江苏省扬州市高中2013年学业水平测试模拟化学卷（一）有答案

2013年扬州市高中化学学业水平测试模拟卷（一）
2013．02
本试卷分为第I卷和第II卷两部分。试卷1至6页。共100分。考试时间75分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将本人的学校、姓名、考号用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置。
2．选择题答案请用2B铅笔在答题卡指定区域填写，如需改动，用橡皮擦干净后再填涂其它答案。非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡指定区域作答。
3．如有作图需要，可用2B铅笔作答，并加黑加粗，描写清楚。
可能用到的相对原子质量：
H∶1 C∶12 O∶16 Mg：24 S：32 Ca:40 Fe：56 Ba：137

第Ⅰ卷（选择题　共69分）
单项选择题：本大题共23题，每题3分，共69分。在每题的四个选项中，只有一个选项是符合要求的。
1．保护环境是我国的一项基本国策。下列做法中，不利于环保的是
A．任意排放污水 B．推广使用脱硫煤
C．减少汽车尾气排放 D．推广使用无磷洗涤剂
2．晶体硅是一种常见的半导体材料。下列元素与硅元素处于同一主族的是
Ａ．He B．O Ｃ．Ｃ Ｄ．P
3．U是核电站的主要燃料，下列关于U的说法正确的是
A．质子数为235 B．中子数为92
C．电子数为143 D．质量数为235
4．下列有关化学用语表示正确的是
A．F－ 的结构示意图： B．H2O的电子式：
C．硫酸铁的电离方程式：Fe2(SO4)3 = Fe3+ +SO42ˉ
D．乙醇分子的比例模型：
5．下列各组物质互为同分异构体的是
Ａ．O2和O3 　　　　　　B．CH3CH2CH2CH3和
Ｃ．12C和14C 　　　　　Ｄ．CH4和CH3CH3
6．下列物质含有离子键的是
Ａ．Cl2 B．NaCl Ｃ．CO2 Ｄ．H2O
7．下列物质中能够用来鉴别乙醇、乙酸和苯的是
A．溴水 B．氢氧化钠溶液 C．水 D．紫色石蕊试液
8．下列试剂需要用棕色试剂瓶保存的是
Ａ．浓硫酸 B．浓硝酸 Ｃ．浓盐酸 D．碳酸钠溶液
9．铝合金是制造飞机的重要材料，这种用途主要与铝的下列哪种性质有关
A．铝的化学性质活泼 B．铝的硬度小
C．铝有较好的导电性 D．铝的密度小
10．下列反应用于工业生产的是
A．钠在氯气中燃烧生成氯化钠 B．氯气与石灰乳反应制漂白粉
C．氯化铵与氢氧化钙共热制氨气 D．浓盐酸与二氧化锰共热制氯气
11．下列反应属于氧化还原反应的是
A．2Al ＋2NaOH ＋2 H2O 2NaAlO2+3H2 ↑
B．H2SO4＋2NaOH Na2SO4＋2H2O
C．NH3 + HCl NH4Cl
D．2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑ + H2O
12．在溶液中一定能大量共存的离子组是A．K+、Ca2+、CO32－　　　 　 　B．H+、NH4+、SO42－C．H+、Cl－、HCO3－　　　　 D．Fe3+、SO42－、SCN－
13．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．32 g O2中含有的分子数为NA
B．标准状况下，22.4 L H2O中含有的分子数为NA
C．1 mol Mg与足量O2反应转移的电子数为NA
D．1 L 1 mol·L－1 CaCl2溶液中含有的氯离子数为NA
14．下列化学反应属于吸热反应的是
A．碘的升华 B．镁在氮气中燃烧
C．浓硫酸溶于水 D．氢氧化钙与氯化铵晶体混合
15．一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下反应。下列有关说法正确的是
A．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3
B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等
C．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零
D．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化
16．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．氢氧化铝与盐酸反应： H＋＋OH－=H2O
B．氧化镁与稀硫酸反应：MgO+ 2H+ ＝ Mg2+ + H2O
C．利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3+ + Cu＝Fe2+ + Cu2+
D．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++ SO42－+Ba2++OH－=BaSO4↓+H2O
17．实验室用98%的浓硫酸（密度为1.84 g/mL）配置500 mL 0.5 mol/L的稀硫酸。选用的主要仪器烧杯、胶头滴管、玻璃棒中，还缺少
A．容量瓶、13.6 mL量筒 B．500 mL容量瓶、100 mL量筒
C．容量瓶、100 mL量筒 D．500 mL容量瓶、25 mL量筒
18．分别滴加下列试剂后，试管中的溶液颜色变红的是
A B C D
19．下列有关物质的性质或用途的叙述中，错误的是
A．硅晶体是一种重要的半导体材料
B．石墨可用做绝缘材料
C．石灰石是制备玻璃、水泥等工业的原料之一
D．常温下，运输浓硫酸、浓硝酸时可用铝制或铁制槽车
20．右图为铜-锌-稀硫酸构成的原电池示意图，下列说法错误的是
A．锌片为负极，且锌片逐渐溶解
B．铜片为正极，且铜片上有气泡
C．电子由铜片通过导线流向锌片
D．该装置能将化学能转变为电能
21．X、Y、Z都是第三周期元素，核电荷数依次增大，Z的最高价氧化物对应水化物的酸性最强，X的一种单质着火点仅40℃。据此判断下列说法不正确的是
A．X是第ⅤA元素，Z是第ⅦA元素
B．X、Y、Z三种元素的最高化合价逐渐减小
C．Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸
D．X、Z形成的化合物是离子化合物
22．下列反应中，属于取代反应的是
A．乙醇在一定条件下生成乙醛 B．乙醛在一定条件下生成乙酸
C．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应 D．苯与浓硝酸在加热条件下反应
23．聚合硫酸铁可用于水的净化，其化学式可表示为[Fea(OH)b(SO4)c]m。取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应，所得溶液平均分为两份。一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.1650 g。另一份溶液，先将Fe3＋还原为Fe2＋，再用0.0200 mol·L－1 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准溶液33.33 mL。该聚合硫酸铁样品中a∶b的比值为(已知：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O)。
A．2∶1 B．3∶1 C．1∶1 D．4∶5
第II卷（非选择题　共31分）
24．本大题包括“（一）化学与生活”和“（二）有机化学基础”两个模块各1题，每个模块15分。每位考生只需选择一个模块作答，若两个模块均作答，则以第一个模块计算成绩。
（一）化学与生活（15分）
（1）(5分) 下列常用物质：
A．碳酸氢钠 B．阿斯匹林 C．葡萄糖 D．苯甲酸钠 E．柠檬黄
请用字母填空：
具有解热镇痛疗效的是 ▲ ，可直接进入人体血液补充能量的是▲ ，可用作食品防腐剂的是▲ ，常用作食品着色剂的是 ▲ ，常用作治疗胃酸过多的抗酸剂的是▲ 。
（2）（7分）2013年世界青年奥运会将在南京举办。保护环境，人人有责。
①空气质量监测中，不需要监测的指标是▲ 。
A．可吸入颗粒物的含量 B．NO2浓度 C．SO2浓度 D．CO2浓度
② 在处理产生的废水时，需先加入明矾，其作用是 ▲ ；后通入氯气或二氧化氯，其作用是▲ 。
③汽车尾气需要用催化转化器减少有毒气体排放。写出汽车尾气中CO、NO相互作用生成可参与大气循环的两种气体的化学方程式 ▲ 。
④对垃圾需要分类处理。右图所示的垃圾分类标志的含义是 ▲ 。
（3）（3分）化学与材料密切关联。
①制造普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和 ▲ 。
②钢铁在酸雨中会发生电化学腐蚀，其负极的电极反应是▲ 。
③钢筋混凝土 ▲ （选填“是”或“不是”）复合材料。
（二）有机化学基础（15分）
（1）（5分）现有五种有机物： A． CH2=CH2 B．CH3CHO C． CH3COOCH2CH3
D． E．
请选择正确答案的字母填在相应的空格里。
在加热条件下，可与新制Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀的是▲ ，能发生水解反应的是▲ ，可发生加聚反应的是 ▲ ，能使FeCl3溶液显紫色的是▲ ，可用于制取TNT炸药的有机物是▲ 。
（2）（7分）石油裂化和裂解可以得到乙烯，乙烯的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。下图是由乙烯为原料生产化工产品的转化关系图。
完成以下填空：
①CH2＝CH2→B的反应类型(选填“取代反应”或“加成反应”)：▲ 。
②A的结构简式：▲ 。
③B + C → D反应的化学方程式：▲ 。
④区别乙烯和乙烷时,可将两种气体分别通入▲ 中,观察溶液是否褪色。
（3）（3分）乙酸苯甲酯对花香和果香的香韵具有提升作用，故常用于化妆品工业和食品工业。乙酸苯甲酯的合成路线如下：
反应③的化学方程式为 ▲ 。乙酸苯甲酯有很多同分异构体， 请写出一种含有苯
环且苯环连有羟基和醛基的同分异构体的结构简式▲ 。
25．（6分）下图是由短周期元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中A、B、D在常温下均为无色无刺激性气味的气体，C是使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，M是最常见的无色液体。
（1）物质G的化学式： ▲ 。
（2）物质B的电子式： ▲ 。
（3）写出A→D的化学方程式： ▲ ；G→E的离子方程式： ▲ 。
26．（10分）菠菜营养丰富，素有“蔬菜之王”的美称。民间流传：菠菜豆腐同食，易得结石。某化学兴趣小组对“菠菜豆腐是否不能同食”等问题进行探究。
已知：菠菜含有丰富的铁、草酸盐、碳酸盐等；豆腐中含有丰富的蛋白质及钙盐等。人体结石的主要成分：草酸钙（CaC2O4）。醋酸不与草酸钙反应，但能与碳酸钙反应生成可溶性盐等。
【探究一】菠菜中部分成分分析

（1）步骤②中的实验室操作中需要的玻璃仪器有 ▲ .
（2）白色沉淀B的化学式可能为 ▲ .
【探究二】某草酸钙晶体（CaC2O4·xH2O）热分解研究
按下图装置将某草酸钙晶体样品高温加热，使其完全分解，对所得气体产物进行探究（假设装置中各试剂均足量）。
（3）某研究所利用SDT Q600热分析仪对草酸钙晶体（CaC2O4·xH2O）进行热分解，得相关数据，绘制成固体质量—分解温度的关系如右图。
①800℃以上时，固体成分的化学式为 ▲ .
②写出固体质量由12.8 g变为10.0 g时的反应方程
式 ▲ .
③计算草酸钙晶体的x（写出计算过程）.
▲
2013年扬州市学业水平测试化学模拟（一）
参考答案及评分标准
一、单项选择题：（本大题23小题，每小题3分，共69分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
选项
A
C
D
A
B
B
D
B
D
B
C
B
题号
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
选项
A
A
D
B
D
C
B
C
C
D
A
二、非选择题：（本部分2题，共31分）
24．（15分）
A．化学与生活
（1）（5分）B C D E A（每空1分）
（2）（7分）①D（1分） ②混凝剂或吸附水中的悬浮物并使之沉降（1分） 消毒杀菌（1分） ③2NO+2CO N2 + 2CO2 （2分） ④循环再生或回收（2分）
（3）（3分）①石英 ②Fe—2e—= Fe2+ ③ 是（每空1分）
B．有机化学基础
（1）（5分）B C A E D（每空1分）
（2）（7分）① 加成反应 （2分） ② （2分）
③ CH3CH2OH + CH3COOH CH3COOCH2CH3 + H2O （2分）
④ 溴水（或“高锰酸钾酸性溶液”或“溴的四氯化碳溶液”）（1分）
（3）（3分）
（2分）
(其余合理答案给分)（1分
25．（6分）
（1）HNO3（1分）
（2）（1分）
（3）2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2（2分）
3Cu + 8H+ + 2NO3– = 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O（2分）
26．（10分）每空2分
（1）玻璃棒、漏斗、烧杯（对2个给1分）
（2）CaCO3
（3）①CaO
②CaC2O4CaCO3+CO↑
③CaC2O4·xH2O～CaO…………………1分
128+18x 56
14.6 g 5.60 g
x=1 ………………………1分