鲁教版九年级化学下册 第七单元 第二节 碱及其性质 学案

第二节 碱的性质
一、导学指导
【学习目标】
1．认识常见碱[NaOH、 Ca(OH) 2]的主要性质、俗称、用途和保存方法；认识可溶碱的腐蚀性；
2．知道氨水(NH3·H2O)的挥发性；知道几种难溶碱[Cu(OH)2和 Fe(OH)3]的颜色；
3．了解碱的命名方法与碱的溶解性分类；
4．认识碱与一些非金属氧化物的反应、碱与盐的反应现象，能书写相关的化学方程式；
5. 了解石灰石的用途，能进行“石灰三角”的转化。
【学习重难点】
1．碱的主要化学性质和用途。
2．书写相关的化学方程式。
二、课堂建议
【学习活动】
活动一：
1.观察老师的演示实验，完成空白填写：
（1）氢氧化钠——NaOH的物理性质
①氢氧化钠是 色固体， 溶于水（溶于水 热、溶液有涩味、滑腻感）；
②氢氧化钠敞口放置在空气中易吸收空气中的 而发生潮解（属于 变化），因此氢氧化钠常用作某些气体的 剂；
③氢氧化钠具有强烈的腐蚀性——俗称： 、 、 。
（2）氢氧化钙——Ca(OH) 2的物理性质
①白色粉末， 溶于水；
②俗称： 、 ；
③具有强烈的腐蚀性。
（3）氨水
氨水是氨气溶于水形成的、具有氨臭气味的水溶液，其溶质（一水合氨）的化学式为 。
2．根据老师介绍，完成空白填写：
（1）碱直接命名为： 。
（2）根据碱的溶解性，分为：
①可溶碱（碱溶钾钠钡钙铵）：可溶于水的碱有： 、 、 、 、
。
②难溶碱（较多）：蓝色沉淀： ；红褐色沉淀： ；其余多为白色沉淀。
活动二：非金属氧化物与碱反应
1.怎样检验CO2？ 。
写出化学方程式： 。
2. 完成如图实验：把CO2通入NaOH溶液中，会发生反应吗？
现象： 。
（1）提出问题： ？
（2）假设与猜想： 。
（3）设计实验方案：
如果CO2与NaOH发生了反应，则应生成 ，因此，只需要向通入CO2后的NaOH溶液中加入 ，若有 产生，则CO2通入NaOH溶液中有 生成。
（4）进行实验探究：
CO2与NaOH发生反应的化学方程式为： ；再加入稀盐酸发生反应的化学方程式为： 。
(5) 结论: 碱 + → +
活动三：一些盐与碱反应
实验内容 现 象 化学方程式
NaOH溶液中滴加CuSO4溶液 有 产生；
NaOH溶液中滴加FeCl3溶液 有 产生；
石灰水中滴加Na2CO3溶液 有 产生；
结论：碱 + → +
活动四： “石灰三角”的转化：
CaCO3 （石灰石）
(
②
) (
① ③
)
（生石灰）CaO Ca(OH)2（熟石灰）
① ；
② ；
③ 。
三、拓展练习
1.危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠应选用的标志是 （ ）
2.下列各选项中物质的名称或俗名与括号内的化学式一致的是 （ ）
A.高锰酸钾（KMnO4） B.熟石灰（CaO) C.硫酸铁（FeSO4） D.烧碱（Na2CO3）
3．下列物质中不属于碱的是 ( )
A．纯碱 B．熟石灰 C．苛性钠 D．NH3·H2O
4．某化学实验室有四个药品橱分类存放了如下药品：
现该实验室购进了一瓶氨水（NH3· H2O），应将它放进 （ ）
A．甲橱 B．乙橱 C．丙橱 D．丁橱
5．下列关于常见的酸和碱的说法，错误的是 （ ）
A.氢氧化钠溶液具有强碱性 B.氢氧化钙可用来改良酸性土壤
C.NaOH需要密封保存是为了其防止与氧气反应 D.氢氧化钠固体和浓硫酸都有吸水性
6.下列药品中，不需要密封保存的是 ( )
A.氢氧化钠 B.浓硫酸 C.氯化钠 D.浓盐酸
7.向2mL氨水中滴加5 6滴紫色石蕊试液，充分振荡后溶液颜色将变成 （ ）
A.红色 B.紫色 C.无色 D.蓝色
8.下列物质按酸、碱、盐顺序排列的是 ( )
A.烧碱、盐酸、食盐 B.纯碱、火碱、硫酸
C.硝酸、熟石灰、纯碱 D.盐酸、纯碱、碳酸钙
9．实验室许多药品都需密封保存，下列对药品密封保存原因的解释，错误的是 （ ）
A．浓盐酸——防止挥发 B．NaOH溶液——防止与CO2反应
C．浓硫酸——防止吸水 D．石灰水——防止与氧气反应
10．下列物质敞口放置在空气中一段时间后，因发生化学反应而质量增加的是 （ ）
A．碳酸钙 B．浓盐酸 C．浓硫酸 D．氢氧化钠溶液
11．下列物质敞口放置一段时间后，质量增加但溶质成分没有改变的是 （ ）
A．氢氧化钠溶液 B．石灰水 C．浓硫酸 D．浓盐酸
12．下列气体中，既能用固体氢氧化钠干燥，又能用浓硫酸干燥的是 （ ）
A．二氧化碳 B．氨气 C．氧气 D．氯化氢
13．只用一种试剂就可以鉴别NaOH 、Ca(OH)2和H2SO4三种溶液，该试剂是 （ ）
A．碳酸钾溶液 B．紫色石蕊试液 C．氯化钡溶液 D．酚酞试液
14．NaOH应 保存，因为
①NaOH易吸收空气中的水份而发生 ；
②NaOH还要吸收空气中的 而变质，若一瓶NaOH长期敞口放置，则已经变成了 。
15．在研究NaOH的化学性质时，老师将CO2 通入盛有NaOH溶液的试管中，同学们没有显观察到明显现象；某同学在课外活动时为化学老师设计了如图装置：
（1）用该装置探究NaOH的化学性质，可以观察到的现象是： ；产生该现象的原因是： 。于是老师告诉大家：该实验也能说明CO2与NaOH会发生反应。
（2）小刘同学经过思考认为，该实验并不能说明CO2与NaOH发生了反应；你认为
小刘同学提出质疑的原因是 。
参考答案
【学习活动】
活动一：
1. （1）①白 易 放 ②水份 物理 干燥 ③烧碱 火碱 苛性钠
（2）①微 ②熟石灰 消石灰
（3）NH3·H2O
2．（1）氢氧化（亚）某
（2）①KOH NaOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 NH3·H2O ②Cu(OH)2 Fe(OH)3
活动二：
1. 将CO2通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，则为CO2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
2.仍然为无色溶液 ，无明显现象
（1）CO2与NaOH是否发生了反应
（2）CO2与NaOH发生了反应或没有发生反应
（3）Na2CO3 稀盐酸 气泡 Na2CO3
（4）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
(5) 非金属氧化物 盐 水
活动三：
实验内容 现 象 化学方程式
NaOH溶液中滴加CuSO4溶液 有蓝色沉淀 产生； CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓
NaOH溶液中滴加FeCl3溶液 有红褐色沉淀 产生； FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓
石灰水中滴加Na2CO3溶液 有白色沉淀 产生； Na2CO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+2NaOH
盐 新盐 新碱
活动四：
① CaCO3CaO+CO2↑
② CaO+H2O=Ca(OH)2
③ Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
三、拓展练习
1.A 2.A 3.A 4.C 5.C
6.C 7. D 8. C 9．D 10．D
11． C 12． C 13． A
14．密封 ①潮解 ②二氧化碳 Na2CO3
15．（1）气球胀大 CO2与NaOH溶液发生反应，瓶内气压减小 ，外界空气进入使气球胀大
（2）CO2会溶解在水中或与水反应