、Y、
Z的元素名称分别为______、________、________。
例 3.X、Y、Z是三种短周期元素，其中 X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子
的最外层电子数是其电子层数的 3倍。Z原子的核外电子数比 Y原子少 1。下列说法正确的
是________(填字母)。
A．元素非金属性由弱到强的顺序为 Z＜Y＜X
B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为 H3YO4
C．三种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定
D．原子半径由大到小的顺序为 Z＜Y＜X
课堂闯关
1．元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示。下列说法正确的是( )
A．事物的性质总在不断的发生明显的变化
B．紧靠虚线两侧的元素都是两性金属元素
C．可在虚线附近寻找半导体材料(如 Ge、Si等)
D．可在虚线的右上方寻找耐高温材料
2．某短周期主族元素 R的最高正价与最低负价的代数和为 4，下列叙述中不正确的是( )
A．R是ⅣA族元素
B．R气态氢化物化学式为 H2R
C．R的最高价氧化物的化学式为 RO3
D．R的气态氢化物的水溶液显酸性
3 － － － － ＋ －．在一定条件下，RO 3n 和 I 发生反应的离子方程式为 ROn3 ＋6I ＋6H ===R ＋3I2＋3H2O，
RO n－则 3 中 R元素的化合价及 R所在的族是( )
A．＋5价，第ⅦA族 B．＋5价，第ⅤA族
C．＋7价，第ⅦA族 D．＋7价，第ⅤA族
4．下列说法错误的是( )
A．作半导体材料的元素大多数位于周期表中金属元素和非金属元素的交界处
B．农药中常含有的元素通常在元素周期表的右上方区域内
C．构成催化剂的元素通常在元素周期表的左下方区域内
D．在周期表过渡元素中寻找作耐高温和耐腐蚀的合金材料的元素
5．(2019·长春高一月考)近年来，我国在超导研究方面居世界领先地位，铊(Tl)是超导体的组
成成分之一，铊位于第六周期ⅢA族，下列对铊的性质推导可能正确的是( )
＋ ＋
①铊是易导电的银白色金属 ②Tl(OH)3是两性氢氧化物 ③Tl3 的氧化能力比 Al3 的强
④单质能跟稀 HNO3反应生成硝酸盐
A．①④ B．②③
C．只有① D．只有④
6．镁、锂在元素周期表中具有特殊“对角线”关系，它们的性质相似。例如，它们的单质
在过量氧气中燃烧时均只生成正常的氧化物等，下列关于锂的叙述不正确的是( )
A．Li2SO4易溶于水
B．LiOH是易溶于水、受热不分解的强碱
C．Li遇浓硫酸不产生“钝化”现象
D．Li2CO3受热分解，生成 Li2O和 CO2
7．同一周期中，X、Y、Z三种元素，其气态氢化物稳定性按 X、Y、Z的顺序不断增强，
下列说法正确的是( )
A．非金属性：X＞Y＞Z
B．原子半径：X＞Y＞Z
C．它们氧化物对应水化物的酸性按 X、Y、Z的顺序增强
D．气态氢化物的还原性按 X、Y、Z的顺序增强
8.已知砷元素符号为 As，原子结构示意图如图，则下列对砷的结构及性质的说法错误的是
( )
A．砷元素的原子序数是 33
B．砷的最高价氧化物对应水化物是一种强酸
C．三氧化二砷既有氧化性又有还原性
D．砷的非金属性比溴弱
9．某主族元素 R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为 4，由此可以判断( )
A．R一定是第四周期元素
B．R一定是第ⅣA族元素
C．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定
D．R的气态氢化物的化学式为 H2R
10 － － ＋．短周期元素 A、B、C原子序数依次增大，A3 与 B2 、C 电子层结构相同，则下列说法
中不正确的是( )
A．三种元素可组成 CAB2和 CAB3型化合物
B ＋ － －．离子半径：C ＞B2 ＞A3
C．H2B在同主族元素气态氢化物中最稳定
D．B的某种单质可用于杀菌消毒
11．如图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素，下列关于这四种
元素及其化合物的说法中正确的是( )
A．X、Y、Z、W可能均为金属元素
B．气态氢化物的稳定性：Z＞W＞X＞Y
C．Z的最高正化合价与最低负化合价的绝对值可能相等
D．Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱
自我挑战
1．如图所示是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是( )
A．元素的简单离子半径大小：④＞⑤＞②
B．气态氢化物的稳定性：⑤＞②
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：⑥＞⑤
D．元素的最高正化合价：③＝⑥
2．短周期元素 R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中 T所处的周期序数
与族序数相等。下列判断不正确的是( )
A．最简单气态氢化物的热稳定性：R＞Q
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜W
C．原子半径：T＞Q＞R
D．单质 T与 NaOH溶液不反应
3．a、b、c － ＋、d为短周期元素，a的原子中只有 1个电子，b2 和 c 离子的电子层结构相同，
d与 b同族。下列叙述错误的是( )
A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价为均为＋1
B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物
C．c的原子半径是这些元素中最大的
D．d和 a形成的化合物的水溶液呈弱酸性
4．几种不同周期的短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号 X Y Z W
原子半径/pm 186 143 99 66
主要化合价 ＋1 ＋3 ＋7、－1 －2
下列叙述正确的是( )
A．X、Y元素的金属性：X＜Y
B．Y的单质只能与强酸反应
C．四种元素形成的简单离子半径：Z－＞X＋＞Y3＋＞W2－
D．Z的单质与 X的最高价氧化物的水化物反应的产物之一具有漂白性
5．已知W、X、Y、Z 为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物
的稳定性大于 Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于 Y的
阳离子的氧化性，W、X两种元素可形成两种二元化合物，Y的简单离子半径在同周期中最
小。
则W、X、Y、Z四种元素中，X的原子结构示意图：______，Y简单离子的结构示意图：
________，Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为______________。
6．根据元素周期表回答下列问题：
(1)在上面元素周期表中，全部是金属元素的区域为________(填字母)。
A．Ⅰ区 B．Ⅱ区 C．Ⅲ区 D．Ⅳ区
(2)a～m中，化学性质最不活泼的是________元素(填元素符号，下同)。只有负化合价而无
正化合价的是________。
(3)最高价氧化物对应水化物呈两性的是________(填化学式，下同)，写出它分别与 a、l的最
高价氧化物的水化物反应的离子方程式：____________________________________________、
_______________________________________________________________________________。
(4)a、c的最高价氧化物对应水化物的碱性__________>__________。第 16 讲 元素周期律（二）
学习目标
1.了解元素周期表中元素的分区，理解元素的化合价与元素在周期表的位置关系。
2.了解元素与元素周期律的应用，理解元素原子结构、在周期表中的位置和元素性质三者之
间的关系，建立“位、构、性”关系应用的思维模型。
课前诊断
1．元素的以下性质随着原子序数的递增不呈周期性变化的是( )
A．化合价
B．原子半径
C．元素原子的最外层电子排布
D．相对原子质量
答案：D
2．某主族元素的最高正价与最低负价的代数和为 4，则该元素原子的最外层电子数为( )
A．4 B．5 C．6 D．7
答案：C
3．下列原子半径最大的是( )
A．N B．O C．Na D．Cl
答案：C
4．下列说法正确的是( )
A．从 Li→F，Na→Cl，元素的最高化合价呈现从＋1→＋7价的变化
B．同周期元素的原子半径从左至右一定依次减小
C．同周期中，第 ⅠA族元素(H除外)金属性最强，第ⅦA族元素非金属性最强
D．HF、NH3、SiH4的稳定性依次增强
答案：C
5．R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n
均为正整数)( )
A．若 R(OH)n为强碱，则W(OH)n＋1也为强碱
B．若 HnXOm为强酸，则 Y是活泼的非金属元素
C．若 Y的最低化合价为－2，则 Z的最高正化合价为＋7
D．若 X的最高正化合价为＋5，则五种元素都是非金属元素
答案：B
知识清单
知识点 1 元素周期表的分区及化合价规律
1．元素周期表的金属区和非金属区
(1)分界线的划分：沿着周期表中 B、Si、As、Te、At和 Al、Ge、Sb、Po之间画一条斜线，
斜线的左面是金属元素，右面是非金属元素。
(2)分界线附近的元素，既能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性，故元素的
金属性和非金属性之间没有严格的界线。
2．元素化合价与元素在周期表中位置的关系
(1)主族元素最高正化合价＝主族序数＝最外层电子数。
(2)非金属元素的化合价
①最高正价等于原子所能失去或偏移的最外层电子数(O、F除外)。
②最低负价等于使它达到 8电子稳定结构所需要得到的电子数。
③最高正价与最低负价绝对值之和等于 8(O、F除外)。
经典例题
例 1．下列说法正确的是( )
A．原子最外层电子数大于 3(小于 8)的元素一定是非金属元素
B．某元素的离子的最外层与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期
C．第三周期元素的主族序数等于它们的最高正化合价
D．最外层电子数相同的元素的性质一定相似
答案：C
例 2．下列元素最高正化合价依次增大的是( )
A．Al、Si、P、Cl B．C、N、O、F
C．Si、P、S、Se D．Si、Al、Mg、Na
答案：A
例 3．已知某原子最外层有 7个电子，推测下列选项不正确的是( )
A．单质有氧化性
B．最高正价一定为＋7价
C．是非金属元素
D．同周期元素中原子半径最小
答案：B
例 4．短周期元素 X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是( )
A．X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强
B．Y的氢化物的稳定性比 Z的氢化物弱
C．Y的最高正化合价为＋7价
D．X单质的熔点比 Z的低
答案：D
知识点 2 元素的金属性与非金属性强弱的判断
1. 元素金属性强弱的判断
(1)根据元素周期表判断
①同一主族，从上到下：元素的金属性逐渐增强。
②同一周期，从左到右：元素的金属性逐渐减弱。
(2)根据金属活动性顺序判断
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu HgAg Pt Au
―――――――――――――――――――→
金属单质的活动性减弱，元素的金属性也减弱。
(3)根据单质及其化合物的性质判断
①金属单质与水或酸反应越剧烈，元素的金属性越强。
②最高价氧化物对应水化物的碱性越强，元素的金属性越强。
(4)金属单质间的置换反应
＋ ＋
较活泼的金属将较不活泼的金属从其盐溶液中置换出来，如 Zn＋Cu2 ===Zn2 ＋Cu，则金属
性：Zn＞Cu。
(5)根据离子的氧化性强弱判断
＋ ＋
金属阳离子的氧化性越强，元素的金属性越弱，如氧化性：Cu2 ＞Fe2 ，则金属性：Cu＜Fe。
2. 元素非金属性强弱的判断
(1)根据元素周期表判断
①同一主族，从上到下：元素的非金属性逐渐减弱。
②同一周期，从左到右：元素的非金属性逐渐增强。
(2)根据单质及其化合物的性质判断
①单质与氢气化合越容易(或氢化物越稳定)，元素的非金属性越强。
②最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素的非金属性越强。
(3)非金属单质间的置换反应
Cl 2Br－活泼的非金属将较不活泼的非金属从其盐溶液中置换出来，如 2＋ ===2Cl－＋Br2，则
非金属性：Cl＞Br。
(4)根据离子的还原性强弱判断
－ －
非金属阴离子的还原性越强，元素的非金属性越弱，如还原性：Cl ＜I ，非金属性：Cl＞I。
经典例题
例 1．能证明铝的金属性比镁弱的实验事实是( )
A．铝比镁最外层电子数多
B．铝的原子半径比镁小
C．Al(OH)3能溶于 NaOH溶液，而Mg(OH)2不能
D．铝的金属光泽不如镁显著
答案：C
例 2．X、Y是同主族的两种元素，下列叙述能说明 X的非金属性比 Y强的是( )
A．X原子的电子层数比 Y原子的电子层数多
B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比 X的最高价氧化物对应水化物的酸性强
C．X的简单气态氢化物比 Y的简单气态氢化物稳定
D．Y的单质能从 KX的溶液中置换出 X的单质
答案：C
例 3．不能说明氧的非金属性比硫强的事实是( )
A．H2O的热稳定性强于 H2S
B．H2S水溶液暴露于空气中变浑浊
C．常温下 H2O是液体，H2S是气体
D．O2和 H2化合比 S和 H2化合容易
答案：C
知识点 3 元素周期表和周期律的应用
1．在科技生产中的应用
2．元素推断的应用模型
(1)由元素原子或离子的核外电子排布推断
核外电子排布 推知――→ 电子层数、最外层电子数
推知
――→ 周期序数、族序数
推知
――→
单质及化合物的性质
(2)由元素单质或化合物的性质(特性)推断
元素单质及化合物的特性 推知――→ 元素名称或符号
推知
――→ 原子结构
推知
――→
元素周期表中的位置
(3)由元素在周期表中的位置推断
经典例题
例 1.A、B、C、D 4种元素的核电荷数依次增大，它们的离子的电子层数相同且最外层电子
数均为 8。A原子的 L层电子数与 K、M层电子数之和相等，D原子的 K、L层电子数之和
等于电子总数的一半。则 4 种元素的符号依次是 A_______，B________，C________，
D________。
答案：S，Cl，K，Ca
例 2.X、Y、Z三种短周期元素，原子序数依次增大，其中 Z的单质溶于水所得的溶液具有
漂白性，X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应的水化物，两两之间都能反应。则 X、Y、
Z的元素名称分别为______、________、________。
答案：钠、铝、氯
例 3.X、Y、Z是三种短周期元素，其中 X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子
的最外层电子数是其电子层数的 3倍。Z原子的核外电子数比 Y原子少 1。下列说法正确的
是________(填字母)。
A．元素非金属性由弱到强的顺序为 Z＜Y＜X
B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为 H3YO4
C．三种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定
D．原子半径由大到小的顺序为 Z＜Y＜X
答案：A
课堂闯关
1．元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示。下列说法正确的是( )
A．事物的性质总在不断的发生明显的变化
B．紧靠虚线两侧的元素都是两性金属元素
C．可在虚线附近寻找半导体材料(如 Ge、Si等)
D．可在虚线的右上方寻找耐高温材料
答案：C
2．某短周期主族元素 R的最高正价与最低负价的代数和为 4，下列叙述中不正确的是( )
A．R是ⅣA族元素
B．R气态氢化物化学式为 H2R
C．R的最高价氧化物的化学式为 RO3
D．R的气态氢化物的水溶液显酸性
答案：A
3 － － － － ＋．在一定条件下，RO n3 和 I 发生反应的离子方程式为 ROn3 ＋6I ＋6H ===R－＋3I2＋3H2O，
－
则 RO n3 中 R元素的化合价及 R所在的族是( )
A．＋5价，第ⅦA族 B．＋5价，第ⅤA族
C．＋7价，第ⅦA族 D．＋7价，第ⅤA族
答案：A
4．下列说法错误的是( )
A．作半导体材料的元素大多数位于周期表中金属元素和非金属元素的交界处
B．农药中常含有的元素通常在元素周期表的右上方区域内
C．构成催化剂的元素通常在元素周期表的左下方区域内
D．在周期表过渡元素中寻找作耐高温和耐腐蚀的合金材料的元素
答案：C
5．(2019·长春高一月考)近年来，我国在超导研究方面居世界领先地位，铊(Tl)是超导体的组
成成分之一，铊位于第六周期ⅢA族，下列对铊的性质推导可能正确的是( )
①铊是易导电的银白色金属 ②Tl(OH)3是两性氢氧化物 ③Tl3＋的氧化能力比 Al3＋的强
④单质能跟稀 HNO3反应生成硝酸盐
A．①④ B．②③
C．只有① D．只有④
答案：A
6．镁、锂在元素周期表中具有特殊“对角线”关系，它们的性质相似。例如，它们的单质
在过量氧气中燃烧时均只生成正常的氧化物等，下列关于锂的叙述不正确的是( )
A．Li2SO4易溶于水
B．LiOH是易溶于水、受热不分解的强碱
C．Li遇浓硫酸不产生“钝化”现象
D．Li2CO3受热分解，生成 Li2O和 CO2
答案：B
7．同一周期中，X、Y、Z三种元素，其气态氢化物稳定性按 X、Y、Z的顺序不断增强，
下列说法正确的是( )
A．非金属性：X＞Y＞Z
B．原子半径：X＞Y＞Z
C．它们氧化物对应水化物的酸性按 X、Y、Z的顺序增强
D．气态氢化物的还原性按 X、Y、Z的顺序增强
答案：B
8.已知砷元素符号为 As，原子结构示意图如图，则下列对砷的结构及性质的说法错误的是
( )
A．砷元素的原子序数是 33
B．砷的最高价氧化物对应水化物是一种强酸
C．三氧化二砷既有氧化性又有还原性
D．砷的非金属性比溴弱
答案：B
9．某主族元素 R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为 4，由此可以判断( )
A．R一定是第四周期元素
B．R一定是第ⅣA族元素
C．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定
D．R的气态氢化物的化学式为 H2R
答案：D
10 － － ＋．短周期元素 A、B、C原子序数依次增大，A3 与 B2 、C 电子层结构相同，则下列说法
中不正确的是( )
A．三种元素可组成 CAB2和 CAB3型化合物
B ＋ － －．离子半径：C ＞B2 ＞A3
C．H2B在同主族元素气态氢化物中最稳定
D．B的某种单质可用于杀菌消毒
答案：B
11．如图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素，下列关于这四种
元素及其化合物的说法中正确的是( )
A．X、Y、Z、W可能均为金属元素
B．气态氢化物的稳定性：Z＞W＞X＞Y
C．Z的最高正化合价与最低负化合价的绝对值可能相等
D．Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱
答案：C
自我挑战
1．如图所示是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是( )
A．元素的简单离子半径大小：④＞⑤＞②
B．气态氢化物的稳定性：⑤＞②
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：⑥＞⑤
D．元素的最高正化合价：③＝⑥
答案：C
2．短周期元素 R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中 T所处的周期序数
与族序数相等。下列判断不正确的是( )
A．最简单气态氢化物的热稳定性：R＞Q
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜W
C．原子半径：T＞Q＞R
D．单质 T与 NaOH溶液不反应
答案：B
3．a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有 1个电子，b2－和 c＋离子的电子层结构相同，
d与 b同族。下列叙述错误的是( )
A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价为均为＋1
B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物
C．c的原子半径是这些元素中最大的
D．d和 a形成的化合物的水溶液呈弱酸性
答案：A
4．几种不同周期的短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号 X Y Z W
原子半径/pm 186 143 99 66
主要化合价 ＋1 ＋3 ＋7、－1 －2
下列叙述正确的是( )
A．X、Y元素的金属性：X＜Y
B．Y的单质只能与强酸反应
C Z－ X＋ Y3＋ －．四种元素形成的简单离子半径： ＞ ＞ ＞W2
D．Z的单质与 X的最高价氧化物的水化物反应的产物之一具有漂白性
答案：D
5．已知W、X、Y、Z 为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物
的稳定性大于 Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于 Y的
阳离子的氧化性，W、X两种元素可形成两种二元化合物，Y的简单离子半径在同周期中最
小。
则W、X、Y、Z四种元素中，X的原子结构示意图：______，Y简单离子的结构示意图：
________，Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为______________。
答案：
6．根据元素周期表回答下列问题：
(1)在上面元素周期表中，全部是金属元素的区域为________(填字母)。
A．Ⅰ区 B．Ⅱ区 C．Ⅲ区 D．Ⅳ区
(2)a～m中，化学性质最不活泼的是________元素(填元素符号，下同)。只有负化合价而无
正化合价的是________。
(3)最高价氧化物对应水化物呈两性的是________(填化学式，下同)，写出它分别与 a、l的最
高价氧化物的水化物反应的离子方程式：____________________________________________、
_______________________________________________________________________________。
(4)a、c的最高价氧化物对应水化物的碱性__________>__________。
答案：
(1)B
(2)Ar，F
(3)Al（OH）3
Al — —（OH）3+OH =AlO2 +2H2O
Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
(4)NaOH，Mg（OH）2
