江苏省泰州市第二中学2012-2013学年高二学业水平测试模拟考试化学（必修）试题（无答案）
文档属性
| 名称 | 江苏省泰州市第二中学2012-2013学年高二学业水平测试模拟考试化学（必修）试题（无答案） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 133.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2013-03-06 19:04:17 | ||
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文档简介
江苏省2013年高二年级学业水平测试摸底考试
化 学 试 题
说明：考试时间： 75分钟 满分100分
本卷可能用到的相对原子质量 H：1 O：16 N：14 Cl：35.5
K：39 Mn：55 S：32 Ba：137 C：12
第I卷（选择题，共69分）
一、本大题共23题，每题3分，共69分。在每题的四个选项中，只有1个选项符合要求。
1．下列环境问题不是汽车尾气造成的是
A．酸雨 B．臭氧层空洞 C．光化学烟雾 D．白色污染
2．下列说法中不正确的是
A．二氧化硫气体能用浓硫酸来干燥
B．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径不同
C．砖瓦、玻璃、水泥和石灰石的主要成分都属于硅酸盐
D．氨水、铵盐受热都易发生化学变化
3．下列变化过程中，没有破坏化学键的是
A．氯化钠的熔化 B．碳的燃烧 C．氮气溶于水 D．水的通电分解
4．美国科学家用某有机分子和球形笼状分子C60制成了“纳米车”（如右下图所示），每
辆“纳米车”是由一个有机分子和4个C60分子构成。“纳米车”可以用来运输单个的有
机分子。下列说法正确的是
A．人们用肉眼可以清晰看到“纳米车”的运动
B．“纳米车”的诞生说明人类操纵分子的技术进入了一个新阶段
C．C60是一种新型的化合物
D．C60与金刚石互为同分异构体
5．有一位学生将一小块钠投入到盛有煤油和水的试管中（煤油和水均足够多），想一想
可能观察到的现象是
A．钠浮在试管中的液面上 B．钠沉入试管底部
C．钠燃烧起来 D．钠处于煤油和水的交界处
6．下列叙述正确的是
A．乙烯的结构简式为：CH2CH2 B．氮分子的结构式为：
C．氯化氢分子的电子式为： D．硫离子的结构示意图为：
7．下列五种有色溶液与SO2作用均能褪色，其实质相同的是：①品红溶液；②酸性KMnO4
溶液；③溴水；④滴有酚酞的NaOH溶液；⑤含I2的淀粉溶液
A． ①④ B． ①②③ C．②③⑤ D ．③④
8．有200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c(Mg2+)为0.2mol·L-1，c(Cl-)为1.3mol·L-1。
要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol·L－1NaOH溶液的体积为 A．15mL B．20mL C．60mL D．80mL
9．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是
A．Na＋、Fe2＋、Cl－、NO3－ B．Na＋、Cu2＋、、
C．Mg2＋、Na＋、、Cl－ D．Ba2＋、、、K＋
10．以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是
A．Al → Al2O3→ Al(OH)3 → NaAlO2 B．Si → SiO2 → H2SiO3? → Na2SiO3
C．N2 → NO→ NO2 → HNO3 D．S → SO3 → H2SO4 → MgSO4
11．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A．常温常压下，48gO3和O2的混合气体中含有的氧原子数为3NA
B．1.8g的离子中含有的电子数为0.1NA
C．物质的量浓度为1 mol/L的K2SO4溶液中，含2NA个K+
D．标准状况下，22.4L的CCl4含有4NA个氯原子
12．下列离子方程式书写正确的是
A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋OH―＋H＋＋SO42―＝BaSO4↓＋H2O
B．铁与硫酸铁溶液反应：Fe＋Fe3＋＝2Fe2＋
C．用食醋溶解热水瓶中的水垢：CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO―＋2H2O
D．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钠溶液：OH―＋＝ H2O＋CO2↑
13．对于反应MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 + 2H2O + Cl 2↑，下列说法不正确的是
A．该反应是氧化还原反应 B．MnO2是氧化剂
C．HCl是还原剂 D．若生成7.1 g Cl2，则转移0.1 mol电子
14．实验是化学研究的基础。对下列实验现象的描述错误的是
①
②
③
④
A．实验①烧杯中的澄清石灰水都变浑浊
B．实验②试管中出现砖红色沉淀
C．实验③品红溶液褪色
D．实验④气体由红棕色变为无色，试管中的液面上升
15．设计下列实验方案鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色粉末，不能达到预期目的的是
A．分别向等量的白色粉末中加等体积、等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢
B．分别向等量的白色粉末中加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少
C．分别将等量的白色粉末配成溶液，然后加入澄清石灰水，比较是否有沉淀生成
D．分别将等量的白色粉末加热，比较能否使澄清石灰水变浑浊
16．下列关于物质用途的叙述中不正确的是
A．工业上利用蛋白质的水解反应生产肥皂和甘油
B．从石油中获得乙烯是工业生产乙烯的主要途径
C．通过海水可以制取氯化钠、镁、烧碱等物质
D．晶体硅是良好的半导体材料，可制成光电池等
17．对于反应Zn+H2SO4 ZnSO4 + H2↑，下列措施不能增大氢气生成速率的是
A．使用18.4mol?L-1的硫酸 B．升高溶液的温度
C．向溶液中加入少量铜粉 D．把锌块（片）换成锌粉
18．下列说法正确的是
A．化学反应中化学能只可以转化为热能
B．可逆反应达到平衡后，正、逆反应速率均为0
C．N 2和H2反应达到平衡后，无N 2或H2剩余
D．化学反应中一定有化学键的断裂和形成
19．下列对各物质性质的解释不正确的是
选项
性质
原因
A
氯水的漂白性
氯气的强氧化性
B
明矾用来净水
Al3+水解生成Al(OH)3胶体，具有吸附性
C
苯燃烧有浓黑的烟
苯分子中含碳量较高
D
加热铝箔，熔化的铝不滴落
铝表面的氧化膜熔点高，包在熔化的铝外面
20．有右图所示装置，下列有关说法正确的是
A．该装置外电路中电流由Cu棒转移到Ag棒
B．该装置中正极是Cu、负极是Ag
C．该装置是电解池
D．该装置中正极上的电极反应为Ag++e-=Ag
21．下列反应中，属于加成反应的是
A．CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl
B．CH2=CH2+HOClHOCH2—CH2Cl
C．2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O
D．
22．短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14。X与Z同主族，Y与W同主族，且X的原子半径小于Y。下列叙述正确的是
A．原子半径：YB．Z在化合物中呈+1价
C．Y与W可形成离子化合物
D．Z的单质不能与X的氧化物反应
23．某溶液中可能含有下列5种离子中的某几种：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、Clˉ。为确认
该溶液组成进行如下实验：①取20.0 mL该溶液，加入25.0 mL 4.00 mol·L-1NaOH溶液，
有白色沉淀、无剌激气味气体生成。过滤、洗涤、干燥，得沉淀1.16 g。再将滤液稀释至
100 mL，测得滤液中c(OHˉ)为0.20 mol·L-1；②另取20.0 mL该溶液，加入足量的AgNO3
溶液，生成白色沉淀11.48 g。由此可得出关于原溶液组成的正确结论是
A．一定含有Mg2+、Al3+、Clˉ，不含Na+、NH4+
B．一定含有Na+、Mg2+、Clˉ，不含NH4+，可能含有Al3+
C．c (Clˉ) 为 4.00 mol·L-1，c (Al3+) 为1.00 mol·L-1
D．c (Mg2+) 为 1.00 mol·L-1，c(Na+ ) 为 0.50 mol·L-1
第Ⅱ卷（非选择题 共31分）
24．（15分）⑴随着生活水平的提高，人们越来越关注营养平衡和自身的健康。
①粮食中的淀粉在人体中水解最终转化成 （化学式），该物质在人体内被氧化，最终生成CO2和H2O，该过程对人体健康的意义是 。
②维生素C也称抗坏血酸。血液中运载氧的血红蛋白中含有Fe2+，人之所以患坏血病，是因为人体从摄取的食物中吸收的铁主要是Fe3+，Fe3+不能被人体吸收。维生素C的主要摄入途径是 ，维生素C在抗坏血病方面的作用原理
是 。
⑵我国材料科学家师倡绪在合金钢、高温合金及材料强度的研究领域作出了杰出贡献、荣获2010年度国家最高科学技术奖。
①合金是生活中常见的材料。某合金具有密度小、强度高的优良性能，常用于制造门窗框架。该合金中含量最高的金属为 （填元素符号）。
②铜器表面容易生成一层薄薄的铜绿[主要成份是Cu2(OH)2CO3]，请写出铜在潮湿的空气发生电化学腐蚀时的负极反应式 ；用盐酸可以除去铜器表面的铜绿，该反应的化学方程式为 。
③下列对金属制品采取的防护方法不正确的是 （填序号）。
A．在电线的外面包上一层塑料层 B．在自行车钢圈上镀上一层金属铬
C．在海轮的铁制外壳上焊上铜块
⑶ ①CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。请你写出有利于降低大气中CO2浓度的一项措施 。
②水中含有的悬浮颗粒物等杂质，可以加入 (填名称)等混凝剂进行净化处理，利用其溶解后形成的 具有吸附作用使水中的悬浮颗粒物沉降。
⑷我国采用食盐中加入碘酸钾（KIO3）的方法防止缺碘引起的疾病。在人体中，碘是属于 （选填“常量”或“微量”）元素；缺碘引起的疾病有 （写一种即可）。
25．（6分）在下图所示的物质转化关系中，A是常见气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃的无色无味气体，E的相对分子质量比D大17，G是一种紫红色金属单质。（部分反应中生成物没有全部列出，反应条件未列出）
请回答下列问题：
（1）B的化学式为 。
（2）A的电子式为 。
（3）反应①的化学方程式为 。
（4）反应②的离子方程式为 。
26．（10分）某氮肥硫酸铵中混有硫酸氢铵。为测定该氮肥的含氮量，一化学研究性学习小组取一定量氮肥样品，研磨使其混合均匀，备用。已知：
氢氧化钠少量时 2NH4HSO4 + 2NaOH = (NH4)2SO4 + Na2SO4 + 2H2O
氢氧化钠过量时 NH4HSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + NH3↑+ 2H2O
(1)同学们设计的实验装置图如下，请回答相关问题。
①装置中碱石灰的作用是 。
②广口瓶内四氯化碳的作用是 。
③指导老师指出，用该装置进行实验，即使氢氧化钠足量且实验过程中无氨气外泄，测得的样品含氮量仍将偏低，其原因可能是 。
(2)同学们改进实验装置后（改进装置图略），进行如下实验。
称取不同质量的上述样品分别与40.00mL相同浓度的氢氧化钠溶液相混合，完全溶解后，加热充分反应（此温度下铵盐不分解），并使生成的氨气全部被稀硫酸吸收，测得氨气的质量。部分实验数据如下：
氢氧化钠溶液体积/mL
40.00
样品质量/g
7.750
15.50
23.25
氨气质量/g
1.870
1.870
1.700
请计算（计算结果保留两位小数）：
品中的氮元素的质量分数是 % 。
②所用氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 mol/L。
③若样品质量为31.00g，则生成氨气的质量为 g。
化 学 试 题
说明：考试时间： 75分钟 满分100分
本卷可能用到的相对原子质量 H：1 O：16 N：14 Cl：35.5
K：39 Mn：55 S：32 Ba：137 C：12
第I卷（选择题，共69分）
一、本大题共23题，每题3分，共69分。在每题的四个选项中，只有1个选项符合要求。
1．下列环境问题不是汽车尾气造成的是
A．酸雨 B．臭氧层空洞 C．光化学烟雾 D．白色污染
2．下列说法中不正确的是
A．二氧化硫气体能用浓硫酸来干燥
B．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径不同
C．砖瓦、玻璃、水泥和石灰石的主要成分都属于硅酸盐
D．氨水、铵盐受热都易发生化学变化
3．下列变化过程中，没有破坏化学键的是
A．氯化钠的熔化 B．碳的燃烧 C．氮气溶于水 D．水的通电分解
4．美国科学家用某有机分子和球形笼状分子C60制成了“纳米车”（如右下图所示），每
辆“纳米车”是由一个有机分子和4个C60分子构成。“纳米车”可以用来运输单个的有
机分子。下列说法正确的是
A．人们用肉眼可以清晰看到“纳米车”的运动
B．“纳米车”的诞生说明人类操纵分子的技术进入了一个新阶段
C．C60是一种新型的化合物
D．C60与金刚石互为同分异构体
5．有一位学生将一小块钠投入到盛有煤油和水的试管中（煤油和水均足够多），想一想
可能观察到的现象是
A．钠浮在试管中的液面上 B．钠沉入试管底部
C．钠燃烧起来 D．钠处于煤油和水的交界处
6．下列叙述正确的是
A．乙烯的结构简式为：CH2CH2 B．氮分子的结构式为：
C．氯化氢分子的电子式为： D．硫离子的结构示意图为：
7．下列五种有色溶液与SO2作用均能褪色，其实质相同的是：①品红溶液；②酸性KMnO4
溶液；③溴水；④滴有酚酞的NaOH溶液；⑤含I2的淀粉溶液
A． ①④ B． ①②③ C．②③⑤ D ．③④
8．有200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c(Mg2+)为0.2mol·L-1，c(Cl-)为1.3mol·L-1。
要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol·L－1NaOH溶液的体积为 A．15mL B．20mL C．60mL D．80mL
9．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是
A．Na＋、Fe2＋、Cl－、NO3－ B．Na＋、Cu2＋、、
C．Mg2＋、Na＋、、Cl－ D．Ba2＋、、、K＋
10．以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是
A．Al → Al2O3→ Al(OH)3 → NaAlO2 B．Si → SiO2 → H2SiO3? → Na2SiO3
C．N2 → NO→ NO2 → HNO3 D．S → SO3 → H2SO4 → MgSO4
11．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A．常温常压下，48gO3和O2的混合气体中含有的氧原子数为3NA
B．1.8g的离子中含有的电子数为0.1NA
C．物质的量浓度为1 mol/L的K2SO4溶液中，含2NA个K+
D．标准状况下，22.4L的CCl4含有4NA个氯原子
12．下列离子方程式书写正确的是
A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋OH―＋H＋＋SO42―＝BaSO4↓＋H2O
B．铁与硫酸铁溶液反应：Fe＋Fe3＋＝2Fe2＋
C．用食醋溶解热水瓶中的水垢：CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO―＋2H2O
D．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钠溶液：OH―＋＝ H2O＋CO2↑
13．对于反应MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 + 2H2O + Cl 2↑，下列说法不正确的是
A．该反应是氧化还原反应 B．MnO2是氧化剂
C．HCl是还原剂 D．若生成7.1 g Cl2，则转移0.1 mol电子
14．实验是化学研究的基础。对下列实验现象的描述错误的是
①
②
③
④
A．实验①烧杯中的澄清石灰水都变浑浊
B．实验②试管中出现砖红色沉淀
C．实验③品红溶液褪色
D．实验④气体由红棕色变为无色，试管中的液面上升
15．设计下列实验方案鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色粉末，不能达到预期目的的是
A．分别向等量的白色粉末中加等体积、等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢
B．分别向等量的白色粉末中加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少
C．分别将等量的白色粉末配成溶液，然后加入澄清石灰水，比较是否有沉淀生成
D．分别将等量的白色粉末加热，比较能否使澄清石灰水变浑浊
16．下列关于物质用途的叙述中不正确的是
A．工业上利用蛋白质的水解反应生产肥皂和甘油
B．从石油中获得乙烯是工业生产乙烯的主要途径
C．通过海水可以制取氯化钠、镁、烧碱等物质
D．晶体硅是良好的半导体材料，可制成光电池等
17．对于反应Zn+H2SO4 ZnSO4 + H2↑，下列措施不能增大氢气生成速率的是
A．使用18.4mol?L-1的硫酸 B．升高溶液的温度
C．向溶液中加入少量铜粉 D．把锌块（片）换成锌粉
18．下列说法正确的是
A．化学反应中化学能只可以转化为热能
B．可逆反应达到平衡后，正、逆反应速率均为0
C．N 2和H2反应达到平衡后，无N 2或H2剩余
D．化学反应中一定有化学键的断裂和形成
19．下列对各物质性质的解释不正确的是
选项
性质
原因
A
氯水的漂白性
氯气的强氧化性
B
明矾用来净水
Al3+水解生成Al(OH)3胶体，具有吸附性
C
苯燃烧有浓黑的烟
苯分子中含碳量较高
D
加热铝箔，熔化的铝不滴落
铝表面的氧化膜熔点高，包在熔化的铝外面
20．有右图所示装置，下列有关说法正确的是
A．该装置外电路中电流由Cu棒转移到Ag棒
B．该装置中正极是Cu、负极是Ag
C．该装置是电解池
D．该装置中正极上的电极反应为Ag++e-=Ag
21．下列反应中，属于加成反应的是
A．CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl
B．CH2=CH2+HOClHOCH2—CH2Cl
C．2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O
D．
22．短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14。X与Z同主族，Y与W同主族，且X的原子半径小于Y。下列叙述正确的是
A．原子半径：Y
C．Y与W可形成离子化合物
D．Z的单质不能与X的氧化物反应
23．某溶液中可能含有下列5种离子中的某几种：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、Clˉ。为确认
该溶液组成进行如下实验：①取20.0 mL该溶液，加入25.0 mL 4.00 mol·L-1NaOH溶液，
有白色沉淀、无剌激气味气体生成。过滤、洗涤、干燥，得沉淀1.16 g。再将滤液稀释至
100 mL，测得滤液中c(OHˉ)为0.20 mol·L-1；②另取20.0 mL该溶液，加入足量的AgNO3
溶液，生成白色沉淀11.48 g。由此可得出关于原溶液组成的正确结论是
A．一定含有Mg2+、Al3+、Clˉ，不含Na+、NH4+
B．一定含有Na+、Mg2+、Clˉ，不含NH4+，可能含有Al3+
C．c (Clˉ) 为 4.00 mol·L-1，c (Al3+) 为1.00 mol·L-1
D．c (Mg2+) 为 1.00 mol·L-1，c(Na+ ) 为 0.50 mol·L-1
第Ⅱ卷（非选择题 共31分）
24．（15分）⑴随着生活水平的提高，人们越来越关注营养平衡和自身的健康。
①粮食中的淀粉在人体中水解最终转化成 （化学式），该物质在人体内被氧化，最终生成CO2和H2O，该过程对人体健康的意义是 。
②维生素C也称抗坏血酸。血液中运载氧的血红蛋白中含有Fe2+，人之所以患坏血病，是因为人体从摄取的食物中吸收的铁主要是Fe3+，Fe3+不能被人体吸收。维生素C的主要摄入途径是 ，维生素C在抗坏血病方面的作用原理
是 。
⑵我国材料科学家师倡绪在合金钢、高温合金及材料强度的研究领域作出了杰出贡献、荣获2010年度国家最高科学技术奖。
①合金是生活中常见的材料。某合金具有密度小、强度高的优良性能，常用于制造门窗框架。该合金中含量最高的金属为 （填元素符号）。
②铜器表面容易生成一层薄薄的铜绿[主要成份是Cu2(OH)2CO3]，请写出铜在潮湿的空气发生电化学腐蚀时的负极反应式 ；用盐酸可以除去铜器表面的铜绿，该反应的化学方程式为 。
③下列对金属制品采取的防护方法不正确的是 （填序号）。
A．在电线的外面包上一层塑料层 B．在自行车钢圈上镀上一层金属铬
C．在海轮的铁制外壳上焊上铜块
⑶ ①CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。请你写出有利于降低大气中CO2浓度的一项措施 。
②水中含有的悬浮颗粒物等杂质，可以加入 (填名称)等混凝剂进行净化处理，利用其溶解后形成的 具有吸附作用使水中的悬浮颗粒物沉降。
⑷我国采用食盐中加入碘酸钾（KIO3）的方法防止缺碘引起的疾病。在人体中，碘是属于 （选填“常量”或“微量”）元素；缺碘引起的疾病有 （写一种即可）。
25．（6分）在下图所示的物质转化关系中，A是常见气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃的无色无味气体，E的相对分子质量比D大17，G是一种紫红色金属单质。（部分反应中生成物没有全部列出，反应条件未列出）
请回答下列问题：
（1）B的化学式为 。
（2）A的电子式为 。
（3）反应①的化学方程式为 。
（4）反应②的离子方程式为 。
26．（10分）某氮肥硫酸铵中混有硫酸氢铵。为测定该氮肥的含氮量，一化学研究性学习小组取一定量氮肥样品，研磨使其混合均匀，备用。已知：
氢氧化钠少量时 2NH4HSO4 + 2NaOH = (NH4)2SO4 + Na2SO4 + 2H2O
氢氧化钠过量时 NH4HSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + NH3↑+ 2H2O
(1)同学们设计的实验装置图如下，请回答相关问题。
①装置中碱石灰的作用是 。
②广口瓶内四氯化碳的作用是 。
③指导老师指出，用该装置进行实验，即使氢氧化钠足量且实验过程中无氨气外泄，测得的样品含氮量仍将偏低，其原因可能是 。
(2)同学们改进实验装置后（改进装置图略），进行如下实验。
称取不同质量的上述样品分别与40.00mL相同浓度的氢氧化钠溶液相混合，完全溶解后，加热充分反应（此温度下铵盐不分解），并使生成的氨气全部被稀硫酸吸收，测得氨气的质量。部分实验数据如下：
氢氧化钠溶液体积/mL
40.00
样品质量/g
7.750
15.50
23.25
氨气质量/g
1.870
1.870
1.700
请计算（计算结果保留两位小数）：
品中的氮元素的质量分数是 % 。
②所用氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 mol/L。
③若样品质量为31.00g，则生成氨气的质量为 g。
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