冲刺2022中考必刷解答题（4）溶液、化学式、氧气、二氧化碳（含答案）
文档属性
| 名称 | 冲刺2022中考必刷解答题（4）溶液、化学式、氧气、二氧化碳（含答案） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 1.4MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 浙教版 | ||
| 科目 | 科学 | ||
| 更新时间 | 2022-04-21 12:01:01 | ||
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文档简介
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中考必刷解答题（4）溶液、化学式、氧气、二氧化碳
一、溶液质量分数计算
1．（2021·越城模拟）新冠肺炎疫情以来，过氧乙酸(C2H4O3)作为高效消毒剂被广泛使用。
（1）过氧乙酸 (填"属于”或“不属于")氧化物，每天用过氧乙酸对教室进行消毒，属于预防传染病措施中的 ；
（2）过氧乙酸中各元素质量比为C：H：O= ；
（3）将100g质量分数为40%的过氧乙酸溶液稀释为0.4%的稀溶液，需要加水多少克？
2．（2021·嵊州模拟）过氧乙酸溶液是杀死病毒的一种有效药剂，某商店出售一种过氧乙酸消毒液，其标签上的部分文字说明如图所示。
过氧乙酸消毒液 质量：500g 化学式：C2H4O3 溶质质量分数：40% 使用方法：浸泡、喷雾、熏蒸等方法，用水稀释后使用。
（1）过氧乙酸由 种元素组成。
（2）过氧乙酸中碳、氢元素的质量比为 。
（3）若要配制50千克溶质质量分数为0.2%的过氧乙酸消毒液用于地面消毒，需要该种消毒液的质量为多少？
3．（2020·江干模拟）松材线虫病是危害松属植物的一种毁灭性流行病。目前，防治松材线虫主要措施是给松树“注射”一种有效成份是苦参碱的免疫激活剂。注药方法是在松树树干基部斜钻出一个小孔，在小孔上插入药剂瓶(如图)，依靠树体自身的输导功能将药液运输到树体各个部位，达到防治松材线虫病的目的。
（1）松材线虫通过松褐天牛传播，松材线虫能感受到天牛呼出二氧化碳，线虫幼虫在二氧化碳的吸引下通过松褐天牛的气门进入天牛气管，后随天牛离开寄主植物。松材线虫的这种行为是动物的 （填“先天性”或“后天学习”）行为。
（2）松树是我国山林植被的主要树种，适应性强、分布广，松树在生态系统的成分是 ；（3）为保证药剂输送到树体各个部位，小孔深度至少要到达松树结构中的 ；
（4）自然生态系统中的松树同样会受到松线虫的侵害，但在一段时间内，松树的数量保持相对稳定，说明生态系统具有一定的 能力。
（5）已知每瓶苦参碱的免疫激活剂的质量是50 g，苦参碱的质量分数为0.3%。欲利用质量分数30%的苦参碱原液，配制这样的免疫激活剂50000瓶，需要原液的质量是多少？
4．（2020·定海模拟）酒精是一种常用的杀菌消毒试剂，但酒精浓度越高并非消毒效果越好。95%酒精溶液能将细菌表面的蛋白质迅速凝固，但也阻止了酒精进一步向细菌内部渗透，细菌内部仍是活性的。75%的酒精溶液兼具蛋白质凝固作用及穿透效果，达到彻底的杀菌功能。(酒精的浓度通常用体积分数表示)
酒精浓度(%) 100 95 75 55 40 10 5 3
闪点(℃) 11 17 22 23 25 50 60 无
（1）用体积分数表示溶液的浓度比较粗略，但简单易行，在实际操作中经常使用。酒精和水以3：1的体积比粗略可以配成体积分数为75%的酒精溶液，请问体积分数为75%的酒精溶液相当于约多少质量分数的酒精溶液(酒精的密度为0.8克/厘米3)
（2）酒精溶液消毒过程中，一般严禁使用喷洒方式消毒，其原因是75%酒精溶液的闪点较低，容易引起火灾。所谓闪点指的是可燃性液体挥发出的蒸汽与空气混合达到一定浓度后遇火源达到闪火燃烧的最低温度，因闪火发生时的温度未达到着火点，闪火通常会瞬间熄灭。下表为不同浓度酒精溶液的闪点。根据表格中的信息你能得出的结论是： 。
（3）由于液体燃料的闪点和着火点存在一定差值，有闪火不一定持续燃烧。若从防火安全角度考虑，液体燃料的闪点和着火点的差值 (选填“大一些”或“小一些”)对防火更有利。
5．（2020·北仑模拟）漂白液是家庭常用的洗涤剂。工业上常用氢氧化钠溶液吸收氯气来制漂白液，反应的化学方程式是Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O。现向氢氧化钠溶液中通入氯气，恰好完全反应，得到含次氯酸钠(NaClO)5%的漂白液(漂白液中的溶质是氯化钠和次氯酸钠)1490g，请计算：
（1）在次氯酸钠(NaClO)中，氯元素的化合价为 。
（2）已知含次氯酸钠0.05%的漂白液用于家居消毒效果最佳。现取5g制得的漂白液，为了达到最佳的消毒效果，需加入水多少克？
6．（2020·余姚模拟）酒精，学名乙醇，化学式CH3CH2OH。在常温常压下是一种易燃、易挥发的无色透明液体，挥发后的气态酒精与空气可形成爆炸性混合物，遇明火、高热会引起爆炸燃烧。在新冠肺炎防疫战中，体积分数为75%的医用酒精在皮肤消毒和医疗器械消毒上发挥了重要作用。请结合资料，回答下列问题：
（1）上述关于酒精的描述中，属于化学性质的是： 。
（2）酒精分子中C、H、O元素的质量比为： 。
（3）小科想配置75%的医用酒精500mL，需要95%的酒精多少mL？蒸馏水多少mL？(假设酒精和水混合后体积不变；计算结果取整数)
7．甲、乙两种固体物质的溶解度表如下，请回答下列问题：
温度/℃ 10 20 30
溶解度/g 甲 15 25 50
乙 15 20 30
（1）20℃时，将 15g 的甲物质加入 50g 水中，甲物质 （选填“有”或“没有”）全部溶解，所得溶液溶质质量分数是 。
（2）某同学欲将
20℃时 300g、20%的甲溶液溶质质量分数增大一倍，他采用恒温蒸发水的方法，并进行了如下计算：
解：设蒸发水的质量为 m，
300g×20%= (300g﹣m)×40%
解得：m=150g
试分析：他能否达到目的，并说明理由。
8．（2019·秀洲模拟）把萝卜块放入浓盐水中，萝卜块会皱缩。把萎焉的青菜放入清水中，青菜会变挺。这都是生活常识，其中蕴含着科学道理，启迪我们去思考。
（1）观察人体口腔上皮细胞时，为什么要将口腔上皮细胞涂抹在生理盐水（溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液）中？
（2）现有100克溶质质量分数为4.5％的氯化钠溶液，将它稀释成溶质质量分数为0.9％的生理盐水，需加水多少克？
二、化学式计算
9．新型冠状肺炎在我国发生后，传统中药“金银花”的有效成分“绿原酸”具有抗菌杀毒的作用，成效明显。其化学式为C16HXO9。已知绿原酸的相对分子质量为354，请你计算：
（1）C16HXO9中x= 。
（2）“绿原酸”中碳元素和氧元素的质量比为 。
10．（2021·定海模拟）方便面方便、可口，很受人们青睐，但其中油脂含量若超标，就会影响人的健康。据了解，健康饮食标准下每人每天摄入的油脂应以 25-30g 为上限。回答下列问题
（1）油脂在室温下呈液态的称为油，呈固态的称为脂肪。油脂经消化消化后的产物为： 。（2）油脂可以由亚麻酸和其它物质经过化学变化获得，已知亚麻酸的化学式为 C18H32O2，通过计算 得出亚麻酸中碳氢氧三种元素的质量比。
（3）如图为某品牌方便面的包装信息，经检验其方便面中的油脂含量约为 20%，方便面的油脂摄入占一天中总油脂的一半，试判断一天食用一包这种方便面是否符合健康标准？
11．（2021·南湖模拟）化学肥料是用矿物、空气、水等做原料，经过化学加工精制而成的肥料，能为农作物的生长提供养料。请根据所学的知识，回答下列问题：
（1）下列化学肥料属于复合肥的是 。
A．氯化钾KCl B．尿素CO(NH2)2
C．氯化铵NH4Cl D．硝酸钾KNO3
（2）尿素的化学式为CO(NH2)2，100千克尿素中含有N元素多少千克 (计算结果保留两位小数)
（3）若某地尿素[CO(NH2)2]为2元/千克，碳铵(NH4HCO3)为0.8元/千克，某菜农想用40元钱买氮肥，请你通过计算告诉他，买哪种化肥更合算
12．（2021·奉化模拟）当前正是“水果之王”西瓜俏销的季节。西瓜味道甘甜多汁，清爽解渴，含有水、蛋白质、葡萄糖、维生素C、铁等多种营养成分，是最富有营养、最纯净、食用最安全的食品之一。
（1）人体需要七大营养素，上面没有涉及到的营养素是 。
（2）上面提到的“铁”指的是铁 （选填“原子”、“单质”或“元素”）；
（3）维生素C也叫抗坏血酸，其化学式为：C6H8O6。则17.6克维生素C完全燃烧后放出的二氧化碳的质量为 克。
13．（2021·温岭模拟） 2020年8月5日，贝鲁特港发生一起硝酸铵引发的爆炸事故，硝酸铵的化学式为NH4NO3。
（1）硝酸铵中氮元素和氧元素的质量比为 (填最简比)。
（2）硝酸铵在400摄氏度以上剧烈分解，产生二氧化氮气体、水蒸气和一种空气中体积含量最多的气体，引发爆炸。该分解反应的化学方程式是 。
（3）2750吨硝酸铵中含有氮元素的质量为多少吨？
（2021·普陀模拟）幽门螺杆菌会导致胃炎、胃潰疡等疾病，克拉霉素（C38H69NO13）是一种抗生素，与其他抗生素联合治疗能有效杀死幽门螺杆菌，从而治疗由该菌引起的一系列胃病，
（1）预防幽门螺杆菌感染措施中，提倡大家使用公筷是非常重要的方法。这一预防传染病的措施属 于 。
（2）服用方法：每日一次，每次一片（0.5g），克拉霉素中碳、氧元素的质量比为 。
（3）抗生素可以做成胶囊口服而治疗胃病，在此类胶囊中不能用淀粉作胶囊的外包装，否则疗效会下降，其原因是： 。
（4）肠胃病发的另一种原因可能是病毒造成的，此时克拉霉素 (选填“能”或“不能”)起到治疗的作用。
15．（2021·余杭模拟）浙江大学团队在《科学》杂志中介绍了一种利用“分子围栏”催化剂，在70℃时将甲烷转化成甲醇（CH3OH）的技术，解决了甲烷高效率变甲醇的难题，其微观示意图如图所示：
（1）甲醇分子中C、H、O原子的个数比为 。
（2）利用该技术将甲烷转化为甲醇，转化率可达17.3%，是当前国际最高水平。若16吨甲烷参加反应，获得甲醇的最大质量约为多少吨？（写出计算过程，结果保留1位小数）
16．（2020·江干模拟）维生素C（又名抗坏血酸，分子式为C6H8O6）具有较强的还原性，放置在空气中易被氧化，其含量可通过在弱酸性溶液中用已知溶液的I2溶液进行滴定。该反应的化学方程式如下：C6H8O6+I2==C6H6O6+2HI现欲测定某样品中维生素C的含量，具体的步骤及测得的数据如下。取352g果汁其中C6H8O6质量分数为0.1%。精确称取17.6g样品，溶解于上述冷却的溶液中，加入1mL淀粉指示剂。
（1）维生素C（C6H8O6）中各元素的质量比
（2）立即用的I2溶液进行滴定，直至溶液中的蓝色持续不褪为止，共消耗质量分数为5%的I2溶液多少？
17．（2020·上城模拟）新冠疫情期间，医院对苯酚(化学式C6H6O)、甲基苯酚(化学式C7H8O)等杀菌消毒物质的需求量大增。甲基苯酚质量分数为50%的溶液俗称来苏尔水，对粘膜和皮肤有腐蚀作用，需稀释后再使用。请回答下列问题:
（1）94g苯酚与 g甲基苯酚中含有的氧元素质量相同
（2）某医院住院部对医疗器械进行消毒需1000g 2%的来苏尔水，其中含有甲基苯酚的质量为多少
18．含氮元素的物质与人类生产、生活关系密切。请回答下列问题。
（1）N2、NH3、HNO3都是常见的含氮物质，其中氮元素化合价最低的物质名称是 。
（2）将空气中的氮气转化为含氮化合物的过程称为固氮(“氮”指氮元素)。某些生物(如大豆根系中的根瘤菌)就具有固氮作用，被称之为生物固氮。请再写出一种固氮方法：
。
（3）经测定，一亩大豆可固氮8千克，相当于施用尿素[化学式为CO(NH2)2]多少千克？(保留整数)
三、氧气计算
19．（2021·定海模拟）小明和他的同学想测定某双氧水溶液中溶质的质量分数。他们的实验方案是：将一定质量的双氧水溶液样品与二氧化锰混合，通过测定反应产生的氧气的质量，计算出 H2O2 的质量，继而得双氧水溶液中溶质的质量分数。（ 常温下氧气密度为 1.43g/L） 小明设计了甲、乙两种能测定反应产生氧气质量的实验装置 （如下图）
回答下列问题：
（1）甲、乙两种实验装置中，你认为哪种装置测得的氧气质量误差小，为什么
（2）若向装有样品溶液(20g)的反应装置(85g)中投入0.5g二氧化锰粉末，待双氧水反应完毕后测得反应装置和反应后混合物的总质量为104.9g，则双氧水溶液中溶质的质量分数为多少 (精确到0.01%)
（3）小明思考后认为：以上两种方案都采用托盘天平称量气体的质量，误差都较大，你认为误差较大的原因是 。于是他又设计了如丙所示的装置，如果试剂用量不变，若要满足实验的要求，该实验需用量程为多少mL的量筒 (常温下氧气密度为1.43g/L) 通过计算回答。(供选用的量筒有“100mL”、“250mL”或“500mL”)
20．（2020·南浔模拟）小浔用如图所示装置测量空气中氧气含量，集气瓶容积为600mL，集气瓶内水的体积为100mL，实验开始前量筒中水的体积为200mL，实验结束后量筒中水的体积为100mL。
（1）用力将预先加热过的玻璃棒按下与白磷接触，观察到白磷燃烧。整个实验过程中，量筒内水面的变化情况是 。
（2）已知氧气密度为1.4g/L，若操作中要尽量消耗完瓶中的氧气，则至少需要多少质量的白磷。（要求写出计算过程，计算结果保留1位小数。）
21．（2019·临海模拟）兴趣小组用一瓶久置的过氧化氢溶液制取氧气并测量过氧化氢质量分数。称量 68g 过氧化氢溶液和
0. 1g 二氧化锰进行实验, 反应前后质量随时间变化关系如图。
（1）实验中加入二氧化锰的作用是 ；
（2）制得氧气的质量是 g。
（3）过氧化氢质量分数是多少
22．（2017·浙江模拟）某科学实验小组加热KClO3和MnO2的混合物15.5g制取氧气，完全反应后，称得固体剩余物质量为10.7g。
（1）关于上述反应的说法，错误的是 （填字母序号）。
A．MnO2做该反应的催化剂 B．MnO2的质量随着反应减少
C．MnO2加快KClO3的分解速率 D．MnO2的化学性质没有改变
（2）根据质量守恒定律，生成氧气的质量为 克。
（3）小组同学从剩余固体中提纯出KCl固体（提纯过程中药品无损失），欲将其配制成溶质质量分数为10%的KCl溶液，需加多少克水？
（4）取适量的KCl溶液于试管，滴入少量硝酸银溶液，出现白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不消失。说明KCl溶液中含有Cl-。写出KCl溶液与硝酸银溶液反应的化学方程式为 。
23．（2019·温州）过氧化氢溶液保存时，因缓慢分解导致质量分数变小（化学方程式为2H2O2=2H2O+O2↑)。为探究酸碱性对过氧化氢分解快慢的影响，小明利用图甲装置，每次实验往锥形瓶中加10克30%过氧化氢溶液，再滴加调节剂，使其pH分别从3依次调至13，在60℃反应温度下进行实验，获得数据如图乙。
（1）氧气能用排水法收集，是因为 。
（2）根据本实验结果，对实验室常温保存过氧化氢溶液提出合理的建议： 。
（3）某次实验中，当10克溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液分解产生0.32克氧气时，剩余过氧化氢溶液的溶质质量分数为多少 （滴加的试剂对溶液质量的影响忽略不计，计算结果精确到1%）
24．利用图甲装置探究“MnO2的用量对 H2O2分解反应的影响”，实验中H2O2的溶质质量分数为3%，装置中产生氧气的量可以用压强传感器测出（在等温条件下，产生氧气体积与装置内压强成正比．反应放热忽略不计。）
（1）写出装置中发生反应的化学方程式：2H2O22H2O+O2↑，MnO2在此反应中起 作用。
（2）图乙是“0.1克MnO2与不同体积的3%H2O2溶液混合”的实验结果，从图中可以看出 。
（3）当用“3%H2O2溶液8毫升与不同质量的MnO2混合”时，得到如图丙所示的曲线．曲线的斜率显示，当MnO2的用量增加到0.08克时，分解速度达到实验要求。在此实验条件下，若MnO2的质量有4克（一药匙），就能使如图 （选填字母）烧杯中所装的3%H2O2溶液，其分解速度最接近实验要求。
25． 如图所示，为了测定实验室中高锰酸钾样品的纯度(假设杂质不参加反应)，小衢称取4.0g该样品于试管中加热，用量筒收集生成的气体。高锰酸钾完全分解后，移去酒精灯。待装置冷却到室温后，得到0.23升氧气(常温下氧气的密度约为1.4克/升)。
请回答下列问题：
（1） 图中小衢采用 法收集氧气，收集到氧气的质量约 克(保留2位小数)。
（2） 该样品中高锰酸钾的质量分数是多少？
（3）下列有关本实验的描述正确的是 。
A．酒精灯加热时间过短，会导致所测高锰酸钾质量分数偏小
B．橡皮管不伸入量筒底部，气体无法顺利进入量筒
C．橡皮导管伸入量筒底部，可使测得的氧气体积更准确
D．橡皮导管伸入量筒底部，可以避免先移去酒精灯而导致水倒吸入试管
四、二氧化碳计算
26．小科为测定某石灰石样品（主要成分为碳酸钙，其它成分不与稀盐酸反应）中碳酸钙的含量，利用气密性良好的图甲装置进行实验：①称取石灰石样品6克，加入锥形瓶中，塞紧瓶塞，从左侧持续缓慢鼓入空气；②一段时间后打开分液漏斗活塞，注入足量的稀盐酸，开始计时；③待装置D总质量不再增加时停止鼓入空气。实验过程中测得装置D增加的质量随时间变化图像如图乙。（碱石灰能吸收二氧化碳和水）
（1）根据图乙，运用化学方程式计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。（计算结果精确到0.1%）
（2）下列情况中，会导致测得的碳酸钙质量分数偏大的是
。
①去掉装置A，将空气直接鼓入装置B
②去掉装置C，将B与D装置直接相连
③当气泡停止产生时立即停止鼓入空气
27．（2018·嘉兴）大理石是含杂质的碳酸钙，因具有美丽花纹面被广泛用于建筑物外墙、内壁的贴面和地面铺设。某同学想测出大理石样品中碳酸钙的含量，进行了如下实验和分析。
（1）取一定量的大理石样品置于图甲的发生装置中，用分液漏斗向下滴加盐酸（方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，杂质不参加反应），产生的气体用含有碱性物质的吸收装置充分吸收。分液漏斗中所加液体不选用硫酸，理由是 。
（2）反应前，测得图甲中锥形瓶内物质的总质量和吸收装置的总质量都为m克，实验后，根据实验数据绘了图乙，曲线a、b分别表示锥形瓶内物质的总质量和吸收装置的总质量随反应时间变化的情况。
请根据曲线b分析计算出大理石样品中碳酸钙的质量。
（3）请综合分析曲线a、b，计算出实验中所用盐酸的溶质质量分数。（结果精确到0.1％）
（4）计算后，该同学对上述实验进行了反思。他认为分液漏斗中选用的盐酸浓度偏大，会对实验结果造成较大影响，其原因是 。
28．（2018·温州）海螵蛸是一味中药，其主要成分是碳酸钙，某同学利用如图装置测定其中碳酸钙的含量。在锥形瓶中加入质量为m的海螵蛸粉末，向分液漏斗中加入稀盐酸。在烧杯中加入足量氢氧化钠溶液，并称量烧杯及氢氧化钠溶液总质量m1。
②先打开止水夹，再打开分液漏斗活塞，滴加盐酸并及时关闭活塞。完全反应后，
再次称量烧杯及其中液体的总质量m2
③利用m2与m1的差值，即反应生成的二氧化碳质量，再计算海螵蛸中碳酸钙的含量。
（1）海螵蛸有治疗胃酸过多、能为骨质发育提供重要元素的功效，其原因是 。
（2）实验前要检查装置的气密性，方法是：用止水夹夹住橡胶管，往分液漏斗中加入适量水，打开分液漏斗的活塞，观察到 ，说明装置气密性良好。
（3）下列情况会致海螵蛸中碳酸钙质量分数测量值偏小的是（ ）（可多选）
A．海螵蛸中滴加盐酸过量
B．锥形瓶内部分水蒸气随二氧化碳逸出
C．反应结東后，锥形瓶内有二氧化碳残留
D．反应速度过快，大量气泡从氢氧化钠溶液中出
29．（2019·鄞州模拟）实验室用足量的稀盐酸和大理石反应来制取CO2。为了分析反应后滤液的成分，取100g反应后的滤液，逐滴滴入溶质质量分数为10.6%的质量Na2CO3溶液，测得滴加溶液的质量与产生沉淀的关系如图所示。（已知：CaCl2溶液呈中性）
（1）从开始加入碳酸钠溶液至10g时，没有产生沉淀的原因是 。
（2）计算原滤液中氯化钙的质量。
（3）通过计算求出图中m的大小。
（4）随着滴加NaCO3溶液质量的增加，烧杯中溶液的pH也呈现一定的变化规律。结合图像判断：b →c段烧杯中溶液pH如何变化 。（填“变大”“变小”或“不变”）
30．（2018九上·宁波月考）图甲是实验室常见的制取并检验CO2的装置，图乙是对图甲实验装置进行“微型”化改进后的装置。
（1）图乙中微型塑料滴管在实验中的作用与图甲中的 仪器相同（填仪器名称）。
（2）通常用甲装置完成该实验需要的盐酸是乙这种“微型”实验装置用量的10倍，分析采用“微型”实验装置具有的优点： 。
（3）某学校化学兴趣小组的同学对甲中反应后的废液进行溶质成分的鉴定．取废液上层清液50克，逐滴加入质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至10克时开始出现白色沉淀，继续滴加至沉淀不再产生，对沉淀进行对应处理后，测得沉淀的质量为5克，并绘制了图象丙。则分析可得废液中含有的溶质有 （写化学式）。
（4）根据第（3）小题中的数据和丙图，通过计算说明a、b的数值分别为多少。
31．（2017九上·义乌月考）三位同学分别用相同质量分数的稀盐酸，测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数(石灰石中的杂质既不与酸反应，也不溶于水)。
（1）小敏的方法可用如下流程表示，测得的碳酸钙的质量分数为 ；在过滤操作中，需要用到的玻璃仪器有 (选填序号）。
A．酒精灯、漏斗、玻璃棒 B． 漏斗、玻璃棒、烧杯 C． 酒精灯、试管、玻璃棒
（2）小华取10克样品，用如图甲实验装置进行实验，反应结束后，测得B装置质量增加了4.6克，根据上述数据，算得碳酸钙的质量分数，发现与事实严重不符，造成这种情况的可能原因是 。
（3）小军用如图乙的实验装置进行实验，将20克稀盐酸加入到1.25克样品中，生成的CO2体积与反应时间的关系如图丙。已知本实验条件下CO2的密度为1.8克/升，求该石灰石样品中CaCO3的质量分数。
（4）求实验所用的稀盐酸溶质质量分数。
32．（2017九上·越城期中）某地岩石以石灰岩为主，石灰石储量达50亿吨，是制造水泥、石灰、轻质碳酸钙的主要原料来源。某校科学探究小组同学把一块从山上捡来的石灰石做纯度分析，进行了如下实验：
①用天平准确称取30克石灰石放入甲图A装置中，同时加入足量稀盐酸；
②测量C装置中吸收到的由反应过程中产生的二氧化碳的质量，并据此绘成乙图中的曲线；
③根据实验结果计算该石灰石的纯度。
请分析回答下列问题：
（1）根据实验数据计算该石灰石中CaCO3的质量分数。
（2）忽略空气中二氧化碳及盐酸挥发对实验结果的影响，由C装置测得的二氧化碳质量与实际反应产生的二氧化碳质量并不相等。试分析原因可能是 ；
请说说你的改进措施 。
33．（2017·浙江模拟）科学实验提倡绿色环保，对实验装置进行微型化改进是一条很好的途径．图甲是实验室制取并检验CO2的装置，图乙是对图甲实验装置进行“微型”化改进后的装置．
（1）图乙中微型塑料滴管在实验中的作用与图甲中的 仪器相同（填字母编号）。
（2）通常用甲装置完成该实验需要的盐酸是“微型”实验装置用量的10倍，采用“微型”实验装置具有的优点是 。
（3）用乙装置完成“制取并检验CO2”的实验，消耗了0.73克10%的盐酸。请计算实验过程中产生CO2的质量是多少克？
答案解析部分
1．【答案】（1）不属于；切断传播途径（2）6：1：12
（3）将100g质量分数为40%的过氧乙酸溶液稀释为0.4%的稀溶液，得到0.4%的溶液质量为100g40%0.4%=10000g，则需加水质量为10000g-100g=9900g.
2．【答案】（1）3（2）6:1
（3）设需该消毒液质量为x
50kg× 0.2% =40%x
x=0.25kg。
3．【答案】（1）先天性（2）生产者（3）木质部（4）自动调节（5）25kg
4．【答案】（1）解：设酒精为3ml，则水为1ml
酒精溶液中酒精的质量分数为：
（2）酒精溶液的浓度越高其闪点越低（3）大一些
5．【答案】（1）+1
（2）溶液稀释前后溶质的质量不变，现取5g制得的漂白液，为了达到最佳的消毒效果，
解：设需加入水的质量为x
（5g+x）×0.05%＝5g×5%
x＝495g
6．【答案】（1）易燃或遇明火、高热会引起爆炸燃烧
（2）12:3:8
（3） 设需要95%的酒精体积为x，
500mL×75%=95%x；
解得：x=395mL；
需要加蒸馏水的体积为：500mL-395mL=105mL。
7．【答案】（1）没有；20%
（2）不能达到目的，20℃20%的甲溶液为该温度下的饱和溶液，恒温蒸发水时会有溶质析出，其溶质质量分数不变
8．【答案】（1）为了维持口腔上皮细胞的自然形状，以防止因吸水或失水而变形
（2）100gX4.5%=（100g+x）X0.9%
X=400g
9．【答案】（1）18
（2）4：3
10．【答案】（1）甘油和脂肪酸
（2）C:H:O=12×18:1×32:16×2= 27：4：4
（3）105g×20%=21g，21g×2=42g>30g，所以不符合健康标准
11．【答案】（1）D
（2）解：N%=2N/CO(NH2)2=28/60≈46.67%
mN=100千克×46.67%=46.67千克
答：含有N元素46.67千克。
（3）解：m尿素= 40元/2元/千克=20千克，
m碳铵=40元/0.8元/千克=50千克
C%=N/ NH4HCO3=14/79=17.72%
尿素中含 N=20千克×46.67%=9.33千克
碳铵中含 N=50千克×17.72%=8.86千克
9.33 千克＞8.86 千克
答：买尿素合算。
12．【答案】（1）脂肪、粗纤维（2）元素（3）26.4
13．【答案】（1）7:12
（2）4NH4NO3 3N2↑+2NO2↑+8H2O↑
（3）解： 2750吨硝酸铵中含有氮元素的质量为962.5t.
14．【答案】（1）切断传播途径
（2）57：26
（3）淀粉在胃中不会被消化，胶囊内部的药物无法释放作用到胃部
（4）不能
15．【答案】（1）1:4:1
（2）解：设甲醇的质量为x。
CH4+O2+H2 CH3OH+H2O
16 32
16吨×17.3% x
x=5.5吨
答：获得甲醇的最大质量约为5.5吨。
16．【答案】（1）C:H:O=9:1:12
（2）设：消耗质量分数为50%的I2溶液X
C6H8O6+ I2=C6H6O6+2HI
176 254
17.6×0.1% 0.05x
x=0.508g
17．【答案】（1）108
（2）其中含有甲基苯酚的质量为：1000g×2%×50%=10g。
18．【答案】（1）氨气
（2）人工固氮（或：雷电固氮、化学固氮）
（3）解：设相当于施用尿素x
则： 千克
千克 x=17千克
19．【答案】（1）乙，甲装置中，氧气会带走水蒸气，测得的是水蒸气和氧气的质量
（2）解：设含H2O2为x
产生氧气的质量为：20g+85g+0.5g-104.9g=0.6g
2H2O2 2H2O+ O2↑
68 32
x 0.6 g
68:32=x：0.64 g
X=1.275 g
则双氧水溶液中溶质的质量分数为：1.275 g /20 g×100%=6.38%
（3）托盘天平只能称准到0.1g（或托盘天平只能用于粗略的称量）；0.6g/1.43ｇ／Ｌ=0.42Ｌ=420Ml需用500mL量筒
20．【答案】（1）先上升后下降
（2）实验开始前量筒中水的体积为200mL，实验结束后量筒中水的体积为100mL，说明进入集气瓶中的水是：200mL﹣10mL＝100mL，即集气瓶中氧气体积是100mL，则该集气瓶中含氧气足量为：1.4g/L×0.1L＝0.14g
4P+ 5O2 2P2O5
124 160
x 0.14g
x≈0.1g
21．【答案】（1）催化剂
（2）0.8
（3） 根据方程的简单计算算出过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为==1.7g,则过氧化氢的质量分数为==2.5%
22．【答案】（1）B
（2）4.8
（3）解：设生成KCl质量为x
2KClO3 2KCl+ 3O2↑
149 96
x 4.8g
KCl溶液的质量=
加水的质量：74.5g-7.45g=67.05g
答：需加水67.05g。
（4）KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3
23．【答案】（1）氧气不易溶于水
（2）在pH约为3～5的酸性条件下保存
（3）解：设当产生氧气0.32克时，消耗掉过氧化氢的质量为x.
2H2O2=2H2O+ O2↑
68 32
x 0.32克
x=0.68克
剩余过氧化氢质量m=10克×30%-0.68克=2.32克
剩余过氧化氢溶液的溶质质量分数H2O2%=2.32克/（10-0.32）克×100%=24%
答：剩余过氧化氢溶液的溶质质量分数为24%。
24．【答案】（1）2H2O22H2O+O2↑；催化；
（2）H2O2的用量越多，产生的氧气越多；
（3）C
25．【答案】（1）排水；0.32
（2）设原样品中高锰酸钾的质量为x2KMnO4 K2MnO2+MnO2+O2↑316 32x 0.32克316∶x＝32∶0 32克x＝3.16克高锰酸钾的质量分数为：3.16克/40克＝79％(或0.79)
答：样品中高锰酸钾的质量分数是79%。
（3）ACD
26．【答案】（1）解：设石灰石样品中碳酸钙的质量为x。
由图乙可知生成的二氧化碳的质量为2.2克
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+ CO2↑
100 44
x 2.2g
100/44=x/2.2g
x=5g
CaCO3%=5g/6g×100%=83.3%
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为83.3%
（2）①②
27．【答案】（1）硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，它会包裹在大理石表面，使酸溶液不能与大理石接触，从而使反应中止
（2）解：由图像可知：CO2质量为2.2克；
设固体混合物中碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+ CO2↑
100 44
x 2.2克
x=5克
答：碳酸钙的质量是5克。
（3）设参加反应的HCl的质量为y
CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+ CO2↑
73 44
y 2.2克
y=3.65克
盐酸的质量分数= ×100%=18.25%
答：盐酸的质量分数是18.25%。
（4）盐酸浓度越大，挥发性越强，会挥发出更多的氯化氢气体被吸收装置吸收，导致二氧化碳测量值偏大，对结果有较大影响
28．【答案】（1）海螵蛸中碳酸钙能与胃中盐酸反应，同时为人体提供钙元素
（2）分液漏斗内液面不再下降
（3）C；D
29．【答案】（1）碳酸钠溶液先与过量的盐酸反应
（2）解：设原滤液中CaCl2的质量为x
111 100
x 10g
x=11.1g
答：原滤液中氯化钙的质量为11.1g。
（3）解：设与CaCl2反应的Na2CO3质量为y
106 100
y 10g
y=10.6g 与CaCl2反应的Na2CO3溶液质量为10.6g/10.6%=100g 由图可知与HCl反应的Na2CO3溶液质量为10g, 所以图中m点对应的Na2CO3溶液质量为100g+10g=110g
答：图中m的大小为110
（4）不变
30．【答案】（1）分液漏斗
（2）节约药品，环保（合理均给分）
（3）HCl、CaCl2
（4）a=1.1 b=30
31．【答案】（1）79%；B
（2）B中吸收了二氧化碳带出的水蒸气或HCl气体
（3）生成CO2的m=ρV=1.8克/升×0.244升≈0.44克
设参加反应的碳酸钙质量为X，则
CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2↑+H2O
100 44
X 0.44克
X=1克
CaCO3%=1克/1.25克=80%
（4）设参加反应的稀盐酸的质量分数为Y，则
CaCO3+ 2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100 73
5克 50克Y
Y =7.3%
32．【答案】（1）解：设该石灰石中CaCO3的质量为Xg
CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2↑+H2O
100 44
X 6.6g
X=15g
CaCO3%=15g/30g=50%
答：石灰石中CaCO3的质量分数为50%
（2）反应生成的二氧化碳未全部进入C装置（或盐酸具有挥发性 ,HCl气体进入C装置中被NaOH吸收）；在A装置前加装一个鼓气装置等合理即可[或在A和B装置间接一个洗气瓶，内盛AgNO3饱和溶液(合理均可)]
33．【答案】（1）A
（2）药品用量少，产生的废弃物也少，方便操作
（3）设生成二氧化碳的质量为x
CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+ CO2↑
73 44
0.73g×10% x
解得：x=0.044g
答：实验过程中产生CO2的质量是0.044g．
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中考必刷解答题（4）溶液、化学式、氧气、二氧化碳
一、溶液质量分数计算
1．（2021·越城模拟）新冠肺炎疫情以来，过氧乙酸(C2H4O3)作为高效消毒剂被广泛使用。
（1）过氧乙酸 (填"属于”或“不属于")氧化物，每天用过氧乙酸对教室进行消毒，属于预防传染病措施中的 ；
（2）过氧乙酸中各元素质量比为C：H：O= ；
（3）将100g质量分数为40%的过氧乙酸溶液稀释为0.4%的稀溶液，需要加水多少克？
2．（2021·嵊州模拟）过氧乙酸溶液是杀死病毒的一种有效药剂，某商店出售一种过氧乙酸消毒液，其标签上的部分文字说明如图所示。
过氧乙酸消毒液 质量：500g 化学式：C2H4O3 溶质质量分数：40% 使用方法：浸泡、喷雾、熏蒸等方法，用水稀释后使用。
（1）过氧乙酸由 种元素组成。
（2）过氧乙酸中碳、氢元素的质量比为 。
（3）若要配制50千克溶质质量分数为0.2%的过氧乙酸消毒液用于地面消毒，需要该种消毒液的质量为多少？
3．（2020·江干模拟）松材线虫病是危害松属植物的一种毁灭性流行病。目前，防治松材线虫主要措施是给松树“注射”一种有效成份是苦参碱的免疫激活剂。注药方法是在松树树干基部斜钻出一个小孔，在小孔上插入药剂瓶(如图)，依靠树体自身的输导功能将药液运输到树体各个部位，达到防治松材线虫病的目的。
（1）松材线虫通过松褐天牛传播，松材线虫能感受到天牛呼出二氧化碳，线虫幼虫在二氧化碳的吸引下通过松褐天牛的气门进入天牛气管，后随天牛离开寄主植物。松材线虫的这种行为是动物的 （填“先天性”或“后天学习”）行为。
（2）松树是我国山林植被的主要树种，适应性强、分布广，松树在生态系统的成分是 ；（3）为保证药剂输送到树体各个部位，小孔深度至少要到达松树结构中的 ；
（4）自然生态系统中的松树同样会受到松线虫的侵害，但在一段时间内，松树的数量保持相对稳定，说明生态系统具有一定的 能力。
（5）已知每瓶苦参碱的免疫激活剂的质量是50 g，苦参碱的质量分数为0.3%。欲利用质量分数30%的苦参碱原液，配制这样的免疫激活剂50000瓶，需要原液的质量是多少？
4．（2020·定海模拟）酒精是一种常用的杀菌消毒试剂，但酒精浓度越高并非消毒效果越好。95%酒精溶液能将细菌表面的蛋白质迅速凝固，但也阻止了酒精进一步向细菌内部渗透，细菌内部仍是活性的。75%的酒精溶液兼具蛋白质凝固作用及穿透效果，达到彻底的杀菌功能。(酒精的浓度通常用体积分数表示)
酒精浓度(%) 100 95 75 55 40 10 5 3
闪点(℃) 11 17 22 23 25 50 60 无
（1）用体积分数表示溶液的浓度比较粗略，但简单易行，在实际操作中经常使用。酒精和水以3：1的体积比粗略可以配成体积分数为75%的酒精溶液，请问体积分数为75%的酒精溶液相当于约多少质量分数的酒精溶液(酒精的密度为0.8克/厘米3)
（2）酒精溶液消毒过程中，一般严禁使用喷洒方式消毒，其原因是75%酒精溶液的闪点较低，容易引起火灾。所谓闪点指的是可燃性液体挥发出的蒸汽与空气混合达到一定浓度后遇火源达到闪火燃烧的最低温度，因闪火发生时的温度未达到着火点，闪火通常会瞬间熄灭。下表为不同浓度酒精溶液的闪点。根据表格中的信息你能得出的结论是： 。
（3）由于液体燃料的闪点和着火点存在一定差值，有闪火不一定持续燃烧。若从防火安全角度考虑，液体燃料的闪点和着火点的差值 (选填“大一些”或“小一些”)对防火更有利。
5．（2020·北仑模拟）漂白液是家庭常用的洗涤剂。工业上常用氢氧化钠溶液吸收氯气来制漂白液，反应的化学方程式是Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O。现向氢氧化钠溶液中通入氯气，恰好完全反应，得到含次氯酸钠(NaClO)5%的漂白液(漂白液中的溶质是氯化钠和次氯酸钠)1490g，请计算：
（1）在次氯酸钠(NaClO)中，氯元素的化合价为 。
（2）已知含次氯酸钠0.05%的漂白液用于家居消毒效果最佳。现取5g制得的漂白液，为了达到最佳的消毒效果，需加入水多少克？
6．（2020·余姚模拟）酒精，学名乙醇，化学式CH3CH2OH。在常温常压下是一种易燃、易挥发的无色透明液体，挥发后的气态酒精与空气可形成爆炸性混合物，遇明火、高热会引起爆炸燃烧。在新冠肺炎防疫战中，体积分数为75%的医用酒精在皮肤消毒和医疗器械消毒上发挥了重要作用。请结合资料，回答下列问题：
（1）上述关于酒精的描述中，属于化学性质的是： 。
（2）酒精分子中C、H、O元素的质量比为： 。
（3）小科想配置75%的医用酒精500mL，需要95%的酒精多少mL？蒸馏水多少mL？(假设酒精和水混合后体积不变；计算结果取整数)
7．甲、乙两种固体物质的溶解度表如下，请回答下列问题：
温度/℃ 10 20 30
溶解度/g 甲 15 25 50
乙 15 20 30
（1）20℃时，将 15g 的甲物质加入 50g 水中，甲物质 （选填“有”或“没有”）全部溶解，所得溶液溶质质量分数是 。
（2）某同学欲将
20℃时 300g、20%的甲溶液溶质质量分数增大一倍，他采用恒温蒸发水的方法，并进行了如下计算：
解：设蒸发水的质量为 m，
300g×20%= (300g﹣m)×40%
解得：m=150g
试分析：他能否达到目的，并说明理由。
8．（2019·秀洲模拟）把萝卜块放入浓盐水中，萝卜块会皱缩。把萎焉的青菜放入清水中，青菜会变挺。这都是生活常识，其中蕴含着科学道理，启迪我们去思考。
（1）观察人体口腔上皮细胞时，为什么要将口腔上皮细胞涂抹在生理盐水（溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液）中？
（2）现有100克溶质质量分数为4.5％的氯化钠溶液，将它稀释成溶质质量分数为0.9％的生理盐水，需加水多少克？
二、化学式计算
9．新型冠状肺炎在我国发生后，传统中药“金银花”的有效成分“绿原酸”具有抗菌杀毒的作用，成效明显。其化学式为C16HXO9。已知绿原酸的相对分子质量为354，请你计算：
（1）C16HXO9中x= 。
（2）“绿原酸”中碳元素和氧元素的质量比为 。
10．（2021·定海模拟）方便面方便、可口，很受人们青睐，但其中油脂含量若超标，就会影响人的健康。据了解，健康饮食标准下每人每天摄入的油脂应以 25-30g 为上限。回答下列问题
（1）油脂在室温下呈液态的称为油，呈固态的称为脂肪。油脂经消化消化后的产物为： 。（2）油脂可以由亚麻酸和其它物质经过化学变化获得，已知亚麻酸的化学式为 C18H32O2，通过计算 得出亚麻酸中碳氢氧三种元素的质量比。
（3）如图为某品牌方便面的包装信息，经检验其方便面中的油脂含量约为 20%，方便面的油脂摄入占一天中总油脂的一半，试判断一天食用一包这种方便面是否符合健康标准？
11．（2021·南湖模拟）化学肥料是用矿物、空气、水等做原料，经过化学加工精制而成的肥料，能为农作物的生长提供养料。请根据所学的知识，回答下列问题：
（1）下列化学肥料属于复合肥的是 。
A．氯化钾KCl B．尿素CO(NH2)2
C．氯化铵NH4Cl D．硝酸钾KNO3
（2）尿素的化学式为CO(NH2)2，100千克尿素中含有N元素多少千克 (计算结果保留两位小数)
（3）若某地尿素[CO(NH2)2]为2元/千克，碳铵(NH4HCO3)为0.8元/千克，某菜农想用40元钱买氮肥，请你通过计算告诉他，买哪种化肥更合算
12．（2021·奉化模拟）当前正是“水果之王”西瓜俏销的季节。西瓜味道甘甜多汁，清爽解渴，含有水、蛋白质、葡萄糖、维生素C、铁等多种营养成分，是最富有营养、最纯净、食用最安全的食品之一。
（1）人体需要七大营养素，上面没有涉及到的营养素是 。
（2）上面提到的“铁”指的是铁 （选填“原子”、“单质”或“元素”）；
（3）维生素C也叫抗坏血酸，其化学式为：C6H8O6。则17.6克维生素C完全燃烧后放出的二氧化碳的质量为 克。
13．（2021·温岭模拟） 2020年8月5日，贝鲁特港发生一起硝酸铵引发的爆炸事故，硝酸铵的化学式为NH4NO3。
（1）硝酸铵中氮元素和氧元素的质量比为 (填最简比)。
（2）硝酸铵在400摄氏度以上剧烈分解，产生二氧化氮气体、水蒸气和一种空气中体积含量最多的气体，引发爆炸。该分解反应的化学方程式是 。
（3）2750吨硝酸铵中含有氮元素的质量为多少吨？
（2021·普陀模拟）幽门螺杆菌会导致胃炎、胃潰疡等疾病，克拉霉素（C38H69NO13）是一种抗生素，与其他抗生素联合治疗能有效杀死幽门螺杆菌，从而治疗由该菌引起的一系列胃病，
（1）预防幽门螺杆菌感染措施中，提倡大家使用公筷是非常重要的方法。这一预防传染病的措施属 于 。
（2）服用方法：每日一次，每次一片（0.5g），克拉霉素中碳、氧元素的质量比为 。
（3）抗生素可以做成胶囊口服而治疗胃病，在此类胶囊中不能用淀粉作胶囊的外包装，否则疗效会下降，其原因是： 。
（4）肠胃病发的另一种原因可能是病毒造成的，此时克拉霉素 (选填“能”或“不能”)起到治疗的作用。
15．（2021·余杭模拟）浙江大学团队在《科学》杂志中介绍了一种利用“分子围栏”催化剂，在70℃时将甲烷转化成甲醇（CH3OH）的技术，解决了甲烷高效率变甲醇的难题，其微观示意图如图所示：
（1）甲醇分子中C、H、O原子的个数比为 。
（2）利用该技术将甲烷转化为甲醇，转化率可达17.3%，是当前国际最高水平。若16吨甲烷参加反应，获得甲醇的最大质量约为多少吨？（写出计算过程，结果保留1位小数）
16．（2020·江干模拟）维生素C（又名抗坏血酸，分子式为C6H8O6）具有较强的还原性，放置在空气中易被氧化，其含量可通过在弱酸性溶液中用已知溶液的I2溶液进行滴定。该反应的化学方程式如下：C6H8O6+I2==C6H6O6+2HI现欲测定某样品中维生素C的含量，具体的步骤及测得的数据如下。取352g果汁其中C6H8O6质量分数为0.1%。精确称取17.6g样品，溶解于上述冷却的溶液中，加入1mL淀粉指示剂。
（1）维生素C（C6H8O6）中各元素的质量比
（2）立即用的I2溶液进行滴定，直至溶液中的蓝色持续不褪为止，共消耗质量分数为5%的I2溶液多少？
17．（2020·上城模拟）新冠疫情期间，医院对苯酚(化学式C6H6O)、甲基苯酚(化学式C7H8O)等杀菌消毒物质的需求量大增。甲基苯酚质量分数为50%的溶液俗称来苏尔水，对粘膜和皮肤有腐蚀作用，需稀释后再使用。请回答下列问题:
（1）94g苯酚与 g甲基苯酚中含有的氧元素质量相同
（2）某医院住院部对医疗器械进行消毒需1000g 2%的来苏尔水，其中含有甲基苯酚的质量为多少
18．含氮元素的物质与人类生产、生活关系密切。请回答下列问题。
（1）N2、NH3、HNO3都是常见的含氮物质，其中氮元素化合价最低的物质名称是 。
（2）将空气中的氮气转化为含氮化合物的过程称为固氮(“氮”指氮元素)。某些生物(如大豆根系中的根瘤菌)就具有固氮作用，被称之为生物固氮。请再写出一种固氮方法：
。
（3）经测定，一亩大豆可固氮8千克，相当于施用尿素[化学式为CO(NH2)2]多少千克？(保留整数)
三、氧气计算
19．（2021·定海模拟）小明和他的同学想测定某双氧水溶液中溶质的质量分数。他们的实验方案是：将一定质量的双氧水溶液样品与二氧化锰混合，通过测定反应产生的氧气的质量，计算出 H2O2 的质量，继而得双氧水溶液中溶质的质量分数。（ 常温下氧气密度为 1.43g/L） 小明设计了甲、乙两种能测定反应产生氧气质量的实验装置 （如下图）
回答下列问题：
（1）甲、乙两种实验装置中，你认为哪种装置测得的氧气质量误差小，为什么
（2）若向装有样品溶液(20g)的反应装置(85g)中投入0.5g二氧化锰粉末，待双氧水反应完毕后测得反应装置和反应后混合物的总质量为104.9g，则双氧水溶液中溶质的质量分数为多少 (精确到0.01%)
（3）小明思考后认为：以上两种方案都采用托盘天平称量气体的质量，误差都较大，你认为误差较大的原因是 。于是他又设计了如丙所示的装置，如果试剂用量不变，若要满足实验的要求，该实验需用量程为多少mL的量筒 (常温下氧气密度为1.43g/L) 通过计算回答。(供选用的量筒有“100mL”、“250mL”或“500mL”)
20．（2020·南浔模拟）小浔用如图所示装置测量空气中氧气含量，集气瓶容积为600mL，集气瓶内水的体积为100mL，实验开始前量筒中水的体积为200mL，实验结束后量筒中水的体积为100mL。
（1）用力将预先加热过的玻璃棒按下与白磷接触，观察到白磷燃烧。整个实验过程中，量筒内水面的变化情况是 。
（2）已知氧气密度为1.4g/L，若操作中要尽量消耗完瓶中的氧气，则至少需要多少质量的白磷。（要求写出计算过程，计算结果保留1位小数。）
21．（2019·临海模拟）兴趣小组用一瓶久置的过氧化氢溶液制取氧气并测量过氧化氢质量分数。称量 68g 过氧化氢溶液和
0. 1g 二氧化锰进行实验, 反应前后质量随时间变化关系如图。
（1）实验中加入二氧化锰的作用是 ；
（2）制得氧气的质量是 g。
（3）过氧化氢质量分数是多少
22．（2017·浙江模拟）某科学实验小组加热KClO3和MnO2的混合物15.5g制取氧气，完全反应后，称得固体剩余物质量为10.7g。
（1）关于上述反应的说法，错误的是 （填字母序号）。
A．MnO2做该反应的催化剂 B．MnO2的质量随着反应减少
C．MnO2加快KClO3的分解速率 D．MnO2的化学性质没有改变
（2）根据质量守恒定律，生成氧气的质量为 克。
（3）小组同学从剩余固体中提纯出KCl固体（提纯过程中药品无损失），欲将其配制成溶质质量分数为10%的KCl溶液，需加多少克水？
（4）取适量的KCl溶液于试管，滴入少量硝酸银溶液，出现白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不消失。说明KCl溶液中含有Cl-。写出KCl溶液与硝酸银溶液反应的化学方程式为 。
23．（2019·温州）过氧化氢溶液保存时，因缓慢分解导致质量分数变小（化学方程式为2H2O2=2H2O+O2↑)。为探究酸碱性对过氧化氢分解快慢的影响，小明利用图甲装置，每次实验往锥形瓶中加10克30%过氧化氢溶液，再滴加调节剂，使其pH分别从3依次调至13，在60℃反应温度下进行实验，获得数据如图乙。
（1）氧气能用排水法收集，是因为 。
（2）根据本实验结果，对实验室常温保存过氧化氢溶液提出合理的建议： 。
（3）某次实验中，当10克溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液分解产生0.32克氧气时，剩余过氧化氢溶液的溶质质量分数为多少 （滴加的试剂对溶液质量的影响忽略不计，计算结果精确到1%）
24．利用图甲装置探究“MnO2的用量对 H2O2分解反应的影响”，实验中H2O2的溶质质量分数为3%，装置中产生氧气的量可以用压强传感器测出（在等温条件下，产生氧气体积与装置内压强成正比．反应放热忽略不计。）
（1）写出装置中发生反应的化学方程式：2H2O22H2O+O2↑，MnO2在此反应中起 作用。
（2）图乙是“0.1克MnO2与不同体积的3%H2O2溶液混合”的实验结果，从图中可以看出 。
（3）当用“3%H2O2溶液8毫升与不同质量的MnO2混合”时，得到如图丙所示的曲线．曲线的斜率显示，当MnO2的用量增加到0.08克时，分解速度达到实验要求。在此实验条件下，若MnO2的质量有4克（一药匙），就能使如图 （选填字母）烧杯中所装的3%H2O2溶液，其分解速度最接近实验要求。
25． 如图所示，为了测定实验室中高锰酸钾样品的纯度(假设杂质不参加反应)，小衢称取4.0g该样品于试管中加热，用量筒收集生成的气体。高锰酸钾完全分解后，移去酒精灯。待装置冷却到室温后，得到0.23升氧气(常温下氧气的密度约为1.4克/升)。
请回答下列问题：
（1） 图中小衢采用 法收集氧气，收集到氧气的质量约 克(保留2位小数)。
（2） 该样品中高锰酸钾的质量分数是多少？
（3）下列有关本实验的描述正确的是 。
A．酒精灯加热时间过短，会导致所测高锰酸钾质量分数偏小
B．橡皮管不伸入量筒底部，气体无法顺利进入量筒
C．橡皮导管伸入量筒底部，可使测得的氧气体积更准确
D．橡皮导管伸入量筒底部，可以避免先移去酒精灯而导致水倒吸入试管
四、二氧化碳计算
26．小科为测定某石灰石样品（主要成分为碳酸钙，其它成分不与稀盐酸反应）中碳酸钙的含量，利用气密性良好的图甲装置进行实验：①称取石灰石样品6克，加入锥形瓶中，塞紧瓶塞，从左侧持续缓慢鼓入空气；②一段时间后打开分液漏斗活塞，注入足量的稀盐酸，开始计时；③待装置D总质量不再增加时停止鼓入空气。实验过程中测得装置D增加的质量随时间变化图像如图乙。（碱石灰能吸收二氧化碳和水）
（1）根据图乙，运用化学方程式计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。（计算结果精确到0.1%）
（2）下列情况中，会导致测得的碳酸钙质量分数偏大的是
。
①去掉装置A，将空气直接鼓入装置B
②去掉装置C，将B与D装置直接相连
③当气泡停止产生时立即停止鼓入空气
27．（2018·嘉兴）大理石是含杂质的碳酸钙，因具有美丽花纹面被广泛用于建筑物外墙、内壁的贴面和地面铺设。某同学想测出大理石样品中碳酸钙的含量，进行了如下实验和分析。
（1）取一定量的大理石样品置于图甲的发生装置中，用分液漏斗向下滴加盐酸（方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，杂质不参加反应），产生的气体用含有碱性物质的吸收装置充分吸收。分液漏斗中所加液体不选用硫酸，理由是 。
（2）反应前，测得图甲中锥形瓶内物质的总质量和吸收装置的总质量都为m克，实验后，根据实验数据绘了图乙，曲线a、b分别表示锥形瓶内物质的总质量和吸收装置的总质量随反应时间变化的情况。
请根据曲线b分析计算出大理石样品中碳酸钙的质量。
（3）请综合分析曲线a、b，计算出实验中所用盐酸的溶质质量分数。（结果精确到0.1％）
（4）计算后，该同学对上述实验进行了反思。他认为分液漏斗中选用的盐酸浓度偏大，会对实验结果造成较大影响，其原因是 。
28．（2018·温州）海螵蛸是一味中药，其主要成分是碳酸钙，某同学利用如图装置测定其中碳酸钙的含量。在锥形瓶中加入质量为m的海螵蛸粉末，向分液漏斗中加入稀盐酸。在烧杯中加入足量氢氧化钠溶液，并称量烧杯及氢氧化钠溶液总质量m1。
②先打开止水夹，再打开分液漏斗活塞，滴加盐酸并及时关闭活塞。完全反应后，
再次称量烧杯及其中液体的总质量m2
③利用m2与m1的差值，即反应生成的二氧化碳质量，再计算海螵蛸中碳酸钙的含量。
（1）海螵蛸有治疗胃酸过多、能为骨质发育提供重要元素的功效，其原因是 。
（2）实验前要检查装置的气密性，方法是：用止水夹夹住橡胶管，往分液漏斗中加入适量水，打开分液漏斗的活塞，观察到 ，说明装置气密性良好。
（3）下列情况会致海螵蛸中碳酸钙质量分数测量值偏小的是（ ）（可多选）
A．海螵蛸中滴加盐酸过量
B．锥形瓶内部分水蒸气随二氧化碳逸出
C．反应结東后，锥形瓶内有二氧化碳残留
D．反应速度过快，大量气泡从氢氧化钠溶液中出
29．（2019·鄞州模拟）实验室用足量的稀盐酸和大理石反应来制取CO2。为了分析反应后滤液的成分，取100g反应后的滤液，逐滴滴入溶质质量分数为10.6%的质量Na2CO3溶液，测得滴加溶液的质量与产生沉淀的关系如图所示。（已知：CaCl2溶液呈中性）
（1）从开始加入碳酸钠溶液至10g时，没有产生沉淀的原因是 。
（2）计算原滤液中氯化钙的质量。
（3）通过计算求出图中m的大小。
（4）随着滴加NaCO3溶液质量的增加，烧杯中溶液的pH也呈现一定的变化规律。结合图像判断：b →c段烧杯中溶液pH如何变化 。（填“变大”“变小”或“不变”）
30．（2018九上·宁波月考）图甲是实验室常见的制取并检验CO2的装置，图乙是对图甲实验装置进行“微型”化改进后的装置。
（1）图乙中微型塑料滴管在实验中的作用与图甲中的 仪器相同（填仪器名称）。
（2）通常用甲装置完成该实验需要的盐酸是乙这种“微型”实验装置用量的10倍，分析采用“微型”实验装置具有的优点： 。
（3）某学校化学兴趣小组的同学对甲中反应后的废液进行溶质成分的鉴定．取废液上层清液50克，逐滴加入质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至10克时开始出现白色沉淀，继续滴加至沉淀不再产生，对沉淀进行对应处理后，测得沉淀的质量为5克，并绘制了图象丙。则分析可得废液中含有的溶质有 （写化学式）。
（4）根据第（3）小题中的数据和丙图，通过计算说明a、b的数值分别为多少。
31．（2017九上·义乌月考）三位同学分别用相同质量分数的稀盐酸，测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数(石灰石中的杂质既不与酸反应，也不溶于水)。
（1）小敏的方法可用如下流程表示，测得的碳酸钙的质量分数为 ；在过滤操作中，需要用到的玻璃仪器有 (选填序号）。
A．酒精灯、漏斗、玻璃棒 B． 漏斗、玻璃棒、烧杯 C． 酒精灯、试管、玻璃棒
（2）小华取10克样品，用如图甲实验装置进行实验，反应结束后，测得B装置质量增加了4.6克，根据上述数据，算得碳酸钙的质量分数，发现与事实严重不符，造成这种情况的可能原因是 。
（3）小军用如图乙的实验装置进行实验，将20克稀盐酸加入到1.25克样品中，生成的CO2体积与反应时间的关系如图丙。已知本实验条件下CO2的密度为1.8克/升，求该石灰石样品中CaCO3的质量分数。
（4）求实验所用的稀盐酸溶质质量分数。
32．（2017九上·越城期中）某地岩石以石灰岩为主，石灰石储量达50亿吨，是制造水泥、石灰、轻质碳酸钙的主要原料来源。某校科学探究小组同学把一块从山上捡来的石灰石做纯度分析，进行了如下实验：
①用天平准确称取30克石灰石放入甲图A装置中，同时加入足量稀盐酸；
②测量C装置中吸收到的由反应过程中产生的二氧化碳的质量，并据此绘成乙图中的曲线；
③根据实验结果计算该石灰石的纯度。
请分析回答下列问题：
（1）根据实验数据计算该石灰石中CaCO3的质量分数。
（2）忽略空气中二氧化碳及盐酸挥发对实验结果的影响，由C装置测得的二氧化碳质量与实际反应产生的二氧化碳质量并不相等。试分析原因可能是 ；
请说说你的改进措施 。
33．（2017·浙江模拟）科学实验提倡绿色环保，对实验装置进行微型化改进是一条很好的途径．图甲是实验室制取并检验CO2的装置，图乙是对图甲实验装置进行“微型”化改进后的装置．
（1）图乙中微型塑料滴管在实验中的作用与图甲中的 仪器相同（填字母编号）。
（2）通常用甲装置完成该实验需要的盐酸是“微型”实验装置用量的10倍，采用“微型”实验装置具有的优点是 。
（3）用乙装置完成“制取并检验CO2”的实验，消耗了0.73克10%的盐酸。请计算实验过程中产生CO2的质量是多少克？
答案解析部分
1．【答案】（1）不属于；切断传播途径（2）6：1：12
（3）将100g质量分数为40%的过氧乙酸溶液稀释为0.4%的稀溶液，得到0.4%的溶液质量为100g40%0.4%=10000g，则需加水质量为10000g-100g=9900g.
2．【答案】（1）3（2）6:1
（3）设需该消毒液质量为x
50kg× 0.2% =40%x
x=0.25kg。
3．【答案】（1）先天性（2）生产者（3）木质部（4）自动调节（5）25kg
4．【答案】（1）解：设酒精为3ml，则水为1ml
酒精溶液中酒精的质量分数为：
（2）酒精溶液的浓度越高其闪点越低（3）大一些
5．【答案】（1）+1
（2）溶液稀释前后溶质的质量不变，现取5g制得的漂白液，为了达到最佳的消毒效果，
解：设需加入水的质量为x
（5g+x）×0.05%＝5g×5%
x＝495g
6．【答案】（1）易燃或遇明火、高热会引起爆炸燃烧
（2）12:3:8
（3） 设需要95%的酒精体积为x，
500mL×75%=95%x；
解得：x=395mL；
需要加蒸馏水的体积为：500mL-395mL=105mL。
7．【答案】（1）没有；20%
（2）不能达到目的，20℃20%的甲溶液为该温度下的饱和溶液，恒温蒸发水时会有溶质析出，其溶质质量分数不变
8．【答案】（1）为了维持口腔上皮细胞的自然形状，以防止因吸水或失水而变形
（2）100gX4.5%=（100g+x）X0.9%
X=400g
9．【答案】（1）18
（2）4：3
10．【答案】（1）甘油和脂肪酸
（2）C:H:O=12×18:1×32:16×2= 27：4：4
（3）105g×20%=21g，21g×2=42g>30g，所以不符合健康标准
11．【答案】（1）D
（2）解：N%=2N/CO(NH2)2=28/60≈46.67%
mN=100千克×46.67%=46.67千克
答：含有N元素46.67千克。
（3）解：m尿素= 40元/2元/千克=20千克，
m碳铵=40元/0.8元/千克=50千克
C%=N/ NH4HCO3=14/79=17.72%
尿素中含 N=20千克×46.67%=9.33千克
碳铵中含 N=50千克×17.72%=8.86千克
9.33 千克＞8.86 千克
答：买尿素合算。
12．【答案】（1）脂肪、粗纤维（2）元素（3）26.4
13．【答案】（1）7:12
（2）4NH4NO3 3N2↑+2NO2↑+8H2O↑
（3）解： 2750吨硝酸铵中含有氮元素的质量为962.5t.
14．【答案】（1）切断传播途径
（2）57：26
（3）淀粉在胃中不会被消化，胶囊内部的药物无法释放作用到胃部
（4）不能
15．【答案】（1）1:4:1
（2）解：设甲醇的质量为x。
CH4+O2+H2 CH3OH+H2O
16 32
16吨×17.3% x
x=5.5吨
答：获得甲醇的最大质量约为5.5吨。
16．【答案】（1）C:H:O=9:1:12
（2）设：消耗质量分数为50%的I2溶液X
C6H8O6+ I2=C6H6O6+2HI
176 254
17.6×0.1% 0.05x
x=0.508g
17．【答案】（1）108
（2）其中含有甲基苯酚的质量为：1000g×2%×50%=10g。
18．【答案】（1）氨气
（2）人工固氮（或：雷电固氮、化学固氮）
（3）解：设相当于施用尿素x
则： 千克
千克 x=17千克
19．【答案】（1）乙，甲装置中，氧气会带走水蒸气，测得的是水蒸气和氧气的质量
（2）解：设含H2O2为x
产生氧气的质量为：20g+85g+0.5g-104.9g=0.6g
2H2O2 2H2O+ O2↑
68 32
x 0.6 g
68:32=x：0.64 g
X=1.275 g
则双氧水溶液中溶质的质量分数为：1.275 g /20 g×100%=6.38%
（3）托盘天平只能称准到0.1g（或托盘天平只能用于粗略的称量）；0.6g/1.43ｇ／Ｌ=0.42Ｌ=420Ml需用500mL量筒
20．【答案】（1）先上升后下降
（2）实验开始前量筒中水的体积为200mL，实验结束后量筒中水的体积为100mL，说明进入集气瓶中的水是：200mL﹣10mL＝100mL，即集气瓶中氧气体积是100mL，则该集气瓶中含氧气足量为：1.4g/L×0.1L＝0.14g
4P+ 5O2 2P2O5
124 160
x 0.14g
x≈0.1g
21．【答案】（1）催化剂
（2）0.8
（3） 根据方程的简单计算算出过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为==1.7g,则过氧化氢的质量分数为==2.5%
22．【答案】（1）B
（2）4.8
（3）解：设生成KCl质量为x
2KClO3 2KCl+ 3O2↑
149 96
x 4.8g
KCl溶液的质量=
加水的质量：74.5g-7.45g=67.05g
答：需加水67.05g。
（4）KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3
23．【答案】（1）氧气不易溶于水
（2）在pH约为3～5的酸性条件下保存
（3）解：设当产生氧气0.32克时，消耗掉过氧化氢的质量为x.
2H2O2=2H2O+ O2↑
68 32
x 0.32克
x=0.68克
剩余过氧化氢质量m=10克×30%-0.68克=2.32克
剩余过氧化氢溶液的溶质质量分数H2O2%=2.32克/（10-0.32）克×100%=24%
答：剩余过氧化氢溶液的溶质质量分数为24%。
24．【答案】（1）2H2O22H2O+O2↑；催化；
（2）H2O2的用量越多，产生的氧气越多；
（3）C
25．【答案】（1）排水；0.32
（2）设原样品中高锰酸钾的质量为x2KMnO4 K2MnO2+MnO2+O2↑316 32x 0.32克316∶x＝32∶0 32克x＝3.16克高锰酸钾的质量分数为：3.16克/40克＝79％(或0.79)
答：样品中高锰酸钾的质量分数是79%。
（3）ACD
26．【答案】（1）解：设石灰石样品中碳酸钙的质量为x。
由图乙可知生成的二氧化碳的质量为2.2克
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+ CO2↑
100 44
x 2.2g
100/44=x/2.2g
x=5g
CaCO3%=5g/6g×100%=83.3%
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为83.3%
（2）①②
27．【答案】（1）硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，它会包裹在大理石表面，使酸溶液不能与大理石接触，从而使反应中止
（2）解：由图像可知：CO2质量为2.2克；
设固体混合物中碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+ CO2↑
100 44
x 2.2克
x=5克
答：碳酸钙的质量是5克。
（3）设参加反应的HCl的质量为y
CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+ CO2↑
73 44
y 2.2克
y=3.65克
盐酸的质量分数= ×100%=18.25%
答：盐酸的质量分数是18.25%。
（4）盐酸浓度越大，挥发性越强，会挥发出更多的氯化氢气体被吸收装置吸收，导致二氧化碳测量值偏大，对结果有较大影响
28．【答案】（1）海螵蛸中碳酸钙能与胃中盐酸反应，同时为人体提供钙元素
（2）分液漏斗内液面不再下降
（3）C；D
29．【答案】（1）碳酸钠溶液先与过量的盐酸反应
（2）解：设原滤液中CaCl2的质量为x
111 100
x 10g
x=11.1g
答：原滤液中氯化钙的质量为11.1g。
（3）解：设与CaCl2反应的Na2CO3质量为y
106 100
y 10g
y=10.6g 与CaCl2反应的Na2CO3溶液质量为10.6g/10.6%=100g 由图可知与HCl反应的Na2CO3溶液质量为10g, 所以图中m点对应的Na2CO3溶液质量为100g+10g=110g
答：图中m的大小为110
（4）不变
30．【答案】（1）分液漏斗
（2）节约药品，环保（合理均给分）
（3）HCl、CaCl2
（4）a=1.1 b=30
31．【答案】（1）79%；B
（2）B中吸收了二氧化碳带出的水蒸气或HCl气体
（3）生成CO2的m=ρV=1.8克/升×0.244升≈0.44克
设参加反应的碳酸钙质量为X，则
CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2↑+H2O
100 44
X 0.44克
X=1克
CaCO3%=1克/1.25克=80%
（4）设参加反应的稀盐酸的质量分数为Y，则
CaCO3+ 2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100 73
5克 50克Y
Y =7.3%
32．【答案】（1）解：设该石灰石中CaCO3的质量为Xg
CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2↑+H2O
100 44
X 6.6g
X=15g
CaCO3%=15g/30g=50%
答：石灰石中CaCO3的质量分数为50%
（2）反应生成的二氧化碳未全部进入C装置（或盐酸具有挥发性 ,HCl气体进入C装置中被NaOH吸收）；在A装置前加装一个鼓气装置等合理即可[或在A和B装置间接一个洗气瓶，内盛AgNO3饱和溶液(合理均可)]
33．【答案】（1）A
（2）药品用量少，产生的废弃物也少，方便操作
（3）设生成二氧化碳的质量为x
CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+ CO2↑
73 44
0.73g×10% x
解得：x=0.044g
答：实验过程中产生CO2的质量是0.044g．
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