辽宁省鞍山市岫岩满族自治县高级中学2021-2022学年高三下学期期中质量检测化学试题（Word版含答案）
文档属性
| 名称 | 辽宁省鞍山市岫岩满族自治县高级中学2021-2022学年高三下学期期中质量检测化学试题（Word版含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 384.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-04-24 22:09:25 | ||
图片预览
文档简介
岫岩满族自治县高级中学2021-2022学年高三下学期期中质量检测 2022.4.21
高中化学（必修、选修）
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 O16 C135.5 Fe 56
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选
项中，只有一项符合题目要求。
1．合金比纯金属制成的金属材料的优点是（ ）
①合金的硬度一般比它的各成分金属的大
②一般地，合金的熔点比它的各成分金属的更低
③改变原料的配比、改变生成合金的条件，得到有不同性能的合金
④合金比纯金属的导电性更强
⑤合金比纯金属的应用范围更广泛．
A．①②③⑤ B．②③④ C．①②④ D．①②④⑤
2．下列说法或有关化学用语的表达正确的是（ ）
A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
B．基态原子的价层电子轨道表示式为
C．因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大
D．根据原子核外电子排布的特点，在元素周期表中位于s区
3．下列关于营养物质的说法正确的是（ ）
A．蚕丝、羊毛、棉麻的主要成分都是蛋白质
B．淀粉、纤维素、油脂和蛋白质都属于天然高分子化合物
C．用甘氨酸和丙氨酸缩合最多可以形成4种二肽
D．蔗糖水解前后均可以发生银镜反应
4．将一定量的锌放入200mLl8．4mol/L浓硫酸中加热，充分反应后锌完全溶解，同时生成气体X 44．8L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至0．8L，测得溶液c(H+)=0.2mol/L，则下列判断错误的是（ ）
A．气体X为SO2和H2的混合物
B．反应中共转移4mol电子
C．气体X中SO2与H2的体积比为1：4
D．反应中共消耗Zn 130 g
5．芳香族化合物G与 互为同分异构体，G的苯环上的一氯代物只有一种结构，则G可能的结构有（ ）
A．5种 B．6种 C．7种 D．8种
6．乙烯酮（CH2=C=O）在一定条件下能与含活泼氢的化合物发生加成反应，反应可表示为CH2=C=O+H—A→CH3—CA=O。乙烯酮在一定条件下与下列试剂加成，其产物错误的是（ ）
A．与HCl加成生成
B．与H2O加成生成
C．与CH3OH加成生成
D．与CH3COOH加成生成
7．下列物质属于分子晶体的是（ ）
A．二氧化硅 B．碘
C．镁 D．NaCl
8．过氧化氢俗称双氧水，它是一种液体，易分解为水和氧气，常作氧化剂、漂白剂和消毒剂，为贮存、运输、使用的方便，工业常将H2O2转化为固态的过碳酸钠晶体（其化学式为2Na2CO3 3H2O2），该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质．下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是（ ）
A．MnO2 B．H2S C．稀盐酸 D．NaHCO3
9．m g铜与足量浓H2SO4共热时完全反应，收集到n L SO2，则被还原的H2SO4的物质的量是（ ）
A． mol B． mol C． mol D． mol
10．燃料电池具有能量转化率高无污染等特点，右图为Mg—NaClO燃料电池结构示意图。下列说法正确的是（ ）
A．镁作Y电极
B．电池工作时Na+向负极移动
C．废液的pH大于NaClO溶液的pH
D．X电极上发生的反应为： ClO-+2H2O-4e-=ClO3-+4H+
11．一定温度下可逆反应：A（s）+2B（g） 2C（g）+D（g）；△H＞0．现将1molA和2molB加入甲容器中，将4molC和2mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动）．下列说法正确的是（ ）
A．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍
B．保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增加
C．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍
D．保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示（t1前的反应速率变化已省略）
12．已知反应：2A(g) 2B(g)+C(g) △H=akJ mol-1。某温度下，将2molA置于10L密闭容器中，一定时间后反应达到平衡。则下列说法正确的是（ ）
A．图甲中α(A)表示A的转化率，T1、T2表示温度，则可推断出：△H>0
B．图乙中c表示A的浓度，则可推断出：T2、T3为平衡状态
C．图丙中α(%)表示A的平衡转化率，p表示体系总压强，则推断出M点K=1.25×10-2mol L-1
D．达平衡后，降低温度，则反应速率变化图象可以用图丁表示
13．利用膜技术原理和电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5，装置如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．电极b反应式是O2+4e-+2H2O=4OH-
B．电解后乙装置d电极附近溶液的pH不变
C．c电极上的电极反应式为N2O4-2e-+H2O=N2O5+2H+
D．甲中每消耗1mol SO2，乙装置中有1mol H+通过隔膜
14．已知X、Y、Z是三种原子序数依次增大的短周期元素。甲、乙、丙分别是三种元素形成的单质，A、B、C、D分别是由三种元素中的两种形成的化合物，且A与C中均含有10个电子。它们之间转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：Z＞Y＞X
B．与Z同族且位于第五周期的元素原子序数为52
C．Y有多种同素异形体，而Z没有
D．X与Z形成的化合物只含极性键
15．次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品。常温下，某实验小组以酚酞为指示剂，用0.100 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的次磷酸(H3PO2)溶液。溶液pH、所有含磷微粒的分布系数δ随滴加NaOH溶液体积V(NaOH)的变化关系如图所示。[比如H2PO 的分布系数：δ(H2PO )＝ ]，下列叙述正确的是（ ）
A．曲线①代表δ(H2PO )，曲线②代表δ(HPO )
B．H3PO2溶液的浓度为0.100 mol·L－1
C．H2PO水解常数Kh≈1.0×10－10
D．NaH2PO2是酸式盐，其水溶液显碱性
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．镍氢电池是一种新型绿色电池，利用废旧镍氢电池的金属电极芯(主要成分为Ni(OH)2、Co(OH)2及少量铁、铝的氧化物等)生产硫酸镍、碳酸钴工艺流程如下图：
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
离子 Fe2+ Fe3+ Al3+ Ni2+ Co2+
开始沉淀时pH 6.3 1.5 3.4 6.2 7.15
完全沉淀时pH 8.3 2.8 4.7 8.9 9.15
回答下列问题：
（1）用硫酸浸取金属电极芯时，提高浸取效率的方法有 (写出一种合理方法即可)，向Co(OH)3中加入H2O2的目的是 。
（2）沉淀A的主要成分是 (填化学式)，“浸出液”调节pH的范围为 。
（3）“母液3”中控制Na2CO3用量使终点pH为9.5，此时c(Co2+)小于 mol L-1(已知：Ksp[Co(OH)2]=1.6×10-15)。
（4）用滴定法测定NiSO4 7H2O产品中镍元素含量。取2.00g样品，酸溶后配成100mL溶液，取20.00mL于锥形瓶中进行滴定，滴入几滴紫脲酸胺指示剂，用浓度为0.100mol L-1的Na2H2Y标准液滴定，重复操作2~3次，消耗Na2H2Y标准液平均值为12.40mL。
已知：i.Ni2++H2Y2-=[NiY]2-+2H+
ii.紫脲酸胺：紫色试剂，遇Ni2+显橙黄色。
①滴定终点的操作和现象是 。
②样品中镍元素的质量分数为 %(精确到0.01)。
（5）NiSO4在强碱溶液中和NaClO反应，可制得碱性镍镉电池电极材料NiOOH。该反应的离子方程式为 。
17．2020年9月，习近平主席在第75届联合国大会提出我国要实现2030年前碳达峰、2060年前碳中和的目标。因此CO2的捕集、利用与封存成为科学家研究的重要课题。
（1）I.研究表明CO2与CH4在催化剂存在下可发生反应制得合成气：CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g) H
一定压强下，由最稳定单质生成1mol化合物的焓变为该物质的摩尔生成焓。已知CO2(g)、CH4(g)、CO(g)的摩尔生成焓分别为-395kJ·mol-1、-74.9kJ·mol-1、-110.4kJ·mol-1.则上述反应的 H= kJ·mol-1。
（2）此反应的活化能Ea(正) Ea(逆)(填“>”、“=”或“<”)，利于反应自发进行的条件是 (填“高温”或“低温”)。
（3）一定温度下，向一恒容密闭容器中充入CO2和CH4发生上述反应，初始时CO2和CH4的分压分别为14kPa、16kPa，一段时间达到平衡后，测得体系压强是起始时的1.4倍，则该反应的平衡常数Kp= (kPa)2(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
（4）II.CO2和H2合成甲烷也是CO2资源化利用的重要方法。对于反应CO2(g)＋4H2(g) CH4(g)＋2H2O(g) H=-165kJ·mol-1，催化剂的选择是CO2甲烷化技术的核心。在两种不同催化剂条件下反应相同时间，测得CO2转化率和生成CH4选择性随温度变化的影响如下图所示。
高于320℃后，以Ni-CeO2为催化剂，CO2转化率略有下降，而以Ni为催化剂，CO2转化率却仍在上升，其原因是 。
（5）对比上述两种催化剂的催化性能，工业上应选择的催化剂是 ，使用的合适温度为 。
（6）III.以铅蓄电池为电源可将CO2转化为乙烯，其原理如下图所示，电解所用电极材料均为惰性电极。
阴极上的电极反应式为 ；每生成0.5mol乙烯，理论上需消耗铅蓄电池中 mol硫酸。
18．一氯甲烷，也叫甲基氯，常温下是无色气体，密度为0.9159g/cm3，熔点为﹣97.73℃，沸点为﹣24.2℃，18℃时在水中的溶解度为280mL/mL水，与乙醚、丙酮或苯互溶，能溶于乙醇．在实验室里可用下图装置制造一氯甲烷：制备装置的分液漏斗和烧瓶中分别盛有甲醇和浓盐酸．
试填写下列空白：
（1）制备一氯甲烷的化学方程式 ，其反应类型属于 反应；
（2）装置b的作用是 ；
（3）已知卤代烃能发生碱性水解，转化为醇．装置e中可能发生的反应方程为 ； ．
（4）检验气体产物CH3Cl的方法是：在e的逸出口点燃CH3Cl气体，火焰呈蓝绿色（燃烧产物中含氯产物只有HCl）．则CH3Cl燃烧的化学方程式是 ；
（5）实验中实际按甲醇和浓盐酸1：2（物质量之比）进行反应的理由是 ；
（6）某学生在关闭活塞x的情况下做此实验时发现，收集到一定体积的气体产物所消耗的甲醇浓盐酸的混和液的量比正常情况下多（装置的气密性没有问题），其原因是 ．
19．卡托普利(E)是一种血管紧张素转化酶抑制剂，被应用于治疗高血压和某些类型的充血性心力衰竭。合成路线如图：
（1）确定A中官能团的方法是 。
a．现代元素分析仪 b．质谱法 c．红外光谱 d．核磁共振氢谱
（2）D的分子中有 个手性碳原子(与四个不同原子或基团相连的碳原子)。
（3）1 mol D与NaOH溶液反应，最多消耗 NaOH。
（4）下列关于E说法错误的是___。
A．E属于酮类
B．在氧气中充分燃烧的产物中含有SO2
C．卡托普利E的水溶液呈酸性
D．E存在属于芳香族化合物的同分异构体
（5）A与浓硫酸、甲醇反应生成M，M的同分异构体在核磁共振氢谱图中出现两种信号峰、且只有一种官能团，写出一种该同分异构体结构简式 。M加聚反应生成高分子化合物N的方程式为 。
2021-2022学年辽宁省岫岩高中高三下学期期中质量检测 2022.4.21
化学答案
1-15 ABCCDCBDBADBBBB
16．（1）粉碎金属电极芯等；起还原剂作用
（2）Fe(OH)3、Al(OH)3；4.7～6.2
（3）
（4）加入最后一滴标准液，溶液由橙黄色变为紫色且半分钟内不退色；18.92
（5）2Ni2++ClO-+4OH-=2NiOOH+Cl-+H2O
17．（1）+249.1
（2）>；高温
（3）259.2
（4）以Ni-CeO2为催化剂，测定转化率时，CO2甲烷化反应已达平衡，升高温度平衡左移，CO2转化率下降；以Ni为催化剂，CO2甲烷化反应速率较慢，升高温度反应速率加快，反应相同时间时CO2转化率增加
（5）Ni-CeO2；320℃
（6）2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O；6
18．（1）CH3OH+HCl CH3Cl+H2O；取代
（2）防止倒吸，保证安全
（3）CH3Cl+NaOH CH3OH+NaCl；NaOH+HCl=NaCl+H2O
（4）2CH3Cl+3O2 2CO2+2H2O+2HCl
（5）可使甲醇充分反应，转化成一氯甲烷
（6）醇沸点较低（64.7℃），受热时易挥发，致使一部分未反应而逸出
19．（1）c
（2）2
（3）3 mol
（4）A；D
（5）；n
高中化学（必修、选修）
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 O16 C135.5 Fe 56
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选
项中，只有一项符合题目要求。
1．合金比纯金属制成的金属材料的优点是（ ）
①合金的硬度一般比它的各成分金属的大
②一般地，合金的熔点比它的各成分金属的更低
③改变原料的配比、改变生成合金的条件，得到有不同性能的合金
④合金比纯金属的导电性更强
⑤合金比纯金属的应用范围更广泛．
A．①②③⑤ B．②③④ C．①②④ D．①②④⑤
2．下列说法或有关化学用语的表达正确的是（ ）
A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
B．基态原子的价层电子轨道表示式为
C．因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大
D．根据原子核外电子排布的特点，在元素周期表中位于s区
3．下列关于营养物质的说法正确的是（ ）
A．蚕丝、羊毛、棉麻的主要成分都是蛋白质
B．淀粉、纤维素、油脂和蛋白质都属于天然高分子化合物
C．用甘氨酸和丙氨酸缩合最多可以形成4种二肽
D．蔗糖水解前后均可以发生银镜反应
4．将一定量的锌放入200mLl8．4mol/L浓硫酸中加热，充分反应后锌完全溶解，同时生成气体X 44．8L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至0．8L，测得溶液c(H+)=0.2mol/L，则下列判断错误的是（ ）
A．气体X为SO2和H2的混合物
B．反应中共转移4mol电子
C．气体X中SO2与H2的体积比为1：4
D．反应中共消耗Zn 130 g
5．芳香族化合物G与 互为同分异构体，G的苯环上的一氯代物只有一种结构，则G可能的结构有（ ）
A．5种 B．6种 C．7种 D．8种
6．乙烯酮（CH2=C=O）在一定条件下能与含活泼氢的化合物发生加成反应，反应可表示为CH2=C=O+H—A→CH3—CA=O。乙烯酮在一定条件下与下列试剂加成，其产物错误的是（ ）
A．与HCl加成生成
B．与H2O加成生成
C．与CH3OH加成生成
D．与CH3COOH加成生成
7．下列物质属于分子晶体的是（ ）
A．二氧化硅 B．碘
C．镁 D．NaCl
8．过氧化氢俗称双氧水，它是一种液体，易分解为水和氧气，常作氧化剂、漂白剂和消毒剂，为贮存、运输、使用的方便，工业常将H2O2转化为固态的过碳酸钠晶体（其化学式为2Na2CO3 3H2O2），该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质．下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是（ ）
A．MnO2 B．H2S C．稀盐酸 D．NaHCO3
9．m g铜与足量浓H2SO4共热时完全反应，收集到n L SO2，则被还原的H2SO4的物质的量是（ ）
A． mol B． mol C． mol D． mol
10．燃料电池具有能量转化率高无污染等特点，右图为Mg—NaClO燃料电池结构示意图。下列说法正确的是（ ）
A．镁作Y电极
B．电池工作时Na+向负极移动
C．废液的pH大于NaClO溶液的pH
D．X电极上发生的反应为： ClO-+2H2O-4e-=ClO3-+4H+
11．一定温度下可逆反应：A（s）+2B（g） 2C（g）+D（g）；△H＞0．现将1molA和2molB加入甲容器中，将4molC和2mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动）．下列说法正确的是（ ）
A．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍
B．保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增加
C．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍
D．保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示（t1前的反应速率变化已省略）
12．已知反应：2A(g) 2B(g)+C(g) △H=akJ mol-1。某温度下，将2molA置于10L密闭容器中，一定时间后反应达到平衡。则下列说法正确的是（ ）
A．图甲中α(A)表示A的转化率，T1、T2表示温度，则可推断出：△H>0
B．图乙中c表示A的浓度，则可推断出：T2、T3为平衡状态
C．图丙中α(%)表示A的平衡转化率，p表示体系总压强，则推断出M点K=1.25×10-2mol L-1
D．达平衡后，降低温度，则反应速率变化图象可以用图丁表示
13．利用膜技术原理和电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5，装置如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．电极b反应式是O2+4e-+2H2O=4OH-
B．电解后乙装置d电极附近溶液的pH不变
C．c电极上的电极反应式为N2O4-2e-+H2O=N2O5+2H+
D．甲中每消耗1mol SO2，乙装置中有1mol H+通过隔膜
14．已知X、Y、Z是三种原子序数依次增大的短周期元素。甲、乙、丙分别是三种元素形成的单质，A、B、C、D分别是由三种元素中的两种形成的化合物，且A与C中均含有10个电子。它们之间转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：Z＞Y＞X
B．与Z同族且位于第五周期的元素原子序数为52
C．Y有多种同素异形体，而Z没有
D．X与Z形成的化合物只含极性键
15．次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品。常温下，某实验小组以酚酞为指示剂，用0.100 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的次磷酸(H3PO2)溶液。溶液pH、所有含磷微粒的分布系数δ随滴加NaOH溶液体积V(NaOH)的变化关系如图所示。[比如H2PO 的分布系数：δ(H2PO )＝ ]，下列叙述正确的是（ ）
A．曲线①代表δ(H2PO )，曲线②代表δ(HPO )
B．H3PO2溶液的浓度为0.100 mol·L－1
C．H2PO水解常数Kh≈1.0×10－10
D．NaH2PO2是酸式盐，其水溶液显碱性
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．镍氢电池是一种新型绿色电池，利用废旧镍氢电池的金属电极芯(主要成分为Ni(OH)2、Co(OH)2及少量铁、铝的氧化物等)生产硫酸镍、碳酸钴工艺流程如下图：
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
离子 Fe2+ Fe3+ Al3+ Ni2+ Co2+
开始沉淀时pH 6.3 1.5 3.4 6.2 7.15
完全沉淀时pH 8.3 2.8 4.7 8.9 9.15
回答下列问题：
（1）用硫酸浸取金属电极芯时，提高浸取效率的方法有 (写出一种合理方法即可)，向Co(OH)3中加入H2O2的目的是 。
（2）沉淀A的主要成分是 (填化学式)，“浸出液”调节pH的范围为 。
（3）“母液3”中控制Na2CO3用量使终点pH为9.5，此时c(Co2+)小于 mol L-1(已知：Ksp[Co(OH)2]=1.6×10-15)。
（4）用滴定法测定NiSO4 7H2O产品中镍元素含量。取2.00g样品，酸溶后配成100mL溶液，取20.00mL于锥形瓶中进行滴定，滴入几滴紫脲酸胺指示剂，用浓度为0.100mol L-1的Na2H2Y标准液滴定，重复操作2~3次，消耗Na2H2Y标准液平均值为12.40mL。
已知：i.Ni2++H2Y2-=[NiY]2-+2H+
ii.紫脲酸胺：紫色试剂，遇Ni2+显橙黄色。
①滴定终点的操作和现象是 。
②样品中镍元素的质量分数为 %(精确到0.01)。
（5）NiSO4在强碱溶液中和NaClO反应，可制得碱性镍镉电池电极材料NiOOH。该反应的离子方程式为 。
17．2020年9月，习近平主席在第75届联合国大会提出我国要实现2030年前碳达峰、2060年前碳中和的目标。因此CO2的捕集、利用与封存成为科学家研究的重要课题。
（1）I.研究表明CO2与CH4在催化剂存在下可发生反应制得合成气：CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g) H
一定压强下，由最稳定单质生成1mol化合物的焓变为该物质的摩尔生成焓。已知CO2(g)、CH4(g)、CO(g)的摩尔生成焓分别为-395kJ·mol-1、-74.9kJ·mol-1、-110.4kJ·mol-1.则上述反应的 H= kJ·mol-1。
（2）此反应的活化能Ea(正) Ea(逆)(填“>”、“=”或“<”)，利于反应自发进行的条件是 (填“高温”或“低温”)。
（3）一定温度下，向一恒容密闭容器中充入CO2和CH4发生上述反应，初始时CO2和CH4的分压分别为14kPa、16kPa，一段时间达到平衡后，测得体系压强是起始时的1.4倍，则该反应的平衡常数Kp= (kPa)2(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
（4）II.CO2和H2合成甲烷也是CO2资源化利用的重要方法。对于反应CO2(g)＋4H2(g) CH4(g)＋2H2O(g) H=-165kJ·mol-1，催化剂的选择是CO2甲烷化技术的核心。在两种不同催化剂条件下反应相同时间，测得CO2转化率和生成CH4选择性随温度变化的影响如下图所示。
高于320℃后，以Ni-CeO2为催化剂，CO2转化率略有下降，而以Ni为催化剂，CO2转化率却仍在上升，其原因是 。
（5）对比上述两种催化剂的催化性能，工业上应选择的催化剂是 ，使用的合适温度为 。
（6）III.以铅蓄电池为电源可将CO2转化为乙烯，其原理如下图所示，电解所用电极材料均为惰性电极。
阴极上的电极反应式为 ；每生成0.5mol乙烯，理论上需消耗铅蓄电池中 mol硫酸。
18．一氯甲烷，也叫甲基氯，常温下是无色气体，密度为0.9159g/cm3，熔点为﹣97.73℃，沸点为﹣24.2℃，18℃时在水中的溶解度为280mL/mL水，与乙醚、丙酮或苯互溶，能溶于乙醇．在实验室里可用下图装置制造一氯甲烷：制备装置的分液漏斗和烧瓶中分别盛有甲醇和浓盐酸．
试填写下列空白：
（1）制备一氯甲烷的化学方程式 ，其反应类型属于 反应；
（2）装置b的作用是 ；
（3）已知卤代烃能发生碱性水解，转化为醇．装置e中可能发生的反应方程为 ； ．
（4）检验气体产物CH3Cl的方法是：在e的逸出口点燃CH3Cl气体，火焰呈蓝绿色（燃烧产物中含氯产物只有HCl）．则CH3Cl燃烧的化学方程式是 ；
（5）实验中实际按甲醇和浓盐酸1：2（物质量之比）进行反应的理由是 ；
（6）某学生在关闭活塞x的情况下做此实验时发现，收集到一定体积的气体产物所消耗的甲醇浓盐酸的混和液的量比正常情况下多（装置的气密性没有问题），其原因是 ．
19．卡托普利(E)是一种血管紧张素转化酶抑制剂，被应用于治疗高血压和某些类型的充血性心力衰竭。合成路线如图：
（1）确定A中官能团的方法是 。
a．现代元素分析仪 b．质谱法 c．红外光谱 d．核磁共振氢谱
（2）D的分子中有 个手性碳原子(与四个不同原子或基团相连的碳原子)。
（3）1 mol D与NaOH溶液反应，最多消耗 NaOH。
（4）下列关于E说法错误的是___。
A．E属于酮类
B．在氧气中充分燃烧的产物中含有SO2
C．卡托普利E的水溶液呈酸性
D．E存在属于芳香族化合物的同分异构体
（5）A与浓硫酸、甲醇反应生成M，M的同分异构体在核磁共振氢谱图中出现两种信号峰、且只有一种官能团，写出一种该同分异构体结构简式 。M加聚反应生成高分子化合物N的方程式为 。
2021-2022学年辽宁省岫岩高中高三下学期期中质量检测 2022.4.21
化学答案
1-15 ABCCDCBDBADBBBB
16．（1）粉碎金属电极芯等；起还原剂作用
（2）Fe(OH)3、Al(OH)3；4.7～6.2
（3）
（4）加入最后一滴标准液，溶液由橙黄色变为紫色且半分钟内不退色；18.92
（5）2Ni2++ClO-+4OH-=2NiOOH+Cl-+H2O
17．（1）+249.1
（2）>；高温
（3）259.2
（4）以Ni-CeO2为催化剂，测定转化率时，CO2甲烷化反应已达平衡，升高温度平衡左移，CO2转化率下降；以Ni为催化剂，CO2甲烷化反应速率较慢，升高温度反应速率加快，反应相同时间时CO2转化率增加
（5）Ni-CeO2；320℃
（6）2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O；6
18．（1）CH3OH+HCl CH3Cl+H2O；取代
（2）防止倒吸，保证安全
（3）CH3Cl+NaOH CH3OH+NaCl；NaOH+HCl=NaCl+H2O
（4）2CH3Cl+3O2 2CO2+2H2O+2HCl
（5）可使甲醇充分反应，转化成一氯甲烷
（6）醇沸点较低（64.7℃），受热时易挥发，致使一部分未反应而逸出
19．（1）c
（2）2
（3）3 mol
（4）A；D
（5）；n
同课章节目录