2022年化学中考备考复习 流程图题精讲课件---工艺流程图题（一）（课件27页）

(共27张PPT)
2022年化学中考备考复习 流程图题精讲课件
---工艺流程图题（一）
专题精讲
1
专题分类训练
2
1. 关注流程中的“箭头”
箭头进入表示投料(即反应物)，箭头出去表示生成物(包括主产物和副产物)。如图所示，表示投料(反应物)的箭头为①②，表示生成物的箭头为③。
2. 关注流程中具体操作及其目的
(1)粉碎或研磨：目的是增大反应物间的接触面积，使反应更充分，加快反应(或加快溶解)的速率。
(2)溶解：通过加水，使可溶物溶解
(3)过滤：分离固体和液体的混合物
(4)蒸发：获得溶液中的溶质
(5)酸浸(或碱浸)：使与酸或碱反应的物质溶解，与不溶物分离
(6)灼烧：使物质与氧气发生反应
3. 判断可循环利用的物质
图1 图2
(1)可逆线表示可循环利用的物质。如图1，物质A为可循环利用的物质。
(2)某设备或流程的生成物，为另一设备或流程的反应物，则该物质为可循环利用的物质。如图2，物质B为可循环利用的物质。
1.工业上用铝土矿(主要成分是Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取纯Al2O3做冶炼铝的原料，提取时操作过程表示如下：(已知：AlCl3＋4NaOH === NaAlO2＋2H2O＋3NaCl)
金属类
(1)过滤操作中用到的玻璃仪器有哪些？
(2)请分析以上框图中不溶物A和不溶物B的成分。
(3)请写出以上框图中通入CO2所发生反应的化学方程式。
答：漏斗、烧杯、玻璃棒。
答：不溶物A为SiO2，不溶物B为Fe(OH)3。
答：2NaAlO2＋CO2＋3H2O === 2Al(OH)3↓＋Na2CO3、2NaOH＋CO2 === Na2CO3＋H2O
2. (2021兰州改编)工业上生产电路板及处理废液的工艺流程如下：
已知：Fe＋2FeCl3=== 3FeCl2
(1)由步骤①可判断FeCl3与铜反应生成的两种产物是_______________。
(2)步骤②中发生置换反应的化学方程式为_________________________，说明金属的活动性：铁______(填“＞”“＜”或“＝”)铜。
(3)步骤③加入稀盐酸充分搅拌，当观察到什么现象时，说明滤渣只剩铜？
FeCl2、CuCl2
Fe＋CuCl2=== FeCl2＋Cu
＞
答：不再有气泡产生。
3. (2021柳州改编)为了充分利用资源、保护环境，柳州市大力推行垃圾分类投放。某校化学课外小组进行垃圾分类活动时，在垃圾处理厂发现一些铜锌合金材料(主要含Cu、 Zn), 查阅资料后，同学们设计利用此铜锌合金回收铜并制取ZnSO4的工艺流程如下图： (反应条件已略去)
(1)金属活动性Zn_____(填“>”或“<”)Cu。加入稀硫酸之前需将合金粉碎，请简述其目的。
(2)请写出步骤①溶解过程中Cu发生反应的化学方程式。
＞
答：增大接触面积(或提高反应速率，使反应更充分)。
答：Cu＋H2O2＋H2SO4 === CuSO4＋2H2O
(3)“溶解池”中也可在酸性条件下通入过量氧气代替H2O2，与加入过量H2O2相比的优点是什么？
答：反应后不用除杂质。
(4)步骤②中加入NaOH溶液的量不能太多，请简述其原因。
答：产物硫酸锌中会混入较多的硫酸钠杂质(或加入氢氧化钠溶液过多，会使铜离子和锌离子生成沉淀，无法制得铜和硫酸锌)。
4. (2021雅安改编)氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3和不溶性杂质)为原料制备高纯度氧化镁的工艺流程示意图如下：
(1)FeCO3的名称是__________。
(2)为了加快“酸溶”，可采取的措施有______________________________
___________(回答两条即可)。
(3)滤液Ⅰ里，存在的阳离子有__________________(填离子符号)。
碳酸亚铁
加热、搅拌(或粉碎矿石、增大硫
酸浓度等)
H＋、Fe2＋、Mg2＋
(4)写出MgSO4固体与木炭反应的化学方程式。
(5)加入氨水调节溶液的 pH，可将杂质离子沉淀除去，写出该反应的化学方程式。
2MgSO4＋C 2MgO＋2SO2↑＋CO2↑
Fe2(SO4)3＋6NH3·H2O === 2Fe(OH)3↓＋3(NH4)2SO4
5. (2021江西改编)江西赣州被誉为“世界钨都”，钨(W)是一种重要的战略资源。下图是一种生产钨的工业流程：
已知：白钨矿的主要成分是钨酸钙(CaWO4)，还含有CaO、SiO2等；碳在高温条件下会与金属钨反应生成碳化钨。
(1)操作1中粉碎白钨矿的目的是___________________________________
______________。
(2)操作2所得滤液中一定含有的阳离子是______________、____________。
(3)用氢气还原WO3可获得高纯度的钨，此处不宜用焦炭代替氢气的原
因是什么？
增大反应物接触面积，加快反应速率，
使反应更充分
Ca2＋(或钙离子)
H＋(或氢离子)
答：不易获得高纯度的金属钨(或会引入碳杂质、会生成杂质碳化钨等)。
6. (2021检测改编)从氯碱工业产生的盐泥中回收BaSO4。其主要工艺流程如下图。
已知：①盐泥的主要成分为BaSO4、NaCl、Mg(OH)2和CaCO3。
②BaSO4难溶于水，不与盐酸反应。
酸碱盐类
(1)除去NaCl，利用的性质是_______________。
(2)请写出酸溶槽中发生中和反应的化学方程式。
(3)请写出过滤器中分离出固体的成分。
NaCl易溶于水
Mg(OH)2 ＋2HCl === MgCl2 ＋ 2H2O
BaSO4
7.(2021岳阳改编)84消毒液(主要成分是NaClO)是一种常用的环境消毒剂， 某同学用粗盐(含CaCl2、MgCl2、Na2SO4、 泥沙等杂质)制84 消毒液的流程如下：
(1)操作①的名称是______。
(2)溶液E中加入适量稀盐酸的目的是什么？
过滤
答：除去过量的NaOH溶液和Na2CO3溶液。
(3)写出NaCl溶液通电时生成Cl2 (黄绿色气体)、H2和NaOH的化学方程式。
(4) NaClO溶液能与空气中的CO2反应而变质，所以84消毒液应______
储存。
密封
2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
8.(2021广东改编)牙膏中常用碳酸钙粉末做摩擦剂，利用石灰石(杂质不溶于水和酸)制备纯净碳酸钙的一种方法如图所示。
(1)反应②的化学方程式为___________________________________，
该反应属于________(填基本反应类型)反应。
Na2CO3＋CaCl2=== CaCO3↓＋2NaCl
复分解
(2)该方法中，用稀硫酸代替稀盐酸对制备碳酸钙是否有影响？判断并简述理由。
(3)大气中CO2含量不断上升，会导致______________。我国在联合国大会上提出：努力争取2060年前实现碳中和。请提出一条实现碳中和的
措施。
答：有影响；生成的CaSO4微溶于水，溶液B中溶质的浓度较低，最终使制得的碳酸钙产率较低。
温室效应加剧
答：开发新能源。
9. 某固体物质可能含有Na2SO4、Na2CO3、CaCl2、CuSO4、KCl和KOH中的一种或几种。为探究其组成，进行如下实验，流程和现象记录如下：
【资料】CaCl2、BaCl2、KCl三种溶液均呈中性。
(1)依据步骤①的实验现象得出固体物质中一定不含________(填化学式)。
(2)写出步骤②中发生反应的化学方程式。
CuSO4
BaCl2＋Na2CO3=== BaCO3↓＋2NaCl
(3)根据上述实验得出固体物质中一
定含有_______________(填化学式，
下同)，可能含有_______。
(4)为进一步确定可能含有的物质，
简述其方法(简要写出实验步骤、现
象和结论)。
Na2CO3、KOH
KCl
答：取少量无色溶液A于试管中，加入过量的稀硝酸，然后滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则固体中一定含有KCl，否则不含KCl。