人教版化学九年级下册 10.4 实验活动7溶液酸碱性的检验-课件(共23张PPT)

(共23张PPT)
课前实验准备
1.按如下顺序将试剂、仪器等排放好
第1排：稀盐酸、白醋、肥皂水、Na2CO3溶液、食盐水、蔗糖水、工业废水
第2排：紫色石蕊、无色酚酞、蓝色石蕊试纸、红色石蕊试纸、pH试纸
第3排：点滴板（两块）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等
2.做实验的要求
（1）明确实验目的；
（2）规范实验操作；
（3）记录实验现象；
（4）分析、交流、归纳
溶液的酸碱性
请你为他代言
柠檬
“酸酸的”就是物质酸性的反映
生活中还有哪些物质具有“酸”味？
生活中给你留下“碱”印象的物质有哪些？
“涩涩的”
“滑腻感”
常含有碱性物质
怎样可以知道这些溶液的酸碱性呢？
通常禁止对实验室中的化学试剂采用“尝味试验法”了解其味道 。
温故知新
先在白色点滴板的空穴中，滴加各种待测液(见学案)，再分别滴加紫色石蕊试液，观察紫色石蕊试液的颜色变化情况。
活动与探究
友情提醒：
1.待测液5滴左右，指示剂1-2滴；
2.滴瓶上的滴管专瓶专用；正确使用胶头滴管；
3.小组成员分工明确。
紫色石蕊检验溶液的酸碱性
变红
变红
变蓝
变蓝
紫色
紫色
稀盐酸 白醋 肥皂水 Na2CO3溶液 食盐水 蔗糖水
现象
结论
溶液酸碱性
活动与探究1：紫色石蕊检验溶液的酸碱性
酸性 酸性
碱性 碱性
中性 中性
思考：根据实验现象，上述溶液如何分类呢？
能检验溶液酸碱性的试剂，
称为酸碱指示剂
变红
活动与探究2：无色酚酞检验溶液的酸碱性
不变色
不变色
酸性溶液（稀盐酸） 碱性溶液（Na2CO3溶液） 中性溶液（食盐水）
实验现象
在另一块点滴板中，先分别滴加稀盐酸、Na2CO3溶液和食盐水，然后再分别滴加1-2滴酚酞试液，观察并记录溶液的颜色变化情况。
酸碱
指示剂 遇酸性溶液 遇中性溶液 遇碱性溶液
紫色
石蕊试液
无色酚酞
红色
蓝色
无色
紫色
无色
红色
思考1：检验溶液是否呈酸性，应选择哪种指示剂？
思考2：检验溶液是否呈碱性，最好选择哪种指示剂？
归纳与思考
敏锐眼光 抓住机会 开创精神
酸碱指示剂的发现
300多年前，英国著名化学家波义耳在一次实验中，不小心将浓盐酸溅到紫罗兰花上，为了洗掉花瓣上的酸，他把花浸泡在水中，过一会儿，紫罗兰颜色变红了！波义耳对这一意外的发现，做出了各种假设，经过多次实验验证，最终从各种花和植物中提取汁液，终于发现了我们今天还在使用的酸碱指示剂。后来波义尔又把试液制成了试纸。
红色石蕊试纸
蓝色石蕊试纸
试液 试纸
石蕊试纸的使用方法
将石蕊试纸放在表面皿上,用玻璃棒或胶头滴管，取试样溶液沾在石蕊试纸上，然后观察试纸颜色的变化。
变蓝
不变色
不变色
不变色
不变色
变红
色石蕊试纸，遇酸性溶液使变 。
蓝
红
色石蕊试纸，遇碱性溶液使变 。
红
蓝
溶液
试纸
酸性溶液
（稀盐酸）
碱性溶液
（Na2CO3溶液）
中性溶液
（NaCl溶液）
蓝色石蕊试纸
红色石蕊试纸
取三张红色/蓝色石蕊试纸，分别滴加待测液各一滴。观察颜色变化，记录现象。
活动与探究3：石蕊试纸检验溶液的酸碱性
我比你酸性强
我比你酸性强
谁更酸呢？
溶液酸碱性的强弱程度
1.溶液酸碱性强弱程度用pH表示
中性
强增性酸
碱性增强
酸性溶液PH﹤7 中性溶液PH=7 碱性溶液PH﹥7
pH试纸
标准比色卡
pH试纸
2.pH的测定——
测定方法： 在玻璃片或表面皿上放一片pH 试纸，用玻璃棒蘸取被测液直接滴到试纸上。把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH 。
用玻璃棒蘸取待测试液少许，滴在pH试纸（放在表面皿上）上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH。
试样 盐酸0.1% 白醋0.1% 工业废水
pH
【注意】
①pH试纸不能用水润湿；
②不能将pH试纸直接放入待测试样溶液中。
活动与探究4：pH试纸粗略测定溶液的酸碱度
检验溶液的酸碱性
判断溶液酸碱性的强弱
方
法
知
识
化学是为生活服务的
实验探究法/直接观察
观
念
定性研究定量研究
我的收获 我的疑惑
1.自制指示剂主要步骤（以紫包菜为例）
研碎 酒精溶液浸泡 过滤
2.测土壤的pH值
课后延伸
鉴别1：盐酸、氢氧化钠溶液选择_______；
我会应用
鉴别2：氢氧化钠溶液、食盐水选择_____；
鉴别3：盐酸、食盐水_______；
A. 紫色石蕊试液
B. 无色酚酞试液
ABCD
ABC
C. 红色石蕊试纸
D. 蓝色石蕊试纸
AD
鉴别4：一次性鉴别 盐酸、氢氧化钠溶液、
食盐水______。
A