2022年最新人教版九年级化学下册第十一单元盐 化肥综合测评练习题（Word版含解析）

人教版九年级化学下册第十一单元盐 化肥综合测评
考试时间：90分钟；命题人：化学教研组
考生注意：
1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟
2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上
3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。
第I卷（选择题 30分）
一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）
1、小亮同学在实验室中制取CO2气体后，对废液进行后续探究，他向一定质量的含CaCl2和HCl的废液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液。实验过程中加入Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或者气体关系如图1所示，加入Na2CO3溶液的质量与溶液的pH变化关系如图2所示，下列说法正确的是
A．图1中b→c段表示生成气体的过程
B．图1中横轴上x点的值为106
C．图2中h→k段没有发生化学反应
D．图1中c点时，溶液中的溶质有两种
2、下列过程中发生化学变化的是
A．碘溶于汽油 B．溶洞的形成
C．铁生锈条件探究 D．比较合金和金属的硬度
3、下列各组离子在水中能大量共存，并形成无色透明溶液的是
A．Mg2+、Ca2+、、Cl﹣ B．H+、、Cu2+、
C．Na+、K+、Cl﹣、 D．Fe3+、Ba2+、、OH﹣
4、如图所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入(或放入)另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的气球都明显胀大(忽略液体体积对气球体积的影响)。则滴管和烧瓶中用试剂可能是
选项 甲 乙
A 稀硫酸和铜片 水和 CO2
B 双氧水和MnO2 NaOH溶液和CO2
C Na2CO3溶液和稀硫酸 NaOH溶液和CO
D H2O和NH3 硝酸银溶液和HCl
A．A B．B C．C D．D
5、下列相关实验方法能达到目的的是
选项 实验目的 实验方法
A 鉴别稀硫酸和硫酸钠溶液 取样于试管中，分别滴加酚酞溶液
B 鉴别①CuSO4溶液②稀硫酸③NaCl溶液④NaOH溶液 不用其他任何试剂就能鉴别出来，且鉴别的顺序为①④②③或①④③②
C 除去CaO中的CaCO3 溶解、过滤、洗涤、干燥
D 除去NaCl溶液中少量的Na2CO3 加入足量的石灰水，过滤
A．A B．B C．C D．D
6、下列做法正确的是
A．胃溃疡患者用小苏打治疗胃酸过多症
B．医疗上用食盐配制生理盐水
C．为了消除蚊虫叮咬后的痛痒，在患处涂肥皂水
D．用pH试纸检验雨水的pH为5.5，确定此雨水是酸雨
7、下列实验操作中能达到实验目的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去CO2中的CO 通入过量O2，点燃
B 分离硝酸钾与氯化钠 溶解、过滤、蒸发
C 鉴别（NH4）2SO4固体和NH4NO3固体 分别加入熟石灰研磨，闻气味
D 检验氢氧化钠溶液中是否含有少量的碳酸钠 取样，加入适量稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
8、下列说法不正确的是
A．农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药
B．活性炭可降低水的硬度
C．在汽油中加入适量乙醇，可适当节约石油资源，并在一定程度上减少汽车尾气的污染
D．如果遇到火灾，要用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面或沿墙壁跑离着火区域
9、建立宏观与微观的联系是化学独特的思维方式。下列解释中错误的是
A．水烧开后易把壶盖冲起，是因为温度升高，分子间的间隔变大
B．酸和碱的中和反应都生成水，实质是H+和OH- 结合生成了H2O
C．向某溶液中滴加氯化钡溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明该溶液中一定存在
D．硫在氧气中燃烧比空气中更剧烈，是因为在氧气中接触到氧分子的几率大
10、下列做法不符合“山青水绿、天蓝地净”理念的是
A．合理施用农药、化肥 B．工业废水直接灌溉农田
C．限制燃放烟花爆竹 D．充分利用天然气、风能、太阳能
第Ⅱ卷（非选择题 70分）
二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）
1、化学用语是我们学好化学的基础，请用化学符号或化学符号和数字的组合填空。
（1）碘酒中的溶剂______；
（2）铅蓄电池中含有的酸______；
（3）常温下为液体的碱______；
（4）医疗上用来治疗胃酸过度的一种盐______。
2、海水“晒盐”主要发生___________（选填“物理”或“化学”）变化，“海水晒盐”利用___________的原理进行结晶，析出晶体后的“母液”一定为氯化钠的___________（选填“饱和”或“不饱和”）溶液，氯化钠是由___________构成的（选填“分子”、“原子”或“离子”）。
3、某同学在学习构建了“氮及其化合物的价、类二维关系图”。
（1）写出图中A、D点的对应物质的化学式各一个：_________、_______。
（2）某化合物的化学式为NH4NO3，它代表的点是_________(填字母)。
（3）图中F点对应物质可由氨气溶于水获得，在实验室氨气可用熟石灰与氯化铵固体加热条件下制备，请写出该制备氨气的化学方程式_________。
（4）鉴别硫酸铵和硫酸钠两种无色溶液的试剂可以是_______。
4、回答下列问题
（1）最简单的有机物的化学式___________。
（2）大豆生长过程中出现叶片边缘发黄的症状，应补充的化肥种类___________。
（3）汽车用铅蓄电池中含有的酸的化学式___________。
（4）消毒液碘酒中的溶剂的化学式___________。
（5）“神舟十号”飞船的发射让航天员再次访问“天宫一号”资源舱舱段使用了铝锂合金材料代替传统材料，铝锂合金属于___________材料（“金属”或“合成”或“复合”）。
5、填写下表
实验内容 反应的现象 结论（反应的化学方程式）
向硫酸铜溶液中加入几滴氢氧化钠溶液 ________ _________
再向上述试管中加入稀盐酸 ________ _________
三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）
1、某工厂排放的废水中含有亚硫酸钠（Na2SO3）未经处理，会造成污染。化学兴趣小组的同学对废水处理设计了如图所示的实验方案：
（反应方程式： ；氯化钙不与废水中的其它杂质反应）
试计算：
（1）反应完后生成亚硫酸钙沉淀的质量为____________g。
（2）废水中亚硫酸钠的质量分数（请写出计算过程）。
2、某学习小组为测定一定量石灰石样品中碳酸钙的质量，向盛有石灰石样品的烧杯中加入足量稀盐酸，反应停止后共产生8.8g二氧化碳。
（1）与石灰石主要成分相同的物质有_____________（写一种）。
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量是多少？（写出计算过程）
3、某化工厂排放的废水中含有H2SO4和CuSO4两种污染物。为测定废水中两种污染物的含量，给该化工厂提供污水处理的参考，某化学小组进行了一下实验：取该废水100g，向其中加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，测得生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示，回答下列问题：（写出计算过程）
（1）废水中含CuSO4的质量为多少？
（2）废水中H2SO4的质量分数为多少？
4、实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某同学想了解其变质情况，称取15g样品于烧杯中，加入90克水，使之完全溶解，再向其中缓慢滴加过量的氢氧化钡溶液，完全反应后生成沉淀质量为5.91g。
（1）求样品中碳酸钠的质量分数？
（2）求反应后所得溶液中氢氧化钠的质量是多少？
5、将硝酸钠（NaNO3）和硝酸钡[Ba（NO3）2]的混合物29.1g放入烧杯，加入100.0g水使其完全溶解，再加入94.2g硫酸钠溶液恰好完全反应，过滤（忽略溶液的损失），称得滤液的质量为200.0g。请计算：
（1）恰好完全反应后产生的沉淀质量为______g；
（2）所得滤液的溶质质量分数（写出完整的解题过程）。
四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）
1、老师整理药品时，意外发现实验桌上有瓶敞口放置的NaOH溶液，他让同学们对这瓶NaOH溶液进行探究。
（提出问题）这瓶NaOH溶液是否变质，其变质程度如何？
（提出猜想）甲同学的猜想：NaOH溶液没有变质；
乙同学的猜想：NaOH溶液部分变质；
你的猜想是：______。
（实验探究）乙同学设计如下实验来验证自己的猜想，请你根据表中的内容填写乙同学实验的步骤及现象。
实验步骤 现象 结论
取少量NaOH溶液样品于试管中，先加______，再滴加酚酞试液 ______ NaOH溶液部分变质
假设你的猜想正确，并按乙同学的实验方案进行实验，则你观察到的实验现象______。
（实验反思）乙同学第二次滴加的试剂除用指示剂外，还可以用______代替。
2、学习了常见的酸和碱后，同学们对碱的化学性质进行整理归纳并进行如下实验活动。
（验证实验）
序号 实验一 实验二 实验三 实验四
实验内容
实验现象 溶液变______色 产生蓝色沉淀 无明显现象 无明显现象
分析与结论 Ca（OH）2能与指示剂作用 反应的化学方程式为______ 无法确定是否发生反应 无法确定是否发生反应
请填写实验记录中空缺的内容①______；②______。
（发现问题）
通过实验，同学们发现实验三、实验四无明显现象无法确定是否发生了化学反应。于是继续进行探究。
（探究实验）
Ⅰ、取少量实验三中的剩余溶液，滴加______试液，溶液仍为无色，证明稀盐酸和Ca（OH）2溶液发生了化学反应，判断依据是溶液中______完全反应了。
Ⅱ、取少量实验四中的剩余溶液，滴加足量的______溶液，观察到产生气体，证明CO2和NaOH溶液发生了化学反应。请写出产生气体的反应的化学方程式______。
（拓展延伸）
同学们针对实验四又进行了如图所示的对比实验：
Ⅲ、将充满CO2的两支相同的试管分别倒扣入盛有不同液体（液体温度相同）的两个烧杯中，根据试管内液面上升的高度不同，确定CO2和NaOH发生了化学反应。图中横线处对右侧烧杯中液体的说明应填写______；CO2和NaOH发生反应的化学方程式为______。
（总结提升）
（1）通过上述实验验证了碱溶液的化学性质。
（2）没有明显现象的化学反应，可以依据A检验反应物消失（或减少）或B．证明新物质生成这两种思路，利用间接观察法证明反应发生。上述三个实验分别是依据哪种思路设计实验方案的：Ⅰ______；Ⅱ______；Ⅲ______（填“A”或“B”）。
3、淡水资源的缺乏已成为制约社会发展的重要因素，从浩瀚的海洋里获取淡水，对解决淡水危机具有重要意义。某小组针对这一现状提出问题，并在实验室进行了以下探究。
（提出问题）_____。
（实验用品）酒精灯、试管、单孔橡皮塞、玻璃导管、铁架台、烧杯、胶头滴管、海水、硝酸银溶液。
（实验过程）
①按如图所示组装仪器并检查装置气密性。
②向大试管中加入5mL~10mL海水，塞好橡皮塞，用酒精灯加热。加热一段时间后，小试管内收集到很少液体，试管口有大量白雾。
该小组同学建议对该装置进行改进，你认为改进的措施为：______。
③向小试管里的冷凝水中滴加几滴硝酸银溶液，现象为：_____。
（得出结论）
通过上述实验探究，你得出的结论是：_____。
（反思交流）
①对海水淡化后剩余资源，请提出一种合理利用的措施：_____。
②“蒸馏法淡化海水”的思路是想办法将水从混合物中分离出来。请列举一种与上述原理相同的混合物分离的例子：_____。
4、兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动：
（对固体猜想）猜想I：全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是Na2CO3；猜想Ⅲ：是NaOH和Na2CO3混合物。
（实验和推断）
（1）若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是足量的______，说明氢化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式是_______。
（2）若A是Ca(OH)2溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为____(填化学式)，该实验________(填“能”或“不能”)说明样品中有NaOH。
（反思）久置的氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示)____。由此可知，氢氧化钠应___保存，以防变质。
5、某化学兴趣小组在探究稀盐酸的化学性质时，做了如图一所示的三个实验。
（1）写出A试管中的反应现象______。
（2）写出B试管中反应的化学方程式______。
（3）实验结束后，小组同学将B、C两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中（如图二所示），观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。同学们将烧杯内的物质进行过滤，对所得滤液的溶质成分进行探究。
（提出猜想）
甲同学猜想：NaCl；
乙同学猜想：NaCl、CaCl2；
丙同学猜想：NaCl、CaCl2、HCl；
你的猜想：______。
（交流讨论）
你认为______同学的猜想一定不正确，理由是______。
（设计实验）请设计实验证明你的猜想正确。
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量滤液于试管中，向其中滴加______ ______ 猜想成立
（反思与评价）判断反应后溶液中溶质的成分，除要考虑生成物外，还需考虑______。
-参考答案-
一、单选题
1、B
【详解】
A、加入的碳酸钠先与盐酸反应，把盐酸消耗完了，才开始与氯化钙反应，开始生成沉淀，因此图1中0→a段表示生成的气体过程；图1中b→c段表示生成沉淀的过程，A错误。
B、根据题意可知碳酸钠先与盐酸反应，再与氯化钙反应，由图示可知碳酸钠与盐酸反应生成气体2.2g，碳酸钠与氯化钙反应，生成沉淀5.0g。
设生成2.2g气体所需的Na2CO3的质量为y，生成沉淀5.0g所需Na2CO3的质量为z．则
图1中b点的值为5.3g ÷10%=53；x点的值为（5.3g +5.3g ）÷10%=106，B正确。
C. b～c段反应过程是碳酸钠与氯化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，在此过程中，溶液的pH不变，呈中性，C错误。
D、图1中c点时，原溶液中的溶质盐酸和氯化钙都被反应完，溶液中的溶质只有氯化钠一种，D错误。
故选：B。
2、B
【详解】
A、碘溶于汽油，无新物质生成，属于物理变化；
B、溶洞的形成，是因为碳酸钙和二氧化碳、水等反应生成了碳酸氢钙，有新物质生成，属于化学变化；
C、该装置中，铁只与水接触，不生锈，无新物质生成，属于物理变化；
D、比较合金和金属的硬度，无新物质生成，属于物理变化。
故选B。
3、C
【详解】
A、碳酸镁、碳酸钙都是白色沉淀，离子在水中不能大量共存，不符合题意；
B、离子在水中能大量共存，但铜离子是蓝色的，不符合题意；
C、离子在水中能大量共存，且均为无色，符合题意；
D、硫酸根和钡离子、铁离子和氢氧根离子在水中不能大量共存，不符合题意；
故选C。
4、B
【详解】
A、甲中稀硫酸和铜片不反应，所以容器内气体压强不变，气球不变化；乙中二氧化碳部分溶于水，使容器内的压强小于大气压，所以气球变大，故错误；
B、甲中双氧水在二氧化锰的催化下迅速反应生成氧气，使容器内压强大于大气压，所以气球变大；乙中二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，导致容器内的压强小于大气压，所以气球变大，故正确；
C、甲中稀硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，导致容器内压强大于大气压，所以气球变大；乙中一氧化碳和氢氧化钠不反应，所以气球不变，故错误；
D、甲中氨气极易溶于水，导致容器内压强小于大气压，所以气球不会胀大；乙中硝酸银和HCl反应生成白色沉淀，导致容器内压强小于大气压，所以气球变大，故错误。
故选B。
5、B
【详解】
A、稀硫酸显酸性，不能使酚酞试液变色，硫酸钠溶液显中性，不能使酚酞试液变色，该选项不能达到实验目的；
B、硫酸铜溶液是蓝色溶液，利用硫酸铜溶液可以鉴别出氢氧化钠溶液，是因为硫酸铜和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜，向生成的沉淀中加入剩余药品，能使沉淀溶解的是稀硫酸，另外一种是氯化钠。因此鉴别的顺序为①④②③或①④③②，该选项能够达到实验目的；
C、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该选项不能达到实验目的；
D、氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，除去碳酸钠带入氢氧化钠和过量的氢氧化钙，该选项不能达到实验目的。
故选：B。
6、C
【详解】
A：小苏打学名碳酸氢钠与胃液中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。胃内压强增大。胃溃疡患者不宜用小苏打治疗胃酸过多症。A错。
B：食盐的主要成分是氯化钠，医疗上用氯化钠配制生理盐水。B错。
C：蚊虫叮咬在皮肤中分泌蚁酸，肥皂水显碱性，在患处涂肥皂水，发生中和反应，减轻痛痒。C正确。
D：pH为5.5＜5.6此雨水是酸雨。但用pH试纸测得的pH为整数值，测不出5.5。D错。
综上所述：选择C。
【点睛】
7、D
【详解】
A.除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通入过量氧气进行点燃，因为二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，且除去气体中的气体杂质不能使用气体，会引入新的杂质，不符合除杂原则，不能达到实验目的；
B.硝酸钾与氯化钠均能溶于水，通过溶解、过滤、蒸发的操作，无法分离硝酸钾与氯化钠，不能达到实验目的；
C.(NH4)2SO4固体和NH4NO3固体均能与熟石灰反应产生有刺激性气味的氨气，无法鉴别(NH4)2SO4固体和NH4NO3固体，不能达到实验目的；
D.碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，因此检验氢氧化钠溶液中是否含有少量的碳酸钠，取样，加入稀盐酸若有气泡产生，说明含有碳酸钠，能达到实验目的；
故选D。
【点睛】
8、B
【详解】
A、农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药，以防造成环境污染，故A正确；
B、活性炭具有吸附作用，可以吸附水中的色素和异味，但不能除去水中的可溶性钙、镁化合物，即不能降低水的硬度，故B错误；
C、乙醇具有可燃性，燃烧产物是水和二氧化碳，因此，在汽油中加入适量乙醇，可适当节约石油资源，并在一定程度上减少汽车尾气的污染，故C正确；
D、如果遇到火灾，要用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面或沿墙壁跑离着火区域，以防有害气体和烟尘进入呼吸道而造成人的窒息，故D正确。
故选：B。
9、C
【详解】
A、温度升高，反应运动加快，分子间隔变大，则水烧开后易把壶盖冲起，是因为温度升高，分子间的间隔变大，故A正确；
B、酸和碱的中和反应都生成水，实质是H+和OH- 结合生成了H2O，故B正确；
C、氯化银和硫酸钡均不溶于稀硝酸，则向某溶液中滴加氯化钡溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明该溶液中存在或Ag+，故C不正确；
D、硫在氧气中燃烧比空气中更剧烈，是因为在氧气中接触到氧分子的几率大，故D正确。故选C。
10、B
【详解】
A、合理使用农药、化肥可以在使粮食增产的同时减少污染环境，说法正确，不符合题意；
B、工业废水直接灌溉农田会影响农作物生长，还会污染环境，说法错误，符合题意；
C、限制燃放烟花爆竹可以减少对空气的污染，说法正确，不符合题意；
D、充分利用天然气、风能、太阳能，可以减少化石燃料的使用，可以减少空气污染，说法正确，不符合题意。
故选B。
二、填空题
1、
（1）C2H5OH2H6O
（2）H2SO4
（3）NH3 H2O
（4）NaHCO3
【分析】
（1）
碘酒中的溶剂是酒精，化学式为：C2H5OH；
（2）
铅蓄电池中含有的酸是硫酸，化学式为：H2SO4；
（3）
常温下为液体的碱是氨水，化学式为：NH3 H2O；
（4）
碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐，碳酸氢钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可用于治疗胃酸过多，故填：NaHCO3。
2、物理 蒸发溶剂 饱和 离子
【详解】
海水晒盐是将海水中的水分蒸发，留下海水中的盐分，没有新物质生成，是物理变化；
海水晒盐利用蒸发水分的方式进行，故填蒸发溶剂；
溶液能够析出晶体，那么该溶液一定是该晶体的饱和溶液，所以析出晶体后的“母液”一定为氯化钠的饱和溶液，故填饱和；
氯化钠属于盐，由钠离子和氯离子组成，故填离子。
3、
（1） NH3 N2O4##NO2
（2）H
（3）Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2H2O＋2NH3↑
（4）NaOH
【解析】
（1）
化合物中正负化合价代数和为零，A中氮元素化合价为-3，则氢化物化学式为NH3；D中氮元素化合价为+4，则对应氧化物化学式为N2O4(或NO2)。
（2）
NH4NO3为铵根离子和硝酸根离子构成的盐，且铵根离子中氮元素化合价为-3，故为H。
（3）
F点对应物质为-3价氮元素形成的碱，为一水合氨，可由氨气溶于水获得，实验室氨气可用熟石灰与氯化铵固体加热条件反应生成氯化钙和水和氨气，化学方程式：Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2H2O＋2NH3↑。
（4）
硫酸铵中含有铵根离子，硫酸钠中不含铵根离子；铵根离子和碱反应生成刺激性气味气体，故可以选择NaOH(或KOH)。
4、
（1）CH4
（2）氮肥
（3）H2SO4
（4）C2H5OH
（5）金属
【解析】
（1）
最简单的有机物为甲烷，其化学式为CH4。
（2）
大豆生长过程中出现叶片边缘发黄的症状，说明缺少氮肥，故应补充的化肥种类为氮肥。
（3）
汽车用铅蓄电池中含有的酸为硫酸，其化学式为H2SO4。
（4）
消毒液碘酒中的溶剂为酒精，其化学式为C2H5OH。
（5）
纯金属和合金均属于金属材料，故铝锂合金属于金属材料。
5、产生蓝色沉淀 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 沉淀消失，溶液变成蓝色 Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
【详解】
硫酸铜与氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀；氢氧化铜能与盐酸反应生成可溶的氯化铜和水。因此：
实验内容 反应的现象 结论（反应的化学方程式）
向硫酸铜溶液中加入几滴氢氧化钠溶液 产生蓝色沉淀 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
再向上述试管中加入稀盐酸 沉淀消失，溶液变成蓝色 Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
三、计算题
1、
（1）6
（2）11.1%
解：设废水中亚硫酸钠的质量分数为x。
x=11.1%
答：废水中亚硫酸钠的质量分数11.1%。
【分析】
（1）
生成亚硫酸钙沉淀的质量50g+50g-94g=6g，故填：6。
（2）
见答案。
2、
（1）大理石
（2）解：石灰石样品中碳酸钙的质量为x
=
x=20g
答：石灰石样品中碳酸钙的质量为20g。
【解析】
（1）
常见与石灰石主要成分相同的物质是大理石，故填大理石。
（2）
见答案
3、
（1）解：设100g废水中的CuSO4质量为x，与硫酸铜反应的氢氧化钠溶液质量为y。
，x=3.2g
，y=16g
答：100g废水中含CuSO4的质量为3.2g。
（2）解：设100g 废水中H2SO4的质量为z。
，z=10.29g
废水中H2SO4的质量分数为：
答：废水中H2SO4的质量分数为10.29%。
【分析】
废水中开始滴加氢氧化钠溶液没有产生沉淀，发生的是氢氧化钠和硫酸反应，硫酸反应完后，氢氧化钠和硫酸铜反应，此过程中有沉淀产生，滴加100g氢氧化钠溶液后，继续滴加氢氧化钠溶液，不再产生沉淀，说明此时硫酸铜完全反应。根据图示，反应中生成氢氧化铜沉淀1.96g，由氢氧化铜沉淀的质量可以求出100g废水中硫酸铜的质量以及跟硫酸铜反应的氢氧化钠溶液的质量。因为与硫酸和硫酸铜反应的氢氧化钠溶液一共是100g，所以根据和硫酸铜反应的氢氧化钠溶液的质量，可以求出跟硫酸反应的氢氧化钠溶液的质量，再根据硫酸和氢氧化钠反应的化学方程式计算出100g废水中硫酸的质量，最后得出废水中H2SO4的质量分数。
（1）
见答案。
（2）
见答案。
4、
（1）解：设样品中碳酸钠的质量为x，生成氢氧化钠的质量为y
x=3.18g
y=2.4g
样品中碳酸钠的质量分数为：
答：样品中碳酸钠的质量分数为21.2%。
（2）溶液中氢氧化钠的质量为15g-3.18g+2.4g=14.22g
答：反应后所得溶液中氢氧化钠的质量为14.22g。
【分析】
（1）
见答案；
（2）
见答案。
5、
（1）23.3g
（2）解：设参加反应的硝酸钡的质量为x，生成硝酸钠的质量为y。
x=26.1g
y=17.0g
则所得滤液的溶质质量分数为
答：所得滤液的溶质质量分数为10%。
【分析】
（1）
根据质量守恒定律可得，生成的硫酸钡的质量为：29.1g+100.0g+94.2g﹣200.0g＝23.3g。
（2）
见答案。
四、实验探究
1、NaOH溶液全部变质 过量的氯化钙（或过量的硝酸钙） 有白色沉淀生成，溶液由无色变为红色 有白色沉淀生成，溶液不变色 CuSO4（或FeCl3、MgCl2等）
【详解】
提出猜想：根据甲、乙两同学对氢氧化钠溶液变质的猜想，还存在一种情况为氢氧化钠溶液全部变质，因此，自己的猜想应为全部变质；
实验探究：
为检验溶液中既有氢氧化钠又有碳酸钠，应先滴加足量氯化钙等能与碳酸钠反应而又不会影响氢氧化钠检验的试剂除去碳酸钠，然后再滴加酚酞检验氢氧化钠；滴加氯化钙时应能观察到产生白色沉淀，滴加酚酞时应能观察到溶液变红；
自己的猜想为氢氧化钠全部变质即溶液变为碳酸钠溶液，因此滴加足量氯化钙与碳酸钠完全反应后的溶液呈中性，滴入的酚酞不会变色；
实验反思：
滴加酚酞以检验反应后溶液中还有氢氧化钠，根据氢氧化钠能与硫酸铜产生蓝色沉淀、能与氯化铁溶液形成红褐色沉淀、能与MgCl2溶液产生白色沉淀等现象，也可使这些溶液检验氢氧化钠。
2、红 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 酚酞 氢氧化钙（或填Ca（OH）2或OH-） HCl（或H2SO4等） 50mL水 A B A
【详解】
{验证实验}实验一中，氢氧化钙溶液呈碱性，能够使酚酞变红，即观察到溶液变红色，故填红。
实验二中氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故反应的化学方程式写为：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4。
{探究实验}I、氢氧化钙溶液呈碱性，能够使酚酞试液变红，取少量实验三中的剩余溶液，滴加酚酞试液，故填酚酞；
滴加酚酞试液后，溶液仍为无色，说明氢氧化钙不存在了，即溶液中氢氧化钙完全反应了，证明稀盐酸和Ca（OH）2溶液发生了化学反应，故填氢氧化钙。
II、实验四中，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，现象不明显，但碳酸钠能够与酸，如稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，产生明显现象，所以取少量实验四中的剩余溶液，滴加足量的HCl溶液，观察到产生气体，证明CO2和NaOH溶液发生了化学反应，故填HCl；
产生气体的反应是盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑。
{拓展延伸}III、氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠和水，确定CO2和NaOH发生了化学反应，则另一只试管中加入与氢氧化钠溶液等体积的水即可，即图中横线处对右侧烧杯中液体为50mL水，故填50mL水；
二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故反应的化学方程式写为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。
{总结提升}实验I通过指示剂的颜色变化说明反应后氢氧化钙不存在了，说明氢氧化钙与稀盐酸发生了反应，符合思路A，故填A；
实验II通过向反应后的溶液中加入稀盐酸生成二氧化碳气体，证明反应后生成了碳酸钠，进而证明CO2和NaOH溶液发生了化学反应，符合思路B，故填B；
实验III通过实验现象二氧化碳体积的变化说明二氧化碳减少了，进而判断二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，符合思路A，故填A。
3、怎样将海水转化为淡水 将小试管内的导管加长 无沉淀生成(或无明显现象) 将海水蒸馏可以得到淡水 晒盐；制纯碱；从海水中提取氯化镁制备镁 石油的分馏；分离液态空气
【详解】
提出问题：由实验探究过程及题干中给出的淡水资源缺乏问题可知，提出的问题应为：如何将海水转化为淡水；
实验过程：②实验时小试管口有大量白雾，说明冷凝效果差，可将将小试管内的导管加长或将小试管放入盛有冰水的烧杯中，目的是降低小试管、导管区域的温度，利于水蒸气的液化；
③银离子和氯离子结合会生成氯化银白色沉淀，由于蒸馏后的水不再含有可溶性氯化物，所以加入硝酸银溶液后，观察到的现象为：无沉淀生成(或无明显现象)。
得出结论：根据前面的实验过程可知，将海水蒸馏后，能去除其中的可溶性杂质，所以得出的结论是：将海水蒸馏可以得到淡水。
反思与交流：①海水中含有多种物质，海水淡化后的液体，盐的浓度变大，处理回收后有更大的利用价值， 如用来晒盐、从海水中提取氯化镁制备镁、制纯碱等。
②蒸馏法淡化海水 、石油的分馏、分离液态空气制氧气的原题都是相同的，都是根据各自成分的沸点不同，采用加热蒸发的方法加以分离的。
4、稀盐酸 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O CaCO3 不能 密封
【详解】
（1）碳酸钠和盐酸反应会生成氯化钠、水和二氧化碳，所以若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是稀盐酸，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式是：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；
（2）氢氧化钙和碳酸钠反应会生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以若A是Ca（OH）2溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为CaCO3，该实验不能说明样品中有NaOH；
[反思] 久置的氢氧化钠变质的原因是二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式：，由此可知二氧化碳应密封保存，防止二氧化碳与氢氧化钠接触。
5、铁片表面有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O NaCl、Na2CO3 丙 生成了碳酸钙白色沉淀，能与盐酸反应，两者不能共存 过量的稀盐酸/无色酚酞/紫色石蕊 有气泡产生/溶液变红/溶液变蓝 反应物是否有剩余（合理即可）
【详解】
（1）铁和稀盐酸反应生成的是氯化亚铁和氢气，现象是铁片表面有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色，故填：铁片表面有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色；
（2）B试管中氢氧化钙和稀盐酸反应生成的是氯化钙和水，反应的化学方程式为Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O，故填：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O；
（3）提出猜想：
C试管中发生的反应是碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。将B、C两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中(如图二所示)，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成，说明B试管中的稀盐酸过量，C试管中的碳酸钠过量，稀盐酸先与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，然后氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。故将烧杯内的物质进行过滤，所得滤液的溶质成分可能是氯化钠或氯化钠、氯化钙或氯化钠、碳酸钠，故填：NaCl、Na2CO3；
交流讨论：
丙同学的猜想一定不正确，理由是生成了碳酸钙白色沉淀，能与盐酸反应，两者不能共存，故不可能含有稀盐酸，故填：生成了碳酸钙白色沉淀，能与盐酸反应，两者不能共存；
设计实验：
由于要证明溶液中含有碳酸钠，可向溶液中滴加过量的稀盐酸（或无色酚酞或紫色石蕊）等，若有气泡产生（滴加无色酚酞，现象为溶液变红或滴加紫色石蕊，现象为溶液变蓝），故填：过量的稀盐酸/无色酚酞/紫色石蕊；有气泡产生/溶液变红/溶液变蓝；
反思与评价：
判断反应后溶液中溶质的成分，除要考虑生成物外，还需考虑反应物是否有剩余，故填：反应物是否有剩余（合理即可）。