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第 1 章物质及其变化(1.4-1.5)A
考试时间：100分钟；命题人：
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
题号 一 二 三 四 总分
得分
注意事项：
答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
一．选择题（共20小题,共40分）
1．Ba（OH）2是一种可溶性碱，其化学性质与NaOH相似，下列关于Ba（OH）2的描述中不属于可溶性碱的共同性质的是（ ）2·1·c·n·j·y
A．能使紫色石蕊溶液变成蓝色
B．能与盐酸反应生成盐和水
C．能与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀
D．能与CO2反应生成盐和水
2．下列关于氢氧化钠的说法错误的（ ）
A．白色固体，易潮解
B．有强腐蚀性，俗称苛性钠
C．溶于水放出大量的热
D．它能与CO发生化学反应
3．下列物质能与石灰水反应，但没有明显现象的是（ ）
A．酚酞溶液 B．二氧化碳 C．稀硫酸 D．碳酸钾溶液
4．为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的变质情况，同学们进行如图所示的实验，下列分析和结论正确的是
（ ）
A．若D为气体，则溶液C为无色溶液
B．若D为白色固体，则溶液A一定是Na2CO3
C．若D为气体，则加入甲溶液的目的是证明样品已变质
D．若D为白色固体，且溶液C为红色，则样品一定是部分变质
5．区别CaCl2 的溶液和蒸馏水，下列方法一定错误的是（ ）
A．测密度 B．看颜色 C．测导电性 D．蒸发水
6．如图为小柯做的创新实验：将铜丝绕在电烙铁上，电烙铁用支架固定在密闭的硬质玻璃管中，玻璃管置于灵敏电子台秤上，接通电路，电烙铁开始工作，可以观察到铜丝表面逐渐变黑，电子台秤读数保持不变，下列说法正确的是（ ）【来源：21cnj*y.co*m】
A．该反应的化学方程式是Cu+O2═CuO
B．加热过程中，玻璃管内空气的质量保持不变
C．加热过程中，铜丝的质量保持不变
D．硬质玻璃管内物质在反应前后总质量保持不变
7．有三瓶失去标签的无色液体只知道是稀硫酸、氢氧化钠溶液和蒸馏水，现提供的试剂有：①紫色石蕊溶液②碳酸钠溶液③无色酚酞试液，只用一种试剂就能将它们鉴别出来的是（ ）21cnjy.com
A．只有① B．只有② C．①或② D．①或②或③
8．产生下列现象，只与空气中的水蒸气有关的是（ ）
A．固体烧碱要密封存放
B．浓硫酸露置于空气中会增重、变稀
C．浓盐酸露置于空气中会变轻、变稀
D．铜制品长期放在空气中会产生“铜锈”[又称“铜绿”，化学式为Cu2（OH）2CO3]
9．下列反应中属于中和反应的是（ ）
A．Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
B．NaOH+HCl═NaCl+H2O
C．SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O
D．Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu
10．（2022 石城县一模）下列物质中，没有气味的是（ ）
A．氮气 B．氨水 C．盐酸 D．二氧化硫
（2022 凤翔县一模）如图中所有物质的类别均不同，连线两端的物质常温下均能反应。下列说法正确的是（ ）【版权所有：21教育】
A．X、Y、Z分别属于碱、盐、酸
B．X与HCl反应，可能得到黄色溶液
C．Y和Z可以是NaCl和NaOH
D．图中反应共涉及三种基本反应类型
12．（2022春 澧县校级月考）为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠浓溶液已变质，某同学先取2mL试样于试管中，而后进行如下实验，其中能达到目的的是（ ）
A．加入少量盐酸，观察现象
B．加入澄清石灰水，观察现象
C．加入酚酞试液，观察现象
D．通适量CO2气体，观察现象
13．（2021 柘城县校级四模）下列图象中，能正确反映其对应变化关系的是（ ）
A．一定质量的红磷在密闭容器中燃烧
B．碳在盛有氧气的密闭集气瓶内燃烧
C．向氢氧化钠溶液中加水稀释
D．向一定质量的稀盐酸中加入过量的CuO粉末
14．（2022 宜昌模拟）土壤的酸碱度会影响植物的生长。下列植物在微酸性土壤中，不适宜种植的是（ ）21·世纪*教育网
植物 茶树 苹果 西瓜 沙枣
适宜的pH范围 5.0～5.5 5.0～6.5 6.0～7.0 8.0～8.7
A．茶树 B．苹果 C．西瓜 D．沙枣
15．检验某溶液是否显酸性时，不可以选用的试剂是（ ）
A．石蕊试液 B．酚酞试液 C．碳酸钠溶液 D．锌粒
16．西瓜适合在弱酸性土壤中生长，某校化学课外小组的同学测定我市某地土壤溶液的pH为8，为了适合西瓜种植，需对该土壤的酸碱性进行调节，则下列各项中，可采用的是（ ）www-2-1-cnjy-com
A．施以氢氧化钙粉末 B．施以碳酸钙粉末
C．用氨水进行喷灌 D．适量施用酸性肥料
17．从石灰浆抹的墙壁上掉下一块白色固体，某学生为探究其成分进行了如下实验：①将固体研磨成粉末状，加水搅拌固体没有全部溶解；②取上层清液，滴加酚酞试液溶液呈红色。根据以上现象得出的结论正确的是（ ）【出处：21教育名师】
A．一定有CaCO3和Ca（OH）2
B．一定有Ca（OH）2，可能有CaCO3
C．一定没有CaCO3和Ca（OH）2
D．一定有CaCO3，可能有Ca（OH）2
18．向含有CuCl2和HCl的混合溶液100g中，逐滴加入质量分数为10%NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图，仅考虑沉淀为Cu（OH）2．则下列说法不正确的（ ）21教育网
A．整个反应过程中，氯离子个数不变
B．P点溶液中的溶质不止一种
C．沉淀完全时，m1的数值为80
D．P点溶液比M点溶液中氯化钠的质量分数小
19．二氧化硫气体是造成酸雨的主要气体，其水溶液叫亚硫酸（H2SO3 ）。硫化氢（H2S）是一种具有臭鸡蛋气味的剧毒气体，其水溶液叫氢硫酸。已知相同的条件下，氢硫酸的酸性弱于亚硫酸。现在室温下向饱和的亚硫酸溶液中通入过量的硫化氢气体，反应的化学方程式为：2H2S+H2SO3═3S↓+3H2O．则下图中溶液的pH随通入硫化氢体积的变化曲线示意图正确的是（ ）21教育名师原创作品
A．B．C．D．
20．往100g质量分数为10%的硫酸溶液中加入100g质量分数为10%的氢氧化钾溶液，待反应完后，溶液的pH将会（ ）
A．大于7 B．小于7 C．等于7 D．无法确定
二．填空题（共7小题，共22分）
21．露置在空气中的氢氧化钠溶液易变质生成碳酸钠．
（1）氢氧化钠溶液易变质的原因是 （写化学方程式）．
（2）取少量已部分变质的氢氧化钠溶液于试管中，滴入足量稀盐酸后可观察到 的现象．
22．滴有酚酞的氢氧化钠溶液为 色，向其中逐滴加盐酸，溶液
23．（2021 衡阳开学）从下列物质中选择合适的代号填入空格中。
①二氧化硫 ②稀盐酸 ③熟石灰 ④干冰
（1）能造成酸雨的是 ；
（2）可用来中和土壤酸性的是 ；
（3）可以用来除铁锈的是 ；
（4）能用来人工降雨的是 。
24．（2021秋 任城区校级月考）在学习酸碱的化学性质时常构建如图思维导图梳理知识，A、B、C、D是不同类别的化合物，“一”表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应。请回答下列问题：
（1）反应③⑥同属于中和反应，写出其中一个反应的化学方程式： ，该反应的实质是： 。
（2）要实现⑦反应，写出一种符合要求的A物质的化学式： 。
（3）写出一个符合要求的物质C的化学式 。
25．某厂废水中含有质量分数为4.9%的H2SO4，需中和后才能排放．某兴趣小组同学经过讨论，提出了两种中和方案，所用试剂的价格如下：21·cn·jy·com
中和试剂 氢氧化钠 氢氧化钙
价格/（元 吨﹣1） 800 450
（1）请从经济与产物角度说明选择氢氧化钙的理由：
① ；
② ．
（2）有同学建议用氨水进行中和，可以回收一种化肥，其化学式为 ．该废水还会引起的环境问题是 （选填编号）．www.21-cn-jy.com
A．重金属污染B．有毒物质污染C．富营养化污染D．悬浮物污染．
26．（2021春 长沙期中）阅读下列材料，回答相关问题：在抗击“新冠肺炎病毒”期间，消毒剂在公共场所进行卫生防疫时发挥着重要的作用，其中“84”消毒液[有效成分为次氯酸钠（NaClO）]和二氧化氯是常用消毒剂。21*cnjy*com
（1）二氧化氯的化学式为 。
（2）使用“84消毒液”消毒时，常用水稀释，稀释后测得消毒液的pH＝9，该溶液呈 性。
（3）二氧化氯是一种环保型杀菌消毒剂，生活中常用二氧化氯消毒饮用水，二氧化氯属于 （填字母序号）。21*cnjy*com
A.混合物 B.化合物 C.氧化物
27．2003年12月重庆市发生了一起“天然气”特大井喷事故，造成严重的损失，其中使人中毒死亡的气体主要是硫化氢（H2S）。硫化氢能溶于水，其水溶液显酸性（叫氢硫酸），在空气中燃烧时生成二氧化硫和水。根据以上信息，回答下列问题：
（1）硫化氢水溶液的酸性可用 （填一种试剂）检验；
（2）硫化氢在空气中燃烧的化学方程式为 ；
（3）实验室制取H2S气体时，尾气中含有的H2S气体可用氢氧化钠溶液来处理，请写出处理此种尾气的化学反应方程式： 。
三．实验探究题（共3小题，共17分）
28．在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀H2SO4与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应。请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价。
（1）方案一：测定稀H2SO4与NaOH溶液混合前后的pH（20℃）测定某NaOH溶液的pH，pH 7（选填“大于”、“等于”或“小于”）。将一定量的稀H2SO4加入该NaOH溶液中，混合均匀后测定其pH，pH小于7。
结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，并且 过量。
（2）方案二：向盛有NaOH溶液的烧杯中先滴加酚酞试液，后滴加稀硫酸至过量，观察到 的现象。
结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为： 。
（3）上述两个方案在设计思想上的相同点是 。
（4）为了进一步获取稀H2SO4与NaOH溶液确实发生了化学反应的证据，依据中和反应是 （选填“放热”、“吸热”或“无热量变化”）的反应，采用同温下的稀H2SO4与NaOH溶液进行实验，整个实验中至少需要测定溶液温度 次。
（5）实验结束后蒸发稀H2SO4与NaOH溶液完全反应所得溶液15g，得到Na2SO4晶体2.2g，则该溶液是 （填“饱和”与“不饱和”）。（20℃时Na2SO4的溶解度是22g）
29．“对比实验”是化学学习中行之有效的思维方法。某化学学习小组的同学在学完相关的化学知识后，走进实验室做了如下实验，请你参与并回答下列问题。
（1）通过实验A，可以说明燃烧的条件之一是 。
（2）对于实验B，一段时间后观察到试管①中的铁钉明显锈蚀，由此得出：铁生锈的主要条件是：铁与空气中的 反应。欲用稀硫酸除去铁锈其反应化学方程式为 。
（3）实验C，当烧杯①中液体为浓盐酸，且烧杯②中液体是滴有酚酞的NaOH溶液，一段时间后，溶液颜色的变化是 。反应化学方程式为 。
（4）实验D是利用体积相同并充满CO2的软塑料瓶、等量的水（瓶①）和NaOH溶液（瓶②）进行实验，根据塑料瓶变瘪的程度证明CO2与NaOH溶液中的溶质确实发生了反应。设计实验证明瓶②中氢氧化钠已反应完。
（5）某氢氧化钠溶液100g敞口放置一段时间后，称量溶液质量变为104.4g。计算参加反应氢氧化钠的质量。
30．（2021秋 拱墅区期末）小乐借鉴网上资料腌制松花蛋。她先将纯碱和食盐加入容器中，然后用沸水溶解，接着慢慢加入生石灰充分反应，冷却后得到料液，最后将鸭蛋放入其中浸渍一段时间。回答问题：
（1）生石灰加入沸水中，水能持续保持沸腾，其原因是 。
（2）小乐对冷却后得到的料液产生了浓厚的兴趣；于是取了适量料液（上层清液），对其中的溶质进行探究。
①小乐认为，料液中一定存在NaCl和NaOH，料液中一定有NaOH的原因是 （用化学方程式表示）。
②小乐猜想，料液中还有可能存在Ca（OH）2或Na2CO3，于是进行了如下实验：
实验1：取少量上层清液放入试管中，滴加少量Na2CO3溶液，有白色沉淀。
实验2：取少量上层清液放入试管中，滴加过量稀盐酸，没有明显现象。
由此可以得出，该料液中除NaOH与NaCl外，还含有 （填写化学式）。
四．计算题（共4小题，共21分）
31．（2021秋 新昌县期末）向一定量的氢氧化钡溶液中先滴加硫酸铜溶液，反应生成沉淀的质量如图所示。向反应后的溶液中再滴加足量的稀硫酸，请分析沉淀质量随加入稀硫酸的变化关系，并将变化关系画在图上。（提示：当同时存在可溶性碱与难溶性碱时，酸先与可溶性碱反应）【来源：21·世纪·教育·网】
32．小明在老师的指导下测一瓶稀盐酸的溶质质量分数，具体步骤如下：
步骤一：配制溶质质量分数为1%的氢氧化钠溶液。
步骤二：向20 克待测稀盐酸中逐滴滴入上述氢氧化钠溶液，并使用pH计记录溶液的pH 变化情况，绘制图象如图。
（1）在步骤一中需要用到的玻璃仪器有 （写出两种）。
（2）已知发生反应的化学方程式为：NaOH+HCl＝NaCl+H2O，请结合图，计算该稀盐酸的溶质质量分数。（结果精确到0.01% ）
（3）在往稀盐酸中逐渐滴入氢氧化钠溶液的过程中，当溶液的pH达到2时，溶液中的溶质有 。（用化学式表示）
33．（2021秋 皇姑区校级月考）为了测定金属镁样品中的镁质量分数（杂质不含镁元素，不溶于水，也不与其它物质发生反应），进行了如图实验：请回答下列问题：
（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为 。
（2）根据已知条件列出求解第一次所加150g稀盐酸后生成的氯化镁质量（X）的比例式 。
（3）此镁样品中镁的质量分数为 。
（4）过滤后所得滤液的质量为 。
（5）若要生产含镁4.5%的铝合金1920t，需要上述金属镁样品的质量为 。
34．小丽利用底部有一小孔的大试管，如图甲所示配制成一个制取CO2气体的装置。
（1）实验前，关闭止水夹，先将试管底部稍浸没在水中，再用双手紧握试管，观察到 ，则说明装置气密性良好；21世纪教育网版权所有
（2）小丽将CO2通入盛有NaOH溶液的试管中，观察不到明显现象，那么CO2与NaOH是否发生反应？为此小丽又做了实验：在集满CO2的软塑料瓶中加入适量的NaOH，盖紧瓶塞振荡，发生瓶变瘪，于是认为CO2与NaOH发生了反应，小敏提出质疑，认为导致软塑料瓶变瘪的原因还有可能是 ；2-1-c-n-j-y
（3）小科从变瘪的软塑料瓶中取出少量溶液，滴入 溶液（填一种盐），观察到有白色沉淀产生，就证明了CO2与NaOH的反应确实发生了反应。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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第 1 章物质及其变化(1.4-1.5)A
考试时间：100分钟；命题人：
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
题号 一 二 三 四 总分
得分
注意事项：
答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
一．选择题（共20小题,共40分）
1．Ba（OH）2是一种可溶性碱，其化学性质与NaOH相似，下列关于Ba（OH）2的描述中不属于可溶性碱的共同性质的是（ ）21世纪教育网版权所有
A．能使紫色石蕊溶液变成蓝色
B．能与盐酸反应生成盐和水
C．能与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀
D．能与CO2反应生成盐和水
【解答】解：A、Ba（OH）2能使紫色石蕊溶液变蓝色，其它碱也能使能使紫色石蕊溶液变蓝色，故A错误；21教育网
B、Ba（OH）2能与盐酸反应生成氯化钡和水，其它碱也能与酸反应生成水，故B错误；
C、Ba（OH）2能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀，其它碱如氢氧化钠等不能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀，故C正确；21*cnjy*com
D、Ba（OH）2能与CO2反应生成碳酸钡沉淀和水，其它碱也能与二氧化碳反应生成水，故D错误。
故选：C。
2．下列关于氢氧化钠的说法错误的（ ）
A．白色固体，易潮解
B．有强腐蚀性，俗称苛性钠
C．溶于水放出大量的热
D．它能与CO发生化学反应
【解答】解：A、氢氧化钠是一种白色固体，易潮解，故A正确；
B、氢氧化钠有强腐蚀性，俗称苛性钠，故B正确；
C、氢氧化钠溶于水放出大量的热，故C正确；
D、氢氧化钠不能与CO发生化学反应，故D错误。
故选：D。
3．下列物质能与石灰水反应，但没有明显现象的是（ ）
A．酚酞溶液 B．二氧化碳 C．稀硫酸 D．碳酸钾溶液
【解答】解：A、氢氧化钙溶液能使酚酞溶液变红色；
B、二氧化碳和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和水；
C、氢氧化钙和稀硫酸反应生成硫酸钙和水，过程中无明显现象；
D、氢氧化钙和碳酸钾反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钾。
故选：C。
4．为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的变质情况，同学们进行如图所示的实验，下列分析和结论正确的是
（ ）
A．若D为气体，则溶液C为无色溶液
B．若D为白色固体，则溶液A一定是Na2CO3
C．若D为气体，则加入甲溶液的目的是证明样品已变质
D．若D为白色固体，且溶液C为红色，则样品一定是部分变质
【解答】解：A、若D为气体，则溶液C不一定是无色溶液，例如碳酸钠和甲反应后，碳酸钠过量，加入酚酞溶液后溶液变红色，该选项说法不正确；【出处：21教育名师】
B、若D为白色固体，则溶液A可能是碳酸钠，也可能是碳酸钠和氢氧化钠，例如样品是碳酸钠和氢氧化钠的混合物时，加入氯化钡溶液，氯化钡和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，该选项说法不正确；
C、若D为气体，则加入甲溶液的目的是证明样品已变质，是因为变质后的碳酸钠能和甲反应生成气体，该选项说法正确；
D、若D为白色固体，且溶液C为红色，则样品不一定是部分变质，例如氢氧化钠完全变质后，如果碳酸钠部分和甲反应，则加入酚酞溶液后，碳酸钠溶液能使酚酞溶液变红色，该选项说法不正确。
故选：C。
5．区别CaCl2 的溶液和蒸馏水，下列方法一定错误的是（ ）
A．测密度 B．看颜色 C．测导电性 D．蒸发水
【解答】解：A、CaCl2 的溶液和蒸馏水的密度不同，用测密度的方法可以鉴别，故选项错误。
B、CaCl2 的溶液和蒸馏水均为无色液体，用看颜色的方法不能鉴别，故选项正确。
C、CaCl2 的溶液能导电，蒸馏水几乎不导电，用测导电性的方法可以鉴别，故选项错误。
D、CaCl2 的溶液蒸干后会析出白色固体，蒸馏水蒸干后无明显变化，用蒸发水的方法可以鉴别，故选项错误。21*cnjy*com
故选：B。
6．如图为小柯做的创新实验：将铜丝绕在电烙铁上，电烙铁用支架固定在密闭的硬质玻璃管中，玻璃管置于灵敏电子台秤上，接通电路，电烙铁开始工作，可以观察到铜丝表面逐渐变黑，电子台秤读数保持不变，下列说法正确的是（ ）
A．该反应的化学方程式是Cu+O2═CuO
B．加热过程中，玻璃管内空气的质量保持不变
C．加热过程中，铜丝的质量保持不变
D．硬质玻璃管内物质在反应前后总质量保持不变
【解答】解：A、铜和氧气反应产生氧化铜，方程式应该符合质量守恒定律，需要配平为：2Cu+O22CuO，故选项错误；
B、铜加热消耗氧气，因此空气的质量会减少，故选项错误；
C、铜和氧气反应产生氧化铜，铜丝质量会增加，故选项错误；
D、硬质玻璃管是一个密闭的容器，因此在反应前后总质量保持不变，故选项正确；
故选：D。
7．有三瓶失去标签的无色液体只知道是稀硫酸、氢氧化钠溶液和蒸馏水，现提供的试剂有：①紫色石蕊溶液②碳酸钠溶液③无色酚酞试液，只用一种试剂就能将它们鉴别出来的是（ ）www.21-cn-jy.com
A．只有① B．只有② C．①或② D．①或②或③
【解答】解：①紫色石蕊溶液遇稀硫酸变成红色，遇氢氧化钠溶液变蓝色，而遇蒸馏水不变色仍为紫色；因此只用紫色石蕊试液可以鉴别三种无色液体；故选项B不正确；
②碳酸钠溶液与稀硫酸反应放出二氧化碳气体，但与氢氧化钠溶液、蒸馏水都不反应而无任何现象，所以只用碳酸钠溶液不能鉴别这三种无色液体；故选C、D不正确；
③无色酚酞遇氢氧化钠溶液变红色，而遇稀硫酸、蒸馏水均不变色；若把变红色的氢氧化钠溶液分别倒入稀硫酸和蒸馏水中，红色消失的为稀硫酸，红色不变的为蒸馏水；但本题的选项中没有①③的组合，所以，可以推测③不符合“只用一种试剂”的意图。
故选：A。
8．产生下列现象，只与空气中的水蒸气有关的是（ ）
A．固体烧碱要密封存放
B．浓硫酸露置于空气中会增重、变稀
C．浓盐酸露置于空气中会变轻、变稀
D．铜制品长期放在空气中会产生“铜锈”[又称“铜绿”，化学式为Cu2（OH）2CO3]
【解答】解：A、固体烧碱会与水蒸气结合并进一步和二氧化碳反应，密封原因除与水有关外，还与二氧化碳有关，故此选项错误。
B、浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水蒸气使溶剂变多，使自身的变稀，故此选项正确。
C、浓盐酸具有挥发性，露置于空气中会变轻、变稀，故此选项错误。
D、铜在空气中生锈是铜与水及二氧化碳的反应，不止是只与水有关，故此选项错误。
故选：B。
9．下列反应中属于中和反应的是（ ）
A．Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
B．NaOH+HCl═NaCl+H2O
C．SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O
D．Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu
【解答】解：A、Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，该反应的反应物是盐和酸，不属于中和反应，故选项错误。
B、NaOH+HCl═NaCl+H2O，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项正确。
C、SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O，该反应的反应物是非金属氧化物和碱，不属于中和反应，故选项错误。
D、Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu，该反应的反应物是金属单质和盐，不属于中和反应，故选项错误。
故选：B。
10．（2022 石城县一模）下列物质中，没有气味的是（ ）
A．氮气 B．氨水 C．盐酸 D．二氧化硫
【解答】解：A、氮气没有气味，故选项正确。
B、氨水具有刺激性气味，故选项错误。
C、盐酸具有刺激性气味，故选项错误。
D、二氧化硫具有刺激性气味，故选项错误。
故选：A。
（2022 凤翔县一模）如图中所有物质的类别均不同，连线两端的物质常温下均能反应。下列说法正确的是（ ）
A．X、Y、Z分别属于碱、盐、酸
B．X与HCl反应，可能得到黄色溶液
C．Y和Z可以是NaCl和NaOH
D．图中反应共涉及三种基本反应类型
【解答】解：A、根据Z能与二氧化碳反应，能与酸反应，能与石蕊溶液作用，应为碱；由酸的化学性质，X应为金属氧化物；Y能与盐酸、碱反应，应为盐，故该项说法错误；
B、根据分析可知：X应为金属氧化物，X与HCI反应，可以是氧化铁和盐酸的反应，氧化铁与盐酸反应会生成氯化铁和水，溶液变为黄色，故该项说法正确；
C、根据分析可知：Y是盐，Z应为碱，但Y不可能是NaCl，因为氯化钠与稀盐酸不反应，故该项说法错误；21教育名师原创作品
D、金属与酸的反应属于置换反应，酸和碱、盐、金属氧化物的反应均属于复分解反应，碱和盐的反应也是复分解反应，而碱与非金属氧化物的反应不属于基本反应类型，因此图中反应共涉及两种基本反应类型，故该项说法错误；
故选：B。
12．（2022春 澧县校级月考）为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠浓溶液已变质，某同学先取2mL试样于试管中，而后进行如下实验，其中能达到目的的是（ ）
A．加入少量盐酸，观察现象
B．加入澄清石灰水，观察现象
C．加入酚酞试液，观察现象
D．通适量CO2气体，观察现象
【解答】解：A、少量的盐酸先和氢氧化钠反应，如果盐酸不足以和氢氧化钠反应，即使溶液中含有碳酸钠，也不能反应，该选项不正确。
B、二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠，该选项正确。
C、氢氧化钠和碳酸钠的溶液都是显碱性溶液，都能使酚酞试液变红色，该选项不正确。
D、二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不能和碳酸钠反应，都无明显现象，该选项不正确。
故选：B。
13．（2021 柘城县校级四模）下列图象中，能正确反映其对应变化关系的是（ ）
A．一定质量的红磷在密闭容器中燃烧
B．碳在盛有氧气的密闭集气瓶内燃烧
C．向氢氧化钠溶液中加水稀释
D．向一定质量的稀盐酸中加入过量的CuO粉末
【解答】解：A、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，故将一定量红磷在盛有氧气的密闭容器中燃烧，红磷与氧气的质量总和等于生成的五氧化二磷的质量；故A不正确；
B、碳燃烧生成二氧化碳气体，所以集气瓶内气体质量不会减小，故B不正确；
C、向氢氧化钠溶液加水稀释，不论加水多少，溶液还是呈碱性，pH值只会无限制的接近7，但是永远不会等于或小于7，故C不正确；
D、向一定质量的稀盐酸中加入过量的CuO粉末，反应生成氯化铜，溶液的质量慢慢增大，当稀盐酸反应完全后，继续加入CuO，溶液质量不再增加，故选项正确；
故选：D。
14．（2022 宜昌模拟）土壤的酸碱度会影响植物的生长。下列植物在微酸性土壤中，不适宜种植的是（ ）
植物 茶树 苹果 西瓜 沙枣
适宜的pH范围 5.0～5.5 5.0～6.5 6.0～7.0 8.0～8.7
A．茶树 B．苹果 C．西瓜 D．沙枣
【解答】解：A、茶树最适宜的土壤为微酸性，适宜该地区得种植，不合题意；
B、苹果最适宜的土壤为微酸性，适宜该地区得种植，不合题意；
C、西瓜最适宜的土壤为微酸性，适宜该地区得种植，不合题意；
D、沙枣最适宜的土壤为弱碱性，不适宜该地区得种植，符合题意；
故选：D。
15．检验某溶液是否显酸性时，不可以选用的试剂是（ ）
A．石蕊试液 B．酚酞试液 C．碳酸钠溶液 D．锌粒
【解答】解：
A、酸性溶液会使石蕊变红色，可以鉴别，故A正确；
B、酚酞遇到酸性的液体不变色，故B错误；
C、碳酸钠遇到酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，故C正确；
D、酸性液体和锌反应会产生无色气泡，故D正确；
故选：B。
16．西瓜适合在弱酸性土壤中生长，某校化学课外小组的同学测定我市某地土壤溶液的pH为8，为了适合西瓜种植，需对该土壤的酸碱性进行调节，则下列各项中，可采用的是（ ）
A．施以氢氧化钙粉末 B．施以碳酸钙粉末
C．用氨水进行喷灌 D．适量施用酸性肥料
【解答】解：某地土壤溶液的pH为8，呈碱性，而西瓜适合在弱酸性土壤中生长，故需要施加酸性肥料，故选：D。
17．从石灰浆抹的墙壁上掉下一块白色固体，某学生为探究其成分进行了如下实验：①将固体研磨成粉末状，加水搅拌固体没有全部溶解；②取上层清液，滴加酚酞试液溶液呈红色。根据以上现象得出的结论正确的是（ ）
A．一定有CaCO3和Ca（OH）2
B．一定有Ca（OH）2，可能有CaCO3
C．一定没有CaCO3和Ca（OH）2
D．一定有CaCO3，可能有Ca（OH）2
【解答】解：根据实验①将固体研磨成粉末状，加水搅拌固体没有全部溶解，不能得出一定含碳酸钙，因为氢氧化钙微溶于水，可能是未溶解的氢氧化钙。根据实验②取上层清液，滴加酚酞试液溶液呈红色说明一定含有氢氧化钙，因为氢氧化钙溶液呈碱性，能使酚酞试液变红。因此该白色固体中不一定含有碳酸钙，一定含有氢氧化钙；
故选：B。
18．向含有CuCl2和HCl的混合溶液100g中，逐滴加入质量分数为10%NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图，仅考虑沉淀为Cu（OH）2．则下列说法不正确的（ ）
A．整个反应过程中，氯离子个数不变
B．P点溶液中的溶质不止一种
C．沉淀完全时，m1的数值为80
D．P点溶液比M点溶液中氯化钠的质量分数小
【解答】解：A、复分解反应的实质是能生成气体、水、沉淀的离子参加了反应，即氢离子、氢氧根离子、铜离子、而氯离子实际并没有参加反应，所以整个反应过程中，氯离子个数不变，正确；2·1·c·n·j·y
B、P点表示氢氧化钠与盐酸恰好反应完，盐酸和氢氧化钠反应生成了氯化钠和水，但氯化铜还没有反应，此时溶质是氯化铜、氯化钠，正确；21·世纪*教育网
C、根据沉淀质量结合氢氧化钠和氯化铜反应的方程式算出氢氧化钠质量为8克，所以需氢氧化钠溶液质量为8克÷10%＝80克，但这是与氯化铜反应需要的氢氧化钠，再加上与盐酸反应的氢氧化钠应该是120克，故错误；
D、M点溶液比P点溶液中氯化钠的质量多了，因为氢氧化钠与氯化铜反应生成了氯化钠，溶液质量少了，因为生成了沉淀，所以质量分数变大了，正确；
故选：C。
19．二氧化硫气体是造成酸雨的主要气体，其水溶液叫亚硫酸（H2SO3 ）。硫化氢（H2S）是一种具有臭鸡蛋气味的剧毒气体，其水溶液叫氢硫酸。已知相同的条件下，氢硫酸的酸性弱于亚硫酸。现在室温下向饱和的亚硫酸溶液中通入过量的硫化氢气体，反应的化学方程式为：2H2S+H2SO3═3S↓+3H2O．则下图中溶液的pH随通入硫化氢体积的变化曲线示意图正确的是（ ）
A．B．C．D．
【解答】解：酸性溶液pH小于7，且酸性越强pH越小。随着反应2H2S+H2SO3═3S↓+3H2O的发生，溶液的酸性变弱，pH会不断变大，图象会是一条上升的曲线；至恰好反应时pH等于7，继续滴加氢硫酸溶液会再次显酸性，但由于氢硫酸的酸性弱于亚硫酸，故溶液最后的pH会比开始时大。
故选：B。
20．往100g质量分数为10%的硫酸溶液中加入100g质量分数为10%的氢氧化钾溶液，待反应完后，溶液的pH将会（ ）
A．大于7 B．小于7 C．等于7 D．无法确定
【解答】解：根据硫酸与氢氧化钾的反应的化学方程式H2SO4+2KOH＝K2SO4+2H2O
98 112
硫酸与氢氧化钾完全反应时，质量比为98：112，而不是1：1的等质量间的反应。当所给硫酸与氢氧化钾的质量相等时，反应完毕后硫酸有剩余，故溶液的pH小于7。
故选：B。
二．填空题（共7小题，共22分）
21．露置在空气中的氢氧化钠溶液易变质生成碳酸钠．
（1）氢氧化钠溶液易变质的原因是 （写化学方程式）．
（2）取少量已部分变质的氢氧化钠溶液于试管中，滴入足量稀盐酸后可观察到 的现象．
【解答】解：（1）氢氧化钠溶液易变质的原因是氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
故填：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
（2）取少量已部分变质的氢氧化钠溶液于试管中，滴入足量稀盐酸时，稀盐酸先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，后和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此能够观察到产生气泡．
故填：产生气泡．
22．滴有酚酞的氢氧化钠溶液为 色，向其中逐滴加盐酸，溶液
【解答】解：无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，氢氧化钠溶液显碱性，滴有酚酞的氢氧化钠溶液为红色，向其中逐滴加盐酸，氢氧化钠能与稀盐酸反应生成氯化钠和水，至恰好完全反应，溶液显中性，溶液变为无色。
故答案为：
红；变为无色。
23．（2021 衡阳开学）从下列物质中选择合适的代号填入空格中。
①二氧化硫 ②稀盐酸 ③熟石灰 ④干冰
（1）能造成酸雨的是 ；
（2）可用来中和土壤酸性的是 ；
（3）可以用来除铁锈的是 ；
（4）能用来人工降雨的是 。
【解答】解：（1）能造成酸雨的是二氧化硫；
（2）熟石灰是一种碱，可用来中和土壤酸性；
（3）铁锈的主要成分是氧化铁，能与稀盐酸反应，所以可用稀盐酸来除铁锈；
（4）干冰易升华，会吸收大量的热，能用来人工降雨。
故答案为：（1）①；（2）③；（3）②；（4）④。
24．（2021秋 任城区校级月考）在学习酸碱的化学性质时常构建如图思维导图梳理知识，A、B、C、D是不同类别的化合物，“一”表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应。请回答下列问题：【来源：21·世纪·教育·网】
（1）反应③⑥同属于中和反应，写出其中一个反应的化学方程式： ，该反应的实质是： 。【来源：21cnj*y.co*m】
（2）要实现⑦反应，写出一种符合要求的A物质的化学式： 。
（3）写出一个符合要求的物质C的化学式 。
【解答】解：（1）B、D是不同类别，B为碱，D为酸，则③⑥是酸碱中和反应，可以是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HCl＝NaCl+H2O，该反应的实质是：氢离子和氢氧根离子反应生成水；故答案为：NaOH+HCl＝NaCl+H2O；氢离子和氢氧根离子反应生成水；
（2）A、B、C、D是不同类别的化合物，D可以是酸，C是盐，B可以是碱，A是金属氧化物，可以是CuO；故答案为：CuO；
（3）C会与碱、酸反应，所以C是可溶性盐，且和氢氧化钙、稀盐酸的反应符合复分解反应的条件，C可以是碳酸钠，其化学式为：Na2CO3；故答案为：Na2CO3。
25．某厂废水中含有质量分数为4.9%的H2SO4，需中和后才能排放．某兴趣小组同学经过讨论，提出了两种中和方案，所用试剂的价格如下：
中和试剂 氢氧化钠 氢氧化钙
价格/（元 吨﹣1） 800 450
（1）请从经济与产物角度说明选择氢氧化钙的理由：
① ；
② ．
（2）有同学建议用氨水进行中和，可以回收一种化肥，其化学式为 ．该废水还会引起的环境问题是 （选填编号）．2-1-c-n-j-y
A．重金属污染B．有毒物质污染C．富营养化污染D．悬浮物污染．
【解答】解：（1）H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O H2SO4+Ca（OH）2═CaSO4+2H2O
98 80 98 74
根据上述化学方程式可以判断消耗等质量的硫酸需要的氢氧化钙的质量更少，同时反应生成了微溶于水的硫酸钙，结合表格中可以知道等量的氢氧化钙价钱更低，氢氧化钙和硫酸反应生成了微溶于水的硫酸钙，在水中的残留更少；
（2）氨水和硫酸反应能够生成硫酸铵，但是硫酸铵会溶于水，而难以全部回收，从而使水体富营养化，分析所给的选项可以知道选项C是正确的，故选C．
故答案为：（1）①中和等量H2SO4时所用Ca（OH）2更少，费用更低；
②用Ca（OH）2中和H2SO4产物为微溶的CaSO4，在水体中残留较少；
（2）（NH4）2SO4；C．
26．（2021春 长沙期中）阅读下列材料，回答相关问题：在抗击“新冠肺炎病毒”期间，消毒剂在公共场所进行卫生防疫时发挥着重要的作用，其中“84”消毒液[有效成分为次氯酸钠（NaClO）]和二氧化氯是常用消毒剂。
（1）二氧化氯的化学式为 。
（2）使用“84消毒液”消毒时，常用水稀释，稀释后测得消毒液的pH＝9，该溶液呈 性。
（3）二氧化氯是一种环保型杀菌消毒剂，生活中常用二氧化氯消毒饮用水，二氧化氯属于 （填字母序号）。
A.混合物 B.化合物 C.氧化物
【解答】解：（1）二氧化氯的化学式为ClO2；
（2）稀释后测得消毒液的pH＝9，pH＞7，溶液呈碱性；
（3）二氧化氯（ClO2）只含有一种物质，属于纯净物，由两种元素组成，属于化合物，并且其中一种元素为氧元素，所以为氧化物。
故答案为：（1）ClO2；（2）碱；（3）BC。
27．2003年12月重庆市发生了一起“天然气”特大井喷事故，造成严重的损失，其中使人中毒死亡的气体主要是硫化氢（H2S）。硫化氢能溶于水，其水溶液显酸性（叫氢硫酸），在空气中燃烧时生成二氧化硫和水。根据以上信息，回答下列问题：
（1）硫化氢水溶液的酸性可用 （填一种试剂）检验；
（2）硫化氢在空气中燃烧的化学方程式为 ；
（3）实验室制取H2S气体时，尾气中含有的H2S气体可用氢氧化钠溶液来处理，请写出处理此种尾气的化学反应方程式： 。
【解答】解：（1）硫化氢能溶于水，其水溶液显酸性，能使紫色石蕊试液变红，可用紫色石蕊试液检验；也可用pH试纸；或者根据活泼金属能置换酸中的氢选用活泼金属检验；
（2）硫化氢在空气中燃烧，生成二氧化硫和水，化学方程式为、2H2S+3O22SO2+2H2O；
（3）硫化氢能溶于水，且水溶液呈酸性，选用水或石灰水等其他碱性溶液来吸收硫化氢；
（4）硫化氢能与氢氧化钠反应生成硫化钠和水，化学方程式为H2S+2NaOH＝Na2S+H2O。
故答案为：
（1）紫色石蕊试液（或pH试纸、Mg、Al、Zn等）；
（2）2H2S+3O22SO2+2H2O；
（3）H2S+2NaOH＝Na2S+2H2O。
三．实验探究题（共3小题，共17分）
28．在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀H2SO4与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应。请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价。
（1）方案一：测定稀H2SO4与NaOH溶液混合前后的pH（20℃）测定某NaOH溶液的pH，pH 7（选填“大于”、“等于”或“小于”）。将一定量的稀H2SO4加入该NaOH溶液中，混合均匀后测定其pH，pH小于7。
结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，并且 过量。
（2）方案二：向盛有NaOH溶液的烧杯中先滴加酚酞试液，后滴加稀硫酸至过量，观察到 的现象。
结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为： 。
（3）上述两个方案在设计思想上的相同点是 。
（4）为了进一步获取稀H2SO4与NaOH溶液确实发生了化学反应的证据，依据中和反应是 （选填“放热”、“吸热”或“无热量变化”）的反应，采用同温下的稀H2SO4与NaOH溶液进行实验，整个实验中至少需要测定溶液温度 次。
（5）实验结束后蒸发稀H2SO4与NaOH溶液完全反应所得溶液15g，得到Na2SO4晶体2.2g，则该溶液是 （填“饱和”与“不饱和”）。（20℃时Na2SO4的溶解度是22g）
【解答】解：（1）氢氧化钠溶液呈碱性，其pH大于7，硫酸呈酸性，其pH小于7，故答案为：大于，稀H2SO4；
（2）由图示可以看出，此实验为向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入过量的稀硫酸，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，酚酞在酸碱溶液中的颜色变化来判断溶液由红色变为无色，故答案为：红色消失；2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O；
（3）无论是测溶液的PH，还是酚酞颜色的变化，都与溶液的酸碱性变化有关，故答案为：测定溶液反应前后的酸碱性变化来确定两种溶液混合后是否发生化学反应；
（4）中和反应为放热反应，可以通过测定反应前后溶液的温度变化来进行确定，反应前测起始温度，反应中测温度是否升高，加入过量的硫酸再测溶液的温度是否降低，故
答案为：放热，三。
（5）20℃时Na2SO4的溶解度是22g，即2.2gNa2SO4溶解在10g水中到饱和，反应所得溶液15g，得到Na2SO4晶体2.2g，水的质量为15g﹣2.2g＝12.8g，故溶液不饱和。
答案为：不饱和。
答案为：（1）大于；稀H2SO4；（2）酚酞先变红色再变成无色；H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2 H2O； （3）测定溶液反应前后的酸碱性变化来确定两种溶液混合后是否发生化学反应；（4）放热；三；（5）不饱和。
29．“对比实验”是化学学习中行之有效的思维方法。某化学学习小组的同学在学完相关的化学知识后，走进实验室做了如下实验，请你参与并回答下列问题。
（1）通过实验A，可以说明燃烧的条件之一是 。
（2）对于实验B，一段时间后观察到试管①中的铁钉明显锈蚀，由此得出：铁生锈的主要条件是：铁与空气中的 反应。欲用稀硫酸除去铁锈其反应化学方程式为 。
（3）实验C，当烧杯①中液体为浓盐酸，且烧杯②中液体是滴有酚酞的NaOH溶液，一段时间后，溶液颜色的变化是 。反应化学方程式为 。
（4）实验D是利用体积相同并充满CO2的软塑料瓶、等量的水（瓶①）和NaOH溶液（瓶②）进行实验，根据塑料瓶变瘪的程度证明CO2与NaOH溶液中的溶质确实发生了反应。设计实验证明瓶②中氢氧化钠已反应完。
（5）某氢氧化钠溶液100g敞口放置一段时间后，称量溶液质量变为104.4g。计算参加反应氢氧化钠的质量。
【解答】解：（1）实验A中，可燃物都与氧气接触，当加热一段时间后，可燃物先后燃烧起来，可以说明燃烧的条件之一是温度达到可燃物着火点。
故填：温度达到可燃物着火点。
（2）实验B中，①与氧气、水接触，②只与水接触，③只与氧气接触，一段时间后观察到试管①中的铁钉明显锈蚀，说明铁和水、氧气同时接触时容易生锈；
铁锈主要成分是氧化铁，和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O。
故填：水和氧气；Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O。
（3）实验C中，盐酸中的氯化氢是不断运动的，当运动的氢氧化钠溶液中时，和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，当氢氧化钠完全反应后溶液由红色变成无色，反应的化学方程式为：HCl+NaOH═NaCl+H2O。
故填：由红色逐渐变为无色；HCl+NaOH═NaCl+H2O。
（4）证明瓶②中氢氧化钠已反应完的方案：取少量待测液于一支试管中，加入过量的氯化钙溶液，有白色沉淀产生，静置取上层清液于另一试管，滴加几滴酚酞，酚酞溶液不变色，则瓶②中氢氧化钠已反应完。
故填：取少量待测液于一支试管中，加入过量的氯化钙溶液，有白色沉淀产生，静置取上层清液于另一试管，滴加几滴酚酞，酚酞溶液不变色，则瓶②中氢氧化钠已反应完。
（5）设反应的氢氧化钠质量为x，
反应的二氧化碳质量为：104.4g﹣100g＝4.4g，
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，
80 44
x 4.4g
＝，
x＝8g，
答：参加反应氢氧化钠的质量是8g。
30．（2021秋 拱墅区期末）小乐借鉴网上资料腌制松花蛋。她先将纯碱和食盐加入容器中，然后用沸水溶解，接着慢慢加入生石灰充分反应，冷却后得到料液，最后将鸭蛋放入其中浸渍一段时间。回答问题：
（1）生石灰加入沸水中，水能持续保持沸腾，其原因是 。
（2）小乐对冷却后得到的料液产生了浓厚的兴趣；于是取了适量料液（上层清液），对其中的溶质进行探究。
①小乐认为，料液中一定存在NaCl和NaOH，料液中一定有NaOH的原因是 （用化学方程式表示）。
②小乐猜想，料液中还有可能存在Ca（OH）2或Na2CO3，于是进行了如下实验：
实验1：取少量上层清液放入试管中，滴加少量Na2CO3溶液，有白色沉淀。
实验2：取少量上层清液放入试管中，滴加过量稀盐酸，没有明显现象。
由此可以得出，该料液中除NaOH与NaCl外，还含有 （填写化学式）。
【解答】解：（1）生石灰加入沸水中，水能持续保持沸腾，其原因是氧化钙和水反应放热．
（2）猜想料液中一定存在NaOH的原因是氢氧化钙和碳酸钠反应生成了碳酸钙和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；
实验1：：取少量上层料液，滴加碳酸钠溶液，产生白色沉淀，说明料液中含有氢氧化钙，
实验2：取少量上层料液，滴加稀盐酸，无明显现象，说明料液中不含有碳酸钠；
因此料液中含有Ca（OH）2。
故答案为：（1）氧化钙和水反应放热；
（2）Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；
（3）Ca（OH）2。
四．计算题（共4小题，共21分）
31．（2021秋 新昌县期末）向一定量的氢氧化钡溶液中先滴加硫酸铜溶液，反应生成沉淀的质量如图所示。向反应后的溶液中再滴加足量的稀硫酸，请分析沉淀质量随加入稀硫酸的变化关系，并将变化关系画在图上。（提示：当同时存在可溶性碱与难溶性碱时，酸先与可溶性碱反应）21cnjy.com
【解答】解：氢氧化钡与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，由于反应的情况未知，氢氧化钡是否有剩余是未知的，若无氢氧化钡，硫酸与氢氧化铜直接反应生成硫酸铜和水，沉淀的质量会减少，但由于还有硫酸钡沉淀，故沉淀的质量不会为零，完全反应后，沉淀的质量不再改变，图象为图1；若氢氧化钡存在，将优先与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀，沉淀质量先增加，氢氧化铜后与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，沉淀质量再减少，完全反应后，沉淀的质量不再改变，图象为图2；画图如下：
。
32．小明在老师的指导下测一瓶稀盐酸的溶质质量分数，具体步骤如下：
步骤一：配制溶质质量分数为1%的氢氧化钠溶液。
步骤二：向20 克待测稀盐酸中逐滴滴入上述氢氧化钠溶液，并使用pH计记录溶液的pH 变化情况，绘制图象如图。21·cn·jy·com
（1）在步骤一中需要用到的玻璃仪器有 （写出两种）。
（2）已知发生反应的化学方程式为：NaOH+HCl＝NaCl+H2O，请结合图，计算该稀盐酸的溶质质量分数。（结果精确到0.01% ）
（3）在往稀盐酸中逐渐滴入氢氧化钠溶液的过程中，当溶液的pH达到2时，溶液中的溶质有 。（用化学式表示）
【解答】解：（1）溶液配制的步骤：计算、称量和量取、溶解；所以需要的仪器玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管；故填：玻璃棒、烧杯；
（2）溶液的pH等于7时恰好完全反应消耗氢氧化钠溶液的质量为8g，
设该稀盐酸的溶质质量分数为x，
NaOH+HCl＝NaCl+H2O
40 36.5
8g×1% x×20g
x＝0.37%
答：该稀盐酸的溶质质量分数为0.37%；
（3）当溶液的pH达到2时，说明溶液显酸性，盐酸有剩余，所以溶液中的溶质有NaCl、HCl．故填：NaCl、HCl。www-2-1-cnjy-com
33．（2021秋 皇姑区校级月考）为了测定金属镁样品中的镁质量分数（杂质不含镁元素，不溶于水，也不与其它物质发生反应），进行了如图实验：请回答下列问题：
（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为 。
（2）根据已知条件列出求解第一次所加150g稀盐酸后生成的氯化镁质量（X）的比例式 。
（3）此镁样品中镁的质量分数为 。
（4）过滤后所得滤液的质量为 。
（5）若要生产含镁4.5%的铝合金1920t，需要上述金属镁样品的质量为 。
【解答】解：
（1）实验过程中发生反应是镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，对应的化学方程式为 Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑。【版权所有：21教育】
（2）由于所加盐酸为同一盐酸，且根据第一次150g稀盐酸完全反应生成氢气为0.3g，所以继续加入50g稀盐酸恰好完全反应，则生成的氢气的质量总量为0.4g，
生成的氯化镁质量为X。
Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑
95 2
X 0.3g
＝
（3）设镁样品中镁的质量为y。
Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑
24 2
y 0.4g
y＝4.8g
此镁样品中镁的质量分数为×100%＝96%。
（4）过滤后所得滤液的质量为4.8g+150g+50g﹣0.4g＝204.4g；
（5）若要生产含镁4.5%的铝合金1920t，需要上述金属镁样品的质量为1920t×4.5%÷96%＝90t。
答案：（1）Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑；（2）＝；（3）96%；（4）204.4g；（5）90t。
34．小丽利用底部有一小孔的大试管，如图甲所示配制成一个制取CO2气体的装置。
（1）实验前，关闭止水夹，先将试管底部稍浸没在水中，再用双手紧握试管，观察到 ，则说明装置气密性良好；
（2）小丽将CO2通入盛有NaOH溶液的试管中，观察不到明显现象，那么CO2与NaOH是否发生反应？为此小丽又做了实验：在集满CO2的软塑料瓶中加入适量的NaOH，盖紧瓶塞振荡，发生瓶变瘪，于是认为CO2与NaOH发生了反应，小敏提出质疑，认为导致软塑料瓶变瘪的原因还有可能是 ；
（3）小科从变瘪的软塑料瓶中取出少量溶液，滴入 溶液（填一种盐），观察到有白色沉淀产生，就证明了CO2与NaOH的反应确实发生了反应。
【解答】解：
（1）检查装置气密性的原理都是根据装置内外的压强差形成水柱或气泡；故该装置检查气密性的方法是：关闭止水夹（或用手指堵住导管），将试管通底部分浸入水中，再用手握试管，观察试管内液面下降，并且有气泡冒出，则说明装置气密性良好；
（2）在集满CO2的软塑料瓶（如图乙）中加入适量的NaOH溶液，盖紧瓶塞振荡，发生瓶变瘪，于是认为CO2与NaOH发生了反应，小衢提出质疑，认为导致软塑料瓶变瘪的原因还有可能是：二氧化碳溶于水；
（3）CO2与NaOH的反应有碳酸钠生成，所以若加入氯化钙溶液会有白色沉淀生成，就证明了CO2与NaOH的反应确实已经发生。
故答案为：（1）试管内液面下降，并且有气泡冒出；（2）二氧化碳溶于水；（3）氯化钙。
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第 1 章物质及其变化(1.4-1.5)A答题卡
试卷类型：A
姓名：______________班级：______________
准考证号
一．选择题（共20小题,共40分）（请用2B铅笔填涂）
1.[A][B][C][D] 2.[A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 4.[A][B][C][D] 5.[A][B][C][D] 6.[A][B][C][D] 7.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 9.[A][B][C][D] 10.[A][B][C][D] 11.[A][B][C][D] 12.[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 14.[A][B][C][D] 15.[A][B][C][D] 16.[A][B][C][D] 17.[A][B][C][D] 18.[A][B][C][D] 19.[A][B][C][D] 20.[A][B][C][D]
二．填空题（共7小题，共22分）（请在各试题的答题区内作答）
21.
22.
23.
24.
25.
26.
27.
三．实验探究题（共3小题，共17分）（请在各试题的答题区内作答）
28.答：
29.答：
30.答：
四．解答题（共4小题，共21分）（请在各试题的答题区内作答）
31.答：
32.答：
33.答：
34.答：
条 码 粘 贴 处
（正面朝上贴在此虚线框内）
缺考标记
考生禁止填涂缺考标记 ！只能由监考老师负责用黑色字迹的签字笔填涂。
注意事项
1、答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚。
2、请将准考证条码粘贴在右侧的[条码粘贴处]的方框内
3、选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写，字体工整
4、请按题号顺序在各题的答题区内作答，超出范围的答案无效，在草纸、试卷上作答无效。
5、保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、刮纸刀。
6、填涂样例 正确 [■] 错误 [--][√] [×]
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