鲁教版九年级化学下册 第九单元 第一节 常见的金属材料（第2课时） 学案

第一节 常见的金属材料（第2课时）
【学习目标】
1、能说出重要的铁矿石及其主要成分；
2、会写炼铁的反应方程式，学会对有毒尾气的处理；
3、了解还原反应，知道常见的还原剂。
【重点难点】
炼铁的反应原理及一氧化碳还原氧化铁的实验操作规程
【学习过程】
一、课前自主学习：（通过自主看课本内容，我能解决下面问题）
金属元素在自然界中的存在形式有 种， 形式和 形式，这与金属的 有关系。
填表：写出课本上的和你自己知道的金属矿石及其主要成分
矿石 主要成分 矿石 主要成分
炼铁的反应原理是 ，其中 是还原剂，氧化铁发生了还原反应，则还原反应是指 。
想一想：如果让你完成一氧化碳还原氧化铁的实验，有什么要注意的？
二、课堂助学：
导入新课：金属的应用非常广泛，但是自然界里的金属元素大多是以化合物形式存在的，怎样才能获得常见的金属材料？
——金属矿物及其冶炼
自学成果展示：
思考一：如果让你选择某铁矿石进行炼铁，你将选用哪一种？说说你选择的理由。
思考二：你认为为什么CO能作为还原剂？能成为还原剂的物质要具备什么性质？
总结：常用来炼铁的矿石有 或 。CO能 ，常被用作炼铁的还原剂，常见的还原剂还有 、 。
实验探究：工业炼铁的化学原理
演示（或播放）一氧化碳还原氧化铁的实验过程，请同学仔细观察，说出其操作规程、注意事项以及有关实验现象。
总结：实验前要先 ，防止 ；反应结束后要 ，防止 。该实验用到酒精喷灯加热，所以反应条件是 。气球的作用是 ，也可以改用 方法处理尾气。
实验中观察到：氧化铁由 色变为 ，澄清石灰水 。
有关反应的化学方程式有： 、 、
。
其他金属的冶炼：工业上采用电解法冶炼铝，反应的化学方程式为：
炼铁中的计算：某炼铁厂利用含Fe3O490％的磁铁矿1000t可得到含铁96％的生铁多少吨？
三、课堂反思：本节课我学了：
1、记住了一些金属矿物： （成分 ）、 （成分 ）
2、知道了工业炼铁的原理 。
3、........
还存在的问题是：
四、强化训练：
1、下列物质中，属于化合物的是（ ）
A、生铁 B、铁矿石
C、赤铁矿 D、四氧化三铁
2、用赤铁矿炼铁，CO是（ ）
A、助燃剂 B、还原剂
C、氧化剂 D、催化剂
3、生铁和足量的稀盐酸充分反应后，总会有一些残渣剩余，残渣的成分主要是 ( )
A．铁 B．氯化铁
C．氯化亚铁 D．碳和一些杂质
4、现有①磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、②黄铁矿（主要成分是FeS2）③赤铁矿（主要成分是Fe2O3），请你从多角度分析三种矿石中不适合用来炼铁的是（填序号） ，原因是 。
5、化学实验是科学探究的重要途径。请根据下列实验图示回答相关问题：
实验中，硬质玻璃管中的现象是 ；装置末端酒精灯的作用是
。
6、小明同学想研究一氧化碳的还原性，通过查阅资料知道：草酸（H2C2O4）与浓硫酸混合加热会产生一氧化碳，反应的化学方程式为：H2C2O4 CO↑+ CO2↑+ H2O。于是他设计了下图的实验装置，结合装置回答下列问题：
（1）图A是用草酸制取CO的反应装置，你认为应选择 （填“甲”“乙”或“丙”）装置；
（2）装置C的作用是 ；
（3）装置D中反应的化学方程式为 ；
（4）为检验装置D中产生的气体，E装置中的液体应为 ；
（5）装置F中酒精灯的作用是 。
7、“黄铜”是铜、锌合金，为了测定某黄铜样品中锌的质量分数，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，实验数据如下：（烧杯质量均为56g）
甲 乙 丙
烧杯+稀盐酸质量 139g 129g 129g
加入黄铜样品质量 20g 24g 20g
充分反应后，烧杯+剩余物质质量 158.8g 152.8g 148.8g

请回答下列问题：
（1） 同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应，他制取的氢气的质量是 。
（2）计算黄铜样品中锌的质量分数。
浓硫酸
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