冲刺2022中考必刷解答题（6）金属与酸反应、金属冶炼（含答案）
文档属性
| 名称 | 冲刺2022中考必刷解答题（6）金属与酸反应、金属冶炼（含答案） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 1.4MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 浙教版 | ||
| 科目 | 科学 | ||
| 更新时间 | 2022-04-21 12:07:50 | ||
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文档简介
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中考必刷解答题（6）金属与酸反应、金属冶炼
一、金属与酸反应
1．（2021九上·临海期末）为测定黄铜（铜锌合金）样品中铜的质量分数，某同学先将样品粉碎，再加入足量稀硫酸充分反应，所加稀硫酸与剩余固体质量关系如图所示。请回答：
（1）黄铜属于 （填“金属材料”或“有机材料”）。
（2）样品中铜的质量是 克。
（3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）
2．（2021九上·新昌期末）在5.6g铁粉中，先逐滴加入M1克Cu（NO3）2溶液，充分反应后再逐滴加入AgNO3溶液，剩余固体质量（生成溶质均未达到饱和状态）与所加溶液总质量的关系如图所示。
请根据题目所给信息回答下列问题：
（1）写出ab段发生的反应的化学方程式： 。
（2）e点对应的固体为 ，溶液中的溶质有 种。
（3）若c点所得溶液质量为100克，请计算c点溶质的质量分数。
3．（2022九上·慈溪竞赛）已知钠与水反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。质量均为mg的钠、镁、锌三种金属分别与25g质量分数为19.6%的稀硫酸反应。
（1）由于金属的量不确定，产生的氢气的质量大小有多种可能（不考虑镁与水的反应），如镁、锌产生氢气的质量相同且都小于钠产生的氢气质量的情况表示为Na>Mg＝Zn。请按以上表示，写出所有可能情况。
（2）试确定，当产生的氢气的质量大小为Na>Mg＝Zn时，m的取值范围 。
（3）m＝4.6时，Zn与酸反应产生H2的质量与金属质量（m）的关系如下图。请在图中再画出钠和镁二种金属分别与酸反应产生H2的质量与金属质量（m）的关系图线。（在图线上用元素符号注明）
4．（2021九上·舟山月考）日常生活中接触的金属材料，大多属于合金。其中黄铜是以锌作为主要添加元素的铜合金。已知组成某蛋壳的黄铜中只含有锌和铜，现将22g该弹壳碾成粉末后放入盛有足量的稀硫酸烧杯中，测的反应过程中生成的氢气的质量（单位为g）与反应时间（单位为min）的关系如图所示。试计算：
（1）由题意可知，反应生成氢气的质量共 g；
（2）若欲计算反应后所得溶液的质量，你认为至少还应该补充的一个条件是 。
（3）弹壳中铜的质量（计算结果精确至0.1，情书写出计算过程）？
5．（2021九上·温州期中）“银粉”常用作化工颜料的添加剂。通过调查，小明知道“银粉”可能是银或铝。为探究“银粉”的成分，小明购买了某厂家的“银粉”进行实验，将一定量的“银粉”放在烧杯中，放在电子天平上，向其中加入稀盐酸(如图甲)。
（1）小明观察到 现象，说明“银粉”是金属铝。
（2）若要测定“银粉”中金属的相对原子质量，从而确定“银粉”中的金属是铝，则在实验中应该测量的数据是 。
（3）长期放置，“银粉”中的铝可能被部分氧化，小明取一定量的的“银粉”分三次加入相同质量的稀盐酸中，记录每次烧杯中剩余物质的总质量，并绘制成如图乙所示曲线。图乙中，a点表示烧杯中的稀盐酸恰好完全反应。若“银粉”中的铝被氧化程度越大，则a点的位置会向①②③④中哪个方向移到，并说明理由。
6．（2021九上·龙湾期中）小科看到同桌在喝可乐，想到老师曾说过易拉罐的主要成分是铝镁合金（已知其他杂质不溶于酸也不与稀硫酸反应）。为探究铝镁合金的组成，取16g铝镁合金样品，将80g氢氧化钠溶液平均分成四份依次加入到样品中（镁与氢氧化钠溶液不反应），铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、干燥、称量，得实验数据如下：
所加氢氧化钠溶液的次数 第一次 第二次 第三次 第四次
剩余固体的质量/克 10.6 m 4.0 4.0
试计算：
（1）分析表中数据可知，第二次反应结束后，剩余固体质量m是 克。
（2）该铝镁合金中铝的质量分数 。
（3）所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数？
7．（2021九上·衢州期中）Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。某科学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取10g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：
加入稀硫酸的质量(g) 充分反应后剩余固体的质量(g)
第1次 10 m
第2次 10 7.4
第3次 10 6.1
第4次 10 5.6
第5次 10 5.6
试回答下列问题：
（1）从以上数据可知，表格中，m= 。
（2）黄铜样品中锌的质量分数为 。
（3）计算所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？
8．（2021九上·浙江期中）用不纯的锌片（杂质不参加反应）与稀硫酸反应，六次实验结果记录如下:
次数 1 2 3 4 5 6
加入锌的质量（g） 2 4 6 8 10 12
稀硫酸的质量（g） 60 60 60 60 60 60
生成的硫酸锌的质量（g） 5
15 16.1 16.1 16.1
（1）上表中第2次实验生成硫酸锌的质量为克；
（2）若将（10+m）g这种锌片放入60g这种稀硫酸中，充分反应后，剩余固体的质量为 g；
（3）该实验所使用的稀硫酸中溶质的质量分数为多少？
9．（2021九上·温州期中）某同学为探究铜铁合金中铁的质量分数，先后进行了四次实验（杂质不与稀硫酸反应），实验数据如表。请计算：
第一次 第二次 第三次 第四次
所取合金的质量∕g 10 10 20 30
所加稀硫酸的质量∕g 100 120 80 X
生成氢气的质量∕g 0.2 0.2 0.2 Y
（1）上表第四次实验中合金里的铁恰好与稀硫酸完全反应，则：其中X= ；Y= 。
（2）该铜铁合金中铁的质量分数是多少？
（3）所加稀硫酸溶质质量分数为多少？
10．（2021九上·台州期中）小芳同学想测定Cu﹣Zn合金和Cu﹣Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必要的仪器。
（1）你认为能测出其铜的质量分数的是 合金。
（2）小芳同学取该合金的粉末32.5克，与过量的该盐酸充分反应，经测定，产生了0.2克气体，请计算该合金中铜的质量分数。
（3）若想测出该盐酸的质量分数，你认为实验时除了上述数据还必须提供或测出哪些数据？答：______（填序号）．
A．产生气体的质量 B．稀盐酸的质量
C．参加反应的稀盐酸的体积和密度 D．参加反应的合金的质量．
11．（2021九上·新昌期中）小柯同学想测定Cu﹣Zn合金和Cu﹣Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必要的仪器。
（1）你认为能测出其铜的质量分数的是 合金；
（2）小柯同学取该合金的粉末32.5克，与足量的该盐酸充分反应，经测定，产生了0.2克气体，请计算该合金中铜的质量分数。（列式计算）
二、金属冶炼
12．（2021九上·嵊州期末）某化肥厂以“钾泻盐”(MgSO4·KCl·nH20)为原料制造高质量钾肥，化肥中KCl含量的高低会直接影响着化肥的品质。某兴趣小组为了测定“钾泻盐”中KCl的质量分数及n的值，设计了如下两种实验方案：
试可答下列问题;
（1）加入足量AgNO3溶液后，方案二中生成固体的成量大于方案一，原为是方案二中所得28.7克固体物质中除生成了 外，还生成了微溶的Ag2SO4。
（2）方案一中，滴加足量的Ba(NO3)2溶液，过滤后所得滤液中除可能含有Ba(NO)外，一定含有的溶质是 。
（3）该钾泻盐样品中KCl的质量分数为多少 （精确到1%）
（4）该钾泻盐化学式中n的值是多少 (要写出计算过程)
13．（2021九上·温州期中）某矿石由MgO、Fe2O3和SiO2组成其制备氢氧化镁的流程示意图如图：
（1）加入稀盐酸反应后，能采用过滤方法分离A与SiO2的原因是 。
（2）在溶液A中加入熟石灰固体调节溶液的．pH，可以使溶液中的阳离子转化为沉淀。该实验条件下，使金属阳离子沉淀的相关pH数据见下表。现调节溶液B的pH值范围是4- 8，目的是 。
氢氧化物 Fe（OH）3 Mg（OH）2
开始沉淀的 pH 1.5 8.6
完全沉淀的 pH 3.2 11.1
（3）该实验过程中，熟石灰固体比氢氧化钠固体能更精确地调节溶液的pH，理由是 。
14．（2021九上·衢州期中）实验室可用下图装置模拟工业炼铁．
（1）装置图末端的导气管口放一盏燃着的酒精灯，这样做的目的是 。
（2）若工厂用100吨含Fe2O3的质量分数为80 %的铁矿石炼铁，可提炼出含铁的质量分数为96 %的生铁多少吨？（计算结果保留一位小数）
15．（2021九上·萧山期中）某科学兴趣小组的同学对一份固体样品进行了探究。通过实验已确定该样品由氧化铁和铁粉混合而成。他们称取了 13.6g 固体样品，用图 a 所示的装置继续实验，测定的部分数据如图 b 所示。
（1）请写出玻璃管内发生的化学方 程式 。
（2）固体样品中氧化铁的质量是 克。
16．（2021九上·绍兴期中）工业上利用Fe2O3和CO在高温下炼制铁（3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2）,试通过计算回答
（1）用80吨Fe2O3和足量CO反应可炼得多少铁
（2）现在治铁得到56吨铁需80%的赤铁矿石多少吨
17．（2021九上·洞头期中）实验室模拟炼铁的实验装置如图所示。
（1）实验中看到的现象：玻璃管中的粉末 。
（2）用600吨含氧化铁质量分数为80%的赤铁矿，可以炼出含杂质4%的生铁多少吨？（反应的化学方程式为3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2）
18．（2021九上·新昌期中）为测定含杂质（杂质不参加反应）的氧化铜样品中氧化铜的质量分数。小柯同学取了10克氧化铜样品利用下图所示装置进行了实验，并分别称量了部分装置反应前后的质量情况，得到下表中的两组数据：
反应前 完全反应后
A组 玻璃管和固体物质的质量共42.5克 玻璃管和固体物质的质量共40.9克
B组 U形管和其中物质的质量共180.0克 U形管和其中物质的质量共182.3克
请回答下列问题：
（1）小柯分析后决定用A组数据进行计算，且得出A组中玻璃管和固体物质反应前后减少的质量是 元素的质量，并计算得出样品中氧化铜的质量为 ；
（2）小柯不选择“B组”实验数据来计算样品中的氧化铜的质量分数，原因是 ；
（3）若要使两组数据计算得到的结果一样，应将图中装有 (写试剂名称)的E装置连接在图中A和B装置之间。
第1次 第2次 第3次 第4次
加入稀硫酸质量（g） 200 200 200 200
剩余固体质量（g） 37.6 15.2 4 4
19．（2021九上·定海月考）某化学兴趣小组为了分析铁碳混合物中铁的含量，进行了实验研究，即取60g经粉碎后的生铁，把800稀硫酸分4次加入到该样品中，测得数据记录如下表：
（1）第2次测得剩余固体中铁和碳的质量分别是 、 ．
（2）生铁中铁的质量分数为多少？（写出计算过程，结果保留到小数点后一位）
（3）计算所用稀硫酸的溶质质量分数为多少？（写出计算过程，结果保留到小数点后一位）
并画出反应生成的氢气质量与加入稀硫酸质量的关系图．
20．（2021九上·温州期中）为了探究氧化铜与木炭的反应及反应产物，小联将氧化铜粉末和木炭充分混合，取少许混合物平铺于试管底，如图所示连接好整个实验装置。
（1）实验开始前，对装置进行气密性检查，其检验方法是 。
（2）实验过程中，当观察到 现象，可判断一定发生化 学反应。
（3）实验开始前，称量试管与其内固体总质量为40克，实验结束后称量试管与剩余固体总质量为35.6克，求该实验生成铜单质的质量。
21．（2021九上·长兴期中）某化学兴趣小组的同学对一份固体样品进行了探究。通过实验已确定该样品由氧化铁和铁粉混合而成，他们称取了13.6g固体样品，用图1所示的装置继续实验，测定的部分数据图2所示．请计算：
（1）固体样品中氧化铁的质量是多少克？
（2）在上述反应后的固体中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，求反应后所得溶液中溶质的质量分数．
答案解析部分
1．【答案】（1）金属材料
（2）7
（3）解：设生成的ZnSO4质量为x，生成H2质量为y
Zn+H2SO4= H2↑+ ZnSO4
65 2 161
13g y x
解得x=0.4g
y=32.2g
A%= ×100%= ×100%=28.6%
2．【答案】（1）Fe+Cu(NO ) =Fe(NO ) +Cu
（2）Ag；3
（3）解：ac段反生的反应有：Fe+Cu(NO ) =Fe(NO ) +Cu
Fe+AgNO =Fe(NO ) +2Ag
可知c点所得溶液中的溶质为Fe(NO ) ，设生成Fe(NO ) 的质量为x，
且5.6克铁粉全部反应，则可得出：
Fe~ Fe(NO )
56 180
5.6克 x
得出x=18克
Fe(NO ) %=
3．【答案】（1）Na＞Mg＞Zn Na＝Mg＞Zn Mg＞Na＞Zn
（2）m≥3.25（3）
4．【答案】（1）0.2
（2）稀硫酸的质量
（3）设黄铜中锌的质量为x，
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.2g
；
解得：x=6.5g。
弹壳中铜的质量为：22g-6.5g=15.5g。
5．【答案】（1）产生大量的气泡
（2）参加反应的“银粉”质量、氢气的体积(或质量)
（3）解：向③移到。铝被氧化的程度越大，铝的质量越少，产生的氢气质量越少，剩余溶液的质量越大； 等质量的铝比等质量的氧化铝消耗的盐酸质量更多，因此铝质量越少，消耗相同质量的盐酸，需要的“银粉”质量更多。
6．【答案】（1）5.2
（2）75%
（3）第一次所加20g氢氧化钠溶液能反应的铝的质量为：16g 10.6g=5.4g
设20g氢氧化钠溶液中溶质的质量为x
2Al+ 2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
54 80
5.4g x
列比例式： ，
解得x=8g
所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数= ×100％=40％
答：所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为40％.
7．【答案】（1）8.7
（2）44％
（3）设所用稀硫酸中硫酸的质量分数为x
H2SO4 + Zn═ZnSO4+H2↑
98 65
10g·x 1.3g
=
x=19.6%（溶液具有均一性，用其它合理数据计算都可以）
8．【答案】（1）由表中数据可知，每多加入2克锌完全反应，产生硫酸锌的质量为5克，同第2次实验生成硫酸锌质量为10克；
（2）(m+3.5)g
（3）设该硫酸中溶质质量分数为y
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
98 161
60gy 16.1g
98:161=60gy:16.1g
y= 16.3%
9．【答案】（1）240；0.6
（2）解：设第四次实验所取合金中铁的质量为x，参加反应的硫酸质量为y
Fe+ H2SO4=FeSO4+ H2↑
56 98 2
x y 0.6g
x=16.8g
y=29.4g
铁合金中铁的质量分数为 =56%
答：该铜铁合金中铁的质量分数是56%；
（3）解：所加稀硫酸溶质质量分数为 =12.25%
答：所加稀硫酸溶质质量分数为12.25%。
10．【答案】（1）Cu﹣Zn
（2）解：设32.5克粉末中锌的质量为xx。
Zn+2HCl=ZnCl2+ H2↑
65 2
x 0.2g
解得：X=6.5g
铜的质量分数＝ %＝80%
答：合金中铜的质量分数为80%。
（3）C
11．【答案】（1）Cu-Zn
（2）解：设合金中的锌的质量为Xg；
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 2
X g 0.2g
=
X=6.5g
故铜的质量=32.5g-6.5g=26g，
Cu%=×100%=×100%=80%
答： 该合金中铜的质量分数80% 。
12．【答案】（1）AgCl
（2）KCl和Mg(NO3)2
（3）解： 钾泻盐样品中KCl的质量分数
AgNO3+KCl=AgCl+KNO3，
74.5 143.5
x 14.35克
x =7.45克
KCl%=
（4）解： 先出MgSO4的质量 和 结晶水的质量 ，再进行分析计算。
MgSO4+Ba(NO3)2 =BaSO4 +Mg(NO3)2
120 233
X 23.3g
x=12g
结晶水的质量 =24.85g-12g-7.45g=5.4g
水的相对分子质量为18，故n=3。
13．【答案】（1）A中溶质可溶，而二氧化硅不溶
（2）使铁离子完全沉淀，镁离子不能沉淀
（3）氧化钙溶解度远小于氢氧化钠的溶解度，便于控制固体用量
14．【答案】（1）处理尾气
（2）解：设可提炼出含铁的质量分数为 96% 的生铁的质量为 x。
3CO＋ Fe2O3= 2Fe＋3CO2
160 112
100t×80% x×96%
x ＝58.3t
本题还可以根据化学式直接计算：
解：铁矿石中含Fe2O3的质量mFe2O3＝100t×80%＝80吨
80t×2Fe/Fe2O3=80t×112/160=56t
=58.3t
答：提炼出的生铁质量约为 58.3t吨。
15．【答案】（1）3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2（2）8
16．【答案】（1）设用80吨Fe2O3和足量CO反应可炼铁的质量为x
3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
160 112
80吨 x
x=56吨；
答：用80吨Fe2O3和足量CO反应可炼得56吨铁
（2）设得到56t铁需要80%的赤铁矿石质量为y，
3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
160 112
80%y 56
y=100吨；
答：治铁得到56吨铁需80%的赤铁矿石100吨。
17．【答案】（1）由红棕色逐渐变黑
（2）解：600吨含氧化铁质量分数80%的赤铁矿中氧化铁的质量为600吨×80%=480吨，
设理论上可炼出含杂质4%的生铁的质量为x
3CO+ Fe2O3 2Fe+3CO2
160 112
480吨 （1-4%）x
x=350吨
答：理论上可炼出含杂质4%的生铁350吨。
18．【答案】（1）氧；8g
（2）A装置中产生的氢气中带有水蒸气
（3）浓H2SO4
19．【答案】（1）11.2g；4g
（2）根据表格分析可得碳的质量是4g，则铁的质量为 60g -4g=56g
生铁中铁的质量分数为：
（3）19.6%
20．【答案】（1）把导管口浸入液体中，用手握住试管，若导管口有气泡冒出，则装置气密性好
（2）试管内出现黑色物质变红或澄清石灰水变浑浊
（3）解：设铜单质的质量为x
C+ 2CuO=2Cu+ CO2↑
128 44
x 40克-35.6克
x=12.8克
21．【答案】（1）解：设固体样品中氧化铁的质量为x，则
Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 固体减重
160 112 160-112
x 13.6g-11.2g
解得：x=8g
（2）解：设生成的氯化铁和氢气质量分别为y、z，则
Fe+2HCl= FeCl2+ H2↑
56 127 2
11.2g y z
解得y=25.4g；z=0.4g
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中考必刷解答题（6）金属与酸反应、金属冶炼
一、金属与酸反应
1．（2021九上·临海期末）为测定黄铜（铜锌合金）样品中铜的质量分数，某同学先将样品粉碎，再加入足量稀硫酸充分反应，所加稀硫酸与剩余固体质量关系如图所示。请回答：
（1）黄铜属于 （填“金属材料”或“有机材料”）。
（2）样品中铜的质量是 克。
（3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）
2．（2021九上·新昌期末）在5.6g铁粉中，先逐滴加入M1克Cu（NO3）2溶液，充分反应后再逐滴加入AgNO3溶液，剩余固体质量（生成溶质均未达到饱和状态）与所加溶液总质量的关系如图所示。
请根据题目所给信息回答下列问题：
（1）写出ab段发生的反应的化学方程式： 。
（2）e点对应的固体为 ，溶液中的溶质有 种。
（3）若c点所得溶液质量为100克，请计算c点溶质的质量分数。
3．（2022九上·慈溪竞赛）已知钠与水反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。质量均为mg的钠、镁、锌三种金属分别与25g质量分数为19.6%的稀硫酸反应。
（1）由于金属的量不确定，产生的氢气的质量大小有多种可能（不考虑镁与水的反应），如镁、锌产生氢气的质量相同且都小于钠产生的氢气质量的情况表示为Na>Mg＝Zn。请按以上表示，写出所有可能情况。
（2）试确定，当产生的氢气的质量大小为Na>Mg＝Zn时，m的取值范围 。
（3）m＝4.6时，Zn与酸反应产生H2的质量与金属质量（m）的关系如下图。请在图中再画出钠和镁二种金属分别与酸反应产生H2的质量与金属质量（m）的关系图线。（在图线上用元素符号注明）
4．（2021九上·舟山月考）日常生活中接触的金属材料，大多属于合金。其中黄铜是以锌作为主要添加元素的铜合金。已知组成某蛋壳的黄铜中只含有锌和铜，现将22g该弹壳碾成粉末后放入盛有足量的稀硫酸烧杯中，测的反应过程中生成的氢气的质量（单位为g）与反应时间（单位为min）的关系如图所示。试计算：
（1）由题意可知，反应生成氢气的质量共 g；
（2）若欲计算反应后所得溶液的质量，你认为至少还应该补充的一个条件是 。
（3）弹壳中铜的质量（计算结果精确至0.1，情书写出计算过程）？
5．（2021九上·温州期中）“银粉”常用作化工颜料的添加剂。通过调查，小明知道“银粉”可能是银或铝。为探究“银粉”的成分，小明购买了某厂家的“银粉”进行实验，将一定量的“银粉”放在烧杯中，放在电子天平上，向其中加入稀盐酸(如图甲)。
（1）小明观察到 现象，说明“银粉”是金属铝。
（2）若要测定“银粉”中金属的相对原子质量，从而确定“银粉”中的金属是铝，则在实验中应该测量的数据是 。
（3）长期放置，“银粉”中的铝可能被部分氧化，小明取一定量的的“银粉”分三次加入相同质量的稀盐酸中，记录每次烧杯中剩余物质的总质量，并绘制成如图乙所示曲线。图乙中，a点表示烧杯中的稀盐酸恰好完全反应。若“银粉”中的铝被氧化程度越大，则a点的位置会向①②③④中哪个方向移到，并说明理由。
6．（2021九上·龙湾期中）小科看到同桌在喝可乐，想到老师曾说过易拉罐的主要成分是铝镁合金（已知其他杂质不溶于酸也不与稀硫酸反应）。为探究铝镁合金的组成，取16g铝镁合金样品，将80g氢氧化钠溶液平均分成四份依次加入到样品中（镁与氢氧化钠溶液不反应），铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、干燥、称量，得实验数据如下：
所加氢氧化钠溶液的次数 第一次 第二次 第三次 第四次
剩余固体的质量/克 10.6 m 4.0 4.0
试计算：
（1）分析表中数据可知，第二次反应结束后，剩余固体质量m是 克。
（2）该铝镁合金中铝的质量分数 。
（3）所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数？
7．（2021九上·衢州期中）Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。某科学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取10g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：
加入稀硫酸的质量(g) 充分反应后剩余固体的质量(g)
第1次 10 m
第2次 10 7.4
第3次 10 6.1
第4次 10 5.6
第5次 10 5.6
试回答下列问题：
（1）从以上数据可知，表格中，m= 。
（2）黄铜样品中锌的质量分数为 。
（3）计算所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？
8．（2021九上·浙江期中）用不纯的锌片（杂质不参加反应）与稀硫酸反应，六次实验结果记录如下:
次数 1 2 3 4 5 6
加入锌的质量（g） 2 4 6 8 10 12
稀硫酸的质量（g） 60 60 60 60 60 60
生成的硫酸锌的质量（g） 5
15 16.1 16.1 16.1
（1）上表中第2次实验生成硫酸锌的质量为克；
（2）若将（10+m）g这种锌片放入60g这种稀硫酸中，充分反应后，剩余固体的质量为 g；
（3）该实验所使用的稀硫酸中溶质的质量分数为多少？
9．（2021九上·温州期中）某同学为探究铜铁合金中铁的质量分数，先后进行了四次实验（杂质不与稀硫酸反应），实验数据如表。请计算：
第一次 第二次 第三次 第四次
所取合金的质量∕g 10 10 20 30
所加稀硫酸的质量∕g 100 120 80 X
生成氢气的质量∕g 0.2 0.2 0.2 Y
（1）上表第四次实验中合金里的铁恰好与稀硫酸完全反应，则：其中X= ；Y= 。
（2）该铜铁合金中铁的质量分数是多少？
（3）所加稀硫酸溶质质量分数为多少？
10．（2021九上·台州期中）小芳同学想测定Cu﹣Zn合金和Cu﹣Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必要的仪器。
（1）你认为能测出其铜的质量分数的是 合金。
（2）小芳同学取该合金的粉末32.5克，与过量的该盐酸充分反应，经测定，产生了0.2克气体，请计算该合金中铜的质量分数。
（3）若想测出该盐酸的质量分数，你认为实验时除了上述数据还必须提供或测出哪些数据？答：______（填序号）．
A．产生气体的质量 B．稀盐酸的质量
C．参加反应的稀盐酸的体积和密度 D．参加反应的合金的质量．
11．（2021九上·新昌期中）小柯同学想测定Cu﹣Zn合金和Cu﹣Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必要的仪器。
（1）你认为能测出其铜的质量分数的是 合金；
（2）小柯同学取该合金的粉末32.5克，与足量的该盐酸充分反应，经测定，产生了0.2克气体，请计算该合金中铜的质量分数。（列式计算）
二、金属冶炼
12．（2021九上·嵊州期末）某化肥厂以“钾泻盐”(MgSO4·KCl·nH20)为原料制造高质量钾肥，化肥中KCl含量的高低会直接影响着化肥的品质。某兴趣小组为了测定“钾泻盐”中KCl的质量分数及n的值，设计了如下两种实验方案：
试可答下列问题;
（1）加入足量AgNO3溶液后，方案二中生成固体的成量大于方案一，原为是方案二中所得28.7克固体物质中除生成了 外，还生成了微溶的Ag2SO4。
（2）方案一中，滴加足量的Ba(NO3)2溶液，过滤后所得滤液中除可能含有Ba(NO)外，一定含有的溶质是 。
（3）该钾泻盐样品中KCl的质量分数为多少 （精确到1%）
（4）该钾泻盐化学式中n的值是多少 (要写出计算过程)
13．（2021九上·温州期中）某矿石由MgO、Fe2O3和SiO2组成其制备氢氧化镁的流程示意图如图：
（1）加入稀盐酸反应后，能采用过滤方法分离A与SiO2的原因是 。
（2）在溶液A中加入熟石灰固体调节溶液的．pH，可以使溶液中的阳离子转化为沉淀。该实验条件下，使金属阳离子沉淀的相关pH数据见下表。现调节溶液B的pH值范围是4- 8，目的是 。
氢氧化物 Fe（OH）3 Mg（OH）2
开始沉淀的 pH 1.5 8.6
完全沉淀的 pH 3.2 11.1
（3）该实验过程中，熟石灰固体比氢氧化钠固体能更精确地调节溶液的pH，理由是 。
14．（2021九上·衢州期中）实验室可用下图装置模拟工业炼铁．
（1）装置图末端的导气管口放一盏燃着的酒精灯，这样做的目的是 。
（2）若工厂用100吨含Fe2O3的质量分数为80 %的铁矿石炼铁，可提炼出含铁的质量分数为96 %的生铁多少吨？（计算结果保留一位小数）
15．（2021九上·萧山期中）某科学兴趣小组的同学对一份固体样品进行了探究。通过实验已确定该样品由氧化铁和铁粉混合而成。他们称取了 13.6g 固体样品，用图 a 所示的装置继续实验，测定的部分数据如图 b 所示。
（1）请写出玻璃管内发生的化学方 程式 。
（2）固体样品中氧化铁的质量是 克。
16．（2021九上·绍兴期中）工业上利用Fe2O3和CO在高温下炼制铁（3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2）,试通过计算回答
（1）用80吨Fe2O3和足量CO反应可炼得多少铁
（2）现在治铁得到56吨铁需80%的赤铁矿石多少吨
17．（2021九上·洞头期中）实验室模拟炼铁的实验装置如图所示。
（1）实验中看到的现象：玻璃管中的粉末 。
（2）用600吨含氧化铁质量分数为80%的赤铁矿，可以炼出含杂质4%的生铁多少吨？（反应的化学方程式为3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2）
18．（2021九上·新昌期中）为测定含杂质（杂质不参加反应）的氧化铜样品中氧化铜的质量分数。小柯同学取了10克氧化铜样品利用下图所示装置进行了实验，并分别称量了部分装置反应前后的质量情况，得到下表中的两组数据：
反应前 完全反应后
A组 玻璃管和固体物质的质量共42.5克 玻璃管和固体物质的质量共40.9克
B组 U形管和其中物质的质量共180.0克 U形管和其中物质的质量共182.3克
请回答下列问题：
（1）小柯分析后决定用A组数据进行计算，且得出A组中玻璃管和固体物质反应前后减少的质量是 元素的质量，并计算得出样品中氧化铜的质量为 ；
（2）小柯不选择“B组”实验数据来计算样品中的氧化铜的质量分数，原因是 ；
（3）若要使两组数据计算得到的结果一样，应将图中装有 (写试剂名称)的E装置连接在图中A和B装置之间。
第1次 第2次 第3次 第4次
加入稀硫酸质量（g） 200 200 200 200
剩余固体质量（g） 37.6 15.2 4 4
19．（2021九上·定海月考）某化学兴趣小组为了分析铁碳混合物中铁的含量，进行了实验研究，即取60g经粉碎后的生铁，把800稀硫酸分4次加入到该样品中，测得数据记录如下表：
（1）第2次测得剩余固体中铁和碳的质量分别是 、 ．
（2）生铁中铁的质量分数为多少？（写出计算过程，结果保留到小数点后一位）
（3）计算所用稀硫酸的溶质质量分数为多少？（写出计算过程，结果保留到小数点后一位）
并画出反应生成的氢气质量与加入稀硫酸质量的关系图．
20．（2021九上·温州期中）为了探究氧化铜与木炭的反应及反应产物，小联将氧化铜粉末和木炭充分混合，取少许混合物平铺于试管底，如图所示连接好整个实验装置。
（1）实验开始前，对装置进行气密性检查，其检验方法是 。
（2）实验过程中，当观察到 现象，可判断一定发生化 学反应。
（3）实验开始前，称量试管与其内固体总质量为40克，实验结束后称量试管与剩余固体总质量为35.6克，求该实验生成铜单质的质量。
21．（2021九上·长兴期中）某化学兴趣小组的同学对一份固体样品进行了探究。通过实验已确定该样品由氧化铁和铁粉混合而成，他们称取了13.6g固体样品，用图1所示的装置继续实验，测定的部分数据图2所示．请计算：
（1）固体样品中氧化铁的质量是多少克？
（2）在上述反应后的固体中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，求反应后所得溶液中溶质的质量分数．
答案解析部分
1．【答案】（1）金属材料
（2）7
（3）解：设生成的ZnSO4质量为x，生成H2质量为y
Zn+H2SO4= H2↑+ ZnSO4
65 2 161
13g y x
解得x=0.4g
y=32.2g
A%= ×100%= ×100%=28.6%
2．【答案】（1）Fe+Cu(NO ) =Fe(NO ) +Cu
（2）Ag；3
（3）解：ac段反生的反应有：Fe+Cu(NO ) =Fe(NO ) +Cu
Fe+AgNO =Fe(NO ) +2Ag
可知c点所得溶液中的溶质为Fe(NO ) ，设生成Fe(NO ) 的质量为x，
且5.6克铁粉全部反应，则可得出：
Fe~ Fe(NO )
56 180
5.6克 x
得出x=18克
Fe(NO ) %=
3．【答案】（1）Na＞Mg＞Zn Na＝Mg＞Zn Mg＞Na＞Zn
（2）m≥3.25（3）
4．【答案】（1）0.2
（2）稀硫酸的质量
（3）设黄铜中锌的质量为x，
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.2g
；
解得：x=6.5g。
弹壳中铜的质量为：22g-6.5g=15.5g。
5．【答案】（1）产生大量的气泡
（2）参加反应的“银粉”质量、氢气的体积(或质量)
（3）解：向③移到。铝被氧化的程度越大，铝的质量越少，产生的氢气质量越少，剩余溶液的质量越大； 等质量的铝比等质量的氧化铝消耗的盐酸质量更多，因此铝质量越少，消耗相同质量的盐酸，需要的“银粉”质量更多。
6．【答案】（1）5.2
（2）75%
（3）第一次所加20g氢氧化钠溶液能反应的铝的质量为：16g 10.6g=5.4g
设20g氢氧化钠溶液中溶质的质量为x
2Al+ 2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
54 80
5.4g x
列比例式： ，
解得x=8g
所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数= ×100％=40％
答：所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为40％.
7．【答案】（1）8.7
（2）44％
（3）设所用稀硫酸中硫酸的质量分数为x
H2SO4 + Zn═ZnSO4+H2↑
98 65
10g·x 1.3g
=
x=19.6%（溶液具有均一性，用其它合理数据计算都可以）
8．【答案】（1）由表中数据可知，每多加入2克锌完全反应，产生硫酸锌的质量为5克，同第2次实验生成硫酸锌质量为10克；
（2）(m+3.5)g
（3）设该硫酸中溶质质量分数为y
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
98 161
60gy 16.1g
98:161=60gy:16.1g
y= 16.3%
9．【答案】（1）240；0.6
（2）解：设第四次实验所取合金中铁的质量为x，参加反应的硫酸质量为y
Fe+ H2SO4=FeSO4+ H2↑
56 98 2
x y 0.6g
x=16.8g
y=29.4g
铁合金中铁的质量分数为 =56%
答：该铜铁合金中铁的质量分数是56%；
（3）解：所加稀硫酸溶质质量分数为 =12.25%
答：所加稀硫酸溶质质量分数为12.25%。
10．【答案】（1）Cu﹣Zn
（2）解：设32.5克粉末中锌的质量为xx。
Zn+2HCl=ZnCl2+ H2↑
65 2
x 0.2g
解得：X=6.5g
铜的质量分数＝ %＝80%
答：合金中铜的质量分数为80%。
（3）C
11．【答案】（1）Cu-Zn
（2）解：设合金中的锌的质量为Xg；
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 2
X g 0.2g
=
X=6.5g
故铜的质量=32.5g-6.5g=26g，
Cu%=×100%=×100%=80%
答： 该合金中铜的质量分数80% 。
12．【答案】（1）AgCl
（2）KCl和Mg(NO3)2
（3）解： 钾泻盐样品中KCl的质量分数
AgNO3+KCl=AgCl+KNO3，
74.5 143.5
x 14.35克
x =7.45克
KCl%=
（4）解： 先出MgSO4的质量 和 结晶水的质量 ，再进行分析计算。
MgSO4+Ba(NO3)2 =BaSO4 +Mg(NO3)2
120 233
X 23.3g
x=12g
结晶水的质量 =24.85g-12g-7.45g=5.4g
水的相对分子质量为18，故n=3。
13．【答案】（1）A中溶质可溶，而二氧化硅不溶
（2）使铁离子完全沉淀，镁离子不能沉淀
（3）氧化钙溶解度远小于氢氧化钠的溶解度，便于控制固体用量
14．【答案】（1）处理尾气
（2）解：设可提炼出含铁的质量分数为 96% 的生铁的质量为 x。
3CO＋ Fe2O3= 2Fe＋3CO2
160 112
100t×80% x×96%
x ＝58.3t
本题还可以根据化学式直接计算：
解：铁矿石中含Fe2O3的质量mFe2O3＝100t×80%＝80吨
80t×2Fe/Fe2O3=80t×112/160=56t
=58.3t
答：提炼出的生铁质量约为 58.3t吨。
15．【答案】（1）3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2（2）8
16．【答案】（1）设用80吨Fe2O3和足量CO反应可炼铁的质量为x
3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
160 112
80吨 x
x=56吨；
答：用80吨Fe2O3和足量CO反应可炼得56吨铁
（2）设得到56t铁需要80%的赤铁矿石质量为y，
3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
160 112
80%y 56
y=100吨；
答：治铁得到56吨铁需80%的赤铁矿石100吨。
17．【答案】（1）由红棕色逐渐变黑
（2）解：600吨含氧化铁质量分数80%的赤铁矿中氧化铁的质量为600吨×80%=480吨，
设理论上可炼出含杂质4%的生铁的质量为x
3CO+ Fe2O3 2Fe+3CO2
160 112
480吨 （1-4%）x
x=350吨
答：理论上可炼出含杂质4%的生铁350吨。
18．【答案】（1）氧；8g
（2）A装置中产生的氢气中带有水蒸气
（3）浓H2SO4
19．【答案】（1）11.2g；4g
（2）根据表格分析可得碳的质量是4g，则铁的质量为 60g -4g=56g
生铁中铁的质量分数为：
（3）19.6%
20．【答案】（1）把导管口浸入液体中，用手握住试管，若导管口有气泡冒出，则装置气密性好
（2）试管内出现黑色物质变红或澄清石灰水变浑浊
（3）解：设铜单质的质量为x
C+ 2CuO=2Cu+ CO2↑
128 44
x 40克-35.6克
x=12.8克
21．【答案】（1）解：设固体样品中氧化铁的质量为x，则
Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 固体减重
160 112 160-112
x 13.6g-11.2g
解得：x=8g
（2）解：设生成的氯化铁和氢气质量分别为y、z，则
Fe+2HCl= FeCl2+ H2↑
56 127 2
11.2g y z
解得y=25.4g；z=0.4g
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