第 17 讲 离子键
学习目标
1.通过氯化钠的形成过程，认识离子键的概念与形成，了解离子化合物的概念，会判断离子
化合物。
2.会用电子式表示常见离子化合物的形成过程，促进“宏观辨识与微观探析”化学核心素养
的发展。
课前诊断
1．已知铍(Be)的原子序数为 4，下列关于铍及其化合物的叙述中正确的是( )
A．铍的金属性比镁强
B．氯化镁的氧化性比氯化铍强
C．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱
D．单质铍易和冷水反应产生氢气
2．如图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图。下列说法
不正确的是( )
A．氢化物沸点：H2X＞H2R
B．含氧酸酸性：HWO＞H2RO4
C．气态氢化物的稳定性：HY＞HW＞H2R
D － － － ＋．离子半径：R2 ＞X2 ＞Y ＞Z
3．下列有关物质性质的比较正确的是( )
①同主族元素的单质从上到下，氧化性逐渐减弱，熔点逐渐升高
②元素的非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越弱
③单质与水反应的剧烈程度：F2＞Cl2＞Br2＞I2
④元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强
－ －
⑤还原性：S2 ＞Se2
⑥酸性：HNO3＞H3PO4
A．①③ B．②④ C．③⑥ D．⑤⑥
4．短周期元素 X、Y、Z、W的原子序数依次递增，X原子的最外层电子数是内层电子数的
3倍，X、W同主族。Y、Z 是同周期相邻的两种元素，Y的最高价氧化物对应的水化物是
一种两性化合物。下列判断正确的是( )
A．原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)
B．Y元素的最高价氧化物对应的水化物既能与盐酸反应，也能与氨水反应
C．最简单气态氢化物的热稳定性：W＞Z
D．W元素的单质在暗处能与 H2剧烈化合并发生爆炸
知识清单
知识点 1 离子键与离子化合物
1．氯化钠的形成过程
钠原子和氯原子最外层电子数分别为 1和 7，均不稳定。
即它们通过得失电子后最外层达到 8电子稳定结构，分别形成 Na＋和 Cl－，两种带相反电荷
的离子通过静电作用结合在一起，形成新物质氯化钠。
2．离子键
(1)概念：带相反电荷离子之间的相互作用。
(2)成键三要素
①成键粒子：阳离子和阴离子。
②成键本质：静电作用(包括静电引力和静电斥力)。
③成键元素：一般是活泼金属元素与活泼非金属元素。
3．离子化合物
(1)概念：由离子键构成的化合物。
(2)常见类型
①强碱：如 NaOH、KOH、Ba(OH)2等。
②绝大多数盐：如 NaCl、K2SO4等。
③活泼金属氧化物：如 K2O、Na2O、MgO 等。
(3)性质
①离子化合物中离子键一般比较牢固，破坏它需要很高的能量，所以离子化合物的熔点一般
较高，常温下为固体。
②离子化合物在溶于水或受热熔化时，离子键被破坏，形成自由移动的阴、阳离子，能够导
电。
经典例题
例 1．下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是( )
A．阴、阳离子间通过静电引力形成离子键
B．阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物
C．离子化合物一定能导电
D．第ⅠA族与第ⅦA族元素之间一定形成离子化合物
例 2．下列哪一组元素的原子间容易形成离子键( )
元素 a b c d e f g
M层电子数 1 2 3 4 5 6 7
A.a和 c B．a和 f C．d和 g D．c和 g
知识点 2 电子式
1．电子式的定义
在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子叫做电子式。
2．电子式的书写
(1)原子的电子式：
元素符号周围标明元素原子的最外层电子，每个方向不能超过 2个电子。当最外层电子数小
于或等于 4时以单电子分布，多于 4时多出部分以电子对分布。例如：
镁原子： ；碳原子： ；
氧原子： ；氖原子： 。
(2)简单阳离子的电子式：
简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子的符号表示，
＋ ＋ ＋ ＋
例如：Na 、Li 、Mg2 、Al3 等。
(3)简单阴离子的电子式：
不但要画出最外层电子数，而且还应用“[ ]”括起来，并在右上角标出“n－”以表示其
所带的电荷。例如：
氯离子 、硫离子 。
(4)离子化合物的电子式：
氧化钙： 、硫化钾： 。
3．用电子式表示下列物质的形成过程
(1)NaCl： 。
(2)MgBr2： 。
1．书写离子化合物的电子式常出现的错误
(1)漏标阴离子的括号，如将 S2－的电子式错写为 。
(2) ＋给阳离子多标电子和括号，如将 Al3 的电子式错写为 或 。
(3) －漏标或错标离子的电荷，如将 S2 的电子式错写为 或 。
(4)将多个相同的离子归在一起，如将 K2S的电子式错写为 。
2．用电子式表示离子化合物形成过程时注意的问题
(1)连接符号必须用“―→”而不用“===”。
(2)构成离子化合物的每个离子都要单独写，不能合并。
(3)要标明电子转移的方向。
经典例题
例 1．下列电子式的书写正确的是( )
A．氮原子：
B．O2－离子：
C．Na2O：
D．CaCl2：
例 2．下列化学用语中正确的是( )
A．钠离子的电子式：
B．Cl－的结构示意图：
C．质量数为 35的核素氯：3175Cl
D．NaCl的形成过程：
例 3．A、B、C三种短周期元素，其原子序数依次增大，三种元素的原子序数之和为 35，A、
C ＋同主族，B 原子核外有 10个电子，则：
(1)A、B、C三种元素分别为____________、__________、______________。
(2)A、B、C两两之间可形成多种化合物，其中属于离子化合物的化学式分别为________、
________、________。
(3)用电子式表示 B和 C形成化合物的过程：
_______________________________________________________________________________。
课堂闯关
1．如图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中不正确的是( )
A．钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子
B．钠离子与钠原子有相似的化学性质
C．钠原子与氯原子作用生成 NaCl后，其稳定性增强
D．氯化钠是离子化合物
2．下列各组元素化合时最易形成离子键的是( )
A．H和 S B．S和 O
C．Na和 F D．C和 O
3．下列说法不正确的是( )
A．离子化合物中的阳离子不一定是金属离子
B．离子化合物中一定含有离子键
C．离子化合物中一定含有阳离子和阴离子
D．离子化合物一定能导电
4．下列说法正确的是( )
A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力
B．所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键
C．在化合物 CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键
D．含有离子键的化合物一定是离子化合物
5．下列化合物的电子式书写正确的是( )
A． B．
C． D．
6．下列用电子式表示的化合物的形成过程正确的是( )
A.
B.
C.
D.
7．下列表示物质结构的化学用语正确的是( )
A．H、D、T表示同一种核素
B．MgCl2的形成过程为
C．Cl－的结构示意图：
D．NaCl的电子式：Na＋Cl－
9．下列各组微粒中，具有相同质子数和电子数的一组微粒是( )
A．H2O、CH4、NH3、Ne
B OH－ F－． 、 、Ne、O2－
C．H3O＋、Na＋、NH＋4、Mg2＋
D．O2－、F－、Mg2＋、Al3＋
10．部分短周期元素常见化合价与原子序数的关系如图所示，下列说法正确的是( )
A．X的氢化物形成的晶体中存在的最强作用力是分子间作用力
B．R的气态氢化物溶于水时，离子键断裂
C．W的气态氢化物是离子化合物
D．Y和 Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
自我挑战
1．Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是 4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在
水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是( )
A．KCl B．Na2S
C．Na2O D．K2S
2．M元素的 1个原子失去 2个电子转移到 Y元素的 2个原子中去，形成离子化合物 Z。下
列说法中正确的是( )
A．Z可表示为MY2
B．Z可表示为M2Y
C．Z的电子式可表示为
D．M形成＋1价阳离子
3．X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的不同主族的短周期元素，X、Y 的简单离子的核外
电子数相同，Y 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，Z原子最外层电子数是 K 层
的 3 倍。下列说法正确的是( )
A．简单离子半径：Y＞Z
B．X 只能形成 HXO3型的酸
C．气态氢化物的热稳定性：WD．Y与 Z、W都能形成离子化合物
4．已知 X、Y为短周期元素，请按要求完成下列填空：
(1)XY型的离子化合物，X所在的族为______________________________________________；
Y所在的族为____________。
(2)XY2型的离子化合物，X所在的族为______________________________________________；
Y所在的族为__________。
5．CaH2 属于离子化合物，是一种生氢剂，其与水反应的化学方程式为 CaH2＋
2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑，回答下列问题。
(1)上述方程式中除 CaH2外，属于离子化合物的还有：______________。
(2)CaH2中阴、阳离子个数比为__________，写出 CaH2的电子式________________。
(3)用双线桥标出上述化学方程式中电子转移的方向和数目：___________________________，
氧化剂为____________，还原剂为________________。
6．X、Y、Z、W是短周期中的四种常见元素，其相关信息如表：
元素 相关信息
X X最外层电子数是次外层电子数的 3倍
Y Y元素的最高正价与最低负价的代数和为 4
Z Z和 Y同周期，Z的非金属性大于 Y
W W的一种核素的质量数为 23，中子数为 12
(1)Y位于元素周期表第________周期________族，Y和 Z的最高价氧化物对应的水化物的
酸性较强的是________(填化学式)。
(2)Z的简单离子的电子式为________。
(3)W与 X形成的碱性氧化物的电子式：_____________________________________________。第 17 讲 离子键
学习目标
1.通过氯化钠的形成过程，认识离子键的概念与形成，了解离子化合物的概念，会判断离子
化合物。
2.会用电子式表示常见离子化合物的形成过程，促进“宏观辨识与微观探析”化学核心素养
的发展。
课前诊断
1．已知铍(Be)的原子序数为 4，下列关于铍及其化合物的叙述中正确的是( )
A．铍的金属性比镁强
B．氯化镁的氧化性比氯化铍强
C．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱
D．单质铍易和冷水反应产生氢气
答案 C
2．如图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图。下列说法
不正确的是( )
A．氢化物沸点：H2X＞H2R
B．含氧酸酸性：HWO＞H2RO4
C．气态氢化物的稳定性：HY＞HW＞H2R
D － － － ＋．离子半径：R2 ＞X2 ＞Y ＞Z
答案 B
3．下列有关物质性质的比较正确的是( )
①同主族元素的单质从上到下，氧化性逐渐减弱，熔点逐渐升高
②元素的非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越弱
③单质与水反应的剧烈程度：F2＞Cl2＞Br2＞I2
④元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强
⑤还原性：S2－＞Se2－
⑥酸性：HNO3＞H3PO4
A．①③ B．②④ C．③⑥ D．⑤⑥
答案 C
4．短周期元素 X、Y、Z、W的原子序数依次递增，X原子的最外层电子数是内层电子数的
3倍，X、W同主族。Y、Z 是同周期相邻的两种元素，Y的最高价氧化物对应的水化物是
一种两性化合物。下列判断正确的是( )
A．原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)
B．Y元素的最高价氧化物对应的水化物既能与盐酸反应，也能与氨水反应
C．最简单气态氢化物的热稳定性：W＞Z
D．W元素的单质在暗处能与 H2剧烈化合并发生爆炸
答案 C
知识清单
知识点 1 离子键与离子化合物
1．氯化钠的形成过程
钠原子和氯原子最外层电子数分别为 1和 7，均不稳定。
＋ －
即它们通过得失电子后最外层达到 8电子稳定结构，分别形成 Na 和 Cl ，两种带相反电荷
的离子通过静电作用结合在一起，形成新物质氯化钠。
2．离子键
(1)概念：带相反电荷离子之间的相互作用。
(2)成键三要素
①成键粒子：阳离子和阴离子。
②成键本质：静电作用(包括静电引力和静电斥力)。
③成键元素：一般是活泼金属元素与活泼非金属元素。
3．离子化合物
(1)概念：由离子键构成的化合物。
(2)常见类型
①强碱：如 NaOH、KOH、Ba(OH)2等。
②绝大多数盐：如 NaCl、K2SO4等。
③活泼金属氧化物：如 K2O、Na2O、MgO 等。
(3)性质
①离子化合物中离子键一般比较牢固，破坏它需要很高的能量，所以离子化合物的熔点一般
较高，常温下为固体。
②离子化合物在溶于水或受热熔化时，离子键被破坏，形成自由移动的阴、阳离子，能够导
电。
经典例题
例 1．下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是( )
A．阴、阳离子间通过静电引力形成离子键
B．阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物
C．离子化合物一定能导电
D．第ⅠA族与第ⅦA族元素之间一定形成离子化合物
答案 B
例 2．下列哪一组元素的原子间容易形成离子键( )
元素 a b c d e f g
M层电子数 1 2 3 4 5 6 7
A.a和 c B．a和 f C．d和 g D．c和 g
答案 B
知识点 2 电子式
1．电子式的定义
在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子叫做电子式。
2．电子式的书写
(1)原子的电子式：
元素符号周围标明元素原子的最外层电子，每个方向不能超过 2个电子。当最外层电子数小
于或等于 4时以单电子分布，多于 4时多出部分以电子对分布。例如：
镁原子： ；碳原子： ；
氧原子： ；氖原子： 。
(2)简单阳离子的电子式：
简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子的符号表示，
例如：Na＋、Li＋、Mg2＋、Al3＋等。
(3)简单阴离子的电子式：
不但要画出最外层电子数，而且还应用“[ ]”括起来，并在右上角标出“n－”以表示其
所带的电荷。例如：
氯离子 、硫离子 。
(4)离子化合物的电子式：
氧化钙： 、硫化钾： 。
3．用电子式表示下列物质的形成过程
(1)NaCl： 。
(2)MgBr2： 。
1．书写离子化合物的电子式常出现的错误
(1)漏标阴离子的括号，如将 S2－的电子式错写为 。
(2) Al3＋给阳离子多标电子和括号，如将 的电子式错写为 或 。
(3) －漏标或错标离子的电荷，如将 S2 的电子式错写为 或 。
(4)将多个相同的离子归在一起，如将 K2S的电子式错写为 。
2．用电子式表示离子化合物形成过程时注意的问题
(1)连接符号必须用“―→”而不用“===”。
(2)构成离子化合物的每个离子都要单独写，不能合并。
(3)要标明电子转移的方向。
经典例题
例 1．下列电子式的书写正确的是( )
A．氮原子：
B．O2－离子：
C．Na2O：
D．CaCl2：
答案 C
例 2．下列化学用语中正确的是( )
A．钠离子的电子式：
B Cl－． 的结构示意图：
C．质量数为 35的核素氯：1375Cl
D．NaCl的形成过程：
答案 B
例 3．A、B、C三种短周期元素，其原子序数依次增大，三种元素的原子序数之和为 35，A、
C同主族，B＋原子核外有 10个电子，则：
(1)A、B、C三种元素分别为____________、__________、______________。
(2)A、B、C两两之间可形成多种化合物，其中属于离子化合物的化学式分别为________、
________、________。
(3)用电子式表示 B和 C形成化合物的过程：
_______________________________________________________________________________。
答案 (1)氧(O) 钠(Na) 硫(S)
(2)Na2O Na2O2 Na2S
(3)
课堂闯关
1．如图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中不正确的是( )
A．钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子
B．钠离子与钠原子有相似的化学性质
C．钠原子与氯原子作用生成 NaCl后，其稳定性增强
D．氯化钠是离子化合物
答案 B
2．下列各组元素化合时最易形成离子键的是( )
A．H和 S B．S和 O
C．Na和 F D．C和 O
答案 C
3．下列说法不正确的是( )
A．离子化合物中的阳离子不一定是金属离子
B．离子化合物中一定含有离子键
C．离子化合物中一定含有阳离子和阴离子
D．离子化合物一定能导电
答案 D
4．下列说法正确的是( )
A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力
B．所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键
C．在化合物 CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键
D．含有离子键的化合物一定是离子化合物
答案 D
5．下列化合物的电子式书写正确的是( )
A． B．
C． D．
答案 D
6．下列用电子式表示的化合物的形成过程正确的是( )
A.
B.
C.
D.
答案 C
7．下列表示物质结构的化学用语正确的是( )
A．H、D、T表示同一种核素
B．MgCl2的形成过程为
C －．Cl 的结构示意图：
D．NaCl的电子式：Na＋Cl－
答案 B
9．下列各组微粒中，具有相同质子数和电子数的一组微粒是( )
A．H2O、CH4、NH3、Ne
B．OH－、F－、Ne、O2－
C．H3O＋、Na＋、NH＋ ＋4、Mg2
D．O2－、F－、Mg2＋、Al3＋
答案 A
10．部分短周期元素常见化合价与原子序数的关系如图所示，下列说法正确的是( )
A．X的氢化物形成的晶体中存在的最强作用力是分子间作用力
B．R的气态氢化物溶于水时，离子键断裂
C．W的气态氢化物是离子化合物
D．Y和 Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
答案 D
自我挑战
1．Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是 4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在
水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是( )
A．KCl B．Na2S
C．Na2O D．K2S
答案 D
2．M元素的 1个原子失去 2个电子转移到 Y元素的 2个原子中去，形成离子化合物 Z。下
列说法中正确的是( )
A．Z可表示为MY2
B．Z可表示为M2Y
C．Z的电子式可表示为
D．M形成＋1价阳离子
答案 A
3．X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的不同主族的短周期元素，X、Y 的简单离子的核外
电子数相同，Y 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，Z原子最外层电子数是 K 层
的 3 倍。下列说法正确的是( )
A．简单离子半径：Y＞Z
B．X 只能形成 HXO3型的酸
C．气态氢化物的热稳定性：WD．Y与 Z、W都能形成离子化合物
答案 D
4．已知 X、Y为短周期元素，请按要求完成下列填空：
(1)XY型的离子化合物，X所在的族为______________________________________________；
Y所在的族为____________。
(2)XY2型的离子化合物，X所在的族为______________________________________________；
Y所在的族为__________。
答案 (1)第ⅠA族或第ⅡA族 第ⅦA族或第ⅥA族
(2)第ⅡA族 第ⅦA族
5．CaH2 属于离子化合物，是一种生氢剂，其与水反应的化学方程式为 CaH2＋
2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑，回答下列问题。
(1)上述方程式中除 CaH2外，属于离子化合物的还有：______________。
(2)CaH2中阴、阳离子个数比为__________，写出 CaH2的电子式________________。
(3)用双线桥标出上述化学方程式中电子转移的方向和数目：___________________________，
氧化剂为____________，还原剂为________________。
答案 (1)Ca(OH) －2 (2)2∶1 [H··] Ca2＋[·H]－·
(3)CaH2＋2H2O===Ca(OH) 2H 2 e－ 2 e－2＋ 失 × 得 × 2↑ H2O CaH2
6．X、Y、Z、W是短周期中的四种常见元素，其相关信息如表：
元素 相关信息
X X最外层电子数是次外层电子数的 3倍
Y Y元素的最高正价与最低负价的代数和为 4
Z Z和 Y同周期，Z的非金属性大于 Y
W W的一种核素的质量数为 23，中子数为 12
(1)Y位于元素周期表第________周期________族，Y和 Z的最高价氧化物对应的水化物的
酸性较强的是________(填化学式)。
(2)Z的简单离子的电子式为________。
(3)W与 X形成的碱性氧化物的电子式：_____________________________________________。
答案 (1)三 ⅥA HClO4 (2)
(3)
