2022年最新人教版九年级化学下册第十一单元盐 化肥同步测评试卷（word版 含解析）

人教版九年级化学下册第十一单元盐 化肥同步测评
考试时间：90分钟；命题人：化学教研组
考生注意：
1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟
2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上
3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。
第I卷（选择题 30分）
一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）
1、除去下列物质中的杂质，所用试剂或操作方法不正确的是
物质 所含杂质 除去杂质的试剂和方法
A 食盐 泥沙 溶解于水、过滤、洗涤、干燥
B 银粉 铝粉 加入过量的稀盐酸、过滤、洗涤、干燥
C N2 O2 将混合气体通过灼热的铜网
D Cu（NO3）2溶液 Hg（NO3）2溶液 加入过量铜粉，充分反应后过滤
A．A B．B C．C D．D
2、下列有关硫元素的价类二维图判断正确的是
A．A点表示的物质类别是碱
B．B点可以表示SO2
C．C点对应的物质能和氢氧化钠溶液反应生成D点对应的物质
D．D点一定为K2SO4
3、打好蓝天、碧水、净土保卫战是我国生态文明建设的阶段性目标。下列做法不利于实现这一目标的是
A．实行垃圾分类回收再利用
B．大量使用农药化肥，提高农作物产量
C．工业污水处理达标后再排放
D．推广秸秆综合利用技术，严禁露天焚烧
4、下列四个图像能正确反映实验变化关系的是
A．甲：向等质量的镁和铁中加入溶质质量分数相等的稀硫酸
B．乙：少量的碳在密闭的集气瓶中与氧气完全燃烧
C．丙：一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体
D．丁：高温煅烧一定质量的大理石
5、水与人类的生产生活息息相关，下列有关水的说法不正确的是
A．电解水实验说明水是由氢气和氧气组成的 B．水可以维持人类生命活动
C．合理使用农药化肥，以减少水体污染 D．过滤可以除去水中难溶性杂质
6、向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，滤液呈蓝色。下列说法正确的是
A．滤渣中—定有Ag、Cu
B．滤液中一定有Cu2+、Fe2+
C．向滤渣中滴加稀盐酸一定有气泡产生
D．向滤液中加入稀盐酸一定有沉淀生成
7、下列做法正确的是
A．胃溃疡患者用小苏打治疗胃酸过多症
B．医疗上用食盐配制生理盐水
C．为了消除蚊虫叮咬后的痛痒，在患处涂肥皂水
D．用pH试纸检验雨水的pH为5.5，确定此雨水是酸雨
8、下列图示与相应的文字描述完全符合的是
A．加水稀释NaOH溶液
B．加热分解一定量KMnO4固体
C．向饱和石灰水中加入CaO至过量
D．向硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入KOH溶液
9、某化工厂按如下步骤进行生产；（1）以煤为燃料煅烧石灰石；（2）用饱和碳酸钠溶液充分吸收（1）中产生的二氧化碳（Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3）；（3）使步骤（1）中产生的氧化钙和水反应；（4）熟石灰与碳酸钠溶液反应。该厂生产过程中所涉及的物质有①石灰石；②碳酸氢钠；③碳酸氢钙；④烧碱；⑤二氧化碳；⑥熟石灰。下列说法正确的是
A．起始原料是①③ B．起始原料是②⑥ C．最终产品是②④ D．最终产品是⑤⑥
10、归纳总结是化学学习中常用的方法，下列归纳总结正确的是
A．复分解反应中可能同时生成两种沉淀
B．氧化物中一定含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物
C．酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
D．能使紫色石蕊变为红色的物质一定是酸的溶液
第Ⅱ卷（非选择题 70分）
二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）
1、根据所学知识回答下列问题：
（1）按要求从氧化镁、碳酸、氢气、氢氧化钠、硝酸银中选取合适的物质，
将其化学式填写在下列横线上。
①一种可燃性气体___________
②一种金属氧化物___________
③一种可溶性的碱___________
④一种可溶性的盐___________
⑤一种易分解的酸___________
（2）人与自然和谐共生的理念，已成为国家的意志，保护自然环境，人人有责。试回答∶
①济南市已全面启动城镇生活垃圾分类工作，生活垃圾将全面得到无害化处理。现有下列四种生活垃圾，不能投放到可回收物垃圾桶内的是___________(填选项序号之一)。
A．玻璃啤酒瓶 B．金属易拉罐 C．废弃水果皮 D．塑料饮料瓶
②保护水源就是保护我们的生命之源。自来水厂通常用高铁酸钾(K2FeO4)作为净水剂和消毒剂来处理天然水。在高铁酸钾中，铁元素的化合价为___________。
③前期，各大媒体关于多所学校塑胶跑道导致学生产生不良反应的报道，引起社会的关注。随之，一种环保型材料被塑胶跑道工程广泛应用，合成这种新材料的原材料是二甲苯烷 二异氰酸酯，其分子式为 C15H10N2O2，该分子中氮、氧原子的个数比为 ___________(填写 最简整数比)。
④“珍爱生命、远离烟草、拒绝毒品”。甲基苯丙胺俗称“冰毒”，其分子式为 C10Hl5N，是 一种危害极大的毒品。在甲基苯丙胺中，碳、氮两种元素的质量比为___________(填写最简整数比)。在甲基苯丙胺中，质量分数最小的元素是___________(填元素符号)
2、烧水的铝壶中常结有一层水垢［水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2］,用适量的稀盐酸可以除去它，反应的化学方程式是_________，___________若盐酸的用量过多，一会损坏铝壶，原因是（写化学方程式）__________。
3、在H、O、C、Cl、Na、Ca六种元素中，选择适当元素组成符合下列要求的物质，将其化学式填入空格中。
（1）可做建筑材料的盐______；
（2）可用作治疗胃酸过多的药物是_________；
（3）相对分子质量最小，密度也最小的气体__________；
（4）可做实验室制取氧气的化合物________。
4、在日常生活中，我们会遇到许多酸、碱、盐，写出下列物质或主要成分的化学式，并注明它属于酸、碱、盐中的哪类。
（1）调味品食盐__________，属_________。
（2）建筑上抹墙用的熟石灰________，属_________。
（3）用于生产洗涤剂的纯碱________，属_________。
（4）汽水里含有的碳酸____________，属__________。
5、复分解反应是化学反应基本类型之一、现以CuO、CO2、HCl、Ca（OH）2、CaCl2、Na2CO3等六种物质为试剂，请你尝试从不同的视角认识复分解反应。
（1）用“分类观”看待复分解反应
上述物质中，与其他五种物质均不会发生复分解反应的一种物质是______（填化学式）。
（2）用“微粒观”揭示复分解反应
①上述物质发生的反应中，中和反应的化学方程式为______。
②复分解反应的微观实质是离子结合生成沉淀、气体或水的过程。根据复分解反应的实质，请将Ca2+、、分别填入下图中三个对应的括号内，形成一个复分解反应网络图（图中直线相连的离子能够发生反应）
a______b______c______。
（3）用“变化观”再识复分解反应
已知t ℃时四种化合物在水中及液氨中的溶解度如下表：
溶剂 AgNO3 Ba（NO3）2 AgCl BaCl2
水 170 g 9.2 g 1.5×10-4 g 33.3 g
液氨 8.6 g 97.2 g 0.8 g 约为0
判断Ba（NO3）2和AgCl在以液氨为溶剂的溶液中能否发生复分解反应？如果能，请写出反应的化学方程式；如果不能，请说明理由______。
三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）
1、某实验小组的同学取纯碱样品(仅含有氯化钠杂质)12g，加入到100g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，产生二氧化碳4.4g。请计算：
（1）样品中碳酸钠的质量分数______(计算结果精确到0.1%，下同)。
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数_______。
2、请根据所示的实验过程和提供的信息作答（已知）：
（1）实验结束后溶液中的溶质为_____。
（2）实验所用K2CO3溶液的溶质质量分数是多少？（精确至0.1%）
（3）计算原混合液中CaCl2的质量分数是多少？（精确至0.1%）
3、兴趣小组欲用Na2CO3溶液测定某Ba(OH)2溶液的溶质质量分数。请你回答有关问题：
（1）配制30g10%的Na2CO3溶液。
步骤为：计算、称取、量取、________、转移；量取水时应选用规格为_______mL（从10、50、100 中选取）的量筒。
（2）测定Ba(OH)2溶液的溶质质量分数。
取50g Ba(OH)2溶液，逐滴滴加上述Na2CO3溶液的过程中，测得产生沉淀与加Na2CO3溶液的质量关系如图所示：
①恰好完全反应时，消耗Na2CO3溶液的质量为________g。
②请通过计算确定Ba(OH)2溶液的溶质质量分数________。
4、实验室有一瓶存放时间过长的氢氧化钠，其中一部分已转化成为了碳酸钠。现需用该药品配制氢氧化钠溶液。取50克该药品，溶于200mL水中（水的密度为1g/cm3），然后慢慢地滴加0.74%的澄清石灰水，当用去100克澄清石灰水时，碳酸钠恰好反应完全。计算：
（1）50克该药品中碳酸钠的质量；
（2）滤出沉淀后所得溶液的溶质质量分数。（精确到0.01%）
5、硝酸铵(NH4NO3)也是一种常见的氮肥。下图是某化肥公司荣誉出品的一种化肥硝酸铵的标签部分信息。则：
（1）标出硝酸铵中氮元素的化合价___________；
（2）硝酸铵中氮元素和氧元素的质量比是___________；
（3）这袋化肥中含氮元素的质量是___________；
（4）这袋化肥中含硝酸铵的质量分数是___________(写出计算过程)。
四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）
1、某研究小组对自动充气气球（示意图如图1）进行下列探究。
[查阅资料]
该气球充气原理是：通过挤破液体包，使液体与白色粉末接触产生二氧化碳气体，实现气球自动充气。
（1）为检验气体是二氧化碳，可选用_____（填试剂名称）。
探究一：液体包内溶液酸碱性的探究
（2）室温时，用pH试纸测得溶液的pH=3，则该溶液呈_____性。
探究二：白色粉末成分的探究
[猜想与假设]甲同学认为是碳酸钙；乙同学认为是碳酸钠；丙同学认为是碳酸氢钠。
[设计并进行实验]
（3）将少量白色粉末放入水中搅拌，固体全部溶解，说明甲同学的猜想_____（填“正确”或“不正确”）。
（4）室温时，分别向盛有碳酸氢钠、碳酸钠和白色粉末样品的锥形瓶中注入等体积、足量的10%盐酸（装置如图2），记录如表：
实验编号 锥形瓶内物质 最终得到CO2体积/mL
名称 质量/g
① 碳酸氢钠 0.10 V1
② 碳酸钠 0.10 V2
③ 白色粉末 a V1
表中a=_____；V1_____V2（填“>”、“＜”或“=”）。
[分析并得出结论]
（5）如何从上表中获取证据并得出结论_____ 。
2、膨松剂是一种食品添加剂，能使食物具有松软或蓬松的特点。某品牌膨松剂的成分为碳酸氢钠、碳酸氢铵中的一种或两种，“圆梦”学习小组对该膨松剂的成分进行了探究。请回答下列问题。
（查阅资料）
①氨气极易溶于水，溶液显碱性；氨气能被浓硫酸吸收。
②碱石灰是氢氧化钠和生石灰两种固体的混合物。
③碳酸氢铵分解的化学方程式为：
Ⅰ.探究膨松剂的成分
小组同学设计了实验方案，如图1所示（装置气密性良好，部分夹持仪器已略去）。
（实验步骤与现象）
①打开止水夹1，关闭止水夹2，点燃酒精灯，观察到澄清石灰水变浑浊。
②打开止水夹2，关闭止水夹1，观察到无色酚酞溶液变为红色，熄灭酒精灯。
（实验分析）
（1）装置A中试管口略低于试管底部的原因是___________。
（2）装置C中碱石灰的作用是___________。
甲同学根据以上现象得出结论：该膨松剂的成分是碳酸氢铵。
（实验反思）
（3）乙同学提岀：通过以上现象不能确定该膨松剂中只含有碳酸氢铵。经过小组讨论，他们继续进行探究：关闭止水夹2，打开止水夹1.继续加热。当观察到_________现象，得出结论：该膨松剂是碳酸氢铵和碳酸氢钠的混合物。
Ⅱ.测定膨松剂中碳酸氢铵的质量分数
小组同学又进一步设计了实验方案，如图2所示（装置气密性良好，部分夹持仪器已略去）。称量10.0g该膨松剂加入硬质玻璃管，其它各装置中的试剂均足量。关闭止水夹3，点燃酒精灯。
（4）充分反应后停止加热，打开止水夹3，从硬质玻璃管a端缓缓通入空气一段时间，其目的是_____________。
（5）实验后称量装置G的质量，比实验前增重1.7g，则该膨松剂中碳酸氢铵的质量分数为_____________。
（6）若没有装置H，会造成测定结果_________（填“偏大”“不变”或“偏小”）。
3、皮蛋是我国一种传统风味蛋制品。某化学课外小组的同学查阅资料后得知腌制皮蛋的主要原料有生石灰、纯碱和食盐。同学们向这三种物质中加入足量水充分搅拌过滤对滤液中溶质的成分进行探究。
（1）小组同学讨论后一致认为滤液中的溶质一定含有NaOH和______（填化学式）。一定含有NaOH的原因是①；②______（用化学方程式表示）。
（提出问题）滤液中还可能含有哪些溶质？
（作出猜想）猜想①：Ca（OH）2 猜想②：Na2CO3
（实验探究）同学们分别设计了如下两种方案并进行实验：
（2）方案一：甲同学取少量滤液于试管中通入二氧化碳气体，没有观察到明显现象。从而得出猜想②成立。同学们一致认为，通过该实验不足以得出其结论，原因是______。
（3）方案二：乙和丙同学分别取少量滤液于试管中，滴加稀盐酸。乙同学观察到______，证明猜想②正确。丙同学却没有观察到明显现象你认为原因可能是______。
（拓展延伸）证明猜想②正确后，同学们想进一步通过实验证明滤液中存在NaOH。于是继续进行如下探究：
（查阅资料）氯化钡溶液显中性。
（实验探究）
实验操作 实验现象 实验结论
步骤Ⅰ：取少量滤液于试管中，滴加过量氯化钡溶液，静置 有白色沉淀产生 滤液中含有NaOH
步骤Ⅱ：取步骤Ⅰ中的上层清液少量于试管中，滴加酚酞溶液 （4）______
（反思评价）（5）步骤Ⅱ中的酚酞溶液______（填“能”或“不能”）用硫酸镁溶液代替。
（6）你认为将步骤Ⅰ和步骤Ⅱ的顺序颠倒是否也能得出滤液中含有NaOH的结论？______（填“是”或“否”）。
4、某化学兴趣小组对干电池内含有的物质有浓厚的兴趣，在老师的指导下进行了以下探究实验。
（实验一）小明按如图所示连接装置，观察到锌片溶解，碳棒上有气泡放出，同时电流表的指针发生偏转，说明化学能可以在一定条件下转化为__________能。装置中发生反应的化学方程式为__________。
（实验二）同学们初步了解电能产生的原理后，小涵剥开一节干电池，发现除锌皮、碳棒外，还有黑色固体A。
(提出问题)黑色固体A的成分是什么？
(猜想假设)黑色固体A可能是炭黑、铁粉、氧化铜、四氧化三铁或二氧化锰等物质。
(查阅资料)四氧化三铁俗称磁性氧化铁，有磁性；二氧化锰不溶于稀盐酸且不与稀盐酸反应。
(探究实验)小涵向装有黑色固体A的烧杯中加入适量的水搅拌，静置后过滤，得到滤渣B和滤液C。取滤渣B进行以下实验，请完成下列实验报告：
实验步骤 实验现象 实验结论
(1)将干燥的滤渣B与磁铁接触 没有物质被磁铁吸引 分可判断B中一定不含______
(2)取少量滤渣B于试管中，加入足量稀盐酸 a.溶液无色 b.仍有黑色不溶物 由现象可判断B中一定不含______
(3)另取少量滤渣B于试管中，加入适量的过氧化氢溶液，同时插入带火星的木条 a.有大量气泡放出 b.______ 可判断B中含有二氧化锰
（实验三）小诗取滤液C进行以下实验：
(1)测得滤液C的pH<7，说明溶液呈__________性，存在大量的H＋，解释了干电池的锌皮被腐蚀和产生电能的原因。
(2)取少量滤液C于试管中，加__________浓溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝，说明滤液C中含有铵盐。
通过探究，同学们发现，回收废旧电池可以生产金属材料、氮肥等，意义重大。
5、某化学兴趣小组在实验室里探究某些酸、碱、盐之间是否发生复分解反应。
（实验与探究）：填写下表各空。
实验操作 实验1 实验2 实验3 溶液③是（1）______。
实验现象 有气泡产生 （2）______。 溶液由红色恰好变成无色
（3）图1为实验3反应的微观粒子示意图，图中“？”代表的离子是______（填离子符号）。
（实验结论）：生成物中有气体或有沉淀或有水生成时，复分解反应可以发生。
（拓展与应用）
（4）写出实验1、实验2、实验3中酸碱度变化最小的化学反应方程式______。
（5）将实验一、二、三反应后的上层清液倒入同一洁净的烧杯中（沉淀不倒入）后续实验及现象如图2。则白色沉淀A是______；无色溶液B的pH______7，无色溶液B中除了含有酚酞外，一定还含有的溶质是______。
-参考答案-
一、单选题
1、A
【详解】
A、除去食盐中的泥沙，因为食盐能溶于水，泥沙不溶于水，用水溶解食盐，操作过滤后得到滤液，通过蒸发结晶得到纯净食盐，此选项错误；
B、银粉中的铝粉，由于银不和稀盐酸反应，而铝可以，故选用稀盐酸溶解铝，在通过过滤可得到纯银，此选项正确；
C、氮气中的氧气，氮气不活泼，氧气能和铜反应生成固体氧化铜，从而除去，此选项正确；
D、Cu比Hg活泼，Cu和Hg（NO3）2反应生成Cu(NO3)2和Hg，不引入新杂质，过量的Cu和生成的Hg过滤可除去，此选项正确。
故选A。
2、C
【详解】
A.由图可知，A点对应的物质，硫元素的化合价为零，说明A点该物质的类别是单质，错误；
B.由图可知，B点对应的物质类别是氧化物，硫元素的化合价为+6价，则根据化合价的计算原则，化合物中各元素正负化合价的代数和为零，故B点表示的物质是三氧化硫，其化学式为SO3，错误；
C.由图可知，C点对应的物质类别是酸，硫元素的化合价为+6价，故B点表示的物质是硫酸，硫酸能与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，D点对应的物质类别是盐，硫元素的化合价为+6价，由化合价的计算原则可知，硫酸钠中硫元素的化合价为+6价，正确；
D.由图可知，D点对应的物质类别是盐，硫元素的化合价为+6价，说明D点物质为硫酸盐，则D点的物质可以是硫酸钠、硫酸钾等，错误；
故选C。
3、B
【详解】
A ：实行垃圾分类回收再利用即节约资源又可防止污染。A正确。
B：大量使用农药化肥会污染水和土壤。B错。
C：工业污水处理达标后再排放可防止污染水资源。C正确。
D：推广秸秆综合利用技术，严禁露天焚烧。即节约资源又可防止污染。D正确。
综上所述：选择B。
【点睛】
4、A
【详解】
A、等质量的镁和铁中加入溶质质量分数相等的稀硫酸，若消耗硫酸相同，则生成氢气质量相同，所以开始两斜线重合。因镁的相对原子质量比铁的相对原子质量小，完全反应镁消耗的硫酸多，生成的氢气多，拐点高。A正确。
B、少量的碳在密闭的集气瓶中与氧气完全燃烧。。根据化学方程式可知：瓶子中气体的分子数不变。B错。
C、一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体，开始溶液从不饱和溶液变为饱和溶液，溶质质量增加。溶液达到饱和后，溶质质量不再变化。C错。
D、高温煅烧一定质量的大理石。。根据化学方程式可知：生成物中的氧化钙是固体，因此，固体质量不会为0。D错。
故选A。
【点睛】
5、A
【详解】
A、电解水实验说明水是由氢元素和氧元素组成的。水中没有氢气和氧气，故A错误；
B、人类生命活动和维持跟水有关，所以水是生命存在的必要前提，故B正确；
C、合理使用农药化肥，促使农作物增产的同时会减少水体污染，故C正确；
D、过滤可将固体和液体分离，可以除去水中难溶性杂质，故D正确；
故选A。
6、B
【分析】
向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铁粉，其反应顺序应为：铁先与硝酸银反应，把银置换出来，然后再与硝酸铜反应把铜置换出来。根据题意滤液呈蓝色，则溶液中一定有硝酸铜，说明硝酸铜没有参与反应或只有一部分参与反应。
【详解】
A、根据上述分析知，滤渣中一定有Ag，但不一定有Cu，故A项错误；
B、因为铁一定参与反应，故溶液中一定有Fe2+，因为滤液为蓝色，一定有Cu2+，故B项正确；
C、滤液呈蓝色，则滤液中一定有Cu2+，所以滤渣中一定没有铁，单质铜和银都不会和盐酸反应，则加稀盐酸一定没有气泡产生，故C项错误；
D、滤液呈蓝色，则滤液中一定有硝酸铜，可能有硝酸银，故向滤液中加稀盐酸不一定有沉淀生成，故D项错误。
故选：B。
7、C
【详解】
A：小苏打学名碳酸氢钠与胃液中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。胃内压强增大。胃溃疡患者不宜用小苏打治疗胃酸过多症。A错。
B：食盐的主要成分是氯化钠，医疗上用氯化钠配制生理盐水。B错。
C：蚊虫叮咬在皮肤中分泌蚁酸，肥皂水显碱性，在患处涂肥皂水，发生中和反应，减轻痛痒。C正确。
D：pH为5.5＜5.6此雨水是酸雨。但用pH试纸测得的pH为整数值，测不出5.5。D错。
综上所述：选择C。
【点睛】
8、D
【分析】
坐标轴的横轴与纵轴所代表的数据是解题关键；碱性溶液通过稀释，pH会无限趋近于7，但不会小于7；酸性溶液通过稀释，pH会无限趋近于7，但不会大于7；氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，反应时放热；氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低。
【详解】
A、根据分析可知，加水稀释NaOH溶液，pH会无限趋近于7，但不会小于7，故图示与相应的文字描述不符合；
B、当加热分解一定量KMnO4固体，由于其中的氧元素转化为氧气排出，导致固体的质量减少，Mn元素的质量分数增大，待一定量KMnO4固体分解完全反应，Mn元素的质量分数则不再变化，图象应保持平行，故图示与相应的文字描述不符合；
C、根据分析可知，向饱和石灰水中加入CaO，CaO会消耗石灰水中的水，反应时放热使氢氧化钙溶解度降低，溶质质量减少，当加入CaO过量，水被耗尽，溶质质量也会归零，故图示与相应的文字描述不符合；
D、向硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入KOH溶液，KOH先与硫酸反应生成水和硫酸钾，硫酸钾，所以开始时不会由沉淀生成，待硫酸耗尽，KOH与硫酸铜反应会生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钾，随着KOH溶液逐滴加入，沉淀由0逐渐增加，待硫酸钾耗尽后保持不变，形成一条直线，故图示与相应的文字描述符合。
故选D。
9、C
【详解】
煤燃烧提供高温，高温煅烧石灰石，石灰石主要成分为碳酸钙，碳酸钙在高温条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，故石灰石属于原始反应物，作为起始原料使用，接着二氧化碳与碳酸钠和水反应生成碳酸氢钠，此时碳酸钠作为起始原料，而后续碳酸氢钠未参与反应，因此属于最终产品，二氧化碳是由石灰石生成，不属于原料，后被饱和碳酸钠溶液吸收，也不属于最终产品，而生成的氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以得到的产品为碳酸钙和氢氧化钠，由上分析可知石灰石、碳酸钠为起始原料，碳酸氢钠和氢氧化钠为最终产品。
故选：C。
10、A
【详解】
A、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，复分解反应中可能同时生成两种沉淀，如硫酸铜与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，故正确；
B、氧化物中一定含有氧元素，但含氧元素的化合物不一定是氧化物，如氢氧化钙，故错误；
C、酸碱中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钙生成碳酸钙沉淀和水不是中和反应，故错误；
D、能使紫色石蕊变为红色的物质不一定是酸的溶液，例如硫酸氢钠溶液显酸性能使紫色石蕊变为红色，错误。
故选A。
二、填空题
1、
（1） H2 MgO NaOH AgNO3 H2CO3
（2） C +6 1：1 60：7 N
【解析】
（1）
①氢气属于一种可燃性气体，故填：H2。　　　　　　　　　　　
②氧化镁，属于一种金属氧化物，故填：MgO。　　　　　　　　　　　
③氢氧化钠属于一种可溶性的碱，故填：NaOH。　　　　　　　　　　　
④硝酸银属于一种可溶性的盐，故填：AgNO3。　　　　　　　　　　　
⑤碳酸属于一种易分解的酸，故填：H2CO3。
（2）
①玻璃啤酒瓶、金属易拉罐、塑料饮料瓶属于可回收垃圾，水果皮属于餐余垃圾，不可回收，故选：C。
②钾元素+1价，氧元素-2价，设铁元素化和价位x，根据化合价代数和为零，（+1）×2+x+（-2）×4=0，x=+6，故填：+6。
③二甲苯烷 二异氰酸酯，其分子式为 C15H10N2O2，该分子中氮、氧原子的个数比为 2：2=1:1，故填：1：1。
④“冰毒”，其分子式为 C10Hl5N，是 一种危害极大的毒品。在甲基苯丙胺中，碳、氢、氮三种元素的质量比为（12×10）：（1×15）：14=120：15：14，碳、氮两种元素的质量比120:14=60:7，在甲基苯丙胺中，碳、氢、氮两种元素的质量比为（12×10）：（1×15）：14=120：15：14，故质量分数最小的元素是氮元素，故填：60：7；N。
2、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
【分析】
从稀盐酸的化学性质进行分析。
【详解】
碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O；
若盐酸的用量过多，一段时间后会看到有气泡产生现象会损坏铝壶，原因是：铝能与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，化学方程式为：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑。
【点睛】
本题考查稀盐酸的化学性质，掌握酸与碱（中和反应）、酸与盐（复分解反应）和活泼金属与酸反应的原理，即可解决问题。
3、
（1）CaCO3
（2）NaHCO3
（3）H2
（4）H2O2
【分析】
（1）
天然存在的石灰石、大理石的主要成分是碳酸钙，化学式CaCO3它们都是重要的建筑材料。由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐。碳酸钙由钙离子、碳酸根离子构成，属于盐。所以可做建筑材料的盐碳酸钙，化学式CaCO3。
（2）
碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一；在医疗上，它是治疗胃酸过多症的一种药剂。化学式为：NaHCO3。
（3）
密度最小的气体是氢气，氢气的相对分子质量最小。化学式H2。
（4）
可做实验室制取氧气的化合物有高锰酸钾、过氧化氢等。根据要求本题选过氧化氢。化学式为：H2O2。
【点睛】
密度最小的气体是氢气，氢气的相对分子质量最小。
4、
（1） NaCl 盐
（2） Ca(OH)2 碱
（3） Na2CO3 盐
（4） H2CO3 酸
【分析】
酸是在水溶液中电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指在水溶液中电离出的阴离子全部都是OH-的化合物；盐是指一类金属离子或铵根离子与酸根离子或非金属离子结合的化合物；
（1）
调味品食盐的主要成分是氯化钠，化学式为NaCl，属于盐；
（2）
熟石灰是氢氧化钙的俗称，化学式为Ca(OH)2，属于碱；
（3）
纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为Na2CO3，属于盐；
（4）
碳酸的化学式为H2CO3，属于酸。
【点睛】
5、
（1）CO2
（2）
Ca2+
（3）能，
【分析】
（1）
复分解反应是指两种化合物互相交换成分，生成两种新的化合物；CuO、Ca（OH）2、、Na2CO3都能和HCl发生复分解反应；Ca（OH）2、CaCl2和Na2CO3发生复分解反应；二氧化碳只能与氢氧化钙反应，生成碳酸钙和水，但不属于复分解反应，故填CO2；
（2）
①中和反应是指酸和碱反应，生成盐和水；氢氧化钙和盐酸反应属于中和反应，化学方程式为；
②氢氧根离子还能与铵根离子反应生成氨气和水，故a为NH4+；氢离子能与碳酸根离子反应生成二氧化碳和水，故b为CO32-；碳酸根离子与钙离子反应生成碳酸钙沉淀，故c为Ca2+；
（3）
根据表格数据可知，氯化钡不溶于液氨，符合复分解反应的条件——有沉淀生成，故硝酸钡和氯化银能在以液氨为溶剂的溶液中反应，生成硝酸银和氯化钡沉淀，化学方程式为。
【点睛】
三、计算题
1、
（1）解：设样品中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠质量为y
答：样品中碳酸钠的质量分数为88.3%
（2）
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为11.7%。
【分析】
（1）
见答案。
（2）
见答案。
2、
（1）KC1、K2CO3
（2）设50g的碳酸钾溶液中碳酸钾的质量为x。由题意分析知，第一次加入50gK2CO3溶液有部分先和稀盐酸反应，第二次加入50gK2CO3溶液时生成5gCaCO3沉淀。
x=6.9g
实验所用K2CO3溶液的溶质质量分数为：
答：溶质质量分数13.8%。
（3）设原混合液中CaCl2的质量为y。
　　　　
解得：y=11.1g
原混合液中CaCl2的质量分数为：
答：原混合液中CaCl2的质量分数为11.1%。
【解析】
（1）
分析实验数据，第二次加入50g碳酸钾生成7.5g-2.5g=5g沉淀，故第三次加入30g碳酸钾应该生成3g沉淀，但是只生成10g-7.5g=2.5g沉淀，说明碳酸钾过量，碳酸钾和氯化钙生成碳酸钙沉淀和氯化钾，故溶质为氯化钾和碳酸钾，故填：KC1、K2CO3。
（2）
见答案
（3）
见答案
3、
（1） 溶解 50
（2） 21.2 解：设Ba(OH)2溶液的溶质质量分数为x
答：Ba(OH)2溶液的溶质质量分数为6.84%。
【分析】
（1）
配制一定质量分数的溶液步骤为：计算、称取、量取、溶解、转移；需要碳酸钠的质量为30g×10%=3g，水的质量为30g-3g=27g，体积为27g÷1g/mL=27mL，故需要选用规格为50mL的量筒。
（2）
①由图可知，恰好完全反应时，消耗Na2CO3溶液中溶质的质量为21.2g。
②见答案。
4、
（1）解：参加反应的氢氧化钙的质量为：.
设药品中碳酸钠的质量为，生成氢氧化钠的质量为.
答：50克该药品中碳酸钠的质量为1.06g。
（2）反应后所得溶液中氢氧化钠的质量为：
反应过程中生成沉淀碳酸钙的质量为：
所以反应后所得溶液的质量为：
滤出沉淀后所得溶液的溶质质量分数为：
答：滤出沉淀后所得溶液的溶质质量分数为14.25%。
【解析】
（1）
碳酸钠反与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，根据参加反应的氢氧化钙的质量可求出碳酸钠的质量，氢氧化钙的质量可根据溶质质量等于溶液质量乘以溶质质量分数求得，具体过程见答案。
（2）
求反应后所得溶液的溶质质量分数，应该用反应后溶质的质量比上反应后溶液的质量乘以百分之百。
由题意可知，反应后溶液为氢氧化钠溶液，但要注意，溶质氢氧化钠来自两部分，一部分是原固体中的氢氧化钠，可用固体质量50g减去碳酸钠的质量求得；另一部分为生成的氢氧化钠，可由反应方程式根据氢氧化钙的质量求得，见第一步解题过程，两部分相加得到反应后溶液中溶质质量。
反应后的溶液质量等于反应前所有物质的质量和减去生成气体和沉淀及原有不溶性杂质的质量，该反应过程中没有气体生成，原固体中没有不溶性杂质，所以只减去生成沉淀的质量即可，生成的沉淀的质量和反应后溶液的质量都可以根据质量守恒定律而求得，再用所求出的溶质质量比上溶液质即可得出答案，详解见答案。
5、
（1）
（2）7:12
（3）16.8kg
（4）这袋化肥中氮元素的质量是16.8kg，硝酸铵的质量是，这袋化肥中含硝酸铵的质量分数是
答：化肥中硝酸铵的纯度是96%。
【解析】
（1）
硝酸铵中铵根离子的化合价是+1价，其中氢元素的化合价是+1价，设氮元素的化合价为x，则有（+1）×4+x=（+1），则x=-3，氮的化合价是-3价，硝酸根的化合价是-1价，其中氧元素的化合价是-2价，设氮元素的化合价为y，则有（+2）×3+y=（-1），则y=+5，氮的化合价是+5价，可表示为：；
（2）
硝酸铵中氮、氧两种元素的质量比为（14×2）：（3×16）=7:12；
（3）
这袋化肥中氮元素的质量为50kg×33.6%=16.8kg；
（4）
见答案。
四、实验探究
1、澄清石灰水（氢氧化钙溶液） 酸 不正确 0.10 > 根据表中CO2体积与锥形瓶内物质质量的关系，实验③与实验①相同，可得出白色粉末的成分为碳酸氢钠
【详解】
（1）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，为检验气体是二氧化碳，可选用澄清石灰水（氢氧化钙溶液）；
（2）用pH试纸测得溶液的pH=3＜7，则该溶液呈酸性；
（3）碳酸钙难溶于水，碳酸钠易溶于水，碳酸氢钠可溶于水，将少量白色粉末放入水中搅拌，固体全部溶解，说明甲同学的猜想不正确；
（4）碳酸氢钠和碳酸钠的质量都是0.10g，为了形成对比，白色粉末的质量a也是0.10g。
根据化学方程式可知反应的碳酸钠和生成二氧化碳的质量比是106:44，而反应的碳酸氢钠和生成的二氧化碳的质量比是84:44；即等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别和足量盐酸反应生成二氧化碳的质量是碳酸氢钠多，故V1＞V2；
（5）根据表中CO2体积与锥形瓶内物质质量的关系，实验③与实验①相同，可得出白色粉末的成分为碳酸氢钠。
2、防止冷凝水倒流回试管底部使试管炸裂 吸收二氧化碳 B中不再有气泡冒出，试管中仍有固体剩余 防止浓硫酸倒流，使生成的氨气充分被浓硫酸吸收 79% 偏大
【详解】
（1）加热固体药品，为防止冷凝水倒流回试管底部使试管炸裂，所以试管口略低于试管底部。
（2）碱石灰中的氢氧化钠和生石灰（与水反应生成氢氧化钙）能吸收二氧化碳，可以避免生成的二氧化碳进入D中，水、氨气、二氧化碳反应，影响结果。
（3）碳酸氢钠加热分解为氯化钠、水和二氧化碳，有固体剩余。碳酸氢氨加热分解生成水、二氧化碳、氨气，无固体剩余。结论是该膨松剂是碳酸氢铵和碳酸氢钠的混合物。所以当观察到B中不再有气泡冒出，试管中仍有固体剩余可得出该结论。
（4）因为分解后，装置内有生成物未被F、G装置吸收，同时避免G浓硫酸因气体收缩倒流入F中，所以通入空气一段时间空气。本题中根据氨气进行计算，所以目的是防止浓硫酸倒流，使生成的氨气充分被浓硫酸吸收。
（5）F可以吸收生成的水和二氧化碳，G可以吸收生成的氨气，增加的质量为生成氨气的质量。
设该膨松剂中碳酸氢铵的质量为x
所以碳酸氢铵的质量分数为。
（6）浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水蒸汽导致增加质量偏大，导致最终计算结果偏大。
3、NaCl 没有证明碳酸钠的存在或滤液中也可能不含有碳酸钠 产生气泡 滴加的稀盐酸太少，不足以和氢氧化钠反应，则不能和碳酸钠反应 溶液变红色 不能 是
【详解】
生石灰和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应会生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，氯化钠不参加反应，所以滤液中一定含有氢氧化钠和氯化钠，氯化钠化学式NaCl。一定有氢氧化钠的原因是生石灰和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应会生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，化学方程式为。
实验探究：
方案一：通入二氧化碳气体无明显现象，只能说明无氢氧化钙，没有证明碳酸钠的存在，滤液中也可能不含有碳酸钠，所以通过该实验不足以得出其结论。
方案二：猜想②正确说明有碳酸钠，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以看到的现象是产生气泡。因为滴加稀盐酸，稀盐酸先和氢氧化钠反应，所以如滴加的稀盐酸太少，不足以和氢氧化钠反应，则不能和碳酸钠反应，则不会产生气泡。
实验探究：
氢氧化钠不与氯化钡反应，氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞变红，所以现象是溶液变红色。
反思评价：
步骤Ⅱ中的酚酞溶液不能用硫酸镁代替，因为加入了过量的氯化钡，氯化钡和硫酸镁反应也会生成白色的硫酸钡沉底。
步骤Ⅰ和步骤Ⅱ的顺序颠倒也可以得出滤液中含有NaOH的结论。颠倒后，开始滴加酚酞溶液溶液呈碱性，酚酞一定变为红色。滴加过量氯化钡，如无氢氧化钠则溶液中只有氯化钠和氯化钡，溶液为中性，酚酞变为无色，如有氢氧化钠溶液仍为碱性，酚酞仍为红色。
【点睛】
4、电
四氧化三铁、铁粉 氧化铜 带火星木条复燃 酸 氢氧化钠
【详解】
实验一：电流表的指针发生偏转，说明化学能可以在一定条件下转化为电能；
装置中发生反应为锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为：；
实验二：
探究实验：
（1）将干燥的滤渣B与磁铁接触，没有物质被磁铁吸引，说明B中一定不含四氧化三铁、铁粉；
（2）取少量滤渣B于试管中，加入足量稀盐酸，现象为：a.溶液无色b.仍有黑色不溶物，说明B中一定不含氧化铜，因为氧化铜能和稀盐酸反应生成蓝色的氯化铜溶液；
（3）结论为：B中含有二氧化锰，另取少量滤渣B于试管中，加入适量的过氧化氢溶液，同时插入带火星的木条，过氧化氢能在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，氧气具有助燃性，故带火星的木条复燃；
实验三：
（1）测得滤液C的pH<7，说明溶液呈酸性；
（2）结论为滤液C中含有铵盐，铵盐能与碱反应生成氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故可加入氢氧化钠浓溶液。
5、酚酞试液 产生白色沉淀 SO42- 硫酸钡##BaSO4 小于 硝酸钠和硝酸
【详解】
（1）氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色。氢氧化钠能和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，当加入适量的稀硫酸恰好与氢氧化钠完全中和时，溶液呈中性，中性溶液不能使无色酚酞试液变色，所以溶液③是氢氧化钠溶液。
（2）稀硫酸和硝酸钡反应生成白色沉淀硫酸钡和硝酸，所以实验现象是由白色沉淀产生；
（3）氢氧化钠溶液能和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸钠在水溶液中能电离出钠离子与硫酸根离子，所以图中“？”代表的是SO42-；
（4）硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，所得溶液为中性；硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，酸性几乎不变，反应的化学方程式为：；硫酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，所得溶液为中性；
（5）实验一中硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水、二氧化碳，则一定有硫酸钠，可能有硫酸或碳酸钠；
实验二中硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，则滤液一定有硝酸，可能有硫酸或硝酸钡；
实验三中硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，则一定有硫酸钠和酚酞，可能有硫酸或氢氧化钠；
混合后，废液中的离子一定有酚酞、钠离子、硫酸根离子、氢离子、硝酸根离子，可能存在碳酸根离子、钡离子、氢氧根离子；因加入过量碳酸钠有气体生成，则无色溶液B中一定有氢离子，无碳酸根离子和氢氧根离子；所以白色沉淀A一定是钡离子和硫酸根离子形成的硫酸钡沉底，无色溶液B呈酸性，的pH小于7；硫酸根离子可能与钡离子恰好完全反应，所以溶液B中一定存在钠离子、氢离子、硝酸根离子，所以除了含有酚酞外，一定还含有的溶质是硝酸钠和硝酸。