课件25张PPT。温度：23 ℃ 湿度：48%来个高清的特写4Na + O2 ＝ 2Na2O Na2O + H2O ＝2NaOH 2NaOH + CO2 + 9H2O ＝ Na2CO3·10H2O Na2CO3·10H2O ＝ Na2CO3 + 10H2O 将一小块钠置于一小烧杯后敞放在空气中
（1） 钠表面逐渐变暗，
（2）过一段时间后逐渐变潮湿，
（3）再过些时间转变为白色固体，
（4）最后白色固体变成白色粉末。
第二节
几种重要的金属化合物白色固体 淡黄色固体 Na2O+H2O＝2NaOH 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑ Na2O+CO2＝Na2CO3 2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 一、钠的重要化合物1、氧化钠和过氧化钠2Na2O2 + 4H2O === 4NaOH + 2H2O + O2 ↑注意：Na2O2与H2O反应的机理① 先发生复分解反应② 再发生分解反应（氧化还原反应）Na2O2 + 2H2O = H2O2 + 2NaOH2H2O2 = 2H2O + O2 ↑2Na2O2 + 2H2O ＝ 4NaOH + O2↑ H2O既不是氧化剂，也不是还原剂.NaOH既不是氧化产物，也不是还原产物2Na2O2 + 2H2O ＝ 4Na+ + 4OH- + O2↑ 2Na2O2 + 2CO2＝ 2Na2CO3 + O2 -10-2失2×e— 得2×e— -2过氧化钠的存放要避免与CO2和H2O接触第二节 钠的化合物 一、钠的氧化物白色固体 淡黄色固体 Na2O+H2O＝2NaOH 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑ Na2O+CO2＝Na2CO3 2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl＝4NaCl+O2↑+2H2O 钠与O2常温下反应： 4Na+O2＝2Na2O 供氧剂、氧化剂、漂白剂 【讨论1】 现有含一定量Na2O杂质的Na2O2试样，请从
下图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，
测定Na2O2试样的纯度。
（可供选用的反应物只有CaCO3固体、盐酸和蒸馏水）
填写下列空白：
（1）写出实验中Na2O2和Na2O分别发生反应的化学方程式；
（2）应选用的装置是（填图中装置标号）；
（3）所选用装置的连接顺序是（填各接口的字母，连接胶管省略） 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2 ， Na2O+H2O＝2NaOH ⑤ ① ④ G 连A、B 连F 【讨论2】 CO 和H2组成的混合气2.4g在足量纯氧（O2）中充分燃烧，反应后混合物通过含足量Na2O2的固体粉末， 经充分吸收后剩余气体中只含 O2 。求固体质量增加多少克？
【讨论3】 在甲、乙、丙、丁四个烧杯中各加入100 mL水，分别加入0.1 mol的钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠，固体完全溶解后，四个烧杯中溶质的质量分数大小顺序是________________________。纯碱、苏打 小苏打 易溶于水 同温下，水中溶解度小于碳酸钠 白色粉末白色细小粉末2、碳酸钠和碳酸氢钠 （1）（2）化学性质 1）与酸反应碳酸钠与盐酸反应：碳酸氢钠与盐酸反应：HCO3 - + H+ = H2O + CO2↑CO3 2 - + 2H+ = H2O + CO2↑ 向一溶液加入盐酸，产生一种无色无味的能使澄
清石灰水变浑浊的气体，则该溶液一定含有CO3 2 -。（ ）碳酸氢钠╳写出向盐酸中滴加碳酸钠溶液的离子方程式： 写出向碳酸钠溶液中滴加盐酸的离子方程式：CO3 2 - + 2H+ = H2O + CO2↑ CO3 2 - + H+ = HCO3 -HCO3 - + H+ = H2O + CO2↑ 练习：把含3.65g HCl的稀盐酸逐滴加入含溶质10.6g的Na2CO3溶液，边滴边振荡，不考虑CO2的溶解，则产生
CO2 g；
把含溶质10.6g的Na2CO3溶液逐滴加入含3.65g HCl的稀盐酸，边滴边振荡，不考虑CO2的溶解，则产生CO2 g。Na2CO3 稳定、通常Na2CO3加热当作不分解NaHCO3不稳定、受热易分解Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3热稳定性规律：正盐 > 酸式盐 > 对应的酸
Na2CO3 > NaHCO3 > H2CO3 问：向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2，有何现象？为什么？ 溶液变浑浊，因为Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3
同温下，NaHCO3的溶解度比Na2CO3的溶解度小，且反
应使溶剂减少。 相互转化： 2）热稳定性 1．要除去CO2气体中混有的少量HCl，最好选用（ ）
A 饱和石灰水 B Na2CO3 溶液
C 饱和NaHCO3 溶液 D Na2O2 C2．室温下，向下列溶液中通入足量CO2 ， 最终一定有沉淀析出的是（ ）
A 饱和石灰水 B 饱和纯碱水
C 饱和小苏打水 D CaCl2 溶液B练 习3．二元混合物的计算：解：设NaHCO3 的质量为x x (3.24 – 2.51)gx = 1.98g答：Na2CO3 的质量分数为38.9% 。例题：加热3.24gNa2CO3和NaHCO3的混合物至质量不再改变，剩余固体的质量为2.51g。计算原混合物中Na2CO3的质量分数。4、m 克CO2与含n 克NaOH的烧碱溶液
充分反应后，再减压蒸干得到固体，求
固体的组成。Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO32NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O NaOH + CO2 = NaHCO3 NaOH、Na2CO3 Na2CO3 Na2CO3、NaHCO3NaHCO3固体成分m 克CO2与n 克NaOH充分反应5、 不加热，怎样用NaOH 和 CO2 配制Na2CO3溶液？① 将NaOH配成溶液，平均分成两份；向其中一份通入过量的CO2，使其反应生成NaHCO3，
再加热煮沸把多余的CO2排出；将生成NaHCO3溶液和另一份NaOH溶液混合。NaOH + CO2 = NaHCO3NaOH + NaHCO3 = Na2CO3 + H2O6、练习：（难）
18.4g NaOH和NaHCO3固体混合物，在密闭容器中加热，经充分反应后排除气体，冷却，称得剩余固体16.6g，
试计算原混合物中的质量分数。侯氏制碱法：NaCl + NH3 + CO2 + H2O= NaHCO3↓+ NH4Cl向饱和食盐水中先通入NH3 ，再通入CO2，顺序不能反。为什么？ 焰色反应 很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应。[实验3—6] 操作步骤： ①洗 ②烧 ③蘸 ④烧
Na和K焰色反应的颜色
Na：______ K：________黄色紫色注意：（1）作实验用的铂丝要用盐酸洗净，并在火焰上灼烧至
无色。（2）观察钾的火焰颜色时，要透过蓝色钴玻璃去观察。（3）焰色反应不是化学反应。课件15张PPT。二、铝的重要化合物1、氧化铝 白色固体，难溶于水，熔点很高。 （1）物理性质： 冶炼金属铝的原料，也是一种比较好的耐火材料。Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O（2）化学性质：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O（3）制法 Al2O3+6H+＝2Al3++3H2O Al2O3+2OH-＝2AlO2-+H2O 既能和酸又能和碱反应形成盐和水的氧化物
叫做两性氧化物。Al2O3是 两性氧化物。 Al3+ + 3NH 3·H2O === Al（OH）3? + 3NH4+2、氢氧化铝[实验3-7]（1）制备向铝盐溶液中加入氨水（2）氢氧化铝的两性[实验3-8]Al(OH)3 + 3H+ ==== Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + OH- ==== AlO2- + 2H2O既能和酸又能和碱反应形成盐和水的氢氧化物
叫做两性氢氧化物。思考：为什么常用氨水与硫酸铝溶液反应制取氢氧化铝，
而不用氢 氧化钠溶液呢?（3）不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。 （4）氢氧化铝的用途② Al(OH)3是一种医用的胃酸中和剂。① 氢氧化铝是白色胶状沉淀，它能凝聚水中的悬浮物，
并能吸附色素。练习1：不能用NaOH溶液除去括号中杂质的是（ ）
Mg（Al2O3） B．MgCl2（AlCl3）
C．Fe（Al） D．Fe2O3（Al2O3）阅读：硫酸铝钾明矾晶体 KAl(SO4)2?12H2O]KAl(SO4)2 = K+ + Al3+ + 2SO42- ――复盐练习2：已知单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物有如图的转化关系，C为密度最小的气体，甲是一种高熔点的物质，丙常温下是一种液体。根据以上转化关系回答：
(1)写出下列物质的化学式：A______；B____；乙______。
(2)A原子的原子结构示意图为___________。
(3)写出下列变化的方程式：
①A与NaOH溶液反应的化学方程式_______________。
②甲与NaOH溶液反应的离子方程式________________。讨论1：铝元素的常见存在形式间的转化关系：Al3+AlO2-+ H+ + H2O＝Al(OH)3↓Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O Al3+ + 3OH- = Al(OH)3?Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O白色沉淀沉淀溶解白色沉淀沉淀不溶解白色沉淀沉淀溶解白色沉淀沉淀不溶解AlO2-+2H2O+CO2＝Al(OH)3↓+ HCO3- AlO2-+ HCO3- + H2O＝Al(OH)3↓+ CO32- 总式：2AlO2-+3H2O+CO2＝2Al(OH)3↓+ CO32- AlO2-Al3+AlO2-+ H+ + H2O＝Al(OH)3↓Al3++3OH- ＝Al(OH)3↓Al(OH)3溶于强酸、强碱，不溶于H2CO3和氨水 讨论2：实验室用氯化铝溶液和偏铝酸钠溶液
制取Al(OH)3 有哪些方法？并加以评价。画出以下实验 n沉淀?n加入物质 的关系图讨论3：关于生成Al(OH)3沉淀的图象分析： Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓
Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O2AlO2-+CO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+ CO32- AlO2-+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+ HCO3- CO2不足：CO2过量：AlO2- + H+ + H2O＝Al(OH)3↓
Al(OH)3+3H+＝Al3++3H2OAl3+ + 3OH- = Al(OH)3↓
Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2OMg2++2OH- = Mg(OH)2↓ H+ + OH- = H2O
Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓
Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓
Al(OH)3+OH- =AlO2- +2H2O 将x溶液逐滴加入y 溶液中，生成沉淀量与加入x 溶液的关系如下图所示，符合图中所示情况是（ ）C 课堂练习思考题：向一含Cl-、NH4+ 、Al3+ 、H+ 的溶液中滴加
NaOH溶液，反应情况是怎样的？① H+ + OH- = H2O② Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓③ NH4+ + OH- = NH3?H2O④ Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O讨论4：有关Al(OH)3的计算： 向含a mol AlCl3的溶液中滴加含b mol NaOH的溶液，滴加过程中铝元素的存在形式及量的分析：b/a<3b/a=33溶液100 mL 时产生沉淀为7.8 g，则加入NaOH溶液的物质
的量浓度是 ( )
A．1 mol·L－1 B．1.5 mol·L－1
C．3 mol·L－1 D．7moL·L－1 CD练习2：将一定质量的镁、铝合金投入100mL一定物质的量浓度HCl中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol/LNaOH溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH体积关系如右图，求：
(1)原合金中Mg、A1质量各多少?
(2)HCl的浓度c(HCl)=?
8mol/L4.8g 2.7g练习3：有氧化镁、氧化铝混合粉末18．2g，将它溶于500mL 4mol／L的盐酸里，若要使沉淀质量达到最大值，则需加入2mol／L的氢氧化钠溶液的体积为( )。
A．1000mL B．500 mL C．100mL D．1500mL
A
