课件6张PPT。根据初中学习的导电知识，下面哪些灯会亮？【知识回顾】实验证明：氯化钠、碳酸钠、氢氧化钡、氯化钡固体
加热至熔化也能导电。一、酸、碱、盐在水溶液中的电离1、电解质和非电解质：
（1）概念：电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。 ？既不是电解质，
也不是非电解质。
酸、碱、盐和许多金属氧化物。大多数非金属氧化物；大多数有机物，如蔗糖、酒精等。讨论1：下列物质中哪些是电解质，那些是非电解质：
稀硫酸、氯化钠固体、氢氧化钠固体、碳酸钙、
二氧化碳、氨气、铜、石墨、氧化钠、甲烷。电解质：氯化钠固体、氢氧化钠固体、碳酸钙、氧化钠非电解质：二氧化碳、甲烷、氨气
讨论2：由Na2O溶于水能导电可以说明Na2O是电解质？
判断物质是否属于电解质：
一看：是不是化合物；
二看：是不是导电；（熔化或水溶液中）
三看：是不是自身电离。金属导电自由移动电子溶液导电思考：金属和溶液导电原因的区别？自由移动离子影响电解质溶液导电能力的主要因素 ：单位体积溶液中离子数目的多少和离子所带电荷数的多少。 思考：电解质在一定条件下导电能力是否相同呢？3、 电离的表示——电离方程式：强电解质用“=”表示，弱电解质用“?”表示用化学符号表示电解质电离成自由移动离子的过程。练习1：写出下列物质在水溶液中的电离方程式
H2SO4、NaOH、 Ba(OH)2 、Fe2(SO4)3 、 NaHSO4 、NaHCO3 电离方程式左右两边正负电荷之和相等。▲酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。▲碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。▲盐：电离时能生成金属离子和酸根离子的化合物。包括铵根离子练习2：下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的分类完全正确的是（ ）课件7张PPT。电解质 非电解质：CO2、SO2、NH3、蔗糖、酒精 物质的分类二、离子反应1、离子反应：离子之间进行的反应。 无明显变化
溶液仍为蓝色有白色沉淀生成
滤液为蓝色没有发生化学反应，溶液中仍是自由移动的Cu2+、SO42-、K+、Cl-Ba2+和SO42-发生反应生成了BaSO4白色沉淀，而Cu2+
没参加反应，留在滤液中，因此滤液为蓝色、Cl-BaCl2+ CuSO4 = BaSO4↓ + CuCl2Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ （2）离子方程式的书写步骤——写、改、删、查① 写：依反应事实写出反应 的化学方程式。② 改：把易溶于水且易电离的物质写成离子形式。③ 删：删去方程式两边不参加反应的离子，并使方程式
中系数为最简整数比。④ 查：根据质量守恒和电量守恒，检查离子方程式两边
各元素的原子个数和电荷总数是否相等。（基础）（关键）2、离子方程式（1）概念:用实际参加反应的离子符号
表示离子反应的式子。每一步
都很重要哦“清离浊化”澄清溶液：离子浑浊状态：化学式注意：2、不是在溶液中进行的反应，不能用离子方程式表示。Ca2++2OH- + CO2 = CaCO3 ↓+ H2OBa2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4 ↓ +2H2O作生成物：化学式1、下列离子方程式中正确的是（ ）
A、向碳酸钾溶液中加入盐酸 CO32-+ 2H+ = CO2 ↑+H2O
B、单质铁和硫酸铜溶液反应 Fe + Cu2+＝Fe3++Cu
C、金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气
Na + H2O＝Na++OH-+H2↑
D、氯化铵晶体和石灰粉共热产生氨气 NH4+ +OH-＝NH3 ↑+H2O△ A2、下列离子方程式中，错误的是（ ）
A、氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液反应
Ba2++SO42-＝BaSO4↓
B、碳酸氢钠溶液和盐酸反应 HCO3- +H+ ＝H2O + CO2↑
C、氧化铜和盐酸反应 CuO+2H+ ＝ Cu2+ + H2O
D、醋酸溶液与氨水反应
CH3COOH + NH3·H2O = NH4+ + CH3COO_ + H2OA 课堂练习CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2CaCO3 + 2H+ + 2Cl- == Ca2+ + 2Cl- + H2O + CO2CaCO3 + 2H+ == Ca2+ + H2O + CO2石灰石与盐酸d 氧化物：Na2O、Fe2O3等应该改写成离子形式的物质：易溶于水、易电离的物质a 强酸：HCl、H2SO4、HNO3等；b 强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2。c 可溶性盐：请课后复习溶解性表。仍用化学式表示的物质：a 难溶的物质：CaCO3、Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等b 难电离的物质：弱酸、弱碱（氨水、难溶碱）、水。c 气体：H2S、CO2、SO2等e 单质：H2、Na、I2等课件13张PPT。离子方程式的书写步骤——写、改、删、查① 写：依反应事实写出反应 的化学方程式。② 改：把易溶于水且易电离的物质写成离子形式。③ 删：删去方程式两边不参加反应的离子，并使方程式
中系数为最简整数比。④ 查：根据质量守恒和电量守恒，检查离子方程式两边
各元素的原子个数和电荷总数是否相等。（基础）（关键）d 氧化物：Na2O、Fe2O3等应该改写成离子形式的物质：易溶于水、易电离的物质a 强酸：HCl、H2SO4、HNO3等；b 强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2。c 可溶性盐：请课后复习溶解性表。仍用化学式表示的物质：a 难溶的物质：CaCO3、Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等b 难电离的物质：弱酸、弱碱（氨水、难溶碱）、水。c 气体：H2S、CO2、SO2等e 单质：H2、Na、I2等“清离浊化”澄清溶液：离子浑浊状态：化学式注意：2、不是在溶液中进行的反应，不能用离子方程式表示。Ca2++2OH- + CO2 = CaCO3 ↓+ H2OBa2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4 ↓ +2H2O作生成物：化学式 课堂练习请判断下面离子方程式是否正确2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑ Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+ Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl- 氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液反应Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓+H2O1、下列离子方程式中正确的是（ ）
A、向碳酸钾溶液中加入盐酸 CO32-+ 2H+ = CO2 ↑+H2O
B、单质铁和硫酸铜溶液反应 Fe + Cu2+＝Fe3++Cu
C、金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气
Na + H2O＝Na++OH-+H2↑
D、氯化铵晶体和石灰粉共热产生氨气 NH4+ +OH-＝NH3 ↑+H2O△ A2、下列离子方程式中，错误的是（ ）
A、氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液反应
Ba2++SO42-＝BaSO4↓
B、碳酸氢钠溶液和盐酸反应 HCO3- +H+ ＝H2O + CO2↑
C、氧化铜和盐酸反应 CuO+2H+ ＝ Cu2+ + H2O
D、醋酸溶液与氨水反应
CH3COOH + NH3·H2O = NH4+ + CH3COO_ + H2OABCa2+ + 2OH- + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
CaCO3 + H2O + CO2 = Ca2+ + 2HCO3-①Ca(OH)2和HCl ②KOH和HCl ③ H2SO4 和NaOH
④ KOH和HNO3 并分析中和反应的实质。讨论2：请写出以下反应的化学方程式和离子方程式，H+ + OH- == H2O思考：下列各反应中，能用离子方程式 H++OH-＝H2O
表示的是（ ）
A、硫酸氢钠溶液和氢氧化钾溶液反应
B、盐酸和氨水反应
C、稀硫酸和氢氧化钡溶液反应
D、醋酸溶液和氢氧化钾溶液反应A（3）离子方程式的意义① 揭示了离子反应的实质② 表示同一类型的反应（例：Ba2+ + SO42- = BaSO4↓） （例：H+ + OH- = H2O）教材P34 10题3、离子反应发生的条件离子反应总是向着使溶液中某自由离子数目减少的方向进行。有难溶物生成有难电离物生成有易挥发性物质生成教材P33 实验2-3酸碱盐在水溶中发生的复分解反应，实质上
就是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。4、离子共存离子能大量共存则表示离子间不发生离子反应。讨论：在无色透明强酸性溶液中能大量共存的离子组是（ ）
A、K+、Cu2+、NO3-、SO42- B、Na+、Cl-、CO32-、SO42-
C、Ca2+、Ba2+、Cl-、NO3- D、Mg2+、Fe3+、OH-、NO3- C点金训练P35 离子共存的判断学而优P35举一反三、P36第5题 教材P34第7题学而优P35 例1 举一反三 P35第2、4题
教材P34第5、6题2、3、作业学而优P33——P36课件12张PPT。①看是否守恒：原子数、电荷数均守恒③看物质是否可拆分②看离子反应是否符合客观事实
④看是否漏掉参加反应的离子⑤看符号，各种反应条件、生成物状态符
号是否使用正确离子方程式的正误判断下列离子方程式中，错误的是（ ）
A、氢氧化钡溶液和稀硫酸反应
Ba2++OH-+ H++SO42-＝BaSO4↓+H2O
B、纯碱水和硝酸反应
CO32- +2H+ ＝H2O + CO2↑
C、硫酸铵稀溶液和氢氧化钠溶液反应 NH4++OH-＝NH3·H2O
D、醋酸溶液与氨水反应
CH3COOH + NH3·H2O = NH4+ + CH3COO_ + H2OABCa2+ + 2OH- + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
CaCO3 + H2O + CO2 = Ca2+ + 2HCO3-学而优P33第7题离子方程式典型习题讲评学而优P35 例1 举一反三 P35第2、4题
教材P34第5、6题如：H+与CO32-、HCO3-、S2-、SO32-、HSO3-
如：H+与CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸；NH4+与OH-生成的弱碱； H+与OH-生成水如：Ca2+与CO32-、Ag+与Cl-、Ca2+与SO42-等⑷发生氧化还原反应（即将学习）：离子共存：离子能大量共存则表示离子间不发生离子反应。a.同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。b.附加隐含条件的应用规律：则溶液中一定没有色离子。
常见的有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等 肯定不存在与H+反应的离子。如：OH-、HCO3-、S2-、SO32-、HSO3-、CH3COO-等肯定不存在与OH-反应的离子。如H+、NH4+、Fe3+、HCO3-等练习：在无色透明强酸性溶液中能大量共存的离子组是（ ）
A、K+、Cu2+、NO3-、SO42- B、Na+、Cl-、CO32-、SO42-
C、Ca2+、Ba2+、Cl-、NO3- D、Mg2+、Fe3+、OH-、NO3- C点金训练P35 离子共存的判断练习：1、下列各组离子在溶液中能否大量共存？1、H+、Na+、CO32-、Cl-2、Ca2+、K+、NO3-、CO32-3、Ba2+、H+、Cl-、SO42-4、H+、Ba2+、NO3-、OH-5、H+、Na+、Cl-、S2-6、Ca2+、K+、NO3-、Cl-能共存2、 在强酸性或强碱性溶液中，都能
共存的离子组是 （ ）
A．K+，Na+，SO 42- ，CO 32-
B．NH 4 + ，Cu2+，Cl-，NO3-
C．Ba2+，Na+，NO3-，SO 42-
D．Ba2+，K+，Cl-, NO3-
D 习题讲评学而优P35举一反三、P36第5题 教材P34第7题离子方程式中过量与少量问题①NaHCO3溶液和石灰水④Ca(HCO3)2溶液和KOH溶液若石灰水不足：若NaHCO3溶液不足：若KOH溶液不足：若Ca(HCO3)2溶液不足：作业收集最近错题在错题集上
及时复习离子反应及离子反应方程式，归纳和总结课件11张PPT。如：H+与CO32-、HCO3-、S2-、SO32-、HSO3-
如：H+与CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸；NH4+与OH-生成的弱碱； H+与OH-生成水如：Ca2+与CO32-、Ag+与Cl-、Ca2+与SO42-等⑷发生氧化还原反应（即将学习）：离子共存：离子能大量共存则表示离子间不发生离子反应。a.同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。b.附加隐含条件的应用规律：则溶液中一定没有有色离子。
常见的有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等 肯定不存在与H+反应的离子。如：OH-、HCO3-、S2-、SO32-、HSO3-、CH3COO-等肯定不存在与OH-反应的离子。如H+、NH4+、Fe3+、HCO3-等练习：在无色透明强酸性溶液中能大量共存的离子组是（ ）
A、K+、Cu2+、NO3-、SO42- B、Na+、Cl-、CO32-、SO42-
C、Ca2+、Ba2+、Cl-、NO3- D、Mg2+、Fe3+、OH-、NO3- C点金训练P35 离子共存的判断练习：1、下列各组离子在溶液中能否大量共存？1、H+、Na+、CO32-、Cl-2、Ca2+、K+、NO3-、CO32-3、Ba2+、H+、Cl-、SO42-4、H+、Ba2+、NO3-、OH-5、H+、Na+、Cl-、S2-6、Ca2+、K+、NO3-、Cl-能共存2、 在强酸性或强碱性溶液中，都能
共存的离子组是 （ ）
A．K+，Na+，SO 42- ，CO 32-
B．NH 4 + ，Cu2+，Cl-，NO3-
C．Ba2+，Na+，NO3-，SO 42-
D．Ba2+，K+，Cl-, NO3-
D 习题讲评学而优P35举一反三、P36第5题 教材P34第7题反应物用量不同的离子方程式书写NaHCO3溶液和澄清Ca (OH)2 若Ca (OH)2不足：若NaHCO3溶液不足：反应物用量的不同导致产物的不同CO2通入澄清石灰水中CO2少量CO2过量反应物用量不同的离子方程式书写1、确定方程左边系数：将不足量的物质系数
定为“1”，按分子式写出阴阳离子，再据此确
定过量一方的系数，基本原则是“保证供给但
决不多给”2、再确定方程右边产物和系数：原则为
离子共存。3、查：检查元素和电荷是否守恒，是否符合
客观反应事实。①NaHCO3溶液和澄清Ca (OH)2 若Ca (OH)2不足：若NaHCO3溶液不足：反应物用量不同的离子方程式书写②Ca(HCO3)2溶液和KOH溶液若KOH溶液不足：若Ca(HCO3)2溶液不足：练习NaHSO4+Ba(OH)2
Ba(OH)2 少量
Ba2++2OH- +2H++ SO42- =BaSO4↓+2H2O
NaHSO4少量
H++ SO42- +Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
