2021-2022学年度强化训练人教版九年级上册第五单元化学方程式定向训练试卷（word版 含答案解析）

九年级上册第五单元化学方程式定向训练
考试时间：90分钟；命题人：化学教研组
考生注意：
1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟
2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上
3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。
第I卷（选择题 30分）
一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）
1、如图为某反应的微观示意图，“ ”和“ ”表示两种不同的原子，下列说法不正确的是
A．参加反应的两种分子个数比为2:1 B．生成物是混合物
C．反应前后分子种类改变 D．反应前后原子种类不变
2、化学方程式书写正确的是
A．Fe+O2FeO2
B．4Fe+3O22Fe2O3
C．3Fe+2O2Fe3O4
D．4Fe+5O22Fe2O5
3、工业上用甲、乙两种物质制备化学肥料丙，同时生成丁。根据下图得出的结论中，不正确的是
A．甲的化学式为NH3 B．乙和丁属于氧化物
C．丙中氮元素的质量分数约为23.3% D．参加反应的甲和乙分子个数比为2:1
4、化学方程式书写正确的是
A．S+O2SO2↑ B．4P+5O22P2O5
C．Mg+O2MgO2 D．C+O2↑CO2
5、在密闭容器中，甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量变化如下表所示。下列说法正确的是
物质种类 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 16 2 7 6
反应后质量/g 0 x 27 2
A．x=0 B．乙一定是该反应的催化剂
C．该反应是化合反应 D．参加反应的甲和丁质量比为8：3
6、植物的光合作用可表示为：6CO2+5H2O淀粉+6O2。下列关于淀粉组成的说法中正确的是
A．只含有C、H两种元素 B．含有C、H、O三种元素
C．含有C、H元素，可能含有O元素 D．无法确定
7、下列有关化学实验的说法错误的是
A．装置①中将盐酸与碳酸钠混合，反应停止后，天平不平衡，说明该反应不符合质量守恒定律
B．装置②收集满氧气后，应先将导管移出水面，然后再熄灭酒精灯
C．用装置③制取气体时向容器中应先加入固体药品，然后再加入液体药品
D．装置④中的现象是有白烟产生、烧杯中的水沿导管进入集气瓶，约占原空间的五分之一
8、 “常消毒”是爱国卫生“七个专项行动”之一。消毒常用到84消毒液，其有效成分制取的反应原理为2NaOH+Cl2=NaCl+ X + NaClO，则X的化学式为
A．H2O2 B．H2 C．H2O D．O2
9、下表是某反应中的A、B、C、D四种物质的质量。则下列说法错误的是
物质 A B C D
反应前质量（g） 64 10 1 16
t时刻 16 X
反应后质量（g） 0 42 Y 48
A．A一定是化合物
B．X应等于34，Y应等于1
C．C物质可能是该反应的催化剂
D．该反应中A与D的化学计量数之比为2∶1
10、研究表明：麻黄可有效降低新冠肺炎死亡风险，麻黄的有效成分是麻黄碱(C10H15NO)，下列说法正确的是
A．麻黄碱中原子总数为27
B．麻黄碱中含有一个一氧化氮分子
C．麻黄碱中碳、氧两种元素质量比15：2
D．麻黄碱在一定条件下充分燃烧只生成二氧化碳和水
第Ⅱ卷（非选择题 70分）
二、填空题（5小题，每小题6分，共计30分）
1、习总书记于2021年4月宣布：中国将力争于2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。新能源的开发、CO2的利用成为当前研究的热点。
（1）氢能源开发。2021年4月科技部与山东省签署“氢进万家”科技示范工程。
①氢气作为新能源的优点是___________（写一条即可）。
②光伏发电可为电解水制氢气提供电能，光伏发电用到的高纯硅可用SiO2和碳在高温条件下反应制取，同时生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式是___________。
（2）CO2的利用。
①在高温、高压下，二氧化碳和氨气（NH3）可以合成尿素（CONH2）2）同时生成水，该反应的化学方程式为___________。
②超临界CO2是指温度与压强达到一定值时，CO2形成气态与液态交融在一起的流体。研究发现超临界CO2流体和水相似，溶解能力强，被誉为“绿色环保溶剂”，下列关于超临界CO2流体的说法正确的是___________。（填字母代号）
A．它是混合物
B．它的化学性质与普通二氧化碳相同
C．它的分子不再运动
D．它可代替许多有害、有毒、易燃的溶剂
2、运用所学知识回答问题
（1）用适当的数字和符号填空：
①氧化铁_____；②两个铵根离子______；
（2）化学基础知识是学好化学的关键，请按下列要求填空。
①图1是某微粒的结构示意图。其中x＝_____。该微粒在化学反应中易_____(填“得”或“失”)电子；写出一条从图2中获得的信息_____
②如图3所示是汽车尾气治理过程中某反应的微观示意图。请按要求回答问题。图3中体现了在化学变化前后一定不变的是_____(填序号)
A．元素种类
B．原子种类
C．分子数目
D．原子数目
③图3中发生反应的化学方程式为_____。
3、 “含氯消毒剂”已被广泛使用，其中就包含一种新型灭菌消毒剂——ClO2。在通常情况下，ClO2是一种有刺激性气味的黄绿色气体。在常温下，易溶于水。ClO2受热或者见光易分解易爆炸，具有强氧化性和很强的腐蚀性，其水溶液却十分安全，含有2%的ClO2，水溶液无色、无臭、无腐蚀性，常温下稳定，不易分解；该溶液是特性优良、高效安全的消毒剂，我国从2000年起就逐渐用ClO2取代氯气（Cl2）对饮用水进行消毒。
（1）ClO2的物理性质有________，化学性质有________（各答出两点）。
（2）ClO2遇热水生成次氯酸（HClO）和两种气态单质，该反应的化学方程式为：，写出X的化学式________，ClO2中氯元素的化合价为________。
（3）根据题中信息，发生二氧化氯泄漏时紧急处理方法是_______。
4、在测定空气中氧气的含量实验中，写出其反应的化学方程式______；集气瓶中燃烧着的红磷熄灭了，说明氮气具有怎样的化学性质？______。
5、今年 10 月 17 日，我国的两名航天员——景海鹏和陈冬搭乘神舟十一号飞船进驻天宫二号，完成为期 30 天的驻留。
（1）本次运送航天员和神舟十一号飞船的长征二F型火箭使用的燃料是偏二甲肼(化学式为C2H8N2)，火箭发射时只要将它和四氧化二氮液体这两种液体在发动机燃烧室混合即可自行燃烧，其反应的化学方程式为： ，则X的化学式为___________。
（2）液氢也能用来做火箭的燃料，请写出 1 条液氢作为的燃料的优点：___________。
三、计算题（4小题，每小题10分，共计40分）
1、某校兴趣小组在实验室做制取氧气的实验，他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物6.0g放入大试管中进行加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体的质量如下表：
反应时间/min 1.0 1.5： 2.0 2.5- 3.0 3.5
剩余固体质量/g 5.1 4.5 4.2 4.08 4.08 4.08
分析表中数据，完成下列问题
（1）二氧化锰中锰元素和氧元素的质量比为________。
（2）生成氧气的质量为_______g。
（3）原混合物中氯酸钾的质量分数是多少？（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）
2、取34g过氧化氢溶液和2g二氧化锰（难溶于水）混合制取氧气，充分反应后，称量剩余液体和固体的总质量为34.4g。请计算：
（1）充分反应后，生成氧气的质量为___________g。
（2）反应的过氧化氢的质量是多少？
3、兴趣小组的同学取10克石灰石于烧杯中并慢慢加入盐酸，测得反应过程剩余固体质量与加入盐酸的质量关系如图1所示（石灰石中的杂质不与盐酸反应也不溶于水）。请回答下列问题：
（1）石灰石中所含杂质的质量是_________g。
（2）实验结束时生成二氧化碳的质量是多少？
（3）根据以上数据画出产生的气体与加入的盐酸质量的关系图2。
4、为防止新冠病毒的传播，我们经常用75%酒精C2H5OH消毒，乙醇俗称酒精，请计算：
（1）乙醇分子中C、H、O的原子个数比为_______________；
（2）9.2g乙醇分子中含有碳元素的质量为____________；
（3）硝酸钾分解的化学方程式为。根据化学反应方程式计算，生成24g氧气需硝酸钾的质量是_____？
-参考答案-
一、单选题
1、B
【分析】
。
【详解】
A、由图可知，“ ”分子在反应后还有，说明多了一个，故反应前两种分子个数比为2:1，说法正确；
B、生成物只有一种物质，故生成物为纯净物，说法不正确；
C、该反应是化学反应，反应后分子种类发生改变，说法正确；
D、根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类和数目不变，说法正确。
故选B。
【点睛】
2、C
【分析】
【详解】
铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，化学方程式为。A、B、D生成物错误。故选C。
【点睛】
3、C
【详解】
A、由图可知，一个甲分子中含有3个氢原子，1个氮原子，化学式为NH3，说法正确，不符合题意；
B、乙为二氧化碳，丁为水，都为氧化物，说法正确，不符合题意；
C、丙为尿素，化学式为CO(NH2)2，其中氮元素的质量分数为，说法不正确，符合题意；
D、该化学反应化学方程式为：，则参加反应的甲和乙分子个数比为2:1，说法正确，不符合题意。
故选C。
4、B
【详解】
A、只有生成物中有气体时标气体符号，硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫：；选项错误，不符合题意；
B、磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，选项正确，符合题意；
C、金属镁和氧气在点燃条件下反应生成氧化镁（MgO），；选项错误，不符合题意；
D、状态符号不能加在反应物一侧，碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳：；选项错误，不符合题意。
故选B。
5、C
【分析】
根据质量守恒定律，16+2+7+6=0+ x +27+2，得x =2，乙在化学反应前后质量不变。反应后质量增多的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，差量是生成的质量或参加反应的质量。甲反应后质量减少，是反应物，丙反应后质量增加，是生成物，丁反应后质量减少，是反应物，所以该反应为甲+丁→丙。
【详解】
A、由分析可知，x =2，故选项不正确；
B、乙在化学反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能不参加反应，故选项不正确；
C、由分析可知，该反应甲、丁为反应物，丙为生成物，符合“多变一”的特点，属于化合反应，故选项正确；
D、参加反应的甲和丁质量比为(16-0):(6-2) =4:1，故选项不正确。
故选C。
【点睛】
解答此类题的关键是根据反应前后物质质量的变化来进行分析，质量减少的物质是反应物，质量增加的物质是生成物，质量不变的物质可能是该反应的催化剂，也可能没有参加反应。
6、B
【详解】
根据质量守恒定律，反应前后原子的个数不发生改变，反应前有6个碳原子，17个氧原子，10个氢原子，反应后只有12个氧原子，说明淀粉内有碳、氢、氧三种元素，故选择B。
7、A
【详解】
A.任何化学反应都遵循质量守恒定律，装置①中盐酸与碳酸钠会反应生成氯化钠、水和二氧化碳，生成的二氧化碳会逸散到空气中，故反应停止后，导致天平不平衡，不能说明该反应不符合质量守恒定律，错误；
B.装置②实验结束时，应先把导气管从水槽中取出，然后再熄灭酒精灯，否则水槽里的水会倒流进入试管，热的试管突然遇冷会破裂，正确；
C.用装置③制取气体时应先向容器中加入固体药品，然后再加入液体药品，正确；
D.用红磷测定空气中氧气的含量，红磷燃烧会放出热量，产生大量白烟，待反应结束温度恢复至室温后，打开止水夹，烧杯中的水会沿导管进入集气瓶中，瓶内液面会上升，约占原空间的五分之一，故装置④中的现象是有白烟产生、烧杯中的水沿导管进入集气瓶，约占原空间的五分之一，正确；
故选A。
8、C
【详解】
依据质量守恒定律可知：化学反应前后原子的种类、个数不变，反应前有2个钠原子，2个氧原子，2个氢原子，2个氯原子；生成物中有2个钠原子，1个氧原子，2个氯原子，则一个X分子中包含2个氢原子，1个氧原子，则X的化学式为H2O。
故选：C。
9、D
【分析】
根据表格提供的数据，反应中A的质量减少，是反应物，参加反应的质量是64g；反应中B的质量增加，是生成物，生成的质量是：42g-10g=32g；反应中D的质量增加，是生成物，生成的质量是：48g-16g=32g；由A、B、D三种物质的质量变化情况可知，反应后C的质量仍然是1g。
【详解】
A、根据分析，A是反应物，B和D是生成物，C既不是反应物，也不是生成物，因此该反应是分解反应，分解反应的反应物一定是化合物，选项A正确；
B、反应中参加反应的A质量是64g，生成的B质量是32g，因此反应中A和B的质量比是：2∶1，当参加反应的A质量是64g-16g=48g时，生成的B的质量应该是24g，因为反应前B的质量是10g，所以此时X应等于34。根据质量守恒定律，反应前后物质的质量总和相等，因此Y应等于1，选项B正确；
C、因为反应前后质量不变，C既不是反应物，也不是生成物，可能是反应的催化剂，选项C正确；
D、因为A、B、D的相对分子质量都未知，所以根据各物质的质量比无法得出化学计量数之比，选项D不正确。
故选D。
10、C
【详解】
A、一个麻黄碱分子中含有27个原子，说法错误，不符合题意；
B、麻黄碱是由麻黄碱分子构成的，不含一氧化氮分子，说法错误，不符合题意；
C、麻黄碱中碳、氧两种元素质量比为：（12×10）：16=15：2，说法正确，符合题意；
D、根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，麻黄碱由碳、氢、氧、氮四种元素组成，因此麻黄碱在一定条件下充分燃烧，生成物中不止有二氧化碳和水，还应有含氮元素的物质生成，说法错误，不符合题意；
故选C。
二、填空题
1、
（1） 燃烧产物是水无污染（热值高或原料来源广泛）
（2） BD
【解析】
（1）
①氢气作为新能源的优点是燃烧产物是水无污染（热值高或原料来源广泛）。
②高纯硅可用SiO2和碳在高温条件下反应制取，同时生成一种可燃性气体，反应前后元素种类不变则该气体为一氧化碳，反应的化学方程式是。
（2）
①在高温、高压下，二氧化碳和氨气（NH3）可以合成CONH2）2同时生成水，该反应的化学方程式为。
②A．CO2形成气态与液态交融在一起的流体，它只有一种物质，属于纯净物，错误；
B．分子是保持物质性质的最小粒子，分子种类不变，故它的化学性质与普通二氧化碳相同，正确；
C．分子原子永远在不停运动，错误；
D．超临界CO2流体和水相似，溶解能力强，被誉为“绿色环保溶剂”，它可代替许多有害、有毒、易燃的溶剂，正确。
故选BD。
2、
（1） Fe2O3 2
（2） 13 失去 该元素名称为汞元素 ABD 2CO +2NON2 + 2CO2
【解析】
（1）
①氧化铁是由铁元素和氧元素组成的Fe2O3；
②离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；表示多个该离子，在其符号前加上相应的数字；两个铵根离子2。
（2）
元素周期表信息图中，元素名称的左上角的数字为元素的原子序数，右上角为元素符号，中间的汉字表示元素名称，下边是元素的相对原子质量。
在原子结构示意图中，小圆圈表示原子核，圆圈内的数字表示质子数，质子数决定原子的类别，弧线表示电子层，最外层电子数决定原子的化学性质。
①在原子结构中，核电荷数等于核外电子数，故有x=2+8+3=13；由结构示意图可知，该粒子最外层电子数为3，小于4，在化学反应中容易失去电子；由图2可知，该元素名称为汞元素、汞的相对原子质量为200.6、汞的原子序数为80；
②原子是化学变化中最小的粒子；图3中体现了在化学变化前后一定不变的是元素种类、原子种类、原子数目。故本题选ABD；
③图3中发生反应为一氧化碳和一氧化氮在催化剂作用下反应生成氮气和二氧化碳，化学反应方程式2CO +2NON2 + 2CO2。
3、
（1） 有刺激性气味、黄绿色、气体。在常温下，易溶于水 受热或者见光易分解易爆炸，具有强氧化性和很强的腐蚀性
（2） Cl2 +4
（3）用大量水喷洒
【分析】
（1）
颜色、状态、气味、溶解性不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故二氧化氯的物理性质有：有刺激性气味；黄绿色；气体；在常温下，易溶于水；
二氧化氯受热或者见光易分解易爆炸，具有强氧化性和很强的腐蚀性，均需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质；
（2）
根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Cl、O、H的个数分别是6、14、4，生成物中含Cl、O、H的个数分别是4、14、4，故生成物中还应含2个Cl，故X的化学式为：Cl2；
二氧化氯中氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：x+（-2）×2=0，x=+4；
（3）
在常温下，二氧化氯易溶于水，故发生二氧化氯泄漏时紧急处理方法是：喷洒大量的水。
4、 不支持燃烧或化学性质不活泼
【详解】
磷与氧气点燃生成五氧化二磷，该反应的化学方程式：，集气瓶中燃烧着的红磷熄灭了，说明氮气具有不支持燃烧的化学性质。
5、
（1）N2
（2）产物是水，无污染(环保)或燃烧时放热多或可再生
【解析】
（1）
根据质量守恒定律反应前后原子的种类、数目不变，可知3X中含有6个氮原子，则一个X分子中含有2个氮原子，故X的化学式为N2；
（2）
液氢作为最理想的的燃料，首先环保，氢气燃烧后的产物是水，不会造成环境污染，其次可再生，将水分离出氢气能重复使用，最后氢气的热值大，氢气燃烧产生的能量非常高。
三、计算题
1、
（1）
（2）1.92
（3）设：原混合物中氯酸钾的质量x
答：原混合物中氯酸钾的质量分数是81.7%
【解析】
（1）
二氧化锰中锰元素和氧元素的质量比为
（2）
生成氧气的质量为6.0g-4.08g=1.92g
（3）
详解见答案
2、
（1）1.6
（2）设反应的过氧化氢的质量为x。
x=3.4g
答：反应的过氧化氢的质量为3.4g。
【解析】
（1）
生成氧气质量34g+2g-34.4g=1.6g，故填：1.6。
（2）
见答案
3、
（1）3
（2）10g石灰石中含碳酸钙的质量为：10g-3g=7g
设生成二氧化碳的质量为x
x=3.08g
答：实验结束时生成二氧化碳的质量是3.08g
（3）
【解析】
（1）
石灰石中的杂质不与盐酸反应也不溶于水，当加入盐酸至固体质量不变时，剩余固体即为石灰石中所含的杂质，由图像可知杂质质量为3g。
（2）
见答案
（3）
没有加盐酸时产生二氧化碳质量为0g，由图1可知加入20g稀盐酸时，参加反应碳酸钙的质量为10g－6g=4g，设此时生成二氧化碳的质量为y，则
y=1.76g
即加入20g稀盐酸时，生成二氧化碳1.76g
由（2）可知完全反应时生成二氧化碳的质量为3.08g，
此时消耗稀盐酸质量为
故产生的气体与加入的盐酸质量的关系图为
【点睛】
4、
（1）2：6：1
（2）4.8g
（3）解：设生成24g氧气需硝酸钾的质量是x。
x=151.5g
答：生成24g氧气需要硝酸钾的质量是151.5g。
【分析】
（1）
乙醇分子中C、H、O的原子个数比为2：6：1。
（2）
9.2g乙醇分子中含有碳元素的质量为9.2g××100%=4.8g。
（3）
见答案。