课件10张PPT。海水中含盐3%，主要为氯化钠；
还含有氯化镁、硫酸镁等。氯在自然界中以化合态存在（主要是NaCl）。第二节 富集在海水中的元素——氯舍勒 (1742～1786)瑞典化学家。氯气的发现和确认 1774年，舍勒发现氯气，他将这种元素命名为Chlorine,这个名称来自希腊文，有“绿色”的意思。我国早年译文将其译成“绿气”，后改为氯气。京沪高速公路淮安路段液氯的泄漏新华网报道:2005年3月29日，京沪高速公路淮安路段一辆满载液氯的液罐车和对面来车相撞 ,大量液氯外泄。据目击者描述 : “一股黄绿色的气体就像探照灯光一样，‘唰’地射向空中，并有刺鼻的味道，眼睛也熏得睁不开 。”
事发后消防队员不断地用水枪喷射，但还是造成350 人中毒进医院救治, 28人中毒死亡，附近居民采取应急措施，疏散到高坡上。颜色气味溶解性密度毒性一、活泼的黄绿色气体——氯气1、氯气的物理性质黄绿色 气体 刺激性气味 比空气大 能溶于水（1:2） ——加压液化，液氯贮存在钢瓶中——闻气味的方法（2）易液化（1）有毒注意：（液氯为纯净物）2、氯气的化学性质 ——较强氧化性 ?（1）与金属反应 +2结论：氯气在点燃或灼热的条件下，可以与大多数金属反应，
多生成高价金属氯化物。+3蓝绿色溶液注意：通常干燥的氯气不与铁反应，用钢瓶储运液氯。— HCl的工业制法燃烧：任何发光、发热的剧烈的化学反应。 现象：苍白色火焰，瓶口有白雾（2）与非金属反应 ① 氯化氢是一种无色、有刺激性气味的气体。密度比空气大。 ② 氯化氢极易溶解于水。（0℃下，1体积的水可溶解500体积的氯化氢）通过H2在Cl2中燃烧的实验，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？京沪高速公路淮安路段液氯的泄漏新华网报道:2005年3月29日，京沪高速公路淮安路段一辆满载液氯的液罐车和对面来车相撞 ,大量液氯外泄。消防员到达现场，并用水驱散氯气，4小时后险情终被排除。此时，消防员的头上的金属国徽，以及身上的金属领花、纽扣等严重受蚀。绿色消防服也严重褪色。是什么物质使金属国徽，领花受蚀，什么物质又使消防服严重褪色？（3）与水反应Cl2 + H2O ＝ HCl + HClO ② 不稳定性③ 强氧化性杀菌、消毒、漂白（永久漂白）+1（歧化反应）次氯酸① 弱酸性H2O、Cl2、HClO H+、Cl- 、 ClO- （OH - ）H2O H+、Cl- 讨论1：对比液氯、新制氯水、久置氯水的成分Cl2氯水要放在阴暗处，
并储存在棕色瓶中。强氧化性酸性沉淀反应强氧化性 讨论2：将以下物质分别加入到新制的氯水中，有何现象？
①碳酸钠固体 ②硝酸银溶液 ③紫色石蕊试液 ④氯化亚铁溶液酸性：H2CO3 >HClO讨论：往NaOH溶液中滴加酚酞溶液，再逐滴滴加氯水，
会有什么现象？实验中酚酞褪色的原因是什么？②因为氯水中含有的HClO起漂白作用你是否能设计实验证明哪种猜测是对的呢？①因为Cl2与碱发生了反应酚酞变红后褪色 取褪色后的溶液少量滴加几滴NaOH溶液。若溶液
恢复红色，说明是原因①；若溶液未恢复红色，说
明是原因②课件10张PPT。 （4 ）与碱反应漂白粉的制法：漂白原理：Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO （ 酸性： HClO < H2CO3 ）常用NaOH 吸收多余Cl2漂白粉 (混合物)有效成分注意：讨论：漂白粉久置空气中失效的原因 Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO
制取盐酸及其它氯化物Cl2制取漂白剂作消毒剂（自来水）是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药和药品的重要原料3、氯气的用途教材P851、下列叙述中正确的是（ ）
A、活性炭和氯气加入溶液中都会使有机色质脱色，
若两者同时使用，一定会大大增强脱色效果
B、Cl2有强氧化性，能使染料和有机色素褪色
C、Cl2、Cl与Cl-均属氯元素，它们具有相似的化学性质
D、钢瓶可以贮存液氯，但不能贮存氯水D2、检验HCl气体中是否混合氯气，下列方法中 最好采用（ ）
A、闻气味 B、将气体通入AgNO3溶液
C、将气体通入NaHCO3溶液
D、用湿润蓝色石蕊试纸接触气体D练习：3、某同学用经过氯气消毒的自来水配制下列物质的溶液，
不会引起溶液明显变质的是（ ）
A、KCl B、NaOH C、AgNO3 D、FeCl2A氟 F 9氯 Cl 17 溴 Br 35碘 I 53砹 At 85成盐元素—卤素 卤素原子最外层都有7个电子 易得一个电子，具有氧化性原子结构性质决定卤素原子结构有何相似点和不同点？由此推测它们化学性质有何相似性和递变性？F Cl Br I 随着核电荷数的增大，氧化性逐渐减弱。
单质的氧化性：F2 >Cl2> Br2> I 2二、氯离子的检验※ （了解）：其他X-（Br-、I-）的检验也用此法：但AgX↓
颜色不同，AgBr↓浅黄色 、 AgI↓黄色检验反应离子方程式为：Ag+ + Cl -＝AgCl↓相关离子方程式 2Ag+ + CO32-＝Ag2CO3↓
Ag2CO3+ 2H+ = 2Ag+ + H2O + CO2?现象：产生不溶于硝酸的白色沉淀。 试剂：硝酸酸化的硝酸银溶液。三、氯气的制法 1、反应原理： 注意： (2) MnO2可用 KMnO4、KClO3、NaClO 等强氧化剂代替。 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl +2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 浓盐酸可用浓H2SO4和NaCl固体代替。(1) 浓HCl的作用：(一) 实验室制法（只能用浓盐酸）思考：足量 MnO2与含HCl 0.2mol 的浓盐酸反应，
可制得标况下Cl2的体积是多少？还原剂、酸性2、制取装置： 气体发生装置： 固体与液体加热制气体气体收集装置： 向上排空气法收集 尾气处理装置： 氯气有毒，用NaOH溶液吸收。气体净化装置： 先用饱和食盐水（或水）除去混有的HCl气体，再用浓硫酸除去水蒸气 （或排饱和食盐水法）发生装置净化装置收集装置尾气处理装置3、实验步骤（1）仪器的安装：由下而上，从左到右 （2）检查气密性：（3）添加药品：先固后液，先下后上（4）缓缓加热：思考：如何验满？（5）结束实验：制备实验的二意识、三原理、四过程
二意识：安全意识与环保意识
三原理：反应原理、装置原理、操作原理
四过程：气体发生过程、净化过程、收集过程、 尾气处理过程 （二）工业制法：电解饱和食盐水（了解） 气体发生装置收集装置尾气处理装置？安全瓶
