2022年最新人教版九年级化学下册第九单元溶液章节练习试题（word版含解析）

人教版九年级化学下册第九单元溶液章节练习
考试时间：90分钟；命题人：化学教研组
考生注意：
1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟
2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上
3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。
第I卷（选择题 30分）
一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）
1、下列实验设计不能达到实验目的的是
选项 A B C D
实验 设计
实验 目的 探究二氧化碳能与水反应 探究溶剂种类对溶解性的影响 探究铁生锈需要氧气 探究分子在不断运动
A．A B．B C．C D．D
2、如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．t1℃时，将5ga加入到20g水中充分搅拌，可得到25ga的饱和溶液度-
B．t2℃时将N点的a溶液转变为M点的a溶液，可加水实现
C．将t1℃时c的饱和溶液升温到t2℃，其溶质质量分数不变
D．t2℃时，分别将a、b、c的饱和溶液恒温蒸发相同质量的水，a析出固体的质量最大
3、下列四个图像分别对应不同实验过程，其中不正确的是
A． 分别向等质量且足量的Mg片和Zn片中加入等质量、等浓度的稀硫酸
B． 室温下，往等体积水中分别加入等质量的NH4NO3、NaOH，搅拌溶解
C． 煅烧石灰石
D． 往20°C饱和NaCl溶液中加入NaCl固体，充分搅拌
4、在水中不能形成溶液的是
A．酒精 B．蔗糖 C．植物油 D．二氧化碳
5、下列因素不影响固体物质溶解度的是
a．固体的种类；b．固体颗粒的大小；c．溶剂的种类；d．溶剂的多少；e．温度
A．abed B．abe C．bd D．b
6、下列有关溶液的说法正确的是
A．配制溶液时，搅拌可以增大一定溶剂中固体溶质的溶解质量
B．具有均一性、稳定性的液体一定是溶液
C．饱和溶液浓度一定比不饱和溶液的浓度大
D．融雪剂的原理是利用某些物质水溶液的凝固点低于0℃
7、下列实验方案不能达到实验目的的是
A．除去氧化铜中的炭粉：在氧气流中灼烧
B．区分一氧化碳和甲烷：在空气中点燃，看火焰颜色
C．检验一氧化碳中的二氧化碳：将气体通过澄清石灰水
D．鉴别固体氢氧化钠与硝酸铵：取样，分别溶于水中，观察溶液温度变化
8、有关溶液说法正确的是
A．溶液一定是无色透明的 B．饱和溶液是不能继续溶解溶质的溶液
C．溶液是均一稳定的混合物 D．不饱和溶液一定是稀溶液
9、下列依据实验目的设计的实验方案，正确的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别真假黄金 观察颜色
B 鉴别氢氧化钠和硝酸铵 取样，加水溶解，测溶液温度
C 除去CO2中少量的CO 通入氧气后点燃
D 鉴别N2和CO2 分别将燃着的木条伸入集气瓶中
A．A B．B C．C D．D
10、类推是化学学习中常用的方法。以下类推结果正确的是
A．KNO3溶于水会使溶液温度降低，所以溶于水能使溶液温度降低的物质一定是KNO3
B．单质是由一种元素组成的，所以由一种元素组成的物质一定是单质
C．活泼金属与稀盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是活泼金属
D．氢气点燃之前要检验纯度，所以点燃可燃性气体之前都要检验纯度
第Ⅱ卷（非选择题 70分）
二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）
1、水与溶液在生产生活中有广泛的用途。
（1）如图为A、B两种物质的溶解度曲线如图所示，请根据图回答下列问题：
①甲的溶解度受温度的影响比乙的溶解度受温度影响______（填“大”或“小”）；若甲中含有少量的乙，提纯甲应采用的结晶方法是______。
②t2℃时，将60g的甲、乙分别加入到100g水中，充分溶解，能形成的饱和溶液是______物质。
③将t1oC时甲、乙的饱和溶液升温到t2oC，所得溶液的溶质质量分数的关系是甲______（填“﹥”“﹤”“=”）乙。
（2）欲配制50 g溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，需溶质质量分数为11%的氯化钠溶液的质量为______（列式即可）。
2、如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，根据图示回答：
（1）0℃时，三种物质中溶解度最小的是_____。
（2）将甲溶液由A点转变为B点，可采用的方法是______(填一种)。
（3）t2℃时，将80g丙的饱和溶液与20g水混合后所得溶液中溶质的质量分数为_______。
3、请用化学用语填空:
（1）地壳中含量最多的金属元素____________。
（2）碘酒中的溶剂____________。
（3）2个镁离子____________。
（4）标出氧化铁中铁元素的化合价____________。
4、根据表中氯化钠和硝酸钾部分溶解度数据分析，回答下列问题。
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
（1）20℃时，氯化钠的溶解度是______g。
（2）硝酸钾的溶解度随温度的升高而______，与硝酸钾相比较，氯化钠的溶解度受温度变化影响______（填“较大”或“较小”）。
（3）20℃时，在100g水中加入40g硝酸钾，充分搅拌后，将溶液温度升高到30℃（不考虑水分蒸发），所得溶液是______（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。
（4）海水晒盐利用的结晶方法是______，氯化钠适用这一方法结晶是因为______。
5、A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题。
（1）P点的意义为_____。
（2）t2℃时分别把10gA、B、C加入50g水中，能形成饱和溶液的是_____。
（3）将t1℃的A、B、C的饱和溶液分别升温到t2℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为_____。
三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）
1、.求为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止．试计算：
（1）样品中锌的质量分数；
（2）反应所消耗的H2SO4溶液质量；
2、实验室用34g5%的过氧化氢的水溶液和2g二氧化锰混合制取氧气。完全反应后剩余物质总质量为35.2g。请计算：
（1）参加反应的过氧化氢的质量为___g。
（2）生成氧气的质量是______？(请列式计算)
3、某注射用药液的配制方法如下：
①把1.0g药品溶于水配制成4.0mL溶液a；
②取0.1mL溶液a，加水稀释至1.0mL，得溶液b；
③取0.1mL溶液b，加水稀释至1.0mL，得溶液c；
④取0.2mL溶液c，加水稀释至1.0mL，得溶液d。
由于在整个配制过程中药液很稀，其密度可近似看做lg/cm3。试求：
（1）最终得到的药液（溶液d）中溶质的质量分数；
（2）1.0g该药品可配制溶液d的体积是多少？
4、在生活中我经常食用食醋，根据所学知识回答下列问题。
（1）食醋中溶质醋酸的化学式___________。
（2）醋酸这种物质由___________构成。
（3）醋酸中碳元素的质量分数是___________。
（4）200 克溶质质量分数为 3%的醋酸溶液中碳元素的质量为___________。
5、200g盐酸溶液与100g16%的氢氧化钠溶液充分反应， NaOH + HCl = NaCl + H2O求：（相对原子质量： H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5 ）
（1）盐酸溶液中溶质的质量分数；
（2）所得溶液中溶质的质量分数。
四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）
1、对比归纳是学习化学的重要方法。请你参与下列探究活动并回答问题：
实验一：探究影响硫燃烧剧烈程度的因素。
分别将硫在空气和氧气中燃烧如图。 ①硫在氧气里燃烧的化学方程式为___； ②硫在氧气里燃烧比在空气里燃烧更剧烈，说明了影响硫燃烧剧烈程度的因素是___。
实验二：探究燃烧条件。
如图是小明同学设计的对比实验，用于探究燃烧条件铜片上白磷燃烧，水中白磷不燃烧，由此说明燃烧条件之一是___。将烧杯中的热水倒出，水中白磷露出水面，能观察到的现象是____。
实验三：探究影响物质溶解性的因素。
①小红同学做了如图所示A试管和B试管的对比实验，发现B中固体可溶，A中几乎不溶。该对比实验说明了影响物质溶解性的因素是_____； ②小明同学补充了如图C所示实验，他想探究的影响因素是_____。
2、仔细阅读下面的探究实验信息，回答相关问题。
Ⅰ（实验目的）探究溶解过程中，溶液温度的变化情况。
Ⅱ（查阅资料）
(1)物质溶解于水的过程包括吸收热量(Q吸)的扩散过程和放出热量(Q放)的水合过程。
(2)实验条件下，水的凝固点为0℃、沸点为100℃。
Ⅲ（提出猜想）物质溶解过程中，溶液的温度可能升高或降低或不变。
Ⅳ（实验探究）某探究小组的同学设计了如图所示的两种方案。在图2所示方案中，每次加入物质b之前均使用温度计控制热水温度，使之保持在99℃。
Ⅴ（实验结论）
(3)图1所示实验中，若加入物质a后，发现玻璃片与烧杯底部之间的水结冰，说明溶液的温度___________(填“升高”或“降低”或“不变”，下同)。
(4)图2所示实验中，若加入物质b后，热水会突然沸腾，说明溶液的温度___________。
Ⅵ（拓展实验）按照图3所示进行实验。若物质c为NaOH，则U型管内的左边液面将___________(填“高于”或“低于”或“等于”)右边液面；若U型管内的液面位置变化与之相反，则物质c为___________(填序号)。
①CaO ②NH4NO3 ③浓H2SO4
Ⅶ（反思交流）
(5)该小组的同学进一步就物质溶解过程中溶液温度变化的原因展开了讨论，分析得出：若Q吸___________Q放(填“>”或“＜”或“=”，下同)，则溶液温度升高；若Q吸与Q放的相对大小与之相反，则溶液温度降低
(6)在图2所示方案中，小张同学对实验现象很感兴趣，他继续向热水中加入相同质量的物质b，又看到沸腾现象，至烧杯中出现固体物质后，再继续加入相同质量的物质b，就看不到沸腾现象。请解释不再产生沸腾现象的原因___________。
3、为了探究相同条件下同种溶质在不同溶剂中的溶解性，某兴趣小组同学进行如下实验。（提示：本实验汽油与碘均不发生化学反应）
实验：碘在不同溶剂中的溶解实验根据实验操作图示回答相关问题。
实验操作图示 实验结论或解释
（1）由图 2 所示现象可知：碘___ （选填“不”、“微”、或“易”）溶于水 （2）图3所示试管中液体分层。上层紫红色溶液的名称是___。说明碘在汽油中的溶解性比在水中___（选填“强”或“弱”）
（反思与应用）
（3）①碘易溶于酒精。若实验中汽油用酒精代替，振荡后静置，最终所得液体___（选填“分层”或“不分层”）。
②“从稀碘水巾提取碘”是“海带提碘”工艺巾的一个重要步骤，其原理类似实验中第二步操作。工业实际生产时使用其他挥发性液体代替汽油，这种挥发性液体必须具备的条件是___。
4、兴趣小组的同学对铝的某些性质进行相关探究。
（实验回顾）（1）铝与稀盐酸反应。
①用如图1所示装置制取氢气。
铝与稀盐酸反应的化学方程式为______。
②用B装置收集氢气的原因是______。
（2）在金属活动性顺序里，金属能否置换出盐酸和稀硫酸中的氢，判断的依据是____________。
（提出问题）铝能否与水反应生成氢气？
（查阅资料）
物质 钠与水 铝与水 汞与水
能否发生反应 能反应 能反应 不反应
（交流与讨论）
（1）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，起到保护膜的作用，如生活中可用铝壶烧水。铝与氧气反应的化学方程式为____________。
（2）除去铝表面氧化铝薄膜的方法：_________（举一例）。
（实验探究）
（1）将铝片完全浸入氯化汞（HgCl2）溶液中1分钟左右，取出，立即用流水冲洗干净后加入蒸馏水中（如图），其表面生成大量气泡、周围出现白色沉淀。铝与氯化汞溶液发生置换反应的化学方程式为_____。
（2）在导管口a处涂肥皂水，发现导管口有气泡形成，当气泡离开导管后，气泡______（填“下沉”或“上升”），用燃着的木条点燃气泡，发出爆鸣声。
（实验结论）铝能与水反应生成氢气。写出铝与水反应生成氢氧化铝和氢气的化学方程式：______。
（实验反思）（1）图2装置内，在铝与水反应的过程中，若关闭导管上的活塞K，反应停止，其原理是____________。当再次打开活塞K，反应继续，产生气泡。铝未能变成氧化铝，其原因是______。
（2）汞有毒，会污染环境，兴趣小组的同学用硫粉处理单质汞发生的化合反应方程式为：________
5、为了探究相同条件下同种溶质在不同溶剂中的溶解性，某兴趣小组同学进行如下两组实验。（提示：本实验所用汽油与KMnO4、碘均不发生化学反应）
（实验l）KMnO4晶体在不同溶剂中的溶解实验，根据实验操作图示填写相关实验现象．
实验操作图示 实验操作及现象
振荡后静置： （1）A试管中晶体全部溶解，溶液呈_____色；B试管中晶体不溶解，汽油不变色。
（实验2]碘在不同溶剂中的溶解实验，根据实验操作图示回答相关问题．
实验操作图示 实验结论或解释
由图2所示现象可知：碘微溶于水。 （2）图3所示试管中液体分层。说明碘在汽油中的溶解性比在水中_____（选填“强”或“弱”）。
（反思与应用）
（3）①碘易溶于酒精。若（实验2）中汽油用酒精代替，振荡后静置，最终所得液体_____（选填“分层”或“不分层”）。
②“从稀碘水中提取碘”是“海带提碘”工艺中的一个重要步骤，其原理类似（实验2]中第二步操作。工业实际生产时使用其他挥发性液体代替汽油，这种挥发性液体必须具备的条件是_____。
-参考答案-
一、单选题
1、B
【详解】
A、图中实验，二氧化碳不能使用石蕊溶液染成的纸花变色，能使湿润的石蕊溶液染成的纸花变红色，说明二氧化碳能与水反应生成酸，故选项能达到实验目的；
B、图中实验，溶质的种类不相同，溶剂的种类不同，不可以探究溶剂性质对溶解的影响，故选项不能达到实验目的；
C、第一支试管中的铁钉能与氧气、水充分接触；第二支试管中的铁钉只能与水接触；一段时间后，第一支试管中的铁钉生锈；第二支试管的铁钉没有生锈；可用于探究铁生锈的条件之一是需要氧气，故选项能达到实验目的；
D、浓盐酸具有挥发性，石蕊溶液变红色，能用于探究探究分子在不断运动的，故选项能达到实验目的。
故选：B。
2、D
【详解】
A、t1℃时，a物质的溶解度是20g，所以将5ga加入到20g水中充分搅拌，只能溶解4g的晶体，可得到24ga的饱和溶液，故选项错误；
B、t2℃时，N点的a溶液是不饱和溶液，M点的a溶液是饱和溶液，该温度下，a的不饱和溶液转化成了饱和溶液，不可采用加水的方法，故选项错误；
C、将t1℃时c的饱和溶液升温到t1℃溶解度减小，析出晶体，以其溶质质量分数减小，故选项错误；
D、t2℃时，a物质的溶解度大于b物质的溶解度，c物质的溶解度最小，所以分别将a、b、c的饱和溶液恒温蒸发相同质量的水，a析出固体的质量最大，故选项正确。
故选：D。
3、B
【详解】
A、分别向等质量且足量的Mg片和Zn片中加入等质量、等浓度的稀硫酸，镁比锌活泼，反应速率快，金属过量，酸不足，故最后生成氢气的质量相同，不符合题意；
B、室温下，往等体积水中分别加入等质量的NH4NO3、NaOH，搅拌溶解，硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，氢氧化钠溶于水放出大量的热，溶液温度升高，符合题意；
C、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，故剩余固体的质量逐渐减小，待完全反应后，不再变化，不符合题意；
D、往20°C饱和NaCl溶液中加入NaCl固体，充分搅拌，氯化钠不再溶解，溶质质量分数不变，不符合题意。
故选B。
4、C
【分析】
溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一的、稳定的混合物。
【详解】
酒精、蔗糖、二氧化碳具有溶解性，能溶解于水中，形成均一的、稳定的溶液；植物油在水中不能溶解，久置分层，形成乳浊液，无法与水形成均一的、稳定的混合物，所以植物油在水中不能形成溶液。
故选C。
5、C
【详解】
不同物质溶解度不同，同种物质在不同溶剂中溶解度不同，同种物质在不同温度下溶解度不同。所以影响固体物质溶解度的因素是a．固体的种类；c．溶剂的种类；e．温度。
综上所述：选择C。
【点睛】
6、D
【详解】
A、搅拌只能加快物质的溶解速度，不能改变溶解度，改变温度，固体物质的溶解度才发生变化，故选项错误；
B、溶液是均一、稳定的混合物，具有均一性、稳定性的液体不一定是混合物，故选项错误；
C、在同一温度，同一溶质，饱和溶液比不饱和溶液浓，不同温度或不同溶质，饱和溶液浓度不一定比不饱和溶液的浓度大，故选项错误；
D、水中加入一种溶质后，所得溶液的凝固点降低，所以融雪剂的原理是利用某些物质水溶液的凝固点低于0°C，故选项正确。
故选：D。
7、B
【详解】
A、在氧气流中灼烧，炭粉在氧气中燃烧生成二氧化碳，氧化铜与氧气不反应，可除去炭粉，不符合题意；
B、一氧化碳在空气中燃烧，发出蓝色火焰，甲烷在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，区别不大，无法区分，符合题意；
C、将气体通过澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，说明含二氧化碳，不符合题意；
D、取样，分别溶于水中，氢氧化钠溶于水，放出大量的热，溶液温度升高，硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，可以区分，不符合题意。
故选B。
8、C
【详解】
A、不是所有的溶液都是无色的，例如：硫酸铜溶液时蓝色的，故A选项错误；
B、饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解该溶质的溶液；所以饱和溶液是不能继续溶解溶质的溶液的说法不正确，因为未指明一定温度下，一定量的溶剂，若温度改变，增加溶剂的量，还会溶解溶质，另外一定温度下某物质的饱和溶液不能溶解该溶质，但还可以溶解其他物质，如：一定温度下的氯化钠饱和溶液，不能再溶解氯化钠，但还可以溶解氯化钾、硫酸铜等不同的溶质，故B选项错误；
C、溶液是一种或几种物质分散到另一种物质中，形成的均一稳定的混合物，故C选项正确；
D、饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液，但在相同的温度下同种溶质的饱和溶液一定比其不饱和溶液浓，故D选项错误；
故选D。
9、B
【详解】
A、假黄金是铜锌合金，它与真黄金在外观上都是黄色的固体，观察颜色无法鉴别，选项错误，不符合题意；
B、氢氧化钠固体溶于水放出热量，溶液温度升高，硝酸铵固体溶于水吸收热量，溶液温度降低，可以通过取样，加水溶解，测溶液温度的方法，将二者鉴别，选项正确，符合题意；
C、CO2中含有少量的CO，通入氧气后无法点燃，同时会引入新的杂质氧气，选项错误，不符合题意；
D、N2和CO2都不能燃烧，也不支持燃烧，将燃着的木条分别伸入集气瓶中，木条都会熄灭，无法鉴别，选项错误，不符合题意；
故选B。
【点睛】
鉴别题需要抓住不同物质性质的差异，然后选择合适的药品或方法。
10、D
【详解】
A、KNO3溶于水会使溶液温度降低，溶于水能使溶液温度降低的物质不一定是KNO3，也可能是硝酸铵、干冰等，故选项推理不正确；
B、单质是由一种元素组成的，由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合气体，故选项推理不正确；
C、活泼金属与稀盐酸反应放出气体，与盐酸反应放出气体的物质不一定是活泼金属，也可能是碳酸盐，故选项推理不正确；
D、可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，为防止发生爆炸，点燃可燃性气体之前必须检验气体的纯度，故选项推理正确。
故选D。
二、填空题
1、
（1） 大 降温结晶（或冷却热饱和溶液） 乙 <
（2）【分析】
溶解度概念：在一定温度下，某固态物质在100g水溶解达到饱和状态时所能溶解的最大的质量。
（1）
①由溶解度曲线可知，甲、乙两物质的溶解度均随温度的升高而增大，且甲的变化趋势比乙大，即甲的溶解度受温度的影响比乙的溶解度受温度影响大，若甲中含有少量的乙，因为甲的变化趋势比乙大，所以提纯甲应采用的结晶方法是降温结晶或冷却热饱和溶液；②由溶解度曲线图可知，t2℃时甲物质的溶解度为90g，乙物质的溶解度为50g，则t2℃时，将60g的甲、乙分别加入到100g水中，充分溶解，能形成的饱和溶液是乙物质；③由溶解度曲线可知，甲、乙两物质的溶解度均随温度的升高而增大，t1oC时甲的溶解度小于乙的溶解度，故将t1oC时甲、乙的饱和溶液升温到t2oC，溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数依旧为t1oC时甲、乙的饱和溶液的溶质质量分数，即将t1oC时甲、乙的饱和溶液升温到t2oC，所得溶液的溶质质量分数的关系是甲<乙；故填：大；降温结晶（或冷却热饱和溶液）；乙；<。
（2）
浓溶液的质量×浓溶液的溶质质量分数=稀溶液的质量×稀溶液的溶质质量分数，则配制50 g溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，需溶质质量分数为11%的氯化钠溶液的质量为；故填：。
2、
（1）甲
（2）恒温蒸发溶剂
（3）30%
【解析】
（1）
由图可知，0℃时，三种物质中溶解度最小的是甲。
（2）
将甲溶液由A点转变为B点，温度没有改变，溶液由不饱和变为饱和状态，可采用的方法是恒温蒸发。
（3）
t2℃时，丙的溶解度为60g，80g丙的饱和溶液中溶质质量为，将80g丙的饱和溶液与20g水混合后所得溶液中溶质的质量分数为。
3、
（1）Al
（2）C2H5OH
（3）2Mg2+
（4）
【解析】
（1）
地壳中含量最多的金属元素是铝元素，故填：Al。
（2）
碘酒是碘的酒精溶液，故溶剂是乙醇，即填：C2H5OH。
（3）
每个镁离子带两个单位的正电荷，离子的数目标在符号的前面，故2个镁离子表示为：2Mg2+。
（4）
氧化铁中的铁元素显+3价，化合物中元素的化合价标在元素符号的正上方，故应表示为：。
4、
（1）36.0
（2） 增大 较小
（3）不饱和
（4） 蒸发结晶 氯化钠的溶解度受温度影响变化不大
【解析】
（1）
根据题目中的表格可知，200℃时，氯化钠的溶解度是36.0g，故填36.0；
（2）
根据题目中的表格可知温度越高硝酸钾的溶解度越大，因此硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，而氯化钠的溶解度受温度影响变化较小；
（3）
20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，因此在100g水中加入40g硝酸钾，充分搅拌后，得到的为硝酸钾的饱和溶液，溶液中有8.4g硝酸钾固体不溶，升温至30℃时，硝酸钾的溶解度变为45.8g，剩余的8.4g硝酸钾固体全部溶解，溶液为不饱和溶液；
（4）
由于氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，因此氯化钠结晶的方法为蒸发结晶法，海水晒盐利用的结晶方法即为蒸发结晶。
5、
（1）在t1℃A和C两种物质的溶解度相等，都是20g
（2）C
（3）B、A、C
【解析】
（1）
由图可知，P点的意义是指：在t1℃时，A和C两种物质的溶解度相等，都是20g；
（2）
t2℃时，A和B的溶解度大于20g，C物质的溶解度小于20g，所以t2℃时分别把10g A、B、C加入到50g水中，能形成饱和溶液的是C；
（3）
将t1℃A、B、C的饱和溶液分别升温到t2℃，A和B的溶解度变大，由饱和变为不饱和，溶质质量分数不变， C物质升温后溶解度变小，析出晶体，仍为饱和溶液，一定温度下饱和溶液的溶质分数=，溶解度越大，质量分数越大，t1℃时B的溶解度大于A的溶解度大于t2℃时C的溶解度，所以t1℃时三种物质的溶质质量分数由大到小的顺序是B、A、C。
三、计算题
1、
（1）解：设样品中锌的质量分数为x
x=32.5%
答：样品中锌的质量分数为32.5%
（2）解：设反应消耗的硫酸溶液的质量为y
y=50g
答：反应所消耗的硫酸溶液的质量为50g
【分析】
（1）
见答案；
（2）
见答案。
2、
（1）1.7
（2）0.8g
过氧化氢水溶液和二氧化锰混合生成水和氧气，所以反应前后质量减少的就是氧气的质量，所以氧气的质量=；
答：生成氧气的质量是0.8g。
【解析】
（1）
参加反应的过氧化氢的质量34g×5%=1.7g，故填：1.7；
（2）
见答案。
3、
（1）1mL=1cm3
密度可看成是1.0g/mL
溶质质量=1.0g ，溶液质量=4.0mL×1.0g/mL=4.0g溶液a中溶质质量分数=
b中溶液质量=1.0mL×1.0g/mL=1.0g，
溶液b中溶质质量分数=
c中溶液质量=1.0mL×1.0g/mL=1.0g，
溶液c中溶质质量分数=
d中溶液质量=1.0mL×1.0g/mL=1.0g，
溶液d中溶质质量分数=
（2）设：1.0g药品可配制质量为的药液。
2000g÷1.0g/mL=2000mL
答：最终得到的药液（溶液d）中溶质的质量分数为0.05%，1.0g 该药品可配制溶液d的体积是2000mL。
【分析】
溶质质量分数=
并利用稀释前后溶质质量不会改变的知识解决，分步求出各部分得到的溶液的溶质质量分数即可。
（1）
详见答案。
（2）
详见答案。
【点睛】
密度可看成是1.0g/mL。
4、
（1）CH3COOH
（2）醋酸分子
（3）40%
（4）解：200 克溶质质量分数为 3%的醋酸溶液中溶质质量为200g×3%=6g，溶液中碳元素均来自醋酸分子中，则碳元素的质量为。
【解析】
（1）
醋酸是由醋酸分子构成的，醋酸的化学式为CH3COOH。
（2）
分子、原子、离子是构成物质的基本粒子；醋酸这种物质由醋酸分子构成。
（3）
醋酸中碳元素的质量分数是。
（4）
见答案。
5、
（1）解：设盐酸溶液中溶质的质量分数为x
x=7.3%
答：盐酸溶液中溶质的质量分数为7.3%
（2）解：设反应生成氯化钠的质量为y
y=23.4g
所得溶液中溶质的质量分数为：
答：所得溶液中溶质的质量分数为7.8%
【解析】
（1）
见答案；
（2）
见答案。
四、实验探究
1、 氧气的浓度不同 与氧气接触 白磷燃烧 溶剂种类 溶质种类
【分析】
实验一：根据实验现象、氧气的性质以及化学反应的原理来分析；
实验二：根据实验设计、实验现象，燃烧的条件来分析；
实验三：根据实验设计、实验现象，影响物质溶解性的因素来分析。
【详解】
实验一、①在点燃的条件下，硫与氧气反应生成二氧化硫，化学方程式为：；故填：
②硫在氧气里燃烧比在空气里燃烧更剧烈，说明了影响硫燃烧剧烈程度的因素是氧气的浓度不同；故填：氧气的浓度不同；
实验二、铜片上的白磷与热水中的白磷温度均达到了着火点，但是铜片上白磷燃烧，水中白磷不燃烧，由此说明燃烧条件之一是与氧气接触；将烧杯中的热水倒出，水中白磷露出水面，此时白磷的温度达到了着火点，且与氧气接触，能观察到白磷燃烧；故填：与氧气接触；白磷燃烧；
实验三、①A试管和B试管中的溶质相同，但是溶剂的种类不同，实验中观察到B中固体可溶，A中几乎不溶，该对比实验说明了影响物质溶解性的因素是溶剂种类；故填：溶剂种类；
②同学们补充了如图丙所示的实验C，与A进行比较，溶剂都是水，溶质分别是碘和高锰酸钾，因此可以探究的影响因素是溶质种类；故填：溶质种类。
【点睛】
对比归纳是学习化学的重要方法，学会利用此方法来进行探究物质的性质，提高实验的能力。
2、降低 升高 低于 ② ＜ 溶液达到饱和状态，再继续加入相同质量的物质b，不再溶解放热
【详解】
Ⅴ．若加入物质a后，发现玻璃片与烧杯底部之间的水结冰，说明溶液的温度下降。
若加入物质b后，热水会突然沸腾，说明溶液的温度升高。
Ⅵ．若物质c为NaOH，氢氧化钠溶于水放热，装置内的气压升高，则U型管内的左边液面将低于右边液面；
若U型管内的液面位置变化与之相反，则物质c溶于水吸热，①CaO和水反应放出大量的热，②NH4NO3溶于水吸热，③浓H2SO4溶于水放出大量的热，故选②。
Ⅶ．（5）若Q吸＜Q放，则溶液温度升高；故填：＜；若Q吸=Q放，则溶液温度不变；
（6）继续向热水中加入相同质量的物质b，又看到沸腾现象，至烧杯中出现固体物质后，说明溶液达到饱和状态，再继续加入相同质量的物质b，不再溶解放热，因此就看不到沸腾现象。
3、微 碘的汽油溶液 强 不分层 与水不互溶，碘在这种液体中的溶解度远大于在水中的溶解度
【详解】
（1）由图2所示现象溶液为淡黄色可知碘能溶于水，对比图3可知碘并不是易溶于水，因此用微溶来描述；
（2）碘溶于汽油，因此得到的是碘的汽油溶液；根据图2和图3的对比说明碘在汽油中的溶解性比在水中强；
【反思与应用】
（3）①酒精可以和水相互溶解形成溶液，而溶液是均一稳定的，溶质和溶剂不会分层，因此用酒精代替汽油，就不会出现分层现象；
②对比碘在酒精和汽油中的溶解及酒精溶于水的现象，可知选择的挥发性液体必须与水相互不溶解，且碘在这种液体中的溶解度远大于在水中的溶解度。这样通过明显的分层现象而得到分离提纯。
4、 氢气难溶于水且不与水反应 金属是否位于金属活动性顺序表中氢的前面 用砂纸打磨 2Al+3HgCl2=2AlCl3+3Hg 上升 2Al+6H2O=2Al( OH )3+3H2↑ 容器内压强增大,把液体压回烧杯,固体与液体分离 容器内充满氢气,铝无法与氧气接触 Hg+S=HgS
【详解】
①铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气化学方程式为：
②用排水法收集氢气是因为氢气难溶于水不与水反应；
在金属活动性顺序表中氢前面的金属可以和盐酸和稀硫酸反应生成氢气
[交流与讨论]
铝常温下可以和氧气发生反应生成氧化铝使铝具有抗腐蚀性，方程式为：
；
可以通过砂纸打磨去除表面的氧化铝；
[实验探究]
（1）铝比汞活泼,铝与氯化汞溶液发生置换反应的化学方程式为；2Al+3HgCl2=2AlCl3+3Hg
（2）氢气密度比空气小,当气泡离开导管后,气泡上升 故填：上升；
[实验结论]
铝与水反应生成氢氧化铝和氢气的化学方程式是2Al+6H2O=2Al( OH )3+3H2↑。
[实验反思]
（1）关闭活塞 K ,容器内压强增大,把液体压回烧杯,固体与液体分离,反应停止，容器内充满氢气,铝无法与氧气接触不能变成氧化铝。
（2）硫粉会和单质汞生成硫化汞化学方程式为：Hg+S=HgS,故填：Hg+S=HgS
5、紫红色（红色、紫色亦可以） 强 不分层 该液体不能溶于水（不与水互溶等）；碘在该液体中的溶解性比水强
【分析】
KMnO4晶体是紫红色的，能溶解在水中，不能在汽油中溶解，碘微溶于水，能溶于汽油。
【详解】
[实验l]KMnO4晶体是紫红色的，能溶解在水中，不能在汽油中溶解。
实验操作图示 实验操作及现象
振荡后静置： （1）A试管中晶体全部溶解，溶液呈紫红色；B试管中晶体不溶解，汽油不变色。
[实验2]碘在不同溶剂中的溶解实验，碘微溶于水，能溶于汽油。
实验操作图示 实验结论或解释
由图2所示现象可知：碘微溶于水。 （2）图3所示试管中液体分层。说明碘在汽油中的溶解性比在水中强。
[反思与应用]
（3）①碘易溶于酒精。若[实验2]中汽油用酒精代替，振荡后静置，形成的是溶液，均一、稳定的混合物，故最终所得液体不分层。
②工业实际生产时使用其他挥发性液体代替汽油，这种挥发性液体必须具备的条件是该液体不能溶于水（不与水互溶等）；碘在该液体中的溶解性比水强。