第 2 讲 热化学方程式
学习目标
1.模型认知：建立从定性到定量描述化学反应中的能量变化的思维模型，会正确书写热化学
方程式。
2.宏观辨识与微观探析：在理解反应热的基础上，从宏观上理解辨识燃烧热的概念，能正确
书写关于燃烧热的热化学方程式，学会关于燃烧热的相关计算。
课前诊断
1．下列说法正确的是( )
A．吸热反应使环境的温度升高
B．当反应放热时ΔH＞0，反应吸热时ΔH＜0
C．化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，ΔH 为“－”
D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
答案 C
2．SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在 S—F。已知：1 mol S(s)转化为气态硫原
子吸收能量 280 kJ，断裂 1 mol F—F、S—F需吸收的能量分别为 160 kJ、330 kJ。则反应 S(s)
＋3F2(g)===SF6(g)的反应热ΔH 为( )
A．－1 780 kJ·mol－1 B．－1 220 kJ·mol－1
C．－450 kJ·mol－1 D．＋430 kJ·mol－1
答案 B
3．在测定中和反应反应热的实验中，下列说法正确的是( )
A．使用玻璃搅拌器是为了使反应物混合均匀，减小实验误差
B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与容器底部接触
C．用 50 mL 0.55 mol·L－1的 NaOH 溶液与 50 mL 0.50 mol·L－1的盐酸反应，测得的反应热数
值偏大
D．在测定中和反应反应热的实验中需要使用的仪器有天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计
答案 A
4．已知某化学反应 X(g)＋2Y(g)===2Z(g)，反应中的能量变化如图所示，下列有关该反应的
说法正确的是( )
A．该反应是放热反应
B．反应物的总键能大于生成物的总键能
C．Y的能量高于 Z的能量
D．该反应的反应热ΔH＞0
答案 A
知识清单
知识点 1 热化学方程式
1．概念
表明反应所释放或吸收的热量的化学方程式。
2．意义
不仅表示化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。
实例：
已知 25℃、101 kPa －下，热化学方程式为 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol 1，
其表示在 25℃、101 kPa，2 mol H2(氢气)与 1 mol O2(氧气)完全反应生成 2 mol 液态水时放
出的热量是 571.6 kJ。
3．热化学方程式的书写方法
(1)写出相应的化学方程式。热化学方程式中各物质化学式前的化学计量数只表示其物质的
量，可以是整数或分数。
(2)标注反应的温度和压强。没有特殊说明是指 25℃、101 kPa。不用标明反应条件(如“加
热”“高温”“催化剂”等)。
(3)标注各物质聚集状态。在物质后面用括号标注各物质的聚集状态：气体用“g”，液体用
“l”，固体用“s”，溶液用“aq”。
(4)标注ΔH 的正负。化学方程式后面空一格标注ΔH，若为放热反应，ΔH 为“－”；若为吸
热反应，ΔH 为“＋”。
(5)计算ΔH 的数值。根据化学方程式中的化学计量数计算写出ΔH 的数值。ΔH 单位是 kJ·mol－1。
4．ΔH 的单位中“mol－1”的含义
－
对一个化学反应，ΔH 的单位中“mol 1”不是指每摩尔具体物质，而是指“每摩尔反应”。
因此ΔH 必须与化学方程式一一对应。
5．书写热化学方程式的注意点
(1)需注明环境的温度和压强(25℃、101 kPa，可不注明)。
(2)应注明反应物和生成物的状态。
(3)对于相同的反应，当化学计量数不同时，其ΔH 不同。
(4)注意可逆反应的热效应
可逆反应中的“ΔH”表示的是完全反应时对应的焓变值。若按该反应的化学计量数投料进
行反应，由于可逆反应不能进行彻底，那么吸收或放出的热量一定比该值小。
经典例题
例 1．下列热化学方程式书写正确的是( )
A．C(s) －＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝＋393.5 kJ·mol 1
B －．2SO2＋O2===2SO3 ΔH＝－196.6 kJ·mol 1
C．H2(g) 1＋ O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
2
D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
答案 C
例 2．在 25℃、101 kPa 下，1 g 甲醇燃烧生成 CO2和液态水时放热 22.68 kJ，下列热化学
方程式正确的是( )
A CH OH(l) 3O (g)===CO (g) 2H O(l) ΔH 725.8 kJ·mol－． 3 ＋ 2 2 ＋ 2 ＝＋ 1
2
B．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1 452 kJ·mol－1
C．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－725.8 kJ·mol－1
D．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝＋1 452 kJ·mol－1
答案 B
例 3．下列热化学方程式或叙述正确的是( )
A．1 mol 液态肼(N2H4)在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出 642 kJ 热量：N2H4(l)＋
O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝＋642 kJ·mol－1
B．12 g 石墨转化为 CO时，放出 110.5 kJ热量：2C(石墨，s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－110.5
kJ·
mol－1
C 1．已知：H2(g)＋ O2(g)===H2O(l) ΔH＝－286 kJ·mol－1，则 2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH
2
＝＋572 kJ·mol－1
D．已知：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，则在一定条件下向密闭容器中
充入 0.5 mol N2(g)和 1.5 mol H2(g)充分反应放出 46.2 kJ的热量
答案 C
例 4．根据所给信息，书写对应的热化学方程式。
(1)已知 1 mol Cu(s)与适量 O2(g)反应生成 CuO(s)，放出 157 kJ热量，请写出该反应的热化学
方程式： 。
(2)11.2 L(标准状况)H2在足量 Cl2中燃烧生成 HCl气体，放出 91.5 kJ热量，其热化学方程式
为： 。
(3)已知 4.4 g CO2气体与足量 H2经催化生成 CH3OH气体和水蒸气时放出 4.95 kJ的热量，其
热化学方程式为： 。
答案 (1)Cu(s) 1＋ O2(g)===CuO(s) ΔH＝－157 kJ·mol－1
2
(2)H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－183 kJ·mol－1
(3)CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.5 kJ·mol－1
知识点 2 燃烧热
1．概念
(1)概念：在 101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量。
(2)要求：①1 mol燃料；②完全燃烧；③生成指定产物。
如：C元素→CO2(g) H元素→H2O(l)
S元素→SO2(g) N元素→N2(g)
2．单位：kJ·mol－1或 kJ/mol。
3．意义
甲烷的燃烧热为 890.3 kJ·mol－1，或ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，它表示 25℃、101 kPa时，1 mol
甲烷完全燃烧生成 1 mol CO2(g)和 2 mol H2O(l)时放出 890.3 kJ的热量。
4．表示燃烧热的热化学方程式的书写
书写表示燃烧热的热化学方程式时，以燃烧 1 mol可燃物为标准来配平其余物质的化学计量
数，同时可燃物要完全燃烧且生成指定产物。例如：
H2(g)
1
＋ O2(g)===H2O(l) ΔH －＝－285.8 kJ·mol 1
2
5．燃烧热的热化学方程式正误判断
“一看”可燃物的化学计量数是否为 1。
“二看”元素完全燃烧生成的物质是否为指定产物。
“三看”ΔH 是否为“－”及单位是否正确。
6． 反应热、燃烧热
反应热 燃烧热
能量的变化 放热或吸热 放热
ΔH 的大小 放热时，ΔH＜0；吸热时，ΔH＞0 ΔH＜0
反应物的量 不限 1 mol纯物质
生成物 无要求 指定产物
热化学方程式 有无数个 唯一
经典例题
例 1．下列各组物质的燃烧热相等的是( )
A．碳和一氧化碳
B．淀粉和纤维素
C．1 mol碳和 3 mol碳
D．3 mol C2H2和 1 mol C6H6
答案 C
解析 燃烧热是指 1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量。物质不同，其燃烧
热不相等，A、B、D项错误；燃烧热是物质的性质，与可燃物的用量多少无关，可燃物相
同，则燃烧热相等，C项正确。
例 2．下列关于热化学反应的描述中正确的是( )
A．已知 H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH －＝－57.3 kJ·mol 1，则 H2SO4和 Ba(OH)2反应的反
应热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1
B 1．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是 CH3OH(g)＋ O2(g)====CO2(g)＋
2
2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1，则 CH3OH(g)的燃烧热为 192.9 kJ·mol－1
C．已知 2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1，则 H2(g) －的燃烧热是 285.8 kJ·mol 1
D．葡萄糖的燃烧热是 2 800 kJ·mol－1 1，则 C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝
2
－1 400 kJ·mol－1
答案 D
例 3．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1的反应热是 ，H2
1
的燃烧热是 ；H2(g)＋ O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 的反应热
2
是 ，燃烧热是 ，如此可知反应热的数值与化学计量数 ，
燃烧热的数值与化学计量数 。
答案 －571.6 kJ·mol－1 285.8 kJ·mol－1 －285.8 kJ·mol－1 285.8 kJ·mol－1 有关 无关
课堂闯关
1．下列说法正确的是( )
A．书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可
B．凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应
C．表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式
D．氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ
答案 C
2．已知 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH －＝－571.6 kJ·mol 1，则下列关于热化学方程式 2H2O(l)
===2H2(g)＋O2(g)的ΔH 的说法中正确的是( )
A．方程式中的化学计量数表示分子数
B．该反应的ΔH 大于零
C．该反应的ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
D．该反应可表示 36 g水分解时的热效应
答案 B
3．下列热化学方程式书写正确的是( )
A．2SO2＋O2 2SO3 ΔH＝－196.6 kJ·mol－1
B．H2(g) 1＋ O2(g)===H －2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol 1
2
C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ
D．C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝＋393.5 kJ·mol－1
答案 B
4．实验测得：101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出 285.8 kJ的热量；1 mol CH4
完全燃烧生成液态水和 CO2，放出 890.3 kJ的热量。下列热化学方程式的书写正确的是( )
①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H －2O(l) ΔH＝＋890.3 kJ·mol 1
②CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
③CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
④2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
A．仅有① B．仅有②④
C．仅有② D．全部符合要求
答案 B
5 (2020·长春期中) H＋(aq) OH－． 下列有关 ＋ (aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1的说法正确
的是( )
A. 代表所有的酸碱中和反应
B．反应物一定是强酸与强碱
C．强酸与强碱的中和反应的热化学方程式都可以这样表示
D．表示稀的强酸溶液与稀的强碱溶液反应生成可溶性盐和 1 mol液态水时放出 57.3 kJ热量
答案 D
6．含 NaOH 20.0 g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出 28.7 kJ的热量，表示该反应的热化
学方程式是( )
A．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋28.7 kJ·mol－1
B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－28.7 kJ·mol－1
C．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.4 kJ·mol－1
D．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.4 kJ·mol－1
答案 D
7．下列对燃烧热的理解中正确的是( )
A．可燃物燃烧放出的热量就是其燃烧热
B．1 mol可燃物发生氧化还原反应所放出的热量就是其燃烧热
C．101 kPa时，1 mol H2燃烧生成液态水时放出的热量就是其燃烧热
D．燃烧热随热化学方程式中物质前的化学计量数的改变而改变
答案 C
8．甲醇属于可再生能源，可代替汽油作为汽车的燃料，下列能正确表示甲醇燃烧热的热化
学方程式为( )
A CH OH(l) 3． 3 ＋ O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋763.3 kJ·mol－1
2
B．CH3OH(l)
3
＋ O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH －＝－763.3 kJ·mol 1
2
C 3．CH3OH(l)＋ O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－675.3 kJ·mol－1
2
D．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g) －＋4H2O(l) ΔH＝－1 526.6 kJ·mol 1
答案 B
9 － －．已知在一定条件下，CO的燃烧热为 283 kJ·mol 1，CH4的燃烧热为 890 kJ·mol 1，由 1 mol
CO和 3 mol CH4组成的混合气体在上述条件下充分燃烧，释放的热量为( )
A．2 912 kJ B．2 953 kJ
C．3 236 kJ D．3 867 kJ
答案 B
10．依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
(1)1 mol N2(g)与适量 H2(g)反应，生成 2 mol NH3(g)，放出 92.4 kJ热量，其热化学方程式为：
。
(2)23 g C2H6O(l)和一定量的氧气混合点燃，恰好完全反应，生成 CO2(g)和 H2O(l)，放出 683.5 kJ
的热量，其热化学方程式为： 。
(3)稀溶液中，1 mol H2SO4与 NaOH完全反应时，放出 114.6 kJ热量，写出该反应的热化学
方程式： 。
答案 (1)N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1
(2)C －2H6O(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1 367 kJ·mol 1
(3)H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH －＝－114.6 kJ·mol 1
自我挑战
1 H ＋．已知： (aq)＋OH － (aq)===H2O(l) ΔH1＝－ 57.3 kJ·mol － 1
1
， H2SO4(浓， aq)＋
2
NaOH(aq)===1Na －2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH2＝m kJ·mol 1。下列说法正确的是( )
2
A．上述热化学方程式中的化学计量数表示物质的量
B．ΔH1<ΔH2
C．ΔH －2＝－57.3 kJ·mol 1
D．|ΔH1|>|ΔH2|
答案 A
2．已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
CO(g) 1＋ O2(g)===CO2(g) ΔH 282.9 kJ·mol－＝－ 1
2
某 H2和 CO 的混合气体完全燃烧时放出 113.74 kJ 热量，同时生成 3.6 g液态水，则原混合
气体中 H2和 CO的物质的量之比为( )
A．2∶1 B．1∶2 C．1∶1 D．2∶3
答案 C
3．已知两个氢气燃烧生成水的热化学方程式：
H2(g)
1
＋ O2(g)===H －2O(g) ΔH＝a kJ·mol 1
2
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝b kJ·mol－1
请回答下列问题(|b|表示 b 的绝对值)：
(1)若 2 mol H2(g)完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量 (填“>”“<”或“＝”)|b| kJ。
(2)反应热的关系：2a (填“>”“<”或“＝”)b。
(3)若已知 H2(g)
1
＋ O2(g)===H2O(g) ΔH＝－242 kJ·mol－1，且氧气中 1 mol O==O完全断裂时
2
吸收热量 496 kJ，水蒸气中 1 mol H—O形成时放出热量 463 kJ，则氢气中 1 mol H—H断裂
时吸收的热量为 。
答案 (1)< (2)> (3)436 kJ
4．已知下列两个热化学方程式：
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－2 220 kJ·mol－1
请根据上面两个热化学方程式，回答下列问题：
(1)H2的燃烧热为 ，C3H8的燃烧热为 。
(2)1 mol H2和 2 mol C3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为 。
(3)现有 H2和 C3H8的混合气体共 5 mol，完全燃烧时放热 3 847 kJ，则在混合气体中 H2和
C3H8的体积比是 。
答案 (1)285.8 kJ·mol－1 2 220 kJ·mol－1
(2)4 725.8 kJ (3)3∶1
5．“西气东输”是西部开发的重点工程，这里的“气”是指天然气，其主要成分是甲烷。
工业上将碳与水在高温下反应制得水煤气，水煤气的主要成分是 CO和 H2，二者的物质的
量之比为 1∶1。已知 1 mol CO气体完全燃烧生成 CO2气体放出 283 kJ热量；1 mol H2完全
燃烧生成液态水放出 286 kJ热量；1 mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890 kJ
热量。
(1)写出氢气完全燃烧生成液态水的热化学方程式： 。
(2)若 1 mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气，放出的热量 (填“＞”“＝”
或“＜”)890 kJ。
(3)忽略水煤气中的其他成分，相同状况下若得到相等的热量，所需水煤气与甲烷的体积比
为 (取简单整数比，下同)；燃烧生成的 CO2的质量比为 。
(4)以上数据和计算说明，以天然气代替水煤气作为燃料的突出优点是 。
答案 (1)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH 572 kJ·mol－＝－ 1 (2)＜ (3)3∶1 3∶2 (4)等物
质的量时燃烧产生的热量高，CO2排放量少，有利于保护环境(合理即可)
课堂小结第 2 讲 热化学方程式
学习目标
1.模型认知：建立从定性到定量描述化学反应中的能量变化的思维模型，会正确书写热化学
方程式。
2.宏观辨识与微观探析：在理解反应热的基础上，从宏观上理解辨识燃烧热的概念，能正确
书写关于燃烧热的热化学方程式，学会关于燃烧热的相关计算。
课前诊断
1．下列说法正确的是( )
A．吸热反应使环境的温度升高
B．当反应放热时ΔH＞0，反应吸热时ΔH＜0
C．化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，ΔH 为“－”
D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
2．SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在 S—F。已知：1 mol S(s)转化为气态硫原
子吸收能量 280 kJ，断裂 1 mol F—F、S—F需吸收的能量分别为 160 kJ、330 kJ。则反应 S(s)
＋3F2(g)===SF6(g)的反应热ΔH 为( )
A．－1 780 kJ·mol－1 B．－1 220 kJ·mol－1
C 450 kJ·mol－．－ 1 D．＋430 kJ·mol－1
3．在测定中和反应反应热的实验中，下列说法正确的是( )
A．使用玻璃搅拌器是为了使反应物混合均匀，减小实验误差
B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与容器底部接触
C．用 50 mL 0.55 mol·L－1的 NaOH 溶液与 50 mL 0.50 mol·L－1的盐酸反应，测得的反应热数
值偏大
D．在测定中和反应反应热的实验中需要使用的仪器有天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计
4．已知某化学反应 X(g)＋2Y(g)===2Z(g)，反应中的能量变化如图所示，下列有关该反应的
说法正确的是( )
A．该反应是放热反应
B．反应物的总键能大于生成物的总键能
C．Y的能量高于 Z的能量
D．该反应的反应热ΔH＞0
知识清单
知识点 1 热化学方程式
1．概念
表明反应所释放或吸收的热量的化学方程式。
2．意义
不仅表示化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。
实例：
已知 25 －℃、101 kPa 下，热化学方程式为 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol 1，
其表示在 25℃、101 kPa，2 mol H2(氢气)与 1 mol O2(氧气)完全反应生成 2 mol 液态水时放
出的热量是 571.6 kJ。
3．热化学方程式的书写方法
(1)写出相应的化学方程式。热化学方程式中各物质化学式前的化学计量数只表示其物质的
量，可以是整数或分数。
(2)标注反应的温度和压强。没有特殊说明是指 25℃、101 kPa。不用标明反应条件(如“加
热”“高温”“催化剂”等)。
(3)标注各物质聚集状态。在物质后面用括号标注各物质的聚集状态：气体用“g”，液体用
“l”，固体用“s”，溶液用“aq”。
(4)标注ΔH 的正负。化学方程式后面空一格标注ΔH，若为放热反应，ΔH 为“－”；若为吸
热反应，ΔH 为“＋”。
(5)计算ΔH 的数值。根据化学方程式中的化学计量数计算写出ΔH 的数值。ΔH 单位是 kJ·mol－1。
4．ΔH 的单位中“mol－1”的含义
对一个化学反应，ΔH 的单位中“mol－1”不是指每摩尔具体物质，而是指“每摩尔反应”。
因此ΔH 必须与化学方程式一一对应。
5．书写热化学方程式的注意点
(1)需注明环境的温度和压强(25℃、101 kPa，可不注明)。
(2)应注明反应物和生成物的状态。
(3)对于相同的反应，当化学计量数不同时，其ΔH 不同。
(4)注意可逆反应的热效应
可逆反应中的“ΔH”表示的是完全反应时对应的焓变值。若按该反应的化学计量数投料进
行反应，由于可逆反应不能进行彻底，那么吸收或放出的热量一定比该值小。
经典例题
例 1．下列热化学方程式书写正确的是( )
A．C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝＋393.5 kJ·mol－1
B．2SO2＋O2===2SO3 ΔH＝－196.6 kJ·mol－1
C．H2(g) 1＋ O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
2
D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
例 2．在 25℃、101 kPa 下，1 g 甲醇燃烧生成 CO2和液态水时放热 22.68 kJ，下列热化学
方程式正确的是( )
A CH OH(l) 3O (g)===CO (g) 2H O(l) ΔH 725.8 kJ·mol－． 3 ＋ 2 2 ＋ 2 ＝＋ 1
2
B．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1 452 kJ·mol－1
C．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－725.8 kJ·mol－1
D．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝＋1 452 kJ·mol－1
例 3．下列热化学方程式或叙述正确的是( )
A．1 mol 液态肼(N2H4)在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出 642 kJ 热量：N2H4(l)＋
O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝＋642 kJ·mol－1
B．12 g 石墨转化为 CO时，放出 110.5 kJ热量：2C(石墨，s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－110.5
kJ·
mol－1
C．已知：H2(g)
1
＋ O2(g)===H －2O(l) ΔH＝－286 kJ·mol 1，则 2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH
2
＝＋572 kJ·mol－1
D．已知：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，则在一定条件下向密闭容器中
充入 0.5 mol N2(g)和 1.5 mol H2(g)充分反应放出 46.2 kJ的热量
例 4．根据所给信息，书写对应的热化学方程式。
(1)已知 1 mol Cu(s)与适量 O2(g)反应生成 CuO(s)，放出 157 kJ热量，请写出该反应的热化学
方程式： 。
(2)11.2 L(标准状况)H2在足量 Cl2中燃烧生成 HCl气体，放出 91.5 kJ热量，其热化学方程式
为： 。
(3)已知 4.4 g CO2气体与足量 H2经催化生成 CH3OH气体和水蒸气时放出 4.95 kJ的热量，其
热化学方程式为： 。
知识点 2 燃烧热
1．概念
(1)概念：在 101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量。
(2)要求：①1 mol燃料；②完全燃烧；③生成指定产物。
如：C元素→CO2(g) H元素→H2O(l)
S元素→SO2(g) N元素→N2(g)
2．单位：kJ·mol－1或 kJ/mol。
3．意义
－
甲烷的燃烧热为 890.3 kJ·mol 1，或ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，它表示 25℃、101 kPa时，1 mol
甲烷完全燃烧生成 1 mol CO2(g)和 2 mol H2O(l)时放出 890.3 kJ的热量。
4．表示燃烧热的热化学方程式的书写
书写表示燃烧热的热化学方程式时，以燃烧 1 mol可燃物为标准来配平其余物质的化学计量
数，同时可燃物要完全燃烧且生成指定产物。例如：
H2(g)
1
＋ O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
2
5．燃烧热的热化学方程式正误判断
“一看”可燃物的化学计量数是否为 1。
“二看”元素完全燃烧生成的物质是否为指定产物。
“三看”ΔH 是否为“－”及单位是否正确。
6． 反应热、燃烧热
反应热 燃烧热
能量的变化 放热或吸热 放热
ΔH 的大小 放热时，ΔH＜0；吸热时，ΔH＞0 ΔH＜0
反应物的量 不限 1 mol纯物质
生成物 无要求 指定产物
热化学方程式 有无数个 唯一
经典例题
例 1．下列各组物质的燃烧热相等的是( )
A．碳和一氧化碳
B．淀粉和纤维素
C．1 mol碳和 3 mol碳
D．3 mol C2H2和 1 mol C6H6
例 2．下列关于热化学反应的描述中正确的是( )
A ＋．已知 H (aq) － －＋OH (aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol 1，则 H2SO4和 Ba(OH)2反应的反
－
应热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol 1
B．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是 CH3OH(g) 1＋ O2(g)====CO2(g)＋
2
2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1，则 CH3OH(g)的燃烧热为 192.9 kJ·mol－1
C．已知 2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g) ΔH － －＝＋571.6 kJ·mol 1，则 H2(g)的燃烧热是 285.8 kJ·mol 1
D．葡萄糖的燃烧热是 2 800 kJ·mol－1 1，则 C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝
2
－1 400 kJ·mol－1
例 3．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1的反应热是 ，H2
H (g) 1的燃烧热是 ； 2 ＋ O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 的反应热
2
是 ，燃烧热是 ，如此可知反应热的数值与化学计量数 ，
燃烧热的数值与化学计量数 。
课堂闯关
1．下列说法正确的是( )
A．书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可
B．凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应
C．表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式
D．氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ
2．已知 2H －2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol 1，则下列关于热化学方程式 2H2O(l)
===2H2(g)＋O2(g)的ΔH 的说法中正确的是( )
A．方程式中的化学计量数表示分子数
B．该反应的ΔH 大于零
C．该反应的ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
D．该反应可表示 36 g水分解时的热效应
3．下列热化学方程式书写正确的是( )
A．2SO2＋O2 2SO3 ΔH 196.6 kJ·mol－＝－ 1
B．H2(g) 1＋ O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
2
C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ
D．C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝＋393.5 kJ·mol－1
4．实验测得：101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出 285.8 kJ的热量；1 mol CH4
完全燃烧生成液态水和 CO2，放出 890.3 kJ的热量。下列热化学方程式的书写正确的是( )
①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋890.3 kJ·mol－1
②CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
③CH4(g)＋2O2(g)===CO －2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol 1
④2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
A．仅有① B．仅有②④
C．仅有② D．全部符合要求
5．(2020·长春期中)下列有关 H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1的说法正确
的是( )
A. 代表所有的酸碱中和反应
B．反应物一定是强酸与强碱
C．强酸与强碱的中和反应的热化学方程式都可以这样表示
D．表示稀的强酸溶液与稀的强碱溶液反应生成可溶性盐和 1 mol液态水时放出 57.3 kJ热量
6．含 NaOH 20.0 g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出 28.7 kJ的热量，表示该反应的热化
学方程式是( )
A．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋28.7 kJ·mol－1
B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－28.7 kJ·mol－1
C．NaOH(aq) －＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.4 kJ·mol 1
D．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.4 kJ·mol－1
7．下列对燃烧热的理解中正确的是( )
A．可燃物燃烧放出的热量就是其燃烧热
B．1 mol可燃物发生氧化还原反应所放出的热量就是其燃烧热
C．101 kPa时，1 mol H2燃烧生成液态水时放出的热量就是其燃烧热
D．燃烧热随热化学方程式中物质前的化学计量数的改变而改变
8．甲醇属于可再生能源，可代替汽油作为汽车的燃料，下列能正确表示甲醇燃烧热的热化
学方程式为( )
A．CH3OH(l) 3＋ O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋763.3 kJ·mol－1
2
B．CH3OH(l) 3＋ O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－763.3 kJ·mol－1
2
C．CH3OH(l) 3＋ O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－675.3 kJ·mol－1
2
D．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1 526.6 kJ·mol－1
9．已知在一定条件下，CO的燃烧热为 283 kJ·mol－1，CH4的燃烧热为 890 kJ·mol－1，由 1 mol
CO和 3 mol CH4组成的混合气体在上述条件下充分燃烧，释放的热量为( )
A．2 912 kJ B．2 953 kJ
C．3 236 kJ D．3 867 kJ
10．依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
(1)1 mol N2(g)与适量 H2(g)反应，生成 2 mol NH3(g)，放出 92.4 kJ热量，其热化学方程式为：
。
(2)23 g C2H6O(l)和一定量的氧气混合点燃，恰好完全反应，生成 CO2(g)和 H2O(l)，放出 683.5 kJ
的热量，其热化学方程式为： 。
(3)稀溶液中，1 mol H2SO4与 NaOH完全反应时，放出 114.6 kJ热量，写出该反应的热化学
方程式： 。
自我挑战
1．已知：H ＋ (aq)＋OH － (aq)===H2O(l) ΔH1＝－ 57.3 kJ·mol － 1 1， H2SO4(浓， aq)＋
2
NaOH(aq)===1Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH2＝m kJ·mol－1。下列说法正确的是( )
2
A．上述热化学方程式中的化学计量数表示物质的量
B．ΔH1<ΔH2
C．ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1
D．|ΔH1|>|ΔH2|
2．已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
CO(g) 1＋ O2(g)===CO2(g) ΔH＝－282.9 kJ·mol－1
2
某 H2和 CO 的混合气体完全燃烧时放出 113.74 kJ 热量，同时生成 3.6 g液态水，则原混合
气体中 H2和 CO的物质的量之比为( )
A．2∶1 B．1∶2 C．1∶1 D．2∶3
3．已知两个氢气燃烧生成水的热化学方程式：
H2(g)
1
＋ O2(g)===H2O(g) ΔH＝a kJ·mol－1
2
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝b kJ·mol－1
请回答下列问题(|b|表示 b 的绝对值)：
(1)若 2 mol H2(g)完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量 (填“>”“<”或“＝”)|b| kJ。
(2)反应热的关系：2a (填“>”“<”或“＝”)b。
(3)若已知 H2(g)
1O －＋ 2(g)===H2O(g) ΔH＝－242 kJ·mol 1，且氧气中 1 mol O==O完全断裂时
2
吸收热量 496 kJ，水蒸气中 1 mol H—O形成时放出热量 463 kJ，则氢气中 1 mol H—H断裂
时吸收的热量为 。
4．已知下列两个热化学方程式：
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
C3H8(g)＋5O2(g)===3CO －2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－2 220 kJ·mol 1
请根据上面两个热化学方程式，回答下列问题：
(1)H2的燃烧热为 ，C3H8的燃烧热为 。
(2)1 mol H2和 2 mol C3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为 。
(3)现有 H2和 C3H8的混合气体共 5 mol，完全燃烧时放热 3 847 kJ，则在混合气体中 H2和
C3H8的体积比是 。
5．“西气东输”是西部开发的重点工程，这里的“气”是指天然气，其主要成分是甲烷。
工业上将碳与水在高温下反应制得水煤气，水煤气的主要成分是 CO和 H2，二者的物质的
量之比为 1∶1。已知 1 mol CO气体完全燃烧生成 CO2气体放出 283 kJ热量；1 mol H2完全
燃烧生成液态水放出 286 kJ热量；1 mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890 kJ
热量。
(1)写出氢气完全燃烧生成液态水的热化学方程式： 。
(2)若 1 mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气，放出的热量 (填“＞”“＝”
或“＜”)890 kJ。
(3)忽略水煤气中的其他成分，相同状况下若得到相等的热量，所需水煤气与甲烷的体积比
为 (取简单整数比，下同)；燃烧生成的 CO2的质量比为 。
(4)以上数据和计算说明，以天然气代替水煤气作为燃料的突出优点是 。
课堂小结
