课件16张PPT。
金属材料的发展与人类社会的进步 常见的矿石赤铁矿
主要成分是Fe2O3黄铁矿
主要成分是FeS2菱铁矿
主要成分是FeCO3铝土矿
主要成分是Al2O3黄铜矿
主要成分是CuFeS2辉铜矿
主要成分是Cu2S3地球上绝大多数金属是
以化合态存在于自然界金属元素在地壳中的含量【学习金属的思路】 【研究內容】【知识回顾】金属有哪些共同的化学性质？ 教材P46铝与硫酸铜溶液反应：溶液的颜色变浅，铝丝上有红色物质出现2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu镁在空气中燃烧:发出耀眼的白光，生成白色固体物质2Al+3Cu2+==2Al3++3Cu铜与硝酸银溶液反应：反应剧烈，铜丝表面有白色物质生成，
溶液变成蓝色Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag镁与盐酸反应:Mg+2HCl==MgCl2+H2↑反应剧烈，有大量气泡生成Cu+2Ag+==Cu2+ + 2AgMg+2H+==Mg2++H2↑思考 · 交流金属最外层上的电子一般少于4个,反应中容易失去电子,表现出较强的还原性(作还原剂）。NaMgAl金属的原子结构和化学性质的关系？镁在空气中
的燃烧铁在氧气中
的燃烧(引燃)一、金属与非金属的反应※钠沉在煤油的底部※钠可用刀切割，质软※钠刚切开时，断面是光亮
的银白色，很快变暗密度：钠大于煤油硬度：小颜色：银白色[实验3-1]常温下极易与空气中
的氧气反应 4Na + O2 == 2Na2O[实验3-2][实验3-2]现象：※钠熔化成小球※钠剧烈燃烧，发出黄色
火焰，生成一种淡黄色
固体物质。
熔点：不高加热时与空气中的
氧气剧烈反应。结论： 钠化学性质很活泼，在常温和加热条件下都能与氧气反应，条件不同，现象不同，产物不同。现象：结论：※铝熔化，但是
液态铝不会滴落。铝表面有致密氧化膜，氧化膜Al2O3的熔点很高，
不易熔化。 4Al + 3O2 == 2Al2O3※两片铝箔加热的
现象完全相同。铝箔在空气中很快
生成新的氧化膜。AlAl2O3MgMgO多数金属元素最外层电子数较少，在化学反应中容易失去电子，表现较强的还原性。加热常温【小结】FeFe3O4CuCuOAl在纯氧中也能燃烧。思考：金属的活动性和金属与氧气反应的条件、剧烈程度关系？金属的活动性越强，与氧气反应就越易进行。 铝的化学性质活泼，但因其在常温能与氧气反应生成致密氧化物薄膜，阻止铝进一步与氧气反应，铝能稳定存在于在空气中。Al在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化。3．金属与其他非金属的反应 课件10张PPT。二、金属与酸和水的反应? 钠浮在水面上? 熔化成光亮的小球? 四处游动，发出“嘶嘶”声密度：钠小于水熔点低且反应放热有气体生成? 滴加酚酞，溶液变为红色有呈碱性的物质生成1、钠与水的反应1. 生成的碱性物质是 .
2. 生成的气体可能是什么？如何验证？
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 。
3.＿＿元素的化合价升高， 元素化合价降低。这是个
＿＿＿＿ 反应。
4.钠着火能否用水灭火？钠收集一小试管气体，用大拇指堵住管口，移近酒精灯的火焰，移开拇指，如果气体燃烧证明是氢气氢氧化钠。氢氧化还原不能，应用细沙子盖灭。【讨论1】
1.钠与水反应的化学方程式
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
2. 钠与水反应的离子方程式
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
3.用单线桥法表示反应中的电子转移，并表示出氧化剂和
还原剂
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑还原剂氧化剂实质：钠与水电离出来的少量氢离子反应。【讨论2】 各将一小粒金属钠分别投入盛有稀盐酸和硫酸铜溶液的烧杯里，各有何现象？写出反应的离子方程式。 （1） 2Na + 2H+ = 2Na+ + H2↑（2）2Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑ 2NaOH + CuSO4 ＝ Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4 2Na + 2H2O + Cu2+ ＝ Cu(OH)2 ↓ + 2Na+ + H2↑ （浮、熔、游、响、 蓝色沉淀）总反应式：2Na + 2H2O +CuSO4 ＝ Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4 + H2↑ 注意：
K、Ca、Na等活泼金属不能从盐溶液中置换出其他金属
钠在各种水溶液中反应时，有酸氢为先，无酸水为先。2、铁与水蒸气的反应3、镁、铝与水的反应［小结］根据金属活动顺序表，金属与水反应有何规律？ 请用三支试管、水槽、蒸发皿、胶塞、导管、酒精喷灯及其他必要的仪器和物品，设计一个还原铁粉与水蒸气反应的实验装置，画出装置简图。
【实验设计探究】应考虑：
①水蒸气的发生
②水蒸气与铁粉的反应
③气体产物的检验实验装置1：实验装置2：实验装置3：实验装置4：课件5张PPT。三、铝与氢氧化钠溶液的反应2Al+2NaOH+2H2O ==== 2NaAlO2+3H2?2Al+2OH-+2H2O ==== 2AlO-2+3H2?化学方程式：离子方程式：? 有少量气泡产生，气泡逐渐增多。? 试管很热? 将点燃的木条放在试管口时，都有爆鸣声。反应放热有氢气生成铝与碱反应产生气体 反应的实质:分两步进行(了解） 将（1）+（2）×2：思考：
等物质的量的Al 与足量的盐酸和NaOH溶液反应，放出的H2的量？等物质的量的盐酸和NaOH溶液与足量的Al反应，放出的H2的量？金属主要的化学通性——还原性 极易被氧化 常温时能被氧化 加热时
被氧化 不被
氧化 常温易反应 加热或高温时 与水蒸气反应 能置换水中氢 不与水反应 能置换酸中氢 反应剧烈 反应剧烈程度
依次减弱 不能置换酸中氢 ＊能与硝酸、 浓硫酸反应 ＊能与王 水反应 除K、Ca、Na外位于金属活动性顺序表前的
金属可将后面的金属从其盐溶液中置换出来 Al等具有两性的金属可与碱溶液反应 随堂练习
