人教版化学九年级下册 第十单元 酸和碱课 题1常见的酸和碱 第2课时 课件（17张PPT）

(共17张PPT)
课 题 1 常见的酸和碱
第 十 单 元 酸和碱
第 2 课 时
第十单元 酸和碱
1.通过观察、实验，学生能够说出盐酸、硫酸的物理性质。
2.通过阅读盐酸和硫酸的用途，体会性质和用途之间的关系。
3.通过观察教师的演示实验，说出硫酸的腐蚀性的实验现象，能判断出浓硫酸稀释的方法是否正确。
学 习 目 标
观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色，比较它们与同体积水的质量大小，打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？
在瓶口轻轻挥动手，使少量的气体进入鼻孔。
二、常见的酸
1.几种常见的酸
自 主 探 究
盐酸和硫酸的物理性质探究实验
盐酸 硫酸
　颜色、状态
打开瓶盖后的现象
　气味
无色液体
无色液体
白雾(挥发性)
无现象
有刺激性气味
无气味
物理性质 颜色 气味 状态 挥发性 密度
浓盐酸 （质量分数37%~38%）
无色，工业品为黄色（有铁离子）
有刺激性气味
1.18克每毫升
液态
很强
浓盐酸敞口放置瓶口为什么形成白雾？
浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与水蒸气结合
形成盐酸小液滴。
（1）浓盐酸
物理性质 颜色 气味 状态 溶解性 吸水性 密度
浓硫酸 （质量分数98%）
无色
无味；不挥发
有吸水性
黏稠油状液体
易溶于水，放出大量热
（2）浓硫酸
1.84克每毫升
讨论
分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后
（不考虑水分的蒸发），两瓶酸的质量、质量分数各有何变化？
应如何保存？
浓盐酸具有挥发性，敞口放置，质量减小、质量分数减小。
浓硫酸具有吸水性，敞口放置，质量增大、质量分数减小。
密封保存
用 途
盐 酸 HCl
硫 酸 H2SO4
重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。
重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。
浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。
1.具有吸水性---物理性质
浓硫酸的特性
可用来干燥一些气体（O2 N2 CO2 H2等），在多功能瓶中装入浓硫酸，气体从a导管进气
不能干燥氨气
氨气能与浓硫酸起反应
实 验 放置一会儿后的现象 原 理
用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字
用小木棍蘸少量浓硫酸
将浓硫酸滴到一小块布上
浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的水分 ( 氢、氧元素 ), 生成黑色的炭和水。
会出现小洞,并变成黑色
变黑
由白色变成黑色
2.浓硫酸的腐蚀性
浓硫酸的特性
2.具有脱水性、腐蚀性---化学性质
3.具有强氧化性---化学性质
浓硫酸的稀释
浓硫酸溶于水时放出大量的热
在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里
事故处理：水冲洗，涂上3-5%的NaHCO3溶液
本节课你学会了哪些知识？
收获了什么方法？
还有什么疑惑吗？
1.几种常见的酸
(1)物理性质
用途
(2)浓硫酸的腐蚀性、脱水性
浓硫酸的稀释方法
事故处理方法
浓盐酸
浓硫酸
挥发性
吸水性
金属除锈
硫酸注入水里
大量水洗涂碳酸氢钠
课 堂 达 标
1.用两只完全相同的烧杯，分别装有质量相等的浓盐酸和浓硫酸，将他们在空气中放置一段时间，在这过程后中（ ）
A.浓盐酸的溶质的质量分数逐渐增大
B.浓硫酸的溶质的质量分数逐渐增大
C.浓盐酸会变质
D.浓硫酸对杯底的压强逐渐增大
D
2.当酸液溅到皮肤上时，应立即用较多的水冲洗，然后再涂上( )
A．醋酸 B．稀盐酸
C．NaHCO3 D．3%~5%的硼酸溶液
3.下列说法正确的是（　　）
A．盐酸能使紫色石蕊试液变蓝
B．浓硫酸露置于空气中，溶质质量分数变大
C．稀释浓硫酸时，应将水注入浓硫酸中
D．打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾
C
D
4.如图所示是两种稀释浓硫酸的操作，回答下列问题：
分液漏斗
A
使热量扩散
保持气体流通，使瓶内外压强一致
水沸腾
水密度小，浮在浓硫酸上面，溶解时放热使水沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。
(1)B图中加水仪器的名称是 。
(2)上述两幅图中，稀释浓硫酸操作，
正确的是（填序号） 。
(3)A图中玻璃棒的作用是 ，
B图中玻璃导管的作用是 。
(4)B图锥形瓶内产生的现象是 ，产生这一现象的原因 是 。
A图
B图