2021—2022学年下学期高一化学鲁科版(2019)必修第二册第1章:原子结构 元素周期表同步题(一)答案
一、选择题。(14题)
1、下列各组元素性质递变情况不正确的是( )
A.N、P、F的原子半径依次增大
B.Li、Be、B的原子最外层电子数依次增多
C.Na、K、Rb的金属性依次增强
D.P、S、Cl元素的最高化合价依次升高
2、X、Y元素原子最外层电子数相同,下列叙述能说明X元素原子得电子能力比Y强的是( )
A.X的电子层数比Y的电子层数多
B.HXO4比HYO4的水溶液的酸性弱
C.HX比HY稳定
D.Y的单质能将X从NaX溶液中置换出来
3、有A,B,C,D四种短周期元素,其在周期表中位置如图所示,A2+与C原子的电子数相差2。下列推断不正确的是( )
…… C
A B …… D
A. A和D组成的化合物是弱电解质且水溶液呈酸性
B. 与A同周期且与C同主族的E元素,其最高价氧化物对应水化物在某些化学反应中可作催化剂
C. 离子半径:C>A>B
D. D的最高价氧化物对应水化物为强酸
4、已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b,它们的离子Xm+和Yn-的核外电子数相同,则下列关系式正确的是( )
A.a=b+m+n B.a=b-m+n
C.a=b+m-n D.a=b-m-n
5、用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧,直接观察到火焰呈黄色,下列各判断正确的是 ( )
A.只含有Na+ B.一定含有Na+,可能含有K+
C.既含有Na+,又含有K+ D.可能含有Na+,可能还含有K+
6、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素,由它们组成的四种化合物甲、乙、丙、丁具有下列转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)。已知甲中含有四种元素,其焰色反应为黄色,丁为无色无味的气体,下列说法中不正确的是( )
A.丁的结构式可能为O=C=O
B.X、Y的氢化物的沸点:XC.Y元素与W、X、Z元素均可形成多种化合物
D.W、Z形成的离子化合物,能与水反应产生氢气
7、原子序数从11依次增加到17,下列所述递变关系错误的是( )
A.最外层电子数逐渐增多
B.原子半径逐渐增大
C.最高正价数值逐渐增大
D.从硅到氯最低负价从-4→-1
8、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表,下列叙述正确的是( )
元素代号 X Y Z W Q
原子半径/pm 130 118 75 73 102
主要化合价 +2 +3 +5、-3 -2 +6、-2
A.X、Y 元素的金属性:XB.工业常用电解Y与W组成的化合物 Y2W3来制备单质Y
C.W、Q 两种元素的气态氢化物的热稳定性:H2Q>H2W
D.X 的最高价氧化物对应的水化物的碱性弱于Y的
9、I是常规核裂变产物之一,可以通过测定大气或水中 I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关 I的叙述中错误的是( )
A.I的化学性质与 I相同
B.I的原子核外电子数为78
C.I的原子序数为53
D.I的原子核内中子数多于质子数
10、下列元素的单质中,最易跟氢气反应生成氢化物的是( )
A.硼 B.氮 C.氟 D.碳
11、我国科学家合成了一种新的化合物,其结构式如图所示。该物质中 W、X、Y、Z、M是短周期中常见元素,且原子序数依次增大;已知M元素原子核外电子总数是Y元素原子核外 电子总数的两倍。下列说法中错误的是( )
A. 由X和Y两种元素形成的化合物有多种
B. W和Z元素位于周期表中同一主族
C. 元素的非金属性强弱顺序为:Z>Y>X
D. Y、M元素的气态氢化物沸点高低为:Y>M
12、已知X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构,则下列叙述正确的是( )
A.X的原子序数比Y的小
B.X原子的最外层电子数比Y的多
C.X的原子半径比Y的大
D.X元素的最高正化合价比Y的大
13、著名化学家徐光宪(图正中),因为在稀土萃取领域取得的卓越成就被誉为“稀土界的袁隆平”。稀土元素是指镧系的15种元素,加上钪和钇共17种元素。下列说法正确的是 ( )
A.稀土元素全部是金属元素
B.要萃取出碘酒中的碘可以使用氢氧化钠溶液作萃取剂
C.镧系元素均属于主族元素
D.某些稀土元素在地壳中的含量高于铝
14、短周期主族元素的原子序数依次增大,W原子的最外层电子数等于Y原子最外层电子数的2倍;四种元素形成的一种化合物的结构如图所示,该化合物的阴离子中每个原子的最外层均满足8电子稳定结构,下列说法错误的是( )
A.原子半径:
B.W与Z形成晶体的基本单元为平面结构
C.X与Z在自然界中均不存在游离态
D.W与Y形成的化合物可作耐火材料
二、非选择题。(4题)
15、今有A、B、C、D四种元素,其中A元素是1826年一位法国青年科学家发现的。他在研究海水制盐时,往剩余的副产品苦卤中通入Cl2后发现溶液颜色变深,经进一步提取,可得到一种红棕色液体,有刺激性气味。B、C、D原子的电子层排布均不超过3个电子层。D原子核内的质子数正好等于C原子核内质子数的2倍,而它们最外层电子数恰好相等。D原子的最外层电子数是B原子核外电子数的6倍。
(1)写出它们的元素符号:
A________,B________,C________,D________。
(2)画出它们的原子结构示意图:
A________,B________,C________,D________。
(3)由上述元素组成的单质和两种氧化物可发生氧化还原反应,生成两种酸,其反应方程式是_____________________________________________________________________
_______________________________________________________________。
16、元素①~⑧在元素周期表中的位置如下,回答有关问题:
(1)表中能形成两性氢氧化物的元素是(填元素符号)________,最不活泼的元素的原子结构示意图为________。
(2)③号元素和⑧号元素的气态氢化物中,热稳定性较强的是(填化学式)________
(3)④号元素和⑥号元素的离子半径较大的是(填离子符号)________
(4)上述元素中,金属性最强的元素与非金属最强的元素形成化合物的化学式________
(5)②的氢化物发生催化氧化的化学方程式为________。
(6)写出⑤号元素的最高价氧化物对应的水化物和⑧号元素的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式________
17、随原子序数递增,八种短周期元素(用字母x表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。
根据判断回答下列问题:
(1)f在周期表中的位置是__________。
(2)比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示,下同):_______>__________;比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱:_______>__________。
(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物,写出其电子式:_______________。
(4)写出e的单质在足量d2中燃烧反应的化学方程式:____________________________。
(5)上述元素可组成盐R:zx4f(gd4)2。向盛有10 mL 1 mol·L-1R溶液的烧杯中逐滴加入1 mol·L-1NaOH溶液,沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积的变化示意图如下:
①写出m点反应的离子方程式:____________________________。
②若在R溶液中改加20 mL1.2 mol·L-1Ba(OH)2溶液,充分反应后,溶液中产生沉淀的物质的量为_______mol。
18、A、B、C为短周期元素,在周期表中所处的位置如图所示:
A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数,B原子核内质子数和中子数相等。
(1)A、B、C三种元素的名称分别为________、________、________。
(2)B位于元素周期表中第______周期________族。
(3)C的单质与H2反应的化学方程式为______________________________。
(4)写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式:_______________________________________________________________。
2021—2022学年下学期高一化学鲁科版(2019)必修第二册第1章:原子结构 元素周期表同步题(一)答案
一、选择题。(14题)
1、下列各组元素性质递变情况不正确的是( )
A.N、P、F的原子半径依次增大
B.Li、Be、B的原子最外层电子数依次增多
C.Na、K、Rb的金属性依次增强
D.P、S、Cl元素的最高化合价依次升高
【答案】A
2、X、Y元素原子最外层电子数相同,下列叙述能说明X元素原子得电子能力比Y强的是( )
A.X的电子层数比Y的电子层数多
B.HXO4比HYO4的水溶液的酸性弱
C.HX比HY稳定
D.Y的单质能将X从NaX溶液中置换出来
【答案】C
3、有A,B,C,D四种短周期元素,其在周期表中位置如图所示,A2+与C原子的电子数相差2。下列推断不正确的是( )
…… C
A B …… D
A. A和D组成的化合物是弱电解质且水溶液呈酸性
B. 与A同周期且与C同主族的E元素,其最高价氧化物对应水化物在某些化学反应中可作催化剂
C. 离子半径:C>A>B
D. D的最高价氧化物对应水化物为强酸
【答案】A
4、已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b,它们的离子Xm+和Yn-的核外电子数相同,则下列关系式正确的是( )
A.a=b+m+n B.a=b-m+n
C.a=b+m-n D.a=b-m-n
【答案】A
5、用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧,直接观察到火焰呈黄色,下列各判断正确的是 ( )
A.只含有Na+ B.一定含有Na+,可能含有K+
C.既含有Na+,又含有K+ D.可能含有Na+,可能还含有K+
【答案】B。
6、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素,由它们组成的四种化合物甲、乙、丙、丁具有下列转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)。已知甲中含有四种元素,其焰色反应为黄色,丁为无色无味的气体,下列说法中不正确的是( )
A.丁的结构式可能为O=C=O
B.X、Y的氢化物的沸点:XC.Y元素与W、X、Z元素均可形成多种化合物
D.W、Z形成的离子化合物,能与水反应产生氢气
【答案】B
7、原子序数从11依次增加到17,下列所述递变关系错误的是( )
A.最外层电子数逐渐增多
B.原子半径逐渐增大
C.最高正价数值逐渐增大
D.从硅到氯最低负价从-4→-1
【答案】B
8、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表,下列叙述正确的是( )
元素代号 X Y Z W Q
原子半径/pm 130 118 75 73 102
主要化合价 +2 +3 +5、-3 -2 +6、-2
A.X、Y 元素的金属性:XB.工业常用电解Y与W组成的化合物 Y2W3来制备单质Y
C.W、Q 两种元素的气态氢化物的热稳定性:H2Q>H2W
D.X 的最高价氧化物对应的水化物的碱性弱于Y的
【答案】B
9、I是常规核裂变产物之一,可以通过测定大气或水中 I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关 I的叙述中错误的是( )
A.I的化学性质与 I相同
B.I的原子核外电子数为78
C.I的原子序数为53
D.I的原子核内中子数多于质子数
【答案】B
10、下列元素的单质中,最易跟氢气反应生成氢化物的是( )
A.硼 B.氮 C.氟 D.碳
【答案】C
11、我国科学家合成了一种新的化合物,其结构式如图所示。该物质中 W、X、Y、Z、M是短周期中常见元素,且原子序数依次增大;已知M元素原子核外电子总数是Y元素原子核外 电子总数的两倍。下列说法中错误的是( )
A. 由X和Y两种元素形成的化合物有多种
B. W和Z元素位于周期表中同一主族
C. 元素的非金属性强弱顺序为:Z>Y>X
D. Y、M元素的气态氢化物沸点高低为:Y>M
【答案】B
12、已知X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构,则下列叙述正确的是( )
A.X的原子序数比Y的小
B.X原子的最外层电子数比Y的多
C.X的原子半径比Y的大
D.X元素的最高正化合价比Y的大
【答案】C
13、著名化学家徐光宪(图正中),因为在稀土萃取领域取得的卓越成就被誉为“稀土界的袁隆平”。稀土元素是指镧系的15种元素,加上钪和钇共17种元素。下列说法正确的是 ( )
A.稀土元素全部是金属元素
B.要萃取出碘酒中的碘可以使用氢氧化钠溶液作萃取剂
C.镧系元素均属于主族元素
D.某些稀土元素在地壳中的含量高于铝
【答案】A。
14、短周期主族元素的原子序数依次增大,W原子的最外层电子数等于Y原子最外层电子数的2倍;四种元素形成的一种化合物的结构如图所示,该化合物的阴离子中每个原子的最外层均满足8电子稳定结构,下列说法错误的是( )
A.原子半径:
B.W与Z形成晶体的基本单元为平面结构
C.X与Z在自然界中均不存在游离态
D.W与Y形成的化合物可作耐火材料
【答案】B
二、非选择题。(4题)
15、今有A、B、C、D四种元素,其中A元素是1826年一位法国青年科学家发现的。他在研究海水制盐时,往剩余的副产品苦卤中通入Cl2后发现溶液颜色变深,经进一步提取,可得到一种红棕色液体,有刺激性气味。B、C、D原子的电子层排布均不超过3个电子层。D原子核内的质子数正好等于C原子核内质子数的2倍,而它们最外层电子数恰好相等。D原子的最外层电子数是B原子核外电子数的6倍。
(1)写出它们的元素符号:
A________,B________,C________,D________。
(2)画出它们的原子结构示意图:
A________,B________,C________,D________。
(3)由上述元素组成的单质和两种氧化物可发生氧化还原反应,生成两种酸,其反应方程式是_____________________________________________________________________
_______________________________________________________________。
【答案】(1)Br H O S
(2)
(3)SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr
【解析】根据A是苦卤中通入Cl2后得到的一种红棕色液体,得出A为Br;根据B、C、D原子的电子层排布不超过3个电子层和D、C两原子质子数和最外层电子数的关系,推出D为S,C为O;根据D原子的最外层电子数是B原子核外电子数的6倍,推知B为H。
16、元素①~⑧在元素周期表中的位置如下,回答有关问题:
(1)表中能形成两性氢氧化物的元素是(填元素符号)________,最不活泼的元素的原子结构示意图为________。
(2)③号元素和⑧号元素的气态氢化物中,热稳定性较强的是(填化学式)________
(3)④号元素和⑥号元素的离子半径较大的是(填离子符号)________
(4)上述元素中,金属性最强的元素与非金属最强的元素形成化合物的化学式________
(5)②的氢化物发生催化氧化的化学方程式为________。
(6)写出⑤号元素的最高价氧化物对应的水化物和⑧号元素的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式________
【答案】(1)Al;
(2)H2O (3)F- (4)NaF
(5)4NH3+5O2 4NO +6H2O (6)H+ + OH- = H2O
17、随原子序数递增,八种短周期元素(用字母x表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。
根据判断回答下列问题:
(1)f在周期表中的位置是__________。
(2)比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示,下同):_______>__________;比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱:_______>__________。
(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物,写出其电子式:_______________。
(4)写出e的单质在足量d2中燃烧反应的化学方程式:____________________________。
(5)上述元素可组成盐R:zx4f(gd4)2。向盛有10 mL 1 mol·L-1R溶液的烧杯中逐滴加入1 mol·L-1NaOH溶液,沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积的变化示意图如下:
①写出m点反应的离子方程式:____________________________。
②若在R溶液中改加20 mL1.2 mol·L-1Ba(OH)2溶液,充分反应后,溶液中产生沉淀的物质的量为_______mol。
【答案】第3周期ⅢA族 r(O2-) r(Na+) HClO4 H2SO4 (或或等其他合理答案均可) 2Na +O2 Na2O2 NH4++OH-NH3·H2O 0.022
18、A、B、C为短周期元素,在周期表中所处的位置如图所示:
A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数,B原子核内质子数和中子数相等。
(1)A、B、C三种元素的名称分别为________、________、________。
(2)B位于元素周期表中第______周期________族。
(3)C的单质与H2反应的化学方程式为______________________________。
(4)写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式:_______________________________________________________________。
【答案】(1)氮 硫 氟 (2)3 ⅥA
(3)F2+H2===2HF (4)2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
【解析】A、B、C为短周期元素,从A、B、C的相对位置看,A、C只能处在第2周期,而B处在第3周期。设A的原子序数为x-1,则C的原子序数为x+1,B的原子序数为x+8,则有x-1+x+1=x+8,x=8。所以A、B、C的原子序数分别为7、16、9,对应的元素分别为N、S、F。