江苏省盱眙县都梁中学2012-2013学年高二下学期学业水平测试模拟考试（一）化学试题

都梁中学2012-2013学年高二下学期学业水平测试模拟考试（一）
化学试题
第I卷（选择题）
一、选择题
1．用右图表示的一些物质或概念之间的从属或包含关系中不正确的是( )
2．某无色混合气体可能含有Cl2、O2、HCl、NH3、NO、NO2中的两种或多种，现将此混合气体经过浓硫酸后体积减小，将剩余气体排入空气中，很快变成红棕色。对于原混合气体成分的判断中，正确的是：( )
A．肯定有O2 B．肯定没有Cl2、NH3、NO2
C．肯定有NH3、NO、HCl D．肯定只有NH3和NO
3．下列叙述正确的是( )
A．过量的Fe粉与氯气和氯水反应所得氯化物相同
B．Na、Mg、Al分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性
C． 铁粉中混有铝粉既可用过量的NaOH溶液，也可以用过量FeCl3充分反应过滤除去
D．常温下，铝制品用浓硫酸或浓硝酸处理过，可耐腐蚀
4．随着核电荷数的递增，卤族元素性质递变正确的是( )
①单质颜色加深 ②单质沸点升高 ③单质氧化性增强 ④离子半径增大 ⑤气态氢化物稳定性增强 ⑥卤化氢水溶液的酸性增强
A.①②③ B.④⑤⑥ C.①②④⑥ D.①②③④⑤⑥
5．今有150ml 1mol/L的烧碱溶液，吸收了2.24LCO2(标准状况)，下列有关离子数的说法正确的是（ ）
A. HCO3-等于CO32- B. HCO3-略多于CO32-
C. HCO3-略少于CO32- D. Na+等于HCO3-与CO32-之和
6．下列说法正确的是（　 ）
A．物质的量是物质所含微粒的数量
B．阿伏加德罗常数是人们规定的数，没有单位
C．H2的摩尔质量等于NA个H2的质量之和
D．标准状况下，H2的摩尔体积为22.4 L·mol－1
7．酸碱质子理论认为：凡是能够给出质子（H+）的物质都是酸、凡是能够接受质子的物质都是碱。下列微粒中，既可以看做酸又可以看做碱的是( )
A. HCO3- B. CO32- C. S2- D. NH4+
8．下列有“国防金属”美誉之称的是（ ）
A．铁 B．金 C．铝 D．镁
9．0.5mol Na2SO4中所含的Na+离子数为( )
A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0. 5 D．1
10．化学概念是对化学现象与事实的总结和概括。下列说法中正确的是( )
A．分散系只包括溶液和胶体
B．使空气中游离态的氮转化为含氮化合物叫做氮的固定，氨的合成即为固氮。
C．单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量，摩尔质量与1 mol物质的质量完全相同
D．物质失电子的反应为还原反应
11．通过一个阶段的复习，你认为下列说法正确的是( )
A.在氧化还原反应中，一种元素被氧化的同时一定有另一种元素被还原
B.在原电池装置中，一定要有两个活泼性不同的金属电极
C.在化合物中，不是电解质就是非电解质
D.对于可逆反应，温度升高则该反应的平衡常数一定增大
12．下列说法正确的是( )
A.电离是电解质离解成能够自由移动的离子的过程，与是否通电无关
B.有单质参加的反应，均为氧化还原反应
C.阿伏加德罗常数是6.02x
D.氢氧化铝是两性氢氧化物，氧化铝是两性氧化物，铝也是两性金属
13．X、Y、Z、R是1～18号元素中的四种元素，它们的原子结构有以下特点,其中金属性最强的是（ ）
①元素X原子的M层比L层少3个电子 ②元素Y的2价阴离子的核外电子排布与氖原子相同 ③元素Z原子的L层比M层多5个电子 ④元素R原子的L层比K层多3个电子
A．X B．Y C．Z D．R
14．下列叙述中错误的是( )
A．用丁达尔效应可以区分硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体
B．制氢氧化铁胶体：将FeCl3溶液滴入沸水中继续煮沸，至生成红褐色沉淀即可
C．H+只有氧化性，SO2 只有还原性，Fe2+ 既有氧化性又有还原性
D．金属钠易被氧化，不能在空气中稳定存在，通常保存在煤油中。
15．下列判断正确的是（ ）
A. 酸酐一定是酸性氧化物
B．化学反应不能将一种离子转化为另一种离子
C．正四面体分子中的键角都是109°28
D．羊油和重油可用氢氧化钾溶液加以区分
16．下列说法正确的是( )
A．判断共价化合物的依据：是否含有共价键
B．判断强弱电解质的依据：电解质溶解度大小
C．反应物和生成物所具有的总能量决定了该反应是放热还是吸热
D．在化学反应中,一定有化学键的断裂和形成，并伴有能量的变化
17．下列叙述中，正确的是( )
A. 含金属元素的离子一定都是阳离子
B. 现代化学分析测试中，常借助一些仪器来分析化学物质组成。例如，可用元素分析仪确定C、H、O等元素，用红外光谱仪确定物质中的有机原子团，用原子吸收光谱确定物质中含有哪些非金属元素
C. 某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原
D. 金属阳离子被还原不一定得到金属单质
18．下列说法正确的是( )
A．3，3－二甲基－1－丁烯在一定条件下与氢气充分反应后得到3，3－二甲基丁烷。
B．工业生产中用乙醇与氢氧化钠作用生成乙醇钠，故乙醇可以与氢氧化钠溶液反应。
C．地球上最基本的能源是太阳能，植物通过光合作用吸收太阳能，被吸收的太阳能通过各种形式的化学反应转化为化学能，物质中的化学能又可以通过各种形式的化学反应转化为热能、光能或电能。
D．道尔顿、汤姆生、卢瑟福、波尔、阿伏伽德罗和门捷列夫等科学家对原子结构模型的建立均作出了卓越的贡献
19．化学中存在一些守恒或平衡原理，下列叙述正确的是( )
A．根据质量(原子)守恒定律，某物质完全燃烧的产物是CO2和H2O则该物质一定是烃
B．根据能量守恒定律，所有化学反应的反应物的总能量一定等于生成物的总能量
C．根据电子守恒定律，原电池中负极反应失电子数一定等于正极反应得电子数
D．根据化学平衡原理，可逆反应的正反应速率在任何时刻一定等于逆反应速率
20．下列说法正确的是（ ）
A.酸性氧化物就是非金属氧化物
B.纯净物与混合物的区别是看是否只含有一种元素
C.强弱电解质的区别是溶液的导电能力的大小
D.氧化还原反应的判断依据是反应过程中元素的化合价是否发生变化
21．已知甲、乙溶质的质量分数与溶液密度的关系如下表所示：
溶质的质量分数
甲溶液密度╱g·cm-3
乙溶液密度╱g·cm-3
1%
0.95
1.02
5%
0.92
1.04
9%
0.90
1.07
甲物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合，乙物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合，下列叙述中，正确的是( )
A．混合后，甲、乙溶液中溶质的质量分数均大于5%
B．混合后，乙溶液中溶质的质量分数大于5%，甲溶液中溶质的质量分数小于5%
C．混合后，甲溶液中溶质的质量分数大于5%，乙溶液中溶质的质量分数小于5%
D．混合后，甲、乙溶液中溶质的质量分数均等于5%
22．下列说法正确的是( )
A．试管具有能溶解固体、配制溶液、加热较多试剂三种用途
B．已知1mol NaHSO4能电离出1mol H+,从而可知NaHSO4属于强酸
C．若:A酸溶液中C(H+) > B酸溶液中C(H+),则酸性:A酸 > B酸
D．蒸馏时，应使温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口
第II卷（非选择题）
二、填空题
23．按下面的实验过程填空：?
写出上述反应的化学方程式：?
（1）_________________________________________________________
（2）_________________________________________________________
（3）_________________________________________________________
24．在下图转化关系中，固体甲的焰色反应呈黄色，M为常见的液体物质，酸G是重要的化工产品和化工原料；固体H能溶解在A溶液和酸G中，且H为良好的耐火材料(图中部分产物没有列出)。
（1）写出M和过量的固体甲反应的化学方程式：
（2）如图表示的是生产酸G的工业流程：
①设备乙的名称为 ；
②气体X的主要成分为 ；
③写出设备甲中常见的化学反应 ；
（3）固体乙与M反应的化学方程式为 。
25．现有下列电解质溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3 ④CH3COONH4 ⑤NH4HCO3
（1）在这五种电解质溶液中，既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是（填写序号）
（2）已知酸性。常温下，物质的量浓度相同的①、②、③溶液pH大小顺序为（填序号） > >
（3）写出⑤与足量NaOH溶液混合加热反应的离子方程式
（4）已知常温下CH3COONH4溶液呈中性，根据这一事实推测⑤溶液的pH 7（填>、=或<）理由是