2022年化学中考备考复习 《 化学计算题》精讲课件 （三） （课件37页）

(共37张PPT)
2022年化学中考备考复习
《 化学计算题》精讲课件 （三）
答题模板及公式
1
类型精讲练
2
题型综合训练
3
1．答题模板(以求31.6 g KMnO4分解可以得到O2的质量的计算为例)
计算步骤 答题模板 答题细则
设：根据题意设未知数 解：设31.6 g KMnO4分解可以得到O2的质量为 细则1：设未知数时不带单位
写：正确书写化学方程式 2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 细则2：化学方程式要配平
x
计算步骤 答题模板 答题细则
写：正确书写化学方程式 2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 细则2：化学方程式要配平
找：找出已知量、未知量的关系 316　　　 32 　　 　　　　　　 x 细则3：相对分子质量的单位为“1”，且需要与相应的化学计量数相乘；已知量应为纯净物的质量且应带单位
31.6 g
计算步骤 答题模板 答题细则
列：列出比例式 细则4：等式两边化学意义应相同
求：求出未知数 x＝ 细则5：计算结果要带单位
答：简明地写出答案 答：31.6 g KMnO4分解可以得到O2的质量为3.2 g。 细则6：答案不能漏写
3.2 g
2. 不纯物质纯度(质量分数)的计算(杂质不参加反应)
(1)纯度＝ ×100%＝ ×100%
(2)纯度＝1－杂质的质量分数
3. 溶质质量分数的计算
溶质质量分数＝ ×100%＝ ×100%
直接给出纯净物质量
例1　(安徽)侯德榜是我国著名的化学家，发明了侯氏制碱法，其反应原理如下：
NaCl＋CO2＋NH3＋H2O=== NaHCO3＋NH4Cl，请计算：
(1)氯化铵中氮元素的质量分数。
(2)生产8.4 t碳酸氢钠，理论上需要氯化钠的质量。
解：氯化铵中氮元素的质量分数为
答：氯化铵中氮元素的质量分数约为26.2%。
设生产8.4 t碳酸氢钠理论上需要氯化钠的质量为 x
NaCl＋CO2＋NH3＋H2O=== NaHCO3＋NH4Cl
58.5 　 84
x 　 8.4 t
　x＝5.85 t
答：生产8.4 t碳酸氢钠，理论上需要氯化钠的质量为5.85 t。
找出题干中纯净物(反应物、生成的沉淀或气体)的质量代入化学方程式。
根据反应前后质量差计算纯净物质量(反应完全)
例2　(2021云南改编)实验室中制备KClO3的化学反应方程式为3Cl2＋6KOH 5KCl＋KClO3＋3H2O。若用Cl2与200 g的KOH溶液恰好完全反应，反应后溶液质量为 221.3 g。
(1)参加反应的氯气的质量为____g。
(2)所用KOH溶液中溶质的质量分数是多少？
(1)21.3
(2)解：设参加反应的KOH的质量为 x
3Cl2＋ 6KOH 5KCl ＋ KClO3 ＋ 3H2O
213　 336
21.3 g　x
　 x＝33.6 g
所用KOH溶液中溶质的质量分数为 ×100%＝16.8%
答：所用KOH溶液中溶质的质量分数为16.8%。
根据题干给出的反应前后物质的质量，利用质量差计算出相关的量(常为气体或沉淀的质量)，再代入化学方程式计算。
根据溶质质量分数计算纯净物质量
例3 (2021永州改编)取溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液60.0 g于锥形瓶中，加入一定量的二氧化锰，过氧化氢完全分解。请分析并计算：
(1)反应后，产生氧气的质量是多少？ (写出计算过程，保留小数点后一位)
(2)若测得上述反应后锥形瓶内物质的质量为59.8 g，可知加入二氧化锰的质量应为___g。
(1)解：设过氧化氢完全分解后，产生氧气的质量是 x
2H2O2 2H2O＋O2↑
68　　　　　　　　 32
60.0 g×5%　　 　 x
　　 x ≈ 1.4 g
答：产生氧气的质量约为1.4 g。
(2)1.2
根据“溶质质量＝溶液质量 ×溶质质量分数”计算出纯净物的质量，再代入化学方程式计算。
根据不纯物质计算纯净物质量
例4　 工厂的烟气脱硫工艺能将二氧化硫转化为硫酸钙等产品。反应的化学方程式为2CaCO3＋O2＋2SO2 2CaSO4＋2CO2。现有12.5 t含碳酸钙80%的石灰石可用于吸收烟气中的二氧化硫。请计算：
(1)12.5 t该石灰石中碳酸钙的质量为___t。
(2)求样品中金的质量分数。
(1)10
(2)解：设用12.5 t该石灰石制得硫酸钙的质量为x
2CaCO3＋O2＋2SO2 2CaSO4＋2CO2
200　　　　　　　　　 272
10 t　　　　　　　 　 　 x
　x＝13.6 t
处理烟气得到的硫酸钙价值是13.6 t×1000元/t＝13600元
答：用12.5 t该石灰石处理烟气得到的硫酸钙价值是13600元。
根据“纯净物的质量＝混合物的质量×纯度”计算出纯净物的质量，再代入化学方程式计算。
根据是否反应判断纯净物质量
例5　(安徽)非物质文化遗产“芜湖铁画”(镀金)含有金、铁(其他成分忽略不计)。某同学取一定质量的铁画边角料，加入足量稀盐酸，充分反应后，放出0.3 g H2，剩余固体质量为0.1 g。
(1)求样品中铁的质量。
(2)求样品中金的质量分数。
(1)解：设样品中铁的质量为 x
Fe＋2HCl=== FeCl2＋H2↑
56　　　　　　 2
x　　　　　　 0.3 g
　x＝8.4 g
答：样品中铁的质量为8.4 g。
(2)剩余固体即为样品中的金，其质量为0.1 g，则样品中金的质量分数为 ×100% ≈ 1.2%
答：样品中金的质量分数约为1.2%。
先判断参加反应的物质，再根据已知条件求出参加反应的纯净物的质量，代入化学方程式计算。
1. (2021安徽)某简易制氧装置的示意图如下，其原理是通过撞击火帽触发启动装置产生热量，使产氧药块分解而持续释放氧气。
(1)装置中过滤层的作用是_________。
(2)若产氧药块由氯酸钾(KClO3)和二氧化锰等
组成，为得到一个人呼吸2小时所需氧气的量
(折算后质量为48 g) ，计算产氧药块中至少含
氯酸钾的质量(写出计算过程)。
(1)净化氧气
(2)解：设需要氯酸钾的质量为 x
2KClO3 2KCl＋3O2↑
245 96
x 48 g
　x＝122.5 g
答：产氧药块中至少含氯酸钾的质量为122.5 g。
2. 打火机给人们生活带来了方便，如图为打火机的示意图，请回答有关问题。
(1)打火机挡风罩上的通风孔能使空气流通，据此
说明燃烧的条件之一是______________________。
(2)点火时丁烷完全燃烧的化学方程式是2C4H10＋
13O2 8CO2 ＋10H2O，则2 g丁烷完全燃烧，
需要消耗氧气的质量是多少？(写出计算过程)
(1)需要与空气(或氧气)接触
解：设需要消耗氧气的质量为 x
2C4H10＋13O2 8CO2 ＋10H2O
116　　 416
2 g　　 x
　x ≈7.2 g
答：需要消耗氧气的质量约为7.2 g。
3. (2012安徽)在科学家眼里，二氧化碳是可以利用的重要资源。在一定条件下，二氧化碳和金属钠反应可以制金刚石[CO2＋4Na C(金刚石)＋2Na2O]。请计算92 g金属钠理论上可制得含碳96%的金刚石的质量。
解：设92 g金属钠理论上可制得纯金刚石的质量为 x
CO2＋4Na C＋2Na2O
92　　　　　 12
92 g　　　　 x
　 x＝12 g
折合为含碳96%的金刚石的质量为 ＝12.5 g
答：92 g金属钠理论上可制得含碳96%的金刚石的质量为12.5 g。
4. 已知铝粉和氢氧化钠溶液发生化学反应： 2Al＋2NaOH＋2X=== 2NaAlO2＋3H2↑，现有30 g含铝90%的铝粉样品，加入足量氢氧化钠溶液中充分反应(样品中其他成分不反应)。
则： (1) X的化学式为_____。
(2)求反应产生氢气的质量。
(1)H2O
(2)解：铝粉样品中铝的质量为30 g×90%＝27 g
设反应产生氢气的质量为x
2Al＋2NaOH＋2H2O=== 2NaAlO2＋3H2↑
54　　　　　　　　　　　　　 6
27 g　　　　　　　　　　　　　 x
　 x＝3 g
答：反应产生氢气的质量为3 g。
5. 某石灰厂需要测定产品生石灰中杂质(杂质只含CaCO3)的
质量分数。小刚进行了如图实验。请计算：
(1)生成CO2气体的质量。
(2)样品中CaCO3的质量分数。
(1)解：生成CO2的质量为10 g＋500 g＋100 g－609.78 g＝0.22 g。
答：生成CO2气体的质量为0.22 g。
(2)设样品中CaCO3的质量为 x
CaCO3＋2HCl=== CO2↑＋CaCl2＋H2O
100　　　　 　 44　
x 0.22 g
　 x＝0.5 g
则样品中CaCO3的质量分数为 ×100%＝5%
答：(1)生成CO2气体的质量为0.22 g。(2)样品中碳酸钙的质量分数为5%。
6. (2021黄石)取一氧化碳还原氧化铜实验的固体残留物20 g，向其中加入稀硫酸，剩余固体质量与加入稀硫酸质量关系如图所示，请回答下列问题。
(1)所取固体残留物中铜的质量为____g。
(2)求a点处溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)。
(1)17.5
(2)解：参加反应的氧化铜的质量为20 g－17.5 g＝2.5 g
设反应生成的硫酸铜的质量为 x
CuO＋H2SO4=== CuSO4＋H2O
80 160
2.5 g x
　 x＝5 g　
a点处溶液的总质量为37.5 g＋2.5 g＝40 g
则a点处溶液中溶质的质量分数为 ×100%＝12.5%
答：a点处溶液中溶质的质量分数为12.5%。
7. 造纸厂会产生含氢氧化钠的废水，需经处理呈中性后排放。同学们取一定量该废水样品于锥形瓶中，滴入几滴酚酞试液，然后逐滴滴加9.8%的稀硫酸，溶液红色褪去时停止滴加，共消耗稀硫酸的质量为50 g。
(1)计算该一定量废水中NaOH的质量(写出计算过程)。
(2)实验结束后，小华同学测得溶液的pH＝6，分析同学们计算得出的氢氧化钠的质量_____(填“偏大”“偏小”或“不变”)，造成这一偏差的原因是_____________________________________________________。
(1)解：参加反应的H2SO4的质量为50 g×9.8%＝4.9 g
设该一定量废水中NaOH的质量为 x
H2SO4＋2NaOH=== Na2SO4＋2H2O
98 　80
4.9 g 　 x
　x＝4 g
答：该一定量废水中NaOH的质量为4 g。
(2)偏大
反应后的溶液显酸性，溶液变为无色时，滴加的硫酸已过量
8. 将80 g氯化钡溶液分为四等份，依次加入到盛有100 g硫酸钠溶液的烧杯中，每次加入氯化钡溶液完全反应后烧杯中沉淀的总质量如下表所示，发生反应的原理为 Na2SO4＋BaCl2=== BaSO4↓＋2NaCl。
加入氯化钡溶液次数 第一次 第二次 第三次 第四次
烧杯中沉淀总质量/g 2 m 4.66 4.66
(1)上表中m的数值是__，第三次加入氯化钡溶液充分反应后，溶液中溶质成分为____________。
(2)计算该硫酸钠溶液中溶质的质量分数。
(1)4 BaCl2、NaCl
(2)解：设该硫酸钠溶液中溶质的质量为 x
Na2SO4＋BaCl2=== BaSO4↓＋2NaCl
142　　　　　 　　233
x　　　　　　　 4.66 g
　　x＝2.84 g
硫酸钠溶液中溶质的质量分数为 ×100%＝2.84%
答：该硫酸钠溶液中溶质的质量分数为2.84%。