2022年化学中考备考复习 《 化学计算题》精讲课件 (一） （课件48页）

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2022年化学中考备考复习 《 化学计算题》精讲课件 (一）
答题模板及计算公式
1
专题分类训练
2
1. 答题模板(以计算24.5 g氯酸钾分解生成氧气的质量为例)
计算步骤 答题模板 答题细则
设：根据题意设未知数 解：设24.5 g KClO3分解可以得到O2的质量为x 细则1：设未知数时不带单位
写：正确书写化学方程式 2KClO3 2KCl＋3O2↑ 细则2：化学方程式要配平
计算步骤 答题模板 答题细则
找：找出已知量、未知量的关系 245 96 24.5 g x 细则3：代入的已知量应为纯净物的质量且应带单位
列：列出比例式 细则4：等式两边化学意义应相同
计算步骤 答题模板 答题细则
求：求出未知数 x＝9.6 g 细则5：计算结果要带单位
答：简明地写出答案 答：24.5 g KClO3分解可以得到O2的质量为9.6 g。 细则6：答案不能漏写
2. 计算公式
(1)不纯物质的计算(杂质不参加反应)
①纯净物的质量＝混合物的质量×纯度
②纯度＝ ×100%＝ ×100%
(2)溶质质量分数的计算
①溶质质量分数＝ ×100%＝ ×100%
②溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数
文字叙述型　
1. 实验室欲配制84 g质量分数为10%的碳酸氢钠溶液用于实验，请计算：
(1)需要碳酸氢钠的质量为_____g。
(2)已知碳酸氢钠与稀盐酸发生如下反应：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑。
向84 g 10%的碳酸氢钠溶液中加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应，反应后剩余溶液质量为117 g(假设生成的气体全部逸出)。
求：①生成氯化钠的质量；
②所得溶液中溶质的质量分数。
【提示】已知溶液的溶质质量分数，根据溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数，计算出溶质的质量，即为代入化学方程式计算的纯净物质量。
(1)8.4
(2)解：设生成NaCl的质量为x
NaHCO3＋HCl=== NaCl＋H2O＋CO2↑
84　　　　　　　　58.5
8.4 g　　　　　　　 x
　 x＝5.85 g
所得溶液中溶质的质量分数为 ×100%＝5%
答：①生成氯化钠的质量为5.85 g；②所得溶液中溶质的质量分数为5%。
2. 农业生产上常用一定溶质质量分数的氯化钠溶液进行选种。实验小组取该溶液36 g，向其中滴加硝酸银溶液至不再产生沉淀为止，过滤、洗涤、干燥后，用电子秤称得沉淀质量为14.35 g。
(1)配制选种所用氯化钠溶液的步骤：计算、称量、________、溶解。
(2)计算该氯化钠溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)。
【提示】分析反应过程，充分反应后生成物的质量(沉淀的质量)，即为代入化学方程式计算的纯净物质量。
(1)量取
(2)解：设该氯化钠溶液中溶质的质量为x
NaCl＋AgNO3=== AgCl↓＋NaNO3
58.5 143.5
x 14.35 g
　　x＝5.85 g
该氯化钠溶液中溶质的质量分数为 ×100%＝16.25%
答：该氯化钠溶液中溶质的质量分数为16.25%。
3. 工业上采用离子交换膜电解槽电解饱和食盐水，可得到高浓度的烧碱溶液(含NaOH 35%～48%)，某兴趣小组欲验证一化工厂生产的NaOH溶液是否达到了高浓度标准，进行了如下操作，请你参与计算：
(1)用37%的浓盐酸配制200 g 7.3%的盐酸，需要加水(密度为1 g·mL－1)
________mL。(计算结果保留一位小数)
(2)采集该化工厂电解槽中的NaOH溶液20 g，向其中滴入所配制的盐酸，当溶液的pH＝7时，消耗盐酸100 g，判断电解槽中NaOH溶液是否达到高浓度标准。(写出计算过程)
(1)160.5
(2)解：设NaOH溶液中溶质质量为x
NaOH＋HCl=== NaCl＋H2O
40 36.5
x 100 g×7.3%
　x＝8 g
NaOH溶液中溶质的质量分数为 ×100%＝40%，35%<40%<48%，所以该NaOH溶液达到高浓度标准
答：NaOH溶液中溶质质量分数为40%，达到高浓度标准。
4. (2021河南改编)某温室大棚需用到440 L CO2(按标准状况计算，CO2密度为1.964 g/L)，用足量稀盐酸与石灰石反应制取。
(1)若用400 g质量分数为38%的浓盐酸可配制________g 10%的稀盐酸。
(2)需要含碳酸钙80%的石灰石的质量是多少？
【提示】已知气体的密度，根据质量＝密度×体积，得出代入化学方程式计算的纯净物质量。
(1)1520
(2)解：设需要CaCO3的质量为x
CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑
100 　　　　　　　　　　　　 44
x　　　　　　　　　　　　　 440 L×1.964 g/L
　 x＝1 964 g
需要含CaCO3 80%的石灰石的质量为1964 g÷80%＝2455 g
答：需要含CaCO3 80%的石灰石的质量为2455 g。
5. 为测定某氮肥中硫酸铵的质量分数，小刚取15 g该氮肥样品完全溶于50 g水中配成溶液，加入氯化钡溶液至不再产生沉淀，用去氯化钡溶液208 g，过滤后称得滤液质量为249.7 g。请计算：
(1)反应后生成沉淀的质量是______g。
(2)该氮肥样品中硫酸铵的质量分数。
【已知： (NH4)2SO4＋BaCl2=== BaSO4↓＋2NH4Cl】
【提示】根据质量守恒定律，生成沉淀(或气体)的质量＝反应前物质的总质量－反应后溶液(或剩余物质)的总质量，得出代入化学方程式计算的纯净物质量。
(1)23.3
(2)解：设该氮肥样品中硫酸铵的质量为x
(NH4)2SO4＋BaCl2=== BaSO4↓＋2NH4Cl
132　　　　　　　　233
x　　　　　　　　 23.3 g
　x＝13.2 g
样品中硫酸铵的质量分数为 ×100%＝88%
答：该氮肥样品中硫酸铵的质量分数为88%。
6. 铁矿石是钢铁生产企业的重要原材料，我国铁矿石储存量世界排名前五。某校科技小组同学为测定本地赤铁矿中氧化铁的质量分数，进行了以下实验：
(1)取10 g赤铁矿样品，与足量稀盐酸充分混合(杂质不溶于水，也不与酸反应)，反应结束后过滤，经洗涤、干燥，称得固体质量为2 g。该样品中氧化铁的质量分数为________。
(2)为测定上述稀盐酸的质量分数，另一小组同学另取20 g赤铁矿样品研碎后，向其中不断滴加稀盐酸至装置内剩余固体质量不再变化，此时共消耗225 g稀盐酸。请计算该稀盐酸的溶质质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%)
【提示】先计算出赤铁矿的纯度，纯度＝ ×100%＝
×100%，再根据纯度计算纯净物的质量，即纯净物的质量＝混合物的质量×纯度。
(1)80%
(2)解：设参加反应的HCl的质量为x
Fe2O3 ＋6HCl === 2FeCl3 ＋ 3H2O
160 219
20 g×80% x
　 x＝21.9 g
则该稀盐酸的溶质质量分数为 ×100%≈9.7%
答：该稀盐酸的溶质质量分数约为9.7%。
坐标曲线型断
7. 中和反应在工农业生产中应用广泛。现向40 g 10%的氢氧化钠溶液中不断滴加盐酸，同时测定溶液pH的变化(曲线如图)。请分析计算：
(1)40 g 10%的氢氧化钠溶液中含有___ g的氢氧化钠；当滴入36.5 g盐酸时，溶液的pH为____。
(2)所用盐酸的溶质质量分数(写出计算过程)。
【提示】根据溶质质量分数计算参加反应的溶质的质量。
分析图像，找出恰好完全反应时消耗盐酸的质量并进行
相关计算。
(1)4 7
(2)解：设36.5 g稀盐酸中溶质的质量为x
NaOH＋HCl === NaCl＋H2O
40 36.5
4 g x
　x＝3.65 g
所用盐酸的溶质质量分数为 ×100%＝10%
答：所用稀盐酸的溶质质量分数为10%。
8. 实验室有一瓶含杂质的氯化镁样品，为探究其中镁元素的含量，化学兴趣小组取3 g样品于烧杯中，加足量的水溶解(烧杯中无不溶性固体)，再向所得溶液中逐滴滴入200 g一定溶质质量分数的AgNO3溶液(杂质不含镁元素且不与AgNO3溶液反应)。实验过程中生成沉淀的质量与滴入AgNO3溶液的质量关系如图所示。试计算：
(1)恰好完全反应时生成沉淀质量为________g。
(2)样品中镁元素的质量分数是多少？
【提示】明确图像横纵坐标的意义，分析曲线起点、拐点含义。拐点对应的纵坐标值为生成沉淀的质量，可代入化学方程式计算。
(1)5.74
(2)解：设样品中含MgCl2的质量为x
MgCl2＋2AgNO3=== 2AgCl↓＋ Mg(NO3)2
95　　　　　　　　 287
x　　　　　　　 　 5.74 g
　　x＝1.9 g
MgCl2中Mg元素的质量分数为 ×100%≈25.26%
样品中镁元素的质量分数为1.9 g× ≈16%
答：样品中Mg元素的质量分数约为16%。
9. (2021黄石改编)某化学小组实验室进行一氧化碳还原氧化铜实验，实验结束后取固体残留物20 g，向其中加入稀硫酸，剩余固体质量与加入稀硫酸质量关系如图所示，请回答下列问题。
(1)所取固体残留物中铜的质量为______ g。
(2)所用稀硫酸的溶质质量分数(写出计算过程)。
【提示】图像的纵坐标为剩余固体的质量，质量
差(反应前的质量－剩余的质量)即为计算代入化
学方程式的纯净物的质量。
(1)17.5
(2)解：设稀硫酸的溶质质量分数为x
H2SO4　＋　CuO=== CuSO4＋H2O
98 80
37．5 g×x 2.5 g
　　x≈0.08＝8%
答：所用稀硫酸的溶质质量分数约为8%。
表格型　
10. 有一份铜锌合金粉末样品(设只含铜、锌)，为认识其组成，某学习小组进行了以下探究，请参与并完成有关计算：
(1)取样品20 g和足量稀硫酸充分混合，待反应完全后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称得其质量为13.5 g。该样品中铜的质量分数为________。
(2)再取三份不同质量的样品，分别加入到三份100 g相同浓度的硫酸溶液中，充分反应后，测得的数据如下表：
实验序号 ① ② ③
样品的质量/g 10 20 30
生成气体的质量/g 0.1 0.2 0.25
试计算所用硫酸溶液的溶质质量分数(写出计算过程，结果精确到0.01%)。
【提示】分析给出的数据，成正比例关系的都是完全反应的，打破“比例”关系的数据存在过量问题，即未完全反应。找出反应物(稀硫酸)消耗完时生成气体的质量代入计算。
(2)解：设100 g硫酸溶液中硫酸的质量为x
Zn＋H2SO4=== ZnSO4＋H2↑
98 2
x 0.25 g
　　x＝12.25 g
硫酸溶液中硫酸的质量分数为 ×100%＝12.25%
答：所用硫酸溶液的溶质质量分数为12.25%。
(1)67.5%
11. 徐州地区石灰石资源丰富。某化学兴趣小组称取4.0 g石灰石样品，把40 g稀盐酸分4次加入样品中(假设杂质不反应也不溶解)，所得实验数据如下表。请计算：
稀盐酸的用量 剩余固体的质量
第一次加入10 g 3.0 g
第二次加入10 g 2.0 g
第三次加入10 g 1.0 g
第四次加入10 g 0.6 g
(1)4.0 g石灰石样品中碳酸钙的质量是______g。
(2)10 g稀盐酸能与____g碳酸钙正好完全反应。
(3)求稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1%)。
【提示】根据剩余固体的质量计算出参与反应的物质的质量，再根据参与反应的物质之间的比例关系分析，选取一组符合比例关系即完全反应的数据代入进行相关计算。
(3)解：设盐酸中HCl的质量为x
CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑
100　　　73
1.0 g　 　 x
　x＝0.73 g
盐酸中溶质质量分数为 ×100%＝7.3%
答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
(1)3.4 (2)1.0
12. 碳酸锶(SrCO3)可用于制造红色火焰、荧光玻璃等。小赵同学为测定某SrCO3和NaCl固体混合物中SrCO3的质量分数，在三个烧杯中进行相关实验，实验所用稀盐酸的溶质的质量分数相同。所得数据如下表所示：
烧杯编号 ① ② ③
稀盐酸质量/g 100 200 300
固体混合物质量/g 100 100 100
反应后烧杯中物质的质量/g 195.6 291.2 391.2
试求：(1)烧杯②中产生CO2的质量为_____g。
(2)原固体混合物中SrCO3的质量分数(计算结果精确到0.1%)。
【温馨提示：SrCO3＋2HCl=== SrCl2＋CO2↑＋H2O，Sr的相对原子质量为88】
【提示】根据生成气体的质量＝反应前物质的总质量－反应后物质的总质量，计算出代入化学方程式的纯净物的质量。
(2)解：设100 g固体混合物中SrCO3的质量为x
SrCO3＋2HCl === SrCl2＋CO2↑＋H2O
148 44
x 8.8 g
　　　x＝29.6 g
原固体混合物中SrCO3的质量分数为 ×100%＝29.6%
答：原固体混合物中SrCO3的质量分数为29.6%。
(1)8.8
13. (2021遂宁改编)某工厂生产的NaCl产品中含有杂质MgCl2，化学兴趣小组取一定量样品加水完全溶解，向该溶液中分5次加入一定浓度的氢氧化钠溶液，每次30 g，充分反应。测得实验数据如表所示(假设实验中所用溶液的密度为1 g/mL)：
次数 1 2 3 4 5
加入氢氧化钠溶液的质量/g 30 30 30 30 30
累计生成沉淀的质量/g 2.9 5.8 8.7 11.6 11.6
(1)第____次恰好完全反应。
(2)计算所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%)
【提示】累计生成沉淀的质量不再改变时，说明某一反应物恰好反应完，即选择该组数据代入化学方程式进行相关计算。
(2)解：设恰好完全反应时参加反应的氢氧化钠的质量为x
MgCl2＋2NaOH === 2NaCl＋Mg(OH)2↓
80 58
x 11.6 g
　x＝16 g
消耗氢氧化钠溶液的质量为30 g×4＝120 g，质量分数为
×100%≈13.3%
答：所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数约为13.3%。
(1)4
实物图型　
14. (2021徐州市二模) 化学兴趣小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行如图所示实验。已知石灰石中所含杂质既不溶于水也不与酸反应。请计算：
(1)反应生成二氧化碳的质量是_____g。(假设二氧化碳气体全部逸出)
(2)稀盐酸中溶质HCl的质量分数(写出运算过程)。
【提示】先“读图”，反应前后物质的质量差即反应生成气体的质量，再代入化学方程式进行相关计算。
(2)解：设稀盐酸中HCl的质量分数为x
2HCl＋CaCO3 === CaCl2＋H2O＋CO2↑
73　　　　　　　　　 　　　 44
100 g×x　　　　 　　　　 　 8.8 g
　x＝0.146＝14.6%
即稀盐酸中HCl的质量分数为14.6%
答：稀盐酸中HCl的质量分数为14.6%。
(1)8.8
15. (2021江西节选)国家标准规定工业纯碱中碳酸钠的质量分数≥98.0%为合格品。为测定某工业纯碱是否为合格品，兴趣小组成员分别进行了下图的实验。(杂质不参与反应，过滤后滤渣损失忽略不计)
(1)溶解时玻璃棒的作用是_________________。
(2)实验中加入过量CaCl2溶液的目的是___________________________。
(3)通过计算判断该工业纯碱是否为合格品。(写出计算过程，结果精确到0.1%)。
【提示】分析图中实验过程，判断“滤渣”的成分，找出代入化学方程式计算的纯净物质量。
(3)解：设10.8 g样品中碳酸钠的质量为x
CaCl2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaCl
　 　 　 106　　　　100
　 　 　 x　　 　 　10.0 g
x＝10.6 g
样品中碳酸钠的质量分数为 ×100%≈98.1%＞98.0%
答：该工业纯碱为合格品。
(1)搅拌，加速溶解
(2)使样品中碳酸钠完全反应
拓展类型
16. [流程图型]元明粉又名无水硫酸钠，常用于制造玻璃、洗涤剂等。兴趣小组同学为测定某元明粉样品中硫酸钠的质量分数，设计实验流程如图所示(假设元明粉中只含有杂质氯化钠，忽略操作中的损耗)。
(1)40.0 g溶质质量分数为10.4%的氯化钡溶液中氯化钡的质量为____g；
(2)计算该样品中硫酸钠的质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%)
(2)解：设样品中硫酸钠的质量为x
Na2SO4 ＋ BaCl2 === BaSO4↓＋2NaCl
142　　　 208
x　　　　4.16 g
　x＝2.84 g
样品中硫酸钠的质量分数为 ×100%≈94.7%
答：样品中硫酸钠的质量分数约为94.7%。
(1)4.16
17. [实物图与表格结合型]为测定某CuSO4溶液中溶质的质量分数，取150 g CuSO4溶液，平均分为三份，每一份样品均按如图所示进行实验，实验数据见下表。请计算：
实验1 实验2 实验3
样品质量/g 50 50 50
NaOH溶液质量/g 20 40 60
m/g 42.45 44.9 44.9
(1)50 g CuSO4溶液完全反应时，所得沉淀的质量为_____g。
(2)CuSO4溶液中溶质的质量分数。
(2)解：设50 g CuSO4溶液中溶质的质量为x
2NaOH＋CuSO4 === Na2SO4＋Cu(OH)2↓
160　　　　　 　　 98
　 　　　 x　　　　　 　 　 4.9 g
　 x＝8 g
则该CuSO4溶液中溶质的质量分数为 ×100%＝16%
答：CuSO4溶液中溶质的质量分数为16%。
(1)4.9