第 12 讲 盐类的水解
学习目标
1.认识盐类水解有一定限度，理解盐类水解的概念，能正确书写盐类水解的离子方程式和化
学方程式。
2.通过实验分析、推理等方法认识盐类水解的实质、掌握盐溶液呈酸、碱性的原因和规律，
能根据盐的组成判断溶液的酸、碱性。
3.了解影响盐类水解平衡的因素，能多角度、动态地分析外界条件对盐类水解平衡的影响。
课前诊断
1．下列说法正确的是( )
A．用图示仪器Ⅰ准确量取 25.00 mL酸性 KMnO4溶液
B．装置Ⅱ可用于已知浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度盐酸的实验
C．中和滴定时，滴定管用所盛装的待装液润洗 2～3次
D．中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶
2．准确移取 20.00 mL某待测 HCl溶液于锥形瓶中，用 0.100 0 mol·L－1NaOH 溶液滴定。下
列说法正确的是( )
A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入 NaOH溶液进行滴定
B．随着 NaOH溶液的滴入，锥形瓶中溶液 pH由小变大
C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定
D．滴定过程中，眼睛应注视滴定管内液面的下降
3．在盐酸滴定 NaOH 溶液的实验中，用甲基橙作指示剂，滴定到终点时，溶液的颜色变化
是( )
A．由黄色变为红色 B．由黄色变为橙色
C．由橙色变为红色 D．由红色变为橙色
4．用标准 KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，则原因可能是( )
A．配制标准溶液的固体 KOH中混有 NaOH杂质
B．滴定到终点时，仰视读数，其他操作正确
C．盛装未知浓度的盐酸的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知浓度的盐酸润洗
D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂了一滴溶液
5．常温条件下，向 20 mL 0.01 mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入 0.01 mol·L－1的 NaOH 溶
＋
液，溶液中水电离的 c(H )随加入 NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是( )
A．b、d 两点溶液的 pH相同
B．从 a 到 c，对醋酸的电离既有促进作用也有抑制作用
C．e ＋点所示溶液中，c(Na )＝2c(CH COO－3 )＋2c(CH3COOH)＝0.01 mol·L－1
D．从 a→c 的过程中，存在 pH＝7的点
知识清单
知识点 1 盐溶液的酸碱性及原因
1．探究盐溶液的酸碱性
用 pH计测定下列溶液的 pH与 7的关系，按强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐分类完
成下表。
盐溶液 pH 盐类型 酸碱性
NaCl pH＝7
强酸强碱盐 中性
Na2SO4 pH＝7
Na2CO3 pH>7
NaHCO3 pH>7 强碱弱酸盐 碱性
CH3COONa pH＞7
FeCl3 pH＜7
强酸弱碱盐 酸性
(NH4)2SO4 pH＜7
2.理论分析：盐溶液呈酸碱性的原因
(1)强酸强碱盐(以 NaCl为例)
H O H＋ OH－2 ＋
溶液中存在的离子
NaCl===Na＋＋Cl－
离子间能否相互作用生成弱电解质 否
c(H＋)和 c(OH－)的相对大小 c(H＋)＝c(OH－)，呈中性，无弱电解质生成
＋ －
理论解释 水的电离平衡不发生移动，溶液中 c(H )＝c(OH )
(2)强酸弱碱盐(以 NH4Cl为例)
(3)强碱弱酸盐(以 CH3COONa为例)
3．盐类水解
(1) ＋概念：在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的 H 或 OH－结合生成弱电解质的反
应，叫做盐类的水解。
(2)实质：生成弱酸或弱碱，使水的电离平衡被破坏而建立起新的平衡。
(3)盐类水解的特点
经典例题
例 1．有下列盐溶液：
①KNO3 ②CuSO4 ③K2CO3 ④FeCl3 ⑤K2SO4 ⑥NaClO ⑦NH4Cl ⑧AgNO3
呈酸性的是________(填序号，下同)，呈碱性的是________，呈中性的是________。
例 2．等物质的量浓度的下列物质的溶液，其 pH由小到大的顺序排列正确的是________。
①CH3COONa ②NaOH ③NaNO3 ④HCl
⑤Al2(SO4)3 ⑥CH3COOH
例 3．常温下，某浓度的 NH4Cl溶液的 pH为 4，回答下列问题。
(1)该氯化氨溶液中含氮元素的微粒有______________________。
(2) －比较该溶液中的 c(Cl )____(填“>”“<”或“＝”)c(NH＋4 ) 。
(3)该氯化氨溶液中水电离的氢离子浓度______(填“>”“<”或“＝”)pH＝4 盐酸中水电
离的氢离子浓度。
(4)该氯化氨溶液中 c 水(H＋)与 pH＝4盐酸中 c 水(H＋)比值为_______。
盐类的水解规律
(1)
(2)常见不水解的离子
强酸阴离子：Cl－、SO2－、NO－4 3、Br－、I－、ClO－4
强碱阳离子：K＋、Na＋、Ca2＋、Ba2＋
知识点 2 盐类水解方程式的书写
1．盐类水解程度一般很小，水解时通常不生成沉淀和气体，书写水解的离子方程式时，一
般用“ ”连接，产物不标“↑”或“↓”。如：
(1)NaClO －：ClO ＋H2O HClO＋OH－；
(2)(NH4)2SO ＋4：NH4＋H2O NH3·H2O＋H＋。
2．多元弱酸根离子的水解分步进行，水解以第一步为主。如：
Na2CO3：CO2－3 ＋H2O HCO－3＋OH－、
HCO－3＋H2O H －2CO3＋OH 。
3．多元弱碱阳离子水解反应过程复杂，只要求一步写到底。如：AlCl3：Al3＋＋
3H2O Al(OH) ＋3＋3H 。
4．弱酸弱碱盐中阴、阳离子水解相互促进。
(1)NH ＋4与 S2－、HCO－3、CO2－3 、CH3COO－等组成的盐虽然水解相互促进，但水解程度较小，
＋
书写时仍用“ ”表示。如：NH4＋CH3COO－＋H2O CH3COOH＋NH3·H2O。
(2)Al3＋ CO2－与 3 、HCO－3、S2－、HS－、AlO－2，Fe3＋与 CO2－3 、HCO －3等组成的盐水解相互促进
＋
非常彻底，生成气体和沉淀，书写时用“===”表示。如 Al3 ＋3HCO－3 ===Al(OH)3↓＋3CO2↑。
(一般要有弱碱沉淀生成)
经典例题
例 1．写出下列物质发生水解反应的离子方程式，并指明水溶液的酸碱性：
(1)Na2S：____________________________________________________________________。
(2)CuSO4：_____________________________________________________________________。
(3)CH3COONa：_________________________________________________________________。
例 2．氯化铵晶体溶于重水(D2O)中，溶液呈现酸性，用离子方程式表示其原因：
________________________________________________________________________。
例 3．(1)NaHCO3是强碱弱酸的酸式盐，溶液中存在着三种平衡(写出相应的离子方程式)：
①水的电离平衡：________________________________________________________；
②HCO －3电离平衡：___________________________________________________________；
③HCO －3水解平衡：___________________________________________________________。
(2) － －常温下，0.1 mol·L 1 NaHCO3溶液的 pH为 8.4，说明 HCO 3的电离程度和水解程度中相
对较强的是____________。
(3)溶液中存在的阴阳离子有：____________________，溶液呈电中性，则这些离子浓度间
存在等式关系：___________________________________________________________。
(4) ＋在氯化铵溶液中，NH 4水解方程式：__________________，盐类水解程度比较微弱，溶
液中离子浓度的大小关系：____________________________________。
弱酸的酸式酸根离子在水溶液中存在电离平衡和水解平衡，弱酸酸式盐溶液的酸碱性取决于
其电离程度和水解程度的相对大小。
(1)水解程度大于电离程度：如呈碱性的 NaHCO3、NaHS、Na2HPO4溶液。
(2)电离程度大于水解程度：如呈酸性的 NaHSO3、KHC2O4、NaH2PO4溶液。
知识点 3 影响盐类水解的主要因素
1．反应物本身性质的影响
盐类水解程度的大小主要由盐的性质所决定的，生成盐的弱酸(或弱碱)越难电离(电离常数越
小)，盐的水解程度越大，即越弱越水解。
2．实验探究反应条件对盐类水解程度的影响
已知 FeCl3发生水解反应的离子方程式：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，根据实验操作填
写下表：
影响因素 实验步骤 实验现象 解释
＋
加入 FeCl3固体， 溶液颜色变深， 加入 FeCl3固体，c(Fe3 )增大，水解平
盐的浓度
再测溶液的 pH 溶液的 pH变小 衡向正反应方向移动
＋
加入盐酸，c(H )增大，水解平衡向逆
加盐酸后，测溶 溶液颜色变浅，
＋
反应方向移动，但 c(H )仍比原平衡中
溶液的酸 液的 pH 溶液的 pH变小
c(H＋)大
碱度
NaOH OH－ ＋ ＋加入少量 加入氢氧化钠后， 消耗 H ，c(H )
产生红褐色沉淀
溶液 减小，水解平衡向正反应方向移动
温度 升高温度 溶液颜色变深 升高温度，水解平衡正向移动
特别提醒 盐类的水解平衡移动，符合勒夏特列原理。
3．盐的水解常数
(1)表达式
以 CH3COONa为例
CH COO－3 ＋H2O CH COOH＋OH－3
c CH3COOH ·c OH－ Kh＝ ，只与温度有关。
c CH3COO－
(2)与对应弱酸电离常数的关系
c H＋ ·c CH －
K 3
COO
a＝
c CH3COOH
所以，Kh·Ka＝K 或 K K＝ ww h 。
Ka
由此可看出，弱酸或弱碱的电离常数越小(越弱)，其生成的盐水解的程度就越大。
特别提醒 NaHCO3溶液中，水解程度和电离程度的相对大小可以以水解常数(Kh)与电离常
数(Ka2)的相对大小进行比较。
经典例题
例 1．向纯碱溶液中滴入酚酞溶液：
(1)观察到的现象是_____________________________________________________________，
原因是_______________________________________________________(用离子方程式表示)。
若微热溶液，观察到的现象是________，由此证明碳酸钠的水解是________(“吸热”或“放
热”)反应。
c Na＋
(2)Na2CO3 溶液中 ____2(填“大于”或“小于”)，能使其比值接近 2 的措施有
c CO2－3
________(填序号)。
①加入适量盐酸 ②加入适量的NaOH溶液 ③加入适量的KOH溶液 ④加热 ⑤加入适
量的 KHCO3固体
(3)若向溶液中加入少量氯化铁溶液，观察到的现象是
________________________________________________________________________，
反应方程式是__________________________________________________________________。
例 2．由数据分析，室温下，NaHSO －3溶液呈酸性的原因？(已知 H2SO3 Ka1＝1.4×10 2，Ka2
＝6.0×10－8)
水解平衡移动的分析
(1)水解平衡正向移动，离子的水解程度不一定增大。若升高温度水解平衡正向移动，离子
的水解程度增大，若增大离子的浓度使水解平衡正向移动，离子的水解程度反而减小。
(2)水解平衡移动，水解平衡常数不一定改变。水解平衡常数只与温度有关。
(3)水解平衡移动符合勒夏特列原理。
知识点 4 盐类水解的应用
1．在化学实验中的应用
应用 举例
FeCl Fe3＋判断溶液的酸碱性 3溶液显酸性，原因是 ＋3H2O Fe(OH) 3H＋3＋
相同浓度的 NaX、NaY、NaZ溶液的 pH分别为 8、9、10，则酸性：
判断酸性强弱
HX>HY>HZ
配制或贮存易水解 配制 CuSO4溶液时，加入少量 H SO ＋2 4，抑制 Cu2 水解；贮存 Na2CO3溶
的盐溶液 液不能用磨口玻璃塞
胶体的制取 △制取 Fe(OH) ＋ ＋3胶体的离子反应：Fe3 ＋3H2O=====Fe(OH)3(胶体)＋3H
将挥发性酸的弱碱盐如 AlCl3、FeCl3溶液蒸干时，在通 HCl的气流中加
制备无水盐
热蒸干
Al3＋与 CO32－、HCO－3、S2－、HS－ － ＋ －、AlO2；Fe3 与 HCO3、CO2－ －3 、AlO2；
判断离子是否共存
NH ＋4与 AlO－ －2、SiO 23 因相互促进水解强烈而不能大量共存
判断中和反应至中 如 NH3·H2O与 HCl反应至中性，NH3·H2O过量，CH3COOH与 NaOH
性的试剂用量 反应至中性时 CH3COOH过量
如用 TiCl4制备 TiO2，其反应的化学方程式为
制备无机化合物 TiCl4＋(x＋2)H2O===TiO2·xH2O↓＋4HCl
加入大量的水，同时加热，促使水解趋于完全
2.在生产生活中的应用
泡沫灭火器 泡沫灭火器中药品成分为 NaHCO3与 Al2(SO4)3，发生的反应为 Al3＋＋
原理 3HCO－3 ===Al(OH)3↓＋3CO2↑
作净水剂 明矾可作净水剂，原理为 Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋
化肥的使用 铵态氮肥与草木灰不得混合施用
NH4Cl溶液与 ZnCl ＋2溶液可作焊接时的除锈剂，原理为 NH4＋H2O
除锈剂
NH ·H O H＋3 2 ＋ 、Zn2＋＋2H2O Zn(OH)2＋2H＋
热纯碱去污
加热，促进 Na2CO3的水解，使 c(OH－)增大，去污能力增强
能力强
经典例题
例 1．下列事实，其中与盐类的水解有关的是________。
①NaHSO4溶液呈酸性；
②长期使用化肥(NH4)2SO4会使土壤酸性增大，发生板结；
③配制 CuCl2溶液，用稀盐酸溶解 CuCl2固体；
④实验室盛放纯碱溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞；
⑤氯化铵或氯化锌溶液可去除金属制品表面的锈斑；
⑥加热 FeCl3·6H2O晶体，往往得不到 FeCl3固体。
例 2．将下列固体物质溶于水，再将其溶液加热、蒸发结晶，再灼烧，得到化学组成与原固
体物质相同的是________。
①胆矾 ②氯化铝 ③硫酸铝 ④氯化铜 ⑤硫酸亚铁 ⑥碳酸钠
例 3．在氯化铁溶液中存在下列平衡：FeCl3＋3H2O Fe(OH)3＋3HCl ΔH＞0。
回答下列问题：
(1)不断加热 FeCl3溶液，蒸干其水分并灼烧得到的固体可能是________。
(2)在配制 FeCl3溶液时，为防止浑浊，应加入________。
(3)为了除去MgCl2酸性溶液中的 Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入MgCO3固体，过滤后再
＋
加入足量盐酸。MgCO3固体能除去 Fe3 的原因是_____________________________________
________________________________________________________________________。
盐溶液蒸干灼烧后所得产物的判断
(1)强酸强碱盐溶液和水解生成难挥发性酸的盐溶液，蒸干后一般得到原物质，如 NaCl溶液
蒸干得 NaCl固体，CuSO4溶液蒸干得 CuSO4固体。
(2)盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干后一般得到对应的弱碱，如 AlCl3、FeCl3溶液蒸干
后一般得到 Al(OH)3、Fe(OH)3，若灼烧则会生成 Al2O3、Fe2O3。
(3)酸根阴离子易水解的强碱盐，蒸干后可得到原物质，如 Na2CO3溶液蒸干得 Na2CO3固体。
(4)考虑盐受热时是否分解。因为 Ca(HCO3)2、NaHCO3、NH4Cl固体受热易分解，因此蒸干
灼烧后分别为 Ca(HCO3)2→CaCO3；NaHCO3→Na2CO3；NH4Cl→NH3↑＋HCl↑。
(5)还原性盐在蒸干时会被 O2氧化，如 Na2SO3溶液蒸干得到 Na2SO4；FeSO4溶液蒸干得到
Fe2(SO4)3。
课堂闯关
1．对 H2O的电离平衡不产生影响的粒子是( )
A． B ＋．26Fe3
C. D．
2．下列物质的水溶液常温下 pH小于 7的是( )
A．NaCl B．CH3COONa
C．NH4Cl D．NaHCO3
3．下列溶液中，因为电离产生的离子发生水解而显酸性的是( )
A．NaHCO3 B．NaHSO3 C．CuSO4 D．Ca(NO3)2
4．下列离子方程式属于盐的水解且书写正确的是( )
A．MgCl ＋2溶液：Mg2 ＋2H2O Mg(OH)2↓＋2H＋
B．NaHCO3溶液：HCO－3＋H2O H －2CO3＋OH
C －．Na2SO3溶液：SO23 ＋2H2O H SO 2OH－2 3＋
D．KCN溶液：CN－＋H2O===HCN＋OH－
5．物质的量相等的下列物质形成的等体积溶液中，所含微粒种类最多的是( )
A．CaCl2 B．CH3COONa
C．NH3 D．K2S
6 ＋．物质的量浓度相同的下列各物质的溶液，由水电离出的 c(H )由大到小的顺序是( )
①NaHSO4 ②NaHCO3 ③Na2CO3 ④Na2SO4
A．④③②① B．①②③④
C．③②④① D．③④②①
7．在一定条件下，Na2S 溶液中存在水解平衡：S2－＋H －2O HS ＋OH－。下列说法正确
的是( )
A．稀释溶液，水解平衡常数增大
B c HS
－
．升高温度， 减小
c S2－
C．通入 H －2S，HS 的浓度增大
D．加入 NaOH固体，溶液 pH减小
8．下列关于 FeCl3水解的说法错误的是( )
A．在 FeCl3稀溶液中，水解达到平衡时，无论加 FeCl3饱和溶液还是加水稀释，平衡均向
右移动
B．浓度为 5 mol·L－1和 0.5 mol·L－1的两种 FeCl ＋3溶液，其他条件相同时，Fe3 的水解程度前
者小于后者
C ＋．其他条件相同时，同浓度的 FeCl3溶液在 50℃和 20℃时发生水解，50℃时 Fe3 的水解
程度比 20℃时的小
D．为抑制 Fe3＋的水解，更好地保存 FeCl3溶液，应加少量盐酸
9．为了配制 NH ＋ －4的浓度与 Cl 的浓度比为 1∶1的溶液，可在 NH4Cl溶液中加入( )
①适量的 HCl ②适量的 NaCl ③适量的氨水 ④适量的 NaOH
A．①② B．③ C．③④ D．④
10．下列溶液蒸干后，能析出溶质固体的是( )
①FeCl3 ②Fe2(SO4)3 ③Ca(HCO3)2 ④Na2CO3
A．仅①④ B．仅②④ C．仅①② D．仅④
11．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )
A．无色溶液：Ca2＋、H＋ －、Cl 、HSO－3
B．能使 pH ＋ ＋ － －试纸呈红色的溶液：Na 、NH4、I 、NO3
C．FeCl － －3溶液：K＋、Na＋、SO42 、AlO2
D Kw － －．常温下， ＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO23 、NO3
c H＋
12．下列离子因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的是( )
A．K＋、S2－、Al3＋、AlO－2 B．MnO－4、Na＋ SO2－ ＋、 4 、K
C．SO2－ ＋4 、Fe3 、S2－、K＋ D －．Fe2＋、Cl－、H＋、NO3
自我挑战
1 － －．已知某温度下，K(HCN)＝6.2×10 10，K(HF)＝6.8×10 4，K(CH3COOH)＝1.7×10－5，
K(HNO2)＝5.1×10－4 －。物质的量浓度均为 0.1 mol·L 1的下列溶液，pH 由大到小的顺序是
( )
A．NaCN>NaNO2>CH3COONa>NaF
B．NaF>NaNO2>CH3COONa>NaCN
C．NaCN>CH3COONa>NaNO2>NaF
D．NaCN>CH3COONa>NaF>NaNO2
2．由一价离子组成的四种盐溶液：AC、BD、AD、BC各 1 mol·L－1，在室温下，前两种溶
液的 pH＝7，第三种溶液的 pH＞7，最后一种溶液的 pH＜7，则下列说法正确的是( )
A B C D
碱性 AOH＞BOH AOH＜BOH AOH＞BOH AOH＜BOH
酸性 HC＞HD HC＞HD HC＜HD HC＜HD
3．A＋、B＋、C－、D－四种离子两两组成四种可溶性盐，其中：AC和 BD盐溶液的 pH＝7，
BC盐溶液的 pH＞7，则下列说法不正确的是( )
A．AD盐溶液的 pH＜7
B．在 AC盐溶液中：c(A＋)＋c(AOH)＝c(C－)＋c(HC)
C．碱的电离程度一定是：AOH＞BOH
D．酸的电离程度一定是：HD＞HC
4．下列关于盐类水解的应用中，说法正确的是( )
A．加热蒸干 Na2CO3溶液，最后可以得到 NaOH溶液和 Na2CO3的混合固体
B．除去MgCl2溶液中的 Fe3＋，可以加入 NaOH固体
C ＋ ＋．明矾净水的反应：Al3 ＋3H2O Al(OH)3＋3H
D．加热蒸干 KCl溶液，最后得到 KOH固体(不考虑 CO2的反应)
5．有关下列两种溶液的说法中，正确的是( )
①0.1 mol·L－1 CH3COONa 0.1 mol·L－溶液 ② 1 CH3COOH溶液
A．相同温度下，溶液中水的电离程度：溶液①＞溶液②
B．等体积混合溶液①和溶液②，所得溶液中 c(Na＋)＞c(CH COO－)＞c(H＋)＞c(OH－3 )
C c CH3COOH ·c OH
－
．加水稀释溶液①，溶液中 不变
c Na＋
D CH COONa c CH3COO
－
．向溶液①中加少量的 3 固体则 减小
c Na＋
6．(1)实验室在配制 Cu(NO3)2的溶液时，常将 Cu(NO3)2固体先溶于较浓的硝酸中，再用蒸
馏水稀释到所需的浓度，其目的是________________。
(2)FeCl3净水的原理是____________________________(用离子方程式表示)；将 AlCl3溶液蒸
干，灼烧，最后得到的主要固体产物是________________________________(写化学式)。
(3) －已知草酸是二元弱酸，常温下测得 0.1 mol·L 1的 KHC2O4的 pH为 4.8，则此 KHC2O4溶
液中 c(C2O2－4 )______(填“大于”“小于”或“等于”)c(H2C2O4)。
(4) 泡 沫 灭 火 器 内 装 有 NaHCO3 饱 和 溶 液 ， 该 溶 液 呈 碱 性 的 原 因 是
____________________________(用离子方程式表示)；灭火器内另一容器中装有 Al2(SO4)3
溶液，该溶液呈酸性的原因是___________________________________(用离子方程式表示)；
当意外失火时，使泡沫灭火器倒过来摇动即可使药液混合，喷出大量的白色泡沫，阻止火势
蔓延，其相关的离子方程式为___________________________。
(5)25℃时，H2SO3 HSO－3＋H＋的电离常数 Ka＝1×10－2，则该温度下 NaHSO3水解反应
的平衡常数 Kh＝________ NaHSO I
c H2SO3
，若向 3 溶液中加入少量的 2，则溶液中 将
c HSO－3
________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(6)在室温下，0.175 mol·L－1醋酸钠溶液的 pH约为________[已知醋酸根离子水解反应的平
K Kw衡常数 h＝ ，Ka(CH3COOH)＝1.75×10－5]。
Ka CH3COOH 第 12 讲 盐类的水解
学习目标
1.认识盐类水解有一定限度，理解盐类水解的概念，能正确书写盐类水解的离子方程式和化
学方程式。
2.通过实验分析、推理等方法认识盐类水解的实质、掌握盐溶液呈酸、碱性的原因和规律，
能根据盐的组成判断溶液的酸、碱性。
3.了解影响盐类水解平衡的因素，能多角度、动态地分析外界条件对盐类水解平衡的影响。
课前诊断
1．下列说法正确的是( )
A．用图示仪器Ⅰ准确量取 25.00 mL酸性 KMnO4溶液
B．装置Ⅱ可用于已知浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度盐酸的实验
C．中和滴定时，滴定管用所盛装的待装液润洗 2～3次
D．中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶
答案 C
2 －．准确移取 20.00 mL某待测 HCl溶液于锥形瓶中，用 0.100 0 mol·L 1NaOH 溶液滴定。下
列说法正确的是( )
A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入 NaOH溶液进行滴定
B．随着 NaOH溶液的滴入，锥形瓶中溶液 pH由小变大
C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定
D．滴定过程中，眼睛应注视滴定管内液面的下降
答案 B
3．在盐酸滴定 NaOH 溶液的实验中，用甲基橙作指示剂，滴定到终点时，溶液的颜色变化
是( )
A．由黄色变为红色 B．由黄色变为橙色
C．由橙色变为红色 D．由红色变为橙色
答案 B
4．用标准 KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，则原因可能是( )
A．配制标准溶液的固体 KOH中混有 NaOH杂质
B．滴定到终点时，仰视读数，其他操作正确
C．盛装未知浓度的盐酸的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知浓度的盐酸润洗
D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂了一滴溶液
答案 A
5．常温条件下，向 20 mL 0.01 mol·L－1 CH －3COOH溶液中逐滴加入 0.01 mol·L 1的 NaOH 溶
＋
液，溶液中水电离的 c(H )随加入 NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是( )
A．b、d 两点溶液的 pH相同
B．从 a 到 c，对醋酸的电离既有促进作用也有抑制作用
C．e ＋点所示溶液中，c(Na )＝2c(CH COO－3 )＋2c(CH3COOH)＝0.01 mol·L－1
D．从 a→c 的过程中，存在 pH＝7的点
答案 D
知识清单
知识点 1 盐溶液的酸碱性及原因
1．探究盐溶液的酸碱性
用 pH计测定下列溶液的 pH与 7的关系，按强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐分类完
成下表。
盐溶液 pH 盐类型 酸碱性
NaCl pH＝7
强酸强碱盐 中性
Na2SO4 pH＝7
Na2CO3 pH>7
NaHCO3 pH>7 强碱弱酸盐 碱性
CH3COONa pH＞7
FeCl3 pH＜7
强酸弱碱盐 酸性
(NH4)2SO4 pH＜7
2.理论分析：盐溶液呈酸碱性的原因
(1)强酸强碱盐(以 NaCl为例)
H O H＋ OH－2 ＋
溶液中存在的离子
NaCl===Na＋＋Cl－
离子间能否相互作用生成弱电解质 否
c(H＋)和 c(OH－)的相对大小 c(H＋)＝c(OH－)，呈中性，无弱电解质生成
＋ －
理论解释 水的电离平衡不发生移动，溶液中 c(H )＝c(OH )
(2)强酸弱碱盐(以 NH4Cl为例)
(3)强碱弱酸盐(以 CH3COONa为例)
3．盐类水解
(1) ＋概念：在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的 H 或 OH－结合生成弱电解质的反
应，叫做盐类的水解。
(2)实质：生成弱酸或弱碱，使水的电离平衡被破坏而建立起新的平衡。
(3)盐类水解的特点
经典例题
例 1．有下列盐溶液：
①KNO3 ②CuSO4 ③K2CO3 ④FeCl3 ⑤K2SO4 ⑥NaClO ⑦NH4Cl ⑧AgNO3
呈酸性的是________(填序号，下同)，呈碱性的是________，呈中性的是________。
答案 ②④⑦⑧ ③⑥ ①⑤
例 2．等物质的量浓度的下列物质的溶液，其 pH由小到大的顺序排列正确的是________。
①CH3COONa ②NaOH ③NaNO3 ④HCl
⑤Al2(SO4)3 ⑥CH3COOH
答案 ④⑥⑤③①②
例 3．常温下，某浓度的 NH4Cl溶液的 pH为 4，回答下列问题。
(1)该氯化氨溶液中含氮元素的微粒有______________________。
(2)比较该溶液中的 c(Cl－)____( ＋填“>”“<”或“＝”)c(NH4 ) 。
(3)该氯化氨溶液中水电离的氢离子浓度______(填“>”“<”或“＝”)pH＝4 盐酸中水电
离的氢离子浓度。
(4) ＋该氯化氨溶液中 c 水(H )与 pH＝4盐酸中 c (H＋水 )比值为_______。
答案 (1)NH＋4、NH3·H2O (2)> (3)> (4)106
盐类的水解规律
(1)
(2)常见不水解的离子
强酸阴离子：Cl－、SO2－ －4 、NO3、Br－、I－、ClO－4
强碱阳离子：K＋、Na＋、Ca2＋、Ba2＋
知识点 2 盐类水解方程式的书写
1．盐类水解程度一般很小，水解时通常不生成沉淀和气体，书写水解的离子方程式时，一
般用“ ”连接，产物不标“↑”或“↓”。如：
(1)NaClO：ClO－＋H2O HClO＋OH－；
(2)(NH ) SO NH＋4 2 4： 4＋H2O NH3·H2O＋H＋。
2．多元弱酸根离子的水解分步进行，水解以第一步为主。如：
Na2CO3：CO2－3 ＋H2O HCO－ OH－3＋ 、
HCO－3＋H2O H2CO －3＋OH 。
3．多元弱碱阳离子水解反应过程复杂，只要求一步写到底。如：AlCl3：Al3＋＋
3H2O Al(OH)3＋3H＋。
4．弱酸弱碱盐中阴、阳离子水解相互促进。
(1)NH ＋4与 S2－、HCO－3、CO2－3 、CH3COO－等组成的盐虽然水解相互促进，但水解程度较小，
NH＋ －书写时仍用“ ”表示。如： 4＋CH3COO ＋H2O CH3COOH＋NH3·H2O。
(2)Al3＋与 CO2－3 、HCO－ － － － ＋ － －3、S2 、HS 、AlO2，Fe3 与 CO23 、HCO 3等组成的盐水解相互促进
＋
非常彻底，生成气体和沉淀，书写时用“===”表示。如 Al3 ＋3HCO－3 ===Al(OH)3↓＋3CO2↑。
(一般要有弱碱沉淀生成)
经典例题
例 1．写出下列物质发生水解反应的离子方程式，并指明水溶液的酸碱性：
(1)Na2S：____________________________________________________________________。
(2)CuSO4：_____________________________________________________________________。
(3)CH3COONa：_________________________________________________________________。
答案 (1)S2－ － － － －＋H2O HS ＋OH 、HS ＋H2O H2S＋OH ；碱性
(2)Cu2＋＋2H2O Cu(OH)2＋2H＋；酸性
(3)CH3COO－＋H －2O CH3COOH＋OH ；碱性
例 2．氯化铵晶体溶于重水(D2O)中，溶液呈现酸性，用离子方程式表示其原因：
________________________________________________________________________。
答案 NH＋4＋D2O NH3·DHO D＋( ＋ ＋＋ 或 NH4＋2D2O NH3·DHO＋D3O )
例 3．(1)NaHCO3是强碱弱酸的酸式盐，溶液中存在着三种平衡(写出相应的离子方程式)：
①水的电离平衡：________________________________________________________；
②HCO －3电离平衡：___________________________________________________________；
③HCO －3水解平衡：___________________________________________________________。
(2)常温下，0.1 mol·L－1 NaHCO －3溶液的 pH为 8.4，说明 HCO 3的电离程度和水解程度中相
对较强的是____________。
(3)溶液中存在的阴阳离子有：____________________，溶液呈电中性，则这些离子浓度间
存在等式关系：___________________________________________________________。
(4) ＋在氯化铵溶液中，NH 4水解方程式：__________________，盐类水解程度比较微弱，溶
液中离子浓度的大小关系：____________________________________。
答案 (1)①H2O H＋＋OH－ ②HCO－ ＋ －3 H ＋CO23 ③HCO－3＋H2O H2CO3＋
OH－
(2)水解程度
(3)Na＋ H＋ HCO－ CO2－ OH— c(Na＋) c(H＋) c(HCO－) c(OH—) 2c(CO2－、 、 3、 3 、 ＋ ＝ 3 ＋ ＋ 3 )
(4)NH＋ H O NH ·H O H＋4 ＋ 2 3 2 ＋ c(Cl－)>c(NH＋4 )>c(H＋)>c(OH—)
弱酸的酸式酸根离子在水溶液中存在电离平衡和水解平衡，弱酸酸式盐溶液的酸碱性取决于
其电离程度和水解程度的相对大小。
(1)水解程度大于电离程度：如呈碱性的 NaHCO3、NaHS、Na2HPO4溶液。
(2)电离程度大于水解程度：如呈酸性的 NaHSO3、KHC2O4、NaH2PO4溶液。
知识点 3 影响盐类水解的主要因素
1．反应物本身性质的影响
盐类水解程度的大小主要由盐的性质所决定的，生成盐的弱酸(或弱碱)越难电离(电离常数越
小)，盐的水解程度越大，即越弱越水解。
2．实验探究反应条件对盐类水解程度的影响
已知 FeCl3发生水解反应的离子方程式：Fe3＋＋3H ＋2O Fe(OH)3＋3H ，根据实验操作填
写下表：
影响因素 实验步骤 实验现象 解释
FeCl ＋加入 3固体， 溶液颜色变深， 加入 FeCl3固体，c(Fe3 )增大，水解平
盐的浓度
再测溶液的 pH 溶液的 pH变小 衡向正反应方向移动
＋
加入盐酸，c(H )增大，水解平衡向逆
加盐酸后，测溶 溶液颜色变浅，
＋
反应方向移动，但 c(H )仍比原平衡中
溶液的酸 液的 pH 溶液的 pH变小
c(H＋)大
碱度
－ ＋ ＋
加入少量 NaOH 加入氢氧化钠后，OH 消耗 H ，c(H )
产生红褐色沉淀
溶液 减小，水解平衡向正反应方向移动
温度 升高温度 溶液颜色变深 升高温度，水解平衡正向移动
特别提醒 盐类的水解平衡移动，符合勒夏特列原理。
3．盐的水解常数
(1)表达式
以 CH3COONa为例
CH3COO－＋H2O CH －3COOH＋OH
c CH COOH ·c OH－
K 3h＝ ，只与温度有关。
c CH3COO－
(2)与对应弱酸电离常数的关系
c H＋ ·c CH COO－3 Ka＝
c CH3COOH
K
所以，Kh·K wa＝Kw或 Kh＝ 。
Ka
由此可看出，弱酸或弱碱的电离常数越小(越弱)，其生成的盐水解的程度就越大。
特别提醒 NaHCO3溶液中，水解程度和电离程度的相对大小可以以水解常数(Kh)与电离常
数(Ka2)的相对大小进行比较。
经典例题
例 1．向纯碱溶液中滴入酚酞溶液：
(1)观察到的现象是_____________________________________________________________，
原因是_______________________________________________________(用离子方程式表示)。
若微热溶液，观察到的现象是________，由此证明碳酸钠的水解是________(“吸热”或“放
热”)反应。
c Na＋
(2)Na2CO3 溶液中 ____2(填“大于”或“小于”)，能使其比值接近 2 的措施有
c CO2－3
________(填序号)。
①加入适量盐酸 ②加入适量的NaOH溶液 ③加入适量的KOH溶液 ④加热 ⑤加入适
量的 KHCO3固体
(3)若向溶液中加入少量氯化铁溶液，观察到的现象是
________________________________________________________________________，
反应方程式是__________________________________________________________________。
答案 (1)溶液变红 CO2－3 ＋H2O OH－ HCO－＋ 3 红色加深 吸热
(2)大于 ③⑤
(3)红色变浅，有红褐色沉淀生成，有气体生成 (或气泡冒出 ) 2Fe3 ＋＋ 3CO 2－3 ＋
3H2O===2Fe(OH)3↓＋3CO2↑
例 2 －．由数据分析，室温下，NaHSO3溶液呈酸性的原因？(已知 H2SO3 Ka1＝1.4×10 2，Ka2
＝6.0×10－8)
答案 HSO－3＋H2O H2SO3＋OH－
K c H2SO3 ·c OH
－
h＝
c HSO－3
c H2SO3 ·c OH－ ·c H＋ K 1 －×10 14
＝ ＝ w＝
c HSO－3 ·c H＋ Ka1 1.4×10－2
≈7.14×10－13
Kh＜Ka2，因此 NaHSO3中电离程度大于水解程度，呈酸性。
水解平衡移动的分析
(1)水解平衡正向移动，离子的水解程度不一定增大。若升高温度水解平衡正向移动，离子
的水解程度增大，若增大离子的浓度使水解平衡正向移动，离子的水解程度反而减小。
(2)水解平衡移动，水解平衡常数不一定改变。水解平衡常数只与温度有关。
(3)水解平衡移动符合勒夏特列原理。
知识点 4 盐类水解的应用
1．在化学实验中的应用
应用 举例
＋ ＋
判断溶液的酸碱性 FeCl3溶液显酸性，原因是 Fe3 ＋3H2O Fe(OH)3＋3H
相同浓度的 NaX、NaY、NaZ溶液的 pH分别为 8、9、10，则酸性：
判断酸性强弱
HX>HY>HZ
配制或贮存易水解 配制 CuSO4溶液时，加入少量 H2SO4，抑制 Cu2＋水解；贮存 Na2CO3溶
的盐溶液 液不能用磨口玻璃塞
胶体的制取 △制取 Fe(OH)3胶体的离子反应：Fe3＋＋3H2O=====Fe(OH)3(胶体)＋3H＋
将挥发性酸的弱碱盐如 AlCl3、FeCl3溶液蒸干时，在通 HCl的气流中加
制备无水盐
热蒸干
Al3＋ － － － －与 CO32 、HCO3、S2 、HS 、AlO－ ＋ － － －2；Fe3 与 HCO3、CO32 、AlO2；
判断离子是否共存
NH ＋ － －4与 AlO2、SiO 23 因相互促进水解强烈而不能大量共存
判断中和反应至中 如 NH3·H2O与 HCl反应至中性，NH3·H2O过量，CH3COOH与 NaOH
性的试剂用量 反应至中性时 CH3COOH过量
如用 TiCl4制备 TiO2，其反应的化学方程式为
制备无机化合物 TiCl4＋(x＋2)H2O===TiO2·xH2O↓＋4HCl
加入大量的水，同时加热，促使水解趋于完全
2.在生产生活中的应用
＋
泡沫灭火器 泡沫灭火器中药品成分为 NaHCO3与 Al2(SO4)3，发生的反应为 Al3 ＋
原理 3HCO－3 ===Al(OH)3↓＋3CO2↑
＋ ＋
作净水剂 明矾可作净水剂，原理为 Al3 ＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H
化肥的使用 铵态氮肥与草木灰不得混合施用
NH4Cl ＋溶液与 ZnCl2溶液可作焊接时的除锈剂，原理为 NH4＋H2O
除锈剂
NH ·H O H＋3 2 ＋ 、Zn2＋＋2H2O Zn(OH)2＋2H＋
热纯碱去污
加热，促进 Na －2CO3的水解，使 c(OH )增大，去污能力增强
能力强
经典例题
例 1．下列事实，其中与盐类的水解有关的是________。
①NaHSO4溶液呈酸性；
②长期使用化肥(NH4)2SO4会使土壤酸性增大，发生板结；
③配制 CuCl2溶液，用稀盐酸溶解 CuCl2固体；
④实验室盛放纯碱溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞；
⑤氯化铵或氯化锌溶液可去除金属制品表面的锈斑；
⑥加热 FeCl3·6H2O晶体，往往得不到 FeCl3固体。
答案 ②③④⑤⑥
例 2．将下列固体物质溶于水，再将其溶液加热、蒸发结晶，再灼烧，得到化学组成与原固
体物质相同的是________。
①胆矾 ②氯化铝 ③硫酸铝 ④氯化铜 ⑤硫酸亚铁 ⑥碳酸钠
答案 ③⑥
例 3．在氯化铁溶液中存在下列平衡：FeCl3＋3H2O Fe(OH)3＋3HCl ΔH＞0。
回答下列问题：
(1)不断加热 FeCl3溶液，蒸干其水分并灼烧得到的固体可能是________。
(2)在配制 FeCl3溶液时，为防止浑浊，应加入________。
(3)为了除去MgCl2酸性溶液中的 Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入MgCO3固体，过滤后再
加入足量盐酸。MgCO3固体能除去 Fe3＋的原因是_____________________________________
________________________________________________________________________。
答案 (1)Fe O (2) (3)MgCO Fe3＋2 3 少量盐酸 3促进了 的水解，使 Fe3＋转化为 Fe(OH)3沉淀
而除去
盐溶液蒸干灼烧后所得产物的判断
(1)强酸强碱盐溶液和水解生成难挥发性酸的盐溶液，蒸干后一般得到原物质，如 NaCl溶液
蒸干得 NaCl固体，CuSO4溶液蒸干得 CuSO4固体。
(2)盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干后一般得到对应的弱碱，如 AlCl3、FeCl3溶液蒸干
后一般得到 Al(OH)3、Fe(OH)3，若灼烧则会生成 Al2O3、Fe2O3。
(3)酸根阴离子易水解的强碱盐，蒸干后可得到原物质，如 Na2CO3溶液蒸干得 Na2CO3固体。
(4)考虑盐受热时是否分解。因为 Ca(HCO3)2、NaHCO3、NH4Cl固体受热易分解，因此蒸干
灼烧后分别为 Ca(HCO3)2→CaCO3；NaHCO3→Na2CO3；NH4Cl→NH3↑＋HCl↑。
(5)还原性盐在蒸干时会被 O2氧化，如 Na2SO3溶液蒸干得到 Na2SO4；FeSO4溶液蒸干得到
Fe2(SO4)3。
课堂闯关
1．对 H2O的电离平衡不产生影响的粒子是( )
A B Fe3＋． ．26
C. D．
答案 C
2．下列物质的水溶液常温下 pH小于 7的是( )
A．NaCl B．CH3COONa
C．NH4Cl D．NaHCO3
答案 C
3．下列溶液中，因为电离产生的离子发生水解而显酸性的是( )
A．NaHCO3 B．NaHSO3 C．CuSO4 D．Ca(NO3)2
答案 C
4．下列离子方程式属于盐的水解且书写正确的是( )
A．MgCl ＋2溶液：Mg2 ＋2H2O Mg(OH)2↓＋2H＋
B．NaHCO3溶液：HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－
C．Na2SO3溶液：SO2－3 ＋2H2O H －2SO3＋2OH
D．KCN － －溶液：CN ＋H2O===HCN＋OH
答案 B
5．物质的量相等的下列物质形成的等体积溶液中，所含微粒种类最多的是( )
A．CaCl2 B．CH3COONa
C．NH3 D．K2S
答案 D
6 ＋．物质的量浓度相同的下列各物质的溶液，由水电离出的 c(H )由大到小的顺序是( )
①NaHSO4 ②NaHCO3 ③Na2CO3 ④Na2SO4
A．④③②① B．①②③④
C．③②④① D．③④②①
答案 C
7．在一定条件下，Na2S 溶液中存在水解平衡：S2－＋H O HS－2 ＋OH－。下列说法正确
的是( )
A．稀释溶液，水解平衡常数增大
B c HS
－
．升高温度， 减小
c S2－
C．通入 H －2S，HS 的浓度增大
D．加入 NaOH固体，溶液 pH减小
答案 C
8．下列关于 FeCl3水解的说法错误的是( )
A．在 FeCl3稀溶液中，水解达到平衡时，无论加 FeCl3饱和溶液还是加水稀释，平衡均向
右移动
B －．浓度为 5 mol·L 1和 0.5 mol·L－1的两种 FeCl ＋3溶液，其他条件相同时，Fe3 的水解程度前
者小于后者
C．其他条件相同时，同浓度的 FeCl3溶液在 50℃和 20 ＋℃时发生水解，50℃时 Fe3 的水解
程度比 20℃时的小
D．为抑制 Fe3＋的水解，更好地保存 FeCl3溶液，应加少量盐酸
答案 C
9 ＋ －．为了配制 NH 4的浓度与 Cl 的浓度比为 1∶1的溶液，可在 NH4Cl溶液中加入( )
①适量的 HCl ②适量的 NaCl ③适量的氨水 ④适量的 NaOH
A．①② B．③ C．③④ D．④
答案 B
10．下列溶液蒸干后，能析出溶质固体的是( )
①FeCl3 ②Fe2(SO4)3 ③Ca(HCO3)2 ④Na2CO3
A．仅①④ B．仅②④ C．仅①② D．仅④
答案 B
11．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )
A Ca2＋ H＋ Cl－ －．无色溶液： 、 、 、HSO3
B．能使 pH ＋ ＋ － －试纸呈红色的溶液：Na 、NH4、I 、NO3
C．FeCl －3溶液：K＋、Na＋、SO42 、AlO－2
D Kw．常温下， ＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋ －、K＋、SiO23 、NO－
c H＋
3
答案 D
12．下列离子因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的是( )
A．K＋、S2－ ＋、Al3 、AlO－2 B．MnO－4、Na＋、SO2－ ＋4 、K
C．SO2－ ＋4 、Fe3 、S2－、K＋ D．Fe2＋、Cl－、H＋、NO－3
答案 A
自我挑战
1 － －．已知某温度下，K(HCN)＝6.2×10 10，K(HF)＝6.8×10 4，K(CH3COOH)＝1.7×10－5，
K(HNO2)＝5.1×10－4 －。物质的量浓度均为 0.1 mol·L 1的下列溶液，pH 由大到小的顺序是
( )
A．NaCN>NaNO2>CH3COONa>NaF
B．NaF>NaNO2>CH3COONa>NaCN
C．NaCN>CH3COONa>NaNO2>NaF
D．NaCN>CH3COONa>NaF>NaNO2
答案 C
2 －．由一价离子组成的四种盐溶液：AC、BD、AD、BC各 1 mol·L 1，在室温下，前两种溶
液的 pH＝7，第三种溶液的 pH＞7，最后一种溶液的 pH＜7，则下列说法正确的是( )
A B C D
碱性 AOH＞BOH AOH＜BOH AOH＞BOH AOH＜BOH
酸性 HC＞HD HC＞HD HC＜HD HC＜HD
答案 A
3．A＋ B＋ － －、 、C 、D 四种离子两两组成四种可溶性盐，其中：AC和 BD盐溶液的 pH＝7，
BC盐溶液的 pH＞7，则下列说法不正确的是( )
A．AD盐溶液的 pH＜7
B．在 AC盐溶液中：c(A＋)＋c(AOH)＝c(C－)＋c(HC)
C．碱的电离程度一定是：AOH＞BOH
D．酸的电离程度一定是：HD＞HC
答案 C
4．下列关于盐类水解的应用中，说法正确的是( )
A．加热蒸干 Na2CO3溶液，最后可以得到 NaOH溶液和 Na2CO3的混合固体
B．除去MgCl2溶液中的 Fe3＋，可以加入 NaOH固体
C ＋ ＋．明矾净水的反应：Al3 ＋3H2O Al(OH)3＋3H
D．加热蒸干 KCl溶液，最后得到 KOH固体(不考虑 CO2的反应)
答案 C
5．有关下列两种溶液的说法中，正确的是( )
①0.1 mol·L－1 CH3COONa 溶液 ②0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液
A．相同温度下，溶液中水的电离程度：溶液①＞溶液②
B．等体积混合溶液①和溶液②，所得溶液中 c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
C c CH3COOH ·c OH
－
．加水稀释溶液①，溶液中 不变
c Na＋
－
D．向溶液①中加少量的 CH COONa c CH3COO 3 固体则 减小
c Na＋
答案 A
6．(1)实验室在配制 Cu(NO3)2的溶液时，常将 Cu(NO3)2固体先溶于较浓的硝酸中，再用蒸
馏水稀释到所需的浓度，其目的是________________。
(2)FeCl3净水的原理是____________________________(用离子方程式表示)；将 AlCl3溶液蒸
干，灼烧，最后得到的主要固体产物是________________________________(写化学式)。
(3)已知草酸是二元弱酸，常温下测得 0.1 mol·L－1的 KHC2O4的 pH为 4.8，则此 KHC2O4溶
－
液中 c(C2O24 )______(填“大于”“小于”或“等于”)c(H2C2O4)。
(4) 泡 沫 灭 火 器 内 装 有 NaHCO3 饱 和 溶 液 ， 该 溶 液 呈 碱 性 的 原 因 是
____________________________(用离子方程式表示)；灭火器内另一容器中装有 Al2(SO4)3
溶液，该溶液呈酸性的原因是___________________________________(用离子方程式表示)；
当意外失火时，使泡沫灭火器倒过来摇动即可使药液混合，喷出大量的白色泡沫，阻止火势
蔓延，其相关的离子方程式为___________________________。
(5)25℃时，H2SO3 HSO－3＋H＋的电离常数 Ka＝1×10－2，则该温度下 NaHSO3水解反应
的平衡常数 Kh＝________ NaHSO
c H2SO3
，若向 3 溶液中加入少量的 I2，则溶液中 将
c HSO－3
________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(6)在室温下，0.175 mol·L－1醋酸钠溶液的 pH约为________[已知醋酸根离子水解反应的平
衡常数 K Kwh＝ ，Ka(CH3COOH) －＝1.75×10 5]。
Ka CH3COOH
答案 (1)抑制 Cu2＋的水解 (2)Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3(胶体)＋3H＋ Al2O3 (3)大于
(4)HCO－3 ＋H2O H2CO3＋OH－ Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋ 3HCO－ ＋3 ＋Al3
－
===Al(OH)3↓＋3CO2↑ (5)1×10 12 增大 (6)9
