第三节 纯碱的性质（第二课时）

课件16张PPT。第二课时 纯碱的性质 教师寄语：
同样四十分钟的付出，我希望你们得到的更多！
学习目标：
　 1、掌握纯碱的性质，学会碳酸根离子的
检验方法。
2、了解复分解反应的实质。
学习重难点：
　　复分解反应的实质（高频考点），纯碱
的化学性质 碳钠的物理性质碳酸钠化学式为 ，它是 色粉末状固
体， 溶于水，其水溶液显 性，能使
紫色石蕊变 色，无色酚酞变 色。碳酸钠的水溶液呈碱性，另一个俗名叫“纯碱” 它属于碱吗？Na2CO3白易碱蓝红1、回顾所学：碳酸钠的物理性质 教材 P442、实验探究纯碱的化学性质实验探究纯碱的化学性质碳酸钠固体溶解，溶液变成红色易碱有气泡产生，产生的气体能使燃着的木条熄灭
Na2CO3+2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑Na2CO3+Ca(OH)2=
2NaOH+CaCO3↓石灰水变浑浊有白色沉淀生成Na2CO3+BaCl2=2NaCl＋BaCO3↓探究更问题： 长期露置在空气中的烧碱溶液会与空气中的CO2反应生成少量的碳酸钠而变质。 如何检验这些烧碱溶液是否变质？稀盐酸石灰水氯化钡溶液 问题的实质是检验溶液中是否含有Na2CO3，因此要从Na2CO3的化学性质入手来解决这个问题。 3、 Na2CO3性质应用：检验碳酸根离子
取少量氢氧化钠溶液样品，滴加少量的稀盐酸。产生大量气体稀
盐
酸操作步骤：实验现象：实验结论：氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，说明已经变质。方案一：设计思路：氢氧化钠与盐酸反应没有现象，而碳酸钠与盐酸反应会产生二氧化碳气体。评价反思：碳酸钠能不能与稀硫酸反应呢？碳酸盐+酸→新盐+H2O+CO2↑方案一 ：酸碱盐之间相互反应实例盐和酸反应
Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑
Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋CO2↑
盐和碱反应
Na2CO3＋Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
盐和盐反应
Na2CO3＋BaCl2=2NaCl＋BaCO3↓
酸和碱反应
HCl＋NaOH=NaCl＋H2O
反应类型复分解反应两种化合物互相交换成分，生成另外
两种化合物的反应。

AB + CD AD + CB4、复分解反应的实质：酸碱盐电离出的离子相互结合成水、气体或沉淀。说明：有水生成的是指，金属氧化物与酸反应，酸与碱的反应；有气体生成的通常指碳酸盐与酸反应生成二氧化碳，铵盐与可溶性碱反应生成氨气。 H2SO4 + KNO3 ——K2SO4 + HNO3×H+、SO42－K+、NO3－H+、NO3－K+、SO42－反应前反应后溶液中离子种类数量没有改变 无新物质产生不反应H+、SO42－Na+、CO3 2 －Na+、SO42－反应前反应后溶液中离子种类数目发生改变 H2SO4 ＋ Na2CO3——Na2SO4+ + H2O——√反应发生，向粒子数目减少一方进行 复分解反应发生的条件或有气体（↑）或有水（H2O）有沉淀（↓）复分解反应才能发生生成物中八种沉淀物白色沉淀： AgCl BaSO4
BaCO3 CaCO3
Mg(OH) 2 Al(OH)3
蓝色沉淀 Cu(OH) 2
红褐色沉淀 Fe(OH)3课堂练习：
1.用一种试剂能将澄清的石灰水、稀盐酸、氢氧化钠溶液区别开来，这种试剂是（ ）
A.Na2CO3溶液 B.石蕊试液
C.氯化钠溶液 D.酚酞试液
2．能一次性鉴别氯化钠、氯化钡、盐酸的是（ ）
A.酚酞试液 B.紫色石蕊试液
C.碳酸钠溶液 D.蒸馏水AC3.判断下列物质在水溶液里能否发生复分解反应 (1)、KNO3+NaCl ( ) (2)、KNO3+Na2CO3 ( ) (3)、BaCl2+Na2SO4 ( )(4)、FeCl3+NaOH ( )(5)、CaCO3+HCl ( )
× × √ √ √ 4、判断下列物质间能否发生化学反应，并写出有关反应的化学方程式:
(1)ZnCO3 + HCl
(2)BaCl2 + HNO3
(3)Na2SO4 + Ba(OH)2
(4)K2SO4 + NaOH
(5)CuSO4 + BaCl2