2022年最新人教版九年级化学下册第十二单元化学与生活专项测试试题（word版 含解析）

人教版九年级化学下册第十二单元化学与生活专项测试
考试时间：90分钟；命题人：化学教研组
考生注意：
1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟
2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上
3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。
第I卷（选择题 30分）
一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）
1、正确的实验步骤对实验的成功与否至关重要。下列对“先”与“后”的叙述不正确的
A．加热高锰酸钾制取氧气用排水法收集完毕时，先将导管移出水面，后熄灭酒精灯
B．检验甲烷燃烧的产物时，先将产物通过无水硫酸铜，后通过澄清石灰水
C．研究淀粉在人体内消化途径的过程中，淀粉先在口腔和舌的咀嚼搅拌作用后被小肠消化
D．检验pH对唾液淀粉酶的影响时，在含有淀粉糊的试管中，先加入唾液，后加入稀盐酸
2、化学就在我们身边，与我们的生活息息相关，下列说法正确的是
A．人体缺乏维生素A易患坏血病
B．霉变的食物经蒸煮后可以继续食用
C．活性炭可作冰箱除味剂
D．植物的叶子边缘发黄、易倒伏，应施用氮肥
3、人体的健康与化学密切相关，下说法正确的是
A．人体缺铁容易患佝偻病 B．维生素对人体作用不大，可有可无
C．适量食用加碘盐可以补充微量元素碘，预防甲状腺肿大 D．缺锌易得龋齿
4、乙醇的化学式为C2H5OH，下列关于乙醇的说法，正确的是
A．乙醇分子是由两个碳原子、六个氢原子、一个氧原子构成的
B．把乙醇按一定比例添加到汽油中得到的乙醇汽油是混合物
C．乙醇中碳、氢、氧三种元素的质量比是2：6：1
D．乙醇可以用粮食、薯类等发酵制取，是不可再生能源
5、2020新春之际出现了罕见的新型冠状病毒，过氧乙酸（CH3COOOH）是杀灭病毒的主要消毒剂。下列有关过氧乙酸的说法中正确的是
A．过氧乙酸属于无机化合物
B．过氧乙酸的相对分子质量为76g
C．过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为：2：4：3
D．1个过氧乙酸分子由2个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成
6、下列各组中，物质的俗称、学名与化学式表示同一物质的是
A．酒精　乙醇　C2H5OH B．金刚石　石墨　C
C．熟石灰　氧化钙　CaO D．干冰　水　H2O
7、现在普遍人应用电脑比较多，科学家发现富含维生素食品具有较好的防辐射损伤功能。下列食物中富含维生素的是
A．豆油 B．蔬菜 C．豆腐 D．米饭
8、鉴别棉线、羊毛线最简单的方法是
A．加入NaOH B．加入稀硫酸 C．观察颜色 D．在火焰上灼烧
9、北京冬奥会将于2022年2月4日开幕。本届冬奥会火炬“飞扬”采用氢气作为燃料，由碳纤维及其复合材料制成的外壳和燃烧罐，破解了火炬外壳在1000℃高温制备过程中起泡、开裂等难题，火炬呈现“轻、固、美”的特点，下列说法错误的是
A．燃烧时的碳排放为零
B．碳纤维复合材料与相同体积的铝合金相比轻
C．这一材料具有高强度、耐腐蚀、耐高温等特点
D．火炬燃烧罐以碳纤维材质为主，所以碳不能燃烧
10、下列做法及叙述正确的是
A 化学与生活 用甲醛溶液浸泡海产品保鲜
B 化学与农业 铵态氮肥不能与碱性物质混用
C 化学与安全 浓硫酸沾在皮肤上，涂NaOH溶液
D 化学与环保 空气污染指数越高，空气质量越好
A．A B．B C．C D．D
第Ⅱ卷（非选择题 70分）
二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）
1、五一期间，小红和父母到张家界森林公园游览，感受自然的美。请你用学过的化学知识，帮助他们解决在游览中遇到的问题。
（1）五月的张家界山花烂漫，进入景区就感受到香气扑鼻，沁人心脾。用分子的观点解释闻到的原因______。
（2）景区内环保客运车的燃料是经过脱硫等处理的液化天然气。天然气最主要的成分是______；液化天然气比汽油或柴油作汽车燃料的优点有______。（写一条）。
（3）他们在景区里的餐食谱如下：主食：米饭，配菜：土家腊肉、鸡汤、五香豆干。为了保证各种营养素的均衡摄入，你建议他们再添一道菜是______（选填字母）
A．炒鸡蛋 B．牛奶 C．炒小白菜 D．牛肉干
（4）在公园里游玩时，不小心被蚊虫叮咬（蚊虫能分泌蚁酸），涂抹下列物质中的______（选填字母），可以减轻被蚊虫叮咬带来的疼痛。
A．肥皂水（pH＞7） B．食盐水（pH=7） C．食醋（pH＜7）
（5）公园内“严禁吸烟”，主要是为了防止丢下的燃着的烟头引燃干叶枯枝，造成森林火灾。这里，燃着的烟头作用是______。
（6）小红用空瓶盛装了一瓶金鞭溪的水带回实验室进行进行试验。检验溪水的酸碱强弱程度，应选择用______进行检测。
2、下表是某品牌新能源电动汽车零部件及制造材料，回答以下问题。
零部件 车架 前后保险杠 车身及车轮 轮胎 驱动电机 动力电池
制造材料 钢 聚氨酯塑料 铝合金 橡胶 稀土永磁材料 磷酸铁锂电池
（1）推广新能源汽车能减少化石燃料的使用，三大化石燃料包括煤、石油和_____，属于_____(填“不可再生”或“可再生”)能源，燃烧生成的NO2和_____等易造成酸雨。
（2）制造新能源汽车的零部件中，属于合金的是 (填字母)。
A．车架
B．前后保险杠
C．车身及车轮
D．轮胎
E.动力电池
（3）电动汽车在行驶过程中，动力电池把_____能转化为电能。
（4）汽车生产使用了大量的钢铁，工业上用赤铁矿(主要成分是氧化铁)和一氧化碳反应冶炼铁，该反应的化学方程式为_____。
3、生活中处处有化学。打开贮存酒精的容器，可闻到强烈的酒香味，从微观角度分析，其原因是_________，酒精完全燃烧的化学方程式是_________；铝制器皿耐腐蚀的原因是_________（用化学方程式表示）；氢气作为燃料的优点之一是__________。
4、化学与生活密切相关。请用所学知识填空：
（1）为预防患佝偻病，可以多吃奶制品等食物，补充人体需要的______（填元素符号）元素。
（2）炒菜时油锅中的油不慎着火，可以采取的灭火方法是__________。
（3）小华洗碗时发现铝盆失去了金属光泽，这是由于__________（用化学方程式表示）。
（4）为减少汽车尾气排放，我国将在全国范围内推广车用乙醇汽油。乙醇（C2H5OH）的燃烧比汽油更充分，乙醇完全燃烧的化学方程式为___________。
（5）长期饮用硬水对健康不利，生活中硬水软化的方法是________。
（6）测体温时水银体温计中汞柱会上升的微观原因是_________。
（7）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的__________等发生化学反应的过程。为防止铁制栏杆生锈，通常采取的措施是__________（任写一条）。
5、化学与生活密切相关。
（1）扬州东站随连镇高速铁路已经正式开通。
①高铁连接导线的电刷多采用石墨板，利用的优点有______（填字母）。
A．良好的导电性 B．耐高温 C．不易氧化
②修建铁路需要大量钢铁。
a．工程技术人员常用铝和氧化铁在高温条件下反应生成氧化铝和铁来焊接铁轨间的缝隙，该反应的化学方程式为______。
b．雨后的铁轨表面易产生锈迹，原因是铁和______等共同作用的结果。
（2）营养均衡有利于身体健康。
大米、番茄和牛奶是生活中常见的食品，每 100 g 食品中营养成分的含量如下表：
蛋白质/g 脂肪/g 糖类/g 矿物质/mg 维生素 C/mg
钙 磷 铁
大米 6.7 0.9 78 7 136 一 0.05
番茄 0.6 0.3 2 8 37 0.4 11
牛奶 3.1 3.5 6 120 90 0.1 1
①上表中的钙、磷、铁指的是______（填字母）。
A．原子 B．单质 C．元素
②人体若缺少______元素（填元素符号），则可能易患佝偻病，上表中富含该元素的食品是______。
（3）在人类的生活、生产活动中处处离不开水。
①下列物质加入水中，能形成溶液的是______。（填字母）
A．泥土 B．食用油 C．高锰酸钾
②下列物质溶于水，能使溶液温度降低的是______。（填字母）
A．硝酸铵 B．氢氧化钠 C．浓硫酸
三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）
1、科学家经过多年研究证明，很多同学爱吃的某些小包装零食中，含一定量的有毒、有害、致病的化学物质。某些油炸食品中含有致癌物质丙烯酰胺，丙烯酰胺的化学式为C3H5ONx。回答下列问题：
（1）丙烯酰胺属于__________（填“有机物”或“无机物”）
（2）碳元素和氧元素的质量比是______(填最简整数比)。
（3）丙烯酰胺的相对分子质量为71，则x的数值为______。
2、钙是人体中的常量元素，缺钙时可通过食用保健药剂来增加摄入量．某补钙药剂说明书的部分信息如图1所示．现将100g盐酸分成5等份，逐次加到用40片该药剂制成的粉末中(其他成分不与盐酸反应)，得到数据与图象如图2．请根据有关信息回答问题．
第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入盐酸的质量(g) 20 20 20 20 20
剩余固体的质量(g) 35 30 a 20 20
(1)人体缺钙易出现的疾病是_________，这时除在医生指导下服用保健药剂外，日常生活中要多摄入__________等食物．
(2)该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是__________，a的数值为_________．
(3)求该盐酸中溶质的质量分数为(写出计算过程，计算结果保留一位小数)．
3、某化学试剂乙酰丙酮(化学式: C5H8O2)的试剂标签如图:
（1）乙酰丙酮属于 。 (填“有机物”或“无机物”)
（2）乙酰丙酮的相对分子质量为 。
（3） g乙醚丙酮中含有碳元素12g。
（4）现有5%的乙酰丙酮酒精溶液120g，要配成3%的稀溶液，需要加酒精的质量为 。
4、新药左旋氧氟沙星（C18H20FN3O4）可用于治疗敏感菌引起的呼吸道感染，其说明书中部分内容如图。
（1）左旋氧氟沙星属于___________（填“有机物”或“无机物”）。
（2）左旋氧氟沙星中氧元素的质量分数是______(精确到0.1％)。
（3）成人呼吸道感染患者，一个疗程最少应服用左旋氧氟沙星_______g。
（4）从保存方法看，左旋氧氟沙星可能具有_________________的化学性质。
5、某成年人身体不适到医院检查，发现是缺铁了。该患者可在医生指导下通过服用补铁口服液来补铁。常用于治疗此病的药物是达力菲，达力菲中含琥珀酸亚铁（C4H4O4Fe）
（1）该病人缺铁可能导致的病症是什么？
（2） 琥珀酸亚铁的相对分子质量为多少，现有一支20mL琥珀酸亚铁的口服液，其中含琥珀酸亚铁17.2mg，那么这支口服液中铁元素的质量为多少mg。
四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）
1、如图是超市中某种维生素C冲剂包装上的说明书，当向该冲剂加入水时，发现粉末逐渐溶解消失，产生大量的气泡。据此探究：
[提出问题]为什么冲剂加水产生气泡？你认为加水后产生气泡主要是① ____________ 反应造成的。怎样检验冲剂中含有氯化钠？
[进行假设]维生素C、B1和其它一些有机物不干扰检验氯化钠的。
[设计实验]为了检验粉末中存在NaCl，只要求检验Cl－即可，请完成下列实验方案：
实验步骤 实验现象 结论
取少量冲剂放入试管中加水溶解后，然后 ② __________________ 在此过程中，看到的现象是 ③ ____________________ 冲剂中存在Cl－
[交流讨论]维生素C冲剂说明书上贮藏条件是低温、避光，反之，包装袋会鼓起，理由④ ________________________________ 。
[知识拓展]市场上的冲剂花样繁多，而在燕麦冲剂中含有痕量(极少量)的Fe粉，冲剂中加入铁粉的目的是⑤ __________________________ ，该冲剂食用过多会引发涨肚，原因是⑥ _____________________________________________ 。
2、某校化学兴趣小组同学在陈老师的带领下举行了《是真的吗》的化学主题活动。
[话题]只有二氧化锰是过氧化氢溶液分解反应的催化剂吗
陈老师将硫酸铜溶液加入过氧化氢溶液中，发现过氧化氢的分解速率加快了。另外，同学们通过查阅资料得知硫酸铜等多种物质也可以作为过氧化氢分解反应的催化剂，催化剂在化学反应中起____作用。
同学们对硫酸铜溶液可以加快过氧化氢溶液分解的速率产生了兴趣，请你和该组同学一起探究下列问题。
[提出问题]硫酸铜溶液中的哪种微粒加快了过氧化氢分解的速率
[做出猜想]甲同学：____。
乙同学：硫酸根离子。
丙同学：水分子。
[实验与结论]
(1)丙同学的猜想一经提出就被其他同学否定了,理由是____。
(2)为了验证猜想，同学们设计了以下实验进行验证：
实验步骤 实验现象 实验结论
实验一：取10mL5%过氧化氢溶液于试管中，加入适量的稀硫酸，将一根带火星的小木条伸入试管内 带火星的小木条没有复燃 硫酸根离子不能加快过氧化氢溶液分解的速率
实验二:______ 试管里产生大量气泡,小木条复燃 _______
[拓展与提升]在现实生活中，硫酸铜属于重金属盐,有毒。若误食，应立即大量食用富含____(填人体的六大营养素之一)的食品,或者使用EDTA钙钠盐解毒。
3、天然气的主要成分是甲烷(CH4)，某化学小组对甲烷在纯氧中燃烧的产物产生兴趣并进行探究。
（提出问题）甲烷在纯氧中燃烧的产物中含有哪些物质？
（查阅资料）无水CuSO4遇水变蓝
（猜想与假设）
甲：CO2、H2O
乙：CO、H2O
丙：NH3、CO2、H2O
丁：CO2、CO、H2O
甲同学认为丙同学的猜想是错误的，理由是___________。
（实验探究）为了验证上述猜想与假设，将甲烷燃烧的产物依次通过下列装置(装置中物质均足量)。
(1)实验中用纯净的O2而不用空气的原因是___________。
(2)实验中观察到A中CuSO4变蓝，B、D中澄清石灰水变浑浊，C中黑色粉末变成红色，由此推断_____同学的猜想成立；B中澄清石灰水变浑浊的化学方程式为____。
（反思与交流）为尽量避免不完全燃烧产生有毒的CO气体而污染环境，含碳元素的物质燃烧时必须满足的条件是___________。
4、某校九（1）班同学举行“是真的吗？”化学主题活动，请你和蓓蓓一起探究。
话题1：能被磁铁吸引的物质一定是铁单质吗？
（实验验证）
①将细铁丝放在纯氧中完全燃烧，主要反应的化学方程式为________。
②将反应后的黑色固体用磁铁检验，能被吸引。
（实验结论） 能被磁铁吸引的物质________（填“一定”或“不一定”）是铁单质。
话题2：含有Ba2＋的盐一定有毒吗？
（社会调查） 在医院检查胃肠疾病时，病人需服用“钡餐”（主要成分为BaSO4）。
（调查结论） “含有Ba2＋的盐一定有毒”这句话是________（填“真的”或“假的”）。
（交流反思） 若误服碳酸钡（BaCO3），胃酸的主要成分________（填化学式）会与之发生反应，形成可溶性钡盐，使人体内蛋白质变性而中毒，此时可服用________（填一种即可）解毒。
话题3：向某溶液中先滴加足量稀硝酸，再滴加氯化钡溶液，若产生白色沉淀，原溶液中一定含有吗？
（实验回顾） 向硝酸银溶液中先滴加稀硝酸，再滴加氯化钡溶液，也产生白色沉淀，反应的化学方程式是________。
（实验结论） 向某溶液中先滴加足量稀硝酸，再滴加氯化钡溶液，若产生白色沉淀，原溶液中不一定含有。
（拓展实验） 向硫酸钠溶液中先滴加足量稀硝酸，再滴加氯化钡溶液，也产生白色沉淀。
（查阅资料）
①硝酸具有强氧化性。向Na2SO3溶液中滴加稀硝酸时，发生如下反应：。
②含有的盐统称为亚硫酸盐，亚硫酸盐都能与盐酸反应生成二氧化硫气体。
（交流反思）
①向某一种钠盐溶液中先滴加足量稀硝酸，再滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀。原溶液中阴离子可能是，还可能是________(填离子符号)。
②下列实验方案中，能证明溶液里含有的是________（填“A”或“B”）。
A取样，先滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再滴加稀盐酸，沉淀不溶解
B取样，先滴加稀盐酸，无明显现象，再滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀
5、在食盐中加碘可以预防甲状腺肿大（俗称大脖子病），其中碘元素是以含碘钾盐形式加入的，某化学兴趣小组对加碘食盐中含碘钾盐的成分进行了探究。请参与探究并回答下列问题。
（提出问题）加碘食盐中含碘钾盐的成分是什么？
（查阅资料一）含碘钾盐主要有KI、KIO3
（作出猜想）
猜想一∶KI；猜想二∶___________（填化学式）；猜想三∶KI与KIO3的混合物
（查阅资料二）
①KIO3与KI在酸性条件下能发生反应生成碘（I2），淀粉溶液遇I2变蓝色
②KI与AgNO3溶液可以反应，生成不溶于水的黄色AgI沉淀
③I2.有毒，不能服用
（讨论交流）
小组同学根据资料进行讨论后，认为猜想___________（填"一"、"二"或"三"）不正确，原因是___________。
（实验验证）为验证其它猜想，小组同学设计了如下实验，请填写表格中空白处
实验 实验操作 实验现象 实验结论
实验一 取少量加碘食盐于试管中，加水溶解，再向试管中滴加AgNO3溶液 ___________ 猜想一不成立
实验二 另取少量加碘食盐于试管中，加水溶解，先向试管中滴加稀硫酸酸化的KI溶液，再向试管中滴加___________。 溶液由无色变成蓝色 猜想二成立
（实验结论）根据上述实验得知，加碘食盐中含碘钾盐是KIO3
（实验拓展）小红按上述实验方法进行探究时，只准备了AgNO3溶液和KI溶液，请从下列生活用品中找出其它两种药品的替代物___________
A．白糖 B．米汤 C．白酒 D．小苏打 E．白醋
-参考答案-
一、单选题
1、C
【详解】
A、用高锰酸钾加热制取氧气，收集完氧气后，应先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，以防水倒吸进入试管，使炸裂试管，故正确；
B、检验甲烷燃烧的产物时，先将产物通过无水硫酸铜证明是否有水生成，后通过澄清石灰水，证明是否有二氧化碳生成，故正确；
C、唾液淀粉酶能把淀粉初步分解成麦芽糖，淀粉和麦芽糖最终要在小肠内在胰液和肠液作用下，被分解成葡萄糖被人体吸收，故错误；
D、检验pH对唾液淀粉酶的影响时，在含有淀粉糊的试管中，先加入唾液，后加入稀盐酸，故正确。
故选C。
2、C
【详解】
A、人体缺乏维生素A易患夜盲症，缺乏维生素C易患坏血病，选项A不符合题意。
B、霉变的食物中含有黄曲霉毒素，黄曲霉毒素具有耐热性，经蒸煮后不可以继续食用，选项B不符合题意。
C、活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，可作冰箱除味剂，选项C符合题意；
D、钾元素可促进植物茎杆健壮，增强抗病虫害和抗倒伏的能力，缺钾会导致植物叶子周边发黄，容易倒伏，因此应施用钾肥，选项D不符合题意。
故选：C。
3、C
【详解】
A、人体缺钙容易患佝偻病，此选项错误；
B、维生素可以起到调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康的重要作用，如果缺乏维生素会使人患病，此选项错误；
C、适量食用加碘盐可以补充微量元素碘，预防甲状腺肿大，此选项正确；
D、缺氟易得龋齿，此选项错误。
故选：C。
4、B
【详解】
A、由化学式可知，一个乙醇分子是由两个碳原子、六个氢原子、一个氧原子构成的，选项错误；
B、把乙醇按一定比例添加到汽油中得到的乙醇汽油，即乙醇汽油中含有乙醇与汽油，所以乙醇汽油是混合物，选项正确；
C、乙醇中碳、氢、氧三种元素的质量比=（12×2）：（1×6）：16=12：3：8，选项错误；
D、粮食、薯类等可以种植生产，而乙醇可以用粮食、薯类等发酵制取，所以乙醇是可再生能源，选项错误，故选B。
5、D
【详解】
A.由过氧乙酸的化学式可知，过氧乙酸由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，其中含有碳元素，属于有机化合物，错误；
B.由过氧乙酸的化学式可知，过氧乙酸的相对分子质量为，相对分子质量的单位是“1”，常省略不写，错误；
C.由过氧乙酸的化学式可知，过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为，错误；
D.过氧乙酸由过氧乙酸分子构成，1个过氧乙酸分子由2个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成，正确；
故选D。
6、A
【详解】
A、酒精是乙醇的俗称，其化学式为C2H5OH，其俗称、学名与化学式表示的是同一种物质。
B、金刚石和石墨是两种不同的碳单质，其俗称、学名与化学式不是同一种物质。
C、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca（OH）2，其俗称、学名与化学式不是同一种物质。
D、干冰是指固态的二氧化碳，并不是水，其化学式为：CO2，其俗称、学名与化学式不是同一种物质。
故选A。
7、B
【详解】
A、豆油中富含油脂，选项A错误；
B、蔬菜中富含维生素，选项B正确；
C、豆腐中富含蛋白质，选项C错误；
D、米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类，选项D错误。
故选：B。
8、D
【详解】
鉴别棉线、羊毛线最简单的方法是在火焰上灼烧，羊毛主要由蛋白质组成，灼烧后会有烧焦羽毛气味；棉线灼烧后会有烧纸的气味。
故选：D
9、D
【详解】
A、氢气燃烧生成水，所以碳排放为零，不符合题意；
B、碳纤维复合材料比同体积的铝合金相比轻，故不符合题意；
C、碳纤维复合材料强度高、耐腐蚀、耐高温的性能特点，故不符合题意；
D、火炬燃烧罐以碳纤维材质为主，不是因为碳不能燃烧，而是因为碳的着火点比较高，故符合题意。
故选D。
【点睛】
10、B
【详解】
A、甲醛有毒，所以不能用甲醛溶液浸泡食用海产品用以保鲜，说法不正确；
B、铵态氮肥与碱性物质混用会产生氨气，从而降低肥效，故不能混用，说法正确；
C、浓硫酸沾在皮肤上如果量比较少，可以用大量的清水进行冲洗,但是如果量比较多，先用干的布进行擦拭，再用大量的水分去冲洗，最后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液，说法不正确；
D、空气污染指数越高，空气质量越差，说法不正确。
故选B。
二、填空题
1、
（1）分子是不断运动的
（2） 甲烷 污染小等
（3）C
（4）A
（5）使可燃物温度达到着火点
（6）pH试纸
【解析】
（1）
分子是不断运动的，具有花香的物质的分子运动到鼻孔处使人闻到花香，故填分子是不断运动的。
（2）
天然气的主要成分是甲烷，故填甲烷；
液化天然气中的主要成分是甲烷，甲烷中只含碳、氢两种元素，燃烧生成二氧化碳和水，比汽油或柴油作汽车燃料的污染小等，故填污染小等。
（3）
米饭中富含糖类，土家腊肉、五香豆干中富含蛋白质，鸡汤中含有油脂，尚缺少含有维生素的食物，为了保证各种营养素的均衡摄入，应再添一道菜含有丰富维生素的菜肴，如炒小白菜，故填C。
（4）
蚁酸是一种酸，pH<7，减轻被蚊虫叮咬带来的疼痛，应在皮肤表面涂抹pH>7的溶液，如肥皂水进行中和，故填A。
（5）
燃着的烟头放出热量，使可燃物温度达到着火点，从而使可燃物燃烧，故填使可燃物温度达到着火点。
（6）
pH表示溶液的酸碱性的强弱程度，所以检验溪水的酸碱强弱程度，应选择用pH试纸检测溶液的pH，故填pH试纸。
2、（1）
【解析】
（1）
三大化石燃料包括煤、石油和天然气，它们不可能在短时间内形成，属于不可再生能源，燃烧生成的NO2和SO2等气体与空气中的成分反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨，故填：天然气；SO2或二氧化硫；
（2）
A、车架是由钢铁制成的，属于合金；
B、前后保险杠是由塑料制成的，属于合成材料；
C、车身及车轮是由金属材料制成的，属于合金；
D、轮胎是由合成橡胶制成的，属于合成材料；
E、动力电池是由金属材料、合成材料等多种材料制成的；
故选AC；
（3）
电动汽车在行驶过程中，动力电池把化学能转化为电能，故填：化学能；
（4）
在高温条件下，氧化铁与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，故填：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
3、酒精分子在不断地运动 氢气的热值高（或制取氢气的原料丰富或无污染等）
【详解】
酒精分子在不停的做无规则运动，所以我们能闻到酒香；酒精的主要成分是乙醇，乙醇的化学式是C2H5OH，其完全燃烧生成水和二氧化碳，其方程式为；铝制器中的铝会和空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止反应的进一步发生，所以耐腐蚀，其方程式为：；氢气燃烧生成水，无污染，清洁，且氢气的热值高。
4、（1）
【分析】
（1）
患佝偻病是因为人体缺乏钙元素。为预防患佝偻病，可以多吃奶制品等食物，补充人体需要的该元素，故填：Ca。
（2）
炒菜时油锅中的油不慎着火，可以采取的灭火方法是用锅盖盖灭，隔绝空气灭火。故填：用锅盖盖灭。
（3）
铝盆失去了金属光泽，这是由于常温下，铝与空气中的氧气反应生成氧化铝，该反应的化学方程式为：，故填：。
（4）
乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：，故填：。
（5）
硬水中含有较多的可溶性钙镁化合物，受热易分解生成不溶性的钙镁化合物，所以生活中常用加热煮沸的方法降低水的硬度，故填：煮沸（或加热煮沸）。
（6）
水银是金属汞，是由汞原子直接构成的，温度计中的水银球受热体积膨胀是利用了汞原子的间隔受热变大，故填：原子间的间隔变大。
（7）
铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的O2和H2O共同作用的结果，为防止铁制栏杆生锈可隔绝铁制品与氧气、水接触，通常采取的措施是喷漆等，故填：O2和H2O；喷漆（合理即可）。
5、
（1） ABC 氧气、水（缺一不可）
（2） C Ca 牛奶
（3） C A
【解析】
（1）
①高铁连接导线的电刷多采用石墨板，利用了石墨的导电性、耐高温和不易氧化的性质，故填ABC；
②a、铝和氧化铁在高温的条件下生成铁和氧化铝，化学方程式为：；
b、铁与氧气、水同时接触时会生成铁锈，因此雨后的铁轨表面易产生锈迹，原因是铁和氧气、水等共同作用的结果；
（2）
①表中的钙、磷、铁不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关，故指的是元素，故填C；
②人体缺少钙元素，可能会导致患有佝偻病，根据表格可知，上述食品中富含钙元素的食品是牛奶；
（3）
①A、泥土不可溶，加入水中会形成悬浊液，不符合题意；
B、油加入水中会形成乳浊液，不符合题意；
C、高锰酸钾易溶于水，加入水中会形成高锰酸钾溶液，符合题意；
故选C。
②A、硝酸铵溶于水会吸热能够使溶液的温度降低，符合题意；
B、氢氧化钠溶于水会放热会使溶液的温度升高，不符合题意；
C、浓硫酸溶于水会放热会使溶液的温度升高，不符合题意；
故选A。
三、计算题
1、有机物 9:4 1
【详解】
试题分析：（1）丙烯酰胺是含有碳元素的化合物，属有机物；
（2）丙烯酰胺碳元素和氧元素的质量比=12×3:16=9:4；
（3）丙烯酰胺的相对分子质量为71，那么12×3+5+16+14x=71，x=1
考点：有关相对分子质量的计算
2、 (1)骨质疏松；虾皮或海带或牛奶或骨头汤等；
(2)设40片该药剂中含碳酸钙的质量为x，消耗盐酸中的溶质质量为y
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 44
x y 8.8g
==
解得x=20g，y=14.6g
该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是=；
由第1次和第4次数据可知20g稀盐酸可消耗5g碳酸钙，则第二次加入20g稀盐酸后，剩余固体为30g，第三次加入30g稀盐酸后，剩余固体为25g，故a的数值为25；
(3)由表格信息可知，80g稀盐酸与40片药剂中的碳酸钙恰好完全反应，所以该盐酸中溶质的质量分数为：；
【详解】
(1)人体缺钙易出现骨质疏松，日常生活中要多摄入虾皮或海带或牛奶或骨头汤等含有较多的钙元素的食物；
(2)设40片该药剂中含碳酸钙的质量为x，消耗盐酸中的溶质质量为y，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 44
x y 8.8g
==
解得x=20g，y=14.6g
该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是=；
由第1次和第4次数据可知20g稀盐酸可消耗5g碳酸钙，则第二次加入20g稀盐酸后，剩余固体为30g，第三次加入30g稀盐酸后，剩余固体为25g，故a的数值为25；
(3)由表格信息可知，80g稀盐酸与40片药剂中的碳酸钙恰好完全反应，所以该盐酸中溶质的质量分数为：；
3、（1）有机物（2）100（3）20（4）80g
【分析】
化合物中某元素质量=该物质的质量×物质中该元素的质量分数。
【详解】
（1）乙酰丙酮是含碳的化合物，故属于有机物。
（2）乙酰丙酮的化学式为 C5H8O2，乙酰丙酮的相对分子质量为。
（3）设xg乙醚丙酮中含有碳元素12g
故20 g乙醚丙酮中含有碳元素12g。
（4）设需要加酒精的质量为y
故需要加酒精的质量为80g。
【点睛】
溶液稀释前后溶质质量不变。
4、
（1）有机物
（2）左旋氧氟沙星中氧元素的质量分数是：
（3）2.8
（4）见光易分解（或易发生化学变化）
【分析】
（1）
左旋氧氟沙星含碳元素，属于有机物；
（2）
见答案；
（3）
成人呼吸道感染患者，一个疗程最少应服用左旋氧氟沙星：0.2g×2×7=2.8g；
（4）
从保存方法看，左旋氧氟沙星需避光保存，可能具有见光易分解的化学性质。
5、 (1) 贫血;(2) 172，5.6
【详解】
（1）铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血。
（2）琥珀酸亚铁的相对分子质量为12×4+1×4+16×4+56×1=172。
现有一支20mL琥珀酸亚铁的口服液，其中含琥珀酸亚铁17.2mg，那么这支口服液中铁元素的质量为：。
四、实验探究
1、碳酸氢钠、碳酸钠与酒石酸(维生素C) 先加过量的稀硝酸(至不再产生气泡)，后加硝酸银溶液 (先)产生气泡，(后)产生沉淀 温度高，碳酸氢钠分解，产生气体 为人体补充铁(元素) 铁粉与胃酸反应产生氢气，胃内气压增大
【分析】
稀硝酸和碳酸钠反应生成硝酸钠和水和二氧化碳，稀硝酸和碳酸氢钠生成硝酸钠和水和二氧化碳，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠和水和二氧化碳。
【详解】
[提出问题]
稀硝酸和碳酸钠反应生成硝酸钠和水和二氧化碳，稀硝酸和碳酸氢钠生成硝酸钠和水和二氧化碳，加水后产生气泡主要是①碳酸氢钠、碳酸钠与酒石酸(维生素C)反应造成的。
[设计实验]为了检验粉末中存在NaCl，只要求检验Cl－即可，请完成下列实验方案：
实验步骤 实验现象 结论
取少量冲剂放入试管中加水溶解后，然后 ②先加过量的稀硝酸(至不再产生气泡)，后加硝酸银溶液 在此过程中，看到的现象是 ③(先)产生气泡，(后)产生沉淀 冲剂中存在Cl－
[交流讨论]维生素C冲剂说明书上贮藏条件是低温、避光，反之，包装袋会鼓起，理由④温度高，碳酸氢钠分解，产生气体。
[知识拓展]市场上的冲剂花样繁多，而在燕麦冲剂中含有痕量(极少量)的Fe粉，冲剂中加入铁粉的目的是⑤为人体补充铁(元素)，该冲剂食用过多会引发涨肚，原因是⑥铁粉与胃酸反应产生氢气，胃内气压增大。
【点睛】
氯化钠和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠和水和二氧化碳。
2、催化 铜离子 过氧化氢溶液中有水 取10mL5%过氧化氢溶液于试管中,加入适量的氯化铜溶液，将一根带火星的小木条伸入试管内 铜离子能加快过氧化氢溶液分解的速率 蛋白质
【详解】
[做出猜想]硫酸铜溶液存在微粒有水分子、铜离子、硫酸根离子，所以可以假设铜离子具有催化作用；
[实验与结论]（1）过氧化氢溶液中有水，所以水分子不可能具有催化作用；
（2）根据含有铜离子的溶液再进行实验验证即可，所以实验方案：取10mL5%过氧化氢溶液于试管中，加入适量的氯化铜溶液，将一根带火星的小木条伸入试管内；铜离子能加快过氧化氢溶液分解的速率；
[拓展与提升]富含蛋白质的食物可以缓解硫酸铜引起的中毒，所以硫酸铜属于重金属盐，有毒．若误食，应立即大量食用富含蛋白质。
3、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物中不含氮元素，所以不会有氨气产生； 空气中含有水蒸气和二氧化碳，会干扰实验现象； 丁 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 有充足的氧气
【详解】
猜想与假设：
根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，甲烷和氧气中都不含氮元素，所以不会生成氨气，故答案填：化学反应前后元素种类不变，反应物中不含氮元素，不会产生氨气；
实验探究：
（1）无水硫酸铜遇水变蓝，澄清石灰水遇二氧化碳变浑浊，而空气中含有水蒸气和二氧化碳，会干扰甲烷燃烧产物中是否有水和二氧化碳的检验，故答案填：空气中含有水蒸气和二氧化碳，会干扰实验现象；
（2）无水硫酸铜变蓝，说明甲烷燃烧产物中有水蒸气存在，B中澄清石灰水变浑浊说明甲烷燃烧产物中有二氧化碳存在；由于甲烷燃烧产物中的二氧化碳被B中澄清石灰水吸收，D中澄清石灰又变浑浊，说明C中反应产生了二氧化碳，说明氧化铁被还原，证明有甲烷燃烧产物中有一氧化碳存在，故丁同学的猜想正确；
二氧化碳使澄清石灰水变浑浊的方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；
反思与交流：
含碳物质在氧气充足时燃烧产生二氧化碳，氧气不充足时燃烧产生一氧化碳，故答案填：有充足的氧气。
4、 不一定 假的 HCl 硫酸镁 B
【详解】
实验验证：①铁和氧气点燃生成四氧化三铁，。
实验结论：四氧化三铁能被磁铁吸引，故能被磁铁吸引的物质不一定是铁单质。
调查结论：检查肠胃疾病时，病人需服用“钡餐”（主要成分为BaSO4），硫酸钡中含有钡离子，故“含有Ba2＋的盐一定有毒”这句话是假的。
交流反思：胃酸的主要成分HCl，会与碳酸钡反应生成可溶性钡盐，使人体内蛋白质变性而中毒，钡离子和硫酸根离子会反应生成硫酸钡，此时可服用硫酸镁解毒（合理即可）。
实验回顾：向硝酸银溶液中先滴加稀硝酸，再滴加氯化钡溶液，也产生白色沉淀，反应为氯化钡和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钡：。
交流反思：①由题干可知，硝酸具有强氧化性，可以把亚硫酸根离子转化为硫酸根离子，与钡离子生成硫酸钡沉淀，故向某一种钠盐的溶液中先滴加足量稀硝酸，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，原溶液中阴离子可能是，还可能是。
②A、取样，先滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再滴加稀盐酸，沉淀不溶解，沉淀可能是氯化银沉淀，错误；
B、取样，先滴加稀盐酸，无明显现象，排除了银离子、亚硫酸根离子的干扰，再滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，证明溶液里含有，正确。
故选B。
5、KIO3 三 碘酸钾和碘化钾在酸性条件下生成有毒的碘单质，不能服用 无黄色沉淀生成 适量淀粉溶液 BE
【详解】
【作出猜想】根据猜想一和猜想三可推断，猜想二应只含有碘酸钾。
【讨论交流】资料中给出的信息，若碘酸钾和碘化钾混合，酸性条件下会生成有毒的碘单质，而实验探究内容为食盐中的碘元素，故不可能生成有毒物质，因此猜想三不正确。原因即为二者酸性条件下生成有毒的碘单质。
【实验验证】因为猜想一不成立，即不含有碘化钾，则加入硝酸银溶液无黄色的碘化银沉淀生成，故现象为无黄色沉淀生成。
若猜想二成立，即只含有碘酸钾，酸性条件下碘酸钾与碘化钾反应生成碘单质。碘单质的检验采用淀粉溶液，观察是否变蓝，符合表格中给出的现象，故滴加的药品为适量淀粉溶液。
【实验拓展】由于小红只准备了硝酸钾和碘化钾，还缺少酸和淀粉溶液。米汤的主要成分为淀粉，白醋的主要成分为醋酸。故选BE。
【点睛】