人教版化学九年级下册 11.1 生活中常见的盐-课件(共49张PPT)

(共49张PPT)
生活中常见的盐
一、盐的概念
由金属阳离子（NH4 ）和酸根离子构成的化合物
+
酸:HCl H2SO4
碱:NaOH Ca(OH)2
盐:CaCO3 Na2CO3
酸:由氢离子和酸根离子构成的化合物
碱:由金属阳离子和氢氧根离子的化合物
盐:由金属离子和酸根离子构成的化合物
盐:读作某酸某或氯化某
指出下列物质中哪些是酸 哪些是碱 哪些是盐
NaHCO3 KOH HNO3 K2CO3 NaNO3 H2CO3 Mg(OH)2
指出下列物质中哪些是酸 哪些是碱 哪些是盐
H2O CaCO3 HCl H2O2 Na2CO3 Ca(OH)2 MnO2 H2SO4 NaOH
快速判别酸、碱、盐的方法:
酸:化学式第一个字母为H,读作：某酸。
碱:化学式最后两个字母是OH，读作：氢氧化某。
二 、盐的分类
根据含有相同的金属阳离子或相同的酸根离子进行分类
氯化钠晶体
氯化钠：白色固体，易溶于水，有咸味。
用途：
⑴生活：作调味品（调味剂）、腌渍蔬菜等 ⑵医疗：配制生理盐水(0.9%)，维持人的正常生理活动 ⑶农业：选种。 ⑷工业：制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等。
(5)作融雪剂：公路上的积雪也可以用氯化钠来消除
(形成的溶液凝固点低)
亚硝酸钠（NaNO2）
亚硝酸钠是工业用盐，它是一种白色不透明晶体，形状很像食盐。而且有咸味。
亚硝酸盐不仅是致癌物质，而且摄入0.2～0.5 g即可引起食物中毒，3 g可致死。而亚硝酸盐是食品添加剂的一种，起着色、防腐作用，广泛用于熟肉类、灌肠类和罐头等动物性食品。现在世界各国仍允许用它来腌制肉类，但用量严加限制。
名称和
化学式 俗 称 主 要 用 途
碳酸钠
Na2CO3
碳酸氢钠
NaHCO3
碳酸钙
CaCO3
纯碱
苏打
小苏打
主要存在于
大理石
石灰石
用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂、发面。
1 发酵粉的主要成分之一，
2 治疗胃酸过多症的药剂
1 可作补钙剂，
2用于实验室制取二氧化碳，
3 石灰石、大理石用作建筑材料
1.纯碱不是碱，是盐（水溶液显碱性）
2. 酸的溶液显酸性，碱的溶液显碱性，盐的溶液不一定显中性
白色固体，
易溶于水
物理
性质
白色固体，
易溶于水
白色固体，
不溶于水
三种常见的盐
盐的化学性质（4点）
1. 盐溶液能和活泼金属反应（置换反应）
CuSO4 + Fe = Cu + FeSO4 （曾青得铁化为铜）
2AgNO3+ Cu = 2Ag + Cu(NO3)2
条件：前置后，盐可溶，铁二价，排除K Ca Na
Mg+ CuSO4 =
可通过金属与盐溶液是否反应来判断金属活动性的强弱
2 盐能与酸反应（复分解反应）
碳酸钙与盐酸反应
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
请书写出碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
组成里含有CO32-（或HCO3-）离子的盐，都能跟盐酸反应生成二氧化碳气体，
利用此反应可以检验盐的组成中是否含有CO32-（或HCO3-）
方法：取样，加入稀盐酸，把产生的气体通入澄清石灰水。若澄清石灰水变浑浊，则为碳酸盐（含有CO32- /HCO3- ）
3 可溶性盐能与可溶性碱反应（复分解反应）
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH
CuSO4 + Ca(OH)2 = Cu(OH)2↓+ CaSO4
工业制烧碱
农业制波尔多液
4 可溶性盐能与可溶性盐反应
如：NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3
BaCl2 +Na2SO4 =BaSO4↓ +2NaCl
白色沉淀
白色沉淀
（复分解反应）
碳酸钠
白色粉末状固体，易溶于水
1 与酸能反应
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
2与可溶性碱反应
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3
碳酸氢钠 NaHCO3
白色可溶性固体
碳酸钙与盐酸反应
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
请书写出碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
组成里含有CO32-（或HCO3-）离子的盐，都能跟盐酸反应生成二氧化碳气体，
利用此反应可以检验盐的组成中是否含有CO32-（或HCO3-）
碳酸盐（CO3、HCO3）的检验
取样品于试管中，加入适量的稀盐酸，若有气体生成，把生成的气体通入澄清的石灰水，若石灰水变浑浊，则证明此为碳酸盐。
2-
--
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
KOH+HCl=KCl+H2O
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3
复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应
AB + CD = AD + CB
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑
组成里含有CO32-（或HCO3-）离子的盐，都能跟盐酸反应生成二氧化碳气体，利用此反应可以检验盐的组成中是否含有CO32-（或HCO3-）
碳酸根离子(CO32-)及碳酸氢根离子(HCO3-)的检验：
取少量样品于试管中，滴加稀盐酸，如有气体生成，把生成气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，证明样品中含有碳酸根或碳酸氢根
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑
酸能跟酸碱指示剂起反应
酸能跟活泼金属起反应
酸能跟某些金属氧化物反应
酸能跟某些盐反应
酸能跟碱反应
知识回顾：酸 的 通 性
碱能跟酸碱指示剂起反应
碱能跟某些非金属氧化物反应
碱能跟某些盐反应
碱能跟酸反应
碱 的 通 性
盐的化学性质
盐溶液有酸性，有碱性的，还有中性的，所以某些盐也能与酸碱指示剂作用。
1、某些可溶的盐能与金属反应，发生置换反应。
如：CuSO4 + Fe = Cu + FeSO4
前置后，盐ke溶，铁二价，排除K Ca Na
2、某些盐能与某些酸反应，生成另一种盐和另一种酸。
如：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
3、某些盐能与某些碱反应，生成另一种盐和另一种碱。
如：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 ↓+ 2NaOH
4、盐和盐反应（两个盐都必须溶），生成另外两种盐。
如：NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3
讨论
1.酸和碱作用生成盐和水的反应是否也是复分解反应？为什么？ 2.是不是所有的酸、碱、盐之间都能发生复分解反应？ 3.分析、归纳上述几个酸、碱、盐之间的复分解反应，它们的生成物有什么特点？
复分解反应发生的条件
复分解反应的本质是溶液中的离子结合成难电离的物质（如水）、难溶的物质或挥发性气体，而使复分解反应趋于完成。
为了正确书写复分解反应的化学方程式，必须熟记常见酸、碱、盐的溶解性表，正确地运用物质的溶解性。
口诀
钾钠铵盐硝酸盐，均能溶于水中间
氯化盐中银不溶，硫酸盐中钡不溶
碳酸钾钠铵盐溶，氢氧钾钠钙钡溶
常见五酸都易溶
另外：AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而且还不溶于稀硝酸
化学反应速率的比较
如图所示，在两试管中分别加入4 mL相同质量分数的稀盐酸，然后把等质量的碳酸钠粉末和碳酸氢钠粉末放在气球内，并用线把气球固定在试管上，同时把气球内的粉末倒入试管中，观察气球鼓起大小。
（1）鼓得更大的是 。
（2）有关的化学反应方程式：
Na2CO3 + HCl
1、交换位置：
Cl+ CO3
Na H
2、定化学式：
NaCl+H2CO3
例：
3、配 平：
2HCl+Na2CO3
2NaCl+H2O+CO2
HCl+Na2CO3
HCl+Na2CO3
基本反应类型比较：
化 合 反 应 分 解 反 应 置 换 反 应 复 分 解 反 应
定
义 由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应 由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应
类
型 A+B→AB AB→A+B+ …… AB + C→A +BC AB + CD→ AD+ CB
特
征 反应物为多种而生成物只有一种，即“多变一” 反应物只有一种而生成物有多种，即“一变多” 反应物与生成物都是两种，且都是单质和化合物 反应物和生成物都为化合物
2、下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是 ( )
A、HCl，Ca(OH)2 B、Na2CO3，H2SO4
C、AgNO3，BaCl2 D、KCl，CuSO4
1、下列反应不属于分解反应的是( )



下列物质能否发生反应 写出能发生反应的化学方程式,并注明反应类型
(1)银与稀盐酸
(2)铜与硫酸锌溶液
(3)铝与硝酸银溶液
(4)硫酸和硝酸钠溶液
(5)氢氧化钾溶液和硝酸
(6)氯化钠溶液和硝酸银溶液
(7)碳酸钾溶液和盐酸
(8)硫酸铜溶液和氯化钡溶液
食盐的实用价值
食盐不仅是化学工业的重要原料，而且是人类生活中的重要调味品。此外，食盐还有多种用途。 （1）清晨喝一杯盐开水，可以治大便不通。喝盐开水可以治喉咙痛牙痛。 （2）误食有毒物，喝一些盐开水，有解毒作用。 （3）每天用淡盐开水漱口，可以预防各种口腔病。 （4）洗浴时，在水中加少量食盐，可使皮肤强健。 （5）豆腐易变质，如将食盐化在开水中，冷却后将豆腐浸入，即使在夏天，也可保存数月。 （6）花生油内含水分，久贮会发臭。可将盐炒热，凉后，按40斤油1斤盐的比例，加入食盐，可以使花生油2--3年仍保持色滑、味香。 （7）鲜花插入稀盐水里，可数日不谢。 （8）新买的玻璃器皿，用盐煮一煮，不易破裂。 （9）洗有颜色的衣服，先用5%盐水浸泡10分钟，然后再洗，则不易掉色。 （10）洗有汗渍的白衣服，先在5%的盐水中揉一揉，再用肥皂洗净，就不会出现黄色汗斑。 （11）将胡萝卜砸碎拌上盐，可擦去衣服上的血迹。 （12）铜器生锈或出现黑点，用盐可以擦掉。
海水里含有3％的食盐，把海水引进晒盐池，经过风吹日晒、水份蒸发，白花花的食盐就析出来了。其它还有用盐井水，盐湖水熬盐，使食盐溶液达到饱和，再继续蒸发，食盐就成晶体析出，得到精盐。
你看到过粗盐在夏天“出汗”吗？这是粗盐里含的杂质(CaCl2，MgCl2)吸收空气里的水分变潮的结果，纯净的食盐是不容易受潮的。
一些常见物质的化学式及俗称
俗称 食盐 纯碱\苏打 烧碱\火碱 双氧水 盐酸 明矾
化学式 Na2CO3
分类 盐 酸
俗称 灰锰氧 大理石 胆矾\蓝矾 小苏打 生石灰 熟石灰
化学式
分类
我国食盐产地
我国食盐的产地分布很广，出产着种类繁多的盐：海盐、井盐、岩盐、池盐等。其中辽宁、山东、两淮、长芦各盐场盛产海盐，自古闻名。井盐则以四川自贡市的自流井最为有名，岩盐产于四川、云南、等地。在青海、新疆、内蒙古等地有很多咸水湖，盛产池盐，其中最大的是柴达木盆地的察尔汗盐池，据统计，仅这一盐池开采出来的池盐，足够我国十二亿人口食用四千多年。
我国制碱工业的先驱——侯德榜
在中国化学工业史上，有一位杰出的科学家，他为祖国的化学工业事业奋斗终生，并以独创的制碱工艺闻名于世界，他就像一块坚硬的基石，托起了中国现代化学工业的大厦，这位先驱者就是被称为“国宝”的侯德榜。 侯德榜一生在化工技术上有三大贡献。第一，揭开了苏尔维法的秘密。第二，创立了中国人自己的制碱工艺——侯氏制碱法。第三，就是他为发展小化肥工业所做的贡献。
从前有一个国王,他很喜欢吃糖,于是他就问他的厨师说:“这个世界上什么东西最好吃 ”厨师说:“这个世界上最好吃的是盐.”国王很生气,于是把厨师关了起来,同时命令全国人民只能吃糖,不准吃盐.过了一段时间后,他发现他的国民个个都愁眉苦脸的,而且有很多人出现了不同的症状.于是他不得不取消了这项命令.
二、碳酸钠(Na2CO3 ) 碳酸氢钠(NaHCO3 ) 碳酸钙(CaCO3)
名 称 主 要 用 途
碳酸钠
（纯碱、苏打） 用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂
碳酸氢钠（小苏打） 发酵粉的主要成分、治疗胃酸过多的药剂
碳酸钙 可作补钙剂。石灰石、大理石作建筑材料、也用于实验室制取二氧化碳
常见的盐
明矾晶体
用钡餐观察
肠内情况
石盐标本
五水硫酸铜晶体
食盐
馒头里的小房子是谁造的？
　　 馒头是大家常吃的食品，但是，馒头里的学问大家也许并不知道。当你切开一个馒头时，你会发现馒头里有许许多多的小洞洞，象一间间小房子一样。你知道这是怎么形成的吗？要想解开这个谜，必须先从馒头是怎么做出来的开始了解。
　　首先在面粉里放些水，再加上酵母和盐，和匀后盖起来，让它发酵。酵母遇到潮湿的面团，迅速繁殖。它们把面粉里的淀粉分解成葡萄糖和二氧化碳。这些二氧化碳都想从面团里跑出来，可是粘韧的面团把它们阻拦住了。慢慢地二氧化碳气体越来越多，把面团顶了起来，于是，面团就发胖胀大了。等面团发酵好了，做成一个个馒头，上蒸笼去蒸。馒头里的二氧化碳气体，受热后膨胀起来，最后从面团里跑出来，馒头里留下了无数的小洞洞，馒头蒸熟了，也就变得又大又松了。原来，馒头里的小洞洞，都是二氧化碳居住过的小房子。
与NaCl有关的反应
NaCl +AgNO3 =NaNO3 + AgCl
反应本质：
Cl-的检验：取样，加入AgNO3 溶液，再加入稀硝酸，如产生不溶于酸的白色沉淀，则证明氯离子的存在
Ag+ + Cl- = AgCl
课题1 生活中常见的盐
碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙