(共26张PPT)
浙教版 中考复习
专题十三 物质的检验、鉴别、
除杂和推断
类型一 物质的检验与鉴别
例1 有4瓶常用溶液：①BaCl2溶液，②NaCl溶液，③Na2SO4溶液，④CuSO4溶液。不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序可能是( )
A．①④③② B．①③④② C．④①③② D．④②①③
C
【解析】硫酸铜溶液为蓝色，所以硫酸铜可以首先被鉴别出来，然后利用硫酸铜和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，把氯化钡鉴别出来，把剩余两液体分别滴入到氯化钡中，无现象时所加溶液为氯化钠，有沉淀时所加溶液为硫酸钠溶液。 所以这四种物质先后被鉴别出的顺序为：硫酸铜溶液、氯化钡溶液、硫酸钠溶液、氯化钠溶液或者是硫酸铜溶液、氯化钡溶液、氯化钠溶液、硫酸钠溶液，即：④①③②或者④①②③。 故选C。
重点题型
变式1-1 为验证物质间化学反应的规律，小红同学用甲、乙、丙三种溶液分别进行了下面的实验：①甲＋K2SO4溶液；②乙＋KCl溶液；③丙＋KOH溶液，经分析发现：三个反应中都有KNO3生成。由此推断：甲、乙、丙三种溶液所对应的物质是( )
A．HNO3 AgNO3 NaNO3 B．Ba(OH)2 NaNO3 HNO3
C．Ba(NO3)2 HNO3 AgNO3 D．Ba(NO3)2 AgNO3 HNO3
D
【解析】甲、乙、丙三种物质都含有硝酸根，所以可以排除B答案．且都能和对应的另一种反应物发生复分解反应，所以A不能选，因A中硝酸钠与氢氧化钾不反应，硝酸与硫酸钾不反应．而C中硝酸与氯化钾不反应． 故选D。
变式演练
变式1-2 甲、乙、丙、丁四种溶液中，分别含有Ba2＋、Mg2＋、Na＋、H＋、Cl－、CO32－、SO42－、OH－中的一种阳离子和一种阴离子。为确定四溶液中分别含有哪种阳离子或阴离子，进行了下面实验：
①将甲溶液分别与其他三种溶液混合，都观察到白色沉淀生成
②将乙、丁溶液混合，有气泡产生
③向丙溶液中滴入AgNO3溶液，可明显观察到白色，加稀硝酸后，沉淀不消失
分析实验得到的以下结论，不正确的是( )
A．甲溶液中一定含有CO32－ B．乙溶液中可能含有SO42－
C．丙溶液中一定含有Cl－ D．丁溶液中可能含有Na＋
C
变式演练
例2 除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），下列实验方案可行的是（ ）
A.N2（O2）—— 通过灼热的铜网
B.NaOH 溶液（Na2CO3）—— 加入足量稀盐酸至不再产生气泡
C.KCl 固体（KClO3）—— 加入少量二氧化锰，加热
D.NaCl 固体（KNO3）—— 加水溶解，蒸发浓缩，过滤
类型二 单一杂质除杂
【解析】
除杂条件:①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应;②反应后不能引入新的杂质。
A、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故A正确;
B、Na2CO3和NaOH溶液均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故B不正确;
C、KCIO3在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化锰，不符合除杂原则，故c不正确;
D、氯化钠和硝酸钾加水溶解，采用蒸发浓缩始终有硝酸钾存在，故D不正确。故选A。
A
重点题型
变式2 从混合物中分离与提纯X(括号内是杂质)，不能用如图所示方案的是( )
A. Ag(Fe) B. Cu(CuO) C. CaCO3(CaCl2) D. FeSO4(CuSO4)
D
变式演练
例3 某氯化钾样品含有杂质氯化钙和氯化镁，实验室提纯流程如下：
（1）操作A的目的是 ，X溶液中溶质是 。
（2）写出滤液中所含离子的符号_____________________________。
（3）本实验中蒸发是为了除去 （填化学式）。
（4）若样品中含80g KCl，理论上最终所得KCl固体的质量 （填编号）。
a．大于80g b．等于80g c．小于80g d．无法确定．
a
使样品充分溶解
K2CO3
K＋、Cl－、OH－、CO32－
HCl、H2O
类型三 含多种杂质的酸碱盐溶液除杂
重点题型
【解析】
（1）加入水的目的是使样品充分溶解形成溶液，便于实验；根据流程图分析，加入氢氧化钾可以除去氯化镁，除去氯化钙而又不增加新的杂质用碳酸钾溶液；
故答案为：充分溶解；K2CO3；
（2）加入了过量氢氧化钾可以除去氯化镁，加入了过量碳酸钾除去氯化钙，滤液含有的溶质有KCl、K2CO3、KOH,故答案为：K＋、Cl－、OH－、CO32－；
（3）蒸发可以除去溶液中的水分，而盐酸具有挥发性，可以挥发出氯化氢气体，所以同时还可以除去溶液中的氯化氢；故答案为：HCl、H2O；
（4）最后的氯化钾固体中包括了过量的碳酸钾、氢氧化钾和盐酸反应生成的氯化钾，还有氢氧化钾和氯化镁反应生成的氯化钾，所以最终所得氯化钾固体大于80g；故选：a。
重点题型
变式3-1 除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质的操作有：①加过量的NaOH溶液；②加过量的BaCl2溶液；③过滤；④加适量的盐酸；⑤加过量的Na2CO3溶液．下列有关说法不正确的是（ ）
A.操作的先后顺序为①②⑤③④
B.加过量的Na2CO3溶液是为了除去CaCl2杂质
C.试剂中的BaCl2溶液不能用Ba（NO3）2代替，会产生新的杂质
D.加适量的盐酸是为了除去过量的NaOH和Na2CO3
B
变式演练
变式3－2 为了除去KCl溶液中的少量MgCl2和MgSO4，从Na2SO3溶液、HCl(稀)、Ba(NO3)2溶液、K2CO3溶液、Ba(OH)2溶液中选择A、B、C三种试剂，按以下步骤实验：
(1)A、B、C三种试剂中的溶质的化学式是A__________、B_________、C________。
(2)在实验Ⅰ中，所加的A溶液应该过量，目的是________________________________。
(3)实验Ⅱ中，加过量B试剂的目的是________________，有关反应的化学方程式是________。
(4)实验Ⅲ中，C试剂加到_____________________情况时方为适量，而得到较纯净的KCl溶液。
Ba(OH)2
K2CO3
HCl
完全除去MgCl2和MgSO4
Ba(OH)2＋K2CO3=BaCO3↓＋2KOH、BaCl2＋K2CO3=BaCO3↓＋2KCl
不再产生气泡为止
除尽过量BaCl2
变式演练
类型四 文字式鉴别与推断
例4 [2019·金华]有一包白色固体样品,可能含有氢氧化钠、硝酸钠、碳酸钠、硫酸钠、氯化钡中的一种或几种,小金同学为探究其成分,完成了以下实验:
①取少量白色固体溶于水,得到无色溶液等分为两份;
②一份无色溶液中加入稀硫酸,产生沉淀质量与所加稀硫酸质量关系如图所示;
③另一份无色溶液中通入适量的CO2,产生白色沉淀。
(1)仅根据②推测原样品中一定不存在的物质是 。
(2)原样品的所有可能组成是___________________________ 。
Na2CO3、Na2SO4
BaCl2、NaOH;BaCl2、NaOH、NaNO3
【解析】无色溶液中加入稀硫酸，产生沉淀质量说明滤液中一定含有氯
化钡，氯化钡和碳酸钠硫酸钠不共存，会生成沉淀，白色固体样品溶于水，得到无色溶液，样品中一定不含碳酸钠硫酸钠；往另一份无色溶液中通入适量的CO2，产生白色沉淀说明滤液中含氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠，碳酸钠和氯化钡生成沉淀，则原样品中一定不含碳酸钠、硫酸钠，一定含氯化钡、氢氧化钠，可能含硝酸钠。
重点题型
变式4 实验室有一包白色粉末，可能由Na2SO4、Na2CO3、CuSO4、NaOH和BaCl2中的一种或几种组成。为探究其组成，实验小组设计并进行了以下实验：
步骤一：取少量白色粉末于烧杯中，加入足量的水溶解，并用玻璃棒充分溶解，搅拌、过滤，得到无色滤液和白色沉淀。
步骤二：取少量无色滤液于试管中，向其中加入__________，溶液变红。
步骤三：向白色沉淀中加入足量的稀盐酸沉淀全部溶解。
请分析上述实验现象，回答下列问题
(1)白色粉末中一定不含_____________________，可能含有__________。
(2)请写出生成白色沉淀的化学方程式_________________________________。
(3)为确定白色粉末的组成还需要对溶液中显碱性的物质进行探究：
取步骤一中的无色滤液于试管中，滴加过量的BaCl2溶液，观察到___________ _________的现象，说明白色粉末中含有碳酸钠；静置后，再向该试管中滴加酚酞溶液，溶液变红，说明白色粉末中还含有_______________________。
(4)该白色粉末的成分是__________________________________。
酚酞试液
CuSO4、Na2SO4
NaOH
Na2CO3＋BaCl2=BaCO3↓＋2NaCl
有白色沉淀产生
氢氧化钠(或NaOH)
Na2CO3、BaCl2、NaOH
变式演练
类型五 流程图式鉴别与推断
例5 有一包白色固体,可能由硫酸钾、氢氧化钾、碳酸钙、
氯化钡中的一种或几种物质组成。为探究该白色固体的组
成,某小组取适量样品按图所示流程进行实验。
(1)白色沉淀Ⅰ与稀盐酸反应的化学方程式为
。
(2)白色沉淀Ⅱ的化学式为 。
(3)原白色固体中含有的物质为 。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
BaCO3
碳酸钙、氯化钡、氢氧化钾
【解析】取白色固体溶于水后得到白色沉淀,且沉淀全部溶于盐酸,可得出固体中一定存在碳酸钙,且硫酸钙和氯化钡中最多只能含有其中一种,(要是这两种物质同时存在会生成硫酸钡白色沉淀不溶于盐酸)然后往第一步的滤液中通入CO2气体产生白色沉淀,可得出固体中一定含有氯化钡(与CO2气体反应生成碳酸钡白色沉淀),因此固体中不含硫酸钙。故此固体一定含有CaCO3和BaCl2。
重点题型
变式5 [2021·宁波]有一包白色粉末,可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成。为确定其成分,某兴趣小组做了如图所示实验。
(1)无色溶液A中一定含有的溶质是 。
(2)白色粉末的成分是__________________________________________。
氯化钠(或NaCl)
氯化钡和碳酸钠(或BaCl2和Na2CO3)
重点题型
例6 通过一步化学反应实现如图所示的X、Y、Z三种物质间转化，表格中X、Y、Z对应的物质不能实现这种转化的是( )
B
X Y Z
A CO2 Na2CO3 CaCO3
B CuO Cu(NO3)2 Cu(OH)2
C HCl BaCl2 NaCl
D Mg MgO MgCl2
类型六 物质转化型鉴别与推断
【解析】根据所学知识和题中信息知，A.二氧化碳通入氢氧化钠溶液，可生成碳酸钠；碳酸钠和氢氧化钙反应，可生成碳酸钙。B.氧化铜和硝酸反应，生成硝酸铜；硝酸铜不可一步生成氢氧化铜。C.盐酸和氢氧化钡溶液反应，生成氯化钡；氯化钡和碳酸钠反应，生成碳酸钡沉淀和氯化钠。D.镁和氧气反应，生成氧化镁；氧化镁和盐酸反应，生成氯化镁。
重点题型
变式6 (2021·徐州)A、B、C三种初中化学常见物质中都含有同一种金属元素，它们之间的一步反应转化关系如图所示(部分反应物、生成物未标出)。其中，A是氯化钠，在工业上通过电解氯化钠的饱和溶液来生产B和氯气(Cl2)等；C俗称纯碱，C的溶液与石灰水反应可制取B。下列说法正确的是( )
A．在海水里含量最多的物质是A
B．物质B的固体必须密封保存
C．用石蕊试液或稀硝酸均不能将A、C的溶液区分开来
D．图示中物质之间的转化反应都属于复分解反应
B
变式演练
例7 现有A、B、C、D四瓶失去标签的无色液体,它们分别是稀盐酸、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、硝酸钾溶液中的一种。为了鉴别它们,各取少量溶液两两混合,实验结果如下表所示(其中“↓”表示有沉淀生成,“↑”表示有气体生成,“—”表示不反应或无明显现象)。
回答下列问题。
(1)C中溶质的化学式是 ,B和D反应所属的基本反应类型是 。
(2)写出A和B反应的化学方程式:___________________________ 。
A B C D
A ↓ — —
B ↓ — ↑
C — — —
D — ↑ —
类型七 表格式鉴别与推断
KNO3
复分解反应
BaCl2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaCl
重点题型
【解析】根据题意，四瓶失去标签的无色液体，它们分别是稀盐酸、碳酸钠溶液、氯化钠溶液、硝酸钾溶液中的一种；由实验结果表，B与A反应生成沉淀，与D反应生成气体，结合碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，与氯化钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，则B为碳酸钠溶液，D为稀盐酸，A为氯化钡溶液，则C为硝酸钾溶液；据此进行分析解答。
重点题型
变式7 A、B、C、D分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银四种溶液中的一种。将它们两两混合后,观察到的现象如下表所示(“↓”表示生成沉淀,“↑”表示生成气体,“—”表示不反应)。请据此回答以下问题。
(1)请写出A、B、C溶液中溶质的名称或化学式:
A ,B ,C 。
(2)C和D反应的化学方程式为__________________________。
A
↓ B
↓ ↓ C
— ↑ ↓ D
CaCl2
Na2CO3
AgNO3
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
变式演练
类型八 物质相互关系型鉴别与推断
例8 甲、乙、丙、丁四种物质的相互反应关系如图所示(“﹣”表示相连的物质间能发生反应)下列符合对应反应关系的选项是( )
选项 A B C D
物质 甲 Ca(OH)2 CO2 H2 Fe
乙 Na2CO3 NaOH O2 HCl
丙 H2SO4 CaCl2 CuO CuSO4
丁 BaCl2 AgNO3 HCl NaOH
【解析】A、氢氧化钙会与碳酸钠、稀硫酸反应，碳酸钠会与氢氧化钙、稀硫酸、氯化钡反应，硫酸会与碳酸钠、氢氧化钙、氯化钡反应，氯化钡会与硫酸、碳酸钠反应，故A正确；B、二氧化碳不会与氯化钙反应，故B错误；C、氧气不会与氧化铜反应，故C错误；D、盐酸不会与硫酸铜反应，故D错误．
重点题型
A
变式8 甲、乙、丙、丁、戊分别是Fe2O3、H2SO4、Ba(OH)2溶液、Na2CO3溶液、CO2中的一种。如图中横线表示相邻物质可以相互反应,丙与甲、乙、丁均能反应生成白色沉淀,甲、丙产生的白色沉淀能和丁溶液反应。下列说法正确的是( )
A.甲一定是Na2CO3溶液
B.丁和戊反应后溶液一定呈黄色
C.乙与戊一定都是氧化物
D.丙与丁反应生成的沉淀一定溶于稀硝酸
B
变式演练
例9 (2021 绍兴)取敞口放置的氢氧化钠溶液于烧杯中，倒入一定量的稀硫酸充分反应。为探究反应后所得溶液X的成分，兴趣小组进行了如下实验(所加试剂均足量)：
(1)过滤中玻璃棒的作用是__________。
(2)产生的无色气体是__________。
(3)溶液X的溶质是_____________________________________。
(4)计算滤液A中氯化钠的质量。
引流
CO2
NaOH、Na2CO3、Na2SO4
类型九 定量式鉴别与推断
重点题型
重点题型
变式9 有一包固体粉末，可能含有碳酸钙、硫酸铜、硝酸钾、硫酸钠、氯化钡中的一种或几种。为确定其组成，进行如下实验：(填写物质的名称)
(1)取该固体粉末少量加足量水，搅拌，静置，得到白色沉淀，上层为无色溶液。
(2)过滤，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀不溶解。根据以上实验可推断原固体粉末中一定有的物质是____________________；一定没有的物质是____________________；不能确定的物质是__________。
(3)为确定这包固体粉末的组成，小华取原固体粉末8.00 g加足量水充分溶解后，其粉末中的成分恰好完全反应，过滤，将沉淀洗涤、干燥。称得其质量为4.66 g。通过计算后，确定这包固体粉末的组成是____________________________。
硫酸钠和氯化钡
硫酸铜、碳酸钙
硝酸钾
硫酸钠、氯化钡、硝酸钾
变式演练
https://www.21cnjy.com/help/help_extract.php中小学教育资源及组卷应用平台
专题十三 物质的检验、鉴别、除杂和推断 学案
重点题型·变式演练
类型一 物质的检验与鉴别
例1 有4瓶常用溶液：①BaCl2溶液，②NaCl溶液，③Na2SO4溶液，④CuSO4溶液。不用其他
试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序可能是( )
A.①④③② B.①③④② C.④①③② D.④②①③
变式1-1 为验证物质间化学反应的规律，小红同学用甲、乙、丙三种溶液分别进行了下面
的实验：①甲＋K2SO4溶液；②乙＋KCl溶液；③丙＋KOH溶液，经分析发现：三个反应
中都有KNO3生成。由此推断：甲、乙、丙三种溶液所对应的物质是( )
A.HNO3 AgNO3 NaNO3 B.Ba(OH)2 NaNO3 HNO3
C.Ba(NO3)2 HNO3 AgNO3 D.Ba(NO3)2 AgNO3 HNO3
变式1-2 甲、乙、丙、丁四种溶液中，分别含有Ba2＋、Mg2＋、Na＋、H＋、Cl－、CO32－、SO42－、
OH－中的一种阳离子和一种阴离子。为确定四溶液中分别含有哪种阳离子或阴离子，进行
了下面实验：①将甲溶液分别与其他三种溶液混合，都观察到白色沉淀生成②将乙、丁
溶液混合，有气泡产生③向丙溶液中滴入AgNO3溶液，可明显观察到白色，加稀硝酸后，
沉淀不消失分析实验得到的以下结论，不正确的是( )
A.甲溶液中一定含有CO32－ B.乙溶液中可能含有SO42－
C.丙溶液中一定含有Cl－ D.丁溶液中可能含有Na＋
类型二 单一杂质除杂
例2 除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），下列实验方案可行的是（ ）
A.N2（O2）— 通过灼热的铜网
B.NaOH 溶液（Na2CO3）—加入足量稀盐酸至不再产生气泡
C.KCl 固体（KClO3）—加入少量二氧化锰，加热
D.NaCl 固体（KNO3）—加水溶解，蒸发浓缩，过滤
变式2 从混合物中分离与提纯X(括号内是杂质)，不能用如图所示方案的是( )
A.Ag(Fe) B.Cu(CuO)
C.CaCO3(CaCl2) D.FeSO4(CuSO4)
类型三 含多种杂质的酸碱盐溶液除杂
例3 某氯化钾样品含有杂质氯化钙和氯化镁，提纯流程如下：
（1）操作A的目的是 ，X溶液中溶质是 。
（2）写出滤液中所含离子的符号_____________________________。
（3）本实验中蒸发是为了除去 （填化学式）。
（4）若样品中含80g KCl，理论上最终所得KCl固体的质量 （填编号）。
a．大于80g b．等于80g c．小于80g d．无法确定
变式3-1 除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质的操作有： ①加过量的NaOH溶液；
②加过量的BaCl2溶液；③过滤；④加适量的盐酸；⑤加过量的Na2CO3溶液．下列有关说
不正确的是（ ）
A.操作的先后顺序为①②⑤③④
B.加过量的Na2CO3溶液是为了除去CaCl2杂质
C.试剂中的BaCl2溶液不能用Ba(NO3)2代替，会产生新的杂质
D.加适量的盐酸是为了除去过量的NaOH和Na2CO3
变式3－2 为了除去KCl溶液中的少量MgCl2和MgSO4，从Na2SO3溶液、HCl(稀)、Ba(NO3)2
溶液、K2CO3溶液、Ba(OH)2溶液中选择A、B、C三种试剂，按以下步骤实验：
（1）A、B、C三种试剂中的溶质的化学式是A__________、B_________、C________。
（2）在实验Ⅰ中，所加的A溶液应该过量，目的是_________________________。
（3）实验Ⅱ中，加过量B试剂的目的是___________________，有关反应的化学方程式
是___________________。
（4）实验Ⅲ中，C试剂加到_______________情况时方为适量，而得到较纯净的KCl溶液。
类型四 文字式鉴别与推断
例4 [2019·金华]有一包白色固体样品,可能含有氢氧化钠、硝酸钠、碳酸钠、硫酸钠、
氯化钡中的一种或几种,小金同学为探究其成分,完成了以下实验:
①取少量白色固体溶于水,得到无色溶液等分为两份;
②一份无色溶液中加入稀硫酸,产生沉淀质量与所加稀硫酸质量关
系如图所示;
③另一份无色溶液中通入适量的CO2,产生白色沉淀。
（1）仅根据②推测原样品中一定不存在的物质是 。
（2）原样品的所有可能组成是_____________________________________________。
变式4 实验室有一包白色粉末，可能由Na2SO4、Na2CO3、CuSO4、NaOH和BaCl2中的一种
或几种组成。为探究其组成，实验小组设计并进行了以下实验：
步骤一：取少量白色粉末于烧杯中，加入足量的水溶解，并用玻璃棒充分溶解，搅拌、
过滤，得到无色滤液和白色沉淀。
步骤二：取少量无色滤液于试管中，向其中加入__________，溶液变红。
步骤三：向白色沉淀中加入足量的稀盐酸沉淀全部溶解。
请分析上述实验现象，回答下列问题
（1）白色粉末中一定不含_____________________，可能含有__________。
（2）请写出生成白色沉淀的化学方程式_________________________________。
（3）为确定白色粉末的组成还需要对溶液中显碱性的物质进行探究：
取步骤一中的无色滤液于试管中，滴加过量的BaCl2溶液，观察到________________
的现象，说明白色粉末中含有碳酸钠；静置后，再向该试管中滴加酚酞溶液，溶液变
红，说明白色粉末中还含有_______________________。
（4）该白色粉末的成分是__________________________________。
类型五 流程图式鉴别与推断
例5 有一包白色固体,可能由硫酸钾、氢氧化钾、碳酸钙、氯化钡中的一种或几种物质组成。
为探究该白色固体的组成,某小组取适量样品按
图所示流程进行实验。
（1）白色沉淀Ⅰ与稀盐酸反应的化学方程式为
。
（2）白色沉淀Ⅱ的化学式为 。
（3）原白色固体中含有的物质为 。
变式5 [2021·宁波]有一包白色粉末,可能由BaCl2、
NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组
成。为确定其成分,某兴趣小组做了如图
所示实验。
(1)无色溶液A中一定含有的溶质
是 。
(2)白色粉末的成分是__________________________________________。
类型六 物质转化型鉴别与推断
例6 通过一步化学反应实现如图所示的X、Y、Z三种物质间转化，表格中X、Y、Z对应的物质不能实现这种转化的是( )
X Y Z
A CO2 Na2CO3 CaCO3
B CuO Cu(NO3)2 Cu(OH)2
C HCl BaCl2 NaCl
D Mg MgO MgCl2
变式6 (2021·徐州)A、B、C三种初中化学常见物质中都含有同一种金属元素，它们之间
的一步反应转化关系如图所示(部分反应物、生成物未标出)。其中，A是氯化钠，在工业
上通过电解氯化钠的饱和溶液来生产B和氯气(Cl2)等；C俗称纯碱，C的溶液与石灰水反
应可制取B。下列说法正确的是( )
A.在海水里含量最多的物质是A
B.物质B的固体必须密封保存
C.用石蕊试液或稀硝酸均不能将A、C的溶液区分开来
D.图示中物质之间的转化反应都属于复分解反应
类型七 表格式鉴别与推断
例7 现有A、B、C、D四瓶失去标签的无色液体,它们分别是稀盐酸、碳酸钠溶液、氯化钡
溶液、硝酸钾溶液中的一种。为了鉴别它们,各取少量溶液两两混合,实验结果如下表所
示(其中“↓”表示有沉淀生成,“↑”表示有气体
生成,“—”表示不反应或无明显现象)。
回答下列问题。
（1）C中溶质的化学式是 ,B和D反应所
属的基本反应类型是 。
（2）写出A和B反应的化学方程式:___________________________。
变式7 A、B、C、D分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银四种溶液中的一种。将它们两
两混合后,观察到的现象如下表所示(“↓”表示生成
沉淀,“↑”表示生成气体,“—”表示不反应)。请
据此回答以下问题。
（1）请写出A、B、C溶液中溶质的名称或化学式:
A ,B ,C 。
（2）C和D反应的化学方程式为__________________________。
类型八 物质相互关系型鉴别与推断
例8 甲、乙、丙、丁四种物质的相互反应关系如图所示(“﹣”表示相连的物质间能发生
选项 A B C D
物质 甲 Ca(OH)2 CO2 H2 Fe
乙 Na2CO3 NaOH O2 HCl
丙 H2SO4 CaCl2 CuO CuSO4
丁 BaCl2 AgNO3 HCl NaOH
反应)下列符合对应反应关系的选项是( )
变式8 甲、乙、丙、丁、戊分别是Fe2O3、H2SO4、Ba(OH)2溶液、Na2CO3溶液、CO2中的一种。
如图中横线表示相邻物质可以相互反应,丙与甲、乙、丁均能反应生成白色沉淀,甲、丙
产生的白色沉淀能和丁溶液反应。下列说法正确的是( )
A.甲一定是Na2CO3溶液
B.丁和戊反应后溶液一定呈黄色
C.乙与戊一定都是氧化物
D.丙与丁反应生成的沉淀一定溶于稀硝酸
类型九 定量式鉴别与推断
例9 (2021 绍兴)取敞口放置的氢氧化钠溶液于烧杯中，倒入一定量的稀硫酸充分反应。为探究反应后所得溶液X的成分，兴趣小组进行了如下实验(所加试剂均足量)：
（1）过滤中玻璃棒的作用是__________。
（2）产生的无色气体是__________。
（3）溶液X的溶质是_____________________________________。
（4）计算滤液A中氯化钠的质量。
变式9 有一包固体粉末，可能含有碳酸钙、硫酸铜、硝酸钾、硫酸钠、氯化钡中的一种或
几种。为确定其组成，进行如下实验：(填写物质的名称)
（1）取该固体粉末少量加足量水，搅拌，静置，得到白色沉淀，上层为无色溶液。
（2）过滤，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀不溶解。根据以上实验可推断原固
体粉末中一定有的物质是_____________；一定没有的物质是______________；不
能确定的物质是__________。
（3）为确定这包固体粉末的组成，小华取原固体粉末8.00 g加足量水充分溶解后，其
粉末中的成分恰好完全反应，过滤，将沉淀洗涤、干燥。称得其质量为4.66 g。通
过计算后，确定这包固体粉末的组成是____________________________。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com)中小学教育资源及组卷应用平台
专题十三 物质的检验、鉴别、除杂和推断 强化训练
一、选择题
1.下列物质的溶液，不另加试剂就不能鉴别出来的一组是( C )
A.CuSO4 BaCl2 H2SO4 B.Na2CO3 Ca(NO3)2 HCl
C.Na2SO4 KNO3 HCl D.FeCl3 NaOH KMnO4
2.(2021·河南)下列根据某些性质区分一些常见物质的方法错误的是( B )
A．羊毛和涤纶：灼烧闻气味 B．硫酸铵和氯化铵：加熟石灰研磨
C．铜片和黄铜片：相互刻画 D．氧气和二氧化碳：伸入燃着的木条
3.除去下列物质中混有的少量杂质，下列方案可行的是( C )
选项 物质 杂质 方案
A Zn粉 Fe粉 加入足量ZnCl2溶液后过滤、洗涤、干燥
B NaCl溶液 CaCl2溶液 滴加K2CO3溶液至恰好完全反应，过滤
C CuSO4溶液 H2SO4溶液 加入足量CuO粉末后过滤
D 木炭粉 CuO 在空气中灼烧
4.甲、乙、丙三种物质的转化关系如图所示（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条
件已略去）。下列选项不能实现图示转化的是（ A ）
甲 乙 丙
A CaCl2 CaCO3 CO2
B FeCl2 FeSO4 Fe
C Na2SO4 Na2CO3 NaOH
D CuO O2 H2O
5.有一包白色固体，可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、KNO3中的一种或几种。取样溶于水，有白色沉淀产生；过滤后向沉淀中滴加稀盐酸，沉淀的量与加入盐酸体积的关系如右图所示。由此推断白色固体中（B）
A.可能存在KNO3 B.可能存在Na2SO4
C.肯定只存在Na2CO3 D.肯定不存在BaCl2
6.如图所示为小煦构建的甲、乙、丙、丁四种不同物质的关系图，“—”
表示相邻的两种物质能发生反应。若甲为铁，乙、丙、丁分别是稀H2SO4、
CuCl2溶液、NaOH溶液中的任意一种，则下列判断错误的是（ C ）
A.乙可能是CuCl2溶液 B.丙一定是NaOH溶液
C.丁一定是稀H2SO4 D.丙不可能是稀H2SO4
7.在实验室里，每个学生面前放有标签的如下溶液：Na2SO4、AgNO3、NaNO3、Na2CO3，要分别取样检验哪种溶液含有SO42-，设计的如下方案中，哪种是合理的( C )
A.先加入BaCl2溶液，若出现白色沉淀，再加入稀盐酸
B.先加入BaCl2溶液，若出现白色沉淀，再加入稀HNO3
C.先加入足量稀盐酸，如无沉淀和气体产生，再加入稀BaCl2溶液
D.加入Ba(NO3)2溶液
8.甲、乙、丙、丁四种物质之间转化关系如图所示，则物质甲可能是（ B ）
A.Fe2O3 B.CuO C.Mg D.Cu
二、填空题
9.某化工厂排放的污水中，常溶有某些对人体有害的物质。通过目测，
初步认为可能含有Fe3＋、Ba2＋、Na＋、OH－、Cl－、CO32－、SO42－。为
了进一步确认，某科学课外活动小组进行实验检测：
（1）取污水仔细观察，呈无色、透明、均一状态。
（2）向取样的污水中滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。
（3）用pH试纸测定污水的pH，试纸显深蓝色。由此可知，该污水中，肯定含有的离子
是_____________；肯定没有的离子是______________________；可能含有的离子
是____________。
（4） 将一些可溶性化合物溶于水，配制成的甲、乙两溶液中，共含有H＋、Ag＋、K＋、
Ba2＋、OH－、Cl－、NO3－、CO32－8种离子，两种溶液里所含离子各不相同。已知
向甲溶液里滴入石蕊试液，石蕊试液变成蓝色，则乙溶液里含有的4种离子应该是
_____________________________。
10.为了除去NaCl溶液中含有少量的MgCl2、CaCl2和Na2SO4等杂质，某小组同学选用Na2CO3
溶液、稀盐酸、Ba(OH)2溶液三种试剂，按一定的顺序进行如图所示的实验。
回答下列问题：
（1）实验Ⅰ中加入试剂A除去的杂质是__________________；
（2）实验Ⅱ中加入的试剂B是__________溶液；
（3）滤液②中含有的阴离子有______种；
（4）实验Ⅲ中发生的中和反应的化学方程式_________________________。
11.实验室有A、B两瓶溶液：A瓶是含有少量BaCl2的KCl溶液；B瓶是含有少量KCl的BaCl2
溶液。小松和小思为回收试剂进行了如下实验探究。
（1）小松欲从A瓶中得到纯净的KCl晶体，可向A溶液加入稍过量的__________溶液，
过滤后，在滤液中滴加盐酸至pH＝7，再蒸发、结晶、烘干即得到纯净的KCl。
（2）小思欲从B瓶中得到纯净的BaCl2晶体，设计了如下的实验方案，请你填写以下部
分实验报告：
①向B溶液中加入过量的碳酸钾溶液，其实验现象为_________。
②过滤、_____________(选填“蒸发结晶”“洗涤沉淀”或“冷却结晶”)。
③将②操作中得到的物质加入适量盐酸，其实验现象为_________________，反应
的化学方程式为_____________________。
④将③操作中得到的滤液经蒸发、结晶、烘干即得到纯净的BaCl2。
12.以化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的图像叫价类图。如图为铁的价类图
及部分物质间的转化。
（1）A点表示的物质所属的物质类别是 。
（2）由A点物质转化为B点的条件是 。
（3）A点物质与稀硫酸反应生成的物质对应的点
是 。
（4）已知F点表示的化合物在常温下能与氧气、水
发生化合反应生成C，写出相应的化学方程式 。
13.有一包白色固体，可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成。为确定
其成分，实验小组进行实验。实验过程中所加试剂均足量，实验过程及现象如图所示。
（1）白色沉淀A与稀盐酸反应的化学反应方程式为_________________________。
（2）白色沉淀C的化学式为______________。
（3）这包白色固体是由______________________(填化学式)组成的。
14.下图中每条直线两端的物质在一定条件下都可以发生化学反应．其中甲、乙、丙、丁分
别为Mg、BaCl2、Na2CO3、盐酸四种物质中的一种。
（1）写出甲和乙两种物质的化学式：甲________、
乙________。
（2）写出下列物质发生反应的化学方程式：
乙和Ca(OH)2：_________________________；丙和丁：_____________________ 。
（3）其中稀硫酸和丁的反应属于基本反应类型中的________。
15.某同学用铁、硫酸、氢氧化钡、硫酸铜和碳酸钠五种物质玩化学
拼图游戏（如图），游戏规则要求图中相邻物质之间能发生反应，
其中C物质的溶液呈蓝色。
（1）C物质的化学式是 ；
（2）D与C反应的化学方程式 ；
（3）按游戏规则，下列能替代D物质的是 （填序号）。
①氧化铁 ②银 ③氯化钠 ④氢氧化钾
16.某废弃物只含铜和氧化铜。查阅资料知道，氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，某
兴趣小组设计了如图实验流程来回收金属铜。请回答下列问题：
（1）液体A中所含的溶质是______________(化学式)。
（2）将过量铁粉加到液体A中，能观察到有无色气泡冒出，对应反应的化学方程式是
__________________________。
（3）请简述从固体B提纯铜粉的实验操作：________________________________________。
（4）理论上，这个实验能回收到铜粉______g。
17.有一包白色固体样品,可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几
种物质组成,为探究该样品的组成,某小组取适量样品按如图T19-5所示流程进行实验。
请回答下列问题。
（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ,其中玻璃棒的作用
是 。
（2）滤渣a的成分是 , 滤液中溶质的成分除氯化钠外还
有 ,白色沉淀b的成分是 。
（3）若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”,其他现象不变,则原样品中不能
确定是否存在的物质是 。
18.某白色固体中可能含有氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、碳酸钡、氯化钡中的几种物质,为了
鉴定该白色固体的组成,拓展性学习小组的同学进行了如下探究实验。
Ⅰ.称取15 g固体于烧杯中,加入足量水充分溶解,过滤得到白色沉淀4.3 g和无色滤液。
Ⅱ.往Ⅰ中所得4.3 g白色沉淀中加入足量稀盐酸,沉淀部分溶解并有无色气体产生,测得
剩余沉淀质量为2.33 g。
Ⅲ.把Ⅰ中所得滤液等分成两份,第一份滤液加入足量的稀硫酸,既没有产生气体,也没有
产生沉淀,第二份滤液中加入足量的氯化钡溶液,没有产生沉淀。
根据上述实验,回答下列问题。
（1）仅根据第Ⅲ步实验现象可以得到的结论是:滤液中一定不存在的离子是 。
（2）写出原白色固体的所有可能组成:_______________________________________
___________________________________________________ 。
19.课堂上老师演示了锌跟稀硫酸的反应,小明对实验后试管中溶液的成分产生了兴趣,他先
用pH试纸测得反应后剩余溶液的pH=1,然后往该试管中逐滴加入氢氧化钡溶液,发现当他
滴下第一滴溶液后,立即产生白色沉淀。请回答下列问题。
（1）反应后剩余溶液的成分是 。
（2）小明认为滴下第一滴氢氧化钡溶液产生的沉淀不可能是氢氧化
锌,理由是____________________________________。
（3）老师根据实验现象画出了沉淀质量随滴加的氢氧化钡溶液质量
的变化曲线如图所示。则BC段产生的沉淀是 (填化学式)。
参考答案
一、选择题
1.C 2.B 3.C 4.A 5.B 6.C 7.C 8.B
二、填空题
9.(3)Ba2＋、OH－ Ba2＋、OH－ CO32－、SO42－、Fe3＋ (4)H＋、Ag＋、Ba2＋、NO3－
10.(1)MgCl2、Na2SO4 (2)Na2CO3 (3)Na2CO3 (4)NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
11.(1)碳酸钾 (2)a有白色沉淀生成 b洗涤沉淀 c白色沉淀溶解，有气泡产生
BaCO3＋2HCl===BaCl2＋H2O＋CO2↑
12.（1）单质 (2)氧气和水（3）G（4）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
13.(1)BaCO3＋2HCl===BaCl2＋H2O＋CO2↑(2）CaCO3 （3）BaCl2、Na2CO3
14.(1)甲、BaCl2乙、Na2CO3
(2)Na2CO3＋Ca(OH)2CaCO3↓＋2NaOH Mg＋2HClMgCl2＋H2↑
(3)置换反应
15.故答案为：（1）CuSO4；（2）CuSO4+Fe=FeSO4+Cu；（3）④
16.（1）HCl、CuCl2 （2）Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
（3）向固体B中加入足量稀盐酸，充分反应后过滤，洗涤、干燥 （4）8.3
17.（1）漏斗 引流 （2）碳酸钙和氢氧化镁 氢氧化钠、氯化钡 碳酸钡（3）氯化镁
18.（1）碳酸根离子、钡离子、硫酸根离子
（2）氯化钠、硫酸钠、氯化钡、碳酸钠;氯化钠、硫酸钠、氯化钡、碳酸钡;氯化钠、硫酸钠、氯化钡、碳酸钠、碳酸钡
19.（1）水、硫酸、硫酸锌（2）溶液中含有稀硫酸,氢氧化锌能和稀硫酸反应生成硫酸锌和水（3）Zn(OH)2、BaSO4
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com)
