冲刺2022中考必刷解答题（5）酸、碱、盐（含答案）
文档属性
| 名称 | 冲刺2022中考必刷解答题（5）酸、碱、盐（含答案） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 1.6MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 浙教版 | ||
| 科目 | 科学 | ||
| 更新时间 | 2022-04-21 12:04:47 | ||
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文档简介
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中考必刷解答题（5）酸、碱、盐
一、解答题
1．（2022九下·舟山月考）我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业作出了突出贡献。原理：以 、、等为原料先制得，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：① （其中： 具有强烈的刺激气味）
② ；（碳酸氢钠的溶解度相对较小而析出）
③
纯碱的生产工艺、生产流程可简要表示如下图：
（1）X的化学式为 。
（2）在农业上，与图中“副产品”可归为同一类化肥是______。
A． B． C． D．
（3）小柯同学进行实验探究，将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。
丁装置中稀硫酸的作用是 。
（4）关于小柯同学的实验，下列叙述不正确的是__________
A．丙装置中插入液面的导管下端连接如图戊的多孔球泡装置，可以增大CO2气体与溶液接触的面积，提高CO2在溶液中的吸收率；
B．丙装置反应后的溶液中在同温度下不能继续溶解 ；
C．实验结束后，可用过滤的方法分离出 晶体；
D．丁装置中的倒立漏斗能防止稀硫酸倒吸进入丙装置。
2．（2022九下·舟山月考）某环保小组监测到一工厂向河水中排放的酸性废液中含有CuSO4。
（1）实验室实验时，我们观察到的CuSO4溶液的颜色为 ；
（2）为了测定废液中CuSO4的质量分数，该小组取了50g废液，逐滴加入NaOH溶液至过量。测得生成Cu(OH)2沉淀（无其它1.96g沉淀）的质量与所加NaOH溶液的质量关系如图所示：
①图中的OA段表示氢氧化钠溶液与废液中的酸性物质发生反应，没有沉淀产生。AB段表示氢氧化钠溶液与CuSO4发生反应，反应结束后生成沉淀质量是 克。
②计算50g废液中CuSO4的质量？
3．（2022·杭州模拟）实验室有一瓶长期保存的氢氧化钠固体（假定不含水分） ，是否变质了呢？ 为测定其成分，张强在室温下称取该固体完全溶于水中后，加入 200g 某质量分数的稀硫酸溶液恰好完全反应，根据实验精确收集生成气体质量如图所示。
（1）请你帮他判断该氢氧化钠固体 （填“完全变质”或“部分变质”）
（2）求所用稀硫酸的质量分数。
4．（2022九下·义乌开学考）向含CuCl2和HCl的100克混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10％的NaOH溶液200克，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀Cu(OH)2质量关系如图，据图回答：
（1）P点溶液中的溶质是 。
（2）N点所得溶液的pH值为 （填“大于”、 “等于”或“小于”）7。
（3）m1为多少克？（列式计算）
5．（2022九下·长兴开学考）2020年9月，习近平在联大针对气候变化表示：“中国将力争碳排放于2030年前达到峰值，争取在2060年前实现碳中和。”如下图是一种利用NaOH溶液实现“碳捕获”的技术主要流程。当高浓度的二氧化碳经过吸收器．分离器和反应器后以低浓度排出从而达到碳减排目的。
（1）吸收器中，NaOH溶液用喷淋方式加入，其优点是 。
（2）用该技术进行“碳捕获"有效利用了原材料，在该过程中被循环利用的物质有 。
（3）分离器中，有溶质质量分数为10.6%的Na2CO3 溶液100千克，求完全反应后，理论上可生成CaCO3的质量(要求根据化学方程式计算)。
6．珍珠粉是由珍珠经加工制成的白色粉末，含有碳酸钙、蛋白质等成分，是重要的药品、化妆品原料。但市场上出现的假珍珠粉外观上与真珍珠粉差不多，肉眼往往无法辨别它们。
（1）为了寻找区分真假珍珠粉的方法，科学兴趣小组的同学进行了下列实验：
实验一：分别取真假珍珠粉各少许置于两支试管中，加一定量的稀盐酸后迅速塞紧橡皮塞，将导管的另一端放入石灰水中，观察均发现：试管a中均有气泡产生；试管b中石灰水均变 ，由此可得结论：真假珍珠粉均含有碳酸钙；
实验二：分别取少量真假珍珠粉置于铁片上灼烧，发现真珍珠粉能闻到烧焦羽毛气味；假珍珠粉没有闻到烧焦羽毛气味，由此可得出结论：假珍珠粉中不含 。
（2）为了探究真珍珠粉中碳酸钙的含量，实验小组同学取5g真珍珠粉样品，分别置于如下图实验装置中(稀盐酸足量且真珍珠粉中只有碳酸钙与稀盐酸会反应生成气体)。
①装置中浓硫酸的作用
▲ ；
②当量筒中的液面不再上升时，根据量筒中水的体积求得二氧化碳质量，多次实验后求得5g真珍珠粉生成的二氧化碳的质量为0.22g，求该真珍珠粉样品中CaCO3的质量分数。
7．（2022九下·舟山开学考）有一瓶混有硫酸的硫酸镁溶液100克。欲知溶液中硫酸的质量，现将一定质量分数的氢氧化钠溶液逐渐加入该混合液中，生成的沉淀如图甲所示。
（1）该氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多少？
（2）在图乙中画出反应过程中溶液中的镁元素的质量随加入的氢氧化钠溶液的变化曲线，并在坐标轴上标出相应的质量。
（3）求原混合液中硫酸的质量。
8．（2022九下·天台开学考）学校某兴趣小组做了氧化铜和盐酸反应的实验，小虎为测定反应后混合溶液的成分及含量，向烧杯中分5次共加入200克10%的氢氧化钠溶液，得到沉淀的质量记录如下：
加入NaOH溶液的质量/克 40.0 80.0 120.0 160.0 200.0
生成沉淀的质量/克 0.0 2.45 7.35 9.8 9.8
（1）分析实验过程，第一次加入40.0克氢氧化钠溶液，为什么没有生成沉淀？ 。
（2）分析实验过程，如果加入 90 克
NaOH 溶液，溶液中的溶质是 。
（3）原来混合溶液中氯化铜的质量为多少克？（写出计算过程）
（4）若小明在称量沉淀前，没有将沉淀上吸附的溶质清洗掉就直接干燥，则会造成计算氯化 铜的含量 。（填“偏高”、“偏低”或“不变”）
9．（2021九上·义乌期末）为测量某稀盐酸溶液的质量分数，小明取一定质量分数的碳酸钠溶液于烧杯中(如图甲)，分5次加入该稀盐酸溶液，每次加入稀盐酸溶液⒉5克，观察到烧杯内刚开始没有明显现象，随后才有气泡产生，并记录实验相关数据如下:
实验操作 0 1 2 3 4 5
加入稀盐酸的总质量（克) 0 2.5 5 7.5 10 12.5
烧杯和相关物质的总质量(克) 74.50 77.00 79.50 81.78 84.06 86.56
查阅资料发现:碳酸钠与盐酸发生的化学反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，实验过程中，若碳酸钠过量时发生的化学反应:Na2CO+HCl=NaHCO3+NaCl，碳酸钠完全反应后继续加入盐酸发生的化学反应:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。
（1）该实验结束后，往烧杯中滴入紫色石蕊试液，溶液呈 色。
（2）根据实验数据计算稀盐酸的溶质质量分数。
（3）已知随着加入的稀盐酸总质量的增加，溶液中Na+的数量变化如图乙所示。用图像表示出实验过程中溶液里HCO3-的数量变化。
10．（2021九上·萧山期中）图甲中 A 是一种常见的酸，它能与黑色固体
B 反应，B 质量为 8g。将 NaOH 溶液渐渐加入到
C 中，生成蓝色沉淀 E 的质量与加入的 NaOH 溶液的质量关系如图乙所示。在 D 中加入 Ba(NO3)2 溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。
（1）A 溶液中溶质的化学式为 。
（2）NaOH溶液中溶质的质量分数是多少？
11．（2021九上·绍兴期中）小敏对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液，进行溶质成分鉴定．取废液上层清液50克，逐滴加入质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至10克开始出现白色沉淀．继续滴加至沉淀不再产生，过滤，测得沉淀的质量为5克，并绘制了图象。
（1）滴加的溶液中的溶质属于 （填“盐”或“碱”）
（2）10克碳酸钠溶液中含有的溶质质量是 克。
（3）图像中 a 点的数值为 。
（4）废液中含有的溶质是 （写化学式）。
（5）通过计算说明，图象横坐标中的 b 点表示的溶液的质量是多少克？
12．（2021九上·金华期中）听说墨鱼骨能治疗胃酸过多，好学的小科和小妍想探个究竟。查阅资料，墨鱼骨含碳酸钙80%~85%以上，还含有多种氨基酸。
（1）墨鱼骨能治疗胃酸过多的原因是 (用化学方程式表示)。
（2）为了测定墨鱼骨中碳酸钙的含量，他们先将墨鱼骨洗净晒干，并按各自设计实验方法进行研究。小科称取10克洗净晒干的墨鱼骨，高温灼烧至质量不变，冷却后称得剩余固体质量为5.4克。处理如下．
CO2质量=10克-5.4克=4.6克
设碳酸钙质量为M
CaCO3 CO2↑+CaO
100 44
M 4.6克
解得：M=10.5 克
CaCO3%= ×100%=105%
小科的计算结果与事实不符，产生错误的原因是 。
（3）小妍将30mL稍盐酸分3次加入到3克样品中，每次加入盐酸后充分反应。待量筒内的
水的体积不再变化时，读出水的体积，结果见下表。已知本实验条件下CO2的密度为2.0克/升，求：该墨鱼骨粉样品中CaCO3的质量分数是多少？
第一次 第二次 第三次
加入稀盐酸的体积(毫升) 10 10 10
进入量筒内水的体积(毫升) 220 220 110
13．（2021九上·淳安期中）兴趣小组的同学在实验室中发现了一瓶敞口放置的氢氧化钙粉末状试剂。他们对该试剂进行了定量：
实验分析：称取试剂20 克放入锥形瓶中，加入30克的水，充分振荡，再向锥形瓶中依次滴加25克盐酸充分反应，测得部分数据与图象如下。请根据有关信息回答问题：
第 1 次 第 2 次 第 3 次 第 4 次 第 5 次 第 6 次
加入盐酸的质量(g) 25 25 25 25 25 25
锥形瓶中物质的质量(g) 75 100 125 150 172.8 197.8
（1）兴趣小组的同学分析实验数据和图象，得出该试剂已部分变质的结论，其依据是： 。
（2）b的数值为： 。
（3）计算该氢氧化钙粉末状试剂中氢氧化钙的质量分数。
14．（2021九上·长兴期中）家庭食用碱的主要成分是Na2CO3，为测定该食用碱中Na2CO3的质量分数，某同学进行了以下实验。取48g食用碱，平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的CaCl2溶液，实验数据见如表(假设该食用碱中不含难溶性杂质且杂质均不与CaCl2溶液产生沉淀)。请分析表中数据回答并计算。
实验一 实验二 实验三 实验四
食用碱的质量 12g 12g 12g 12g
加入CaCl2溶液的质量 20g 40g 60g 80g
生成沉淀的质量 4g m 10g 10g
（1）m= g。
（2）该食用碱中Na2CO3的质量分数是多少？ (写出计算过程，答案精确到0.1%)
（3）根据表中实验数据以及适当的计算，请画出实验四中生成沉淀的质量↓沉淀/g和加入CaCl2溶液的质量的坐标关系图，请标出拐点数据。
15．两个实验小组分别进行“Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3含量测定”的实验：
①第一组的方法是：如图甲所示，将样品与稀盐酸反应，测定反应后生成CO2的体积，经换算并计算出样品中Na2CO3的质量。
②第二组的方法是：取10g样品，加水溶解后逐渐滴加溶质质量分数为3.65%的稀盐酸（稀盐酸的密度取1.0g/mL），反应过程中不断搅拌并及时测量滴入盐酸体积与相应溶液的pH如图乙。
请回答：
（1）图甲中加油层的目的是 。
（2）第一组实验中要使油层上方气体压强和外界大气压相同操作方法是 。
（3）第二组实验所用样品中Na2CO3含量是多少？
（4）第二组实验中，当pH=7时，向溶液中加50.88g水后，所得的溶液的溶质的质量分数是多少？
16．（2021九上·温州期中）兴趣小组的同学探究一瓶敞口放置的NaOH溶液（原质量分数为10%）是否变质，进行了下述实验：
同学 小红 小丽 小兵
操作 各取一支相同规格的试管，在试管中加入一定量的待测溶液
滴入无色酚酞 加入足量的 ？ 加入足量的BaCl2溶液
现象 变红 产生气泡 产生白色沉淀
结论 没变质 变质 变质
（1）小丽加入的“？”是 。
（2）小丽认为小红的实验和结论不正确，理由是 。
（3）小兵将沉淀过滤、洗涤、干燥，称量质量为1.97 g。已知小兵所取的待测溶液质量为10 g，请根据化学方程式计算，该待测溶液中变质生成物的质量分数。
17．（2021九上·临海月考）某工厂生产的NaCl产品中含有杂质MgCl2，化学兴趣小组取100g样品完全溶解于313.6g水中，向该溶液中分5次加入一定浓度的氢氧化钠溶液，每次30g，充分反应。测得实验数据如下表所示：
次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入氢氧化钠溶液的质量/g 30 30 30 30 30
累计生成沉淀的质量/g 2.9 5.8 8.7 11.6 11.6
(注：发生反应的化学方程式为 MgCl2＋2NaOH = Mg(OH)2↓＋2NaCl)
请完成下列各题：
（1）第 次恰好完全反应。
（2）样品中MgCl2的质量是 g。
（3）计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数(写出规范的计算过程)。
18．（2021九上·诸暨期中）称取NaCl和BaCl2的固体混合物32.5g，加入100g蒸馏水，完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入质量分数为10%的Na2SO4溶液，反应生成BaSO4沉淀的质量与所加入的Na2SO4溶液的质量关系如图所示。试回答下列问题：(提示：BaCl2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaCl)
（1）完全反应后生成BaSO4沉淀 g。
（2）恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量是多少克？
（3）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少？(结果精确到0.1%)
19．（2021九上·诸暨期中）镁是重要的国防金属，充分利用海边的贝壳（主要成分是CaCO3）和卤水制取金属镁的流程图如图：
（1）步骤②的化学方程式为 。
（2）步骤⑤电解熔融状态的C得到金属镁的过程，其中的化学反应基本类型属于 反应。（3）某校学生在实验室中模拟步骤③的反应，将氯化镁和氯化钠的固体混合物样品20g，完全溶于 113.7g水中，再将100g氢氧化钠溶液平均分四次加入其中，充分振荡，生成白色沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。发生反应的化学方程式为：MgCl2＋2NaOH═Mg（OH）2↓＋2NaCl。
则M点对应的纵坐标应为 。
20．（2021九上·定海月考）草木灰是农村常用的一种肥料（其有效成分是K2CO3）。某兴趣小组为了测定草木灰中K2CO3的含量，取现有的草木灰40g放入锥形瓶中，将40g盐酸分4次（每次10g）加入瓶中，所得溶液总质量与加入盐酸的关系如下表；已知K2CO3+2HC=2KCl+H2O+CO2↑（假设草木灰中除K2CO3外，其它物质均不溶于水，也不与盐酸反应并写出结算过程）
所加次数 第一次 第二次 第三次 第四次
锥形瓶中物质总质量/g 49.68 59.36 69.12 79.12
（1）以上四次实验，其中盐酸有剩余的是 。
（2）第一次加入盐酸后产生气体的质量为 克。
（3）草木灰中K2CO3的质量分数为多少？
21．（2021九上·余姚期中）为测定CuCl2和FeCl2组成的混合溶液中FeCl2的质量分数，进行如下实验：
①取200g混合溶液加入足量的AgNO3溶液，经过滤、洗涤、干燥、称量，得到143.5g
AgCl固体；
②另取原混合溶液各200g与含有杂质的废铁屑反应(杂质不溶于水，也不参与反应)，共做了五组实验，其实验数据如表。请分析计算：
实验组别 一 二 三 四 五
混合溶液质量/g 200 200 200 200 200
铁屑质量/g 6 9 12 15 18
析出铜的质量/g 6.4 9.6 m 16 16
（1）表中第三组实验的m值为 。
（2）第 组实验恰好完全反应。
（3）铁屑中铁的质量分数为多少？(计算结果精确到0.1%)
（4）原混合溶液中FeCl2的质量分数为多少？(计算结果精确到0.1%)
22．（2021九上·余姚期中）某无色液体可能含有氢氧化钠、盐酸、氯化钙和硝酸银中的一种或几种，取该溶液105g，滴加质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，反应的现象如图所示。
（1）溶液中一定含有的溶质是 (写化学式)
（2）图象中m的值是多少？
（3）图中B点含义是什么？此刻所得溶液中溶质的质量分数是多少？
23．（2021九上·温州期中）联盟科学兴趣小组用15克镁条与稀硫酸反应，测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如图（假设镁条中除表面含有氧化镁外，还有其它难溶性杂质且不与稀硫酸反应），试分析回答：
（1）刚开始加稀硫酸，溶液中未产生气体的原因是 。
（2）当稀硫酸加至180克时，写出此时溶液中的溶质有 （用化学式表示）。
（3）利用图中数据，计算所用稀硫酸溶液的溶质质量分数。
24．（2021九上·绍兴期中）在硫酸与硫酸铜的混合溶液200克中，滴入40%的氢氧化钠溶液100克，恰好完全反应。记录反应过程，得到的沉淀与所加的氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。
（1）试分析在混合溶液中滴加氢氧化钠时，为什么没有立即产生沉淀？ 。
（2）当滴加50克氢氧化钠溶液时，混合溶液中的溶质是（用化学式表示） 。
（3）200克混合溶液中，硫酸的溶质质量分数为多少？
（4）完全反应时，所得溶液中的溶质质量分数为多少？（精确到0.1%）
25．（2021九上·温州期中）血蛤是温州人爱吃的美食，其贝壳的主要成分是碳酸钙（杂质不可溶于水也不与稀盐酸反应），为了测定血蛤贝壳中碳酸钙的质量分数，某科学兴趣小组用如图所示装置进行实验：将血蛤贝壳制成粉末、晾干，称取5克粉末样品放入装置乙，检查装置气密性良好后，鼓入一会空气，然后通过分液漏斗，将100克稀盐酸分4次加入。每次反应当装置乙中反应停止后，鼓入一定量的空气，再记录装置丁中质量，得到数据如下表。
次数 1 2 3 4
加入稀盐酸的质量/g 25 25 25 25
装置丁的总质量/g 100.50 101.08 101.66 101.68
（1）装置丙中的干燥剂是 。
（2）计算血蛤贝壳中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程）
（3）若将稀盐酸换成浓盐酸，则血蛤贝壳中碳酸钙的质量分数测量结果偏大还是偏小，并请说明理由 。
26．（2021九上·杭州期中）做实验时，小科取了40mL的Ba(OH)2溶液，并随手倒入等量的稀盐酸(均未知浓度)，老师发现后，递给他一瓶未知质量分数的K2CO3溶液，让小科来检测混合溶液的酸碱性。小科在混合液中慢慢滴入K2CO3溶液，获得相关数据并绘成如图所示图象。
（1）刚加入K2CO3溶液时，发现没有沉淀生成，却有气泡产生，则原混合溶液呈 (填“酸性”、“碱性”或“中性”)，其中所含的溶质有 (用化学式表示)；
（2）计算K2CO3溶液的溶质质量分数。
27．（2021九上·台州期中）工业盐酸中常溶有少量的FeCl3而呈黄色。小欣同学为测定某工业盐酸中HCl的含量进行了如下实验：取某工业盐酸100g，滴加一定溶质质量分数的NaOH溶液，测得加入NaOH溶液质量与反应生成的沉淀质量关系如图，M、P为图像上的点，请回答下列问题：
（1）写出 M 点时溶液中溶质的化学式 。
（2）计算所用NaOH 溶液溶质的质量分数。该工业盐酸中HCl 的质量分数是多少？（写出计算过程）
（3）计算 P 点时（恰好完全反应）所得溶液溶质的质量分数（精确到 0.1%）。
28．（2021九上·温州月考）实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物，小科用相同溶质质量分数的稀盐酸和该混合物反应（所得溶液均为不饱和溶液），四组实验数据记录如下表。请分析计算：
实验组别 一 二 三 四
稀盐酸质量/g 100.0 100.0 100.0 100.0
混合物质量/g 3.0 6.0 9.0 12.0
所得溶液质量/g 101.9 103.8 105.0 a
剩余固体/g 0 0 m n
（1）反应后，稀盐酸还有剩余的是第 组。
（2）求混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比。
（3）表中a的值 。
（4）求表中m的值 。
29．（2021九上·义乌月考）为测定某敞口放置的氢氧化钠的变质情况，某同学实验并记录如下：
（1）配制上述实验所用的稀盐酸，需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量是 ；
（2）B烧杯中发生反应的化学方程式为 ；
（3）根据已知条件求解C烧杯溶液中碳酸钠质量（x）的比例式为 ；
（4）向E烧杯内加入54.4g水，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为 ；
（5）D烧杯溶液溶质的化学式为 ；
（6）原氢氧化钠溶液中变质的氢氧化钠与未变质的氢氧化钠质量比为 。
答案解析部分
1．【答案】（1）（2）C（3）吸收末反应的NH3（4）B
2．【答案】（1）蓝色
（2）1.96g；设废液中CuSO4的质量为x
CuSO4+2NaOH= Cu(OH)2↓+Na2SO4
160 98
x 1.96g
x=3.2g
答：50g废液中CuSO4的质量是3.2g。
3．【答案】（1）部分变质
（2）由图像可知，与碳酸钠反应的硫酸质量为100克，产生二氧化碳质量为4.4克，设所用稀硫酸质量分数为x
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
98 44
100gx 4.4g
98：44=100gx：4.4g
x=9.8%。
4．【答案】（1）NaCl、CuCl2
（2）大于
（3）解：设与CuCl2反应的NaOH的质量为x
2NaOH＋CuCl2= Cu(OH)2↓＋2NaCl
80 98
x 9.8g
x=8g
m= =80g
m1=40g+80g=120g
5．【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，使NaOH溶液充分吸收二氧化碳
（2）NaOH、CaO
（3）设生成碳酸钙的质量为x
Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓+2NaOH
106 100
100kg×10.6% x
x= 10kg
6．【答案】（1）浑浊；蛋白质
（2）①吸收水分
②设碳酸钙质量为x
CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+ CO2↑
100 44
x 0.22g
x=0.5g
真珍珠粉样品中CaCO3的质量分数为： ×100%=10%
7．【答案】（1）由图示可知，与硫酸反应的氢氧化钠坦为40克，与硫酸镁反应的氢氧化钠溶液质量为40克，产生氢氧化镁沉淀质量为5.8克，设氢氧化钠溶液质量分数为x
MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2+Na2SO4
80 58
40gx 5.8g
80：58＝40gx：5.8g
x=20%
（2）溶液中镁元素随着与氢氧化钠反应产生沉淀而逐渐减小，至完全反应后溶液中无镁元素，由此确定镁元素与氢氧化钠的变化关系，因氢氧化钠先与硫酸反应，所以溶液中镁元素开始质量不变，质量为，然后从（40，2.4）处下降，至（80，0）结束，由此描点绘制图像：
（3）设原溶液中硫酸的质量为y
H2SO4+2NaOH=2H2O+Na2SO4
98 80
y 40g×20%=8g
98：80＝y:8g
y=9.8g
8．【答案】（1）NaOH与HCl反应了
（2）CuCl2和NaCl
（3）设原来混合液中有CuCl2的质量为X克，则
CuCl2+2NaOH=2NaCl+ Cu(OH)2↓
135 98
X 9.8g
X=13.5g
答： 原来混合液中氯化铜的质量为13.5克。
（4）偏高
9．【答案】（1）红
（2）解：反应中生成二氧化碳的总质量:74.5克+10克—84.06克=0.44克设参加反应的盐酸质量为x
， x=0.73，
（3）
10．【答案】（1）H2SO4
（2）解：设由CuO生成的CuSO4的质量为x
CuO+H2SO4= CuSO4+H2O
80 160
8g x
x=16g
设与CuSO4反应的NaOH的质量为y
CuSO4+ 2NaOH=Cu(OH)2↓+ Na2SO4
160 80
16g y
y=8g
所用氢氧化钠溶液质量分数= =20%
11．【答案】（1）盐（2）2.65（3）1.1（4）HCl，CaCl2
（5）b点溶液为共消耗碳酸钠溶液质量，设与氯化钙反应的碳酸钠溶液质量为y
CaCl2+Na2CO3= 2NaCl+CaCO3
106 100
26.5%y 5g
106 :100=26.5%y : 5g
y=20g
则b=30g
12．【答案】（1）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+ CO2↑
（2）墨鱼骨还含有多种氨基酸，高温灼烧时燃烧生成气体
（3）根据表格可知，反应生成二氧化碳的体积为：220mL+220mL+110mL=550mL，生成二氧化碳的质量：m=ρV=2g/L×0.55L=1.1g；
设参加反应的碳酸钙的质量为x，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
100 44
x 1.1g
；
解得：x=2.5g；
则样品中碳酸钙的质量分数：。
13．【答案】（1）第5、6次加入盐酸后总质量减少，有气体生成，证明已变质；第1-4次加入盐酸后总质量没有变化，说明仍有氢氧化钙没有变质。（2）2.2
（3）设参加反应的碳酸钙的质量为x，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
100 44
x 2.2g
；
解得：x=5g；
则氢氧化钙的质量分数为：。
14．【答案】（1）8
（2）解：设碳酸钠质量为x
Na2CO3 +CaCl2= CaCO3↓+ 2NaCl
106 100
x 10g
x=10.6g
该食用碱中Na2CO3的质量分数是 ×100%≈88.3%
答．该食用碱中Na2CO3的质量分数是88.3%
（3）解：如图所示：
15．【答案】（1）防止CO2溶于水无法把液体压入量气管
（2）上下移动量气管使两液面相平
（3）由图示可知，当碳酸钠与盐酸恰好完全反应时消耗盐酸体积为40毫升，则参加反应的HCl的质量为40ml× 1.0g/mL×3.65%=1.46g
设碳酸钠含量为x
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 73
10gx 1.46g
106：73＝10gx：1.46g
x=21.2%
（4）第二组实验中，当pH=7时，生成氯化钠质量为y,生成二氧化碳质量为z
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
73 117 44
1.46g y z
73：117=1.46g：y 73：44=1.46g：z
y=2.34g z=0.88g
向溶液中加50.88g水后，所得的溶液的溶质的质量分数是 。
16．【答案】（1）稀盐酸（或稀硫酸或稀硝酸）
（2）碳酸钠溶液显碱性，也能使无色酚酞变红
（3）解：设该溶液中碳酸钠的质量为x
Na2CO3+BaCl2= BaCO3↓+2NaCl
106 197
x 1.97g
解得x=1.06g
Na2CO3%= =10.6%
答：该溶液中碳酸钠的质量分数是10.6%。
17．【答案】（1）4
（2）19
（3）解：设生成氯化钠的质量为x
MgCl2＋2NaOH= Mg(OH)2↓＋ 2NaCl
58 117
11.6g x
得x = 23.4 g
反应后所得溶液的溶质质量为：100g-19g+23.4g=104.4g
反应后所得溶液的质量为：100g+313.6g+4×30g-11.6g=522g
反应后所得溶液的溶质质量分数为：
18．【答案】（1）23.3
（2）设恰好完全反应时消耗Na2SO4的质量为z
BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl
142 233
z 23.3g
z=14.2g
质量分数为10% , 则Na2SO4溶液的质量是 14.2g÷10%=142g。
（3）设BaCl2的质量为x，反应生成的NaCl的质量为y；
BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl
208 233 117
x 23.3g y
x=20.8g y=11.7g
恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数：
19．【答案】（1）CaO+H2O=Ca(OH)2
（2）分解
（3）2.9g
20．【答案】（1）三、四
（2）0.32
（3）解：设草木灰中碳酸钾质量为x克，
CO2的质量为：80-79.12=0.88克
K2CO3+2H Cl =2KCl+H2O+CO2↑
138 44
X 0.88g
X=2.76g
草木灰中K2CO3的质量分数 ：
21．【答案】（1）12.8
（2）四
（3）解：取第四次反应后的数据，析出铜的质量16g。设参加反应的铁的质量为a。
Fe＋CuCl2= Cu＋FeCl2
56 64
a 16g
，
a＝14g，
铁屑中铁的质量分数为 ×100%≈93.3%。
（4）解：设参加反应的氯化铜的质量为x，生成氯化银的质量为y，参加反应的氯化亚铁的质量为z。
Fe＋ CuCl2= Cu＋FeCl2
135 64
x 16g
x＝33.75g
2AgNO3＋ CuCl2= Cu(NO3)2＋ 2AgCl↓
135 287
33.75g y
y＝71.75g，
所以由FeCl2反应生成的AgCl质量为143.5g－71.75g＝71.75g，
2AgNO3＋ FeCl2=Fe(NO3)2＋ 2AgCl↓
127 287
z 71.75g
z＝31.75g，
原混合溶液中FeCl2的质量分数为 ×100%≈15.9%。
22．【答案】（1）HCl、CaCl2
（2）通过图中的数据可知，与氯化钙反应的碳酸钠的质量为50g，50g×10.6%=5.3g
设生成沉淀的质量为x
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
106 100 117
5.3 x y
x=5g，y=5.85g，所以m的值是5g。
（3）通过分析可知，图中B点表示氯化钙和碳酸钠完全反应，
通过分析可知，图中B点表示盐酸、氯化钙和碳酸钠完全反应，
设碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠的质量为z，生成二氧化碳质量为m
Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
106 117 44
5.3 z m
z=5.85g，m=2.2g
所以所得溶液中溶质的质量分数是：
因此所得溶液中溶质的质量分数是5.92%。
23．【答案】（1）镁条表面的氧化镁与稀硫酸反应没有气体生成。
（2）MgSO4 、H2SO4
（3）解：设与单质镁反应的硫酸溶质质量为x。
Mg+ H2SO4=MgSO4+ H2↑
98 2
x 0.5克
x=24.5 克
H2SO4%= ×100%=24.5%
24．【答案】（1）氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水
（2）Na2SO4、CuSO4
（3）由图像可知，与硫酸反应的氢氧化钠质量为40×40%＝16g，设硫酸质量分数为x
H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O
98 80
200gx 16g
98:80=200gx : 16g
x=9.8%;
（4）40%的氢氧化钠溶液100克，恰好完全反应 ，则反应的氢氧化钠质量为40g，由氢氧化钠全部转化为硫酸钠的关系，设硫酸钠质量为y
2NaOH－－－－ Na2SO4
80 142
40g y
80:142=40g:y
y=71g
与硫酸铜反应的氢氧化钠质量为60g×40%＝24g，设生成氢氧化铜质量为z
CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu(OH)2
80 98
24g z
80:98=24g:z
z=29.4g
则完全反应时，所得溶液中的溶质质量分数为 .
25．【答案】（1）浓硫酸
（2）解：分析实验数据，产生CO2的质量为0.58克×2+（101.68-101.08）克=1.76克设参加反应的碳酸钙质量为m
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+ CO2↑
100 44
m 1.76g
m=4
海蝶蛸中碳酸钙的质量分数为: CaCO3%=4克÷5克=80%
答:海蝶峭中碳酸钙的质量分数为80%。
（3）偏大，浓盐酸具有挥发性，导致丙装置的质量增加量变多，使测量结果偏大。
26．【答案】（1）酸性；BaCl2和HCl
（2）设参与反应的K2CO3溶液的溶质质量为x
BaCl2+ K2CO3= BaCO3↓+2KCl
138 197
x 9.85g
X=6.9g
K2CO3%= ×100%=23%
27．【答案】（1）HCl、NaCl、FeCl3
（2）设与FeCl3反应的NaOH的质量为x
FeCl3+ 3NaOH= Fe(OH)3↓+3NaCl
120 107
x 2.14g
答：NaOH 溶液溶质的质量分数=
设HCl的质量为y
HCl+ NaOH=NaCl+H2O
36.5 40
y 160g×20%=32g
答：工业盐酸中HCl的质量分数=
（3）解：设P点的溶质NaCl的质量为z
NaOH～ NaCl
40 58.5
z
Z=5.031g
答：P 点溶液溶质的质量分数=
28．【答案】（1）一、二
（2）解：由第一组数据可知，二氧化碳的质量为100.0+3.0g- 101.9g=1.1g
设3.0g合物中碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+ CO2↑
100 44
x 1.1g
x=2.5g
混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比为2.5g: (3.0g-2.5g) =5: 1
（3）105.5
（4）第三组中产生二氧化碳的质量为100.0g+9.0g-105.0g.m=4.0g-m . 设反应的碳酸钙的质量为y
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+ CO2↑
100 44
y 4.0g-m
y= 9.0g混合物中的碳酸钙质量为9.0g× =7.5g 所以 =7.5g m=1.25g
29．【答案】（1）50g（2）NaOH+HCl=NaCl+H2O（3）
（4）7.8%（5）NaCl、NaOH、Na2CO3（6）1:1
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中考必刷解答题（5）酸、碱、盐
一、解答题
1．（2022九下·舟山月考）我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业作出了突出贡献。原理：以 、、等为原料先制得，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：① （其中： 具有强烈的刺激气味）
② ；（碳酸氢钠的溶解度相对较小而析出）
③
纯碱的生产工艺、生产流程可简要表示如下图：
（1）X的化学式为 。
（2）在农业上，与图中“副产品”可归为同一类化肥是______。
A． B． C． D．
（3）小柯同学进行实验探究，将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。
丁装置中稀硫酸的作用是 。
（4）关于小柯同学的实验，下列叙述不正确的是__________
A．丙装置中插入液面的导管下端连接如图戊的多孔球泡装置，可以增大CO2气体与溶液接触的面积，提高CO2在溶液中的吸收率；
B．丙装置反应后的溶液中在同温度下不能继续溶解 ；
C．实验结束后，可用过滤的方法分离出 晶体；
D．丁装置中的倒立漏斗能防止稀硫酸倒吸进入丙装置。
2．（2022九下·舟山月考）某环保小组监测到一工厂向河水中排放的酸性废液中含有CuSO4。
（1）实验室实验时，我们观察到的CuSO4溶液的颜色为 ；
（2）为了测定废液中CuSO4的质量分数，该小组取了50g废液，逐滴加入NaOH溶液至过量。测得生成Cu(OH)2沉淀（无其它1.96g沉淀）的质量与所加NaOH溶液的质量关系如图所示：
①图中的OA段表示氢氧化钠溶液与废液中的酸性物质发生反应，没有沉淀产生。AB段表示氢氧化钠溶液与CuSO4发生反应，反应结束后生成沉淀质量是 克。
②计算50g废液中CuSO4的质量？
3．（2022·杭州模拟）实验室有一瓶长期保存的氢氧化钠固体（假定不含水分） ，是否变质了呢？ 为测定其成分，张强在室温下称取该固体完全溶于水中后，加入 200g 某质量分数的稀硫酸溶液恰好完全反应，根据实验精确收集生成气体质量如图所示。
（1）请你帮他判断该氢氧化钠固体 （填“完全变质”或“部分变质”）
（2）求所用稀硫酸的质量分数。
4．（2022九下·义乌开学考）向含CuCl2和HCl的100克混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10％的NaOH溶液200克，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀Cu(OH)2质量关系如图，据图回答：
（1）P点溶液中的溶质是 。
（2）N点所得溶液的pH值为 （填“大于”、 “等于”或“小于”）7。
（3）m1为多少克？（列式计算）
5．（2022九下·长兴开学考）2020年9月，习近平在联大针对气候变化表示：“中国将力争碳排放于2030年前达到峰值，争取在2060年前实现碳中和。”如下图是一种利用NaOH溶液实现“碳捕获”的技术主要流程。当高浓度的二氧化碳经过吸收器．分离器和反应器后以低浓度排出从而达到碳减排目的。
（1）吸收器中，NaOH溶液用喷淋方式加入，其优点是 。
（2）用该技术进行“碳捕获"有效利用了原材料，在该过程中被循环利用的物质有 。
（3）分离器中，有溶质质量分数为10.6%的Na2CO3 溶液100千克，求完全反应后，理论上可生成CaCO3的质量(要求根据化学方程式计算)。
6．珍珠粉是由珍珠经加工制成的白色粉末，含有碳酸钙、蛋白质等成分，是重要的药品、化妆品原料。但市场上出现的假珍珠粉外观上与真珍珠粉差不多，肉眼往往无法辨别它们。
（1）为了寻找区分真假珍珠粉的方法，科学兴趣小组的同学进行了下列实验：
实验一：分别取真假珍珠粉各少许置于两支试管中，加一定量的稀盐酸后迅速塞紧橡皮塞，将导管的另一端放入石灰水中，观察均发现：试管a中均有气泡产生；试管b中石灰水均变 ，由此可得结论：真假珍珠粉均含有碳酸钙；
实验二：分别取少量真假珍珠粉置于铁片上灼烧，发现真珍珠粉能闻到烧焦羽毛气味；假珍珠粉没有闻到烧焦羽毛气味，由此可得出结论：假珍珠粉中不含 。
（2）为了探究真珍珠粉中碳酸钙的含量，实验小组同学取5g真珍珠粉样品，分别置于如下图实验装置中(稀盐酸足量且真珍珠粉中只有碳酸钙与稀盐酸会反应生成气体)。
①装置中浓硫酸的作用
▲ ；
②当量筒中的液面不再上升时，根据量筒中水的体积求得二氧化碳质量，多次实验后求得5g真珍珠粉生成的二氧化碳的质量为0.22g，求该真珍珠粉样品中CaCO3的质量分数。
7．（2022九下·舟山开学考）有一瓶混有硫酸的硫酸镁溶液100克。欲知溶液中硫酸的质量，现将一定质量分数的氢氧化钠溶液逐渐加入该混合液中，生成的沉淀如图甲所示。
（1）该氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多少？
（2）在图乙中画出反应过程中溶液中的镁元素的质量随加入的氢氧化钠溶液的变化曲线，并在坐标轴上标出相应的质量。
（3）求原混合液中硫酸的质量。
8．（2022九下·天台开学考）学校某兴趣小组做了氧化铜和盐酸反应的实验，小虎为测定反应后混合溶液的成分及含量，向烧杯中分5次共加入200克10%的氢氧化钠溶液，得到沉淀的质量记录如下：
加入NaOH溶液的质量/克 40.0 80.0 120.0 160.0 200.0
生成沉淀的质量/克 0.0 2.45 7.35 9.8 9.8
（1）分析实验过程，第一次加入40.0克氢氧化钠溶液，为什么没有生成沉淀？ 。
（2）分析实验过程，如果加入 90 克
NaOH 溶液，溶液中的溶质是 。
（3）原来混合溶液中氯化铜的质量为多少克？（写出计算过程）
（4）若小明在称量沉淀前，没有将沉淀上吸附的溶质清洗掉就直接干燥，则会造成计算氯化 铜的含量 。（填“偏高”、“偏低”或“不变”）
9．（2021九上·义乌期末）为测量某稀盐酸溶液的质量分数，小明取一定质量分数的碳酸钠溶液于烧杯中(如图甲)，分5次加入该稀盐酸溶液，每次加入稀盐酸溶液⒉5克，观察到烧杯内刚开始没有明显现象，随后才有气泡产生，并记录实验相关数据如下:
实验操作 0 1 2 3 4 5
加入稀盐酸的总质量（克) 0 2.5 5 7.5 10 12.5
烧杯和相关物质的总质量(克) 74.50 77.00 79.50 81.78 84.06 86.56
查阅资料发现:碳酸钠与盐酸发生的化学反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，实验过程中，若碳酸钠过量时发生的化学反应:Na2CO+HCl=NaHCO3+NaCl，碳酸钠完全反应后继续加入盐酸发生的化学反应:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。
（1）该实验结束后，往烧杯中滴入紫色石蕊试液，溶液呈 色。
（2）根据实验数据计算稀盐酸的溶质质量分数。
（3）已知随着加入的稀盐酸总质量的增加，溶液中Na+的数量变化如图乙所示。用图像表示出实验过程中溶液里HCO3-的数量变化。
10．（2021九上·萧山期中）图甲中 A 是一种常见的酸，它能与黑色固体
B 反应，B 质量为 8g。将 NaOH 溶液渐渐加入到
C 中，生成蓝色沉淀 E 的质量与加入的 NaOH 溶液的质量关系如图乙所示。在 D 中加入 Ba(NO3)2 溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。
（1）A 溶液中溶质的化学式为 。
（2）NaOH溶液中溶质的质量分数是多少？
11．（2021九上·绍兴期中）小敏对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液，进行溶质成分鉴定．取废液上层清液50克，逐滴加入质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至10克开始出现白色沉淀．继续滴加至沉淀不再产生，过滤，测得沉淀的质量为5克，并绘制了图象。
（1）滴加的溶液中的溶质属于 （填“盐”或“碱”）
（2）10克碳酸钠溶液中含有的溶质质量是 克。
（3）图像中 a 点的数值为 。
（4）废液中含有的溶质是 （写化学式）。
（5）通过计算说明，图象横坐标中的 b 点表示的溶液的质量是多少克？
12．（2021九上·金华期中）听说墨鱼骨能治疗胃酸过多，好学的小科和小妍想探个究竟。查阅资料，墨鱼骨含碳酸钙80%~85%以上，还含有多种氨基酸。
（1）墨鱼骨能治疗胃酸过多的原因是 (用化学方程式表示)。
（2）为了测定墨鱼骨中碳酸钙的含量，他们先将墨鱼骨洗净晒干，并按各自设计实验方法进行研究。小科称取10克洗净晒干的墨鱼骨，高温灼烧至质量不变，冷却后称得剩余固体质量为5.4克。处理如下．
CO2质量=10克-5.4克=4.6克
设碳酸钙质量为M
CaCO3 CO2↑+CaO
100 44
M 4.6克
解得：M=10.5 克
CaCO3%= ×100%=105%
小科的计算结果与事实不符，产生错误的原因是 。
（3）小妍将30mL稍盐酸分3次加入到3克样品中，每次加入盐酸后充分反应。待量筒内的
水的体积不再变化时，读出水的体积，结果见下表。已知本实验条件下CO2的密度为2.0克/升，求：该墨鱼骨粉样品中CaCO3的质量分数是多少？
第一次 第二次 第三次
加入稀盐酸的体积(毫升) 10 10 10
进入量筒内水的体积(毫升) 220 220 110
13．（2021九上·淳安期中）兴趣小组的同学在实验室中发现了一瓶敞口放置的氢氧化钙粉末状试剂。他们对该试剂进行了定量：
实验分析：称取试剂20 克放入锥形瓶中，加入30克的水，充分振荡，再向锥形瓶中依次滴加25克盐酸充分反应，测得部分数据与图象如下。请根据有关信息回答问题：
第 1 次 第 2 次 第 3 次 第 4 次 第 5 次 第 6 次
加入盐酸的质量(g) 25 25 25 25 25 25
锥形瓶中物质的质量(g) 75 100 125 150 172.8 197.8
（1）兴趣小组的同学分析实验数据和图象，得出该试剂已部分变质的结论，其依据是： 。
（2）b的数值为： 。
（3）计算该氢氧化钙粉末状试剂中氢氧化钙的质量分数。
14．（2021九上·长兴期中）家庭食用碱的主要成分是Na2CO3，为测定该食用碱中Na2CO3的质量分数，某同学进行了以下实验。取48g食用碱，平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的CaCl2溶液，实验数据见如表(假设该食用碱中不含难溶性杂质且杂质均不与CaCl2溶液产生沉淀)。请分析表中数据回答并计算。
实验一 实验二 实验三 实验四
食用碱的质量 12g 12g 12g 12g
加入CaCl2溶液的质量 20g 40g 60g 80g
生成沉淀的质量 4g m 10g 10g
（1）m= g。
（2）该食用碱中Na2CO3的质量分数是多少？ (写出计算过程，答案精确到0.1%)
（3）根据表中实验数据以及适当的计算，请画出实验四中生成沉淀的质量↓沉淀/g和加入CaCl2溶液的质量的坐标关系图，请标出拐点数据。
15．两个实验小组分别进行“Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3含量测定”的实验：
①第一组的方法是：如图甲所示，将样品与稀盐酸反应，测定反应后生成CO2的体积，经换算并计算出样品中Na2CO3的质量。
②第二组的方法是：取10g样品，加水溶解后逐渐滴加溶质质量分数为3.65%的稀盐酸（稀盐酸的密度取1.0g/mL），反应过程中不断搅拌并及时测量滴入盐酸体积与相应溶液的pH如图乙。
请回答：
（1）图甲中加油层的目的是 。
（2）第一组实验中要使油层上方气体压强和外界大气压相同操作方法是 。
（3）第二组实验所用样品中Na2CO3含量是多少？
（4）第二组实验中，当pH=7时，向溶液中加50.88g水后，所得的溶液的溶质的质量分数是多少？
16．（2021九上·温州期中）兴趣小组的同学探究一瓶敞口放置的NaOH溶液（原质量分数为10%）是否变质，进行了下述实验：
同学 小红 小丽 小兵
操作 各取一支相同规格的试管，在试管中加入一定量的待测溶液
滴入无色酚酞 加入足量的 ？ 加入足量的BaCl2溶液
现象 变红 产生气泡 产生白色沉淀
结论 没变质 变质 变质
（1）小丽加入的“？”是 。
（2）小丽认为小红的实验和结论不正确，理由是 。
（3）小兵将沉淀过滤、洗涤、干燥，称量质量为1.97 g。已知小兵所取的待测溶液质量为10 g，请根据化学方程式计算，该待测溶液中变质生成物的质量分数。
17．（2021九上·临海月考）某工厂生产的NaCl产品中含有杂质MgCl2，化学兴趣小组取100g样品完全溶解于313.6g水中，向该溶液中分5次加入一定浓度的氢氧化钠溶液，每次30g，充分反应。测得实验数据如下表所示：
次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入氢氧化钠溶液的质量/g 30 30 30 30 30
累计生成沉淀的质量/g 2.9 5.8 8.7 11.6 11.6
(注：发生反应的化学方程式为 MgCl2＋2NaOH = Mg(OH)2↓＋2NaCl)
请完成下列各题：
（1）第 次恰好完全反应。
（2）样品中MgCl2的质量是 g。
（3）计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数(写出规范的计算过程)。
18．（2021九上·诸暨期中）称取NaCl和BaCl2的固体混合物32.5g，加入100g蒸馏水，完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入质量分数为10%的Na2SO4溶液，反应生成BaSO4沉淀的质量与所加入的Na2SO4溶液的质量关系如图所示。试回答下列问题：(提示：BaCl2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaCl)
（1）完全反应后生成BaSO4沉淀 g。
（2）恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量是多少克？
（3）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少？(结果精确到0.1%)
19．（2021九上·诸暨期中）镁是重要的国防金属，充分利用海边的贝壳（主要成分是CaCO3）和卤水制取金属镁的流程图如图：
（1）步骤②的化学方程式为 。
（2）步骤⑤电解熔融状态的C得到金属镁的过程，其中的化学反应基本类型属于 反应。（3）某校学生在实验室中模拟步骤③的反应，将氯化镁和氯化钠的固体混合物样品20g，完全溶于 113.7g水中，再将100g氢氧化钠溶液平均分四次加入其中，充分振荡，生成白色沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。发生反应的化学方程式为：MgCl2＋2NaOH═Mg（OH）2↓＋2NaCl。
则M点对应的纵坐标应为 。
20．（2021九上·定海月考）草木灰是农村常用的一种肥料（其有效成分是K2CO3）。某兴趣小组为了测定草木灰中K2CO3的含量，取现有的草木灰40g放入锥形瓶中，将40g盐酸分4次（每次10g）加入瓶中，所得溶液总质量与加入盐酸的关系如下表；已知K2CO3+2HC=2KCl+H2O+CO2↑（假设草木灰中除K2CO3外，其它物质均不溶于水，也不与盐酸反应并写出结算过程）
所加次数 第一次 第二次 第三次 第四次
锥形瓶中物质总质量/g 49.68 59.36 69.12 79.12
（1）以上四次实验，其中盐酸有剩余的是 。
（2）第一次加入盐酸后产生气体的质量为 克。
（3）草木灰中K2CO3的质量分数为多少？
21．（2021九上·余姚期中）为测定CuCl2和FeCl2组成的混合溶液中FeCl2的质量分数，进行如下实验：
①取200g混合溶液加入足量的AgNO3溶液，经过滤、洗涤、干燥、称量，得到143.5g
AgCl固体；
②另取原混合溶液各200g与含有杂质的废铁屑反应(杂质不溶于水，也不参与反应)，共做了五组实验，其实验数据如表。请分析计算：
实验组别 一 二 三 四 五
混合溶液质量/g 200 200 200 200 200
铁屑质量/g 6 9 12 15 18
析出铜的质量/g 6.4 9.6 m 16 16
（1）表中第三组实验的m值为 。
（2）第 组实验恰好完全反应。
（3）铁屑中铁的质量分数为多少？(计算结果精确到0.1%)
（4）原混合溶液中FeCl2的质量分数为多少？(计算结果精确到0.1%)
22．（2021九上·余姚期中）某无色液体可能含有氢氧化钠、盐酸、氯化钙和硝酸银中的一种或几种，取该溶液105g，滴加质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，反应的现象如图所示。
（1）溶液中一定含有的溶质是 (写化学式)
（2）图象中m的值是多少？
（3）图中B点含义是什么？此刻所得溶液中溶质的质量分数是多少？
23．（2021九上·温州期中）联盟科学兴趣小组用15克镁条与稀硫酸反应，测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如图（假设镁条中除表面含有氧化镁外，还有其它难溶性杂质且不与稀硫酸反应），试分析回答：
（1）刚开始加稀硫酸，溶液中未产生气体的原因是 。
（2）当稀硫酸加至180克时，写出此时溶液中的溶质有 （用化学式表示）。
（3）利用图中数据，计算所用稀硫酸溶液的溶质质量分数。
24．（2021九上·绍兴期中）在硫酸与硫酸铜的混合溶液200克中，滴入40%的氢氧化钠溶液100克，恰好完全反应。记录反应过程，得到的沉淀与所加的氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。
（1）试分析在混合溶液中滴加氢氧化钠时，为什么没有立即产生沉淀？ 。
（2）当滴加50克氢氧化钠溶液时，混合溶液中的溶质是（用化学式表示） 。
（3）200克混合溶液中，硫酸的溶质质量分数为多少？
（4）完全反应时，所得溶液中的溶质质量分数为多少？（精确到0.1%）
25．（2021九上·温州期中）血蛤是温州人爱吃的美食，其贝壳的主要成分是碳酸钙（杂质不可溶于水也不与稀盐酸反应），为了测定血蛤贝壳中碳酸钙的质量分数，某科学兴趣小组用如图所示装置进行实验：将血蛤贝壳制成粉末、晾干，称取5克粉末样品放入装置乙，检查装置气密性良好后，鼓入一会空气，然后通过分液漏斗，将100克稀盐酸分4次加入。每次反应当装置乙中反应停止后，鼓入一定量的空气，再记录装置丁中质量，得到数据如下表。
次数 1 2 3 4
加入稀盐酸的质量/g 25 25 25 25
装置丁的总质量/g 100.50 101.08 101.66 101.68
（1）装置丙中的干燥剂是 。
（2）计算血蛤贝壳中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程）
（3）若将稀盐酸换成浓盐酸，则血蛤贝壳中碳酸钙的质量分数测量结果偏大还是偏小，并请说明理由 。
26．（2021九上·杭州期中）做实验时，小科取了40mL的Ba(OH)2溶液，并随手倒入等量的稀盐酸(均未知浓度)，老师发现后，递给他一瓶未知质量分数的K2CO3溶液，让小科来检测混合溶液的酸碱性。小科在混合液中慢慢滴入K2CO3溶液，获得相关数据并绘成如图所示图象。
（1）刚加入K2CO3溶液时，发现没有沉淀生成，却有气泡产生，则原混合溶液呈 (填“酸性”、“碱性”或“中性”)，其中所含的溶质有 (用化学式表示)；
（2）计算K2CO3溶液的溶质质量分数。
27．（2021九上·台州期中）工业盐酸中常溶有少量的FeCl3而呈黄色。小欣同学为测定某工业盐酸中HCl的含量进行了如下实验：取某工业盐酸100g，滴加一定溶质质量分数的NaOH溶液，测得加入NaOH溶液质量与反应生成的沉淀质量关系如图，M、P为图像上的点，请回答下列问题：
（1）写出 M 点时溶液中溶质的化学式 。
（2）计算所用NaOH 溶液溶质的质量分数。该工业盐酸中HCl 的质量分数是多少？（写出计算过程）
（3）计算 P 点时（恰好完全反应）所得溶液溶质的质量分数（精确到 0.1%）。
28．（2021九上·温州月考）实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物，小科用相同溶质质量分数的稀盐酸和该混合物反应（所得溶液均为不饱和溶液），四组实验数据记录如下表。请分析计算：
实验组别 一 二 三 四
稀盐酸质量/g 100.0 100.0 100.0 100.0
混合物质量/g 3.0 6.0 9.0 12.0
所得溶液质量/g 101.9 103.8 105.0 a
剩余固体/g 0 0 m n
（1）反应后，稀盐酸还有剩余的是第 组。
（2）求混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比。
（3）表中a的值 。
（4）求表中m的值 。
29．（2021九上·义乌月考）为测定某敞口放置的氢氧化钠的变质情况，某同学实验并记录如下：
（1）配制上述实验所用的稀盐酸，需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量是 ；
（2）B烧杯中发生反应的化学方程式为 ；
（3）根据已知条件求解C烧杯溶液中碳酸钠质量（x）的比例式为 ；
（4）向E烧杯内加入54.4g水，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为 ；
（5）D烧杯溶液溶质的化学式为 ；
（6）原氢氧化钠溶液中变质的氢氧化钠与未变质的氢氧化钠质量比为 。
答案解析部分
1．【答案】（1）（2）C（3）吸收末反应的NH3（4）B
2．【答案】（1）蓝色
（2）1.96g；设废液中CuSO4的质量为x
CuSO4+2NaOH= Cu(OH)2↓+Na2SO4
160 98
x 1.96g
x=3.2g
答：50g废液中CuSO4的质量是3.2g。
3．【答案】（1）部分变质
（2）由图像可知，与碳酸钠反应的硫酸质量为100克，产生二氧化碳质量为4.4克，设所用稀硫酸质量分数为x
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
98 44
100gx 4.4g
98：44=100gx：4.4g
x=9.8%。
4．【答案】（1）NaCl、CuCl2
（2）大于
（3）解：设与CuCl2反应的NaOH的质量为x
2NaOH＋CuCl2= Cu(OH)2↓＋2NaCl
80 98
x 9.8g
x=8g
m= =80g
m1=40g+80g=120g
5．【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，使NaOH溶液充分吸收二氧化碳
（2）NaOH、CaO
（3）设生成碳酸钙的质量为x
Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓+2NaOH
106 100
100kg×10.6% x
x= 10kg
6．【答案】（1）浑浊；蛋白质
（2）①吸收水分
②设碳酸钙质量为x
CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+ CO2↑
100 44
x 0.22g
x=0.5g
真珍珠粉样品中CaCO3的质量分数为： ×100%=10%
7．【答案】（1）由图示可知，与硫酸反应的氢氧化钠坦为40克，与硫酸镁反应的氢氧化钠溶液质量为40克，产生氢氧化镁沉淀质量为5.8克，设氢氧化钠溶液质量分数为x
MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2+Na2SO4
80 58
40gx 5.8g
80：58＝40gx：5.8g
x=20%
（2）溶液中镁元素随着与氢氧化钠反应产生沉淀而逐渐减小，至完全反应后溶液中无镁元素，由此确定镁元素与氢氧化钠的变化关系，因氢氧化钠先与硫酸反应，所以溶液中镁元素开始质量不变，质量为，然后从（40，2.4）处下降，至（80，0）结束，由此描点绘制图像：
（3）设原溶液中硫酸的质量为y
H2SO4+2NaOH=2H2O+Na2SO4
98 80
y 40g×20%=8g
98：80＝y:8g
y=9.8g
8．【答案】（1）NaOH与HCl反应了
（2）CuCl2和NaCl
（3）设原来混合液中有CuCl2的质量为X克，则
CuCl2+2NaOH=2NaCl+ Cu(OH)2↓
135 98
X 9.8g
X=13.5g
答： 原来混合液中氯化铜的质量为13.5克。
（4）偏高
9．【答案】（1）红
（2）解：反应中生成二氧化碳的总质量:74.5克+10克—84.06克=0.44克设参加反应的盐酸质量为x
， x=0.73，
（3）
10．【答案】（1）H2SO4
（2）解：设由CuO生成的CuSO4的质量为x
CuO+H2SO4= CuSO4+H2O
80 160
8g x
x=16g
设与CuSO4反应的NaOH的质量为y
CuSO4+ 2NaOH=Cu(OH)2↓+ Na2SO4
160 80
16g y
y=8g
所用氢氧化钠溶液质量分数= =20%
11．【答案】（1）盐（2）2.65（3）1.1（4）HCl，CaCl2
（5）b点溶液为共消耗碳酸钠溶液质量，设与氯化钙反应的碳酸钠溶液质量为y
CaCl2+Na2CO3= 2NaCl+CaCO3
106 100
26.5%y 5g
106 :100=26.5%y : 5g
y=20g
则b=30g
12．【答案】（1）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+ CO2↑
（2）墨鱼骨还含有多种氨基酸，高温灼烧时燃烧生成气体
（3）根据表格可知，反应生成二氧化碳的体积为：220mL+220mL+110mL=550mL，生成二氧化碳的质量：m=ρV=2g/L×0.55L=1.1g；
设参加反应的碳酸钙的质量为x，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
100 44
x 1.1g
；
解得：x=2.5g；
则样品中碳酸钙的质量分数：。
13．【答案】（1）第5、6次加入盐酸后总质量减少，有气体生成，证明已变质；第1-4次加入盐酸后总质量没有变化，说明仍有氢氧化钙没有变质。（2）2.2
（3）设参加反应的碳酸钙的质量为x，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
100 44
x 2.2g
；
解得：x=5g；
则氢氧化钙的质量分数为：。
14．【答案】（1）8
（2）解：设碳酸钠质量为x
Na2CO3 +CaCl2= CaCO3↓+ 2NaCl
106 100
x 10g
x=10.6g
该食用碱中Na2CO3的质量分数是 ×100%≈88.3%
答．该食用碱中Na2CO3的质量分数是88.3%
（3）解：如图所示：
15．【答案】（1）防止CO2溶于水无法把液体压入量气管
（2）上下移动量气管使两液面相平
（3）由图示可知，当碳酸钠与盐酸恰好完全反应时消耗盐酸体积为40毫升，则参加反应的HCl的质量为40ml× 1.0g/mL×3.65%=1.46g
设碳酸钠含量为x
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 73
10gx 1.46g
106：73＝10gx：1.46g
x=21.2%
（4）第二组实验中，当pH=7时，生成氯化钠质量为y,生成二氧化碳质量为z
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
73 117 44
1.46g y z
73：117=1.46g：y 73：44=1.46g：z
y=2.34g z=0.88g
向溶液中加50.88g水后，所得的溶液的溶质的质量分数是 。
16．【答案】（1）稀盐酸（或稀硫酸或稀硝酸）
（2）碳酸钠溶液显碱性，也能使无色酚酞变红
（3）解：设该溶液中碳酸钠的质量为x
Na2CO3+BaCl2= BaCO3↓+2NaCl
106 197
x 1.97g
解得x=1.06g
Na2CO3%= =10.6%
答：该溶液中碳酸钠的质量分数是10.6%。
17．【答案】（1）4
（2）19
（3）解：设生成氯化钠的质量为x
MgCl2＋2NaOH= Mg(OH)2↓＋ 2NaCl
58 117
11.6g x
得x = 23.4 g
反应后所得溶液的溶质质量为：100g-19g+23.4g=104.4g
反应后所得溶液的质量为：100g+313.6g+4×30g-11.6g=522g
反应后所得溶液的溶质质量分数为：
18．【答案】（1）23.3
（2）设恰好完全反应时消耗Na2SO4的质量为z
BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl
142 233
z 23.3g
z=14.2g
质量分数为10% , 则Na2SO4溶液的质量是 14.2g÷10%=142g。
（3）设BaCl2的质量为x，反应生成的NaCl的质量为y；
BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl
208 233 117
x 23.3g y
x=20.8g y=11.7g
恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数：
19．【答案】（1）CaO+H2O=Ca(OH)2
（2）分解
（3）2.9g
20．【答案】（1）三、四
（2）0.32
（3）解：设草木灰中碳酸钾质量为x克，
CO2的质量为：80-79.12=0.88克
K2CO3+2H Cl =2KCl+H2O+CO2↑
138 44
X 0.88g
X=2.76g
草木灰中K2CO3的质量分数 ：
21．【答案】（1）12.8
（2）四
（3）解：取第四次反应后的数据，析出铜的质量16g。设参加反应的铁的质量为a。
Fe＋CuCl2= Cu＋FeCl2
56 64
a 16g
，
a＝14g，
铁屑中铁的质量分数为 ×100%≈93.3%。
（4）解：设参加反应的氯化铜的质量为x，生成氯化银的质量为y，参加反应的氯化亚铁的质量为z。
Fe＋ CuCl2= Cu＋FeCl2
135 64
x 16g
x＝33.75g
2AgNO3＋ CuCl2= Cu(NO3)2＋ 2AgCl↓
135 287
33.75g y
y＝71.75g，
所以由FeCl2反应生成的AgCl质量为143.5g－71.75g＝71.75g，
2AgNO3＋ FeCl2=Fe(NO3)2＋ 2AgCl↓
127 287
z 71.75g
z＝31.75g，
原混合溶液中FeCl2的质量分数为 ×100%≈15.9%。
22．【答案】（1）HCl、CaCl2
（2）通过图中的数据可知，与氯化钙反应的碳酸钠的质量为50g，50g×10.6%=5.3g
设生成沉淀的质量为x
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
106 100 117
5.3 x y
x=5g，y=5.85g，所以m的值是5g。
（3）通过分析可知，图中B点表示氯化钙和碳酸钠完全反应，
通过分析可知，图中B点表示盐酸、氯化钙和碳酸钠完全反应，
设碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠的质量为z，生成二氧化碳质量为m
Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
106 117 44
5.3 z m
z=5.85g，m=2.2g
所以所得溶液中溶质的质量分数是：
因此所得溶液中溶质的质量分数是5.92%。
23．【答案】（1）镁条表面的氧化镁与稀硫酸反应没有气体生成。
（2）MgSO4 、H2SO4
（3）解：设与单质镁反应的硫酸溶质质量为x。
Mg+ H2SO4=MgSO4+ H2↑
98 2
x 0.5克
x=24.5 克
H2SO4%= ×100%=24.5%
24．【答案】（1）氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水
（2）Na2SO4、CuSO4
（3）由图像可知，与硫酸反应的氢氧化钠质量为40×40%＝16g，设硫酸质量分数为x
H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O
98 80
200gx 16g
98:80=200gx : 16g
x=9.8%;
（4）40%的氢氧化钠溶液100克，恰好完全反应 ，则反应的氢氧化钠质量为40g，由氢氧化钠全部转化为硫酸钠的关系，设硫酸钠质量为y
2NaOH－－－－ Na2SO4
80 142
40g y
80:142=40g:y
y=71g
与硫酸铜反应的氢氧化钠质量为60g×40%＝24g，设生成氢氧化铜质量为z
CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu(OH)2
80 98
24g z
80:98=24g:z
z=29.4g
则完全反应时，所得溶液中的溶质质量分数为 .
25．【答案】（1）浓硫酸
（2）解：分析实验数据，产生CO2的质量为0.58克×2+（101.68-101.08）克=1.76克设参加反应的碳酸钙质量为m
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+ CO2↑
100 44
m 1.76g
m=4
海蝶蛸中碳酸钙的质量分数为: CaCO3%=4克÷5克=80%
答:海蝶峭中碳酸钙的质量分数为80%。
（3）偏大，浓盐酸具有挥发性，导致丙装置的质量增加量变多，使测量结果偏大。
26．【答案】（1）酸性；BaCl2和HCl
（2）设参与反应的K2CO3溶液的溶质质量为x
BaCl2+ K2CO3= BaCO3↓+2KCl
138 197
x 9.85g
X=6.9g
K2CO3%= ×100%=23%
27．【答案】（1）HCl、NaCl、FeCl3
（2）设与FeCl3反应的NaOH的质量为x
FeCl3+ 3NaOH= Fe(OH)3↓+3NaCl
120 107
x 2.14g
答：NaOH 溶液溶质的质量分数=
设HCl的质量为y
HCl+ NaOH=NaCl+H2O
36.5 40
y 160g×20%=32g
答：工业盐酸中HCl的质量分数=
（3）解：设P点的溶质NaCl的质量为z
NaOH～ NaCl
40 58.5
z
Z=5.031g
答：P 点溶液溶质的质量分数=
28．【答案】（1）一、二
（2）解：由第一组数据可知，二氧化碳的质量为100.0+3.0g- 101.9g=1.1g
设3.0g合物中碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+ CO2↑
100 44
x 1.1g
x=2.5g
混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比为2.5g: (3.0g-2.5g) =5: 1
（3）105.5
（4）第三组中产生二氧化碳的质量为100.0g+9.0g-105.0g.m=4.0g-m . 设反应的碳酸钙的质量为y
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+ CO2↑
100 44
y 4.0g-m
y= 9.0g混合物中的碳酸钙质量为9.0g× =7.5g 所以 =7.5g m=1.25g
29．【答案】（1）50g（2）NaOH+HCl=NaCl+H2O（3）
（4）7.8%（5）NaCl、NaOH、Na2CO3（6）1:1
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