2022年最新人教版九年级化学下册第九单元溶液专项测评练习题（无超纲）（word 含解析）

人教版九年级化学下册第九单元溶液专项测评
考试时间：90分钟；命题人：化学教研组
考生注意：
1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟
2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上
3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。
第I卷（选择题 30分）
一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）
1、下列因素不影响固体物质溶解度的是
a．固体的种类；b．固体颗粒的大小；c．溶剂的种类；d．溶剂的多少；e．温度
A．abed B．abe C．bd D．b
2、下列有关溶液的说法正确的是
A．配制溶液时，搅拌可以增大一定溶剂中固体溶质的溶解质量
B．具有均一性、稳定性的液体一定是溶液
C．饱和溶液浓度一定比不饱和溶液的浓度大
D．融雪剂的原理是利用某些物质水溶液的凝固点低于0℃
3、下列实验方案不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去水中的异味和色素 用活性炭吸附
B 鉴别硬水和软水 取样，分别加入肥皂水，振荡
C 除去粗盐中的难溶性杂质 溶解，蒸发，结晶
D 探究分子之间有空隙 将水、酒精各50mL倒入100mL量筒中
A．A B．B C．C D．D
4、下列“一定”的说法正确的是
A．离子是带电粒子，所以带电的粒子一定是离子
B．置换反应会生成一种单质和一种化合物，则生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应
C．分子由原子构成，则分子一定比原子大
D．饱和的硝酸钾溶液降温结晶后，一定仍为硝酸钾的饱和溶液
5、属于溶液的是
A．蒸馏水 B．矿泉水 C．泥沙水 D．油水
6、如图所示装置，向小试管的水中加入某种物质后，U形管A侧支管液面上升，B侧支管液面下降，则加入的物质是
A．氢氧化钠固体 B．硝酸铵晶体
C．氯化钠晶体 D．浓硫酸
7、有一固体物质（不含结晶水）的溶液甲，在一定温度下，经历如下变化：
据此判断下列结论中正确的是
A．该温度下，固体物质的溶解度是30g
B．溶液乙和溶液丙的溶质质量分数可能相等
C．溶液乙一定是不饱和溶液
D．溶液丙再蒸发10g水，析出晶体的质量一定大于3g
8、属于溶液的是
A．八宝粥 B．汽水 C．珍珠奶茶 D．蒸馏水
9、小华配制50g浓度为5%的KNO3溶液，下列操作会导致结果偏大的是
A．将固体放在天平右盘称量 B．量取水时，俯视量筒刻度读数
C．配制溶液的烧杯内壁有水滴 D．将配制好的溶液倒入试剂瓶时有液体滴洒
10、下列探究不需要进行对比实验的是
A．物质溶解性的大小 B．利用红磷和白磷探究燃烧的条件
C．二氧化锰能否加快过氧化氢分解速率 D．空气中氧气体积分数的测定
第Ⅱ卷（非选择题 70分）
二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）
1、如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）10℃，甲、乙、丙三种物质的溶解度由小到大的顺序______。
（2）在30℃时，向30克甲物质中加入50克水，充分溶解后所得溶液质量是______。
（3）若乙中混有少量甲，最好采用______的方法提纯乙（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。
（4）30℃时，把等质量的甲、乙、丙三种物质配成各自的饱和溶液，需水最多的是______。
（5）30℃时，甲乙丙三种物质的饱和溶液将其温度降到10℃时所得溶液的溶质质量分数由大到小的是______。
2、硝酸钾和氯化钾两种物质的溶解度曲线见下图，这两种物质的溶解度见下表
温度/℃ 10 20 30 40 50 60
溶解度/g 甲 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
乙 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5
请回答下列问题：
（1）观察溶解度曲线和溶解度表，判断物质乙是指______（填写化学式）。
（2）60℃时，饱和KNO3溶液中混有少量KCl，应采用______的方法提纯KNO3。
（3）60℃时，分别将KNO3和KCl两种物质的饱和溶液温度降至t℃，析出晶体的质量关系为：KNO3______KCl（填系号）。
A．大于 B．等于 C．小于 D．不确定
（4）如图所示，20℃时，将一定质量的KNO3固体放入盛水的试管中，发现有少量固体未溶解，向烧杯的水中加入某物质后，试管内固体能完全溶解，则加入的物质可以是______（填写字母标号）。
①冰块②生石灰③硝酸铵固体④干冰⑤浓硫酸⑥氢氧化钠固体
A．①③④ B．②⑤⑥ C．①③⑤ D．②④⑥
（5）60℃时，将20gKC1固体放入50g水中，降温至20℃，析出晶体的质量是______。
3、如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。
（1）图中P点的含义是___________。
（2）A 、B、C三种物质，溶解度受温度影响最小的是___________。
（3）t1℃时，A 、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是___________ 。
（4）把A的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是___________(任写一条)。
4、如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）A物质在t3℃时溶解度为________。
（2）P点表示_______。
（3）t3时把50gA放入50g水中，形成的溶液的质量为______g。
（4）A物质中混有少量B，提纯A方法______（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。
（5）如果分别把A、B、C放入100g水中配成t3℃时的饱和溶液，再冷却到t1℃，溶液中溶质的质量分数大小关系为_____。
5、化学与人类生活、生产活动息息相关，根据所学化学知识回答下列问题：
（1）生活中常用________的方法降低水的硬度。
（2）净水器中用活性炭除去水中的异味，这是利用了活性炭的________性。
（3）用化学用语填空
①碘酒中的溶剂________。
②相对分子质量最小的氧化物________。
③地壳中含量最高的金属元素和非金属元素及空气中含量最高的元素组成的纯净物的化学式________。
（4）用洗涤剂洗去餐具上的油污是因为洗涤剂具有________作用。
（5）打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，这说明气体的溶解度随________。
（6）煤燃烧时放出的二氧化氮、________（填化学式）等污染物，这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨。
（7）生铁和钢都是铁合金，其性能不同的原因是_________。
（8）铁桶不能装波尔多液的原因________。（用化学方程式回答）
三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）
1、实验室常用 3%的过氧化氢溶液制备氧气。
（1）欲配置 100g 3%的过氧化氢溶液，需取用 10%的过氧化氢溶液____________mL。
（2）含 0.04mol 溶质的过氧化氢溶液完全反应，能产生多少克的氧气___________ （根据化学方程式列式计算）
（3）反应结束后，发生装置内剩余气体的主要成分为氧气，请设计实验方案，收集该剩余气体______________。
2、某工厂利用废铁屑与硫酸反应制取硫酸亚铁。现有9.8t硫酸溶液（H2SO4的质量分数为20%），与1.5t废铁屑完全反应（假设废铁屑内其它物质不与硫酸反应，且杂质不溶于水），试计算：
（1）可生产硫酸亚铁的质量是多少？
（2）计算生成的溶液中溶质的质量分数（计算结果保留两位小数）。
3、为测定实验室中某过氧化氢溶液的溶质质量分数，小明取34.0g过氧化氢溶液放入烧杯中，然后进行如图所示的实验。请计算：
（1）反应后产生气体的质量为_________g。
（2）此过氧化氢溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）
4、为测定某氯化钠溶液中溶质的质量分数，做如下实验：向烧杯中加入10 g该氯化钠溶液，然后向其中滴加硝酸银溶液，发生反应生成氯化银沉淀。滴加硝酸银溶液质量与产生沉淀质量关系如图所示。根据实验计算：
（1）该反应生成沉淀的质量为______克。
（2）该氯化钠溶液中溶质的质量分数为多少？（提示：化学反应方程式为 NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓）
5、为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数（杂质不含钙元素，不溶于水，也不与其他物质发生反应），进行了如下实验。请回答下列问题。
（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为_________。
（2）此石灰石中碳酸钙的质量分数为__________。
（3）若向反应后的滤液中加入 10.8g 水，则所得溶液中溶质的质量分数为__________。
四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）
1、某化学兴趣小组为探究金属铝和铜的活动性强弱，开展了以下活动。
（查阅资料）
经查阅，金属铝在常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜。该反应的化学方程式为_____。
（对比实验）
编号 操作 现象
甲 将表面未打磨的铝丝浸入CuSO4溶液中 无明显现象
乙 将表面打磨后的铝丝浸入CuSO4溶液中 铝丝表面析出红色固体
丙 将表面未打磨的铝丝浸入CuCl2溶液中 铝丝表面析出红色固体
（1）比较实验乙和实验_____（填“甲”或“丙”）可得知：打磨能破坏氧化铝薄膜。
（2）小明同学对实验丙的现象进行分析，认为H2O对氧化铝薄膜有破坏作用。但此观点马上被其他同学否定，否定的依据是_____。
（猜测与探究）
小组同学针对实验丙的现象，经讨论后猜测：Cl﹣破坏了氧化铝薄膜。
为检验此猜测是否正确，他们首先向两支试管中加入相同的CuSO4溶液，并均浸入表面未打磨的铝丝，然后进行了新的探究：
操作 现象 结论 推论
（1）向一支试管中再加入NaCl固体 铝丝表面析出红色固体 氧化铝薄膜被破坏 Na+或_____能破坏氧化铝薄膜
（2）向另一支试管中再加入Na2SO4固体 _____ 氧化铝薄膜未被破坏 Na+和都不能破坏氧化铝薄膜
设计上表中实验（2）的目的是_____。
2、物质的溶解—溶液
溶液是一种重要的混合物，在生产生活中有广泛的应用。
（1）如图为KNO3、NaNO2（亚硝酸钠）、NaCl三种物质的溶解度曲线，请根据曲线回答下列问题：
①通过比较溶解度曲线，发现KNO3和NaNO2在溶解度方面的两个共同点是______、______。
②溶质质量分数为25%的氯化钠溶液中溶质、溶剂的质量比是（最简比）______。
③如果KNO3中混有少量的NaCl，提纯KNO3可以采取______方法。
④NaNO2有毒，有咸味，外观和NaC1相似，常会出现误食中毒的事件。区分这两种物质可以采取的方法是______。
（2）新型冠状肺炎防疫期间，人们使用各种消毒剂进行消毒，消毒剂种类很多，其中常用的是84消毒液和医用酒精，它们都是溶液。
①84消毒液是以次氯酸钠（NaC1O）为主要成分的消毒液，有效氯含量为5.5%-6.5%，适用于一般物体表面、医院污染物品的消毒。NaC1O中氯元素的化合价为______。将500g6%的84消毒液稀释成0.5%用于环境消毒，需要加水______g。次氯酸钠（NaC1O）能在空气中的二氧化碳反应，生成次氯酸（HC1O）和一种热稳定性较强的盐，化学方程式是______，次氯酸具有极强的氧化性，起到消毒作用。
②医用酒精是75%的酒精溶液，由淀粉类植物发酵蒸馏制成。下列对医用酒精的认识和使用正确的是（填序号）______。
A75%的酒精溶液中，水是溶质，酒精是溶剂
B防疫期间，医用酒精是紧缺货，家中大量囤积医用酒精备用
C盛放医用酒精的容器必须有可靠的密封，每次取用后，立即将容器上盖封闭
D要避光存放在阴凉通风处，不要放在窗台、空调口、烟灰缸等热源环境周围
E喷洒过程中和喷洒后的1小时内，喷洒场所严禁吸烟、生火
F在室内使用酒精时，需要保证良好的通风
G适当饮用医用酒精，进行体内消毒
3、生活中钢铁腐蚀的基本原理是形成铁-碳原电池，这一原理在人类日常生活中有广泛的应用，比如，铁系脱氧剂和自热暖贴。以生活中糕点中的脱氧剂质量配方（铁粉：活性炭：氯化钠=1：0.15：0.2）为参照，保持铁粉质量固定为5g，在密闭的实验环境中，使用氧气传感器测定铁-碳原电池反应中氧气含量的变化，探究铁-碳原电池反应速率的影响因素。
实验1：探究不同种类的炭粉对反应速率的影响
实验编号 铁粉/g 炭粉/g 氯化钠/g
1-1 5 0.75（活性炭粉） 1
1-2 5 0.75（石墨粉） 1
实验2：探究不同用量的活性炭粉对反应速率的影响
实验编号 铁粉/g 活性炭粉/g 氯化钠/g
2-1 5 0 1
2-2 5 0.75 1
2-3 5 1.5 a
实验3：探究不同用量的氯化钠对反应速率的影响
实验编号 铁粉/g 活性炭粉/g 氯化钠/g
3-1 5 0.75 0
3-2 5 0.75 1
3-3 5 0.75 2
（解释与结论）
（1）钢铁腐蚀是铁、水和________共同作用。
（2）实验1中使用活性炭粉比石墨粉吸氧效果更好，推测其原因是______。
（3）实验2-3中 a =_____ g。
（4）实验3的结论是_______。
（反思与评价）
（5）以下说法正确的是_______。（填序号）
A铁在氯化钠溶液中比在水中腐蚀速率更快
B在铁—碳原电池中，加入活性炭粉是加快反应速率的关键因素之一
C在铁—碳原电池中，活性炭粉和氯化钠的质量越多越好
D这个实验目的之一可以配制出效果更好的脱氧剂
（6）放置一段时间的脱氧剂，检验其是否完全失效的方法是________。
4、碳酸氢钠 (NaHCO3)是一种重要的化工原料。某化学兴趣小组同学对碳酸氢钠的性质进行探究。
（查阅资料）
①碳酸氢钠的溶解度如下：
温度 10℃ 20℃ 30℃ 40℃
溶解度 8.1g 9.6g 11.1g 12.7g
②碳酸氢钠固体在潮湿的空气中久置或受热分解均生成 Na2CO3、H2O和CO2。
（实验探究）
探究1：NaHCO3溶液与盐酸反应的热效应
室温下(20℃)，边搅拌边向盛有0.5 g NaHCO3固体的烧杯中加入10mL水，测得温度为18.5℃；恢复至室温后，向烧杯中加入过量10mL质量分数为20%的盐酸(20℃)，搅拌，测得温度为20.8℃。
(1)实验中配制的 NaHCO3溶液___________(填“是”或“不是”)饱和溶液。
(2)由上述实验可知：NaHCO3固体溶于水___________(填“放热”或“吸热”)。有同学认为由上述实验得出 NaHCO3溶液与盐酸反应放热的结论并不可靠，理由是___________。
探究2：NaHCO3溶液与CaCl2溶液的反应。
分别向10mL0.5%和5% NaHCO3溶液中滴加10%的CaCl2溶液，发现均有白色浑浊出现，通过传感器测得CO2浓度与时间的关系如图所示。
(3)由上图得出的实验结论是___________。
(4)该条件下， NaHCO3溶液和CaC12溶液反应的化学方程式为：________ 。
探究3：久置的 NaHCO3样品中 NaHCO3含量的测定：
将一瓶在潮湿空气中久置的 NaHCO3样品(假设只有NaHCO3和Na2CO3)混合均匀后，称取19.0g混合物，加热至恒重，称其质量为15.9g。
(5)①计算样品中 NaHCO3的质量分数(结果精确至0.01%)________。
②若上述测定过程中未加热至恒重，则测得 NaHCO3的质量分数将___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
5、在20℃环境中，制取干燥的二氧化碳气体，并验证二氧化碳气体与氢氧化钠溶液可以发生化学反应，设计如下探究实验。
（查阅资料）
（1）碳酸钠、水、二氧化碳可以化合生成碳酸氢钠（NaHCO3）。
（2）20℃，氢氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度如下表所示：
物质 氢氧化钠 碳酸钠 碳酸氢钠
溶解度/g 110 21.8 9.6
（定性探究）
（1）装置F中除导管外的玻璃仪器名称是____________。
（2）装置B中盛有碳酸氢钠溶液，目的是吸收装置A中挥发出的氯化氢气体。
（3）装置C的作用是_________，选择______（选填E、F）装置达到实验目的。
（4）在实验过程中装置D中观察到_______，说明二氧化碳和氢氧化钠溶液能发生化学反应。
（定量计算）
（5）装置D中氢氧化钠全部转化成碳酸钠时，理论上最多可以生成碳酸钠多少克________？
（6）当向装置D中通入足量的CO2时，可以将氢氧化钠全部转化为碳酸氢钠，实验过程中会析出的碳酸氢钠质量_________g（不考虑结晶水）。
-参考答案-
一、单选题
1、C
【详解】
不同物质溶解度不同，同种物质在不同溶剂中溶解度不同，同种物质在不同温度下溶解度不同。所以影响固体物质溶解度的因素是a．固体的种类；c．溶剂的种类；e．温度。
综上所述：选择C。
【点睛】
2、D
【详解】
A、搅拌只能加快物质的溶解速度，不能改变溶解度，改变温度，固体物质的溶解度才发生变化，故选项错误；
B、溶液是均一、稳定的混合物，具有均一性、稳定性的液体不一定是混合物，故选项错误；
C、在同一温度，同一溶质，饱和溶液比不饱和溶液浓，不同温度或不同溶质，饱和溶液浓度不一定比不饱和溶液的浓度大，故选项错误；
D、水中加入一种溶质后，所得溶液的凝固点降低，所以融雪剂的原理是利用某些物质水溶液的凝固点低于0°C，故选项正确。
故选：D。
3、C
【详解】
A、活性炭具有吸附性，可以除去水中的色素和异味，故实验方案能达到实验目的；
B、可用肥皂水区分硬水和软水，遇肥皂水产生的泡沫少的是硬水，遇肥皂水产生的泡沫多的是软水，故实验方案能达到实验目的；
C、粗盐的主要成分是氯化钠，易溶于水，杂质多是漂浮的杂物，除去粗盐中的难溶性杂质应该是溶解，过滤，蒸发，结晶，故实验方案不能达到实验目的；
D、50mL水和50mL酒精充分混合后，总体积小于100mL，说明水分子和解决分子的微粒之间有间隔，故实验方案能达到实验目的。
故选：C。
4、D
【详解】
A.离子是带电的粒子，但是带电的粒子不一定是离子，也可能是质子、电子等，错误；
B.置换反应会生成一种单质和一种化合物，但生成一种单质和一种化合物的反应不一定是置换反应，如过氧化氢分解生成水和氧气，错误；
C.分子由原子构成，但分子不一定比原子大，分子和原子不能比较大小，但由原子构成的分子，其一个分子的体积比构成它的原子大，错误；
D.饱和的硝酸钾溶液降温结晶后，有晶体析出，所得溶液一定仍为硝酸钾的饱和溶液，正确；
故选D。
5、B
【详解】
A、溶液是具有均一性、稳定性的混合物，蒸馏水属于纯净物，不属于溶液，溶液必须属于混合物，故A错误；
B、矿泉水中含有可溶性物质，是均一、稳定的混合物，属于溶液，故B正确；
C、泥沙水是不溶性的小颗粒分散到液体中形成的，不均一、不稳定，属于悬浊液，故C错误；
D、油水不均一、不稳定，属于乳浊液，故D错误。
故选B。
6、B
【分析】
U形管A侧支管液面上升，B侧支管液面下降，说明锥形瓶内压强变小。
【详解】
A.氢氧化钠固体溶于水放热，瓶内压强增大，与题意不符。
B.硝酸铵晶体溶于水吸热，瓶内压强减小，与题意相符。
C.氯化钠晶体溶于水温度不变，瓶内压强不变，与题意不符。
D.浓硫酸溶于水放热，瓶内压强增大，与题意不符。
故选：B
7、B
【分析】
溶液甲第一次蒸发掉10g水，无晶体析出，则所得溶液乙可能是不饱和溶液也可能是恰好饱和。若第一次蒸发掉10g水形成的溶液恰好是饱和溶液，第二次蒸发10g水，析出3g晶体，说明10g水中恰好溶解3g晶体。若第一次蒸发10g水所得溶液是不饱和溶液，则第二次蒸发10g水时，应先蒸发一部分水形成饱和溶液后，再蒸发水才能析出3g晶体，说明10g水中溶解的晶体大于3g，而溶液丙为饱和溶液，则第三次再蒸发10g水，析出晶体的质量应该大于等于3g。
【详解】
A、根据分析，无法确定该温度下固体物质的溶解度大小，故A选项错误；
B、根据分析，若溶液乙是饱和溶液，溶液丙也是饱和溶液，则二者的质量分数相等，故B选项正确；
C、根据分析，溶液乙可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故C选项错误；
D、根据分析，溶液丙再蒸发10g水析出晶体的质量可能等于或大于3g，故D选项错误。故选B。
【点睛】
溶液恒温蒸发一定量的水后，无固体析出，所得溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液。
8、B
【详解】
A、八宝粥不具有均一性和稳定性，不属于溶液，此选项不符合题意；
B、汽水是具有均一性和稳定性的混合物，属于溶液，此选项符合题意；
C、珍珠奶茶不具有均一性和稳定性，不属于溶液，此选项不符合题意；
D、蒸馏水是纯净物，不属于溶液，此选项不符合题意。
故选B。
9、B
【详解】
A、将固体放在天平右盘称量，配制50g质量分数5%的KNO3溶液，使用了游码，砝码和KNO3放反了，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，说法错误；
B、量取水时，俯视量筒刻度读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，说法错误；
C、配制溶液的烧杯内壁有水滴，会造成实际取用的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，说法错误；
D、将配制好的溶液倒入试剂瓶时有液体滴洒，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，说法错误；
答案：B。
10、D
【详解】
A、比较不同物质的溶解性需要控制溶剂种类、质量、温度等因素，比较溶质溶解的最大限度，所以需要进行对比实验；
B、探究燃烧条件时，需要对比红磷和白磷在相同条件下能否燃烧来对比得出燃烧条件之一为温度达到着火点，所以需要进行对比实验；
C、探究二氧化锰能否加快过氧化氢分解速率，需要控制过氧化氢溶液的浓度、体积、温度等条件相同，对比有无二氧化锰存在时，过氧化氢的分解速率，所以需要进行对比实验；
D、测定空气中氧气的含量是通过测量氧气被消耗后进入集气瓶内水的体积来实现的，故不需要进行对比实验；
故选D。
二、填空题
1、
（1）甲＜丙＜乙
（2）22.5g
（3）蒸发结晶
（4）丙
（5）乙＞甲＞丙
【解析】
（1）
根据图像，在10℃的线上，溶解度最大的是乙，其次是丙，最小的是甲，故由小到大的顺序为甲、丙、乙；
（2）
有图像可知，30℃时，甲的溶解度为45g（即该温度下100g水中最多溶解甲45g），所以在该温度下50g水中最多溶解甲22.5g，故填22.5g；
（3）
乙的溶解度随温度升高变化不大，故乙中混有少量甲，最好采用蒸发结晶的方式提纯乙，故填蒸发结晶；
（4）
由图可知，30℃时三种物质的溶解度关系为甲＞乙＞丙，所以等质量的甲、乙、丙三种物质配成各自的饱和溶液，需要水的量由多到少的顺序是丙＞乙＞甲，故填丙；
（5）
30℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液将其温度降到10℃时，甲和乙的溶解度随温度降低而减小，10℃时溶质质量分数关系为乙＞甲；丙的溶解度随温度降低而增大，所以丙的溶质质量分数在降温过程中没有发生变化，丙在30℃时的溶质质量分数等于10℃时的溶质质量分数，小于10℃时甲的溶质质量分数，故由大到小顺序为乙＞甲＞丙；
2、
（1）KCl
（2）降温结晶（或冷却热饱和溶液）
（3）D
（4）B
（5）3g
【分析】
溶解度概念：在一定温度下，某固态物质在100g水中达到饱和状态所能溶解的最大的质量。
由溶解度曲线及溶解度数据表可知，硝酸钾、氯化钾的溶解度均随温度的升高而增大，且硝酸钾的变化趋势比氯化钾的大。
（1）
由上述分析可知，物质乙指的是氯化钾，其化学式为KCl；故填：KCl。
（2）
由上述分析可知，硝酸钾、氯化钾的溶解度均随温度的升高而增大，且硝酸钾的变化趋势比氯化钾的大，60℃时，饱和KNO3溶液中混有少量KCl，应采用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法提纯KNO3；故填：降温结晶（或冷却热饱和溶液）。
（3）
由溶解度曲线可知，60℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度，由于不确定硝酸钾和氯化钾的饱和溶液质量，所以分别将KNO3和KCl两种物质的饱和溶液温度降至t℃，析出晶体的质量关系无法确定；故选D。
（4）
由溶解度曲线可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，20℃时，将一定质量的KNO3固体放入盛水的试管中，发现有少量固体未溶解，要使剩余的固体继续溶解可以采用升高温度或者增加溶剂的方法，由题干“向烧杯的水中加入某物质后，试管内固体能完全溶解”，说明采用的方法是升高温度，则①冰块放入水中会降低温度，不符合要求；②生石灰能与水反应，放出热量，使温度升高，符合要求；③硝酸铵固体溶于水中会吸收热量，使溶液温度降低，不符合要求；④干冰升华会吸热，使温度降低，不符合要求；⑤浓硫酸溶于水中，会放出热量，使溶液温度升高，符合要求；⑥氢氧化钠固体溶于水中会放出热量，使溶液温度升高，符合要求；因此加入的物质是②⑤⑥；故选B。
（5）
由溶解度表可知，60℃时，KC1的溶解度为45.5g，50g水中最多能溶解KCl的质量为22.75g，则60℃时，将20gKC1固体放入50g水中可以全部溶解，20℃时，KCl的溶解度为34.0g，则50g水中最多能溶解KCl的质量为17g，故60℃时，将20gKC1固体放入50g水中，降温至20℃，析出晶体的质量是20g-17g=3g；故填：3g。
3、
（1）温度为t2℃时，A、C两物质的溶解度相等，都为20g
（2）B
（3）C＞B＞A
（4）降低温度、增加溶质或蒸发溶剂(任写一个)
【解析】
（1）
分析溶解度曲线图可知，P点表示温度为t2℃时，A、C两物质的溶解度相等，都为20g。
（2）
分析三种物质的溶解度曲线图可知，B曲线最平缓，则三种物质中溶解度受温度变化影响最小的是B。
（3）
分析三种物质的溶解度曲线图可知，1℃时，A 、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是C＞B＞A。
（4）
分析A的溶解度曲线可知，A的溶解度随着温度的升高而逐渐增大，故可通过降低温度使不饱和溶液变为饱和溶液，另外还可以通过增加溶质或蒸发溶剂的方法将不饱和溶液变为饱和溶液。
4、
（1）80g
（2）t2℃时，A、B两种物质的溶解度相等
（3）90
（4）降温结晶
（5）B＞A＞C
【解析】
（1）
根据溶解度曲线，A物质在t3℃时溶解度为80g；
（2）
根据溶解度曲线，P点表示t2℃时，A、B两种物质的溶解度相等；
（3）
A物质在t3℃时溶解度为80g ，即该温度下，100g水中最多溶解A物质80g，则50g水中最多溶解A物质40g，t3时把50gA放入50g水中，形成的溶液的质量为90g；
（4）
A物质的溶解度受温度影响较大，提纯方法是：降温结晶；
（5）
A、B 由t3℃降到t1℃，溶解度均减小，析出晶体，仍是饱和溶液；C物质降温后溶解度变大，变为不饱和溶液，溶质质量分数等于t3℃时饱和溶液的质量分数， t1℃A、B的溶解度与t3℃时C的溶解度大小关系为：B＞A＞C。饱和溶液的质量分数可用溶解度计算，，溶解度越大，饱和溶液的质量分数越大。故t1℃，A、B、C溶液中溶质的质量分数大小关系为B＞A＞C。
5、
（1）煮沸
（2）吸附
（3） C2H5OH H2O Al(NO3)3
（4）乳化
（5）压强的减小而减小
（6）SO2
（7）含碳量不同
（8）
【解析】
（1）
煮沸可以将硬水中的钙镁化合物转化为沉淀除去，生活中常用煮沸的方法降低水的硬度。
（2）
活性炭具有吸附性，能吸附色素、异味等物质，净水器中就是用活性炭的吸附性除去水中的异味。
（3）
碘酒中的溶剂是酒精，化学式；
水是相对分子质量最小的氧化物，化学式；
地壳中含量最高的金属元素是铝元素，非金属元素是氧元素，空气中含量最高的气体是氮气，空气中含量最高的元素是氮元素，三者组成的纯净物的化学式。
（4）
洗涤剂具有乳化作用，用洗涤剂可以洗去餐具上的油污。
（5）
气体的溶解度随温度升高而减小，随压强的增大而增大，随压强的减小而减小。打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，这说明气体的溶解度随压强的减小而减小。
（6）
煤燃烧时放出的二氧化氮、二氧化硫等污染物，这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨。二氧化硫的化学式。
（7）
生铁含碳2%-4.3%之间，钢中含碳0.03%-2%之间。生铁和钢都是铁合金，其性能不同的原因是含碳量不同。
（8）
波尔多液由硫酸铜、生石灰加水配制而成。铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁。铁桶盛装波尔多液会被腐蚀，化学方程式。
三、计算题
1、
（1）解：设需取用10%的过氧化氢溶液的质量为x
100g×3%=10%x，x=30g，即30mL
（2）过氧化氢溶液中溶质质量为：0.04mol×34g/mol=1.36g
设能产生氧气的质量为y
y=0.64g
答：能产生氧气的质量为0.64g
（3）通过分液漏斗向装置内加水，将氧气排出，然后利用右边装置利用排水法收集
【分析】
（1）
见答案；
（2）
见答案；
（3）
氧气不易溶于水，要想收集氧气，可通过分液漏斗向装置内加水，将氧气排出，然后利用右边装置利用排水法收集。
2、
（1）3.04t
（2）参加反应H2SO4的质量为9.8t×20%=1.96t
设铁屑中纯铁的质量为x，生成的FeSO4质量为y，生成的氢气质量为z
x=1.12t
y=3.04t
z=0.04t
反应后生成FeSO4溶液的质量：9.8t+1.12t-0.04t=10.88t
溶质质量分数：
答：生成的溶液中溶质的质量分数为27.9%。
【解析】
（1）
参加反应H2SO4的质量为9.8t×20%=1.96t
设生成的FeSO4质量为x
x=3.04t
故生成硫酸亚铁的质量为3.04t。
（2）
反应后溶液为FeSO4溶液 ，反应后溶液的质量=纯铁的质量+硫酸溶液质量－生成氢气的质量
由题意可知，参加反应H2SO4的质量为9.8t×20%=1.96t
设铁屑中纯铁的质量为x，生成的FeSO4质量为y，生成的氢气质量为z
x=1.12t
y=3.04t
z=0.04t
反应后生成FeSO4溶液的质量：9.8t+1.12t-0.04t=10.88t
溶质质量分数：
答：生成的溶液中溶质的质量分数为27.9%。
3、
（1）3.2
（2）【解】设：此过氧化氢溶液中溶质的质量为x。
答：此过氧化氢溶液中溶质的质量分数为20%。
【分析】
（1）
根据题意得反应后产生气体的质量为126.0g-122.8g=3.2g
（2）
【解】设：此过氧化氢溶液中溶质的质量为x。
答：此过氧化氢溶液中溶质的质量分数为20%。
【点睛】
4、
（1）2.87
（2）解：设参与反应的氯化钠的质量是x
x=1.17g
则氯化钠溶液中溶质的质量分数为×100%═11.7%。
答：该氯化钠溶液中溶质的质量分数为11.7%。
【解析】
（1）
由图像可知，当加入30g硝酸银溶液时，沉淀的质量达到最大值（2.87g），故该反应生成沉淀的质量为2.87g；故填：2.87。
（2）
见答案。
5、
（1）
（2）80%
（3）10%
【解析】
（1）
碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，反应的化学方程式为：。
（2）
根据图中的数据可知，向25g石灰石中加入150g稀盐酸充分反应后得到的固液混合物的质量为168.4g，即此时反应生成的二氧化碳的质量=150g+25g-168.4g=6.6g。待继续加入50g稀盐酸后恰好完全反应，此时又生成的二氧化碳的质量应为6.6g÷3=2.2g，即应该生成的二氧化碳的质量为6.6g+2.2g=8.8g。
解：设25g石灰石中含有的碳酸钙的质量为x
x=20g
此石灰石中碳酸钙的质量分数为。
（3）
解：设反应生成的氯化钙的质量为y
y=22.2
反应后所得溶液的质量为150g+50g+20g-8.8g+10.8g=222g。故所得溶液中溶质的质量分数为。
四、实验探究
1、4Al+3O2=2Al2O3 甲 硫酸铜溶液中也有水 Cl- 无明显现象 验证破坏氧化物保护膜的不是Na+
【详解】
[查阅资料]金属铝在常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜的化学方程式为4Al+3O2=2Al2O3，故填：4Al+3O2=2Al2O3。
[对比实验]（1）（1）设计实验要注意控制变量，乙和甲一个是打磨的一个是没有打磨的，故的比较实验乙和实验甲可得知打磨能破坏氧化铝薄膜；
（2）H2O对氧化铝薄膜镁没有破坏作用。因为甲中硫酸铜溶液也含有水，没有明显现象；
[猜测与探究]氯化钠中含有钠离子和氯离子，故可能是氯离子破坏了氧化铝薄膜，加入硫酸钠固体，氧化铝薄膜未被破坏，故不会有明显变化；Na2SO4是由钠离子和硫酸根离子构成的，所以设计上表中实验（2）的目的是验证破坏氧化物保护膜的不是Na+。
2、溶解度都随温度升高而增大 都是易溶物质 1:3 降温结晶 取6g固体放入10mL60℃水中，充分搅拌后，固体有剩余的是氯化钠，固体没有剩余的是亚硝酸钠 +1 5500 CDEF
【详解】
（1）①由图可知，KNO3和NaNO2溶解度都随温度升高而增大，都是易溶物质，故填：溶解度都随温度升高而增大；都是易溶物质；
②25%的氯化钠溶液中溶质、溶剂的质量比是25：75=1：3，故填：1：3；
③利用氯化钠溶解度随温度变化小，硝酸钾溶解度随温度增加而增加的特点，可用降温结晶的方法，析出硝酸钾固体，从而提纯氯化钠，故填：降温结晶；
④区分的方法是：取6g固体放入10mL60℃水中，充分搅拌后，固体有剩余的是氯化钠，固体没有剩余的是亚硝酸钠，故填：取6g固体放入10mL60℃水中，充分搅拌后，固体有剩余的是氯化钠，固体没有剩余的是亚硝酸钠；
（2）①次氯酸钠中钠元素为+1价，氯元素为x，氧元素为-2价，则（-1）×1+（-2）×1+x×1=0，x=+1，故填：+1；
设需加水的质量为x
x=5500，则需加水的质量为5500g，故填5500；次氯酸钠（NaC1O）能在空气中的二氧化碳反应，生成次氯酸（HC1O）和一种热稳定性较强的盐，化学方程式是：
2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3，故填：2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3；
②A、75%的酒精溶液中，水是溶剂，酒精是溶质，故A错误；
B、防疫期间，医用酒精是紧缺货，家中不应大量囤积医用酒精备用，故B错误；
C、酒精易挥发，每次取用后，立即将容器上盖封闭，故C正确；
D、酒精易燃，不要放在窗台、空调口、烟灰缸等热源环境周围，故D正确；
E、酒精易燃易挥发，喷洒过程中和喷洒后的1小时内，喷洒场所严禁吸烟、生火，故E正确；
F、酒精不可食用，故D错误；
故选：CDEF
3、氧气 活性炭粉的吸附性好（或者活性炭有疏松多孔结构） 1 在铁粉、活性炭粉质量、时间相同时，氯化钠含量为0~2g范围内，加入氯化钠能加快铁—碳原电池反应速率，但加入1g与2g氯化钠对反应速率的影响不明显 ABD 取一定量放置一段时间的脱氧剂于试管中，加入足量稀盐酸，若无气泡产生，则完全失效
【详解】
解释与结论：
（1）钢铁腐蚀是铁、水和氧气共同作用。
（2）实验1中使用活性炭粉比石墨粉吸氧效果更好，推测其原因是活性炭粉有疏松多孔结构，吸附性好。
（3）探究不同用量的活性炭粉对反应速率的影响，控制活性炭粉质量相同，实验2-3中a = 1g。
（4）实验3的结论是在铁粉、活性炭粉质量、时间相同时，氯化钠含量为0~2g范围内，加入氯化钠能加快铁—碳原电池反应速率，但加入1g与2g氯化钠对反应速率的影响不明显。
反思与评价：
（5）A、由实验3可知，铁在氯化钠溶液中比在水中腐蚀速率更快，说法正确；
B、根据实验1、2可知，在铁—碳原电池中，加入活性炭粉是加快反应速率的关键因素之一，说法正确；
C、在铁—碳原电池中，活性炭粉和氯化钠的质量应控制在适当范围，不是越多越好，说法错误；
D、这个实验目的之一可以配制出效果更好的脱氧剂，说法正确；
固体：ABD。
（6）铁与稀盐酸反应能生成氢气，放置一段时间的脱氧剂，检验其是否完全失效的方法是取一定量放置一段时间的脱氧剂于试管中，加入足量稀盐酸，若无气泡产生，则完全失效。
4、不是 吸热 盐酸的稀释过程可能放热 相同条件下，不同浓度的碳酸氢钠溶液和氯化钙反应时均有二氧化碳产生，且浓度越大，产生二氧化碳速度越快 CaCO3↓+CO2↑ 44.21%
解：由题意可知加热后混合物减少的质量就是碳酸氢钠分解生成的水和二氧化碳的质量为19.0g-15.9g=3.1g，设碳酸氢钠的质量为x，
故样品中碳酸氢钠的质量分数为。
答：样品中 NaHCO3的质量分数为44.21%。 偏小
【详解】
(1) 室温下(20℃)，NaHCO3的溶解度为9.6g，10ml的质量为10g，10g水中最多可溶解碳酸氢钠0.96g，故溶液为不饱和溶液，即选“不是”。
(2)室温时向碳酸氢钠中加入水时，温度降为18.5℃，故溶解吸热。20℃的20%的盐酸溶于水时可能会放热，故温度升高可能是由于盐酸溶于水放热，不一定是碳酸氢钠与盐酸反应放热，故理由是盐酸的稀释过程可能放热。
(3)通过分析分别向10mL0.5%和5% NaHCO3溶液中滴加10%的CaCl2溶液时的CO2浓度与时间的关系图可知，不同浓度的碳酸氢钠溶液都会反应生成二氧化碳，而且浓度越大产生二氧化碳的速度越快，故该实验的结论是相同条件下，不同浓度的碳酸氢钠溶液和氯化钙反应时均有二氧化碳产生，且浓度越大，产生二氧化碳速度越快。
(4)由上述分析可知反应有白色浑浊出现，还会生成二氧化碳，故反应方程式为：。
(5) ①见答案；
②由上述计算过程可知，碳酸氢钠的质量是根据反应生成的水和二氧化碳，若未加热至恒重，则碳酸氢钠未完全反应，即水和二氧化碳的质量会偏小，则计算出的碳酸氢钠的质量会偏小，那么混合物中碳酸氢钠的质量分数也会偏小。
5、球型干燥管 干燥二氧化碳 E 有晶体析出 20℃时，210g饱和氢氧化钠溶液中溶质的质量为：
解：设理论上最多可以生成碳酸钠的质量是x
x=145.75g； 解：设氢氧化钠完全反应生成碳酸氢钠的质量是y
y=231g
20℃时，碳酸氢钠的溶解度是9.6g，故析出碳酸氢钠的质量是231g-9.6g=221.4g。
【详解】
定性探究：（1）装置F中除导管外的玻璃仪器名称是：球型干燥管；
（3）要想制取干燥的二氧化碳，应用C装置进行干燥，浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，故应用浓硫酸干燥二氧化碳，故选择E装置达到实验目的；
（4）20℃，碳酸钠的溶解度小于氢氧化钠，故在实验过程中装置D中观察到有晶体析出，说明氢氧化钠与二氧化碳发生了化学反应；
定量计算：
（5）见答案；
（6）见答案。