鲁教版九年级化学下册 第八单元检测卷（word版有答案）

第八单元检测卷
（时间：60分钟 满分：100分）
一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）
1.海水晒盐是（ ）
A.利用日晒，使海水分解
B.利用日晒，使氯化钠的溶解度变小
C.利用阳光和风力，使海水中的水分蒸发
D.利用阳光和风力，使海水中的氯化钠蒸发
2.下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是（ ）
A.将三种物质的溶液从t2℃降至t1℃，析出晶体最多的是甲物质
B.P点表示甲、丙两种物质的饱和溶液质量相等
C.t1℃时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1:4
D.t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，降温t1℃至时所得溶液的溶质质量分数大小是乙>甲=丙
3.关于过滤操作的叙述不正确的是（　　）
A.滤纸的边缘要低于漏斗口的边缘 B.液面要始终不低于滤纸的边缘
C.玻璃棒要轻靠在三层滤纸处 D.漏斗下端的管口要紧靠烧杯内壁
4.在一定温度下，向足量的饱和碳酸钠溶液中加入1.06 g无水碳酸钠，搅拌静置后，最终所得晶体的质量是（ ）
A.等于1.06 g B.等于2.86 g
C.大于2.86 g D.大于1.06 g，小于2.86 g
5.下列各组物质的溶液不用其他试剂无法鉴别的是（ ）
A.HNO3 NaCl Na2CO3 CaCl2
B.HCl NaOH CuSO4 MgSO4
C.Na2CO3 K2SO4 BaCl2 HCl
D.Ba(OH)2 NaCl Na2SO4 Na2CO3
6.如图是氯化钠和碘酸钾的溶解度曲线图。下列说法错误的是（ ）
A.氯化钠易溶于水
B.碘酸钾的溶解度随温度升高而增大
C.20℃时不可能制得相同质量分数的碘酸钾溶液和氯化钠溶液
D.20℃时两者的饱和溶液，氯化钠的质量分数大
7.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A.甲的溶解度随温度变化比乙小
B.t2℃时甲的饱和溶液的溶质质量分数小于30%
C.t1℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数不相等
D.可采用降低温度的方法使乙的饱和溶液变为不饱和溶液
8.只用一种试剂就能将NaOH、NaCl、BaCl2三种溶液鉴别出来，它是（ ）
A.CuSO4溶液 B.Na2SO4溶液
C.酚酞试液 D.AgNO3溶液
9.下表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度，下列说法不正确的是（ ）
A.KNO3和NaCl的溶解度曲线在20～30℃温度范围内相交
B.在60℃时，KNO3的饱和溶液105 g加入95 g水后，溶液中溶质的质量分数为27.5%
C.在20℃时，NaCl和KNO3固体各35 g分别加入两只各盛有100 g水的烧杯中，均不能形成饱和溶液
D.从含有少量NaCl的KNO3饱和溶液中得到较多的KNO3晶体，通常可采用冷却热饱和溶液的方法
10.如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，根据该溶解度曲线获得的信息正确的是（ ）
A.甲的溶解度大于乙的溶解度
B.t1℃时，甲和乙的溶液中溶质质量分数相等
C.相同质量甲、乙两种物质的饱和溶液由t2℃降到t1℃时，析出晶体较多的是甲
D.乙中含有少量甲时，可用冷却热饱和溶液法提纯乙
11.鉴别稀盐酸和稀硫酸可选用的试剂是（ ）
A.AgNO3溶液 B.紫色石蕊溶液
C.Fe D.BaCl2溶液
12.在20℃时，100 g水中最多可溶解A物质50 g；在60℃时，100 g水中最多可溶解B物质100 g，则A、
B 两种物质的溶解度大小比较为（ ）
A.无法比较 B.A=B C.A＜B D.A＞B
13.下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别的是（　　）
A.HCl CuSO4 KNO3 Na2SO4 B.FeCl3 HCl NaCl NaOH
C.CaCl2 K2CO3 HCl (NH4)2CO3 D.NaNO3 Na2SO4 HCl H2SO4
14.已知溶液中存在大量Ba2+、Cu2+、Na+共存，还有可能存在下列的离子是（ ）
A.K+ B.SO42﹣ C.Cl﹣ D.OH﹣
15.下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（ ）
A.H+、Cl-、HCO3- B.Na+、Cu2+、OH-
C.Ag+、Cl-、NO3- D.H+、Fe2+、SO42-
16.下表中，除去物质中所含少量杂质的方法错误的是（ ）
选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法
A N2 O2 将气体缓缓通过灼热的铜网
B MnO2粉末 KCl 加水溶解，过滤、洗涤、烘干
C FeCl2溶液 CuCl2 加入过量铁粉，充分反应后过滤
D KCl溶液 CaCl2 加入适量Na2CO3，充分反应后过滤
17.如图为甲、乙两物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A.20℃时，甲物质的溶解度质量相等
B.20℃时，等质量甲、乙饱和溶液中含溶质的质量相等
C.将甲物质从50℃降温到30℃时一定有晶体析出
D.将甲、乙两种物质的溶液分别从50℃降温至20℃时，溶液中溶质质量分数均为25%
18.下列各组常见的固体中，用水不能区分的是（ ）
A.NaOH和NH4NO3 B.Na2CO3和CaCO3 C.CuSO4和Na2SO4 D.NaCl和KCl
19.为除去Cu(NO3)2溶液中含有的少量AgNO3，某同学给出了两种方法。
I．加入足量NaCl溶液，过滤；
II．加入过量的铜粉，过滤。
下列分析不正确的是（ ）
A.方法I中产生的沉淀只有AgCl
B.回收方法Ⅱ的不溶物，可直接得到纯净的银
C.方法I过滤后得到的滤液还含有NaNO3,所以不可行
D.两种方法均需用到烧杯、漏斗和玻璃棒
20.在推断实验室无色废液的成分时，四位同学得出了四种结论，其中可能合理的是（ ）
A.NaCl CuSO4 NaNO3 B.NaCl K2SO4 NaOH
C.HCl NaOH CaCl2 D.K2CO3 KNO3 BaCl2
二、填空题（本题包括5小题,共18分）
21.（5分）如图是KNO3和NaCl的溶解度曲线。据图回答：
(1)KNO3和NaCl两种饱和溶液的浓度相同时的温度是 。
(2)要从KNO3的溶液中析出晶体，通常采用的方法是________。
(3)在20℃时，某实验小组根据下表配制氯化钠溶液，计算并填写表：
烧杯编号 NaCl/g H2O/g 溶质的质量分数
1 10 90 ________
2 30 70 ________
(4)若要得到溶质质量分数为20%以上的KNO3溶液，配制时的温度应不低于________。
22.（3分）根据下图所示溶解度曲线及相关实验，回答下列问题。
（1）由图甲可知，10℃时硝酸钾的溶解度约为 g；
（2）图甲中，溶解度受温度影响较小的物质是 ；
（3）图乙中，加入某物质后，试管底部硝酸钾晶体完全溶解，则某物质是下列物质中的 。
A．NaOH B．NaCl C．NH4NO3
23.（2分）如图是A、B两种物质的溶解度曲线。
当温度低于t℃时，溶解度A________B（填“＞”“＜”或“=”,下同）。
（2）t℃，将A，B两物质的饱和溶液均加热到40℃，两种溶液中溶质的质量分数A______B（注：水分不蒸发）。
24.（3分）据图回答问题。
（1）M、N两种固体物质的溶解度曲线如图Ⅰ所示，由图可知，20℃时100 g水中最多溶解M_____g。
（2）图Ⅰ中P点可表示M在30℃的________溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（3）T℃时，将等质量的M、N两种固体，分别加入盛有10 g水的甲、乙试管中，充分溶解后，可观察到
如图Ⅱ所示的现象，则T℃________10℃（填“＞”“＜”或“=”）。
25.（5分）蒸发溶剂时，要用________不断________，使溶液受热________，以防止_________________，
待到________时，停止加热，让其在余热中蒸干。
三、简答题（本题包括1小题，共6分）
26.夏天来临，同学们又可以畅饮汽水了，在购买和贮存玻璃瓶汽水时，要注意如下问题：
（1）不要在阳光下爆晒；
（2）不要长时间贮藏在冰箱的冷冻室里，请你用所学的化学知识加以解释。
四、实验探究题（本题包括2小题，共14分）
27.（5分）海洋中有丰富的水生生物和化学资源。海水晒盐后，以其母液（卤水）和贝壳为原料，还可生
产具有特殊用途的材料——纳米氧化镁，其简要流程如下：
海水晒盐是________（填“物理”或“化学”）变化，包含蒸发、________等过程。
A步骤反应的化学方程式是 。
实验室进行a操作时，需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 。
28.（9分）通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质．以下
是制备精盐的实验方案，各步操作流程如图所示：
（1）在第①步粗盐溶解操作中要用________搅拌，作用是________。
（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的________（填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中的________。
（3）第②步与第④步不能颠倒顺序，理由是________________________。
（4）在第③步操作中，选择的除杂试剂不能用KOH代替NaOH，理由是_______________________。
（5）实验所得精盐质量________粗盐中氯化钠质量（填“大于”“小于”或“等于”）。
五、综合题（本题包括3小题，共22分）
29.（10分）根据所学知识，完成问题：
（1）
物质（杂质） 选用试剂 操作方法
示例 盐酸（H2SO4） BaCl2溶液 加入适量BaCl2溶液充分反应后过滤
① NaCl溶液（Na2CO3） ________ _________________
② CuSO4溶液（H2SO4） ________ _________________
（2）绝对的“适量”是一种理想化状态，现实操作很难实现。请简述如何操作可以使示例中所加的BaCl2
溶液接近“适量”？
30.（6分）下图为A,B,C三种物质的溶解度曲线，据图回答：
（1）20℃时，A的饱和溶液中溶质的质量分数是________。
（2）20℃时，将25 g A物质放入50 g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是______g。
（3）若将t1oC三种物质的饱和溶液分别升温到t2℃时，则三种溶液中溶质的质量分数由小到大的顺序是________。
（4）从混有少量B物质的A物质中得到A的方法是_____________。
31.（6分）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：
（1）t3℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序是________。
（2）甲中含有少量的乙，若要提纯甲，可采用________结晶的方法。
（3）t2℃时，100 g乙物质饱和溶液中所含溶质质量________（填“＞”“=”或“＜”）30 g。
（4）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t3℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是________。
参考答案
1.C 2.C 3.B 4.C 5.D 6.C 7.B 8.A 9.C 10.C 11.D 12.A 13.B 14.C 15.D 16.D 17.B
18.D 19.B 20.B
21.（1）22℃ （2）加热浓缩后，再降温到室温 （3）10% 26.5% （4）15℃
22.（1）20 （2）NaCl（或氯化钠） （3）A
23.（1）＜ （2）=
24.（1）40 （2）不饱和 （3）＜
25.玻璃棒 搅拌 均匀 液体受热不均匀造成液体飞溅 蒸发皿中出现较大量的固体
26.(1)温度升高，二氧化碳在水中的溶解度减小，会有大量的二氧化碳气体逸出，从而增大瓶内的压强，
使瓶炸裂，造成危险
(2)水结冰，体积膨胀，使瓶炸裂
27.（1）物理 结晶
（2）CaCO3CaO+CO2↑
（3）玻璃棒
28.（1）玻璃棒 加快溶解速率
（2）Na2SO4 NaOH、Na2CO3
（3）过量的BaCl2无法除去
（4）引入新的杂质KCl
（5）大于
29.（1）稀盐酸 加入适量稀盐酸充分反应 氧化铜 加入氧化铜粉末充分反应后过滤
（2）向盐酸和H2SO4的混合溶液中滴加BaCl2溶液，边滴加边振荡，滴加至溶液上层清液里不再出现沉淀
即可停止滴加。
30.（1）28．6%
（2）70
（3）C＜A＜B
（4）冷却热饱和溶液
31.（1）甲＞乙=丙
（2）降温
（3）＜
（4）丙＞甲=乙