冲刺2022中考必刷实验探究题（6）酸、碱、盐（含答案）
文档属性
| 名称 | 冲刺2022中考必刷实验探究题（6）酸、碱、盐（含答案） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 1.4MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 浙教版 | ||
| 科目 | 科学 | ||
| 更新时间 | 2022-04-21 11:53:37 | ||
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文档简介
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中考必刷实验探究题（6）酸、碱、盐
一、实验探究题
1．如图一是实验室的一瓶无色溶液，标签有残缺，标签上面只留有“Na”和“8%”字样。为确定该瓶溶液的溶质是什么，兴趣小组同学进行了如下探究：
【提出问题】这瓶溶液的溶质是什么？
【作出猜想】猜想1：NaOH；猜想2：Na2CO3；猜想3：NaHCO3；猜想4：NaCl
【进行实验】
实验步骤 实验现象 实验结论
甲同学取2mL该无色溶液于试管中，滴加2滴无色酚酞溶液 溶液变红 猜想2、4不成立
乙同学取2mL该无色溶液于试管中，加入稀盐酸至过量 产生气泡 猜想1不成立
【交流讨论】
（1）兴趣小组一致认为，甲同学的实验结论明显不正确，理由是 。
（2）【查阅资料】
①NaHCO3溶液显碱性，不会与氯化钙反应
②向Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸时，反应分两步进行，第一步为Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl；第二步为：NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O
【继续探究】为进一步确定溶液的成分，丙、丁同学结合查阅的资料设计了如下方法：
丙同学方法：取2mL该无色溶液于试管中，加入氯化钙溶液，观察到产生白色沉淀，由此得出猜想 成立。
（3）丁同学方法：取2mL该无色溶液于试管中，逐滴加入稀盐酸，仔细观察现象，得出了和丙同学一样的结论。你认为丁同学观察到的现象是 。
（4）【拓展思考】戊同学通过如图二所示实验，也得出了与丙一样的结论。
实验方法：将2支针筒中等量等浓度且足量的稀盐酸全部注入大试管中，观察比较两气球最终大小，即可得出结论。则试管①中应加入的试剂是 。
2．（2022九下·杭州月考）高纯氧化铁（Fe2O3）又称“引火铁”，可作催化剂，在现代工业上有广泛应用前景。以下是用赤铁矿（含少量SO2等杂质）为原料，制备高纯氧化铁的生产流程示意图。
已知：氨水呈碱性（主要成分NH3 H2O是一种碱）；（NH4）2CO3溶液呈碱性，40℃以上易分解。
（1）写出高温时赤铁矿中的Fe2O3与CO发生反应的化学方程式 。
（2）加入（NH4）2CO3后，该反应必须控制的条件是 ；（NH4）2CO3与FeSO4发生复分解反应而生成FeCO3，则②处反应的化学方程式为 。
（3）用蒸馏水洗涤FeCO3的目的是除去表面附着的杂质，请写出判断是否洗涤干净的方法：
3．（2022九下·长兴开学考）小科和小敏同学学习完酸、碱、盐后发现：碱溶液能使酚酞试液变红，Na2CO3 溶液也能使酚酞试液变红。碱溶液使酚酞试液变红，是因为碱在水中解离出OH-，那Na2CO3溶液中究竟是哪种粒子使酚酞试液变红呢？小科设计了右图三个实验，请你、小科和小敏一起探究并完成下列问题：
（1）实验Ⅰ的目的是为了 。
（2）实验Ⅱ加入蒸馏水的目的是探究水分子是否能使酚酞试液变红，小敏同学认为实验Ⅱ没必要做，你认为小敏的理由是 。
（3）实验Ⅲ滴入Na2CO3溶液，振荡，酚酞试液变红，向变红后的溶液中再逐滴滴加过量的CaCl2溶液后，振荡，反应的方程式是 。由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ得出结论：溶液中的
可以使酚酞试液变红；
4．（2022九上·衢江期末）小科对已经变质的氢氧化钠固体是否还含有氢氧化钠进行了以下探究。
[作出猜想]猜想一：有氢氧化钠 猜想二：没有氢氧化钠
（查阅资料） BaCl2溶液、NaNO3溶液、Ba（NO3）2溶液均呈中性。
[进行实验]取少量固体置于试管中，加水充分溶解，滴入几滴无色酚酞，观察到溶液变红，小科认为猜想一成立。
[交流与评价]小玲同学认为小科的结论不一定正确， 原因是 。
于是，小玲同学继续进行探究。
[进行实验]
实验操作 实验现象 实验结论
小玲同学在小科所做实验后的溶液中，滴入过量的Ba（NO3）2溶液 猜想一成立
[反思与拓展]
另取少量烧杯中的溶液进行以下实验，也能证明猜想一成立的是 。
A．先加足量稀盐酸，再滴加紫色石蕊溶液
B．先加足量BaCl2溶液，静置，取上层清液，再滴加CuCl2溶液
C．先加足量Ca（OH）2溶液，静置，取上层清液，再滴加酚酞溶液
D．先加足量Ba（NO3）2溶液，静置，取上层清液，再滴加酚酞溶液
5．（2022九下·天台开学考）某科学兴趣小组的同学针对“氯化氢与盐酸的化学性质是否相同”查阅了相关资料：
①盐酸是氯化氢气体溶于水形成的水溶液，在盐酸中存在氢离子、氯离子和水分子。 ②氯化氢气体也可溶于甲苯（一种有机溶剂），氯化氢的甲苯溶液中氯化氢以分子的形式 存在。盐酸与氯化氢的甲苯溶液的微观示意图如图 1 所示。 ③为此，向盛有 NaHCO3粉末的试管中通入 HCl 气体，无明显现象；停止通气后，再加入 少量水，试管内则反应生成气体。 ④紫色石蕊滴加入盐酸溶液而变红，紫色石蕊加入氯化氢的甲苯溶液中无明显现象。 请回答下列问题：
（1）浓盐酸加到浓硫酸中会产生大量的氯化氢气体，这是因为 。
（2）由上可知，盐酸与氯化氢气体的化学性质不一致。请从微观角度说明不一致 的原因： 。
（3）图 2 是制取氯化氢的甲苯溶液的装置，方框中的 B、C 装置应选用下列 图。
6．（2022九上·越城期末）某化学兴趣小组进行了如下实验：向盛有氢氧化钠溶液的试管中先滴加无色酚酞试液，再倒入一定量稀硫酸后振荡，发现溶液由红色逐渐变为无色。为探究反应后所得溶液中的溶质成分，同学们进行了以下探究：
[提出猜想]猜想一：Na2SO4；猜想二：Na2SO4和NaOH；猜想三：Na2SO4、H2SO4。
小刚同学认为猜想 一定错误，原因是 。
[进行实验]为了验证其它猜想，小刚同学设计了如下实验：
实验操作 实验现象
取少量反应后溶液于试管中，加入碳酸钠溶液 有气泡生成
[实验结论]
通过实验，小刚同学认为猜想 成立。
[实验反思]根据所学知识，下列哪些物质也能验证该猜想正确？ (填序号)。
A．石蕊试液 B．镁 C．氧化铜 D．氢氧化钡
7．（2021九上·温州期末）小明在社团课中学习了碳酸氢钠(NaHCO3)，它俗称小苏打，水溶液呈碱性，能与氢氧化钠溶液反应：NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O。于是，小明将NaOH加入到NaHCO3溶液中，却没有明显现象。为了探究两者混合后是否反应，小明提出两种方法：
方法一：判断混合后碳酸氢钠或氢氧化钠是否存在。
（1）小明往加入酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入足量的碳酸氢钠溶液，溶液始终呈红色，于是他得出两者没有反应的结论。小红认为他的结论不科学，因为 。
（2）方法二：判断混合后是否生成了碳酸钠。
小明先做了如图甲、乙两个实验，都没有明显现象：若要判断混合后生成碳酸钠，小明应该在上述实验的基础上再增加一个实验，其方法是 。
（3）方法一是从反应物的角度，方法二是从生成物的角度来判断无明显现象的化学反应是否发生。请列举一个课本上用其中一种方法来判断化学反应的例子： 。
8．（2021九上·新昌期末）在学习了酸碱盐知识后，某科学兴趣小组用黑枸杞提取液作了以下实验：
实验一：室温时，将蒸馏水和不同出的硫酸、氢氧化钠溶液，分别装在14支试管中、并向每支试管中滴加3滴黑枸杞提取液。实验结果如下：
试管 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
pH 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
颜色 粉红 粉红 粉红 浅紫 浅紫 紫 紫 蓝 蓝 深蓝 深蓝 灰绿 黄 黄棕
实验二：室温时，向4支试管中分别加入相同体积的以下4种物质，各滴加3滴黑枸杞提取液。实验结果表中所示：
物质 稀盐酸 稀硫酸 牛奶 炉具清洁剂
颜色 粉红 浅紫 紫 黄
根据实验，回答下列问题：
（1）实验一中试管 中所装的为蒸馏水（选填编号）。
（2）实验二所用的稀盐酸的酸性比稀硫酸的酸性 。
（3）根据实验现象分析，炉具清洁剂适合清除 类污溃（选填“酸性”或“碱性”）。
（4）小科认为，黑枸杞提取液也可以作为酸碱指示剂、你认为他的观点是否正确、并说明理由 。
9．（2021九上·嘉兴期末）实验室有两瓶失去标签的无色溶液，分别是澄清石灰水和氢氧化钠溶液。
（1）为了鉴别它们：先把两支试管分别贴上标签①、②，然后进行如下实验。
实验步骤 实验现象 结论
取少量未知无色溶液于①②两支试管中，分别滴加碳酸钠溶液 ①中无明显现象 ②中产生白色沉淀 ①试管中加入的无色溶液为
（2）继续探究②试管反应后溶液中溶质的成分。
【提出问题】反应后溶液中溶质的成分是什么？
【作出猜想】猜想一：氢氧化钠
猜想二：
猜想三：氢氧化钠和碳酸钠
（3）【验证猜想】若通过下列实验得出猜想三成立，请写出相应的实验过程与现象。
实验过程 实验现象 实验结论
猜想三成立
10．（2021九上·江干期末）小金发现每到下午自己就会感到头晕犯困，怀疑教室内空气中二氧化碳浓 度已超标，于是他设计了如图装置，测量教室内空气中二氧化碳的体积分数。实验时，先将装置A的注射器抽满空气，再全部推入装置B、C中，如此重复100次。
（1）实验中向外拉注射器活塞抽取空气时，开关a、b的状态应是 ；
（2）装置B的作用是 ；
（3）已知二氧化碳的密度是1.997g/L,实验前后C装置增重0.1997g,则空气中二氧化碳的体积分数为 ；
（4）小徐看了小金的实验方案，认为实验结果可能偏大，以下支持小徐观点的是 。
①空气中存在一些其他酸性气体也被C装置吸收
②推动注射器速度太快导致部分气体未被C装置完全吸收
③有外界空气中的二氧化碳或水蒸气从最右侧导管口进入C装置
11．（2021九上·拱墅期末）小乐借鉴网上资料腌制松花蛋。她先将纯碱和食盐加入容器中，然后用沸水溶解，接着慢慢加入生石灰充分反应，冷却后得到料液，最后将鸭蛋放入其中浸渍一段时间。回答问题：
（1）生石灰加入沸水中，水能持续保持沸腾，其原因是 。
（2）小乐对冷却后得到的料液产生了浓厚的兴趣；于是取了适量料液（上层清液），对其中的溶质进行探究。
①小乐认为，料液中一定存在NaCl和NaOH，料液中一定有NaOH的原因是 （用化学方程式表示）。
②小乐猜想，料液中还有可能存在Ca(OH)2或Na2CO3，于是进行了如下实验：
实验1：取少量上层清液放入试管中，滴加少量Na2CO3溶液，有白色沉淀。
实验2：取少量上层清液放入试管中，滴加过量稀盐酸，没有明显现象。
由此可以得出，该料液中除NaOH与NaCl外，还含有 （填写化学式）。
实验一 1．用腊粘住的纸片飞落； 2．导购端的小气球鼓起，冷却后又变瘪了； 3．试管上部有冷凝的水珠。 实验二 1．染红的水浮在浓硫酸液面上； 2．染红的水受热沸腾，液滴飞溅； 3．可听到像热油锅中滴水的呲呲声； 4．上层的红墨水颜色变黑
12．（2021九上·温州期中）课堂上，教师为了让学生更透彻了解稀释浓硫酸操作要点，设计了图甲所示的一组实验，实验一将浓硫酸往水中加，实验二用少量红墨水将水染成红色，将染红的水往浓硫酸中加，实验现象如图乙。
（1）实验一中，用蜡粘在试管外的纸片掉落说明 。
（2）实验二中，滴加后试管内液面上层主要是红色，一段时间后，红色液体颜色会变黑。这说明浓硫酸具有 性。
（3）如果实验一和实验二试管中的原有溶液量相同，实验同时开始，以相同的滴速加入试剂，那么实验初期，气球鼓起较大的是 (填“实验一”或“实验二”)。
13．（2021九上·衢州期中）科学学习小组同学在完成盐酸除铁锈实验时，发现生锈的铁钉表面有气泡生成。同学们对此现象感到很好奇，针对“气体是由什么反应生成的”这一问题，设计实验进行探究。
【设计实验】小组同学经过认真分析思考，提出了自己的假设，并设计了图甲所示的实验A和B进行探究。实验时，观察到试管A中有气泡，试管B中没有气泡，从而验证了自己的假设是成立的。
（1）小组同学设计图甲所示实验基于的假设是 ；
（2）小衢同学认为图甲实验A和B对照设置不够严谨，溶液中的水可能会对气体生成产生影响。于是在图甲实验基础上补充设计了如图乙对照实验C、D、E。但小柯同学认为对照实验D的设置没有必要，他提出这一观点的理由是 。
（3）【反思提高】设置对照实验首要问题是找准找全影响因素，通过控制变量，来进行对照实验的设置，实现对照实验组设置的有效性和完整性。
【迁移应用】一次课外实验的意外现象：镁条放入Na2CO3溶液中，快速产生气泡。
请结合设置对照实验的思想，完成“气体是由什么反应生成的”问题探究。
【实验探究】查阅资料：①镁能与水缓慢反应生成氢气；②Na2CO3溶液呈碱性，其溶液中除了Na＋、CO32-、水分子外，还有OH－。小组同学设计了如图丙对照试验E、F和G。往镁条中分别加入等量的水、Na2CO3溶液、x溶液进行实验。一段时间后，观察到试管E、G中有气体产生，但缓慢且少，试管F中产生气体既快又多。从对照实验设置的角度分析，实验G所加“x溶液”应该是 ；
（4）分析图丙实验可知，镁条放入Na2CO3溶液中，气体是由镁与水反应生成的。试管F中快速产生气体，是因为Na2CO3溶液中存在能促进镁与水反应的离子，该离子是 。
14．（2021九上·萧山期中）一次用餐中，小丽同学对“固体酒精”产生好奇，于是她决定买回一袋，对其进行研究．
【收集资料】通过阅读标签及查阅资料，她获得如下信息：
⑴该固体酒精中含有酒精、氯化钙、氢氧化钠三种物质；
⑵酒精的化学式为 C2H5OH； （3）氯化钙、氯化钡的水溶液均呈中性．
【提出问题】⑶酒精的化学式与 NaOH
相比，都有“OH”，那么酒精的水溶液是不是显碱性？
⑷固体酒精中的氢氧化钠是否变质及变质的程度如何？
（1）【实验探究】
实验一：她取少量酒精溶液于试管中，滴加硫酸铜溶液，未观察到蓝色沉淀，说明酒精溶液 （填“显”或“不显”）碱性．
（2）实验二：她先取少量固体酒精于烧杯中，加入足量水溶解后静置，发现烧杯底部有白色沉淀，再取沉淀于试管中加稀盐酸，观察到 ，说明氢氧化钠已变质．请写出氢氧化钠在空气中变质的化学方程式 ．
（3）她取上述烧杯中上层清液于试管中，先滴加足量澄清石灰水，发现生成白色沉淀，再滴入几滴无色酚酞溶液，液体呈红色，她认为氢氧化钠部分变质．老师发现后，提示她由该实验得出的结论不可靠．你认为只要将上述实验中的澄清石灰水变为 （填化学式）溶液， 即可得到氢氧化钠部分变质的结论．
（4）【拓展应用】除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，方法是 （用化学方程式表示）.
15．（2021九上·绍兴期中）某化肥KNO3样品在运输存放过程中可能混进了NH4Cl、（NH4）2SO4，K2CO3三种物质中的一种或几种，现按如下探究进行检验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全进行）．试根据实验过程和发生的现象回答下列问题：
（1）【探究一】取少量化肥样品与熟石灰在研体中混合研磨，有剌激性气味的气体产生，该气体的化学式为 ，它能使湿润的红色石蕊试纸变 色．
（2）【探究二】另取少量化肥样品溶于水得到溶液 A，按如图所示进行实验，现象如图所述，请你回答下列问题：
白色沉淀 E 是 ．
（3）小明认为由探究二可以确定该化肥中一定混进了 NH4Cl 和（NH4）2SO4、一定没有 K2CO3，小强认为这个结论不正确，他的理由是 ，为了使小明的结论正确，小强对上述实验进行了改动，他的做法是 ．
16．（2021九上·金华期中）做酸碱实验时， 小敏将稀盐酸逐滴加到氢氧化钡溶液中(如图)，发现一直无明显现象，突然想起忘记加无色酚酞试液，为探究反应的进程，过程如下(已知BaCl溶液呈中
（1）[建立猜想]①氢氧化钡过量②盐酸过量③ 。
（2）[实验设计]步骤一取少量反应后的溶液于试管中，滴入几滴无色酚酞试液，溶液不变色，得出猜想①错误。
步骤二继续探究
实验方案 实验操作 实验现象 实验结论
Ⅰ 重新取样，滴加少量AgNO3溶液 白色沉淀 猜想②正确
Ⅱ 重新取样，滴加足量Na2CO3溶液 先出现气体，后出现沉淀 猜想②正确
立即白色沉淀 猜想③正确
对方案Ⅰ的结论进行评价 。
（3）[表达交流]为确定猜想②是否正确，还可以选择的试剂有 。
A．紫色石蕊试液 B．铜片 C．铁锈
17．（2021九上·淳安期中）因为缺乏科学知识。有人误把被称为“工业用盐”的亚硝酸钠(化学式为NaNO2)当做食盐放进食物。亚硝酸钠对人来说是剧毒的，食用后易造成严重的中毒事件。
项目 亚硝酸钠 氯化钠
溶解性 15℃时溶解度为 81.5g 15℃时溶解度为 35.8g
熔点 271℃ 801℃
水溶液酸碱性 碱性 中性
跟稀盐酸作用 放出红棕色气体 NO2 无现象
跟硝酸银溶液作用 生成白色沉淀 生成白色沉淀
（1）根据亚硝酸钠的化学式，请你判断亚硝酸钠有毒的微粒是 (填离子符号)
（2）亚硝酸钠的水溶液显碱性，亚硝酸钠属于 (填“酸”、“碱”或“盐”)
（3）请你阅读上表有关资料，.并根据已有的化学知识判断能否用硝酸银溶液可以鉴别食盐和亚硝酸钠，并说明理由 。
（4）请写出一种鉴别食盐和亚硝酸钠的方法 。
18．（2021九上·长兴期中）某班同学在做“某些酸、或、盐之间是否发生反应”的探究实验时发现．酸碱之间的反应，往往没有明显的现象。那么如何判断酸碱发生了化学反应呢？
[提出问题]如何判断酸．碱溶液发生了化学反应？
[实验药品]一定质量分数的稀盐酸，一定质量分数的氢氧化钠溶液(稀)、酚酞溶液、蒸馏水。
[实验探究]
（1）甲小组在烧杯中加入50mL，氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴人稀盐酸，发现 (填现象)，证明 氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了化学反应。
（2）乙小组进行了以下三个实验，并用温度传感器测定实验过程中的温度变化情况，得到了如图所示的三条曲线。
实验一．50mL稀盐酸与50mL氢氧化钠溶液混合(曲线a)；
实验二．50mL稀盐酸与50mL蒸馏水混合曲线b)；
实验三．50mL氢氧化钠溶液与50ml蒸馏水混合(曲线c)。
结合实验目的分析，增加实验二、实验三的目的是 。
对比三条曲线，可以得到如下结论：
①氢氧化钠溶液和稀盐酸一定发生了化学反应。
②酸和碱之间的反应是 反应(填“放热"或“吸热”)。
（3）[交流与反思]
甲小组认为，通过实验探究(2)得出“酸和碱之间的反应是放热反应”的结论不严谨，应该补充 实验。
19．（2021九上·东阳月考）兴趣小组同学在做镁与盐反应的实验时，不小心将镁条加到饱和的碳酸氢钠溶液中，意外发现溶液中有白色不溶物生成。同学们对白色不溶物的成分产生了浓厚兴趣，于是在老师的帮助下进行了如下的探究。
[提出问题]白色不溶物是什么物质？
[猜想与假设]猜想①是Mg(OH)2；
猜想②是MgCO3；
猜想③是Mg(OH)2和MgCO3 的混合物
[查阅资料] ⒈MgCO3、Mg(OH)2加热易分解，分别生成两种氧化物。
无水硫酸铜澄清石灰水
⒉白色无水硫酸铜遇水变蓝。
[实验验证]取适量干燥的白色不溶物，充分加热，并使分解产生的气体依次通过如图所示装置。
[实验现象]装置A中 ，装置B中出现白色浑浊。
[实验结论]猜想③正确。则白色不溶物充分加热的产物是 。
[拓展探究]直接向白色不溶物中滴加足量 ，也能检验MgCO3的存在。
同学们为了进一步测定白色不溶物中各组分的质量关系，继续进行了下列探究：称取干燥的白色不溶物一定质量，充分加热至不再产生气体，并使分解产生的气体全部被图中装置完全吸收并称量增重质量，由此计算出上述白色不溶物的组成比。
[反思评价]实验后，同学们经过讨论交流，发现实验方案可进一步优化，下列优化方案可行的是 (填序号) 。
①只称量装置A、B增重的质量，不称量白色不溶物的质量
②去掉装置B，只称量白色不溶物和装置A增重的质量
③去掉装置A，只称量白色不溶物和装置B增重的质量
20．（2021九上·金华月考）某化学兴趣小组为探究碱和盐的化学性质，进行了如图所示实验（忽略空气中CO2对本实验的影响）。请你参与并完成相关内容。
（1）步骤一：关闭K，向下缓慢推动注射器活塞并轻轻振荡锥形瓶，使二氧化碳全部进入锥形瓶，轻轻振荡锥形瓶，此时瓶中的NaOH溶液恰好完全反应。轻轻振荡锥形瓶的目的是 ．
（2）上述实验过程中，甲中溶质总质量变化情况如图2所示，B点对应的溶质成分为 。BC段溶质总质量下降的原因是 ．
（3）步骤一和步骤二结束后，将甲和乙中的物质全部转移到烧杯中，搅拌后过滤，得到白色沉淀和滤液。结合图2中C点的值确定滤液中溶质的成分为
21．（2021九上·萧山月考）为测定石灰石样品中碳酸钙含量，某小组同学在一定质量的样品中加入足量稀盐酸，利用生成CO2的质量来测定（忽略稀盐酸挥发的影响）。
（1）小煦用图甲装置实验，通过测定反应前后D装置质量的变化来得到CO2质量。为了避免水蒸气对实验的影响，使测量结果更准确，装置C中应装入 （填试剂名称）。
（2）小王用图乙装置实验，通过测定反应前后装置总质量的变化来得到CO2质量。他用碱石灰做干燥剂，请判断这种做法是否合理并说明理由。 。
22．（2021九上·杭州月考）科学兴趣小组的同学们在学习完了酸碱盐的化学性质后，进行了如图1所示的实验，请回答下列问题：
（1）B试管中观察到的现象是 。
（2）同学们将B实验的固液混合物过滤，得到滤渣C和滤液D，同学们想要探究滤渣C和滤液D中溶质的成分。小丽同学取滤渣少许于试管中，向其中加入稀盐酸，固体质量变化情况如图2图像，则推测出滤渣的成分为 （填化学式）。
（3）【提出问题】滤液D中含有哪些离子？
【猜想与假设】甲同学猜想：Na+、Cl-、CO32-
乙同学猜想：Na+、Cl-、CO32-、SO42-
你的猜想是： （写出一种即可）
（4）【实验验证】小明同学的验证方案是：先向滤液D中加入足量的硝酸溶液，若溶液中出现气泡的现象，而后再加入 溶液，可以得出乙同学猜想的结论是正确的。
23．（2021九上·浙江期中）碳酸氢钠是化学实验中常见的药品，在工业上有很多制取方法。某兴趣小组的同学们查询资料发现了一种“气相固碳法”：向氢氧化钠溶液中通入过量的CO2气体。
整理资料：
Ⅰ.过量CO2通入NaOH溶液，发生两步反应：
①2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O②Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
Ⅱ、碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度表(部分)
温度/℃ 0 15 20 30
Na2CO3溶解度/g 7.1 13.25 21.8 39.7
NaHCO3溶解度/g 6.9 8.72 9.6 11.1
（1）15℃时，将10g氢氧化钠固体完全溶解溶于100g水中(如图1)，而后匀速通入二氧化碳气体，同时用pH计测定溶液的pH值变化(如图2)，图1所示实验中，产生CO2的装置应该选择： (填序号)；
（2）为了确定M处溶液的溶质成分，取少量样品于试管中，进行如下实验：
步骤 加入试剂 实验现象 实验结论
① 加入无色酚酞溶液 溶液变红 NaOH和Na2CO3
② 加入 溶液
（3）实验中如图2所示，t2后溶液pH基本不变，则此时烧杯中观察到的现象是 。
24．（2021九上·义乌期中）实验课后，化学兴趣小组的同学在整理实验桌时，发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞，征得老师同意后，依次开展了以下探究，请完成其中的三个填空。
[提出问题1]该氢氧化钠溶液是否变质了呢？
[实验探究1]
实验操作 实验现象 实验结论
取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加足量的稀盐酸，并不断振荡。 氢氧化钠溶液一定变质了。
[提出问题2]该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢？
[猜想与假设]
猜想1：氢氧化钠溶液部分变质。 猜想2：氢氧化钠溶液全部变质。
[实验探究2]
实验步骤 实验现象 实验结论
⑴取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡。 有白色沉淀生成。 说明原溶液中一定有碳酸钠。
⑵取步骤（1）试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液。 溶液变红色。 说明原溶液中一定有 。
[实验结论]该氢氧化钠溶液部分变质。猜想1正确。
[思考与讨论]有同学认为，探究1已经证明了碳酸钠的存在，所以实验探究2中的实验步骤（1）是多余，只要如实验步骤（2），样品溶于水后，直接滴入酚酞即可的。该同学的看法是否正确？为什么？ 。
25．（2021九上·义乌期中）实验小组同学向盛有2ml稀硫酸的试管中加入2ml氢氧化钠溶液，未观察到明显现象．
【提出问题】两者是否发生了化学反应？
【实验探究】将盛有上述实验混合液的试管标为①，如图甲．
小华：测得实验所用稀硫酸的pH＜7，试管①中溶液pH＞7．于是得出结论： ．
小敏：取两支试管，编号为②和③，分别加入稀硫酸和试管①中溶液各2ml，逐滴滴加Na2CO3溶液至过量，实验过程与现象如图乙，由此他得出了与小华一样的实验结论．
【反思评价】小军认为小敏在实验设计中存在不够严密的地方，请帮他指出：
【交流讨论】试管③中的溶液中有哪些溶质？同学们分析了两位同学的实验过程，一致认为没有H2SO4，其理由是 ．在此基础上，同学们提出了二种推理：
推理1：含有Na2SO4、Na2CO3和NaOH
推理2：含有Na2SO4、Na2CO3
正确的是推理 （选填“1”或“2”）
26．（2021九上·台州期中）小蓉学习了酸碱盐的性质后，做了如下表中的几个实验：
编号 ① ② ③ ④
试剂 NaOH 溶液 MgCl2 溶液 Na2CO3
溶液 Ba(NO3)2
溶液
加入稀硫酸 无明显现象 无明显现象 产生气泡 白色沉淀生成
（1）以上实验中，③④出现了明显的现象，可以判断试管中发生了 反应。（填基本反应类型）
（2）小蓉同学向盛有 NaOH溶液的试管中先加了一种试剂，再逐滴加入稀硫酸，出现了红色消失的现象，确定试管①中也发生了反应，这种试剂是 。
（3）小蓉同学认为试管②中没有发生复分解反应，溶液中同时存在 Mg2+和 Cl－。
【查阅资料】SO42-会对Cl-的检验有干扰，需要先除去。
【设计方案】小蓉根据资料和自己的猜想提出了如下实验方案。
①小蓉的实验方案存在缺陷，请你加以改进 。
②步骤三中现象Ⅱ的现象是： 。
27．（2021九上·新昌期中）某小组想证明稀硫酸与氢氧化钠溶液混合后，虽然无明显现象，但确实发生了化学反应。试与他们一起完成实验方案的设计，实施和评价，并得出有关结论。
（1）探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应根据上图所示实验，当看到烧杯中溶液颜色发生了怎样的变化？答： 。由此可确定稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了化学变化。
（2）探究上述稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀硫酸是否过量，同学们又分别选取氯化钡溶液、紫色石蕊试液设计实验方案，请你判断并分析：
实验方案 实验步骤 实验现象 实验结论
方案一 取样，滴入适量的氯化钡溶液 出现白色沉淀 稀硫酸过量
方案二 取样，滴入几滴紫色石蕊试液 溶液变红 稀硫酸过量
上述设计的实验方案中，正确的是 (填“方案一”或“方案二”)。请你设计一个确定稀硫酸是否过量的实验方案，你选用的药品是 ，实验现象及对应结论是 。
答案解析部分
1．【答案】（1）碳酸钠溶液也呈碱性（2）2（3）先无明显现象，后产生气泡
（4）5g 8%的碳酸钠溶液 或 5g 8%的碳酸氢钠溶液
2．【答案】（1）Fe2O3+3CO2 Fe+3CO2
（2）温度；（NH4）2CO3+FeSO4＝（NH4）2SO4+FeCO3↓
（3）取最后一次洗涤液，向其中加入适量的BaCl2溶液，无白色沉淀产生，是因为滤液中不含有硫酸铵，即为洗涤干净。
3．【答案】（1）探究Na+是否能使酚酞试液变红
（2）酚酞试液中就有水分子(或氯化钠溶液中含有水分子)
（3）Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl (4)小敏同学在和老师交流上述结论时，老师说：“其实Na2CO3溶液能使酚酞试液变红也是由于溶液中存在OH-”。
4．【答案】氢氧化钠与碳酸钠溶液都呈碱性；有沉淀产生，溶液仍呈红色；BD
5．【答案】（1）浓硫酸具有吸水性，吸收浓盐酸中的水且溶解放热，使氯化氢气体挥发加快
（2）盐酸溶液中有自由的氢离子和氯离子，而氯化氢气体由氯化氢分子构成；（3）乙
6．【答案】二；滴有酚酞的溶液为无色，不可能存在NaOH；三；ABC
7．【答案】（1）反应生成的碳酸钠也呈碱性，溶液还是呈红色
（2）将两只试管液体混合，观察是否有白色沉淀生成。
（3）氢氧化钠和稀盐酸反应，借助紫色石蕊试液（合理即可）
8．【答案】（1）7（2）强（3）酸性
（4）正确，黑枸杞提取液在酸性溶液和碱性溶液中显示的颜色不同
9．【答案】（1）氢氧化钠溶液（2）NaOH和Ca(OH)2
（3）取样于试管中，加入稀盐酸（或稀硫酸）至过量（或取样于试管中，加入氢氧化钙溶液或氢氧化钡溶液或氯化钙溶液或氯化钡溶液）；一段时间后有气泡产生（或有白色沉淀产生）
10．【答案】（1）开关a打开，b关闭（2）吸收推入气体中的水蒸气（干燥作用）（3）1%（4）①③
11．【答案】（1）生石灰与水反应放出大量的热，水达到沸点还能继续吸热，所以能持续保持沸腾。
（2）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；Ca(OH)2
12．【答案】（1）浓硫酸溶于水放出热量（2）脱水（3）实验二
13．【答案】（1）气体可能是铁和稀硫酸反应生成的
（2）稀盐酸溶液中就有水，铁锈在稀盐酸中无气泡（3）NaOH溶液（4）CO32-
14．【答案】（1）不显（2）有气泡冒出；CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
（3）CaCl2（合理均可）（4）Na2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH
15．【答案】（1）NH3；蓝（2）BaSO4
（3）因为步骤一引入了氯离子，会产生干扰。；将步骤一中的稀盐酸改为稀硝酸
16．【答案】（1）恰好完全反应
（2）该结论错误，因为该溶液中无论盐酸是否过量，均有氯离子，都会有白色沉淀生成
（3）A；C
17．【答案】（1）NO2-
（2）盐
（3）不能，因为硝酸银分别于亚硝酸钠和氯化钠反应都会生成白色沉淀
（4）方法一：取样分别滴加盐酸，观察有无红棕色气体放出。方法二：蒸干等质量15℃两种饱和溶液，称量溶质的质量。方法三：用pH试纸（或酸碱指示剂）测定两种溶液的酸碱性。（合理即可）
18．【答案】（1）溶液由红色逐渐变为无色
（2）盐酸、氢氧化钠溶液稀释时也会放出少量热，通过对比可证明酸和碱之间的反应会放热；放热
（3）一个与实验探究(2)同方案的其他酸和碱的反应．
19．【答案】无水硫酸铜变蓝；MgO、CO2、H2O；稀盐酸(或稀硝酸或稀硫酸)；①②
20．【答案】（1）使氢氧化钠完全反应变成碳酸钠 步骤二：打开K，向上缓慢拉动注射器活塞，观察到乙中部分溶液进入甲。
（2）Na2CO3；碳酸钠与氢氧化钡反应生成沉淀，使溶质质量减少。
（3）氢氧化钠和氢氧化钡
21．【答案】（1）浓硫酸
（2）不合理, 碱石灰也会吸收CO2
22．【答案】（1）产生白色沉淀（2）BaCO3、BaSO4（3）Na+、Cl- 或Na+、Cl-、Ba2+（4）硝酸钡
23．【答案】（1）D（2）过量氯化钙（氯化钡）；有白色沉淀，且红色不消失（3）有不溶物析出
24．【答案】产生气泡；氢氧化钠；不正确，因为碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色
25．【答案】两者发生了化学反应；试管1中取出的2ml的溶液中含有的硫酸并没有2ml，硫酸的量不同有多个变量；加入Na2CO3溶液无气泡生成；1
26．【答案】（1）复分解（2）酚酞试液（3）步骤一过量的 BaCl2溶液换成过量的 Ba(NO3)2溶液；起先无明显现象，一段时间后有白色沉淀产生
27．【答案】（1）烧杯中溶液由红色变为无色（2）方案二；锌或氧化铜（合理即可）；锌粒表面有气泡产生，则稀硫酸过量。
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中考必刷实验探究题（6）酸、碱、盐
一、实验探究题
1．如图一是实验室的一瓶无色溶液，标签有残缺，标签上面只留有“Na”和“8%”字样。为确定该瓶溶液的溶质是什么，兴趣小组同学进行了如下探究：
【提出问题】这瓶溶液的溶质是什么？
【作出猜想】猜想1：NaOH；猜想2：Na2CO3；猜想3：NaHCO3；猜想4：NaCl
【进行实验】
实验步骤 实验现象 实验结论
甲同学取2mL该无色溶液于试管中，滴加2滴无色酚酞溶液 溶液变红 猜想2、4不成立
乙同学取2mL该无色溶液于试管中，加入稀盐酸至过量 产生气泡 猜想1不成立
【交流讨论】
（1）兴趣小组一致认为，甲同学的实验结论明显不正确，理由是 。
（2）【查阅资料】
①NaHCO3溶液显碱性，不会与氯化钙反应
②向Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸时，反应分两步进行，第一步为Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl；第二步为：NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O
【继续探究】为进一步确定溶液的成分，丙、丁同学结合查阅的资料设计了如下方法：
丙同学方法：取2mL该无色溶液于试管中，加入氯化钙溶液，观察到产生白色沉淀，由此得出猜想 成立。
（3）丁同学方法：取2mL该无色溶液于试管中，逐滴加入稀盐酸，仔细观察现象，得出了和丙同学一样的结论。你认为丁同学观察到的现象是 。
（4）【拓展思考】戊同学通过如图二所示实验，也得出了与丙一样的结论。
实验方法：将2支针筒中等量等浓度且足量的稀盐酸全部注入大试管中，观察比较两气球最终大小，即可得出结论。则试管①中应加入的试剂是 。
2．（2022九下·杭州月考）高纯氧化铁（Fe2O3）又称“引火铁”，可作催化剂，在现代工业上有广泛应用前景。以下是用赤铁矿（含少量SO2等杂质）为原料，制备高纯氧化铁的生产流程示意图。
已知：氨水呈碱性（主要成分NH3 H2O是一种碱）；（NH4）2CO3溶液呈碱性，40℃以上易分解。
（1）写出高温时赤铁矿中的Fe2O3与CO发生反应的化学方程式 。
（2）加入（NH4）2CO3后，该反应必须控制的条件是 ；（NH4）2CO3与FeSO4发生复分解反应而生成FeCO3，则②处反应的化学方程式为 。
（3）用蒸馏水洗涤FeCO3的目的是除去表面附着的杂质，请写出判断是否洗涤干净的方法：
3．（2022九下·长兴开学考）小科和小敏同学学习完酸、碱、盐后发现：碱溶液能使酚酞试液变红，Na2CO3 溶液也能使酚酞试液变红。碱溶液使酚酞试液变红，是因为碱在水中解离出OH-，那Na2CO3溶液中究竟是哪种粒子使酚酞试液变红呢？小科设计了右图三个实验，请你、小科和小敏一起探究并完成下列问题：
（1）实验Ⅰ的目的是为了 。
（2）实验Ⅱ加入蒸馏水的目的是探究水分子是否能使酚酞试液变红，小敏同学认为实验Ⅱ没必要做，你认为小敏的理由是 。
（3）实验Ⅲ滴入Na2CO3溶液，振荡，酚酞试液变红，向变红后的溶液中再逐滴滴加过量的CaCl2溶液后，振荡，反应的方程式是 。由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ得出结论：溶液中的
可以使酚酞试液变红；
4．（2022九上·衢江期末）小科对已经变质的氢氧化钠固体是否还含有氢氧化钠进行了以下探究。
[作出猜想]猜想一：有氢氧化钠 猜想二：没有氢氧化钠
（查阅资料） BaCl2溶液、NaNO3溶液、Ba（NO3）2溶液均呈中性。
[进行实验]取少量固体置于试管中，加水充分溶解，滴入几滴无色酚酞，观察到溶液变红，小科认为猜想一成立。
[交流与评价]小玲同学认为小科的结论不一定正确， 原因是 。
于是，小玲同学继续进行探究。
[进行实验]
实验操作 实验现象 实验结论
小玲同学在小科所做实验后的溶液中，滴入过量的Ba（NO3）2溶液 猜想一成立
[反思与拓展]
另取少量烧杯中的溶液进行以下实验，也能证明猜想一成立的是 。
A．先加足量稀盐酸，再滴加紫色石蕊溶液
B．先加足量BaCl2溶液，静置，取上层清液，再滴加CuCl2溶液
C．先加足量Ca（OH）2溶液，静置，取上层清液，再滴加酚酞溶液
D．先加足量Ba（NO3）2溶液，静置，取上层清液，再滴加酚酞溶液
5．（2022九下·天台开学考）某科学兴趣小组的同学针对“氯化氢与盐酸的化学性质是否相同”查阅了相关资料：
①盐酸是氯化氢气体溶于水形成的水溶液，在盐酸中存在氢离子、氯离子和水分子。 ②氯化氢气体也可溶于甲苯（一种有机溶剂），氯化氢的甲苯溶液中氯化氢以分子的形式 存在。盐酸与氯化氢的甲苯溶液的微观示意图如图 1 所示。 ③为此，向盛有 NaHCO3粉末的试管中通入 HCl 气体，无明显现象；停止通气后，再加入 少量水，试管内则反应生成气体。 ④紫色石蕊滴加入盐酸溶液而变红，紫色石蕊加入氯化氢的甲苯溶液中无明显现象。 请回答下列问题：
（1）浓盐酸加到浓硫酸中会产生大量的氯化氢气体，这是因为 。
（2）由上可知，盐酸与氯化氢气体的化学性质不一致。请从微观角度说明不一致 的原因： 。
（3）图 2 是制取氯化氢的甲苯溶液的装置，方框中的 B、C 装置应选用下列 图。
6．（2022九上·越城期末）某化学兴趣小组进行了如下实验：向盛有氢氧化钠溶液的试管中先滴加无色酚酞试液，再倒入一定量稀硫酸后振荡，发现溶液由红色逐渐变为无色。为探究反应后所得溶液中的溶质成分，同学们进行了以下探究：
[提出猜想]猜想一：Na2SO4；猜想二：Na2SO4和NaOH；猜想三：Na2SO4、H2SO4。
小刚同学认为猜想 一定错误，原因是 。
[进行实验]为了验证其它猜想，小刚同学设计了如下实验：
实验操作 实验现象
取少量反应后溶液于试管中，加入碳酸钠溶液 有气泡生成
[实验结论]
通过实验，小刚同学认为猜想 成立。
[实验反思]根据所学知识，下列哪些物质也能验证该猜想正确？ (填序号)。
A．石蕊试液 B．镁 C．氧化铜 D．氢氧化钡
7．（2021九上·温州期末）小明在社团课中学习了碳酸氢钠(NaHCO3)，它俗称小苏打，水溶液呈碱性，能与氢氧化钠溶液反应：NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O。于是，小明将NaOH加入到NaHCO3溶液中，却没有明显现象。为了探究两者混合后是否反应，小明提出两种方法：
方法一：判断混合后碳酸氢钠或氢氧化钠是否存在。
（1）小明往加入酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入足量的碳酸氢钠溶液，溶液始终呈红色，于是他得出两者没有反应的结论。小红认为他的结论不科学，因为 。
（2）方法二：判断混合后是否生成了碳酸钠。
小明先做了如图甲、乙两个实验，都没有明显现象：若要判断混合后生成碳酸钠，小明应该在上述实验的基础上再增加一个实验，其方法是 。
（3）方法一是从反应物的角度，方法二是从生成物的角度来判断无明显现象的化学反应是否发生。请列举一个课本上用其中一种方法来判断化学反应的例子： 。
8．（2021九上·新昌期末）在学习了酸碱盐知识后，某科学兴趣小组用黑枸杞提取液作了以下实验：
实验一：室温时，将蒸馏水和不同出的硫酸、氢氧化钠溶液，分别装在14支试管中、并向每支试管中滴加3滴黑枸杞提取液。实验结果如下：
试管 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
pH 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
颜色 粉红 粉红 粉红 浅紫 浅紫 紫 紫 蓝 蓝 深蓝 深蓝 灰绿 黄 黄棕
实验二：室温时，向4支试管中分别加入相同体积的以下4种物质，各滴加3滴黑枸杞提取液。实验结果表中所示：
物质 稀盐酸 稀硫酸 牛奶 炉具清洁剂
颜色 粉红 浅紫 紫 黄
根据实验，回答下列问题：
（1）实验一中试管 中所装的为蒸馏水（选填编号）。
（2）实验二所用的稀盐酸的酸性比稀硫酸的酸性 。
（3）根据实验现象分析，炉具清洁剂适合清除 类污溃（选填“酸性”或“碱性”）。
（4）小科认为，黑枸杞提取液也可以作为酸碱指示剂、你认为他的观点是否正确、并说明理由 。
9．（2021九上·嘉兴期末）实验室有两瓶失去标签的无色溶液，分别是澄清石灰水和氢氧化钠溶液。
（1）为了鉴别它们：先把两支试管分别贴上标签①、②，然后进行如下实验。
实验步骤 实验现象 结论
取少量未知无色溶液于①②两支试管中，分别滴加碳酸钠溶液 ①中无明显现象 ②中产生白色沉淀 ①试管中加入的无色溶液为
（2）继续探究②试管反应后溶液中溶质的成分。
【提出问题】反应后溶液中溶质的成分是什么？
【作出猜想】猜想一：氢氧化钠
猜想二：
猜想三：氢氧化钠和碳酸钠
（3）【验证猜想】若通过下列实验得出猜想三成立，请写出相应的实验过程与现象。
实验过程 实验现象 实验结论
猜想三成立
10．（2021九上·江干期末）小金发现每到下午自己就会感到头晕犯困，怀疑教室内空气中二氧化碳浓 度已超标，于是他设计了如图装置，测量教室内空气中二氧化碳的体积分数。实验时，先将装置A的注射器抽满空气，再全部推入装置B、C中，如此重复100次。
（1）实验中向外拉注射器活塞抽取空气时，开关a、b的状态应是 ；
（2）装置B的作用是 ；
（3）已知二氧化碳的密度是1.997g/L,实验前后C装置增重0.1997g,则空气中二氧化碳的体积分数为 ；
（4）小徐看了小金的实验方案，认为实验结果可能偏大，以下支持小徐观点的是 。
①空气中存在一些其他酸性气体也被C装置吸收
②推动注射器速度太快导致部分气体未被C装置完全吸收
③有外界空气中的二氧化碳或水蒸气从最右侧导管口进入C装置
11．（2021九上·拱墅期末）小乐借鉴网上资料腌制松花蛋。她先将纯碱和食盐加入容器中，然后用沸水溶解，接着慢慢加入生石灰充分反应，冷却后得到料液，最后将鸭蛋放入其中浸渍一段时间。回答问题：
（1）生石灰加入沸水中，水能持续保持沸腾，其原因是 。
（2）小乐对冷却后得到的料液产生了浓厚的兴趣；于是取了适量料液（上层清液），对其中的溶质进行探究。
①小乐认为，料液中一定存在NaCl和NaOH，料液中一定有NaOH的原因是 （用化学方程式表示）。
②小乐猜想，料液中还有可能存在Ca(OH)2或Na2CO3，于是进行了如下实验：
实验1：取少量上层清液放入试管中，滴加少量Na2CO3溶液，有白色沉淀。
实验2：取少量上层清液放入试管中，滴加过量稀盐酸，没有明显现象。
由此可以得出，该料液中除NaOH与NaCl外，还含有 （填写化学式）。
实验一 1．用腊粘住的纸片飞落； 2．导购端的小气球鼓起，冷却后又变瘪了； 3．试管上部有冷凝的水珠。 实验二 1．染红的水浮在浓硫酸液面上； 2．染红的水受热沸腾，液滴飞溅； 3．可听到像热油锅中滴水的呲呲声； 4．上层的红墨水颜色变黑
12．（2021九上·温州期中）课堂上，教师为了让学生更透彻了解稀释浓硫酸操作要点，设计了图甲所示的一组实验，实验一将浓硫酸往水中加，实验二用少量红墨水将水染成红色，将染红的水往浓硫酸中加，实验现象如图乙。
（1）实验一中，用蜡粘在试管外的纸片掉落说明 。
（2）实验二中，滴加后试管内液面上层主要是红色，一段时间后，红色液体颜色会变黑。这说明浓硫酸具有 性。
（3）如果实验一和实验二试管中的原有溶液量相同，实验同时开始，以相同的滴速加入试剂，那么实验初期，气球鼓起较大的是 (填“实验一”或“实验二”)。
13．（2021九上·衢州期中）科学学习小组同学在完成盐酸除铁锈实验时，发现生锈的铁钉表面有气泡生成。同学们对此现象感到很好奇，针对“气体是由什么反应生成的”这一问题，设计实验进行探究。
【设计实验】小组同学经过认真分析思考，提出了自己的假设，并设计了图甲所示的实验A和B进行探究。实验时，观察到试管A中有气泡，试管B中没有气泡，从而验证了自己的假设是成立的。
（1）小组同学设计图甲所示实验基于的假设是 ；
（2）小衢同学认为图甲实验A和B对照设置不够严谨，溶液中的水可能会对气体生成产生影响。于是在图甲实验基础上补充设计了如图乙对照实验C、D、E。但小柯同学认为对照实验D的设置没有必要，他提出这一观点的理由是 。
（3）【反思提高】设置对照实验首要问题是找准找全影响因素，通过控制变量，来进行对照实验的设置，实现对照实验组设置的有效性和完整性。
【迁移应用】一次课外实验的意外现象：镁条放入Na2CO3溶液中，快速产生气泡。
请结合设置对照实验的思想，完成“气体是由什么反应生成的”问题探究。
【实验探究】查阅资料：①镁能与水缓慢反应生成氢气；②Na2CO3溶液呈碱性，其溶液中除了Na＋、CO32-、水分子外，还有OH－。小组同学设计了如图丙对照试验E、F和G。往镁条中分别加入等量的水、Na2CO3溶液、x溶液进行实验。一段时间后，观察到试管E、G中有气体产生，但缓慢且少，试管F中产生气体既快又多。从对照实验设置的角度分析，实验G所加“x溶液”应该是 ；
（4）分析图丙实验可知，镁条放入Na2CO3溶液中，气体是由镁与水反应生成的。试管F中快速产生气体，是因为Na2CO3溶液中存在能促进镁与水反应的离子，该离子是 。
14．（2021九上·萧山期中）一次用餐中，小丽同学对“固体酒精”产生好奇，于是她决定买回一袋，对其进行研究．
【收集资料】通过阅读标签及查阅资料，她获得如下信息：
⑴该固体酒精中含有酒精、氯化钙、氢氧化钠三种物质；
⑵酒精的化学式为 C2H5OH； （3）氯化钙、氯化钡的水溶液均呈中性．
【提出问题】⑶酒精的化学式与 NaOH
相比，都有“OH”，那么酒精的水溶液是不是显碱性？
⑷固体酒精中的氢氧化钠是否变质及变质的程度如何？
（1）【实验探究】
实验一：她取少量酒精溶液于试管中，滴加硫酸铜溶液，未观察到蓝色沉淀，说明酒精溶液 （填“显”或“不显”）碱性．
（2）实验二：她先取少量固体酒精于烧杯中，加入足量水溶解后静置，发现烧杯底部有白色沉淀，再取沉淀于试管中加稀盐酸，观察到 ，说明氢氧化钠已变质．请写出氢氧化钠在空气中变质的化学方程式 ．
（3）她取上述烧杯中上层清液于试管中，先滴加足量澄清石灰水，发现生成白色沉淀，再滴入几滴无色酚酞溶液，液体呈红色，她认为氢氧化钠部分变质．老师发现后，提示她由该实验得出的结论不可靠．你认为只要将上述实验中的澄清石灰水变为 （填化学式）溶液， 即可得到氢氧化钠部分变质的结论．
（4）【拓展应用】除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，方法是 （用化学方程式表示）.
15．（2021九上·绍兴期中）某化肥KNO3样品在运输存放过程中可能混进了NH4Cl、（NH4）2SO4，K2CO3三种物质中的一种或几种，现按如下探究进行检验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全进行）．试根据实验过程和发生的现象回答下列问题：
（1）【探究一】取少量化肥样品与熟石灰在研体中混合研磨，有剌激性气味的气体产生，该气体的化学式为 ，它能使湿润的红色石蕊试纸变 色．
（2）【探究二】另取少量化肥样品溶于水得到溶液 A，按如图所示进行实验，现象如图所述，请你回答下列问题：
白色沉淀 E 是 ．
（3）小明认为由探究二可以确定该化肥中一定混进了 NH4Cl 和（NH4）2SO4、一定没有 K2CO3，小强认为这个结论不正确，他的理由是 ，为了使小明的结论正确，小强对上述实验进行了改动，他的做法是 ．
16．（2021九上·金华期中）做酸碱实验时， 小敏将稀盐酸逐滴加到氢氧化钡溶液中(如图)，发现一直无明显现象，突然想起忘记加无色酚酞试液，为探究反应的进程，过程如下(已知BaCl溶液呈中
（1）[建立猜想]①氢氧化钡过量②盐酸过量③ 。
（2）[实验设计]步骤一取少量反应后的溶液于试管中，滴入几滴无色酚酞试液，溶液不变色，得出猜想①错误。
步骤二继续探究
实验方案 实验操作 实验现象 实验结论
Ⅰ 重新取样，滴加少量AgNO3溶液 白色沉淀 猜想②正确
Ⅱ 重新取样，滴加足量Na2CO3溶液 先出现气体，后出现沉淀 猜想②正确
立即白色沉淀 猜想③正确
对方案Ⅰ的结论进行评价 。
（3）[表达交流]为确定猜想②是否正确，还可以选择的试剂有 。
A．紫色石蕊试液 B．铜片 C．铁锈
17．（2021九上·淳安期中）因为缺乏科学知识。有人误把被称为“工业用盐”的亚硝酸钠(化学式为NaNO2)当做食盐放进食物。亚硝酸钠对人来说是剧毒的，食用后易造成严重的中毒事件。
项目 亚硝酸钠 氯化钠
溶解性 15℃时溶解度为 81.5g 15℃时溶解度为 35.8g
熔点 271℃ 801℃
水溶液酸碱性 碱性 中性
跟稀盐酸作用 放出红棕色气体 NO2 无现象
跟硝酸银溶液作用 生成白色沉淀 生成白色沉淀
（1）根据亚硝酸钠的化学式，请你判断亚硝酸钠有毒的微粒是 (填离子符号)
（2）亚硝酸钠的水溶液显碱性，亚硝酸钠属于 (填“酸”、“碱”或“盐”)
（3）请你阅读上表有关资料，.并根据已有的化学知识判断能否用硝酸银溶液可以鉴别食盐和亚硝酸钠，并说明理由 。
（4）请写出一种鉴别食盐和亚硝酸钠的方法 。
18．（2021九上·长兴期中）某班同学在做“某些酸、或、盐之间是否发生反应”的探究实验时发现．酸碱之间的反应，往往没有明显的现象。那么如何判断酸碱发生了化学反应呢？
[提出问题]如何判断酸．碱溶液发生了化学反应？
[实验药品]一定质量分数的稀盐酸，一定质量分数的氢氧化钠溶液(稀)、酚酞溶液、蒸馏水。
[实验探究]
（1）甲小组在烧杯中加入50mL，氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴人稀盐酸，发现 (填现象)，证明 氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了化学反应。
（2）乙小组进行了以下三个实验，并用温度传感器测定实验过程中的温度变化情况，得到了如图所示的三条曲线。
实验一．50mL稀盐酸与50mL氢氧化钠溶液混合(曲线a)；
实验二．50mL稀盐酸与50mL蒸馏水混合曲线b)；
实验三．50mL氢氧化钠溶液与50ml蒸馏水混合(曲线c)。
结合实验目的分析，增加实验二、实验三的目的是 。
对比三条曲线，可以得到如下结论：
①氢氧化钠溶液和稀盐酸一定发生了化学反应。
②酸和碱之间的反应是 反应(填“放热"或“吸热”)。
（3）[交流与反思]
甲小组认为，通过实验探究(2)得出“酸和碱之间的反应是放热反应”的结论不严谨，应该补充 实验。
19．（2021九上·东阳月考）兴趣小组同学在做镁与盐反应的实验时，不小心将镁条加到饱和的碳酸氢钠溶液中，意外发现溶液中有白色不溶物生成。同学们对白色不溶物的成分产生了浓厚兴趣，于是在老师的帮助下进行了如下的探究。
[提出问题]白色不溶物是什么物质？
[猜想与假设]猜想①是Mg(OH)2；
猜想②是MgCO3；
猜想③是Mg(OH)2和MgCO3 的混合物
[查阅资料] ⒈MgCO3、Mg(OH)2加热易分解，分别生成两种氧化物。
无水硫酸铜澄清石灰水
⒉白色无水硫酸铜遇水变蓝。
[实验验证]取适量干燥的白色不溶物，充分加热，并使分解产生的气体依次通过如图所示装置。
[实验现象]装置A中 ，装置B中出现白色浑浊。
[实验结论]猜想③正确。则白色不溶物充分加热的产物是 。
[拓展探究]直接向白色不溶物中滴加足量 ，也能检验MgCO3的存在。
同学们为了进一步测定白色不溶物中各组分的质量关系，继续进行了下列探究：称取干燥的白色不溶物一定质量，充分加热至不再产生气体，并使分解产生的气体全部被图中装置完全吸收并称量增重质量，由此计算出上述白色不溶物的组成比。
[反思评价]实验后，同学们经过讨论交流，发现实验方案可进一步优化，下列优化方案可行的是 (填序号) 。
①只称量装置A、B增重的质量，不称量白色不溶物的质量
②去掉装置B，只称量白色不溶物和装置A增重的质量
③去掉装置A，只称量白色不溶物和装置B增重的质量
20．（2021九上·金华月考）某化学兴趣小组为探究碱和盐的化学性质，进行了如图所示实验（忽略空气中CO2对本实验的影响）。请你参与并完成相关内容。
（1）步骤一：关闭K，向下缓慢推动注射器活塞并轻轻振荡锥形瓶，使二氧化碳全部进入锥形瓶，轻轻振荡锥形瓶，此时瓶中的NaOH溶液恰好完全反应。轻轻振荡锥形瓶的目的是 ．
（2）上述实验过程中，甲中溶质总质量变化情况如图2所示，B点对应的溶质成分为 。BC段溶质总质量下降的原因是 ．
（3）步骤一和步骤二结束后，将甲和乙中的物质全部转移到烧杯中，搅拌后过滤，得到白色沉淀和滤液。结合图2中C点的值确定滤液中溶质的成分为
21．（2021九上·萧山月考）为测定石灰石样品中碳酸钙含量，某小组同学在一定质量的样品中加入足量稀盐酸，利用生成CO2的质量来测定（忽略稀盐酸挥发的影响）。
（1）小煦用图甲装置实验，通过测定反应前后D装置质量的变化来得到CO2质量。为了避免水蒸气对实验的影响，使测量结果更准确，装置C中应装入 （填试剂名称）。
（2）小王用图乙装置实验，通过测定反应前后装置总质量的变化来得到CO2质量。他用碱石灰做干燥剂，请判断这种做法是否合理并说明理由。 。
22．（2021九上·杭州月考）科学兴趣小组的同学们在学习完了酸碱盐的化学性质后，进行了如图1所示的实验，请回答下列问题：
（1）B试管中观察到的现象是 。
（2）同学们将B实验的固液混合物过滤，得到滤渣C和滤液D，同学们想要探究滤渣C和滤液D中溶质的成分。小丽同学取滤渣少许于试管中，向其中加入稀盐酸，固体质量变化情况如图2图像，则推测出滤渣的成分为 （填化学式）。
（3）【提出问题】滤液D中含有哪些离子？
【猜想与假设】甲同学猜想：Na+、Cl-、CO32-
乙同学猜想：Na+、Cl-、CO32-、SO42-
你的猜想是： （写出一种即可）
（4）【实验验证】小明同学的验证方案是：先向滤液D中加入足量的硝酸溶液，若溶液中出现气泡的现象，而后再加入 溶液，可以得出乙同学猜想的结论是正确的。
23．（2021九上·浙江期中）碳酸氢钠是化学实验中常见的药品，在工业上有很多制取方法。某兴趣小组的同学们查询资料发现了一种“气相固碳法”：向氢氧化钠溶液中通入过量的CO2气体。
整理资料：
Ⅰ.过量CO2通入NaOH溶液，发生两步反应：
①2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O②Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
Ⅱ、碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度表(部分)
温度/℃ 0 15 20 30
Na2CO3溶解度/g 7.1 13.25 21.8 39.7
NaHCO3溶解度/g 6.9 8.72 9.6 11.1
（1）15℃时，将10g氢氧化钠固体完全溶解溶于100g水中(如图1)，而后匀速通入二氧化碳气体，同时用pH计测定溶液的pH值变化(如图2)，图1所示实验中，产生CO2的装置应该选择： (填序号)；
（2）为了确定M处溶液的溶质成分，取少量样品于试管中，进行如下实验：
步骤 加入试剂 实验现象 实验结论
① 加入无色酚酞溶液 溶液变红 NaOH和Na2CO3
② 加入 溶液
（3）实验中如图2所示，t2后溶液pH基本不变，则此时烧杯中观察到的现象是 。
24．（2021九上·义乌期中）实验课后，化学兴趣小组的同学在整理实验桌时，发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞，征得老师同意后，依次开展了以下探究，请完成其中的三个填空。
[提出问题1]该氢氧化钠溶液是否变质了呢？
[实验探究1]
实验操作 实验现象 实验结论
取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加足量的稀盐酸，并不断振荡。 氢氧化钠溶液一定变质了。
[提出问题2]该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢？
[猜想与假设]
猜想1：氢氧化钠溶液部分变质。 猜想2：氢氧化钠溶液全部变质。
[实验探究2]
实验步骤 实验现象 实验结论
⑴取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡。 有白色沉淀生成。 说明原溶液中一定有碳酸钠。
⑵取步骤（1）试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液。 溶液变红色。 说明原溶液中一定有 。
[实验结论]该氢氧化钠溶液部分变质。猜想1正确。
[思考与讨论]有同学认为，探究1已经证明了碳酸钠的存在，所以实验探究2中的实验步骤（1）是多余，只要如实验步骤（2），样品溶于水后，直接滴入酚酞即可的。该同学的看法是否正确？为什么？ 。
25．（2021九上·义乌期中）实验小组同学向盛有2ml稀硫酸的试管中加入2ml氢氧化钠溶液，未观察到明显现象．
【提出问题】两者是否发生了化学反应？
【实验探究】将盛有上述实验混合液的试管标为①，如图甲．
小华：测得实验所用稀硫酸的pH＜7，试管①中溶液pH＞7．于是得出结论： ．
小敏：取两支试管，编号为②和③，分别加入稀硫酸和试管①中溶液各2ml，逐滴滴加Na2CO3溶液至过量，实验过程与现象如图乙，由此他得出了与小华一样的实验结论．
【反思评价】小军认为小敏在实验设计中存在不够严密的地方，请帮他指出：
【交流讨论】试管③中的溶液中有哪些溶质？同学们分析了两位同学的实验过程，一致认为没有H2SO4，其理由是 ．在此基础上，同学们提出了二种推理：
推理1：含有Na2SO4、Na2CO3和NaOH
推理2：含有Na2SO4、Na2CO3
正确的是推理 （选填“1”或“2”）
26．（2021九上·台州期中）小蓉学习了酸碱盐的性质后，做了如下表中的几个实验：
编号 ① ② ③ ④
试剂 NaOH 溶液 MgCl2 溶液 Na2CO3
溶液 Ba(NO3)2
溶液
加入稀硫酸 无明显现象 无明显现象 产生气泡 白色沉淀生成
（1）以上实验中，③④出现了明显的现象，可以判断试管中发生了 反应。（填基本反应类型）
（2）小蓉同学向盛有 NaOH溶液的试管中先加了一种试剂，再逐滴加入稀硫酸，出现了红色消失的现象，确定试管①中也发生了反应，这种试剂是 。
（3）小蓉同学认为试管②中没有发生复分解反应，溶液中同时存在 Mg2+和 Cl－。
【查阅资料】SO42-会对Cl-的检验有干扰，需要先除去。
【设计方案】小蓉根据资料和自己的猜想提出了如下实验方案。
①小蓉的实验方案存在缺陷，请你加以改进 。
②步骤三中现象Ⅱ的现象是： 。
27．（2021九上·新昌期中）某小组想证明稀硫酸与氢氧化钠溶液混合后，虽然无明显现象，但确实发生了化学反应。试与他们一起完成实验方案的设计，实施和评价，并得出有关结论。
（1）探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应根据上图所示实验，当看到烧杯中溶液颜色发生了怎样的变化？答： 。由此可确定稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了化学变化。
（2）探究上述稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀硫酸是否过量，同学们又分别选取氯化钡溶液、紫色石蕊试液设计实验方案，请你判断并分析：
实验方案 实验步骤 实验现象 实验结论
方案一 取样，滴入适量的氯化钡溶液 出现白色沉淀 稀硫酸过量
方案二 取样，滴入几滴紫色石蕊试液 溶液变红 稀硫酸过量
上述设计的实验方案中，正确的是 (填“方案一”或“方案二”)。请你设计一个确定稀硫酸是否过量的实验方案，你选用的药品是 ，实验现象及对应结论是 。
答案解析部分
1．【答案】（1）碳酸钠溶液也呈碱性（2）2（3）先无明显现象，后产生气泡
（4）5g 8%的碳酸钠溶液 或 5g 8%的碳酸氢钠溶液
2．【答案】（1）Fe2O3+3CO2 Fe+3CO2
（2）温度；（NH4）2CO3+FeSO4＝（NH4）2SO4+FeCO3↓
（3）取最后一次洗涤液，向其中加入适量的BaCl2溶液，无白色沉淀产生，是因为滤液中不含有硫酸铵，即为洗涤干净。
3．【答案】（1）探究Na+是否能使酚酞试液变红
（2）酚酞试液中就有水分子(或氯化钠溶液中含有水分子)
（3）Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl (4)小敏同学在和老师交流上述结论时，老师说：“其实Na2CO3溶液能使酚酞试液变红也是由于溶液中存在OH-”。
4．【答案】氢氧化钠与碳酸钠溶液都呈碱性；有沉淀产生，溶液仍呈红色；BD
5．【答案】（1）浓硫酸具有吸水性，吸收浓盐酸中的水且溶解放热，使氯化氢气体挥发加快
（2）盐酸溶液中有自由的氢离子和氯离子，而氯化氢气体由氯化氢分子构成；（3）乙
6．【答案】二；滴有酚酞的溶液为无色，不可能存在NaOH；三；ABC
7．【答案】（1）反应生成的碳酸钠也呈碱性，溶液还是呈红色
（2）将两只试管液体混合，观察是否有白色沉淀生成。
（3）氢氧化钠和稀盐酸反应，借助紫色石蕊试液（合理即可）
8．【答案】（1）7（2）强（3）酸性
（4）正确，黑枸杞提取液在酸性溶液和碱性溶液中显示的颜色不同
9．【答案】（1）氢氧化钠溶液（2）NaOH和Ca(OH)2
（3）取样于试管中，加入稀盐酸（或稀硫酸）至过量（或取样于试管中，加入氢氧化钙溶液或氢氧化钡溶液或氯化钙溶液或氯化钡溶液）；一段时间后有气泡产生（或有白色沉淀产生）
10．【答案】（1）开关a打开，b关闭（2）吸收推入气体中的水蒸气（干燥作用）（3）1%（4）①③
11．【答案】（1）生石灰与水反应放出大量的热，水达到沸点还能继续吸热，所以能持续保持沸腾。
（2）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；Ca(OH)2
12．【答案】（1）浓硫酸溶于水放出热量（2）脱水（3）实验二
13．【答案】（1）气体可能是铁和稀硫酸反应生成的
（2）稀盐酸溶液中就有水，铁锈在稀盐酸中无气泡（3）NaOH溶液（4）CO32-
14．【答案】（1）不显（2）有气泡冒出；CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
（3）CaCl2（合理均可）（4）Na2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH
15．【答案】（1）NH3；蓝（2）BaSO4
（3）因为步骤一引入了氯离子，会产生干扰。；将步骤一中的稀盐酸改为稀硝酸
16．【答案】（1）恰好完全反应
（2）该结论错误，因为该溶液中无论盐酸是否过量，均有氯离子，都会有白色沉淀生成
（3）A；C
17．【答案】（1）NO2-
（2）盐
（3）不能，因为硝酸银分别于亚硝酸钠和氯化钠反应都会生成白色沉淀
（4）方法一：取样分别滴加盐酸，观察有无红棕色气体放出。方法二：蒸干等质量15℃两种饱和溶液，称量溶质的质量。方法三：用pH试纸（或酸碱指示剂）测定两种溶液的酸碱性。（合理即可）
18．【答案】（1）溶液由红色逐渐变为无色
（2）盐酸、氢氧化钠溶液稀释时也会放出少量热，通过对比可证明酸和碱之间的反应会放热；放热
（3）一个与实验探究(2)同方案的其他酸和碱的反应．
19．【答案】无水硫酸铜变蓝；MgO、CO2、H2O；稀盐酸(或稀硝酸或稀硫酸)；①②
20．【答案】（1）使氢氧化钠完全反应变成碳酸钠 步骤二：打开K，向上缓慢拉动注射器活塞，观察到乙中部分溶液进入甲。
（2）Na2CO3；碳酸钠与氢氧化钡反应生成沉淀，使溶质质量减少。
（3）氢氧化钠和氢氧化钡
21．【答案】（1）浓硫酸
（2）不合理, 碱石灰也会吸收CO2
22．【答案】（1）产生白色沉淀（2）BaCO3、BaSO4（3）Na+、Cl- 或Na+、Cl-、Ba2+（4）硝酸钡
23．【答案】（1）D（2）过量氯化钙（氯化钡）；有白色沉淀，且红色不消失（3）有不溶物析出
24．【答案】产生气泡；氢氧化钠；不正确，因为碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色
25．【答案】两者发生了化学反应；试管1中取出的2ml的溶液中含有的硫酸并没有2ml，硫酸的量不同有多个变量；加入Na2CO3溶液无气泡生成；1
26．【答案】（1）复分解（2）酚酞试液（3）步骤一过量的 BaCl2溶液换成过量的 Ba(NO3)2溶液；起先无明显现象，一段时间后有白色沉淀产生
27．【答案】（1）烧杯中溶液由红色变为无色（2）方案二；锌或氧化铜（合理即可）；锌粒表面有气泡产生，则稀硫酸过量。
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